高三化学知识点总结

高三化学知识点总结（精选6篇）

篇1：高三化学知识点总结

离子反应定义：有离子参加的反应

电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物

离子方程式的书写：

第一步：写：写出化学方程式

第二步：拆：易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;

难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆

第三步：删：删去前后都有的离子

第四步：查：检查前后原子个数，电荷是否守恒

离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-);

②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)

③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)

④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)

篇2：高三化学知识点总结

2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；

5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；

7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；

10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；

12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；

13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O

14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；

15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；

18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰

CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

19．特征反应现象：

21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）

22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。

33、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 阳极（失电子的能力）：S2->I->Br– >Cl->OH->含氧酸根

晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si（因为原子半径：Si> C> O）.35、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。36 雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

37、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

38、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。

39、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

40、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

41、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。

42、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应）计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH =(NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O

43、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。

常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)

3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

44、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

45、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

46、在室温（20C。）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。

47、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。

48生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2%。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

49、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。50 短周期中离子半径最大的元素：P。

二十、各种―气‖汇集

1．无机的：爆鸣气(H2与O2)； 水煤气或煤气(CO与H2)；碳酸气(CO2)2．有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4)

液化石油气(以丙烷、丁烷为主)裂解气(以CH2=CH2为主)焦炉气(H2、CH4等)

电石气(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)二

十一、滴加顺序不同，现象不同

1．AgNO3与NH3·H2O：

AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2．NaOH与AlCl3：

NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

3．HCl与NaAlO2：

HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

4．Na2CO3与盐酸：

Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡

盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡

能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质

（一）有机

1．不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；

2．不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）

3．石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；

4．苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）

5．含醛基的化合物

5．－1价的碘（氢碘酸及碘化物）变色

6．NaOH等强碱：Br2＋2OH‾==Br‾＋BrO‾＋H2O 7．AgNO3

8、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质

（一）有机

不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；

苯的同系物；

不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；

含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；

石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；

煤产品（煤焦油）；

天然橡胶（聚异戊二烯）。

（二）无机

－2价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）；

＋4价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；

双氧水（H2O2，其中氧为－1价）能发生取代反应的物质及反应条件

1．烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；

2．苯及苯的同系物与①卤素单质：Fe作催化剂；

②浓硝酸：50～60℃水浴；浓硫酸作催化剂

③浓硫酸：70～80℃水浴；

3．卤代烃水解：NaOH的水溶液；

4．醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸(酸性条件)；

5．酯类的水解：无机酸或碱催化；

6．酚与浓溴水（乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。）二

十四、实验中水的妙用

1．水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易 挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。

2．水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴)；硝基苯的制备(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸钾溶解度的测定(室温～100℃)需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加热即可。

3．水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：用排饱和食盐水法收集氯气。

4．水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的N02杂质。

5．鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。

6．检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。

一 常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：

加热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；

防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。二.常见物质分离提纯的10种方法

1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3.过滤法：溶与不溶。4.升华法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

8.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。三 化学实验基本操作中的―不‖

2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。

4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

四 化学实验中的先与后

1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。3.制取气体时，先检验气密性后装药品。

4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)加热后的药品，先冷却，后称量

⑴酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：―乙烯的制备实验‖、―乙酸乙酯的制取实验‖―蒸馏石油实验‖和―石蜡的催化裂化实验‖。

⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：―煤的干馏实验‖。

⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：―银镜实验（包括醛类、糖类等的所有的银镜实验）‖、― 硝基苯的制取实验（水浴温度为6 0℃）‖、― 酚醛树酯的制取实验（沸水浴）‖、―乙酸乙酯的水解实验（水浴温度为70℃～80℃）‖和― 糖类（包括二糖、淀粉和纤维素等）水解实验（热水浴）‖。

⑷用温度计测温的有机实验有：―硝基苯的制取实验‖、―乙酸乙酯的制取实验‖（以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度）、―乙烯的实验室制取实验‖（温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度）和― 石油的蒸馏实验‖（温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度）。

注意除杂

有机物的实验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯净，必须注意对产物进行净化除杂。如―乙烯的制备实验‖中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体；再如―溴苯的制备实验‖和―硝基苯的制备实验‖，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2，因此，产物可用浓碱液洗涤。

在水溶液里或在熔融状态下，离子间只要是能发生反应，总是向着降低离子浓度的方向进行。反之，离子反应不能发生。(1)净水剂的选择:如Al3+ ,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。

(2)化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。

(3)小苏打片可治疗胃酸过多。

(4)纯碱液可洗涤油污。

篇3：高三化学知识点总结

一、高中化学基础知识的重要性

1. 化学现象和化学反应的概念。

化学存在于我们的生活中, 是一项需要人们不断观察现象变化的科学。因此, 化学的基本现象就是化学基础知识的具体表现。化学变化往往同时伴随着物理变化, 在很多方面, 对于化学反应的现象的观察研究也渗透着其物理现象的相应变化。比如, 在蜡烛的燃烧中, 蜡烛先是在高温受热下进行融化, 即发生固态向液态的状态变化, 然后以固相、液相两相混合体系的形式发生氧化反应。同时, 在观察现象的过程中, 要注意对其反应实质进行了解, 即弄清楚其化学反应的概念。再说蜡烛燃烧的过程中, 我们把蜡烛点燃后将一个烧杯倒置于蜡烛上, 然后观察实验现象。通过实验现象可以明显观察到不久后蜡烛熄灭, 并且烧杯壁上充满水珠, 这是因为反应生成了水和二氧化碳。

2. 化学原理和化学一般规律。

所谓化学原理, 指的是将化学概念之间的关系进行概括最后得出的总结性规律。比如, 高中化学中作为重点强调的知识点勒夏特列原理, 该原理是说, 如果在一个反应平衡中, 改变影响平衡的任一条件 (c、P或T) , 平衡就向减弱这种改变的反应方向进行移动。该原理就解释了化学反应平衡移动、化学反应速率等一些概念之间的关系。与化学原理不同, 化学的一般规律则是一个经过漫长的科学实践和验证得出并且沿用至今的定理。比较典型的就是元素周期律以及元素周期表, 这两大化学基础知识我相信大多数师生都不会感到陌生。

二、高三化学基础知识的强化及应用

1. 合理编选习题, 专注方法运用。

一般而言, 基础知识都是出自于课本教材的, 不管考试所出的题是难是易, 其根本都应该立足于已学的知识。所谓“万变不离其宗”, 无论是平时试题还是高考真题, 命题人都需要通过课本上的基础知识点找到出题的依据。因此相对而言, 教师可以抓住教材课本中的重要知识点进行详细讲解, 最好是开展专题专栏对比较关键的基础知识结构和应用进行辅导。高三在进行复习时, 如果只是简单的重复, 那对高考毫无意义, 应注重新旧知识的结合。高考化学中, 以基本概念和基本理论居多, 其中在化学元素方面, 对复习资料进行整理时, 应把握“结构、性质、用途、分布与获取途径”的主要思路。比如碳族元素中的C (碳) , C为第四主族元素, 原子序数为6, 在单质的情况下有金刚石、石墨、C60等形态, 而其物理性质和分子结构截然不同;C在我们平时的生活中拥有十分广泛而强大的用途, 如木炭可以作为燃料、活性炭可以作为吸附剂等;C在自然界中主要以矿藏形式分布, 其在地壳中的含量并不高 (地壳中各元素含量见图1) , 但是C组成的化合物广布全球。在进行一种元素的专题详解后, 还要对该元素的化合物进行一定的拓展讨论, 使学生充分理解元素的各种性质。比如C所组成的有机化合物可以说是成千上万, 因此在高三这个学习有机化学基础的时期, 应该首先了解C的原子结构与形成化学键的情况分析, 为今后有机化学的学习打下基础。

2. 科学安排考核, 检验掌握程度。

教师自身要重视对学生平时的基础知识考核训练, 积极开设周考、月考等平时小考, 最重要的是要在平时的训练中对习题的编选进行合理的改良。在对学生课后任务或考试试题的安排中, 教师应该注意课本基础知识的拓展, 把教材中的知识点加以归纳, 并且在试题中必须有70%以上比例的基础知识考点。下面从高中化学苏教版《有机化学基础》专题3中举出一个例题:某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧之后, 生成化合物B、C各1.2mol, 试回答: (1) 烃A的分子式为______。 (2) 若取一定量的烃A完全燃烧后, 生成B、C各3 mol, 则有_______g烃A参加了反应, 燃烧时消耗标准状况下的氧气_______L。 (3) 若烃A不能使溴水褪色, 但在一定条件下, 能与氯气发生取代反应, 其一氯代物只有一种, 则烃A的结构简式为_______。其解析如下:烃A中n (A) ∶n (C) ∶n (H) =0.2∶1.2∶ (1.2×2) =1∶6∶12, 则分子式为C6H12;生成水和二氧化碳各3mol, 则A消耗了0.5mol, 合42g, 消耗氧气之体积VO2=4.5mol×22.4L/mol=100.8L。因为题目中说到A不能使溴水褪色, 则不含C=C, 因此只能是环状结构, 考虑到一氯代物只存在一种, 说明结构对称且不含侧链。我们可以看到, 这是一道带有计算的有机化合物推断题, 往往出现在填空题中。通过这样一个比较简短的题设, 很好地向学生展示了有机化学的基础知识:物质组成、分子结构和化学性质等, 当学生面对这种基础的题目或者是更难的题目时, 就会进行反思, 主动检验自己对知识点的掌握程度。

3. 强化专题解析, 对点对面辅导。

高中化学的知识点较多, 知识网络较为复杂, 因此在教学过程中, 要注意全面理解教材内涵, 将教材分为多个不同的专题来逐一对学生进行解析。例如, 在高中化学苏教版选修6中, 教师把讲解电化学能的一个章节专门划分为一个专栏, 作为原电池的专题。在此专题中, 由于电化学涉及到之前学过的许多知识, 教师要首先向学生介绍电化学的相关基础知识, 包括化学腐蚀、氧化还原反应等。原电池的基础知识又包括原电池的组成结构、原电池的反应过程和原电池的能量转换等, 这些都是必须熟练掌握的。一个简单的Zn-Cu原电池, 由金属锌、金属铜、导线、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液以及连接两溶液间的盐桥组成。该原电池的工作原理实际上是一个典型的氧化还原反应, 其电极发生的反应为:负极:Zn-2e-=Zn2+, 正极:Cu2++2e-=Cu, 电池总反应:Zn+Cu2+=Zn2++Cu。由此还可以复习高中阶段常考的各类金属活性的排列顺序, 从强到弱依次为钾、钠、钙、镁、铝、锌、铁、锡、铅、 (氢) 、铜、汞、银、铂、金。而讲到原电池, 还可以从中扩展出燃料电池的引申知识, 拓宽学生的视野。这样在知识点的拓展、知识面的延伸上, 就做到了对学生有效的辅导。

三、重视基础理论与实践知识相结合

1. 重视基础化学理论的教学。

化学理论是对自然界中大量化学事实所进行的阶段性解释, 每一种化学理论都可以作为一种有机的模型, 在不同的模型下, 我们可以看到科学家对自然界中的化学现象进行过怎样富有想象力、创造性的思维结果。比如门捷列夫在对元素周期律进行完善时, 就发现了前人对基本元素的变化规律总结不够充分, 于是他自己通过许多实验、理论的结合, 最终得出了更为完整的元素周期律, 补充了许多之前都不被认可的物质。由此可见, 基础化学理论的教学应该被重视。教师在教学过程中, 可以通过一些特色的教学方式对化学理论知识和体系进行讲解, 比如通过多媒体向学生展示原子或分子的结构模型与电子的运动, 并且通过动态图、动画等揭示化学反应的动向, 使学生印象更加深刻。

2. 重视基础化学实验的教学。

在化学实验复习时, 应从实验仪器的使用及连接、药品的选择、溶液的配制、装置的搭配与基本的操作手法出发。同时还要注意操作的细节问题, 比如, 胶头滴管的使用、酒精灯的使用、p H试纸的读数等, 都是十分基础的实验操作。高中化学一般多以制备常见物质为主, 尽管难度不大, 但却为熟悉化学实验常用方法以及从事化学化工专业的学生未来参加研究生面试打下了牢固的基础。因此, 重视基础化学实验的教学, 就必须回归并整合教材中的实验, 改进传统教学方式, 加强培养学生的实验设计和评价能力, 提高学生的实验能力。

四、结语

总而言之, 在高三这个特殊的教育阶段, 理科生中化学教学也尤其重要。教师要做到抓重点、抓难点和合理安排考核测试等必要工作, 扎实打牢基础, 结合化学教学和学生学习的实际情况, 从学生掌握基础知识的程度考虑, 努力做好高三化学的学习和复习这两项工作。

摘要：高中化学的基础知识特点是多而散乱、散乱而复杂、复杂而烦琐, 学好高中化学基础知识却是解决高考化学问题的基本方法。作为高考前的重要阶段, 高三化学的教学是中学化学学习的关键时期。本文从重视基础知识巩固的角度出发, 展开对高三化学教学的一系列探讨, 简要介绍了几种在高考化学中遇到的实际问题和解决方法。

关键词：高三化学,高考,基础知识

参考文献

[1]林梦涛.提高高三化学复习效率[J].新课程·实践智慧, 2015, (1) .

[2]赵连利.高三化学教学反思[J].考试周刊, 2014, (97) .

篇4：高三化学知识点总结

关键词：影响因素；元素化合物；复习策略

中图分类号：G427 文献标识码：A 文章编号：1992-7711（2012）02-033-1

一、问题的提出

元素化合物的知识为化学实验和化学基本概念、基础理论提供具体、感性的认识，是中学化学的基础知识。化学实验是对元素化合物的知识的再现和认识。化学计算是对元素化合物知识的定量研究。化学用语是对元素化合物知识的记载和描述，所以离开了元素化合物知识的学习，其他化学知识将成为无源之水。无论教还是学，元素化合物知识学习的低效率是不容忽视的,师生双方都或多或少地忽视了学习情感的作用，学生学习的主体作用得不到充分发挥。于是，笔者从我校学情出发，提出以下几点元素化合物的复习策略。

二、元素化合物的复习策略和知识主线

1.实验引导与启迪思维相结合

高三复习课中，教师往往追求知识归纳整理的“效率”，不愿再花时间做实验，认为该做的实验新授课已经做了，现在只要归纳知识点，然后巩固习题训练就行，这样使得复习课特别枯燥乏味。如果在元素化合物的复习课上只是一味地整理旧知识和做题，会极大地挫伤他们的学习热情，他们始终对重复学过的元素化合物知识“炒冷饭”，看不透现象后面的内在规律，久而久之则会严重影响学习效果。

如复习Fe³⁺性质时，可设计下列微型实验:在一块表面皿的不同位置分别滴加NaOH（含酚酞)溶液、0.1 mol/L KI(含淀粉)溶液、KSCN溶液、苯酚溶液、NaHCO ₃ 溶液、H₂O₂溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形。分别向上述液滴中滴加一滴FeCl ₃ 溶液，仔细观察实验现象，并作出相应的合理解释，写出有关化学力程式。

通过这些化学实验，既体现实验绿色化的理念，又通过明显的实验现象加深对Fe³⁺与碱作用被沉淀、Fe³⁺的氧化性、Fe³⁺形成配位化合物、Fe³⁺的水解、Fe³⁺催化作用的掌握,同时又把分散在不同模块中涉及Fe³⁺的知识点归纳整合出,起到非常好的复习效果。教师尽可能地引入直观教学，做有价值有意义的实验，能激发学生兴奋和激情，在实施过程中牢固地掌握元素化合物知识。

2.抓点、连线、建网，充分调动联想记忆策略

注意“点”——每一节的知识点、“线”——单质和化合物连起来的线、“网”——与某一物质相关的知识网络三者相结合。

抓点是从具体代表物入手，掌握代表物的结构、性质、制法和用途。复习可树立“构—位—性—用”相结合思想。“位”是指元素在周期表中的位置，“构”是指原子结构、分子结构，“性”是指物理性质、化学性质，“用”泛指物质性质决定存在方式、制取方法、分离提纯、鉴定鉴别、用途、保存贮运等。其规律是：位置→结构→性质→应用，使学生掌握学习化学的方法，能够从学科知识系统的角度记忆化学知识，也为将来的继续学习打下基础。

建网是通过对知识的横向、纵向的梳理将头脑中的元素化合物知识条理化、网络化。笔者在教学实践中利用思维导图引导学生由点及线、由线及网构建复习知识网络，通过这一过程可使学生进一步加深对物质间联系的认识与理解，为综合应用奠定基础。什么是思维导图呢？思维导图是由英国学者托尼•布赞(TonyBuzan)在20世纪60年代创造的一种笔记方法，是终极的组织性思维工具，能将你大脑中的想法“画出来”。和传统的记笔记的方法不同，思维导图是从一个中心概念发散出来的自然结构，通过线条、颜色、符号、词汇和图像，遵循一套简单、基本、自然、易被大脑接受的规则，逐步建立的一个有序的发散的图，它是对思维过程的导向和记录。

“给你的思维画一幅导图”。老师可以要求他们根据自己的理解和创意出各自的思维导图，能把一章节的书本反映成一幅图，画跟自己的大脑一样，知识变得有条理、有根据、易于储存，可以把自己制作出的和别的同学交换分享。这样，培养了学生们的团队合作精神的同时节约了高三宝贵的复习时间。

3.无机化工题—元素化合物新宠

化学作为一门实用的、创造性的科学，对促进社会发展和提高人们生活质量发挥着日益重要的作用。那么，中学生通过化学课程的学习是记忆更多的化学知识，还是通过具体知识的学习掌握从化学的视角认识世界、解释世界的思想方法？答案不得而知。学习不是元素化合物知识的量的积累，而是思维能力的提升。化学学习应超越对具体知识本身的追求，从记忆事实、掌握知识转变为思考事实、发展观念。就高考试题来说，也更多是需要学生理解了物质变化的规律来解决一些新情境中的问题。

2011年江苏化学高考考生出来就反映，试卷中要求书写的方程式没有一个是书本上的。让师生更深切地体会到中学化学教学必须超越对具体知识的学习，要以具体知识为载体，引导学生通过高水平的思维活动，建立起基本的化学观念。如面对高考试题，考生可以利用元素观、变化观自觉地观察和思考判断方程式产物是什么。复习教学时，教师精选无机化工题，带领学生细看框图、流程、数据表格、曲线图形，分析其中所涉及的化学问题，揭示其化学本质，学会应用化学视角解决无机化工生产中的各种问题；注意联系生产、生活实际，将常见无机物性质的复习融入真实的问题情景中，让学生在问题解决过程中；感悟知识的价值，介绍必要的化学术语和常识寻找其中的规律着力培养学生的化学思想方法。

参考文献：

陆建源.高考无机元素化学复习策略与知识主线.化学教育，2005(3).

李振兵. 立足“三维目标”搞好元素及其化合物复习.中国校外教育，2008(8).

曹丽敏. 例谈高三元素化合物复习各阶段的困惑及对策.化学教与学•复习指导，2011(3).

篇5：高三化学知识点总结

2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

甲基橙<3.1红色3.1——4.4橙色>4.4黄色

酚酞<8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色

石蕊<5.1红色5.1——8.0紫色>8.0蓝色

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极(夺电子的能力)：

Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

阳极(失电子的能力)：

S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

4、双水解离子方程式的书写：

(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;

(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。

例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：

3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

5、写电解总反应方程式的方法：

(1)分析：反应物、生成物是什么;

(2)配平。

例：电解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：

(1)按电子得失写出二个半反应式;

(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);

(3)使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应：

Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4

分析：在酸性环境中，补满其它原子。应为：

负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4

正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转，为：

阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-

阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

7、在解计算题中常用到的恒等：

原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，

用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。

(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多;氧化还原反应：电子守恒用得多)

8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。

9、晶体的熔点：

原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2和金刚石。

原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石>SiC>Si(因为原子半径：Si>C>O)。

10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电：

一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

12、氧化性：

MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的S)

例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的`密度为：1.84g/cm3。

16、离子是否共存：

(1)是否有沉淀生成、气体放出;

(2)是否有弱电解质生成;

(3)是否发生氧化还原反应;

(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];

(5)是否发生双水解。

17、地壳中：含量最多的金属元素是Al，含量最多的非金属元素是O，HClO4(高氯酸)是的酸

18、熔点最低的金属是Hg(-38.9℃),;熔点的是W(钨3410℃);密度最小(常见)的是K;密度(常见)是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-

21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。

22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;

23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。

25、能发生银镜反应的有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应)计算时的关系式一般为：-CHO——2Ag

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3

反应式为：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O

26、胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。

常见的胶体：

液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

29、在室温(20℃)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。

30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。

31、生铁的含C量在：2%~4.3%钢的含C量在：0.03%~2%。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

篇6：高三化学知识点总结

①阿伏加德罗常数及气体摩尔体积和物质的量浓度计算。

②氧化还原反应(电子转移方向、数目及运用)。

③化学用语：化学式书写、化学方程式书写、离子反应，离子方程式、热化学方程式。

④溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变(守恒原理的运用)，中和滴定。

⑤元素周期律“位—构—性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质。

⑥化学键、电子式。

⑦化学反应速率、化学平衡、平衡移动(重点是等效平衡)——要求巧解,近几年都是等效平衡的解决。

⑧盐类水解——离子浓度关系(包括大小比较，溶液PH值及酸碱性)

⑨电化学、原电池和电解池(现象、电极反应式，总反应式等)

⑩质量守恒定律的涵义和应用

(二)常见元素的单质及其重要化合物(以考查出现的概率大小为序)

①金属元素：铁、铝、钠、镁、铜。

②金属元素的化合物：Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3

③非金属元素：氯、氮、硫、碳、氧

④非金属元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3

⑤结构与元素性质之间的关系

(三)有机化学基础(6个)

①官能团的性质和转化(主线)

②同分异构体

③化学式、电子[]20xx年高考化学复习指导:高考经常考查的知识点式、结构式、结构简式，化学反应方方程式

④几个典型反应(特征反应)

⑤有机反应类型

⑥信息迁移

(四)化学实验(7个)

①常用仪器的主要用途和使用方法(主要是原理)

②实验的基本操作(主要是原理)

③常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理、收集方法)

④实验室一般事故的预防和处理方法(安全意识培养)

⑤常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别

⑥运用化学知识设计一些基本实验或评价实验方案。(这一类型题迟早会考)

⑦根据实验现象、观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。(分析处理数据这几年没考，但要关注这个问题)

(五)化学计算(7个)

①有关物质的量的计算

②有关溶液浓度的计算

③气体摩尔体积的计算

④利用化学反应方程式的计算

⑤确定分子式的计算

⑥有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算