《道路桥梁工程施工》复习资料(考点归纳)

《道路桥梁工程施工》复习资料(考点归纳)（精选5篇）

篇1：《道路桥梁工程施工》复习资料(考点归纳)

湖北工程学院土木工程学院

《道路与桥梁施工》复习资料

一、名词解释（4´×5=20）

水平分层填筑：按照横断面全宽分成水平层次，逐层向上填筑的方法。P45 纵坡分层填筑：是在深谷陡坡地段，难以自下而上分层填筑的路堤，可以从路堤的一端或两端按横断面全高逐步推进的填筑方法。P45 压实度：填土压实的程度。P50 植被防护：可美化路容，协调环境，调节边坡土的湿度与温度，起到固结和稳定边坡的作用。P57 湿法喷播：一种以水为载体的机械化植被建植技术。P57 客土喷播：是以团粒剂使客土形成团粒化结构，加筋纤维在其中起到类似植物根茎的网络加筋作用，从而造就有一定厚度的具有耐雨水、风侵蚀，牢固透气，与自然表土相类似或更优的多孔稳定土壤结构。P57 抗疲劳性：是沥青混合料抵抗荷载重复作用的能力。P95 换填土法:将基础下软弱土层全部或部分挖除，换填力学物理性质较好的土。P149 挤密土法:用重锤夯实或砂桩、石灰桩、砂井、塑料排水板等方法，使软弱土层挤压密实或排水固结。P149 胶结土法:用化学浆液灌人或粉体喷射搅拌等方法，使上壤颗粒胶结硬化，改善土的性质。P149 土工聚合物法:用土工膜、土工织物、土工格栅与土工合成物等加筋土体，以限制土体的侧向变形，增加土的周压力，有效提高地基承载力。P149 悬臂式工法:也称分段施工法。悬臂施工法就是从已建桥墩开始，对称逐段地沿桥跨方向向两边延伸施工，并通过预应力筋的张拉将新建节段与已有节段集成为整体。P211 顶推法：指当结构物要在既有线的路堤下方通过时，为了不扰动既有线，可以在路堤一侧将结构物分段建成，再用千斤顶顶推，使之穿过路堤的方法。

标准养护：混凝土在标准状态下养护28天；称为标准养护。

二、简答题（10´×6=60）

三、综合分析题（20´）

一、绪论

1.桥梁施工技术在桥梁工程中的地位和作用？P7 2.道路施工技术在道路工程中的地位和作用？P11

二、道路桥梁工程施工常用设备

3.机械选型要点？机械选型配套应符合那些要求？P14 4.混凝土搅拌站由那几部分组成？P27

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混凝土搅拌站主要由搅拌主机、物料称量系统、物料输送系统、物料贮存系统和控制系统5大系统和其他附属设施组成。

5.压实机械按工作原理分为:静力碾压式、冲击式、振动式和复合作用式。P34 6.选择机械的一般原则？P38 * 答：适应性，先进性，经济性，安全性，通用性和专用性。

7.机械组合原则？选择机械的方法？P38-39

三、路基工程施工

8.简述道路路基施工的一般程序和主要内容？P41-42

①施工前准备工作：组织准备、技术准备、物资准备、现场准备。

②小型构造物修建： 桥梁和涵洞的施工、路基边坡防护施工、支挡工程的施工、排水工程的施工

③路基土石方施工：路基试验段的施工、填方路基施工、挖方路基施工、特殊地段路基施工；

④竣工和验收：路基边坡的修整，路基、排水设施、桥涵的检查验收。

9.路基施工前准备工作有哪些，分别是什么内容？P41

组织准备：①组建项目经理部；②组建施工队伍；③试验室筹备工作。

物资准备：①主材供应与运输状况调查；②沿线地材供应状况调查；③进场机械 设备准备；④各种配件、燃油供应状况调查。

技术准备：①审查图纸、熟悉设计资料；②参加现场技术交底；③现场调查与施工设点；④恢复定线；⑤编制实施性施工组织设计；⑥施工单位内部技术交底。现场准备：①管理生活区的选择；②料场与预制厂的选择；③便道的修建、水电设施；④中心试验室的临建。

10.路基填方的施工方法有哪些？其施工步骤是什么？应注意哪些事项？P43 答：①人工施工。②简易机械化施工。③机械化施工或综合机械化施工。④爆破法施工。⑤水力机械化施工。P43 施工方法：①分层填筑法（水平、纵向）；②竖向填筑的法；③混合填筑法。施工步骤：施工放样→基底检测→填料选择与检测→填料分层填筑→推土机整平→平地机摊平→碾压→检测→路基成型。

注意事项：①不同土应分层填筑，层次应尽量减少，③不得混填；②透水性差的土在下方时，表面做成一定的横坡，以保证上层透水性土的十分及时排除；③为保证水分蒸发和排除，路堤不易被透水性差的土层封闭，也不应覆盖在透水性较大的土所填筑的下层边坡上；④强度与稳定性较好土在上层，较差的土层在下层；⑤为防止相邻两段用不同土填筑的路堤在交接处发生不均匀变形，交接处应做成斜面并将透水性差的土填筑在下方。

11.路基填料选择应注意那些要点？P45 12.分层填筑：分为水平分层填筑和纵坡分层填筑两种方法。P45

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水平分层填筑：按照横断面全宽分成水平层次，逐层向上填筑的方法。P45 竖向填筑：是在深谷陡坡地段，难以自下而上分层填筑的路堤，可以从路堤的一端或两端按横断面全高逐步推进的填筑方法。P45 13.土质路堑施工方法？P48 14.影响压实效果的主要因素有那些？P49 答：1)含水量 2）土类 3）压实功能 4）压实的机具与方法 5）填土的铺筑厚度。影响压实效果的主要因素：最佳含水量、土质、压实厚度、压实功能。①最佳含水量：最佳含水时，最大干容重，此时压实效果最好，耗费的压实功能最经济；②土质：砂性土的压实效果，优于粘性土；③压实厚度：对压实效果有明显影响。密实度随深度递减。一般情况下：夯实不超过20cm。12—15吨岩石压路机，不宜超过25cm，分层压实；④压实功能：（压实工具的重量，碾压次数、锤落高度，作用时间）相同含水量条件下，功能愈高、土基密实度愈高。（有上限）

15.路基地面排水设施？P54 边沟、截水沟、排水沟、急流槽、无消力池的跌水、蒸发池、油分分离池

16.路基地下排水设施？P55 暗沟、渗沟、渗井

四、道路基层（底基层）施工 17.基层可分为无机结合料（半刚性材料）和粒料的优缺点？P63 优点：整体性强、承载力高、刚度大、水稳性好，而且较为经济。缺点：干缩或低温收缩时易开裂。

18.试验段的修筑的目的？P67 19.接缝和调头处的处理？P70 20.接缝处理？P72

五、沥青路面施工

21.铺筑面层所用混合料的组合设计必须考虑那些因素？P94 答;高温稳定性，低温抗裂性、耐久性、抗滑性、抗疲劳性、工作度（施工和易性）

六、水泥混凝土路面施工

22.水泥混凝土路面的基本要求有那些？P116 工作性（施工和易性）、强度及耐久性、良好的表面功能

23.表征新拌混凝土工作性的最常用测定方法？改善新拌混凝土的工

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作性常用的技术措施？P116 答:最常用的测定方法有：坍落度试验、维勃稠度试验和捣实因素试验等。改善新拌混凝土的工作性常用的技术措施有：在保证混凝土强度、耐久性和经济性的前提下，适当调整混合料的材料组成，或掺加各种添加剂（如减水剂、流化剂等）提高新拌混凝土的工作性，也可通过提高振捣机械效能的途径，降低施工条件对新拌混凝土工作性的要求。

24.特殊气候条件下施工措施？P135 高温季节施工、低温季节施工、雨季施工

雨季施工：①设专人负责记录天气预报，及时掌握气象趋势；②按现场施工平面图的要求，做好现场排水；③高处作业时，应先对作业面检查、清理，做好防滑措施；④施工现场外露的管道或设备，应用防雨材料盖好；⑤施工中每一个阶段都必须仔细规划好施工现场的排水设施，并于施工中保持排水沟的畅通。

冬季施工：①混凝土施工中，水泥要保温，混凝土搅拌时间较正常拌和时间延长50％；②混凝土的运输时间尽量缩短，保证其入模温度不低于5℃。混凝土养护采用先覆盖塑料薄膜，再用两层草袋覆盖的方法。对成品采用防冻保护措施，避免受冻而损坏；③钢筋焊接不宜在温度低于﹣15℃操作，且应在室内进行，有防风、雪措施，严禁钢筋接触冰雪。

七、桥梁基础施工

25.基底处理的主要方法有那些？P149 基底处理的主要方法有:换填土法、桩体挤密法、砂井法、袋装砂井法、预压法加固地基、强夯法、电渗法、振动水冲法、深层搅拌桩法、高压喷射注浆法、化学固化剂法等。对于一般软弱地基土层加固处理方法可归纳为以下4 种类型: ①换填土法:将基础下软弱土层全部或部分挖除，换填力学物理性质较好的土。②挤密土法:用重锤夯实或砂桩、石灰桩、砂井、塑料排水板等方法，使软弱土层挤压密实或排水固结。

③胶结土法:用化学浆液灌人或粉体喷射搅拌等方法，使土壤颗粒胶结硬化，改善土的性质。

④土工聚合物法:用土工膜、土工织物、土工格栅与土工合成物等加筋土体，以限制土体的侧向变形，增加土的周压力，有效提高地基承载力。

26.明挖扩大基础的排水方式有那些？P145 表面排水法，井点法降低地下水

27.对围堰有什么要求？P146

十、混凝土连续粱施工

28.悬臂施工法的主要特点？P211 悬臂施工法的主要特点是: ①在跨间不需要搭设支架。在施工过程中，施工机具和人员的质量全部由墩台和

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已建的梁段承受，随着施工的进展，悬臂逐渐延伸，机具设备也逐步移置于梁端，始终无需用支架自下对梁做支撑。②能减少施工设备，简化施工序。应用悬臂施法易于做到施工时的受力与桥梁建成后的受力尽量一致。

③多孔结构可同时施工,加快施工速度。

④悬臂施工法充分利用预应力混凝土悬臂结构承受负弯矩能力强的特点，将跨中正弯距转移为支点负弯矩，使桥梁的跨越能力提高。⑤悬臂施工可节省施工费用,降低工程造价。

29.悬拼接缝形式及悬臂拼接程序？P226 答：悬臂拼装时，梁段间的接缝形式分为湿接缝、胶接缝和干接缝。悬臂拼装程序：

1号块件和0 号块之间的拼装程序一般为: ①块件定位,测量中线及高程;②接头钢筋焊接及安放制孔器（非暗管结构的箱梁，无此要求）；③安放湿接缝模板;④浇筑湿接缝混凝土(用高标号砂浆或小石子混凝土);⑤湿接缝混凝上养护，脱模;⑥穿1号块预应力箱(束),张拉，锚固。其他块件之间的拼装程序一般为: ①利用悬拼吊机将块件提升，内移就位,进行试拼；②移开块件，与已拼块件保持约0.4 m 的间距;③穿束;④涂胶(双面涂胶);⑤块件合龙定位(利用定位器并施加一定压力)，测量中线及高程，检查块件出坑前所作跨缝弹线是否吻合;⑥张拉预应力筋(束)，观察块件是否滑移,锚固。

30.顶推施工特点？P233 31.顶推法施工中的临时措施的作用？P235-236

十四、道路桥梁工程施工环保与安全 32.施工噪音及振动的影响及控制措施？P320 1)道路施工噪声及振动的影响:在道路施工期间，各种作业机械和运动车辆产生施工噪声，对环境产生一定影响。由于施工机械不单是噪声源，同时也是振动源。当多台不同机械同时作业时,声级将加。在施工期间,这些施工机械产生的噪声对公路两侧一定范围内的居民会产生一定影响，有的甚至影响居民的正常生活。2)控制措施：①合理选址。②选用低噪声、低振动的施工工艺。③加强施工机械和运输车辆的保养、维修。④环境敏感点附近施工防治措施。

33.道路与桥梁施工废水的影响及防治？P321（综合分析题）

答：1）道路施工废水对环境的影响：①桥梁施工的影响。②施工物料流失的影响。③机修及洗车废水的影响。④施工人员生活污水的影响。2）防治措施：①实施清洁生产，减少废水量；②开展科学研究,采用先进技术;③开展环境宣传，提高环境意识④从全局出发，对废水进行妥善处理。

34.道路与桥梁施工对空气环境的影响及防治？P322 5

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答：1）道路施工对空气环境的影响：道路施工阶段，对空气环境的污染主要来自施工扬尘、施工车辆尾气及路面铺浇沥青的烟气。

①施工场尘对环境的影响。施工扬企主要有车辆行驶扬尘堆场扬尘、排和扬尘。②沥青烟气对环境的影响。沥青混凝士路面施工阶段的空气污染除扬尘外，沥青烟气是主要污染源，会对附近的居民产生一定的影响。2)防治措施

①运输扬尘的防治。运输道路应定时酒水，每天至少两次(上、下班);粉状材料应罐装或袋装，粉煤灰采用湿装湿运。土、水泥、石灰等材料运输时禁止超载,并盖篷布，如有撒落，应派人立即清除。②沥青混凝土拌和。沥青混凝士集中拌和，合理安排沥青混凝土拌和场;沥青混凝土拌和场不得选在环境敏感点上风向，与其距离应在300m以上。

③灰土拌和。合理安排拌和场并集中拌和，尽量减少拌和场;灰土拌和场不得选在环境敏感点上风向，与其距离应在200m以上。④水泥混凝土拌和。水泥混凝土集中拌和,封闭装罐运输;水泥混凝土拌和场不得选在环境敏感点上风向，与其距离应在300m以上。

35.安全生产要处理好的五种关系和要坚持的六项原则？

（1）安全生产要处理好的五种关系

①安全与危险并存 ②安全与生产统一 ③安全与质量同步 ④安全与速度互促 ⑤安全与效益兼顾（2）安全生产的六项原则

①坚持管生产同时管安全原则 ②坚持目标管理原则 ③坚持预防为主原则 ④坚持全方位动态管理原则 ⑤坚持全过程控制原则 ⑥坚持持续改进原则

篇2：《道路桥梁工程施工》复习资料(考点归纳)

21《桃花源记》

1、理解性默写

①写桃花林美景的句子：夹岸数百步，中无杂树，芳草鲜美，落英缤纷。②写桃花源优美环境的句子：土地平旷，屋舍俨然，有良田美池桑竹之属。③文中与陆游“山穷水复疑无路，柳暗花明又一村”意境相似的一个成语是：豁然开朗。

④突出村人和平劳动、幸福生活的句子：其中往来种作，男女衣着，悉如外人，黄发垂髫，并怡然 自乐。

⑤写桃花源人淳朴、热情好客的句子：便要还家，设酒杀鸡作食。

余人各复延至其家。

⑥村人“不知有汉，无论魏晋”原因是：率妻子邑人来此绝境，不复出焉，遂与外人间隔。

2、出自本文的成语有：

世外桃源、黄发垂髫、豁然开朗、怡然自乐、无人问津。

3、本文以渔人进出桃花源行踪为线索，从发现桃源--访问桃源--离开桃源。虚构了一个与黑暗社会相对立的美好境界，表现了作者反对战乱，追求和平、幸福、自由生活的政治理想。

4、研读第二段，作者是从哪几个方面对桃花源中的人们进行描写的？ 答：①活动：往来种作 ②穿戴：男女衣着，悉如外人 ③精神状态：黄发垂髫,并怡然自乐

5、“此人一一为具言所闻，皆叹惋。”渔人说了些什么？为什么皆叹惋？ 答：渔人说的是秦末以来的历史。

桃源中人叹惋的是：为桃源外的世界如此**、黑暗而贪玩，为桃花源外的人一直过着痛苦生活而叹惋。

6、渔人偶遇桃源“处处志之”，最终却“不复得路”，其中寄托了作者怎样的思想？

示例：寄寓了作者对美好的理想社会的追求，以及在当时社会条件下理想无法实现的矛盾思想。“桃源”即代表了他心目中的理想社会，文中的渔人虽“处处志之”，但终“不复得路”，暗示了桃源并不存在，这样的理想无法实现。

7、本文的寓言简洁而含蕴丰富，试举一例进行说明。示例：在叙述渔人与村人相互问话时的语言就是一个证明，作者不正面叙述，而用“乃不知有汉，无论魏晋”来概括。显得非常简洁，但一切问话的内容尽在其中，又见其丰富。

8、“诣太守，说如此”这句话中的“如此”包括哪些内容？ 答：渔人见太守的目的是告诉他武陵郡中有此“绝境”，希望他派人去探个究竟，因此他一定会谈到自己发现桃源村的生活情状，还会谈到他归途中做标记的事。

9、“问今是何世，乃不知有汉，无论魏晋”这句话中没有交代渔人的答语，试说说渔人是怎样回答的？ 答：这可见作者的剪裁功夫。

村人问“今是何世”，渔人当答以“今是晋”； 村人会接着问“秦之后即晋乎”，渔人再答曰：“否，秦之后尚有汉魏，魏之后方为晋。”

作者不正面地详细叙述这一对话过程，却用总叙的方式把它浓缩在“乃不知有汉，无论魏晋”这句话里。这种省略方式最能反映出陶渊明的语言风格。

10、作者在本文中寄托了怎样的一种社会理想？这种社会理想在当时的条件下能否得以实现？试作评价。

答：①社会理想：没有剥削，没有战乱，自给自足，和平恬静的社会。

②不能实现。因为作者这一社会理想在客观上反映了广大人民的需求，具有一定的积极意义，但在阶级社会中也只能是一种幻想，是不可能实现的。

11、你怎样评价作者描写的“世外桃源”这一理想社会？

答：作者描绘了一个没有战争、没有剥削、没有贫穷、人人安居乐业的理想社会，这反映了作者对现实社会的不满，也反映了人民摆脱剥削、渴望和平安定的愿望。但这个和平安康的理想社会在当时只能是不可实现的空想，同时它有一定的复古倾向。

12、渔人是一个怎样的人，写渔人有怎样的作用？ 答：①渔人是一个背信弃义、不守承诺的人。

②写渔人的作用：一方面与桃花源中的淳朴好客形成鲜明对比，加深人们对桃花源外社会的认识，突出了桃花源是理想的社会。另一方面，本文以渔人进出桃花源的行踪为线索，写渔人是组织材料的需要。《爱莲说》

1、理解性默写

①描写莲花高洁质朴的句子：出淤泥而不染，濯清涟而不妖

②与“近朱者赤，近墨者黑”相对比，集中表现莲高洁品质，现在人们常用来比喻某些人 不与世俗同流合污而又洁身自好的句子是：出淤泥而不染，濯清涟而不妖。③最能概括莲花高贵品质的句子是（主旨句）：莲，花之君子者也。

④写君子行为方正，通达事理，不攀附权贵的句子是：中通外直，不蔓不枝。

2、《爱莲说》以花喻人，托物言志。

“出淤泥而不染，濯清涟而不妖”表现莲花的纯洁质朴，喻君子的洁身自好； “中通外直，不蔓不枝”呈现莲花的体态正直，喻君子的行为方正；

“香远益清，亭亭净植，可远观而不可亵玩焉”反映莲花的端庄美好，喻君子的志洁行廉。

3、《爱莲说》写“莲”，为什么还写了菊和牡丹？作者对这三种花各持什么态度？

答：写菊和牡丹用于衬托“莲”之高洁（用菊正衬莲，用牡丹反衬莲）。作者认为，牡丹虽艳丽富贵，但同于流俗，品格最下；菊花虽清逸脱俗，但隐逸避世，不值得效仿；莲花处于污浊环境，却洁身自好，难能可贵。

4、说说“牡丹之爱，宜乎众矣”这句感叹表达作者怎么样的感情？ 答：对追名逐利、趋炎附势的社会风气的鄙弃。

5、课文中的牡丹、菊、莲分别象征怎样的人？作者对莲的描述和赞美寄寓了他怎样的思想感情？

答：①牡丹---“ 花之富贵者“象征：追求功名、富贵的人。②菊---“花之隐逸者”象征：不趋炎附势的隐士。③莲---“花之君子者”象征：品行高尚的贤能之士。

思想感情：表达了作者对追名逐利、趋炎附势的世态的鄙弃也表明了作者洁身自好的生活态度。

6、请用自己的话概括莲“不染”“不妖”“中通外直”“不蔓不枝”“亭亭净植”“不可亵玩”的特征所代表的可贵品质。

答：莲花代表的品质是：质朴、高洁，胸怀豁达，品行无邪；不拘繁文苟礼，美德广布四方，独立自主，威严不可亵渎。

7、莲花与文学结下了不解之缘。古人有许多咏莲的诗句，你能默写几句吗？ 答：①接天莲叶无穷碧，映日荷花别样红。

②清水出芙蓉，天然去雕饰。③江南可采莲，莲叶何田田 《核舟记》

1、本文介绍核舟的形状、构造、舟上的人物等，写得简明，细致，有条不紊，想想它是按照怎样的顺序写的？

答：全文先总说，后分说，最后再总说。

中间的分说部分以空间为顺序，先写船的正面，再写船背，核舟的正面，依次写船舱、船头、船尾，中部船舱，以船顶的箬蓬写到两旁的小窗，船头的三人，先总写三人的位置，再写苏、黄，后写佛印，舟尾两名舟子，先写居右者，后写居左者，船背部分，先说题款，再说印章。内容的安排尽然有序，层次分明。

2、哪句话能概括全文的中心意思？ 答：嘻，技艺灵怪矣哉

3、写舟的正面却不是按照“船头——中间——船尾”这样的顺序写，而是将船头和中间部分的顺序加以颠倒。为什么要这样写？

答：两个原因：①核舟的中间部分是舱，高起而宽敞，十分引人注目，舱边的窗又竟然可以关闭，由此说起能够引发读者的兴趣；②窗上又刻有苏轼《赤壁赋》《后赤壁赋》中写景的名句，可以使读者通过想象感知当年泛舟赤壁时的优美环境。

这后一个原因尤为重要，如果我们把核舟比作一幅图画的话，那么，苏、黄、佛印三位泛舟者所在的船头是画的主体部分，而船舱就是背景部分了；先出背景，不仅可以引人入胜，还可以使读者初步领略这个环境中的特殊氛围。如果按正常顺序先写船头次写船舱，就不会产生这样的艺术效果。至于最后写船尾，这用不着细说，那两个舟子显然是用来烘托船头的三位游者的。

4,、文中交代舟上人游览的地点以及周围的景物环境的句子是什么？ 答：闭之，则右刻“山高月小，水落石出”，左刻“清风徐来，水波不兴”

5、“核舟”的精湛技艺表现在哪些方面？

答：用料体积小极小，所刻事物繁多，刻物情态必备。6你对文中所描绘的哪个人物印象最深？试简要说明。

答：佛印，从衣着、外貌、姿态等方面着笔，表现出放旷不拘的性格描写精细入微、神韵毕具。《大道之行也》

1、本文是从哪几个方面来说明“大同”社会的特征的？

答：①人人都能得到社会的关爱；②人人都能安居乐业；③货尽其用、人尽其力

2、“大同”社会跟陶渊明描绘的那个“世外桃源”有没有相似的地方？

答：两者都描绘了一幅没有剥削、没有阶级压迫、人人平等的理想社会。世外桃源的境界显然是根据“大同”社会的体制构想出来的，是艺术地再现“大同”社会的生活风貌。

3、试分析《大道之行也》与《桃花源记》在内容、写法和语言上的异同。

答：内容上两文的思想内涵式一致的，都构想了一个理想的世界。陶渊明虚构的“世外桃源”实际上艺术地再现了“大同社会”具体的生活风貌。写法上，前者论说，言简意赅地阐明时效性，后者记述，具体详尽地描写事情的经过。语言上，前者简洁质朴，直截了当；后者描述具体、形象生动。

4、课文中所提到的“大道”“大同”各指什么，我们应该如何理解和认识？

答：文中“大道”古代指政治上的最高理想；“大同”指理想社会。“大道”和“大同”都是当时当时人们头脑中的理想境界，两个词中带有明显的理想色彩，寄托着人们对未来生活的美好向往。

5、怎样理解孔子关于“大同”社会的理想？

答：“大同”社会是夏以前的社会形态，过去有“孔子以五帝之世为大同”的说法。由此可见，“大同”社会是以“五帝之世”的传说为依据，经过加工提炼而后构想出来的一个理想社会模式，孔子的原意是建立一个合理的社会，以消除现实社会中的黑暗现象和不合理的地方，因此，孔子大同理想社会源自于“五帝之世”，同时又高于“五帝之世”。

6、请用自己的话来说说“大同”社会到底是什么样子的？

答：“大同”社会将是全社会的人都亲如一家，人人都能收到社会的关爱，老人有赡养，孩子快乐地成长，青年人、中年人为社会尽力工作，生活上又困难的人享受应有的保障，每个人都能安居乐业，男的有稳定的职业，女的有美满的家庭。人们珍惜劳动产品，货尽其用；在劳动中人们都会尽全力去工作，毫无自私自利之心。这样人们就能夜不闭户，路不拾遗。《三峡》

1、理解性默写

（1）写山连绵不断（长）的句子：自三峡七百里中，两岸连山，略无阙处。（2）写山高俊的句子：重岩叠嶂，隐天蔽日。

（3）从侧面烘托山峰陡峭幽邃的一句：自非亭午夜分不见曦月。（4）写夏水的句子：

①写水势凶险的句子：夏水襄陵，沿溯阻绝。②写水流湍急的句子：有时朝发白帝，暮到江陵。（5）写春冬三峡水的特点的句子：素湍绿潭，回清倒影。

（6）表现秋季凄清萧瑟的句子：林寒涧肃，常有高猿长啸，属引凄异，空谷传响，哀转久绝。

（7）引用渔歌反衬三峡深秋清幽寂静的句子：“巴东三峡巫峡长，猿鸣三声泪沾裳!”

2、作者是从哪些方面描写三峡自然景观的？ 答：文章先写山，后写水。写山，突出连绵不断、遮天蔽日的特点；写水，则描绘不同季节的不同景象。

3、找出文中写景的句子，体会它们的语言特点。

答：春冬之景：“春冬之时，则素湍绿潭，回清倒影，绝多生怪柏，悬泉瀑布，飞漱其间，清荣峻茂，良多趣味。”

秋景：“每至睛初霜旦，林寒涧肃，常有高猿长啸，属引凄异，空谷传响，哀转久绝。”

作者写景，采用的是大笔点染的手法，春冬之景，着“素”、“绿”、“清”、“影”数字，写秋季的景色，着“寒”、“素”、“凄”、“哀”数字，便将景物的神韵生动地表现了出来。

4、阅读下面这首诗，你能说出它和本文之间的某些联系吗？

《早发白帝城（李白）》朝辞白帝彩云间，千里江陵一日还。两岸猿声啼不住，轻舟已过万重山。

答：文章的第二段与这首诗的一、二、四句相印证，都表现了夏天三峡水流速度极快；文章第四段与诗的第三句相对应，都是写连续不断的猿啼；文章第一段则和诗中的“万重山”相应。

5、请用一句话概括作者笔下三峡景色的特色。答：雄奇险拔、清幽秀丽。

6、文中第4段写出了三峡秋景怎样的特点？其中重点写了什么事物？为什么重点写它？ 答：写出了三峡秋景凄清肃杀而又奇异的特点。重点写了猿鸣。因为猿的鸣声凄异，它渲染了三峡秋天的萧瑟气氛。

7、作者是如何从不同的季节景象来描写江水的特点的？

答：夏天，写了因水大而形成的险阻和江流的迅急，突出江水凶险和疾速的特点；春冬之时，水退潭清，白色的急流回映着清光，绿色的水潭倒映着景物的影子，突出了三峡春冬景色的清丽的奇秀；秋季的景色清冷寂静，水枯气寒冷，已无江水喧腾，而是以高猿哀鸣衬托深秋的凄清，渲染了秋天的萧瑟气氛。

8、三峡适合修建水力发电站，也可以从本文找到两个理由。请用自己的语言概括，并写出文中印证理由的原句。

答：理由1：水流急（或速度快/水势迅猛/水流湍急等）

原句：朝发白帝，暮到江陵（或：虽乘奔御风不以疾也。）理由2：落差大。

原句：悬泉瀑布，飞漱其间。

9、古诗文中描写三峡的名句还有哪些？ ①即从巴峡穿巫峡，便下襄阳向洛阳。——杜甫 ②朝辞白帝彩云间，千里江陵一日还。——李白 ③夜夜清溪向三峡，思君不见下渝州。——李白

10、文章结尾引用了渔者的歌词，有什么作用？

答：进一步突出了三峡山高水长的特点。同时渲染了三峡秋季肃杀、凄凉气氛。

11、文章为何先写夏而后写春冬、秋，春冬为何放在一起写？

答：作为三峡景色中最具有特色的是“山和水”，而其中最具魅力的三峡夏天迅猛凶险的江水，所以先写夏天景色，后写春冬的明丽多姿，最后写秋天的悲凉之景。这也符合读者情感认知的顺序。可见写景顺序的选择，是根据内容和读者认识而定的。

27短文两篇

1、《答谢中书书》

1、理解性默写

①统领全文的句子：山川之美，古来共谈。

②主旨句：实是欲界之仙都。自康乐以来，未复有能与其奇者。

③视听结合，由静入动，充满生机的句子是：晓雾将歇，猿鸟乱鸣；夕日欲颓，沉鳞竞跃。④色彩搭配，表现四季之美的句子是：两岸石壁，五色交辉。青林翠竹，四时俱备。

2、分析本文美在何处。

⑴意境美。①山水相映之美②色彩配合之美③晨昏变化之美④动静相衬之美

（此点也是山川之美美在何处的答案）

⑵结构美：以“山川之美，古来共谈。”总领全文，以点明全文中心，中间部分叙写山川之美，最后总括全文首尾呼应，写景部分，仰视再俯瞰，复平视，最后又分“夕”“晓”写。次序井然。

⑶语言美。多用四字句，修饰词生动。2.赏析句子：

(1)“猿鸟乱鸣”中“乱”字分析：

它写出鸣的状态，写出晨昏的热烈欢跃的气氛。(2)“沉鳞竞跃”“竞”的分析：

它写出“跃”的状态，静中有动，写出热闹的气氛。3.本文表达的感情？

答：表达作者沉醉山水的愉悦之情和与古今知音共赏美景的得意之感。

2、《记承天寺夜游》

1、理解性默写

①文中描写月光美景的句子是：庭下如积水空明，水中藻荇交横，盖竹柏影也。②表达作者复杂微妙情感的句子是：何夜无月，何处无竹柏？但少闲人如吾两人耳？

2、文章层次分析。

（一）（1-3句）月色入户，欣然起行，庭院漫步。（叙述）

（二）（4句）观月赏景。（描写）

（三）最后3句）月夜问天，自喻闲人。（议论）

3、“庭下如积水空明，水中藻荇交横，盖竹柏影也”这一句写出月光的什么特点?点染一个什么样美妙的境界？

答：用比喻手法，写出月光的澄澈透明，点染出一个空明澄澈,疏影摇曳,亦真亦幻的美妙境界。

4、“庭下如积水空明，水中藻荇交横，盖竹柏影也”这一句写法妙在何处？

答：直接描写与间接描写相结合，通过比喻描写了月光的澄澈透明，又通过写竹柏的影子，间接写出月光的明亮。

5、“何夜无月，何处无竹柏？但少闲人如吾两人耳”表达作者哪些微妙的感情？

答：贬谪的悲凉，人生的感慨，赏月的欣喜，漫步的悠闲，种种微妙的感情尽在其中。

6、如何理解“闲人”一词？

答：指有闲情雅趣的人，也表达出他郁郁不得志的悲凉心境。

7、指出表现苏轼与张怀民友情的句子，并略加分析。（1）遂至承天寺。

可见：唯张怀民可以同乐。

（2）怀民亦未寝

可见;他们心境相同，欣赏趣味相同。

（3）相与步于中庭。

可见：他们关系密切。

(4)但少闲人如吾令人者耳。可见：他们志同道合，志趣相投，命运相同。

8、此文为作者遭贬谪之后所作，作者的心情应是抑郁的，可他描写了月景，还自诩为“闲人”，你如何看待？ 答：作者苦中为乐，用娱情于景来排遣抑郁，这种做法值得称赞，因为人不论遇到什么困难，多么抑郁，都应学会苦中作乐，找到生活的希望和乐趣，尽可能给自己一个快乐的心情，因为即使痛苦也是于事无补。《观潮》

1、水军演戏的精彩场面

①写参演战船之多的句子：艨艟数百分列两岸； ②写阵势变化多端的句子：尽奔腾分合五阵之势； ③写水兵在船上演练技艺之娴熟的句子：如履平地； ④写双方习战之激烈的句子：黄烟四起，人物略不相睹； ⑤写声势之大的句子：水爆轰震，声如崩山。

2、第一段写海潮的雄伟壮观，是从哪几方面进行正面描绘的？请各举一个相应的例子。答：形：仅如银线；色：玉城雪岭；声：大声如雷霆；势：际天而来

3、作者引用杨诚斋的诗句有什么作用？

答：这两句诗从侧面对潮水的形象做了补充，同时也与段首“天下之伟观”照应，以此加强了读者对海潮之雄伟壮观的强烈印象，并为下文作铺垫。《湖心亭看雪》

1、作者所描写的西湖雪景，透露出了怎样的精神？在文字上有什么特色？ 答：透露出了悠远脱俗的精神。其文字简练自然，不事雕琢。

2、文字简练朴素，不加渲染，这种写作手法就是白描。体味本文所用的白描手法 答：文中的白描能够抓住景物的突出特征，颇有韵味。一痕、一点、一芥、两三粒，高度抽象、概括，宛如中国画中的写意山水，寥寥几笔，传达出景物的形与神。

3、文中具体描写雪景的句子是哪些？

答：雾凇沆砀，天与云、与山、与水，上下一白；湖上影子，惟长堤一痕、湖心亭一点与余舟一芥、舟中人两三粒而已。

4、“天与云、与山、与水”连用三个“与”字写出了什么景象？ 答：显示了天空、云层、山峦湖水混濛一片，举目皆白的景象。

5、文中在叙写湖心亭奇遇时运用了哪些描写方法？表达了作者什么思想感情？

答：运用了神态、语言、动作描写，表现了作者的喜悦之情，特别是“强饮”表现了作者的豪迈之情。

6、写此文时,清朝已建立二三十年,但作者仍采用明朝年号,你能说出其中有何深意吗? 答：怀念故国的深情。

7、结尾引用舟子的话，有何用意？

答：引用舟子的话包含对“痴”字的欣赏，同时以天涯遇知音的愉悦化解了心中的淡淡愁情。

8、“独往湖心亭看雪”的“独”字有什么表达作用？

答：映衬出环境的幽静、空旷，也暗示作者的“痴”，为下文埋下伏笔。

9、“大雪三日，湖中人鸟声俱绝”一句写出了什么意境？此句在全文结构上有何作用？ 答：写出了路无行人，天无飞鸟，天寒地冻，万籁俱寂的意境。此句为下文“独往湖心亭看雪”作铺垫。

10、第一段“湖上影子，惟长堤一痕，湖心栾一点与余舟一芥，舟中人两三粒而已”采用何种手法描绘一个清新淡雅意境的艺术画面？请简析这一意境。答：采用白描手法，寥寥几笔，绘出人与自然共同构成的画面，画面透露出了悠远脱俗的精神，而这正是一作者的人格品质的体现。这一境体现了人与自然在精神上的统一与和谐。

11、舟子说作者“痴”，那么，你对这个“痴”字作何理解？

答：作者醉心于自然美景，痴迷于天人合一的山水之乐，痴迷于世俗之外的雅情雅致，他有一般“俗人”所不能理解的清高超俗的情怀，这个“痴”字，对于舟子来说，体现了俗人之见，对于作者来说，是一种赞赏。

12、“独往湖心亭看雪”的“独”字表现了作者怎样的一种生活情操？是否与舟中人两三粒“相矛盾？

答：“独”字充分展示了作者遗世独立的高洁情怀与不随流俗的生活方式。

篇3：字音考点复习归纳

这里有三个关键信息需要强化：常用字、只识记字音、音义结合；这里否定两个认识：考查拼写、考查声调。

首先要知道常用字有哪些,其次要知道能考查读音与意义相关性的考点有哪些。

读音与意义相关性的考点有多音字、形近字和形声字。

先说多音字。以近年高考江苏卷为例,字音题考查了“识别/博闻强识”“模仿/装模作样”“剥削/生吞活剥”“朝圣/朝令夕改”“提防/提心吊胆”“绿茵/绿林好汉”合计6个多音字,这6个多音字不仅符合普通话常用字的要求,而且都是非音调区分的多音字。再看前几年的江苏卷,还考查了“校对/校正”“角逐/钩心斗角”“参加/参差不齐”“湖泊/淡泊”“铜臭/乳臭未干”“毒蛇/虚与委蛇”“宝藏/矿藏”“呼吁/长吁短叹”“曾祖/曾经沧海”“熨帖/熨烫”“着落/不着边际”“慰藉/声名狼藉”等12对多音字,考查重点依然是非音调区分的多音字。高考江苏卷以前还考查过“殷”“调”“识”“朝”这4个多音字。综上所述,高考江苏卷很重视“非音调区分的多音字”的考查。而查找几百个多音字后发现以音调区分的多音字占了绝大多数,非音调区分的多音字仅有两百个左右,再去除最常见且不易错的,比如关卡、卡车等,那易考到的且易错的是可以整理总结出来的。

关于形近字和形声字。复习这两部分最好的办法是搜集自己在平时练习和考试中出现的错题,不断搜集,整理归类,自测过关。笔者请同学们搜集了高中阶段曾经做过的字音题,每人汇总100个最易错读的字,然后对这几千个字进行筛选,去粗取精,去伪存真,最终精选出了120个学生认为最易错的字。

这是从音义结合的角度谈如何圈定范围。

固定的范围必然缺乏活力,因此在有一定复习范围的基础上还需要我们通过以后的练习和考试发现更有价值的字音,进一步丰富和优化原有的字音复习资源。

这里需要特别提醒的是正确的字音千万不要与可能错的音进行对照记忆,否则负面强化会让你的复习效果大打折扣。

常考的多音字整理

艾:ài方兴未艾/yì自怨自艾

拗：ào违拗、拗口/niù执拗/ǎo拗断

扒：bā扒车/pá 扒手

柏：bǎi柏树/bó柏林/bò黄柏

暴：bào暴跳如雷/pù一暴十寒

裨：bì大有裨益/pí偏裨、裨将

辟：bì复辟/pì 开辟

扁：biǎn扁担/piān一叶扁舟

便：biàn方便、便利、便宜行事/pián大腹便便、便宜

剥：bō 剥削/bāo 剥皮

薄：bó厚此薄彼/báo薄饼

参：cān参观/cēn参差/shēn人参

差：chā差错/chà差不多/chāi出差/cī参差

禅：chán参禅、禅宗/shàn禅让、封禅

颤 ：chàn颤抖/zhàn寒颤

朝：cháo朝拜/zhāo朝令夕改

称：chēng称兄道弟、称谓、拍手称快/chèn称心、称职、相称

匙：chí 汤匙/shi 钥匙

臭：chòu 臭味/xiù 无色无臭

伺：cì伺候/sì伺机

幢:chuáng经幢/zhuàng一幢

单：dān单位/shàn单县/chán单于

读：dú 读书/dòu 句读

度：dù程度/duó揣度

恶：è 恶劣/ě恶心/wù 可恶/wū (叹词)

否：fǒu 能否、否定、否决、否认、否则/pǐ 否极泰来

脯：fǔ肉脯、果脯/pú胸脯

龟：guī 乌龟/jūn 龟裂(同“皲”)/qiū 龟兹

和：hé和平/hè和诗/huó和面/huò二和药/hú和牌

核：hé 核心/hú 杏核儿

红：hóng 红色、开门红、红人、分红/gōng 女红

会：huì会合、集会、会同/kuài会计、财会、会计师

槛：jiàn直栏横槛、槛车/kǎn门槛

角：jiǎo 直角、菱角、一角钱/jué角斗、角逐

解：jiě解剖/jiè 押解/xiè 解数

藉：jiè慰藉/jí声名狼藉

劲：jìn药劲/jìng劲旅

隽:jùn隽秀/juàn隽永

嚼：jiáo细嚼慢咽、味同嚼蜡/jué咀嚼

扛：káng 扛活/gāng 力能扛鼎

壳：ｋé核桃壳儿、鸡蛋壳儿、贝壳儿/qiào 甲壳、地壳

吭：háng引吭高歌/kēng吭声

括：kuò包括/guā挺括

勒：lēi 勒紧/lè 勒索

落：luò 降落/lào 落色/là 丢三落四

埋：mái埋没/mán 埋怨

脉：mài叶脉/mò脉脉含情

缪：miù纰缪/móu未雨绸缪

模：mó劳模/mú字模、模样、模具

抹：mǒ抹眼泪/mò抹石灰/mā抹桌子

哪：nǎ哪里/né哪吒/na干哪/něi哪个

胖：pàng肥胖/pán心宽体胖

炮：páo炮制/bāo炮羊肉/pào炮火

屏：bǐng屏除、屏气凝神/píng屏障、屏风、荧屏

迫：pò迫害、迫在眉睫/pǎi迫击炮

蹊：qī蹊跷/xī另辟蹊径

浅：qiǎn深浅/jiān浅浅

强：qiáng强大/qiǎng强迫/jiàng 倔强

圈：quān 圆圈/juān 圈起来/juàn 猪圈

塞：sāi 活塞/sài塞外/sè 搪塞

蛇：shé 蛇身/yí 委蛇

省：shěng俭省/xǐng省亲

盛：shèng 茂盛/chéng 盛饭

什：shén 什么/shí 什锦

识：shí知识/zhì博闻强识

拾：shí拾金不昧/shè拾级而上

数：shù数量/shǔ 不可胜数/shuò数见不鲜

说：shuō说长道短/shuì游说/yuè说人

宿：sù 住宿/xiǔ 一宿/xiù 星宿

汤：tāng 赴汤蹈火、米汤、白菜汤/shāng 浩浩汤汤

倘：tǎng 倘若/cháng 倘佯

提：tí提包/dī 提防/dǐ 乃引其匕首提秦王

系：xì 关系、中文系、干系、联系/jì 系鞋带

纤：xiān 纤维、纤尘不染/qiàn 纤手、拉纤

巷：xiàng街头巷尾/hàng巷道

行：háng同行、行业/xíng 步行、行头、发行、品行、歌行体、（姓氏）

畜：chù 牲畜/xù 畜产

血：xuè 血压、血统、贫血、狗血喷头/xiě 流了点血

咽：yè哽咽/yān咽头/yàn狼吞虎咽、细嚼慢咽

殷：yān殷红/yīn殷勤、殷实

熨：yùn熨烫、熨斗/yù熨帖

扎：zhā扎堆、扎啤、扎实/zhá挣扎/zā扎裹、扎染

轧：yà 倾轧/gá轧账/zhá 轧钢

折：zhē 折跟头、把水折一折就凉了/zhé 攀折、折磨、折扣/shé 绳子折了、折本、折耗、（姓氏）

着：zhuó 穿着/zháo 着迷/zhāo 着数/zhe 走着

学生常错的120个字音

关隘 ài感喟kuì伺机sì

裨益 bì踉跄liàng追溯sù 

庇护 bì广袤mào拓本tà

濒临 bīn联袂mèi水獭tǎ

哺育bǔ糜烂mí鞭挞tà 

谄媚 chǎn消弭mǐ忝列tiǎn

嗔怒 chēn分娩miǎn女娲wā 

炽热 chì荒谬miù纨绔wánkù

叱咤 chìzhò按捺nà斡旋wò

相形见绌 chù泥淖nào檄文xí 

伺候 cì迂讷nè狡黠xiá 

忖度 cǔn气馁něi籼米xiān

堤坝 dī嫩芽nèn垂涎xián 

提防 dī拈轻niān枭雄xiāo

玷污 diàn执拗niù骁勇xiāo

恫吓 dòng怯懦nuò挟制xié

拾掇 duō胚胎pēi酗酒xù 

遏止 è纰漏pī噱头xué 

讣告 fù癖好pǐ戏谑xuè 

果脯 fǔ媲美pì赝品yàn 

亘古 gèn骠勇piào拜谒yè 

粗犷 guǎng剽悍piāo摇曳yè 

皈依 guī绮丽qǐ造诣yì 

聒噪 guō栖息qī熨帖yù

弹劾 hé掮客qián墙垣yuán 

恫吓 hè悭吝qiān苑囿yuànyòu

缉私 jī提纲挈领qiè牛仔zǎi 

畸形 jī肯綮qìng锃光zèng

戛然 jiá引擎qíng破绽zhàn 

歼灭 jiān遒劲qiú惊蛰zhé 

信笺 jiān龋齿qǔ缜密zhěn 

攻讦 jié蜷曲quán砧板zhēn 

押解 jiè商榷què箴言zhēn 

矜持 jīn偌大ruò装帧zhēn 

粳米 jīng赡养shàn诤友zhèng

痉挛 jìng妊娠shēn对峙zhì 

沮丧 jǔ舐犊shì卷帙zhì 

狙击 jū倏忽shū秩序zhì 

镌刻 juàn洗涮shuàn胡诌zhōu

恪守 kè吮血shǔn付梓zǐ

篇4：《道路桥梁工程施工》复习资料(考点归纳)

圆的方程宋体三号加粗

一、知识清单一级标题宋体四号加粗

（一）圆的定义及方程二级标题宋体小四加粗

定义

平面内与定点的距离等于定长的点的集合(轨迹)正文宋体五号

标准

方程

(x－a)2＋(y－b)2＝r2(r>0)

圆心：(a，b)，半径：r

一般

方程

x2＋y2＋Dx＋Ey＋F＝0

(D2＋E2－4F>0)

圆心：，半径：

1、圆的标准方程与一般方程的互化三级标题宋体五号加粗

（1）将圆的标准方程

(x－a)2＋(y－b)2＝r2

展开并整理得x2＋y2－2ax－2by＋a2＋b2－r2＝0，取D＝－2a，E＝－2b，F＝a2＋b2－r2，得x2＋y2＋Dx＋Ey＋F＝0.（2）将圆的一般方程x2＋y2＋Dx＋Ey＋F＝0通过配方后得到的方程为：

(x＋)2＋(y＋)2＝

①当D2＋E2－4F>0时，该方程表示以(－，－)为圆心，为半径的圆；

②当D2＋E2－4F＝0时，方程只有实数解x＝－，y＝－，即只表示一个点(－，－)；③当D2＋E2－4F<0时，方程没有实数解，因而它不表示任何图形．

2、圆的一般方程的特征是：x2和y2项的系数

都为1，没有

xy的二次项.3、圆的一般方程中有三个待定的系数D、E、F，因此只要求出这三个系数，圆的方程就确定了．

（二）点与圆的位置关系

点M(x0，y0)与圆(x－a)2＋(y－b)2＝r2的位置关系：

（1）若M(x0，y0)在圆外，则(x0－a)2＋(y0－b)2>r2.（2）若M(x0，y0)在圆上，则(x0－a)2＋(y0－b)2＝r2.（3）若M(x0，y0)在圆内，则(x0－a)2＋(y0－b)2

(三)直线与圆的位置关系

方法一：

方法二：

（四）圆与圆的位置关系

外离

2外切

3相交

4内切

5内含

（五）圆的参数方程

（六）温馨提示

1、方程Ax2＋Bxy＋Cy2＋Dx＋Ey＋F＝0表示圆的条件是：

（1）B＝0；

（2）A＝C≠0；

（3）D2＋E2－4AF＞0.2、求圆的方程时，要注意应用圆的几何性质简化运算．

（1）圆心在过切点且与切线垂直的直线上．

（2）圆心在任一弦的中垂线上．

（3）两圆内切或外切时，切点与两圆圆心三点共线．

3、中点坐标公式：已知平面直角坐标系中的两点A(x1，y1)，B(x2，y2)，点M(x，y)是线段AB的中点，则x＝，y＝

.二、典例归纳

考点一：有关圆的标准方程的求法宋体小四加粗

【例1】注意例题符号使用

圆的圆心是，半径是

.【例2】

点(1,1)在圆(x－a)2＋(y＋a)2＝4内，则实数a的取值范围是()

A．(－1,1)

B．(0,1)

C．(－∞，－1)∪(1，＋∞)

D．(1，＋∞)

【例3】

圆心在y轴上，半径为1，且过点(1,2)的圆的方程为()

A．x2＋(y－2)2＝1

B．x2＋(y＋2)2＝1

C．(x－1)2＋(y－3)2＝1

D．x2＋(y－3)2＝1

【例4】

圆(x＋2)2＋y2＝5关于原点P(0,0)对称的圆的方程为()

A．(x－2)2＋y2＝5

B．x2＋(y－2)2＝5

C．(x＋2)2＋(y＋2)2＝5

D．x2＋(y＋2)2＝5

【变式1】已知圆的方程为，则圆心坐标为

【变式2】已知圆C与圆关于直线

对称，则圆C的方程为

【变式3】

若圆C的半径为1，圆心在第一象限，且与直线4x－3y＝0和x轴都相切，则该圆的标准方程是()

A．(x－3)2＋2＝1

B．(x－2)2＋(y－1)2＝1

C．(x－1)2＋(y－3)2＝1

D.2＋(y－1)2＝1

【变式4】已知的顶点坐标分别是，，求外接圆的方程.方法总结：宋体五号加粗

1．利用待定系数法求圆的方程关键是建立关于a，b，r的方程组．

2．利用圆的几何性质求方程可直接求出圆心坐标和半径，进而写出方程，体现了数形结合思想的运用．

考点二、有关圆的一般方程的求法

【例1】

若方程x2＋y2＋4mx－2y＋5m＝0表示圆，则的取值范围是()

A

.＜m＜1

B．m＜或m＞1

C．m＜

D．m＞1

【例2】

将圆x2＋y2－2x－4y＋1＝0平分的直线是()

A．x＋y－1＝0

B．x＋y＋3＝0

C．x－y＋1＝0

D．x－y＋3＝0

【例3】

圆x2－2x＋y2－3＝0的圆心到直线x＋y－3＝0的距离为________．

【变式1】

已知点是圆上任意一点，P点关于直线的对称点也在圆C上，则实数=

【变式2】

已知一个圆经过点、，且圆心在上，求圆的方程.【变式3】

平面直角坐标系中有四点，这四点能否在同一个圆上？为什么？

【变式4】

如果三角形三个顶点分别是O(0,0)，A(0,15)，B(－8,0)，则它的内切圆方程为________________．

方法总结：

1．利用待定系数法求圆的方程关键是建立关于D，E，F的方程组．

2．熟练掌握圆的一般方程向标准方程的转化

考点三、与圆有关的轨迹问题

【例1】

动点P到点A(8,0)的距离是到点B(2,0)的距离的2倍，则动点P的轨迹方程为()

A．x2＋y2＝32

B．x2＋y2＝16

C．(x－1)2＋y2＝16

D．x2＋(y－1)2＝16

【例2】

方程表示的曲线是（）

A.一条射线

B.一个圆

C.两条射线

D.半个圆

【例3】

在中，若点的坐标分别是（-2,0）和（2,0），中线AD的长度是3，则点A的轨迹方程是（）

A.B.C.D.【例4】

已知一曲线是与两个定点O(0,0)，A(3,0)距离的比为的点的轨迹．求这个曲线的方程，并画出曲线．

【变式1】

方程所表示的曲线是（）

A.一个圆

B.两个圆

C.一个半圆

D.两个半圆

【变式2】

动点P到点A(8,0)的距离是到点B(2,0)的距离的2倍，则动点P的轨迹方程为()

A．x2＋y2＝32

B．x2＋y2＝16

C．(x－1)2＋y2＝16

D．x2＋(y－1)2＝16

【变式3】

如右图，过点M(－6,0)作圆C：x2＋y2－6x－4y＋9＝0的割线，交圆C于A、B两点，求线段AB的中点P的轨迹．

【变式4】

如图，已知点A(－1,0)与点B(1,0)，C是圆x2＋y2＝1上的动点，连接BC并延长至D，使得|CD|＝|BC|，求AC与OD的交点P的轨迹方程．

方法总结：求与圆有关的轨迹问题时，根据题设条件的不同常采用以下方法：

（1）直接法：根据题目条件，建立坐标系，设出动点坐标，找出动点满足的条件，然后化简．

(2)定义法：根据直线、圆等定义列方程．

(3)几何法：利用圆与圆的几何性质列方程．

(4)代入法：找到要求点与已知点的关系，代入已知点满足的关系式等．

考点四：与圆有关的最值问题

【例1】

已知圆x2＋y2＋2x－4y＋a＝0关于直线y＝2x＋b成轴对称，则a－b的取值范围是________

【例2】

已知x，y满足x2＋y2＝1，则的最小值为________．

【例3】

已知点M是直线3x＋4y－2＝0上的动点，点N为圆(x＋1)2＋(y＋1)2＝1上的动点，则|MN|的最小值是()

A.B．1

C.D.【例4】已知实数x，y满足(x－2)2＋(y＋1)2＝1则2x－y的最大值为________，最小值为________．

【变式1】

P(x，y)在圆C：(x－1)2＋(y－1)2＝1上移动，则x2＋y2的最小值为________．

【变式2】

由直线y＝x＋2上的点P向圆C：(x－4)2＋(y＋2)2＝1引切线PT(T为切点)，当|PT|最小时，点P的坐标是()

A．(－1,1)

B．(0,2)

C．(－2,0)

D．(1,3)

【变式3】

已知两点A(－2,0)，B(0,2)，点C是圆x2＋y2－2x＝0上任意一点，则△ABC面积的最小值是________．

【变式4】已知圆M过两点C(1，－1)，D(－1,1)，且圆心M在x＋y－2＝0上．

（1）求圆M的方程；

（2）设P是直线3x＋4y＋8＝0上的动点，PA、PB是圆M的两条切线，A，B为切点，求四边形PAMB面积的最小值．

方法总结：解决与圆有关的最值问题的常用方法

（1）形如u＝的最值问题，可转化为定点(a，b)与圆上的动点(x，y)的斜率的最值问题

（2）

形如t＝ax＋by的最值问题，可转化为动直线的截距的最值问题；

（3）形如(x－a)2＋(y－b)2的最值问题，可转化为动点到定点的距离的最值问题．

（4）一条直线与圆相离，在圆上找一点到直线的最大（小）值：

篇5：《道路桥梁工程施工》复习资料(考点归纳)

（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________。

（3）写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________。

（4）将5 mL0.10 mol·L—1的E溶液与10 mL0.10 mol·L—1的NaOH溶液混合。

①写出反应的离子方程式__________________________________________；

②反应后溶液的pH ____7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是 ；

③加热反应后的溶液，其pH_____（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是_______________。

答案．（8分）（1）H2+SH2S（写成可逆反应也正确）（2）H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O（3）C+2H2SO4（浓）CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O（其他合理答案也给分如Cu+ 2H2SO4（浓）CuSO4 +SO2↑+ 2H2O等）（4）①H2SO3 +2OH－ = SO32－ + 2H2O ②大于 Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性 ③增大 升高温度促进Na2SO3溶液的水解 【知识动脉】 知识框架 1． 氯气及其化合物相互转化关系 2．硫及其化合物相互转化关系 3．氮及其化合物相互转化关系 4．硅及其化合物之间的相互转化关系 一、氯及化合物（一）氯气 1.氯 原子结构示意图：

核外电子排布式：

在周期表中位置：

2.氯气性质(1)物理性质：

（2）化学性质：（完成下列方程式）与非金属的反应（在氢气中燃烧）与金属的反应（Fe、Cu）与水的反应 与碱的反应（NaOH、Ca(OH)2）与盐的反应（Na2SO3、FeCl2、NaBr）3.制备及应用 工业制法：（电解饱和食盐水）实验室制法：（浓盐酸与二氧化锰加热）【例1】：(1)现有一瓶饱和氯水倒扣于水槽中，当日光照射到盛有氯水的装置时，可观察到平底烧瓶内有气泡产生，放置一段时间后，溶液颜色变浅，产生上述现象的原因是(请用相关的反应方程式和简要文字说明)。

(2)在氯水中存在多种分子和离子，也可以通过实验的方法加以确定。下列说法错误的是（）A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H＋离子存在 B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在 C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在 D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl—离子存在 解析与评价：根据氯水中存在的7种微粒、溶解平衡和化学平衡的角度去分析。要注意到Cl2无漂白性，氯水有漂白性的原因是氯水中存在HClO分子。

(1)氯气溶于水时发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，光照时2HClO2HCl+O2↑，产生气体，同时使氯气与水反应的平衡向正反应方向移动，消耗Cl2，使溶液颜色变浅。(2)在氯水中加入NaOH溶液，红色褪去的原因是由于HClO的强氧化性而漂白，可以用下列实验加以验证，在褪色后的溶液中再加入NaOH溶液，发现溶液仍为无色。

答案：(1)氯气溶于水时发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，光照时2HClO2HCl+O2↑，产生气体，同时使氯气与水反应的平衡向正反应方向移动，消耗Cl2，使溶液颜色变浅（2）、A 【变式训练1】浓H2SO4和KClO3反应生成具有爆炸性的黄绿色气体ClO2，反应的方程式如下：

KClO3+H2SO4==KHSO4+HClO3，3HClO3==HClO4+H2O+2ClO2，2ClO2==Cl2+2O2(1)ClO2也能像Cl2一样在强碱(如NaOH)溶液中发生反应，其化学方程式是____________。

(2)设计一个实验确定ClO2分解产物中O2与Cl2的体积比为2∶1：_____________________。

答案：⑴6ClO2+6NaOH==NaCl+5NaClO3+3H2O(2)用排饱和食盐水法收集一试管气体，倒扣于NaOH溶液中，振荡一会儿，观察试管中所剩气体占试管总体积的分数。

解析：此题是一道信息给予题，考查的知识点是卤素与碱的反应和实验设计。由于Cl2与NaOH反应的化学方程式是：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O，信息提供：“ClO2也像Cl2一样在强碱溶液中反应”，但在ClO2中，氯元素为+4价，歧化后的价态变化较大。由于Cl2能与碱液反应而O2不能，可用碱液吸收法测定Cl2和O2的体积。

例2.（09年天津理综·9）（18分）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法：

、。

（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、、、或H2、。

（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br，其目的为。

（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称：。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：。

④C中液体产生颜色为。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是。

答案：（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其其他合理答案中的任意两种（2）Cl2 NaOH NaClO（3）富集溴元素（4）Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋＋2 强酸对设备的严重腐蚀（5）①冷凝管 ②Br2腐蚀橡胶③控制温度计b的温度，并收集59℃的馏分④深红棕色 分液（或蒸馏）（二）氯的化合物（HCl、HClO）1.盐酸：物理性质：

化学性质：（具备酸的通性）能使指示剂变色：

与活泼金属反应：

与碱反应：

与盐反应：

2.次氯酸及次氯酸盐（HClO） 电子式：

性 质：弱酸性（用方程式解释）：

不稳定性（用方程式解释）：

强氧化性（漂白性）：

例3.（08年上海化学·13）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是()A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4 【变式训练2】氯胺(NH2Cl)在中性或酸性条件下是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺在水溶液中因水解产生的物质是()A．HClO和HCl B．NH4C1和HCl C．NH4Cl和HClO D．NH4Cl和HClO3 二、硫及化合物（一）硫 1.硫 原子结构示意图：

核外电子排布式：

在周期表中位置：

2.硫性质(1)物理性质：

（2）化学性质：（完成下列方程式）与非金属的反应（在氧气、氢气中燃烧）与金属的反应（Fe、Cu）与碱的反应（热NaOH、Ca(OH)2）(二)硫的化合物 1、硫的氧化物（SO2、SO3）SO2的性质：（1）物理性质：

（2）化学性质：

与氧气的反应 与水的反应 与H2S的反应 与Cl2和H2O的反应 与氢氧化钠的反应 漂白性（注意与Cl2漂白性的区别）SO3的性质：（1）物理性质：

（2）化学性质：

与水的反应 与氢氧化钠的反应 2、硫酸 浓硫酸的性质：（1）物理性质：

（2）化学性质：

吸水性（实验）脱水性（实验）强氧化性（实验）(与C的反应、与Cu的反应)浓硫酸的制备：三设备：

三阶段：

三原理：

例4：不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是 序号 甲 乙 丙 ① CO2 SO2 石灰水 ② HCl CO2 石灰水 ③ CO2 SO2 Ba(NO3)2 ④ NO2 SO2 BaCl2 ⑤ CO2 NH3 CaCl2 A．②③④ B．②③④⑤ C．①②④ D．①②③④ 解析与评价：SO2是酸性氧化性，能和碱反应生成盐和水，SO2有较强的还原性，遇氧化性试剂易被氧化生成。本题若忽略了在酸性条件下离子的氧化性会漏选③，若未注意题干中“一定”两字会多选⑤。对于①，由于石灰水过量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀，对于②，同样由于石灰水过量，因此必有CaCO3沉淀生成，对于③，CO2气体与Ba(NO3)2不反应，SO2气体通入Ba(NO3)2溶液后，由于溶液酸性增强，SO2将被离子氧化生成，因此有BaSO4沉淀生成，对于④，NO2和SO2混合后，SO2将被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成，对于⑤，当NH3过量时溶液中有CaCO3沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+CO2+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl，当NH3不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+2CO2+CaCl2+2H2O=Ca(HCO3)2+2NH4Cl 答案：D 【变式训练3】在①H2S ②SO2 ③CO ④Cl2 ⑤HI ⑥CO2六种气体中，属于酸酐的是_______；

能使品红溶液褪色的是_______；

通入石蕊试液先变红后褪色的是_______，只变红不褪色的是_______；

能使碘化钾淀粉试纸变蓝的是_______；

能与溴水反应的是_______。（填序号）答案：②⑥ ②④ ④ ①②⑤⑥ ④ ①②⑤ 解析：SO2、CO2分别是H2SO3和H2CO3的酸酐。SO2能使品红溶液褪色，而Cl2与水反应产生的HClO既能使品红褪色，又能使石蕊试液先变红色后褪色，能使石蕊试液变红的气体还有H2S、SO2、HI、CO2等酸性气体 与KI作用产生I2的气体是氯气，具有氧化性。能与溴水反应的气体是H2S、SO2、HI等 例5.（09年北京理综·28）（15分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整 4 +11O2 2Fe2O3+8SO2（2）接触室中发生反应的化学方程式是。

（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母)。

a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 b．过量空气能提高SO2的转化率 c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率 d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（4）每160 g SO3气体与H2O化合放出260.6 kJ的热量，该反应的热化学方程式是。

（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2 和铵盐。

① SO2 既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2 吸收Br2的离子方程式是。

②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00 mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)，该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量 部分测定结果：

铵盐质量为10.00 g和20.00 g时，浓硫酸增加的质量相同；

铵盐质量为30.00 g时，浓硫酸增加的质量为0.68 g；

铵盐质量为40.00 g时，浓硫酸的质量不变。

计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 ％；

若铵盐质量为l5.00 g，浓硫酸增加的质量为。（计算结果保留两位小数）解析与答案：（15分）（1）FeS2(2）2SO2＋O22SO3（3）abd（4）SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l)△H=－130.3kJ·mol－1（5）①SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SO42－ ②14.56 2.31g 变式训练4、（09年全国理综卷I·27）（15分）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑ 请从下图中选用所需仪器（可重复使用）组成一套进行该感应并检验出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他、固液试剂自选（连接和固体仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。

选用仪器（填字母）加入试剂 作用 答案：

C B A A A 浓硫硫和木炭 无水硫酸铜 品红 酸性KMnO4 澄清石灰水 产生反应物 检验是否有水 检验SO2 除去SO2 检验CO2的存在 三、氮及其化合物（一）氮气高考资源网 1.氮气物理性质：

氮气的电子式：________，两个氮原子间通过_______个共用电子对形成共价键，并且破坏这种共价键，需要_________，因此氮气化学性质不活泼很难和其他物质发生化学反应。

2.氮气的化学性质（完成下列方程式）和H2反应 和O2反应 和Mg反应 [思考题]：

①Mg在空气燃烧，主要固体产物有? ② 相同质量的镁，分别在纯氧中、空气中、纯氮气中燃烧，得到的固体产物质量分别为W1、W2、W3，这三者的大小关系为？ 3、氮的固定 将游离态的N2转变为化合态氮的方法，统称为氮的固定 氮的固定有三种途径：

（1）生物固氮：

（2）自然固氮：

（3）人工固氮：

（二）、氮的化合物 1、氨及铵盐（1）氨气：分子结构：

电子式 结构式 分子极性　 物理性质：

化学性质：

与水反应 与酸作用生成铵盐（硫酸、硝酸、盐酸的反应方程式）：

与盐溶液 NH3 + H2O + Fe3+ —— NH3 + H2O + Al3+ —— Ag+ + NH3 + H2O —— NH3 + H2O + CO2 + NaCl—— 与非金属的反应（O2、Cl2）实验室制NH3 1.实验原理（实验室制法）：

（溶液还是固体？）2.实验装置：

，与制取 完全相同。

3.收集：

NH3 应使用 法，要得到干燥的NH3可选用 ___做干燥剂。

4.检验：

小结：①氨水中存在哪些微粒： ②什么能在浓氨水中加入NaOH固体可制取NH3？ ③氨水成分与液氨是否相同？给氨水加热，[]、电离度如何变化？若煮沸呢 例6.试回答制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）图1 图2 ⑴收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。

⑵用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。该实验的原理是。

⑶如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。

解析与评价：本题以氨气的物理性质中极易溶于水为考察背景是常考容易题。（1）由于氨气极易溶于水，收集时通常采用向下排气方法，干燥氨气宜选用碱石灰；

（2）喷泉实验主要原理是容器的内外产生压强差，1中是通过氨气溶于水使烧瓶内压强减小而出现喷泉；

（3）中要想产生喷泉，可以将烧瓶内的氨气压入烧杯中，先增大烧瓶内压强使氨气与水接触，进而使烧瓶内压强减少而出现喷泉。

答案：（1）向下排气方，碱石灰；

（2）将胶头滴管内的水挤入烧瓶内；

（3）用热毛巾覆于烧瓶顶部。

【变式训练5】下列气体与对应的液体不能进行喷泉实验的是()A．NH3和水 B．HCl和水 C．Cl2和水 D．CO2和NaOH溶液 【变式训练6】有关氨的说法不正确的是（）A.NH3是4核10电子极性分子，三角锥型，具有还原性 B.NH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂 C.氨气是非电解质，氨水是电解质 D.蘸有浓盐酸玻璃棒遇氨气可产生白烟 例7.（09年全国理综Ⅱ·28）（15分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：

（1）A中加入的物质是，发生反应的化学方程式是。

（2）B中加入的物质是，其作用是。

（3）实验时在C中观察到得现象是，发生反应的化学方程式是。

（4）实验时在D中观察到得现象是，D中收集到的物质是，检验该物质的方法和现象是。

解析与评价：本题以氨气的制备，氨气的性质为考察要点，属于中档题。（1）、制备氨气的药品NH4Cl和Ca(OH)2，（2）干燥氨气用碱石灰（或CaO），（3）主要描述固体粉末的颜色变化，方程式见答案。（4）、描述D中的现象重点强调出现无色液体，氨气检验方法。

答 案：（1）固体NH4Cl和Ca(OH)2 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2）碱石灰（或CaO）除去NH3气流中的水汽（3）黑色粉末部分逐渐变为红色 2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu（4）出现无色液体 氨水 用无水硫酸铜检验、无水硫酸铜变蓝 【变式训练7】（09年上海化学·4）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 ①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A．①② B．③④ C．③④ D．②④ 答案：B（2）铵盐高考资源网 物理性质：

[思考]：写出电子式：

NH4Cl(NH4)2S 化学性质：（完成下列方程式）水 解：请写出NH4+在D2O中水解的离子方程式 与碱反应：铵盐与碱反应离子反应 △ 不稳 定性：热稳定性差，受热易分解：

△ NH4Cl—— NH4HCO3—— 铵根检验：

例8.用加热方法可分离的一组物质是（）A.氯化铵和消石灰 B.碳铵和过氧化钠 C.碘和食盐 D.硝酸铵和硫酸钠 【变式训练8】(05上海)对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A.加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有 B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 C.加入氢氧化钠并加热，产生气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 3.氮的氧化物及其性质 ①氮的氧化物的种类、、、、、其中HNO3的酸酐是、HNO2的酸酐是 ②NO、NO2的性质、制法 物理性质 NO通常为、的气体，微溶于水。

NO2、气味 气体。

化学性质 NO和氧气的反应：

NO2和水反应：

NO2和N2O4的相互转化：

NO2和NaOH溶液反应：

NO2具有较强的氧化性，能______SO2；

能使湿润的淀粉KI试纸______。

NO、NO2的制取 实验室制取NO的方程式为 ；

用______法收集。

实验室制取NO2的方程式为 ；

用______法收集。

氮的氧化物溶于水的计算 计算依据(用方程式表示)例9.（1）标况下，盛有NO2和N2以1:1混合气体的试管倒扣在水中，充分反应后余气体积占原体积的多少。

（2）将10mLNO和NO2混合气体缓慢通入倒立于水槽中的盛满水的试管中，充分反应后，有5mL剩余气体，求原混合气体NO和NO2的体积比。

解析与评价：（1）、假设试管体积为V,VNO2=0.5V,VN2=0.5V,由于3NO2+H2O=2HNO3+NO,剩余气体总体积为：V剩余=0.5V+1/6V=2/3V。

（2）、剩余气体应为NO,设10ml气体中NO体积为V1, NO2体积为V2，则有V1+V2=10,V1+1/3V2=5，求解得V1=2.5，V2=7.5,V1:V2=1:3.答 案：（1）2/3V,（2）、V1:V2=1:3.【变式训练9】（1）一定条件下，16mlNO和O2混合充满试管倒扣水中余气为2ml求NO占原气体的多少（2）将12mlNO2和O2的混合气体通入足量的水中，充分反应后余气2ml（气体均在相同状态下测定）求原各气体的体积 答案：（1）分为两种情况讨论：当2ml为NO时，NO占原气体的5/8, 当2ml为O2时，NO占原气体的1/2.(2)分为两种情况讨论：当2ml为NO时，VNO2=10.8 VO2=1.2 当2ml为O2时，VNO2=8 VO2=4 ③氮的氧化物对空气的污染与防治 4.硝酸的性质（一）物理性质：

（二）化学性质：

●不稳定性：在常温下见光或受热就会分解，硝酸越浓就越，反应方程式：

[思考]久置的试剂颜色变化的较多。

①.如：Na2O2、、Fe2+ 化合物、AgX、AgNO3等。为什么？ ②下列呈现黄色的原因是 ①久置的硝酸常呈黄色，如何去掉浓硝酸的黄色？ ②碘化钾溶液和氢碘酸溶液久置均变黄 ③工业盐酸呈现黄色 ④纸张变黄 ⑤硝酸沾在皮肤上，皮肤变黄 ●强酸性（具有酸的通性）思考、如何只用蓝色石蕊试纸鉴别三瓶失去标签的液体：浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3？ 　 ①浓硝酸：现象：　原因　 ②浓硫酸：现象：　原因　 ③浓盐酸：现象：　原因　 [讨论]只用铜丝鉴别三瓶失去标签的液体：浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3。

●强氧化性（完成下列反应方程式）①Cu＋HNO3(浓)②Cu＋HNO3(稀)③Mg＋HNO3（极稀）—Mg(NO3)2+ N2O + H2O(配平，且标明电子转移方向和数目)Mg＋HNO3（极稀）— Mg(NO3)2+ NH4NO3 + H2O(配平，且标明电子转移方向和数目)④Fe＋HNO3(稀，过量)⑤Fe(过量)＋HNO3(稀)⑥C＋HNO3(浓)⑦FeO＋HNO3(稀)⑧Na2SO3＋HNO3(稀)⑨SO2＋HNO3(稀)●与有机物的反应（完成下列反应方程式）①与甲苯硝化反应 ②与丙三醇酯化反应 ③遇某些蛋白质显色反应 思考：现有稀HCl、稀H2SO4、稀HNO3、浓硝酸，请问如何除去附在试管壁上的银？ 那么用浓硝酸好？还是稀硝酸好？（从污染和消耗酸的量来考虑）（三）、硝酸的用途 是一种重要的化工原料：

制炸药、染料、塑料、硝酸盐等。

【规律总结】高考资源网 ①除Pt、Au等少数金属外，其余金属几乎都能与硝酸反应。

②常温下，浓硝酸对铁、铝等金属有钝化作用。故用 运输浓硝酸。

③硝酸与金属反应时，硝酸的还原产物与硝酸的浓度和金属的还原性有关，一般来说，浓硝酸还原为，稀硝酸还原为。

④硝酸与非金属反应时，非金属单质被氧化为相应的。

⑤王水：

混合后所得溶液，可以溶解所有金属包括Pt、Au 四、无机非金属材料----硅（一）硅 1.存在：自然界中仅有 态存在，地壳里硅的含量居第 位。

2.晶体结构：晶体硅与金刚石结构相似：属于 晶体，该晶体中每个硅原子以 键与 个硅原子相连构成一个小正四面体，以此为单元向空间无限延伸构成空间网状结构。由于，晶体硅的熔沸点或硬度均低于或小于金刚石。

3.物理性质：

【例10】下列物质：①H3O+②晶体硅 ③金刚石 ④CH4 ⑤NH4+ ⑥CHCl3 ⑦NH3，其中晶 体或分子的空间结构均不属于正四面体的是（）A.①③⑤ B.②④⑥ C.①⑥⑦ D.①⑤⑦ 4.化学性质：（完成下列方程式）常温下（F2、HF和强碱）加热或高温下（O2、Cl2反应）5.工业制备：

思考与交流：硅和铝有哪些相同点、不同点？（二）二氧化硅 1.二氧化硅的晶体结构 在SiO2晶体中一个Si原子跟四个O原子形成 个共价键，即每1个Si原子周围结合 个O原子，同时每个O原子跟 个Si原子相结合。二氧化硅晶体中Si原子与O原子以 的比率组成立体网状结构的原子晶体。晶体中1个Si原子与周围的4个O原子形成 结构 2.物理性质：

3.化学性质：

a.弱氧化性：

b.具有酸性氧化物的通性：

c.与酸反应：SiO2+HF---4.用途：_______________________________________________ 例11.下列说法正确的是（）A．二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物 B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 C．二氧化碳通入水玻璃可能得到原硅酸 D．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强（三）硅酸、原硅酸 1.硅酸（H2SiO3)、原硅酸（H4SiO4)的性质：

2.硅酸（H2SiO3)的制备：高考资源网 （四）硅酸盐 1.硅酸钠水溶液叫水玻璃。在空气中会变质，反应式为：。

2.硅酸盐氧化物表示法：金属氧化物·SiO2·H2O 硅酸钠（Na2SiO3）可表示为：

；

正长石（KAlSi3O8)可表示为：。

高岭石［Al2(Si2O5)(OH)4］可表示为：

；

3.硅酸盐的用途：

a.土壤保肥 b.硅酸盐产品：

硅酸盐产品 主要原料 设备 反应原理 主要成分 特性 水泥 玻璃 陶瓷 不作要求 不作要求 例12.不能用磨口玻璃瓶贮存的一组物质是（）A．溴水 氯水 碘水 B．氢溴酸 盐酸 氢硫酸 C．浓硫酸 浓硝酸 浓盐酸 D．NaOH溶液 Na2CO3溶液 水玻璃 【高考真题】.（09年江苏化学·3）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 a b c A Al AlCl3 Al（OH）3 B HNO3 NO NO2 C Si SiO2 H2SiO3 D CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO 答案：B 2.（09年全国理综Ⅱ·6）物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A．1︰4 B．1︰5 C．2︰3 D．2︰5 答案：A 3.（09年全国理综Ⅱ·28）（15分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：

（1）A中加入的物质是，发生反应的化学方程式是。

（2）B中加入的物质是，其作用是。

（3）实验时在C中观察到得现象是，发生反应的化学方程式是。

（4）实验时在D中观察到得现象是，D中收集到的物质是，检验该物质的方法和现象是。

答案：（15分）（1）固体NH4Cl和Ca(OH)2 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（其他合理答案也给分）（2）碱石灰（或CaO）除去NH3气流中的水汽（3）黑色粉末部分逐渐变为红色 2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu（4）出现无色液体 氨水 用红色石蕊试纸检验、试纸变蓝 用无水硫酸铜检验、无水硫酸铜变蓝 4.（09年浙江理综·28）[15分]单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450~500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：①四氯化硅遇水极易水解；

②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

③有关物质的物理常数见下表：

物质 SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5 沸点/℃ 57.7 12.8 — 315 — 熔点/℃ －70.0 －107.2 — — — 升华温度/℃ — — 180 300 162 请回答下列问题：

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式。

（2）装置A中g管的作用是 ；

装置C中的试剂是 ；

装置E中的h瓶需要冷却的理由是。

（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是（填写元素符号）。

（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：

5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O ①滴定前是否要滴加指示剂？（填“是”或“否”），请说明理由。

②某同学称取5.000g残留物后，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10－2 mol/L KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是 答案：[15分]（1）MnO2＋4H＋＋2Cl―Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；

（2）平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气；

浓硫酸；

产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集；

（3）Al、P、Cl；

（4）①否；

KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点；

②4.480%；

【感 悟】非金属相关考察题目广泛，有选择题，填空题（实验，推断，工业流程图题，元素化合物综合题，计算题等），从09高考试题看多属于中等难度试题，在做题时必须兼顾知识与技能的统一，灵活使用所学知识，审清题意。

【课后练习】 1．下图是年世界环境日主题宣传画《啊！地球出汗了》，这幅宣传画所揭示的全球主要环境问题是 A．酸雨 B．臭氧层空洞 C．温室效应 D．光化学烟雾 2．为了探索月球上是否存在生命的痕迹，首先要分析月球岩中是否包藏有碳氢化合物。科学家用氘盐酸即DCl的D2O溶液处理岩石样品，收集放出的气体加以分析，结果只发现有一些气态碳氘化合物。试推断该碳氘化合物是 A．岩石中的碳酸盐与氘盐酸反应的产物 B．岩石中的碳酸氢盐与氘盐酸反应的产物 C．岩石中的碳化物与氘盐酸反应的产物 高考资源网 D．岩石中的碳氢化合物与氘盐酸反应的产物 3．下面对氯气的叙述正确的是 A．氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性 B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色 C．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 D．闻其气味时要小心，将集气瓶放在鼻孔下直接闻 4．烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应是 A．立即接上收集容器，用向上排空气法收集 B．待烧瓶中红棕色消失后，用向上排空气法收集 C．立即用排水法收集 D．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集 5．下列说法中不正确的是 A．普通玻璃呈淡绿色是由于含Fe2+ B．坩埚、蒸发皿都属于陶瓷制品 C．唐“三彩”是一种玻璃制品 D．高温下硅酸钙比碳酸钙稳定 6．含FeS2A%的黄铁矿W吨，在用接触法硫酸的过程中，损失硫C%，可制得浓度为B%的硫酸为 A．吨 B．吨 C．吨 D．吨 7．下列对溴化钠的描述中，正确的是 A．是一种可溶于水的晶体，熔点较高 B．跟AgNO3溶液反应将生成白色沉淀 C．跟浓硫酸反应是制取溴化氢气体的常用方法 D．其工业制法之一是将金属钠跟单质溴反应 8．下列各组物质中，每一种物质都能使溴水褪色的是 A．AgNO3溶液、CCl4、碘水 B．Na2SO3溶液、FeCl3溶液、H2S溶液 C．FeCl2溶液、KOH溶液、镁粉 D．NaOH溶液、CO气体、氯水 9．O2-由于离子半径较小，且带2个负电荷，在水中会强烈地吸引并结合水中的H+而生成OH-，下列反应中不包含此步变化的是 A．Na2O+H2O=2NaOH B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C．12Fe2++3O2+6H2O=8Fe3++4Fe(OH)3↓ D．Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 10．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 A．NaCl Na2SO4 B．NaCl NaBr Na2SO4 C．NaCl Na2SO4 I2 D．NaCl NaI Na2SO4 11．次氯酸盐最大的用途是漂白和消毒。这类漂白剂氧化能力是以“有效氯”的含量来标志。“有效氯”的含量定义为：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。请问纯LiClO的“有效氯”为 A．121% B．100% C．89% D．21% 12．用浓硫酸吸收SO3可以得到H2SO4•SO3。用mg98%的H2SO4充分吸收SO3后再进行稀释，可得到98%的硫酸的质量为 A．2.42mg B．2.22mg C．2.02mg D．1.98mg 13．下列离子方程式不正确的是 A．银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀：

[Ag(NH3)2]＋＋＋3H＋＋＝AgCl↓＋2＋H2O B．在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：

3BaSO3＋2H＋＋2＝3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O C．碳酸钠溶液中通入少量SO2：

2＋SO2+H2O＝2＋ D．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O 14．NH3和O2混合气体100mL通过红热的铂丝，充分反应后的混合气体再通过足量水最终收集到10mL残留气体，则原混合气体中O2体积不可能是(气体体积在相同条件下测定)A．12.5mL B．21.5mL C．64.2mL D．70.0mL 15．(1)少量的Mn2+可以催化分解H2O2，其反应的机理可简单解释为：

试写出上述2步反应的离子方程式_________________(2)对于CO中毒、心肌梗塞、冠心病或小儿肺炎等危重患者都要采用吸氧治疗。普通医务室中没有氧气瓶，但一般都有消毒用的30%的H2O2溶液。同时还有可选用的试剂为：KMnO4、HCl、H2SO4、MnO2、Mg、CuSO4、NaCl、葡萄糖。请写出一种使H2O2中氧完全释放出来的理想反应方程式______________________________。

16．氰(CN)2的结构式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素（X2）很相似，化学上称之为拟卤素。(CN)2和水反应可生成HCN和HCNO；

(CN)2的氧化性比Br2弱，比I2强。

(1)下列有关反应的化学方程式不正确的是(填选项标号)。

A．(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2+2NaOH==NaCN+NaCNO+H2O B．MnO2和HCN反应：MnO2+4HCNMn(CN)2+(CN)2↑+2H2O C．向KCN溶液中加入碘水：I2+2KCN==2KI+(CN)2 D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2(2)HCN的电子式为，按电子云重叠方式分类分子内化学键类型为_________________，碳原子的杂化类型为____________。

(3)处理含(其中C为+2价)的工业废水常用氧化，生成的（其中C 为+4价）元素，反应的离子方程式如下：

a+b+c=dCNO－+eN2↑+f+b+cH2O 上述化学方程式可能的配平系数有多组，请回答：

①方程式中e : f的值为（填选项标号）。

A．1 B．1/2 C．2 D．不能确定 ②若d=e=1, 则b=。

17．试依据下列事实，作出有关的结论。

(1)硅的非金属性特征大于金属特征，而锗的金属特征大于非金属特征，_____。(2)金刚石是电的绝缘体，石墨可以导电，而C60可作为制超导体材料，____________。

(3)在常温下硅的化学性质不活泼，但自然界中却没有单质硅存在，__ _。

(4)硅酸钠溶液中通入CO2气体时，可生成难溶于水的酸—硅酸，_ ___。

(3)碳单质的三种同素异形体：骨架型的金刚石、层型的石墨及球形的球碳分子，试确定那一种物质易在火山喷发口附近发现，_________________________________。

18．已知A、B、C、D、E为中学化学常见物质，A、B、C、D、E中均含有同一种元素，A、C均为气体，E为液体，下图中箭头上的反应物和反应条件均已略去(1)当A与E反应生成B和C时，则A、E共同含有乙元素。生成的C气体易液化。常温常压下D是气体，冰水冷却D时变成无色晶体，此无色晶体的化学式是。根据所学的氧化还原反应知识判断：在A~E各物质中，在一定条件下能与D发生氧化还原反应的物质有(填字母)。D溶于纯净的E时，能按物质的量比1:1化合，生成物的化学式可表示为(写成化合物、复合物或氧化物形式均可)。试描述气体C的物理性质_____________。

(2)当A与E发生化合反应时，能观察到空气中形成大量的白烟，则A、E共同含有甲元素。通过上述描述可知：A的化学式为，E的化学式为。当小心加热A与E化合时的生成物F时，可得到一种无色无味的气体G(G和CO2具有相同的原子数目和电子数目)和一种无色无味的液体H，写出F分解生成的G+H的化学方程式。

19．某课外小组欲通过实验证明方铅矿分解所得白色粉末中含有氧元素，设计以下的实验装置：

在实验或改进实验中，可能发生的化学反应如下：

PbO+CPb+CO↑，2 PbO+C2Pb+CO2↑，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O [Cu(NH3)2]Ac+CO+2NH3 [Cu(NH3)4]Ac·CO △H<0。请回答以下问题：

(1)在装置A中不断鼓入氮气的作用是，能否用空气代替氮气？，其理由是。

(2)在实验过程中，未见B装置中有白色沉淀生成，说明在装置A中发生反应的化学方程式是，证明氧化铅里含有氧元素的实验事实是。

(3)若使实验更具有说服力，通过增添设备和药品，设计一个更加严密的改进实验方案是。

(4)若没有木炭粉和氮气，改用氢气行吗？，实验的装置和药品又将做怎样的调整？____________。

20．将23.9 g表面已锈蚀成铜绿〔Cu2(OH)2CO3〕的铜片投入120 mL一定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO，反应后溶液中H+为0.160 mol。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29.4 g蓝色固体。求：(1)铜片中单质铜的质量分数；

(2)铜片与硝酸充分反应后，溶液中NO3-的物质的量浓度(假设反应前后溶液的体积不变)【参考答案】 1．C 2．C 3．C 4．D 5．C 6．A 7．A 8．C 9．B 10．AB 11．A 12．B 13．D 14．B 15．(1)H2O2 + Mn2+ = MnO2 + 2H+ H2O2 +MnO2 + 2H+ = H2O + Mn2+ +O2↑(2)5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5O2↑ 16．(1)CD(2)sp 2个σ键和2个π键(3)①B ②6 17．(1)表明同主族元素性质是递变的。(2)表明C60与石墨具有某种类似的结构。(3)说明在自然条件下，硅不如其化合物稳定。(4)表明硅酸的酸性比碳酸弱。(5)三种物质中金刚石在火山口易被发现，因为该处温度高、压力大，有利于破坏石墨中的化学键，有条件形成金刚石。

18．(1)SO3 A和B H2S2O7或H2SO4·SO3或2SO3·H2O SO2是无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水，有毒(2)NH3 HNO3 NH4NO3N2O↑+2H2O。

19．(1)N2可将实验装置内的空气排净，并作为动力源将PbO与C反应生成的气体，赶入B、C两个实验装置处。不可用空气体代替N2，空气中的O2可与灼热的炭反应，且空气中还含有CO2、H2O等含氧化合物，均可导致实验失败。

(2)PbO+CPb+CO↑，在装置C处可见一氧化碳燃烧产生的淡蓝色火焰。(3)可在装置B后串联一个内盛[Cu(NH3)2]Ac溶液的洗气装置，吸收一氧化碳，反应完毕，取出吸收液加热解吸，用排水取气法收集放出的气体，通过进一步实验证明该气体是一氧化碳。

(4)可用H2代替N2和木炭，PbO+H2Pb+H2O，用无水CuSO4吸收生成的水，证明氧化铅中含有氧元素。装置B应改用内盛CuSO4白色粉末的干燥管。