【四维备课】高中化学 第二节 化学计量在实验中的应用第2课时教案 新人教版必修

【四维备课】高中化学 第二节 化学计量在实验中的应用第2课时教案 新人教版必修（精选5篇）

篇1：【四维备课】高中化学 第二节 化学计量在实验中的应用第2课时教案 新人教版必修

第二节 化学计量在实验中的应用

第2课时

［课时教案］备选例题

例1 下列说法不正确的是（）A.22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol B.0.1 mol L C.非标准状况下，1 mol任何气体的体积必定不是22.4 L D.任何状况下1 mol 和18 g

O所含的分子数和原子数都相等、0.2 mol、0.3 mol

和0.4 mol

组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 解析：A项，没有指明气体所处状况，错误；B项，标准状况下，气体的体积仅与气体的物质的量有关，与单一气体还是混合气体无关，只要符合物质的量为1 mol，体积就约为22.4 L，正确；C项，气体在非标准状况下，只要温度和压强适当，1 mol气体的体积也可能为22.4 L，错误；D项，18 g 何状况下的物质的量都是1 mol，它与1 mol 答案：AC 例2 在273 K和101 kPa的条件下，将2.00 g氦气、1.40 g 氮气和1.60 g氧气混合，该混合气体的体积是()A.6.72 L B.7.84 L C.10.08 L D.13.44 L 解析：273 K、101 kPa即标准状况，2.00 g氦气的物质的量：(He)＝

＝0.500 mol，1.40 g氮气

所含的分子和原子的物质的量都相等。

O在任的物质的量：）＝＝0.050 mol，1.60 g氧气的物质的量：）＝＝0.050 mol，即气体总的物质的量为0.600 mol，因此气体的总体积：V＝22.4 L/mol×0.600 mol＝13.44 L。答案：D

［课时练案］备选习题

1.某温度下，测得某医用钢瓶中有22.4 L，下列叙述正确的是()

A.它的质量是32 g B.约含有C.含有2 mol O D.红热的铁丝可在其中剧烈燃烧 答案：D 解析：因未指明22.4 L B、C都不正确。

2.在同温同压下，同体积的氢气和甲烷，它们的原子数之比是（）A.2∶5 B.1∶1 C.1∶5 D.1∶8 答案：A 解析：由阿伏加德罗定律可知：同温同压下，两种气体的体积之比等于其物质的量之比。积相同，其物质的量相同。和的原子个数比为2∶5。

和的体所处的状况，故无法计算其物质的量，也就无法确定其微粒数和质量，故A、个分子

3.下列物质中所含分子数最多的是()A.标准状况下134.4 L氨气 B.55 g二氧化碳 C.标准状况下90 mL水

个氢分子

答案：D 解析：物质的量最大时，所含分子数最多。A项，)=

=6 mol；B项，)=

=1.25 mol；C项，12O)==5 mol；D项，)＝=10 mol，故答案为D。

4.设一个C原子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏加德罗常数为，则R的相对原子质量可以表示为（）

A.12a/b B.12b/a

答案：BC 解析：先从相对原子质量的概念分析：某原子的相对原子质量是以该原子的实际质量与一个^12C原子的

质量的1/12相比所得的比值。因此，得出R原子的相对原子质量为b g/(a/12 g)=12b/a，B项正确。再从另一个角度考虑，相对原子质量与摩尔质量（以g/mol为单位时）在数值上是相等的，由此可以求出1 mol R原子的质量。又1 mol R原子含有阿伏加德罗常数个原子，而已知一个R原子的质量为b g,所以1 mol R原子的质量为，C项正确。

5.常温下，四个容积均为20 L的容器中分别装有下列气体，产生的压强最大的是()A.5 g C.48 g 答案：A 解析：由于容器的容积相同，均为20 L，所以相同温度下当盛装的气体的物质的量最大时，对器壁产生的压强就最大。因此只要计算出这四种气体的物质的量即可。A项，)＝

＝2.5 mol；B项，(HCl)B.24 g HCl D.55 g

＝≈0.66 mol；C项，)＝＝0.75 mol；D项，)＝＝1.25 mol。

6.在标准状况下，测得1.92 g某气体的体积为672 mL。计算此气体的相对分子质量。答案：此气体的相对分子质量为64。

解析：在标准状况下，该气体的密度：ρ＝1.92 g/0.672 L≈2.86 g/L；标准状况下，＝22.4 L/mol，则该气体的摩尔质量为M＝＝2.86 g/L×22.4 L/mol≈64 g/mol，即该气体的相对分子质量为64。

其他课本、教参中的优秀题目

1.（鲁科版必修1）对于反应生成的二氧化碳分子个数是多少？ 答案：

﹦,在标准状况下，4.48 L一氧化碳与足量的氧气发生反应，解析：本题是以物质的量为核心的有关化学方程式的计算题。它与同学们初中所学习的以质量体系为核心的有关化学方程式的计算题不同的是在计算中要将物质质量、气体体积（标准状况下）、溶液中溶质的质量转化为相应的物质的量。

在计算中，请大家参照以下解题格式，注意解题的规范性。解：4.48 L一氧化碳的物质的量为：(CO)= =＝0.2 mol

=)=0.2 mol 0.2 mol)＝的分子个数［=0.2)］为：。

﹦,生成3.36 L二氧化碳（STP）需要的氧气的物质的量是多少？”

答：生成的二氧化碳分子个数为若将本题改为：“对于反应请你参照以上解题格式求解。

2.（苏教版必修1）现有标准状况下的氮气5.6 g,其体积为 ,含有氮分子的数目为。答案：4.48 L

解析:据=×22.4 L/mol＝4.48 L，N＝0.2 ＝。

1.怎样理解标准状况下的气体摩尔体积（人教版教参）

气体摩尔体积的定义为“单位物质的量的气体所占的体积”，即“气体摩尔体积是气体的体积与气体的物质的量之比”。从气体摩尔体积的定义中我们可以看出，气体摩尔体积的数学表达式为： 气体摩尔体积()=

气体摩尔体积的一个特例就是在标准状况下的气体摩尔体积()。在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约等于22.4 L。在理解标准状况下的气体摩尔体积时，不能简单地认为“22.4 L就是气体摩尔体积”，因为这个22.4 L是有特定条件的。这些条件就是：

（1）标准状况，即0 ℃和101.325 kPa，气体的物质的量为1 mol，只有符合这些条件的气体的体积才约是22.4 L。因此，22.4 L是1 mol任何气体在标准状况下的体积。

（2）这里所说的标准状况指的是气体本身所处的状况，而不是指其他外界条件的状况。例如，“1 mol O(g)在标准状况下的体积为22.4 L”是错误的，因为在标准状况下，我们是无法得到气态水的。（3）根据pV=nRT的气态方程可知，1 mol任何气体的体积若为22.4 L，它所处的状况不一定就是标准

状况。因此不能简单地认为，只有在标准状况下，1 mol 任何气体的体积才约为22.4 L。2.应用气体摩尔体积进行计算时应注意的一些问题（人教版教参）

气体摩尔体积在化学计算中具有十分重要的意义。首先，可以通过一定质量的气体在标准状况下所占的体积，计算出气态物质的相对分子质量；其次，可以计算出一定质量的气态物质在标准状况下所占的体积；第三，可以计算化学反应中气态物质的体积。在利用这一概念进行化学计算时，必须注意下列几个问题。

（1）22.4 L是1 mol任何气体在标准状况下的体积，因此在非标准状况时不能使用22.4 L/mol。（2）只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲是不适用的。

（3）气体摩尔体积约为22.4 L/mol,22.4这个数值是专指标准状况而言的。如果温度或压强有所变化，则要根据气态方程进行换算（应用气态方程计算气态物质的体积，在中学化学中不作为教学要求，但教师对此应心中有数，在教学时要留有余地，不要讲得过死）。3.阿伏加德罗定律（苏教版教参）

1805年，盖·吕萨克（Joseph Louis Gay-Lussac）在用定量的方法研究气体反应体积间的关系时，发现了气体定律：当压强不变时，反应前的气体跟反应后生成的气体体积间互成简单的整数比。这一定律的发现，引起了当时许多科学家的注意。贝采里乌斯（Jons Jacob Berzelius）首先提出了一个假设：同温同压时，同体积的任何气体都含有相同数目的原子。由此可知，如果在同温同压时，把某气体的质量与同体积的氢气的质量相比较，便可以求出该气体的相对原子质量。但是，有一系列的矛盾是这种假设所不能解释的。例如，在研究氢气和氯气的反应时，假设同体积的气体中含有相同数目的原子，那么，1体积氢气和1体积氯气绝不可能生成多于1体积的氯化氢。但是，在实验中却得到了2体积氯化氢。在研究其他反应时，也出现了类似的矛盾。

为了解决上述矛盾，1811年，意大利物理学家阿伏加德罗（Amedeo Avogadro）在化学中引入了分子概念，提出了阿伏加德罗假说：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

根据这个观点，阿伏加德罗完善地解释了盖·吕萨克的气体反应定律。例如，1体积的氢气和1体积的氯气化合，之所以生成2体积的氯化氢，是由于1个氢分子是由2个氢原子构成的，1个氯分子是由2个氯原子构成的，它们相互化合就生成了2体积的氯化氢。

阿伏加德罗假说不仅圆满地解释了盖·吕萨克的实验结果，还确定了气体分子含有的原子数目，开辟了一条确定相对分子质量和相对原子质量的新途径。但是，这个假设在当时没有得到公认。当时，化学界的权威道尔顿和贝采里乌斯都反对阿伏加德罗假说，他们认为由相同原子组成分子是绝对不可能的。到19世纪60年代，由于意大利化学家康尼查罗（Stanislao Cannizzaro）的工作，阿伏加德罗假说才得到了公认。现在，阿伏加德罗假说已经被物理学和化学中的许多事实所证实，公认为一条定律了。利用阿伏加德罗定律，我们可以作出下面几个重要的推论：

（1）同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比。（2）同温同压下，任何气体的体积比等于它们的物质的量之比。

（3）同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于它们的相对分子质量的反比。（4）同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比。（5）恒温恒容下，气体的压强比等于它们的物质的量之比。

篇2：【四维备课】高中化学 第二节 化学计量在实验中的应用第2课时教案 新人教版必修

从实验学化学

第二节 化学计量在实验中的应用（第2课时）

一、教材分析：

《气体摩尔体积》是在学习物质的量概念的基础上进行教学的，它揭示了气体的质量、体积和微观粒子之间的关系，是对物质的量的加深理解、巩固和运用，是以后学习有关气态反应物和生成物化学方程式的计算的基础。

一、教学目标

1、知识目标：正确理解和掌握点气体摩尔体积的概念；初步掌握阿伏加德罗定律的要，并学会运用该定律进行有关简单推理。

2、能力目标：培养科学归纳的思维能力，空间想像能力，运用事物规律分析解决问题的逻辑思维能力。

3、情感、态度和价值观目标：引导学生逐步树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。激发学生严谨务实，循序渐进，探索真理的科学态度。

三、教学重点、难点

气体摩尔体积概念的逻辑推理过程；阿伏加德罗定律的直观理解

四、学情分析

学生已经学习了物质的量与宏观物质质量之间的关系，已经具有了建立微观与宏观联系的意识，为本节课气体体积与物质的量联系的学习打下了一定的基础。

一、教学方法：学案导学

二、课前准备

1学生的学习准备：要求学生认真预习气体摩尔体积的相关内容并提出需要解决的问题

2、教师的教学准备：充分备课

3、教学环境的设计和布置：四人一组，分小组探究。

七、课时安排：1课时

八、教学过程

（一）预习检查、总结疑惑

（二）情景导入、展示目标：

（三）合作探究、精讲点拨

探究：气体摩尔体积概念包含几个要点？规定了什么条件？什么描述对象？结论是什么？ 精讲：①条件是标准状况下，即O℃、1.01×105Pa；②描述对象是1mol任何气体；③结论是体积约是22.4L 设问：由气体摩尔体积概念，可得出在标准状况下气体的体积和气体物质的量有怎样的关系？该公式有什么适用条件？

点拨：阿伏加应用对象是任何气体，条件是温度、压强和体积都相同、结论是气体的分子数

相同，也即气气体在标准状况下的体积等于气体摩尔体积与其物质的量的乘积。标况适用于气体

探究：德罗定律的要点是什么？应用对象是什么？规定什么条件？有什么结论? 应用对象是任何气体，条件是温度、压强和体积都相同、结论是气体的分子数相同，也即气体的物质的量相同。

探究：在一定温度和压强下，气体的体积之比等于什么？ V1／V2=n1／n2 例题：在同温、同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是： ① Cl2 ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤O2

四)反思总结，当堂检测(五)发导学案、布置预习

九、板书设计

第二节 气体摩尔体积

一、影响物质体积的因素：

粒子数目

粒子本身大小

粒子间距

二、气体摩尔体积

1.定义：单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积。

符号：Vm 公式：Vm=V/n 单位:L/mol(L·mol-1)2.影响因素：温度 压强

十、教学反思

本节课体现了以学生为主体，以培养学生的科学素养为主旨的教育理念，在实际教学中，学生有充裕的时间思考、讨论、回答问题，由于使用了计算机辅助教学，通过课件的演示来模拟展示学生的探究结果，更直观、更形象的帮助学生对抽象概念的理解，收到了很好的教学效果。在教学中引入物理实验和实验录像，使学生产生学科交叉的新鲜感受，极大地调动了学生的学习热情，这让我深刻体会到，好的教学方法可以激发学生的学习兴趣，调动他们的学习积极性，达到事半功倍的效果。

在教学中我注意根据教学目标对教学内容的深度和广度进行控制和选择，通过准备的思考问题合理的引导，使本节课突出了重点，较好地控制了课堂节奏，在知识的给予上，注意推理演绎、归纳总结思想的渗透，让学生逐步学会学习、复习以及知识的迁移。本节课充分利用现有设备资源，发挥多媒体的优势，体现现代化教学手段与课堂教学的整合，培养了学生的空间想象力和抽象思维能力，很好地完成了本节课的教学任务。

十一、参考答案

篇3：【四维备课】高中化学 第二节 化学计量在实验中的应用第2课时教案 新人教版必修

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教学设计

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系？该公式有什么适用条件？

点拨：阿伏加应用对象是任何气体，条件是温度、压强和体积都相同、结论是气体的分子数相同，也即气气体在标准状况下的体积等于气体摩尔体积与其物质的量的乘积。标况适用于气体

探究：德罗定律的要点是什么？应用对象是什么？规定什么条件？有什么结论? 应用对象是任何气体，条件是温度、压强和体积都相同、结论是气体的分子数相同，也即气体的物质的量相同。

探究：在一定温度和压强下，气体的体积之比等于什么？ V1／V2=n1／n2 例题：在同温、同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是： ① Cl2 ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤O2

四)反思总结，当堂检测(五)发导学案、布置预习

九、板书设计

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在教学中我注意根据教学目标对教学内容的深度和广度进行控制和选择，通过准备的思考问题合理的引导，使本节课突出了重点，较好地控制了课堂节奏，在知识的给予上，注意推理演绎、归纳总结思想的渗透，让学生逐步学会学习、复习以及知识的迁移。本节课充分利用现有设备资源，发挥多媒体的优势，体现现代化教学手段与课堂教学的整合，培养了学生的空间想象力和抽象思维能力，很好地完成了本节课的教学任务。

十一、参考答案

例题：③、②、⑤、④、①

篇4：【四维备课】高中化学 第二节 化学计量在实验中的应用第2课时教案 新人教版必修

教学目标：

1、使学生理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。

2、从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力。培养学生发现问题和解决问题的能力。情感目标：

1、通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。

2、培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。教学重点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法。

实验准备：天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管各15套。教学过程：

[复习] 物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的相互转化关系 N/NA = n = m/M [导入新课]我们在初中学习过溶液中溶质的质量分数，应用这种表示溶液浓度的方法，可以计算一定质量的溶液中所含溶质的质量。但是，很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。同时，在化学反应中，反应物与生成物物质的量相互间有一定的关系。

[板书]

二、物质的量在化学实验中的作用

[自主探究]如何设置一个物理量，使物质的量和体积联系起来。注意以下几点：

1、可以表示体积，我们最取一定体积时通过这个物理量就可以知道很快地知道它的物质的量。

2、我们要取若干物质的量的溶质时，通过这个物理量就可以知道要量取多少体积的溶液。[总结]通常我们把这个物理量称为物质的量浓度。即 [阅读]P14相关内容

[板书]]

1、物质的量浓度 ：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，又叫B的物质的量浓度，符号CB，公式：CB=nB/V，单位通常是用mol／L表示。[讲述]

1、溶液体积为1升，而不是溶剂体积是1升；

2、溶质是用物质的量表示，而不是用摩尔质量表示。[讲解] 例题：

1、用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为___mol／L，取5mL该溶液，其浓度为___mol／L。

2、从1L1mol／LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物的 量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？

[讲述]简介主要容量瓶：

配制一定物质的量浓度的溶液，主要使用天平和一种容积精确的仪器——容量瓶。容量瓶有各种不同规格，常用的有100 mL、250 mL、500 mL、和1 000 mL等几种。[学生阅读]实验1－5 [讨论]⑴容量瓶上边标有温度。体积的刻度线只有一条。这说明了什么？（2）能否用容量瓶来溶解固体物质？

（3）溶质溶解后是否可马上放到容量瓶中呢?（4）为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应如何处理？

用心 爱心 专心 1

（5）容量瓶摇匀的操作具有特殊性,那么应如何操作呢? [启发学生]讲解以上问题。[教师演示]容量瓶的使用：在将烧杯中的液体沿玻璃棒小心地注入容量瓶时，不要让溶液洒在容量瓶外，也不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下。配制一定物质的量得溶液过程： [学生实验]四人一组，老师巡视指导，并提醒注意事项。[交流]实验成果及有关问题。

[板书]

2、物质的量溶液配制步骤

1、计算

2、称量

3、溶解（稀释）

4、移液

5、洗涤

6、定容

7、摇匀。仪器： 天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。[思考]学与问，主动回答。[阅读]P16第二自然段。

[思考交流] 浓硫酸如何稀释配制稀溶液？

[练习题]

1、若用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm)配制1000 mL物质的量浓度为0.1 mol·L－1的溶液，需怎样配制? [注意]①计算浓H2SO4的体积V ②浓H2SO4的正确稀释方法

③向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进行

2、实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是

A、称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

B、称取12.0g胆矾配成500mL溶液

C、称取8.0克硫酸铜，加入500mL水

D、称取12.5克胆矾配成500mL溶液

答案：D [讲述并板书]

3、溶液稀释规律： C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀）[小结]整节总结

[作业]P16 1、2、3、附：板书设计：

二、物质的量在化学实验中的作用

1、物质的量浓度 ：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，又叫B的物质的量浓度，符号CB，公式：CB=nB/V，单位通常是用mol／L表示。

2、物质的量溶液配制步骤

（1）计算（2）称量（3）溶解（稀释）（4）移液（5）洗涤（6）定容（7）摇匀。仪器： 天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

3、溶液稀释规律：

C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀）

－3

篇5：【四维备课】高中化学 第二节 化学计量在实验中的应用第2课时教案 新人教版必修

【学习目标】

1．了解化学能与电能的转化关系。2．初步了解化学电池的工作原理及应用。3．了解研制新型电池的重要性。

4．会书写简单的电极反应式和电池反应式。【目标一】火电（间接转变）

1．我国目前发电总量构成：火电----81.2% 水电----17.6% 其他----1.2%（今后水电和其他发电量会逐步增加）。

2．火力发电原理：通过化石燃料燃烧，使化学能转变为热能，加热使水汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机，然后带动发电机发电。` 3．火力发电流程：（学生回答）

4．火力发电缺点：①转换环节多；②发电效率低；③能源浪费多；④环境污染严重等。5．燃烧的氧化还原反应本质：（学生回答）氧化剂与还原剂之间发生电子转移，引起化学键重新组合，伴随有能量变化。

【思考】能否将化学能直接转化为电能呢？ 【目标二】原电池原理

1．概念：将

的装置。

从理论上讲，能自发进行的氧化还原反应（即符合强氧化剂与强还原剂反应生成弱的氧化剂与弱的还原剂的反应），都可设计为原电池。

2．原电池正、负极概念：以Zn|H2SO4|Cu原电池为例，如下图所示：

稀硫酸

负极（Zn）：

（氧化反应）正极（Cu）：

（还原反应）总反应：

（氧化还原反应）

负极：较活泼的一极或电子流出的极，发生氧化反应的极。正极：较不活泼的一极或电子流入的极，发生还原反应的极。

3．构成原电池的条件：

【实验探究】探究原电池构成条件 实验一：

【归纳小结】形成条件一：活泼性不同的两个电极。实验二：

【归纳小结】形成条件二：电极需插进电解质溶液中。实验三：

【归纳小结】形成条件三：必须形成闭合回路。

【归纳总结】原电池构成的条件（1）有一个自发进行的氧化还原反应；

（2）具有不同的两极：较活泼的金属作负极，发生氧化反应，较不活泼的金属或非金属（如石墨）作正极，发生还原反应。

（3）具有电解质溶液

（4）具有导线相连组成闭合回路（或在溶液中接触）【练习】将下列反应设计成原电池：

（1）Zn与CuSO4反应：负极（材料为）：

（反应）正极（材料为）：

（反应）总反应：

（2）Fe与FeCl3反应：负极（材料为）：

（反应）正极（材料为）：

（反应）总反应：

4．原电池正负极的判断：

（1）由组成原电池两极的电极材料判断，如果两极是由活泼性不同的金属作电极时，一般情况下相对活泼的金属是

，活泼性较弱的金属是。

【说明】此判定一定要注意实际情况，如：Mg—Al—NaOH，Al才是负极；Al—Cu—浓硝酸，Cu才是负极；如果是由金属和非金属导体（或金属氧化物导体）作电极，金属是负极，非金属导体（或金属氧化物导体）是正极。

（2）根据氧化反应、还原反应发生的位置判定，发生氧化反应的极（或失电子的极）为

，即（负失氧）；发生还原反应的极（或得电子的极）为

，即（正得还）。

（3）根据电子流出或电流流入的电极为

，相反为。

（4）根据原电池里电解质溶液内离子流动方向判断：阳离子移向的极为

，阴离子移向的极为。

（5）根据原电池的两极发生的现象判断。溶解或质量减轻的电极为

，有气体或金属析出的电极为。

【说明】此规则具有相当的局限性，它对于一些非常常规的原电池的电极判定的确准确。如Al—Cu—稀硫酸，但对目前许多的新型燃料电池的电极的判定却显得是那么的无助。5．原电池的应用：

（1）比较金属的活动性大小。一般来说，原电池的负极金属比正极金属活动性强。（2）判断金属腐蚀的快慢：

①电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀 例：下图中a为生铁，A、B两个烧杯中为海水，C、D烧杯中为1mol·L的稀硫酸。

－1比较A、B、C、D中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是

。②原电池中的负极金属比正极金属腐蚀的快。

③同种金属，在强电解质溶液中比在弱电解质溶液中腐蚀的快。（3）原电池反应速率大于化学反应速率。

例：用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（A．加热

B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉