错题再练查漏补缺

错题再练查漏补缺（通用2篇）

篇1：错题再练查漏补缺

高中化学错题集

例题1：在某100ml的混合液中，硝酸和硫酸的物质量浓度分别是0.4mol/L,0.1mol/L,向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子物质量浓度是(mol/L):

A 0.15

B 0.225

C 0.35

D 0.45 容易错选答案为A

错误原因：根据反应：3Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO3）2 + 2NO + 4H2O，题目中给出的硝酸的物质的量为0.04mol，因此，参与反应的铜的物质的量为0.015mol，因此答案为A。解题时忽略溶液中仍然存在H+，在该条件下，生成的Cu（NO3）2中的硝酸根离子要和铜继续反应。

正确解答：根据3Cu + 8H+ +2NO3-==3Cu2+ +2NO +4H2O

0.03 0.06 0.04

X

X=3*0.6/8=0.0225mol

因此，铜离子浓度为0.225MOL/L

例题2：为了测定某铜银合金成分，将30g合金完全溶于80ml13.5mol/L的浓硝酸中，待反应完全后，收集到6.72L气体(标况),并测得溶液中H离子浓度是1mol/L.假设反应后溶液体积仍为80ml,求合金中银的质量分数.错解：假设银的质量分数为X，则：

Ag

+

2HNO3

=

AgNO3

+

NO2

+ H2O 30X /108 60X/108

30X/108 Cu

+

4HNO3

= Cu（NO3）2 +2NO2

+2H2O 30（1-X）/64

120（1-X）/64

60（1-X）/64 根据气体体积关系有： 30X/108 + 60（1-X）/64=0.3，解得X 或根据HNO3量的关系有：60X/108 +120（1-X）/64=0.08*（13.5-1），解得X 错误原因：没有考虑到硝酸浓度的变化。

正确解答：假设铜、银的物质的量依次为X、Y，则有 64X+108Y=30（固体质量关系）2X+Y+0.3=0.08*（13.5-1）（硝酸中N的守恒），从而得到X=0.1mol，即银的质量为23.6g 质量分数为78.7% 例题3：标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是多少？

错解：由于2Br-+ Cl2=Br2 + 2Cl-，根据题意，有50%的Br-被氧化，即有0.02mol被氧化，因此通入的氯气的体积为0.224L 错解原因：忽略离子还原性强弱。

正确解答为：由于Fe2+还原性比Br-强，因此Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-；因此溶液中发生的反应应该是：Fe2+先被完全氧化，然后Br-再被氧化50%。消耗的氯气的体积为0.448L。

例题4：将PH=8和PH=10的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中的[H+]最接近于（）mol/L

[正确解答]（1）根据离子反应电核守恒思想，可以推断反应前的离子所带电核总数为-1（因为反应后离子所带电核总数为-1）。又因为I-与H+离子所带电核总数为之和为0，因此RO3n-所带电核数为-1，因此n=1。于是可以推断RO3n-中R的化合价为+5；（2）由于R-只带一个单位负电核，说明R原子只能得到一个电子。因此R最外层电子数为7。

例题9：某元素R硝酸盐的相对分子质量为m，该元素相同价态的硫酸盐的相对分子质量为n，则该元素的可能化合价是（）

A、（m-n）/14

B、（n-m）/14

C、（2m-n）/28

D、（n-2m）/28 [错误解答]假设该元素化合价为k，则硝酸盐化学式为R（NO3）k，硫酸盐化学式为R2（SO4）k。根据相对分子质量的概念，该元素的硝酸盐、硫酸盐的相对分子质量分别为R+62k、2R+96k，结合题目给出的两种分子的相对分子质量依次为m、n，可推知k值为（2m-n）/28，答案为C。

[错误原因]没有考虑该元素化合价为偶数的情况。当K为偶数时，硫酸盐的化学式应该是R（SO4）k/2。

[正确解答]假设该元素化合价为k，若k为奇数，则硝酸盐化学式为R（NO3）k，硫酸盐的化学式为R2（SO4）k。根据相对分子质量的概念，该元素的硝酸盐、硫酸盐的相对分子质量分别为R+62k、2R+96k，结合题目给出的两种分子的相对分子质量依次为m、n，可推知k值为（2m-n）/28，答案为C；当k为偶数时，则硝酸盐的化学式为R（NO3）k，硫酸盐的化学式为R（SO4）k/2。根据相对分子质量的概念，该元素的硝酸盐、硫酸盐的相对分子质量分别为R+62k、R+48k，结合题目给出的两种分子的相对分子质量依次为m、n，可推知k值为（m-n）/14，答案为A。

例题10：在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为（）

A、16：9

B、23：9

C、32：9

D、46：9 [错误解答]m（M）=4.4g*9/22=1.8g

m（Y）=4.4+1.8-1.6=4.6g。所以m（Y）/m（M）=4.6g/1.8g=23/9，选B [错解原因]错误地把R与M的摩尔质量之比当作质量之比计算。

[正确解答]因为M与R摩尔质量之比为22：9，则在反应中R和M的质量之比为22：18，于是算出当生成4.4gR的同时就会产生3.6g M，依据质量守恒定律得出消耗1.6gX时，消耗Y为（4.4+3.6-1.6）g，即6.4g。因此两者的质量之比为6.4g：3.6g，即16：9。答案为A。

例题11：下列关于锶（Sr，核电核数为38）的单质（密度为2.50g/cm3），一定错误的是（）

A、颗粒状的单质锶投入水中，剧烈反应，生成大量的气体并引起气体燃烧和轻微爆炸 B、颗粒状的单质锶与稀硫酸反应，反应现象不如钠和水反应那么剧烈 C、锶在纯氧中点燃可燃烧，燃烧生产的产物投入水中可以放出气体 D、锶在纯净氮气中可以燃烧，燃烧产物投入水中可以放出气体

[错误解答]B。综合考虑金属活动顺序和同主族元素金属活动递变性关系，可以推知Sr是一种很活泼的金属（根据主族元素递变关系有：Sr>Ca；根据金属活动性关系有：Ca>Na）。因此可以把钠、钾与水、与酸反应的知识迁移过来解题。由于与水反应的实质为与H+的反应，而锶比钙活泼、酸中的H+比水中的大，因此锶与酸反应必然钠比与水反应更为剧烈。故B错误。

[错误原因]忽略Sr的硫酸盐的性质（SrSO4不溶与水）

[正确解答]A。根据同主族元素及其化合物性质的递变规律可以推知，硫酸锶的溶解性应该很小（介于硫酸钙微溶和硫酸钡不溶之间），由于硫酸锶的难溶，因此硫酸与锶反应生成的产物覆盖在锶的表面，阻碍两者反应的进行，减缓了反应速率。因此B的叙述是正确的。而选项A，锶投入水中，反应当然会剧烈进行，但是由于锶的密度比水大，沉于水中，因此不

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篇2：错题再练查漏补缺

1.为防止有机物挥发，可加一层水保存，即水封，即能用水封法保存的，又能发生水解和消去反应的是（）A溴乙烷B乙醇C乙酸乙酯D四氯化碳

2.各写出一例能实现原子利用率为100%这一原子最经济原则的反应方程式：1。加成反应：____________-;2.氧化反应：____________ 3.分子式为C3H6O2三种常见的化合物：（1）若都只含一种官能团它们共有的性质最可能的是与_____发生反应（填物质化学式）其中能发生中和反应的最简单同系物能否发生银镜反应_____（2）若含两种官能团，则可发生银镜反应的同分异构体有_种；满足分子式C7H8O的芳香族化合物的同分异构体中不与氯化铁溶液混合后显紫色和显紫色的种类分别是_________种 4.工业上合成丙烯酸有如下三途径：1乙烯与A物质在一定条件下脱氢得到2乙炔与A物质在一定条件下发生_____反应得到3先得到氯乙烯，再与A物质发生____反应得到。A物质的最简式为________，原子利用率最高的为途径____ 5.关于甲醛的说法不正确的是（）A常温常压下，为无色液体B发生氧化和还原反应所得到的产物均可能发生银镜反应C含碳的质量分数为40%D1mol可与足量的银氨溶液产生4mol的银E甲酸某酯、甲酸盐一定能发生氧化反应。

6.下列反应能得到不止一种有机物的是（）A邻羟基苯甲酸（水杨酸）和碳酸氢钠B丙烯和溴化氢C3-溴戊烷和氢氧化钠的醇溶液共热D乙醇和浓硫酸加热发生消去反应

7.制酒精的方法有三种：1.乙烯与水在催化剂条件下2.溴乙烷发生_______反应3淀粉水解的产物葡萄糖在酒曲作用下分解。为了缓解石油短缺，应选方法_______，为了原子利用率最高，应选方法_______；乙醇汽油是将乙醇与普通汽油按一定体积比混合而成，若含氧的质量分数为7%，则乙醇的质量分数（取整数）约为_____% 8.有机物甲乙丙所含的元素为C、H、F中的两种或三种，所含的电子数均为26，它们都为饱和化合物，甲完全燃烧得到二氧化碳和水，则甲的分子式为_________；它的二氯代物有_种；乙无同分异构体可以证明甲烷的结构为正四面体，则乙的结构简式_________；1mol乙最多能与________molF2发生取代反应（2）将甲、乙按等物质的量混合，所得混合物的平均摩尔质量等于丙的摩尔质量，但丙无同分异构体，则丙的分子式为________ 9.已知化合物A中各元素的质量分数分别为C37.5%，H4.2%，O58.3%，A的最简式为___________； 0.01molA完全燃烧需要消耗氧气1.01L（标况），则A的分子式为________；实验表明1不发生银镜反应2.1 molA与足量的碳酸氢钠溶液反应可放出3molCO23.在浓硫酸催化下，A可与乙酸发生反应。A分子中有4个氢原子完全相同，则A的结构简式为___________在浓硫酸催化和适宜的条件下，A与足量的乙醇反应生成B（C12H20O7），B只有两种官能团，其数目比为3：1，该反应的化学方程式为_______________ 10.对于可逆反应2A（g）=B（g）+C（g），正反应放热，欲提高速率，但不影响平衡时A的物质的量的方法有______或_______ 11.为测定m1g粗氧化铜（其中含少量的氧化亚铁及不溶于酸的杂质）中氧化铜的质量分数，并制取无水硫酸铜，某实验的步骤如下：a加过量稀硫酸得到沉淀(m2g)和溶液b加入氢氧化铜适量，调节溶液的PH=4得到沉淀为(m3g)c在溶液中加入一种氧化剂得到溶液d溶液经过处理得到晶体e晶体脱水得到固体(m4g)试回答下列问题：1.以上步骤的正确顺序为_____________2.c步中加的氧化剂分子为________分子3.氧化铜的质量分数表达式中设计以上哪几个量：_________ 12.向漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳后在300摄氏度灼烧至固体质量不再变化，最终所得固体为：__________（填名称）

13.次氯酸的结构式___________;向硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至= C（OH）对应的离子方程式______________;硫酸氢钾在晶体状态、熔融状态、溶于水后均含有的离子为___________（填离子符号）

14.下列说法正确的是（）A水的沸点高于硫化氢，因为水分子内有氢键B（CH3）3 CH 是CH3（CH2）2CH3的同系物C水分子模型为直线型D证明S8、S6、S4、S2互为同素异形体的方法为：都能燃烧，且气体产物能使品红溶液褪色。15.将500ml2mol/L明矾溶液滴入沸水，加热

-9-7得到分散系甲，甲中分散质粒子的直径在10-10之间，填写下列空白：甲_________（填有或没有）丁达尔现象，甲中滴加过量的氢氧化钠溶液的现象依次为___________，如果改滴加过量的HI溶液的现象依次为___________，若给甲分散系通直流电，_______极周围颜色加深。15.下列说法正确的是（）A由不同原子组成的纯净物一定是化合物B碱性氧化物一定为金属氧化物C化学式C6H5-CH3既能表示物质组成，又能表示物质分子式D4，4-二甲基-2-己烯这种命名是错误的。

16.写出碳酸氢钠的水解离子方程式________________;完成碳酸氢钠电离的离子方程式：

-+______+ HCO3________ H3O+________；1000ml0.5mol/L稀硫酸与1000ml1.0mol/L氢氧化钠溶液反应放出57.3KJ热量，对应的热化学方程式_____________________(水的系数为2)17.室温下0.1mol/L的盐酸与0.2mol/L的某一元碱AOH等体积混合后，则溶液中C（A）-与C（Cl）的关系为_________（填大于、小于、等于或无法确定）18.将固体A放入一体积为V的真空密闭容器中，加热到一定温度后，恒温下发生下列可逆反应：A（S）→B+C；2C→D+E(其余都为气体)，平衡时容器中气体共为5 mol，其中C为1.5 mol，则平衡时B的物质的量浓度为______________.若其他条件不变将容器体积缩小到原来的一半，则重新平衡时D的浓度范围为____________ 19 已知同条件下同浓度NaCN溶液的PH小于碳酸钠，而大于碳酸氢钠，少量二氧化碳与水和NaCN反应的离子方程式_____________；从已学知识出发，碳酸氢钠溶液与苯酚钠溶液能否反应，若不能说出原因，能则写出离子方程式____________________.20.芳香族化合物A（分子式为C9H10O3）有如下转化关系：A在浓硫酸加热条件下可生成B或C，B能生成高聚物D，又已知1 molA与钠完全反应生成1 molH2，若与碳酸氢钠完全反应也能产生1 molCO2,M（A）=M（B）+18=M（C）+18,，B可以使溴水褪色，C分子有一个苯环和一个五元环，写出A的结构中最多有________个碳原子可以在同一平面；D的结构简式为___________，已知E与A互为同分异构体，其性质如下：1molE可与3mol氢氧化钠恰好完全

-----位，应为2.5/Vmol/L；此时D的物质的量为0.5 mol，增压，平衡向向逆反应方向移动，故

--浓度要减小，答案为（0mol/L，1/V mol/L）19.CO2+H2O+CN= HCO3+ HCN;不能，因为苯酚的酸性大于碳酸氢根离子。20.学生的推理能力和以前学过的总结能力要求较高，A应为HOOC-C6H4-CH（CH3）OH（互为间位，）答案为9；略；略；10.21.多角度考查。500摄氏度左右，20MPa-50MPa,+-加入铁触媒。水参与电极反应得不到氨气，在高温下水会变成蒸汽;N2+6H+6e=2NH3;转化率+2-高;2NH3+CO2+ H2O= 2NH4+CO3;CN2H2；2 CO(NH2)2→6NH3+3CO2+ C3N6H6;把握胺指的是含有-NH2(氨基)的物质可得H-NH-C≡N.分2步，4 NH3+5O2=4 NO+6 H2O；2NO+O2= 2NO2。22.（C6H5CH2COCOOH;C6H5CH2 CH(OH)COOH;C6H5 CH= CH COOH）（abcdef）（E）（G）23.分析：C还可为2NA和3NA之间，选C；1molN2H4含有的共用电子对的数目为5NA后者为6NA，所以是正确的。24.C25.选 C26.(前后玻璃管的质量差；前后U型管的质量差)分析A（导致水多，）B同上C导致水少，氧少，D无影响选ABC27.分析：只允许相互混合，但可根据颜色等物理性质和加热手段，别忘记了一个物质应有两个现象，才能确定，A（可加热），C硫酸铜可先确定D可利用剧烈双水解B不能，选B28.(无关,1/22.4mol/L,4/5×22.4mol/L, 1/22.4mol/L)29.A 2:5吸收B1：2吸收得到亚硫酸氢钠C1：1吸收D1：2吸收得到亚硫酸氢钡选AC30.答案：cbd（j）e31.易错选A，选D32.考查反应原理及同位素和微粒的形成过程：220克；略；略33.答案：应根

3+据相应得失电子守恒得3/4 mol；Cl2 >Fe>O2> I2> H2SO434.分析氧化剂还原剂及先后反应顺