九年级化学知识点大全

九年级化学知识点大全（精选9篇）

篇1：九年级化学知识点大全

化学课外活动记录

辅导教师：吴XX

活动一：

时间：2012年9月29日活动内容：难扑灭的火焰

实验室中地上的镁粉正在燃烧，放出耀眼的白光。兴趣小组同学用二氧化碳灭火器去灭火，不但没有把火扑灭，反而着得更旺。后来用水浇，也无济于事。最后，还是在老师的指导下兴趣小组同学用大量的黄沙去灭火，使燃烧的镁粉与空气隔绝，达到灭火的目的。通过这次活动，孩子们明白了为什么只能用黄沙呢？因为二氧化碳会和镁反应。镁可以在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和单质碳。在高温下镁也可以和水反应生成氧化镁和氢气。

活动二：

时间：2012年10月20日活动内容：识别气体

老师提供给孩子们三个装满气体的钢制瓶子，由于瓶子外表的颜色标记已退掉了，无法辨认里面装的是哪种气体。老师告诉他们，可能是氧气、氢气、氮气三种气体，但究竟是哪种气体，现在还确定不下来，只能通过科学的方法来鉴别一下才行。请大家鉴别一下吧!

孩子们的实验过程如下：

识别气体：⑴将点燃的镁条伸入气体中。现象如下：

1：生成白色固体，则是O2

2：不反应，则是H2

3：生成绿色固体，则是N2

⑵将所有的瓶子编上号，然后分别用试管装入气体少许，接着用点着的火柴放入试管口，如果火柴燃烧的更旺，这是氧气（因为氧气助燃）；如果发出爆鸣响声或者气体燃烧，就是氢气；如果火柴马上熄灭，则是氮气。

活动三：

时间：2012年11月13号活动内容：奇怪的天平

老师拿来一台天平，在天平两端秤盘里各放两只大小和重量都相等的烧杯，再在两只烧杯中分别倒入等量的稀盐酸，使天平保持平衡。接着他又拿两块重量相等的两种金属块，一种是锌块，一种是铜块。并同时将这两种金属块分别放入两个烧杯之中，这时天平两端继续保持平衡。过一会儿，天平慢慢地倾斜了，是天平出了毛病，还是其他什么原因？

不是天平出了毛病，而是化学反应的结果。在金属中，有的金属的化学性质比较活泼，容易参加化学反应，有的金属比较懒惰，不愿意进行化学反应。比如金属锌就比较活泼，它和稀盐酸发生反应而生成氯化锌和氢气，氢气不溶解于水而跑出。由于生成的氢气源源不断地跑掉，所以放锌块的那一端的重量逐渐减少。而另一端的铜块却不与稀盐酸反应，所以这一端的重量保持不变。因此，整个天平往放有铜块那端倾斜。

活动四：

时间：2012年12月28日活动内容：不安定的卫生球

提起卫生球，大家一定很熟悉，经常用它来杀死衣箱中的蛀虫。然而，当你把它放到一个含有醋酸和小苏打的水溶液里一它会怎样呢？开始时，它一直沉睡在杯底，可是，过一会儿，它就不安静了，却在水里上下跳动，好象得了癫狂症一样。谁知道这是为什么？

经过这种化学反应易生成二氧化碳气体，变成了一个个很小很小的小气泡粘附在杯底或杯壁上，卫生球的全身也都粘满这种小气泡。二氧化碳比水轻，要往水面上升，一旦卫生球粘住的这种气泡达到了一定程度，就象溺水者拉到了救生圈一样，直往上升。当卫生球升到水面时，由于所受压力的减小，附在卫生球上面的小气泡破裂了，卫生球又恢复原来的比重，失去了“救生圈”，于是又沉回杯底，到再粘足够的小气泡时，又浮了上来。这样循环往复，卫生球便奔走不停。

篇2：九年级化学知识点大全

义务教育课程标准实验教科书九年级化学上册第四元课题4

满坪中心学校：陈元庆

教学目标分析

知识目标：理解化学式概念的涵义，掌握一些简单的化学式的书写和读法。能力目标：培养学生正确书写化学式能力。

德育目标：通过化学式的学习，对学生进行实事求是的科学态度的教育 教材分析：

本节课重点是理解化学式的涵义，书写化学式；难点是学式表示的意义。化学式的学习，在化学用语的教学中占有很重要的地位，它有承上启下的作用，是学生学好化学的基础。多年的教学经验证明，此节课是学生是否学好化学的一个分化点，对于元素符号记不下来的学生，要及时做好补救工作。所以必须高度重视本节课内容的学习，教学要精讲、精练，抓规律、做示范。使学生理解化学式的意义，对化学式的计算必须做到“正确”、“规范”、“熟练”。学生情况分析：

对已进入九年的学生来说，他们的抽象思维能力和归纳概括能力均已初步形成，在课堂上他们厌倦教师的单独说教灌输，希望教师创设便于他们自主学习的环境，给他们发表自己见解和表现自己才华的机会，希望教师满足他们的创造性愿望，让他们自己进行自主学习活动，让他们获得施展自己创造性才能的机会。不但能让学生在整节课的学习中始终处于积极的学习状态中，而且能让学生在探索中学会学习。

教学建议：

从检查学生对元素符号、名称及物质的分类入手设疑激趣：元素可用元素

符号来表示，而由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢？即用元素符号表示物质组成的式子--化学式。引导学生阅读讨论，得出化学式的概念。让学生明确化学式不是凭空写出来的，而是前人经过多次的精密实验，测定物质的组成后推算得出来的。每一个纯净物都有固定的组成，都可以用一个化学式来表示。例如：

氢气H2氧气O2二氧化碳CＯ2水H2O等

通过学生的阅读讨论，归纳总结出化学式的意义以及书写化学式的方法，然后用课堂练习对化学式加以巩固、熟练。使学生在思想上高度重视起来，为化学方程式的学习奠定基础。

《化学式》教案设计

义务教育课程标准实验教科书九年级化学上册第四元课题4

满坪中心学校：陈元庆

教学目标：

1、知识目标：

理解化学式概念的涵义，掌握一些简单的化学式的书写和读法。

2、能力目标：培养学生正确书写化学式能力。

3、德育目标：通过化学式的学习，对学生进行实事求是的科学态度的教育。教学重点和难点：

1、重点：理解化学式的涵义，书写化学式。

2、难点：化学式表示的意义。

教学方法：讲解练习，精讲多练

学法指导：理解涵义，掌握方法，正确运用

教学过程

一、复习旧知识：（学生整体测试，四名学生到黑板上板书，5分钟后讲评）①写出下列元素的符号：

铁、镁、氧、碳、硫、磷、汞、银、铜、钡、钙、氯

②指出物质类别：

水、空气、二氧化碳、氧化汞、铁、氧气、糖水

二、引入新课：

元素可用元素符号来表示。那么，由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢？这节课我们来探讨这个问题。

三、讲授新课：学生阅读课本P81，讨论，得出化学式的概念。

1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子叫化学式。

注意：化学式是通过实验（定性、定量分析）测定物质的组成，然后计算的出来得。每种纯净物都有它固定的组成，所以一种物质只有一个化学式。用分子模型展示一些物质分子的结构。例如：

氢气H2氧气O2二氧化碳CＯ2水H2O等

2、化学式的意义：（学生看书，归纳总结）

①表示一种物质。例如：H2O表示物质水。

②表示组成这种物质的元素。例如：H2O表示水是由氢、氧两种元素组成。③表示构成这种物质的一个分子。例如：H2O表示一个水分子。

④表示构成这种分子的原子。例如：H2O表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

3、写法：（学生阅读课本，讨论，归纳）

①单质化学式的写法：

a、金属单质和固态非金属单质用元素符号表示它们的化学式。

例如：碳C硫S铁Fe铝Al

b、稀有气体是由单原子构成的，它们的化学式元素符号表示。

例如： 氦He氖Ne氖Ar

c、非金属气态单质分子大多数为双原子分子，在元素符号的右下角写2来表示它们的化学式。例如： 氢气 H2氧气 O2氮气 N2氯气 Cl2②化合物的化学式的写法：（只讨论两种元素组成的化合物）

a、氧化物：氧后非前。例如：五氧化二磷Ｐ2Ｏ

5、氧化铁Fe2Ｏ3b、非氧化物：金前非后。例如：氯化钾K Cl、硫化钠Nα2Ｓ

四、课堂练习：

1、根据名称写化学式：

氮气、镁、硅、二氧化硫、五氧化二磷、一氧化碳、氧化钾

2、指出下列符号中“2”的含义： 2HH22H2

五、探究活动

以邻桌同学为一组，做下列有关元素符号和化学式书写的练习，并互相订正。

1．用化学符号表示：

①两个氢原子②三个氮分子③十个水分子④5个氦分子。

2．写出氯化钠、氧化铜、氧化铝、三氧化硫的化学式。

3．读出下列化学式的名称：

Fe3Ｏ4Al2Ｏ3SＯ2CＯ

六、课堂小结：

本节课的重点是化学式的概念和写法，难点是化学式表示的意义，课后同学们要及时复习，多加练习，牢固掌握，为学习化学方程式打下扎实的基础。

七、布置作业：

P87习题第1、2题。

八、板书设计：

1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子叫化学式。

2、化学式的意义：

①表示一种物质。例如：H2O表示物质水。

②表示组成这种物质的元素。例如：H2O表示水是由氢、氧两种元素组成。③表示构成这种物质的一个分子。例如：H2O表示一个水分子。

④表示构成这种分子的原子。例如：H2O表示一个水分子是有两个氢原子和一个氧原子构成的。

3、写法：

①单质化学式的写法：

a、金属单质和固态非金属单质用元素符号表示它们的化学式。例如：碳C硫S铁Fe铝Al

b、稀有气体是由单原子构成的，它们的化学式元素符号表示。例如： 氦He氖Ne氖Ar

c、非金属气态单质分子大多数为双原子分子，在元素符号的右下角写2来表示它们的化学式。例如： 氢气 H2氧气 O2氮气 N2氯气 Cl2②化合物的化学式的写法：（只讨论两种元素组成的化合物）

a、氧化物：氧后非前。例如：五氧化二磷Ｐ2Ｏ

篇3：九年级化学习题课教学

下面, 我就如何上好九年级化学习题课, 提高教学效率谈谈几点体会。

一、教学内容选择的科学性

1. 习题选择要有针对性

学生通过前面的学习, 已经掌握了化学实验的基本操作技能, 对化学概念、特征和本质有了初步的了解, 也具备了一定的分析和解决问题的能力。我们不能因此就把经典的中考试题、综合试题一步到位地摆在学生面前。我们要针对教学目标、针对考查的知识点、针对学生的学习现状选择习题, 所选习题应能体现分层教学, 适合不同层次思维能力的学生。

2. 习题选择要围绕中心、突出重点

选择习题时, 首先要紧紧围绕初中化学课程标准、单元目标和课堂教学目标这个中心, 使学生在练习中不仅能够巩固知识, 还能拓展思维。其次, 要围绕基础知识和基本技能, 设计出实用性题目, 真正达到巩固双基的目的。再次, 设计难度较大的习题时, 应突出重点和突破难点, 有效地增强知识连贯性及提高学生的思维能力

3. 习题选择要注意可行性

所选习题过分简单, 会影响学生思维的质量, 思维活动不能充分地展开, 结果导致学生在机械的训练中既浪费了时间, 又磨灭了激情;难度过大的习题容易挫伤学生的学习积极性, 使学生难以获得成功的喜悦, 久而久之, 学生就会对化学课丧失自信心。所以, 题目的设计既要以基础知识和基本方法为本, 又要体现综合性和创新应用性。由于每个班级学生的基础知识、智力水平和学习方法等都存在一定差别, 习题的设计要针对学生的实际情况进行分层处理, 既要创设舞台让优生表演, 展现其风采, 又要给后进生提供参与的机会, 使其不觉得自己是门外汉。题目安排可从易到难, 形成梯度, 虽然起点低, 但最后要求较高, 符合学生的认知规律。这样后进生不至于“陪坐”, 优等生也能“吃得饱”, 使部分和整体都能得到不同程度的提高。

二、教学过程重视学生的主体性

1. 以生为本, 以师为导

学生是课堂的主人, 教师是合作者和引领者。在习题课教学中一定要体现出教师的教与学生的学的双边、双向活动, 将讲、练、思三者有机地结合起来, 尽可能让学生自己动脑、动口、动手。提出问题后应给学生留下充分的思维空间, 让他们在主动探索和讨论中解决问题。教师在教学中的作用在于启发、引导学生学会观察、分析和总结。教师根据学生练习反馈的信息, 积极组织学生讨论, 适时启发点拨, 帮助学生实现知识的转化, 从而提高课堂教学的效率和质量。

2. 归纳总结, 突出思路教学

在习题课教学中, 重视题意的分析, 培养学生的审题能力至关重要。通过审题, 让学生归纳每类习题与哪些概念、理论、公式和哪些物质的性质有关, 进而找出解答的问题与已知条件的关系, 然后根据习题特点, 找出解题的要害, 从而形成正确的解题思路和方案, 把握解题方法, 并能列出解题格式、要点和注意事项。如根据化学方程式计算的一般思路为: (1) 审题, 从中找出已知和求解的关系。 (2) 列已知, 设未知。 (3) 列出比例式、求解。 (4) 写出答案并验算复核。

三、教学手段重视化学的学科性

1. 利用化学学科特点, 培养学生学习兴趣

实验在化学学科中有着极其重要的作用, 在化学教学过程中, 应充分利用化学实验, 培养学生浓厚的化学学习兴趣。首先, 将习题和实验操作有机结合起来, 将初中化学研究性学习成果和改进实验改造成实验题, 培养学生的科学思维, 提高学生的科学素养。其次, 将化学知识与实际生活链接, 解决现实问题。溢满生活气息的化学, 才能让学生感到化学的价值, 产生积极愉快的情感。

2. 加强解后评析, 注重思路启迪, 提高解题效率

习题解后的评析, 在习题课教学中起着画龙点睛的作用。学生经过前面的做题已经对同一类习题有了初步的解决方法, 教师这时候只需“点睛”就可以了, 帮助学生及时理清解题思路, 引导学生反思解题过程, 方法可采用“一题多解”、“变题讨论”、“错例分析”等。通过评析沟通知识间的内在联系, 把知识讲活, 从而达到培养思维变通性、创造性, 开拓学生解题思路, 提高解题效率的目的。

篇4：九年级化学知识点大全

[关键词]《化学》教学；《科学》 衔接

现代心理学研究证明，学生的学习效率、学习成绩，较大程度上取决于所采用的学习方法是否科学。化学学科同样不例外。在实际教学中常常遇到这样的情况，尽管学生有学习好这门课程的愿望，并为此付出了一定的努力，但总感觉学习起来比较困难。为了帮助他们克服这一困难，更好的完成九年级化学的学习任务，在教学中，我注重寻找九年级化学和小学科学有关知识的联系，引导学生把相关知识在需要的时候能及时地检索出来并加以运用。从而在无形中使中小学相关知识得到了自然衔接，降低了九年级化学教学的起点，调动了学生学习化学的兴趣，收到了较好的教学效果。

一、认识物质教学方法的衔接

我们知道，小学阶段所学习的《科学》是一门对儿童进行科学启蒙教育的基础自然学科，而中学阶段开始接触的《化学》这门学科，作为一门研究物质的组成、结构、性质及变化规律的基础自然学科，则与其有着千丝万缕的相似性及相关性，具体来说就是在认识方法上有联系，有区别，并具有一定的承接关系。我在指导学生学习“我们周围的大气”一单元的课题1“空气”时，首先引导学生回忆认识物质的常用方法是什么？（观察、实验、查阅资料），空气有哪些性质？（空气是一种没有颜色、没有气味、没有味道、透明的气体），空气中至少包含几种物质？（两种，氧气与二氧化碳），这些物质各有什么性质？（一种与燃烧有关，一种与燃烧无关），你是怎么知道的？（在小学科学课上学习到的）。随后在此基础上指出：我们现在要学习的这部分化学知识——空气，就是上述小学科学知识的延续。在化学课上，我们不但对空气的成份进行定性研究，还要对其中的某些重要成份进行定量研究，现在我们就通过实验来测定空气中氧气的含量。然后开始带领学生通过做实验1-1来加深对这部分知识的理解与认知。

通过这种不断的引导提问式的教学，让学生在逐步回忆小学所学相关知识的同时，对即将接触的新内容有了初步的认知，不但解除了学生学习化学的畏难心理，还激发了他们学习化学的兴趣，也为后面学习氧气的性质，认识燃烧、氧化等现象在思想上做了铺垫，为学习化学新知识筑起了阶梯，架起了桥梁。

二、概念教学的衔接

化学基本概念的教学，对于学生学好化学是特别重要的。不少化学基本概念看起来很简单，但要让学生真正理解，并对具体问题、具體现象进行准确判断却比较困难。如果把这些问题、现象与小学《科学》中有关知识联系起来，列举其中大家熟悉的、通俗易懂的具体事例，往往会收到事半功倍的效果。

譬如我在教物质的变化时，首先通过水的沸腾、蓝矾的研碎、镁条的燃烧、铜绿受热分解四个对比实验引出了物理变化和化学变化的概念，然后分析归纳了两种变化的区别和联系，并特别强调了化学变化的特征。学生课堂反应较为积极及时，但在随后的回答课后习题之时，则发现让学生真正做到融会贯通有一定难度。为了帮助学生彻底消化理解该部分知识，我引导学生回忆了小学《科学》课中学过的水的三态变化、水在自然界里的循环、卵石的形成、植物的光合作用、食物的消化、动物的呼吸等知识，并积极鼓励学生去寻找、分析它们与所学习的该部分化学知识之间有何共同点。然后再让学生回过头做相关课后习题的判断时，就比较容易了，准确率也很高。这种教学方法既使新知识增加了趣味性，也提高了学生对两种变化的判别能力。

三、实验教学的衔接

《化学课程标准》指出：化学是一门以实验为基础的学科。化学实验可以激发学生学习化学的兴趣，帮助学生形成化学概念，获得化学知识和实验技能，培养学生观察和实验的能力，还有助于培养实事求是、认真严肃的科学态度和科学的学习方法。在九年级化学教学当中，如果能把某些实验教学建立在小学《科学》有关实验的基础上，则有利于提高实验教学的水平和质量。如我在教第二单元课题二“氧气”时，为了更好的突出氧气的化学性质这一教学重点，在认真分析教材内容的基础上，针对学生渴望了解的问题，首先引导他们回忆小学《科学》中“燃烧是怎么回事”的有关知识，联系他们已有的知识经验，在新旧知识的结合点上提出以下问题：氧气有哪些性质呢？我们该通过怎样的方法获得呢？（实验）在试验中应注意哪些事项？使学生处于心求通而不解，口欲言而不能的“愤”、“悱”状态，这时就激起了学生浓厚的学习兴趣和积极性。接着老师提出新的、明确的、具体的学习目标。这样，由于抓住了新旧知识的衔接点，从而使本节课的教学过程和教学效果达到了预期的目标。

多年的化学教学经验，加之对教育心理学的相关学习，我发现大多数学生在接受一门新的学科时，既会有着较为强烈的好奇心，也会相应的产生畏难心理。化学学科做为学生进入九年级以后新增的学科，科学性和实验性的学科特征，使得一部分学生产生难以适应的感觉。教师如何在这个阶段，正确引导学生学习化学，接受化学，从而爱上化学，对学生以后进入高中继续学习化学，显得至关重要。化学老师若能在实际教学中，把旧知识与新知识结合起来，巩固加深已有的知识技能，温故而知新，就能做到有效降低新课程难度，消除畏难心理，保留学习兴趣，树立起学生学好化学的自信心，有效地培养学生学习化学的能力，最终实现大幅度提高化学课堂教学质量的目的。

参考文献：

[1]人教版《九年级化学》教材，《九年级化学教师教学用书》；《小学科学》教材，《小学科学教师教学用书》.

篇5：化学九年级下知识点

化学九年级下知识1

考点1 溶液的定义、特征、组成1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。

2、特征：均一性、稳定性

3、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体 溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。可以是固体、液体或气体。常见的溶剂有水、酒精等。

考点2 溶液的形成明确溶质在溶液中以“分子”或“离子”形式存在考点3 乳浊液的乳化

往水和植物油形成的乳浊液中加入洗涤剂，洗涤剂有乳化的功能它能使植物油分散成无数细小的的液滴，而不聚集成大的油滴。这些细小的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的。

考点4 溶解时的吸热或放热现象

溶解过程中发生了两种变化。

一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散，这一过程吸收热量。

另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子(或水合离子)，这一过程放出热量。

有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高如：NaOH、浓H2SO4;

有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度降低如：NH4NO3

化学九年级下知识2

课题1 常见的酸和碱

石蕊和酚酞叫做酸碱指示剂，简称指示剂。紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色;无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。

一、常见的酸

1、盐酸无色、有刺激性气味的液体，有挥发性。打开浓盐酸，瓶口有白雾。用于金属除锈，人的胃液里有盐酸，可以帮助消化。

2、硫酸是无色、油状液体，不挥发。浓硫酸有吸水性，常做干燥剂(不能干燥氨气)，用于金属除锈。

3、浓硫酸有强烈的腐蚀性。能夺取纸张、木材、皮肤、衣服里的水分，生成黑色的炭。

4、浓硫酸溶于水时放出大量的热。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可把水倒进浓硫酸里。否则会使硫酸液滴向四周飞溅。

5、浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

6、酸的化学性质

由于酸溶液中都有H+,所以酸有相似的化学性质。

(1)酸能与指示剂反应，使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色;

(2)酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气;

(3)酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水;

(4)酸和碱能发生中和反应，生成盐和水

(5)酸能与某些盐反应，生成另一种酸和另一种盐。

铁锈与盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O

铁锈与稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O

铁锈与盐酸或稀硫酸反应的现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。

二、常见的碱。

1、氢氧化钠

(1)、氢氧化钠俗名苛性钠、火碱或烧碱，有强烈的腐蚀性，如果沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

(2)、氢氧化钠是白色固体，易溶于水，放出大量热。有吸水性，在空气中易潮解，常做干燥剂(不能干燥CO2、SO2、HCl)。氢氧化钠可除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。

(3)氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而发生潮解(物理变化)，还能和CO2反应而发生变质(化学变化)，所以必须密封保存。

氢氧化钠与二氧化碳反应 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

(4)工业上制氢氧化钠：Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH2、氢氧化钙

(1)氢氧化钙俗名熟石灰、消石灰，是白色固体，微溶于水。氢氧化钙可做建筑材料、可以改良酸性土壤。氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，可用来检验二氧化碳。

(2)生石灰与水反应可制熟石灰，反应放出大量的热：

CaO + H2O == Ca(OH)2 生石灰可做干燥剂。

3、碱的化学性质

由于碱溶液中都有OH-，所以碱有相似的化学性质。

(1)碱溶液能与指示剂反应，使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色。

(2)碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。

(3)碱和酸能发生中和反应，生成盐和水。

(4)碱能与某些盐反应，生成另一种碱和另一种盐。

课题2 酸和碱之间会发生什么反应

一、中和反应

1、由金属离子(或NH4+)和酸根离子构成的化合物叫做盐。

2、酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，属于复分解反应。

氢氧化钠与盐酸的中和反应 NaOH + HCl == NaCl + H2O

氢氧化钠与硫酸的中和反应 2NaOH + H2SO4== Na2SO4+2H2O

二、中和反应在实际中的应用

在酸性土壤中加入熟石灰，以中和酸性;硫酸厂的污水中有硫酸，可以用熟石灰中和;胃酸过多，可服用含有碱性物质的药物;被蚊虫叮咬后(蚊虫能分泌蚁酸)，可涂上含有碱性物质(如NH3.H2O)的药水。

三、溶液酸碱度的表示法——pH1、检验溶液的酸碱性，用酸碱指示剂。

2、表示溶液的酸碱度，用pH，pH的范围在0～14之间。酸性溶液的pH<7;碱性溶液的pH>7;中性溶液的pH=7。

3、测定pH最简便的方法是使用pH试纸。

4、测定pH的方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。即可得出溶液的pH。

5、农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长;因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH< 5.6。

化学九年级下知识3

1.酸、碱、盐的溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子;蔗糖溶液、酒精溶液等不能导电，因为溶液中没有自由移动的离子。

2.溶质可以有多种，溶剂只能一种。固体、液体、气体都可以作为溶质。同样，溶剂也有固体、气体、液体状态。比如洁净的空气，其溶质、溶剂都是气体。

3.物质溶解于水时，通常伴有能量的变化。这种能量变化可以用手触摸感知，也可以借助温度计测量。

(1)有些物质溶解时会使溶液的温度升高，如：氢氧化钠;

(2)有些物质溶解时会使溶液的温度降低，如：硝酸铵;

(3)有些物质溶解时溶液的温度变化不大，如食盐、蔗糖。

4.同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度要大。某物质的饱和溶液只是不能溶解该物质，但是还能溶解其他易溶物。

5.配制一定质量、一定质量分数的溶液分为两种情况

(1)固体溶质配溶液：

步骤：①计算②称量③溶解(④装瓶贴标签)

仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

(2)浓溶液稀释：

步骤：①计算②量取③稀释(④装瓶贴标签)

仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

注意：需要选择与回答时，一定要先辨别是上述两种配制中的哪一种，进行有针对地回答。

(3)分析所配制溶液浓度偏大或者偏小的原因

固体溶质配溶液时浓度偏小的可能原因：

固体不纯;称量固体时，左物右码放反了(使用了游码);转移固体时有残留;取水时仰视读数等

(4)将溶液稀释或者浓缩的计算：依据溶质质量不变

计算式：

浓溶液浓度X浓溶液质量=稀溶液浓度X稀溶液质量

稀释加水(或蒸发水)质量=m(稀溶液)-m(浓溶液)

6.某物质的饱和溶液改变温度结晶时，其溶质质量分数变小(仅溶质减少，溶剂不变);恒温蒸发结晶时，溶质质量分数不变(得到的仍是该温度的饱和溶液)。所以出现结晶现象，溶液的溶质质量分数不一定发生变化。

注意：结晶后得到的母液，一定是晶体物质的饱和溶液

7.(1)从硝酸钾中除去混有的少量氯化钠

提纯方法是：降温结晶;

操作步骤为：

①用沸水溶解(制成热饱和溶液)

②降温结晶

③过滤

④洗涤、烘干。

(2)从氯化钠中除去混有的少量硝酸钾

提纯方法是：蒸发结晶;

操作步骤为：

①溶解

②蒸发结晶

③趁热过滤

④洗涤、烘干。

(3)在流程题中，经过化学变化所得到的溶液通常是常温下的不饱和溶液，如果要通过降温结晶获得溶质，通常的操作步骤是：

①蒸发浓缩

②降温结晶

③过滤

④洗涤、烘干。

8.溶解度曲线A下面的点M，表示T2℃时的A物质不饱和溶液。要使其达到N点，应采取：恒温蒸发溶剂或增加该溶质至饱和;如果对N点溶液降温，则N点沿溶解度曲线左移;如果升温，N点水平右移。

9.生石灰放入常温下的饱和石灰水中，生石灰会与水反应并且放热，当恢复至原温后，最终溶液中水的质量减少(与生石灰反应消耗)，溶质氢氧化钙减少(因水少而析出)，而溶质质量分数不变(仍是室温的饱和溶液)。

10.气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。

11.气体溶质形成的溶液不能通过蒸发浓缩达到一定的浓度，因为气体溶质会挥发。

12.计算反应后所得溶液溶质的质量分数时，关键是如何计算所得溶液的质量，可以有两种计算方法：

①m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂)

注意：溶剂的质量包括了原溶液中的溶剂水和生成的水两方面，不能遗漏。

②m(溶液)=m(总质量)-m(固体)-m(气体)

注意：此计算方法是利用质量守恒定律直接得到了溶液的质量，不必再算生成水的质量了，避免与方法①混淆。

建议：先用方法②计算更简便。

化学九年级下知识4

课题1 溶液的形成一、溶液

1、定义 ：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

2、溶液由溶质和溶剂组成。被溶解的物质叫做溶质，能溶解其他物质的物质叫做溶剂。

3、最常用的溶剂是水。汽油、酒精也可以做溶剂，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。

4、溶质可以是固体、液体或气体。两种液体互相溶解时，把量多的叫溶剂，量少的叫溶质。如果其中一种是水，把水叫做溶剂。

5、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。如植物油分散到水中。

6、乳化：洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油分散成细小的液滴，随着水流走。

二、溶解时的吸热或放热现象

(1)温度基本不变:氯化钠溶于水;(2)温度降低:硝酸铵溶于水;(3)温度升高: 氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水。

课题2 溶解度

一、饱和溶液和不饱和溶液

1、定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液叫做饱和溶液;还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。

2、相互转化

不饱和溶液变饱和：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度(除熟石灰和气体)。

饱和溶液变不饱和：增加溶剂、升高温度(除熟石灰和气体)。

3、结晶的方法：

(1)冷却热的饱和溶液：硝酸钾从溶液中析出。

(2)蒸发溶剂：氯化钠从溶液中析出。

二、固体的溶解度

1、定义：溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

2、溶解度受温度影响：硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高;氯化钠的溶解度受温度影响小;熟石灰的溶解度随温度的升高而降低。

三、气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。

课题3 溶质的质量分数

一、定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

二、公式：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%

三、稀释问题

1、原理：稀释前后溶质质量不变。

2、公式：浓溶液质量×a%=稀溶液质量×b%

四、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤

计算、称量、溶解、装瓶。

化学九年级下知识5

课题1 金属材料

一、几种重要的金属

1、金属材料包括纯金属和它们的合金。

2、金属的特性：大多数金属是银白色，铜是紫红色，金是黄色：在常温下，大多数金属是固体，汞是液体。

3、金属的共性：有光泽，有导电性和导热性，有延展性。

4、性质在很大程度上决定用途，还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易回收、对环境的影响等。

二、合金

1、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属，可以制得具有金属特征的合金。合金是混合物。

2、生铁和钢是铁的合金，主要成分是铁。区别是含碳量不同。

3、合金的硬度比组成它们的纯金属大，熔点比纯金属低。

4、钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，抗腐蚀性能非常好。

三、金属之最

1、地壳中含量最高的金属元素是铝。

2、人体中含量最高的金属元素是钙。

3、目前世界年产量最高的金属是铁。

4、导电、导热性最好的金属是银。

课题2 金属的化学性质

一、金属与氧气的反应

1、铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。4Al + 3O2 == 2Al2O32、铜在高温时能与氧气反应。2Cu + O2 △ 2CuO3、“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应。

二、金属活动性顺序

1、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。置换反应中有些元素的化合价改变。

2、(1)铁与盐酸反应：Fe+ 2HCl == FeCl2 + H2↑

铁与稀硫酸反应：Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑

现象：产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。

镁与盐酸的反应 Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑

镁和稀硫酸反应 Mg+ H2SO4 == MgSO4 + H2↑

锌和盐酸反应 Zn+ 2HCl == ZnCl2 + H2↑

锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

铝和盐酸反应 2Al+6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑

铝和稀硫酸反应 2Al+3H2SO4 == Al2(SO4)3+ 3H2↑

(2)铝丝浸入硫酸铜溶液中的现象：浸入溶液中的铝丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色。2Al+ 3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu

(3)铁丝浸入硫酸铜溶液中的现象：浸入溶液中的铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。Fe + CuSO4 == FeSO4 +Cu

(4)铜丝浸入硝酸银溶液中的现象：浸入溶液中的铜丝表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色。Cu +2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag3、常见金属在溶液中的活动性顺序

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金

4、金属活动性顺序的应用：

(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。(2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

注意：盐必须可溶;两种金属的活动性相差越远，越容易反应。

课题3 金属资源的利用和保护

金、银等金属有单质形式存在，其余都以化合物形式存在。

一、铁的冶炼

1、原料：铁矿石、焦炭、石灰石

2、原理：在高温下，利用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

一氧化碳还原氧化铁 Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2

一氧化碳还原四氧化三铁 Fe3O4+ 4CO 高温 3Fe + 4CO23、一氧化碳与氧化铁反应的现象：红色粉末变黑，澄清的石灰水变浑浊。

4、实验注意事项：

(1)实验开始先通入一氧化碳再加热：目的是排尽管中空气，防止加热时发生爆炸。

(2)实验完毕后先撤去酒精灯，继续通CO:目的是防止石灰水倒吸,炸裂玻璃管。

(3)尾气(含有CO)的处理：点燃或用气球收集。

二、金属资源保护

1、金属的腐蚀和防护(1)铁生锈的条件：铁与氧气、水发生化学反应。铁锈(主要是Fe2O3.xH2O)很疏松，不能阻止里层的铁继续与氧气、水反应，因此铁制品可以全部锈蚀。

(2)防止铁制品生锈的方法：保持铁制品表面的洁净、干燥;在铁制品表面形成一层保护膜：如涂油、刷漆等。

2、金属资源保护的措施：(1)防止金属腐蚀(2)回收利用废旧金属(3)合理有效地开采矿物(4)寻找金属的代用品

篇6：九年级化学上册知识点总结

(1) 物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水;

(2) 化学性质：①能使带火星木条复燃;

制取氧气：制取方法：

②收集方法：向上排气法：排水法：

篇7：九年级化学上册知识点总结

(3)、氢气的实验室制法

原理：

装置：固液不加热型(与过氧化氢制取氧气装置相同)

收集方法：向下排气法：排水法：

(4)、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广

{了解}4、爱护水资源：节约用水，防止水体污染

A、水污染物来源：工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥;加强水质监测。

5、分子与原子

分子

原子

定义

分子是保持物质化学性质最小的微粒

原子是化学变化中的最小微粒。

相同点

体积小、质量小;不断运动;有间隙

联系

分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。

区别

化学变化中，分子可分，原子不可分。

化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

第四单元 构成物质的微粒 知识点

篇8：九年级化学探究实验基础检测

1. 对蜡烛及其燃烧的探究:

(1) 点燃前: (1) 蜡烛由棉线烛芯和石蜡组成, 呈圆柱状。 (2) 用小刀切一小块石蜡, 把它放入水中, 蜡烛浮在水面上。

结论:蜡烛的硬度_____;密度___;____于水。

(2) 燃烧时:

(1) 火焰:如图A所示分三层, 其中____最亮, 最暗;平放入火焰中的火柴梗, 接触___部分被烧焦, 接触____部分没有明显变化。由此推测, ____温度最高, ___温度最低。

(2) 探究生成物:图B中, 若所用烧杯干燥, 会发现烧杯内壁有___生成;若为内壁用澄清石灰水润湿的烧杯, 会发现澄清石灰水___。

结论:蜡烛燃烧生成了____。

(3) 熄灭后:将蜡烛熄灭时, 有白烟产生;图C中用火柴点燃时, 发现白烟____, 且火焰会顺着白烟将蜡烛___。

2. 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究, 先取两个空集气瓶, 再用排水法收集两瓶呼出的气体, 然后进行下列探究:

3. 科学探究的一般步骤。

提出问题→____→制订计划→____→收集证据→___→___→表达与交流。

4.有关蜡烛性质的叙述, 不正确的是 ()

A.蜡烛燃烧时只发生化学变化

B.在常温下, 蜡烛呈固态, 不溶于水, 密度比水小

C.蜡烛燃烧后生成的气体可以使澄清石灰水变浑浊

D.蜡烛的焰心温度最低

5. 在人体吸入的空气与呼出的气体所含成分的比较中所述正确的是 ()

(1) 氧气的含量:吸入的空气>呼出的气体

(2) 二氧化碳的含量:吸入的空气<呼出的气体

(3) 水蒸气的含量:吸入的空气>呼出的气体

A. (1) (2) B. (2) (3) C. (1) (3) D. (1) (2) (3)

6. 一元硬币有明亮的银白色光泽且密度较大, 小明同学认为其中含有铁, 他这一想法属于科学探究过程的 ()

A.提出问题B.猜想C.获得结论D.反思

7. 下面是一学习小组采用如图装置进行科学探究提出的几个问题, 请将下列问题补充完整。

(1) “呼出的气体是什么?”属于科学探究中的____环节;

(2) “呼出的气体中一定有水蒸气。”属于科学探究中的____环节;

(3) “呼出的气体中可能有水蒸气。”属于科学探究中的____环节;

(4) 将呼出的气体对着干冷的玻璃片, 发现玻璃片上出现水雾, 这属于科学探究中的_____环节;

(5) “这个实验既简单, 现象又明显。”某同学的这句话属于科学探究中的____环节;

(6) 上述环节正确的先后顺序为____ (填序号) 。

8. 某实验测出的人的呼吸中各种气体的体积分数如表所示:

(1) 请你回答:因参与人体新陈代谢而消耗的气体是___。

(2) 请你证明呼出的气体中含有水蒸气。你的实验方法是___。

(3) 请你比较呼出的气体与吸入的气体中二氧化碳的含量。你的实验方法是___。

(4) 请你分析:氮气在呼吸过程中没有参与化学反应, 但在呼出气体中体积分数却减小了, 原因是_____。

【培优训练】

9. 请你参与某学习小组的探究活动, 并回答下列问题:

【发现问题】小明将一支燃烧正旺的蜡烛轻轻地吹灭后, 发现烛芯处产生了一缕白烟。

【提出问题】小明想, 这缕白烟的成分是什么呢?

【猜想与假设】大家展开了热烈讨论:

小亮猜测:白烟是蜡烛燃烧产生的CO2。

小光猜测:白烟是燃烧产生的水蒸气。

小明猜测:白烟是石蜡蒸气凝成的石蜡固体颗粒。

【搜集证据】

(1) 回忆已有知识:二氧化碳是____色气体, 能使澄清的石灰水____;水蒸气是___色气体;石蜡是白或淡黄色固体, 具有___性。

(2) 查阅有关资料:烟是固体颗粒形成的, 雾是小液滴形成的。石蜡的熔点、沸点都很低, 很易液化和气化。

(3) 实验探究: (1) 吹灭蜡烛, 立即用一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩住白烟, 澄清的石灰水____。

小亮得出结论, 白烟是CO2。

(2) 吹灭蜡烛, 立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上, 玻璃片上没有出现水雾。小光得出结论, 白烟不是___。

(3) 吹灭蜡烛, 立即用燃着的木条点燃白烟, 发现白烟燃烧, 火焰顺着白烟使蜡烛重新被点燃, 说明白烟具有可燃性, 这为___的假设提供了证据, 同时可以排除___的假设。

【结论与解释】

(4) 由以上探究可知:___的猜想是正确的。

篇9：九年级化学教学探讨

九年级化学课程是学生的入门课程，学生由开始时学习热情高涨到后来兴趣减弱，直至普遍对化学的学习感到困难与吃力。原因是他们在学习的过程中遇到了这样或那样的问题，这些问题不能及时的解决，会对他们的学习积极性造成很大的影响，甚至对他们多方面综合能力的培养与综合素质的提高造成不可挽回的损失。文章主要分析了在教学中培养学生学习化学兴趣的几点方法。

化学教学的最终目的，不是要使学生获得多么高的分数，而是要使学生的化学素质和修养得以提高，以适应今后的长远发展和终身学习的需要，培养学生的化学学习兴趣，正是为了激发教与学中居于主体地位的学生，充分调动他们的主观能动性，让他们积极、主动地参与教学活动，领悟、体会化学学习的快乐，在轻松愉快的气氛中，掌握化学基础知识、技能、方法，进而培养能力，形成化学素质，提高化学修养。

一、用化学实验激发学生学习兴趣

化学是一门以实验为基础的学科，化学实验中各种生动鲜明的化学现象，能激起学生强烈的兴趣和求知欲，能给学生以强烈的感官刺激，增强学生大脑皮层的兴奋性，促使暂时联系的形成。例如：镁带的燃烧、铁丝在氧气中的燃烧，PH色板与酸、碱、盐的作用等实验现象，使学生感到世界是这样的奇妙。在化学实验教学中创设问题情境，更易唤起学生的探究欲望和探究兴趣。例如：学习二氧化碳和水反应生成碳酸的性质实验，设计这样一个实验问题：在装有紫色石蕊溶液的试管中，然后通入二氧化碳，同学们会发现紫色石蕊溶液会变成红色，再把变红的紫色石蕊溶液进行加热同学们又会发现红色又会变成紫色。又如，学习实验室制取氧气、制备的实验的方法，把大实验划分成小实验，先让学生思考每个小实验中的实验要点和要掌握的知识和操作技能。先把大实验划分成：怎样检查装置的气密性？怎样检验氧气？用什么方法收集氧气？再比如：学习制作过滤器及过滤时的注意事项，设置的问题为过滤混有少量泥沙的氯化钠溶液，看谁用的时间最少，看谁得到的溶液最清澈。通过设置实验问题，充分调动学生学习的积极性，使学生不断理解和感受知识产生和发展的过程，同时也培养了学生深入钻研、主动创造的精神。

二、加强课堂教学语言的艺术性

教师生动形象的语言，往往使学生听得入神、想象丰富。首先，讲课时语言要准确科学；其次，要生动形象。例如：讲述饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系时，借助比喻：饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系，就好比吃饭饱不饱与吃饭多少的关系，吃饱的人不一定吃得多，没有吃饱的人不一定吃得少。通过这样的比喻，学生就会豁然开朗，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。又比如，从微观的角度解释化学变化前后物质总质量不变是质量守恒定律的核心内容。将化学变化中原子的重新组合比作学生调座位，有助于对这一核心内容的理解。联想调座位的过程中，学生的类别（男、女生）、人数、体重不变，很容易理解化学变化中，原子的种类、数目、质量不变。通过运用比喻，使抽象的知识变得具体、生动，学生更易于理解所学的知识。

三、丰富课外活动

根据中学生普遍喜欢化学实验这一特点，平时结合教学内容，或穿插复习学过的内容及相应的实验，随机性地开展课外活动，以便使学生学有所用，活跃思维，提高学习兴趣。例如，利用课外时间，让学生亲自动手做家庭小实验，自制简易净水器、自制水果电池等，从而培养学生的动手操作能力；为了培养学生的实践能力，可利用课外时间组织学生参观，加深对化学知识的理解；如在学习氧气的制取、性质时，可参观氧气厂，亲眼看到制氧的全过程，目睹液氧和固氧都是蓝色的；在讲化肥的制取时，可到化肥厂参观，丰富学生的课外活动；还可进行化学专题讲座、专题报告、开展化学游戏、办化学小报等。通过开展课外活动，提高了学生的实践能力，也密切了化学与生活的联系，从而提高了学生学习化学的兴趣。

四、进行化学史教育

化学史知识对学生有巨大的教育意义。在教学过程中，结合教材，适当地选插有关的生动史实，创设诱人的知识情境，可以很好地激发学生的学习热情。例如，在讲空气的成分时，选插氩的发现史实：英国科学家瑞利从测定出来的氮气密度的微小差异中，经过进一步的研究，发现了一种新元素——氩，这充分体现了科学家诚实的科学态度和精益求精的思维方法。再如，学习碳酸钠的有关性质、用途后，接着向学生介绍我国着名化学家侯德榜在改进碱的生产方面所做出的重大贡献，从而增强学生的爱国热情、民族自豪感，引发学生学习化学的兴趣。

五、培养学生良好的学习习惯

学生学习过程包括预习、阅读、解题和观察、记忆、思维等。如记忆过程，将抽象难记的知识，采用一些窍门记下来。例如：把化合价，酸、碱、盐溶解性表编成“口诀”、“顺口溜”，学生兴趣浓厚，记忆效果就好。学生养成了好的学习习惯，掌握了好的学习方法，知识就能掌握得牢、用得活，就能获得知识内在的乐趣，从而进一步巩固学习兴趣、爱好。

六、开展科学探究活动

开展科学探究活动，可以使学生在获得化学知识和技能的同时，受到科学方法的训练，体验探究的乐趣，形成和发展探究能力。科学探究学习更具有问题性、实践性、参与性和开放性，极大地调动了学生学习的积极性，使他们产生浓厚的兴趣、好奇心、求知欲，培养学生科学的情感。初中化学的探究活动，选题可以从学生的生活情景和已有的经验出发，力求贴近生活、贴近社会，以社会关注的热点问题为引导，使学生认识到人类的生存与发展和化学息息相关。例如，通过对不同时间不同地点二氧化碳相对含量的测定、空气中氧气体积分数的测定、雨水（河水）PH的测定的探究和对水资源的调查等，帮助学生从化学的角度认识和理解人与自然的关系，培养学生自主地、独立地发现问题的能力。科学探究活动运用观察、实验、调查等方法获取信息和运用信息，培养了学生的技能和才能。通过科学探究活动，学生对化学的学习将会有更高的积极性。

七、强调学习目的性教育