九年级下册化学知识点

九年级下册化学知识点（精选10篇）

篇1：九年级下册化学知识点

第十单元 酸和碱

课题1 常见的酸和碱

石蕊和酚酞叫做酸碱指示剂，简称指示剂。紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色;无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。

一、常见的酸

1、盐酸无色、有刺激性气味的液体，有挥发性。打开浓盐酸，瓶口有白雾。用于金属除锈，人的胃液里有盐酸，可以帮助消化。

2、硫酸是无色、油状液体，不挥发。浓硫酸有吸水性，常做干燥剂(不能干燥氨气)，用于金属除锈。

3、浓硫酸有强烈的腐蚀性。能夺取纸张、木材、皮肤、衣服里的水分，生成黑色的炭。

4、浓硫酸溶于水时放出大量的热。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可把水倒进浓硫酸里。否则会使硫酸液滴向四周飞溅。

5、浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

6、酸的化学性质

由于酸溶液中都有H+,所以酸有相似的化学性质。

(1)酸能与指示剂反应，使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色;

(2)酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气;

(3)酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水;

(4)酸和碱能发生中和反应，生成盐和水

(5)酸能与某些盐反应，生成另一种酸和另一种盐。

铁锈与盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O

铁锈与稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O

铁锈与盐酸或稀硫酸反应的现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。

二、常见的碱。

1、氢氧化钠

(1)、氢氧化钠俗名苛性钠、火碱或烧碱，有强烈的腐蚀性，如果沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

(2)、氢氧化钠是白色固体，易溶于水，放出大量热。有吸水性，在空气中易潮解，常做干燥剂(不能干燥CO2、SO2、HCl)。氢氧化钠可除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。

(3)氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而发生潮解(物理变化)，还能和CO2反应而发生变质(化学变化)，所以必须密封保存。

氢氧化钠与二氧化碳反应 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

(4)工业上制氢氧化钠：Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH

2、氢氧化钙

(1)氢氧化钙俗名熟石灰、消石灰，是白色固体，微溶于水。氢氧化钙可做建筑材料、可以改良酸性土壤。氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，可用来检验二氧化碳。

(2)生石灰与水反应可制熟石灰，反应放出大量的热：

CaO + H2O == Ca(OH)2 生石灰可做干燥剂。

3、碱的化学性质

由于碱溶液中都有OH-，所以碱有相似的化学性质。

(1)碱溶液能与指示剂反应，使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色。

(2)碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。

(3)碱和酸能发生中和反应，生成盐和水。

(4)碱能与某些盐反应，生成另一种碱和另一种盐。

课题2 酸和碱之间会发生什么反应

一、中和反应

1、由金属离子(或NH4+)和酸根离子构成的化合物叫做盐。

2、酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，属于复分解反应。

氢氧化钠与盐酸的中和反应 NaOH + HCl == NaCl + H2O

氢氧化钠与硫酸的中和反应 2NaOH + H2SO4== Na2SO4+2H2O

二、中和反应在实际中的应用

在酸性土壤中加入熟石灰，以中和酸性;硫酸厂的污水中有硫酸，可以用熟石灰中和;胃酸过多，可服用含有碱性物质的药物;被蚊虫叮咬后(蚊虫能分泌蚁酸)，可涂上含有碱性物质(如NH3.H2O)的药水。

三、溶液酸碱度的表示法——pH

1、检验溶液的酸碱性，用酸碱指示剂。

2、表示溶液的酸碱度，用pH，pH的范围在0～14之间。酸性溶液的pH<7;碱性溶液的pH>7;中性溶液的pH=7。

3、测定pH最简便的方法是使用pH试纸。

4、测定pH的方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。即可得出溶液的pH。

5、农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长;因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH< 5.6。

篇2：九年级下册化学知识点

食物的成分中有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类，称为营养素。

一、蛋白质：是构成细胞的基本物质。瘦肉、鱼、鸡蛋、牛奶、豆类等含有丰富的蛋白质。有些物质如甲醛等会与蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质。

二、糖类：是主要的供能物质。淀粉属于糖类，稻、麦、马铃薯等富含淀粉。蔗糖存在于甘蔗、甜菜中，白糖、冰糖和红糖的主要成分就是蔗糖。

三、油脂：在常温下，植物油脂呈液态，称为油;动物油脂呈固态，称为脂肪，二者合称油脂。油脂是重要的供能物质。

四、维生素：调节新陈代谢，预防疾病，维持身体健康。缺乏维生素A，会引起夜盲症;缺乏维生素C，会引起坏血病。水果、蔬菜富含维生素。

课题2 化学元素与人体健康

一、常量元素：

在人体中含量超过0.01%的元素，称为常量元素。如氧、碳、氢、氮、钙等。青少年缺钙会得佝偻病，老年人缺钙会发生骨质疏松。

二、微量元素：在人体中含量小于0.01%的元素，称为微量元素。

1、必需微量元素：如铁、锌、硒、碘、氟等。缺铁会引起贫血：缺锌会引起食欲不振，发育不良;缺硒会引起癌症;缺碘会引起甲状腺肿大;缺氟易产生龋齿。摄入过多或过少均不利于人体健康。

2、非必需微量元素：如铝、钡、钛等。

3、有害微量元素：如汞、铅、镉等。

课题3 有机合成材料

一、有机化合物与无机化合物

含碳元素的化合物叫做有机化合物(简称有机物)。不含碳元素的化合物叫做无机化合物。少数含碳的化合物如CO、CO2、CaCO3等看作无机化合物。

二、小分子与有机高分子

有些有机物的相对分子质量比较小，称为小分子：有些有机物的相对分子质量比较大，从几万到几十万，甚至高达几百万或更高，称它们为有机高分子化合物，简称有机高分子。

三、有机合成材料

棉花、羊毛和天然橡胶等属于天然有机高分子材料;塑料、合成纤维和合成橡胶等属于合成有机高分子材料，简称合成材料。塑料有热塑性塑料和热固性塑料。

四、“白色污染”与解决方法

1、“白色污染”的危害：废弃塑料带来的“白色污染”会破坏土壤，污染地下水，焚烧含氯塑料会造成空气污染。

2、解决方法;

(1)减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋：(2)重复使用某些塑料制品;(3)使用一些新型的、可降解的塑料;(4)回收各种废弃塑料。

五、用燃烧法鉴别棉、羊毛和合成纤维产品

篇3：九年级化学习题课教学

下面, 我就如何上好九年级化学习题课, 提高教学效率谈谈几点体会。

一、教学内容选择的科学性

1. 习题选择要有针对性

学生通过前面的学习, 已经掌握了化学实验的基本操作技能, 对化学概念、特征和本质有了初步的了解, 也具备了一定的分析和解决问题的能力。我们不能因此就把经典的中考试题、综合试题一步到位地摆在学生面前。我们要针对教学目标、针对考查的知识点、针对学生的学习现状选择习题, 所选习题应能体现分层教学, 适合不同层次思维能力的学生。

2. 习题选择要围绕中心、突出重点

选择习题时, 首先要紧紧围绕初中化学课程标准、单元目标和课堂教学目标这个中心, 使学生在练习中不仅能够巩固知识, 还能拓展思维。其次, 要围绕基础知识和基本技能, 设计出实用性题目, 真正达到巩固双基的目的。再次, 设计难度较大的习题时, 应突出重点和突破难点, 有效地增强知识连贯性及提高学生的思维能力

3. 习题选择要注意可行性

所选习题过分简单, 会影响学生思维的质量, 思维活动不能充分地展开, 结果导致学生在机械的训练中既浪费了时间, 又磨灭了激情;难度过大的习题容易挫伤学生的学习积极性, 使学生难以获得成功的喜悦, 久而久之, 学生就会对化学课丧失自信心。所以, 题目的设计既要以基础知识和基本方法为本, 又要体现综合性和创新应用性。由于每个班级学生的基础知识、智力水平和学习方法等都存在一定差别, 习题的设计要针对学生的实际情况进行分层处理, 既要创设舞台让优生表演, 展现其风采, 又要给后进生提供参与的机会, 使其不觉得自己是门外汉。题目安排可从易到难, 形成梯度, 虽然起点低, 但最后要求较高, 符合学生的认知规律。这样后进生不至于“陪坐”, 优等生也能“吃得饱”, 使部分和整体都能得到不同程度的提高。

二、教学过程重视学生的主体性

1. 以生为本, 以师为导

学生是课堂的主人, 教师是合作者和引领者。在习题课教学中一定要体现出教师的教与学生的学的双边、双向活动, 将讲、练、思三者有机地结合起来, 尽可能让学生自己动脑、动口、动手。提出问题后应给学生留下充分的思维空间, 让他们在主动探索和讨论中解决问题。教师在教学中的作用在于启发、引导学生学会观察、分析和总结。教师根据学生练习反馈的信息, 积极组织学生讨论, 适时启发点拨, 帮助学生实现知识的转化, 从而提高课堂教学的效率和质量。

2. 归纳总结, 突出思路教学

在习题课教学中, 重视题意的分析, 培养学生的审题能力至关重要。通过审题, 让学生归纳每类习题与哪些概念、理论、公式和哪些物质的性质有关, 进而找出解答的问题与已知条件的关系, 然后根据习题特点, 找出解题的要害, 从而形成正确的解题思路和方案, 把握解题方法, 并能列出解题格式、要点和注意事项。如根据化学方程式计算的一般思路为: (1) 审题, 从中找出已知和求解的关系。 (2) 列已知, 设未知。 (3) 列出比例式、求解。 (4) 写出答案并验算复核。

三、教学手段重视化学的学科性

1. 利用化学学科特点, 培养学生学习兴趣

实验在化学学科中有着极其重要的作用, 在化学教学过程中, 应充分利用化学实验, 培养学生浓厚的化学学习兴趣。首先, 将习题和实验操作有机结合起来, 将初中化学研究性学习成果和改进实验改造成实验题, 培养学生的科学思维, 提高学生的科学素养。其次, 将化学知识与实际生活链接, 解决现实问题。溢满生活气息的化学, 才能让学生感到化学的价值, 产生积极愉快的情感。

2. 加强解后评析, 注重思路启迪, 提高解题效率

习题解后的评析, 在习题课教学中起着画龙点睛的作用。学生经过前面的做题已经对同一类习题有了初步的解决方法, 教师这时候只需“点睛”就可以了, 帮助学生及时理清解题思路, 引导学生反思解题过程, 方法可采用“一题多解”、“变题讨论”、“错例分析”等。通过评析沟通知识间的内在联系, 把知识讲活, 从而达到培养思维变通性、创造性, 开拓学生解题思路, 提高解题效率的目的。

篇4：九年级下册化学知识点

[关键词]《化学》教学；《科学》 衔接

现代心理学研究证明，学生的学习效率、学习成绩，较大程度上取决于所采用的学习方法是否科学。化学学科同样不例外。在实际教学中常常遇到这样的情况，尽管学生有学习好这门课程的愿望，并为此付出了一定的努力，但总感觉学习起来比较困难。为了帮助他们克服这一困难，更好的完成九年级化学的学习任务，在教学中，我注重寻找九年级化学和小学科学有关知识的联系，引导学生把相关知识在需要的时候能及时地检索出来并加以运用。从而在无形中使中小学相关知识得到了自然衔接，降低了九年级化学教学的起点，调动了学生学习化学的兴趣，收到了较好的教学效果。

一、认识物质教学方法的衔接

我们知道，小学阶段所学习的《科学》是一门对儿童进行科学启蒙教育的基础自然学科，而中学阶段开始接触的《化学》这门学科，作为一门研究物质的组成、结构、性质及变化规律的基础自然学科，则与其有着千丝万缕的相似性及相关性，具体来说就是在认识方法上有联系，有区别，并具有一定的承接关系。我在指导学生学习“我们周围的大气”一单元的课题1“空气”时，首先引导学生回忆认识物质的常用方法是什么？（观察、实验、查阅资料），空气有哪些性质？（空气是一种没有颜色、没有气味、没有味道、透明的气体），空气中至少包含几种物质？（两种，氧气与二氧化碳），这些物质各有什么性质？（一种与燃烧有关，一种与燃烧无关），你是怎么知道的？（在小学科学课上学习到的）。随后在此基础上指出：我们现在要学习的这部分化学知识——空气，就是上述小学科学知识的延续。在化学课上，我们不但对空气的成份进行定性研究，还要对其中的某些重要成份进行定量研究，现在我们就通过实验来测定空气中氧气的含量。然后开始带领学生通过做实验1-1来加深对这部分知识的理解与认知。

通过这种不断的引导提问式的教学，让学生在逐步回忆小学所学相关知识的同时，对即将接触的新内容有了初步的认知，不但解除了学生学习化学的畏难心理，还激发了他们学习化学的兴趣，也为后面学习氧气的性质，认识燃烧、氧化等现象在思想上做了铺垫，为学习化学新知识筑起了阶梯，架起了桥梁。

二、概念教学的衔接

化学基本概念的教学，对于学生学好化学是特别重要的。不少化学基本概念看起来很简单，但要让学生真正理解，并对具体问题、具體现象进行准确判断却比较困难。如果把这些问题、现象与小学《科学》中有关知识联系起来，列举其中大家熟悉的、通俗易懂的具体事例，往往会收到事半功倍的效果。

譬如我在教物质的变化时，首先通过水的沸腾、蓝矾的研碎、镁条的燃烧、铜绿受热分解四个对比实验引出了物理变化和化学变化的概念，然后分析归纳了两种变化的区别和联系，并特别强调了化学变化的特征。学生课堂反应较为积极及时，但在随后的回答课后习题之时，则发现让学生真正做到融会贯通有一定难度。为了帮助学生彻底消化理解该部分知识，我引导学生回忆了小学《科学》课中学过的水的三态变化、水在自然界里的循环、卵石的形成、植物的光合作用、食物的消化、动物的呼吸等知识，并积极鼓励学生去寻找、分析它们与所学习的该部分化学知识之间有何共同点。然后再让学生回过头做相关课后习题的判断时，就比较容易了，准确率也很高。这种教学方法既使新知识增加了趣味性，也提高了学生对两种变化的判别能力。

三、实验教学的衔接

《化学课程标准》指出：化学是一门以实验为基础的学科。化学实验可以激发学生学习化学的兴趣，帮助学生形成化学概念，获得化学知识和实验技能，培养学生观察和实验的能力，还有助于培养实事求是、认真严肃的科学态度和科学的学习方法。在九年级化学教学当中，如果能把某些实验教学建立在小学《科学》有关实验的基础上，则有利于提高实验教学的水平和质量。如我在教第二单元课题二“氧气”时，为了更好的突出氧气的化学性质这一教学重点，在认真分析教材内容的基础上，针对学生渴望了解的问题，首先引导他们回忆小学《科学》中“燃烧是怎么回事”的有关知识，联系他们已有的知识经验，在新旧知识的结合点上提出以下问题：氧气有哪些性质呢？我们该通过怎样的方法获得呢？（实验）在试验中应注意哪些事项？使学生处于心求通而不解，口欲言而不能的“愤”、“悱”状态，这时就激起了学生浓厚的学习兴趣和积极性。接着老师提出新的、明确的、具体的学习目标。这样，由于抓住了新旧知识的衔接点，从而使本节课的教学过程和教学效果达到了预期的目标。

多年的化学教学经验，加之对教育心理学的相关学习，我发现大多数学生在接受一门新的学科时，既会有着较为强烈的好奇心，也会相应的产生畏难心理。化学学科做为学生进入九年级以后新增的学科，科学性和实验性的学科特征，使得一部分学生产生难以适应的感觉。教师如何在这个阶段，正确引导学生学习化学，接受化学，从而爱上化学，对学生以后进入高中继续学习化学，显得至关重要。化学老师若能在实际教学中，把旧知识与新知识结合起来，巩固加深已有的知识技能，温故而知新，就能做到有效降低新课程难度，消除畏难心理，保留学习兴趣，树立起学生学好化学的自信心，有效地培养学生学习化学的能力，最终实现大幅度提高化学课堂教学质量的目的。

参考文献：

[1]人教版《九年级化学》教材，《九年级化学教师教学用书》；《小学科学》教材，《小学科学教师教学用书》.

篇5：九年级化学下册知识点总结

1、酸：由H+和酸根离子构成的化合物。如：H2SO4 、HCl 、HNO3、H2CO3 等。

2、碱：由OH-和金属离子构成的化合物。如：KOH 、NaOH 、Ca(OH)2、Al(OH)3等。

3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。可用于检验酸碱溶液。①石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色;②酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。

一、常见的酸

1、盐酸(HCl)：①物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体(打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小);②用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。

2、硫酸(H2SO4)：

①物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性(打开瓶盖，能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小)。

②用途：作干燥剂;制化肥、农药等;金属除锈

③腐蚀性(脱水性)：夺取物质中的水分，生成黑色的碳。

④稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。

二、酸的通性(酸的化学性质)

1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。(石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色)

2、和活泼金属(H前金属)反应，生成盐和H2。

①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑

② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑

③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑

3、和某些金属氧化物反应，生成盐和水。

①Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O

②Al 2O3+6HCl ==2AlCl3 +3H2O

③CuO+H2SO4==CuSO4 +H2O

三、常见的碱

1、氢氧化钠(NaOH)

①物性：白色块状固体、易溶于水(溶解时放出大量的热)、易潮解(吸收空气中的水分、质量增加)。有强烈的腐蚀性(化学性质)。②俗名：火碱、烧碱、苛性钠。③用途：干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。

2、氢氧化钙：Ca(OH)2

①物性：白色粉沫固体、微溶于水。有较强腐蚀性(化学性质)。②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。

③制取：CaO + H2O= Ca(OH)2

四、碱的通性(碱的化学性质)

1、能使指示剂显色。石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色。

2、与非金属氧化物反应生成盐和水。

①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

(NaOH 必须密封保存，否则将变质生成Na2CO3、质量增加)

②2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

③Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (检验CO2的方法)

九年级化学方程式配平口诀

左写反应物，右边写生成;写对化学式，系数来配平;

中间连等号，条件要注清;生成沉淀气，箭头来标明。

一找元素见面多，二将奇数变成偶;

三按连锁先配平，四用观察配其它;

有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双;

出现分数去掉分母，调整系数使支配平。

初三化学的学习方法

层次一：物质的再认识

由于专题“初识酸碱盐”的内容主要是学习置换反应、复分解反应及条件和物质间相互转化关系，其涉及的物质种类多，且颜色状态不一。因而认识初中化学中常见的、重要的物质是最关键的。

建议学生进行归纳、再认识二指示剂：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液;三酸：稀硫酸、盐酸、硝酸;五氧化物：氧化铜、氧化铁、氧化钙、二氧化碳、二氧化硫;七碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁;十三盐：氯化钠、碳酸钠、碳酸钾、碳酸氢钠、氯化铁、硫酸铜、硝酸铵、硫酸铵、碳酸氢铵、碳酸钙、碳酸钡、氯化银、硫酸钡。归纳、认识以上物质时注意它们的颜色、状态、溶解性及其对应水溶液的颜色，掌握物质分类的知识和技能。

层次二：物质间的反应关系

以一种酸或碱或盐归纳其物理性质和化学性质，然后拓展到其他同类物质，最后总结出酸的性质、碱的性质和盐的性质，进而总结出物质间相互转化的关系，并进一步认识物质的用途。这个层次的复习主要以书写化学方程式为主，借以轻松地掌握重要的.酸、碱、盐的化学性质。

层次三：概念的认识及反应规律

1、认识概念：一个条件：复分解反应条件;两种反应类型：置换反应、复分解反应;三种干燥剂：氢氧化钠、浓硫酸、生石灰;四个概念的理解：酸(碱)性溶液、溶液的酸碱度、中和反应、潮解;五类复分解反应：酸与金属氧化物反应、酸与碱反应、酸与盐反应、碱与盐反应、盐与盐反应。

2、反应规律：复分解反应的生成物中至少有气体、沉淀、水中的一种;碱与盐反应、盐与盐反应，反应物都必须溶于水;在复分解反应中生成的气体是二氧化碳和氨气(常见的是二氧化碳);复分解反应中生成物是碳酸时要写出二氧化碳和水，是氢氧化铵时要写出氨气和水;硫酸盐能转化成盐酸盐和硝酸盐，盐酸盐能转化成硝酸盐，反之则不可以;金属与盐反应前置后盐必溶、单质铁、变二价、钾钙钠都不行;金属和盐溶液混合充分反应后，过滤，得到的固体和滤液，金属活动性由不活泼的到活泼的在固体中依次出现，而滤液中则是由活泼到不活泼的依次出现(金属包括金属单质和盐中的金属元素)，以上的内容需要很好地理解并特殊记忆。

层次四：物质的应用

篇6：九年级下册化学知识点复习资料

(1)盐跟某些金属反应生成新的金属和新的盐。例如：

①Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

②Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

只有排在金属活动性顺序表前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。

(2)盐跟酸反应生成新酸与新盐。例如：

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl;

(3)盐跟碱反应生成新盐与新碱。例如：

①MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4;

②MgSO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+Mg(OH)2↓

(4)盐跟另一种盐反应生成两种新盐，例如：

2AgNO3+Na2CO3===Ag2CO3↓+2NaNO3

也有例外，如：Al2(SO4)3+6NaHCO3==2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4。

(5)不溶性碳酸盐，高温下可分解生成对应金属氧化物和二氧化碳气体。

①CaCO3CaO+CO2↑,②BaCO3BaO+CO2↑;

②Cu2(OH)2CO3(绿色)2CuO+H2O+CO2↑。

常见的盐有NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CuSO4、KMnO4、铵盐等。它们的特性和重要用途如下：

①NaCl是食盐的主要成分。粗盐中除NaCl外，还有MgCl2、CaCl2等，这是粗盐在空气中易潮解的原因。

②Na2CO3俗名纯碱、苏打，是白色粉末状物质，易溶于水，其水溶液显碱性。自然界某些盐湖出产的Na2CO3俗称口碱。碳酸钠晶体的化学式为：Na2CO3?10H2O，在常温时在干燥的空气中易风化而失去部分水份。

③NaHCO3是白色细小的固体，俗名小苏打，能溶于水，但溶解度比Na2CO3小，其水溶液显弱酸性。NaHCO3热稳定性差，受热易分解：

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

不管是Na2CO3还是NaHCO3都可与酸反应产生CO2气体：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。

在饱和的Na2CO3溶液中通入二氧化碳气体，也可生成NaHCO3。

利用上述反应可以制备CO2，也可鉴别CO32-或HCO3-离子。NaHCO3在医疗上用于治疗胃酸过多。

④CuSO4是一种白色固体，能溶于水，其水溶液呈蓝色，硫酸铜晶体的化学式是CuSO4?5H2O是一种蓝色晶体，俗称胆矾或蓝矾。胆矾受热能失去结晶水，变为白色的CuSO4。

⑤铵盐是含有铵根离子(NH4+)的盐。NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3、NH4HCO3等都属于铵盐。铵盐都可作氮肥，易溶于水。铵盐都能与碱微热后反应产生NH3，如：

Ca(OH)2+(NH4)2SO4==CaSO4+2NH3↑+2H2O

2NH4H2PO4+3Ca(OH)2==Ca3(PO4)2↓(白色)+2NH3↑+6H2O

NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，利用这一性质可检验含铵根离子(NH4+)的盐。同时要注意铵盐与碱性物质如石灰、草木灰(主要成分是K2CO3)混合使用，以免降低肥效。NH4HCO3在常温下分解生成氨气、水和二氧化碳气体，从而失去肥效。

⑥KMnO4是一种紫黑色的固体，易溶于水，其水溶液呈紫红色，常用作消毒剂。高锰酸钾与浓硫酸混合后，生成了具有极强氧化性的七氧化二锰，七氧化二锰遇酒精时，发生剧烈的氧化还原反应，而使酒精灯点燃。

其反应方程式为：2KMnO4+H2SO4===K2SO4+Mn2O7+H2O。

【金属的化学性质】

(1)钾钙钠镁铝锌等金属在常温下都能与空气中的氧气发生反应，其中铝锌在其表面形成一层致密的氧化膜，阻止氧化反应的继续进行。

(2)铁、铜在潮湿的空气中，常温下能够发生缓慢氧化——生锈。

铁生锈的条件是：铁与水、空气中的氧气共同作用;铜比铁难生锈，生锈的条件是：铜与水、空气中的氧气、二氧化碳共同作用。

(3)镁在空气中可以点燃，剧烈燃烧;铁丝在空气中不燃烧，在纯氧中可以燃烧;铜在空气、氧气中都不燃烧，但可以与氧气发生氧化反应生成氧化铜;真金不怕火炼，金在高温下也不与氧气反应。

【金属与酸的反应】

(1)参加反应的金属必须是排在金属活动性顺序氢前面的金属。

(2)酸不能为强氧化性酸：如浓硫酸、硝酸。

(3)金属与酸发生反应后，溶液的质量均增加。

(4)金属与酸反应都产生气泡，但快慢有别;都放出热量，但有多有少;溶液的颜色大多不发生变化(铁除外)。

【金属与某些化合物的溶液反应】

(1)只有较活泼的金属才能把不太活泼的金属从它的化合物溶液里置换出来。

(2)被置换的金属化合物必须溶于水。

(3)铁与酸或金属化合物发生置换反应时生成的铁的化合物中铁均显+2价。

(4)参加反应的金属不能为钾钙钠。如把钠放入CuSO4溶液中，发生的反应不是2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu，

篇7：九年级下册化学知识点

知识积累的越多，掌握的就会越熟练，查字典化学网初中频道为大家编辑了精选九年级化学下册期末考试知识点，希望对大家有帮助。

初中化学中的“三”

1.构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2.还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3.氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4.构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5.黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6.构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7.铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

8.溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。

9.化学方程式有三个意义：

(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;

(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比;

(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。

10.生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11.碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12.常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。

13.炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14.常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15.饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。(注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

16.收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17.水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18.应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

19.氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。20.教材中出现的三次淡蓝色：

(1)液态氧气是淡蓝色;

(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰;

(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

21.与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。

22.过滤操作中有“三靠”：

(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;

(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;

(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

23.三大气体污染物：SO2、CO、NO2

24.酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

25.取用药品有“三不”原则：

(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。

26.古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器

27.可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)

29.质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

30.与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉尘)。

31.浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化

32.使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭 33.溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解

34.生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H

35.原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

36.构成物质的三种粒子：分子、原子、离子

37.工业三废：废水、废渣、废气

38.水污染的三个主要原因：

(1)工业生产中的废渣、废气、废水;

(2)生活污水的任意排放;

(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

39.通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。40.固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：

(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;

(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;

(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

41.CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

篇8：九年级化学探究实验基础检测

1. 对蜡烛及其燃烧的探究:

(1) 点燃前: (1) 蜡烛由棉线烛芯和石蜡组成, 呈圆柱状。 (2) 用小刀切一小块石蜡, 把它放入水中, 蜡烛浮在水面上。

结论:蜡烛的硬度_____;密度___;____于水。

(2) 燃烧时:

(1) 火焰:如图A所示分三层, 其中____最亮, 最暗;平放入火焰中的火柴梗, 接触___部分被烧焦, 接触____部分没有明显变化。由此推测, ____温度最高, ___温度最低。

(2) 探究生成物:图B中, 若所用烧杯干燥, 会发现烧杯内壁有___生成;若为内壁用澄清石灰水润湿的烧杯, 会发现澄清石灰水___。

结论:蜡烛燃烧生成了____。

(3) 熄灭后:将蜡烛熄灭时, 有白烟产生;图C中用火柴点燃时, 发现白烟____, 且火焰会顺着白烟将蜡烛___。

2. 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究, 先取两个空集气瓶, 再用排水法收集两瓶呼出的气体, 然后进行下列探究:

3. 科学探究的一般步骤。

提出问题→____→制订计划→____→收集证据→___→___→表达与交流。

4.有关蜡烛性质的叙述, 不正确的是 ()

A.蜡烛燃烧时只发生化学变化

B.在常温下, 蜡烛呈固态, 不溶于水, 密度比水小

C.蜡烛燃烧后生成的气体可以使澄清石灰水变浑浊

D.蜡烛的焰心温度最低

5. 在人体吸入的空气与呼出的气体所含成分的比较中所述正确的是 ()

(1) 氧气的含量:吸入的空气>呼出的气体

(2) 二氧化碳的含量:吸入的空气<呼出的气体

(3) 水蒸气的含量:吸入的空气>呼出的气体

A. (1) (2) B. (2) (3) C. (1) (3) D. (1) (2) (3)

6. 一元硬币有明亮的银白色光泽且密度较大, 小明同学认为其中含有铁, 他这一想法属于科学探究过程的 ()

A.提出问题B.猜想C.获得结论D.反思

7. 下面是一学习小组采用如图装置进行科学探究提出的几个问题, 请将下列问题补充完整。

(1) “呼出的气体是什么?”属于科学探究中的____环节;

(2) “呼出的气体中一定有水蒸气。”属于科学探究中的____环节;

(3) “呼出的气体中可能有水蒸气。”属于科学探究中的____环节;

(4) 将呼出的气体对着干冷的玻璃片, 发现玻璃片上出现水雾, 这属于科学探究中的_____环节;

(5) “这个实验既简单, 现象又明显。”某同学的这句话属于科学探究中的____环节;

(6) 上述环节正确的先后顺序为____ (填序号) 。

8. 某实验测出的人的呼吸中各种气体的体积分数如表所示:

(1) 请你回答:因参与人体新陈代谢而消耗的气体是___。

(2) 请你证明呼出的气体中含有水蒸气。你的实验方法是___。

(3) 请你比较呼出的气体与吸入的气体中二氧化碳的含量。你的实验方法是___。

(4) 请你分析:氮气在呼吸过程中没有参与化学反应, 但在呼出气体中体积分数却减小了, 原因是_____。

【培优训练】

9. 请你参与某学习小组的探究活动, 并回答下列问题:

【发现问题】小明将一支燃烧正旺的蜡烛轻轻地吹灭后, 发现烛芯处产生了一缕白烟。

【提出问题】小明想, 这缕白烟的成分是什么呢?

【猜想与假设】大家展开了热烈讨论:

小亮猜测:白烟是蜡烛燃烧产生的CO2。

小光猜测:白烟是燃烧产生的水蒸气。

小明猜测:白烟是石蜡蒸气凝成的石蜡固体颗粒。

【搜集证据】

(1) 回忆已有知识:二氧化碳是____色气体, 能使澄清的石灰水____;水蒸气是___色气体;石蜡是白或淡黄色固体, 具有___性。

(2) 查阅有关资料:烟是固体颗粒形成的, 雾是小液滴形成的。石蜡的熔点、沸点都很低, 很易液化和气化。

(3) 实验探究: (1) 吹灭蜡烛, 立即用一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩住白烟, 澄清的石灰水____。

小亮得出结论, 白烟是CO2。

(2) 吹灭蜡烛, 立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上, 玻璃片上没有出现水雾。小光得出结论, 白烟不是___。

(3) 吹灭蜡烛, 立即用燃着的木条点燃白烟, 发现白烟燃烧, 火焰顺着白烟使蜡烛重新被点燃, 说明白烟具有可燃性, 这为___的假设提供了证据, 同时可以排除___的假设。

【结论与解释】

(4) 由以上探究可知:___的猜想是正确的。

篇9：九年级数学下册综合测试题

A. B. C. 1 D.

2.若关于x的一元二次方程2x2-2x+3m-1=0有两个实数根x1、x2且x1·x2>x1+x2-4，则实数m的取值范围是（ ）.

A.m>- B.m≤

C.m<- D.-

3.如图1，O是△ABC的外心，OD⊥BC，OE⊥AC，OF⊥AB，则OD∶OE∶OF=（ ）.

A. a∶b∶c

B. ∶ ∶

C. cosA∶cosB∶cosC

D. sinA∶sinB∶sinC

4.已知△ABC的三边长分别为 、 、2， △A′B′C′的两边长分别是1和 ，如果△ABC∽△A′B′C′，那么△A′B′C′的第三边长应该是（ ）.

A. B.

C. D.

5.如图2，小明将一张矩形纸片ABCD沿CE折叠，B点恰好落在AD边上，设此点为F，若AB∶BC=4∶5，则cos∠DCF的值为___.

图2 图3

6.如图3，AB∥CD，AC、BD交于O，BO=7，DO=3，AC=25，则AO的长为__________.

7.抛物线y=x2-4与x轴的两个交点和抛物线的顶点构成的三角形的面积为 .

8.已知关于x的方程x2+（3-m）x+ =0有两个不相等的实数根，那么m的最大整数值是___________.

9. 如图4，△ABC中，∠C=90°，AC=8cm，BC=4cm，一动点P从C出发沿着CB方向以1cm/S的速度运动，另一动点Q从A出发沿

着AC方向以2cm/S的速度运动，P、Q两点同时出发，运动时间为t（s）.

（1）当为几秒时，△PCQ的面积是△ABC面积的 ？

（2）△PCQ的面积能否为△ABC面积的一半？若能，求出t的值；若不能，说明理由.

图4 图5

10.如图5所示，在平面直角坐标系中，正方形OABC的边长为2cm，点A、C分别在y轴的负半轴和x轴的正半轴上，抛物线y=ax2+bx+c经过点A和点B且12a+5c=0.

（1）求抛物线的解析式；

（2）如果点P由点A开始沿AB边以2cm/s的速度向点B移动，同时点Q由点B开始沿BC边以1cm/s的速度向点C移动.

①移动开始后第t（s）时，设S=PQ2（cm）2，试写出S与t之间的函数关系式，并写出t的取值范围；

篇10：九年级化学下册期末试卷

可能用到的相对原子质量:H-

1、C-

12、N-

14、O-

16、S-

32、Fe-

56、Cl-35.5 K-

39、Mn-55、Na-

23、F-

19、P-

31、Al-

27、Cu-64、Mg-

24、Zn-65、Ba-137

一、单项选择题（本大题共30小题，每小题仅有一个答案，每题2分，共60分）

1．鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的正确方法是()

A．闻气体的气味B．观察气体的颜色

C．分别插入燃着的木条D．分别倒入少量的澄清石灰水

2．可用于清洗铁制品表面铁锈的是()

A．水B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．稀硫酸

3．鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸(一种酸)而变苦，要减少这种苦味。用来洗涤的最佳物质是()

A．水B．纯碱C．食盐D．食醋

4．20℃时，向饱和石灰水中加入一定量的CaO固体，忽略温度变化，充分搅拌后，所得溶液质量()

A．不变B．变大C．变小D．无法判断

5．下列各组中的化学式与俗名、学名均一致的是

A．CO水煤气一氧化碳B．CH3OH酒精乙醇

C．CaO消石灰氧化钙

6．下列说法不正确的是()．．．

A．档案材料要用碳黑墨水笔填写D．NaOH火碱氢氧化钠 B．人的胃液里含有少量的盐酸，可以帮助消化

C．50mL水和50mL酒精混合后，得到l00mL酒精溶液

D．没有密封的饼干在空气中逐渐变软，说明空气中含有水蒸气

7．有下列实验操作，其中正确的是()

①把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味②将取液后的滴管平放在实验台上③将浓硫酸倒入盛有水的量筒中使其溶解④用托盘天平称量时左盘放称量物，右盘放砝码⑤向燃着的酒精灯里添加酒精。⑥给试管中的液体加热时，试管口对着有人的方向⑦用向上排空气法收集二氧化碳气体⑧给盛有液体的试管、烧杯、蒸发皿加热时，都不用石棉网

A．全部B．④⑦C．①②③⑤⑥⑧

8．下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（）

A．NaOH、HNO3、BaCl2 B．Na2SO4、MgCl2、KOH D．③④⑦

C．Na2CO3、K2SO4、HClD．H2SO4、NaCl、Cu(NO3)

29．有关物质颜色的叙述中不正确的是（）

A．纯净的铁片是银白色的B．铜是红色的C．硫酸铜溶液是蓝色的D．氯化亚铁溶液是黄色的10．下列转变仅仅加水不能实现的是（）

A．硫酸铜 → 胆矾B．N2O5 → HNO3C．CuO → Cu(OH)2D．BaO → Ba(OH)2

11．自然界最简单的有机物是（）

A．COB．C2H5OHC．CO2D．CH

412．某气体可能由初中化学中常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，质量比为1：2，则关于该气体的说法正确的是（）

A．一定是纯净物B．一定是CO、CO2的混合物

C．该气体最多的可能组合有2种D．该气体最多的可能组合有3种

13．H2S有毒，能与碱作用，对H2S的尾气要进行特别处理，以防止空气污染，下列装置处理H2S

尾气的效果最好的是（）

ABCD

A．一定有CaCO3和Ca(OH)2B．一定有Ca(OH)2，可能有CaCO3C．一定没有CaCO3和Ca(OH)2D．一定有CaCO3，可能有Ca(OH)2 15．现有锌、铜、银三种金属，要验证这三种金属活动性强弱，最好使用的试剂是()A．硫酸铜溶液B．硫酸锌溶液C．硝酸银溶液D．稀盐酸

16．某同学想用实验证明氯化铁溶液的黄色不是Cl引起的，设计的下列实验无意义的是（）A.观察氯化钠溶液没有颜色

B.向氯化铁溶液中滴加适量硝酸银钡溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失 C.向氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失 D.将铁丝在氧气中燃烧后观察生成物颜色

17．硅的元素符号为Ｓi，单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。用化学方法可制得高纯硅，有关化学反应方程式为：

①ＳiO2+2C③SiCl4+2H

2Si+2CO↑②Si+2Cl2

SiCl

4—

Si+4HCl。上述反应③的反应类型属于（）

Ａ．复分解反应Ｂ．分解反应Ｃ．置换反应Ｄ．化合反应 18．下列检验方法不正确的是（）

A．检验溶液中的Cl－，先加Ag NO3溶液，再加稀硝酸 B．检验溶液中的Cl－，先加稀硝酸，再加Ag NO3溶液

C．检验溶液中的SO4，先加稀盐酸，再加BaCl2溶液 D．检验溶液中的SO42－，先加BaCl2溶液，再加稀盐酸

19．在托盘天平的两个托盘上各放一只烧杯，分别注入相同质量分数、相同质量的稀盐酸，天平平衡。向左边的烧杯中加入1 0 g金属锌，向右边的烧杯中加入1 0 g金属镁。当反应停止后，金属都有剩余，天平指针的指向是()。

A．分度盘的左边B．分度盘的中间

C．分度盘的右边D．3种情况都有可能

20.如右图所示，一悬挂铜球浸没在稀硫酸溶液中，且铜球不与烧杯接触，现往稀硫酸中投入一铁片，待铁片充分反应后，铜球所受的拉力变化情况是()。

A．变大B．变小C．不变D．无法判断

21．某同学在实验室将水蒸气通过盛有铁粉的玻璃管，同时对铁粉持续高温加热，一段时间后，发现管内有黑色固体，该同学对黑色固体的组成做了如下几种猜测：①Fe；②Fe2O3；③Fe3O4；④

2－

Fe(OH)3。你认为该同学的上述猜测中可能合理的是()A．②④B．①③C．①②D．③④ 22．测定生活中一些物质的pH，结果如下：

食

橘

醋子

45101136789 pH

2参照以上图示，下列说法正确的是()

A.肥皂水是中性物质B.草木灰可改良碱性土壤

酱油

西瓜

牛奶

鸡蛋清

牙膏

肥皂

草木C.吃松花蛋一般添加食醋去除涩味D.橘子汁能使酚酞试液变红

23、下列三种物质：①葡萄糖（C6H12O6）②醋酸（C2H4O2）③葡萄糖和醋酸的混合物。等质量的三种物质完全燃烧后，各自生成的二氧化碳的质量关系为()A、①=②=③B、①＞②＞③

C、①＜②＜③D、①=②，与③的关系无法确定 24．具有可燃性和还原性的气体单质是()

A．CO2B． CC．H2D．CO

25．某些化学试剂可用于净水，水处理过程中常用到的一种无机高分子混凝剂，它的化学式为

A12(OH)nC1m·yH2O，式中m等于()

A． 3-nB．6-nC．6 + nD．3 + n

26.要除去CuSO4溶液中混有的硫酸最好选用下列四种物质中的哪一种（）A.氢氧化钡B．铜单质C．氧化铜D．碳酸钠27．粗盐提纯实验必须使用的一组仪器是（）

A．烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯B．量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架台 C．漏斗、玻璃棒、镊子、蒸发皿、铁架台D．试管、量筒、药匙、玻璃棒、酒精灯28． t℃时将一定质量的某物质的不饱和溶液分成三份，分别加热蒸发溶剂。然后，把温度降至t℃。已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g，析出晶体（不含结晶水）分别为a g、b g、c g，则a、b、c，三者的关系是（）

A． c=2b-aB． c=a+bC．c=a+2bD．c=2a+b

29．下列几种物质在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，其中生成的二氧化碳和水的质量比为11：9，则这种物质是()

A．C2H4B．CH4C．C2H6D．C2H5OH 30．下列物质间的转化关系正确的是()

① CuO CuSO

4稀HNO ② CaO 2 33)2 O③ Fe 2O3 稀H2(SO4)

3点燃

稀HZn

A．① ② B．② ③ 二．（本大题共6小题，共32分）

C．① ③ D．① ② ③

31．今年初春，我国某些地区出现了高致病性禽流感，为防止疫情蔓延，必须迅速进行隔离，并对受禽流感病毒污染的禽舍、工具等进行消毒。资料显示：禽流感病毒在高温、碱性环境(如氢氧化钠溶液)、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差。请回答：

（1）次氯酸钠（NaClO）属于(填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)，其中氯元素的化合价为价。

（2）以下对受污染工具的消毒方法可行的是(填序号)，A．用NaOH溶液浸泡B．用水冲洗即可C．用NaClO溶液浸泡(3)配制消毒用的1000g 2%的氢氧化钠溶液，需要水mL。

32．配制50g质量分数为5％的NaCl溶液，下列情况使结果偏小的是

①称取固体时，砝码放左边，固体放右边；②量取液体时仰视③量取液体时俯视④称取的NaCl固体中混有杂质

33． A．J都是初中化学中的常见物质，其中D、E对维持自然界生命活动至关重要，A、B为黑色固体，．C是红色金属单质，H为气体。它们的相互转化关系如下图所示。

⑤

③

请回答下列问题。

(1)写出下列物质的化学式：B；I

(2)反应①②③④⑤中属于置换反应的为(填序号)。

(3)写出反应②的化学方程式。

34.配制质量分数为40％的KCl溶液100g，需要质量分数为37％的KCl溶液和质量分数为45％的KCl溶液的质量比为。

35.如右图所示，装置中a为弹簧夹，b为分液漏斗的活塞(通过开、关活塞可以随时滴加液体)。先关闭b，打开a，将混有少量CO的CO2气体由左侧导管通入，充分反应后，排出的气体主要是。然后关闭a，打开b，一段时间后排出的气体主要是

36.下图是A、溶解度／

当B物质的溶液接近饱和时，采用三种方法：①，②③，均可使其变为饱和溶液。37．Fe2O3、Ba(OH)

2、KNO3、Na2CO3、CuCl2、H2SO4六种物质相互发生反应有种，写出所有发生的反应方程式。三．（本大题共1小题，共8分）38．20℃时，将一铁块放入92g CuSO4溶液中，充分反应后，铁块有剩余，经称量铁块质量增加1.6g，剩下的溶液保持温度不变蒸发10 g水，析出不含结晶水的固体0.4g，则：（1）求析出Cu的质量。

（2）求剩下溶液中的溶质在20℃时的溶解度。

附加题（20分）：某同学用氢气还原氧化铜的方法测定水的组成，制取氢气所用的药品是锌和稀

盐酸，同时还要验证在所制的氢气中含有HCl气体和水蒸气，他用了如下图所示的实验仪器：(提示:氧元素的质量由氧化铜的质量算出，氢元素的质量由水算出)

(1)仪器的连接顺序是▲。

(2)AgNO3溶液作用是▲。(3)最右端装置的作用是▲。如果不连接，得出的实验结论中，氢、氧元素质量比将▲(选填“大于”、“小于”或“等于")理论值。

Ⅰ卷

Ⅱ卷

二、填空题（本大题共9小题，共34分）

31．（1）____盐___；___＋1______；（2）_____AC_____；(3)___980_____； 32．__124____；33．(1)B___CuO___；I___FeSO4____；(2)____13_____；(3)____3CO+Fe2O3＝2Fe+3CO2________。34.___5：7___；35.__CO______；___ CO2_______；

36.①____降温___________；②______蒸发水分______； ③_____加溶质_______。

37．___6______；反应方程式_____________________________________________________； 三．（本大题共1小题，共8分）38．（1）12.8g(2)60g

附加题（20分）：