九年级化学复习提纲

2024-05-23

九年级化学复习提纲（精选6篇）

篇1：九年级化学复习提纲

九年级化学复习提纲

1、物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。

2、化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。

3、物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。

5、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金、石油、煤、天然气都是混合物。

6、纯净物：只由一种物质组成，如O2、N2、CO2、H2O等。

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称，元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。决定元素的种类是质子数或核电荷数。

9、（1）原子核由带正电的质子和不带电的中子组成。

（2）电子：带负电。在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数

11、稳定结构：①最外层8电子②第一层为最外层2电子。

12、（1）地壳中最多的元素：氧O（2）地壳中最多的金属元素：铝Al 地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。空气中含量最多的元素是氮N元素。（3）海水、人体中最多的元素：O

14、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质

18、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

19、单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0。

24、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。

25、酸碱度的表示方法—PH值（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。（2）PH值越小，酸性越强；PH值越大，碱性越强。

2．空气的成分按体积分数计算，大约是：氧气占21%，氮气占78%，稀有气体占0.94%，二氧化碳0.03%;得出空气成分的化学家是法国的拉瓦锡。

3、O2的物理性质：通常状况下，O2是无色无味的气体，密度比空气稍大，难溶于水

4、O2的化学性质：各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下：

燃烧的现象燃烧的化学方程式

木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量热点燃

C + O2═══CO2

硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体点燃 S +O2 ═══ SO2

磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟点燃 4P + 5O2═══2P2O5 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体点燃 3Fe + 2O2═══Fe3O4

镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成色固体。点燃

2Mg+ O2═══ 2MgO

5．实验室制取氧气用过氧化氢和二氧化锰。一般不用氯酸钾、高锰酸钾因为反应需要加热。6．收集气体的方法（收集方法由气体的密度和水溶性决定）：收集氧气可用排水法，因为氧气不易溶解于水；收集氧气可用向上排空气法，因为氧气密度比空气的大。收集氢气可用排水集气法和向下排空气法。收集CO2只能用向上排空气法，收集CO、N2只能用排水法。

7、水通直流电后，正极产生氧气，负极产生氢气，负极气体能燃烧产生淡蓝色火焰（H2），正极气体能使带火星木条复燃，前者与后者的体积比为1:2，质量比为8:1。

9、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。Zn+ H2SO4═══ZnSO4+ H2↑

10、二氧化碳的物理性质：通常状况下，CO2是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水

11、二氧化碳的化学性质：（1）CO2能使紫色石蕊试液变红：CO2 + H2O ═══ H2CO3 ；加热上述红色液体会恢复为紫色，因为碳酸不稳定易分解：H2CO3═══ H2O + CO2↑（2）CO2能使澄清石灰水变浑浊： CO2 + Ca（OH）2 ═══ CaCO3↓+ H2O，该反应可用于CO2气体的检验

13、CO2的实验室制法：大理石或石灰石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 可用向上排空气法收集CO2，验满时用燃着的火柴放在瓶口，看火柴是否熄灭。

16、CO中毒，又叫煤气中毒。CO难溶于水, 当被吸入人体与血红蛋白结合，使人缺氧气。CO一半以上来自汽车排放的废气。用CO作还原氧化铜等实验时，一定要进行尾气处理 17.（活泼金属置换不活泼金属）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4(“湿法冶金”原理)18.铁的冶炼原理：3CO + Fe2O3 ══ 2Fe + 3CO2（赤铁矿：Fe2O3 ；磁铁矿：Fe3O4）。铁锈的主要成分是Fe2O3

21、浓硫酸敞口放置质量会增加，质量分数会减小，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，质量分数会减小，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。不能用NaOH干燥的气体是SO2、CO2、HCl。

22、紫色的石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；无色的酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。当溶液为中性时，紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液都不变色。

23、氢氧化钠固体要密闭保存，原因是氢氧化钠不仅易吸收空气中的水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳反应生产Na2CO3而变质，鉴定氢氧化钠是否变质，可用过量的稀盐酸检验（看是否有气泡产生）。除Na2CO3时可加适量的石灰水即Ca(OH)2。

氢氧化钠溶液存放在试剂瓶中时应用橡皮塞。

24、Ca(OH)2：氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰，其水溶液称石灰水。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠(Na2CO3)的俗称是纯碱、苏打。碳酸氢钠(NaHCO3)的俗称是小苏打。

26、工业上用石灰石（主要成分为CaCO3）、水、纯碱（Na2CO3）制烧碱的方法：（1）高温锻烧石灰石生成CaO；（2）CaO与水反应生成Ca(OH)2；（3）Ca(OH)2与Na2CO3反应可生成烧碱（NaOH）。

7.食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类营养素，前四种是有机物。其中能提供能量的有蛋白质、糖类、油脂三大类。最主要的供能物质是糖类。蛋白质是构成细胞的基本物质。缺乏碘元素会导致甲状腺肿，缺乏钙元素会导致骨质疏松症，缺乏铁元素会导致贫血症。

11.人类目前应用最广泛的能源是煤、石油、天然气等不可再生的化石燃料，而实验室用做热源的酒精是可再生能源。要积极开发的新能源有氢能、太阳能、地热能、风能、核能、潮汐能等清洁能源。氢能是未来最理想的能源。13.电池是一种将化学能转化成电能的装置。

15.土壤里常缺乏N、P、K等植物生长必须的元素，因此需对农作物施用化肥。16.农药波尔多液用是胆矾CuSO4•5H2O和生石灰混合制得的，不能用铁桶盛装。17.水的污染源：工业生产中的“三废”（废渣、废水、废气）生活污水的任意排放；农业生产中的农药、化肥的任意使用。防治：利用化学方法（如中和法、氧化法等）处理废水是治理水污染的常用方法。

18.大气污染可分为烟尘和有害气体两类，烟尘可来自工厂、建筑工地；有害气体主要包括SO2、NO2、CO，主要来自工业废气和化石燃料的燃烧。

19.大量的二氧化硫和氮氧化物气体排放到空气中。与大气中的水反应，形成酸雨（PH<5.6）。酸雨的危害有：酸化土壤，污染水体，腐蚀建筑及文物古迹，加速金属制品的锈蚀。20.“绿色化学”核心是利用化学原理从源头上消除污染,与此相符的反应类型是化合反应

2.相同质量的铝、镁、铁、锌分别与足量的稀酸反应，放出氢气的质量，与金属的化合价成正比，与金属的相对原子质量成反比。因此上述四种金属放出氢气的质量由多到少顺序是：Al>Mg>Fe>Zn。

6、反应后溶液的质量一定等于反反应前所有物质的质量总和减去生成的气体（或沉淀）的质量。

1、常用器中，能在酒精灯上直接加热的是：试管、蒸发皿。应放在石棉网上加热的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶。不能用于加热的是：量筒、水槽、集气瓶。

2、玻璃棒的作用：在过滤开始时，用于引流，结束后，用于转移物质；溶解时，用于搅拌，加速溶解；蒸发开始时，用于搅拌，防止液体飞溅，结束时，用于转移物质。

6、称量固体物质用托盘天平，左物右码。错放后，实际质量少于读数，实际质量＝砝码－游码

10、实验室制取H2的原料是锌和稀硫酸，制取CO2的原料是大理石和稀盐酸，制取O2的原料是双氧水和二氧化锰，装置都是固液不加热装置，仪器是锥形瓶（或大试管，或广口瓶）、长颈漏斗（或分液漏斗）、带双孔塞的导管

11、鉴别O2、H2、CO、CO2、CH4气体的方法：将燃着的木条伸入集气瓶，使木条燃烧更旺的是O2。使燃着的木条熄灭，通入澄清石灰水使石灰水变浑浊的是CO2。点燃后检验燃烧产物可以鉴别H2、CO、CH4：用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠，翻转烧杯，加入澄清石灰水不变浑浊的是H2，烧杯内壁无水珠，翻转烧杯，加入澄清石灰水变浑浊的是CO,烧杯内壁有水珠，翻转烧杯，加入澄清石灰水变浑浊的是CH4（或其他含C、H、O元素的有机物）

15、分离和提纯：(括号内是要除去的杂质)（1）NaOH(Na2CO3)加入适量的Ca(OH)2，过滤（2）NaCl（MgCl2或HCl）加入适量的NaOH（3）CaCl2（HCl）加入过量CaCO3粉末，过滤

（4）BaCI2粉末(BaSO4)溶解、过滤、蒸发（与粗盐提纯的方法相同）

21、常用仪器联接方法：铁架台：从下向上、从左到右。洗气瓶：长进短出。干燥管：大进小出。U型管：左进右出。

22、实验评价因从以下几个方面去考虑：理论上是否正确；操作上是否简便、安全；经济上是否合理；是否消耗能量；是否对环境造成污染；产物是否便于分离。

初中物理复习提纲

2．声音传播需要介质（固体、液体、气体）真空不能传播声音，声音以波的形式传播的。4．声速与介质的种类和温度有关，一般来说，声音在固体中最快，在液体中较快，在气体中最慢；声音在空气中传播速度为340m╱s 7．音调指声音的高低。音调的高低和发声体振动的频率有关系：频率越大，音调越高，频率越低，音调也低。人的听觉是20Hz---------20000 Hz 8．响度指声音的大小。响度跟发声体的振幅有关，振幅越大，响度越大，还跟发声体的距离有关，距离越远，声音就越分散，响度就越小 10．音调、音色、响度是声音的三要素。

11．四大污染：噪声污染、大气污染、水污染、固体废弃物污染

11、分贝（dB）：表示声音的强弱。0 dB：人刚能听到最微弱的声音。30—40 dB：较为理想的安静环境，为了保证休息和睡眠，声音不能超过50 dB，为了保证工作和学习，声音不能超过70 dB，为了保护听力，声音不能超过90 dB。12．控制噪声：在声源处减弱、在传播过程中减弱、在人耳处减弱

14．原声和回声的时间间隔大于0.1秒（或者离障碍物距离为17m）才能产生回声 1．光源：自身能够发光的物体。太阳是自然光源，电灯、烛焰是人造光源。月亮和所有的恒星不是光源。

2．光在同种均匀的介质中沿直线传播。能解释影子的形成和小孔成像。

3.真空中的光速是宇宙中最快的速度，用字母c表示：c=3×108m/s 光在水中的速度约是真空中的3/4，在玻璃中光速为真空中2/3 6.光从一种介质斜射入另一种介质时，传播方向发生偏折，这种现象叫光的折射。发生折射时，同时一定也发生反射。在折射现象和反射现象中光路都是可逆的。

7．光从空气斜射入水或者其它介质中时，折射光线向法线方向偏折。光的折射定律：三线共面，两线分侧，两角不等（空气中角大些）。折射现象：钢笔错位、池水变浅、水中叉鱼、海市蜃楼等

8．一束白光（太阳光）通过三棱镜分解成为红橙黄绿蓝靛紫七色光的现象叫做光的色散。说明白光不是单色光，而是各种单色光组成的复合光。彩虹是太阳光被水滴色散而成。9．光的三原色：红、绿、蓝

颜料三原色：青、黄、品红

透明物体的颜色有通过它的色光决定，不透明物体的颜色由它反射的色光决定。

11．紫外线位于紫光以外，太阳光是天然紫外线的重要来源。臭氧可以吸收紫外线，避免过量的紫外线对人体伤害。紫外线作用：①杀菌：医院的紫外线灯②紫外线的荧光效应：验钞机、防伪③适当的紫外线照射有利于人体合成维生素④促进身体对钙的吸收

1.中间厚边缘薄的透镜叫凸透镜，边缘厚中间薄的透镜叫凹透镜。通过光心的光线不改变传播方向

3.凸透镜对光线有会聚作用，凹透镜对光线有发散作用。8．近视眼应该带凹透镜，远视眼应该带凸透镜。2．温度计原理：液体的热胀冷缩的性质制成的。使用时注意：①温度计的玻璃泡全部放入被测液体，不要碰到容器底或容器壁，②温度计玻璃泡放在液体中稍等一会儿，稳定后在读数③读数时，温度计不能离开（除了体温计）被测液体并且时视线和温度计液柱相平3物质从固态变成液态叫熔化，从液态变成固态叫凝固。熔化吸热，凝固放热。从液态变成气态叫做汽化，从气态变成液态叫做液化。汽化吸热，液化放热。从固态变成气态叫做升华，升华吸热，从气态变成固态叫做凝华，凝华放热。

1丝绸摩擦过的玻璃棒带正电荷，毛皮摩擦过的橡胶棒带负电荷，同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引。电荷的多少叫做电荷量。单位：库仑（c）。元电荷是最小的电荷e=1.6×10—19 3正电荷定向移动方向规定为电流方向。在电源外部：电流方向从电源正极到用电器再到负极，在电源内部：电流的方向从电源负极流向正极

8．电流表使用注意（两要两不要）：①电流表要串联在电路中②电流从“+”接线柱流进，从“—”接线柱流出。③被测电流不要超过电流表的量程④绝对不要不经过用电器而把电流表直接接在电源的两端。

2、电压用字母U表示，单位是伏特，简称伏，符号是V。常用单位有千伏和毫伏。家庭照明电路的电压是220V；一节干池的电压是1.5V；对人体安全的电压不高于36V。

3、导体对电流的阻碍作用叫电阻，用R表示，单位是欧姆，简称欧，符号是Ω。单位有千欧和兆欧。影响电阻大小的因素有：A、材料；B、长度；C、横截面积；D、温度

4、欧姆定律：导体中的电流，跟导体两端的电压成正比，跟导体两端的电阻成反比。公式为：I = U / R，变形公式有：U = I R，R = U / I

5不能用潮湿的手触摸电器，因为人的皮肤潮湿时，电阻会变小，从而会增大触电的可能性

2、电能用W表示，常用单位是千瓦时（KWh），在物理学中能量的通用单位是焦耳（J），简称焦。1KWh = 3.6 106J。

1、电功率是表示消耗电能的快慢的物理量，用P表示，单位是瓦特，简称瓦，符号是W。常用单位有千瓦。电功率与电能、时间的关系： P = W / t。电功率与电压、电流的关系公式： P = I U 单位

2、磁体两端磁性最强的部分叫磁极，磁体中间磁性最弱。

电话由话筒和听筒组成。话筒将声信号转变为音频电信号，听筒将音频电信号转变为声信号。2电磁波的速度和光速一样，都是3 ×108 m / s，电磁波的速度，等于波长和频率f的乘积

3．串联电路电流各处相等 I总 = I1 = I2 =…… 总电压等于各用电器的电压之和 U总 = U1+U2+…… 总电阻等于各用电器的电阻之和 R总 = R1+R2+…… 并联电路总电流等于各支路的电流之和 I总 = I1+I2+…… 电压各处相等 U总 = U1 = U2 =…… 总电阻的倒数和等于各支路的倒数之和

2、使用天平的注意事项：被测物体不要超过天平的称量；向盘中加减砝码要用镊子，不能把砝码弄脏、弄湿；潮湿的物体和化学药品不能直接放到天平的盘中运动和静止的相对性：同一个物体是运动还是静止，取决于所选的参照物力：力是物体对物体的作用。物体间力的作用是相互的。

力的作用效果：力可以改变物体的运动状态，还可以改变物体的形状力的三要素是：力的大小、方向、作用点；它们都能影响力的作用效果。力的示意图：用一根带箭头的线段把力的三要素都表示出来就叫力的示意图

牛顿第一定律：一切物体在没有收到力的作用时，总保持静止状态或匀速直线运动状态一切物体在任何情况下都有惯性；惯性的大小只与质量有关

二力平衡：物体受到两个力作用时，如果保持静止状态或匀速直线运动状态，我们就说这两个力平衡。二力平衡的条件：作用在同一物体上的两个力，如果大小相等、方向相反、并且在同一直线上，这两个力就彼此平衡。

决定摩擦力（滑动摩擦）大小的因素：

1、压力（压力越大，摩擦力越大）；

2、接触面的粗糙程度（接触面越粗糙，摩擦力越大）。

杠杆的五要素：

1、支点：杠杆绕着转动的点；

2、动力：作用在杠杆上，使杠杆转动的力；

3、阻力：作用在杠杆上，阻碍杠杆转动的力；

4、动力臂：支点到动力作用线的距离；

5、阻力臂：支点到阻力作用线的距离。

比热容是物质的一种属性，它不随物质的体积、质量、形状、位置、温度的改变而改变，只要物质种类和状态相同，比热就相同。

比热容的单位是：J/(kg•℃)，读作：焦耳每千克摄氏度。

水的比热容是：C=4.2×103J/(kg•℃)，它表示的物理意义是：每千克的水当温度升高（或降低）1℃时，吸收（或放出）的热量是4.2×103焦耳。热量的计算：

① Q吸

=cm(t-t0)=cm△t升（Q吸是吸收热量，单位是J；c 是物体比热容，单位是：J/(kg•℃)；m是质量；t0 是初始温度；t 是后来的温度。② Q放 =cm(t0-t)=cm△t降

二、机械效率

有用功：为实现人们的目的，对人们有用，无论采用什么办法都必须做的功。

额外功：对人们没用，不得不做的功（通常克服机械的重力和机件之间的摩擦做的功）。总功：有用功和额外功的总和。计算公式：η=W有用/W总

机械效率小于1；因为有用功总小于总功。

三、功率

功率(P)：单位时间(t)里完成的功(W)，叫功率。计算公式：。单位：P→瓦特（w）推导公式：P=Fv。（速度的单位要用m）

四、热机

热机原理：燃料燃烧把燃料的化学能转化为内能，内能做功又转化成机械能。内燃机：燃料在气缸内燃烧，产生高温高压的燃气，燃气推动活塞做功。常见内燃机：汽油机和柴油机。

内燃机的四个冲程：

1、吸气冲程；

2、压缩冲程（机械能转化为内能）；

3、做功冲程内能转化为机械能）；

4、排气冲程。

热值（q）：1kg某种燃料完全燃烧放出的热量，叫燃烧的热值。单位是J/kg或J/m3。燃料燃烧放出热量计算：Q放 =qm；

五、能量的转化和守恒

例子：在一定的条件下，各种形式的能量可以相互转化；摩擦生热，机械能转化为内能；发电机发电，机械能转化为电能；电动机工作，电能转化为机械能；植物的光合作用，光能转化为化学能；燃料燃烧，化学能转化为内能。能量守恒定律：能量既不会消灭，也不会创生，它只会从一种形式转化为其他形式，或者从一个物体转移到另一个物体，而在转化和转移过程中，能量的总量保持不变

四、能源革命

第一次能源革命：火的利用，柴薪为主要能源。

第二次能源革命：机械动力代替人类，由柴薪向化石能源转化。第三次能源革命：以核能为代表。

能量转移和能量转化的方向性。

篇2：九年级化学复习提纲

第一单元走进化学世界复习提纲

化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。

一、药品的取用原则

1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。

3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。

二、固体药品的取用

1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。

3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

三、液体药品（存放在细口瓶）的取用

1、少量液体药品的取用---用胶头滴管

吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）

2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

3、量筒的使用

A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。

读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。

B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。注意：

量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。

C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。

三、酒精灯的使用

1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。

外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。

3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。

4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人

四、洗涤仪器：

1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。

2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

五、活动探究

1、对蜡烛及其燃烧的探究：P7—P9

2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：P10—P12

六、绿色化学的特点：P6 第二单元：我们周围的空气复习提纲

一、基本概念

1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发

2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈

化学变化的本质特征：生成新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。

6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质）

7、单质：由同种元素组成的纯净物。如N2 O2 S P等。

8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如CO2 KClO3 SO2 等。

9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。

10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B ==AB

11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB ===A +B

12、氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应）

13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（又叫触媒）[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]

14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。

二、空气的成分

1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验P23 问题：（1）为什么红磷必须过量？

（2）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？

2、空气的成分：

N2 ：78% O2：21% 稀有气体：0.94% CO2：0.03% 其它气体和杂质：0.03%

3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧

4、氮气的用途：P24

5、稀有气体的性质和用途：P25

6、空气的污染：（空气质量日报、预报）

（1）污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。

（2）污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2 CO 氮的氧化物等。

三、氧气的性质

1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。

（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。（2）氧气与一些物质的反应：

参加反应物质与氧气反应的条件与氧气反应的现象生成物的名称和化学式化学反应的表达式硫铝箔碳铁丝磷

四、氧气的实验室制法

1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

2、反应的原理：（1）过氧化氢水+氧气

（2）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气（导管口要塞一团棉花）

（3）氯酸钾氯化钾+氧气

3、实验装置P34、P35

4、收集方法：

密度比空气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）

难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。本方法收集的气体较纯净。

5、操作步骤：

查：检查装置的气密性。如P37 装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。定：将试管固定在铁架台上

点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。

收：用排水法收集氧气

离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。熄：熄灭酒精灯。

6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。

7、验满方法：

（1）用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。

（2）用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。

8、注意事项：

（1）试管口要略向下倾斜（固体药品加热时），防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。

（2）导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。

（3）试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。（4）铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）。（5）要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。

（6）用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。

（7）用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。

（8）停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯（防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂）

（9）收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。（10）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。

五、氧气的工业制法——分离液态空气法

在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。

第三单元：自然界的水复习提纲

一、水的组成

1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。

2、一正氧、二负氢实验现象表达式

电解水验电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。水氧气+氢气（分解反应）2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

3、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。

4、水的性质

（1）物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。（2）化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质（金属、非金属）、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）、盐等多种物质反应。

二、氢气

1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。

2、化学性质——可燃性。

在空气（或氧气）中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。

注意：氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。（验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验；声音很小则表示氢气较纯。）

三、分子

1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

2、分子的特征：

（1）分子很小，质量和体积都很小

（2）分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。

（3）分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。（热胀冷缩）

3、解释在日常生活中,遇到的这些现象:： a：路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味？ b：在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味？

c：衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了? d：糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么? e：半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事?

四、原子

1、定义：原子是化学变化中的最小粒子

2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。

3、分子与原子的比较：原子分子备注

概念化学变化中的最小粒子保持物质化学性质的最小粒子。原子一定比分子小吗？相似性小，轻，有间隔。同种原子性质相同；

不同种原子性质不同；小，轻，有间隔。同种分子性质相同；

不同种分子性质不同；

相异

性在化学反应中不能再分。在化学反应中，分裂成原子，由原子重新组合成新的分子。

相互关

系原子可以构成分子，由分子构成物质。如：氧气，氮气等原子也可以直接构成物质。如：金属分子是由原子构成的。

无数多个同种分子构成物质。构成物质的粒子有几种？

五、物质的分类、组成、构成

1、物质由元素组成

2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子

单质

纯净物

3、物质的分类化合物混合物

六、水的净化

1、水的净化

（1）、加入絮凝剂吸附杂质（吸附沉淀）（2）、过滤（3）、消毒（加氯气或一氧化二氯）

2、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。

3、硬水和软水

（1）区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。（2）硬水的软化方法：煮沸或蒸馏

七、物质的分类方法

1、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物（注意：“一贴” “二低” “三靠”）

2、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物

八、爱护水资源

1、人类拥有的水资源P57—P59

2、我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。

3、爱护水资源——节水标志

（1）节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率。（2）防治水体污染的办法：A、减少污染物的产生B、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准 C、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药 D、生活污水集中处理后再排放。

第四单元物质构成的奥妙复习提纲

一、原子的构成：

质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(＋)

中子：不带电原子

不带电电子(一)1个电子带1个单位负电荷

1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？

原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。二：相对原子质量：——国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。

某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/（碳原子实际质量×1/12）注意：

1．相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写。

2．在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。

三、元素：

1、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

2、地壳中各元素含量顺序：O Si Al Fe 含量最多的非金属元素含量最多的金属元素

3、元素、原子的区别和联系元素原子

概念具有相同核电荷数的一类原子的总称.化学变化中的最小粒子。

区分只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。

使用范围应用于描述物质的宏观组成。应用于描述物质的微观构成。

举例如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。如；一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。联系元素的最小粒子

元素=================================原子

一类原子的总称

4、元素符号的意义：A.表示一种元素.B.表是这种元素的一个原子

例如：O的意义： N的意义：

5、元素符号的书写：记住常见元素的符号

金属元素

固态

6、元素的分类

非金属元素液态

气态

稀有气体元素

7、元素周期表

四、离子

1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示

2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图

3、元素的性质与最外层电子数的关系

A、稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）稳定结构，性质稳定。

B、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。C、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。

4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子原子得电子—带负电—形成阴离子原子失电子—带正电—形成阳离子

5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。

五、化学式

1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。

2、意义：

（1）．表示一种物质；

（2）．表示组成这种物质的元素；（3）．表示各种元素原子的个数比；

（4）．表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。例如：CO2的意义

六、化合价

1、O通常显-2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价；化合价有变价。

2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。

3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。

4、记住常见元素的化合价

七、1、元素符号前的数字：表示原子个数 2N

2、化学式前面的数字：表示分子个数 2H2O

3、离子符号前面的数字：表示离子个数

4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 Mg2+

5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价

6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 H2O

篇3：九年级化学复习思路与技巧

近几年来,我市的中考命题表现出了新的特征:复习指导规定的重点内容增多;与社会实际和学生生活实际联系进行命题增多;检查学生创新意识和实践能力的主观性、开放性命题增多;与实验考查有关的命题增多;跨学科的知识联系来解决综合性化学问题的命题增多;对于化学知识死记硬背的命题减少;偏、怪、难题的数量减少;有关计算的命题趋于简单化。

考查的热点有:环境与化学;能源与化学;生命与化学;材料与化学;综合与化学(如探究性的综合题;学科之间的综合题;情景信息综合题;开放性综合题)

针对以上情况,中考化学复习中我们应注意以下问题:

第一,以教材为本,以《复习指导》为依据,紧扣课本。深入钻研教材,了解学生实际情况,结合学生实际,在重点、难点上狠下工夫,帮助学生对已基本掌握的零碎的化学知识进行加工、分类、整理,使知识系统化、网络化。对照近几年的中考试题和课本上的重点知识,引导学生自己找知识点和考点,牢牢掌握课本知识,即自我归纳小结,抓住知识点和考点的内在联系。

第二,根据化学的学习特点,在复习中解决存在的主要问题。在化学教学和复习中,不少学生存在着突出问题:一听就会、一做就错。解决该问题的方法有:重视“双基”的掌握;对重要概念、知识点作专题讲授,反复运用,以加深理解;提高能力,复习要注意培养学生思维的求异性和发散性,提高学生的审题能力、探究能力和综合解题能力。

第三,把握好学生在复习中的地位。学习的主体是学生,毫无疑问学生也是复习中的主体,教师则是复习的动员者和引导者。许多教师对“学生本位”比较难以理解,将“把学习的主权还给学生”当成一句空话。教师并没有意识到在教育教学中,自己担任的是更重要的职责,即是学生学习能力的培养者,是学生人生的引路人,而不是学生成长的包办者

第四,处理好整体与个体的矛盾。由于学生的学习发展不平衡,教师在总复习中有着分层教育的矛盾。如果照顾了学习好的学生,那么其他的学生就会跟不上复习进度。如果把精力全部放在基础复习上,那么好学生就会“吃不饱”。面向全体学生的教育,要求教师尽可能满足每个学生的发展需要。强调学生复习水平的整体提高,我们可以通过加强学生复习的自主性,在教学中,防止教学的一刀切,设置可供学生自我选择的个性化复习阶段,确实落实分层教育。注重化学教育的全面性而不放弃对化学尖子生的培养。

复习过程一般采用三轮。今年,由于时间紧,我们调整为两轮。第一轮是分章节复习。按章节顺序对每章节重难点、知识点进行整理、分类,铺开知识网,并穿插知识点复习。按知识点复习时,引导学生,用关系图、列表等形式将知识归纳、整理,并进行重点讲解和分析,讲练结合,专题讲解,通过对具体物质的研究带动对概念的理解,从化学计算入手,通过逆向思维训练提高解决问题的能力,练习学会各种基本操作,通过综合实验提高实验技能。第二轮是综合、模拟复习。借鉴前几年中考试题题型及试题量,模拟测试,进行题型分析,掌握解题规律,通过适量的练习题,提高学生的做题速度,训练学生的解题能力和解题技巧,并进行查漏补缺。

第五,做好学生的备考工作,提高应试能力。

加强审题训练。审题是解好题的前奏,俗话说得好:磨刀不误砍柴工。不在审题上下工夫,就难以做到既快又准。通过审题训练,提高分析、判断、推理、联想的能力。特别是一些分步解决的问题,须得依次作答,才可取得较好成绩。

提高学生的表达能力。不少学生会计算,也知道解题思路,就是说不清,写不出,逻辑混乱,有的书写潦草、丢三落四,要改变这些不良习惯,必须从解题规范和书写格式抓起。要求学生做到:字迹清晰,书写认真,语言简精炼;计算准确,文字、符号、表达符合课本规范,养成严谨治学的好学风。

篇4：九年级化学用语复习的探究

关键词：化学用语；基础；系统；网络化

化学用语是人教版上册所学的内容，第二学期大部分学生已遗忘，为了在中考中不使这部分知识造成大量失分，我在化学教学实践中特把化学用语复习的方法总结为三步：基础、系统、知识链。查漏补缺，让学生系统掌握化学用语。

一、从基础入手

遗忘是初中学生经常出现的现象，所以复习化学用语一定要让学生认真阅读化学课本。抓住课本，也就抓住了基础知识。我在教学中复习元素符号的方法是首先让学生打开上册62页的表3-4常见元素符号，然后让学生指出元素符号O、Fe的意义，再把1、2、3、+、-和Na、Al、H、Fe、O这些数字和符号用不同的方式组合，通过练习，找出学生遗忘的知识，教师进行有针对性的复习，从书写到化学用语的运用都做到了查漏补缺，练习注意了基础性。

二、注意知识的系统性

化学用语是学习化学的工具。有教师认为“得化学用语者得天下”。不懂化学用语，学习化学就不能入门。化学用语和化学教材的各部分知识紧密地联系在一起。化学用语的特点是学生容易理解，但不用又容易遗忘，例如，可以借助化学用语概念图，师生可共同分析各个化学用语之间的异同和联系，有效促进化学用语知识体系的形成，使学生不易遗忘。

三、使学生通过学习形成知识链

借助发散思维的教学方法，检查和发现知识的不足、错误，及时给予纠正，使学生把化学用语形成知识链。如，把物质分类：单质按金属、非金属写出它们对应的化学式；化合物按氧化物、酸、碱、盐写出它们的化学式。这样就能避免学生单一地、孤立地记一些零散的知识。又如，酸、减、盐的关系图，根据金属、非金属的性质从纵的方向和横的方向形成知识网络图；纵向联想，掌握金属→金属氧化物→碱→盐的转变关系；横向联想，掌握金属与非金属、金属與酸、金属与盐的转化关系，使学生对书写化学方程式形成网络化。

总之，复习好化学用语是中考的关键，以上是自己在教学实践中的一点体会。在今后的教学中将继续总结，不断提高，使学生在中考中取得好成绩。

参考文献：

[1]侯希才.化学基本概念教学的初探[J].教学与管理，2004（6）.

[2]石山.初中化学符号教学策略谈[J].中华教育论坛，2007.