1化学教学论教案（共9篇）
篇1：1化学教学论教案
一、教学目标
1、知识与能力：
（1）理解饱和溶液与不饱和溶液概念的含义、饱和溶液与不饱和溶液互相转换的条件
（2）溶液的稀浓与溶液的饱和与不饱和这两组概念的区别。（3）溶解度的概念、影响溶解度大小的因素、溶解度曲线的变化规律和意义。
2、过程与方法：
（1）通过实验培养学生解决问题的能力，学习科学探究方法和团队间的合作精神，更主要的是培养学生在实验基础上的分析能力与思维能力。（2）提高实验设计能力，激发学生创新潜能。
3、情感态度与价值观：通过对实验的分析，培养学生沿着提出问题、实验论证、分析问题、得出结论的思路，用科学的方法去解决问题的能力，并且把理论应用于实践当中，解决生活中所遇到的难题。
二、教学重点：
（1）建立饱和溶液与不饱和溶液，溶解度的概念。
（2）分析溶液的“稀”与“浓”与溶液的“饱和”与“不饱和”这两组概念之间的区别。
（3）掌握溶解度的基本计算方法。
三、教学难点：
（1）利用实验与数据相结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。
（2）正确理解固体物质溶解度的概念，区分溶解性与溶解度在概念上的不同。（3）掌握有关溶解度的计算。
四、教学方法：实验探究法
五、教学过程
通过前面对溶液的学习，我们已经初步了解了溶液的概念和溶解时的吸热、放热现象。为了对溶液作进一步的了解，我们需要对溶液加以分类。
1、饱和溶液与不饱和溶液 【1】疑问：（1）在一定量的水中物质能不能无限溶解呢？
（2）改变溶剂的量或者溶液温度时，溶液的饱和状态会改变吗？
演示实验9-8与9-9目的：通过让学生观察实验现象，有助于学生分析实验结果。（实验过程中强调酒精灯的正确使用方法、玻璃棒的用途以及实验药品的存放方式，以便加深学生在正确使用实验仪器的印象，增强实验操作方面的能力。）
结论：（1）在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。
（2）在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，溶质可以继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。
【2】疑问：为什么在提到“饱和溶液”与“不饱和溶液”时，要强调“在一定温度下”和“一定量溶剂”呢？
目的：通过对实验现象的观察与实验结果的分析，锻炼学生解决问题的能力。结论：（1）只有在指明“一定温度下”和“一定量溶剂”的条件下，饱和溶液与不饱和溶液才有意义。
（2）饱和溶液与不饱和溶液的转换关系
加入溶质或者改变温度
饱和溶液
加入溶剂或者改变温度
不饱和溶液
【3】疑问：我们日常生活中经常采用的“稀溶液”和“浓溶液”是什么意思呢？它们与我们这节课所提到的“饱和溶液”与“不饱和溶液”有什么关系呢？难道“稀溶液“就是“不饱和溶液”，“浓溶液”就是“饱和溶液”吗？
分析：溶液在一定条件下可分为饱和溶液与不饱和溶液。而日常生活中为了方便，人们为了粗略表示溶液中溶质的含量是多少，在不给定条件的情况下把溶液分为“稀溶液”和“浓溶液”。因此饱和、不饱和溶液与稀、浓溶液没什么必然联系。
【4】提供数据：
20℃时，在100克水中最多溶解不同物质的质量：
硝酸铵：192克 碳酸钙：0.0013克 食盐：36克 氢氧化钙：0.17克 目的：为了溶解度概念的建立做好铺垫。
结论：当温度确定，溶剂量确定时，某溶质的饱和溶液表示溶质溶解的最大值。
课堂练习：
1.某硝酸钾溶液在20℃时，不能继续溶解硝酸钾，该溶液为 溶液，把该溶液升高温度到100℃，则100℃时该硝酸钾溶液是 溶液.(填“饱和”或“不饱和”)2.下面关于饱和溶液的说法中正确的是()A.含有溶质很多的溶液
B.还能继续溶解某种溶质的溶液
C.不能继续溶解某种溶质的溶液
D.在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液 3.饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是()A.溶质的质量 B.溶剂的质量
C.溶液的质量 D.溶质与溶剂的质量比
4.在一定温度下，向KNO3的饱和溶液中加入少量KNO3固体后，溶液中溶质的质（），溶剂的质量（），溶液的质量（）.(填“不变”、“增加”或“减少”)5.在一定温度下，向KNO3的饱和溶液中加入少量水后，溶液中溶质的质量()，溶剂的质量()，溶液的质量().6.下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述，正确的是()A.稀溶液一定是不饱和溶液
B.浓溶液一定是饱和溶液
C.在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓
D.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
7.在硝酸钾的饱和溶液中溶有少量氯化钠经降温、冷却析出晶体余下的液体()A.只溶有氯化钠 B.只溶有硝酸钾 C.可以是硝酸钾的不饱和溶液，但一定是氯化钠的饱和溶液
D.可以是氯化钠的不饱和溶液，但一定是硝酸钾的饱和溶液
8.20℃时，往50g硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶解.稍加热后，晶体全部溶解.下列说法正确的是()A.搅拌后加热前一定是饱和溶液 B.搅拌后加热前一定是不饱和溶液 C.加热后一定是饱和溶液 D.加热后一定是不饱和溶液
2、溶解度
（1）溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力。经常用易容、可容、微溶和不溶来表示物质的溶解性。
【1】疑问：溶解性的大小与哪些因素有关？
结论：溶解性的大小与溶质和溶剂、温度等因素有关。（没有给定条件，可以类比稀浓溶液）
【2】疑问：如何比较不同物质在同一溶剂中的溶解性大小？ 视频中的实验操作：
结论：比较不同物质在同一溶剂中的溶解性大小应满足两个条件：a.在相同温度下 b.在等量溶剂中
（2）固体溶解度
概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量，叫做这种物质在这种溶解里的溶解度。练习：1.下列说法正确的是()A.食盐的溶解度是36克
B.100克水溶解了36克食盐达到饱和，所以食盐的溶解度为36克 C.20℃时，食盐的溶解度为36克 D.20℃时，100克食盐溶液中含有36克食盐，所以食盐的溶解度为36克
理解溶解度需要注意：
a.在一定温度下 b.标准：100克水中 c.状态：饱和 d.单位：克（3）溶解度与溶解性之间的区别
物质的溶解性，即是物质溶解能力的大小，它是物质本身所固有的一种属性。这种溶解能力即取决于溶质的本性又取决于它与溶剂间的关系。而物质的溶解度，它是按照人们规定的标准来衡量物质溶解性的一把“尺子”，在客观上反映了它们溶解性的区别。20℃时：溶解度大于10克 易溶物质 溶解度大于1克 可溶物质
溶解度小于0.1克 微溶物质 溶解度小于0.01克 不（难）溶物质（4）溶解度曲线
【1】疑问：溶解曲线所代表的含义是什么呢？
引导并且讨论：目的培养学生识图、用图的能力，学会从图中获取相关的信息并加以分析。
A.溶解度曲线的意义：
①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。此时，溶液必定是饱和溶液。
③通过溶解度比较不同物质在同一温度下或者某一温度范围内溶解度的大小。两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。在该温度下，这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。
④在溶解度曲线的下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。⑤在溶解度曲线上方的点，表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液，也就是说，在溶液中存在未溶解的溶质。
练习：NaNO3在各种温度时的溶解度如下：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 80 溶解度/g 80 88 96 104 114 124 148 在60℃时将66gNaNO3固体和75g水混合后新得溶液为不饱和溶液。若要使该不饱和溶液转变 为饱和溶液要用哪些方法?请通过计算回答。
B．溶解度曲线变化的规律
大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，一般表现在曲线“坡度”比较“陡”，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，表现在曲线的“坡度”比较“平缓”，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线的“坡度”下降，如熟石灰。（5）气体溶解度
阅读38页的讨论
【1】疑问：气体溶解度的定义是什么？气体在水中的溶解度与什么有关呢？
目的：让学生通过学习固体溶解度，了解其特性来类比推出气体溶解度的概念。
结论：a.某气体在101千帕，在一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积数。b.气体溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而降低。
注意：a.101千帕 b.在一定温度 c.1体积水 d.饱和状态 f.无单位 课堂练习：
1.某温度下，对于某固体溶质的饱和溶液，下列有关关系式中，不正确的是()A.溶质质量+溶剂质量＝溶液质量 B.溶解度100g溶解度100g溶质质量溶剂质量溶质质量溶液质量
C.溶解度100g溶解度溶质质量溶液质量 D.
2.(1999年西安中考题)KNO3在60℃时的溶解度为110g，该温度下KNO3饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为________：________：________。3.(1999年安徽中考题)现有某温度下的质量分数相同的两份KNO3溶液100g，甲学生把其中 一份蒸发掉2.5g水后恢复到原温度，析出2g晶体；乙学生把另一份溶液蒸发掉5g水后，恢复 到原温度，析出4.5g晶体，该温度下KNO3的溶解度是________。
篇2：1化学教学论教案
甲烷
一．教学目标
1.知识目标
1.使学生了解甲烷分子的结构式和及其正四面体结构
2.掌握甲烷的物理性质、化学性质，引入两个新概念：结构式、取代反应 2.技能目标
在甲烷分子结构的探究过程中，学习准确观察模型、利用模型帮助思维的方法 3.情感态度与价值观
在揭示甲烷性质与结构、性质与用途的关系的过程中感受化学知识在生产生活中的作用和价值 二．1.教学重点
甲烷的分子结构及其化学性质
2.教学难点
甲烷的化学性质 三．教学方法与手段
ppt讲解展示为主，板书，视频观看为辅 四．教学过程
引入：在上课之前先给大家分享一则新闻，请看.......(按键)
请问这场事故的罪魁祸首是什么？ 生：甲烷！
师：我们都知道有机化合物与人类的生活密切相关，那谁知道最简单的有
机化合物是什么呢？
【讲述】今天我们就要开始学习有机化合物了，组成有机物的元素除碳外，通常还有氢、氧、氮、硫、卤素、磷等。仅含碳和氢两种元素的有机物称为烃。这节课，我们来认识一下最简单烃—甲烷。来源：天然气、沼气、石油气、坑气。
一．甲烷的分子结构及其四面体结构：
【板书】分子式：CH4 电子式：
结构式：
【提问】仔细观察甲烷的模型，大家可以发现它有怎样的特点呢？
【讲述】正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子分别位于正四面体的4个顶点上（键角是109°28/）二：甲烷的物理性质
【板书】甲烷的物理性质
【实物展示】取一瓶纯净甲烷的气体，指导学生观察气体的颜色、形态，及闻气体气味的方法
根据讨论总结并给予适当纠正，得出甲烷的物理性质：无色、无味的气体、难溶于水、密度比空气小
三：甲烷的化学性质
【板书】1.氧化反应——燃烧
【实验】点燃甲烷，燃烧，观察火焰颜色。分别用干燥的小烧杯和沾有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上，观察烧杯壁和石灰水的变化。
【实验现象】燃烧火焰呈淡蓝色，可以发现干燥的小烧杯内有无色液体生成，沾有澄清石灰水的小烧杯罩石灰水变浑浊。
【板书】反应方程式
点燃
CH4+2O2===CO2+2H2O 【讲述】沼气的主要成分就是甲烷，甲烷燃烧放出大量的热，用于煮饭烧水等。【实验】把甲烷通入酸性高锰酸钾溶液中，观察紫色的高锰酸钾溶液是否褪色？ 【实验现象】不褪色
【讲述】通常情况下，甲烷除了不与高锰酸钾溶液等强氧化剂反应外，一般也不与强酸、强碱反应，因此甲烷的化学性质比较稳定。但是，在特定条件下，甲烷也可以与某些物质发生反应，甚至爆炸。【板书】2.取代反应
【实验】取一个100mL的量筒，用排饱和食盐水的方法收集20mLCH4和Cl2，放在光亮的地方，日光不要直射，等待片刻，观察发生的现象
【实验现象】量筒壁上出现油滴，量筒内的液面上升，气体颜色略微变浅。【讲述】甲烷分子里的氢原子是被氯原子逐步取代的，共生成五种物质，四种取代产物。
引入取代反应的概念：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。
【板书】甲烷与氯气反应——取代反应：
CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
一氯甲烷
CH3Cl + Cl2 → CH2Cl
2+ HCl
二氯甲烷
CH2Cl2 + Cl2 → CHCl
3+ HCl
三氯甲烷（氯仿）
CHCl3 + Cl2 → CCl
4+ HCl
四氯化碳 【讲解】甲烷的取代反应就是甲烷分子中处于四个顶点的氢原子逐个被氯原子取代，生成氯代甲烷的过程。(播放多媒体动画)
【板书】3.甲烷受热分解
CH4
C + 2H2
【讲述】在隔绝空气的情况下，加热至10000C，甲烷分解生成炭黑和氢气。分解产物氢气是合成氨和合成汽油等工业的原料；炭黑是橡胶和染料的工业原料。
篇3：1化学教学论教案
一、对于学生:端正学习态度, 明确学习目的
1.纠正学生对该模块“无所谓”的态度。
高二的学生在分科后,
出现了明显的学科分歧, 一些学生认为学习化学的目的就是为了能通过学业水平考试, 只要临时“抱抱佛脚”就可应付了。新课标要求学生能在学习化学知识的同时, 体会到化学与生活、化学与社会的关系, 能利用化学知识处理生活和生产中出现的一些问题, 而并非是仅仅为了应付考试。因此, 教师在平时的教学中要注意观察学生思想动态, 及时纠正他们学科认识上的错误, 让他们认识到一个优秀的中学生应该是全面发展的, 对于各科知识的学习不能有“重”与“轻”之分。
2.认识该模块学习的目。
本模块的内容相对于其他模块来说, 简单但实用性很强。四个章节的内容处处以生活为载体, 让学生在学习中了解日常生活中常见物质的性质, 学会探讨生活中常见的化学现象, 并体会化学对提高生活质量和保护环境的积极作用。因此, 学习的目的是能让学生运用化学知识来解决生活中的化学现象和化学问题。总的来说, 学习的最终目的就是能更好地为生活服务、为社会服务。
二、对于教师:明确教学任务, 改变教学策略
1.合理定位, 提高学生学习化学的兴趣。
对于该模块内容, 教师要充分利用多学科资源, 将知识与实践联系起来。其次要合理落实章节中的重点难点, 切勿将模块中的内容“深化”和“难化”。《化学与生活》的内容处处联系着我们的生活和生产, 教师可以生活常识为基础, 将化学知识与生活、生产融汇在一起, 这样不但激起学生学习的兴趣, 还能提高他们学习的主动性。如第一章:关注营养平衡。授课时, 教师可以将所讲知识与生物知识及平时的饮食联系, 如油脂的过少或过多摄入对人体的健康都不利, 摄入过少, 满足不了人体正常的生命活动需求, 摄入过多, 很容易造成肥胖。从而提出问题:对于如今社会上的众多保健品, 我们该如何看待?教师可以让学生结合实际来讨论, 发表自己的观点。如第三章:探索生活材料, 它主要是以材料为主线, 将金属材料、无机非金属材料和有机高分子材料有机地组织在一起。在授课中, 教师可以让学生尽可能地列举自己身边的材料, 并介绍其成分和用途。进而再质疑:对于同是橡胶制品的汽车轮胎和医用手套, 为什么两者的强度有如此大的差异?教师可让学生查阅资料、讨论并交流。这样, 学生在知识的获取过程中慢慢体会到化学是一门实用性很强的学科, 无形之中提高了其学习兴趣。
2.转变教法, 增强学生获取化学知识的愉悦感。
传统的“一言堂、满堂灌”的教学方式已不再适合今天的课堂, 教师应根据教学的需要, 灵活采用合适有效的教学方法, 如讨论法、探究法, 竞赛法等多种方法, 让学生在有效的教学氛围下体会到学习化学的愉悦感。如在“合理选择饮食”的教学中, 教师可以让学生分组讨论他们平时的饮食情况, 并制定他们认为合理的饮食标准, 然后根据课本的“膳食平衡宝塔”, 先小组之间相互点评, 再教师点评。学生讨论、师生讨论, 在讨论中让学生学会如何选择自己的饮食。如在“金属的腐蚀和防护”教学中, 教师可以以学生在必修2的知识为基础, 让学生探究铁锅锈蚀的原因, 并进一步探究铁制品在不同环境中的锈蚀情况, 如在潮湿无氧、潮湿有氧、干燥无氧、干燥有氧的环境中铁制品的锈蚀情况, 这样用生活中简单易做的小实验, 让学生明确合金腐蚀的原因, 并掌握金属防护的方法。再如在“保护生存环境”的教学中, 教师可以组织学生进行辩论, 主题可以是“化学工业的高速发展是利大于弊还是弊大于利”“如何看待城市垃圾化”等等, 让学生通过辩论, 认识到任何一个事物的存在总会有它的两面性, 利弊的分析与取舍要看它对人类社会的进步到底是积极大于消极还是消极大于积极。通过这样的方法培养了学生对事物的实事求是、一分为二的哲学观。所以, 在本模块中灵活运用多种教学方法不仅能地让学生学好化学知识, 还能让学生在学习中体会到学习化学的乐趣。
3.多元评价, 促进学生全面发展。
新课标对学生的评价是目标多元、方式多样, 注重过程。对于该模块内容学习的评价, 教师不能仅凭一次考试成绩, 而应多考虑学生的平时学习和反思过程及平时的活动表现, 如参与的社会调查、完成的调研报告等情况, 这样综合地对学生进行评价, 不但客观合理, 而且能充分发挥学生的个性差异, 尊重学生自己学习的愿望, 有利于每个学生的全面发展。
4.走出课堂, 培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。
要真正完成该模块的课标要求, 仅靠课堂教学是远远不够的, 教师可以就近原则带学生走出课堂, 走进社会, 去参观一些工厂, 如飞马药业、江山股份、中天科技以及污水处理厂等, 让学生体会到化学并不是污染的代名词, 化学工业的发展对人们的生活质量的提高和环境的保护起着不可替代的作用, 当然随之产生的负面影响也不容忽视, 如温室效应、白色污染、城市垃圾化等等, 这些社会问题的处理有些将要落在自己的肩上。这样, 通过课堂教学和课外参观调研, 帮助学生认识化学与人类生活的密切联系, 关注人类面临的和化学有关的社会问题, 培养他们的社会责任感、参与意识和决策能力。
篇4：1化学教学论教案
化学1（必修）的序言部分是联系初、高中化学课程的桥梁与纽带，通过序言的教学，可使学生把握高中化学的课程结构，交流学习经验，培养学习兴趣，从而为以后学好高中化学打下良好的基础。因此，序言部分不仅不容忽视，而且应该引起高度重视，坚决走好万里长征的第一步。
1课标点击
1.1知道化学科学的主要研究对象，知道化学是在分子层次上认识和识别物质以及合成新物质的一门科学；
1.2了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学的发展趋势；
1.3认识并赞赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
2 三维目标
2.1知识与技能
①了解化学学科的研究对象及研究方法；
②认识化学学科与人类社会发展的密切关系；
2.2 过程与方法
①交流初中化学的学习经验，归纳高中化学的学习方法；
②通过介绍某些领域的发展历程，深化对化学学科的认识；
2.3情感态度与价值观
①激发学生学习高中化学的兴趣；
②培养学生的民族自信心以及热爱生活、热爱集体的情操；
③认识化学是科学的一个重要组成部分，它也融合于各个科学技术领域之中，因而成为科学素养中不可或缺的部分，是促进社会发展和提高人类生活质量的推动力。
3 教学重点
①化学学科的特点；
②学习方法的归纳。
4教学难点
学习兴趣的激发与合作习惯的养成
5教学方法
多媒体辅助教学、讲述法、讨论法
6教学设计
参考文献：
[1]教育部.普通高中化学课程标准（实验）[M]. 北京：人民教育出版社，2003.4.
[2]宋心琦.普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）[M].北京：人民教育出版社，2007.3.
篇5：1化学教学论教案
铝的性质 教学设计
一、学习目标
1．通过对铝的性质的实验探究，掌握铝与氧化物、酸、碱溶液的反应，锻炼学生的实验能力和观察能力。
2．了解铝制品的相关使用知识，体验化学与生活的紧密联系。
二、教学重点及难点： 教学重点：铝的化学性质。
教学难点：铝与强碱溶液的反应、铝的钝化。
三、设计思路：
铝是生活中常见的金属材料，所以本节内容的设计紧紧抓住铝在日常生活中的应用展开。首先根据常见的铝制品和铝在高科技上的应用归纳出铝的物质性质，再利用铝制品和铁制品的腐蚀程度不同、铝锅能否经常用金属清洁球或煤渣擦亮、铝桶能否放酸液等生活问题创设情境，通过“设置疑问-实验探究-理性认识的过程”使学生清晰的掌握铝的相关知识。
四、教学设计 【设置情境】（ppt2）
（图1）铝合金具有密度小、导热性好、易于成形、价格低廉等优点，已广泛应用于航空航天、交通运输、轻工建材等部门，是轻合金中应用最广、用量最多的合金。
(图2)这是一架播音747飞机, 铝合金是飞机的主要用材，用量占70%～80%，其中仅铝合金铆钉一项就有40～150万个，用铝约22吨，据预测，2010年全球航空航天铝材的消费量可达60万吨，年平均增长率约为4.5%。（图3）这是一款新型轿车，在广告中的卖点是“宽敞的空间”和“全铝合金引擎”。1991-1999年铝及铝合金在汽车上的应用翻了一番，预计到2005年还将再翻一番。预计2005年美国汽车用铝及铝合金将超过130kg/辆，西欧将达到119kg/辆。【提问】请大家思考下日常生活中铝还有什么应用？（ppt3）主要利用了铝的哪些物理性质？ 【板书】
一、铝的物理性质及用途：(ppt4)飞机制造----铝的密度小 用作导线----良好的导电性 铝制炊具----良好的导热性 用作包装----良好的延展性 【提问】我们知道铝是地壳里含量最丰富的金属元素，但是它在自然界中是以游离态还是化合态存在的？说明了铝的性质如何？(ppt5)【过渡】铝的性质很活泼。根据金属活动性顺序表，铝比铁活泼，我们来看看现实中铝和铁制品的使用情况。请同学分别来展示你们的调查记录：
【学生活动】先将活动地点、活动时间、活动情况作简要表述，然后将记录内容投影出来。（投影内容）(ppt6)观察对象
现象
初步结论
铁门铁窗
锈迹斑斑，锈蚀严重，表皮脱落，裸露出来的内层铁也被腐蚀了
铁在空气中生锈腐蚀
铝制门窗
表面平整光滑，无生锈腐蚀现象
铝制品没有发生生锈腐蚀
【设疑一】这个与金属活动顺序不符。铝怎么不像铁那样容易被空气腐蚀？铝难道不能被空气中的氧气氧化？你们能设计一个简单实验，来确认铝有没有被氧气氧化吗？(ppt7)【学生活动】互相讨论，设计方案。教师评价，确定实验方案。
【学生实验】用砂纸打磨铝条表面，观察表面颜色变化，然后将铝条在空气中放置一会儿。【设问】1．为何铝条在打磨前后颜色会有变化？在打磨后铝表面是什么物质呢？ 2．放置后铝片表面颜色变化说明铝的活泼性如何？
【追问】铁在空气中被氧化表面生成Fe2O3而生锈腐蚀，且生锈后内部的铁被腐蚀的程度和速度都会越来越严重，那么，Al在空气中同样也被氧化表面生成了Al2O3，Al为何没有继续被氧化而一直腐蚀下去，越来越严重呢？两者好像有点矛盾啊。
【强调】因为铝与氧气反应生成了Al2O3，Al2O3是一层致密的氧化膜，牢固覆盖在金属铝的表面上，使内部的铝与氧气隔绝，起到了一个保护作用，从而防止了铝进一步被氧化。【板书】二．化学性质： 1．与氧气反应 4Al+3O2====2Al2O3 【追问】
（1）以上两种金属铁和铝在空气中的不同腐蚀情况，是否说明Al的金属活动性比不上铁呢？
（2）家中的铝锅能否经常用金属清洁球或煤渣擦亮呢？
【设疑二】铝的氧化物和氢氧化物都有两性，既能与酸反应，又能与碱反应。那么铝的性质是否与它们相似呢？请大家设计实验来探究下。(ppt8)【学生实验】完成下列实验，并将实验现象与结论填入表中。
将用砂纸打磨过的铝条分别与6mol/L的盐酸、6mol/L 的氢氧化钠溶液反应。与铝反应的物质
实验现象
结论或化学方程式
盐酸
氢氧化钠溶液
【师生归纳】上述实验说明了铝既能与酸反应，又能与碱反应。【板书】
2．与酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
3．与碱反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑ 【追问】铝桶能否盛放稀盐酸、稀硫酸？
【设疑三】铝桶能否盛放浓硝酸、浓硫酸？(ppt9)【学生实验】将用砂纸打磨过的铝条分别与浓硫酸、浓硝酸反应。【提问】实验现象与铝与盐酸反应一样吗？ 与铝反应的物质
实验现象
结论或化学方程式
浓硫酸
无气泡产生
钝化
浓硝酸
无气泡产生
钝化
【强调】没气泡不代表没反应，它们也发生了反应。只不过在常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸时，会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，从而阻止内部金属进一步发生反应。但加热时，铝与浓硝酸和浓硫酸都进一步发生反应。【板书】 Al+H2SO4(钝化)【提问】浓硝酸、浓硫酸可用什么材料的容器储存运输？ 【设疑四】煮好的菜能否放铝锅中过夜？
【强调】不能。铝制品表面虽然有致密的氧化膜保护层，但若遇长时间遇酸、碱及氯化钠溶液都会发生反应而被腐蚀。因为氯化铝、铝都能与酸或碱溶液反应，所以，铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制食品，也不能用具有强酸性或强碱性的洗涤剂来洗涤。
【过渡】铝还能和一些金属氧化物反应，例如焊接钢轨时，人们常将铝粉与氧化铁的混合物点燃，由于反应放出大量的热，置换出的铁以熔融态形式流出，让熔融的铁流入铁轨的裂逢，冷却后就将铁轨牢牢地焊接在一起了。【播放】铝热反应视频。（ppt10）
【提问】1．什么叫铝热反应？（ppt11）2．什么是铝热剂？
3．写出工业上利用铝热反应焊接铁轨的化学方程式？ 【投影】资料（ppt12）铝与人体健康
铝使用不当也会产生一些副作用。有资料报道：铝盐可能导致人的记忆力丧失。澳大利亚一个私营研究团体说：广泛使用铝盐净化水可能导致脑损伤，造成严重的记忆力丧失，这是早老性痴呆症特有的症状。研究人员对老鼠的实验表明，混在饮水中的微量铝进入老鼠的脑中并在那里逐渐积累，给它们喝一杯经铝盐处理过的水后，它们脑中的含铝量就达到可测量的水平。
世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过每千克体重1mg，一般情况下，一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量，但是，经常喝铝盐净化过的水，吃含铝盐的食物，如油条、粉丝、凉粉、油饼、易位罐装的软饮料等，或是经常食用铝制炊具炒出的饭莱，都会使人的摄铝量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝。
【讲述】物质都有两面性，铝及其化合物对人类的危害与其贡献相比是无法相提并论的，只要人们切实注意，不要过量摄入，都不会对我们造成危害；扬长避短，它对人类社会将发挥出更为重要的作用。【巩固练习】（ppt13）
1．两份等质量的铝粉，一份投入足量的稀盐酸中，另一份投入足量的氢氧化钠溶液中，则生成氢气的质量比为_____1:1_____。2．不宜用铝热法冶炼的金属是（A）
A．镁
B．铁
C．铬
D．钨 【结束语】
铝是我们生活中非常重要的一种金属，它的性质和我们前面学习的氧化铝、氢氧化铝一样，既能和酸反应又能和碱反应，我们平时在使用铝制品时要考虑到铝性质的特殊性，这样才能延长铝制品的使用寿命。【作业】
篇6：化学教案1
课 型：实验探究课 课 时：1课时
知识目标：
1、了解水的物理性质
2、通过电解水的实验，了解水是由氢、氧两种元素组成的。科学素养目标：通过电解水的实验，培养实事求是的科学态度。
教学重点： 1，了解水的物理性质
2.通过电解水的实验了解水的组成。
教学难点：用分子、原子的知识解释电解水的过程，即从宏观理解转向微观分析。
教学过程：
[设问导入]：水是由哪些元素组成的？它属于纯净物还是混合物？是单质还是化合物？ [讲 述]：水在地球上分布很广，地球表面积的约3/4为水覆盖，地球从某种意义上来说，可以被称之为“水球”。水与我们人类的关系非常密切，例如，人体含水约占人体质量的2/3，这就需要我们搞清楚有关水的知识，今天，我们一起来研究水的组成。板书课题：水的组成 【提问】：
1、一玻璃瓶水结冰后为什么瓶子会炸裂？
2、高原地区为什么要用高压锅烧水？
3、冰能浮在水面上，与水的哪个性质有关？
[学生讨论]：小组汇报，老师总结。【板出】
一、水的物理性质 ：
1、无色无味液体
2、在101.3KPa时，凝固点是O℃，沸点是100℃。3、4℃时密度最大，为1g/cm3
4、水结成冰时，冰的密度小于水的密度。【演示】：研究水的组成（实验4-5）【提问】接通电源后两极各有什么现象？分别与正极、负极连接的两支玻璃管中收集到的气体体积谁多谁少？
【过渡】通电后，产生的是什么气体？如何通过实验进行检验？请注意观察。【演示】用带火星的木条检验体积少的气体。【练习】指导学生完成课本各空位的填写。【教师小结】负氢正氧；氢二氧一。
[解释] 一开始为什么氢气体积大于氧气体积的2倍。
【板书】
二、探究组成水的元素
【提问】写出水通电反应的文字表达式，并说出其反应类型
【板演】
水
通电
氢气+氧气（分解反应）
[提问]微观上水分子是怎样变成氢分子和氧分子？ 【展示】水分解微观示意图
【提问】由此图可以得出那些结论？学生回答，老师总结。【板出】
1、化学反应中分子可分，原子不能再分，原子是化学变化中的最小微粒。
2、水是由氢元素和氧元素组成。
3、每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成。课堂小结：
1、水的物理性质
篇7：高一化学钠教案1
一、首次制出金属钠的戴维
钠是地壳中含量最多的十种元素之一，居第六位。它的化合物如食盐、纯碱等早已为人类所利用。但是由于钠的化学性质活泼，人们长期未能从其化合物中把钠的单质提取出来，迟至十九世纪初，在伏特发明电池以后，才借助电流的作用，获得了单质钠。
1807年，英国化学家戴维在电解苛性钾时首次获得钾的单质。几天后，他又用电解的方法从苛性钠中获得了钠。但是，当时并没有人相信它们是金属，因为它们的密度比水还小。戴维却从它们的光泽、延展性、导电性及其他性质确定它们是金属。又过了几年，经过其他科学家的验证，这两种金属才被确认为是两种新发现的元素的单质。
戴维(1778～1829)的一生比较短暂，最后的几年还不断地被疾病折磨。这位伟大的科学家仅仅活了5l岁。他的生命虽然短暂，但却在化学领域作出了大的贡献，正如他自己说：“没有虚度此生。”他分离出了碱金属钾和钠，碱土金属钙、镁、锶、钡，用钾从硼，是当时发现元素最多的化学家。戴维不屈不挠地攻克科学堡垒，为化学的发展做出了不不可磨灭的功绩。他的刻苦钻研精神，值得我们学习。
《中学生化学报》1996年4月28 日，第337期，作者，曹振宇
二、钠是人体必需的元素之一
钠是人体必需的十一种常量元素(氧、碳、氢、磷、氮、硫、氯、钾、钙、钠、镁)之一。有趣的是，人血液中溶解的最多的金属元素钠、钾、钙与海水中的相对含量几乎是相同的，而十一种常量元素基本上也是地壳中含量较多的元素。可见，人类生活在地球上，体内也保留着这个星球的“痕迹”。
人体中80%的钠分布在细胞外液中，其余的主要在骨骼中，钾主要分布在细胞液中，以及贮藏在肌肉和红细胞中。钠和钾在保持组织细胞与血液之间的电荷和化学平衡方面起着重要的作用。
人体所需的钠主要来自食盐。早在李时谚的《本草纲目》中就对食盐的功效作了精辟的论述，说它有解毒凉血、润燥、定疼止痒等效果。但钠和钾摄入量过多也不行。摄入过多的食盐，会引起肾功能不良和高血压等疾病。有人估计，如果每天食盐摄入量多于20 g，高血压发病率将明显增加。考虑到我国人民的饮食习惯食盐量偏高和高血压患病率上升这一事实，我国医学界人士建议：南方人每人每日的食盐量不要超过7 g，北方人每人每日的食盐量不要超过10 g。世界卫生组织提出，一般人每日食盐量应在5 g以下。
摘自《中学生化学报》，作者，曹振宇
三、实验参考
钠的导电性、导热性实验设计：用两支口径不同、长短适度的试管，先在口径较大的试管中，注入1 mL煤油，取一小块钠，除去氧化膜，放人盛煤油的试管中，在试管底部缓缓加热，等钠熔化后，沿试管内壁对称地插入两条铜片，并与液态钠接触，然后再插人较小的试管，把钠挤压在两试管之间，形成薄层，钠的光泽、颜色就清楚地显现出来了，然后在两试管之间的缝隙中 涂上石蜡，两条铜片向外弯曲，用来演示钠的传热和导电性。
●综合能力训练
1．相同质量的纳、镁、铝与过量盐酸反应在相同情况下置换出H2的体积比是（）
A．111::
B.23：12：9 23129C．1：2：3
D.9：12：23 答案：A 2．一块表面已被氧化成Na2O的钠质量为10.8 g投入100 g水中，放出H2 0.2 g，则被氧化的钠的质量是（）
A．4.6 g
B.6.2 g
C.7.8 g
D.9.2 g 答案：A
3．对钠离子的叙述正确的是（）A．与水反应放出H2 B．具有强还原性 C．要保存在煤油中 D．比钠原子稳定 答案：D 4．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点低 B．钠的密度小 C．钠的硬度小 D．有强还原性 答案：C 5．1.5 g钠投入水中，要使每个Na+对应100个水分子，则需要加水的质量是（A．90.9 g
B.90 g C．9.9 g
篇8：1化学教学论教案
一、培养学生化学素养的相关研究背景
1. 国际的相关背景
国际基础科学教育在二次世界大战后经历了两次改革,分别发生在20世纪的50年代和80年代,第二次改革浪潮是在中等教育的普及以及终身教育的倡导、科学技术革命的产生以及与科技相关的社会问题日益凸出的环境之下兴起的。相比于第一次改革,第二次改革将其重点从扩充教育的内容与课程转移到基础教育中科学教育的导向上,将提升科学素养视为教育的总体目标。
2. 国内的相关背景
进入知识经济时代后,人们清楚地认识到,未来国民的科学素养水平在很大程度上体现着国家科技和经济实力的发展水平。因此,十八大会议将提升公民的科学文化素质放在了首位,初中阶段的化学基础教育无疑也承担着提高公民科学素养的历史责任。2011年我国发布了《义务教育化学课程标准》,提出义务教育段段化学课程的主旨是提升学生的科学文化素养。伴随着社会的进步,我国科学教育理念正在逐渐与国际接轨,各个国家在基础科学的教育上体现了注重公民的未来发展以及公民科学素养的培养。
二、培养学生化学素养的必要性
1. 教学改革在化学课程中对于科学素养的强调
2011年发布的《义务教育化学课程标准》中的课程基本理念指出,向学生提供平等的学习机会,使其具备适应未来生存和发展所需要的科学素养。化学素养是新一轮课程改革的主旨(如图1),新的课程教材的内容设置和探究活动皆是为了实现这一本质目标。由此,当前课程改革下的化学教学对于学生化学素养的培养变得更加地重视。化学教育对于初中生化学素养的培养具有不可推卸的责任。
2. 初中时期是形成化学素养的有利时机
由美国测试中心所组织的第2次国际教育成就评价显示,中国13岁学生的科学测试成绩普遍偏低,正确率仅有67%,在19个主要国家当中名列15。国际科学素质发展中心主任米勒教授认为,初中时期的科学教育是决定科学素养的关键。实际经验告诉我们,教育者不仅仅要加强科学素养的培养,还需要把握关键的时期———教育启蒙阶段。在初中时期,学生对于化学并不是很了解,化学教育工作者应该抓住学生充满好奇的心理特点,激发学生的学习兴趣,进而促进化学素养的养成。心理学认为好奇心以及求知欲是人们在认知过程中的自然心理,但是要长久保持,我们就要以学生的好奇为出发点进行探索并获得新知。义务教育不能成为抹杀学生兴趣的刽子手,而应成为学生认识化学的重要开拓者。因而在这一特殊时期帮助学生培养化学素养,对于学生的终身学习和后续发展都会产生积极的影响。
三、培养学生化学素养的原则
1. 理论教学下的积淀
化学学习内容比较抽象,在学生具象化的思维背景之下,学生要将教师所授内容完全地运用到实践当中或是内化为自身的知识素养是非常困难的。许多教学理论从表面上来看似乎并没有实际的价值,因此多数教师尽管理论很完善,但对于实际教学问题的解决,其作用并不大。因此教师难以将其教育理念长期实施下去,另外在升学考试的压力下,教师常常在教学中顾此失彼。由此可见,化学素养的培养亟需要广大化学教师的共同努力,将这一理念得以实践,并实现常态化和长期化。
2. 科学人文下的升华
化学这一学科的独特性在于它不仅解释了自然界的规律,在其规律背后还蕴含有诸多的人文精神和思考。教育工作需要导引学生去积极地体验科学知识的获取过程,去积极寻找问题、研究问题并处理问题。同时,化学教师还应结合社会和科学之间关系,在化学教学中,自觉地对学生进行思想道德教育,培养学生正确的科学态度,使学生形成正确的世界观、人生观和价值观。科学性和人文性的结合,反映出化学教育中知识与道德素质的对立统一的关系,进而更有利于学生科学意识的形成。
3. 情境创设下的凝练
根据建构主义学习理论,从学生的角度而言,当所获取的知识与自身日常的学习与实际生活经验的积累有一定的相似性和相同之处时,掌握这些知识就会变得愈加的容易。因而,在教学的过程当中,根据学生在实际生活中的经验与感受创设情境,让这些情境符合实际并具有一定的趣味性,可诱发学生对于知识探索的兴趣,使其自觉地参与到学习讨论当中去,由此便可以激发其潜质,更好地运用已有的知识去解决问题,增强学以致用的能力。
总之,学生对于化学的学习不仅是为了升学考试,而是为了进一步巩固这些知识,并内化为自身的知识素养,在面对将来可能会出现的各种相关问题时,能够应对自如。
综上所述,学生的科学文化素养(包含化学素养)是时代发展的需要,作为化学工作者,不仅要进行自我补充、自我充电,还应勇于承担责任。学校教育依旧是当前培养学生各方面素养的主要阵地,在化学课堂教学当中,教师需要不断探索,采用各种有效的措施,在普及科学知识的同时,明确科学的态度,掌握科学的方法,弘扬科学的精神,并在教学过程当中,将教学内容与生活实际有机地结合起来,注意评价上的多样性,切实有效地提升学生的化学素养。在未来会有更多的力量加入到素质教育中,不仅教师,还有家长,社会机构以及其他部门共同合作,凝聚力量,为提升下一代化学素养做出更大的努力。
摘要：在教育理念不断深化和教育实践不断深入的今天,初中化学教学正逐渐发生着变化,初中生的化学素养在初中化学教学中发挥着重要的作用。初中化学是一门与生活很贴近的学科,提升学生的化学素养,可以有效地增强的学生对于化学的理解和认知。
关键词：初中化学,化学素养,培养
参考文献
[1]王颖.利用初中化学教学培养学生学习能力的课题浅析[J].教育教学论坛,2013,04:107-108.
[2]陈连福.分析在初中化学教学中提高学生的科学素养[J].成功(教育),2013,02:118.
[3]吴凌荔.在高中“化学与生活”教学中培养学生化学素养的实践探索[J].教育教学论坛,2015,06:243-244.
篇9：1化学教学论教案
关键词：五环节教学模式，高效化学课堂
一、五环节教学模式提出背景
美国前教育部长Richard Riley曾说：“2010年最迫切需要的10种工作在2004年是不存在的，我们必须教导学生在毕业后投入目前不存在的工作。”当今世界科学技术迅速发展，知识更新周期缩短，学生在学校里学习的知识显然不能满足他们今后发展的需要，而能力的获得使他们终身受益。教师在课堂上要注重学生独立思考，要让学生在感知知识的发生过程中获取知识，培养创新意识和实践能力，进而获取今后生存所必需的能力、意志、品质等等。新的课程标准的基本理念是“以人的发展为本”，它倡导自主学习，合作学习，探究学习。这些教育思想的提出是对当前教育现状的一次根本性革命。它首先是对课堂教学模式提出了变革性要求。这种变革性要求的最显著的特征是改变学生的学习方式,重点是培养创新精神和实践能力。我校的生源较差，许多教师普遍感到学生越来越难教。例如：有些题目讲过多遍，仍有学生不会做或做错；学习缺乏主动性和积极性，不善于积极思维；课堂气氛沉闷，教学效率不高。五环节教学模式的提出一是解决了教学过程中的师生关系的不和谐，调动了学生学习的积极性；二是转变了学生的学习方法，锻炼其自学能力，为学生的一生发展负责。
二、五环节教学模式与高效化学教学的契合
从学生角度来讲，高效课堂应具备以下两个条件：一是学生对三维教学目标的达成度要高。二是在实现这种目标达成度的过程中，学生应主动参与并积极思考。从这个角度来说，高效课堂就是学生主动学习、积极思考的课堂，是学生充分自主学习的课堂，是师生互动、生生互动的课堂，是学生对所学内容主动实现意义建构的课堂。
从教师角度来说，高效课堂应具备以下三个条件：一是教师能够依据课程标准的要求和学生的实际情况，科学合理地确定课堂的三维教学目标。二是教学的过程必须是学生主动参与的过程。三是教学中适时跟进、检测、反馈、消解，以多种方式巩固学生的学习成果，使三维教学目标的达成度更高。
1、“导”，是学生高效学习的前提：
“导”是指学案导学。这就需要教师在学案中通过情境的创设，调动他们探索发现新知的积极性，针对学生的情况，设计学案时遵循问题启发式原则：
①要有难度，但必须在学生的“最近发现区”内，使学生可以“跳一跳，摘桃子”，不能将学案变成课本知识的填空题。
②要考虑到大多数学生的认知水平，应面向全体学生，切忌专为少数人设置，设计问题呈现梯度性。
③要少而精，做到教师提问少而精，学生质疑多且深。使他们能以积极的思维状态投入到学习新知的探索活动中。
除此之外，在学案中还应重视对化学学科思想的渗透，例如：对于探究实验，引导学生提出假设--实验论证--得出结论，对于物质的学习，引导学生运用类比方法，降低接受新知的难度。
2、“展”，是学生有效学习的关键：
“展”，即学生课堂展示。有效的化学学习不能单纯地依赖记忆，动手实践、自主探索与合作交流是学生学习化学的重要方式。但是，学生的学习活动是否有效，同教师的组织与引导是分不开的。课堂中,教师要起好组织者和引导者的作用,我们在刚开始的教学中，常为活动而活动，让学生板演完之后再给大家讲解，问题一提出就开始小组讨论也不管问题有没有讨论价值，表面上看似热闹，整节课好象学生都在积极地参与活动，但课后学生对知识的收获却甚少，对知识的掌握也不牢固, 更不要提形成知识的系统性了。所以，一定要让学生带着具体的学习任务去开展活动，而教师对学生的开展情况要做到心中有数，让学生能够通过活动有所收获, 这样的活动才起到了活动的作用, 才是有效的活动。
那么在展示这一环节又可以再细分成小组交流--组间质疑--师生评价的小环节，先是组内成员交流本节内容的疑难点，相互答疑解惑，接下来老师分派任务进行成果展示，然后在学生的讲解中安排组间质疑或者教师设置问题引导学生思考交流，在教师的引导和点拨下进行知识总结归纳，最后互评各组展示成果，让学生检验学习达标程度，激励其在下次更深入的预习好学案内容。若涉及实验探究课，也可以组内设计实验方案，教师引导其动手验证，然后进行组间交流，探讨实验过程的得失，得出结论。培养其动手、协作和细心观察能力。
3、“练”，是有效学习的保障：
“练”，即针对相应的知识点设置练习题进行巩固或拓展提升。学生在理解理论知识的基础上，若无恰当的习题进行训练，就如纸上谈兵，没有效果。在习题的选取上遵循基础题和能力提高题相结合，紧跟相关的知识点，使学生能够学有所思、学有所用、学有所得。
4、“测”，是有效学习的检验：
“测”，即当堂课临近结束时安排5至10分钟的限时检测，检测题在设置上应该着重于基础题，目的是夯实学生的学习效果，而且培养了学生在有限的时间内集中精力思考的习惯，同时也让老师检验了学生本节内容掌握的情况，有的放矢的解决学生对知识理解的盲点。
5、“馈”，是有效学习的提升：
“馈”，即对学生限时检测内容的反馈。这是一个师生相互作用的过程，老师可以当堂批阅学生的检测题，学生的情况就直接反馈给了老师，老师就有重点的对学生存在的认知错误进行纠正，把一节课的内容再重新梳理一遍，学生对知识的形成和拓展就有了宏观认识，就会有一种高屋建瓴的成就感。
以上五个环节中“展”这一环节是课堂学生活动的重要阶段，也是教师在进行教学设计时需要费心劳神的一环，既不能把学生卡得太死，也不能放的得太开。作为组织者和领导者，老师应努力点拨学生以问题为指路灯，在灯光的指引下阔步前行，把学生的积极性和创新思维能力彻底激发出来，并通过小组内的交流和讨论，培养其合作意识，并能在有限的时间内将新知借众人之力更快地建构在头脑中。当然知识的及时落实是最关键的，“展”，“练”两环节并不是界限分明，两者可以相互结合，将理论与实践同行，不愁学生掌握不好。“测”和“馈”也应是并行的，两者相辅相成才能使老师和学生都能对自己有个正确评价，才能做到“亡羊补牢，尤未晚”。
三、正确对待教学模式，在实践中推进高效教学
五环节教学模式为化学的教学提供了很好的辅助手段，以上环节不是静态的，是可以交叉使用的。也就是说一堂课究竟用一种还是几种，是由学生、教学内容等因素决定的，例如化学实验探究课重在学生的主动参与积极探索，练和测的环节可以相对薄弱些或者省去。教无定式、促使课堂高效才是我们追求的目标。因此要用辨证的眼光来对待模式。模式是死的，人是活的，如何将模式在教学中运用的恰到好处，游刃有余，是需要教师不断探索和反思的，但目标是确定的，就是让学生在课堂中既锻炼各种自学探究能力又能将知识高效落实。