气体摩尔体积标准教案

作为一名教学工作者，很有必要精心设计一份教案，编写教案有利于我们弄通教材内容，进而选择科学、恰当的教学方法。那么什么样的教案才是好的呢？以下是小编精心整理的《气体摩尔体积标准教案》的相关内容，希望能给你带来帮助!

第一篇：气体摩尔体积标准教案

气体摩尔体积教案

教学目标

知识技能:正确理解和掌握气体摩尔体积的概念;初步掌握阿伏加德罗定律的要点,并学会运用该定律进行有关简单推理。

能力培养:培养科学归纳的思维能力,空间想像能力,运用事物规律分析解决问题的逻辑思维能力。

科学思想:引导学生逐步树立"透过现象,抓住本质"的辩证唯物主义认识观点。

科学品质:激发学生严谨务实,循序渐进,探索真理的科学态度。

科学方法:由数据归纳客观规律;由理想模型出发进行逻辑推理。

重点、难点

气体摩尔体积概念的逻辑推理过程;阿伏加德罗定律的直观理解。

教学过程设计

【引言】物质都是由原子、分子、离子这些基本微粒构成的。衡量物质所含微粒数多少用哪个物理量?该物理量的单位是什么?1mol物质含有多少构成它的基本微粒? 1mol不同物质所含有的微粒数都相同,它们的体积是否也相同呢?这是本堂课要解决的问题。

【板书】第二节气体摩尔体积 回顾上堂课内容,回答:物质的量,摩尔,阿伏加德罗常数个,约为6.02×1023个。 引导学生由旧知识再现进入新的认知过程。

【投影】1mol铁、铝、铅、水、硫酸的质量、密度、体积。引导学生分析投影数据。

【展示】引导学生看课本42页、43页图2-1和图2-2,并出示1mol铁、铝、铅、水、硫酸实物,引导观察。 分析投影数据,归纳并猜想: 1mol不同的固态或液态物质,体积是不相同的。

看课本插图,并观察分析实物,进一步证实上面的猜想。 引导学生从感性、理性两方面认识事物客观规律,培养他们进行科学归纳的能力。

【设问】对于1mol不同的固态和液态物质来说,为什么其体积各不相同? 【讲述】物质都是由原子、分子、离子这些微观粒子构成的,在讨论物质所 思考,但难以给出合理解释。 不愤不悱。

占体积时,可以从其结构出发来分析。下面我们把微观粒子与宏观的球体类比。

【设问】一堆排球、一堆篮球,都紧密堆积,哪一堆球所占体积更大?如果球的数目都为一百个呢?如果球和球之间都间隔1米,在操场上均匀地分布,哪一堆球所占总的体积更大? 积极思考,相互讨论,和老师一起共同归纳出决定物质所占体积大小的三个因素:①物质所含结构微粒数多少;②微粒间的距离;③微粒本身的大小。 引导学生在脑海里建立理想模型,形象地分析物质体积决定因素,对学生进行空间想像能力和逻辑推理能力的训练。

【讲解】可以从上面得出的决定物质所占空间大小的三个因素出发来分析不同固态、液态物质的体积关系。

【小结】相同条件下,1mol不同固态或液态物质的体积是不同的。 认真听讲,积极思考,体会运用普遍规律分析具体问题的过程。

1mol不同固态或液态物质所含基本结构微粒数都相同,构成固态或液态物质的微粒

间的距离都很小,因而固态或液态物质体积大小的决定因素是其结构微粒本身的大小。由于构成不同液态或固态物质的原子、分子或离子的大小是不同的,所以它们的体积也就有所不同。 在学生能力达不到的情况下,老师带动学生分析问题。

【设问】在相同的温度和压强条件下,1mol不同气态物质的体积是否相同? 【投影】标准状况下1mol氢气、氧气、二氧化碳的质量、密度、体积,引导学生观察分析数据。

【讲述】大量实验数据证明,在标准状况下,即温度为0℃、压强为1.01×105Pa条件下,1mol任何气体的体积都约为22.4L。 分析归纳数据,计算出1mol任何气体的体积在标准状况下都约为22.4L。 采用由数据归纳出事物规律的科学方法,导出气体摩尔体积的概念,培养学生的科学归纳思维能力。

【板书】

一、气体摩尔体积在标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L。Vm=22.4L/mol 【讲解】气体摩尔体积可用"Vm"表示,注意其单位为"L/mol"。 记下板书。 发散的思维收敛,落实知识点。

【设问】气体摩尔体积概念包含几个要点?规定了什么条件?什么描述对象?结论是什么? 思考并回答:①条件是标准状况下,即O℃、1.01×105Pa;②描述对象是1mol任何气体;③结论是体积约是22.4L。 剖析概念,引导学生对气体摩尔体积概念理解更准确。

【设问】由气体摩尔体积概念,可得出在标准状况下气体的体积和气体物质的量有怎样的关系? 【板书】V=Vm×n，n表示气体物质的量。

【提问】该公式在什么情况下应用? 思考并回答:气体在标准状况下的体积等于气体摩尔体积与其物质的量的乘积。

回答:在标准状况下,应用对象是气体。 由概念本身推出其简单应用。

【设问】为什么在标准状况下1mol任何气体的体积都相同?在这个表面现象后隐藏着怎样的本质原因? 【讲述】这要从气态物质的结构去找原因,可从前面得到的决定物质体积大小的三个因素出发来分析问题。

【指导】阅读课本44页第

二、三自然段。 思考并讨论,但难以给出合理解释。

阅读课本有关内容,在老师启发下给出问题的答案。

分子数一定时,气体体积主要决定于分子间的平均距离,在标准状况下,不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的,所以任何物质的气体摩尔体积都约是22.4L/mol。 引导学生树立透过现象抓住本质的辩证唯物主义认识观点。

培养学生运用事物规律独立分析解决问题的逻辑思维能力。

【设问】气体摩尔体积约是22.4L/mol,为什么一定要加上标准状况这个条件?在非标准状况下1mol气体的体积有没有可能为22.4L。

【讲述】强调课本中所指气体摩尔体积是特指在标准状况下1mol气体的体积。 思考并回答:温度和压强影响气体的体积;在非标准状况下,只要温度和压强适当,1mol气体的体积也可能是22.4L。 激发学生严谨务实,循序渐进,探索真理的科学态度。逐步引导出阿伏

加德罗定律。

【设问】在一定温度和压强下,并不一定是标准状况下,1mol不同的气体其体积是否相同? 【讲述】分子数一定的情况下,气体的体积决定于气体分子间的平均距离。在一定的温度和压强下,不一定是标准状况,各种气体分子间的平均距离是近似相等的,因此,同温、同压下,相同分子数的气体,其体积也相同;同样,同温、同压条件下,体积相同的气体,其分子数也相同。这一规律称作阿伏加德罗定律。 猜测:一定相同。

认真听讲,体会阿伏加德罗定律的导出过程。 由气体摩尔体积概念逐渐过渡到阿伏加德罗定律,易于学生理解和接受。

【板书】

二、阿伏加德罗定律在相 同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

【设问】该定律的要点是什么?应用

对象是什么?规定什么条件?有什么结论? 记下板书内容。

思考并回答:应用对象是任何气体,条件是温度、压强和体积都相同、结论是气体的分子数相同,也即气体的物质的量相同。 落实知识点。使学生对该定律的要点理解更准确、更牢固。

【设问】在一定温度和压强下,气体的体积和气体的分子数、气体的物质的量呈什么关系? 【追问】在一定温度和压强下,气体的体积之比等于什么? 【板书】V1/V2=n1/n2 【提问】该公式的适用条件是什么? 回答:呈正比关系。

回答:等于气体的分子数之比,等于物质的量之比。

回答:同温、同压条件下的任何气体。 引导学生推出阿伏加德罗定律的简单应用。 【总结】本堂课的重点是,正确理解

气体摩尔体积概念,掌握在标准状况下气体的体积与气体摩尔体积、气体物质的量的关系;初步掌握阿伏加德罗定律的要点,并会运用该定律进行简单推理。 认真听讲,回顾本堂课内容。

明确主次,抓住要点。 【随堂检测】

1.下列说法正确的是( )。

(A) 在标准状况下,1mol水和1mol氢气的体积都约是22.4 L (B) 2g氢气和44g二氧化碳的体积相等

(C) 1mol某气体的体积为22.4L,则该气体一定处于标准状况 (D)

在标准状况下,1g氢气和11.2L氧气的物质的量相等

2.在标准状况下( )。 (1)0.5mol HCl占有的体积是多少? (2)33.6L H2的物质的量是多少? (3)16g O2的体积是多少?

(4)44.8L N2中含有的N2分子数是多少? 3.在标准状况下,多少克二氧化碳的体积与4克氢气的体积相等? 4.在同温、同压下,相同质量的下列气体,占有的体积由大到小的顺序是: ①Cl2 ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤O2 【作业】

课本47页 1.(1)、(2)、(3)、(4),48页4题。

附:随堂检测答案

1.(D) 2.(1)11.2 L (2)1.5mol (3)11.2 L (4)2×6.02×1023个3.88g 4.③、②、⑤、④、

第二篇：气体摩尔体积教案设计

第二节 气体摩尔体积

从容说课

本节教材首先介绍气态物质的体积与外界温度、压强之间的关系，在物质的量概念的基础上，讲解气体摩尔体积的概念。这是以后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算，以及学习化学反应速率和化学平衡的必要的基础知识。因此，教材在内容处理上采用了对比法和事实出发的方法，引导学生深入地理解气体摩尔体积的概念，明确22.4L•mol-1是气体摩尔体积的特例。

本节课采用对比引入，通过比较1 mol固、液、气体的体积，引导学生分析、发现：在相同条件下，1 mol固态、液态物质所具有的体积各不相同，而1 mol气态物质所具有的体积却大致相同。然后组织学生阅读、讨论：固态、液态、气态物质的体积的大小取决于什么因素?为什么1mol固态、液态物质所具有体积不同，而1mol气态物质在同条件下的体积却近似相等?最后启发学生从摩尔质量的定义类推出气体摩尔体积的定义，并说明22.4 L•mol-1是在特定条件下的气体摩尔体积。

有关气体摩尔体积的计算要求侧重基础题，不要把概念的理解和运用变成纯数学运算。对于例题，就让学生独立演算，然后对照教材，由教师讲评，着重强调单位的一致和格式的规范化。

教学目标

1.在学生了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。

2.通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

教学重点

气体摩尔体积的概念

教学难点

气体摩尔体积的概念

教学方法

引导、归纳、启发、练习、讲解、讨论等

课时安排

第一课时：气体摩尔体积的概念

第二课时：有关气体摩尔体积的计算

教学用具

投影仪、胶片

教学过程

第一课时

[引言]通过上一节课的学习，我们知道，1 mol任何物质的粒子个数都相等，都约为6.02×1023个，1 mol任何物质的质量都是以克为单位，在数值上等于构成该物质的粒子(分子、原子、离子等)的式量。那么，1 mol 任何物质的体积(即摩尔体积)又该如何确定呢?

[师]1 mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量作桥梁把它计算出来。若想要通过质量求体积，还需搭座什么桥呢?

[生]还需知道物质的密度。

[问]质量、密度和体积三者之间的关系是什么?

[生]质量等于密度乘以体积。

[师]很好，它们之间的关系我们可以用代数式表示为：

[草板书]m=ρ•V或V=

[师]请大家根据已有的知识来填写下表(可用计算器来进行计算)。

[投影]表一

物质 物质的量(mol) 质量(g) 密度(g•cm-3) 体积(cm3)

Fe 1 7.8

Al 1 2.7

H2O(液) 1 1.0

H2SO4 1 1.83

[学生活动，教师请一位同学把计算结果填入表中空格内]

空格内所填数值为：

[师]请大家根据自己的计算结果，口答下列问题。

[投影问题]1. 1 L= cm3。

2. 1 mol不同的固态或液态的物质，体积 (填“相同”或“不同”)。

3.在相同状态下，1 mol气体的体积 (填“相同”“不同”“基本相同”)。

4.同样是1 mol的物质，气体和固体的体积相差 (填“不大”或“很大”)。

[学生活动]阅读课本相关内容和资料，分析上述问题，并回答：

1.1000 cm3;2.不同;3.基本相同;4.很大。

[问]为什么在“表二”中要指明物质密度的测定条件，而“表一”中却无?

[生]因为“表二”所列物质为气体，“表一”所列物质为固体和液体。气体的密度随着压强和温度等外界条件的变化而变化。固体、液体的密度受外界条件的影响不大。

[师]回答得很好!那么，质量是否会随外界条件的改变而改变呢?

[生]不会!

[问]质量一定时，物质的体积受外界条件的影响如何?

[生]质量一定时，固体和液体的体积随外界条件的变化而变化不大;气体的体积受外界条件的影响显著。

[师]那么，这些结论如何从理论上得到解释呢?请大家阅读课本第49～50页的相关内容。并总结。

[学生阅读、总结]

[问]物质体积的大小取决于哪些微观因素?

[生]物质体积的大小取决于物质粒子数的多少，粒子本身的大小和粒子之间的距离三个因素。

[问]当粒子数一定时，固、液、气态物质的体积主要取决于什么因素?

[生]粒子数一定时，固、液态物质的体积主要决定于粒子本身的大小，而气态物质的体积主要决定于粒子间的距离。

[问]为什么相同外界条件下，1 mol固、液态物质所具有的体积不同，而1 mol气态物质所具有的体积却基本相同?

[生]在固态和液态中，粒子本身的大小不同，决定了其体积的不同，而不同气体在一定的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体有着近似相同的体积。

[问]为什么比较一定量气体的体积，要在相同的温度和压强下进行?

[生]因为气体的体积受温度、压强的影响很大，故说到气体的体积时，必须指明外界条件。

[师]大家回答得很正确。对于气体来说，我们用得更多的是气体的体积，而不是质量，且外界条件相同时，物质的量相同的任何气体都含有相同的体积，这给我们测定有关气体的量值提供了很大的方便，为此，我们专门引出了气体摩尔体积的概念。这也是我们本节课所学的重点。

[板书]第二节 气体摩尔体积(第一课时)

一、气体摩尔体积

[师]所谓气体的摩尔体积，指的是：

[讲解并板书]单位物质的量的气体所占的体积。

[师]即气体的体积与气体的物质的量之比。其符号为Vm，可表示为：

[板书]Vm=

[问]能否从气体摩尔体积Vm的表达式中，知道其单位呢?

[学生回答]能，是L/mol。

[教师板书]单位：L/mol或L•mol-1。

[师]通过刚才对表二相关几种气体体积的计算，得到在相同的0℃，101 kPa的条件下均约为22.4 L。不仅仅是这几种气体，大量的科学实验表明，其他气体也是如此，即物质的量为1 mol，条件为0℃和101 kPa时的体积约为22.4 L。而我们通常又把温度为0℃、压强为101 kPa时的状况称为标准状况。因此我们可以得到一个什么样的结论?

[板书]在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约为22.4 L。

[师]这也表明，标况(标准状况)下气体的摩尔体积约为22.4 L/mol或22.4 L•mol-1。

大家在掌握气体摩尔体积这个概念时，一定要注意以下几点：

1.气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。

2.气体在不同状况下的气体摩尔体积是不同的，其在标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/mol。

3.同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关。

下面，请大家根据所学知识，判断下列说法是否正确。

[投影练习]判断正误，并说明理由。

1.标况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 L。

2. 1 mol气体的体积约为22.4 L。

3.标况下，1 mol O2和N2混合气的体积约为22.4 L。

4. 22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含分子数。

5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L/mol。

6.只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L/mol。

[学生活动]

答案：1.错，物质应是气体;2.错，未指明条件——标况;3.正确，因气体体积与分子种类无关;4.错，未指明气体体积是否在相同条件下测定;

5、6.均错，气体在标准状况下的摩尔体积约为22.4 L，但并不是说只有在标准状况下才能为22.4 L/mol，也不是在任何条件下都是22.4 L/mol。

[师]请大家思考下面的问题，并回答。

[投影]同温同压下，体积相同的气体的物质的量是否相同?所含的分子个数是否相同?说明理由。

[学生思考后回答]气体的体积主要决定于气体所含的分子个数，而与气体分子的种类无关，在一定的温度和压强下，分子间的平均距离是相等的。即同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子，则表示粒子集体的物质的量也必然相同。

[师]大家总结得很好!这一结论最早是由意大利科学家阿伏加德罗发现的，并被许多的科学实验所证实，因此，又叫做阿伏加德罗定律。

[板书]阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

[师]由上述定律，我们很自然地可得出以下结论：

[板书]同温同压下：

[问题探究]在常温下(25℃)，一个最大承受气压为2a kPa的气球内充有0.1 mol H2，气压为0.8a kPa。若再向该气球内充H2，再充入H2物质的量的最大值为 。

[学生活动]分组讨论，分析：根据阿伏加德罗定律可知，同温同压条件下，相同体积的任何气体，都含有相同的分子数。那么本题的条件相当于同温即都是常温25℃，同体积即在同一个气球内，此条件下，很显然气球内气体的分子数越多，即物质的量越多，气体对气球的压力就越大，也就是同温同体积时，气体的物质的量与压强成正比，可表示为 。

所以有 = ，可得nmax=0.25 mol

可再充入的H2的物质的量为0.25 mol-0.1 mol=0.15 mol。

[师]大家所讨论得出的结论，是阿伏加德罗定律的一个重要推论，在今后的学习中还会用到。

[小结]影响气体体积的因素有多种，因此，说到气体的体积，一定要指明外界条件。相同条件下，物质的量相同的气体含有相同的体积。标准状况下，气体摩尔体积的数值约为22.4 L/mol。只要同学们正确理解和掌握气体摩尔体积的概念和阿伏加德罗定律的涵义，就很容易在气体的质量和体积之间进行相互换算。这也是我们下一节课所要学习的主要内容。

[布置作业]课本习题：

二、1;三。

板书设计

第二节 气体摩尔体积(第一课时)

一、气体摩尔体积

单位物质的量的气体所占的体积

Vm=

单位：mol/L或mol•L-1

在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4 L

阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

同温同压下：

教学说明

本课题立足于师生共同探究和讨论，要求教师要充分调动起学生学习的积极性和主动性。同时，要注意，学生在课堂上虽然很好地理解了气体摩尔体积，但在课下对有关条件特别容易忽略。因此，教师在讲授时要注重强调外界条件对气体的影响。同时还需在后续讲课中不断地强化。

参考练习

1.下列有关气体的叙述中，正确的是()

A. 一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定

B. 一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定

C. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同

D. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

答案：B

2.下列各级物质中，所含分子数一定相同的是()

A. 1g H2和8g O2

B. 0.1 mol HCl和2.24L He

C. 150℃、1.01×105 Pa时18L H2O和18L CO2

D. 28 g CO和6.02×1022个CO分子

答案：C

3.1molN2和44g CO2的气体体积，前者和后者的关系()

A.大于B.等于C.小于D.不能确定

答案：D

4.质量相等的下列气体，分别放到同体积的密闭容器中，同温下，压强最大的是()

A.H2B.O2C.Cl2 D.N2

答案：A、

5.相对分子质量相同的两种气体，在同温同压下相同的是()

A.体积B.密度C.质量D.物质的量

答案：B

第三篇：《气体摩尔体积》的第二课时教案

教学目标概览：(一)知识目标

1、进一步巩固气体摩尔体积的概念。

2、掌握阿伏加德罗定律的要点，并学会运用该定律进行简单计算。

(二)能力目标

通过阿伏加德罗定律和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

(三)情感目标

1、 通过对问题的讨论，培养学生勇于思考，勇于探索的优秀品质。

2、通过对解题格式的规范要求，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生懂得科学的学习方法。

教学重点:

气体摩尔体积的计算

教学过程:

[提问]：

1、什么叫气体的摩尔体积?

2、标况下气体的摩尔体积为多少?

3、外界条件(T、P)对一定量气体的体积如何影响?

当T、P相同时，任何气体分子间距离是相等的，分子的大小可忽略不计，故所占的体积也相同。

[板书]

二、阿佛加德罗定律(建议稍作拓展)

1.定律：相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

① 使用范围：气体

② 四同：同温、同压、若同体积则同分子数

③ 标况下气体摩尔体积是该定律的特例。

2、推论：①同温、同压下，气体的体积之比=分子数之比=物质的量之比

= =

V1 n1 N

1V2 n2 N

2例：相同物质的量的Fe和Al分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积之比为 。

②同温、同压下，气体的密度之比=式量之比

= = D

d1 M

1d2 M

2D为相对密度(气体1相对气体2的密度为D)

例：同温、同压下，CO2与CO的密度之比为

第四篇：《物质的量及气体摩尔体积》教案

《物质的量及气体摩尔体积》教案 考纲要求：

1.了解物质的量及其单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义;理解阿伏加德罗常数的涵义。

2.掌握物质的量与微粒(分子、原子、离子等)数目、气体体积(标准状况)之间的相互关系。

3.掌握有关物质的量的计算。 复习重点：

有关基本概念和物质的量与微粒数目、气体体积(标况)、质量之间的相互关系及其应用。 复习难点：

气体摩尔体积的概念及其应用条件。

在高考中经常考查对这些物理量的计算关系的掌握，考查物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、粒子数等的关系。

【例题1】NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(

)

A.标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA B.7g CnH2n中含有的氢原子数目为NA C.18g D2O中含有的质子数目为10NA D.1L 0.5mol/L Na2CO3 溶液中含有的CO32-数目为0.5NA 例题2 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是(

)

A.常温常压下，4.6g NO2气体中一定含有0.1×6.02×1023个NO2分子

B.2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 C.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023 D.32g S8单质(右图)中含有的S—S键个数为6.02×1023 练习1 下列说法正确的是

A、标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5×6.02×1023 B、常温常压下，11.2 L CH4中含有的氢原子数为2NA C、1L CO气体一定比1L O2的质量小 D、28g N2所含原子数目为2NA 练习2 下列说法正确的是

A、常温常压下，1mol氖气含有的原子数为2NA B、1.8g NH4+中含有的电子数为NA C、标准状况下，22.4L NO 和22.4LO2混合气体所含分子数为1.5NA D、78g Na2O2溶于水后所得溶液中含有O的数目为NA 练习3 下列说法正确的是

A、1L 1mol·L-1BaCl2溶液中含有Ba2+和Cl-总数为3NA B、1L 1mol·L-1FeCl3溶液中含有Fe3+数目为NA C、200mL 1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中Al3+和SO42-总数为6.02×1023 练习4 下列说法正确的是

A、2g 重氢气(D2)在标准状况下所含原子数为2NA B、36g重氧(18O2)气体中所含分子数为NA，所占体积约为22.4L C、1/18 mol的1H35Cl分子中所含中子数约为6.02×1023 练习5 下列说法正确的是

A、7.8g Na2O2与足量水反应的过程中转移的电子数为0.2NA B、电解食盐水若产生2g H2，则转移的电子数目为2NA C、7.1g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA 练习6 下列说法正确的是

A、31g白磷含有P—P键的总数为6NA B、30g 甲醛中含有共用电子对总数为4×6.02×1023 C、SiO2晶体中1molSi原子与氧原子形成的共价键数为2NA

阿伏加德罗定律及其推论的理解和应用也一直是高考的一个必考内容。

【例题2】在一固定体积的密闭容器中，充入CO2和CO的混合气体，测得其密度为相同条件下的氦气(氦的相对原子质量为4)密度的8倍，容器的压强为P1。若在该容器中加入足量的Na2O2并不断用电火花引燃气体，反应完全时恢复到原温度测得容器内的压强为P2，则P1和P2的关系是(

)

A、P1=8P2

B、P1=4P2

C、P1=2P2

D、P1=P2 练习7 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O

2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是(

)

A.两种气体的压强相等

B.O2比O3的质量小

C.两种气体的分子数目相等

D.两种气体的氧原子数目相等

练习8 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体。另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的(

)

A.原子数

B.密度

C.质量

D.质子数

练习9 对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是(

)

A.若质量相等，则质子数相等 B.若原子数相等，则中子数相等

C.若分子数相等，则体积相等 D.若体积相等，则密度相等

第五篇：气体摩尔体积

与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。

使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。

能力目标

通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。 通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。

情感目标

通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。 通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。

教学建议

教材分析

本节教材在学习了物质的量和摩尔质量概念的基础上，学习气体摩尔体积的概念及有关计算，这样的编排，有利于加深理解、巩固和运用有关概念，特别是深化了对物质的量及其单位的理解。本节是今后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算，以及学习化学反应速率和化学平衡的重要基础。

本节教材首先注意了学科间的联系和学生已有的知识，通过计算得出1mol几种物质的体积，设问：1mol 气态物质的体积是不是也不相同呢?然后介绍气态物质的体积与外界温度、压强的关系，计算出标准状况下1mol气体的体积，引出气体摩尔体积的概念，最后是关于气体摩尔体积概念的计算。

教学建议

教法建议

1.认真钻研新教材，正确理解气体摩尔体积的概念。

原必修本39页“在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4l，这个体积叫做气体摩尔体积。”认为“22.4l/mol就是气体摩尔体积”。

新教材52页气体摩尔体积的定义为“单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。即 vm= v/n 。”由此可以看出，气体摩尔体积是任意温度和压强下，气体的体积与气体的物质的量之比，而22.4l/mol是在特定条件(如：0℃，101kpa)下的气体摩尔体积。注意：当温度高于0℃，压强大于101kpa时，1mol任何气体所占的体积也可能是22.4l。

教学中要给学生讲清气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积22.4l/mol的关系。

2.本节引入方法

⑴计算法：全班学生分成3组，分别计算1mol固、液态几种物质的体积并填表。

物质

粒子数

1mol 物质质量(g)

fe

6.02×1023

56

7.8

al

6.02×1023

27

2.7

pb

6.02×1023

207

11.3

h2o

6.02×1023

1(4℃)

h2so4

6.02×1023

98

1.83

⑵实物展示法：有条件的学校，可分别展示1molfe、al、pb、h2o、h2so4的实物，直观得到体积不同的结论;展示22.4l实物模型，这种实物展示方法学生印象深刻，感性经验得以丰富。

3.列表比较决定物质体积的主要因素(用“√”表示)

物质 因素

粒子的数目

粒子间平均距离

粒子本身大小

固、液态

√

√

气态

√

√

讲清当粒子数相同的条件下，固、液态体积由粒子大小决定，气体体积主要由分子间距离决定。举例：50个乒乓球和50个篮球紧密堆积或间隔1米摆放，前者球的大小决定体积，后者球间的距离决定体积。

4.充分运用多媒体素材，展示微观的变化，活跃课堂气氛，激发学生兴趣。例如：应用微机显示温度、压强对气体体积的影响;固、液、气态物质粒子间距离;1mol液态水(0℃，18ml)，加热到100℃气化为水蒸气的体积变化等。

5.通过阅读、设问、讨论，突破难点。讨论题有：物质体积的大小取决与哪些微观因素?决定固、液、气态物质体积的主要因素?在粒子数一定的情况下，为什么气体体积主要取决于分子间距离?为什么比较一定量气体的体积，要在相同的温度和压强下进行才有意义?为什么相同外界条件下，1mol固、液态物质所具有的体积不同，而1mol气体物质所具有的体积却大致相同?在相同条件下，相同物质的量的气体所具有的体积是否相同?为什么1mol液态水变为1mol水蒸气体积由18ml变为3.06×104ml体积扩大1700倍?

6.在理解标况下气体摩尔体积这一特例时，应强调以下4点：①标准状况 ②物质的量为1mol ③任何气体物质 ④约为22.4l 只有符合这些条件，22.4l才是1mol任何气体在标准状况下的体积。因此，非标准状况下或固、液态物质，不能使用22.4l/mol.

7.教材52页“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，应指出这个结论即为阿伏加德罗定律。学生基础较好的班级，还可简单介绍阿伏加德罗定律的几个重要推论。

8.教材53页的例题2，是关于气体摩尔体积的计算，教学中应指出密度法是计算气体相对分子质量的常用方法，即m =ρvm如果是标准状况下，则：m =ρ·22.4l/mol

9.在 v、n、m、n之间的关系可放在学习气体摩尔体积计算例题前进行，也可放在课后小结进行。

教学建议

关于气体摩尔体积

1.气体摩尔体积1mol某气体的体积即气体摩尔体积，单位为l/mol。标准状况下任何气体的体积均为22.4l。即标准状况下气体摩尔体积为22.4l/mol。

2.阿伏加德罗定律 同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。由此可见气体的体积比在同温同压下必等于分子数比。由此可以导出同温同压下不同气体间的关系：

(1)同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。

(2)同温同容下，气体的压强比等于物质的量比。

(3)同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。

(4)同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比。

(5)同温同压下，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比。

此外还在运用时要结合物理中的同物质的量的气体在同温时，其体积与压强成反比;气体体积与热力学温度在同压条件下成正比。

3.气体摩尔体积的常见应用 标准状况下1mol气体为22.4l，即可导出其质量便是该气体的摩尔质量。据此可求出未知化学式的气体摩尔质量和相对分子质量，也可求出1l气体的质量即气体密度。反之也可由气体密度求摩尔质量。同温同压下两气体的密度比叫气体的相对密度，可据以由气体的相对密度求气体的摩尔质量，如某气体对 的相对密度为15，则其相对分子质量为 。常见的有：

(1)由标准状况下气体密度求相对分子质量：

(2)由相对密度求气体的相对分子质量：若为对 的相对密度则为： ，若为对空气的相对密度则为： .

*(3)求混合气体的平均相对分子质量( )：即混合气体1mol时的质量数值。在已知各组成气体的体积分数时见①，若为质量分数见②：

①

②

(4)由同温同压下气体反应时的体积比求分子数比，进而推分子式。

(5)直接将气体摩尔体积代入有关化学方程式进行计算。

(6)气体反应物的体积比即分子数比可便于找出过量气体。

教学设计示例一

第二节 气体摩尔体积

第一课时

知识目标

使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。

能力目标

通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

情感目标

通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。

通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。

教学重点：气体摩尔体积的概念

教学难点：相同温度和压强下，相同物质的量的任何气体所占的体积大约相同的原因。

教学方法：设疑、导思、归纳、应用

教学手段：多媒体辅助

教学过程：

[复习提问] 1.1mol物质含有的粒子数约是多少?

2.什么叫摩尔质量?

[引入新课] 前面我们学习的物质的量，它把宏观上可称量的物质与微观粒子联系起来，宏观上可感知的除了物质的质量，还有物质所占的体积上节课我们研究了1mol物质所具有的质量，这节课我们来讨论1mol物质所占的体积。

[板书]

一、气体摩尔体积

1.1mol固、液态物质的体积

[提问] 已知物质的质量和密度，怎样求体积?

学生回答：v=

[投影] 计算1mol几种固、液态物质的体积，填表;

物质

粒子数

1mol 物质质量(g)

fe

6.02×1023

56

7.8

al

6.02×1023

27

2.7

pb

6.02×1023

207

11.3

h2o

6.02×1023

1(4℃)

h2so4

6.02×1023

98

1.83

[微机显示] 1mol物质的体积

[板书] 1mol固、液态物质的体积不相同。

2.1mol气态物质的体积

[微机显示] 影响气体体积的因素

指导学生注意观察分子间平均距离的变化。

[说明] 比较一定质量气体的体积，必须在相同温度和压强条件下。

[板书] 标准状况：0℃，101kpa

气体

粒子数

1mol物质质量(g)

密度(g/l)

体积(l)

h2

6.02×1023

2.016

0.0899

o2

6.02×1023

32.00

1.429

6.02×1023

44.01

1.977

[板书] 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4l。

[强调] ①标准状况(0℃，101kpa)②物质的量为1mol ③任何气体物质 ④约为22.4l

[展示] 22.4l体积的实物模型

[设疑] 在其它的温度和压强下，1mol气体是否占有大约相同的体积呢?

[板书] 单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

vm = 单位：l/mol

[提问] 气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积22.4l/mol是什么关系?

[强调] 22.4l/mol只是在特定条件下的气体摩尔体积。气体摩尔体积是在任意温度、压强下，气体体积与气体物质的量之比。

[设问] 为什么在一定温度、压强下，1mol固、液态物质体积不同，而1mol气体体积都大致相同呢?让我们从物质的组成和结构上找找原因。

[讨论] 决定物质体积的主要因素

[微机显示] 影响物质体积的因素

[提问] 1.1mol液态水变为1mol水蒸气分子数是否变化?

2.为什么体积由18ml变为3.06×104ml，体积扩大了1700倍。

[指出] 在粒子数相同的条件下，固、液态物质的体积主要决定于构成物质的粒子的大小，由于构成不同物质的粒子的大小不同，所以1mol固、液态物质的体积不相同;气体的体积主要决定于粒子间的距离，不同气体分子间的平均距离大约相等，所以1mol气体的体积大致相同。

[结论] 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即阿伏加德罗定律。应用：同温同压： ，还可推导出

[练习] (投影)下列说法是否正确?如不正确，指出错误的原因。

1. 1mol任何气体的体积都是22.4l。

2. 1molh2的质量是1g,它所占的体积是22.4l/mol。

3. 1mol任何物质在标准状况时所占的体积都约为22.4l。

4.22.4lo2一定含有6.02×1023个o2。

5.在同温同压下，32go2与2gh2所占的体积相同。

6. 在同温同压下，20mlnh3与60mlo2所含的分子个数比为1：3。

(答案：正确的是5.6.)

板书设计：

第二节 气体摩尔体积

一、气体摩尔体积

1.1mol固、液态物质的体积

1mol固、液态物质的体积不相同。

2.1mol气态物质的体积

标准状况：0℃，101kpa

在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4l。

单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

vm = 单位：l/mol

在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即阿伏加德罗定律。