气体摩尔体积教案设计

气体摩尔体积教案设计（共6篇）

篇1：气体摩尔体积教案设计

气体摩尔体积教案设计

第二节 气体摩尔体积

从容说课

本节教材首先介绍气态物质的体积与外界温度、压强之间的关系，在物质的量概念的基础上，讲解气体摩尔体积的概念。这是以后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算，以及学习化学反应速率和化学平衡的必要的基础知识。因此，教材在内容处理上采用了对比法和事实出发的方法，引导学生深入地理解气体摩尔体积的概念，明确22.4L•mol-1是气体摩尔体积的特例。

本节课采用对比引入，通过比较1 mol固、液、气体的体积，引导学生分析、发现：在相同条件下，1 mol固态、液态物质所具有的体积各不相同，而1 mol气态物质所具有的体积却大致相同。然后组织学生阅读、讨论：固态、液态、气态物质的体积的大小取决于什么因素?为什么1mol固态、液态物质所具有体积不同，而1mol气态物质在同条件下的体积却近似相等?最后启发学生从摩尔质量的定义类推出气体摩尔体积的定义，并说明22.4 L•mol-1是在特定条件下的气体摩尔体积。

有关气体摩尔体积的计算要求侧重基础题，不要把概念的理解和运用变成纯数学运算。对于例题，就让学生独立演算，然后对照教材，由教师讲评，着重强调单位的一致和格式的规范化。

教学目标

1.在学生了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。

2.通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

教学重点

气体摩尔体积的概念

教学难点

气体摩尔体积的概念

教学方法

引导、归纳、启发、练习、讲解、讨论等

课时安排

第一课时：气体摩尔体积的概念

第二课时：有关气体摩尔体积的计算

教学用具

投影仪、胶片

教学过程

第一课时

[引言]通过上一节课的学习，我们知道，1 mol任何物质的粒子个数都相等，都约为6.02×1023个，1 mol任何物质的质量都是以克为单位，在数值上等于构成该物质的粒子(分子、原子、离子等)的式量。那么，1 mol 任何物质的体积(即摩尔体积)又该如何确定呢?

[师]1 mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量作桥梁把它计算出来。若想要通过质量求体积，还需搭座什么桥呢?

[生]还需知道物质的密度。

[问]质量、密度和体积三者之间的关系是什么?

[生]质量等于密度乘以体积。

[师]很好，它们之间的关系我们可以用代数式表示为：

[草板书]m=ρ•V或V=

[师]请大家根据已有的知识来填写下表(可用计算器来进行计算)。

[投影]表一

物质 物质的量(mol)质量(g)密度(g•cm-3)体积(cm3)

Fe 1 7.8

Al 1 2.7

H2O(液)1 1.0

H2SO4 1 1.83

[学生活动，教师请一位同学把计算结果填入表中空格内]

空格内所填数值为：

[师]请大家根据自己的计算结果，口答下列问题。

[投影问题]1.1 L= cm3。

2.1 mol不同的固态或液态的物质，体积(填“相同”或“不同”)。

3.在相同状态下，1 mol气体的体积(填“相同”“不同”“基本相同”)。

4.同样是1 mol的物质，气体和固体的体积相差(填“不大”或“很大”)。

[学生活动]阅读课本相关内容和资料，分析上述问题，并回答：

1.1000 cm3;2.不同;3.基本相同;4.很大。

[问]为什么在“表二”中要指明物质密度的测定条件，而“表一”中却无?

[生]因为“表二”所列物质为气体，“表一”所列物质为固体和液体。气体的密度随着压强和温度等外界条件的变化而变化。固体、液体的密度受外界条件的影响不大。

[师]回答得很好!那么，质量是否会随外界条件的改变而改变呢?

[生]不会!

[问]质量一定时，物质的体积受外界条件的影响如何?

[生]质量一定时，固体和液体的体积随外界条件的变化而变化不大;气体的体积受外界条件的影响显著。

[师]那么，这些结论如何从理论上得到解释呢?请大家阅读课本第49～50页的相关内容。并总结。

[学生阅读、总结]

[问]物质体积的大小取决于哪些微观因素?

[生]物质体积的大小取决于物质粒子数的多少，粒子本身的大小和粒子之间的距离三个因素。

[问]当粒子数一定时，固、液、气态物质的体积主要取决于什么因素?

[生]粒子数一定时，固、液态物质的体积主要决定于粒子本身的大小，而气态物质的体积主要决定于粒子间的距离。

[问]为什么相同外界条件下，1 mol固、液态物质所具有的体积不同，而1 mol气态物质所具有的体积却基本相同?

[生]在固态和液态中，粒子本身的大小不同，决定了其体积的不同，而不同气体在一定的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体有着近似相同的体积。

[问]为什么比较一定量气体的体积，要在相同的温度和压强下进行?

[生]因为气体的体积受温度、压强的影响很大，故说到气体的体积时，必须指明外界条件。

[师]大家回答得很正确。对于气体来说，我们用得更多的是气体的体积，而不是质量，且外界条件相同时，物质的量相同的任何气体都含有相同的体积，这给我们测定有关气体的量值提供了很大的方便，为此，我们专门引出了气体摩尔体积的概念。这也是我们本节课所学的重点。

[板书]第二节 气体摩尔体积(第一课时)

一、气体摩尔体积

[师]所谓气体的摩尔体积，指的是：

[讲解并板书]单位物质的量的气体所占的体积。

[师]即气体的体积与气体的物质的量之比。其符号为Vm，可表示为：

[板书]Vm=

[问]能否从气体摩尔体积Vm的表达式中，知道其单位呢?

[学生回答]能，是L/mol。

[教师板书]单位：L/mol或L•mol-1。

[师]通过刚才对表二相关几种气体体积的计算，得到在相同的0℃，101 kPa的条件下均约为22.4 L。不仅仅是这几种气体，大量的科学实验表明，其他气体也是如此，即物质的量为1 mol，条件为0℃和101 kPa时的体积约为22.4 L。而我们通常又把温度为0℃、压强为101 kPa时的状况称为标准状况。因此我们可以得到一个什么样的结论?

[板书]在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约为22.4 L。

[师]这也表明，标况(标准状况)下气体的摩尔体积约为22.4 L/mol或22.4 L•mol-1。

大家在掌握气体摩尔体积这个概念时，一定要注意以下几点：

1.气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。

2.气体在不同状况下的气体摩尔体积是不同的，其在标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/mol。

3.同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关。

下面，请大家根据所学知识，判断下列说法是否正确。

[投影练习]判断正误，并说明理由。

1.标况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 L。

2.1 mol气体的体积约为22.4 L。

3.标况下，1 mol O2和N2混合气的体积约为22.4 L。

4.22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含分子数。

5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L/mol。

6.只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L/mol。

[学生活动]

答案：1.错，物质应是气体;2.错，未指明条件——标况;3.正确，因气体体积与分子种类无关;4.错，未指明气体体积是否在相同条件下测定;

5、6.均错，气体在标准状况下的摩尔体积约为22.4 L，但并不是说只有在标准状况下才能为22.4 L/mol，也不是在任何条件下都是22.4 L/mol。

[师]请大家思考下面的问题，并回答。

[投影]同温同压下，体积相同的气体的物质的量是否相同?所含的分子个数是否相同?说明理由。

[学生思考后回答]气体的体积主要决定于气体所含的分子个数，而与气体分子的种类无关，在一定的温度和压强下，分子间的平均距离是相等的。即同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子，则表示粒子集体的物质的量也必然相同。

[师]大家总结得很好!这一结论最早是由意大利科学家阿伏加德罗发现的，并被许多的科学实验所证实，因此，又叫做阿伏加德罗定律。

[板书]阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

[师]由上述定律，我们很自然地可得出以下结论：

[板书]同温同压下：

[问题探究]在常温下(25℃)，一个最大承受气压为2a kPa的气球内充有0.1 mol H2，气压为0.8a kPa。若再向该气球内充H2，再充入H2物质的量的最大值为。

[学生活动]分组讨论，分析：根据阿伏加德罗定律可知，同温同压条件下，相同体积的任何气体，都含有相同的分子数。那么本题的条件相当于同温即都是常温25℃，同体积即在同一个气球内，此条件下，很显然气球内气体的分子数越多，即物质的量越多，气体对气球的压力就越大，也就是同温同体积时，气体的物质的量与压强成正比，可表示为。

所以有 =，可得nmax=0.25 mol

可再充入的H2的物质的量为0.25 mol-0.1 mol=0.15 mol。

[师]大家所讨论得出的结论，是阿伏加德罗定律的一个重要推论，在今后的学习中还会用到。

[小结]影响气体体积的因素有多种，因此，说到气体的体积，一定要指明外界条件。相同条件下，物质的量相同的气体含有相同的体积。标准状况下，气体摩尔体积的数值约为22.4 L/mol。只要同学们正确理解和掌握气体摩尔体积的概念和阿伏加德罗定律的涵义，就很容易在气体的质量和体积之间进行相互换算。这也是我们下一节课所要学习的主要内容。

[布置作业]课本习题：

二、1;三。

板书设计

第二节 气体摩尔体积(第一课时)

一、气体摩尔体积

单位物质的量的气体所占的体积

Vm=

单位：mol/L或mol•L-1

在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4 L

阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

同温同压下：

教学说明

本课题立足于师生共同探究和讨论，要求教师要充分调动起学生学习的积极性和主动性。同时，要注意，学生在课堂上虽然很好地理解了气体摩尔体积，但在课下对有关条件特别容易忽略。因此，教师在讲授时要注重强调外界条件对气体的影响。同时还需在后续讲课中不断地强化。

参考练习

1.下列有关气体的叙述中，正确的是()

A.一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定

B.一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定

C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同

D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

答案：B

2.下列各级物质中，所含分子数一定相同的是()

A.1g H2和8g O2

B.0.1 mol HCl和2.24L He

C.150℃、1.01×105 Pa时18L H2O和18L CO2

D.28 g CO和6.02×1022个CO分子

答案：C

3.1molN2和44g CO2的气体体积，前者和后者的关系()

A.大于B.等于C.小于D.不能确定

答案：D

4.质量相等的下列气体，分别放到同体积的密闭容器中，同温下，压强最大的是()

A.H2B.O2C.Cl2 D.N2

答案：A、5.相对分子质量相同的两种气体，在同温同压下相同的是()

A.体积B.密度C.质量D.物质的量

答案：B

篇2：气体摩尔体积教案设计

知识技能目标：正确理解和掌握气体摩尔体积的概念。

过程方法目标：培养科学归纳的思维能力，培养空间想像能力，培养运用事物规律分析解决问题的逻辑思维能力。

情感态度价值观目标：引导学生逐步树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。激发学生严谨务实，探索真理的科学态度。

重点难点：气体摩尔体积概念的逻辑推理过程。

教学方法：1.学生自主学习，讨论探究2,.多媒体;

教学过程：

教师活动

学生活动

设计意图

【引入】根据学生健康体检时的肺活量，计算出气体的分子个数

讨论

引导学生在脑海里建立物质的量和气体体积的联系

【提出问题】有没有必要引入新的物理量，使我们更直接的把体积和物质的量联系起来

【交流研讨】课本22页表1-3-1

讨论

引导学生从感性、理性两方面认识事物客观规律，培养他们进行科学归纳的能力。

【结论】

1：同温同压下，1mol不同的固态或液态物质，体积_。

2：同温同压下，1mol任何气体的体积均_。

【讲述】物质在自然界中通常是以固、液、气三种状态存在的，那么，这三个因素分别是怎样影响固、液、气体体积的呢?由于粒子数目的影响比较直观，我们使不同的物质具有相同的粒子数目，讨论其他两个因素对物质体积的影响

加强记忆

思考讨论并填写学案

【提出问题】粒子本身的大小和粒子间距是怎样影响气体体积的，从而使1mol不同的气体体积近似相同?

参照课本23页知识点击

引导学生思维由宏观过渡到微观，培养其类比，抽象的思维能力

【投影】标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。

篇3：气体摩尔体积教案设计

1 构建主义学习观中的探究学习

构建主义者的教学观点是教学过程的设计遵循自上而下地展开教学进程，即首先呈现整体性的任务，让学生尝试进行问题的解决，在此过程中，学生要自己发现完成整体任务所需首先完成的子任务以及完成各级任务所需的各级知识技能。目前的教材设计的模块教学正是遵循这个思路，在实际教学中，首先选择与学生生活经验有关的问题，同时提供用于更好地理解和解决问题的工具。而后让学生单个地或在小组中进行探索，发现解决问题所需的基本知识技能，在掌握这些知识技能的基础上，最终使问题得以解决。这些整体任务中的子任务所需的基本知识技能是学生个体主动意识、主动探究的过程中获得并建立起来的，在长期的学习生活体验中学生在积累了各类知识观点和对解决问题的方法之后形成的。

而素质教育正是要唤起学生的主体意识，发展学生的主动精神，形成学生的精神动量，促进学生生动活泼地成长，帮助学生创造自信自强和朝气蓬勃的人生，这是素质教育活的灵魂。在素质教育的实施中，学生是学习的主体，教师起着主导作用。从这点要求上来看，探究学习的学习模式在课堂上必须得到应用，探究方式有自由式的开放型的主动探究，有按照一定路线进行的引导探究，从目前教学状况来看，中学课堂上的探究以引导探究为主，课下可以进行自由式的主动探究或在大学阶段的学习可以进行自由式的主动探究，现所论述的是引导探究。

引导探究学习方式是在有限的时间内，完成教师根据课堂的需要在授课之前先进行设计好实验探究活动或者是设计带有缺陷的探究实验，让学生根据教师设计的提示进行探究的学习方式。这种探究方式是让学生按照设计者的设计好的方案进行探究的学习方式，类似于验证式的实验，但不完全等同与验证实验。这在培养学生自信、自立、自主学习能力的过程中起着非常重要的作用。在此学习方式中，教师起着主导作用。在这里大家提供两个“气体摩尔体积”这节课的2008年版的最新优秀教案，对比这两个教案，能体会课堂改革的方向和教材设计者在教材中设置探究实验的深刻用意。在对比两个学案的过程后，更能理解什么样的课堂更能符合目前我国教育改革的学习模式，什么样的课堂教学才是真正需要推广的。

2 对比两个教案设计案例，探究符合目前我国教育改革的学习模式

摘自：高中优秀教案【必修1】化学P32～P35

第3课时教学设计

三维目标：

知识与技能：

(1)理解气体摩尔体积的概念，掌握有关气体摩尔体积的计算。

(2)理解阿伏伽德罗定律，掌握阿伏伽德罗定律的应用。

(3)理解气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律的关系。

过程与方法：

(1)通过气体摩尔体积的教学，培养学生分析问题的能力。

(2)通过有关计算，使学生理解气体的分子数与物质的量的关系。

情感、态度与价值观：

(1)经过分析推出气体摩尔体积，使学生感到获取新知识的乐趣。

(2)通过计算使学生理解阿伏伽德罗定律的实质。

教学重点：

(1)气体摩尔体积：

(2)阿伏伽德罗定律。

教学难点：

阿伏伽德罗定律。

教学过程：

复习提问：

(1)0.25molCO2与____g H2O含的分子数相等。

(2)1.8g H2O含有的氢原子数与____g CH4中含有的氢原子数相等。

学生回答略。

师：不同物质若含有的分子数相同，则两种物质的物质的量一定相同。但若求不同物质中同一元素的原子数，除考虑物质的量外，还得考虑不同物质的分子中含该原子的个数。我们可得到这样的结论，只要物质的量相同，组成物质的微粒数一定相同。那么，当物质的微粒数相同，物质所具有的体积相同吗?

[问题]计算1mol Fe、Al、H2O在20℃时的体积。

已知：20℃Fe、Al、H2O的密度分别为7.8g/cm3、2.7g/cm3、1g/cm3。

师：三种物质的微粒数相同，当状态相同，体积不同的原因是什么?【数据探究】

生：组成三种物质的微粒数相同，都是1mol;但三种微粒Fe、Al、H2O的大小不同，所以三种物质的体积不同。【学生得出探究结论】

师：由计算知，对于液体、固体物质，其体积大小由组成物质的微粒多少和微粒体积的大小决定。

[板书]二、气体摩尔体积

【推进新课】

对气体物质，当温度、压强相同时，气体的分子数相同，体积是否也不同呢?

师：在标准状况下(0℃、101KPa)氢气、氧气、二氧化碳的密度分别为0.0899g/L、1.429/L、1.977g/L。1mol这三种气体在标准状况下的体积各为多少?【老师引导引入问题探究】

师：在相同条件下(同温、同压)物质的量相同的气体，具有相同的体积。在标准状况下(0℃、101KPa)1mol任何气体的体积都约是22.4L。

[板书]

(1)气体摩尔体积

单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积。符号为Vm。

(V为标准状况下气体摩尔体积，n为气体的物质的量)

单位：L/mol或(L·mol-1)

(2)原因

师：为什么标准状况下相同物质的量的任何气体，具有相同的体积?

生：气体分子间的距离很大，是分子直径的十倍，所以气体的体积是由分子间的平均距离决定的，与分子的大小无关。在同温同压下，任何气体分子间的平均距离相同，所以当物质的量相同时，其体积相同。【通过课本自学学生得出结论】

师：对于气体只要温度、压强相同，气体分子间的平均距离就相同，所以相同物质的量的任何气体一定具有相同的体积。【老师归纳总结得出的结论】

[板书]

(3)阿伏伽德罗定律

同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数。

师：气体具有相同分子数，物质的量是否相同呢?

生：分子数相同，物质的量相同。

师：同温、同压下，体积相同的任何气体物质的量相同，分子数相同。温度在0℃，压强在101KPa时1mol气体的体积为22.4L。【老师引入后直接得出结论】

[板书]

(4)计算

[例题解析]

例1在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少?

师：由公式V=nVm，只要求出CO2的物质的量n，体积可求出。

[多媒体展示]

答：体积为1.12L。

[练习]在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL。计算该气体的相对分子质量。

[多媒体展示]略

[例2]相同状况下，10mLX2气体与5mLY2气体恰好完全反应，生成10mLA气体，则气体的分子式为?

师：根据阿伏伽德罗定律和质量守恒定律，10分子X2共含有20个X,5个Y2含有10个Y，生成10个分子A气体，A的分子式为X2Y。

[学与问]

如何理解同温、同压下，气体的体积比等于物质的量之比等于分子数比?

生：因为同温、同压下气体的摩尔体积相同，所以同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比。[多媒体展示]课堂检测题：(略)

这是一堂完整的课堂教案的设计，并且我们大多数的人的课堂是这样上的，课堂设计中的教学环节衔接的非常好，知识点的过渡非常自然，细节也非常完美。我研究了这个教案后，一直在琢磨，学生的主体性在这节课里面体现在什么地方呢?在哪个环节上有学生的思想发展的轨迹呢?素质教育的要求是怎样体现出来的呢?然后我又研究了课本，然后我又接触了另一个教案后，才感觉同样的课堂确实有着大不相同的设计方式和效果，才知道了探究实验学习在同一节课中应用与否的差别，我不知道究竟这节课能对学生的思维和培养能力有多少不同，但是我能看到的是设计教案的老师对素质教育的精神的体会和在课堂上对实验探究的用意和应用，是什么样的，同时我也感觉尊重教材的重要性。我们应该深刻思考我们的课堂，思考课堂中的教学设计如何体现素质教育的思想和宗旨，我希望我的这则教案设计案例对比能为大家带来某些启示。

教学方案2：摘自课标本教材完全解读王后雄学案P15

气体摩尔体积

三维目标

知识技能

(1)构建气体摩尔体积的概念;

(2)理解气体体积之比等于物质的量之比的关系;

(3)掌握气体摩尔体积的有关计算。

过程和方法：

(1)通过引导探究构建起气体体积之比与分子个数之比和物质的量之比是相等的;

(2)通过探究实验和计算数据体验出阿伏伽德罗定律构建的思维过程和方法。

情感态度和价值观：

(1)通过探究活动，让学生亲身体验获得知识的乐趣;

(2)学生通过探究理解阿伏伽德罗定律的构建过程方法，有利于学生形成科学的思维方式和研究方法。

这节课在实验室上：学生通过实验探究得出气体的物质的量和气体体积之间的关系。

即：在相同温度和压强下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比。

(1)电解水的实验探究

根据教材上的电解水装置示意图按照下图中的右图组装实验装置，事先往水电解器中加入稀硫酸，在实验室直接让同学们做实验：用时5分钟，我们看到了如图所示大约能产生5毫升氧气和10毫升氢气的现象，效果非常好。最关键的是学生理解为什么做这个实验，这个实验的目的和意图是什么?

a.实验现象：V(H2):V(O2)=2:1;

b.计算推理：(假设电解1.8g水)根据：2H2O2H2↑+O2↑

师：我们计算出电解1.8g水得到氢气0.2g，物质的量为0.1mol，氧气的质量是1.6g，物质的量是0.05mol，得出物质的量之比恰好等于2比1，我们看到的实验现象电解产生的气体体积之比也是2比1，气体的体积之比等于物质的量之比，这是巧合呢还是一个规律呢?其他气体又是如何呢?

请同学们完成下面的表格，根据你得出的数据，再阅读课本的内容(标记页数)得出结论并解释原因。

c.计算论证：已知0℃、101kPa(标况)时氧气和氢气的密度，计算出1molO2、1molH2和1molCO2的体积。

结论：0℃、101KPa(标况)，1mol不同气体所占体积相同，并且都约是22.4L。

(2)1mol不同固体和液体体积的求算

结论：相同条件下，1mol不同固体或液体其体积不相同。

(3)对1mol固、液、气体所占体积的解释【学生阅读课本结合自己得出的数据归纳】

a.物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离。

b.1mol不同的固体物质或液态物质含有的粒子数相同，二粒子间的距离非常小，故它们的体积主要取决于粒子的大小。因为粒子的大小是不相同的，所以1mol不同的固体或液态物质的体积是不相同的。

c.对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径。所以，当粒子数相同时，气体的体积主要取决于气体粒子之间的距离。而在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的。因此，粒子数相同的任何气体具有相同的体积。

(4)气体摩尔体积

a.定义：单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积，符号为Vm，单位为L/mol(或L·mol-1)。

b.定义式为：

注意事项：a.气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它的大小与温度和压强有关。

b.标准状况(0℃、101KPa)下，气体摩尔体积为22.4L/mol。

c.理解气体摩尔体积的数个要点：气体;1mol;标准状况;22.4L/mol。

[课堂检测]略。

自己的体会是，按照这两个不同的教案或者说是学案上完这节课，对学生的思想的影响是截然不同的两种感觉。著名教育家布鲁纳指出：“知识的获得是一个主动的过程，学习者不应是信息的被动接受者，而应该是获得过程的主动参予者。”素质教育要求学生的学习过程是主动获取、主动发展的过程。前面一节课，我个人的理解应该完全是传统上的课堂引导式教学，学生主要动的是脑和开发的是思维，没有体验没有深入探究体积之比和物质的量之比的建立过程和方法，所以只是记住了结论而已。相比之下，第二个教案却是基本上是遵循了素质教育的指挥棒让学生自己进行体验，自己得出结论，自己学会知识，最关键的是体会了构建知识的过程和方法，这一步完成了素质教育的其中一个教学任务：让学生学会求知。这样的课堂才真正有利于学生培养科学的思维方法和科学的研究方法，提高学生的科学素质。所以，在教师为主导学生为主体的课堂上，教师应该充分发挥主导作用，教师的引导方式直接影响学生的思维方式的培养和学习习惯的培养，所以应该深入仔细研究教材，挖掘教材的有用的资料，体会教材编写的用意，从应试教育的框框中跳出来大胆改革，体验探究式的课堂教学会使学生成长的更快、成长的更好。

摘要：素质教育正是要唤起学生的主体意识,发展学生的主动精神,形成学生的精神动量,促进学生生动活泼地成长,帮助学生创造自信自强和朝气蓬勃的人生。这是素质教育活的灵魂。在素质教育的实施中,主动探究学习方式正是培养学生自信、自立、自主学习能力的主要学习方式,在此学习方式中,学生是学习的主体,教师起着主导作用。

关键词：实验探究,素质教育,主体意识,主动精神,主导作用

参考文献

[1]任志鸿.高中优秀教案·化学·必修1新课标人教版[M].海口:南方出版社,2005.

[2]王后雄.教材完全解读:人教版.高中化学.1:必修[M].北京:中国青年出版社,2008.

[3]柳斌,舒达.21世纪素质教育实施全书[M].北京:长城出版社,1999.

篇4：化学实验气体摩尔体积教学设计

关键词：化学实验；教学设计

中图分类号：G633.8 文献标识码：A 文章编号：1002-7661（2011）09-034-01

一、教学目标

知识目标

1、使学生在了解决定气体体积因素的基础上，理解和掌握气体摩尔体积的概念及计算

2、掌握阿伏加德罗定律的内容并学会有关他们的计算

能力目标

1、培养学生分析、推理、归纳、总结的能力

2、运用对比法和依据客观事实解决问题的逻辑思维能力

二、教学重点

气体摩尔体积的感念和有关的计算

三、教学难点

内部结构因素对物质体积影响的逻辑推理过程

四、教学过程

新课引入：通过上一节课的学习我们知道：1mol任何物质的粒子数都相等，都约为6.02X1023个，1mol任何物质的质量都是以克为单位，在数值上等于构成该物质的粒子的式量，那么1mol任何物质的体积又该如何确定呢？

V=m/P。1mol任何物质的质量我们可以用M做桥梁计算出来，若知道了密度就可以计算出体积。

请大家用已知的知识来完成下表：（书上有）

1 mol物质在特定条件下所具有的体积

学生分组计算后回答：相同条件下， 1mol不同的固体物质或液体物质体积不同，

1mol不同的气体物质体积基本相同。都约为22.4L

师：实践证明：不仅仅是H2、O2、CO2，其他的气体在标准状况下，1mol所占的体积都约为22.4L。

思考与交流：你能根据以前所学知识解释出现体积结果的原因吗？影响物质体积的因素有那些？学生阅读，交流回答。

一、影响物质体积的因素

1、构成物质粒子数的多少2、构成物质粒子的大小3、粒子和粒子间的距离

思考与归纳：

1、1摩尔固体或液体物质的体积主要决定于什么因素？在相同条件下，1摩尔不同固、液体物质的体积为什么不同？

答案：主要是固体或者液体的分子大小不一样

2、1摩尔气体的体积主要决定于什么，相同条件下1摩尔气体体积基本相等说明了什么？

答案：主要是由于气体分子的直径约0.4nm，而气体分子之间的距离则约为4nm,即分子之间的距离是其直径的10倍，因此，当分子数目相同时，气体的体积的大小主要决定于气体分子间的距离，而不是分子本身体积的大小，任何气体分子在同T同P下，距离相等。

讲述：气体分子间的平均距离随T、P而变化，因此要比较一定质量的气体体积，就必须要在相同的T、P下进行才有意义，我们通常将温度为00C,压强为101KPa时的状态称为标准状况，简称标况。在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4L。

二、气体的摩尔体积

1、定义：单位物质的量的气体所占的体积

在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4L

边做课堂练习边总结：

2、理解

①Vm仅仅是针对气体而言。②气体在不同状态下的Vm是不同的，标况下Vm约为22.4L/mol。③等T、P下，气体的体积只与气体的分子数有关，而与气体分子的种类无关。

小结：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，这是阿伏加德罗定律的一个特例，反之，阿伏加德罗定律是气体摩尔体积的概念一个推广，关于阿伏加德罗定律的推论的推断过程及其运用，请同学们课后自行研究，下节课我们再进行讨论。

篇5：气体摩尔体积教案

教学目标

知识技能:正确理解和掌握气体摩尔体积的概念;初步掌握阿伏加德罗定律的要点,并学会运用该定律进行有关简单推理。

能力培养:培养科学归纳的思维能力,空间想像能力,运用事物规律分析解决问题的逻辑思维能力。

科学思想:引导学生逐步树立“透过现象,抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。

科学品质:激发学生严谨务实,循序渐进,探索真理的科学态度。

科学方法:由数据归纳客观规律;由理想模型出发进行逻辑推理。

重点、难点

气体摩尔体积概念的逻辑推理过程;阿伏加德罗定律的直观理解。

教学过程设计

【引言】物质都是由原子、分子、离子这些基本微粒构成的。衡量物质所含微粒数多少用哪个物理量?该物理量的单位是什么?1mol物质含有多少构成它的基本微粒? 1mol不同物质所含有的微粒数都相同,它们的体积是否也相同呢?这是本堂课要解决的问题。

【板书】第二节气体摩尔体积 回顾上堂课内容,回答:物质的量,摩尔,阿伏加德罗常数个,约为6.02×1023个。引导学生由旧知识再现进入新的认知过程。

【投影】1mol铁、铝、铅、水、硫酸的质量、密度、体积。引导学生分析投影数据。

【展示】引导学生看课本42页、43页图2-1和图2-2,并出示1mol铁、铝、铅、水、硫酸实物,引导观察。分析投影数据,归纳并猜想: 1mol不同的固态或液态物质,体积是不相同的。

看课本插图,并观察分析实物,进一步证实上面的猜想。引导学生从感性、理性两方面认识事物客观规律,培养他们进行科学归纳的能力。

【设问】对于1mol不同的固态和液态物质来说,为什么其体积各不相同? 【讲述】物质都是由原子、分子、离子这些微观粒子构成的,在讨论物质所 思考,但难以给出合理解释。不愤不悱。

占体积时,可以从其结构出发来分析。下面我们把微观粒子与宏观的球体类比。

【设问】一堆排球、一堆篮球,都紧密堆积,哪一堆球所占体积更大?如果球的数目都为一百个呢?如果球和球之间都间隔1米,在操场上均匀地分布,哪一堆球所占总的体积更大? 积极思考,相互讨论,和老师一起共同归纳出决定物质所占体积大小的三个因素:①物质所含结构微粒数多少;②微粒间的距离;③微粒本身的大小。引导学生在脑海里建立理想模型,形象地分析物质体积决定因素,对学生进行空间想像能力和逻辑推理能力的训练。

【讲解】可以从上面得出的决定物质所占空间大小的三个因素出发来分析不同固态、液态物质的体积关系。

【小结】相同条件下,1mol不同固态或液态物质的体积是不同的。认真听讲,积极思考,体会运用普遍规律分析具体问题的过程。

1mol不同固态或液态物质所含基本结构微粒数都相同,构成固态或液态物质的微粒

间的距离都很小,因而固态或液态物质体积大小的决定因素是其结构微粒本身的大小。由于构成不同液态或固态物质的原子、分子或离子的大小是不同的,所以它们的体积也就有所不同。在学生能力达不到的情况下,老师带动学生分析问题。

【设问】在相同的温度和压强条件下,1mol不同气态物质的体积是否相同? 【投影】标准状况下1mol氢气、氧气、二氧化碳的质量、密度、体积,引导学生观察分析数据。

【讲述】大量实验数据证明,在标准状况下,即温度为0℃、压强为1.01×105Pa条件下,1mol任何气体的体积都约为22.4L。分析归纳数据,计算出1mol任何气体的体积在标准状况下都约为22.4L。采用由数据归纳出事物规律的科学方法,导出气体摩尔体积的概念,培养学生的科学归纳思维能力。

【板书】

一、气体摩尔体积在标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L。Vm=22.4L/mol 【讲解】气体摩尔体积可用“Vm”表示,注意其单位为“L/mol”。记下板书。发散的思维收敛,落实知识点。

【设问】气体摩尔体积概念包含几个要点?规定了什么条件?什么描述对象?结论是什么? 思考并回答:①条件是标准状况下,即O℃、1.01×105Pa;②描述对象是1mol任何气体;③结论是体积约是22.4L。剖析概念,引导学生对气体摩尔体积概念理解更准确。

【设问】由气体摩尔体积概念,可得出在标准状况下气体的体积和气体物质的量有怎样的关系? 【板书】V=Vm×n，n表示气体物质的量。

【提问】该公式在什么情况下应用? 思考并回答:气体在标准状况下的体积等于气体摩尔体积与其物质的量的乘积。

回答:在标准状况下,应用对象是气体。由概念本身推出其简单应用。

【设问】为什么在标准状况下1mol任何气体的体积都相同?在这个表面现象后隐藏着怎样的本质原因? 【讲述】这要从气态物质的结构去找原因,可从前面得到的决定物质体积大小的三个因素出发来分析问题。

【指导】阅读课本44页第二、三自然段。思考并讨论,但难以给出合理解释。

阅读课本有关内容,在老师启发下给出问题的答案。

分子数一定时,气体体积主要决定于分子间的平均距离,在标准状况下,不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的,所以任何物质的气体摩尔体积都约是22.4L/mol。引导学生树立透过现象抓住本质的辩证唯物主义认识观点。

培养学生运用事物规律独立分析解决问题的逻辑思维能力。

【设问】气体摩尔体积约是22.4L/mol,为什么一定要加上标准状况这个条件?在非标准状况下1mol气体的体积有没有可能为22.4L。

【讲述】强调课本中所指气体摩尔体积是特指在标准状况下1mol气体的体积。思考并回答:温度和压强影响气体的体积;在非标准状况下,只要温度和压强适当,1mol气体的体积也可能是22.4L。激发学生严谨务实,循序渐进,探索真理的科学态度。逐步引导出阿伏

加德罗定律。

【设问】在一定温度和压强下,并不一定是标准状况下,1mol不同的气体其体积是否相同? 【讲述】分子数一定的情况下,气体的体积决定于气体分子间的平均距离。在一定的温度和压强下,不一定是标准状况,各种气体分子间的平均距离是近似相等的,因此,同温、同压下,相同分子数的气体,其体积也相同;同样,同温、同压条件下,体积相同的气体,其分子数也相同。这一规律称作阿伏加德罗定律。猜测:一定相同。

认真听讲,体会阿伏加德罗定律的导出过程。由气体摩尔体积概念逐渐过渡到阿伏加德罗定律,易于学生理解和接受。

【板书】

二、阿伏加德罗定律在相 同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

【设问】该定律的要点是什么?应用

对象是什么?规定什么条件?有什么结论? 记下板书内容。

思考并回答:应用对象是任何气体,条件是温度、压强和体积都相同、结论是气体的分子数相同,也即气体的物质的量相同。落实知识点。使学生对该定律的要点理解更准确、更牢固。

【设问】在一定温度和压强下,气体的体积和气体的分子数、气体的物质的量呈什么关系? 【追问】在一定温度和压强下,气体的体积之比等于什么? 【板书】V1/V2=n1/n2 【提问】该公式的适用条件是什么? 回答:呈正比关系。

回答:等于气体的分子数之比,等于物质的量之比。

回答:同温、同压条件下的任何气体。引导学生推出阿伏加德罗定律的简单应用。【总结】本堂课的重点是,正确理解

气体摩尔体积概念,掌握在标准状况下气体的体积与气体摩尔体积、气体物质的量的关系;初步掌握阿伏加德罗定律的要点,并会运用该定律进行简单推理。认真听讲,回顾本堂课内容。

明确主次,抓住要点。【随堂检测】

1.下列说法正确的是()。

(A)在标准状况下,1mol水和1mol氢气的体积都约是22.4 L(B)2g氢气和44g二氧化碳的体积相等

(C)1mol某气体的体积为22.4L,则该气体一定处于标准状况(D)

在标准状况下,1g氢气和11.2L氧气的物质的量相等

2.在标准状况下()。(1)0.5mol HCl占有的体积是多少?(2)33.6L H2的物质的量是多少?(3)16g O2的体积是多少?

(4)44.8L N2中含有的N2分子数是多少? 3.在标准状况下,多少克二氧化碳的体积与4克氢气的体积相等? 4.在同温、同压下,相同质量的下列气体,占有的体积由大到小的顺序是: ①Cl2 ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤O2 【作业】

课本47页 1.(1)、(2)、(3)、(4),48页4题。

附:随堂检测答案

篇6：高一化学气体摩尔体积教案3

气体摩尔体积

Ⅰ.学习重点：

1．理解气体摩尔体积的概念 2．掌握有关气体摩尔体积的计算

3．通过气体摩尔体积推导出阿伏加德罗定律

Ⅱ.学习难点：

气体摩尔体积的概念

Ⅲ.训练习题：

一、选择题

1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

5B．25℃，1.01×10Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA 2．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（）A．原子数 B．体积 C．质子数 D．质量 3．相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）

A．80g SO3 B．16g O2 C．32g H2S D．3g H2 4．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）

①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水 ④0.2mol H3PO4 A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④③② 5．下列说法正确的是（）

A．标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积

B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L

23C．标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×10个分子 D．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L 6.在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小 C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少

57．在0℃ 1.01×10 Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（）A．其密度之比等于物质的量之比 B．其密度之比等于摩尔质量之比

C．等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比 D．等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比

8．A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为（）

A．m/n B．29m/n C．29mn D．29n/m 9． 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A．密度比为16:11 B．密度比为11:16 C．体积比为1:1 D．体积比为11:16 10．24mL H2和O2的混合气体，在一定条件下点燃，反应后剩余3mL气体，则原混合气体中分子个数比为（）

A．1:16 B．16:1 C．17:7 D．7:5

2311．在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×10个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）

a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞① c．质量②＞③＞①＞④

d．氢原子个数①＞③＞④＞②

A．abc B．bcd C．cba D．abcd 12．0.2g H2、8.8g CO2、5.6gCO组成的混合气体，其密度是相同条件下O2的密度的（）A．0.913倍 B．1.852倍 C．0.873倍 D．1.631倍

13．同温同压下，某瓶充满O2时为116g，充满CO2时为122g，充满气体A时为114g，则A的式量为（）

A．60 B．32 C．44 D．28 14．在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（）

A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3

15．混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为（）

A．1:1 B．1:4 C．4:1 D．1:2 16.1mol O2在放电条件下发生下列反应：3O2放电2O3，如有30%O2转化为O3，则放电后混合气体对H2的相对密度是（）

A．16 B．17.8 C．18.4 D．35.6 17．将20.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，将反应完全后得到氢气11.2L(标准状况)，该混合物的组成可能是（）

A．钙和锌 B．镁和铜 C．铝和镁 D．锌和铁 18．将乙烯（C2H4），一氧化碳、氮气三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和质量均相等，这三种气体对容器壁所施压强的大小关系是（）

A．C2H4＞CO＞N2 B．C2H4=CO=N2 C．CO＞C2H4＞N2 D．N2＞C2H4＞CO 19．在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为（）

23A．22.4(m+n)B．22.4×6.02×10(m+n)C．22.4(mn)D．m+n 6.02102320．二硫化碳（CS2）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，今用0.228g CS2在448mL O2（在标准状况下）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是（）

A．112mL B．224mL C．336mL D．448mL

二、填空题 21．阿伏加德罗定律是指：“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都。由阿伏加德罗定律可以推导出：

（1）同温同压下：

a．同体积的两种气体的质量与式量关系为。b．两种气体的体积与物质的量关系为。c．两种气体等质量时，体积与式量关系为。d．两种气体密度与式量关系。（2）同温同体积时，不同压强的任何气体，与其物质的量的关系为。22．一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁等一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4作用，生成H2 2.24L（标准状况），则此铁块中一定含有的金属杂质 是。

23．A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9，将这两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物，跟足量稀H2SO4溶液反应，放也1.334L（标准状况）H2，若这两种金属单质在反应中生成H2的体积相等。则A的摩尔质量是，B的摩尔质量是。

三、计算题

24．把11体积的H2，5体积氧气和1体积氯气在密闭容器中用电火花点燃，恰好完全反应，所得溶液溶质的质量分数为多少？

25．在标准状况下，H2和O2混合气体A L，引爆冷却到原始状态时，体积减少为B L，则原混合气体中H2占有的体积可能为多少L？

26．一空瓶的质量为30.74g，充入干燥的氢气后质量为30.92g。在相同条件下，充入干燥的X2气体后，质量为37.13g。求X2气体的相对分子质量。

27．室温下，某密闭容器中盛有甲烷与氧气的混合气体。已知混合气体中碳元素的质量分数为12.5%，将此混合气体点燃引爆后，冷却至原温度，求反应容器中的混合气体对氢气的相对密度。

参考答案

一、1.B 2.BC 3.D 4.A 5.CD 6.BD 7.BC 8.C 9.AD 10.CD 11.D 12.A 13.D 14.A 15.B 16.B 17.AB 18.B 19.A 20.D

二、21．含有相同数目的分子

（1）a.m1MVnVMρM1 b.11 c.12 d.11 m乙M2V2n2V2M1ρ2M2（2）P1:P2=n1:n2 22.Cu 23.24g/mol 27g/mol