武汉理工大学普通化学

第一篇：武汉理工大学普通化学

2014年暨南大学831普通化学考试大纲2014研究生入学考试大纲考研大纲

2014年硕士研究生入学统一考试

普通化学考试大纲

目录

Ⅰ. 考察目标

Ⅱ. 考试形式和试卷结构 Ⅲ. 考察范围

Ⅳ. 试题示例

Ⅴ. 参考书推荐

本《普通化学》考试大纲适用于暨南大学应用化学专业的硕士研究生入学考试。普通化学是一门化学基础课，主要内容有物质结构基础、化学热力学与化学动力学基础、水溶液化学原理、元素及其性质等内容。要求考生系统地理解及掌握各种基本概念、基本理论，并具有综合运用所学知识分析问题和解决问题的能力。

Ⅱ. 考试形式和试卷结构

一、 试卷满分及考试时间

本试卷满分为150分，答题时间为180分钟

二、 答题方式

答题方式为闭卷、笔试

三、 试卷内容结构

化学热力学基础：15~25分

化学平衡常数：10~20分

化学动力学基础：10~20分

酸碱平衡及沉淀平衡：20~30分

电化学基础：15~25分

配位平衡：10~20分

原子结构与元素周期律：10~20分

分子结构：15~25分

配合物：10~20分

元素及化合物：15~25分

四、 试卷题型结构

选择题：40-60分

填空题：20-30

解释回答问题：30-40分

计算题：30-50分

1. 化学热力学基础

掌握热力学基本概念及重要状态函数，熟练运用生成焓、标准熵、生成能计算反应的焓变、熵变、自由能变，掌握吉布斯－亥姆霍兹方程，盖斯定律。

2. 化学平衡常数

掌握标准平衡常数Kθ与△rGmθ的关系。掌握浓度、压力、温度对化学平衡的影响。

3. 化学动力学基础

理解过渡态理论，掌握浓度对化学反应速率的影响及相关计算，温度对化学反应速率的影响及相关计算，催化剂对化学反应速率的影响。

4. 酸碱平衡及沉淀平衡

理解酸碱的质子理论，掌握一元弱酸(碱)、多元弱酸(碱)氢（氢氧根）离子浓度的计算，理解酸碱平衡中的同离子效应，掌握缓冲溶液相关理论及计算；理解沉淀溶解平衡中溶度积和溶解度的关系，理解沉淀溶解平衡中的同离子效应，掌握溶度积规则并熟练运用于沉淀溶解平衡中的相关计算。

5. 电化学基础

掌握氧化还原反应的基本概念，氧化还原反应方程式的配平，原电池及其符号书写，标准电极电势的意义及应用，熟练运用能斯特方程及元素电势图进行相关计算，熟悉电动势与自由能、氧化还原反应平衡常数的换算。

6. 配位平衡

掌握与配位平衡相关的计算。

7. 原子结构与元素周期系

了解波函数的空间图象，掌握四个量子数，原子核外电子排布，了解元素基本性质的周期性变化规律。

8. 分子结构

掌握共价键的本质、原理和特点，理解并熟练掌握杂化轨道理论、分子轨道理论、分子间力的特征及类型，了解价层电子对互斥理论。

9. 配合物

掌握配合物的基本概念和命名，熟练运用配位化合物的结构理论（价键理论）

解释常见配合物的形成、空间构型、磁性和稳定性等性质。

10. 元素化学

了解元素及其化合物的性质及其周期性变化规律，重点掌握卤族元素、氧族元素、氮族元素、过渡金属元素的一些重要化合物及其性质，并能解释一些性质的变化规律。

Ⅳ. 试题示例

一、选择题

1. 0.045 mol·dm-3 KNO2溶液的pH = 8.0，则HNO2的Ka是…………………（）

(A) 4.5  10-2

(C) 4.5  10-8

二、 填空：

1. Cu┃CuSO4(aq)和Zn┃ZnSO4(aq)用盐桥连接构成原电池。电池的正极是，负极是______________。在CuSO4溶液中加入过量氨水，这时电动势_________（增大，不变，减小）。

三、计算题（10分）

1. 将0.20 mol·L1的MgCl2 溶液5ml与0.10 mol·L1的氨水等体积混合时，有无Mg(OH)2沉淀生成？(Kb [NH3] = 1.8105，Ksp[Mg(OH)2]= 1.81011)

四、问答题（10分）：

1．写出O2的分子轨道排布式，键级是多少？是否有磁性？(B) 4.5  10-10 (D) 4.5  10-4

Ⅳ. 参考书推荐

《无机化学（第四版）》，天津大学无机化学教研室编，杨宏孝等修订

第二篇：普通化学电子教案 (精选)

学科： 普 通 化 学

章节： 第一章 化学反应的基本规律

第一节 化学反应速率

和复杂反

质量作用定

教学目的：通过教学让学生掌握反应速率的表示方法，了解基元反应应，反应级数，质量作用定律，阿伦尼乌斯公式，活化能的概念以及 浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。 教学重点：反应速率的表示方法，基元反应和复杂反应，反应级数，律。阿伦尼乌斯公式。活化能的概念，浓度、温度、催化剂对反应速 率的影响。 教学难点：质量作用定律。阿伦尼乌斯公式 教学过程：

一、新课讲解(80分钟)

(一)、化学反应速率的表示方法

(1)、平均速率和瞬时速率

1.平均速率

通常用单位时间内反应物浓度的减少或产物浓度的增加来表示。

化学反应速率：

? = d ? / dt (瞬时速率)

= ?? / ?t (平均速率)

举例说明：

3h2 (g) + n2 (g) = 2nh3 (g)

t = 0 s (mol) 3.0 1.0 0.0

t = 0.1 s (mol) 1.5 0.5 1.0

以h2计算反应进度

? = ?nh2 / ?h2 = (1.5- 3.0) mol / -3 = 0.5 mol

计算其反应速率：

? = 0.5 mol / 0.1 s

= 5.0 mol / s

注意要点：

a.反应速率的单位：mol s-1

b.反应速率与物质的选择无关。

c.数学概念上分清平均速率与瞬时速率的不同。

(二)、影响化学反应速率的因素

1、浓度对化学反应速率的影响

1.1、基元反应与非基元反应(微观)

(1)、基元反应

2no+2h2 = n2+2h2o 2no n2o2 (快) (1)

n2o2+h2 2o+h2o (慢) (2)

n2o+h2 2+h2o (快) (3)

反应物分子在碰撞中一步直接转化为生成物分子的反应称为基元反应。

(2).非基元反应

不是一步直接转化为生成物分子的反应称为非基元反应。

1.2、简单反应和复合反应(宏观)

(1).简单反应：

(2). 1.3.

与以反应

a (a) + b (b) = d (d) + e (e)

r =k ca (a) cb (b)-

k 仅由一种基元反应构成的整体反应 复合反应 : 由两种或两种以上的基元反应构成的整体反应。 复合反应中决定整个反应速率的那步基元反应，称为控速步 质量作用定律 在一定温度下, 简单反应(或复合反应中任一基元反应) , 反应速率式中化学计量数为指数的反应物浓度的乘积成正比 (简单反应) 速率方程 — 反应速率常数

简单反应

a (a) + b (b) = d (d) + e (e)

r =k ca (a) cb (b)- 速率方程

说明：1.不同反应，反应速率常数 k不同

2.同一反应， k 随 温度、溶剂、催化剂而变，与反应物浓度无关

1. 4. 应用速率方程注意事项

(1)若反应物为气体 ，可用分压代替浓度

(2) 固体、纯液体、稀溶液中溶剂不写入表达式

c(s) +o2(g) = co2(g)

r = k c (o2)

(3) k 、r 的量纲

r 的量纲为[c][t]-1 如mol²dm-3 ²s-1

1.5. 速率方程的确定

a (a) + b (b) = d (d) + e (e)

速率方程表示为 r =kcx (a) cy (b)

反应级数= x + y

x 为a的反应级数

y 为b的反应级数

(1) 若为简单反应

则 x=a ，y=b ，反应级数= a+ b

(2) 若为复合反应

则 x、y 由实验确定

2、温度对化学反应速率的影响

1887年瑞典化学家arrhenius总结了大量的实验数据，发现化学反应速率常

数与温度有如下的关系：

上式称为―阿伦尼乌斯公式‖。

式中： r=8.315 j mol-1 k-1, 摩尔气体常数。ea, 活化能，

―阿伦尼乌斯公式‖的用途：

1 一条直

2式，也可求

(1) 、对某一个实际反应，可用―阿伦尼乌斯公式‖，求取其活化能。 方法： 在不同的温度下测量其反应速率常数，然后以lgk对1/t作图，可得线。此直线的斜率为-ea/2.303, 截距为a。 、 如果我们已知反应的活化能和某一温度下的反应速率，利用此公得另一温度下的反应速率。

(三). 反应速率理论和活化能 、碰撞理论要点

1. 假设分子是无内部结构和内部运动的刚性小球。

2.分子间相互碰撞是发生反应的首要条件，但只有少数能量高的分子间碰撞， 才

活化分子

(2)

1.

2. (3)

ea= e*u1 = q + w

出的

构成：分子的平动能、转动能，分子间势能、电子运动能、核能等。是一种热力学状态函数 无法知道他的绝对值，但过程中的变化值却是可以测量的。 、热力学第一定律——能量守恒定律 表述：能量只可能在不同形式之间转换，但不能自生自灭。 热力学第一定律有称能量守恒定律。它是人们从生产实践中归纳总结规律，是自然界中普遍存在的基本规律。

2.1、热力学第一定律------ u、w、q的关系

u2=u1+q +w

(

1 w=we+w’=0)

*u的 △u=u2-u1= q +w 体系吸热， q 为+;体系放热， q 为。 三)、 化学反应的热效应 、恒容热效应与热力学能变 如果体系的变化是在恒容的条件下，且不做其他非膨胀功(w’=0，则：此时： δu = q+w = qv 即：热力学能变等于恒容热效应。 在弹式量热计中, 通过测定恒容反应热的办法，可获得热力学能变δ

数值. ?

2、恒压热效应与焓变

在我们的实际生产中，很多的化学反应都是在大气层中(一个大气压，

103kpa)条件下进行的，这是一个体积有变化，但压力恒定的过程(恒压过程)。为了方便地研究恒压过程中的问题，我们需要引入另一个重要的热力学状态函数

——焓。

焓变——化学反应的恒压热效应

现设体系的变化是在恒压、只做膨胀功(不做其他功，如电功等)的条件

下进行的

在此恒压过程中：

*体系吸收的热量记作 qp

*体系对环境所做的功 p (?v) = p (v2-v1)

因此，环境对体系所做的功： w = -p (?v) =u1 = ?u = q + w

= qpp ( v2u1) + p (v2(u1+ pv1)

定义热力学状态函数 焓，以h表示

h = u + pv

则：qp = (u2 + pv2)h1 = ?h

重点理解

焓h是一种状态函数，只与体系的起始状态有关。与过程路径无关。

焓变值?h等于体系在恒压过程中的热效应qp。在其他类型的变化过程中，焓变值?h不等于热效应，但并非说，焓变值?h为零。

焓代表了恒压条件下体系所包含的与热有关的能量，具有能量量纲，单位

是j 或 kj。

因为经常遇到的化学反应都是在大气层这样一个恒压环境中发生的，所以焓

是一个极其重要的状态函数。

焓与与热力学能一样，其绝对值无法确定。但状态变化时体系的焓变δh却

是确定的，而且是可求的。

焓是体系的广度性质，它的量值与物质的量有关，具有加和性。

过程与焓

(1) 对于一定量的某物质而言，由固态变为液态或液态变为气态都必须吸热，所

以有:

h(g) > h(l) > h(s)

(2) 当某一过程或反应逆向进行时，其δh要改变符号即：

δh(正)= -δh(逆)

(3) 对于任何化学反应而言，其恒压反应热qp可由下式求出： qp=δh= h生成物-h反应物

(在化学反应中，可把反应物看作始态，而把生成物看作终态)

δh>0为吸热反应，δh<0为放热反应。

由于大多数化学反应是在恒压条件下进行的，其δh=qp，即为恒压反应热。所以焓变比热力学能变更具有实用价值，用得更广泛、更普遍。

3.焓与热力学能的关系

由焓的定义： h = u+pv

则：δh = δu+δ(pv)

i) 对于恒压、只作体积功的化学反应，有：

δh = δu+ pδv

ii) 对于固相和液相反应，由于反应前后体积变化不大， 故有： δh ≈ δu

iii)对于气相反应，如果将气体作为理想气体处理，

则有： δh = δu +δn(rt)

式中δn为生成物的量与反应物的量之差。

(四)、 盖斯定律与反应热的计算

1.反应进度和热化学方程式

i)什么是―化学反应的进度‖?

——描述化学反应的进行程度的物理量。在反应的某一阶段中，某反应物量(摩尔数)的改变值与其化学计量数的商。

单位：mol 用希腊字母ξ表示。

对于任一化学反应，有质量守恒定律：0=??bb，

例如下列给定反应：

式中nb(?)和nb(0)分别表示反应进度为?和0时，b物质的量(mol)。 注意：反应物的计量系数取负值，生成物的计量系数取正值。

举例说明：

3h2 (g) + n2 (g) = 2nh3 (g)

t = 0 s (mol) 3.0 1.0 0.0

t = 0.1 s (mol) 1.5 0.5 1.0

以h2计算反应进度

? = ?nh2 / ?h2 = (1.5- 3.0) mol / -3 = 0.5 mol

以n2计算反应进度

? = ?nn2 / ?n2 = (0.5- 1.0) mol / -1 = 0.5 mol

以nh3计算反应进度

? = ?nnh3 / ?nh3 = (1.0- 0.0) mol / 2 = 0.5 mol

ii) 热力学标准态

热力学在处理化学反应体系时，必须选定某一状态作为―计算、比较的标准‖，这一标准即称做热力学标准状态。

iupac规定：100 kpa为标准压力，以p?表示之，处于标准压力之下

的体系，称为体系的标准状态。各种体系的标准状态规定如下：

纯固体、液体，当该物质处于外压为标准压力之下。

纯气体(理想气体)：p = p? = 100 kpa

混合气体：pi = p? = 100 kpa (pi 某组分气体的分压力)

理想溶液：p = p? = 100 kpa，

c = c? = 1.0 mol/ dm3 (c :标准浓度)

注意事项：

上述标准状态并未指定温度，即：

h2 (100 kpa, 298k )是标准状态，

h2 (100 kpa, 200k )也是标准状态。

iupac推荐298.15k作为温度的一般参比标准， 如不注明，则指的是298.15k，其他温度则须指明，用(t)表示。

iii) 化学反应的标准焓变、标准摩尔焓变和热化学方程式

在特定的温度之下(如不特别指明，则为298k)如果参加化学反应的各物质(包括反应物和产物)都处于热力学标准状态(p=p? = 100 kpa)，此时在化学反应的过程中产生的焓变即称作：标准焓变，以符号δrh?表示之。

例如：

1.5 h2 (g) + 0.5 n2 (g) = nh3(g)

δrh ? = -46.11 kj

但是：化学反应的焓变，不仅与温度、压力等有关，还与反应中物质的量有关。

规定：化学反应进度ξ=1时化学反应的焓变为化学反应的标准摩尔焓变。以符号δrhm?表示之。

δrhm? = δrh? /ξ

例如： 3 h2 + n2 = 2 nh3 (气体)

δrhm? = —92.22 kj/ mol

热化学方程式

表示出了化学反应过程中热效应的 化学反应计量方程式称为热化学方程式(thermodynamic equation)。例如，在298.15k时有：

1) h2 (g) + 1/2 o2 (g) = h2o (l) ?rh?m =571.6 kj?mol-1

3) c(石墨) + o2 (g) = co2 (g) ?rh?m =s0

所以：st = ?s + s0

= ?s + 0

= ?s

物质的标准摩尔规定熵 (简称：物质的标准熵)

在标准状态下(100kpa), 1 mol纯物质的规定熵，称为该物质的标准摩尔规定熵，

以符号sm (t)表示。单位：j ? k-1 ? mol-1。

3、化学反应的标准摩尔熵变

在特定的温度之下(如不特别指明，则为298k)如果反应物和产物都处于热力学标准状态(p=pθ )，此时化学反应的过程中的熵变即称作：该反应的标准熵变，以符号δrs 表示之。

当化学反应进度ξ=1时，化学反应的熵变为化学反应的标准摩尔熵变。以符号δrsm 表示之。

化学反应的标准摩尔熵变的计算：

a a + b b = d d + e e

δrsm = dsm(d) +e sm(e)bsm(b)

4 是向着熵值

、熵变和化学反应的方向——热力学第二定律 热力学第二定律：在孤立体系中发生的任何化学反应或化学变化，总增大的方向进行， 即孤立体系的自发过程，δs孤立>0。 非孤立体系: δs体系 + δs环境 > 0

(三)、吉布斯自由能

1 、吉布斯自由能变与自发反应的方向

的因素，

据，而δs

提出一

g = h

前已述及：自发的过程，其内在的推动因素有两个方面：其一是能量其二还有混乱度即熵的因素。δh仅考虑了能量的因素，不可作为判仅考虑了混乱度的因素，也非全面。 为了同时考虑能量和混乱度两方面的因素，1876年美国化学家gibbs个新状态函数g作为等温、等压下化学反应方向的判据： – t s δg = δh – δ(ts) 在等温、等压下

δg = δh – tδs

上式称为吉布斯—赫姆霍兹公式，从中我们看到，δg中包含了δh(能量)

的化学

2 和δs(混乱度)两方面的影响。 化学热力学告诉我们：在等温、等压、不做非膨胀功的条件下，自发反应总是向着体系吉布斯自由能降低的方向进行。 δg < 0, 能自发进行 δg = 0 ,处于平衡状态。 δg > 0 ,不自发进行，但反向是自发的。 、化学反应的标准摩尔吉布斯自由能变

a) 物质的标准生成吉布斯自由能δfgm

在标准状态下，由1 mol最稳定的单质生成1 mol的纯物质的反应过程中的

3 a a + b b = d d + e e

小，可

标准吉布斯自由能变，为该物质的标准生成吉布斯自由能,记作：δfgm 注意：只有相对值,无绝对值 单位：kj mol-1 、标准摩尔吉布斯自由能变的计算 δrgm = dδfgm(d)+eδfgm(e)-aδfgm(a)- bδfgm(b) 或δrgm = δrhm — t δrsm 必须牢记：化学反应的标准摩尔焓变、标准摩尔熵变随温度的变化很以忽略不计。但δrgm 是一个温度的函数，同一个反应，在不同的温度下，有

不同的δrgm 值。

4、压力、浓度对反应吉布斯自由能变的影响

rgm的

a)

aa + bb = dd + ee

——非标准状态下化学反应的摩尔吉布斯自由能变(δrgm) 对于非标准状态下，化学反应的方向，我们必须通过计算，先确定δ符号，以判断化学反应的方向。 压力对反应吉布斯自由能变的影响 (气相反应)

其中： pa、pb、pd、pe为气体的分压(kpa)

pa/ pθ 等称为相对分压，无量纲。

而 = jp (相对分压商)

所以： δrgm = δrgm + rt ln jp

c) 浓度对反应吉布斯自由能变的影响 (溶液反应)

aa + bb = dd + ee

其中： ca、cb、cd、ce为浓度(mol / dm-3 )

ca/ cθ 等称为相对浓度，无量纲。

而 = jc (相对浓度商)

所以： δrgm = δrgm + rt ln jc

总结

对于非标准状态下化学反应的吉布斯自由能变：

aa + bb = dd + ee

δrgm = δrgm? + rt ln j

上式称为化学反应范特霍夫等温式。

d) 浓度、分压对化学反应方向的影响

浓度、分压对化学反应的影响，表现在：分压商jp、浓度商jc对化学反应

的摩尔吉布斯自由能变产生影响。

做出是

但是：如果 δrgm > 40 kj/mol 或 δrgm < - 40 kj/mol 在此条件下δrgm 已完全决定了δrgm的正负号，即可直接由 δrgm 否自发的判决。 教学手段与方法：多媒体演示 布置作业：p 30--------- 7，8，

学科： 普 通 化 学

章节： 第一章 化学反应的基本规律

第四节 化学平衡

教学目的：通过教学让学生掌握化学平衡与平衡常数，平衡常数k(t)与δrgm?

的关系，浓度、压力和温度对化学平衡的影响。

有关平衡

2.

教学重点：化学平衡与平衡常数，平衡常数k(t)与δrgm?的关系。常数计算。浓度、压力和温度对化学平衡的影响，化学平衡移动。 教学难点：平衡常数k(t)与δrgm?的关系 教学过程：

一、复习旧课(5分钟) 提问：1. 何为热力学第

二、三定律? 通过什么物理量可以判断化学反应的方向，条件如何?

二、新课讲解(80分钟)

(一)、化学反应的可逆性与化学平衡

1、什么是―化学反应的可逆性‖?

co + h2o = co2 + h2

应的这种性质，

可逆程

很少有化学

2 kclo3 = 2 kcl + o2

2 ——既能正向进行，又能逆向进行的反应，叫―可逆反应‖。化学反称为化学反应的―可逆性‖。 几乎所有的化学反应都是可逆的。所不同的只是程度上的差别，有的度大些(如上例)，有的可逆程度小些(例如：ag+ + cl- = agcl?)。反应能―进行到底‖，已知进行得―最完全‖的化学反应是： 、什么是化学平衡? 共同特点是 (1)、δr gm(t)=0

(2).正向反应的速度与逆向反应的速度相等

(3)、浓度、分压等宏观性质不随时间变化

(4)、平衡是动态平衡

(5)、化学平衡是暂时的、相对的、有条件的

(二)、平衡常数

1、什么是―平衡常数‖?

对于一个特定化学反应 aa + bb = dd + ee

当反应达到平衡状态，有?rgm(t) = 0

即：

其中：pa、pb、pd、pe是指在平衡时的分压

对上式进行变换：

令：

则有：

此式给出了平衡常数与热力学状态函数之间的关系。

如果是溶液中的反应，可依此类推：

令：

则有：

注意要点：

? 平衡常数反应了某一个化学反应进行完全的程度，数值越大，说明反应进行得

? 各反应物质

? 是一个定

越完全。 平衡常数可由实验的方法测定。即：当反应达到平衡后，分别测出的分压(或浓度)，再计算出平衡常数的数值。 在同一温度下，平衡常数的数值，不随压力(浓度)的变化而改变，值(常数)。

第三篇：普通化学实验课程感想

通过这个学期对普通化学实验的学习，我发现在普通化学这门课背后原来隐藏着这么有趣的实验现象，通过实验现象我们才能进一步认识化学反应。比如在我学习普通化学的时候，一直很担心锌粉和溴化银、碘化银的反应会很慢，因为是固体和固体之间的反应会导致接触不充分。后来在做实验的时候发现原来反应速度真的很快，看来除了接触面积的因素，还有很多很多会影响反应速率的因素，其中一个就是两者的反应活性。我们在课本上学到的东西尽管正确，但是在实践的过程中很可能会别有洞天，只有理论和实验相结合我们才能真正学会化学，研究好化学。

在这个学期的进行实验的过程中，我们小组每周都会组织时间进行讨论，每次讨论大家都争论得热火朝天，因为化学实在是太奇妙了，对于可能的实验现象大家每次都猜得不一样，还有在争论反应原理的时候，大家各抒己见，感觉我们在学习过程中收获的不仅仅是那份标准答案，更多的是我们在讨论的过程中所学到的思考问题、多角度看待问题的能力，我们更需要的是研究问题的热情和研究问题的能力。

并且在我们小组学习的过程中，我们还学会了分工合作的能力，每次的讨论、查阅文献、撰写论文、制作ppt展示、主讲都要有不同的人来完成，这样我们每个人的各方面的能力都得到了锻炼，虽然每周都需要付出大量的时间，但是我们真的收获了作为一个团队分工合作、齐头并进的快乐，收获了一个团队的友谊。

在每次值日的过程中，我们会很认真的收拾实验室的每个角落，发现一个实验室的结构真是复杂，很难想象真正做研究的实验室会有多么复杂的实验室设备、实验室设施，在普通化学实验室的这些日子里，我真正体会到了一个科研工作者需要处理的实验细节，安全细节，真是数不胜数啊! 还有我们的助教，听说他每天实验的时候六点就要起床为我们准备实验，还有可爱的杨老师，她肯定就需要一周好几天都早起准备实验了，并且实验一监督就是一整天，真是太辛苦了!我相信正是我们大家和助教、老师们的共同努力才圆满完成了这一门课，感谢大家让我学到这么多东西、收获了这么多的友情!

第四篇：普通高中化学课程标准网络培训心得体会

2018年11月29日，我们民和二中化学科全体老师进行了新课标网络培训学习。这次培训的老师研究新课标间长，经验丰富，成果显著，很值得我们学习。

这一次新课标培训，重点是学习如何在新课标条件下进行有效的学习，提高学习效率。我们聆听了网络培训内容，同时还就如何进行有效学习进行了指导。

1、课标变化

10个方面变化：(1)对化学学科的本体特征进行了提炼;(2)从化学课程目标、结构、内容、教学和评价等5个方面，概括了基于化学学科核心素养的课程理念;(3)构建了化学学科核心素养的内容体系及其发展水平体系;(4)构建了由必修课程、选择性必修课程和选修课程组成的“三层次”课程结构;(5)构建了基于主题的课程内容体系，并对课程内容进行了增减;(6)明确了必修课程和选择性必修课程的必做实验;(7)构建了学业质量水平体系;(8)注重“教、学、评”一体化，提供了化学学科核心素养在课堂教学中“落地”的基本途径和策略;(9)注重教、学、考一致性，提供了基于化学学科核心素养发展的学业水平考试命题的原则和策略;(10)提供了体现“教、学、评”一体化的素养为本的化学课堂教学设计案例。

2、聚焦核心素养的化学课堂教学

提出了“以发展化学学科核心素养为主旨”的课程理念。本次课程修订提出了“以发展化学学科核心素养为主旨”的课程理念，提出了化学学科核心素养包括“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”“科学态度与社会责任”五个方面。化学学科核心素养是在“知识与技能”“过程与方法”和“情感态度与价值观”三维目标的基础上进行了整合与提升，使素养内涵更加具体明确，更有学科性，更具功能性，能更好地体现学生核心素养的发展

2、重视实验教学，提高实验能力。

化学是一门以实验为基础的科学。中学化学中的许多基本概念、原理和规律提高以及物质的性质、制法等是由实验推导和验证的。化学学习过程中的实验，不仅有助于加深我们对化学概念、原理和物质性质的认识，也有助于提高我们的科学素养和创新精神，在这个过程中培养的实验能力也会为许多考生将来从事科学研究奠定良好的基础。

3、 阅读课标，了解课标对课本内容的要求。

备课、根据课标要求，找出重难点，研究突破重难点的教学手段和策略。布置配套课后作业。在以后的教学活动当中，对已经删除的内容不要再讲，对练习册上面出现的相应题目，要告诉学生，不要做。

4、建立知识结构，形成网络，重视主干知识，加强训练。

复习不是单纯的重复，而是用旧知识的砖瓦建造新的高楼大厦”---俄国教育学家乌申斯基。只有结构化的知识才能有效地被利用。所以在第一轮复习的基础上应按知识的内在逻辑关系以专题的形式重新整合知识。理顺各知识点。

总之，这一次集中培训，我们认真学习到了普通高中课程标准的具体内容及以往的变化，进而在以后的教学工作中积极引导学生进行有效的学习，形成了良好的学风和教风。

第五篇：通州区2010年普通高中会考调研试题(化学)

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高二化学会考练习试卷

2009年12月

可能用到的相对原子质量：H—

1、C—

12、N-

14、O—

16、Na—2

3第Ⅰ卷(选择题50分)

本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。

1.地球上的氦元素以2He存在，而月球土壤中吸附着丰富的2He，每百吨2He发生核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的总能量。下列关于2He的说法中正确的是 A.2He原子核内含有3个质子C.2He原子核内含有3个电子

33

3

43

3

B.2He原子核内含有3个中子 D.2He和2He互为同位素

3

43

2.入冬后，半月三雪袭京城。氯化钠、氯化钙、氯化镁等“化冰盐”能快速化冰融雪。下列说法正确的是

A.化冰融雪属于化学变化B.氯化镁的化学式为MgCl C.氯化钠属于离子化合物D.大量使用“化冰盐”不会污染环境 3.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是

A.B.C.D. 4.下列物质中属于电解质的是

A.硫酸钡B.氮气C.铜D.蔗糖

5.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“CH3COONa”的分类不正确的是 ...A.化合物B.氧化物C.有机物D.钠盐 6.下列元素属于第ⅠA族的是 A.氟B.氢C.铍D.铁 7.下列各图所示的分子结构模型中，分子式为CH4的是

ABCD 8.能通过化学反应使溴的四氯化碳溶液褪色的是 A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙醇 9.下列物质水解的最终产物不含葡萄糖的是 ..A.纤维素B.淀粉C.蛋白质10.下列元素中金属性最强的是 A.NaB.MgC.A111.合金具有许多优良的性能。下列物质不属于合金的是

D.蔗糖 D.Si

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A.生铁B.氧化铜C.不锈钢12.铝制器皿能够盛放的物质是 A.KOH溶液B.NaOH溶液C.浓硫酸13.下列物质中，含有共价键的化合物是 A.Cl2B.NaClC.CaCl

2D.青铜 D.稀硝酸 D.HCl

14.关于化学反应与能量的说法正确的是

A.中和反应是吸热反应 B.燃烧属于放热反应

C.化学键断裂放出能量 D.反应物总能量与生成物总能量一定相等 15.下列关于物质用途的叙述中，不正确的是...

A.硅可用于制作半导体材料B.二氧化硅可用于制造光导纤维 C.石墨可用作绝缘材料D.液氨可用作制冷剂

16.分液漏斗是把密度不同且互不相溶的液体分离的仪器。下列各组物质中，能用分液漏

斗进行分离的是

A.四氯化碳和液溴B.汽油和花生油C.苯和食盐水D.酒精和水 17.关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是

A.两者都能产生丁达尔效应B.两者都不能产生丁达尔效应

C.CuSO4溶液能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔效应 D.CuSO4溶液不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应 18.工业上常用电解法冶炼的金属是 A.FeB.AlC.AgD.Cu 19.某化学兴趣小组将锌片和铜片插入番茄中制成水果电池(如图)，下列叙述正确的是 A.一段时间后，锌片质量会变小B.铜片上发生氧化反应 C.电子由铜片通过导线流向锌D.锌电极是该电池的正极 20.下列各组物质间的反应与对应的反应类型不相符的是 A.乙烯与溴水—加成反应B.苯与浓硝酸—取代反应 C.乙醇与钠—置换反应D.乙醇与氧气—化合反应 21.对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，下列措施不能增大化学反应速率的是 A.减小H2O2溶液的浓度B.升高H2O2溶液的温度

C.向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末D.向H2O2溶液中加入一定浓度的FeCl3溶液 22.下列实验操作或事故处理正确的是

A.金属Na着火，立即用水扑灭B.实验结束后，用嘴吹灭酒精灯 C.皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗

D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 23.下列离子方程式书写正确的是

A.氢氧化铁和稀盐酸反应： H++OH=H2O

-

B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH=Al(OH)3↓ C.铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+=H2↑+ Fe 2+

D.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+ 24.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A.1molH2O所含有的原子数为NAB.常温常压下，32gO2含有的氧原子数为2NA C.常温常压下，11.2 L氯气所含的分子数为0.5NA D.1L0.1mol/L NaCl 溶液中所含的Na+为NA 25.下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是

A.受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解B.NaHCO3俗名纯碱，Na2CO3俗名苏打 C.NaHCO3溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性

D.NaHCO3和Na2CO3各1mol分别与过量盐酸充分反应，产生CO2的质量不同

第Ⅱ卷(非选择题30分)

1.(3分)铜跟稀硝酸可发生反应：3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O。在该反应中，铜元素的化合价(填“升高”或“降低”)，被(填“氧化”或“还原”);若反应中生成了1 mol Cu(NO3)2，则消耗了mol Cu。 2

(1)元素①的元素符号是

(2)元素②的单质的电子式是。 (3)元素⑤的原子结构示意图是。

(4)这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是(填元素符号 (5)这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的是(填化学式

(6)在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为向上述反应后的溶液中再加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为。 3.(7分)乙酸是食醋的主要成分，它的分子结构模型如右图所示。 (1)乙酸分子中-COOH原子团的名称是_____。 (2)乙酸可使紫色石蕊溶液变色。

(3)一定条件下，乙酸能与乙醇发生反应生成一种具有香味的油状液体。某研究性学习小组成员分别设计了如下甲、乙、丙三套实验装置：

①A试管中的液态物质有______，它们之间发生反应的化学方程式为，该有机反应的类型是___________反应。

②甲、乙、丙三套装置中，不宜选用的装置是_______(填“甲”、“乙”、“丙”)

③试管B中的液体能和生成物中混有的某杂质发生反应，该反应的化学方程式是_____。 4.(4分)硫酸是一种重要的化学试剂。某实验小组的同学利用浓硫酸进行实验：制取二氧化硫并探究其性质。请按要求回答下列问题。ABE (1)装置A中发生反应的化学方程式为

(2)上述装置中适于收集二氧化硫气体的是(填字母)______。将二氧化硫气体通入盛有品红溶液的试管中，可观察到的现象是。

(3)上述实验所产生的二氧化硫尾气可选用E装置来吸收，该反应的化学方程式为。 5.(2分)某同学欲用12 mol/L盐酸配制250 mL 1 mol/L盐酸。 (1)操作时，必须用到的仪器是____________(填序号)。

①500 mL容量瓶②250 mL容量瓶③100 mL烧杯④50 mL量筒⑤10 mL量筒 (2)用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，正确的处理方法是________(填序号)。

①吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切

②小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 ③经计算再加入一定量的浓盐酸 ④重新配制

6.(7分)下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟。化合物G的焰色反应为黄色。反应①和②均在溶液中进行。

请按要求回答下列问题。

(1)写出下列物质的化学式：。 (2)反应①的离子方程式为。 (3)向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为

(4)将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色。该反应的离子方程式为。这说明单质C的氧化性于单质碘(填“强”或“弱”)。 (5)向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出沉淀由白色变成红褐色的化学方程式：。

选修1化学与生活(20分)

1.(9分)食物是人类赖以生存的物质基础，食物中能够被人体消化、吸收和利用的各种营养物质称为营养素。回答下列问题：

(1)人体需要的营养素主要有、、、水、维生素和矿物质。 (2)向淀粉溶液中加入碘水，溶液呈色，再往该溶液中滴加维生素C溶液，

现象是，该实验说明了维生素C具有性，在这个化学反应中碘起了剂的作用;下列有关维生素C说法不正确的是。 A.蔬菜应先洗后切B.蔬菜应小火慢煮

C.维生素C可使溴水褪色D.维生素C可用作食品添加剂

(3)在日常生活中食物的选择与其酸碱性关系很大，蔬菜、水果属于(填“酸性”

或“碱性”)食品。

2.(6分)如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁的锈蚀，某同学做了探究

实验，如下图所示，铁处于①、②、③三种不同的环境中。请回答：

(1)金属腐蚀主要分为腐蚀和腐蚀两种。 (2)铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是(填序号)。 (3)请你为以下钢铁制品选择适当的防锈方法。

A.健身器材

B.自行车的链条、齿轮 C.海水中的轮船3.(5分)改善大气质量、污水处理和实现垃圾的资源化等都要依靠化学等科学的发展。 (1)固体煤气化得到CO和H2后，在燃烧时可以大大减少(填化学式，

下同)和烟尘的排放。汽车尾气中的CO、NO在催化剂的作用下反应生成无害的CO2和。

(2)室内空气污染物中的(填化学式)是一种无色、具有强烈刺激性气

味的气体，主要来自制造人造板材、家具和装修时所用的黏合剂。 (3)下列能减少酸雨产生的有效措施是(填字母)。

① 少用煤作燃料② 把工厂烟囱加高③ 燃料脱硫④ 在已酸化的土壤中加入石灰⑤ 开发新能源 A.①②⑤B.①③⑤C.②③④D.③④⑤

(4)在无氧条件下，把废弃塑料加热到700 ℃以上，得到乙烯、丙烯等小分子的过程，

叫。高二化学会考模拟检测试卷参考答案及评分标准第Ⅰ卷

选择题：评分：25×2 = 50分

第Ⅱ卷 非选择题 (30分)

【均每空1分】1.(3分)升高氧化1 2.(7分)(1)C(2)

(3)(4)Cl(5)Al2O

3(6)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3 H2↑ 3.(7分)(1)羧基(2)红(3)①乙醇、乙酸、浓硫酸

CH3COOH + C2H5

OHCH3COOC2H5 + H2O酯化(取代)

②丙③ Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+ H2O + CO2↑ 4.(4分)(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ 2H2O + SO2↑

(2)C红色褪去(3)SO2+2NaOH= Na2SO3+ H2O

5.(2分)(1)②③④(2)④

26.(7分) (1)H2Na2O2(2)2H++CO3= H2O + CO2↑



(3)产生白色沉淀(4)Cl2+2I-=I2+2Cl-强

(5)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

选修1化学与生活(20分)【均每空1分】1(9分)

(1)糖类 油脂蛋白质(2)蓝色蓝色褪去还原氧化B (3)碱性

2.(6分)(1)化学腐蚀电化学腐蚀(2)① ③ ②

(3)涂漆涂油在轮船船身上装上一定数量的锌块(合理即可) 3.(5分)(1)SO2N2(2)HCHO(3) B(4)裂解