1氧气的实验室制法

2022-08-01

第一篇：1氧气的实验室制法

氧气的实验室制法教学设计

氧气的实验室制法

课标分析：

1，初步学习运用简单的装置和方法制取氧气。 2，初步学习在实验室制取氧气 3，认识催化剂的重要作用

4，初步认识常见的分解反应，并能解释与日常生活相关的一些现象教材分析：

本课题是人教版化学九年级上册第二单元《我们周围的空气》的学生实验课，它体现了新课标注重学生实验探究的过程，培养了学生实验操作的能力;从知识运用上看，氧气的制取与性质是每年中考的必考点，涉及到的填空题、选择题、实验探究题的分值也较高，更是学生必须掌握的实验操作之一，由此看来，它在整个初中化学中都处于非常重要的地位，不可小觑

学生分析：

1.初三学生生理、心理特征。

初三学生正值青春发育期，具有较强的好奇心和求知欲，且有强烈的表现欲望。化学又是一门新开的科目，学生很感兴趣，但是学生在实验课中，自我管理，调控能力不够。

2.学生已有的知识储备

学生在此之前已经学习了氧气的制取、性质和用途，大部分学生对氧气有了比较深刻的认识。实验操作进行了演示，对要求进行了讲解。并且学生对如何观察、描述实验现象已有了较深刻的印象。

3学生已有的学习能力：初三学生的思维方式逐步由形象思维转向抽向思维，因此在教学中应注意积极引导学生应用已掌握的知识，通过分析、判断来获得新知识，发展抽象思维能力。同时我校地处偏僻的农村，学生生源比较差，知识面比较窄，动手能力差，借助实验和多媒体教学手段，可以加强直观性，便于学生的理解。因此，教师做好引导，充分调动学生积极性，使他们能够正确的完成实验，是上好本节课的关键。

教学目标

知识：掌握实验制取氧气的反应原理;理解分解反应及其化合反应的区别;了解氧气的工业制法;了解催化剂和催化作用的概念。

能力：初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。

思想教育：培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。教学重点实验室制取氧气的反应原理和操作方法。教学难点

催化剂和催化作用的概念。教学策略

实验探索法。教学用具

药品：氯酸钾、二氧化锰。

仪器：铁架台(带铁夹)、试管、单孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶、酒精灯、试管夹、药匙。

其它：火柴。教学过程

教师活动：【问题引入】空气中含有哪些成分?能否从空气中获得氧气? 【板书】

一、氧气的工业制法分离液态空气制氧气

【问题】这个变化属于什么变化?为什么?

学生活动：答：空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等。可以从空气中获得氧气。

答：工业制取氧气是物理变化。因为没有新物质生成

教师活动：【设问】实验室用什么方法获得氧气?我们通过实验来研究。 1.在试管中加入5 mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃?

2.在另一支试管中加入5 mL5%的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。

待实验2—5的试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液，观察发生的现象。此实验可以重复多次进行。学生活动：学生观察、记录、分析。设计意图：

初步认识催化剂的作用，培养学生实验观察能力。

【实验】分别用酒精灯同时加热氯酸钾和二氧化锰。片刻后用带火星木条伸入试管口，观察现象。

【小结】用酒精灯加热氯酸钾至较高温度时产生氧气。加热二氧化锰不产生氧气。学生活动：观察记录：氯酸钾是白色固体，二氧化锰是黑色粉末。氯酸钾加热至熔化后产生少量气体，使带火星木条复燃。同时加热的二氧化锰不产生气体，带火星木条没有变化。象教学意图：进一步激发学生学习兴趣。指导学生观察实验和准确描述实验现教师活动：【实验】将试管内的二氧化锰迅速倒入热的氯酸钾中，把带火星木条伸到管口内观察现象。

【实验】待试管内不再产生气体时再加入少量氯酸钾并加热，把带火星木条伸入管口内观察。【讨论】二氧化锰在反应中起什么作用?本身的质量和化学性质有无变化火学生活动：观察记录：热的氯酸钾中加入二氧化锰后迅速产生大量气体，带星木条复燃

观察记录：试管内迅速产生大量气体，带火星木条，复燃。反答：二氧化锰可以加快氯酸钾的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在应前反都不发生变化。【板书】

二、氧气的实验室制法 1.原理

(1)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物

催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后没有发生变化的物质叫做催化剂

催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用 (2)加热高锰酸钾

记住实验室制取氧气的反应原理和文字表达式。知道催化剂在一定条件下才能起催化作用。【投影】课堂练习一(见附1)

教师活动：【问题】实验室制取氧气时选用哪些仪器?

【问题】用什么方法收集氧气?选用哪些仪器? 【板书】 2.收集方法

(1)排水法(氧气不易溶于水) (2)向上排空气法(氧气比空气略重或密度比空气略大)

学生活动：答：实验室制氧气需用铁架台(带铁夹)、试管、带导管的单孔塞、酒精灯。

答：用排水法或向上排空气法收集氧气。选用的仪器有水槽、集气瓶、玻璃片。

从氧气的物理性质思考、认识问题。培养学生的实验能力和知识泊迁移能力。设计意图：培养学生的实验能力和知识泊迁移能力。认识物质的性质与制法的关系

教师活动：【问题】给试管中固体加热应如何操作?为什么? 【问题】用排水法收集氧气时应如何操作?为什么? 【问题】用排空气法收集氧气时如何操作?

学生活动：答：(1)试管口要略向下倾斜防止水倒流后炸裂试管。 (2)试管夹应夹持试管中上部。 (3)导管伸入试管内要短。

(4)先均匀加热，再将火焰固定在约品处加热。试用排水法收集完毕时，应先从水中取出导管再停止加热，防止水倒吸后炸裂管。用排空气法收集气体时，导管应伸入到接近瓶底。教师活动：【问题】用排气法收集氧气时如何验满? 【问题】如何检验氧气? 【板书】 3.操作要求 4.验满方法 5.检验方法

学生活动：答：用带火星的木条伸到瓶口验满。答：用带火星的木条伸到瓶中检验。

教师活动：问题】实验室制取氧气属于什么变化?这两个反应有什么共同特征?与化合反应有什么区别?

【板书】分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。【投影】课堂练习二(见附2)

【课后小结】通过本节学习初步掌握实验室制取氧气的反应原理和操作要求; 了解工业制取氧气的原理;理解分解反应。生物学生活动：答：实验室制取氧气属于化学变化，这两个反应都是由一种物质成几种不同物质的反应。它与化合反应不同，化合反应是几种物质生成一种质的反应。作业：

1.下列物质中含有氧气的是( )

(A)二氧化锰 (B)氯酸钾 (C)空气 (D)氧化镁 2.检验氧气的方法是( )

(A)用火柴去点 (B)用带火星木条接近气体 (C)用鼻子去嗅气味 (D)用天平称量

3.下列有关实验室用氯酸钾制氧气的叙述中，正确的是( ) (A)氯酸钾受热熔化后，也不放出氧气

(B)要使氯酸钾受热分解放出氧气，必须加入二氧化锰 (C)二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质都保持不变 (D)二氧化锰是一切化学反应的催化剂 4.同时加热下列物质，最易放出氧气的是( ) (A)纯净的氯酸钾 (B)氯酸钾与二氧化锰的混合物 (C)纯净的二氧化锰 (D)氯酸钾与二氧化锰的混合物附2：课堂练习二

5.实验室制取氧气时，装药品的大试管口应( ) (A)朝下 (B)朝上 (C)略向下倾斜 (D)略向上倾斜

6.实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在()

(A)加热固体药品前 (B)与加热固体药品同时 (C)开始有气泡放出时 (D)气泡连续并均匀放出时

《氧气的实验室制法》教学反思：在本节课中，因为比较注重学生动手做、动口讲、动笔记、动脑想，所以很好的调动了学生的积极性、主动性，激发了很多中下生对化学的兴趣。不足之处是没能将每个学生出现的错误及时纠正，因为怕耽误时间讲课，没利用好优秀学生的帮助作用

第二篇：实验活动1 氧气的实验室制取

【学习目标】

1.学会实验室制取氧气的方法

2.学习实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验操作【学习重点】

氧气的实验室制取操作步骤和注意事项。【学习难点】

实验操作过程中的注意事项。【教学过程】

【情景导入】

1.复习引入：如何制取氧气?实验室用高锰酸钾制取氧气的反应原理是什么?操作步骤有哪些?

加热高锰酸钾――→锰酸钾+二氧化锰+氧气 2.明确学习目标，由学生对学习目标进行解读。【自学互研】

阅读课本P45～P46，思考回答下列问题： 1.实验用品

药品：高锰酸钾、澄清石灰水。

仪器：大试管、试管夹、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、水槽、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片。

其他用品：火柴、木条、棉花。 2.实验装置

(1)发生装置：大试管、单孔橡胶塞、导管、铁架台、酒精灯。 (2)收集装置：玻璃片、集气瓶、水槽。

3.收集方法：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，可以选择排水法收集;由于氧气的密度比空气的大，且不与空气中的成分发生化学反应，可以选择向上排空气法收集。

4.实验步骤和注意事项：

①查—检查装置的气密性;(如果装置漏气，则收集不到气体) ②装—向试管中装入药品;(放入一团棉花，防止高锰酸钾进入导气管) ③定—将试管固定在铁架台上;(试管口略向下倾斜，防止冷凝水流下使试管破裂)

④点—点燃酒精灯，进行加热;(先预热，防止试管破裂)

⑤收—收集氧气;(刚冒出的气体不宜立即收集，那是空气，可导致气体不纯)

⑥移—移除导气管;

⑦熄—熄灭酒精灯。(防止水回流，使试管破裂)

5.检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。

6.验满方法：用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，看木条是否复燃;用排水法收集时，看集气瓶口是否有气泡冒出。

8.放置方法：盖上毛玻璃片后，正放在桌面上。【交流讨论】 1.实验室用加热高锰酸钾制取氧气时，为什么常在试管口塞

上—团棉花?

2.用排水法集气时，实验结束后，为什么要先移出导气管，

后撤离酒精灯?

3.制取的氧气如果不纯，你认为可能的原因有哪些? 【复习小结】

1.实验室制氧气反应原理：

高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气 2.实验步骤及注意事项：

查、装、定、点、收、移、熄 3.收集氧气的方法：排水集气法、向上排空气法 4.检验和验满

将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，则证明是氧气。将带火星的木条靠近集气瓶口，木条复燃，则氧气已集满【随堂练习】

1.用高锰酸钾加热制取氧气时，在试管口放一小团棉花的作用是( A.防止水倒吸入试管 B.防止产生氧气太快无法收集

C.防止高锰酸钾粉末进入导气管，将其堵塞 D.防止试管破裂

2.下列实验操作先后顺序错误的是( ) A.点燃可燃性气体前，先检验纯度后点燃，以免爆炸 B.高锰酸钾制取氧气结束时，先熄灭酒精灯，后将导气管撤

离水中

C.排水法收集氧气时，等导管口气泡均匀后，再将导管伸入

盛水的集气瓶中

D.检查装置的气密性时，先将导管插入水中，后用双手紧握

试管外壁

) 3.以下是化学实验室里几种常用的实验装置，请回答：

(1)请写出图中a、b的仪器名称:a ，b 。 (2)实验室制取气体选择收集方法时，下列性质：①颜色;②密度;

③溶解性;④可燃性;⑤能否与水反应，必须考虑的是(填序号) 。 (3)若用高锰酸钾制氧气，应在A装置中的试管口放一团，反应的文字表达式为。

(4)用D装置收集氧气时，检验是否集满的方法是。盖好玻璃片放在实验台上。

【作业布置】【反思评价】

1.通过作业反馈，学生基本掌握所学知识，由于需要记忆的较多，部分学生疏于记背，少数知识点没有记住。多督促。

2.学生配合不够好，要多关注学生，多与学生互动。 3.导入新课时，可以插入几张图片，丰富内容， 4.小结可以让学生自己总结。 5.PPT中字太多，课堂气氛沉闷，

6.只注重教师的讲解，忽略了学生的主体作用，对学生评价单一，应该多让学生自己动手操作。

第三篇：实验1 氧气的实验室制取和性质教学设计

实验活动1 氧气的实验室制取与性质

教学目标

1、掌握实验室制氧气的药品、反应原理、收集方法、检验、仪器装置及操作注意事项。

2、初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。

3、学习反应物的状态,反应的条件,反应的原理决定实验装置,气体的性质决定气体的收集和验满方法。

4.通过实验探究激发学生学习的积极性和主动性重点、难点

1.实验室制取氧气的反应原理和操作方法。 2.用高锰酸钾制取氧气的实验操作教学过程教学活动【导入】复习导入

提问高锰酸钾制取氧气的文字表达式【讲授】制取步骤 (1)查:检查装置的气密性

如何检查装置气密性?如果先用手紧握试管,再将导管放入水中,能否正确查出装置的气密性? 分组讨论得出不能这么做的原因 (2)装:装高锰酸钾药品和棉花检查学生是否把试管横放先装药品,并加以指正提醒学生在试管口放团棉花注意:为什么要在管口放团棉花? (3)定:固定试管

提示学生注意装仪器顺序,铁夹夹试管的位置注意:试管口为什么要稍为向下倾斜? 小结固定仪器的方法:由左至右,由下至上将一集气瓶装满水倒放在水槽中,导管先不放在集气瓶内(为什么) (4)点:点燃酒精灯

注意:试管的加热方法? 先预热,再集中在药品部位加热

点燃酒精灯,上下移动,均匀受热,再集中在药品部位加热(5)收:收集气体

注意:用排水法收集氧气,不能气泡产生就立即收集,为

什么?提示试管中除了高锰酸钾外,还有其他物质(空气)。什么时候收集?出现什么现象证明收集满了? (6)移:将导管移出水面 (7)熄:熄灭酒精灯

注意:如果先熄灭酒精灯后将导管移出水面,会出现什么后果呢,为什么? 总结制取氧气操作步骤: 查、装、定、点、收、移、熄【活动】1.学生分组实验教师巡视，操作规范的给予肯定，及时纠正操作中出现的错误。 2.学生总结实验过程中的问题

第四篇：氯气的性质及实验室制法教案

2-1-2

氯气的性质及实验室制法教学目标：

1. 知识目标：继续学习氯气的化学性质——氯气与碱的反应;

掌握新制氯水与久置氯水的区别;

认识氯气及其化合物在生产和生活中的重要应用;

学习氯气的实验室制法。

2. 技能目标：了解实验探究的过程和一般方法。

3. 情感目标：通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力;

培养学生的自学能力和自信心。教学重点：氯气的化学性质及实验室制法。教学难点：实验方案的设计和实验操作。教学过程：

新课引入：

复习：上节课我们学习了氯气的物理性质和化学性质，氯气是黄绿色、有刺激性气味且有毒、密度比空气大、易液化的气体。能溶于水，但溶解度不大(1：2)。化学性质，我们学习了氯气和金属、非金属及水的反应。

氯气除了能跟这些物质反应外，还能跟什么发生反应呢?

生：碱。

推进新课：没错，氯气它还能跟碱反应，那么我们来看一下它和碱到底生成了什么?

板书：2Cl2+Ca(OH)2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 师：这就是漂白粉的制取原理，大家思考一下，漂白粉的主要成分是什么? 生： Ca(ClO)2和CaCl2 师：非常好，其中起漂白作用的有效成分是Ca(ClO)2 提问：有效成分是Ca(ClO)2，那它又是怎么样起漂白作用的呢?大家根据上节课讲的氯水有漂白作用是因为其中含有什么物质的缘故?

生：HClO

师：非常好，漂白粉露置在空气中，就会跟空气中的CO2和H2O发生反应。板书：Ca(ClO)2+ H2O+CO2====2HClO+CaCO3

师：这就是漂白粉起漂白作用的原理，同时漂白粉需避光保存，这是为什么?

生：HClO见光易分解。

师：对了，HClO分解了，起漂白作用的物质没了。

师：下面请同学们回顾一下工业上制氯气的时候，从导管里出来的氯气是怎么处理的呢?请大家写出它的反应方程式。

学生活动：请同学上黑板写方程式

师：根据前面所学的，请大家归纳一下HClO到底有哪些性质。

生：漂白性

师：对。HClO有漂白性主要是因为它有强氧化性，什么是强氧化性呢，我们在下面学到氧化还原反应的时候再详细的说明。也正因为它有强氧化性，可以用于杀菌消毒。

生：易分解。

师：对，也就是很不稳定，我们称为不稳定性。除了这个性质外，还有什么?大家上节课做过这么一个实验，就是蘸取氯水滴在PH试纸上。实验现象大家还记不记得呢?

生：变红后褪色。

师：变红说明它有酸性，根据这个方程式Ca(ClO)2+ H2O+CO2====2HClO+CaCO

3 及强酸制弱酸的原则，可知HClO的酸性比碳酸弱。

提问：① 次氯酸能否与碳酸钠反应?

② H2CO3能否与次氯酸的盐溶液反应?

师：请大家根据氯水及次氯酸的性质思考一下，新制氯水和久置氯水有什么区别。

师：氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。具体用途请大家看P43，大家稍微做下了解。

师：氯气的性质我们已经了解了很多，工业上怎么样制取氯气以及氯气的用途大家也知道了，但我们现在要想得到氯气的在哪制得呢?

生：实验室

师：对，那对我们来说最重要的就是要能在实验室中制得氯气，接下来我们就来学习一下实验室是怎么样制取氯气的。

师：实验室最常见的含氯物质是什么?

生：NaCl和HCl

师：那这里呢我们选用浓HCl，这就是实验室制氯气的方程式。板书： 4HCl(浓)+MnO

2MnCl2+2H2O+Cl2↑

大家先看P40这个发生装置，首先，大家来认认这些仪器，看大家是不是都知道这些仪器的名称，不知道的同学边说边在旁边记一下。

教师活动：介绍各个仪器以及分别说明发生装置、收集装置以及尾气吸收装置。

师：从装置中我们看到的是用什么方法收集氯气的?为什么能用该方法呢? 生：向上排空气法，因为氯气的密度比空气大

师：非常好。大家再来分析一下，集气瓶中收集到的氯气纯不纯净呢?其中混有哪

些杂志?

生：HCl、H2O蒸汽师：该怎么样除去呢?

分析回答：饱和食盐水(优先析出原则，HCl比NaCl更易溶与水)，浓硫酸

提问：由此可知，收集氯气除了向上排空气法还可以用什么方法?

生：排饱和食盐水

设疑：实验装置该如何改进?(补充净化装置) 小结：(1)氯气与碱反应

(2)实验室制氯气的原理、发生装置、除杂装置、收集方法、检验、尾气处理

作业：《优化学习》 P41

2、

5、8 P38 A组板书设计：

2-1-2 氯气的性质及实验室制法

一、氯气的化学性质：

4. 2Cl2+Ca(OH)2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

Ca(ClO)2+ H2O+CO2====2HClO+CaCO3

二、实验室制法：1.反应原理 4HCl(浓)+MnO

2MnCl2+2H2O+Cl2↑

2.发生装置：固体与液体加热制气体 3.除杂装置：饱和食盐水、浓硫酸

4.收集方法：向上排空气法、排饱和食盐水法 5.检验：淀粉碘化钾试纸

6.尾气处理：2NaOH+Cl2 = NaCl+NaClO+ H2O

第五篇：二氧化碳的实验室制法----教案

《二氧化碳的实验室制法》教学设计

一、教材分析：

教材在学习了氧气的实验室制法的基础上安排了二氧化碳的实验室制法。这样安排可以使学生对氧气的认识得到巩固、补充和深化，通过小结氧气的实验室制法来总结出实验室制取气体的思路和方法。可以使学生分析问题、解决问题的能力、认识事物过程的能力得到发展和提高。从而为学生以后研究、探讨其它气体的实验室制法，指明了正确的学习顺序。

二、设计思想：

因为本节课的重要性和典型性，在教学中力求做到以学为主，学生是学习的主人，在教学过程中，教师是学习的组织者和引导者，建设一个以学生动脑、动口、动手的和谐的学习氛围，给学生在时间和空间上提供广阔的教学天地来培养学生的成功感，从而培养学生终身学习的能力。

三、教学目标： 1.知识目标：

(1)、通过分析氧气的实验室制法，使学生了解在实验室内制取气体的方法和设计思路。

(2)、探讨二氧化碳的实验室制法，使学生掌握实验室制取二氧化碳的原理和实验装置。 2.能力目标：

(1)、通过对氧气、氢气实验室制法的分析，培养学生对知识

1 的归纳总结能力。

(2)、通过研讨二氧化碳的实验室制法来提高学生分析和解决实际问题的能力。 3.情感目标：

(1)、通过对气体实验室制法的设计思路和方法的归纳总结，培养学生开阔的思维和思想。

(2)、通过对二氧化碳实验室制法的研究和探讨，来激发学生的学习欲望，创建一个和谐民主的学习氛围。

四、教学重点：

实验室制取二氧化碳的化学反应原理、实验装置和制取方法。