配平化学方程式窍门怎么简单快速的配平方程式

配平化学方程式窍门怎么简单快速的配平方程式（精选5篇）

篇1：配平化学方程式窍门怎么简单快速的配平方程式

最小公倍数法

这种方法适合常见的难度不大的化学方程式.例如,KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2,左边是3,则最小公倍数为6,因此KClO3前系数应配2,O2前配3,式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑,由于左边钾原子和氯原子数变为2个,则KCl前应配系数2,短线改为等号,标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑。

观察法配平

有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质,我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数,例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2,Fe3O4化学式较复杂,显然,Fe3O4中Fe来源于单质Fe,O来自于H2O,则Fe前配3,H2O前配4,则式子为：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4,写明条件,短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑。

篇2：配平化学方程式窍门怎么简单快速的配平方程式

以生活为案例 熟练应用知识

近几年化学占成绩的比例不大，往往使部分学生和家长走入误区，认为化学不重要。但恰恰相反，人们生活的每时每刻都与化学紧密相关，我们的衣、食、住、行都离不开化学。例如，我们的家家户户的燃气灶，燃烧的是天然气、煤气、还是液化气?它们的主要成分是什么?如果发生了煤气泄漏，应该怎样保护自己和家人;如果学生遇到毒气的泄漏事件，应该采取什么应急措施保护自己和家人的生命安全。社会的发展，人们的健康、生活质量，是人们关注的主题，也是中考的主题。所以在复习时要记住燃烧的条件，灭火的方法，防爆的知识，懂得怎样防火、灭火，遇到紧急情况后怎样救助自己，在学习中学会保护自己。

强化训练 巩固知识

化学被称为“理科中的文科”，在考察双基的同时，考察学生的学习过程和综合能力，注重考察基础知识和基本技能的实用性。所以通过做题进行强化训练，是对学生的应试能力的培养，人们常说“见多识广”，多做题，从解题中巩固知识、应用知识、熟练掌握知识;从解题中学会从众多的信息中提取有效信息，找到题目中的关键词语。不要为做题而做题，要从一类题中学会归纳、总结所用到的知识点、解题方法，在不断的做题中提高自己的审题能力、应试能力，培养自信心。所以学生在平时的训练中，一要限时，提高速度;二要准确，提高质量;三要注意解题格式的规范性;四要坚持做题后小结，归纳出同一类习题的解题方法。

高一化学《氧化还原反应方程式的配平》教案

教学目标

知识目标

使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。

能力目标

培养学生配平氧化还原反应方程式的技能。

情感目标

通过对各种氧化还原反应方程式的不同配平方法的介绍，对学生进行辩证思维的训练。

教学建议

教学重点：氧化还原反应方程式配平的原则和步骤。

教学难点：氧化还原反应方程式配平的一些可借鉴的经验。

教材分析：

氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，也是侧重理科学生所应掌握的一项基本技能。配平氧化还原反应方程式的方法有多种，本节介绍的“化便谷升降法”就是其中的一种。

教材从化学反应中的物质变化遵守质量守恒定律引入，说明氧化还原反应方程式可以根据质量守恒定律来配平，但对于较复杂的氧化还原反应，根据质量守恒定律来配平不太方便，进而引出用“化合价升降法”解决这一问题的有效措施。

本节教材通过三个典型的例题，对三种不同类型的氧化还原反应进行细致分析;介绍了三种不同的配平方法，培养了学生灵活看待氧化还原反应方程式的配平能力，训练了学生的辩证思维。

教材还通过问题讨论，将学生易出错误的氧化还原反应的离子方程式，用配平时应遵循的原则—化合价升降总数相等，进行分析判断，强化了配平的关键步骤—使反应前后离子所带的电荷总数相等的原则，培养了学生的能力。

教法建议

教学中应注重新旧知识间的联系，利用学生所学的氧化还原反应概念和接触的一些氧化还原反应，学习本节内容。教学中应采用精讲精练、讲练结合的方法，使学生逐步掌握氧化还原反应的配平方法。不能使学生一步到位，随意拓宽知识内容。

1.通过复习，总结配平原则

教师通过以学生学习过的某一氧化还原反应方程式为例，引导学生分析电子转移及化合价的变化，总结出氧化还原反应方程式的配平原则—化合价升降总数相等。

2.配平步骤

[例1]、[例2]师生共同分析归纳配平基本步骤：

(1)写出反应物和生成物的化学式，分别标出变价元素的化合价，得出升降数目。

(2)使化合价升高与化合价降低的总数相等(求最小公倍数法)

(3)用观察的方法配平其它物质的化学计算数(包括部分未被氧化或还原的原子(原子团)数通过观察法增加到有关还原剂或氧化剂的化学计量数上)，配平后把单线改成等号。

该基本步骤可简记作：划好价、列变化、求总数、配化学计量数。

[例3]在一般方法的基础上采用逆向配平的方法。属于经验之谈，是对学生辩证思维的训练，培养了学生的创新精神。

为使学生较好地掌握配平技能，建议在分析完每个例题后，补充针对性问题，强化技能训练，巩固所学知识。

另外，关于氧化还原反应的离子方程式的书写，可组织学生结合教材中的“讨论”、得出氧化还原反应的离子方程式的配平要满足原子个数守恒、电荷守恒、化合价升降总数相等。然后组织学生进行适当练习加以巩固。通过设置该“讨论”内容，巩固了氧化还原反应配平的知识，强化了氧化还原反应的配平在学习化学中的重要作用。

对于学有余力的学生，教师可补充配平的另一种方法—离子一电子法，以及不同化合价的同种元素间发生氧化还原反应时，氧化产物和还原产物的确定方法：氧化产物中的被氧化元素的价态不能高于还原产物中被还原元素的价态。

如：(浓)—氧化产物是而不是或，还原产物是而不是。 氧化产物的还原产物。

典型例题

例1 一定条件下，硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：

，请配平方程式。

选题目的：复习巩固氧化还原反应方程式的一般配平方法，当使用一般配平方法有困难时可用其它方法配平。拓宽视野，达到简化配平方法的目的。此题适于任何学生。

解析:一般可根据元素化合价的变化关系

5NH4NO3 ====2HNO3+4N2↑+9H2O

升高3×5

降低5×3

为了简化配平过程，也可通过反应物中氮元素的平均化合价及变化关系

5/2NH4NO3 ——HNO3+2N2↑+9/2H2O===>5NH4NO3 ===2HNO3+4N2↑+9H2O

N：+1——→+5 升高4×1

2N：(+1—→0)×2降低2×2

注：在配平此题时一定要注意，氮元素的化合价不能出现交叉现象

解答： 5、2、4、9。

启示：对于同种物质中同种元素价态不清或同种物质中同种元素的价态不同时，只需根据化合价法则，找出元素的相应化合价，抓住质量守恒、电子守恒，就可正确配平。

例2 已知在下列反应中失去7mol电子，完成并配平下列化学方程式： 选题目的：加强对“氧化还原反应方程式的配平依据是化合价升降(电子转移)总数相等。”的理解。此题作为提高能力可介绍给学习程度较好的学生。

思路分析： 观察反应前后的化合价的变化：。CuSCN中各元素的化合价不十分清楚，则化合价的变化更不易一一找出，另外氧元素的化合价也发生了变化。因此，该题不宜使用一般方法配平，因SCN- 和HCN中元素化合价较复杂，做起来较麻烦，可利用氧化还原反应中氧化剂地电子总数和还原剂失电子总数是相等的这一规律。根据题中已知条件设未知系数求算。

设计量数为，计量数为，根据得失电子数相等，有7x=5y。

所以x：y=5：7，代入后用观察法确定其它物质计量数，最后使各项计量数变为整数，得：10、14、21、10、10、14、7、16。

注：解本题是依据氧化还原反应中，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数是相等的这一规律。本题若用确定元素化合价变化进行配平，需确定中为+1价，S为-2价，1个应当失去，可得相同结果，但做起来较麻烦。

启示： 因中学阶段学生学习的化学反应是有限的，不可能把每一个反应都了解的很透彻，抓住氧化还原反应的配平依据，即可找到解题的切入点。

例3 在强碱性的热溶液中加入足量硫粉，发生反应生成-和。生成物继续跟硫作用生成和。过滤后除去过量的硫，向滤液中加入一定量的强碱液后再通入足量的，跟反应也完全转化为。

(1)写出以上各步反应的离子方程式;

(2)若有amol硫经上述转化后，最终完全变为，至少需和的物质的量各是多少?

(3)若原热碱液中含6mol，则上述amol硫的转化过程里生成的中的值为多少?

选题目的：该题以信息的形式给出已知条件，是培养学生学会提炼题中信息作为解题依据的能力;锻炼学生能够从不同角度思考问题，学会学习方法;复习巩固离子反应、氧化还原反应和氧化还原反应方程式的配平等知识在解题中的应用。

解析：

篇3：氧化还原反应方程式的配平法

一、方法导学

1. 配平原则、依据

(1)电子守恒:

电子转移数目相等或化合价升降总数相等.

(2)质量守恒:

反应前后各元素原子的种类和个数不变.

(3)电荷守恒:

氧化还原和离子二合一反应,反应前后离子所带的电荷总数相等.

2. 配平要领

(1)选准配平的起点基准物质,确定氧化还原反应配平的方向.原则:

①所选物质(反应物或生成物)在用来计算化合价升降总数时具有惟一性,即化合价有变化的某元素在反应中必须全部被氧化或被还原.

②歧化反应和归中反应,选择含有高价和低价元素的物质为配平起点,不选中间价态.

③含多种变价元素的物质优先选择,整体计算.

④除歧化、归中反应外,若变价元素在方程式两端原子个数不等,“集合原子”优先选择,以使其单位微粒的变价数最大.

(2)确定化合价升降总数.正确标定元素化合价,弄清还原剂(氧化剂)分子中有几种元素变价,每种元素有几个变价原子.要注意某些物质因结构特殊或某元素存在不同价态的原子,元素可能出现0价或分数价.

3. 配平步骤

(1)标变价,注箭头.

依化学式标出反应前后化合价有变化元素的化合价,选择具有惟一性的起点物质,在其变价元素下方标注升高(↑)或降低(↓)的箭头.

(2)算变价,求总数.

计算元素化合价升降的数值,用最小公倍数法求出升降的总数.

(3)配计(量)数,查守恒.

确定起点物系数后,再依次配平与氧化还原有关物质及其他物质的计量数,根据三原则逐项检查验证配平的方程式.一般按变价元素→盐→酸(碱)→水顺序配平,并核对氢氧原子数,因氢氧元素的化合价大多没有变化,若氢氧配平了,方程式也就配平了,最后单线改等(箭)号.

二、技巧点拨

1. 完全变价,正向配平

适用于被氧化、被还原的元素分别在不同的物质中且某元素完全变价的反应及归中反应,从左边反应物着手配平,即选择反应物为配平起点物.

例1配平MnSO4+K2S2O8+H2O—KMnO4+K2SO4+H2SO4

解析:先标价,配平起点物质.

然后按Mn→K→S→H2O顺序依次确定化学计量数,得

2MnSO4+5K2S2O8+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4

例2配平NH4NO3—N2↑+HNO3+H2O

解析:该反应属于同种物质、不同价态的同种元素间的归中反应,配平的起点物质为NH4NO3,用拆项法分开处理:,这样变价的N原子数为8个,N2前的计量数为4;因NH4+和NO3-捆绑在一起组成NH4NO3,故NH4NO3的计量数就大不就小为5,多出的2个NO3-则落在HNO3中;依氢原子守恒,H2O的计量数为9,配平结果为:

5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O

点拨1:同种元素高低价态间反应遵循价态归中规律,只靠拢,不相交,不越位,可重叠.

点拨2:反应中来源不同或表现不同性质的同种物质及含有不同价态同种元素的物质参与的反应,可用先分后合的拆项法予以配平,如例2及Fe3O4、Pb3O4等的反应.

2. 部分变价,逆向配平

部分氧化(还原)反应及自身氧化还原反应(包括分解、歧化反应)等宜选用逆向配平法,即选择氧化产物、还原产物为配平起点.

例3配平[]Zn+[]HNO3 (稀)-[]Zn(NO3)2+[]NH4NO3+[]H2O

解析:HNO3部分被还原为NH4+,故选Zn(NO3)2和NH4NO3为配平基准物.根据化合价升降总数相等,在Zn (NO3) 2前配4,NH4 NO3前配1,然后根据质量守恒,找出其他物质的系数.配平后的化学方程式为:

点拨:计量数1的处理:若是填空型方程式配平(有填空符号______或□或[]),1不得省略,其他非填空型书写或配平已知方程式,计量数1一般省略不写.

3. 离子反应,质电守恒

例4配平Fe(OH) 3+ClO-+OH-—+Cl-+H2O

解析:此类字母配平有一定的抽象性,字母在处理上比具体的数字复杂,但配平的方法、步骤与常规方程式相同,关键是要根据化合物中元素化合价法则准确标定有关元素的化合价,进而确定化合价升降总数(可能含字母).先用化合价升降确定基准物及变价元素前的系数:

再由电荷守恒知,反应后负电荷总数为(5+n),反应前为(5-n),显然OH-的化学计量数为2n,最后根据氢原子守恒,H2O前的计量数为(3+n).配平结果为:2Fe(OH)3+(5-n)ClO-+2nOH-=+(5-n)Cl-+3nH2O

4. 多种变价,整体总价

适用于反应中有两种以上元素价态改变,且某种物质(反应物或生成物)中几种元素化合价都升高或降低的反应,可将有多种元素价态改变的微粒作为整体,计算其化合价升降总数.

例5配平P+CuSO4+H2O-Cu3 P+H3 PO4+H2 SO4

解析:该反应中P既作氧化剂又作还原剂,Cu3P中P、Cu两种元素化合价同时降低,选取Cu3P和H3 PO4作起点物质,整体计算化合价升降数,合并P原子数,即可配平.

点拨:整体配平法中,只有在反应中存在固定物质的量之比的升降过程才能捆绑作整体,否则不能捆绑,如

5. 疑难定价,零价法配

适用于不太常见、结构较复杂、难以用常规方法确定元素化合价的一些特殊化合物参加的反应,把这些元素的化合价视为零价,再利用整体法计算出化合价总升降值,在此基础上配平.如:

6. 缺项配平,缺啥补啥

常规的缺项配平所缺物质大多是反应介质,通常是酸(或H+)、碱(或OH-)或水,它们参与反应,但其中元素化合价不变.为此,可先依据化合价的升降配平发生氧化还原物质的化学计量数,然后比较反应物和生成物,分析增减的元素及离子的电荷数,根据守恒法确定缺项,最后观察配平.

点拨:缺项的判定技巧:①若增加的元素在阴离子中,未知物一般是相应的酸;②若增加的元素是金属,未知物一般是相应的碱;③若反应前后元素的种类无变化,而阴阳离子数目不相等,未知物一般是与反应物含有相同阴、阳离子的酸或碱;④若反应前后H、O原子个数不相等,则未知物一般是水;⑤若缺正、负电荷,根据离子共存知识,一般加H+或OH-,另一边加水,最后进行两边电荷数配平.

近几年,上海高考中出现根据信息书写并配平无机反应方程式的新情景试题,它将氧化还原反应与物质的分析推断结合在一起,考查氧化还原反应概念、方程式书写配平、相关运算等学科内知识综合应用能力,是一种高级形式的缺项配平,希望引起重视.

例6某反应体系的物质有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、Br2和H2O,请将KBrO3以外的物质分别填入下面对应的横线上,组成一个配平的化学方程式.KBrO3+______+______→______+______+______

解析:根据题目给出的方程式形式,结合所给物质的氧化性和还原性可知,KBrO3为反应物,则Br2必定为生成物,KBrO3在反应中得到电子化合价降低,则另一种有化合价变化的元素必然失去电子被氧化,在AsH3和H3AsO4中As的化合价分别为-3和+5,显然AsH3是还原剂,H3AsO4是氧化产物,H2SO4则充当介质,转化为K2 SO4和H2O.利用化合价升降法配平此反应为:

这类题目只要根据题给信息、实验事实、现象或所给物质,比对元素化合价变化,找出发生氧化还原反应的物质,运用化合价升降法配平,再依守恒原则添加所缺物质及化学计量数,即可顺利解答.

7. 有机反应,氢氧标碳

有机反应可将有机物写成分子式,根据H(+1)、O(-2)价态确定碳元素的平均化合价(可能为0价或分数价),分析其化合价变化并按常规步骤配平.如:C6H5-CH3+KMnO4+H2 SO4-C6 H5-COOH+MnSO4+K2 SO4+H2O

另一种方法是局部变化法,即不求碳的平均化合价,只抓住变化部位分析碳元素的化合价升降情况,从而使配平变得更容易些,结果相同.

8. 多组关系,加合配平

对于一般氧化还原反应方程式,仅有惟一的一套配平化学计量数,但还有一些氧化还原反应有多组配平系数,如:

2KClO3+4HCl=2KCl+2H2O+Cl2↑+2ClO2↑

11KClO3+18HCl=11KCl+9H2O+3Cl2↑+12ClO2↑

8KClO3+24HCl=8KCl+12H2O+9Cl2↑+6ClO2↑

之所以出现这种情况,是因为还原剂被氧化成两种氧化产物,这两种物质之间没有联系或联系不明显,它们承担电子得失总数的比例不确定,两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化,因而有多组配平系数,可借助加合法予以配平.

例6配平:KMnO4+KI+H2SO4-K2SO4+MnSO4+I2+KIO3+H2O

(1)化合价升降数加合法:令I2、KIO3的化学计量数分别为a和b,根据化合价升降总数相等法则,最终配平结果为:

(2)反应机理加合法:该反应是由2KMnO4+10KI+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+512+8H2O和6KMnO4+5KI+9H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5KIO3+9H2O两个独立反应按各种不同比例叠加而成的总反应:2(x+3y) KMnO4+5(2x+y) KI+(8x+9y)H2SO4=2(3x+y)K2SO4+2 (x+3y) MnSO4+5xI2+5yKIO3+(8x+9y)H2O.

篇4：氧化还原反应方程式的配平

[ 观察法]

这种方法适用于反应物或者生成物较少的反应。通常将某种反应物或者生成物的化学计量数定为1;再根据原子守恒分别确定其它物质的计量数，在这个过程中可以出现分数;最后再将各物质的计量数之比化为最简整数比。

例1 配平方程式：Fe（NO3）2 →Fe2O3+NO2↑+O2↑

解析 将Fe2O3的计量数定为1，根据铁原子守恒，Fe（NO3）2的计量数为2;再根据氮原子守恒，NO2的计量数为4;最后根据氧原子守恒，确定O2的计量数为[12]。由于出现了分数，再将所有物质的计量数乘以2，即得到配平之后的方程式。

答案 4Fe（NO3）2 =2Fe2O3+8NO2↑+O2↑

[ 正向配平]

众所周知，任何氧化还原反应过程由于电子的转移，必然涉及到元素化合价的升降，且元素化合价的升、降是相等的。根据氧化还原反应的这一特征，我们可以对其进行配平。所谓正向配平指的是从反应物的一方结合元素化合价的升降进行配平。这种方法适用于某种物质只作氧化剂或只作还原剂，而且涉及化合价变化的元素的化合价要全部发生改变而不能只改变一部分。

例2 （2014年高考福建卷）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

NaCl溶液[80℃，通电Ⅰ]NaClO3溶液[室温，KClⅡ]

KClO3晶体

完成Ⅰ中反应的总化学方程式：

□NaCl+□H2O=□NaClO3+□ 。

解析 此反应涉及了电解的知识。H2O电离的H+在阴极放电生成H2，因此残缺项为H2。H2O参加反应，氢元素的化合价降低了2;Cl-在阳极放电生成ClO3-，化合价升高了6，因此H2O的计量数为3，NaCl的计量数为1。再根据Na+守恒确定NaClO3的计量数为1;根据氢原子守恒，H2的计量数为3。

答案 NaCl+3H2O[通电，80℃]NaClO3+3H2↑

[ 逆向配平]

逆向配平指的是从产物的方向结合元素化合价的升降进行配平。这种方法适用于某种反应物既作氧化剂又作还原剂，根据得到氧化产物和还原产物时化合价的升降，对方程式进行配平。

例3 （2014年高考新课标全国卷）H3PO2的工业制法是：白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式： 。

解析 此反应白磷既作氧化剂又作还原剂，因此可以用“逆向配平”的方法配平方程式。首先结合题干信息写出基本的反应物和生成物：P4+Ba（OH）2→Ba（H2PO2）2+PH3↑。生成Ba（H2PO2）2时，磷元素的化合价由0价升为+1价，生成一个Ba（H2PO2）2，磷元素的化合价共升高了2;生成PH3时，磷元素由0价降为-3价，生成一个PH3，磷元素的化合价共降低了3，因此Ba（H2PO2）2和PH3的计量数分别为3、2。根据磷原子守恒，P4的计量数为2;根据Ba2﹢守恒，Ba（OH）2的计量数为3。由于反应物中氢原子不足，所以在反应物中补上6个H2O。

答案 2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑

<F：＼高中生2015＼学法指导＼2015-5-高二0＼Image＼理综图标.tif> [ 两边配平]

两边配平指的是从反应物和生成物两个方向结合元素化合价的升降对方程式进行配平。这种方法适用于氧化还原反应中，某种反应物的某种元素的化合价全部改变，另一种反应物的某种元素的化合价部分改变。

例4 （2014年高考新课标全国卷）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 。

解析 首先根据题给信息初步写出反应物和生成物PbO2+HCl（浓）→PbCl2+Cl2↑。由于浓盐酸中的氯元素的化合价只有一部分发生了改变，而PbO2中的铅元素化合价全部发生了改变，所以应该用“两边配平”的方法配平方程式。PbO2参与反应，铅元素的化合价降低了2，生成Cl2。氯元素的化合价升高了2，所以PbO2、Cl2的计量数均为1。再根据铅原子守恒，确定PbCl2的计量数为1;根据氯原子守恒，HCl的计量数为4;再根据氢原子守恒，产物补足2个H2O。

答案 PbO2+4HCl（浓）[△]PbCl2+Cl2↑+2H2O

[ 整体配平]

整体配平指的是氧化还原反应中有多种元素化合价同时升高或同时降低，则将这些元素看成整体，看其共升高了或降低了多少，对其进行配平。在配平过程中结合前面介绍的正向配平、逆向配平、两边配平的一种综合配平方法，综合性较强、难度较大。

例5 配平方程式FeS2+O2[高温]Fe2O3+SO2。

解析 FeS2中铁元素由+2升为+3，化合价升高了1，硫元素由-1升为+4，2个硫原子化合价共升高了10，将FeS2看成一个整体，两种元素的化合价共升高了11。O2参加反应，化合价降低了4，故FeS2和O2的计量数分别为4、11。根据铁原子守恒，Fe2O3的计量数为2;根据硫原子守恒，SO2的计量数为8。

答案 4FeS2+11O2[高温]2Fe2O3+8SO2

篇5：配平化学方程式窍门怎么简单快速的配平方程式

教学目标 知识目标

使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。能力目标

培养学生配平氧化还原反应方程式的技能。情感目标

通过对各种氧化还原反应方程式的不同配平方法的介绍，对学生进行辩证思维的训练。

教学建议

教学重点：氧化还原反应方程式配平的原则和步骤。教学难点：氧化还原反应方程式配平的一些可借鉴的经验。教材分析：

氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，也是侧重理科学生所应掌握的一项基本技能。配平氧化还原反应方程式的方法有多种，本节介绍的“化便谷升降法”就是其中的一种。

教材从化学反应中的物质变化遵守质量守恒定律引入，说明氧化还原反应方程式可以根据质量守恒定律来配平，但对于较复杂的氧化还原反应，根据质量守恒定律来配平不太方便，进而引出用“化合价升降法”解决这一问题的有效措施。

本节教材通过三个典型的例题，对三种不同类型的氧化还原反应进行细致分析；介绍了三种不同的配平方法，培养了学生灵活看待氧化还原反应方程式的配平能力，训练了学生的辩证思维。

教材还通过问题讨论，将学生易出错误的氧化还原反应的离子方程式，用配平时应遵循的原则—化合价升降总数相等，进行分析判断，强化了配平的关键步骤—使反应前后离子所带的电荷总数相等的原则，培养了学生的能力。教法建议

教学中应注重新旧知识间的联系，利用学生所学的氧化还原反应概念和接触的一些氧化还原反应，学习本节内容。教学中应采用精讲精练、讲练结合的方法，使学生逐步掌握氧化还原反应的配平方法。不能使学生一步到位，随意拓宽知识内容。1．通过复习，总结配平原则

教师通过以学生学习过的某一氧化还原反应方程式为例，引导学生分析电子转移及化合价的变化，总结出氧化还原反应方程式的配平原则—化合价升降总数相等。2．配平步骤

[例1]、[例2]师生共同分析归纳配平基本步骤：

（1）写出反应物和生成物的化学式，分别标出变价元素的化合价，得出升降数目。

（2）使化合价升高与化合价降低的总数相等（求最小公倍数法）

（3）用观察的方法配平其它物质的化学计算数（包括部分未被氧化或还原的原子（原子团）数通过观察法增加到有关还原剂或氧化剂的化学计量数上），配平后把单线改成等号。

该基本步骤可简记作：划好价、列变化、求总数、配化学计量数。

[例3]在一般方法的基础上采用逆向配平的方法。属于经验之谈，是对学生辩证思维的训练，培养了学生的创新精神。

为使学生较好地掌握配平技能，建议在分析完每个例题后，补充针对性问题，强化技能训练，巩固所学知识。

另外，关于氧化还原反应的离子方程式的书写，可组织学生结合教材中的“讨论”、得出氧化还原反应的离子方程式的配平要满足原子个数守恒、电荷守恒、化合价升降总数相等。然后组织学生进行适当练习加以巩固。通过设置该“讨论”内容，巩固了氧化还原反应配平的知识，强化了氧化还原反应的配平在学习化学中的重要作用。

对于学有余力的学生，教师可补充配平的另一种方法—离子一电子法，以及不同化合价的同种元素间发生氧化还原反应时，氧化产物和还原产物的确定方法：氧化产物中的被氧化元素的价态不能高于还原产物中被还原元素的价态。

如：，还原产物是。

（浓）—

而不是。

氧化产物是 而不是

氧化产物

或 的还原产物

典型例题

例1 一定条件下，硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：，请配平方程式。

选题目的：复习巩固氧化还原反应方程式的一般配平方法，当使用一般配平方法有困难时可用其它方法配平。拓宽视野，达到简化配平方法的目的。此题适于任何学生。

解析:一般可根据元素化合价的变化关系

5NH4NO3 ==== 2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O 升高3×降低5×3

为了简化配平过程，也可通过反应物中氮元素的平均化合价及变化关系

5/2NH4NO3 —— HNO3+ 2N2↑+ 9/2H2O ===＞5NH4NO3 === 2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O

N：+1——→+5 升高4×

12N：（+1—→0）×2 降低2×2

注：在配平此题时一定要注意，氮元素的化合价不能出现交叉现象

解答： 5、2、4、9。

启示：对于同种物质中同种元素价态不清或同种物质中同种元素的价态不同时，只需根据化合价法则，找出元素的相应化合价，抓住质量守恒、电子守恒，就可正确配平。

例2 已知 式：

在下列反应中失去7mol电子，完成并配平下列化学方程

选题目的：加强对“氧化还原反应方程式的配平依据是化合价升降（电子转移）总数相等。”的理解。此题作为提高能力可介绍给学习程度较好的学生。

思路分析： 观察反应前后 的化合价的变化：

。CuSCN中各元素的化合价不十分清楚，则化合价的变化更不易一一找出，另外氧元素的化合价也发生了变化。因此，该题不宜使用一般方法配平，因SCN和HCN中元素化合价较复杂，做起来较麻烦，可利用氧化还原反应中氧化剂地电子总数和还原剂失电子总数是相等的这一规律。根据题中已知条件设未知系数求算。

设 计量数为，计量数为，根据得失电子数相等，有7x=5y。

所以x：y=5：7，代入后用观察法确定其它物质计量数，最后使各项计量数变为整数，得：10、14、21、10、10、14、7、16。

注：解本题是依据氧化还原反应中，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数是相等的这一规律。本题若用确定元素化合价变化进行配平，需确定 个 应当失去

中

为＋1价，S为－2价，1，可得相同结果，但做起来较麻烦。

启示： 因中学阶段学生学习的化学反应是有限的，不可能把每一个反应都了解的很透彻，抓住氧化还原反应的配平依据，即可找到解题的切入点。

例3 在强碱性的热溶液中加入足量硫粉，发生反应生成 用生成，和

跟

和。生成物继续跟硫作。过滤后除去过量的硫，向滤液中加入一定量的强碱液后再通入足量的 反应也完全转化为。

（1）写出以上各步反应的离子方程式；

（2）若有a mol硫经上述转化后，最终完全变为 质的量各是多少？

（3）若原热碱液中含 为多少？

选题目的：该题以信息的形式给出已知条件，是培养学生学会提炼题中信息作为解题依据的能力；锻炼学生能够从不同角度思考问题，学会学习方法；复习巩固离子反应、氧化还原反应和氧化还原反应方程式的配平等知识在解题中的应用。

解析：

（1）①

④

（2）从氧化还原电子得失关系看，电子得失均在硫元素之间进行。

从

所以，失电子；从 完全转化为

所失电子数与，得电子。

转化为

所得电子数相等，即：

②

③

6mol，则上述a mol硫的转化过程里生成的

中的 值，至少需

和 的物

amol

amol

由 守恒，完全转化为

需

和。

（3）原热碱液中含，所以，则反应①中消耗。

。根据反应①、②、③，有