化学方程式配平万能法

2024-05-16

化学方程式配平万能法（通用6篇）

篇1：化学方程式配平万能法

浅析最小公倍数法配平化学方程式

【摘要】最小公倍数法，是初中配平化学方程式最基本、最常用的方法，因而探索最小公倍数法配平化学方程式，对改进教学教法，激发学生学习兴趣，培养学生自主探索精神，提高学生学习能力，提高教学质量，具有重要意义！

【关键词】最小公倍数法

配平

化学方程式

配平化学方程式，一定要把握配平的关键、掌握配平的技巧，下面就以实际例子来说说最小公倍数法配平化学方程式吧！

第一步、找出在短横线两边的反应物、生成物中各出现一次的元素。例1：酒精燃烧

化学方程式C2H5OH+O2—CO2+H2O 在化学反应C2H5OH+O2—CO2+H2O中，对于C元素来说，反应前只有C2H5OH中存在，反应后只有CO2中存在，满足在反应前、后各出现一次的条件；同样对H元素来说，反应前只有C2H5OH中存在，反应后只有H2O中存在，也同样满足在反应前、后各出现一次的条件。

例2：硫铁矿燃烧

化学方程式FeS2+O2——Fe2O3+SO2

在化学反应FeS2+O2——Fe2O3+SO2中，对于Fe元素来说，反应前只有FeS2中存在，反应后只有Fe2O3中存在，满足在反应前、后各出现一次的条件；同样对S元素来说，反应前只有FeS2中存在，反应后只有SO2中存在，也同样满足在反应前、后各出现一次的条件。

第二步、求出满足条件的元素原子的最小公倍数。例1：酒精燃烧

化学方程式C2H5OH+O2—CO2+H2O 在化学反应C2H5OH+O2—CO2+H2O中，对于C元素原子的最小公倍数为2；而H元素原子的最小公倍数为6。

例2：硫铁矿燃烧

化学方程式FeS2+O2——Fe2O3+SO2 在化学反应FeS2+O2——Fe2O3+SO2中，对于Fe元素原子的最小公倍数为2；而S元素原子的最小公倍数为2。

第三步、选择原子最小公倍数较大的元素。

例1：酒精燃烧

化学方程式C2H5OH+O2—CO2+H2O 在化学反应C2H5OH+O2—CO2+H2O中，H元素原子的最小公倍数为6，较大，所以选择H元素。

例2：硫铁矿燃烧

化学方程式FeS2+O2——Fe2O3+SO2 在化学反应FeS2+O2——Fe2O3+SO2中，Fe、S元素原子的最小公倍数都为2，所以可选择任一种元素。

第四步、在含有选择出的元素组成物质的化学式前配上化学计量数。化学计量数=最小公倍数 / 物质中选择出的元素原子数目例1：酒精燃烧

6/6 C2H5OH+O2—CO2+6/2 H2O

即1C2H5OH+O2—CO2+3H2O 例2：硫铁矿燃烧

2/1FeS2+O2——2/2Fe2O3+SO2 即：2FeS2+O2——1Fe2O3+SO2

第五步、配平其余各元素的原子数目。

根据质量守恒定律，反应前、后各元素的原子数不变，由已经配平的物质中元素的原子数来配平其余各元素的原子数目即可。

例1：酒精燃烧

化学方程式C2H5OH+O2—CO2+H2O

在化学反应1C2H5OH+O2—CO2+3H2O中，对于C元素来说，反应前一个C2H5OH中只有2个C原子，反应后CO2中也该有2个C原子；而1个CO2分子中只有1个C原子，那么，反应后应该生成2个CO2分子，其中才有2个C原子，所以，CO2前配上化学计量数2。

即：1C2H5OH+O2—2CO2+H2O 同样，对于O元素来说，反应前1个C2H5OH分子中只有1个O原子，而反应后的2个CO2分子和3个H2O分子中共有O原子数为：2 x 2 +3 x 1=7（个），那么，除去1个C2H5OH分子中的1个O原子外，剩下的6个O原子，应该在另外一种反应物O2中；而1个O2分子中只有2个O原子，要3个O2分子中才有6个O原子，所以，O2前应该配上化学计量数3。

点燃

即：1C2H5OH+3O2 =====2CO2+3H2O 例2：硫铁矿燃烧

化学方程式FeS2+O2——Fe2O3+SO2 在化学反应FeS2+O2——Fe2O3+SO2中，对于S元素来说，反应前2个FeS2分子中只有4个S原子，反应后SO2中也该有4个S原子；而1个SO2分子中只有1个S原子，那么，反应后应该生成4个SO2分子，其中才有4个S原子，所以，SO2前配上化学计量数4。

即：2FeS2+O2——1Fe2O3+4SO2

同样，对于O原子来说，反应后1个Fe2O3分子和4个SO2分子中共有O原子数为：1 x 3 +4 x 2= 11（个），那么，反应前也应该有11个 O原子，而1个O2分子中只有2个O原子，所以要11/2个O2分子中才有11个O原子，因而，O2前应该配上化学计量数11/2。

即： 2FeS2+11/2 O

2=1Fe2O3+4SO2

第七步、各物质前的化学计量数化成最简整数比。

有时可能物质前的数字不是整数，而是分数，不能表示反应前、后各物质微粒关系，这时就要把各物质前的数字化成能表示化学计量数的最简整数比。

例如：在化学方程式FeS2+O2——Fe2O3+SO2配平后，会出现2FeS2+11/2 O2=1 Fe2O3+4SO2的情况，这时就要把各物质前的数字2：11/2：4：1化成最简整数比4：11：2：8 点燃

即：4FeS2+11 O2

=== 2Fe2O3+8SO2 四川省广安市广安区蒲莲小学

郭发文

电话：*** 邮编：638008

篇2：化学方程式配平万能法

观察配平

有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H?O──Fe?O?+H?，Fe?O?化学式较复杂，显然，Fe?O?中Fe来源于单质Fe，O来自于H?O，则Fe前配3，H?O前配4，则式子为：3Fe+4H?O=Fe3O?+H?由此推出H?系数为4，写明条件，短线改为等号即可：

3Fe+4H?O(g)=高温=Fe3O?+4H?↑

归一法

找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。

第一步：设NH?的系数为：1 1NH?+O?——NO+H?O

第二步：配平H原子，由此可得：1NH?+O?——NO+3/2 H?O

第三步：由右端氧原子总数推左端O?的系数：1NH?+5/4O?——NO+3/2 H?O

第四步：取分母最小公倍数相乘：4NH?+5O? = 4NO+6H?O

利用配平

识记规律

歧化反应的简洁配平法

三种价态先标记，

两者相减第三系。

若有约数需约简，

悠然观察便配齐。

说明：

1.歧化反应又称为自身氧化还原反应。在歧化反应中，同一种元素的一部分原子(或离子)被氧化，另一部分原子(或离子)被还原。如：

KCIO? →KCIO?+KCI

S+KOH →K?S+K?SO?+H2O

2.这首诗介绍的是歧化反应的一种简捷配平方法。用该方法配平，简捷准确，可以试试哦。

解释：

1.三种价态先标记：意思是说歧化反应简捷配平法的第一步是首先标记清楚反应式中不同物质分子中发生歧化反应的元素的化合价。如：

S(0)+KOH →K?S(-2)+K?S(+4)O?+H?O

2.两者相减第三系：意思是说任意两个化合价的变化值(绝对值)，即为第三者的系数。

3.若有约数需约简：意思是说由第二步得到的三个系数若有公约数，则需要约分后再加到反应式中去。

根据诗意的要求分析如下：

在S和K?S中，S(0)→S(-2)，化合价变化值为∣0-(-2)∣= 2，所以K?SO?前的系数为2。

在S和K?SO?中，S(0)→S(+4)，化合价变化值为∣0-4∣= 4，所以K?S前的系数为4。

在K?S和K?SO?中，S(-2)→S(+4)，化合价变化值为∣(-2)-4∣= 6，所以S前的系数为6。

又因为2、4、6有公约数2，所以约简为1、2、3，将约简后的系数代入反应式得：

3S+KOH →2K?S+K?SO?+H?O

4.悠然观察便配齐：意思是说将约简后的系数代入反应式后，悠然自在地观察一下就可以配平。

观察可知：右边为6个K，所以KOH前应加6，加6后左边为6个H，所以H?O前应加3，于是得到配平后的化学反应方程式：

3S+6KOH = 2K?S+K?SO?+3H?O

说明：只要将这种方法掌握后，在“实战”时，仅需几秒钟便可完成配平过程啦，大家快试试吧。

双水解反应简捷配平法

谁弱选谁切记清，

添加系数电荷等。

反应式中常加水，

质量守恒即配平。

说明：双水解反应，是指由一种强酸弱碱盐与另一种强碱弱酸盐作用，由于相互促进，从而使水解反应进行到底的反应。如：AI?(SO?)?和Na2CO?反应。该法的特点是可以直接写系数，可在瞬间完成配平过程。

解释：

1.谁弱选谁切记清：“谁弱选谁”的意思是说，在两种盐中要选择弱碱对应的金属离子(如AI?+是弱碱AI(OH)?对应的金属阳离子;NH?+离子是特例)和弱酸对应的酸根阴离子(如CO??-是弱酸H?CO?对应的酸根阴离子)作为添加系数(配平)的对象。

2.添加系数电荷等：意思是说在选择出的对象前添加一定的系数，使弱碱对应的金属阳离子(或NH?+)的电荷数与弱酸对应的酸根阴离子的电荷数相等。

3.反应式中常加水，质量守恒即配平：意思是说在两种盐的前面加上适当的系数后，为了使质量守恒，常在反应式中加上n·H?O。

举例：写出AI?(SO?)?和Na?CO?两种溶液混合，发生水解反应的化学方程式。

根据诗意的要求分析如下：

⑴、根据水解原理首先写出水解产物：

AI?(SO?)?+Na2CO? ——AI(OH)?↓+CO?↑+Na2SO?

⑵、因为要“谁弱选谁”，所以应选AI?+和CO??-。

⑶、添加系数电荷等，因为AI3+带3个正电荷，而在AI?(SO?)?中有2个AI3+，所以有6个正电荷;CO??-带2个负电荷，要使“电荷等”，则必须在CO??-前加系数3，于是得到：

AI?(SO?)?+3Na?CO? —— 2AI(OH)?↓+3CO?↑+3Na2SO?

⑷、“反应式中常加水”。因为生成物中有6个H，所以应在反应物中加上“3H2O”。这样就得到了配平好了的双水解反应方程式：

AI?(SO?)?+3Na?CO?+3H?O = 2AI(OH)?↓+3CO?↑+3Na?SO?

奇数配偶法

出现最多寻奇数，

再将奇数变为偶。

观察配平道理简，

二四不行再求六。

把式子两边原子个数为一奇一偶的元素作为第一配平对象(若有几种元素在式子都是一奇一偶，将出现次数较多或数目较大的那种元素作为第一配平对象). 从含有该元素原子个数为奇数的化学式入手，在其化学式前配上计量数，使其变为偶数。 [2]

说明：这首诗介绍了用奇数配偶法配平化学反应方程式的步骤。该法的优点是能适应于各种类型的化学反应方程式的配平，而且简捷、迅速，可直接加系数。对一些有机物(特别是碳氢化合物)燃烧的化学反应方程式的配平显得特别有效。但该法不适合于反应物和生成物比较复杂的化学反应方程式的配平，在这种情况下，若用此法常常很麻烦。

解释：

1.出现最多寻奇数，再将奇数变为偶：这两句说的是奇数配偶法的第一步。“出现最多寻奇数”的意思是说在反应式中寻找在反应前后出现次数最多的元素，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，然后在此基础上寻找其中原子个数是奇数的一项;“再将奇数变为偶”的意思是说在找到的奇数前乘上一个偶数(一般是在分子前面加最小的偶数2)。

2.观察配平道理简，二四不行再求六：意思是说将奇数变为偶数以后即可观察配平，如果配不平，再依次试较大的偶数4，4若不行再用6，……

例一：请配平反应式：

Cu+HNO?(浓)—— Cu(NO?)?+NO?↑+H?O

根据诗意的要求分析如下：

在该反应式中，Cu在反应前后出现了2次，H出现了2次，N出现了3次，O出现了4次。显而易见，氧是反应前后出现次数最多的元素，但方程式左右两边的O原子总个数都为奇数，咱们看下其他元素可得：H原子出现了2次，左边H原子的个数为1，右边个数为2，故应在HNO?的前面加系数2，使奇数变为偶数：

Cu+2HNO?(浓)—— Cu(NO?)2+NO?↑+H?O

在HNO?的前面加上2后，此时H原子的个数左右两边满足了，但发现N原子的个数不等，我们就得用上“二四不行再求六”，应在HNO?前面换4试试，左边4个H，所以应在H?O前面加上2;左边加4后有4个N，而右边3个N，所以应在NO?前面加上2，于是得配平了的化学反应方程式：

Cu+4HNO?(浓)= Cu(NO?)?+2NO?↑+2H?O

例二：请配平反应式：

C?H6 +O? ——CO? +H?O

分析：观察得知氧是前后出现次数最多的元素，故在H2O前加系数2，观察后不平，然后换4，但还是不行，再换6。观察配平如下：

2C?H6+7O? = 4CO?+6H?O

氧化还原交叉配平法

升价降价各相加，

价变总数约后叉。

氧化还原未参与，

配平不要忘记它。

氧化还原分子内，

从右着手莫惧怕。

叉后前后出奇偶，

奇变偶后再交叉。

说明：这首诗介绍了用交叉配平法配平氧化还原反应方程式的步骤和应用该法时应注意的问题。对于较复杂的氧化还原反应，用该法配平则比较方便。

解释：

1.升价降价各相加：这句的意思是介绍了交叉配平法的第一步，即：首先标明升价元素和降价元素的化合价，然后将升降价数各自分别相加，这样就得出了升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数。

举例：请用交叉配平法配平如下反应式：

FeS?+O? ——SO?+Fe?O?

根据诗意的要求先表明升价元素和降价元素的化合价，于是得到：

Fe+2S?-1+O?0 ——S+4O?-2+Fe?+3O?-2

根据诗意的要求再算出升价元素和降价元素的价变总数。Fe?+→Fe?+化合价升高数为1，S-1→S+4化合价升高数为5，又因为FeS?中有2个S，所以S的升价总数为5×2=10，故升价元素(Fe和S)的价变总数为1+10=11;O0→O-2化合价降低数为2，因O?含2个O，所以降价元素O的价变总数为2×2=4。于是得到下式：

11 4

4FeS? +11O? ——8SO? +2Fe?O?

2.价变总数约后叉：意思是说得出的升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数后，若二者有公约数，则需约简后再交叉(如二者是6和9，则约简为2和3)。言外之意，若二者为互质数，则直接交叉即可。

在这个例子中，11和4是互质数，故可以直接交叉，于是得到下式：

11 4

4FeS? + 11O? = SO? + Fe?O?

左右观察配平可得到答案：

4FeS?+11O? = 8SO?+2Fe?O?

3.氧化还原未参与，配平不要忘记它：意思是说若有的反应物仅部分参加了氧化还原反应，一部分未参加氧化还原反应，那么应将交叉系数再加上没有参加氧化还原反应的物质的分子个数，这样才是该物质分子前的系数。

举例：请用交叉配平法配平下列反应式：

Mg+HNO? ——Mg(NO?)?+NH?NO?+H?O

根据诗意的要求分析如下：

Mg的价变总数为2，N的价变总数为8，约简后为1和4，故Mg前系数是4已是无疑的，而HNO3前的系数似乎应该是1，但观察生成物中有9分子的HNO?没有参加反应，故HNO3前的系数不是1，而是1+9=10。于是可得到如下配平好了的反应方程式：

4Mg+10HNO? = 4Mg(NO?)?+NH?NO?+3H?O

4.氧化还原分子内，从右着手莫惧怕：意思是说若是分子内氧化还原反应，则应该从生成物着手交叉配平。

举例：请用交叉配平法配平下列反应式：

NH?NO? ——N?+O?+H?O

根据诗意分析如下：

一看便知这是一个典型的分子内氧化还原反应，所以应从生成物着手交叉。N0→N-3化合价降低数-3，是N0→N+5化合价升高数是5，故N的价变总数应是∣5 + (-3) ∣= 2，O0→O-2化合价的价变总数为4，化简交叉后。观察配平得：

2NH?NO? = 2N?+O?+4H?O(反应条件点燃)

5.叉后前后出奇偶，奇变偶后再交叉：意思是说若交叉系数后某原子反应前后的个数出现了一奇一偶现象，则需将奇数(乘以2)变为偶数。

举例：请用交叉配平法配平下列反应式：

FeS+KMnO?+H?SO? ——K?SO?+MnSO?+Fe?(SO?)?+H?O+S↓

根据诗意的要求分析如下：

Fe和S的化合价升高总数为3(奇数)，Mn的化合价降低总数为5，所以交叉系数是3和5，但Fe?(SO?)?中有2个Fe(偶数)，K?SO4中有2个K(偶数)，故应将3和5分别乘以2，变为偶数6和10，即6和10就是实际应该交叉的系数。由此得出：

10FeS+6KMnO?+24H?SO? = 3K?SO?+6MnSO?+5Fe?(SO?)?+24H?O+10S↓

说明：交叉配平法在解释的时候似乎“较复杂”，但实际配平过程中，仅仅靠大脑瞬间的思维就完成了，所以只要把这首诗真正理解了，那么在实际配平中就会达到瞬间完成的效果。 [3]

万能配平法(待定系数法)

英文字母表示数，

质电守恒方程组。

某项为一解方程，

若有分数去分母。

说明：这首诗介绍的是万能配平法的步骤。该方法的优点是：该法名副其实——万能!用它可以配平任何化学反应方程式和离子方程式。如果你把这种方法熟练掌握了，那么你就可以自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平。”;该法的弱点是：对于反应物和生成物比较多的化学方程式，用该法则配平速度受到影响。但也不是绝对的，因为其速度的快慢决定于你解多元一次方程组的能力，如果解方程组的技巧掌握的较好，那么用万能配平法配平化学方程式的速度也就很理想了。

解释：

1.英文字母表示数：“数”指需要配平的分子系数。这句的意思是说万能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系数。

举例：请用万能配平法配平下列反应式：

Cu+HNO?(浓)—— Cu(NO?)?+NO?↑+H?O

根据诗意的要求用英文字母表示各分子前的系数，于是得到如下反应方程式：

A·Cu+B·HNO?(浓) —— C·Cu(NO?)?+D·NO?↑+E·H2O……①

2.质电守恒方程组：该法的第二步是根据质量守恒定律和电荷守恒定律列多元一次方程组(若不是离子方程式，则仅根据质量守恒定律即可)。

根据诗意的要求列出下列方程组：

A = C

B = 2E

B = 2C + D

3B = 6C + 2D + E

3.某项为一解方程：意思是说该法的第三步是令方程组中某个未知数为“1”，然后解方程组。

根据诗意的要求，我们令B = 1，代入方程组得下列方程组：

A = C

1 = 2E

1 = 2C + D

3 = 6C + 2D + E

将A、B、C、D、E的数值代入反应方程式①得：

1/4Cu+HNO?(浓) —— 1/4Cu(NO?)?+1/2NO?↑+1/2H2O……②

说明：在实际配平过程中，到底该令那一项为“1”，要具体问题具体分析，以解方程组简便为准。一般是令分子式比较复杂的一项的系数为“1”。

4.若有分数去分母：意思是说该法的第四步是将第三步解方程组得到的方程组的解代入化学反应方程式中，若有的系数是分数，则要在化学反应方程式两边同乘以各分母的最小公倍数。从而各分母被去掉，使分数变为整数。

根据诗意的要求将方程②两边同乘以4得：

Cu+4HNO?(浓)= Cu(NO?)?+2NO?↑+2H?O

配平决策歌

迅速观察定类型，

歧化水解首先用。

能否奇偶再交叉，

四法技穷有万能。

得失法

电子得失法的原理是：氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则，可以配平氧化还原反应方程式。

下面是配平的具体方法：

1.从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化元素或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。

2。使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。

3.由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。

化学方程式怎么背的快

一、实验联想法

从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是实验的概括和总结。因此，依据化学实验来记忆有关的化学反应方程式是最行之有效的。例如，在加热和使用催化剂(mno2)的条件下，利用kclo3分解来制取氧气。只要我们重视实验之情景，联想白色晶体与黑色粉末混和加热生成氧气这个实验事实，就会促进对这个化学反应方程式的理解和记忆

二、反应规律法

化学反应不是无规律可循。化合、分解、置换和复分解等反应规律是大家比较熟悉的，这里再强调一下氧化——还原反应规律。如，fecl3是较强的氧化剂，cu是不算太弱的还原剂，根据氧化——还原反应总是首先发生在较强的氧化剂和较强的还原剂之间这一原则，因而两者能发生反应：2fecl3+cu=cucl2+2fecl2而相比之下，cucl2与fecl2是较弱的氧化剂与还原剂，因而它们之间不能反应。

二、根据物质的分类记忆

掌握此类方法的关键是要熟练掌握酸、碱、盐及氧化物这几个概念。同类物质一般都具有相似的性质，记住一个方程式也就记住了一类方程式。

如co2能和naoh反应：co2+2naoh=na2co3+h2o，对这个方程式我们不能只把它看成一个方程式，要从分类法的角度去看它，其中co2属于酸性氧化物，naoh属于碱，这个方程式代表一类方程式即：酸性氧化物+碱=盐+水。

三、“特征反应”记忆法

对于有机化学反应方程式宜采用特征反应记忆法。有机化学基本反应类型包括：取代反应、加成反应、加聚反应、消去反应、酯化反应、缩聚反应等。

篇3：巧用解方程组法配平化学方程式

随着多媒体技术的发展和应用, 学科之间的整合教学日益突出, 尤其是理科的整合教学, 如数学与化学的教学整合等.笔者是数学教师, 在辅导孩子化学功课时发现, 在化学方程式的配平过程中, 所谓“配平”, 其实就是调整化学反应式 (看作数学方程) 中各反应物或生成物前面的化学计量数 (看作方程中各项系数) , 使得式子左右两边的原子种类相同及其数目相等.利用这个原则, 很容易联想到用解数学方程的办法来配平化学方程式.实践证明这是一种快速又高效的解题方法.下面举例说明它的具体过程.

1.在反应物或生成物的前面加设未知数;

2.为每种元素列出一个方程, 如出现同解方程则选其中之一, 并注意对字母下标 (原子数) 的处理:下标数字×该项系数=该物质的原子数;

3.解这个方程组 (或不定方程组) , 求出其中一组最小正整数解;

4.写出化学反应方程式.

【例1】配平化学方程式:H2+O2→H2O

解:设化学式H2、O2、H2O的系数依次为x、y、z (加阴影框便于区分, 下同) , 即

列方程组得:

${\begin{cases} a = c (对于 C u 元素) \\ b = 2 e (对于 Η 元素) \\ b = 2 c + d (对于 Ν 元素) \\ 3 b = 6 c + 2 d + e (对于 Ο 元素) \end{cases}$

显然未知数个数大于方程个数, 属一个不定方程组, 但配平化学方程式只需求出一组最小正整数解, 观察上面方程组发现未知数b出现次数较多, 故令b=1代入便得:

${\begin{cases} a = c \\ 1 = 2 e \\ 1 = 2 c + d \\ 3 = 6 c + 2 d + e \end{cases}$

解之得: $a = \frac{1}{4} ‚ c = \frac{1}{4} ‚ d = \frac{1}{2} ‚ e = \frac{1}{2}$

即有 $\frac{1}{4} \cdot C u + 1 \cdot Η Ν Ο_{3}$ (浓) $= \frac{1}{4} \cdot C u (Ν Ο_{3})_{2} + \frac{1}{2} \cdot Ν Ο_{2} ↑ + \frac{1}{2} \cdot Η_{2} Ο$

配平化学方程式要求各反应物或生成物前面的系数是正整数, 故根据方程的特点只须方程两边同乘以分母的最小公倍数4即可, 故最后得到的化学方程式是:

Cu+4HNO3 (浓) =Cu (NO3) 2+2NO2↑+2H2O

篇4：化学方程式配平万能法

关键词：有机氧化还原；反应方程式配平；基团化合价标定法

文章编号：1005–6629（2014）3–0071–03 中图分类号：G633.8 文献标识码：B

现行高中化学教学和高考对较复杂的有机氧化还原反应方程式的配平是不作要求的，这使得有机氧化还原方程式的配平成了被高中化学教学遗忘的角落。由于现行高中化学教材和许多教辅资料中总是会涉及到一些有机氧化还原反应，这又使得高中化学老师常常要面对有机氧化还原反应方程式的配平。由于许多高中化学老师平时很少研究有机氧化还原方程式的配平，当有学生问及此类问题时，常常会使一些老师陷入较为尴尬的境地。要想从容地面对学生的此类提问，高中化学老师就应该熟练掌握有机氧化还原方程式的配平方法。

笔者在配平有机氧化还原反应方程式的实践中发现：在大、中学化学教学中普遍使用于无机反应方程式的配平方法——氧化数法[1]也适用于有机物被彻底氧化的反应方程式的配平，如乙烯、乙炔被酸性高锰酸钾溶液彻底氧化的反应方程式就可以用氧化数法较简便地配平；若将氧化数法用于配平有机物被部分氧化的反应方程式的话，就会有较大的难度。吴晗清、张霄二位老师在“化学学习中洞察力的培养”[2]一文中提出了“用氢氧原子的得失计量转移的电子数法”配平有机氧化还原反应方程式的方法，用此法配平有机物被部分氧化的反应方程式比用氧化数法优越一些。笔者在深入研习“用氢氧原子的得失计量转移的电子数法”时，发现该法既存在理论依据不充分、又存在部分反应方程式配平难度较大的缺陷。为了较简便地配平有机物被部分氧化的反应方程式，笔者研究并提出了理论依据充分、配平方法简单的配平新方法“基团化合价标定法”。在此，笔者特以甲苯、乙苯被酸性高锰酸钾溶液部分氧化的反应方程式的配平为例，向大家介绍如上三种方法配平有机物被部分氧化的反应方程式的基本步骤和方法，并通过对比分析向大家推荐新的配平方法“基团化合价标定法”。

1 氧化数法

用氧化数法配平有机物被部分氧化的反应方程式时，首先要将有机物中氢、氧等元素的化合价看成是常见的化合价+1、-2，再将有机物写成分子式的形式求出其中碳元素的平均化合价（或称氧化数），然后根据化合价升降总数相等的原理配平反应方程式，配平之后再将有机物的分子式改写成结构简式。之所以在配平前要将有机物写成分子式，是为了方便求出各元素（主要是碳元素）的平均化合价，方便在元素符号上标示化合价。

氧化数法配平甲苯与酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式的基本步骤如下。先写出用分子式表示有机物组成的如下反应：

3 基团化合价标定法

有机物分子被部分氧化的特点是其中的某基团被氧化成了新的基团或新物质，其他部分没有变化。用氧化数法配平这类反应方程式的难度大，其主要原因就是氧化数法笼统地将氧化了的和未被氧化的基团合在一起通过平均化合价求算化合价的升降总数。如果我们在配平这类反应方程式时只关注被氧化基团中原子化合价的变化情况，可不可以使此类化学方程式的配平方法变得简单一些呢？为了解决此问题，笔者研究提出了适用于配平有机物被部分氧化的配平新方法“基团化合价标定法”。

“基团化合价标定法”的基本原理源于“氧化数法”，其基本特点如下。将被氧化的基团和氧化生成的相应基团的化合价确定为0价，氢氧等原子的化合价当作+1、-2，据此分析基团内的原子在化学反应中的化合价变化情况，根据基团内原子在反应中化合价升高的总数和氧化剂中的原子在反应中化合价降低的总数相等的原理配平反应方程式。为什么要将基团的化合价确定为0价呢？这是由于有机物分子中的基团与基团之间通常都是碳碳原子相连接的，而碳碳原子是相同的原子，可以认为两个碳原子之间没有电子的转移。再进一步说，只要被氧化的基团与分子中其他基团的连接处（不一定是碳原子）没有发生变化，则其他基团对被氧化的基团中各原子的化合价的变化就没有影响，基团间没有影响就没有电子的转移。

4 对比分析与建议

对比分析上述三种方法配平的两例有机物被部分氧化的反应方程式的配平方法和步骤，我们可以得出如下结论。“氧化数法”在配平有机物被部分氧化的反应方程式时存在三个缺陷，一是结构简式与平均化合价的表示二者难以兼顾，这使得反应方程式难以在一次书写中完整地表达出反应方程式应该表达的含义。二是化合价升降总数的计算比较复杂，容易导致配平错误。三是一种有机物被氧化成两种以上的产物时，其配平思路和配平过程都很复杂，学生很难理解和接受。由于有机物分子中一般不存在电子的得失，这使得“用氢氧原子的得失计量转移的电子数法”的理论依据显得不够充分，且该法只是在配平部分反应方程式时比较简便，在配平另一部分反应方程式（如方程式②）时仍然具有“氧化数法”的部分缺陷。“基团化合价标定法”克服了“氧化数法”和“用氢氧原子的得失计量转移的电子数法”的缺陷，该法的配平方法和步骤都很简便。“基团化合价标定法”源于“氧化数法”，其理论依据很充分。

从教学的角度说，“基团化合价标定法”不需要专门学习就能掌握，不会给学生增加额外的学习负担。因为“基团化合价标定法”源于“氧化数法”，只要把发生变化的基团的化合价标定为0价，把配平关注的目标锁定在被氧化的基团上，就可以参考“氧化数法”的基本原理简便地配平反应方程式。

综合起来看，“基团化合价标定法”在配平有机物分子被部分氧化的化学方程式时具有理论性强、配平简易、容易掌握的优点，建议在实际教学中参考“基团化合价标定法”。

参考文献：

[1]北京师范大学等校编.无机化学·上册（第四版）[M].北京：高等教育出版社，2002：354～355.

[2]吴晗清，张霄.化学学习中洞察力的培养[J].中学化学教学参考，2013，（8）：9～11.

摘要：提出了“基团化合价标定法”配平有机氧化还原方程式的新方法，用三种方法对两例有机物部分被氧化的反应方程式进行了配平，通过对比分析凸显了“基团化合价标定法”的优点。

关键词：有机氧化还原；反应方程式配平；基团化合价标定法

文章编号：1005–6629（2014）3–0071–03 中图分类号：G633.8 文献标识码：B

1 氧化数法

氧化数法配平甲苯与酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式的基本步骤如下。先写出用分子式表示有机物组成的如下反应：

3 基团化合价标定法

4 对比分析与建议

参考文献：

[1]北京师范大学等校编.无机化学·上册（第四版）[M].北京：高等教育出版社，2002：354～355.

[2]吴晗清，张霄.化学学习中洞察力的培养[J].中学化学教学参考，2013，（8）：9～11.

关键词：有机氧化还原；反应方程式配平；基团化合价标定法

文章编号：1005–6629（2014）3–0071–03 中图分类号：G633.8 文献标识码：B

1 氧化数法

氧化数法配平甲苯与酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式的基本步骤如下。先写出用分子式表示有机物组成的如下反应：

3 基团化合价标定法

4 对比分析与建议

参考文献：

[1]北京师范大学等校编.无机化学·上册（第四版）[M].北京：高等教育出版社，2002：354～355.

篇5：常用的化学方程式配平

1 有机物反应，先看H右下角的数字，而无机物先看O的数字，一般是奇数的配2，假如不够可以翻倍

2 碳氢化合物的燃烧，先看H、C，再看O，它的生成物一般为水和二氧化碳

3 配平的系数如果有公约数要约分为最简数

4 电荷平衡，对离子方程式在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，SO，(1)让方程两端的电荷相等

(2)观察法去配平水、气体

5 还有一些不用配平，注意先计算再看是否需要配平

正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。学生书写化学方程式时，对即在根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现就常见化学方程式的配平方法归纳如下：

一、最小公倍数法

具体步骤：(1)求出每一种原子在反应前后的最小公倍数;(2)使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数;(3)一般先从氧原子入手，再配平其他原子。

例：配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3

第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3

第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3

第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O3

1、 Al + O2—— Al2O3 2、Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3

3、 Fe + O2—— Fe3O4 4、Al + MnO2 —— Mn + Al2O3

5、 N2 + H2—— NH3 6、Al + H2SO4 —— Al2(SO4)3 + H2

二、观察法

具体步骤：(1)从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数;(2)根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。

例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2

观察：

所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。即Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2

再观察上式：左边有2个Fe(Fe2O3)，所以右边Fe的系数应为2。即

Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

这样就得到配平的化学方程式了，注意将“—”线变成“=”号。即Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2

例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2

第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2

第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2

第三步：配平后的化学方程式：4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2

1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 2、 C + Fe2O3—— Fe + CO2

3、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 4、 C + Fe3O4—— Fe + CO2

三、奇数配偶法

适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。

具体步骤：(1)找出在化学反应中出现次数最多的元素;(2)从原子数为单数的元素入手(一般为氧元素)。即乘2;(3)由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。

例：配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2

第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2

第二步：配平铁原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2

第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

第四步：配平氧原子。配平后的化学方程式为：4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2

1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2

2、 C2H2 + O2—— CO2+ H2O

3、 C + Fe2O3 —— Fe + CO2

4、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O

5、 Cl2 + Ca(OH)2 —— CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O

四，定一法

适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。

例3. 配平：

解析：先设定的系数为1，再确定CO2的系数为2，H2O的系数为3。方程式右边氧原子总数为7，中有一个氧原子，可确定O2的系数为3。

配得结果为

1、 C2H2 + O2 —— CO2 + H2O

2、 C6H6 + O2 —— CO2 + H2O

3、 C22H46 + O2 —— CO2 + H2O

4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N2

5、 As2O3+ Zn + HCl—— AsH3+ ZnCl2+ H2O

6、 CXHY+ O2—— CO2+ H2O

五、分数配平法

此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。

具体步骤：(1)先配平化合物中各元素的原子;(2)用分数配平单质元素的原子;(3)去分母，使配平后的化学计量数为整数。

例：配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O

第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子 C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O

第二：利用分数配平氧原子 C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O

第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化学方程式： 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O

六，代数法(又叫待定系数法)

适用条件：反应物或生成物种类较多，配平不知从何下手的比较复杂的反应。

例4. 配平：

解析：可先假设和前的配平系数分别为x和y，再由此配平和。即得

①(假设) ①(假设)

②(Mn守恒)③(O守恒)

由K元素守恒(即等式两边K原子数应相等)可得：。所以，当时，则。再代入上述待定系数的反应方程式，即可得配平结果为

七，0价配平法

对分子中含有难以确定元素化合价的物质，可选其为配平标准，并设该分子中各元素的化合价都为0(或在满足化合物内各元素化合价代数和为0的前提下设为其他数值)，对配平结果无影响：

将红磷放在稀硝酸中加热，发生如下反应，所列方程式中还缺少一种反应物(或生成物，只添其一)，请完成下列化学方程式：

______P+______HNO3+__ ____________H3PO4+______NO↑

命题意图：考查学生对氧化还原方程式的配平能力。属化学教学中要求掌握的内容。

知识依托：氧化还原方程式的配平。

八，万能配平法：

___PbN6+___Cr(MnO4)2___Cr2O3+___MnO2+___Pb3O4+___NO↑

先设出化学方程式中某些物质的化学计量数，一般是方程式一边的化学计量数，即反应物(或生成物)的化学计量数，通常用1，x，y，z等数字和字母表示，然后根据原子个数守恒可求出x，y，z等未知数，这种方法几乎对所有化学方程式都是适合的，所以叫做万能配平法。

①1 PbN6+x Cr(MnO4)2______Cr2O3+______MnO2+______Pb3O3+______NO↑

②先根据Cr、Mn、Pb、N原子个数守恒，得出生成物的暂定计量数：

PbN6+x Cr(MnO4)2x/2 Cr2O3+2x MnO2+1/3 Pb3O4+6 NO↑

6 PbN6+6x Cr(MnO4)23x Cr2O3+12x MnO2+2 Pb3O4+36 NO↑

再根据O原子守恒得到下列等式，并求出x：

48x=9x+24x+8+36

x=44/15

③15 PbN6+44 Cr(MnO4)2====22 Cr2O3+88 MnO2+5 Pb3O4+90 NO↑

答案：15 44 22 88 5 90

五、题型变化：

1、3Cu+8HNO3 ==3Cu(NO3)2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。

2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化学式为。

3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2 求R的化学式为。

4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出a、b、c 之间的等量关系。

当化学方程式中某些元素的化合价较难确定时，通常采用0价配平法，所选配平标准可以是反应物，也可以是生成物。

万能配平法所配平的化学方程式只是原子个数守恒，化合价的升降总值不一定相等，因而不一定正确，虽然中学阶段很少遇到这样的化学方程式，但在最后进行化合价升降总值是否相等的验证，还是必要的。

关键是找出发生氧化还原反应的两种物质间的某种数量关系，常用方法有：

(1)通过某种物质的分子中原子间的数量关系，确定其他两种(或多种)物质的数量关系。

(2)通过电荷守恒等方法确定其他两种(或多种)物质的数量关系。

适合氧化剂和还原剂是同一种物质，且氧化产物和还原产物也是同一种物质的化学方程式的配平，其配平技巧是将氧化还原剂(或氧化还原产物)根据需要进行合理拆分。

以上的各种方法并不是孤立的，而是可以互相联系起来应用的。不管用哪一种方法配平，首先要观察其反应方程式的特点，然后再确定适当的配平方法加以配平。一般来说，观察和配平的顺序为：有氢看氢，无氢看氧。原子团优先配平，单质最后配平。

由上述可知，配平有法，但无定法。对于同一个反应方程式，可能用不同的方法去配平，有时又甚至几个方法同时使用。这就要求我们平常应多多练习，方可熟能生巧。

有关几种常用元素价态口决表：

一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，

三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，

篇6：高二化学方程式配平方法

例3：al+fe3o4→al2o3+fe

分析：出现个数最多的原子是氧。它们反应前后最小公倍数为“3′4”，由此把fe3o4系数乘以3，al2o3系数乘以4，最后配平其它原子个数。

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化学式配平的方法04-07

配平化学方程式窍门怎么简单快速的配平方程式04-28

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化学方程式配平万能法

篇1：化学方程式配平万能法

篇2：化学方程式配平万能法

篇3：巧用解方程组法配平化学方程式

篇4：化学方程式配平万能法

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篇6：高二化学方程式配平方法

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