金属教案

2024-04-21

金属教案（共10篇）

篇1：金属教案

项目一

常用金属材料

课题四

有色金属

【课题名称】

有色金属和非金属材料【教学目标与要求】

一、知识目标

1）了解铜、铝等有色金属的分类、牌号及性能。

2）了解常用工程塑料、橡胶、陶瓷和复合材料的组成、分类及特性

二、能力目标

1）能看懂有色金属牌号的含义，了解其主要特性。2）了解常用非金属材料的种类及特性。

三、素质目标

了解常用机械零件有色金属和非金属材料的种类及主要特性。

四、教学要求

熟悉有色金属的种类、牌号及主要特性，了解非金属材料的主要种类和特性。【教学重点】

常用有色金属的牌号及特性，非金属材料的分类及特性【难点分析】

有色金属及非金属材料种类繁多，不易记忆，应当抓住常用的几种材料作为讲课重点，其余的材料需要时会查阅相关材料即可。课程讲授的过程中应防止出现又多又乱的问题。【分析学生】

本次课的内容并不困难，但是内容多而乱，应当从常用的材料出发，避免内容过多过乱而没有突出应用的重点。同时，还应当从学生能见到和想到的实际出发，加深印象，达到理论联系实际的效果。【教学思路设计】

内容多而不难，属于常识性介绍，要抓住常用的应用材料，理论联系实际来教学，以提高教学效果。应多举学生能见到和想到的实例。【教学安排】

2学时（90分钟）【教学过程】

一、有色金属

钢铁被称为黑色金属，除此之外的金属材料都呈现出其他颜色，如铝为白色，铜为紫黄色等，被称为有色金属。工业上常用的有色金属为铜、铝、镁、锌等。

1.铜及铜合金

1）纯铜由于呈紫色，又名紫铜。其熔点比钢低，为1083 C,密度比钢大，为8.9 g/cm3（钢的熔点为1538 C，密度为7.8 g/cm3），可以感到铜比钢重。纯铜由电解加工得到，主要应用于冶炼铜合金作为原材料。

2）铜合金是以铜为基础加入锌或锡等金属熔炼而成的。铜合金按其成分不同可分为黄铜、青铜和白铜三种，按加工方法不同可分为压力加工铜合金和铸造铜合金两类。

① 黄铜由铜和锌组成。常用的加工黄铜有H62、H70，H是“黄”字汉语拼音的首位字母。H6262表示含铜量为62％，其余38％为锌。锌的含量越高，黄铜的颜色越白，其硬度越大，但越脆、不易弯曲，如低价位的黄铜导线很硬且易折断，但其价格较低廉。黄铜常用做电线、板、管材或电气元件。在黄铜中加入锡、硅等其他元素，可作成具有特殊性能要求的材料，如加入锡可增加黄铜的耐蚀性。

铸造黄铜牌号如ZCuZn38、ZCuZn40Mn2，Z的含义为铸造。ZCuZn40Mn2表示Zn含量为40％，锰的含量为2％，其余为铜的铸造黄铜。

② 青铜由铜和锡等金属组成。由于呈青色而得名青铜。其牌号用Q表示，如QSn4-3，表示锡含量为4％，锌含量3％，其余为铜的锡青铜。锡青铜具有较好的塑性和适当的强度，且有较好的耐磨性，常用来制造滑动轴承和蜗轮的齿面。

铸造青铜的牌号如ZCuSn10Zn2，表示锡含量为20％、锌含量为2％，其余为铜的铸造青铜。而压力加工的青铜又按其含不同的金属分为锡青铜、铝青铜、铍青铜和硅青铜等不同种类。青铜以铸造青铜的应用最多。

2.铝和铝合金

铝及其合金的应用仅次于钢铁，其密度仅为2.72 g/cm3，为铁的1/3，是一种银白色的轻金属。铝具有良好的导热性和导电性，且易与氧形成Al2O3保护薄膜。纯铝由电解方法得到，主要应用于制造铝合金。铝合金是以铝为基础加入多种合金元素（如铜、锌、镁等）而组成的。铝合金的强度比纯铝高，所以应用较广，可以分为变形铝合金和铸造铝合金两大类。

1）变形铝合金由压力加工制造而成，其外形主要有棒材、管材和板材。按组成的合金元素不同分为防锈铝、硬铝、超硬铝和锻铝等，如飞机大梁和起落架选用超硬铝，而外壳用硬铝即可。

2）铸造铝合金用于制造内燃机气缸体、活塞、外壳等零件。其牌号如ZAlSi12，表示硅含量为12％的铸造铝合金。铸造铝合金按成分不同分为Al-Si系、Al-Cu系、Al-Mg系和Al-Zn系四类，分别用代号1～4表示。如代号ZL102表示铸铁铝合金第一类铝硅系中的02号铸造铝合金。每一类的特性因合金元素不同而不同，必要时可查阅相关资料。

3.滑动轴承合金

滑动轴承合金是指作为滑动轴承轴瓦和内衬的合金，常称为巴氏合金。滑动轴承合金由多种合金组成，耐磨损，摩擦系数小，具有较高的强度和硬度，易储存润滑油和良好的磨合性，目前被广泛应用。

二、非金属材料

非金属材料在机械零件中的应用越来越广泛，如汽车中的零件有40％是由工程塑料制成的。常用的非金属材料有工程塑料、橡胶、陶瓷和复合材料。

1.工程塑料 1）组成以高分子化合物树脂为基础，加入其他添加剂制成。2）分类按塑料的功能分为通用塑料(用于制造日常生活用品、包装材料)、工程塑料(用于制造机械零件，如有机玻璃、尼龙、ABS塑料)和特种塑料（如医用塑料）。

3）特性质轻、耐腐蚀、绝缘性好，成形简单。

4）应用机械零部件、耐磨件、耐蚀件、密封件及透明件。其用途广泛，可以说生活中离不开塑料，如PPR塑料管材已代替传统的镀锌管用做住宅的上下水管，不仅寿命长，而且不易形成水垢，提高了自来水的品质；又如，建筑外墙贴上塑料泡沫，起到保温节约能源的作用。

2.橡胶

以生胶（天然和合成两种）为基础加入配合剂制成。常用的配合剂有硫化剂等，起定型、防老化及软化作用。

1）特性高弹性是其最主要的特性，耐磨和优良的电绝缘性也是其重要的特性。

2）应用如轮胎、V带、管道与输送带、电工绝缘材料和制动件等。

3.陶瓷

陶瓷是以天然的硅酸盐泥土为原料，经过成形、烧结而成的。其主要特性是具有极高的硬度和极低的韧性，能承受极高的温度而不变形，可应用于火箭喷嘴等在高温条件下工作的零件。陶瓷的应用极为广泛，在化工、电子、机械等行业中都应用很广。在生活中也离不开陶瓷，如生活用具、水龙头的阀片等。

按应用条件不同可将陶瓷分为传统陶瓷、特种陶瓷和金属陶瓷三种。

4.复合材料

复合材料是由两种以上的材料组合而成的。例如，新型自来水铝塑管代替了传统的铁管，它是由铝管外套上一层塑料管组合成的。用于装饰材料的铝塑板不仅能够减轻建筑的重量，而且还不会生锈。

复合材料按其组成的成分不同可以分为以塑料为基体、以金属为基本、以橡胶为基本的多种复合材料。

复合材料的主要特性依所组合的材料不同而不同，主要具有强度高、减摩性好、抗振性好、吸声效果好和保温性好等优点。使用时应根据工作条件来选择相应的复合材料的种类和牌号。

三、小结

1）有色金属以铜和铝的合金应用最广，最常用的是铸造青铜、铸造铝合金及轴承合金，但其价格较高。

2）非金属材料以工程塑料和橡胶应用最广，随着复合材料的应用，其独特的优点在有些地方有代替钢材的趋势。

3）有色金属的分类和牌号很多，使用时可查相关资料。

四、布置作业

篇2：金属教案

新课程标准要求“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的性质，能列举合金材料的重要用途”。

本节“金属的化学性质”是在第一章“从实验学习化学”和第二章“化学物质及其变化”的基础上，系统学习元素化合物的开始。金属单质的性质是金属元素性质的反映，是了解金属化合物性质的基础，所以在引导学生学习元素化合物的过程中有着举足轻重的地位。这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识，又可以为化学2介绍的物质结构、元素周期表、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础;也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法;还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。

根据学生的实际情况，我将本节内容分成如下三个课时：①金属与非金属的反应②金属与酸和水的反应;③铝与氢氧化钠的反应及物质的量在化学方程式计算中的应用。

二、学情分析

初中化学中介绍的金属主要是铝、铁和铜，金属的性质以物理性质为主，化学性质只提及铝与氧的反应，同时介绍了金属活动性顺序，使学生初步了解金属与酸或盐溶液反应的规律。本节“金属的化学性质”是在初中介绍的金属和金属材料的基础上，进一步加深和提高。

三、教学设计整体思路

本节课主要是导出金属与氧气的反应，进而得出金属与非金属反应的一般规律。这一部分是对学生原有知识的一个提高和深化。整节课的重点目标是让学生自主学习，设计教学时，考虑到让学生的思维层层递进，将知识体系梳理设计成一些逐步深入的问题---知识问题化，这样有利于学生精读课本。培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力，形成良好的科学探究品质。

在教学过程中，抓住以下几个要素：

1. 学生学习过程----不看不讲不议不讲不练不讲教学组织过程----三讲三不讲(“三讲”是指：讲重点;讲难点;讲易错、易混、易漏点; “三不讲”是指：学生已经会了的不讲;学生通过自己学习能够学会的不讲;怎么讲学生也不会的不讲。)

课堂教学中，学生小组交流是关键，在小组交流中充分调动学生的学习积极性，让学生主动提出自己的看法，并不时地给予反馈。让学生在讨论中获得思维能力的升华。这样，看上去“闹”的一堂课，才是真正的新课程理念下的化学课堂，从而最大程度地达成教学目标。 2.教学过程中体现实验探究要素，逐步培养学生探究意识。这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。

3.教学过程中体现探究要素，逐步培养学生探究意识

实验探究过程中，抓住“猜想——假设——验证——归纳结论”这样的程序进行引导，有利于让学生把握探究要素，学会自主探究。这是本节课教学设计的重心。 4.做好演示实验，增强示范性

演示实验不仅是学生学习化学知识的重要途径，也是培养学生实验技能的有效方法。演示过程中利用投影方便学生进行观察。从演示实验中还可以让学生具备一定的实验事故意识。

四、教学目标

通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。

知识与技能：1.通过实验让学生掌握常见金属与氧气的反应， 2.通过分析归纳让学生了解常见金属与非金属的反应。

3. 通过探索金属的性质和金属的原子结构的关系，初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质的本领。

过程与方法：1.通过实验探究，学习科学探究和科学实验的方法，培养学生的实验技能，认识科学探究的基本过程。

2.通过对预习案中五个问题的分析归纳，培养学生的分析能力，逻辑推理和综合归纳能力; 情感态度与价值观：1.通过探究实验，使学生体验探索自然规律的艰辛与喜悦培养学生有参与实验的热情，感受科学探究的乐趣。

2.通过小组合作学习，培养学生的团队合作精神，敢于将自己的见解与他人交流的勇气。

五、教学重点、难点

教学重点：钠在不同条件下和氧气的反应实验—金属与氧气的反应。

教学难点：钠在不同条件下的反应及其产物的比较分析实验—金属与氧气的反应。

本节课在整个教学过程中，教师是引导者和促进者的角色，教学中可综合运用多种方法，如实验探究法、观察法、讨论法等，以学生的探究和讨论为主，积极开展科学探究活动，让学生体验科学探究的过程;运用比较归纳的学习方法，帮助学生总结提高。

六、教具和学具

实验用品：(3组)金属Na，玻璃片,镊子，小刀，滤纸，坩埚，坩埚钳，泥三角，石棉网，酒精灯，三角架，火柴

(3组)镁条，砂纸，坩埚钳，酒精灯，火柴 (3组)铝箔，砂纸，坩埚钳，酒精灯，火柴

(1组)铝粉，脱脂棉，坩埚钳，酒精灯，火柴多媒体，实物展台

七、教学过程教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

课程标准

情境引入

北京时间9月29日21时16分0秒，我国自主研制的天宫一号目标飞行器发射升空，这奠定了我国成为航天第三大国的地位，今天凌晨1时36分神州八号成功完成了与天宫一号的首次对接。天宫一号和神州八号中许多仪器制造都与金属材料有关，想更多了解关于金属的知识吗?那么，这节课就让我们一起走进金属的世界，共同来探索它们的化学性质。

倾听;

创设情境，激起学生强烈的好奇心，学生也觉得“学习化学真有用”。激发学生的爱国热情

从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系。

讲授新课

1.在日常生活中你认识和接触过哪些金属制品?它们都有哪些共同的物理性质? 五千年前人类进入青铜时代，三千年前进入铁器时代，2前才开始应用铝制品，为什么? 2.至今为止，人类发现的金属元素有70多种，为什么绝大多数是以化合态存在于自然界? 小组合作交流完成“问题二”、“问题三” 引导学生自主探究，获得结论。巡视指导【板书】：

一、金属与非金属的反应

1、与氧气的反应

2、与其他非金属的反应 3.交流展示

推荐一位学生代表，把本组对“问题二”的交流结果讲出来。推测金属的性质：失电子，还原性

推荐一位学生代表，把本组的“问题三”的讨论结果展示，并分析原因。其他组可以补充、拓展师生共同总结 4.整理归纳

金属原子：最外层电子数较少→易失电子, 作还原剂金属共同的化学性质：金属 + 氧气金属 + 酸金属 + 盐溶液

俗话说“真金不怕火炼”，说明有些金属即使在高温下也不与氧气反应，是不是所有的金属都能在空气中稳定存在呢?

要想证明自己的观点，进行实验探究，才能得出结论 5.实验探究----探究金属与氧的反应

(1)小组合作交流完成“问题四”中的“实验准备” 推荐一位学生代表，把本组的交流结果讲出来。

分析学生的回答，提出实验要求、实验步骤及实验注意事项。 (2)学生分组完成“问题四”中的“实验探究” 要求学生分工合作、注意实验安全巡视指导 (3)探究成果你我分享

每组推荐一位学生代表，把本组的实验探究结果讲出来，帮助学生完善

如何才能看到铝与氧气反应时，发光发热的剧烈现象补充实验：用棉花包住铝粉在酒精灯上加热现象：火星四射

(4)小组合作交流分析实验现象原并完成“问题五”。引导学生自主探究，获得结论巡视指导师生共同总结 6.整理归纳

金属单质与氧气反应

钠常温

4Na + O2 = 2Na2O(白色) 加热

2Na + O2 = Na2O2(淡黄色) 镁常温加热

2Mg + O2 = 2MgO(白色) 铝常温加热

4Al + 3O2 = 2Al2O3 (白色) 铁常温

Fe+O2 +H2O →Fe2O3 (红色) 加热

3Fe+2O2 =

Fe3O4 (黑色) 铜加热

2Cu+O2=2CuO (黑色) 强调：①越活泼的金属越容易与氧气反应 ②反应条件不同产物可能不同

③活泼金属在空气中易与氧气反应，表面会生成一层氧化膜，有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈;有的氧化膜致密，可以保护内层金属，如镁、铝等金属表面的氧化层。

7.小组合作交流完成:“问题六” 8.展示交流

推荐一位学生代表，把本组的“问题六”讨论结果展示出来，并向其他同学讲解。鼓励其他组补充

师生共同总结(根据学生实际)

回答补充归纳总结

学生小组内讨论，分析归纳学生代表汇报实验现象与结论。

与其他组进行交流，本组或其他同学可以补充; 师生共同总结

学生分析归纳，小组内讨论学生代表汇报讨论结果。六人一组合作完成实验探究观察现象并记录实验现象，完成学案; 学生观察

学生代表汇报讨论结果。师生共同总结学生分析归纳，小组内讨论学生代表汇报讨论结果。学生自我评价师生共同总结

使学生学会与他人合作，学会探究; 培养学生的团队精神

使学生学会组内交流评价;

培养学生的语言智力和反思能力;

培养学生的口头表达能力，让他们学会交流，学会展示自己的成果; 通过实验探究，学会科学探究和科学实验的方法及基本过程。

引导学生开展生生评价，培养学生自主学习能力和抽象思维能力及发散能力; 充分发掘学生的潜力。

培养学生自主学习的能力和归纳能力;

根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属的性质以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程; 善于与人合作，具有团队精神;

学会运用观察、试验等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

倡导学生自我评价、活动表现评价等多种评价方式; 兼顾学生志趣和潜能的差异和发展的需要。

运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工;

9. 达标检测

学生做题。小组内讨论

抓住时机开展评价，并培养学生对知识的迁移能力能力。

归纳总结

10.引导学生总结

提问：通过这节课的学习，我们有那些收获?

学生发言，自主概括本节课内容。

进一步明确学习目的，强化学习方法; 培养学生总结，归纳能力。

能对自己的化学习过程进行计划、反思、评价和调控;提高自主学习的能力。

板书设计： §3.1 离子反应

一、金属与非金属的反应

1、与氧气的反应 (1)钠与氧气的反应 (2)镁与氧气的反应 (3)铝与氧气的反应

2、与其他非金属的反应

课前反思：

课堂是学生的，教师只是组织者，如何把课堂还给学生还高效的完成学习任务，我的教学理念是“先学后讲”，重点目标是让学生自主学习，设计教学时，充分利用导学案，考虑到让学生的思维层层递进，将知识体系梳理设计成一些逐步深入的问题，这样有利于学生读课本、研教辅。培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力，形成良好的科学探究品质。学生学习过程----不看不讲不议不讲不练不讲教学组织过程----三讲三不讲

篇3：漫话金属与非金属

从原子结构上看, 金属最外层电子一般小于4, 但也有大于4的, 如锑、铋等.小于4的也未必都是金属, 如氢、氦.金属单质只有还原性, 而非金属单质既有氧化性又有还原性.故金属只能呈正价, 而非金属元素既可呈正价又可呈负价.若某元素只能为正价, 则为金属, 若能呈负价, 则为非金属.金属的两性, 体现在元素为单核时呈阳离子, 多核时为酸根.金属的活动性和金属性存在着一定的差异, 金属性是指金属在气态情况下失去电子的能力, 而活动性是指在水溶液中失去电子的能力.如Pb比Sn的金属性强, 但Sn比Pb的金属活动性强.

元素的金属性和非金属性的强弱比较都可以从元素在周期表的位置, 单质问的置换反应, 金属阳离子的氧化性或非金属阴离子的还原性来比较.金属还可以从单质与水或酸反应产生H2的难易进行判断, 而非金属从单质与H2化合的难易及氢化物的稳定性进行判定.非金属可从最高价氧化物对应水化物酸性强弱进行判断, 而金属从最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断.

金属单质只有金属晶体, 而非金属单质可为分子晶体或原子晶体.金属都有金属光泽和导电性, 而非金属个别单质也有金属光泽, 如Si与I;非金属个别单质也有导电性, 如石墨.金属都有一定的延展性, 而非金属可表现出一定的硬度, 但一般较脆, 如金刚石、硅.由此可知, 硬和脆的内涵是不同的.常温下为气体的物质, 全部由非金属元素组成, 故常温下某物质若为气体, 则很易判定组成元素的存在范围.

金属单质中存在金属键, 而非金属单质中存在共价键, 也可不存在化学键, 如稀有气体.金属与非金属间大部分存在离子键, 但也有共价键, 如AlCl2;非金属与非金属间大部分存在共价键, 也有离子键, 如铵盐类.金属不仅与金属, 也可与非金属合在一起形成合金, 合金的熔点往往低于组成的每一种物质的熔点.合金的种类有很多, 性能差异也很大.非金属元素种类虽然远少于金属, 但非金属不仅与金属也可与非金属形成化合物, 故有关非金属形成的化合物种类远多于金属, 尤其现代对新型无机非金属和复合材料研究的不断深入, 使非金属的利用尤显生机.

篇4：金属幻想未来感金属

秀场舞台，热情俏皮的金属粉，

冷峻雅致的金属银，

各自带着自身独有的韵味，

充满时尚爱好者们的眼球。

带有折射光感的金属闪光面料材质，

具备多变效果的同时提高了穿着者的舒适度，

华丽的光感、修身的剪裁将

女性身材的曲线美感体现得淋漓尽致，

犹如霹雳娇娃般柔美有型。

以“柔”克刚

柔美的s型曲线设计将金属色给人的刚硬印象，巧妙地融合到服装配饰中，不同材质的闪光金属面料通过设计师的设计创新后，以全新的姿态展现在人们面前。曲线设计如潺潺流水般妖娆多姿，大面积反光金属面料的应用，将女性的曼妙身材展现得更加立体，再加上利落的剪裁设计，使金属色未来感十足。

风驰电掣

电光蓝是速度韵律感的代表，几何形简约设计使金属色的锋芒尽露无疑，将金属刚硬的气质全然释放，不带半点矫揉造作，笔直的线条诠释女性果敢独立的一面，率性不羁的味道悄然然流露在行走的过程中。

波光粼粼

虽然没有金属闪光面料服装那么抢眼，但星星点点的折射是它自身独有的味道，就像波光粼粼的湖面，温柔静寂却也万分夺目。金属亮片设计提升服装本身的华丽感，宽松的款式给亮片留出充足的活动空间，任它们从不同角度折射自己的光芒，以独特的格调散发着自身的魅力，金属材质配饰的点缀提升未了来感。

篇5：金属教案

知识与技能：

了解钠和铝与氧气的反应，知道铝的氧化膜对内部金属的保护作用过程与方法：

能够对金属钠常温下能否与氧气反应和铝能否在空气中燃烧作出假设，能够根据所作的假设设计实验，并加以验证，在归纳金属钠、铝的性质的过程中，体验分类、比较等研究方法在学习中的应用。情感态度价值观：

感受金属与人们日常生活的密切联系，通过对金属钠、铝性质的科学探究、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，增强学生学习化学的兴趣，增强学习好化学，服务社会的责任感和使命感。教学重点、难点：

钠的氧化反应，铝的氧化膜的验证和铝的氧化膜对内部起保护作用。教学过程：

引入：金属在生活中的应用

投影：金属元素在地壳中的含量的比例图讲述：首先我们了解自然界中的金属元素

1、金属元素占总元素的五分之四，地壳中含量最多的是铝，第二位是铁，第三位是钙，第四位是钠。

2、大多数金属以化合态存在。（解释化合态、游离态）提问：金属元素绝大多数以化合态存在，请同学们做出合理解释。

总结：金属元素原子最外层电子数较少，易失去电子，因为化学性质活泼。投影：通过图片展示总结金属的一些物理性质。

思考：据教材上的图3-2思考交流，并写出方程式，归纳说明金属能与哪些物质发生化学反应。

归纳：金属的一些化学通性：

1、金属与非金属反应，如氧气、氯气、硫等。

2、金属与酸反应。

3、金属与一些盐溶液反应。过渡：金属的这些物理性质和化学性质将是我们今后研究某一金属的出发点笔立足点，今天，我们就来研究金属与非金属的反应。

一、金属与非金属的反应：演示：实验3-1 提问：结合实验，简单描述出钠的物理性质。

小结：钠具有银白色的金属光泽，质地软，钠的密度比煤油的密度大

思考：为什么新切开的断面颜色会变暗，请同学们画出钠的原子结构示意图。讨论：学生讨论交流

小结：钠非常活泼，在空气中会发生变化，因此要保存到煤油中，以隔绝空气

4Na + O2 == 2 Na2O

演示：实验3-2 提问：根据实验，描述出实验的现象

小结：钠受热熔化为小球，在空气中燃烧，黄色火焰，生成淡黄色固体。

2Na + O2 == Na2O提问：比较上面两个反应，可以得出什么结论？

小结：反应条件不同，反应物相同，但生成物却不同。

思考：在实验室中钠为什么要用煤油来保存？能否把煤油换成汽油？、小结：保存在煤油中是为了隔绝空气中的氧气，不能换成汽油，因为汽油易挥发提问：刚才我们是用活泼金属钠来做实验的，如果我们把钠换成铝呢又会怎样？投影：铝粉在酒精灯火焰上燃烧的视频实验演示：铝片在酒精灯上加热

提问：学生描述实验现象，并分析此现象

小结：铝只是发生熔化，并没有燃烧，因为表面生成了一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化。但也有些氧化膜很疏松，不能保护内层金属，如铁的氧化膜。

4Al + 3O

2== 2Al2O3

阅读：教材49页资料。

小结：金属原子的最外层电子数较少，最外层电子容易失去，单质往往表现出还原性，当遇到氧化剂时，就坐发生氧化还原反应，因此，除了能被氧气氧化外，金属还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物和硫化物。

2Na + Cl2 == 2NaCl

2Na + S == Na2S

2Al + 3Cl2 == 2AlCl4Al +6S == 2Al2S3

板书设计：

一、金属与非金属的反应：

1、钠与氧气：

4Na + O2 == 2 Na2O

2Na + O2 == Na2O22、铝与氧气：

4Al + 3O

2== 2Al2O3

3、与其他非金属：

2Na + Cl2 == 2NaCl

2Na + S == Na2S

2Al + 3Cl2 == 2AlCl3

篇6：金属晶体教案

1.了解金属晶体内原子的几种常见排列方式

2.训练学生的动手能力和空间想象能力。

3. 培养学生的合作意识

【教学重点】金属晶体内原子的空间排列方式

【教学难点】金属晶体内原子的空间排列方式

【教学方法】讲授法、讨论，探究法，归纳总结

流程教师活动学生活动活动目标引入

上堂课学习了金属原子二维平面的排列及非密置层在三维空间排列的两种情况，请两位同学分别描述一下二维及简单立方和钾型堆积的特点倾听、回顾、思考、交流

代表发言温故知新

情景

设计非密置层堆积有简单立方和钾型两种，思考密置层的原子按钾型堆积方式堆积，又会得到几种基本堆积方式? 自己动手把密置层的小球粘合在一起，再一层一层地堆积起来，使上层球填入下层球的空隙中。仔细比较两种类型的不同。

交流讨论。培养分析问题和解决问题的能力，激发学生空间想象能力巡视对学生交流进行适当的点拨。互动和学生交流，鼓励学生大胆想象踊跃发言代表发言总结归纳的能力培养。课件展示观看，思考，。

培养观察分析能力设疑如图两种堆积方式原子的空间利用率多大，如何计算? 思考、动手计算，讨论、回答。

培养解决问题的能力板书讲解算法首先把堆积方式抽象成晶胞模型

均摊法计算晶胞的微粒个数，计算微粒所占的体积

计算晶胞的总体积

空间利用率等于微粒总体积比晶胞总体积思考记录

培养思维和计算能力

板书

一、密置层的原子按钾型堆积方式堆积，会得到两种基本堆积方式，(1)镁型如下图左侧，按ABABABAB……的方式堆积;

(2)铜型如图右侧，按ABCABCABC……的方式堆积.

这两种堆积方式都是金属晶体的最密堆，配位数均为12，空间利用率均为74℅，但所得的晶胞的形式不同.

整理记录归纳总结能力培养

投影总结堆积模型

采用这种堆积的典型代表

篇7：金属晶体教案

第2课时

【教材内容分析】

晶体知识和分子晶体、原子晶体已经做了介绍，学生对晶体内微粒的空间排列有了初步的认识。学生自己探究金属晶体的结构有了可能。晶体知识和分子晶体、原子晶体已经做了介绍，学生对晶体内微粒的空间排列有了初步的认识。学生自己探究金属晶体的结构有了可能。

篇8：金属钠教案

[教学目标] 知识与技能目标

1.了解钠的物理性质，了解钠的存在和用途 2.掌握钠的化学性质。

3.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。

4.透过事物的表面现象，分析其产生的内在原因，以提高自身观察和分析问题的能力。过程与方法

通过现象看本质，分析发生化学变化的内在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力。情感、态度与价值观

1.通过对钠的有关性质的实验的积极参与，激发其学习化学的兴趣，逐渐养成科学态度

2.培养学生分析问题的能力和其科学方法，激发学生学好化学知识，发展学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。[教学重点]

从钠的原子结构掌握钠的化学性质 [教学难点]

对实验现象的观察、分析 [教学用具]

投影仪

钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、烧杯、酚酞试液、CuSO4溶液

酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、[教学过程] [导入] 今天我们将要进入第三章金属及其化合物的学习。金属是推动人类社会的进步的必不可少的功臣，在五千年前我们进入了青铜器时代，三千年前进入了铁器时代，二十世纪是铝合金的时代，二十一世纪是金属钛的时代。金属对我们的生产生活如此重要，这就要求我们必须掌握他们的性质，让他们更好的为我们所利用。

[板书] 第三章金属及其化合物

[过渡]

金属对于我们在座的每一个人来说都是非常熟悉的。在我们的生活中也接触到许多金属，特别是初中我们也学习了几种金属，如镁、铝、铁。那我们一起来回忆一下金属大多具有怎样的性质？首先，金属的物理性质？

[副板书]

一、金属的物理性质

大多数为固态、银白色具有金属光泽、具有导电性，导热性，延展性 [提问]那么金属的化学性质呢？（所谓化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，也就是能与哪些物质发生反应）

[学生]金属可以与氧气反应、与酸反应、与盐反应 [副板书]

二、金属的化学性质

1、与非金属单质反应

2、与酸反应

3、与盐反应

[过渡]是不是所有的金属都具有这些性质呢？今天我们就来学习一下金属钠的性质！

[板书]第一节金属钠

[提问]在我们学习钠的性质之前请同学们猜想一下钠具有怎样的物理性质和化学性质？

[学生]物理性质：固体、银白色具有金属光泽、具有导电性、导热性、延展性

化学性质：能与氧气反应，与酸反应，与盐反应。

[讲解]根据同学们的猜想，现在我们就来看一下金属是否就具有这些性质。先来看看钠的物理性质

[展示]一个用没有封存的钠的试剂瓶（用镊子取出一块金属，让学生观察它的状态，用刀切开，观察它的剖面的颜色）[板书]

一、钠的物理性质

固体、银白色具有金属光泽、质软、密度比煤油大

[展示]仔细观察一下刚刚切开的剖面，它的颜色有没有变化呀？ [学生]颜色变暗，不再具有金属光泽 [提问]把它放置在空气中，表面的颜色发生了变化，这是为什么呢？而且那么迅速的发生变化说明了什么？

[学生]钠与空气中的氧气发生了反应。说明了钠的性质很活波。[讲解]这一现象涉及到钠的化学性质。发生这一变化是因为钠和空气中的氧气发生了反应，生成了白色的物质氧化钠。我们一起来完成这一化学反应方程式

[板书]

二、钠的化学性质

1、与非金属单质

4Na + O2 = 2Na2O（白色）（条件：常温）

[讲解]钠与氧气在常温下就发生了反应，如果是在加热的条件下发生反应，生成的产物还是氧化钠吗？我们一起来做一下这个实验。请同学们认真观察实验现象。

[演示实验]加热钠，使其燃烧。

[学生]钠先熔化，后燃烧发出黄色火焰。燃烧后产生淡黄色的物质。

[讲解]先熔化后燃烧说明熔点比着火点低，这是钠的物理性质。把它加上。完成在加热情况下与氧气反应的化学反应方程式 [板书] 2Na + O2 = Na2O2（淡黄色）（条件：加热）

[提问]请同学们观察一下在常温和加热的生成的产物它们有什么相同点和不同点（从它们的组成元素，及化合价来考虑）

[学生]相同点：组成元素都是氧元素和钠元素，钠的化合价都是+1价;不同点：氧化钠钠与氧的个数比为2:1，氧的化合价为-2价颜色为白色过氧化钠钠与氧的个数比为1:1，氧的化合价为-1价颜色为淡黄色 [讲解] 通过钠与氧反应，条件不同产物不同。这就要求我们在书写化学反应方程式是必须要标明条件。

钠与氧气反应，不管产物是什么，钠的化合价始终都是+1价。这是由钠原子的结构决定的。我们一起来看看钠的原子结构示意图（板书钠的原子结构示意图）可以发现，钠的最外层只有一个电子，而这个电子特

别容易失去一个达到稳定的八电子的结构。我们说在一个氧化还原反应中失去电子做什么剂？ [学生]还原剂

[过渡]它与氧那么迅速的发生反应，说明钠的还原性很强，是一种强的还原剂。作为还原性很强的一种金属，它与一般的金属性质会不会有什么特别的地方呢？我们一起来做钠与水反应的实验，注意观察实验现象（要求：做实验时注意安全，取钠时一定不能用手去拿，用镊子取出一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油）将钠放入装有酚酞溶液的烧杯中。

[提示]观察时注意听，注意看。请同学来总结观察到的实验现象。[学生分组实验]钠与水反应的实验

[学生]钠熔成小球，浮在水面上，四处游动，发出嘶嘶的响声，水变成红色。[板书]

2、与水反应

现象：⑴钠块熔化成小球---熔

⑵小球浮在水面上---浮 ⑶小球四处游动-----游 ⑷发出嘶嘶的响声----响 ⑸溶液由无色变为红色---红

[讲解] 回答得很好，还有谁要补充的吗？用简单的五个字来描述钠与水反应的实验现象。我们一一来看产生这些现象的原因是什么？钠块熔化成小球说明钠与水反应是一个放热反应，同学们可以摸一下烧杯感觉一下温度，怎么样温度高吗？（学生：凉凉的）说明了钠的熔点较低；小球浮在水面上说明钠的密度比水小；这都是钠的物理性质，小球四处移动并发出声音说明了有气体产生而且反应剧烈，溶液颜色变红说明有碱性物质生成。产生的气体和碱性物质到底是什么呢？ [学生]生成的碱是NaOH，生成的气体是H2。

[讲解]同学们说的对不对呢？我们一起来书写它的化学反应方程式（书写化学反应方程式必须遵守质量守恒）[板书]

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

[讲解]根据质量守恒，这里产生的碱为NaOH，气体只能是氢气或者是氧气，那到底是氢气和氧气我们以氧化还原反应的观点来看看。如果产生的是氧气，看一下方程式中的元素的化合价是如何变的。钠元素的化合价由0价升到了+1价，氧元素的化合价也由-2价升到了0价。其他元素的化合价没有发生变化。在氧化还原反应中符合化合价升降守恒的规律吗？ [学生]不符合

[讲解]因此这里产生的气体是氢气。知道了产生的物质是什么我们就可以完成这个化学反应方程式了

[过渡]钠可以与水反应，这是与其他金属不同的地方。金属要置换出氢气，它的活动性顺序必须排在氢的前面我们来回顾一下金属的活动性顺序 [学生] 钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金

[副板书] K Ca Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt

Au [讲解]钠的就更容易了，一起来观看一下钠与酸反应的现象。用离子反应方程式来表示它与酸的反应 [板书]

3、与酸反应

2Na+ 2H+ == 2 Na++ H2↑

[讲解]通过刚刚的观察，我们知道钠与酸要反应且反应剧烈。[过渡]在学习钠的性质之前，同学们猜想了钠能与盐反应，到底是不是这样的呢？一般金属和盐反应都是置换出另一种金属。比如铁与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜。钠也排在铜的前面。那么钠与硫酸铜反应能置换出铜吗？我们一起做钠与硫酸铜反应的实验，注意观察实验现象 [学生分组实验]与硫酸铜的反应

[提问] 请问你们观察到了什么现象？有红色的铜生成吗？生成了什么物质？ [学生]钠熔化成小球，同时还要游动。没有红色的铜生成，生成了蓝色的沉淀 [提示]那你们猜想一下这蓝色的沉淀应该是什么?(在硫酸铜溶液中生成蓝色的物质，那么这个物质是氢氧化铜)游动说明有气体产生。是不是与前面钠与水反应的现象有些相似呀！[学生]生成了氢氧化铜和氢气

[讲解]非常正确，这个反应的过程实际是这样的：

钠先与水反应生成碱和氢气，生成的碱再与硫酸铜溶液反应，生成蓝色沉淀

[板书]

4、与盐反应

钠先与水反应

2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑

生成的碱再与盐溶液反应，生成沉淀

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓（蓝色）+ Na2SO4 总反应方程式

2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 本质：与水发生反应

[总结]由此我们必须明确，钠与盐溶液反应。其本质是和水反应生成碱和水，至于生成的碱能不能与盐发生反应这就要看各自的性质了，与钠没有关系。[本节小结] [板书设计]

第一节钠的性质

一、钠的物理性质

二、钠的化学性质

1、与非金属单质

4Na + O2 = 2Na2O（白色）（条件：常温）2Na + O2 = Na2O2（淡黄色）（条件：加热）

2、与水反应

现象：⑴钠块熔化成小球---熔

⑵小球浮在水面上---浮 ⑶小球四处游动-----游 ⑷发出嘶嘶的响声----响 ⑸溶液由无色变为红色---红 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

3、与酸反应

2Na+ 2H+ == 2 Na++ H2↑

4、与盐反应

篇9：金属化学性质教案

教学目标

1.知道镁、铁、铜等常见金属与氧气的反应。2.初步认识常见金属与盐酸,硫酸的置换反应。

3.通过金属与氧气、酸反应的实验探究,初步了解金属的活动性。学时重点

金属与氧气、酸的反应。学时难点

用实验探究金属的活动性。教学活动

【导入】创设情境导入新课

[提问]前边咱们讲了金属的一些物理性质，谁能告诉我合金与纯金属相比较有什么优良性能？

【讲述】随着生活水平的提高,黄金及黄金饰品越来越多的成为寻常百姓的装饰品。随之而来的假黄金诈骗案也越来越多，提示：黄铜为铜锌合金，外观和黄金相似

【讨论】人们为何会上当?你能想出一个鉴别真假黄金的办法吗? 【回答】通过测密度;硬度不同,相互刻画等

【设问】那么, 能不能使用化学方法鉴别呢？要想解决这个问题，我们要先来学习金属的化学性质。

【过渡】金属有哪些化学性质呢？【活动】温故知新归纳总结评论

【提问】请同学们回忆有哪些金属能和氧气的反应？【回答】金属铁和镁

【投影】镁在空气中点燃;铁在纯氧气中燃烧的图片。

【提问】镁在空气中加热即可发生反应,而铁必须在纯氧中才能燃烧,从反应条件上比较,可以得出什么样的结论? 【回答】镁比铁活泼。

教师出示表面氧化的镁片,再用砂纸打磨一半后，引导学生对比观察

镁铝在常温下就能和氧气反应,铁铜在常温下几乎不和氧气反应,但在高温条件下却能和氧气反应,我们得出金属的第一个化学性质

【板书】一多数金属能和氧气反应（但反应的剧烈程度不一样）

【投影】燃烧金戒指的图片：俗话说 “真金不怕火炼”，其中蕴含着怎样的化学原理？教师启发引导

【回答】金在高温时也不与氧气反应

【解释】金的化学性质不活泼，金难与氧气发生反应【提问】学到这同学们有没有鉴别真假黄金的方法了？【回答】用火烧

【提问】你能描述具体的操作方法吗？【讲述】很好，取少量金属块在火焰上加热，若金属表面发黑则原试样为黄铜，若无变化，则为真金。

【分析与讨论】1.比较镁铝铁铜金分别与氧气反应时的难易程度有何不同呢？

2.你能得出什么结论？

【学生讨论交流】

【教师总结】不同的金属活泼程度(即金属活动性)不一样。越活泼的金属越容易与别的物质起反应,且反应现象越剧烈。

【总结】我们知道了镁、铝等在常温下就能与氧气反应,铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应,但在高温时能与氧气反应。金即使在高温时也不与氧气反应,从而我们可以得出这样的结论: 镁铝、铁铜、金的活动性依次减弱【投影】联系生活，铁制品易生锈，铝制品却不易生锈

【提问】铝的化学性质很活泼,为什么通常铝制品却很耐腐蚀?阅读教材,回答问题。

【回答】铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。【提问】能不能用钢丝球擦洗铝锅？【回答】不能，会破坏表面的氧化膜

【过渡】以上是金属与氧气的反应。那么金属还可以与哪些物质反应呢? 回想你家庭厨房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用铁或铝吗？【活动】实验探究

【学生分组实验】

【投影】实验内容及实验过程中需观察注意的问题学生结束试验后

【提问】请同学试着描述实验现象【回答】金属表面有气泡产生

【讲述】有气泡产生说明将稀盐酸加入到金属中后，产生了新物质，从而咱们可以知道金属和酸发生了化学反应，所以咱们得到了金属的第二个化学性质二．金属能和酸反应（只介绍和盐酸硫酸的反应）

【提问】根据现象，讨论，哪些金属能和酸反应，哪些不和酸反应？

【回答】镁锌铁表面有气泡，能和酸反应；铜丝表面没现象，不能和酸反应【提问】根据是否能和酸反应，你能把金属分为哪两类？哪类金属活泼些？【回答】能和酸反应的活泼些

所以我们得出铜在这几种金属中最不活泼

【设问】那么镁锌铁三种金属的活泼性又是怎样的呢？

【提问】第三个问题，回想实验过程中镁锌铁与酸反应的剧烈程度如何呢？【回答】镁反应最剧烈，锌次之，铁最慢

所以镁比锌活泼，锌比铁活泼

根据能不能和酸反应和反应的剧烈程度你能得出这几种金属的活动性顺序吗？【探究结果】镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱依次为Mg>Zn>Fe>Cu 【提问】学到这里，你能总结出判断金属活动性的方法吗？【总结】1.根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断

2.金属是否与酸反应，及反应的剧烈程度判断

教师引导学生写出几种金属与酸反应的化学方程式

【讲解】铁与盐酸或硫酸反应时，生成的是正2价的铁，亚铁 Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑ 学生试着写出镁锌分别和盐酸硫酸反应的化学方程式 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

【提问】从反应物和生成物的物质类别角度分析，上述反应有什么特点？学生讨论交流后教师引导学生小结。

【总结】由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。表达式：A + BC = B+ AC 判断依据:单质+化合物 → 单质+化合物

【练一练】：学过的反应中有置换反应吗? 【提问】我们还学过哪些基本反应类型？

化合反应 ‘’由多变一‘’分解反应 ‘由一变多’

练习；下面几个反应中哪些是置换反应哪些是化合反应哪些是分解反应学生小结这节课学到了什么？学生总结所学知识投影；课堂小结

板书设计

金属的化学性质

一．多数金属能和氧气反应

△

2Cu+O2= 2CuO 4Al+3O2==2Al2O3

Mg、Al＞Fe、Cu＞Au（金）二．金属和酸反应

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑