高中化学计算题总结

2024-04-21

高中化学计算题总结（精选6篇）

篇1：高中化学计算题总结

初中化学总结：化学计算题题型汇总

重要概念的含义与应用

化学计算是借助于用数学计算的知识，从量的方面来对化学的概念或原理加深理解或通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律。另外，通过计算还能培养分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力。

初中化学计算的主要内容如下：

(一)有关化学式的计算

用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间的算术关系。

1.计算相对分子质量。

相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量，也可以通过相对分子质量，求某物质的化学式。在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”；若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。

例计算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和。

5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)] =5×[160+5×18] =1250

2.计算化合物中各元素的质量比

宏观上物质是由元素组成的，任何纯净的化合物都有固定的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。

例计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。

氧化物的化学式：Fe2O3，则

Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶3

3.计算化合物中某元素的质量分数

宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中，该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，即：

化合物中某元素质量比=×100%

例计算硝酸铵(NH4NO3)中，含氮元素的质量分数。

w(N)=×100%=35%

(二)有关化学方程式的计算

化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系，即什么是反应物质和什么是生成物质，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物质和生成物质的质量关系，同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。

1.有关反应物和生成物的计算

这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系。例如将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中，它们的关系：

2CO+O22CO2

微粒比：2∶1∶2

质量比：2×28∶32∶88(7∶4∶11)*体积比：2∶1∶2

(同温、同压)

质量守恒：56+32=88

可以看出，化学方程式能表达出多种量的关系，这些关系都是解答有关化学方程中的已知和未知的隐含的已知条件，这些条件都可以应用于计算时的“桥梁”，是整个计算题的基础和依据。

2.不纯物的计算

化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。计算关系为：

纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数

例用含Fe2O3 75%的赤铁矿石20吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？

解：20吨赤铁矿石中含纯Fe2O3的质量为：20吨×75%=15吨

设可炼出含杂质4%的生铁质量为x

Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

160112

15吨(1-4%)x

x==12.5吨

3.选量(过量)计算

化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。在有些计算题中，给出了两种反应物的质量，求生成物，这时就必须考虑，给出的两种物质的质量是否都恰好参加了反应。这时思考的范围就应大一些。

例今有氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃，生成水18克，则下列分析正确的是()

(A)氢气10克，氧气10克(B)氢气2克，氧气18克

(C)氢气4克，氧气16克(D)氢气1克，氧气19克

根据化学方程式，求出氢气在氧气里燃烧时氢气与氧气的质量比，然后进行比较。

2H2 + O2 2H2O ∶ 32∶ 36 ∶ 8∶ 9 氢气在氧气中燃烧时，氢气与氧气的质量比为1∶8，即若有1克氢气需要氧气8克；若有2克氢气需要氧气16克。本题中生成18克的水，则必然是氢气2克，氧气16克。故(B)、(C)选项都有可能。若按(B)选项会剩余2克，氧气没有参加反应；若按(C)选项会剩余2克氢气。故本题答案为(B)和(C)。这样会得出一个结论：若遇两个已知量，是按少的量(即不足的量)来进行计算。

4.多步反应的计算

从一个化学反应中求出的质量，用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求最后一个化学反应的量，一般称之为多步反应的计算。

例计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。

本题涉及三个化学反应：

Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑

2KClO3 2KCl+3O2↑

2H2+O2 2H2O

可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式：

2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn

设需用锌的质量为x，根据上述关系式，KClO3 ～ 3Zn

122.53×65

12.25克x

x==19.5克

从以上的有关化学方程式的计算可以看出，在计算的过程中，主要应用的关系式是质量比，在一个题目中，最好用统一的单位，若试题中给出了两个量的单位不一样，可以换算成比较方便有利于计算的一个单位，这样可避免发生错误。关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为：

化学方程式要配平，需将纯量代方程；

量的单位可直接用，上下单位应相同；

遇到有两个已知量，应找不足来进行；

遇到多步的反应时，关系式法有捷径。(二)有关溶液的计算

溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均

一、稳定的混合物，在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最基本的质量关系是：

溶质质量+溶剂质量=溶液质量

应注意此关系中，溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量。

1.溶解度的计算

固体物质溶解度的概念是：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

根据溶解度的概念和溶液中溶质、溶剂和溶液的量的关系，可进行如下的有关计算。

(1)根据在一定温度下，某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量，求这种物质的溶解度。

(2)根据某物质在某温度下的溶解度，求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量。

(3)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果溶剂质量减少(蒸发溶剂)时，能从饱和溶液里析出晶体的质量。

(4)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果温度变化(降温或升温)时，能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量。

2.溶液中溶质质量分数的计算

溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。初中化学中常用百分数来表示。溶液中溶质质量分数的计算式如下：

溶质的质量分数=×100%

溶质质量分数的计算题可以有：

(1)已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数。

(2)已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量。

(3)将一已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释，或加入固体溶质，求稀释后或加入固体后的溶液的质量分数。

3.溶液度与溶液质量分数之间的换算

在一定温度下，饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比，是一个固定的值，也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的。在计算中首先要明确溶液度与溶液质量分数两个概念的本质区别。其次是要注意条件，必须是在一定温度下的饱和溶液，才能进行换算。

溶解度与溶液中溶质质量分数的比较如下：

溶解度质量分数

量的关系表示溶质质量与溶剂质量之间的关系表示溶质质量与溶液质量之间的关系

条件 ①与温度有关(气体还跟压强有关)②一定是饱和溶液 ①与温度、压强无关②不一定是饱和溶液，但溶解溶质的质量不能超过溶解度

表示方法用克表示，即单位是克用%表示，即是个比值，没有单位

运算公式溶解度=×100 %=×100%

换算公式饱和溶液中溶质质量分数=×100%

考必考的化学实验知识

掌握重点关注热点，重视探究题知识点

①常见气体的探究。

②常见物质的探究。实际上是下列常见离子的探究：CO32-、SO42-、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Ca2+等。需要熟记探究这些离子所需的试剂及看到的现象。

③黑色粉末的探究。

④离子作用的探究。如明矾起净水作用，是明矾中哪种离子起作用。

⑤溶液酸碱性的探究。

篇2：高中化学计算题总结

1、由概念来计算

2、已知基因型频率，求基因频率。A的基因频率=AA的基因型频率+1／2杂合子的基因型频率。a的基因频率=aa的基因型频率+1／2杂合子的基因型频率（或1－A的基因频率）。

3、已知显性性状的个体所占的比例或隐性性状的个体所占的比例，求 A、a的基因频率或求某种基因型所占的比例。

方法：先求a的基因频率q= A的基因频率=1－q。各基因型所占的比例：AA：p，Aa：22pq，aa:q.例

1、某植物种群中，AA基因型个体占30%，aa基因型个体占20%，则植物的A、a基因频率分别是

、。

解析：Aa基因型个体占总数的50%，则A的基因频率=30%+1/2×50%=55%；a的基因频率=1－55%=45%。

例

2、在对某工厂职工进行遗传学调查时发现，在男女各400名职工中，女性色盲基因的携带者为30人，患者为10人，男性患者为22人，那么这个群体中色盲基因的频率为（）A、4.5% B、5.9% C、6% D、9% 解析：X染色体数目=400×2+400=1200，色盲基因数目=30+10×2+22=72，则色盲基因频率为72/1200×100%=6%.所以选C 例

3、某人群中某常染色体显性遗传病的发病率是19%，一对夫妇中妻子患病，丈夫正常，他们所生的子女患该病的概率是（）A、10/19 B、9/19 C、1/19 D、1/2 解析：由显性遗传病的发病率为19%，可以推出aa（表现正常的）所占的比例是81%，可得出a的基因频率是 =90%，A的基因频率=1－90%=10%；AA的基因型频率为10%×10%=1%，Aa的基因型频率为2×10%×90%=18%。由此可得出妻子是AA基因型的概率为：1%/（1%+18%）=1/19，是Aa基因型的概率为18/19，所以他们的子女患该病的概率是 + × = ,所以选A。

八、种群密度的相关计算：

1、样方法求种群密度：适于求植物和活动范围较小的土壤动物。

方法：（1）一个样方内种群密度的计算方法：用样方内的个体数+相邻两边上的个体数。（2）种群密度为各样方种群密度的平均值。

22、标志重捕法求种群密度的方法：适合于活动范围较大的动物。公式：

例：某生物兴趣小组欲调查一块农田中田鼠的种群密度，调查时应采用

法。如果该农田范围为1公顷，第一次捕获并标记了40只鼠，第二次捕获48只，其中带标记的有15只，则该农田此种鼠的种群密度是

只。

解析：鼠属于活动范围大的动物，所以可用标志重捕法。依据标志重捕法的公式可求出鼠的种群密度是128只/公顷。

右图表示某种兔迁入新的环境后种群增长速率随时间的变化曲线。第3年时用标志重捕法调查该兔种群的密度，第一次捕获50只全部标志后释放，一个月后进行第二次捕捉，共捕获未标志的60只，标志的20只。估算该兔种群在这一环境中的K值是

A．100只

B．200只 C、200只 D、400

解析：实验时兔子种群数量为 =200只，由于实验时该种群增长速率处于最大值，故该种群此时的种群数量为K/2值，故该种群在这一环境中的K值约为400只。所以选D

九、能量流动中的相关计算

（一）、能量流经某个种群时的示意图

由此图可得出：

1、同化量=摄入量－粪便中包含的能量。

2、用于各营养级生长、发育、繁殖的能量=各营养级的同化量－呼吸消耗量

3、总同化量=净积累量+呼吸消耗量=生物体储存的能量+呼吸消耗量

注：①、净积累量=生物体储存的能量=生物体用于生长、发育、繁殖的能量。②、注意下面不同的词：“获得”的能量=“流入”的能量=“同化”的能量

4、能量传递效率=某一个营养级的同化量∕上一个营养级的同化量。

例1：在由草、兔、狐组成的一条食物链中，兔经同化作用所获得的能量，其去向不应该包括（）

A、通过兔子的呼吸作用释放的能量 B、通过兔子的粪便流入到分解者体内的能量、通过狐狸的粪便流入到分解者体内 D、流入狐狸体内

解析：兔子粪便中的能量是没有消化的草中包含的能量，没有被兔子消化吸收。所以选B。例

2、下图为某湖泊生态系统的能量流动分析示意图，其中A～E表示生物成分按营养功能的归类群体，Gp表示总同化量，Np表示净积累量，R表示呼吸消耗量。请分析回答：52（单位：10J∕m∕年）

图中生产者同化的总能量中有730.17未被消费者同化；第二营养级中被分解者利用的能量有47.64；第二营养级到第三营养级的能量传递效率为11.3% 解析：生产者同化的总能量为871.27，流向初级消费者的能量是141.10，所以生产者同化的总能量中有871.27－141.10=730.17；第二营养级同化的能量为141.10，用于呼吸消耗的能量是78.13，流向下一营养级的是15.51,所以被分解者利用的能量为141.10－78.13－15.51=47.64;第二营养级同化的总能量为141.10，第三营养级同化的总能量为15.91，所以两者之间的能量传递效率为：15.91/141.10=11.3% 例

3、大象是植食性动物，有一种蜣螂专以大象粪便为食物．设一大象在某段时间所同７化的能量为１０kj，则这部分能量中可流入蜣螂体内的为（）

Ａ．０kj

Ｂ．１０kj Ｃ．２×１０kj Ｄ．１０～２×１０kj 解析：粪便中的能量不属于同化的能量，所以选A

（二）、计算某一生物所获得的能量的最多（最少）的能量计算规律：设食物链为A→B→C→D：

６

６例

3、下面是一个生态农业示意图：若该生态系统中农作物固定了5×10KJ能

7量，蚯蚓从农作物获得的总能量为1.2×10KJ，KJ。

解析：猪和鸡都是第二营养级，最多可获得的能量为5×10×20%=1×10KJ.（三）、涉及多条食物链的能量流动计算时，在不告诉传递效率及食物比例时，其规律如下：

例

4、如图所示的食物网中，若人的体重增加1kg，最少消耗水藻

kg；最多消耗水藻

kg。

解析：若求人的体重增加1kg，最少消耗水藻的量，按最短的食物链：水藻→小鱼→人，最大的传递效率20%计算，可得到1÷20%÷20%=25kg；最多消耗水藻的量按最长的食物链：水藻→水蚤→虾→小鱼→大鱼→人，最小的传递效率10%计算，5可得到1÷10%÷10%÷10%÷10%÷10%=1×10kg.例5：有5个营养级的一条食物链，若第五营养级的生物质量增加1kg，理论上至少要消耗第一营养级的生物（）

A、25kg B、125kg C、625kg D、3125kg 解析：第五营养级生物增加1kg，至少消耗第一营养级的生物的量是1÷20%÷20%÷20%÷20%=625kg，所以选C。

（四）、已知某营养级的食物比例及传递效率时：

已知各营养级之间的能量传递效率为10%，若一种生物摄食两种前一营养级的生物，且它们被摄食的生物量相等，则丁每增加10kg生物量，需消耗→生产者

kg。解析：解答该题时需注意两条信息：传递效率为10%和一种生物摄食两种前一营养级的生物，且它们被摄食的生物量相等。流经丁的食物链有三条，即戊→庚→丁；戊→甲→丁；戊→己→甲→丁，则丁增加10kg体重应消耗2500+500+250=3250kg戊。

式图：

上述生态系统代表农田生态系统，若农作物固定的太阳能总量为aKJ,那么图中最高营养级所获得的能量为

KJ.解析：图中各营养级构成的食物链是A→D→C，图中没有告诉各营养级间的能量传递效率，也没问“最多”或“最少”，所以能量不是一个确定的值，“最少”的值是 ,最大值为；所以最高营养级所获得的能量为～。

（六）、人工生态系统的能量流动问题：下图是某人工鱼塘生态生态系统能量流动过程中

32部分环节涉及的能量值（单位：10KJ∕（m·y）.从此图解读出的信息不正确的是（）

A、①代表的是呼吸作用，①过程中产生的能量主要以热能的形式散失到无机环境中 B、流经该生态系统的总能量为96×10KJ（m×y）C、第二营养级传递给第三营养级的传递效率为15.6%。D、物质是能量流动的载体，能量是物质循环的动力，二者是同时进行，紧密联系。

解析：能量在流经某一营养级时，能量的输入和输出是守恒的。肉食动物能量的输出值为2.1+5.1+0.05+0.25=7.5，可见来自植食动物的能量的为2.5，同理可推出植食动物来自生产者的能量

32为14，则流经该生态系统的总能量为129×10KJ/(m·y)。第二营养级传给第三营养级的效率为2.5/16=15.6%。选B.七、调整食物结构有关的计算

1、为缓解人口增长带来的世界性粮食紧张状况，人类可以适当改变膳食结构，若将（草食）动物性与植物性食物的比例由1：1调整为1：4，地球可供养的人口数量是原来

32的倍。（能量传递效率按10％计算，结果精确到小数点后两位数字）答案：1.96 解析：题目中隐含着的食物网是：

。其中人分别从食物链①和②获取能量的比例为1∶1时，人要同化1kJ则要消耗植物能量：；此比例调整为1∶4，人要同化1kJ则要消耗植物能量：，所以相同的植物的量能供养的人口数量为原来的倍。

2、假设该农场将生产玉米的1/3作为饲料养鸡，2/3供人食用，生产出的鸡供人食用。现调整为2/3的玉米养鸡，1/3供人食用，生产出的鸡仍供人食用。理论上，该农场供养的人数将

（增多、不变、减少），理由是。

答案：减少

改变用途的1/3玉米被鸡食用后，在鸡这一环节散失了不部分能量，导致人获

得的能量减少

解析：依题意，理论上该农场供养日人数将减少，因为改变用途的1/3玉米被鸡食用后，在鸡这一环节散失了一部分能量，导致人获得的能量减少。

3、某生态系统中存在如图所示的食物网，如将C的食物比例由A:B=1:1调整为2:1, 能量传递效率按10% 计算，该生态系统能承载C的数量是原来的（）

A、1.875倍 B、1.375倍 C、1.273倍 D、0.575 倍

篇3：中考化学计算题复习

分析河北省近几年的中考理综试题可知,化学计算题在试卷的第36题,分值为5分。有关化学方程式的综合计算主要考查学生根据化学方程式进行相关计算的能力,常与固体混合物中某物质的质量分数、溶液中溶质的质量分数相联系。从考查的类型上根据获取的计算数据方式不同可以分为:直观文字叙述式、表格数据式、图像坐标分析式、标签信息式等。但归根结底,无论哪种类型化学反应方程式的计算,仍是根据一种已知物质质量,结合化学方程式计算另一种物质质量。预计2015年中考还会围绕以上内容进行命题,整体难度不会增加,但试题可能会更加灵活,更加注重联系实验操作过程或解决生活、生产中的实际问题,可能采用图表、图像的形式给出数据。

类型一直观文字叙述式(2009、2010、2013年考查)

命题角度:以文字加数字的形式进行叙述,完整地描述一个实验内容或化学反应的过程,最后提出需要解决的具体问题。

解题策略:要有较高的阅读理解能力,要学会提炼文字信息,即抓住题中关键的物质及其量的变化。

【例1】(2010·河北)用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数,小明称取该样品11g,加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,称得烧杯中的溶液质量为56.6g。请计算:

(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为__g。

(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(精确到0.1%)

[解析] (1)根据质量守恒定律,可计算出生成二氧化碳的质量为:11g+50g-56.6g=4.4g。

(2)解:设样品中碳酸钠的质量为x。

答:该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。

练习1(2013·河北).造纸厂会产生含氢氧化钠的废水,需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数,小明取40 g废水样品加入到锥形瓶中,逐滴加入10%的稀硫酸,至恰好完全反应时,消耗稀硫酸49g。计算废水中氢氧化钠的质量分数。

练习2(2014·孝感).向20g锌样品(杂质不溶于水,也不溶于酸) 中加入100g质量分数为19.6%的稀硫酸,恰好完全反应。试计算该锌样品中锌的质量分数。

类型二表格数据式(2007、2011、2014年考查)

命题角度:物质转化关系及数值用表格的方式呈现,考查学生对实验数据的对比分析和应用的能力。

解题策略:通过审题,获取有用信息,然后对表格中数据进行比较分析,挖出隐含的信息,筛选出对计算有价值的数据。

【例2】(2011·河北) 已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银(Ag Cl)沉淀和硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质质量分数,将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合,有关实验数据如下表:

(1)反应后生成氯化银的质量为 ____________g。

(2)计算该生理盐水的溶质质量分数。

[解析] (1) 根据质量守恒定律,可计算出生成氯化银的质量为:130g +40g-167.13g=2.87g

(2)设130 g生理盐水中含Na Cl的质量为x。

生理盐水中Na Cl的质量分数为:

答:该生理盐水中Na Cl的质量分数为0.9%。

练习3(2014·广安).某同学在实验室发现一瓶由碳酸钠和氯化钠组成的混合溶液,为了测定该混合溶液中碳酸钠的质量分数,该同学设计了如下实验:取该混合溶液50 g,向其中逐滴加入稀盐酸,当加入盐酸的质量为15 g、30 g、45 g、60 g时,生成气体的质量见下表(气体的溶解度忽略不计)。

(1)第Ⅱ组数据n为__g。

(2)混合溶液中碳酸钠的质量分数是多少?(写出计算过程,结果精确至0.1%)

类型三图像坐标分析式(2008年考查)

命题角度:物质转化关系及数值用坐标图的方式呈现,以代表反应的进展情况,再提出问题。

解题策略:首先弄清楚纵坐标所表示的量随横坐标所表示的量的变化,认真分析图像上各点的含义,尤其是起点、终点、转折点的含义。然后根据题干所给的知识与图像结合起来,再做判断。

【例3】(2014·南充) 将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中恰好完全反应,放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求:

(1)完全反应后生成H2的质量为___g;

(2)所用硫酸溶液中溶质的质量分数。

[解析](1)由图中可知,完全反应后生成H2的质量为0.4g。

(2)设所用硫酸溶液中溶质的质量为x。

所用硫酸溶液中溶质的质量分数为:

答:所用硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%.

练习4(2014·江西).实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸,小丽为了测定溶液中溶质的质量分数,在烧杯中配制了8 g 10%的Na OH溶液,然后往烧杯中滴加该盐酸,反应过程中溶液的p H与滴入盐酸的质量关系如图所示。

(1)配制8g10%的Na OH溶液,需要水的质量为____;

(2)计算该盐酸的溶质质量分数;(写出计算过程)

(3)当滴入4g盐酸时,烧杯内溶液中钠元素的质量为_____g。

类型四标签信息式

命题角度:物质转化关系及数值用标签的方式呈现,进行物质质量的计算。

解题策略:从标签中找到与解题有关的信息,尤其注意单位,对于某元素的含量要看清楚是每片(每袋)含量还是每多少千克(或毫升)的含量,若是药品的说明书,一定看清楚服用说明。

【例4】(2014·十堰) 某同学为了测定一种补钙保健食品中Ca CO3的质量分数,(其包装说明如右图所示)进行了如下实验:将100片该食品研碎后放入一烧杯中,向其中慢慢滴加稀盐酸, 直到不再产生气泡时, 共消耗稀盐酸200g,(该保健食品中其他成分不与盐酸反应)并测得烧杯内剩余物质的总质量为232.4g。请你根据以上数据计算:

(1)所用盐酸的溶质质量分数;

(2)该保健食品中Ca CO3的质量分数为多少?

[解析](1)根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为:200g+100片×50g/片-232.4g=17.6g。

设参与反应的碳酸钙的质量为x,参与反应的盐酸的质量为y。

盐酸的溶质质量分数

(2)该保健食品中Ca CO3的质量分数为:

答:(1)所用盐酸的溶质质量分数14.6%;

(2)该保健食品中Ca CO3的质量分数为80%。

练习5(2014·龙岩).尿素[CO(NH2)2]溶液可用作柴油汽车尾气处理液。

(1)若在实验室配制尿素溶液,需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、___和 _____。

(2)右图为某公司生产的车用尿素溶液的标签,用尿素溶液处理柴油汽车尾气(含NO)的化学方程式如下(反应条件略去):2CO(NH2)2+4NO+O2=2CO2+4N2+4H2O。

现有一瓶未开启的该车用尿素溶液:

1所含尿素的质量是 _______________;

2若用该瓶溶液处理汽车尾气,可吸收NO的质量是多少?

类型五实验图示题(2012、2014年考查)

命题角度:利用图示反映实验所用的药品、装置、步骤及实验的数据等,考查学生提炼有用信息、解决实际问题的能力,试题的综合性较强。

解题策略:仔细分析反应前后数据的变化,通常会涉及利用差量法计算生成的某种气体的质量(总质量减小)或加入的某种物质的质量(总质量增多)。

【例5】(2012·河北) 为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数,小明取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中,然后进行如图所示的实验.请计算:

(1)反应后产生气体的质量为___g;

(2)此过氧化氢溶液的溶质质量分数。

[解析](1)根据质量守恒定律,反应生成氧气的质量=126.0g-122.8g=3.2g;

(2)解:设25.0g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x.

过氧化氢的质量分数为:

答:该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为27.2%。

练习6(2014·邵阳).某厂排放的废水中含有碳酸钠,未经处理会造成环境污染,化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如右图所示的实验方案。试计算:

(1)反应生成CO2气体的质量是g;

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数?

答案:练习1. 10% 练习2. 65%

练习3.(1)3.6;(2)21.2%

练习4.(1)7.2 g;(2)7.3%;(3)0.46

练习5.(1)玻璃棒,量筒;(2)13.25 kg,23.25 kg

练习6.(1)2.2;(2)5%

摘要：化学计算题是借助数学计算解决化学问题的一种题型,其价值是从量的方面来加深对化学概念或原理的理解。分析河北省近几年的化学中考试题,对计算题进行分类总结,找寻解题策略,明确复习目标。

篇4：巧解化学计算题

有些计算题可以根据化学式的特征进行分类归纳，简化解题步骤，提高解题速度。

例1.下列化合物中氮元素质量分数最大的是（?摇?摇）

A、N2OB、NOC、NO2?摇D、N2O3

分析：这四中物质都含有相同的两种元素，可在化学式前加上适当的数字使每种物质含氮元素的原子个数相等。即A、N2O B、2NO C、2NO2 D、N2O3根据质量分数的求解公式可知氧元素的原子个数越多，氮元素的质量分数就越小，其中A、B、C、D中氧原子个数比是1﹕2﹕4﹕3故答案为（A）

例2.有一不纯的硫酸铵样品含氮量为19%，若只含一种杂质，则其中所含杂质可能是（）

A、CO（NH2）2 B、NH4HCO3

C、NH4NO3?摇D、NH4Cl

分析：纯硫酸铵的含氮量大约为21.2%，样品的含氮量为19%，说明杂质的含氮量小于19%。同样在化学式前加适当数字使各物质中氮元素的原子个数变为相等，只比较各物质中其它元素的质量总和，值越大含氮量就越低，即A、CO（NH2）2 B、2NH4HCO3 C、NH4NO3

D、2NH4Cl E、（NH4）2SO4比较画线部分质量A、32 B、130?摇 C、52 D、79 E、104，比104大的（不含氮部分）只有130故答案为（B）

例3.求含相同质量铁元素的Fe2O3与Fe3O4的质量比是（?摇?摇）

A、3﹕2 B、3﹕1 C、30﹕29 D、29﹕42

分析：根据化学式在其前加上适当的数字，使铁元素的原子个数变为相等（铁原子个数相等，铁元素的质量也相等），即：3Fe2O3和2Fe3O4质量比为3×160﹕2×232=30﹕29故答案为（C）

二、巧用结论、事半功倍

技巧在于平时的归纳总结，而计算题需要完整的解题步骤，根据这些步骤归纳得出结论，使在选择题、填空题的应用中事半功倍。

例4.用相同质量（各为m克）镁、铝、锌、铁与足量的稀硫酸反应，得到氢气的质量各为多少克？

解：设四种金属与足量的稀硫酸反应得到氢气的质量分别为X1、X2、X3、X4。

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑?摇?摇2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

24?摇?摇2 ?摇?摇2×27?摇 ?摇6

m?摇?摇X1 ?摇m?摇?摇X2

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑?摇?摇Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

65?摇?摇256 ?摇?摇2

m?摇?摇X3?摇?摇m?摇 ?摇X4

X1=■ X2=■=■ X3=■ X4=■

结合以上化学方程式，分析X1、X2、X3、X4的值得出，分子上数字2、3、2、2分别表示金属形成的盐中金属元素的化合价，m表示金属的质量，分母上的数字表示各金属元素的相对原子质量。由此可归纳为公式

氢气的质量=■

公式的适用范围：（1）金属完全反应，酸过量或足量；（2）酸指稀硫酸或稀盐酸。

运用实例：

例5.相同质量的锌、镁、铁、铝与足量的稀硫酸反应，生成氢气质量最多的是（）?摇?摇

解析：应用以上公式把金属的质量看作A，生成氢气的质量比为：■﹕■﹕■﹕■=■﹕■﹕■﹕■由此产生氢气质量最多的是铝。

例6.?摇2.4g不纯的镁带和足量稀硫酸反应，生成氢气0.22g，则镁带中含的杂质可能是（?摇?摇）

A、Zn?摇?摇B、Al?摇?摇C、Fe?摇?摇D、Ag

分析：假设2.4g是纯镁，生成氢气的质量应为：2×2.4g/24=0.2g,由此可知杂质参加了反应并且比同质量镁生成的氢气要多。Ag没有参加反应将答案D排除，并且相同质量的镁、铝、锌、铁与足量的稀硫酸反应生成氢气的质量比是：■﹕■﹕■﹕■=■﹕■﹕■﹕■。生成氢气质量由多到少的顺序是：Al、Mg、Fe、Zn故答案为（B）

三、描准目标、层层突破

平时做题你要善于观察，你会发现一些特征和规律。

例7.已知由硫酸铁和硫酸亚组成的混合物，硫元素的质量分数为a%，求铁元素的质量分数。

解析：由Fe2（SO4）3和FeSO4的组成可发现，它们所含元素种类相同，并由铁元素、硫酸根两部分组成，而且硫酸根中硫、氧元素的原子个数比1﹕4、质量比为1﹕2。即氧元素的质量分数为2a%，则铁元素的质量分数为：100%-a%-2a%=1-3a%

四、巧用差量、化难为易

例8.在氢气还原氧化铜反应完后，称其固体质量减轻4g，则参加反应的氧化铜的质量是多少克？

分析：由化学方程式H2+CuO?劬Cu+H2O可知，反应前后只有CuO和Cu是固体，并且Cu是由CuO失去氧元素得到的，所以两者的差值应是氧元素的质量。

解：设参加反应氧化铜的质量为X

CuO ～ Cu差量

80?摇 64?摇?摇 80-64=16

X?摇?摇4g

80/X=16/4g?摇X=20g

例9.将一颗铁钉放入硫酸铜溶液中，过一会取出发现铁钉表面附着一层红色固体，烘干后称量质量增加了1.6g，求有多少克铁参加了反应？

分析：铁钉放入硫酸铜溶液中，铜被铁置换出来并附在铁钉表面，铁与铜的质量差值可用两元素的相对原子质量求出。每56份质量的铁就能置换出64份质量的铜，差值8份，根据差量建立比例式求出参加反应铁的质量。

解：设参加反应铁的质量为X

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu?摇?摇差量

56?摇 ?摇64?摇 64-56=8

X?摇?摇 1.6g

56/X=8/1.6g?摇X=11.2g

五、巧用质量分数、化繁为简

一题多解是常遇到的，但有些方法较繁琐并且很难理解，而简单方法便于求解和理解。

例10.硝酸铵样品中含有杂质10%（杂质中不含氮元素），求样品中氮元素的质量分数。

分析：首先求出纯净的硝酸铵中氮元素的质量分数

W（N）=■×100%=35%

设硝酸铵样品中氮元素的质量分数为X，则有如下关系：

故：100%/35%=（1-10%）/X

X=31.5%

六、巧用十字交叉求解

例11?摇用25%的蔗糖溶液A和15%的蔗糖溶液B配成质量分数为18%的蔗糖溶液，所用A、B溶液的质量比是（?摇?摇）

A、1﹕1 B、3﹕2 C、3﹕7 D、4﹕11

篇5：高中政治经济精选计算题总结

1.(2007年高考文综全国卷Ⅰ24)假定去年生产1克黄金的社会必要劳动时间是生产1克白银的社会必要劳动时间的8倍，且5件A商品=2克黄金。如果今年全社会生产黄金的劳动生产率提高1倍，那么5件A商品的价格用白银表示为：(C)A.4克 B.8克 C.16克 D.32克解析：根据题意我们可以知道：

去年：1克黄金=8克白银 5件A商品=2克黄金=16克白银

今年：虽然黄金的社会劳动生产率发生变化，但白银没有发生变化，它的价值量不变，所以5件A商品还是=16克白银。

点评：看了许多对这道题的解析，过程大多都很繁杂，我不知道一句话能讲清楚的题目，干吗要用那么多废话来解析。

2.(2007年高考文综四川卷26)某国去年的商品总额为16万亿元，流通中需要的货币量为2万亿元。假如今年该国商品价格总额增长10%，其它条件不变，理论上今年流通中需要的货币量为(C)A.1.8万亿元 B.2万亿元 C.2.2万亿元 D.2.4万亿元解析：流通中需要的货币量=商品的价格总额/货币的流通速度

其他条件不变，那么“货币流通速度”就是不变的，这样“流通中需要的货币量”和“商品的价格总额”就成正比，“商品的价格总额”增长10%，那么流通中所需要的货币量也要增长10%，为2+2*10%=2.2万亿元

3.(2007年高考文综北京卷29)金融体系的改革使居民的理财方式日益多样。小华有人民币7700元，如果目前汇率是1美元=7.7元人民币，人民币一年期存款利率是3%，美元是4%，预计一年后人民币升值1美元=7.5元人民币，小华可行的最佳理财方案是(B)A.用人民币存款，一年后可得8142元 B.用人民币存款，一年后可得7931元 C.用美元存款，一年后可得1057美元 D.用美元存款，一年后可得1040美元解析：考虑到人民币的升值幅度(0.2/7.7=0.026)再加上利率(0.03)已经超过美元的利率(0.04)，基本上我们可以断定用人民币存款比较有利。

7700+7700*3%*1=7931元.4.(2008年高考政治海南卷2)假设某国生产M商品的企业只有甲乙两家。2007年甲企业的产量为10万件，每件商品的生产时间为6小时：乙企业的产量为 8万件，每件商品的生产时间为10小时。如果2008年甲企业的劳动生产率提高20%，其他条件不变，则2008年M商品的社会必要劳动时间为(B)A.5小时 B.7小时 C.7.5小时 D.8小时

解析：生产M商品的企业只有甲乙两家，那么他们生产M商品的平均时间就是社会必要劳动时间了。而不管社会劳动生产率怎么变，价值总量是不变的。我们先把价格总量算出来：10*6+8*10=140万小时。

用价值总量除以M商品数量就是M商品的社会必要劳动时间了：140/[(10*1+20%)+8]=7小时5.(2007年高考文综全国卷Ⅱ24)假定生产一件甲商品的社会要劳动时间为2 小时，价值为40 元。如果生产者A生产该商品的个别劳动时间为1小时，A在4小时内生产的使用价值总量、生产出的商品的交换价值总量和单位商品的价值量分别是：(D)5.(2007年高考文综全国卷Ⅱ24)假定生产一件甲商品的社会要劳动时间为2 小时，价值为40 元。如果生产者A生产该商品的个别劳动时间为1小时，A在4小时内生产的使用价值总量、生产出的商品的交换价值总量和单位商品的价值量分别是：(D)A.2 80 40 B.2 40 20 C.4 80 20 D.4 160 40 解析：生产者A生产甲商品的个别劳动时间为1小时，意味着A在4小时内可生产甲商品4件，故其使用价值总量为4;其生产出的商品的交换价值总量为40*4=160(元);单位商品商品的价值量由社会必要劳动时间决定，与个别劳动时间无关。即还是40元，故D项符合题意。

6.(2007年高考政治海南卷2)假定当A商品的互补品价格上升10%时，A商品需求变动量为20单位;当A商品的替代品价格下降10%时，A商品需求变动量为30单位。如果其他条件不变，当A商品的互补品价格上升10%、替代品价格下降10%同时出现时，那么，A商品的需求数量(B)A.增加50单位 B.减少50单位 C.增加10单位 D.减少10单位解析：用汽车和汽油作为互补品的例子，汽油价格上升，那么人们对汽车的需求量就会下降;汽车的替代品价格下降，人们就会觉得汽车的价格相对高了，那汽车的需要量也会下降。从中可以看出，这两种需求量的变化都是下降的，减少20+30=50单位。

7.(2008年高考文综北京卷33)2006年，某商品价值为1元。2007年，生产该商品的社会劳动生产率提高了25%，其它条件不变，(B)A.0.75元 B.0.80元 C.0.85元 D.1.25元解析：单位商品的价值量与社会劳动生产率与反比

2007年，该商品的社会劳动生产率提高了25%，因此，该商品的价值是1/(1+25%)=0.8元。

8.(高考文科综合全国卷Ι第25小题)假设2007年某国一单位M商品，其价值用该国货币表示为15元。如果2008年生产M商品的社会劳动生产率提高 50%，且该国的货币价值下降20%(贬值20%)，在其他条件不变的情况下，2008年一单位M商品的价值用货币表示为()9.(2008年高考文综天津卷26)天津“泥人张”彩塑形神毕肖、栩栩如生，被誉为民族艺术的奇葩，深受中外人士喜爱。如果该商品以人民币表示的出口价格上涨5%，其他条件不变，美元贬值后该商品以美元标价应(B)A.上涨不足5% B.上涨5%以上 C.下降不足5% D.下降5%以上

解析：本来该商品以人民币表示的出口价就上涨了5%，再加上美元贬值，该商品以美元标价当然会上涨5%以上了。

A、12元 B、12.5元 C、18元 D、18.75元

解析：“商品的价值用货币表示”其实就是“商品价格”了，商品的价格与社会劳动生产率成反比，与该国的货币价值也成反比，所以在其他条件不变的情况下，2008年一单位M商品的价值用货币表示为15/(1+50%)/(1-20%)=12.5元

10.(全国高考文科综合重庆卷第27小题)我国某企业在国际市场上，按10美元/件的价格售出100万件某商品，该企业生产该商品的成本为人民币14元/件。假设结算当日的汇率是1美元兑换人民币7元，则该企业可以获得利润为人民币(B)A、1400万元 B、5600万元 C、7000万元 D、9800万元

解析：结合汇率知识算出用人民币表示的每件商品价格为10×7=70，价格减去成本就是利润，每件利润为70-14=56元，由于售出100万件，正确答案为B。(这个利润也高的有点离谱！)11.(2007年高考文综天津卷29)如果你以7.70的汇率卖出1万美元，并将换得的人民币存入银行，存期为三年，年利率为4%，利息税率20%，存款到期应得本息为(C)A.7392元 B.79464元 C.84392元 D.86240元

解析：7.70*10000*4%*3*(1-20%)+7.70*10000=84 392元，这道会算错的可能性就是没看到它存款的期限是3年。

12.(2008年高考文综宁夏卷12)某国2007年生产M商品10亿件，价值总额为100亿元。如果2008年从事M商品生产的劳动者数量增加10%，社会劳动生产率提高20%，其他条件不变，则2008年M商品的价值总额为(A)A.110亿元 B.120亿元 C.130亿元 D.132亿元

解析：价值总额与社会劳动生产率无关，与劳动者的数量成正比，所以2008年M商品的价值总额为100(1+10%)=110亿元。

13.(2008年高考文综四川卷24)假设某国2007年生产M商品10亿件，单位商品的价格为10元，M商品价值总额和价格总额均为100亿元。如果 2008年从事M商品的劳动者数量增加10%，社会劳动生产率提高10%，其他条件不变，则2008年M商品的价值总额和价格总额分别为(C)A.100亿元和110亿元 B.110亿元和110亿元 C.110亿元和121亿元 D.121亿元和121亿元

解析：价值总额与社会劳动生产率无关，与劳动者的数量成正比，所以2008年M商品的价值总额为100(1+10%)=110亿元。

在其他条件不变的情况下，价格总额不仅与劳动者的数量成正比，而且跟社会劳动生产率成正比，所以2008年M商品的价格总额为：100*(1+10%)(1+10%)=121亿元。14.(全国高考文科综合宁夏卷第12小题)某国2007年生产M商品10亿件，价值总额为100亿元。如果2008年从事M商品生产的劳动者数量增加10%，社会劳动生产率提高20%，其它条件不变，则2008年M商品的价值总额为(A)A、110亿元 B、120亿元 C、130亿元 D、132亿元

解析：价值总额与社会劳动生产率无关，与劳动者的数量成正比，所以2008年M商品的价值总额为100(1+10%)=110亿元。

高中政治经济常识中的计算题

【读者按】经济常识中的计算题整体上可归为两类：一是显形计算题，即进行具体数字运算的计算题;二是隐性计算题，即无需进行运算的计算题。下面对经济常识几种常见的计算题进行归纳并举例分析。

一、关于纸币发行量或纸币购买力的计算问题 1.纸币的含义

纸币是由国家(或某些地区)发行的、强制使用的价值符号。纸币本身没有价值，它只是代替金属货币执行流通手段的职能。2.纸币的面值和购买力

国家有权发行纸币，有权决定纸币的面额(面值的大小)，但不可以任意发行纸币，也无权规定纸币的购买力。纸币的购买力是在市场竞争中实现的。

3.流通中所需要的货币量的公式

流通中所需要的货币量取决于三个因素：待售商品数量、商品价格水平、货币流通次数。

流通中所需要的货币量与待售商品数量成正比，与商品价格水平成正比，与商品价格总额成正比，与货币流通次数成反比。

4.通货膨胀与通货紧缩通货膨胀：是指经济运行中出现的全面、持续的物价上涨的现象。纸币发行量超过流通中实际需要的货币量，是导致通货膨胀的主要原因之一。

通货紧缩：是与通货膨胀相反的一种经济现象。它表现为物价全面持续下跌，通常伴随着经济衰退出现。

例1.某国待售商品1000亿件，平均每件商品价格10元，据测定该年每1元平均流通5次，当年该国流通中需要货币量是______亿元，当年该国政府实际发行了4000亿元纸币，这时的1元钱相当______元纸币，这会引发______。下列答案正确的是

A.4000 0.25 购买力降低 B.2000 0.5 通货膨胀 C.2000 2 纸币升值 D.2000 0.5 购买力提高

解析：流通中所需要的货币量公式：流通中所需要的货币量=商品的价格总额/货币流通次数=(待售商品数量X商品价格水平)/货币流通次数。由此公式可知，这一年流通中所需要的货币量为(1000X10)/5=2000亿元。而这一年实际发行的纸币量为4000亿元，为实际需要货币量的2倍，所以会引起纸币贬值，物价上涨，导致通货膨胀，此时1元钱的购买力只相当于2000/4000=0.5元。该题正确答案为B。

1.(2004年·广东政治卷·10)在商品流通中所需货币量不变的前提下，货币流通次数与

A.待售商品数量成反比 B.商品价格水平成反比 C.商品价格总额成正比 D.货币本身的价值成正比答案：C 2.(2007年·四川文综卷·26)某国去年的商品价格总额为16万亿元，流通中需要的货币量为2万亿元。假如今年该国商品价格总额增长10%，其他条件不变，理论上今年流通中需要的货币量为：

A.1.8万亿元 B.2万亿元 C.2.2万亿元 D.2.4万亿元答案：C 解析：货币流通次数=16/2=8次。商品价格总额=16×(1+10%)=17.6万亿元。流通中所需货币量=17.6/8=2.2万亿元

3.(2008年·海南政治卷·1)商品流通过程中实际需要的货币数量是受货币流通规律支配的。在一定时期内，流通中需要的货币数量

①与货币价值成正比 ②与货币流通速度成反比 ③与商品价格水平成反比 ④与流通中的商品数量成正比

A.①② B.②③ C.②④ D.③④

二、关于外汇汇率的计算问题

1.外汇的含义：外汇是用外币表示的用于国际间结算的支付手段。2.汇率的含义：汇率又称汇价，是两种货币之间的兑换比率。3.汇率的表示方法：如：100美元=725元人民币。注意区别人民币外汇汇率和人民币汇率。

(1)人民币外汇汇率是以外币为基础兑换人民币的比率，可表示为：人民币外汇汇率即外币对人民币的汇率=外币/人民币。

(2)人民币汇率是以人民币为基础兑换外币的比率，可表示为：人民币汇率即人民币对外币的汇率=人民币/外币。

1.(2005年·全国Ⅲ文综卷·25)小张曾在网上看中了标价为5欧元的一件小饰品，那时的汇率为1欧元=10元人民币。一个月后，欧元升值了5%，此时，用人民币购买这件饰品，小张要比一个月前(5欧元×5%×10元)A.多支付人民币0.5元 B.少支付人民币0.5元 C.少支付人民币2.5元 D.多支付人民币2.5元答案：D 2.(2007年·北京文综卷·29)金融体系的改革使居民的理财方式日益多样。小华有人民币7700元，如果目前汇率是1美元=7.7元人民币，人民币一年存款利率是3%，美元是4%，预计一年后人民币升值到1美元=7.5元人民币，小华可行的最佳理财方式是 A.用人民币存款，一年后可得8142元 B.用人民币存款，一年后可得7931元 C.用美元存款，一年后可得1057美元 D.用美元存款，一年后可得1040美元答案：B 解析：人民币存款：7700元×3%+7700元=7931元

美元存款：(7700元/7.7)×4%+(7700元/7.7)=1040美元=1040×7.5元=7800元 3.(2008年·天津文综卷·26)天津“泥人张”彩塑形神毕肖、栩栩如生，被誉为民族艺术的奇葩，深受中外人士喜爱。如果该商品以人民币表示的出口价格上涨5%，其他条件不变，美元贬值后该商品以美元标价应

A.上涨不足5% B.上涨5%以上 C.下降不足5% D.下降5%以上答案：B 4.(2008年·天津文综卷·27)我国某企业在国际市场上，按10美元/件的价格售出100万件某商品，该企业生产该商品的成本为人民币14元/件。假设结算当日的汇率是1美元兑换人民币7元，则该企业可以获得利润为人民币