基本知识考试试题

基本知识考试试题（精选6篇）

篇1：基本知识考试试题

《党的基本知识》考试试题

考试时间：90分钟姓名：班级：

一、单项选择题（每题只有一个答案，每题1.5分，共12分）

1.中国共产党在成立前面临的哪两大难题是（A）。

A、民族独立、人民解放 B、民族独立、国家富强C、国家统一、民族独立 D.人民解放、国家统一

2.中国共产党的一大召开时，全国共有多少名党员（C）。A、30多名B、40多名C、50多名 D.60多名

3.群众路线的基本内涵是（A）。A.为民、务实、清廉。B.照镜子、正衣冠、洗洗澡、治治病。C.自我净化、自我完善、自我革新、自我提高。D.思想不能疲、劲头不能松、措施不能软。

4.中国共产党党员必须履行的第六条义务的首条是（C）。

A、勇于揭露和纠正工作中的缺点、错误； B、坚决同消极腐败现象作斗争； C、切实开展批评和自我批评。

5.建国后的反右运动是在（B）。A、1956年B、1957年C、1958年 D.1959年

6.入党誓词经过个时期的更改，并最终在十二大确定为现在的内容。（B）A、四；B、五；C、六；D、七。

7.党员同群众的根本区别在于：（C）A、共产主义信念； B、积极性； C、先进性； D、个人思想水平。

8.在中国大地上举起俄国十月社会主义革命旗帜的第一人是（B）。A、陈独秀B、李大钊C、毛泽东 D.瞿秋白

二、不定项选择题（每题2分，漏选或选错均不给分，共28分）

1、中国共产党革命胜利的三大法宝（ABD）(A)党的建设(B)武装斗争(C)土地革命（D）统一战线

2、中国共产党的党徽的图案包含（AC）(A)镰刀(B)斧头(C)锤头（D）麦穗

3、邓小平理论是_____同_____相结合的产物。（BC）(A)中国实践；(B)时代特征；(C)当代中国实践；（D）毛泽东思想

4、党的十一届三中全会指出，为了保障人民民主，必须加强社会主义法制，使民主制度化、法律化，使这种制度和法律具有稳定性、连续性和极大的权威，做到（ABCD）(A)有法可依；(B)有法必依；(C)执法必严；（D）违法必究

5、要贯彻（C）肝胆相照、荣辱与共的方针，加强同民主党派合作共事。

A、团结协作，共同发展B、互相依存，同甘共苦C、长期共存，互相监督

6、我国新世纪的四大基础设施工程是（A），三峡工程，南水北调和西气东送。A、青藏铁路 B、小浪底工程 C、西电东输

7、以下哪项不属于党支部的“三会一课”制度。(B)A、党员大会 B、党员代表大会C、支部委员会

8、中国特色社会主义理论体系，就是包括（AD）在内的科学理论体系。

A、邓小平理论和“三个代表”重要思想B、马克思列宁主义 C、毛泽东思想D、科学发展观等重要战略思想

9、在新世纪新阶段，党的建设必须实现的基本要求是：(ABCD)

A．坚持党的基本路线 B．坚持解放思想，实事求是，与时俱进C．坚持全心全意为人民服务 D．坚持民主集中制

10、深入贯彻落实科学发展观，要求我们（ABCD）。A、始终坚持“一个中心、两个基本点”的基本路线

B、积极构建社会主义和谐社会C、继续深化改革开放D、切实加强和改进党的建设

11、改革开放以来我们取得一切成绩和进步的根本原因，归结起来就是：（A C）A、开辟了中国特色社会主义道路

B、构建了社会主义和谐社会C、形成了中国特色社会主义理论体系D、中国共产党的领导

12、党的思想路线是（C），在实践中检验真理和发展真理。A、一切从实际出发，解放思想，实事求是 B、一切从实际出发，实事求是，与时俱进C、一切从实际出发，理论联系实际，实事求是

13、习近平同志12.9在河北讲话提了哪三个不能？（ABC）A.思想不能疲 B.劲头不能松 C.措施不能软 D.政策不能变

14、开展党的群众路线教育实践活动目标任务有（ABD）A.要严格落实为民务实清廉要求B.要着力解决突出问题C.要着眼于解决群众关心的问题 D.要努力提高做好新形势下群众工作能力

三、判断题(在题后括号内打“√”或“×”，全部打“√”或“×”为0分，每题1分，共10分)

1.贯彻“三个代表”重要思想，关键在坚持执政为民，核心在坚持党的先进性，本质在坚持与时俱进。(×)

2、中国共产党是根据自己的纲领和章程，按照民主集中制原则组织起来的统一整体。(√)

3、党在新世纪的三大历史任务是推进现代化建设，完成祖国统一，维护世界和平与促进共同发展。(√)

4、我们党的最大政治优势是密切联系群众，党执政后的最大危是脱离群众。(√)

5、发展党员，必须且只能经过党支部，坚持个别吸收的原则。(×)

6、做好群众工作要抓住的核心任务是正确处理人民内部矛盾。(√)

7、实现好、发展好、维护好最广大人民的根本利益是做好群众工作的第一任务。(√)

8、群众路线实践教育中的“洗洗澡”主要是指以整风的精神开展批评和自我批评，深入分析发生问题的原因，清洗思想和行为上的灰尘，保持共产党人政治本色。(√)

9、群众路线教育实践活动中的“四风”包括形式主义、官僚主义、资本主义和奢靡之风。(×)

10、党的群众路线教育实践活动全过程，要贯穿“照镜子、正衣冠、洗洗澡、治治病”的总指导思想。(×)

共2页，第1页

四、简答题（答题要求简明扼要、语言简练，每题7分，共35分）

1.为什么说中国共产党是中国工人阶级的先锋队？

(1)中国共产党的阶级基础是工人阶级。

(2)中国共产党党员是中国工人阶级的,有共产主义觉悟的先锋战士。

2.简述什么是科学发展观。

科学发展观是同马克思列宁主义、毛泽东思想、邓小平理论和“三个代表”重要思想既一脉相承又与时俱进的科学理论，是我国经济社会发展的重要指导方针，是发展中国特色社会主义必须坚持和贯彻的重大战略思想。

3.中国共产党的最高纲领和现阶段最低纲领是什么?

中国共产党的最高纲领是实现共产主义，现阶段最低纲领是建设中国特色社会主义。

4.如何确保教育实践活动扎实有效推进？

（1）健全领导体系；（2）强化督导检查；（3）加强舆论引导；（4）做到统筹兼顾

5.我国的立国之本？

必须坚持社会主义道路；必须坚持人民民主专政；必须坚持共产党的领导；必须坚持马列主义、毛泽东思想。

五、论述题（答题要求简明扼要、语言简练，第1题10分，第2题15分，共25分）

1、如何理解“共产党员必须自觉接受党的纪律的约束”？

（1）无产阶级政党是铁的纪律的部队。纪律严明是实现党的领导的重要保证；是贯彻执行党的基本路线的重要保证；是维护党的团结统一的有力武器；是巩固党与群众密切联系的基本条件；是我国社会主义改革开放顺利进行的重要保证。

（2）党章明确规定：“共产党员必须自觉接受党的纪律的约束。”入党誓词中也有“严守党的纪律”的内容。接受党的纪律的约束是作为党员条件和党员标准提出来的，因此，每个共产党员都要增强纪律观念，严格遵守党的纪律。

①共产党员必须增强纪律观念。

②开展批评与自我批评。

③共产党员要勇于同一切违法乱纪行为作斗争。

④必须严肃党纪，坚决处理违纪者。

2、伟大的共产主义战士雷锋曾经说过：“我觉得人生在世，只有勤劳，发奋图强，用自己的双手创造财富，为人类的解放事业---共产主义贡献自己的一切，这才是最幸福的。”请结合对雷锋这段话的理解，谈谈应如何确立自己的人生追求。

雷锋这段话告诉我们，每一个有理想、有抱负的当代大学生都要牢固树立正确的世界观、人生观、价值观，坚定社会主义和共产主义的理想信念。

(1)、要坚持不懈地学习、学习、再学习。

(2)、要坚定社会主义和共产主义理想信念。

(3)、要自觉地坚持全心全意为人民服务的宗旨。

(4)、要在学习和工作中努力创造一流业绩。

(5)、要始终保持共产党人的高尚情操和革命气节。

共2页，第2页

篇2：基本知识考试试题

部门： 姓名： 分数：

一、填空(40分，4分/题)1)企业应按照依法批准的

和

，从事药品经营活动。

2)药品经营企业必须按照国务院药品监督管理部门依据《中华人民共和国药品管理法》制定的 经营药品。

3)由病原微生物、寄生虫以及其组分或代谢产物所制成的、用于人工自动免疫的生物制品，称为。

4)指国家对疫苗类制品、血液制品、用于血源筛查的体外生物诊断试剂以及国家食品药品监督管理局规定的其他生物制品实行 制度。5)疫苗常见的储存温度为。

6)政府免费向公民提供，公民应当依照政府的规定受种的疫苗为第 类疫苗。

7)疫苗生产企业、疫苗批发企业应当在其供应的纳入国家免疫规划疫苗的最小外包装的显著位置，标明“ ”字样以及国务院卫生主管部门规定的“ ”专用标识。

8)疫苗生产企业和批发企业应当依照药品管理法和国务院药品监督管理部门的规定，建立真实、完整的购销记录，并保存至疫苗有效期后 年备查。

9)保存疫苗的冷库或低温冰箱应配有温度记录表，每天记录 次其温湿度及运转情况。

10)免疫接种不良反应按性质分类：、、、。

二、判断题（正确的表述请在题干括号内划“√”，错误请划“×”）（每题3分，共30分）：

1)药品生产和经营企业必须实施的质量管理规范是GUP和GAP（）

2)药品生产经营企业和医疗机构必须配备依法经过资格认定的药学技术人员。（）

3)企业从事质量管理的人员可以兼职。

（）

4)药品生产企业、经营企业和医疗机械直接接触药品的工作人员，必须每两年进行健康检查。（）

5)疫苗、血液制品和国务院药品监督管理部门规定的其他药品，可以委托生产。

（）

6)疫苗生产企业或者疫苗批发企业应当按照政府采购合同的约定，可以向任何机构提供第一类疫苗。（）7)药品零售企业不得从事疫苗经营活动。（）8)我国只针对进口疫苗实施生物制品批签发管理。（）9)冰箱门因经常开启，内搁架不宜放置疫苗。（）10)预防接种反应在实际工作都可以避免。（）

三、简答題(30分，10分/题)1.药品批发企业申请从事疫苗经营活动，应当具备哪些条件？ 2.疫苗制品申请批签发时应当递交那些资料？ 3.简述药品储存实行色标管理的统一标准。

答案

一、填空

1)经营方式、经营范围

2)

《药品经营质量管理规范》

3)

疫苗

4)

生物制品批签发管理 5)2-8℃、-20℃

6)

一

7)

免费、免疫规划 8)

两年 9)

两

10)

一般反应、加重反应、异常反应、偶合症

二、判断 1.（×）2.（√）3.（×）4.（×）5.（×）6.（×）7.（√）8.（×）9.（√）10.（×）

三、简答題

1.药品批发企业申请从事疫苗经营活动的，应当具备下列条件：

1)具有从事疫苗管理的专业技术人员；

2)具有保证疫苗质量的冷藏设施、设备和冷藏运输工具； 3)具有符合疫苗储存、运输管理规范的管理制度。2.申请批签发时应当提交以下资料及样品 1)生物制品批签发申请表；

2)药品生产企业质量保证部门负责人签字并加盖本部门印章的批制造及检验记录摘要

3)检验所需的同批号样品； 4)与制品质量相关的其他资料；

5)进口预防用疫苗类生物制品应当同时提交生产国国家药品管理当局出具的批签发证明文件，并提供中文译本。4.药品储存实施色标管理，其统一标准为：

篇3：化学基本理论试题分类精编

1.重水(D２O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是( )

A.氘(D)原子核外有1个电子

B.１H与D互称同位素

C.H２O与D２O互称同素异形体

D.1H218O与D216O的相对分子质量相同

2.下列关于３５Cl的说法正确的是( )

A.35Cl2与37Cl2互为同位素

C.３５Cl与３７Cl的得电子能力相同

D.３５Cl－和与它核外电子排布相同的微粒化学性质相同

3.若氧元素只有１６O、１８O两种核素,下列说法正确的是( )

A.１６O、１８O具有相同的中子数和不同的质子数

B.１６O、１８O的物理性质和化学性质完全相同

C.通过化学反应可以实现１６O与１８O的相互转化

D.等质量的１６O２和１８O２,所含质子数和中子数均不同

4.同温同压下,等体积的两容器内分别充满１４N１６O和１３C１６O气体,下列对两容器中气体判断正确的是( )

A. 质量相同B. 分子数不同

C. 中子数相同D. 质子数相同

5.假如第117号元素符号暂时被IUPAC

(国际纯粹与应用化学联合会)定为Up,下列关于１１７２９３Up和１１７２９４Up的说法中正确的是( )

A.１１７２９３Up和291117Up是两种元素

B.293117Up和294117Up互为同位素

C.293117Up和294117Up质子数不同 、 中子数相同

D.１１７２９３Up和１１７２９４Up质量数相同、电子数不同6.YBa２Cu８Oｘ(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料,下列关于３９８９Y的说法不正确的是( )

A.属于金属元素

B.质子数与中子数之差为50

C.原子的核外电子数是39

D.３９８９Y和３９９０Y是两种不同的核素

二、元素周期表和元素周期律

1.短周期非金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示,下列判断正确的是( )

A. 原子半径 : 甲 < 乙

B. 非金属性 : 乙 < 丁

C.最高价氧化物对应水化物的酸性:丙<丁

D.最外层电子数:丙>丁>戊

2.某同学设计如下元素周期表。以下说法正确的是( )

A.X、Y、Z元素分别为N、P、O

B.白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素

C.原子半径:Z>X>Y

D.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物

3.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是( )

A.离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X >Y

B.元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应

C.元素X与Y可以形成5种以上的化合物

D.元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强

4.右图为元素周期表中短周期的一部分。 下列说法正确的是( )

A.非金属性:Y>Z>M

B.离子半径:M－>Z２－>Y－

C.ZM２分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D.四种元素中,Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

5.短周期元素X、Y、Z、W、U的原子序数依次递增。X与W位于同一主族,Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半, Z、W、U原子的最外层电子数之和为13,Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃。下列说法正确的是( )

A.X、W、U的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序:U>W>X

B.Y、Z元素的单质作电极,在NaOH溶液中构成原电池,Z电极上产生大量气泡

C.室温下,0.05mol·L－１U的气态氢化物的水溶液的pH>1

D.Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序:Y>Z>U

6.下表是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均为短周期元素,X、Z的质子数之和是21。下列说法不正确的是( )

A.原子半径:Z>W>Y

B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W

C.简单氢化物的稳定性:X>Z

D.X的氢化物与Y的氢化物能发生化合反应生成离子化合物

三、化学键

1.氯化氢和氯化钠是两种重要的含氯化合物。下列表述中正确的是( )

A.二者都是共价化合物

B. 二者的电子式均可表示为

C.二者溶于水均破坏化学键

D.氯化氢中各原子最外层均达到8电子稳定结构

2.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数逐渐增大,其中X原子的电子数与电子层数相等,Z为短周期中金属性最强的元素,Y与X、Y与Z均能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种化合物,Y和W同主族。 下列说法正确的是( )

A.Y与Z形成的两种化合物中所含化学键类型完全相同

B.化合物X２W比化合物X２Y稳定

C.Y、Z、W三种元素形成的化合物的水溶液一定呈中性

D.原子半径:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)

3.X、Y、Z、R是短周期主族元素,X原子最外层电子数是次外层的两倍,Y元素在地壳中的含量最多,Z元素的化合物的焰色反应呈黄色,R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是( )

A.X与Y能形成两种常见的气态化合物

B.原子半径的大小顺序:r(Z)>r(R)> r(X)>r(Y)

C.X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同

D.含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种

4.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素, Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是( )

A.元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种

B.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构

C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ２

5.元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素),对比中学常见元素周期表,思考扇形元素周期表的填充规律,下列说法不正确的是( )

A.689对应原子的半径依次减小

B.27的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

C.元素10为Fe元素,处于常见周期表的第四周期、第ⅧB族

D.1可分别与3 4 5均可形成既含极性键又含非极性键的化合物

6.有关粒子间的作用力,下列说法正确的是( )

A.HF溶于水时,H—F键会断裂

B.H２O２分子中只有极性键

C.NH３是以非极性键结合的分子

D.MgCl２中既有离子键,又有共价键

四、化学能与热能

2. 已知 :

下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )

3.一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ(Q>0),用100mL 5mol·L－１的KOH溶液吸收生成的二氧化碳,恰好生成正盐 。 则此条件下反应的 ΔH 为 ( )

5.1,3-丁二烯(CH２=CH-CH=CH２) 和2-丁炔(CH３-CC-CH３)是有机合成工业中常用的不饱和烃原材料,分别与氢气反应的热化学方程式如下:

由此不能判断( )

A.1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的焓变 ΔH

B.1,3-丁二烯和2-丁炔分子的稳定性

C.1,3-丁二烯和2-丁炔的燃烧热热值的相对大小

D.2-丁炔中一个碳碳三键的键能与1,3-丁二烯中两个碳碳双键键能之和的大小

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 ΔH,其中正确的是( )

五、化学能与电能

1.下列关于电化学的叙述正确的是( )

A.图1两极均有气泡产生,滴加酚酞溶液时石墨附近溶液变红

B.图2装置可以验证牺牲阳极的阴极保护法

C.图3可以模拟钢铁的吸氧腐蚀,碳棒一极的电极反应式:O２+2H２O+4e－=4OH－

D.图4可以比较Fe、Zn的活泼性强弱,铁棒一极产生大量黄绿色气体

2.某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池:2KMnO４+10FeSO４+ 8H２SO４=2MnSO４+5Fe２(SO４)３+K２SO４+8H２O,盐桥中装有饱和K２SO４溶液。下列叙述中正确的是( )

A.乙烧杯中发生还原反应

B.甲烧杯中溶液的pH逐渐减小

C.电池工作时,盐桥中的SO４２－移向甲烧杯

D. 外电路的电流方向是从a到b

3.用Na２SO３溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫,将所得的混合液进行电解循环再生, 这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示,则下列有关说法中不正确的是( )

A.X为直流电源的负极,Y为直流电源的正极

B.阳极区的pH增大

C.图中的b>a

D.该过程中的产品主要为H２SO４和H２

4. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。 一种以液态肼(N２H４)为燃料的电池装置如右图所示,该电池用空气中的O２作为氧化剂,KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是( )

A.b极发生氧化反应

B.a极的反应式:N２H４+4OH－-4e－ N２↑+4H２O

C. 放电时 , 电流从a极经过负载流向b极

D. 离子交换膜需选用阳离子交换膜

5.电化学降解NO３－的原理如下图所示。 下列说法中不正确的是( )

A.铅蓄电池的A极为正极,电极材料为PbO２

B.铅蓄电池工作过程中负极质量增加

C.该电解池的阴极反应为2NO３－+6H２O +10e－=N２↑+12OH－

D.若电解过程中转移2mol电子,则交换膜两侧电解液的质量变化差(Δm左-Δm右) 为10.4g

6.用测量压强的仪器测定生铁在90% 醋酸溶液中发生腐蚀的装置及容器内压强随时间的变化如下图所示。下列分析错误的是( )

A.0~t１间可能发生了析氢腐蚀,压强增大

B.0~t１,可能反应放热,温度升高,压强增大

C.t２时压强小于起始压强,可能是发生了吸氧腐蚀

D.整个过程中铁粉发生了氧化反应生成Fe３＋

六、化学反应速率和化学平衡

1.在恒温恒压下,向密闭容器中充入4mol SO２和2mol O２,发生如下反应:ΔH <0 。2min后 , 反应达到平衡 , 生成1.4mol SO3, 同时放出热量QkJ , 则下列分析正确的是 ( )

A.在该条件下,反应前后的压强之比为6∶5.3

B.若反应开始时容器体积为2 L,则有v(SO３)=0.35mol/(L·min)

C.若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应,平衡后n(SO３)<1.4mol

D.若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应,达平衡时放出热量大于QkJ

2.在一密闭容器中,反应达平衡后,保持温度不变,将容器体积减半,当达到新的平衡时,A的浓度增大为原来的1.8倍,则下列说法错误的是( )

A. 平衡向正反应方向移动

B. 物质A的转化率增大

C.恒温恒压时再充入物质A,达到新的平衡时A的质量分数增加

D.a>b

3. 为了探索 外界条件 对反应的影响 , 以X和Y物质的量之比为a∶b开始反应 , 通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数 , 实验结果如下图所示 。 下列判断正确的是 ( )

4.密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H２,在催化剂作用下反应生成甲醇:;CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。图中A、B、C三点均表示在某时刻达到的平衡状态,下列说法正确的是( )

A.A、B两点时容器中,n(A)总<n(B)总

B.设A、B两点的平衡常数分别为KＡ、 KＢ,则KＡ<KＢ

C.自反应开始到达平衡状态所需的时间:tA>tC

D.A、C两点H２的转化率不相等

5.在25 ℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

下列说法错误的是( )

A.反应达到平衡时,X的转化率为50%

B.反应可表示为,其平衡常数值为1 600

C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动, 平衡常数增大

D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

6.T ℃时,在容积为2L的密闭容器中充入气体X(g)与Y(g),发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T１℃ 和T２℃时,Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。下列说法中不正确的是( )

A. 容器中发 生的反应 可表示为

B.反应进行的前3 min内,用X表示的反应速率为v(X) =0.3mol/(L·min)

C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K增大

D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是使用了催化剂

七、电离平衡和溶液的酸碱性

1.25 ℃时将10 mL pH=11的氨水加水稀释至100mL。下列判断正确的是( )

A.稀释后溶液的pH=7

B.氨水的电离度增大,溶液中所有离子的浓度均减小

D. pH = 11的氨水的浓度为0.001mol·L－１

2.常温下,将浓度均为0.1mol·L－１的一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合,得到混合溶液1,该混合溶液的pH=9。下列说法正确的是( )

C.常温下,0.1 mol· L－１HA溶液的pH=1

D.0.1 mol· L－１HA溶液中:c(HA) >c(A－)

3.水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法中正确的是( )

A.图中A、B、D三点处Kｗ的大小关系:B>A>D

B.25 ℃时,向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水 , 溶液中的值逐渐减小

C.在25 ℃时,保持温度不变,在水中加入适量NH４Cl固体,体系可从A点变化到C点

D.A点所对应的溶液中,可同时大量存在Na＋、Fe３＋、Cl－、SO４２－

4.在不同温度下,水达到电离平衡时c(H＋)与c(OH－)的关系如下图所示。下列说法中正确的是( )

A.100 ℃时,等体积pH=12的NaOH和pH=2的H２SO４溶液恰好中和,所得溶液的pH等于7

B.25 ℃ 时,0.2 mol·L－１Ba(OH)２和0.2mol·L－１HCl溶液等体积混合,所得溶液的pH等于7

C.25 ℃ 时,0.2 mol· L－１NaOH与0.2mol·L－１乙酸溶液恰好中和,所得溶液的pH等于7

D.25 ℃ 时,pH=12的氨水和pH=2的H２SO４溶液等体积混合,所得溶液的pH大于7

5.常温时,0.01mol·L－１某一元弱酸HX的电离常数Kａ=1.0×10－６,则下列说法正确的是( )

A.上述HX溶液的pH≈4

B.加入NaOH溶液后,弱酸的电离平衡向右移动,Kａ值增大

C.加水稀释后,溶液中所有分子、离子浓度都减小

D.加入等体积0.01 mol·L－１NaOH溶液后,所得溶液的pH<7

6.对于常温下的溶液,下列叙述正确的是( )

A.某氨水溶液的pH=a,将此溶液稀释10倍后,溶液的pH=b,则有a<b

B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入盐酸至恰好呈无色,则此时溶液的pH=7

C. 若1 mL pH =1的盐酸与100 mLNaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11

D.1.0×10－６mol·L－１盐酸的pH=6,则1.0×10－８mol·L－１盐酸的pH=8

八、盐类的水解

1.下列关于0.1mol·L－１NH４Cl溶液的说法正确的是( )

A. 向溶液中加滴加几滴浓盐酸 , c ( NH+4) 减少

B.向溶液中加入少量CH３COONa固体, c(NH４＋)减少

C.溶液中离子浓度关系为:c(Cl－)> c(NH４＋)>c(OH－)>c(H＋)

D.向溶液中加适量氨水使混合液的pH= 7,混合液中c(NH４＋)>c(Cl－)

2.下列说法不正确的是( )

值保持增大2浓度均为0.1 mol·L－１的Na２CO３、NaHCO３混合溶液:2c(Na＋)= 3[c(CO３２－)+c(HCO３－)] 3在0.1mol·L－１氨水中滴加0.1mol·L－１盐酸,恰好完全反应时溶液的pH=a,则由水电离产生的c(OH－)= 10－ａmol·L－１4向0.1 mol · L－１(NH４)２SO３溶液中加入少量NaOH固体, c(Na＋)、c(SO３２－)均增大5在Na２S稀溶液中,c(H＋)=c(OH－)+2 c(H２S)+c(HS－)

A.14 B.24 C.13 D.25

3.常温下,下列离子浓度关系正确的是( )

A.pH=4的CH３COOH溶液中:c(H＋) =c(CH３COO－)=4.0mol·L－１

B.pH=5的CH３COOH和CH３COONa混合溶液中:c(CH３COO－)>c(Na＋)

C.0.1 mol· L－１CH３COONa溶液中:

c(Na＋)>c(OH－)>c(CH３COO－)>c(H＋)

D.0.1 mol· L－１CH３COONa溶液中:

c(Na＋)=c(CH３COO－)+c(OH－)

4.25 ℃ 时,浓度均为0.1 mol·L－１的溶液,其pH如下表所示。 有关说法正确的是( )

A.酸性强弱:H２CO３>HF B.1和2中溶质均未水解C.离子的总浓度:1>3

D. 4中:c(HCO３－) + 2c(CO３２－) + c(H２CO３)=0.1mol·L－１

5.室温时,向20 mL 0.1 mol· L－１NH４HSO４溶液中滴入0.1mol·L－１NaOH溶液至恰好反应完全。 下列说法正确的是( )

A.整个反应过程中:c(H＋)+c(Na＋)+ c(NH４＋)=c(OH－)+2c(SO４２－)

B.当滴入30mL NaOH溶液时(pH>7): c(NH４＋)>c(NH３·H２O)>c(H＋)>c(OH－)

C.当滴入20 mL NaOH溶液时:

2c(SO４２－)=c(NH３·H２O)+c(NH４＋)

D.当溶液呈中性时:c(NH４＋)>c(SO４２－) >c(Na＋)>c(H＋)=c(OH－)

6.有关下列溶液的叙述不正确的是( )

A.CH３COOH与CH３COONa的混合溶液中:c(CH３COO－)+ c(OH－)= c(Na＋) +c(H＋)

B.常温下,0.1 mol·L－１CH３COONa溶液和0.1 mol· L－１NaHCO３溶液相比, NaHCO３溶液的pH大

C.0.1 mol·L－１的(NH４)２SO４溶液中:c(SO４２－)>c(NH４＋)>c(H＋)>c(OH－)

D.将1mol KCl、1mol NaHS溶于水配成的混合溶液中:n(K＋)=n(S２－)+n(HS－) +n(H２S)

九、难溶电解质的溶解平衡

1.已知:25 ℃ 时,Mg(OH)２的Kｓｐ为5.61×10－１２,MgF２的Kｓｐ为7.42×10－１１。下列判断正确的是( )

A.25 ℃ 时,饱和Mg(OH)２溶液和饱和MgF２溶液相比,前者的c(Mg２＋)大

B.25 ℃时,在Mg(OH)２悬浊液中加入少量的NH４Cl固体,c(Mg２＋)增大

C.25 ℃ 时,Mg(OH)２固体在20mL 0.01mol·L－１氨水中的Kｓｐ比在20mL 0.01mol·L－１NH４Cl溶液中的Kｓｐ小

D.25 ℃ 时,在Mg(OH)２悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)２不可能转化为MgF２

2.难溶化合物的溶解能力可以用溶度积Kｓｐ来表示,当溶液中相应离子浓度幂之积大于该值时,会形成沉淀。 已知常温下AgCl的Kｓｐ为1.8×10－１０,AgI的Kｓｐ为8.5×10－１７。 若在常温下,向5mL含有KCl和KI各为0.01mol·L－１的溶液中加入8mL 0.01mol·L－１AgNO３溶液,此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是( )

A.c(K＋)>c(NO３－)>c(Cl－)>c(Ag＋) >c(I－)

B.c(K＋)>c(NO３－)>c(Ag＋)>c(Cl－)> c(I－)

C.c(NO３－)>c(K＋)>c(Ag＋)>c(Cl－) >c(I－)

D.c(K＋)>c(NO３－)>c(Ag＋)=c(Cl－) +c(I－)

3.工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr２O７２－和CrO４２－),其流程如下:

已知:步骤3生成的Cr(OH)３在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:

下列有关说法不正确的是( )

B.若向K２Cr２O７溶液中加NaOH浓溶液, 溶液可由橙色变黄色

C.步骤2中,若要还原1 mol Cr２O７２－离子,需要12mol(NH４)２Fe(SO４)２

D.步骤3中,当将溶液的pH调节至5时,可认为废水中的铬元素已基本除尽[当溶液中c(Cr３＋)≤10－５mol·L－１时,可视作该离子沉淀完全]

4.25 ℃ 时 , 用Na2S沉淀Cu2+、 Mn 2+ 、Fe２＋、Zn２＋四种金属离子(M２＋),所需S２－最低浓度的对数值lgc(S２－)与lgc(M２＋)关系如下图所示。下列说法正确的是( )

A.Kｓｐ(CuS)约为l×10－２０

B.向Cu２＋浓度为10－５mol·L－１的废水中加入ZnS粉末,会有CuS沉淀析出

C.向100 mL浓度均为10－５mol·L－１Zn２＋、Fe２＋、Mn２＋的混合溶液中逐滴加入10－４mol·L－１Na２S溶液,Zn２＋先沉淀

D.Na２S溶液中:c(S２－)+c(HS－)+ c(H２S)=c(Na＋)

5.硫酸锶(SrSO４)的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是( )

1温度一定时,Kｓｐ(SrSO４)随c(SO４２－)的增大而减小2三个不同温度中,313 K时Kｓｐ(SrSO４)最大3283K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液4283K下的SrSO４饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

A.12 B.13 C.34 D.23

6.实验:10.1 mol·L－１AgNO３溶液和0.1mol·L－１NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;2向滤液b中滴加0.1mol·L－１KI溶液,出现浑浊;3向沉淀c中滴加0.1mol·L－１KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是( )

A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:

B.滤液b中不含有Ag＋

C.3中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D. 实验可以证明AgI比AgCl更难溶

【参考答案及解析】

一、元素、核素与同位素

1.C 【解析】A项,氘(D)是H元素形成的一种核素,原子核外有1个电子;B项,１H与D是H元素形成的两种不同核素,二者具有相同的质子数和不同的中子数,互为同位素;C项,同种元素形成的结构不同的单质互为同素异形体,而H２O与D２O是两种化合物;D项, 1 H２１８O与D２１６O的相对分子质量均为20。

2.C 【解析】A项,同种元素形成的不同核素互为同位素,３５Cl２与３７Cl２是Cl元素形成的单质;B项,二者是同一种有机物,不互为同分异构体;C项,３５Cl与３７Cl互为同位素,二者的核外电子排布相同,其化学性质相同,得电子能力相同;D项,３５Cl－与K＋的核外电子排布相同,但３５Cl－具有还原性,K＋具有氧化性,二者的化学性质不同。

3.D 【解析】A项,１６O、１８O互为同位素, 二者具有相同的质子数和不同的中子数;B项,１６O、１８O的物理性质不同,化学性质相同;C项,１６O与１８O的相互转化是同位素之间的转化,不是化学反应;D项,１６O２和１８O２的摩尔质量分别为32g·mol－１、36g·mol－１,等质量的两种物质,其物质的量不同,所含质子数、中子数均不同。

4.C 【解析】１４N１６O和１３C１６O的比较如下表:

根据阿伏加德罗定律可知,同温同压下等体积的两种气体含有相同数目的分子,即1４N１６O和１３C１６O的数目相同,则二者所含中子数相同,质子数不同。由于１４N１６O和１３C１６O的摩尔质量不同,则其质量不同。

5.B 【解析】１１７２９３Up和１１７２９４Up是Up元素形成的两种不同核素,具有相同的质子数和不同的中子数,二者互为同位素。

6.B 【解析】３９８９Y的质子数和核外电子数均为39,中子数为50,质子数与中子数之差为11。３９８９Y和３９９０Y是Y元素形成的两种不同核素, 二者互为同位素。

二、元素周期表和元素周期律

1.C 【解析】A项,同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,则甲的原子半径大于乙;B项,同主族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,则乙的非金属性强于丁;C项,丙的非金属性比丁弱,则丙的最高价氧化物对应水化物的酸性比丁弱;D项,同周期元素原子的最外层电子数,从左到右逐渐增大。

2.A 【解析】A项,分析题给元素周期表中元素的排列可知,每一周期的前两种元素左右对称分布,其余元素按原子序数的大小顺序先排满左侧表格,再排布右侧表格,由此可知, X、Y、Z元素分别为N、P、O;B项,白格中所含元素除主族元素外,还有２He、１０Ne、１８Ar等0族元素,灰格中都是副族元素;C项,同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,则有N原子半径大于O,同主族元素自上而下,原子半径逐渐增大,则有P的原子半径大于N,故三种元素的原子半径大小关系为P>N>O;D项,一般来说,元素的非金属性越强,简单气态氢化物的稳定性越强,三种元素的非金属性强弱顺序为O>N>P,则简单气态氢化物的稳定性关系为H２O>NH３>PH３,故最稳定的是H２O。

3.A 【解析】据“短周期主族元素X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中”可知,X为N元素,Y为O元素。据“常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液”可知,Z为Al元素,W为S或N元素,又知“短周期主族元素X、Y、Z、W、 Q的原子序数依次增大”,则W为S元素,Q为Cl元素。A项,五种元素形成离子半径的大小顺序为S２－>Cl－>N３－>O２－>Al３＋;B项, NH３具有还原性,Cl２具有强还原性,二者可发生置换反应生成N２和NH４Cl;C项,N元素有多种化合价,可与O元素形成N２O、NO、NO２、 N２O４、N２O３、N２O５等多种化合物;D项,Cl元素的非金属性强于S元素,则HClO４的酸性强于H２SO４。

4.C 【解析】据四种短周期元素在周期表中的相对位置关系可知,X、Y、Z、M依次为He、F、S、Cl元素。A项,元素的非金属性强弱关系为F>Cl>S;B项,离子半径的大小关系为S２－>Cl－>F－;C项,SCl２的电子式为, 各原子的最外层均满足8电子稳定结构;D项,四种元素中,F元素的非金属性最强,但F元素没有最高价氧化物。

5.C 【解析】由题意可知,X、Y、Z、W、U分别为C、Mg、Al、Si、Cl元素。A项,C、Si、Cl元素的非金属性强弱顺序为Cl>C>Si,则最高价氧化物对应的水化物酸性强弱顺序为HClO４> H２CO３> H２SiO３;B项,Mg、Al、 NaOH溶液形成原电池,Al失去电子被氧化, 作原电池的负极,Mg作正极;C项,HCl为强电解质,0.05mol·L－１HCl溶液中c(H＋)=0.05mol·L－１,则室温下该溶液的pH>1;D项,三种离子半径由大到小的顺序为Cl－> Mg２＋>Al３＋。

6.B 【解析】由X、Y、Z、W元素在周期表中的相对位置关系可知,X和Y位于第二周期,Z和W位于第三周期。设X的质子数为x,则Z的质子数为x+7,又知“X、Z的质子数之和是21”,那么x+x+7=21,解得x=7,从而可得X、Y、Z、W分别为N、F、Si、S元素。A项,原子半径大小关系为Si>S>F;B项,Si元素的非金属性比S元素弱,则H２SiO３的酸性比H２SO４弱;C项,N元素的非金属性强于Si元素,则NH３的稳定性强于SiH４;D项,NH３和HF可反应生成离子化合物NH４F。

三、化学键

1.C 【解析】A项,HCl是共价化合物, NaCl则为离子化合物;B项,HCl、NaCl的电子式分别表示为子; C项,HCl溶于水电离出Cl－和H＋,破坏共价键,NaCl溶于水电离出Na＋和Cl－,破坏离子键;D项,HCl中H原子未满足8电子稳定结构。

2.D 【解析】由题意可知,X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S元素。A项,O和Na元素形成Na２O和Na２O２两种化合物,前者只含有离子键,后者含有离子键和非极性共价键;B项,O元素的非金属性比S元素强,则H２O的稳定性强于H２S;C项,O、S、Na元素可形成Na２SO４、 Na２SO３,前者水溶液呈中性,后者水溶液由于SO３２－发生水解而显碱性;D项,四种元素的原子半径关系为r(Na)>r(S)>r(O)>r(H)。

3.D 【解析】由题意知,X为C元素,Y为O元素,Z为Na元素,R为Cl元素。A项,C和O元素能形成CO２和CO两种常见的气态化合物;B项,四种元素原子半径的大小顺序为r(Na)>r(Cl)>r(C)>r(O);C项,C和Cl元素形成CCl４,含有极性共价键,Na和Cl元素形成NaCl,含有离子键;D项,Cl元素有+1、 +3、+5、+7价等,与O、Na元素可形成NaClO、NaClO２、NaClO３、NaClO４等化合物。

4.B 【解析】由题意知,W为Li元素,X为C元素,Y为Al元素,Z为S元素。A项,C与H元素形成原子比为1∶1的化合物有C２H２(乙炔)、C６H６、C８H８(苯乙烯)等;B项, CCl４中各原子均满足8电子稳定结构,LiCl中Li原子不满足8电子稳定结构;C项,Al与NaOH溶液、盐酸分别发生反应2Al+2NaOH +2H２O =2NaAlO２+3H２↑ 和2Al+6HCl= 2AlCl３+3H２↑,均有氢气生成;D项,C和S元素形成共价化合物CS２,结构式为S =C =S 。

5.C 【解析】A项,6 8 9对应元素分别为Mg、S、Cl,均处于第三周期,且原子序数依次增大,则原子半径依次减小;B项,27对应元素分别为Na、Al,最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和Al(OH)３,二者能发生反应NaOH+Al(OH)３=NaAlO２+2H２O;C项, 元素10为Fe元素,处于常见周期表的第四周期、第8列,为第Ⅷ族;D项,元素1345分别代表H、C、N、O元素,H与C、N、O元素分别可形成CH２=CH２、NH２-NH２、H２O２等既含极性键又含非极性键的化合物。

6.A 【解析】A项,HF是共价化合物,溶于水时,H—F键断裂电离产生H＋和F－;B项,H２O２分子中含有极性键(H—O键)和非极性键(O—O键);C项,NH３分子中只存在极性键(N—H键),不含非极性键;D项,MgCl２由Mg２＋和Cl－离子构成,只含离子键,不含共价键。

四、化学能与热能

1.D 【 解析 】 A项 , 1mol H 2 ( g ) 完全燃烧生成H 2 O ( l ) 放出的热量比生成H 2 O ( g ) 多 , 则有的 ΔH <-241.8kJ·mol－１;B项,反应2中生成物H２O为气态,因此H２(g)的燃烧热 ΔH ≠ -241.8kJ·mol－１;C项,根据盖斯定律,由2-1可得H２(g)+CO２(g)=H２O(g)+ CO (g) ΔH = (-241.8kJ·mol－１)- (-283.0kJ·mol－１)= +41.2kJ·mol－１,则H２(g)转变成H２O(g)的化学反应不一定放出能量;D项,根据盖斯定律,由1 - 2可得H２O(g)+CO(g)=H２(g)+CO２(g) ΔH =-41.2kJ·mol－１。

2.D 【解析】A项,反应1为放热反应, ΔH１<0,反应2为放热反应,ΔH２<0;B项,反应4为放热反应,ΔH４<0;C项,根据盖斯定律,由1 (4 + 5)可得H２(g)+Cl２(g)=2HCl ( g ), 则有; D 项 ,根据盖斯定律,由1-2×2可得4HCl(g)+ O２(g)=2Cl２(g)+2H２O(g),则有 ΔH３= ΔH１-2ΔH２。

3.D 【解析】100mL 5mol·L－１的KOH溶液中n(KOH)= 0.1L × 5mol·L－１= 0.5mol,与CO２反应恰好生成正盐(K２CO３), 据原子守恒可得,即生成0.25mol CO２放出的热量为QkJ,则消耗1mol C４H１０(g)生成4mol CO２(g)放出的热量为16Q kJ,故反应的 ΔH为-16QkJ·mol－１。

4.B 【解析】根据盖斯定律,由1 (3 ×2 2-1-2 ) 可得

5.C 【解析】A项,根据盖斯定律,由1- 2可得;B项,1,3-丁二烯转变为2-丁炔是吸热反应,则1,3-丁二烯具有的能量低于2-丁炔具有的能量,说明1,3-丁二烯比2-丁炔稳定;C项,题中两个热化学方程式分别表示1,3-丁二烯、2-丁炔与H２(g)的反应,据此无法比较二者燃烧热的大小;D项,根据反应热与键能的关系,及1,3-丁二烯转变为2-丁炔的反应热,可比较2-丁炔中一个碳碳三键的键能与1,3-丁二烯中两个碳碳双键键能之和的大小。

6.A 【解析】白磷与氧气可发生反应,即P４+5O２=P４O１０,断裂P—P键和O =O键, 而形成P -O键和P=O键。分析图中P４和P４O１０的分子结构可知,该反应中有6mol P-P键和5mol O=O键断裂,同时生成4mol P=O键和12mol P—O键,因此反应热 ΔH=(6a+5d-4c-12b)kJ·mol－１。

五、化学能与电能

1.C 【解析】A项,图1为电解NaCl溶液装置,石墨为阳极,电极反应式为2Cl－-2e－=Cl２↑,铁棒作阴极,电极反应式为2H２O+ 2e－=2OH－+H２↑,两极均有气泡产生,滴加酚酞溶液时,铁棒一极(负极)溶液变红;B项,牺牲阳极的阴极保护法为原电池装置,图2为电解NaCl溶液装置,其中Zn作阳极,Fe作阴极,可验证外加电流的阴极保护法;C项,图3为原电池装置,碳棒为正极,电极反应式为O２+2H２O+4e－=4OH－,Fe作负极,电极反应式为Fe-2e－=Fe２＋,可以模拟钢铁的吸氧腐蚀;D项,图4为原电池装置,其中Zn的活泼性比Fe强,则Zn作负极,电极反应式为Zn-2e－Zn２＋,Fe作正极,由于NaCl溶液呈中性,电极反应式为O２+2H２O+4e－4OH－,不能产生黄绿色气体(Cl２)。

2.D 【解析】A项,由原电池总反应及原电池装置图可知,甲烧杯中KMnO４被还原为MnSO４,乙烧杯中FeSO４被氧化生成Fe２(SO４)３,故甲烧杯形成原电池的正极,乙烧杯形成原电池的负极;B项,甲烧杯中的电极反应式为2MnO４－+16H＋+10e－=2Mn２＋+ 8H２O,反应过程中消耗H＋,溶液的pH不断增大;C项,该电池工作时,甲烧杯中发生还原反应,乙烧杯中发生氧化反应,盐桥中的SO４２－移向乙烧杯,K＋移向甲烧杯,以保持甲、乙烧杯中溶液呈电中性;D项,外电路中,电流总是由原电池的正极经导线流向负极,即电流:a→导线→b。

3.B 【解析】A项,由图可知,Pt(Ⅰ)电极上H＋被还原生成H２,SO３２－(HSO３－)在Pt(Ⅱ) 电极上被氧化生成SO４２－,故Pt(Ⅰ)为阴极, Pt(Ⅱ)为阳极,从而可知X为直流电源的负极,Y为正极;B项,由图可知,阳极区发生的反应为SO３２－+ H２O -2e－=SO４２－+2H＋, HSO３－+H２O-2e－=SO４２－+3H＋,电解过程中产生H＋,则阳极区溶液的pH不断减小; C项,电解过程中,由于阳极区不断产生SO４２－和H＋,因此从阳极区流出溶液中H２SO４的质量分数增大,即b>a;D项,电解混合液发生的总反应为, 故该电解过程的产品是H 2 SO4和H2。

4.B 【解析】A项,由图可知,N２H４在a极被氧化生成N２,则a电极为燃料电池的负极,空气通入b电极,O２在b极发生还原反应,则b电极为正极;B项,N２H４在a极被氧化生成N２,电解质溶液为KOH溶液,结合电荷守恒和元素守恒写出电极反应式:N２H４+ 4OH－-4e－N２↑+4H２O;C项,该电池放电时,a极为负极,b极为正极,因此电流从正极(b极)经负载流向负极(a极);D项,b电极发生的反应为O２+2H２O+4e－4OH－,离子交换膜左侧反应中消耗OH－,右侧反应中产生OH－,显然该离子交换膜为阴离子交换膜,使OH－由交换膜右侧进入左侧。

5.D 【解析】A项,NO３－在Ag-Pt电极上被还原生成N２,则Ag-Pt电极为电解池的阴极,从而推知B为铅蓄电池的负极,电极材料为Pb,A为正极,电极材料为PbO２;B项,铅蓄电池工作过程中,Pb在负极发生氧化反应生成PbSO４,电极反应式为Pb+SO４２－-2e－=PbSO４,电极质量增加;C项,电解过程中,NO３－在阴极得到电子被还原为N２,结合电荷守恒和原子守恒写出电极反应式:2NO３－+6H２O+ 10e－=N２↑ +12OH－;D项,Pt电极为阳极,电极反应式为2H２O-4e－=O２↑ + 4H＋,因此交换膜左侧溶液中析出O２,右侧溶液中析出N２,若电解过程中转移2mol电子,阳极上析出16g O２,阴极上析出5.6g N２,同时有2mol H＋透过质子交换膜进入阴极,则左侧溶液质量减少18g,右侧溶液质量减少3.6g, 故两侧电解液的质量变化差(Δm左-Δm右)为14.4g。

6.D 【解析】生铁在酸性溶液中发生析氢腐蚀,正极反应为2H＋+2e－=H２↑,负极反应为Fe-2e－=Fe２＋;生铁在极弱酸性或中性溶液中发生吸氧腐蚀,正极反应为O２+ 2H２O+4e－=4OH－,负极反应为Fe-2e－=Fe２＋,且铁与酸反应过程中还放出热量。 A项,由图可知,0~t１时间段内,气体压强增大,其可能原因是生铁发生了析氢腐蚀产生了H２,气体的总物质的量增大;B项,0~t１,生铁被腐蚀时,反应放出热量,使体系温度升高,气体受热膨胀,气体压强增大;C项,t１~t２时间段气体压强减小,且t２时压强小于起始压强, 其可能原因是生铁发生了吸氧腐蚀,消耗了O２,气体的压强减小;D项,生铁无论是发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀,负极反应均为Fe-2e－= Fe２＋,Fe被氧化生成Fe２＋。

六、化学反应速率和化学平衡

1.C 【解析】A项,由于该反应是在恒温恒压下进行,因此反应前后气体的压强保持不变,则反应前后的压强之比为1∶1;B项,达到平衡时生成1.4mol SO３,则反应消耗1.4mol SO２和0.7mol O２,平衡时气体的物质的量分别是SO２为2.6mol,O２为1.3mol,SO３为1.4mol,平衡时气体的总物质的量为5.3mol, 而开始时气体的物质的量为6mol,容器的容积为2L,则平衡时容器的容积为; C项 , 该反应是放热反应 ,在恒压绝热条件下进行反应 , 反应气体的温度升高 , 根据勒夏特列原理 , 平衡向吸热反应方向即向逆反应方向移动 , 故达到平衡时生成SO3的物质的量必然小于1.4mol ; D项 , 该反应的正反应是气体体积减小的反应 , 随着反应的进行 , 容器内的气体压强减小 , 在恒温恒容条件下进行该反应 , 则反应后容器内气体压强减小 , 平衡逆向移动 , 达平衡时放出热量小于QkJ 。

2.C 【 解析 】 将容器体积减半 , 压强增大为原来的2倍 , 假设平衡不移动 , 则A的浓度应增大为原来的2倍 , 而实际A的浓度增大为原来的1.8倍 , 说明该过程平衡正向移动 , 而增大压强 , 平衡向气体总分子数减小的方向移动 , 则有a>b , A的转化率增大 , 故A 、 B 、 D三项说法均正确 ; 恒温恒压时 , 再充入A物质 , 相当于保持容器内A的物质的量不变 , 增大压强 , 平衡正向移动 , A的质量分数减小 , 故C项说法错误 。

3.C 【 解析 】 由图可知 , 压强一定时 , 温度升高 , Z的物质的量分数减小 , 说明升高温度 , 平衡逆向移动 , 该反应的正反应为放热反应 , 则有 ΔH<0 , 可排除A 、 D选项 ; 温度一定时 , 增大压强 , Z的物质的 量分数增 大 , 说明增大 压强 , 平衡正向移动 , 该反应的正反应是气体分子总数减少的 反应 , 则有a+b>c , 据此可排 除B项 。

4.C 【 解析 】 A项 , 该反应的正反应是气体总分子数减小的反应 , 反应正向进行 , 气体的总物质的量减小 , A 、 B两点反应物的起始量相等 , B点CO的转化率高于A点 , 则B点反应正向进行的程 度比A点大 , 因此有n ( A ) 总 > n ( B ) 总 ; B项 , 由图可知 , A 、 B两点的温度相同 , 而平衡常数只与温度有关 , 温度相同 , 则平衡常数相同 , 即K A =K B ; C项 , 由图可知 , C点的温度 、 压强均大于A点 , 而温度越高 , 压强越大 , 反应速率越快 , 达到平衡的时间越短 , 因此有t A >t C ; D项 , 反应开始时CO 、 H 2的物质的量均相等 , 而A 、 C两点CO的转化率均为0.5 , 显然反应过程消耗CO的物质的量也相等 , 结合方程式可知 , A 、 C两点消耗H2的物质的量相等 , 故A 、 C点H2的转化率相等 。

5.C 【 解析 】 由表中数据可知 , 反应过程中X 、 Y的浓度减小 , Z的浓度增加 , 显然X 、 Y是反应物 , Z是生成物 。 达到平衡 时 , X 、 Y 、 Z的物质的 量浓度变 化值分别 为0.05mol · L-1、 0.15mol · L-1和0.1mol · L-1, 其比值为1∶3∶2 , 从而可知该反应可表示为, 利用 “ 三段式 ” 法进行计算如下 :

则X的转化率为, 平衡常数, A 、 B两项说法都正确 ; 增大压强 , 平衡正向移动 , 但由于反应体系的温度不变 , 则平衡常数不变 , C项说法错误 ; 改变温度 , 平衡将发生移动 , 若正向移动 , 则平衡常数增大 , 若逆向移动 , 则平衡常数减小 , D项说法正确 。

6.B 【 解析 】 A项 , 前3min内 , X 、 Y 、 Z的物质的量 变化值分 别为0.6mol 、 0.2mol和0.4mol , 其比值为3∶1∶2 , 则反应方程式为; B 项 , 前 3min 内 , 用X表示的反 应速率为); C项 , 由图2可知 , T2>T1, 温度越高 , Y的百分含量越低 , 说明该反应为吸热反应 , 升高温度时 , 平衡正向移动 , 平衡常数K增大 ; D项 , 图3和图1相比较 , 只是缩短了达到平衡的时间 , 而其他没变化 , 说明是使用了催化剂 。

七、电离平衡和溶液的酸碱性

2.D 【解析】浓度均为0.1mol·L－１的一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合,二者恰好完全反应生成NaA,混合溶液的pH=9, 说明A－发生水解反应,HA为弱酸。A项,溶液呈碱性,则有c(OH－)>c(H＋),据电荷守恒有c(A－)+c(OH－)=c(H＋)+c(Na＋),从而可得c(A－)<c(Na＋);B项,混合溶液1的体积是原HA溶液体积的2倍,据A原子守恒, 则有c(HA)+c(A－)=0.05mol·L－１;C项, HA为弱酸,部分发生电离,常温下, 0.1mol·L－１HA溶液的pH>1;D项,HA是弱电解质,电离程度较小,则HA溶液中: c(HA)>c(A－)。

3.B 【 解析 】 A项 , K w只与温度有关 , A 、 D两点处K w相等 ; B项 ,, 向pH =1的稀硫酸 中逐滴加 入pH=8的稀氨水 , 溶液中的c ( OH ) 增大 , 则的值逐渐减小 ; C项 , 在水中加入NH４Cl固体,NH４＋发生水解反应,即NH４＋+H２ONH３·H２O+H＋,溶液的酸性增强,溶液中c(H＋)增大,由于温度保持25 ℃不变,则溶液中c(OH－)减小,不能实现从A点变化到C点;D项,由图可知,A点溶液中c(OH－)=c(H＋),溶液呈中性,而Fe３＋水解使溶液显酸性,故不可能大量存在Fe３＋。

4.D 【解析】A项,由图可知,100 ℃ 时Kｗ=10－６×10－６=1×10－１２,pH =12的NaOH溶液中c(NaOH)=1mol·L－１,pH=2的H２SO４溶液中c(H２SO４) = 0.005mol·L－１,等体积的两种溶液混合后, NaOH溶液剩余;B项,Ba(OH)２为二元碱, HCl为一元酸,二者等浓度、等体积混合后, Ba(OH)２有剩余,所得溶液显碱性,溶液的pH >7;C项,25℃时,等浓度、等体积的NaOH溶液和乙酸溶液混合,二者恰好反应生成乙酸钠, 由于CH３COO－发生水解反应而使溶液显碱性,溶液的pH>7;D项,NH３·H２O是弱电解质,25 ℃ 时,pH =12的氨水和pH =2的H２SO４溶液等体积混合,充分反应后,氨水有剩余,所得溶液呈碱性,溶液的pH大于7。

5.A 【 解析 】 A项 , HX的电离平衡常数为, 而, 则有c ( H + ) ≈1.0×则有c(H＋)≈1.0× 10－４mol·L－１,该弱酸溶液的pH≈4;B项,加入NaOH溶液,OH－与H＋结合生成H２O,弱酸的电离平衡向右移动,而Kａ只与温度有关, 温度不变,Kａ的值不变;C项,加水稀释时, HX、X－、H＋的浓度均减小,由于温度不变,Kｗ不变,则c(OH－)增大;D项,加入等体积0.01mol·L－１NaOH溶液,二者恰好完全反应生成NaX,由于X－发生水解反应而使溶液显碱性,溶液的pH>7。

6.C 【解析】A项,氨水稀释后,溶液的pH变小,则有a>b;B项,滴有酚酞溶液的氨水里,加入盐酸至恰好呈无色,此时溶液的pH不一定等于7,酚酞试液在pH<8.2的溶液中即为无色;C项,pH =1的盐酸中c(H＋)= 0.1mol·L－１,1mL pH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后,溶液的pH =7,则有c(OH－)=10－２×c(H＋)= 0.001mol·L－１, 则NaOH溶液的pH = 11;D项,1.0 × 10－６mol·L－１盐酸的pH=6,稀释100倍后, 溶液中c(HCl)= 1.0×10－８mol·L－１,但酸溶液稀释后仍呈酸性,其pH接近7。

八、盐类的水解

1.B 【解析】NH４Cl溶液中存在的水解平衡为NH４＋+ H２O幑幐NH３·H２O+ H＋。A项,滴加几滴浓盐酸,溶液中c(H＋)增大,水解平衡逆向移动,溶液中c(NH４＋)增大;B项,加入少量CH３COONa固体,CH３COO－与NH４＋的水解反应相互促进,NH４＋的水解平衡正向移动,溶液中c(NH４＋)减少;C项,由于NH４＋发生水解反应而使NH４Cl溶液显酸性,则有c(OH－)<c(H＋),根据电荷守恒可得c(Cl－) +c(OH－)=c(NH４＋)+c(H＋),则有c(Cl－)> c(NH４＋);D项,加适量氨水使混合液的pH= 7,则有c(OH－)=c(H＋),据电荷守恒有c(NH４＋)=c(Cl－)。

3.B 【解析】A项,pH=4的CH３COOH溶液中,c(H＋)=1×10－４mol·L－１;B项, pH=5的CH３COOH和CH３COONa混合溶液中,CH３COOH的电离程度大于CH３COO－的水解程度,则有c(CH３COO－)>c(Na＋);C项, CH３COONa溶液中CH３COO－发生水解反应而显碱性,但CH３COO－的水解程度较小,则有c(CH３COO－)>c(OH－);D项,据电荷守恒可得c(Na＋) + c(H＋) = c(CH３COO－) +c(OH－)。

4.C 【解析】A项,相同浓度的NaF和NaHCO３溶液相比,前者的pH小于后者,说明HCO３－的水解程度大于F－,从而可知HF的酸性比H２CO３强;B项,NaCl为强酸强碱盐, 不发生水解反应,而CH３COONH４为弱酸弱碱盐,CH３COO－和NH４＋的水解程度相当,其溶液呈中性;D项,据C原子守恒可得c(HCO３－) +c(CO３２－) +c(H２CO３) =0.1mol·L－１。

5.A 【解析】A项,整个反应过程中所得溶液都呈电中性,据电荷守恒可得2c(H＋)+ c(Na＋)+c(NH４＋)=c(OH－)+2c(SO４２－);B项,当V(NaOH)=30mL时,溶液的pH>7,此时溶液显碱性,溶液中c(H＋)<c(OH－);C项,V(NaOH)=20mL时,二者反应生成等量的(NH４)２SO４和Na２SO４,据物料守恒可得2c(SO４２－) = c(Na＋) + c(NH３·H２O) + c(NH４＋);D项,据电荷守恒可得c(H＋)+ c(Na＋)+c(NH４＋)=c(OH－)+2c(SO４２－),溶液呈中性时,则有c(H＋)=c(OH－),从而可得c(Na＋)+c(NH４＋)=2c(SO４２－),由C项分析可知,二者等体积混合时,由于NH４＋的水解而使溶液呈酸性,若使溶液呈中性,应加入过量的NaOH溶液,综合上式可得c(Na＋)>c(SO４２－) >c(NH４＋)。

6.C 【解析 】A项,CH３COOH与CH３COONa的混合溶液呈电中性,据电荷守恒可得c(CH３COO－)+c(OH－)=c(Na＋)+ c(H＋);B项,由于CH３COOH的酸性强于H２CO３,因此浓度均为0.1mol·L－１的CH３COONa溶液和NaHCO３溶液相比,后者的水解程度大于前者,故NaHCO３溶液的pH大;C项,(NH４)２SO４溶液由于其中少量的NH４＋发生水解而显酸性,则有c(H＋)> c(OH－),且c(NH４＋)>c(SO４２－);D项,KCl和NaHS混合溶液中,据物料守恒可得n(K＋)= n(Cl－),n(Na＋) = n(S２－) + n(HS－) + n(H２S),而n(K＋)= n(Na＋)=1mol,从而可得n(K＋)=n(S２－)+n(HS－)+n(H２S)。

九、难溶电解质的溶解平衡

1.B 【解析】A项,Mg(OH)２、MgF２的Kｓｐ表达形式相似,因此其Kｓｐ越大,溶解产生离子的浓度越大, 由于Kｓｐ(MgF２) > Kｓｐ[Mg(OH)２],故饱和MgF２溶液中c(Mg２＋)大;B项,加入少量的NH４Cl固体, NH４＋与OH－反应生成NH３·H２O,溶液中c(OH－)减小,Mg(OH)２的沉淀溶解平衡正向移动,因此溶液中c(Mg２＋)增大;C项,Kｓｐ只与温度有关,与溶液的酸碱性无关;D项, Mg(OH)２悬浊液中存在沉淀溶解平衡,当加入较浓的NaF溶液,若c２(F－)·c(Mg２＋)> Kｓｐ(MgF２),可生成MgF２沉淀,从而实现Mg(OH)２转化为MgF２。

2.A 【解析 】 由于Kｓｐ(AgI) < Kｓｐ(AgCl),因此向5mL含有KCl和KI各为0.01mol·L－１的溶液中加入8mL 0.01mol·L－１AgNO３溶液,先生成溶解度更小的AgI沉淀,I－沉淀完全后,部分Cl－再与Ag＋反应生成AgCl沉淀,而K＋、NO３－不发生离子反应,则有c(K＋)>c(NO３－)>c(Cl－)。由于AgCl、AgI均存在溶解平衡,且都产生Ag＋,则有c(Ag＋)>c(I－)。

3.C 【解析 】A项,步骤1中,当v正(CrO４２－)= 2v逆(Cr２O７２－)时,各物质的浓度保持不变,则反应2CrO４２－+2H＋幑幐Cr２O７２－+H２O达到平衡状态;B项,K２Cr２O７溶液中存在平衡2CrO４２－+2H＋幑幐Cr２O７２－+H２O,加入NaOH浓溶液,OH－与H＋结合生成H２O, 溶液中c(H＋)减小,平衡逆向移动,溶液由橙色变黄色;C项,步骤2中,Cr元素由+6价降低为+3价,而Fe元素由+2价升高为+3价,还原1mol Cr２O７２－离子时,转移电子为6mol,据得失电子守恒可知, 需要6mol (NH４)２Fe(SO４)２;D项,Cr(OH)３在溶液中存在沉淀溶解平衡,即当溶液的pH=5时,溶液中, 可认为废水中的铬元素已基本除尽 。

4.B 【解析】A项,由图可知,当lg c(S２－) = -25时,lgc(Cu２＋)= -10,据此可得Kｓｐ(CuS)= 1 × 10－３５;B项,由图可得Kｓｐ(ZnS)>Kｓｐ(CuS),因此向Cu２＋浓度为10－５mol·L－１废水中加入ZnS粉末,会有CuS沉淀析出;C项,由图知,CuS的Kｓｐ最小,故CuS最难溶,则首先出现的沉淀是CuS;D项, Na２S溶液中,据物料守恒可得2c(S２－)+ 2c(HS－)+2c(H２S)=c(Na＋)。

5.D 【解析】Kｓｐ只与温度有关,与离子浓度大小无关,1错误;依据图像所示曲线知, 313K时,Kｓｐ(SrSO４)最大,2正确;据Kｓｐ= c(Sr２＋)· c(SO４２－),lgKｓｐ= lgc(Sr２＋)+ lgc(SO４２－),lgKｓｐ越大则Kｓｐ越大,结合图像可知,313K时,Kｓｐ(SrSO４)最大,283K时,a点对应溶液Qｃ<Kｓｐ,是不饱和溶液,3正确; 283K下的SrSO４饱和溶液升温到363 K时, 因363K时的Kｓｐ小于283K时的Kｓｐ,故溶液变为过饱和溶液,4错误。

篇4：“知识+技能”考试制度探索

一、中高职衔接的实践与问题

（一）中高职衔接的实践

本世纪初国家教育部为中职生（中专、技校、职高毕业生，简称“三校生”）解禁，使广大中职生通过单招单考升入大学成为可能。之后，各省市教育部门和高职院校探索多种渠道实施中高职衔接，旨在为中职毕业生构建四通八达的人才“立交桥”，使中职毕业生除了就业之外还有升学机会。概括起来，全国中高职衔接模式大致可分为两大类：

1.传统模式——高考衔接模式

中职与高职各自根据学制年限进行教育，完成三年中职学习的毕业生通过国家单独组织的升学考试，进入高职院校继续接受职业教育。中职毕业生自由选择报考高职院校，而高职院校同时面向中职和普通高中招生，中高职学校既无合作关系也无业务往来。

2.一贯制模式——“3 + 2” 统筹模式

中职与高职统筹安排和整体设计所形成的一种学制结构及衔接模式，该模式一般采取“3 + 2”或五年一贯制。学生学习三年中职课程，获得中职毕业证书，再通过对口高职院校组织的入学考试，升入高校学习两年，获得高职毕业证书。与单考单招模式不同的是，中高职衔接的专业之间是对口关系，中高职共同制定专业教学计划和考试计划。

（二）当前中高职衔接存在的问题

虽然有了国家政策关于构建中高职“立交桥”的支持，中高职间招生就业和人才培养制度均进行了灵活性的改革，但当前中高职的衔接关系并不乐观。

1.中高职“衔接不足”

调研表明，许多中职学校对学生实行“三三三制”，即1/3 学生升入高职院校继续深造，1/3 学生通过成人高考接受成人继续教育，1/3 学生直接就业。可见中高职衔接率大概只能达到33 %，但即使是这33 %也因各种原因很难实现。从中高职资源分配来看，中国现有高职资源对庞大的中职学生群体来说相对有限，中职学生升入高职学习的机会其实是非常小的。政府或高职院校对中职学生的报考有一定的限制，使得有深造愿望的学生无法进入上升的渠道。

2.中高职“衔接不良”

主要表现在三个方面。第一，因管理脱节、专业设置差异导致衔接不良。各种衔接模式的共同缺陷就是学校之间缺乏沟通与交流，管理脱节，各自为政。同时，由于近些年就业压力加大，中职教育大多采取就业导向的专业设置和教学模式，专业设置随市场需要变化频繁，而高职开设专业相对较窄，不能满足中职学生进入高职深造的愿望。调查表明，实行“3 + 2”五年一贯制的中职学校中，只有少数几个专业能够与高职衔接，占中职学校学生比例很少。即使是合作学校之间、合作专业之间也缺乏统筹兼顾的科学管理体系，在专业设置、教学内容等方面要么脱节，要么重复，要么难以体现层次性，造成衔接不良。第二，因课程设置脱节、重复而导致衔接不良。这是单考单招模式的主要缺陷。高职院校同时面向普通高中和中职学校招生，普通高中学生文化基础课学习程度较深，基本没有开设专业课。中职学校文化课要求较低，但开设的对口专业课占很大比重。两种不同程度的学生进入高职学习，使高职院校难以统一教学。于是，中职毕业生升入高职学习，文化基础课学习比较困难，而专业课学习则重复现象严重，重复的内容估计占40 %以上，甚至不少专业中，中高职专业课采用的是同样的教材。第三，因专业技能实训“倒挂”现象导致衔接不良。调查发现，相当一部分高职院校在实习训练与专业技能培训方面并未有明显优势，甚至还不如一些中职学校，出现中高职技能训练“倒挂”现象。中职已有20 年的历史积累，特别是一些重点学校专业建设已初显成效，实训时无论是设备、师资还是训练方法、管理方法都有较强的实力。相反，高职院校近几年才得以快速发展，不少学校仓促上马，设备和师资经验均不足，造成了高职与中职实践技能教学的“倒挂”现象，有些中职毕业生进入高职院校后会有失落感。

二、建立“知识+技能”考试制度的探索

目前，教育部在推进中等和高等职业教育协调发展方面，已经出台了指导意见，大的方向原则已经确定，关键是中等、高等职业教育如何衔接、如何统筹。更深层次的改革，体现在制度层面，主要包括推动招生考试制度改革、完善“知识+技能”的考核办法等。

“知识+技能”的考试方法，应是今后高职考试招生制度改革的重点，也是未来高职考试招生制度的重要特色。相对于传统的文化知识考试，将在命题、考试形式、组织管理等方面带来全方位的变革，需要深入的理论研究并在实践中持续探索。

（一）实施原则

1.坚持有利于高校科学选拔人才，有利于普通高中教育和中等职业教育协调发展，有利于推动职业教育教学改革，有利于落实高校招生自主权。

2.坚持统筹兼顾，充分考虑普通高中教育、中等职业教育和高等职业教育的相互衔接，兼顾各类考生利益的需求。

3.严格考试标准，坚持公平公正。知识考试要兼顾不同类型考生，专业技能考试重点考核考生的动手能力，要科学制定考试大纲和考核标准，完备试题命制，规范考试组织，确保考试工作公平公正。

（二）考试形式

1.“知识”部分由省统一命题，统一组织考试，统一评卷和统分。

2.“技能”部分由具备相应专业优势和考试组织能力的高等职业院校或本科院校作为主考院校。主考院校由学校提出申请，通过专家评估提出意见，经省教育厅审核确定。各主考院校还要制定专业技能考试实施方案，报省招办审定后，具体负责专业技能考试的组织、评分和成绩上报工作。

（三）有关要求

1.各省（市）应根据本省产业发展要求，自主实施技能考试，制订高等职业教育招生考试改革实施方案，建立符合应用技术和技能人才成长规律的选拔机制。

2.职业院校学生在校期间的技能考核、参加市级以上技能竞赛的成绩和获得的职业资格证书，按照一定比例折合成综合成绩，作为升入高等职业教育的依据。

3.增强职业教育的吸引力，给予学生更多的选择机会，职业教育和普通教育应建立职业资格证书和学历证书互认、互换机制，构建职业教育与普通教育的立交桥。

三、建立“知识+技能”考试制度的政策措施

（一）中高职学校间学分要实现互认

教育部副部长鲁昕在对多所中高职学校实地调研后提出“学分互认”的衔接方法，这对当前各自为政的中高职学校来说，是一种全新的挑战，也是优化中高职资源配置的有效方法。当前职业院校都已经实行了学分制改革，但学分制的规定还都是各自设立的。随着中高职间的专业设置趋同、课程体系贯通，中高职间的学分制也应该统一规划，学生可以按学分制规定灵活组合选择课程模块，在中职修满的学分高职院校也予以承认，这就有效地解决了课程重复的问题，使中高职间的资源得到了优化配置、充分利用。

（二）中高职的专业设置要保持一致

在专业方面，要根据区域的经济结构和就业结构，面向支柱产业和大型骨干企业，提高专业与产业的吻合度，实现中高职专业设置的趋同性。因此，要使中高职实现较好的衔接，就要拓宽专业衔接口径，提高中高职专业的对应性。

（三）中高职的人才培养目标要体现层次

中高职在职业人才的培养目标、培养模式上既有一致性，又有着包含职业能力的综合职业素质方面的层次差异性。中职教育在职业教育中起基础性作用，目的是培养技术技能型人才，强调的是一技之长，而高职教育在职业教育中起引领作用，培养的是高端技能型专门人才，其培养目标定位于高技能和应用型。因此中高职应分别根据区域产业链不同的职业岗位要求确定培养目标，实现培养目标从低级到高级的层次衔接。高层次专业人才的培养要建立在同类教育较低层次的基础之上，因此，中职教育既要考虑直接就业，还应重视学生升学和深造的走向，为学生的终身学习打好基础。

（四）中高职的课程体系要保持贯通

制订中高职一体化课程教学大纲是国际上中高职衔接的先进经验，因为这两个职业教育阶段的专业教育面对的产业结构和培养方向是一致的。但中高职的教学内容不能重复，要符合知识与技能循序渐进的原则，这就必然要求中高职应有贯通的课程体系。按照现代职业教育的理念，职业教育课程体系不应以知识的逻辑关系构建，而应以技术领域和职业岗位的行动领域分析为基础，以职业能力的形成为主线而构建。因此，要系统分析区域产业链的特点，按照行业中初级技术岗位和高技能岗位的标准，按照实践教育规律设计课程体系，开发特色课程，科学地解决哪些知识在中职教育阶段完成、哪些技能应该在高职教育阶段中解决，最终使中高职专业教育形成完整结合且又相对独立的体系，实现产业所需初中级和高级技能人才系统培养的目标。

（五）中高职的师资培训要体现系统性

构建“双师型”师资队伍是实现中高职衔接的关键。在贯通式的课程体系与各自的目标任务确定后，要完成一体化的教学任务，必须系统地培训师资力量。尤其是中高职自考衔接模式中，原有中职师资显然不能满足高职阶段的教学要求，因此中高职学校必须合作培养能够承担高职教学任务的师资力量，专业课教师都要成长为“双师型”教师。这不仅对于中职学校而言可以提高整体师资水平，也有助于教师自身的专业化发展提升。高职院校可以实行“特聘”教师的办法，当中职学校教师通过培训进修达到相应水平后，高职院校可以“特聘”这些专业教师，从制度上解决中高职衔接中教师的衔接问题。■

篇5：基本知识考试试题

一、单项选择题

1、能活化蛋白C的是 A．TM B．PF4 C．FXⅢa D．vWF E．KK

2、胆碱能神经不包括： A．绝大多数交感神经节后纤维B．运动神经C．副交感神经的节后纤维D．交感神经节前纤维E．副交感神经的节前纤维

3、下列哪种情况不影响药物发挥作用： A．与血浆蛋白结合B．促进胃排空C．药物在体内分布达到平衡D．抑制胃排空E．影响诱导肝药酶活性

4、下列哪一药物具有中枢性降压作用，且不减少肾血流： A．胍乙啶B．利舍平C．呋塞米D．甲基多巴E．可乐定

5、乳核的高发年龄是__ A．3～6岁 B．7～10岁 C．11～15岁 D．20～25岁 E．35～50岁

6、何药不宜用于伴有痛风的高血压患者： A．可乐定B．维拉帕米C．米诺地尔D．哌唑嗪E．氢氯噻嗪

7、细菌对磺胺药产生耐药性的主要机理： A．改变细胞膜通透性B．改变核糖体结构C．改变代谢途径D．产生钝化酶E．产生水解酶

8、斑疹伤寒可首选： A．阿莫西林B．米诺环素C．罗红霉素D．头孢拉啶E．阿米卡星

9、下列关于畸胎瘤的描述中，哪项是错误的： A．也可发生于纵隔、骶尾部等中轴线附近B．常发生在卵巢和睾丸，是卵巢常见肿瘤之一C．从不发生转移D．是由两个或两个以上胚层组织构成的生殖细胞肿瘤E．多数呈囊性，绝大多数为良性

10、血小板减少引起出血的特点为 A．常表现为内脏出血 B．常有肝病史或家族史 C．常有关节腔出血 D．以上都不是 E．常同时有出血点、紫癜和淤斑、出血

11、不表现为肾病综合征的肾小球肾炎是： A．新月体性肾小球肾炎B．膜性肾小球肾炎C．膜增生性肾小球肾炎D．局灶

性节段性肾小球硬化E．微小病变性肾小球肾炎

12、人仅作为中间宿主的原虫是 A．以上都不是 B．隐孢子虫 C．卡氏肺孢子虫 D．刚地弓形虫 E．结肠小袋纤毛虫

13、结核性关节炎关节痛的特点不正确的是 A．病变晚期有关节畸形和功能障碍 B．活动后关节疼痛加重 C．儿童和青壮年多见 D．病变关节肿胀、疼痛，其程度较明显 E．以脊柱常见，其次为髋关节和膝关节 14、2岁的小儿，因咳嗽、高热、呼吸困难伴呕吐腹泻3天就诊，体查：T40℃，精神差，烦躁不安，R52次/分，P1547次/分，口唇发绀，鼻扇和三凹征明显，肺部听诊无明显的湿啰音，X线检查呈线条状或单条状阴影增生，有的相互交叉成网状，伴有小点状致密影，该病可能为 A．间质性肺炎 B．毛细支气管炎 C．腺病毒肺炎 D．金黄色葡萄球菌肺炎 E．衣原体肺炎

15、下列哪种情况不属于再生： A．生理状态下表皮细胞不断脱落，不断新生B．颈椎增生所形成的骨刺C．肝硬化中的纤维组织增生D．脾脏由于造血细胞增生(髓外造血)而导致的脾肿大E．脑组织坏死后形成的胶质瘢痕

16、有关慢性肝淤血的镜下表现中，哪项是错误的： A．肝窦扩张淤血B．汇管区小叶间静脉扩张淤血C．中央静脉扩张淤血D．小叶周边肝细胞脂肪变性E．小叶中央静脉周围肝细胞萎缩、变性

17、易导致DIC发生的栓塞是： A．瘤细胞栓塞B．脂肪栓塞C．羊水栓塞D．空气栓塞E．血栓栓塞

18、强心苷心脏毒性的发生机理是： A．兴奋心脏细胞膜Na+-K+-ATP酶B．使心肌细胞K+内流增加C．抑制心肌细胞膜Na+-K+-ATP酶D．使心肌细胞Ca2+降低E．增加心肌抑制因子的释放

19、超急性排斥反应病理变化的特点是： A．血管壁玻璃样变B．急性小动脉炎伴血栓形成C．血管壁钙化D．血管壁呈洋葱皮样改变E．血管内膜纤维化 20、对非竞争性受体拮抗药的正确描述是： A．仅使激动药的亲和力降低B．使激动药的最大效能不变C．仅使激动药的内在活性降低D．使激动药的量效曲线平行右移E．可使激动药的亲和力与内在活性均降低

21、已知供血者血型为A型，交叉配血试验中主侧凝集，次侧不凝聚，受血者的血型为__ A． A型

B．B型 C． AB型 D．O型 E．以上都不是

二、多项选择题

1、长期应用能引起红斑狼疮样综合征的药物是： A．利多卡因B．普萘洛尔C．普鲁卡因胺D．苯妥英钠E．奎尼丁

2、哌替啶应用比吗啡广泛是由于： A．不引起便秘B．呼吸抑制比吗啡弱C．成瘾性比吗啡轻D．镇痛作用比吗啡强大E．对支气管平滑肌影响小

3、对醛固酮无拮抗作用的留钾利尿药是： A．氨苯蝶啶B．呋塞米C．氢氯噻嗪D．螺内酯E．乙酰唑胺

4、尿胆红素增高可见于 A．再生性障碍性贫血 B．难治性贫血 C．溶血性贫血 D．缺铁性贫血 E．巨幼细胞性贫血

5、脑膜炎奈瑟菌感染可引起 A．不进入血液B．脓毒血症C．菌血症D．败血症E．毒血症

6、《药品管理法》第三条提出：国家保护野生药材资源，鼓励__ A．发展中药材 B．研究中药 C．培育道地中药材 D．培育中药材

7、不能引起CK升高的是 A．心脏手术B．溶栓治疗C．急性心肌梗死D．甲状腺功能亢进E．心肌炎

8、肾上腺素作用最明显的部位是： A．眼睛B．支气管C．腺体D．心血管E．胃肠道和膀胱

9、角膜透明的结构基础是： A．角膜上皮薄 B．上皮细胞排列整齐 C．上皮基部较平坦 D．角膜基质内的胶原原纤维平行排列 E．角膜各层内均无血管

10、心脏副作用较少的平喘药是： A．肾上腺素B．氨茶碱C．沙丁胺醇D．异丙肾上腺素E．麻黄碱

11、消食导滞法中应用山楂主要作用是__ A．消肉食油腻 B．化谷食积滞 C．消麦面之积 D．消化乳积 E．理气化积

12、短效口服避孕药是：

A．炔诺酮片B．复方炔诺酮片C．复方炔诺孕酮乙片D．复方次甲氯地孕酮片E．复方氯地孕酮片

13、牙龈癌的影像学表现为： A．）多有病源牙 B．典型表现为颌骨扇形骨质破坏 C．颌骨呈口小底大的骨质破坏 D．可有死骨形成

14、糖皮质激素具有下列哪种作用： A．使肿瘤坏死因子α增加B．使血小板增加C．使白三烯增加D．使白介素增加E．使前列腺素增加

15、乙脑早期诊断的检测方法应首选 A．血液标本中直接分离病毒B．中和试验C．补体结合试验D．以上任何都可以E．IgM抗体捕获的ELISA试验

16、漏出液的发生机制，不正确的是 A．血管内胶体渗透压下降B．非炎性积液C．恶性肿瘤D．毛细血管静脉增高E．淋巴管阻塞

17、补体活性片段中过敏毒素

作

用

最

强的是

A．C2AB．C5aC．C3bD．C4aE．C3a

18、红细胞降低不属于生理性的是 A．孕妇 B．婴幼儿 C．新生儿 D．老年人 E．静脉采血

19、下列哪点不是细胞周期特异性抗肿瘤药的特点： A．对S期细胞敏感B．对生长比率高的肿瘤疗效好C．对Go期细胞不敏感D．对M期细胞敏感E．剂量反应曲线接近直线 20、药物的血浆清除率是： A．单位时间内从血浆中清除的药物所占的血浆容积B．单位时间内被肾脏排泄的药物量C．单位时间内按比例从血浆中清除的药量D．单位时间内被肝脏代谢的药物量E．单位时间内从血浆中清除的药量

篇6：水电厂运行人员基本知识考试题

1.某厂水轮发电机组，单机容量8000千瓦，共装机二台。已知：单机设计流量，当水头为额定值时，流量为16m3/s

计算：2002.2.2日发电量与耗水量（只考虑水头为额定值，不计其他效能损失）。

1#机组连续带额定满负荷20小时，其发电量多少kwh，发电耗水量多少m3；

2#机组连续带半负荷20小时，其发电量多少kwh，发电耗水量多少m3；

全厂：日发电量多少kwh；日发电耗水量多少m3。

2.某厂的1#发电机组，装有电能计量装置，若不计互感器的误差：

已知：电压互感器变比为110000/100v；电流互感器变比为300A/5A，2002.2.21#发电机组的电度表起止码为：

零点：起始：001.0

124点：计算止码：003.01

计算：2002.2.21#发电机组日发电量为多少kwh。

二.运行判断与处理：（每题15分）

1.某厂的电力外送线路是110 kv，长度80km，装有载波（电力）通迅，当停电后，线路上有人在导线上作业时，导线两端均已可靠接地，这时候，通迅工作人员按“检修工作票”消缺项目，要检查结合电容器各个端头接线有无松动，请看图示中的刀闸应处在何种状态，并说明之。你应如何操作？

2.某地区有二座主力发电厂，甲厂装机容量40MW，乙厂装机容量50MW，分别以110KV电压接入区域电网，并都有承担本地区的供电任务。在发生事故时，甲厂发电出力30MW，乙厂发电出力40MW，甲厂与乙厂所在地区的用电负荷20MW，电网运行频率由50HZ突升至54HZ，乙厂运行各台机组工况正常，甲厂情况不清。

已知：乙厂运行的110KV电网侧开关跳闸；甲厂运行的110KV电网侧开关跳闸。

问：(1).乙厂的值长与值班员，你如何判断这次事故？你如何处理好这次事故，并确保本地区安全地连续供电，使供电质量合格？

（2）.按上述划出简化单线示意图。

三、基础知识

1.你能列举水电站厂房形式有几种？（满分6分）（列举5种满分，多列举一种形式加1分）

2.你能列举水轮机类型有几种？（满分6分）（列举5种满分，多列举一种类型加1分）

3.水轮发电机组的转速为1500（r/min），频率为50，这台发电机的磁极对数为多少对？（6分）

4.水轮发电机的励磁系统的主要功能是什么？（10分）

5.你能列举水电站大坝的类别有几种？（满分6分）（列举5种满分，多列举一种类型加1分）

6.下图接线是叫什么接线方式，并列出它的主要优缺点（6分）。

四.论述题（30分）