生物化学复习纲要

第一篇：生物化学复习纲要

初三化学总复习纲要

第一单元 走进化学世界

一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。

(1)怎样检验二氧化碳?

将二氧化碳通入澄清的石灰水，会产生白色的碳酸钙沉淀。 (2)怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低?

用排水法收集一瓶人的呼出气体(瓶A)，再拿另一个空瓶(瓶B)(即一瓶空气)。 可将点燃的火柴放入瓶A中，观察其燃烧情况——火焰变小甚至熄灭;再放入瓶B，观察其燃烧情况——没什么变化，说明人的呼出气体中二氧化碳含量较高——二氧化碳不支持燃烧。 还可分别向两瓶中滴入澄清的石灰水，晃动后发现瓶A中的石灰水变浑浊。——二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊。 (3)如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素?

⑴点燃蜡烛，在蜡烛上罩一个干而冷的碗，碗上被烧到的地方会变黑，说明有碳。罩一个干而冷的烧杯，烧杯壁上有小水珠，说明有氢。

⑵蜡烛点燃 收集燃烧后气体 通入澄清石灰水 变浑浊

说明有CO2即有C;用冷的烧杯 照在点燃的蜡烛上方 有水珠凝集 说明有H。

二、药品的取用

(1)如何取用密度较大的块状固体药品?如何取用粉末状固体药品?没有说明用量一般取多少?

(2)用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题?

(3)量筒应该怎样正确读数?如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系?如何准确量取一定体积的液体? (4)如何称取粉末状的药品或易潮解的固体?用天平如何称量未知质量固体或定质量固体?砝码和游码应按什么样的顺序使用?如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量?

三、物质的加热

(1)如何正确地点燃或熄灭酒精灯?洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理?它的火焰哪一部分温度最高?怎样证明这一点?(2)加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题?两者有何区别?

(3)给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些?

四、药品和仪器的处理

(1)玻璃仪器洗涤干净的标志是什么?如何放置?(2)实验后药品能否放回原瓶?

第二单元 我们周围的空气

一、空气的主要成分及作用

空气中主要含有哪些气体?每种气体分别有哪些用途?

二、实验探究空气中氧气的体积分数

(1)燃烧匙中一般放什么物质?给物质的量有什么要求?目的是什么?

(2)能否用木炭、硫磺代替红磷?为什么?能否用铝箔、铁丝来代替红磷?为什么?如用木炭来做实验，又如何改进实验?

(3)产生什么实验现象?得到什么结论?实验原理是什么?

(4)若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因?

三、大气污染物的来源和危害

空气中的污染物主要有哪些?原因是什么?空气被污染后会造成什么危害?

四、能从组成上区分纯净物和混合物

纯净物和混合物有什么区别?例举几种常见的混合物?

五、化学变化的基本特征

物理变化与化学变化有什么区别?如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化?

六、化合反应 氧化物

什么叫化合反应?化合反应有什么特点?例举几个化合反应?什么叫氧化物?学会识别氧化物

七、探究S、Al的燃烧有关问题

(1)S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同?说明什么?

(2)Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么?集气瓶底部为什么要放些细纱?

八、分解反应

什么叫分解反应?分解反应有什么特点?例举几个分解反应?

知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用?如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验?

九、探究氧气的实验室制法

(1)有三种方法制取氧气，原料分别是什么?反应原理分别是什么?三种方法的优缺点?

(2)用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器?如何检查该装置的气密性?

(3)用KMnO4制取氧气时，绵花的作用?试管口为什么略向下倾斜?什么时候开始收集?为什么?结束时，如何操作?为什么这样?

十、探究碳和铁的燃烧

(1)在空气和纯氧中的现象分别是什么?

(2)为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。

(3)铁丝为什么要盘成螺旋状?如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些?分别应如何改进?

(4)通过上述实验得出氧气的什么化学性质?

十一、本单元的反应符号表达式

(1)碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式?

(2)实验室制取氧气的三个反应符号表达式?

第三单元 自然界的水

一、水的组成

根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物?

二、单质和化合物

单质和化合物有什么相同点?有什么不同点?要学会区别?各举几个例子，并写出化学式?

三、认识物质的微粒性

构成物质的粒子有哪几种?它们之间存在什么关系?

四、探究分子的性质

分子的特征有哪些?列举几个实例证明分子是不断运动的?列举几个实例证明分子间有间隔的?

五、水的净化

(1)纯水与天然水的区别是什么?硬水与软水的区别是什么?

(2)有哪些净化水的操作?净化程度最高的是何种操作?

(3)明矾和活性炭的净水的原理分别是什么?

(4)什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离?过滤的操作要领“一贴两低三靠”的含义是什么?

六、水污染

水污染的主要来源是什么?应如何防治?

七、节约用水

认识节约标志，列举生活中常见的节约用水的做法?

第四单元 物质构成的奥秘

一、原子的构成

(1)知道原子是由原子核和核外电子的构成?

(2)原子是由哪几种粒子构成的?它们是怎样构成原子的?为什么整个原子不显电性?原子的空间分布和质量分布分别有什么特点?

二、记住一些常见元素的名称和符号

三、知道元素的简单分类 元素可以分为哪三类?分类的依据是什么?不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点?

四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如：

8、

18、

28、

38、48等

五、形成“化学过程中元素不变”的观念

化学反应前后，元素的种类和质量是否改变?微观原因是什么?

六、核外电子

初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质?

七、原子与离子

知道同一元素的原子和离子可以相互转化。如：Na与Na+、S与S2-如何相互转化?在转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况?知道离子是构成物质的微粒，NaCl是由什么粒子构成的?

八、说出几种常见元素和原子团的化合价

K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO

4、OH、NO

3、NH

4、CO3等。

九、能用化学式表示常见物质的组成

(1)根据俗名写化学式;(2)根据用途写化学式;(3)根据化合价写化学式。

十、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算

(1)计算相对分子质量;(2)计算元素间的质量比;(3)计算某一元素的质量分数;

(4)根据计算来确定有机物的组成中除C、H元素之外是否含有氧元素;

当 M有机物 等于 MH +MC 不含有O元素;

大于 MH +MC 含有O元素;差值即为氧元素的质量。

十一、能懂商品标签上的物质成分及含量

(1)要注意标示的是物质的质量还是元素的质量，如：加钙盐CaCO3-Ca，加碘盐KIO3-I;

(2)要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。

十二、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度

(1)标示的含氮量 实际含氮量(不纯)

根据化学式计算含氮量 理论含氮量(纯)则纯度=实际含氮量/理论含氮量×100% (2)判断广告其真实性

若标示的含氮量 大于 理论含氮量 则是虚假广告。

十三、平均值问题

两种不等量物质混合，所得实际结果必介于两种之间。

第五单元 化学方程式

一、认识质量守恒定律，认识常见反应中的质量关系

(1)铁钉生锈后质量为什么增加?

(2)高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少?

二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释

(1)知道质量守恒的微观原因?

(2)会推断未知物质的化学式(注意有无系数)

三、探究化学反应中的质量关系

在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验。

四、能正确书写简单的化学方程式

(1)查化学式 --- 根据化合价;

(2)查配平 --- 数原子数，尤其氧原子;

(3)查条件和箭头 ---- 根据所学知识或题目所给信息。

五、能根据化学方程式进行简单的计算

(1)化学方程式的配平必须要查;

(2)比例式必须要列;

(3)设答必须要完整;

(4)单位，x---不带单位，数字---必须带。

第六单元 碳和碳的氧化物

一、认识物质的多样性

(1)碳的单质：金刚石、石墨、C60、碳纳米管;认识同种元素可以形成不同单质;

(2)无定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途;

(3)金刚石和石墨性质有什么显著的特点?主要原因是什么?分别有什么用途?

二、初步学习实验室制取CO2

(1)用什么药品?固体能否选用CaCO3或Na2CO3粉末?液体能否选用稀盐酸或稀硫酸?原理是什么?用什么装置?

(2)依据什么选择发生装置和收集装置?常见的发生装置有哪些?常见的收集装置有哪些?

(3)如何进行气体的检验和验满、验纯(可燃性气体)?

三、知道自然界的氧和碳循环 ，如何实现?

四、温室效应

知道温室效应的成因和防治;注意与空气污染、酸雨污染的防治区别。

五、探究CO2的主要性质及其用途

(1)CO2的物理性质有哪些?如何通过实验来说明?由此性质决定它有什么用途?

(2)探究CO2与水、澄清水灰水反应，学会设计实验说明CO2既不能燃烧也不能支持燃烧?由此性质决定它有什么用途?

六、知道CO的主要性质及其用途

1)物理性质有哪些?(2)化学性质有哪三个?(3)如何检验CO?

七、本单元的化学方程式之间联系要熟练掌握。

第七单元 燃料及其利用

一、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的措施

(1)燃烧的条件及可燃物燃烧的条件; (2)缓慢氧化的条件 (3)爆炸发生的条件;

(4)防火灭火的原理和方法; (5)防爆炸的措施(列举实例)

二、实验探究燃烧的条件

(1)与氧气接触，温度达不到着火点;(2)温度达到着火点，不与氧气接触;(3)两者皆满足

三、控制变量法证明的必要条件，例：A、B、C三个条件;

具备B、C，不具备A，不成立，说明A是必要的; 具备A、C，不具备B，不成立，说明B是必要的;

具备B、A，不具备C，不成立，说明C是必要的;

同时具备A、B、C，成立，说明ABC同时具备时，结论就可以成立;例：铁生锈，铜生锈;

四、燃料有关问题

石油的几种产品及主要用途(汽油、柴油、液化石油气等);知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物;了解我国能源和资源短缺的国情;知道化石燃料是人类重要的自然资源;形成?利用?主要组成元素?所属物质类别?了解使用H

2、CH

4、C2H5OH、液化石油气、汽油、煤等燃料对环境的影响?懂得选择对环境污染较小的燃料;认识新能源开发的重要意义。

五、认识燃料完全燃烧的重要性：意义?不完全燃烧的后果?措施?

九年级化学基础知识复习提纲

一、应掌握的知识点

1、 分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

2、 元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

3、 分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

4、 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

5、 在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。

6、 相对原子质量 = 质子数 + 中子数

7、 镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8、 地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

9、 决定元素的种类是质子数或核电荷数。

10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

11. 石油、煤、天然气都是混合物。

12. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。

13. 氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

14. 化学变化的本质特征是有新物质生成。

15. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

16. 化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

17. 金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au

18. 具有还原性的物质是H

2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。

19. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

20. 在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

21. 2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。

22. 溶液都是均

一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。

23. 溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。

24. 酸的pH<7;如：HCl、H2SO

4、CO2通入水中;

碱的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)

2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3 中性溶液pH=7。如：水、NaCl

25. 某原子的原子结构示意图 +12 2 8 2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，

核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。

26. 可燃物燃烧的两个条件是(1)可燃物与氧气充分接触;(2)温度达到或超过可燃物的着火点。

27. 构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。

28. 酸有盐酸HCl、硫酸H2SO

4、硝酸HNO3。

29. 碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。

30. 化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷;碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。(其他口诀也可)

31. 空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO

2、二氧化氮NO2。

32. 氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。

33. 空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。

34. 可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。

35. 氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。

36. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。

37. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。

38. 磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。

39. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。

40. 实验室制取氧气所用的药品是(1)氯酸钾(白)和二氧化锰(黑)的混合物;

(2)高锰酸钾;其中在反应中二氧化锰做催化剂。

41. 水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。

42. 氢气的用途有(1)冶炼金属(还原性);(2)焊接金属(可燃性);(3)探空气球(比空气轻)。

43. 实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。

44. 实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。

45. 在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。

46. 所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。 47. 用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。

48. 二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。

49. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。

50. 煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。

51. 为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。

52. 假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。

53. 天然气、沼气的主要成分是CH4。

54. 甲烷(CH4)在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。

55. 酸可以使紫色石蕊试剂变成红色;不能使无色酚酞变色。

56. 碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色;使无色酚酞变成红色。

57. 浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠(NaOH)敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。

58. 用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。

59. 不能用NaOH干燥的是SO

2、CO

2、HCl。

60. 硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰

61. 五种白色沉淀是AgCl、BaSO

4、CaCO

3、BaCO

3、Mg(OH)2;一种蓝色沉淀是 Cu(OH)2;一种红褐色沉淀是Fe(OH)3。 其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。

62. 可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。

63. 可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。

64. 用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。

65. CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。

66. 收集气体应用集气瓶;量取一定体积的液体需用量筒;溶解较多固体时应用烧杯;取用粉末状固体药品一般使用药匙;取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。

67. 氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。

68. 做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。

69. 酒精灯火焰温度最高的是外焰。

70. 最简单的有机物是甲烷。

71. 氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。

72. 能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。

73. 能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。

74. 在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸;可用来改良酸性土壤的是熟石灰;可用于潜水、抢救病人的是氧气;可用作人工降雨的是干冰。

76、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。

77、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。

78、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。

79、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。

80、溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。

81、20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。

82、影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。

83、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。

84、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。

85、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。 8

6、浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不停搅拌。

二、应掌握的化学方程式

1、电解水 2H2O 2H2↑+ O2↑ (分解反应)

2、碱式碳酸铜分解 Cu2(OH)2CO3 2CuO + CO2 ↑+ H2O (分解反应)

3、氢气在氧气中燃烧 2H2 + O2 2H2O (化合反应)

4、碳在氧气中充分燃烧 C + O2 CO2 (化合反应)

5、碳在氧气中不充分燃烧 2C + O2 2CO (化合反应)

6、铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4 (化合反应)

7、镁在氧气中燃烧 2Mg + O2 2MgO (化合反应)

8、硫在氧气中燃烧 S + O2 SO2 (化合反应)

9、磷在氧气中燃烧 4P + 5O2 2P2O5 (化合反应)

10、氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气 2KClO3 2KCl + 3O2↑ (分解反应)

11、高锰酸钾分解 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (分解反应)

12、氢气还原氧化铜 H2 + CuO Cu + H2O (置换反应)

13、实验室制氢气 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ (置换反应)

14、二氧化碳通过炽热的炭层 CO2 + C 2CO (化合反应)

15、碳还原氧化铜 C + 2CuO 2Cu + CO2↑ (置换反应)

16、二氧化碳与水反应 CO2 + H2O → H2CO3 (化合反应)

17、二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓+ H2O

18、实验室制二氧化碳 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑ (复分解反应)

19、高温煅烧石灰石 CaCO3 CaO + CO2↑ (分解反应)

20、一氧化碳燃烧 2CO + O2 2CO2 (化合反应)

21、一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO Cu + CO2

22、生石灰遇水变成熟石灰 CaO + H2O → Ca(OH)2 (化合反应)

23、盐酸的检验 HCl + AgNO3 → AgCl↓+ HNO3 (复分解反应)

24、硫酸的检验 H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl (复分解反应)

25、用硫酸铜检验无水酒精中是否含有水 CuSO4 + 5H2O → CuSO4?5H2O 铁的核外电子是怎样分布的?初中不要求吧? FeO; +2 Fe2O3;+3

Fe3O4：两个+3，一个+2 Fe3O4可以写成：Fe(FeO2)2，铁酸亚铁，前面的一个+2 FeO中式+2价亚铁离子、

Fe2O3中是+3价的铁离子、

Fe3O4实际上是FeO和Fe2O3组成的化合物显+2价、 又显+3价.

feo +2，fe2o3 +3， fe3o4 里面有+2的也有+3的

一、 氧气的性质：

(1)单质与氧气的反应：(化合反应)

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

既

(2)化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O (3)氧气的来源：

13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑

14.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)

15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2)

二、自然界中的水：

16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验)：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

19.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

20.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物：

(1)碳的化学性质

23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

24.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

25. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ (2)煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)

26.煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27.煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO

28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 (3)二氧化碳的制法与性质：

29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

30.碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O (4)一氧化碳的性质：

34.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35.一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应：

36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

五、燃料及其利用：

37.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

38.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

六、金属

(1)金属与氧气反应：

40. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 41. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐

52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg (3)金属铁的治炼原理：

55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

(1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上)

(2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水

56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O (3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应)

60.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O

61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O (4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

64.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

2、碱的化学性质

(1) 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水

68.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O (2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应，方程式见上)

(3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

3、盐的化学性质

(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐

74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu (2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐

75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ (3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐

76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH (4)盐 + 盐 ----- 两种新盐

77.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

一、物质的学名、俗名及化学式

⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3•10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打) (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质) (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 (碱性气体) (18)氨水、一水合氨：NH3•H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱) (19)亚硝酸钠：NaNO2 (工业用盐、有毒)

二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：MgO、P2O

5、CaO、 NaOH、Ca(OH)

2、KClO

3、KCl、Na2CO

3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO

2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色

4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO

3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。

6、(1)具有刺激性气体的气体：NH

3、SO

2、HCl(皆为无色)

(2)无色无味的气体：O

2、H

2、N

2、CO

2、CH

4、CO(剧毒)

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

三、物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;

含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32- 的物质只有K2CO

3、Na2CO

3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，

其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)

四、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

15、最早利用天然气的是中国;中国最大煤炭基地在：山西省;最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用);最早发现电子的是英国的汤姆生;最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

五、初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。 7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O

3、(3) Fe3O4。

8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。

9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。

10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。

13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 (注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。 20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

21、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。

27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

28、三大气体污染物：SO

2、CO、NO2

29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。

31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器

32、工业三废：废水、废渣、废气

34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)

35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H

2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体和粉尘)。

37、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气

38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化

39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

40、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解

41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H

42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子

六、化学中的“一定”与“不一定”

1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

2、金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的)，非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆

3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-);

酸根也不一定是原子团(如Cl-- 叫氢氯酸根)

4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。(例如高压锅爆炸是物理变化。)

5、原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。

6、原子不一定比分子小(不能说“分子大，原子小”)

分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分

7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。

8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。

9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。(第一层为最外层2个电子)

10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。

(因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团)只有具有相同核电荷数的单核粒子(一个原子一个核)一定属于同种元素。

11、(1)浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。(对不同溶质而言) (2)同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。(因为温度没确定，如同温度则一定) (3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。

(4)一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。

13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。

14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化)

15、单质一定不会发生分解反应。

16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 (前面的N为-3价，后面的N为+5价)

17、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。

18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。

19、在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱;不一定(可能)含氧元素的是酸和盐;一定含有氢元素的是酸和碱;不一定含氢元素的是盐和氧化物;盐和碱组成中不一定含金属元素，(如NH4NO

3、NH3·H2O);酸组成可能含金属元素(如：HMnO4 叫高锰酸)，但所有物质组成中都一定含非金属元素。

20、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。

21、酸式盐的溶液不一定显酸性(即PH不一定小于7)，如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性(NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。

22、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO

4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属盐。(酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液)

23、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO

3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO

3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液)

24、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。

(如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4);记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。

25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。★常见的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅(SiO2)不溶于水 。

26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。

27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应;②酸性氧化物与碱的反应;③有机物的燃烧。

28、凡是单质铁参加的置换反应(铁与酸、盐的反应)，反应后铁一定显+2价(即生成亚铁盐)。

29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。

凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”

30、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。

31、凡常温下能与水反应的金属(如K、Ca、Na)，就一定不能与盐溶液发生置换反应;但它们与酸反应是最为激烈的。

如Na加入到CuSO4溶液中，发生的反应是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑;2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。

31、凡是排空气法(无论向上还是向下)，都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。

点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.

33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4

34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。

可能等于5%，如NaCl、KNO3 等;也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等;也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。

◆相同条件下，CaO 或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小

FeO中的Fe是+2价、Fe2O3中的Fe是+3价、而Fe3O4由FeO; Fe2O3;两个的复合体，有两个Fe是+3价，有一个Fe是+2价。

第二篇：九年级化学课程纲要

郑州市66中陈俊枝

一、教材分析：

九年级是根据九年义务教育《化学课程标准》的要求编写的。本教材特别注重以探究学习为主线，精心设计主题内容呈现，实施功能性栏目的内在组合，促进知识迁移和运用。其显著特点是功能栏目普遍加强，围绕章的课题设有：章导学、观察与思考、联想与启示、活动与探究、拓展视野、练习与实践、交流与讨论、你已经知道什么、整理与归纳、本章作业及某些隐性栏目如科学方法介绍、实验安全操作规则、化学史实等。这些特定功能性栏目根据相关主题或课题内容，灵活运用，优化组合，能极大地调动学生积极参与课堂教学活动，有利于推进自主性、合作性、体验性、探究性学习的实施，体现了人的建构性学习方式与真实的本质、知识的本质、人的交互作用的本质以及科学的本质的联系。

二、学生基本情况分析：

化学是一门九年级刚开设的新课程，与生活的联系较多，学生刚开始学习的热情较高，教师应正确引导，争取在中考中取得好的成绩。本期九年级化学教学任务重，九年级学生基础高低参差不齐，学生大部分没有养成良好的学习习惯、行为习惯。教师要做好每一个学生的工作，使他们在各自原有的基础上不断发展进步。

三、教学总体目标

义务教育阶段的化学课程以提高学生的科学素养为主旨，激发学生学习化学的兴趣，帮助学生了解科学探究的基本过程和方法，培养学生的科学探究能力，使学生获得进一步学习和发展所需要的化学基础知识和基本技能;引导

学生认识化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用，通过化学学习培养学生的合作精神和社会责任感，提高未来公民适应现代社会生活的能力。

四、教学具体目标

通过义务教育阶段化学课程的学习，学生主要在以下三个方面得到发展。知识与技能：

1.认识身边一些常见物质的组成、性质及其在社会生产和生活中的应用，能用简单的化学语言予以描述。

2.形成一些最基本的化学概念，初步认识物质的微观构成，了解化学变化的基本特征，初步认识物质的性质与用途之间的关系。

3.了解化学与社会和技术的相互联系，并能以此分析有关的简单问题。

4.初步形成基本的化学实验技能，能设计和完成一些简单的化学实验。过程与方法：

1.认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题，进行初步的探究活动。

2.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关的信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

3.能用变化与联系的观点分析化学现象，解决一些简单的化学问题。

4.能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

情感态度与价值观 ：

1.保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

2.初步建立科学的物质观，增进对"世界是物质的""物质是变化的"等辩证唯物主义观点的认识，逐步树立崇尚科学、反对迷信的观念。

3.感受并赞赏化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用，关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。

4.逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。

5.发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。

6.增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴、为社会的进步学习化学的志向。

五、教学进度安排

第一周、绪言、物质的变化和性质，化学是一门以实验为基础的科学。 第二周 走进化学实验室(参观化学实验室，怎样进行化学实验，怎样设计实验)、单元测试、空气。

第三周：氧气、制取氧气、单元测试。

第四周：分子和原子、原子的构成.。

第五周： 十一长假

第六周：元素、单元测试、爱护水资源、水的净化、

第七周：水的组成、化学式与化合价。

第八周：化学式与化合价、单元测试

第九周：质量守恒定律、如何正确书写化学方程式。

第十周：期中复习及考试、试卷分析

第十一周：利用化学方程式的简单计算、单元测试、金刚石。

第十二周：石墨和C60 、二氧化碳制取的研究。

第十三周：二氧化碳和一氧化碳、单元测试。

第十四周：燃烧和灭火、燃料的合理利用与开发、单元测试。

第十五周： 金属材料、金属的化学性质。

第十六周： 金属资源的利用和保护、单元测试。第十七周：期末复习。

第十八周：期末复习。

第十九周：期末考试

第三篇：化学与生活校本课程纲要

民勤五中学校课程《化学与生活》纲要

【课程名称】 化学与生活 【课程主讲教师】仲作平 【课程教学材料】自编 【课程学习时间】9课时

【授课对象】 初三年级学生

【课程目标】 化学是以物质的组成、结构、性质和应用为主要研究对象的一门学科，它既是实验的科学，也是实用的科学。高中学生学习了一定量的化学知识后，已经感知到化学与生活的密切联系，但是并没有将化学与日常生活紧密的联系起来，缺乏求知的欲望。本课程涉及与生活密切相关的内容，通过本课程的学习，使学生更为深切的体会到化学对人类生活的影响，使学生热爱生活，乐于学习化学。 【课程内容】

第一部分：关于“衣”中的化学问题

课时安排：1课时

具体内容：认识常见衣物的材料及其性质，介绍衣物的洗涤和保存方法。

第二部分：关于“食”中的化学问题 课时安排：5课时

具体内容：饮用水、汤的营养问题;食品添加剂中的化学物质;水果的营养;食物的相生相克等。 第三部分：关于“住”中的化学问题

课时安排：1课时

具体内容：居室及大气中的环境污染问题

第四部分：关于“行”中的化学问题

课时安排：1课时

具体内容：汽车这种交通工具给人们带来了什么

【课程开发的可行性分析】新课程的到来，对学生知识面的要求高了，仅仅课本上的知识已不能完全满足学生学习的需要，他们迫切需要更多的常识性知识充实自己的大脑。基于这方面的原因，我觉得开设此门课作为校本课程是非常必要的，这有助于提高学生学习的兴趣，做一个喜欢化学更会生活的人。

第四篇：纲要总复习

《中国近现代史纲要》总复习

一、考试时间与地点：

第20周

具体时间待定

二、考试范围：

所有讲过的知识点都是考试范围。

三、考试题型：

共三大题型：

试题一般包括不定项选择题(10%)、简答题(30%)、辨析题(30%)、论述题(30%)

试卷出题分A、B、C卷，由学院抽取一份进行考试。

四、考试方式：

闭卷

五、成绩评定：

总成绩==卷面成绩(70%)+平时成绩(30%)

六、各章考试重点：(依据课程大纲)

第一章

1、近代中国的基本矛盾和面临的主要任务;

2、资本—帝国主义对中国侵略的方式;

3、中国人民反侵略斗争的意义和经验教训。

第二章

1、太平天国农民战争的意义及其失败原因;

2、洋务运动的性质;

3、戊戌维新运动失败原因及其教训。

第三章

1、中国进行革命的必要性、正义性和进步性;

2、三民主义学说

3、辛亥革命的意义与失败原因;

4、辛亥革命引起的近代中国历史性巨大变化。

第四章

1、中国的先进分子为什么选择和怎样选择了马克思主义;

2、“中国产生了共产党这是开天辟地的大事变”。

第五章

1、国民党政权的性质;

2、走农村包围城市武装夺取政权革命道路的必要性、可能性;

3、遵义会议是中共和中国革命生死攸关的转折点;

4、长征精神的内涵

第六章

1、侵华日军的严重罪行;

2、全面抗战的路线和持久战的方针;

3、游击战争的战略地位和作用;

4、中国人民抗日战争在世界反法西斯战争中的地位;

5、抗日战争胜利的意义、原因和基本经验

第七章

1、国民党政权陷入包围之中的原因;

2、中国革命胜利的原因和基本经验;

3、人民共和国的建立是历史和人民的选择

第八章

1、新中国成立以后为进行现代化建设而进行的制度选择;

2、提出过渡时期总路线的必要性(含义)

(考试重点和范围详见课程大纲)

以上要点的说明：

以上要点一般都要围绕“是什么?为什么?怎么样?”来分析，来理解。

附：各题型答题说明:

选择题(单选或不定项)

简答题：只要求答要点，不需要展开进行分析。

辨析题：先判定对错(一般有三种情况：正确;错误;有一定道理(不完全正确)

再进行分析，说明是非对错的理由

事例、材料分析题：一般要求是：

 先阅读相关材料，确定材料内容涉及到相关章节;

 再联系相关章节的知识点进行分析

 搞清楚所要回答的问题，回答问题时

要有针对性，题目怎么问，就怎么答，，切忌答非所问!

要联系所提供的材料或事例进行分析

要根据教材所包含的知识点进行回答。

论述题：不仅要答要点，还要针对要点适当展开，进行分析、论述，有时还要求联系实际进行分析。

教材的要点固然是最主要，但能有自己的一些合情合理的独到见解是最好的。

论述题切忌答得太少!太干巴!(所谓“油多不坏菜”)

第五篇：物流法规复习纲要

1法的特征有哪些?

法是由国家制定或认可的，并具有普遍约束力的社会规范。 法是以国家强制力保证实施的社会规范。 法是规定人们权利和义务的社会规范。 2简述法的作用?

法的作用与法的本质和目的紧密联系，是法的本质和目的的外在和现实表现，发的作用一般表现为法的规范作用和法的社会作用。 3我国现行的物流法律法规存在的缺陷表现在哪些方面?

层次较低，缺乏系统性和专门性，立法滞后，存在立法空白，与物流系统化要求不相适应。

4总结物流企业设立的条件?

有企业名称和章程，必须具有与经营能力相适应的自有资金，有合法的组织机构和从业人员，有与企业生产经营规模相适应的经营场所和设备设施。 5物流企业承担的行政责任分为行政处分和行政处罚，对于行政处罚，主要方式有哪些?

罚款，责令停产停业，没收违法所得，暂扣或者吊销许可证，暂扣或者吊销营业执照等。

6有限责任公司与股份有限公司的主要区别有哪些?

(一)股东人数的区别。有限责任公司是由2个以上50个以下股东共同出资设立的，即股东人数有最高数额限制。股份有限公司则是由5个以上发起人出资设立的，且其中必须有过半数的人在中国境内有住所。股东人数无最高额限制。

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(二)承担债务的区别。有限责任公司的股东以出资额为限对公司承担责任。股份有限公司的股东对公司的责任仅以其所持股份为限。

(三)转让股份的区别。有限责任公司股东转让出资在法律上有严格的限制，股东转让出资时，必须经全部半数同意。而股份有限公司股东可以自由转让其持有的公司股份，任何投资者都可以通过购买股票而成为股份有限公司的股东。

(四)注册资本的区别。设立有限责任公司，公司的注册资本必须达到法定资本的最低限额。即：

1、以生产经营为业的公司人民币50万元;

2、以商品批发为主的公司人民币50万元;

3、以商业零售为主的公司人民币30万元;

4、科技开发、咨询、服务性公司人民币10万元。特定行业的有限责任公司注册资本最低限额需高于上述最低限额的，由法律、行政法规另行规定。设立股份有限公司的注册资本最低限额为人民币1000万元。法律、行政法规对法定最低限额另有规定的，从其规定。

(五)组织机构的区别。一般的有限责任公司其组织机构为股东会、董事会和监事会;股东人数较少和规模较小的有限责任公司，其组织机构为股东会、执行董事和监事。国有独资有限责任公司，其组织机构为惟一股东、董事会和监事会。股份有限公司的组织机构包括股东大会、董事会和监事会。

(六)后者的全部股份分为等额股份并采取股票的形式，前者则不然。(最主要的区别)

7什么是合伙企业?它的特征有哪些?

合伙企业是指自然人 法人和其他组织依照合伙企业法在中国境内设立的普通合伙企业和有限合伙企业。

合伙企业必须有合伙协议。合伙协议是合伙企业得以成立的法律基础;合伙须

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由全体合伙人共同出资 共同经营，有限合伙人可不参加经营;合伙人共同对外承担连带责任，有限合伙人仅以其出资额为限承担责任;合伙企业不具有法人资格。

8物流合同的基本原则有哪些?

平等原则，自愿原则，公平原则，诚实信用原则，不得损害社会公共利益原则。 9承诺生效的条件是什么?

必须由受要约人或其代理人作出，承诺的内容应当和要约的内容一致，必须在规定的期限内作出。 10物流合同的条款有哪些?

一般条款：当事人的名称和住所，物流服务的范围和内容，合作方式和期限，双方的具体权利和义务，服务所应达到的指标，事务交接和费用的结算 支付，违约的处理，争议的解决方法。

格式条款：提供格式条款一方的义务，格式条款无效的情形，格式条款的解释规则。

11设立拍卖企业应当具备哪些条件? 有100万元人民币以上的注册资本;有自己的名称，组织机构，住所和章程;有与从事拍卖业务相适应的拍卖师和其他工作人员;有符合本法和其他有关法律规定的拍卖业务规则;符合国务院有关拍卖业发展的规定;法律，行政法规规定的其他条件。

12我国《合同法》规定的买卖合同有哪些特征?

是双务合同，是有偿合同，是转移财产所有权的合同，是诺成合同，一般情况下是不要式合同。

13货物运输在物流中的地位体现在哪些方面?

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是物流的主要功能要素之一;是物流过程中各项业务活动的中心;。。。。。。 14货物运输合同的特征有哪些?

货物运输合同的标的是运输行为，而不是被运送的货物本身;是双务合同;是有偿合同;是诺成合同;可以是“为第三人利益合同”;可以采用留置的方式担保;一般为格式合同。

15货物运输合同托运人的义务有哪些?

如实告知的义务，办理审批等手续的义务，包装及装载义务，交付货物的义务，及时支付运费的义务。

16货物运输合同承运人的义务有哪些?

提供适合运输的运输工具的义务，按照约定或合理经济的原则确定运输线路的义务，妥善装卸货物的义务，保管义务，安全运输义务，货物运输到达后及时通知和交付的义务。 17概括提单的分类有哪些?

按提单抬头分类：记名提单，指示提单，不记名提单 按货物是否已装船分类：已装船提单，备运提单 按提单上有无批注分类：清洁提单，不清洁提单

按运输方式分类：直达提单，海上联运提单，多式联运提单 18简述多式联运经营人的责任类型以及我国所采用的责任类型? 责任分担制，网状责任制，统一责任制，修正后的统一责任制

网状责任制

19保险的特征有哪些?

投保人对保险标的具有保险利益，保险金额不能超过保险价值，经济补偿性，代位追偿，保险合同当事人具有告知义务。

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20物流保险合同的特征是什么?

是双务合同，是有偿合同，是格式合同，是射幸合同。 21物流保险合同的投保人和保险人的义务分别是什么?

投保人：如实告知的义务，缴纳保险费的义务，保险标的危险增加的通知义务，保险事故通知义务，善意的保护保险标的的安全。 保险人：支付保险金的义务，说明有义务。 22仲裁的基本原则有哪些?

自愿原则，以事实为依据 以法律为准绳原则，独立原则，一裁终局制原则，或裁或审制度。

23民事诉讼的基本原则和制度有哪些?

以事实为依据 以法律为准绳原则，民事诉讼当事人诉讼地位平等原则，调解原则，辩论原则，处分原则，合议制度，回避制度，公开审判制度，两审终审制度。

24多式联运单据的功能有哪些?

是多式联运合同已经订立的证明，是货物的收据，是提货的凭证。 25总结在汽车货物运输合同中，托运人与承运人的义务分别有哪些? 名词解释

1法：法是反映统治阶级意志的，由国家制定或认可的，并以国家强制力保证实施的，具有普遍约束力的行为规则的总和。

2物流法律制度：是指调整在物流活动过程中产生和涉及的社会关系的法律规范的总称。

3物流企业：是指至少从事运输或仓储一种经营业务，并能够按照客户物流需求对运输 储存 装卸 包装 流通加工 配送等基本功能进行组织和管理，具有与

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自身业务相适应的信息管理系统，实行独立核算 独立承担民事责任的经济组织。

4公司：按照《公司法》设立的，以营利为目的的企业法人。

5特殊的普通合伙企业：是指以专业知识和专门的技能为客户提供有偿服务的专业服务机构。

6合同：指平等主体的自然人 法人 其他组织之间设立 变更 终止民事权利和义务关系的协议。

7物流合同担保：是指依照法律规定，或由当事人双方经过协商一致而约定的，为保障合同债权实现的法律措施。

8买卖合同：是指出卖人转移标的物的所有权给买受人，买受人支付价款的合同。

9拍卖：是指拍卖人以公开竞价的方式，将拍卖的标的物出售给最高应价人的买卖方式。

10贸易术语：又称“价格术语”，是用简明的外贸语言或者缩写的字母，来概括说明合同当事人双方在交易中的权利和义务 货物交接的责任 费用，以及风险的划分和货物价格构成等方面的特殊用语。

11提单：是指用以证明海上货物运输合同和货物已经由承运人接收或者装船，以及承运人保证据以交付货物的单证。

12多式联运合同：是指多式联运经营人与托运人签订的，由多式联运经营人以两种或者两种以上不同的运输方式将货物由接管地运至交付地，并收取全程运费的合同。

13保险：是指投保人根据合同约定，向保险人支付保险费，保险人对于合同约定的可能发生的事故因其发生所造成的财产损失承担赔偿保险金责任，或者当

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被保险人死亡，伤残，疾病或者达到合同约定的年龄，期限时承担给付保险金责任的商业保险行为。

14仲裁：是指双方当事人自愿达成协议，将双方之间发生的争议提交仲裁机构进行审理，由仲裁机构作出对双方当事人都具有约束力的裁决的活动。 15诉讼：是指人民法院在当事人和其他诉讼参加人的参加下，按照法律规定的程序，依法审理和解决纠纷案件的诉讼活动。

16海事诉讼：是指海事审判机关在海事纠纷当事人和其他诉讼参与人的参加下，按照法律规定的程序，依法审理和裁判海事纠纷案件的诉讼活动。

填空题

1 法的渊源有宪法，法律，行政法规和行政规章，地方性法规和地方政府规章，自治条例和单行条例，国际条约。

2 物流法律制度的特征有广泛性，技术性，多样性，综合性。

3 物流企业设立的原则有自由主义原则，特许主义原则，核准主义原则，准则主义原则。 4 物流企业的法律责任有民事责任，行政责任，刑事责任三种。

5 按照股东对公司所负责任的不同，可将公司分为无限公司，有限责任公司，两合公司，股份公司。

6 合同订立的过程包括要约，承诺两个程序。

7 物流合同担保的主要方式有保证，抵押，质押，留置，定金。

8 《公约》的全称是联合国国际货物买卖合同公约，生效于1988-1-1，中国于1987年加入该公约。

9 《2000 通则》将贸易术语分为四组，共13个贸易术语，其中C组分别为CFR,CIF,CPT,CIP。。

10 海上运输合同承运人的义务有提供船舶并保证适航的义务，装卸 运送和交付货物的义

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务，合理速遣义务。

11 《保险法》基本原则是诚实守信原则，损失补偿原则，近因原则。

12 海损分为全部损失和部分损失，其中全部损失分为实际全损和推定全损，部分损失分为不属于实际全损和不属于推定全损。

13 中国人民保险公司所规定的基本险别包括平安险，水渍险，一切险。 14 物流争议的主要解决方式有协商和解，调解，仲裁，诉讼等方式。

15 我国专门处理涉外仲裁案件的机构是中国国际经济贸易仲裁委员会和中国海事仲裁委员会。

16 民事诉讼管辖有级别管辖，地域管辖，移送管辖，指定管辖。

17 仲裁机构包括仲裁委员和仲裁协会，其中仲裁协会由主任1人，副主任2—4人，委员7—11人组成。

18 诉讼参加人有当事人，共同诉讼人，第三人，诉讼代理人。 19 货物运输合同的主体有托运人，承运人，收货人。

20 合同履行的原则有全面履行原则，协作履行原则，经济合理原则，情事变更原则。