初中化学方程式全册

第一篇：初中化学方程式全册

初中化学全册易错知识点

一、化学的研究范围，对象，基本化学概念

1.纯净是相对的，不纯是绝对的。

2.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物。

3.干冰不是冰，水银不是银。

4.燃烧和爆炸都既是物理变化，又是化学变化。

5.干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化。

二、空气

1.通常情况下氮气不活泼，但那是通常情况，氮元素很活泼。

2.二氧化碳不是空气污染物。

3.氧气性质“较活泼”，不是“很活泼”。

4.稀有气体也是有化合物的。

5.氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃。

6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应。

7.不是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度不是越高越好，不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康。

8.铁丝在空气中不燃烧。

9.氧在地壳中不止以单质存在。

10.空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的。

三、水

1.一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物。

2.雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸馏水是纯净物，放久的蒸馏水不一定是纯净物，软水不一定是纯净物。

3.汽化时分子体积不变，分子间隔变大。

4.大部分物质熔化体积变大，但水例外，冰熔化体积减小。

四、原子的组成、元素、化学式

1.中子数不一定等于质子数，中子数可以为0。

2.相对原子量和分子量都没有单位，是一个比值。

3.氢的相对原子质量不为1，而是比1稍大。

4.由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比。

5.C02、S02、Ti02中均没有02分子。

6.食品和**的标签中标有X(元素符号)的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质。

7.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态。

8.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是。

9.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾。

10.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等。

11.化合物中各元素化合价的代数和为0，原子团中，各元素化合价的代数和为 电荷数(注意正负)。

12.氧一般为-2价，但过氧化氢中氧是-1价(注意氢不是+2价)，氟氧化物中氧为正价。

13.氢一般为+1价，但活泼金属的氢化物(如NaH)中氢为-1价。

14.注意语言的规范：物质由元素组成，分子由原子构成，几个分子由几个某某原子构成。

15.多数气体单质是双原子的，而稀有气体都不是;多数液体和固体单质是单原子的。

五、质量守恒定律

1.化学变化中，元素和原子种类不变，但物质和分子的种类一定改变。

2.通过实验验证质量守恒定律时，若是有气体参加或生成的反应须在密闭容器中进行，若在敞口容器中进行，则无论得到什么数据都不能验证质量守恒定律，也不能说化学变化前后质量不守恒。

3.根据一个物质参加反应的条件可以推断该物质的某些性质和贮存方法。

4.可以利用化学变化中一种元素的质量不变和H+所中和的OH-数量守恒来巧妙地解决化学计算。

六、碳及其氧化物

1.金刚石没有导电性但极其坚硬，石墨能导电但较软，二者属于不同物质，二者之间的变化是化学变化。

2.常温下碳不活泼，但高温下碳可以与许多物质反应。

3.初中阶段，可以认为碳不以离子的形式存在。

4.C02无毒，可溶但不是易溶于水。

5.活泼金属如钾钙钠镁可在二氧化碳中燃烧，生成相应的金属氧化物和碳单质，属于置换反应，这些金属着火不能用二氧化碳灭火器扑灭。

6.一氧化碳中毒是化学变化。

7.二氧化碳使得紫色石蕊变红是因为生成了碳酸，这是一个可逆过程，干燥的二氧化碳不能使石蕊试纸变红。

七、燃烧与热量

1.白磷在空气中自燃不是因为空气的温度达到了白磷的着火点，而是因为白磷在空气中缓慢氧化放出大量的热使得温度达到了白磷的着火点。

2.降温灭火时，可燃物的着火点不变，而是温度降到了着火点下。

3.燃烧不一定需要氧气参与。

4.甲烷不是最清洁的能源。

5.某物质在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水能证明其中有碳元素和氢元素，但不能证明其中有氧元素。

八、金属

1.合金是混合物，形成合金是物理变化，合金中可能有非金属，合金中个元素都以单质存在，合金一定有金属性。

2.紫铜是纯铜，青铜和黄铜都是铜的合金。

3.金属活动性顺序是在常况下的，高温下金属的活动性不一定服从此顺序，比如高温下钠可以置换钾。

4.钾不是最活泼的金属，金不是最不活泼的金属。

5.活动性越强的金属与酸溶液反应越剧烈(钾钙钠除外)。

6.钾钙钠可以与水反应生成相应金属的氢氧化物和氢气，将这些金属与酸溶液混合，金属先与水反应。

7.铜不和稀盐酸、稀硫酸反应。

8.所谓的“置换酸中的氢”是指非氧化性酸，不包括浓硫酸和硝酸。

九、溶液

1.不溶是相对的，溶解是绝对的，没有绝对不溶的物质。

2.溶液都是混合物。

3.汽油可以除去油污是因为油污可溶于汽油，洗洁精可以除去油污是因为它可以乳化油污。

4.气体、液体、固体均可以作为溶质，不溶于水的液体也可能可以溶解于其它液体，比如碘可以溶解于酒精。

5.说溶解度的时候要注意三点：温度，单位，饱和。

6.溶质在溶剂中可以以原子、分子、离子的形式存在。

8.同一溶剂中可以溶解多种溶质：比如饱和的食盐水中仍然可以溶解蔗糖。

十、酸和碱

1.水是弱电离的，水可以电离出极少量的氢离子和氢氧根，这是一个可逆的过程。

2.碳酸钠不是酸也不是碱，而是盐，只是在水中显碱性。

3.石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，酚酞遇酸不变色，遇碱变蓝，不可搞错，另：它们都是化学变化。

4.将石蕊加入酸中，是石蕊变红而不是酸变红。

5.酸和碱都有一定的腐蚀性，使用时要注意，酸碱的腐蚀是化学变化。

6.稀释浓硫酸不可以将水倒入硫酸中，应将酸入水，沿容器壁缓缓倒下，同时不断搅拌，不可以用量筒稀释浓硫酸。

7.浓盐酸在空气中生成白雾是因为浓盐酸有极强的挥发性(初中常见的酸除了硫酸都有挥发性)，是物理变化。

8.氨水是一种碱，在水中能电离出铵根离子和氢氧根离子。

9.在初中阶段，所有的酸和碱之间都可以发生反应生成盐和水。

10.碱和非金属氧化物的反应不是复分解反应，金属氧化物和酸的反应是复分解反应。

11.复分解反应发生的条件不仅是生成沉淀气体和水，而且要求反应物中“有酸酸可溶，无酸盐碱溶”，但碳酸镁可以和氢氧化钠反应，那是因为生成了比碳酸镁更难溶的氢氧化镁。

12.在初中阶段，所有生成碳酸的反应一律写为二氧化碳+水，不考虑二氧化碳溶解。

13.在初中阶段，大部分碱是不可溶的，只有氢氧化钠、钾、钡、钙(微溶)和氨水可以在溶液中存在，相反，大部分酸是可溶的。

14.并非所有的盐都是中性的，碳酸钠是碱性的，硫酸铵是酸性的，碳酸氢钠有较弱的碱性，硫酸氢钠有一定的酸性。不可溶的物质自身没有酸碱性，但是可以与相应的酸或碱反应。

15.含有碳酸根离子的强碱盐溶液中一定含有氢氧根离子，含有铵根离子的强酸盐溶液中一定含有氢离子(不考虑水自身的电离)。

16.生成盐和水的反应不一定都是中和反应。

17.中和反应都是放热的。

18.酸碱度和酸碱性是不同的，酸碱度指的是溶液的酸碱性强弱，酸碱性指的是溶液显酸性还是碱性，pH试纸测量的是酸碱度，指示剂显示的是酸碱性。

19.若不慎将盐酸或硫酸弄到手上或衣服上，不可以用氢氧化钠等强碱中和，被强碱烧伤同理。

20.酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水。

十一、盐和化肥

1.铵根离子在初中可以认为是金属离子，但氨不能排在金属活动性顺序中。

2.盐和盐之间也可以发生复分解反应。

3.氯化钠在农业上的主要作用是选种。

4.生理盐水是0.9%的食盐溶液。

5.碳酸氢钠既可以与酸反应，又可与碱反应，如其与氢氧化钾反应生成碳酸钾、碳酸钠和水。

十二、化学与生活

1.淀粉没有甜味，但是经过酶催化水解后可生成有甜味的糖类，因此米饭馒头长时间咀嚼后有甜味。

2.人体所需的六大营养物质中，糖类不等于糖，不等于淀粉，不等于葡萄糖，蛋白质不等于氨基酸，油脂不等于脂肪，油脂分两种，液体的叫做油，固体叫做脂。

3.重金属中毒时，要立即服用含有大量蛋白质的物质来解毒，因为重金属离子能够与蛋白质作用，使得蛋白质变性而丧失其生理功能而危及生命。

4.医疗上用X射线检查肠胃用硫酸钡不用碳酸钡的原因是碳酸钡可溶于酸产生使人中毒的Ba2+，而硫酸钡不溶于水，也不溶于胃酸(胃酸即盐酸，注意不是硫酸)。

5.维生素不能提供能量，它的作用是调节人体的新陈代谢。

6.钠、钾、钙不是人体内的微量元素。

7.菠菜不能与豆腐同时食用的原因是菠菜里的草酸和草酸盐能和豆腐中的钙离子生成难以吸收的沉淀物。

8.加碘盐中加入的不是单质碘(碘单质有毒)，而是碘酸钾，碘酸钾在加热时会分解为碘化钾和氧气。

9.缺碘会导致甲状腺症，但是碘过量会导致人体不适，因此，即使是必需元素也有摄入量的问题，不足或过量都会影响人体健康。

10.聚氯乙烯有毒，不可以作为食品包装袋，食品包装袋中常用的是聚乙烯，它是由乙烯在高温催化剂下断开双键形成的，由于聚乙烯的碳链长度和形状不同，因此聚乙烯是混合物。

十三、实验专题

1.一般原则

实验室制取气体时，先装配仪器，再检查装置气密性，检查无误后装药品。

给物质加热时，先预热，再对准有药品的部位加热。

点燃可燃性气体时先验纯再点燃。

称量时先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码。

稀释浓硫酸时，先将水倒入烧杯中，再将浓硫酸缓缓倒入水中。

进行化学反应时，一般先装固体**，再加液体**。

气体净化时，先除杂，再干燥。

在实验桌上，易燃、易爆、强氧化性**要分开放置，特别是要远离火源。

实验完毕后的废液和废弃物要倒入指定容器，不得随意丢弃或放入原瓶。

2.各类仪器的使用注意事项。

试管：反应液体的体积不得超过试管容积的二分之一，加热时不超过三分之一，加热前要先将试管外壁擦干，用试管夹从下方套入试管从上至下的三分之一位置。

烧杯：反应液体的体积不超过烧杯容积的三分之二，加热时下方垫石棉网。

烧瓶、锥形瓶：使用规则基本同烧杯。

滴瓶：滴管专用，用后不得冲洗，不得混用。

细口瓶、广口瓶：不得直接加热，细口瓶盛放碱液要用橡胶塞，因为碱可以与玻璃中的二氧化硅反应。

量筒：不可加热，不可以作为实验容器，不可以量取热的溶液或液体，这样会使得刻度受热膨胀而不准确。

漏斗：过滤时漏斗颈尖端应紧贴承接滤液的容器内壁。

蒸发皿：能耐高温，但不宜骤冷。

冷凝管：冷凝水从下口进、上口出。

另外，易见光分解的物质要装在棕色瓶中贮存。

3.实验室制取气体

判断气体发生装置的依据：反应物状态和反应条件。

判断气体收集装置的依据：气体的密度、溶解性和是否能与空气中的物质发生反应

长颈漏斗+锥形瓶的装置气密性检查：用弹簧夹夹住另一端的导管口，向长颈漏斗中注水，若液面不下落而是在漏斗中形成一段水柱，说明气密性良好。

排水集气法：收集不溶于水的气体，优点是较为纯净，缺点是不够干燥。

排空气法：收集可溶于水，又不易和空气中的成分反应的气体，优点是干燥，但不够纯净。

另外，若制取一种气体有多种方法，尽量选择不需加热的，这样既操作简单，又符合节约能源的实验原则。

验满：氧气：带火星的木条，木条复燃 二氧化碳：燃着的木条，木条熄灭，均放在瓶口。

检验：氧气：带火星的木条伸入瓶内 二氧化碳：澄清的石灰水，石灰水变浑浊，均为化学变化。

4.验证空气的组成(氧气的体积分数)

不使用硫和碳的原因：反应生成了气体。

不使用铁的原因：铁在空气中不燃烧。

误差分析：偏小：红磷不足、装置气密性较差、没有完全冷却就打开了弹簧夹。

偏大：点燃红磷后没有及时将胶塞塞住，导致瓶内空气受热逸出或燃烧时没有将弹簧夹夹紧，瓶内空气受热从导管逸出。

5.溶液的配置

1.步骤：计算、称量、溶解、装瓶。

2.称量氯化钠时两张盘中均要垫纸(大小相同)，称量氢氧化钠则要在烧杯中进行。

3.量筒的使用：如要量取40ml水，先倒水至35ml，再逐滴滴加至40ml，量筒要放在桌子上，不得手拿，要平视凹液面(水银为凸液面)读数。

4.导致质量分数偏大的原因：将水从量筒中倒至烧杯中时有溅出，读量筒示数时俯视读数。

导致质量分数偏小的原因：溶质晶体不纯、烧杯用蒸馏水润洗后再配置溶液、用量筒取水时仰视读数、称量时左码右物。

另外，搅拌或转移时有液体溅出不影响质量分数。

6.粗盐提纯

1.步骤：溶解、过滤、蒸发、结晶、计算产率。

2.玻璃棒的作用：溶解时加快溶解、过滤时引流、蒸发时防止液体飞溅、转移氯化钠晶体。

3.计算产率不应为1，若大于等于1或非常接近1则是计算错误或没有提纯完全。

4.导致产率偏小的原因：溶解或过滤不完全，蒸发时没有将固体完全移出蒸发皿，溶解或蒸发时溶液大量飞溅等。

导致产率偏大的原因：穿滤(滤纸破损)。

7.常见离子的检验与除杂

除杂的一般原则：不引入其它杂质。

以下凡是加入XX离子，均视为加入含有该离子的物质，加入的另一种离子需要按照实际情况具体分析。

硫酸根：取样品加入氯化钡溶液，有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，除杂方法：加入钡离子。

碳酸根：取样品加入氢氧化钙，有白色沉淀，除杂方法：加入钙离子。

氢氧根：取样品加入硫酸铜有蓝色沉淀，再加入硫酸沉淀溶解，没有气泡生成，或将沉淀加热，生成黑色固体 除杂：加入氢离子(酸)。

氯离子：取样品加入硝酸银，有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解 除杂方法：加入银。

离子

钙离子：取样品加入碳酸钠，有白色沉淀，而加入稀硫酸则不产生沉淀(或很少) 除杂：加入碳酸根。

钡离子：取样品加入稀硫酸，有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解 除杂：加入硫酸根或碳酸根。

镁离子：取样品加入氢氧化钠，有白色沉淀，沉淀可以溶于酸 除杂：加入氢氧根。

8.气体的除杂和干燥

水蒸气：取样品冷却后与无水硫酸铜混合，硫酸铜变蓝 除杂：生石灰、浓硫酸、固态的氢氧化钠、无水氯化钙等，需要具体分析。

除氧气：通过灼热的铜网。

二氧化碳中除一氧化碳或氢气：通过灼热的氧化铜，若除去氢气则还要进行干燥

除二氧化碳：通过浓氢氧化钠。

干燥剂：

固态氢氧化钠和生石灰：不能用来干燥酸性气体，如二氧化碳。

浓硫酸：不能干燥碱性气体，如氨气。

9.化肥的检验

看颜色：磷矿粉为红色。

加水溶解：磷酸三钙不溶于水。

与熟石灰混合研磨：若有刺激性气体放出则为铵态氮肥。

10.化纤的鉴别

羊毛是蛋白质的一种，其织物接近火焰时，先卷缩，燃烧时有燃烧毛发的焦臭味，燃烧后灰烬较多，为带有光泽的硬块，用手指一压缩就会成粉末;而化纤织物，如锦纶接近火焰时迅速卷缩，灰烬为灰褐色玻璃球状，结焦，不易破碎。

11.鉴别黄铜和黄金

取样品加入稀盐酸，样品部分溶解且有气体放出的是黄铜，没有明显现象的是黄金。

第二篇：初中初三九年级人教版上册化学全册教案下载1

课

题

绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩

课

型

新

授教学媒体

多媒体、实验器材

教 学 目 标

知识 技能

1.知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学;

2.通过化学知识的学习进一步了解认识自然、适应自然、改造自然和保护自然的重要性过程

方法

通过具体的事例，体会化学与人类进步及社会发展的密切关系，认识化学学习的价值。体会学习化学的方法。情感 态度

激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感，关注与化学有关的社会问题。教学重点

知道什么是化学，化学与人类的关系;激发学生对化学的热爱之情、探究之欲。教学难点

如何让学生了解什么是化学。教学内容及问题情境

学生活动

设 计 意 图创设情境，引入新课：

课前在一张白纸上用无色酚酞写上“化学”两字，将纸张贴在黑板中央。

【引入】从今天开始我们就走进一个新的学习领域——化学(让一位学生同时将碱液喷在纸上)

【投影展示】教材中猫插图、图1-9及图 l-10

【讲解】这些精美的图片都与化学密切相关，都是用化学方法制成的特殊材料产生的神奇效果。或许你对化学怀有许多疑问和好奇，我将与大家一起走进化学世界，消除你的疑问，领略化学魅力。

设置情境，感知化学的存在和重要：

【播放录像】 “绚丽多彩的物质世界”：蓝天白云、高山流水、草地树木、汽车奔驰、高楼入云、基因解谜、克隆技术、纳米材料、三峡工程……

【总结】我们看到的多彩物质世界，都与化学有关，化学无处不在。

探讨化学研究对象及什么是化学：

【设问】那么化学到底研究什么，什么是化学呢? 组织学生阅读教材，并思考下列问题： l.化学的研究对象是什么?什么是化学?

组织学生讨论所提问题。

【总结】化学的研究对象是物质：不仅研究已存在的物质及其变化，还要根据需要 教学内容及问题情境

研究和创造自然界不存在的新物质。化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

【提问】你能举出一些自然界原来不存在，而是科学家们后来根据需要研究创造出来的物质吗?

【总结介绍】塑料、许多药物、合成纤维…都是通过化学手段创造出的物质。

介绍纳米铜，隔水透气的高分子薄膜材料、玻璃纤维、尼龙绳的性质与用途(配图片)。

【提出问题】你能说说你对水有哪些了解吗?

【深化理解】同学们知道的只是水很表层的一些知识和用途，在化学中我们要从水的组成、结构、性质、以及水会发生什么变化和变化规律来研究它。就像了解一个人，我们要了解他的本质，化学就是从最根本的组成结构研究物质，再到它的性质用途，目的是更好的利用物质服务人类。

了解化学发展史：

【设问】化学成为一门独立学科的发展史是短暂的吗? 【引导自学】引导学生阅读教材2—4页相关内容，了解化学发展史。

【总结】引导学生归纳总结化学发展史。

①萌芽阶段：古代(火、陶瓷、造纸…) ②近代化学的基础：原子论、分子学说的创立。

③门捷列夫发现元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。

④现代，先进仪器和分析技术的应用，使化学研究深入到微观世界。

⑤绿色化学(环境友好化学)

化学与人类的关系： 【提问】通过我们以上的学习你认为化学与人类的关系应怎样形容?能否举例说明?

【总结】从人类衣、食、住、行的角度，列举大量的事实，说明化学与人类发展密不可分的关系。 【深入探究】

【设问】设想如果没有了化学，我们的生活会变成什么样?彩图中的猫、小鸟、汽车等将怎样变化? 【结论】

生活中处处有化学，学好化学，用好化学，能造福人类，使世界变得更加绚丽多彩。

教学内容及问题情境

【提问】怎样学习化学?根据你的学习经验谈谈你将如何学习化学?

【指导】化学和物理、生物一样，是以实验为基础的自然科学，我们在学习过程重要注重实验，做到仔细观察、规范操作…。

【总结】化学学习方法：

1.勤思考、敢提问、善交流、常总结。 2.讲规范、勤动手、细观察、务求真。

课堂整理：

【提问】学完本节课你知道了什么?

课堂反馈： 展示习题。

布置作业：查资料完成有关化学小论文 参考题目：

1、日常生活中的化学。

2、化学在现代社会的应用。

3、我感兴趣的化学前沿知识。

4、探索学好化学的方法。

学生将碱溶液喷向白纸，出现红色的“化学”两字。

学生欣赏图片

学生观看录像

体会化学与生活的密切关系，化学无处不在。

阅读教材1-2页相关内容

思考问题，讨论作答。

与老师一起总结。

学生活动

分小组讨论交流，举例。

观看、倾听，理解化学有研制新物质的任务和作用。感受制造出的新物质的巨大魅力。

畅所欲言，说出对水的了解。

通过教师以水为例进行的分析，进一步明确化学的研究对象和研究的内容。

阅读教材、自学整理。

学生归纳化学发展史，并了解几位科学家。

回答：密不可分，并举例说明。

在教师引导下总结。

小组讨论，提交结论。

体会化学的重要性。

学生活动

畅所欲言

倾听，理解。

总结，体会。

整理总结，积极发言。

完成练习。

课下完成。

创设趣味性化学情境，激发学生的好奇心。

让学生在欣赏精美的图片中感知化学的魅力，激发强烈的求知欲。

深切感受到学习化学的重要性。培养学生树 立良好的化学情感。

利用录像(或幻灯片)中丰富多彩、接近生活的画面，创设问题情境，激活学生的思维，使学生在轻松愉快的氛围中感知化学就在我们身边。

培养学生的自学能力，提高阅读水平，通过交流讨论培养学生交流意识和表达能力。

设计意图

加深学生对化学研究内容的认识

引导学生确立“从生活走进化学，从化学走向社会” 的学习意识。

让学生真正理解化学研究内容的内涵，树立学好化学、造福人类的远大理想。

通过自学了解化学发展史，既培养了自学能力，也提高归纳总结能力。

通过探讨化学与人类的关系，加深学生对化学重要性的认识。

设计意图

结合化学学科特点，在学习方法和学习要求上，给予指导。

归纳总结能力的培养。

巩固知识，及时反馈。

板 书 设 计

绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩

1.什么是化学：研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学 。

研究对象：物质(已存在物质、研究创造新物质)

2.化学的发展史

①萌芽阶段：古代(火、陶瓷、造纸…) ②近代化学的基础：原子论、分子学说的创立。

③门捷列夫发现元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。

④现代，先进仪器和分析技术的应用，使化学研究深入到微观世界。

⑤绿色化学(环境友好化学)

3.化学与人类的关系：人类离不开化学，化学无处不在。 勤思考、敢提问、善交流、常总结。

4.怎样学化学

讲规范、勤动手、细观察、务求真。

教

学

反

思

第三篇：人教版（五四学制）化学八年级全册 专题复习 化学用语 教案

专题复习

化学用语

【教学目标】

1.了解元素符号、离子符号、化合价的意义

2.掌握元素符号、化学式的书写及意义

3.掌握化学式的相关计算

【教学重点】元素符号、化学式的意义和正确书写

【教学难点】正确书写化学式

【教学方法】讲解、讨论、练习

【教学内容】化学用语的意义及运用

【教学时间】1课时

【教具】

多媒体

【教学过程】

引言：化学用语是我们学习化学的必备知识。这节课我们主要来复习一下化学用语的有关知识。

讲解：初中化学用语包括元素符号、离子符号、化学式、化合价、化学方程式、粒子结构示意图。

多媒体展示：一、元素符号(简单概述元素符号的书写及意义)

1、书写：一大二小

O

N

Al

Fe

2、元素符号意义(1)表示一种元素(2)表示这种元素的一个原子

(3)有的还可表示一种物质

提问：

O可表示的意义有：___________

;

___________

2O表示的意义

注意：元素符号前的数字表示原子个数(只有微观意义)

(通过讨论得出哪些元素符号只能表示一种元素和一个原子，哪些还能表示一种物质。)

金属、稀有气体、非金属固体的元素符号还可表示一种物质

练习：1、用化学用语填空：

(1)

地壳中含量最多的金属元素(

)

(2)

人体中含量最多的元素(

)

(3)

青少年缺少(

)会得佝偻病

(4)

表示一个氢原子，

表示(

)

2、下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元

素，还能表示一种物质的是(

)

A.

H

B.

O2

C.

He

D.

2Fe

多媒体展示：二、离子符号和化合价

1、说出下列数字的意义

+2

MgO

：

表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价

Mg2+：表示一个镁离子带2个单位正电荷

提问：2Mg2+中前面“2”的意义

注意：离子符号前面的数字，表示离子的个数

学生活动：2.离子符号与化合价的区别与联系(学生讨论后展示)

化合价

离子符号

表示方法

在元素符号的正上方标出数字和+(-)号，左符号右数字，数字“1”不能省

在元素符号的右上方标出数字和+(-)号，左数字右符号，数字“1”能省

符号(举例)

+1

+3

H2O

AlCl3

H+

Al3+

联系

同种元素的化合价与离子所带的电荷，数值相等，正负相同，位置不同，写法相反

练习：1、判断下列离子符号和化合价的表示方法是否正确，如不正确请改正

+1

2+

Ca+

Al+3

AgNO3

OH1-

CO32-

ZnSO4

2、用化学用语填空：

(1)氯离子_____;

(2))氯化亚铁中铁元素的化合价________;

(3)4个铵根离子

;

多媒体展示

：

三、化学式

1.写出下列物质的化学式

氧气

氖气

硫酸

氢氧化铁

氯化铝

硫

氧化铁

碳酸

碳酸铵

硫酸亚铁

硫酸钠

讲解：(1)通过学生化学式的书写指出：金(正)在左，非(负)在右，氧化物中氧在后

(2)化合价书写化学式的原则：正负化合价代数和为零

练习：(化合价的应用)

(1)江西武宁白钨矿储量丰富，有望成为世界钨都。白钨矿的主要成分是钨酸钙(CaWOx)。其中钨元素的化合价为+6价，则x是(

)

A.

2

B.

3

C.

4

D.5

(2)氨气是工业制硝酸的重要原料。氨气(NH3)中氢元素的化合价为+1价，氮元素的化合价为(

)

A.−3

B.+3

C.+4

D.+5

(3)现有干冰、熟石灰、生石灰、小苏打四种物质，请选择适当物质的化学式填空。

①可用于人工降雨的是

;

②可用于改良酸性土壤的是

;

③焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之是

;

④可用作食品干燥剂的是

。

2.化学式的意义：(以H2O为例)

⑴表示一种物质，如表示

水

这种物质。

⑵表示该物质的元素组成，如表示水是由

氢元素

和

氧元素

组成。

⑶表示一种物质的1个分子，如表示1个

水分子。

⑷表示1个分子中所含各种原子的原子个数，如表示1个水分子由2个氢原子

和1个

氧原子

构成。

注意：在化学式前面加数字只表示几个分子。如

2H2O

练习：

(4)枯茗醛的化学式为Cl0H12O

，是一种食用香料.下列说法正确的是(　　)

A.枯茗醛由10个碳原子、12个氢原子和1个氧原子构成

B.枯茗醛中碳、氧元素的质量比为10：1

C.枯茗醛由碳、氢、氧三种元素组成

D.枯茗醛中氧元素的质量分数最小

归纳：化学符号周围数字的意义

(1)元素符号(化学式、离子符号)前面的数字表示粒子的个数

(2)元素符号右下角的数字表示一个分子中某原子的个数

(3)元素符号(原子团)正上方的数字表示元素或原子团的化合价

(4)离子符号前的数字表示1个离子所带的电荷数

练习：

判断下列数字“2”的意义：

-2

(1)

2C

(2)

2CO2

(3)

CO2

(4)

O2-

表示原子的个数是(

)

表示分子的个数是(

)

表示一个离子所带的电荷(

)

表示化合价数值的是(

)

表示一个分子中含有的原子个数的是(

)

板书设计：

课题：化学用语

元素符号

离子符号

化学用语

化学式

化合价

化学方程式

粒子结构示意图

化学符号周围数字的意义：

+n

aRbm+

第四篇：高中人教版化学必修1全册教教案

第一章 从实验学化学 教材分析 教科书把化学实验作为专题内容安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。

本章以化学实验方法和技能为主要内容和线索，结合基本概念等化学基础知识，将实验方法、实验技能与化学基础知识紧密结合。全章包括两节内容，第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。对于蒸馏，则是在初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法──萃取。本节还结合实际操作引入物质检验的知识。这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。第二节“化学计量在实验中的应用”则是在化学基本概念的基础上，通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。溶液的配制方法作为化学实验基本方法和技能，也作为对知识的应用。而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。

因此，这一章的教学内容是以实验基本方法和基本操作(包括一定物质的量浓度溶液的配制)为主要内容，也包括相关的化学基础知识，对整个高中化学的学习起着重要的指导作用。这一章是高中化学的第一章，课程标准所提到的有关实验的要求，不可能在本章一步达到，这些要求将在整个必修化学的教学中逐步完成。

第一节 化学实验基本方法 第1课时 教学目标 1.知识与能力 复习初中相关实验、预习本节内容，让学生获取实验安全方面的知识，加强实验操作能力。

2.过程与方法 通过小组讨论、亲自实践让学生体验注意实验安全的必要性。

3.情感态度与价值观 增强学生的实验安全意识，让学生体会到化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。

重点难点 增强学生的实验安全意识 教学过程 〖引入新课〗阐述化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。

〖提问〗在初中学习化学的过程中，有哪些实验安全问题是要注意的? 〖学生思考并交流〗制取并收集氧气、制取氢气并用氢气还原氧化铜、浓硫酸的稀释三个实验从实验安全的角度要注意哪些问题?为什么要注意这些问题?假如这些问题我们忽视了，容易引起什么后果? 〖学生回答教师补充并讲解〗在做这几个实验时要注意如下几个问题：

1.无论什么实验，取用化学试剂时不能用手直接去取，固体试剂用镊子、药匙或纸槽取用，液体试剂用量筒、滴管取用或直接倾倒。

2.加热固体时试管口要略低于试管底，若给液体或固液混合物加热则试管口向上，若只有液体则要放碎瓷片。若固体加热易熔化(比如草酸晶体)呢? 3.用排水法收集氧气结束之后应该先撤出导管然后熄灭酒精灯。若制取的是有毒气体则应要注意什么问题?如果用排水法或排空气法收集气体则应采用什么装置? 4.不能用鼻子直接闻气体，酒精灯内酒精的量要适当，不能给燃烧着的酒精灯添加酒精，有气体参加或生成的实验之前要进行气密性检查。

5.点燃(或加热)可燃性气体(如氢气)前要验纯。氢气还原氧化铜之前应先通氢气，待验得氢气纯净后再加热，实验结束之后应先停止加热待试管(玻璃管)冷却后停止通氢气。

6.稀释浓硫酸时要使浓硫酸慢慢沿器壁流入水。在今后的学习中我们还将会遇到浓硫酸与乙醇、浓硝酸等密度比它小的液体的混合，应该如何混合呢? 〖过渡〗通过前面的复习我们知道，要确保实验的安全我们必须熟知物质的性质。像我们前面讨论的氢气和浓硫酸就属于危险品，在运输和出售时都有醒目的标志。

〖学生活动〗阅读第4页图1-1，举例说明有哪些图中所示的“危险化学品”。

〖教师讲述〗除了熟知哪些物质属于危险化学品之外，为了确保实验安全，掌握正确的操作方法和遵守实验室规章制度也很重要。随着我们化学知识的丰富、接触的化学实验越来越多，在新接触的化学实验中还会出现一些我们需要注意的实验安全问题。

〖课后作业〗阅读教材第一节内容，思考过滤实验、蒸发实验、蒸馏实验和萃取实验时的安全注意事项。

补充习题 1.下列实验操作中，正确的是( ) A.为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动 B.用酒精灯给试管加热时，要将被加热的试管放在酒精灯火焰的外焰上 C.为加速固体物质的溶解可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法 D.为增大气体物质的溶解度，常采取搅拌、加热等措施 2.下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是 A.燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭 B.少量酸或碱滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布 C.蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却 D.皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗 3.下图是用浓H2SO4和HCOOH制备CO还原Fe2O3并检验反应产物的实验装置图。制备CO的方程式为HCOOH浓H2SO4 CO↑+H2O。

⑴A、B、C、E中应分别盛放__________、__________、_____________、____________;

⑵加热还原Fc2O3之前首先要做______________检验;

然后还要做_____________试验，检验_________是否被赶净;

⑶实验结束后在玻璃管上方悬挂磁铁的作用是___________________________;

D中所放物质为CuCl-NH3溶液，它的作用是__________________________。

参考答案 1.BC 2.BD 3.⑴甲酸 浓硫酸 浓硫酸 石灰水⑵装置气密性 CO纯度 空气 ⑶检验生成的Fe 除去未反应的CO 第2课时 教学目标 1.知识与能力 通过粗盐的提纯这一涉及基本操作比较多的典型实验，复习实验原理和步骤，使学生掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。

2.过程与方法 通过亲自实验和教师指导，让学生掌握做好实验的方法。

3.情感态度与价值观 通过组织学生完成药品回收、仪器清洗和实验室整理等工作让学生养成良好的实验习惯，通过分组实验培养学生的合作精神，让学生明白细节决定成败的道理，体验成功的乐趣。

重点难点 过滤和蒸发的操作 教学过程 〖引入新课〗阐述物质的分离和提纯是重要的化学实验基本操作，本节内容要求我们掌握四个基本操作，我们先来学习两个。

〖教师讲解〗前面一节课已经就实验安全问题进行了讨论，大家在课前也已经对实验进行了充分的预习，下面就动手吧! 〖学生活动〗动手完成课本上安排的实验1-1，过程中教师巡回指导并及时给予指导和纠正，直到实验完毕。

〖提问并讨论〗实验过程中你遇到了哪些问题?你是如何设法解决的?你觉得为了保证实验的成功除了要注意安全问题以外，还要注意那些细节问题? ⑴过滤时的“一贴二低三靠”;

⑵如果想要得到的是固体物质，则还需要洗涤操作(本实验不需要);

⑶蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，当溶液中出现较多量固体时即停止加热，靠余热蒸发剩余的水分，或用小火烘干;

⑷搅拌时不能太剧烈，要始终用坩埚钳夹住蒸发皿，要防止固体小颗粒飞溅引起烫伤。

〖小结〗就教师巡视过程中发现问题，给予评价和小结。

〖提问并讨论〗通过以上实验得到的食盐是纯净的吗?如何判断? 〖学生活动〗完成实验1-2，阅读教材第6页“资料卡片”，交流初中学过哪些物质检验的方法。

⑴H2的检验、⑵O2的检验、⑶CO2的检验、⑷CO32-的检验、⑸Cu2+的检验、⑹酸和碱的检验等。

〖思考与交流〗如要除去其中的杂质SO42-、Mg2+、Ca2+，结合教材第7页的“资料卡片”上的溶解性表，应选用哪些试剂? 1.确定试剂：SO42-选用BaCl2(为什么不用硝酸钡?)除去，Mg2+选用NaOH(为什么不用氢氧化钾?)除去，Ca2+选用Na2CO3除去。

2.排定顺序：为了全部除去杂质离子，所加试剂必须过量(适量是难以控制的)，这就带来了过量试剂如何除去的问题。过量的Ba2+应用CO32-除去，过量的CO32-和OH-应用H+(盐酸)除去。所以Na2CO3必须在BaCl2后面加入，盐酸在最后加入，加入NaOH的顺序就有3种可能了。(过量的盐酸怎么办?) 〖小结〗粗盐提纯时，除了要除去不溶杂质外还要除去易溶杂质;

除去易溶杂质时，除要考虑加入的试剂外，还需要考虑试剂的用量和加入的先后顺序以及过量试剂的处理等问题。

〖思考与交流〗1.过滤和蒸发都适用于固体和液体混合物的分离，他们适用的对象一样吗? 过滤适用于固体不溶于液体，若固体易溶于液体则要用蒸发的方法进行分离。

2.若有两种固体，要使它们分离开来，可以采用什么办法? 若两种固体一种易溶于水、另一种不溶于水(如CaCO3和NaCl的混合物)，则可用溶解、过滤(洗涤)、蒸发的方法;

若两种固体都不溶于水，但一种溶于酸(或其他液体)、另一种溶不于酸(或其他液体)(如BaSO4和BaCO3的混合物)，则可采用加酸溶解、过滤(洗涤)、加Na2CO3沉淀、过滤(洗涤)的方法;

…… 〖布置作业〗书写实验报告。

补充习题 1.某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有( ) A.4处　B.3处　C.2处　D.1处 2.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是( ) A.加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B.加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C.加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D.加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 3.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 ( ) A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.⑤②④①③ 4.欲使CuSO4·5H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分离开来，其必要的实验操作为( ) A.升华　溶解　过滤　结晶　B.溶解　过滤　蒸发　结晶 C.加热　溶解　蒸发　过滤　D.溶解　过滤　蒸馏　蒸发 5.除去KCl溶液中的SO42-离子，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)：___________ _____________________。

6.从草木灰中提取碳酸钾等盐类，方法如下：

⑴除去草木灰中的不溶杂质 请简要写出操作步骤：_____________________________________________________。

⑵提取钾盐 过滤后的溶液在蒸发皿里加热以得到钾盐晶体，将溶液蒸发时一般有以下操作过程：①固定铁圈位置　②放置酒精灯 ③放上蒸发皿　④加热搅拌 ⑤停止加热，余热蒸干。其正确操作顺序为_______________________________________。

⑶检验钾盐中的碳酸根 检验钾盐中的碳酸根所需的试剂有____________________________________。

⑷问题讨论 ①从草木灰中提取钾盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在三种情况下使用玻璃棒的目的：

溶解时：________________________________________________________。

过滤时：________________________________________________________。

蒸发时：________________________________________________________。

②通过实验⑶能否确认草木灰中含有碳酸钾?为什么? 7.已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器。) 请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。

序号 实验步骤 简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置) ① 溶解 将混合物放入烧杯中，加入98% H2SO4 ，充分搅拌直到固体不再溶解。

② ③ ④ ⑤ 洗涤沉淀 ⑥ 检验沉淀是否洗净 参考答案 1.A 2.B 3.CD 4.A 5.BaCl2[或Ba(OH)2]、K2CO3、HCl 6.⑴将草木灰置于烧杯中，加水溶解后过滤 ⑵ ②①③④⑤ ⑶稀盐酸(或稀硫酸) 澄清石灰水 ⑷①搅拌，加速溶解 使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒 搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅 ②不能 因为没有检验钾离子。即使检验到有钾离子存在，碳酸钾也许是在蒸发过程中由其他物质变化而来。其他合理答案也可。

7.②过滤 将烧杯中物质倒入耐酸过滤器中过滤，得滤液 ③析出沉淀 将滤液沿烧杯壁慢慢倒入足量水中，并不段搅拌，直至析出全部固体 ④过滤 将此烧杯中的物质倒入过滤器中过滤，得固体 ⑤用蒸馏水冲洗滤纸上的固体若干次，直至洗净 ⑥取新得到的洗出液少许，滴入用盐酸酸化的BaCl2 溶液 ，若没有白色浑浊出现，则说明沉淀已洗净，若有白色浑浊出现，则说明沉淀没有洗净 第3课时 教学目标 1.知识与能力 学习并掌握蒸馏、萃取操作的基础知识和基本技能。

2.过程与方法 通过亲自实验和教师指导，让学生掌握做好实验的方法。

3.情感态度与价值观 通过组织学生完成药品回收、仪器清洗和实验室整理等工作让学生养成良好的实验习惯，通过分组实验培养学生的合作精神，让学生明白细节决定成败的道理，体验成功的乐趣。

重点难点 蒸馏和萃取的操作 教学过程 〖引入新课〗上一节课我们学习了物质分离和提纯的两个基本操作，本节课再来学习另外两个。

〖介绍〗简要介绍下面的两个实验要用到三个新的仪器——蒸馏烧瓶、冷凝管和分液漏斗——的构造和功能。

〖学生活动〗动手完成课本上安排的实验1-3，过程中教师巡回指导并及时给予指导和纠正，直到实验完毕。

〖提问并讨论〗实验过程中你遇到了哪些问题?你是如何设法解决的?你觉得为了保证实验的成功除了要注意安全问题以外，还要注意那些细节问题? ⑴蒸馏装置的安装：由下到上、从左到右，安装时要小心，防止损坏仪器和戳伤身体;

⑵纯液体加热要加碎瓷片(或沸石)，不妨做个对照实验(一个加碎瓷片一个不加);

⑶温度计水银球的位置：蒸馏烧瓶支管口附近，因为它测定的是蒸汽温度;

⑷冷凝水的流向：与蒸汽流向相反，使得热交换充分;

⑸利用蒸馏法对混合物进行分离时的适用对象：两种沸点相差较大(一般是能够互溶)的液体。

〖小结〗就教师巡视过程中发现问题，给予评价和小结。

〖过渡〗两种液体组成的混合物的分离除了可以根据沸点的不同用蒸馏的方法分离外，还可以根据溶解性的不同加以分离。

〖学生活动〗动手完成课本上安排的实验1-4，过程中教师巡回指导直到实验完毕。

〖提问并讨论〗实验过程中你遇到了哪些问题?你是如何设法解决的?你觉得为了保证实验的成功除了要注意安全问题以外，还要注意那些细节问题? ⑴加入萃取剂之后、振荡之前一般都记得塞好分液漏斗玻璃塞，但是分液前容易忘记;

⑵下层液体从分液漏斗下面流出来，上层液体应从分液漏斗口部倒出来;

⑶利用萃取法对混合物进行分离时的适用对象：两液体互溶(或一种固体溶于另一液体中)，但溶质在萃取剂中溶解度更大。

〖小结〗就教师巡视过程中发现问题，给予评价和小结。

〖问题与讨论〗1.刚才的实验中得到了碘的四氯化碳溶液，能不能说碘和水已经彻底分离?若想得到固体碘，可采用什么办法? 蒸发(蒸馏) 2.什么样的物质适合做萃取剂 更加能够溶解溶质且与原溶剂互不相溶的物质适合做萃取剂。(演示实验：酒精不能从点水中萃取出碘) 3.学生探究：同样多的萃取剂是一次使用效果好还是分多次使用效果好? 〖讲解〗蒸馏和萃取都可以对两种液体组成的混合物加以分离，但适用的对象不同，我们要根据物质的性质合理选择和利用分离方法。物质的检验也要根据物质的性质来选择不同的试剂和方法，这个我们将在后来的学习过程中逐步遇到。

〖布置作业〗书写实验报告。

补充习题 1.过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7%~8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法是( ) A.常压蒸馏 B.减压蒸馏 C.加生石灰常压蒸馏 D.加压蒸馏 2.右图中的①、②、③、④分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D分别是实际操作时，各漏斗的下部插入容器的示意图。

请根据实际使用操作时上述漏斗的使用范围和它们形状，指出①、②、③、④分别与A、B、C、D中的哪一种或几种相匹配? ①与______、②与______、③与______、④与______。

进水 A B 出水 3.如图为实验室制取自来水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

⑴图中的两处明显的错误是_____________ _____________________________________。

⑵A仪器的名称是______________，B仪器 的名称是_______________。

⑶实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量__________________，其作用是_____ ____________________________。

参考答案 1.B 2.C B A B或D 3.⑴温度计水银球位置不在蒸馏烧瓶支管口 冷凝管进、出水口颠倒 ⑵蒸馏烧瓶 冷凝管 ⑶碎瓷片 防止液体剧烈跳动(暴沸) 第二节 化学计量在实验中的应用 第1课时 教学目标 1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位 2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法 3、学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算 4、通过学习，了解概念的形成过程及形成条件 5、在化学概念的学习过程中，体验类比、迁移的学习方法，培养思维能力以及研究问题的能力 6、通过学习，激发对新问题的探究兴趣，体验概念发展的必要性和重要性 重点难点 物质的量的概念及其与摩尔质量、质量等之间的关系 教学过程 〖引入〗思考并讨论：

1、如何通过实验方法粗略测知一张白纸的厚度?其中哪种方法在现有实验条件下最具有可操作性?(以化学教材的纸为例，请学生认真测量) 2、已知有一大叠厚度均匀的这样的纸，如何快速粗略地知道其中的张数? 3、如何通过实验方法粗略测知一个原子或分子的质量?现有一杯水，如何知晓其中含多少水分子? 〖讲解〗显然，我们能够很快想到可以用一定数目的粒子集体将宏观与微观联系起来，为此，国际科学界引进了“物质的量”这样一个物理量(n)，其单位为摩尔(mol)，简称为摩。

〖阅读〗P12资料卡片 〖过渡〗 那么到底用多少粒子做为一个集体最为合适呢? 〖活动〗参照P11表格中的数据，学生进行猜想。

〖设问〗科学家选择了6.02×1023这样的近似数据，用此数据的优点是什么呢? 大量实验证明，约6.02×1023个粒子的质量都是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。所以我们就把含有约6.02×1023个粒子集体计量为1mol，也就是说1 mol任何粒子所含粒子数约为6.02×1023个，这里的粒子集体可以是原子、分子、离子或原子团，也可以是电子、质子、中子等，但不可以是宏观物体。

〖举例〗1 molFe、1 molO2、1 molNa+、1molSO42—、2molH2O 指出注意事项：使用摩尔作为单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示。

〖讲解〗阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献，故用其名字来表示该常数，以示纪念，即将6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，用NA表示。

〖归纳〗归纳得出公式：粒子数N=n•NA 〖练习〗 5molH2SO4中含有的分子个数是多少?原子总数是多少?氧原子个数是多少? 〖设问〗1 mol任何粒子所含粒子数为6.02×1023个，而1mol任何粒子或物质的质量都是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。化学上把单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，常用单位为g/mol。举例说明。

〖归纳〗举例、归纳，得出公式：m=n•M 〖练习〗做P13“学与问” 〖小结〗小结所讲内容，解决〖引入〗中的第3个问题 〖活动〗学生在小组内互相提问，强化几个关系式的应用，教师巡视、指导、答疑。

补充习题 1、下列各物质中，含氧原子个数最多的是( ) A、1molKClO3 B、0.5molH3PO4 C、32g O2 D、3.01×1023个CO2 2、Cl2、HCl、O2、CO2各5g，按其所含分子数目由多到少的顺序排列是：

____________________________________________________ 3、2.71 g Na2SO4•10H2O中含有Na+和SO42—的物质的量是多少?含H2O的数目为多少? 4、质量相等的SO2 和SO3，物质的量之比为 ， 硫原子的原子个数之比为 ，氧原子的原子个数之比为 。

5、4.9g磷酸中含有多少个H原子、O原子和P原子?以及与多少克P2O5中所含P原子相等? 6、下列说法是否正确，若不正确，请加以改正。

(1)水的摩尔质量是18g (2)1 分子硫酸的质量是98 g (3)1 mol 氮的质量为28 g (4)摩尔是7 个基本物理量之一 (5)1mol物质中含有6.02×1023个微粒。

第2课时 教学目标 1、进一步巩固物质的量的概念及其与质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系 2、知道气体摩尔体积的概念，学会有关气体摩尔体积的简单计算 逻辑思维能力 3、初步学会分析处理数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法 4、体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习过程 5、通过理解并运用概念，培养严谨的科学态度，激发严谨务实、循序渐进、探索真理的科学态度，培养科学归纳的思维能力、空间想像能力和运用事物规律分析解决问题的 重点难点 气体摩尔体积的概念及其简单计算 教学过程 〖引入〗通过学习我们已经知道，1mol任何粒子的集合体所含的粒子数目都相同，1mol粒子的质量往往不同。那么1mol物质的体积是否相同呢?下面通过计算来证明。

〖投影〗 物质 物质的量 mol 质量 g 密度 g·cm-3 体积 cm3 Fe(固) 1 7.8 Al(固) 1 2.7 Pb(固) 1 11.3 N2(固) 1 1.026 H2(固) 1 0.0808 O2(固) 1 1.426 F2(固) 1 1.3 Cl2(固) 1 1.9 Ne(固) 1 1.31 Ar(固) 1 1.65 N2(液) 1 0.805 H2(液) 1 0.0708 O2(液) 1 1.14 F2(液) 1 1.11 Cl2(液) 1 1.557 Ne(液) 1 1.204 Ar(液) 1 1.402 H2O(液) 1 1.0 H2SO4(液) 1 1.83 温度0°C、压强101 kPa 物质 物质的量 mol 质量 g 密度 g·L-1 体积 L N2(气) 1 1.2505 H2(气) 1 0.0899 O2(气) 1 1.429 F2(气) 1 1.695 Cl2(气) 1 3.17 Ne(气) 1 0.900 Ar(气) 1 1.7839 CH4(气) 1 0.714 NH3(气) 1 1.315 SO2(气) 1 2.860 CO2(气) 1 1.977 空气(气) 1 1.29 〖活动〗学生对数据进行分组计算，然后进行归纳处理。

〖小结〗数据处理的方法：先将数据有序排列，再将数据进行对比异同，观察规律。

〖讨论〗组织学生分组汇报讨论结果，从中提炼并总结出决定影响物质体积大小的微观因素及主要因素。

(此时教师可以通过模型或形象的比喻进行引导) 〖结论〗在温度和压强一定时，物质的体积主要由物质所含粒子的数目、粒子的大小和粒子之间的距离决定。当粒子数相同，粒子间距离很小时，决定物质体积大小的主要因素是构成物质的粒子大小;

粒子间距离很大时，决定物质体积大小的主要因素是粒子之间的距离。

〖小结〗物质在固态或液态时，粒子间的平均距离比气态小得多，决定固体、液体的体积的主要因素是粒子的大小，由于粒子的大小是不同的，所以，1mol不同的固态或液态物质的体积是不相同的。而气体物质分子之间的距离很大，故气体物质的体积主要决定于粒子间的距离。决定粒子间距离的主要因素是温度和压强(有何影响?)，不同气体在相同的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体在相同条件下有着近似相同的体积。反之，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体应含有相同数目的粒子，这就是著名的阿伏加德罗定律。

〖讲解〗 气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件，否则就没有意义。如果将单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积，用Vm表示，单位为L/mol，那么在一定温度和压强下，Vm是个常数，如果条件变化了，则Vm亦随之改变。如在0℃、101 kPa时，Vm=22.4 L/mol;

在25℃、101 kPa时，Vm=24.8 L/mol。

〖归纳〗归纳得出公式：气体体积V= n•Vm 〖小结〗指导学生构建知识网络——小结物质的量、质量、粒子数、气体体积之间的相互关系，用实物投影仪展现学生小结出的不同知识网络，组织学生相互评价，在讨论和交流中再次展现和发展学生的思维。

补充习题 1、标准状况下，2.2 g　CO2的体积是多少? 2、标准状况下10g氢气的体积是多少升?6.72L二氧化碳气体的质量为多少克? 3、现有3.4 g　H2S和0.1 mol HBr气体。

(1)不同条件下，哪个分子数较多? (2)相同条件下，哪个该用较大的容器装? (3)不同条件下，哪个质量大?大多少? (4)哪个所含H原子的物质的量多?多多少? (5)其中含S和Br各多少克? 4、标准状况下有(1)6.72LCH4 (2) 3.01×1023个HCl分子 (3)13.6gH2S，下列对这三种气体的关系从小到大的排列顺序是：

A、物质的量______________ B、体积___________________ C、质量__________________ D、氢原子数_______________ 5、N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比为___________;

物质的量之比为___________;

同温同压下体积比为___________。

第3课时 教学目标 1、理解物质的量浓度的基本涵义，掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的计算 2、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。

3、初步学会对比分析的学习方法 4、通过溶液配制实验，体验化学实验的严谨性，学会反思、评价实验情况，提高实验探究和自主学习化学的能力，在合作与交流中培养合作精神，提高实践能力 5、通过概念的学习和溶液的配制，培养理论联系实际的学习自然科学的思想。从概念的应用中，培养逻辑思维和抽象概括的能力。

6、培养学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。在实验探究中体验探究的乐趣，培养学生基本的科学素养。

7、通过实验的教学培养仔细观察实验现象，发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。

重点难点 物质的量浓度的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法 教学过程 〖引入〗浓度一般是指溶质与溶液之间的量的关系。初中学过的溶质的质量分数是通过溶质与溶液的质量关系来表示溶液的组成。

〖问题〗如何配制100g 20%的?如何从该溶液中取出含0.1molNaCl的溶液? 〖讲解〗显然过程较为繁琐，由此可见溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处。对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢?为此我们要引入一个新的表示溶液浓度的物理量。

〖问题〗根据溶质与溶液的相关物理量，你认为还用哪些溶液浓度来表示? 〖讨论〗学生小组讨论交流，并与溶质的质量分数进行对比 〖讲解〗为了达到上述取液目的，我们只要知道一定体积的溶液里含有多少摩溶质即可，这在化学上叫做物质的量浓度 〖阅读〗P14物质的量浓度的概念及其表示方法、单位，强调是溶液的体积而非溶剂的体积。

〖练习〗 1、1mol/L NaOH溶液的含义是什么? 2、将0.5molNaOH配成2L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少? 3、100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少?从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗?为什么? 4、将10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗? 〖过渡〗物质的量浓度的溶液是生产上和科学实验上常用的一种表示溶液组成的重要方法。因此，我们要学会配制一定物质的量浓度的溶液。

〖讲解〗由于有些实验对溶液的浓度要求非常高，所以下面我们不仅要掌握配制方法、步骤，还要研究怎样配制浓度精确的溶液。实际上误差大致分为两种：一种是仪器本身的不精确造成的，称为系统误差;

另一种是在实验过程中由于操作方法不当而引起的，称为偶然误差，我们在实验过程中要从这两个方面来减小误差。下面我们以“用NaCl固体和蒸馏水为原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液”为例进行研究。

〖活动〗分小组设计实验方案(要设计出实验步骤和每步所需实验仪器)，全班交流，选出最适合实验室配制溶液的实验方案 〖讨论、探究〗(主要围绕减小实验误差考虑) 1、在什么仪器中配制出100mL溶液? 〖活动〗学生研究容量瓶，并用说明文进行描述 〖问题〗如何理解上面的容量、温度和刻度线? 〖结论〗应选用100mL规格的容量瓶，并要在指定温度下进行配制 〖讨论、探究〗 2、实验过程中选用什么仪器最佳? 3、每一步操作中的细则以及操作时应注意的问题是什么?为什么要这么做? 〖录像〗配制溶液全过程 〖小结〗请学生小结实验操作方法和步骤以及注意要点 〖思考〗下列哪些操作会产生误差?对实验结果产生怎样的影响? 1、引流时有少许液体溅出容量瓶外 2、定容后摇匀，发现液面低于刻度线，不施加措施 3、定容时加水高于刻度线，将多余液体吸出 4、用于溶解的小烧杯未洗涤 〖问题〗如果将NaCl固体换为2.00 mol/LNaCl溶液，则配制时有何不同? 〖活动〗学生实验：用NaCl固体和蒸馏水为原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。

(教师巡视，注意观察学生的基本操作：胶头滴管的使用、溶解操作、玻璃棒引流、容量瓶的使用、定容、视线等) 〖交流反思〗由实验成功和实验失败的学生分别谈谈自己对配制一定物质的量浓度溶液实验的体会。

1、你觉得本实验成败的关键是什么? 2、你在实验中遇到的最大困难是什么?有没有造成误差?如有，结果如何? 3、你在实验中还有什么新的发现?有何收获和建议? 补充习题 1、配制200mL0.1mol/L的NaCl溶液，需NaCl的质量为多少克? 2、欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：

①用天平称取氢氧化钠固体___g。

②将称好氢氧化钠固体放入___中加___蒸馏水将其溶解，待___后，将溶液沿___移入___mL的容量瓶中。

③用少量蒸馏水冲洗___次，将冲洗液移入___中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏___(低或高)。

④向容量瓶内加水至刻度线___时，改用___小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏___，应该___。

⑤最后盖好瓶盖___，将配好的溶液移入___中并贴好标签 3、计算1mol/L氯化钡溶液中各离子的浓度。

4、用CuSO4·5H2O配制0.1mol/L的水溶液，下列方法正确的是( ) A、取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中 B、将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16g溶于水制成1L溶液 C、将25gCuSO4·5H2O溶于水制成1L溶液 D、将12.5gCuSO4·5H2O溶于500mL水中 5、设计实验：如何在实验室配制100mL2.0mol/LH2SO4溶液? (1)提供仪器：100mL烧杯、10mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶 (2)提供药品：98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)、蒸馏水 (3)要求：设计出实验操作方法，以及减小误差的措施。

*6、1L水吸收448LHCl气体(体积已折算为标准状况下)可得密度为1.19g/cm3的浓盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。

第二章 化学物质及其变化 教材分析 本章是在学习了初中化学知识的基础上，从化学学科内容方面展开化学科学，是化学科学中重要的基础理论。作为从学科内容方面使学生认识化学科学的起始章，对连接初、高中化学、对培养学生的科学素养、引导学生有效学习高中化学有极其重要的作用。

对客观事物进行合理的分类是科学研究的重要方法，它在学习和研究化学当中有不可替代的作用。分散系的分类是物质分类的具体运用，离子反应和氧化还原理论是中学化学的重要理论;

所以，本章内容不仅在全书中承上启下，而且是整个高中化学的重要的基础知识，是整个高中化学的教学重点之一。

本章共分三节，整个内容分为三部分。第一部：物质的分类，具体包括简单分类方法及以应用，物质的分类，分散系的分类(胶体)三部分知识;

第二部分：离子反应，具体内容包括电解质电离，酸、碱、盐的含义及其电离方程式的书写，电解质、非电解质的定义，离子反应的实质、条件以及离子方程式的书写方法;

第三部分：氧化还原反应，具体内容包括从化合价升降和电子转移角度认识氧化还原反应，知道氧化剂和还原剂。

内容结构 本章内容理论性较强，概念较多，比较抽象。初学者掌握的化学反应知识还较少，给学习带来一定难度。如何突破本章知识难点、把握重点、掌握方法是关键。

本章的重点是：物质记起化学反应的分类方法;

离子反应;

氧化还原反应。

本章难点是：离子反应的实质;

离子方程式的书写;

氧化还原反应。

第一节 物质的分类 第1课时 教学目标 1.感受分类是学习和研究化学物质及其变化的一种重要科学方法;

了解两种常用的、具体的分类方法：“交叉分类法”和“树状分类法”;

2.能用不同的方法对化学物质及其变化进行分类;

3.知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应;

重点难点 常见化学物质及其变化的分类方法;

教学过程 [思考与交流] 图书馆里有许许多多的书籍，为什么你能够很快就找到你所需要的书?图书馆工作人员在将许多书放上书架之前可能做了哪些工作?大超市里有成千上万种商品，为什么人们能迅速挑出自己所需要的商品? [思考与交流] 1.请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进行分类，并与同学交流。

2.请从其他方面收集一些应用分类方法的例子，讨论对它们进行分类的目的和意义。

[归纳与整理] 1.在分类的标准确定之后，同类中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三;

对于不同事物的了解使我们有可能做到由此及彼。所以，分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。

[思考与交流] 对于纯净物Na2CO3，从其组成的阳离子来看，它属于什么盐?从阴离子来看，又属于什么盐? [归纳与整理] 第一节 物质的分类 一、简单分类法及其应用 1.化学物质的分类 (1)交叉分类法 Na2CO3 钠盐 Na2SO4 钾盐 K2SO4 硫酸盐 K2CO3 碳酸盐 [归纳与整理] 1.将事物进行分类时，按照不同的分类标准进行分类会产生不同的分类结果。

2.在认识事物时，运用多种分类方法，可以弥补单一分类方法的不足。交叉分类法就是这种思想的体现。

3.对同类事物可以通过树状分类法进行再分类。

[思考与交流] 1.对于化学物质，如果按照所含物质种类的多少，可以怎样分类? 2.对于化合物我们按照不同的分类标准进行分类可以产生哪些分类结果? [归纳与整理] (2)树状分类法 [实践与探究] 1、查阅资料并与同学合作，为石油加工后的产品或用途制作一张树状分类图。

2、选择熟悉的物质，制作一张交叉分类图。

提示：氧化物、酸、碱、盐等还可以按照不同的标准进一步进行分类，化合物也可以分为无机化合物和有机化合物等。

[思考与交流] 1.在初中我们学习过四种基本化学反应类型，它们是按照什么标准进行分类的?将化学反应又可以按照哪些不同的标准进行分类呢? [归纳与整理] 2.化学反应的分类：

四种基本反应类型 [思考与交流] 初中所学习的化学反应四种基本类型能概括所有的化学反应吗?我们应当用什么样的态度对待对已学知识? [实践与探究] 1.根据物质的组成和性质，可以将化学物质分成哪几类?每类物质具有哪些主要的化学性质?你的这种分类采取了哪种分类方法? 2.查阅有关资料，列举几个具体实例，说明分类法对于化学科学发展的重要意义。

[归纳与整理] 1.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。

2.在认识事物时，运用多种分类方法，可以弥补单一分类方法的不足。交叉分类法和树状分类法是化学分类中常用的两种分类方法。

[回顾与总结] 一、简单分类法及其应用 1.化学物质的分类 (1)交叉分类法 (2)树状分类法 2.化学反应的分类 补充习题 1.农药波尔多液不能用铁或铝的容器贮存，是因为铁或铝能跟该农药中的硫酸铜发生化学反应，该反应属无机物反应基本类型中的 ( ) A.置换反应 B.分解反应 C.化合反应 D.复分解反应 2.下列物质是化合物的是 ( ) A.分析纯盐酸 B.氧气 C.黑火药 D.干冰 3.只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。下列物质不属于氢化物的是 ( ) A.H2O B.NH3 C.NaH D.H2SO4 4.组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐(现阶段认为正确)。下列盐中，既不是碱式盐，又不是酸式盐的是 ( ) A.KHSO4 B.Cu2(OH)2CO3 C.Ca(H2PO4)2 D.NH4NO3 5.下列物质：①H2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca(OH)2 ⑤Fe2O3 ⑥FeSO4·7H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨NaHCO3中，其中属于氧化物的是 ;

属于碱的是 ;

属于酸的是 ;

属于盐的是 。(填写各物质的序号) 6.胆矾(CuSO4·5H2O)是一种蓝色晶体，用它进行以下几个实验：①取少量胆矾晶体，用研钵研碎后，放入硬质玻璃管中，加热，可以看到固体颜色逐渐变成白色，同时试管口有水珠生成;

②冷却后，取试管内白色粉末少许，用蒸馏水溶解后得到蓝色溶液，将此溶液分置于两支试管中;

③向第一支试管中滴入NaOH溶液后，可观察到有蓝色沉淀生成;

④将一枚洁净的铁钉放入第二支试管中，过一会，取出铁钉，观察到铁钉表面附着一层红色物质。用化学方程式表示上述变化，并指出所发生的反应的类型。

⑴加热胆矾晶体：

，( );

⑵生成蓝色沉淀：

，( );

⑶生成红色物质：

，( )。

参考答案：1.A2.D3.D4. D5.①⑤④③⑦②⑥⑧⑨ 6.CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O↑ 分解反应 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 复分解反应 CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 置换反应 第一节 物质的分类 第2课时 教学目标 1.了解分散系的含义和分类;

2.知道胶体是一种分散系，了解胶体的有关性质;

3.能区分溶液、胶体、浊液，知道其本质区别;

4.通过对胶体的本质特征和性质的探究，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。初步理解科学探究的意义，逐步提高科学探究的意识与能力。

重点难点 胶体的性质及应用、分散系的本质区别 教学过程 [思考与交流] 1.将少量NaCl溶于水得到的体系是纯净物还是混合物?将泥沙溶于水得到的体系呢?将它们静置一段时间后，有什么区别? 2.我们日常生活中所见的烟、雾、云属于纯净物吗?如果不是，是什么物质分散到什么物质里的? [归纳与整理] 二、分散系及其分类 1.分散系及其分类 ⑴分散系：一种(或多种物质)分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫做分散系。被分散的物质称作分散质，容纳分散质的物质称作分散剂。

[思考与交流] 按照分散剂和分散质所处的状态(气态、液态、固态)，他们之间可以有几种组合方式?并举例。

[归纳与整理] 分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有9种类型。对比如下：

分 散 质 分 散 剂 实 例 气 气 空气 液 气 云、雾 固 气 烟灰尘 气 液 泡沫 液 液 牛奶、酒精的水溶液 固 液 糖水、油漆 气 固 泡沫塑料 液 固 珍珠(包藏着水的碳酸钙) 固 固 有色玻璃、合金 [思考与交流] 1.按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗? 2.不同的分散系有什么区别? [实验与探究] 1.取三个小烧杯，分别加入25 mL 蒸馏水、25 mL CuSO4溶液和25 mL泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(0H)3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。

2.将盛有CuSO4溶液和Fe(0H)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体，在于光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。

3.将Fe(0H)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。

[归纳与整理] 1.当光束通过Fe(0H)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。而光束通过CuSO4溶液时，则看不到此现象。这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射(光波偏离原来的方向而分散传播)形成的，叫做丁达尔效应。利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。

2.胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能。这说明浊液的分散质粒子比较大。

3.三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 外观 均一、透明、稳定 多数均一、透明、介稳性 不均一、不透明、不稳定 分散质粒子 直径 <1nm 1nm~100nm >100nm 组成 单个分子或离子 分子集合体或有机高分子 许多分子集合体 能否透 过滤纸 能 能 不能 典型实例 食盐水、碘酒 食盐酒精溶液、淀粉溶液 泥水 [思考与交流] 1. 能举出日常生活中的一些丁达尔效应在吗? 2.通过刚才的学习，你对胶体有哪些认识? [归纳与整理] 胶体：分散质粒子在1nm~100nm之间的分散系。

胶体的本质特征：分散质粒子在1nm~100nm之间(在超显微镜下可见)。

胶体的性质具有丁达尔效应 [阅读与拓展] 了解胶体的介稳性及其破坏、布朗运动，胶体介稳性的应用。

[思考与交流] 随着科技水平的不断发展，我们经常在媒体上听到一些有关纳米材料，你知道有哪些呢? [阅读与拓展] 纳米粒子的尺寸与胶体粒子大致相当。原有的胶体化学原理和方法不仅有助于纳米技术的发展，胶体化学也从中获得了新的研究方向和动力。

[回顾与总结] 1.分散系按照分散质粒子的大小不同分类可以分为溶液、胶体、浊液三类 2.分散系按照分散质粒子的大小不同分类，有3种类型。

分散系 溶液 胶体 浊液 外观 均一、透明、稳定 多数均一、透明、介稳性 不均一、不透明、不稳定 分散质粒子 直径 <1nm 1nm~100nm >100nm 组成 单个分子或离子 分子集合体或有机高分子 许多分子集合体 能否透过滤纸 能 能 不能 典型实例 食盐水、碘酒 食盐酒精溶液、淀粉溶液 泥水 3.胶体的性质：

丁达尔效应、布朗运动、胶体的介稳性及其破坏。

4.纳米技术与胶体 补充习题 1.将某溶液逐滴加入到Fe(OH)3胶体内，开始出现沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是 ( ) A.2mol/LH2SO4溶液 B.2mol/LNaOH溶液 C.2mol/LMgSO4溶液 D.硅酸溶胶(胶体粒子带负电荷) 2.下列事实与胶体性质无关的是 ( ) A.在豆浆里加入盐卤做豆腐 B.在河流入海口易形成沙洲 C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一条光亮的通路 D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 3.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 ( ) A.是否是大量分子或离子的集合体 B.分散质粒子的大小 C.是否能通过滤纸 D.是否均一、透明、稳定 4.观察丁达尔现象的正确方法是 ( ) A.观察者视线与入射胶体内一束光平行 B.将一发光的白炽灯悬在盛有胶体的烧杯正上方 C.观察者视线垂直于一束入射光，胶体置暗盒内 D.胶体置明亮背景处，观察者视线与入射胶体内的红色激光垂直 5.用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1~100nm，1nm=10-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子大小和这种粒子具有相同的数量级的是 ( ) A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液 6.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 ( ) A.胶粒直径小于1nm B.胶粒作布朗运动 C.胶粒带有电荷 D.胶粒不能通过半透膜 7.在下列横线上填写合适的分离方法：

淀粉液中含有泥沙 ;

KNO3晶体中含有少量食盐 。

8.取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生的反应的化学方程式为 ，反应后得到的FeCl3溶液呈黄色。用此溶液进行以下实验：

⑴取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为 ，此反应属于 反应。

⑵在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mLFeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即可制得Fe(OH)3胶体。

⑶另取一小烧杯也加入25mL蒸馏水后，向烧杯中也加入2mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置暗处：分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线 的角度，可以看到 烧杯中会产生丁达尔效应。用这个实验可以区别 。

⑷取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液红褐色逐渐变浅，最终又得到了黄色的FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为 ，此反应也属于 反应。

参考答案：1.A 2.D 3.B 4.C 5.C 6.C 7.过滤 结晶 8.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (1) FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 复分解 (2)红褐 (3)90° 甲 胶体与溶液 (4)Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3NaCl 复分解 第二节 离子反应 第1课时 教学目标：

1. 电解质和非电解质的概念，能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐。

2.通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

3.体验从更深的层面研究物质发生化学反应的意义。

重点难点：

电解质、电离以及电离方程式的书写 教学过程：

许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐，因此我们有必要对酸、碱、盐在水溶液里的反应的特点和规律进行研究。

[实验与探究] 如果提供下列物品：直流电源、导线、烧杯、电灯泡、开关，你能设计实验来验证下表中物质的导电性吗?将实验结果填写在下表中：

物 质 铜 片 石 墨 氯固 化 钠体 氯溶 化 钠液 无酒 水精 蔗固 糖体 蔗溶 糖液 氢钾 氧固 化体 氢钾 氧溶 化液 硫溶 酸液 类 别 能 导 否 电 [思考与交流] 1.上述哪些物质是电解质? 2.电解质在什么情况下导电?为什么能导电? [归纳与整理] 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电解质和非电解质 在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质 在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质 2、酸、碱、盐是电解质 [思考与交流] 铜片、石墨能导电，它们是电解质吗? SO3的水溶液能导电，SO3是电解质吗? [归纳与整理] ①电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 ②电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电 ③能导电的物质不一定是电解质 ④酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质 ⑤非金属氧化物、大部分有机物为非电解质 [思考与交流] 以NaCl溶液为例说明为什么有些电解质溶液能导电? [归纳与整理] 3、电离：电解质离解成自由移动的离子的过程 4、电离方程式的书写 [实践与探究] 用电离方程式表示下列物质的电离 HCl HNO3 H2SO4 NaOH Ba(OH)2 NaCl KNO3 MgCl2 [思考与交流] 1.根据HCl、HNO3、H2SO4的电离，我们对酸的本质有什么新的认识? 2.能从电离的角度概括出碱和盐的本质吗? [归纳与整理] 5、酸、碱、盐 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱 电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐 [思考与交流] 1. NaHSO4溶液能电离出H+和Na+，NaHSO4属于酸吗? 2.怎样认识水溶液中的氢离子?怎么表示? [回顾与总结] 本节课我们主要探讨了电解质和非电解质的概念，电解质溶液导电的原因以及从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。

补充练习 1、物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 ( ) A.三氧化硫 B.干冰 C.蔗糖 D.硫酸钡 2、下列电离方程式中，书写错误的是 ( ) A.Ca(OH)2=Ca2++OH— B.NaOH=Na++O2—+H+ C.HCl=H++Cl— D.K2SO4=2K++SO42— 3、下列叙述正确的是 ( ) A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B.溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质 D.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质 4、下列物质的导电性能最差的是 ( ) A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒 C.盐酸溶液 D.固体氯化钠 5、向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，则溶液的导电能力 ( ) A.逐渐变小 B.先变大后变小 C.逐渐增大 D.先变小后变大 6、在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是 ( ) A.溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关 B.溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关 C.灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子 D.往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同 参考答案：1.AC 2.AB 3.C 4.D 5.D 6.A 第二节 离子反应 第2课时 教学目标：

1. 步掌握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式;

2.用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件，体会科学探究化学学习和研究中的重要性;

3.体会离子反应在混合物分离、物质提纯和鉴定、污水处理等方面的重要意义。

重点难点：

离子方程式的书写，离子反应发生的条件 教学过程：

[思考与交流] 在下列物质中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④Cu(OH)2 ⑤AgCl ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2⑩Fe 属于电解质的是______ ______ 属于非电解质的是_________ ___ 溶液中主要以离子形式存在的是____________ [归纳与整理] 因电解质溶于水可电离成为离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应,这样的反应属于离子反应。

[实验与探究] 实 验 现 象 1、向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mL稀NaCl溶液。

2、向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液。

[思考与交流] 1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。

2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl-和 Cu2+，能否用实验证明?请简单设计。

3.BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么? [归纳与整理] 二、离子反应及其发生的条件 1、离子反应 2、离子方程式 (1)定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。

[思考与交流] 怎样用化学用语表示BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质? [归纳与整理] (2)离子方程式的书写 四步：“写、改、删、查”。

“写”化学方程式，必须根据实验事实;

“改”反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现;

如易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。

“删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的粒子;

“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。

[思考与交流] 下列化学反应是离子反应吗?能的请写出离子方程式 1.铁跟稀硫酸反应 2.氢气在加热的条件下还原氧化铜 3.碳酸镁跟硫酸反应 4.硝酸钾与氢氧化钠在水溶液中混合 5.氧化铜溶于盐酸 [思考与交流] 1.完成下列反应的离子方程式：

① HCl+NaOH ②H2SO4+KOH ③HNO3+Ba(OH)2 2.有什么发现? [归纳与整理] (3)离子方程式的意义 不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。

[思考与交流] 下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应?能写出化学方程式吗? ⑴Ca2++CO32—=CaCO3↓ ⑵Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓ ⑶CO2+2OH—=CO32—+H2O ⑷BaCO3+2H+=Ba2++ H2O+CO2↑ [思考与交流] 上述离子反应发生后，溶液中各离子的数目有何变化?(总有离子的减少) [归纳与整理] 离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。

[思考与交流] 哪些因素可以使离子数目明显减少? [归纳与整理] 3、复分解反应型离子反应发生的条件：生成沉淀或放出气体或生成水。

[思考与交流] 下列各组离子在溶液中不能大量共存的是 ( ) A.Na+、Ba2+、Cl—、SO42— B.K+、SO42—、NO3—、OH— C.H+、NH4+、Fe3+、SO42— D.H+、Cl—、CO32-、NO3— [归纳与整理] 判断溶液中有关离子能不能大量共存，事实上是判断它们在给定的条件下能不能形成难溶化合物、难电离的物质以及气态物质，要考虑元素及其化合物的离子性质;

此外解题时还要特别注意试题的前提设置。

[回顾与总结] 本节课我们主要学习了离子反应与其发生的条件，以及离子方程式的书写。

补充练习 1、正确书写离子方程式时，应使等号两边 ( ) A.离子的数目相等 B.粒子的总的物质的量相等 C.正电荷或负电荷总数应相等 D.各元素原子的数目应相等 2、下列化学方程式与相应的离子方程式都正确的是 ( ) A.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B.2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O 2H++CO32—= CO2↑+H2O C.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑ D.Cu(OH)2+2HCl=CaCl2+2 H2O OH—+H+= H2O 3、下列化学反应中，能用离子方程式H++OH—=H2O 表示的是 ( ) A.硝酸溶液和氢氧化钠溶液 B.氢氧化铁溶液和盐酸溶液 C.氢氧化钠溶液和盐酸溶液 D.氢氧化铜和硫酸溶液 4、下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是 ( ) A.HCl+Na2CO3;

H2SO4+K2CO3 B.Fe+HCl;

Fe +H2SO4 C.BaCl2+Na2SO4;

Ba(OH)2+(NH4)2SO4 D.KOH+CH3COONH4;

Ba(OH)2+NH4Cl 5、只能表示一个化学反应的离子方程式是 ( ) A.H++OH—=H2O B.2H++CO32—=H2O+CO2↑ C.Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O D.Cu2++2OH—+Ba2++SO42—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 6、能在无色溶液中大量共存的一组离子是 ( ) A.Cu2+、SO42—、OH—、K+ B.Fe3+、NO3—、Cl—、H+ C.K+、CO32—、Cl—、H+ D.H+、Na+、Cl—、SO42— 7、除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式 ⑴Cl—(SO42—) ⑵SO42—(CO32—) ⑶NaCl(NaOH) ⑷Fe2+(Cu2+) 参考答案：1、CD 2、C 3、AC 4、C 5、D 6、D 7、(1)BaCl2(2)H2SO4(3)HCl(4)Fe 第三节 氧化还原反应 第1课时 教学目标：

1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。

2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等基本概念 3、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究的意义。

4、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。

重点难点：

氧化还原反应的本质 教学过程：

[思考与交流] 1、根据初中学过的知识，请列举几个氧化反应和还原反应，讨论并交流这类化学反应的分类标准。

2、氧化和还原反应是分别独立进行的吗? [归纳与整理] 第三节 氧化还原反应 物质得到氧的反应是氧化反应，物质失去氧的反应是还原反应，根据物质得氧和失氧为标准来判断。氧化反应和还原反应同时发生，相互依存。像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应称为氧化还原反应。

[实验与探究] 一瓶盛满氯气的集气瓶，推开玻璃片，在瓶口上方用锯条锯出微小的金属钠，观察现象。

根据讨论进一步激疑，反应中无氧能发生燃烧现象，激烈的氧化反应是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应?究竟怎么叫氧化还原反应? [思考与交流] 请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化? Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ S + O2 加热 SO2 CuO + H2 加热Cu + H2O [归纳与整理] 一、氧化还原反应 1、氧化还原反应与元素化合价变化的关系 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应 没有元素化合价升降的化学反应是非氧化还原反应 [思考与交流] 氧化还原反应中，粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，必然与原子结构有密切的联系?这种联系是什么? 要深刻地揭示氧化还原反应的本质，还需要从微观的角度来进一步认识电子转移与氧化还原的关系。

[归纳与整理] 2、氧化反应与电子转移的关系 利用2-13氯化钠形成示意图，图2-14氯化氢分子形成示意图归纳板书 失去(或偏离)电子的反应叫做氧化反应 得到(或偏向)电子的反应叫做还原反应 有电子转移(得失或偏移)的反应是氧化还原反应 没有电子转移(得失或偏移)的反应是非氧化还原反应 [思考与交流] 1、有人说置换反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部氧化还原反应。你认为这个说法正确吗?请说明你的理由。

2、尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图，并列举具体的化学反应加以说明。

[归纳与整理] 3、从氧化还原反应的角度认识四种基本类型 置换反应全部属于氧化还原反应 有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应 复分解反应全部属于非氧化还原反应 [思考与交流] 1、下列说法中正确的是 ( ) A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B.氧化反应和还原反应必然同时发生 C.氧化剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化 D.还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化 2、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2 SO4+2CO 2↑+2H2 O，下列说法正确的是 ( ) A.KClO3在反应中得到电子 B.ClO2是氧化产物 C.H2C2O4在反应中被氧化 D.1mol KClO3参加反应有2mol电子转移 [回顾与总结] 4、从不同的观点认识氧化还原概念的发展 得氧、失氧的观点 化合价升降的观点 电子得失(转移)的观点 氧化反应 得到氧的反应 元素化合价升高的反应 失去电子的反应 还原反应 失去氧的反应 元素化合价降低的反应 得到电子的反应 氧化还原反应 有得失氧的反应 有元素化合价升降的反应 有电子转移的反应 5、氧化还原反应的本质 6、氧化还原反应的特征 某些元素的化合价在反应前后发生了变化 7、氧化还原反应的判别依据 化合价是否发生变化 8、氧化还原反应中的转化关系 概括：“升—失—氧;

低—得—还” 物质所含元素化合价升高，是因为在反应过程中失去电子，结果被氧化，是还原剂，还原剂具有还原性，还原剂被氧化得到氧化产物;

物质所含元素化合价降低，是因为在反应过程中得到电子，结果被还原，是氧化剂，氧化剂具有氧化性，氧化剂被还原得到还原产物。

补充练习 1.下列反应中属于氧化还原反应的是 ( ) A.CaCO3高温CaO+CO2↑ B.Na2O+H2O=2NaOH C.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D.4HNO3(浓)△4NO2↑+O2↑+2H2O 2.下列叙述中正确的是 ( ) A.反应中化合价降低的物质是还原剂 B.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 C.反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应 D.氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原 3.下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 ( ) A.NaCl→AgCl B.H2O→O2 C.KClO3→KCl D.MnO2→MnCl2 4.某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质)，则该元素( ) A.一定被氧化 B.一定被还原 C.可能被氧化，也可能被还原 D.以上都不是 5.阿波罗宇宙飞船以N2H4(联氨)和N2O4为推力源，反应温度达2700℃，反应式为2N2H4+N2O4=3N2+4H2O。关于该反应的说法中正确的是 ( ) A.属于置换反应 B.联氨是氧化剂 C.联氨是还原剂 D.氮气是氧化产物，不是还原产物 6.下列叙述中正确的是 ( ) A.含金属元素的离子不一定都是阳离子 B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D.金属阳离子被还原一定得到金属的单质 7.写出符合下列条件的化学方程式 ⑴有水生成的化合反应 ⑵有水生成的分解反应 ⑶有水生成的置换反应 ⑷有水生成的复分解反应 参考答案：1.D 2.C 3.D 4.C 5.C 6.A 7.(1)2H2+O22H2O (2)Cu(OH)2 CuO+H2O (3)CuO+H2 Cu+H2O (4)HCl+NaOH=NaCl+H2O 第三节 氧化还原反应 第2课时(选用) 教学目标：

1、认识氧化还原反应的基本规律，了解判断物质氧化性、还原性强弱的一般方法;

2、初步学会氧化还原反应的有关规律解决实际问题，能根据氧化还原反应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱 3、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应，关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。养成勇于实践、不断创新的科学态度，体会学习科学探究的基本方法。

重点难点 1、氧化还原反应的基本规律 2、判断物质氧化性、还原性强弱的一般方法 教学过程 [思考与交流] 1、在2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑的化学反应里，氢元素的化合价由 价降低为 价，降低了 价，氢元素化合价降低的总数为 ，氢离子得到电子总数为 ，则铝元素化合价升高总数为 ，铝原子失去电子总数为 。

2、在同一个氧化还原反应里，下列说法正确的是 。

A、氧化剂里化合价降低总数与得到电子总数相同 B、还原剂里化合价升高总数与失去电子总数相同 C、氧化剂里化合价降低总数与还原剂里化合价升高总数相等 D、氧化剂里得到电子总数与还原剂里失去电子总数相等。

3、0.10mol/LH2SO4溶液100mL，最多溶解金属铝的质量为 。

4、24mL浓度为0.05mL/lNa2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应转化为Na2SO4。则铬元素在产物中的化合价是 。

[归纳与整理] 二、氧化还原反应的基本规律及作用 1、电子守恒规律 还原剂失电子总数(或物质的量)=氧化剂得电子总数(或物质的量) 作用：有关氧化还原反应的计算 配平氧化还原反应方程式 [思考与交流] 5、在Fe、Cu2+、Fe2+中，在氧化还原反应里，只能作还原剂的是 ，反应实例是 ;

只能作氧化剂的是 ，反应实例是 。

[归纳与整理] 2、表现性质规律 元素处于最高价，只有氧化性;

元素处于最低价，只有还原性;

元素处于中间价，既 氧化性又有还原性。

作用：判断物质的氧化性、还原性 金属单质只有还原性，非金属单质大多数既有氧化性又有还原性 [思考与交流] 6、写出Zn与CuSO4溶液反应的离子方程式，并比较：

还原性：

> ;氧化性：

> [归纳与整理] 3、由强到弱规律：

较强还原性的还原剂跟较强氧化性的氧化剂反应，生成弱氧化性的氧化产物和弱还原性的还原产物 还原性：还原剂>还原产物 氧化性：氧化剂>氧化产物 作用：判断氧化还原反应在一定条件下能否发生，比较粒子氧化性或还原性强弱，选择合适的氧化剂或还原剂制备物质。

[思考与交流] 7、在向由Zn、Fe组成的混合物中加入过量的稀H2SO4溶液后，先发生反应为 ，后发生反应为 。

[归纳与整理] 4、反应先后规律 当有多种氧化性或多种还原性物质时，氧化性越强的氧化剂与还原性越强的还原剂优先反应，即“强者先行”。

作用：判断氧化还原反应的先后顺序 [思考与交流] 在括号填写：易氧化、难氧化、易还原、难还原、强氧化性、弱氧化性、强还原性、弱还原性 [归纳与整理] 5、正易逆难规律 越容易失去电子的物质，失去电子后就越难得到电子;

越容易得到电子的物质，得到电子后就越难失去电子。

[思考与交流] 如何根据氧化还原反应的规律判断物质氧化性、还原性的强弱的一般方法 [归纳与整理] 三、物质氧化性、还原性相对强弱判断的一般方法 1、根据金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+ 2、根据氧化还原反应 还原性强弱是：还原剂>还原产物 氧化性强弱是：氧化剂>氧化产物 3、根据氧化还原反应进行的难易(反应条件)的不同 师生互动内容：下面三种方法均可以制得Cl2 MnO2+4HCl(浓)△〓MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O O2+4HCl(浓) 2H2O+2Cl2 三种氧化剂由强到弱的顺序是 4、根据被氧化或被还原程度 师生互动内容：根据反应Fe+2HCl==FeCl2+H2 2Fe+3Cl2△〓2FeCl3 ，氧化性 > 待学习的深入，我们还得将进一步完善。

[阅读与理解] 四、氧化还原反应的运用 1、制备某些物质 实验室制备氧气、氢气等。

工业上用还原剂冶炼金属。

2、用强氧化剂Cl2、ClO2等进行小型水厂、游泳池水、医院污水、工业污水的处理，即利用强氧化剂进行消毒、杀菌。

3、燃料的燃烧，提供热能等。

4、化学电源的研制、开发及合理利用。

5、电镀以防止金属的腐蚀。

另外有些氧化还原反应会对人类带来危害，例如：易燃物的自燃、食品的腐败、钢铁的锈蚀等。我们运用化学知识来防止这类氧化还原反应的发生或减慢其进程。

[回顾与总结] 1、氧化还原反应与离子反应的关系 2、氧化还原反应概念之间的联系 还原性强弱是：还原剂>还原产物;

氧化性强弱是：氧化剂>氧化产物 补充练习 1.金可溶于王水：Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO↑+2H2O，关于上述反应的有关说法错误的是 ( ) A.盐酸作氧化剂 B.HNO3被还原 C.王水有很强的氧化性 D.HAuCl4中Au的化合价为+3价 2.在氧化还原反应3S+6KOH△K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子个数比为 ( ) A.1∶2 B.2∶1 C.1∶1 D.3∶2 3.用下列方法均可制得氧气：

(1) (2) (3) (4) 若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为 ( ) A.3∶2∶1∶4 B.1∶1∶1∶1 C.2∶1∶2∶2 D.1∶2∶1∶1 4.下列微粒中，既有氧化性，又有还原性的是 ( ) A.Mg B.SO2 C.Zn2+ D.HCl 5.下列几个反应的化学方程式：

①2H2S+SO2=3S+2H2O②2KI+Cl2=2KCl+I2③2FeCl2+Cl2=2FeCl3④2FeCl3 +2HI=2FeCl2+I2+2HCl⑤I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI下列物质的氧化性的强弱排列顺序中，正确的是 ( ) A.Cl2>Fe3+>I2>SO2　 B.Cl2>I2>Fe3+>SO2 C.Cl2>Fe3+>SO2>I2　 D.Fe3+>I2>Cl2>SO2 6.常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-③2B-+Z2=B2+2Z-由此判断下列说法，错误的是 ( ) A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行 B.Z元素在①③反应中均被还原 C.氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3+ D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+ 7.在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2↑，若有0.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是 ( ) A.0.15mol B.0.2mol C.0.3mol D.0.4mol 8.在11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，氧化剂为 ，还原剂为 。lmol Cu2+能氧化P的物质的量为 mol。

参考答案：1.A 2.A 3.C 4.BD 5.A 6.B 7.B 8.P、CuSO4 P 0.2 第三章 金属及其化合物 教材分析：元素化合物知识是中学化学的基础知识，具有承前启后的作用。本章的知识内容可分为单质、化合物和金属材料三大块。为了使学生对金属及其化合物有一个整体的了解，在内容的编排上对钠、铝、铁、铜的知识采用横向对比的方法，突出了个别物质的特性反应，帮助学生逐步掌握学习化学的基本方法，如实验法、观察法、科学探究法等。

第一节 金属的化学性质 第1课时 教学目标：

1.以活泼金属钠，较活泼金属铝、铁，不活泼金属铜为代表，了解金属的主要性质，并学会药品的取用、加热等基础实验操作方法。

2通过观察、分析实验现象，初步学会实验观察的方法。

3.通过对钠跟氧气的反应、钠跟水的反应、铝和氢氧化钠溶液的反应等实验的探究，体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。

4.在归纳金属钠、铝的性质的过程中，体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用。

5.通过对金属钠、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。

重点、难点：钠的氧化和钠与水的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应 教学过程：

〖引言〗在科学技术飞速发展的今天，我们几乎每天都要接触到许许多多的金属制品，如：飞机、船舶、汽车、铝合金门窗、家用炊具、硬币等等。为什么在现代科技、工业生产、日常生活中要用到这些金属和合金?金属为什么都具有良好的导电导热性?通过本章的学习，大家可以解决上述问题。

〖过渡〗钠具有哪些性质? 〖发放学案〗(包括课堂活动记录及报告) 〖引言〗观察实验桌上的金属钠----首先观察金属钠的存放，然后打开瓶盖闻一闻瓶内物质的气味 〖问题提出〗金属钠为什么要放在煤油中?这与金属的哪些性质有关?并主要通过这个问题的科学探究来学习研究物质性质的方法和程序。

〖板书〗 第一节 金属的化学性质 〖投影〗思考并填写活动表 交流·研讨：

1.在初中化学的学习中，你认识了哪些物质?你是通过什么方法来研究它们的性质的?(可借助图3-2) 2.你认为研究一种物质的性质，应该按照什么程序来进行?你能通过实例说明吗? 〖小组讨论〗 〖表达与交流〗(各小组代表发言交流) 〖评价与概括〗 1.在初中化学的学习中，你认识了哪些物质?你是通过什么方法来研究它们的性质的? 〖媒体展示实例〗 物质 研究它们的性质的主要方法 氧气 观察和实验法 氢气 观察和实验法 锌和铁 观察和实验法 盐酸 观察和实验法 非金属的通性 分类、比较法 金属的通性 分类、比较法 酸的通性 分类、比较法 2.你认为研究一种物质的性质，应该按照什么程序来进行?你能通过实例说明吗?(可例举氧气、铁、盐酸或二氧化碳) 观察物理性质 预测化学性质 验证或探究预测的性质 分析现象并解释 分类、比较、归纳、概括同类物质的性质 〖过渡〗通过同学们思考与交流，我们知道，研究物质的性质就应该首先把握研究的方法和程序。我们先探讨研究物质性质的基本方法。

〖板书〗研究物质性质的基本方法 〖过渡〗通过同学们交流与探讨，研究物质的性质常常运用观察、实验、分类、比较等方法。

〖板书〗观察法 (1)含义：是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法 (2)内容：可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进行观察，提高观察的灵敏度。人们既在观察过程中，不仅要用感官去搜集信息，还要积极地进行思考，及时储存和处理所搜集的信息。观察要有明确而具体的目的，要对观察到的现象进行分析和综合。

(3)实例：

〖投影〗阅读、观察、记录并填写活动表 观察金属钠的物理性质及钠与水反应的现象 〖实验目的〗 1、学会观察实验现象，掌握观察的方法;

2、学会通过实验现象的分析，揭示物质的性质;

3、通过实验观察，认识金属钠的状态、颜色、硬度和密度的相对大小、熔点的相对高低等物理性质。

4、通过观察金属钠与水反应的现象，分析金属钠的化学性质;

〖试剂和仪器〗略 〖实验内容〗 1.观察盛放在试剂瓶中的金属钠。用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠(黄豆粒大小)，观察钠块的切面。用小刀或玻璃片挤压豆粒状的钠(注意：金属钠有强烈的腐蚀性，千万不要用手直接接触它。) 2. 向培养皿中加适量水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，观察现象。

〖实验记录〗 金属钠的物理性质 状态 颜色 硬度和密度的相对大小 延展性强弱 金属钠与水的反应 现象 分析(或结论) (1) (2) (3) (4) (5) 〖概括〗 通过上述实验现象的观察和分析得到：金属钠是一种银白色的金属;

熔点低、密度小、硬度小、展性好。查表或看书可知金属钠熔点为97.81。C,沸点为882.9。C;

密度为0.97g·cm—3。

〖现象分析〗 亮、浮、熔、游、嘶、红现象的分析 〖概 括〗 与现象有关的金属钠的性质 〖板 书〗 一、金属与水的反应 2Na +2H2O ====2NaOH + H2 〖科学探究〗 如何改进实验装置以验证收集到的气体为氢气? 〖归纳与总结〗 钠的化学性质 〖问题的升华〗金属钠为什么要保存在煤油中问题的解决 〖拓展延伸〗 1.预测金属钠与盐酸的反应的现象。

2.做一做：金属钠与硫酸铜溶液的反应，观察的现象并分析实验的结果。

〖分析和结论〗 略 〖过渡〗人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，是否它们都不与水反应呢?实际上如果将铁块烧红插入水中即发生反应，可否设计实验证明并检验其产物? 〖板 书〗3Fe+4H2O====Fe3O4+4H2 〖科学探究〗 〖介绍〗原教材中铁粉与水蒸气反应的实验装置：水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、产生气体的检验等几部分 〖分析〗图3-9装置。

〖设计〗如果提供给你三支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，画出你设计的装置简图。

〖小组讨论〗 〖表达与交流〗 〖课件展示、分析和结论〗 〖比较与概括〗由以上内容可知，钠比铁活泼。

〖投影〗布置学生阅读填写活动表：

.运用所学知识，比较金属钠与金属铁的性质。

性质 相同点 不同点 物理性质 化学性质 〖拓展延伸〗 1.根据所学的知识和已有的生活经验，预测金属可能具有哪些共同的性质? 2.铁粉为何看不见银白色光泽?铁有银白色光泽，为何铁又称为黑色金属? 3.哪些金属在自然界中以游离态存在?实验室有单质金属钠，可以说钠在自然界以游离态存在吗? 〖过渡〗在此，我们使用了分类法和比较法。

〖板书〗分类法：

在研究物质性质时，运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性和特性;

反之，知道某物质的类别，我们就可推知该物质的一般性质。

〖板书〗比较法：

运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质性质间的内在联系，对物质的性质进行归纳和概括。

补充习题：

1.写出钠与水反应的化学方程式，标出反应中电子转移的情况，并指出氧化剂和还原剂。

2.为什么不能用手直接拿金属钠? 3.能否把钠保存在汽油里或四氯化碳(CCl4)中?说明理由。

(提示：汽油易挥发、易燃;

CCl4的密度比钠的大。) 4.对下列实验现象进行分析：在盛水的烧杯中滴入几滴酚酞试液，再投入一小块金属钠。

5.有人说“钠是一种还原性很强的金属，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来”。这种说法是否正确?为什么? 第二课时 〖过渡〗上节课我们运用“观察法”“比较法”来认识物质的性质。在研究物质性质的过程中，往往还通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。

〖板书〗实验法 (1)含义：

通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。

(2)注意的问题：在进行实验时，要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，这是因为同样的反应物质在不同的条件下可能会发生不同的反应。

(3)实验法的步骤：实验前，要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等;

实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验记录;

实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分析。

(4)实例：

〖投影〗布置学生阅读、观察、记录并填写活动表 金属钠与氧气反应的实验 〖实验目的〗 1、学会通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。

2、探究金属钠与氧气的反应。

3、认识条件控制在实验研究中的意义。

〖试剂和仪器〗 金属钠，酒精灯，石棉网，铁架台，铁圈。

〖实验步骤〗 1.将切好的金属钠放置在空气中。

2.将金属钠放在石棉网上加热。

实验记录：

实验内容 实验现象 结论 金属钠在空气中放置 在空气中加热金属钠 〖交流与讨论〗将金属钠放置在空气中与氧气反应和将金属钠放在石棉网上加热与氧气反应的现象有什么不同? 〖问题思考〗 1.这组实验对你有什么启示?理解实验法的意义。

2.在你做过的实验中，还有因条件改变而影响实验结果的情况吗? 〖拓展延伸〗 〖演示实验〗金属钠与硫、氯气的反应。

〖观察、思考、记录〗 钠在氯气中剧烈燃烧，产生白色的烟;

钠与硫粉混合研磨时燃烧，火星四射，发生爆炸，化学方程式为：

〖活动评价〗 〖媒体展示或描述上述实验现象、分析和结论〗(略) 〖概述〗金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠，失去金属光泽(因此金属钠通常不能暴露在空气中。为何能保存在煤油里?);

金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠。

〖板书〗 二、金属和氧气的反应：

4Na +O2 ==== 2Na2O 2Na +O2 ==== 2Na2O2 该实验验证了金属钠在不同条件下与氧气反应的性质。

〖概述〗上面是研究物质的性质时常用的四种方法，当然还有其他的一些方法;

在研究物质的某方面性质时，可能只用到一种或两种方法，但在研究物质的整体性质时却常常是观察、实验、分类、比较等方法综合应用。

〖过渡〗 通过初中化学的学习，我们已经对科学探究的过程有了一定的了解。其实，人们对物质性质的研究也是一种科学探究过程。研究物质性质的内容包括物质的物理性质、化学性质，物质的通性和特性。那么研究物质性质的基本程序是怎样的呢? 〖板书〗研究物质性质的基本程序 〖学生阅读教材、提问并归纳〗(媒体展示) 1、要观察物质的外观性质(包括物质的存在状态、颜色气味等);

2、要对物质的性质进行预测;

3、设计并实施实验来验证所做的预测。通过对实验现象的观察和分析，归纳出与预测相一致的性质，并对实验中所出现的特殊现象进行进一步的研究;

4、对实验现象进行分析、综合、推论，概括出物质的通性及特性。

〖探究〗研究过氧化钠的性质(与氧化钠比较)(建议通过实验探究的方法) 〖指导实验〗提出学生实验的操作方案及实验要求：

1.打开盛有Na2O、Na2O2试管的橡胶塞，分别加入少量水，观察现象并记录;

2.用带火星的木条分别伸入盛有Na2O的试管(1)和盛有Na2O2的试管(2)内，观察现象并记录;

3.分别向试管(1)、(2)所得溶液中加入无色的酚酞试液，振荡，观察现象并记录;

4.根据实验现象，作出相应实验结论。

〖活动记录〗 性 质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 色、态 与水反应 与CO2反应 稳定性比较 用途 结论 〖重点分析〗Na2O2与H2O反应的化学原理：

属于自身氧化还原反应;

-1价的氧元素具有强氧化性，所以能使色质褪色。表现漂白性。

〖过渡〗活泼金属钠暴露在空气中易被氧气氧化，表面生成一层氧化物;

在空气中燃烧则生成过氧化钠。在金属活动性顺序表中钠、镁、铝排在一起，钠所具备的性质镁和铝是否也同样具备呢?根据已有的知识我们知道镁能与氧气反应，请回顾反应的条件及现象? 〖交流与讨论〗 〖分析和结论〗 镁的表面有一层致密的氧化膜，可以保护内部金属不被继续氧化，所以在点燃镁条前，常用砂纸打磨，这样点燃起来更方便些。

〖提问〗镁条在空气中燃烧的实验现燃烧的实验现象，书写化学方程式。

〖板书〗 〖提问〗据此请预测铝是否和氧气反应? 〖演示实验〗“毛刷”实验：(建议选做) 取一根铝条用砂纸将薄膜破坏掉，然后用沾有Hg(NO3)2溶液的棉球擦一下，再用滤纸擦干。

〖观察、思考、讨论〗 观察铝条表面变化情况：用滤纸擦干后的铝条表面迅速长出了许多疏松的白毛，铝条变成“毛刷”，轻抖白毛飘落。“白毛”成分是Al2O3。Hg(NO3)2与Al条发生置换反应，生成的Hg阻止在Al条表面生成致密的氧化铝薄膜。

此实验证明：室温下铝很容易跟空气中的氧气发生氧化还原反应：4Al+3O2=2Al2O3，Al具有强还原性。我们在使用铝制品时要注意保护氧化膜。

〖科学探究〗 用坩埚夹住一小块铝箔(箔厚约0.1mm)，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察。可观察到什么现象?为什么会产生这种现象? 再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨(或在酸中处理后，用水洗净)，除去表面的氧化膜，再加热至熔化。又有什么现象呢? 〖交流与讨论〗 〖分析和结论〗 铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝箔并不滴落，好像有一层膜兜着。这是因为铝表面的氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点(2050℃)高于铝的熔点(660℃)，包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。

熔化的铝仍不会滴落，因为铝很活泼，磨去原来的氧化膜后，在空气中又会很快的生成一层新的氧化膜。这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。

〖板书〗4Al+3O2=2Al2O3 〖拓展延伸〗若要观察到铝的燃烧应采取哪些措施? 〖交流与讨论〗 〖分析和结论〗 增大铝与空气的接触面，提高反应的温度等。

〖演示实验〗铝粉在空气中燃烧 用玻璃管将铝粉吹到酒精灯的火焰上方。

〖观察、思考〗观察到灯焰上方产生耀眼白光。铝在高温条件下，可在空气中燃烧放出大量光和热。(认识反应条件的重要性，条件不同反应程度不同，加深外因是变化条件的认识。) 〖学生阅读教材〗铝的氧化膜 〖总结〗钠、镁、铝与氧气反应的异同点。

补充习题：

1.钠在自然界里不能以 态存在，只能以 态存在，这是因为 。

2.由于钠很容易与空气中的 、 等物质反应，通常将钠保存在 里，以使钠与 、 等隔绝。

3.钠可以把钛、锆等金属从它们的卤化物中还原出来，这是由于钠具有 性。

4.在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是() A.Na2CO3 B.NaOH C.Na2O D.Na2O2 5.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是() A.干冰灭火剂 B.黄沙 C.水 D.泡沫灭火剂 第三课时 〖引入〗通过上一节课的学习，我们了解到镁、铝都能与氧气反应，这种性质上的相似性是由结构的相似性决定的，这是内因。内因是变化的根据，外因是变化的条件，所以在一定条件下，它们能与许多物质发生化学反应。

〖板书〗 三、镁和铝的化学性质 1.共性 (1)跟非金属反应：2Mg+O2=2MgO 4Al+3O2=2Al2O3 〖讲述〗因为Mg、Al的最外层电子数较少具有较强的还原性，它们不仅能跟单质O2反应，而且还能与其它金属单质反应(如卤素、硫等)，甚至能与某些氧化物反应。

〖板书〗(2)跟某些氧化物反应 〖设问并组织讨论〗 (1)回忆复述Mg与水反应的实验现象，写出化学方程式。

〖回答〗(1)Mg能跟水反应，加热反应更明显：

Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2 〖提问〗铝跟水反应吗? 〖演示实验〗Al与沸水反应 将去掉膜的Al条放在沸水中(用投影仪做此实验)。

〖观察、回答〗 (1)Al条表面有气泡产生。

(2)结论：

2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2 〖提问〗初中化学课中同学们学习过CO2的有关性质，知道CO2不支持燃烧。这是一瓶CO2，瓶壁无色透明，将点燃的镁条放入瓶中，观察镁条是否熄灭?有什么现象? 〖演示实验〗Mg与CO2反应 〖观察、思考、记录〗 ①现象：Mg条在CO2中剧烈燃烧，放出白光和大量热，有大量白烟生成，瓶壁上有黑色固体生成。

②结论：

CO2不支持燃烧是具有相对性的;

Mg不仅能与游离态的O2反应，而且能与氧化物中的氧结合，表现出强还原性。

〖过渡〗Al在高温条件下也可以与CO2反应，甚至于能与某些金属氧化物反应。

〖演示实验〗铝热反应(实验前用磁铁检查一下室温条件下有无铁存在;

反应后再用磁铁检查有无铁生成) 〖观察、思考、记录〗 反应前：无铁存在。

反应中：发光、放热、反应剧烈。

反应后：用磁铁检查生成物有块状物被吸起。

2Al + Fe3O4 === 2Fe + Al2O3 +Q Al的还原性强于铁，也能与化合态氧结合。

〖放录像〗铝热反应在生产中的应用：焊接钢轨。

〖过渡〗镁、铝的强还原性不仅体现在与某些氧化物的反应中，它们也跟酸反应。

〖板书〗(3)跟酸的反应 (1)相同点 a.Mg、Al与盐酸反应产生H2。

b.Mg、Al与稀硫酸反应产生H2。

(2)不同点 b.Al与冷浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。

〖过渡〗除此以外，铝还有哪些特性? 〖板书〗2.特性 〖演示实验〗Al与NaOH溶液反应(用投影实验) 〖设问〗 ①Al与NaOH水溶液的反应中Al显示什么性质?根据是什么? ②上述反应产物中的NaAlO2是如何产生的? ③Mg比Al活泼，其与H2O反应较Al容易，为什么与NaOH水溶液接触无明显现象呢? 〖观察、思考、记录〗 观察、思考，将Mg、Al条放入NaOH水溶液中，Mg表面无变化，Al条表面有许多气泡产生。

结论：Mg+NaOH 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 讨论、归纳，回答：

①Al显还原性，因其化合价升高。

②以上反应不是一步反应，而是多步反应的结果：

2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑ Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ③因Mg(OH)2既不溶于水也不与NaOH反应，其可将内层Mg包起来，使反应难于进行下去。

〖小结〗本节课我们从生活实际出发，分析Mg、Al的相对位置，讨论了它们与非金属、氧化物、酸、碱的反应情况，请同学们归纳一下Mg、Al性质的相同点、不同点。

复习巩固：

1.把燃着的镁条放入下列气体中，不能发生反应的是[ ]。

A.N2 B.CO2 C.Cl2 D.He 2.镁粉中混进少量铝粉，将Al粉除去，可选用的试剂是[ ]。

A.盐酸 B.CuSO4溶液 C.NaOH溶液 D.H2O 3.在铝热反应中，铝粉的作用是[ ]。

A.催化剂 B.氧化剂 C.还原剂 D.熔剂 4.两份铝粉分别与足量的NaOH溶液和HCl溶液反应，产生的气体体积相同(同温、同压下)，则这两份铝粉的质量之比为[ ]。

A.1：2 B.1：3 C.3：2 D.1：1 5.同质量的钠进行下列实验，其中产生氢气最多的是[ ]。

A,将钠投入足量水中 B.将钠用铝箔包好，并刺些小孔，再加入足量水中 C.将钠投入足量稀硫酸中 D.将钠投入足量稀盐酸中 6.天平两端各放一只烧杯，烧杯中盛有等体积的3mol/L的硫酸，天平平衡。向烧杯中分别加入Mg、Al各10.8g，反应完毕后，镁恰好溶解。试回答：

(1)每只烧杯中所盛硫酸的体积。

(2)反应后，天平是否平衡?若不平衡，加入哪种金属的一端向下倾斜? 第二节 几种重要的金属化合物 教学目标：

1.以MgO、Fe2O3、CuO为代表，了解金属氧化物的主要理化性质和主要用途。巩固药品取用等基础实验操作。

2.以铁的氢氧化物和Al(OH)3为代表，了解金属氢氧化物的制法、性质和用途。巩固试管实验等基础实验操作及Fe(OH)制备的特殊操作。

3.以Na2CO3、NaHCO3及铁盐为代表，了解盐类物质的组成、性质和用途。掌握检验金属离子的实验方法————试剂法和焰色反应。

4.以Al2O3、Al(OH)3为代表，了解两性物质的特点。以KAl(SO4)2 为代表，使学生掌握复盐的组成特点。

5.通过列表比较，了解各类金属化合物的性质。同时掌握学习元素化合物的方法——比较法。

6.通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。

7.通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。

重点、难点：氢氧化铝、氢氧化铁的性质，Fe2+、Fe3+ 的转化。

教学过程：

第一课时 【复习提问】 1.为什么多数金属在自然界中多以化合态形式存在? 2.写出下列变化的化学反应方程式。

①金属钠在空气中表面变暗;

②金属钠在空气中加热;

③金属钠投入纯水中;

④金属铝投入NaOH溶液中 【引入新课】金属不但其单质具有许多特殊的理化性质和广泛的用途，而且金属形成的多种化合物亦有极其重要的性质和用途。

【板书】第二节 几种重要的金属化合物 (一)金属化合物 【投影】学生看书并填写下表：

几组物质分类概念判析 概 念 含 义 化合物 氧化物 氢氧化物 盐 金属化合物 含有金属元素的化合物就是金属化合物 【板书】一.氧化物 1.金属氧化物的水溶性 【实验】CaO、MgO、CuO和水作用实验 【投影】 几种金属氧化物和水作用的比较 颜色状态 和冷水作用 和热水作用 CaO MgO CuO 【讨论总结】极大部分金属氧化物不溶于水，和水不起反应。常见的Na2O、K2O、BaO、CaO可和水作用，形成对应的碱。MgO不和冷水作用但和热水作用生成Mg(OH)2。

【练习】写出下列反应的化学方程式。

Na2O + H2O — K2O + H2O — BaO + H2O — CaO + H2O — MgO + H2O — 【板书】2.和酸的作用 【实验】书本实验3—5 【投影】 几种金属氧化物和盐酸反应实验 反应物 颜色状态 溶液的颜色 化学反应方程式 MgO Fe2O3 CuO 【研讨】①金属氧化物属于什么氧化物?一般金属氧化物和酸反应的特点是什么? ②完成下列反应的化学方程式。

Al2O3 + H2SO4 — Fe2O3 + HNO3 — CuO + HNO3 — 【板书】3.两性氧化物 【实验】Al2O3溶于碱的实验 Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 【研讨】①氧化铝的化学性质有何特点?除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招? ②象氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同，我们称它为两性氧化物，你能对两性氧化物下个确切的定义吗? 【结论投影】既能和酸反应，又能和碱反应且均生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物。

【板书】4.常见金属氧化物的颜用途 氧化物 化学式 颜色状态 主要用途 氧化铝 氧化铁 氧化铜 氧化亚铜 【学与问】 ①钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗?对内层金属的保护作用一样吗? ②铁制品表面常需油漆而铝制品一般都裸露于空气中，这是为什么? ③一段光亮的铁丝插入盐酸中立即有气泡产生，而一段光亮的铝丝插入盐酸中过一会儿才有气泡产生，这是为什么? 【课外作业】 1.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氧化物是 A.Al B.MgO C.NaHCO3 D.Al2O3 2.下列属于红色物质的是 A.MgO B.Fe2O3 C.Cu2O D.CuO 3.下列物质(甲栏)及它们对应的用途(乙栏)，试用短线把它们的对应关系连接起来。

甲 栏 乙 栏 氧化镁 红色油漆和涂料 氧化铝 耐火材料 氧化亚铜 制造铜盐的原料 氧化铜 红色颜料冶炼金属 4.按示例完成下列反应方程式 KOH H2SO4 HNO3 MgO MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O Fe2O3 Al2O3 CuO 5.经打磨过的光亮铝片上滴几滴Hg(NO3)2溶液，一会儿，铝片表面会长出一丝丝的物质。这就是著名的“毛刷实验”，你能用已有的知识对此作个解释吗?你设想的丝状物质是什么?试设计实验证明之。

第二课时 【复习提问】完成下列变化的化学反应方程式。

氧化钠和水 氧化钡和水 铝和氢氧化钠溶液 氧化铝和氢氧化钠溶液 【引入新课】 【板书】二.氢氧化物 01.氢氧化物的水溶性(学生自学得结论) 【板书】02.可溶性碱的通性(学生讨论回顾) 【板书】1.铁的氢氧化物 ① 制备 【实验】书本实验3—6 【投影】 FeCl3溶液 FeSO4溶液 溶液颜色 滴加NaOH溶液 沉淀颜色及变化 化学方程式 【引深探讨】不溶性碱制备的一般原理。

【练习】用化学方程式表示下列物质的制备原理。

Mg(OH)2 Cu(OH)2 【板书】②氢氧化亚铁的不稳定性 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 【引深探讨】能否确保氢氧化亚铁有较长的保存时间吗? (学生讨论，设计实验) 【板书】③不溶性碱的化学性质 a.和酸的作用 【练习】完成下列化学方程式 Fe(OH)2 + HCl —— Fe(OH)3 + H2SO4 —— Cu(OH)2 + HNO3 —— 【板书】b.不稳定性 2 Fe(OH)3 ==== Fe2O3 + 3 H2O 想一想：氢氧化亚铁若在空气中加热能否得氧化亚铁。为什么? 不溶性碱 碱牲氧化物 + 水 (一般) 【练习】完成下列化学方程式 Mg(OH)2 —— Cu(OH)2 —— Fe(OH)3 —— 【板书】2.氢氧铝 ① 制备 【实验】氢氧化铝的实验室制法(书本实验3—7) Al2(SO4)3 + 6 NH3·H2O == 2 Al (OH)3↓+3 (NH4)2SO4 铝盐溶液和氨水反应制取氢氧化铝 偏铝酸溶液中通入二氧化碳可制取氢氧化铝 【板书】②性质 a.白色胶状沉淀，不溶于水，有吸附作用 b.两性 【实验】氢氧化铝的两性实验(书本实验3—8) 氢氧化铝既能溶于酸又能溶于强碱 Al (OH)3 + 3 HCl == AlCl3 + 3 H2O Al (OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2 H2O 氢氧化铝可中和过多的胃酸的作用 【板书】两性氢氧化物：既能和酸反应又能和强碱反应生成盐和水的氢氧化合物叫做两性氢氧化物。

【板书】c.不稳定性 2 Al (OH)3 ==== Al2O3 + 3 H2O 【学与问】实验室中能否可用强酸强碱来制备少量的氢氧化铝? 【课外作业】 1.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是 A.Al2O3 B.MgO C.NaHCO3 D.Al(OH)3 2.向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是 A.NaOH B.NH3·H2O C.NaCl D.BaCl2 3.下列物质受热不易分解的氢氧化物是 A.Al2O3 B.NaOH C.Mg(OH)2 D.Fe2O3 4.完成下列变化的化学方程式 Al2O3 Al → NaAlO2 Al(OH)3 5.方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

图1 实验装置 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_____________;

(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用__________的方法;

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面以下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是__________________________。

方法二：在如图1装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。

(1) 在试管I中加入的试剂是________________;

(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是_________________;

(3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管I和Ⅱ中加人试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是______________;

(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_____________________。

答案: 方法一：(1)稀硫酸和铁屑 (2) 加热煮沸 (3) 避免生成的Fe(OH)2沉淀与空气中的氧气接触而被氧化。

方法二：(1)稀硫酸和铁屑 (2) NaOH溶液 (3) 反应一段时间后，关闭止水夹 (4) 由于反应开始产生的气体 第三课时 【复习提问】完成下列变化的化学反应方程式。

实验室制氢氧化铁 实验室制氢氧化亚铁 实验室制氢氧化铝 氢氧化亚铁在潮湿空气中不稳定 氢氧化铝既溶于硫酸又溶于氢氧化钾 【引入新课】 【板书】三.盐 1.碳酸钠和碳酸氢钠 【实验】Na2CO3、NaHCO3的水溶性(操作参阅书本P50) 【实验】Na2CO3、NaHCO3和盐酸、澄清石灰水、氯化钙溶液反应 【实验】Na2CO3、NaHCO3的热稳定牲(操作参阅书本P50) 【投影】 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 颜色状态 溶解性 水溶液碱性强弱 和盐酸的作用 和澄清石灰水的作用 和氯化钙溶液的作用 热稳定性 相互转化关系 【板书】碳酸钠的水合及碳酸钠晶体的风化 Na2CO3 + x H2O === Na2CO3·x H2O Na2CO3·x H2O === Na2CO3 + x H2O 【板书】2.三价铁的氧化性 ①铁盐和亚铁盐的一些性质 【实验】Fe3+离子的检验(操作参阅书本P51) Fe3+离子的氧化性(操作参阅书本P51) 【投影】 FeCl3 FeCl2 溶液的颜色 滴入KSCN溶液 加入少量铁粉 滴加氯水 滴加氢氧化钠溶液 相互转化关系 【练习】用方程式表示下列变化 Fe → FeCl2 Fe → FeCl3 FeCl2 → FeCl3 FeCl3 → FeCl2 【板书】②铝盐和铁盐的净水作用 【实验】铝盐和铁盐的净水作用(操作参阅书本P52) 【投影】 不加试剂 加入明矾 加入硫酸铁溶液 2min 5min 原因分析 【板书】3.焰色反应 ① 概念 【投影】很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特珠的颜色，这在化学上叫做焰色反应。

【实验】焰色反应(操作参阅书本P53) 【板书】②钠钾的焰色反应 【课外作业】 1.下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是 ①金属钠在纯氧中燃烧;

②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间;

③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液;

④无水硫酸铜放入医用酒精中。

A、②③①④ B、③②①④ C、③①②④ D、①②③④ 答案:B 2.在由Fe、FeO、Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol / L的盐酸，恰好使混合物溶解，并放出448mL气体(S、T、P)，此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是 A、混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3;

B、反应后所得溶液中的Fe2+与Cl - 的物质的量之比为1∶2;

C、混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多;

D、混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多。

答案:B、C 3.将一定量的NaOH与NaHCO3的混合物X，放在密闭容器中加热，充分反应后生成CO2气体V1 L(V1 ≠ 0)。将反应后的固体残渣Y与过量盐酸反应，又生成CO2 V2 L(气体体积均在标准状况下测定)。

(1)Y的成分是_______________。

A.Na2CO3与NaOH B..Na2CO3与.NaHCO3 C.只含有Na2CO3 D.只含有NaOH (2)X中NaOH与NaHCO3共____________mol;

NaOH与NaHCO3物质的量之比为___________________。

答案：

(1) C (2) V2 / 11.2 (V2 - V1) / (V2 + V1) 。

4.用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程中每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应。实验记录见右表：

实验次数 称取样品的质量 / g 所加Ba(OH)2溶液的体积/L 测得生成沉淀质量/g 1 0.858 0.5 1.379 2 1.716 0.5 3 2.574 0.5 4.137 4 3.432 0.5 5.516 5 4.290 0.5 5.516 6 5.148 0.5 5.516 回答下列问题：

(1)第2次实验中产生沉深质量是多少克，请将结果填在表格相应空格中。

(2)样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是_________。

(3)室温下取第3组实验所得溶液体积的1 / 10，加水配成500mL溶液，求稀释以后溶液的pH。(写出计算过程)。

答案：

(1) 2.758 g (2) 2∶5 (3) 12 5.现有浓度各为1mol / L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，下列情况填充∶ (1)反应完毕，铁粉仍有剩余。

①反应后的溶液中一定含有____阳离子，是____mol;

一定没有____阳离子。

②固体物质烘干后其中一定含___和___。和反应前加入的铁粉质量相比____(填增多或减少)______g。

(2)反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。

①反应后溶液中一定有______阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围______。

②溶液中可能含_______阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围______。

③溶液中一定不含 ____阳离子。

④溶液的质量________(填增多或减少)。

(3)反应完毕后，无固体沉淀物存在，反应后的溶液中一定含_____和_____阳离子，它们中物质的量为定值 的是_____阳离子，为________mol，它们中物质的量为一数值范围的是______阳离子，该数值范围是____________。

第三节 用途广泛的金属材料 教学目的：

1.认识金属与合金在性能上的主要差异。

2.知道生活中常见合金铁合金及铜合金的主要成分及性能。

3.通过实践活动认识如何正确使用金属及如何爱护金属资源。

重点、难点：知道生活中铁合金及铜合金的主要成分及性能。

教学过程：

[图片导课]投影：合金的广泛应用 [板书]第三节 用途广泛的金属材料 [讲述]在生产和生活中，是非常重要的。环顾我们四周，很多物品是有金属材料制成的，最简单的金属材料是纯合金，但我们实际应用的都是具有优良性能的合金。

[板书]一、常见合金的重要应用 [回顾]初中学过的合金知识，回答什么是合金?合金具有哪些优良性能? [回答]合金优良的物理、化学或机械性能：硬度比各成分的大;

熔点比各成分的低。

合金比各成分纯金属具有更广泛的用途。

[投影]图3-26司母戊鼎 [板书]1、铜合金 [介绍] 司母戊鼎：含铜84.8%、锡11.6%、铅2 .8%，工艺精湛，体现了我国光辉灿烂的古代科技 [简介]黄铜(含锌及少量的锡、铅、铝等)及白铜(含镍、锌及少量锰)成分. [练习]现代建筑的门窗框架、常用电解加工成古铜色的硬铝制品。硬铝是：

A.Al–Si合金 B.Al–Cu–Mg–Mn–Si合金 C.Al–Mg合金 D.表面有氧化膜的纯铝 答案：B [板书]2、钢 [讲述]钢是用途最广、用量最大的金属合金，据成分可分为两打类：碳素钢、合金钢。

[板书]钢是铁的合金，含碳量在0.03%～2%之间常含少量硅、锰，几乎不含硫、磷等元素。钢的分类：碳素钢、合金钢。

[投影]学生阅读 [探讨交流]1、生铁和钢性质上为何不同? 2、交流你所知道的铝合金、镁合金、铜合金的用途。

[板书]二、正确选用金属材料 [思考与交流]某家庭准备装修门窗(计划使用十年)，可共选用的材料有：木材、钢板、铝合金、塑钢、，请分析每种材料的性能、价格、安装成本、利弊等，进行讨论分析，选用何种材料好? [提示]选择材料时，需考虑主要用途、外观、物理性质、化学性质、价格、加工难度、日常维修、对环境的影响………。

[投影]科学视野：用途广泛的稀土金属 [阅读材料]稀土元素是镧系元素系稀土类元素群的总称，包含钪Sc、钇Y及镧系中的镧La、铈Ce、镨Pr、钕Nd、钷Pm、钐Sm、铕Eu、钆Gd、铽Tb、镝Dy、钬Ho、铒Er、铥Tm、镱Yb、镥Lu，共17个元素。稀土元素能与其它元素组成品种繁多、功能千变万化，用途各异的新型材料，被称为“现代工业的维生素，和神奇的新材料宝库。” 我国稀土资源占世界稀土资源的80%，以氧化物(REO)计达3 600万吨，远景储量实际是1亿吨。我国稀土资源分南北两大块。

——北方：轻稀土资源，集中在包头白云鄂博特等地，以后在四川冕宁又有发现。主要含镧、铈、镨、钕和少量钐、铕、钆等元素;

——南方：中重稀土资源，分布在江西、广东、广西、福建、湖南等省，以罕见的离子态赋存与花岗岩风化壳层中，主要含钐、铕、钆、铽、镝、钬、铒、铥、镱、镥、钇和镧、钕等元素。

稀土的神奇特性，也是被人们逐渐认识的。发展到现在，稀土已经从应用于冶金、机器、石油、化工、玻璃、陶瓷、纺织染色，皮草揉制和农牧养殖业等传统产业中，逐渐发展到光、电、磁多功能高科技新材料中。在钢、铁有色金属中，添加微量稀土，可以明显的提高金属材料的性能;

稀土球墨铸铁管比普通铸铁管的强度高5-6倍。稀土添加到某些钢中，可以明显提高钢材的强度、耐磨性和抗腐蚀性，稀土铝导线不但提高强度20%，而且还提高2-4%的导电性能。稀土微肥和稀土复合肥，可提高作物产量，并可增加作物的抗病性能。

稀土作为基体元素能制造出具有特殊“光电磁”性能的多种功能材料，如稀土永磁材料，稀土镍氢电池材料，稀土荧光材料，稀土催化剂。稀土激光材料，稀土精密陶瓷材料。生物工程材料等，它们都是发展电子信息产业，开发新能源，治理环保和国防尖端技术等方面必不可缺少的材料。例如稀土永磁材料(钕铁硼永磁)是当今磁性最强的永磁体，它被称“一代磁王”。稀土永磁材料现已广泛的用到了微型电机，工业用电机、风力发电机、音响设备、仪器仪表。航天航空通讯，医用核磁共振成像仪等方面。

稀土永磁材料用于电机，可使设备小型化，轻型化，同等功率的电机，体积和重量可减少30%以上。用稀土永磁同步电机代替工业上的异步电机，节电率可达12-15%，真正的稀土三基色荧光灯代替白炽灯，节电率可达到80%。稀土金属卤化物灯已被大量用于城市广场、体育场馆和高层建筑的美化泛光照明。这些新型电光源不但节电效果明显。而且大大提高了照明质量，其生产过程也减少了污染，被称作“绿色照明”。彩色电视正是采用了稀土三基色荧光粉，才能获得彩色逼真的画面。稀土镍氢电池，可以充电而无记忆效应，代替了有污染的镍镉电池，被称作无污染的“绿色电池”。它已广泛用于移动电话，笔记本电脑等设备上。各种稀土功能材料，在航空、航天和尖端国防技术上，如雷达，侦查卫星。激光制导和自动指挥系统等方面都获得了广泛的应用。

稀土在高新技术领域中的应用，与其工业技术发达程度成正比。美国的稀土用量一直居世界第一位，日本、英国、法国、德国等工业发达国家都没有稀土资源，但他们都有很先进的稀土应用技术。美国认定的35个战略元素和日本选定的26个高技术元素中，都包括了全部的稀土元素。所以稀土被称为神奇的稀土。

[小结]略 [课外实践] 1、调查或实验：易拉罐的主要成分。

2、查阅资料：新型合金的用途。

3、就近参观金属材料的生产、加工企业 (或者观看有关影像)，收集有关资料，撰写有关科学小品。

[课后练习] 1、多数合金与组成成份相比较，合金的( ) A·熔点高，硬度小 B·密度大 C·机械强度差 D·熔点低，硬度大 2.在我国文明发展过程中，最早较广泛使用的金属是( ) A、铜 B、铁 C、铝 D、铅 3.现代建筑门框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。硬铝是( ) A·Al—Mg合金 B·Al—Cu—Mg—Mn—Si合金 C·Al—Si合金 D·表面的氧化铝膜的纯铝 4、某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：

熔点/℃ 密度(g /cm3) 硬度(金刚石为10) 导电性(银为100) 某合金 2500 3.00 7.4 2.3 铁 1535 7.86 4.5 17 还知该合金耐腐蚀,强度大.从以上性能看,该合金不适合作( ) A、导线 B、门窗框 C、炉具 D、飞机外壳 5.物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。

(1)用铝定制成包装用的铝箔 ;

(2)用铝制成的高压铝锅 ;

(3)用铁粉回收照相业废液中的银 ;

(4)电信业中大量使用的铜丝、金属电缆 。

6.铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2。

(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜(即：曾青(CuSO4)跟铁反应生成铜)，试写出该反应的离子方程式：

。

(2)尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈 [即：铜绿，化学式Cu2(OH)2CO3]， 其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法：

。

(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃) 。

《金属及其化合物》的归纳与整理 教学目的 1、认识常见金属及其化合物的共性和差异 2、理解常见金属及其化合物之间的相互转化关系,初步形成金属元素及其化合物的知识网络 3、提高分析、对比、归纳总结知识的能力 重点、难点：金属及其化合物之间的相互转化 教学过程：

一、金属的物理性质 [归纳总结]：常温下，金属一般为银白色晶体(汞常温下为液体)，具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。

二、金属的化学性质 多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。

[分析对比]：由学生完成下表 金属 化学性质 Na Al Fe 与O2反应 常温下氧化成Na2O 点燃生成Na2O2，Na保存在煤油中 常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃 潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃生成Fe3O4 与H2O反应 受氧化膜阻碍 与酸反应 与盐反应 与碱反应 与水反应 不反应 金属活泼性 金属活泼性逐渐减弱 三、金属化合物的性质 1、氧化物 [分析对比]：由学生完成下表 氧化物 化学性质 Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3 颜色状态 白色粉末 淡黄色粉末 白色粉末 红棕色粉末 属性 碱性氧化物 过氧化物 两性氧化物 碱性氧化物 与酸反应 生成钠盐和水 生成盐 氧气和水 与碱反应 与水反应 与水反应 不反应 与水反应 不反应 不反应 2、氢氧化物 [分析对比]：由学生完成下表 氢氧化物 化学性质 NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 属性 碱性氢氧化物 两性氢氧化物 碱性氢氧化物 碱性氢氧化物 与酸反应 与碱反应 不反应 不反应 不反应 热稳定性 稳定 受热分解 还原性 无还原性 无还原性 无还原性 制备 略 用途 化工原料 脱色净水中和胃酸 净水 净水 3、盐 [分析对比]：由学生完成下表 盐 化学性质 Na2CO3 NaHCO3 FeCl2 FeCl3 与酸反应 不反应 不反应 与碱反应 不反应 氧化还原性 无 无 稳定性 稳定 稳定 稳定 用途 工业原料等 中和胃酸制糕点 净水剂等 印刷线路板等 金属离子检验 焰色反应呈黄色 遇KSCN不显血红色，加入溴水后显红色 遇KSCN显血红色 四、金属及其化合物之间的相互转化 1、钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

2、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

3、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

五、用途广泛的金属材料 合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各金属成分。合金的硬度一般比它的各成分金属的大，多数合金的熔点比它的各成分金属的低。合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途。

六、课后练习 1.铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为 A.与氧气在常温下不反应 B.铝性质不活泼 C.铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D.铝耐酸耐碱 2.不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是 A.Mg(Al2O3) B.MaCl2(AlCl3) C.Fe(Al) D.Fe2O3(Al2O3) 3.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是 A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B.苹果汁中含有Cu2+ C.苹果汁含有OH- D.苹果汁含有Na+ 4.上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有 A.FeO粉尘 B.Fe2O3 粉尘 C.Fe粉尘 D.碳粉 5.将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:1:1 6.将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是 A.Fe2O3 B.FeCl3 C.Fe2(SO4)3 D.FeO 7.下列物质中可用于治疗胃酸过多的是 A.碳酸氢钠 B.氢氧化铁 C.氧化钙 D.碳酸钠 8.下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是 A.铝跟NaOH溶液 B.Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液 C.Al2O3和热水 D.Al2(SO4)3溶液跟过量的氨水 9.下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是 A.CuCl2 B.FeCl3 C.HCl D.AlCl3 10.请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。(简要说明) (1) (2) 11.A、B、C、D四种物质，焰色反应均为黄色，其中A、B、C中一种是单质、一种是碱、一种是正盐，当正盐和稀盐酸反应时有无色无味的气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。A、B、C和盐酸反应都可得到D，B与水反应可以生成A。

(1)各物质的化学式为：

A B C D (2)有关反应的化学反应方程式为：

B ® D C ® D B ® A 12.将Na2CO3·xH2O晶体2.84g溶于水，配制成250mL溶液。取出20mL这种溶液放入锥形瓶中，再逐滴加入0.2mol/L盐酸，当消耗盐酸16mL时，溶液中的Na2CO3已全部转化为NaCl和CO2。求：

(1)Na2CO3溶液的物质的量浓度。

(2)Na2CO3·xH2O的摩尔质量。

(3)Na2CO3·xH2O中x的值。

第四章 非金属及其化合物 教材分析 本章主要讨论硅、氯、硫和氮等典型元素及其重要化合物的性质，安排在第三章“金属及其化合物”之后，是常见无机物及其性质等知识的继续。这些内容既是学生今后继续学习化学的基础，也是在生活中经常要接触、需要了解和应用的化学常识。

本章具有巩固离子反应、氧化还原反应等基本知识的作用。在第三章的基础上，进一步介绍元素化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累感性材料，是学生认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础。

本章在选材上着眼于这几种元素的单质及其重要化合物的主要性质，在知识安排上尽量使知识和用途相结合，理论和实际相结合，物质的重要性能与可能的负面作用相结合，从而使学生认识到常见无机物在生活和生产中的应用，以及与人类和环境的关系。例如，二氧化硅与硅酸盐产品的应用及其发展，氯气的性质与应用及其可能存在的问题，硫酸、硝酸和氨的性质及广泛用途，酸雨的形成等。这些内容不仅增强了学生的学习兴趣，而且培养了学生的科学态度和科学精神。另外，科学史话──“氯气的发现和确认”渗透了严谨、求实的科学思维品质的培养，科学视野──“新型陶瓷”“信使分子──NO”“火箭为什么能飞上天”等让学生体会知识的价值。这样，更全面地体现化学课程的科学教育功能。

第一节 无机非金属材料的主角—硅 第1课时 教学目标 1、了解硅及其化合物的知识。

2、了解硅及其化合物在国民经济中的重要作用。

3、调查研究：完成并小组交流“硅及其化合物对人类文明的贡献”小论文。

4、使学生进一步了解运用元素周期律知识学习同族元素性质及其递变规律的方法，并运用这些知识学习碳族元素及其化合物的知识。

重点难点 硅和二氧化硅的性质。硅酸盐的用途。

教学过程 *将Si单质的内容移到开头教学。

采用对比的方法，联系碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠、甲烷等学生已有的知识和生活经验来引人硅、二氧化硅等新知识。

碳和硅是同一主族相邻的两种元素，它们的性质既有相似之处，又有不同之处。

在教学时要突出硅的亲氧性强于，从而引导学生理解硅的两种存在形式──二氧化硅和硅酸盐。

[科学视野]：SiO2的晶体结构分析。

启发学生根据SiO2和CO2都是酸性氧化物这一特点，把它们的性质一一列出。

引导学生从硅的亲氧性大，得出常温下SiO2的化学性质稳定;

在加热的条件下，SiO2才能与碱性氧化物起反应，写出有关反应的化学方程式，等等。

[思考交流]：①实验室中盛放碱液的试剂瓶为什么不用玻璃塞? ②实验室盛放氢氟酸的仪器为什么不用玻璃瓶? [演示实验]：【实验4-1】在饱和Na2SiO3溶液中，滴加酚酞溶液呈红色。逐滴加入稀盐酸，待溶液红色变浅并接近消失时，有透明的硅酸凝胶产生。写出有关反应的化学方程式。

[补充实验]：将CO2通入Na2SiO3溶液中，引导学生观察白色胶状沉淀的生成，写出反应的化学方程式和离子方程式，从而加深对H2SiO3的酸性弱于碳酸的认识。

[例题讨论]：

教材P69习题4。

[教学小结]：(学生填表) ⑴ 表1 二氧化硅和二氧化碳结构性质比较 物质 二氧化硅 二氧化碳 熔点、沸点、硬度、状态 很高、大、固态 低、小、气态 化 学 性 质 与水 不反应 CO2+H2O= H2CO3 与氢氟酸 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 不反应 与碱溶液 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O CO2+2NaOH=Na2CO+H2O 与碱性氧化物 SiO2+CaO=CaSiO3 CO2+CaO=CaCO3 二氧化硅与二氧化碳性质的异同点：

相同点：都是酸性氧化物，都与碱或碱性氧化物反应。

不同点：①CO2与水反应生成H2CO3;SiO2不与水反应;

②SiO2溶于氢氟酸，CO2不与氢氟酸反应;

③SiO2须在高温下与碱性氧化物反应，而CO2可在常温加压下进行。

⑵ 表2 硅酸、碳酸的对比 物质 硅酸 碳酸 化学式 H2SiCO3 H2CO3 酸酐 SiO2 CO2 制法 Na2SiO3+2HCl=2NaCl +H2SiO3↓ CO2+H2O=H2CO3 颜色与状态 白色、粉末状 无争液态，只存在于水溶液中 水溶性 不溶于水 只存在于水溶液中 酸性比较 ⑶ (学生课后整理) ①硅的物理性质、化学性质、存在、用途;

②二氧化硅的存在、用途、物理性质、化学性质;

③硅酸的性质和用途等。

[课外作业]：教材P69习题1、3。

准备P69习题5。

补充习题 ：

1、对于碳族元素，下列说法中正确的是( ) A、Ge和Si的单质都是半导体材料 B、CH4，SiH4，GeH4的稳定性依次减弱 C、H2CO3，H2SiO3，H2GeO3的酸性依次增强 D、只能形成共价化合物，不能形成离子化合物 2、CO2通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是( ) A、水玻璃 B、石灰水 C、饱和Na2CO3 D、CaCl2 3、下列离子方程式中，书写正确的是( ) A、硅酸和氢氧化钾溶液反应：H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O B、硅和浓氢氧化钠溶液反应：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑ C、碳酸氢钙溶液跟稀盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+CO2↑ D、饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2：CO32-+H2O+CO2=2HCO3- 4、物质A是一种高熔点化合物，不溶于强酸中，但能与纯碱在熔融时反应生成化合物B，同时放出气体C;

把气体C通入B的溶液中，得化合物D;

D在干燥的空气中转变为化合物E，将E加热又重新得到化合物A。

⑴A、B、C、D、E的化学式是：A________B________C________D_________E_________ ⑵写出各步反应的化学方程式：

_____________________________________________________________________ ________________________________________________________________-。

参考答案：1、AB 2、D 3、AB 4、A:SiO2 B:Na2SiO3 C:CO2 D:H2SiO3 第一节 无机非金属材料的主角—硅 第2课时 教学目标 1、了解硅酸盐工业及一些产品。

2、了解一些重要的新型无机非金属材料。

3、激发学生学习化学的兴趣，使学生对化学与生产、生活实际的联系有进一步的认识。

重点难点：

硅酸盐的丰富性和复杂性。

新型无机非金属材料的特性。

教学过程 [复习过渡]：回忆Si和SiO2的部分化学性质，默写化学方程式：

二氧化硅和氢氧化钠溶液反应。

介绍硅酸盐的概念及硅酸钠的性质和用途。

解释硅酸盐的丰富性和复杂性。

[科学视野]：介绍新型无机非金属材料的特性。

无机非金属材料：

硅酸盐材料：水泥、玻璃、陶瓷等 新型无机非金属材料：高温结构陶瓷、光导纤维等 传统无机非金属材料的优缺点：

抗腐蚀、耐高温，质脆、经不起冲击。

新型无机非金属材料的特性：

强度高，耐高温;

具有电学特性：绝缘体、半导体、导体等;

具有光学特性：发光、透光(可见光、红外光、射线);

具有生物功能。

[思考交流]：用氧化物的形式表示硅酸盐的组成。

硅酸：SiO2·H2O、SiO2·2H2O 硅酸钾：K2SiO3——K2O·SiO2 高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4——Al2O3·2 SiO2·2H2O [例题讨论]：教材P69习题2。

[演示文稿]：新型无机非金属材料的幻灯片 补充习题 ：

1、下列材料的特性及用途的说法中不正确的是( ) A、光导纤维传导光的能力很强，是非常好的通讯材料 B、氧化铝陶瓷具有两性，不可以用于制耐高温设备 C、氮化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用来制造轴承 D、人造刚玉硬度高，可用来制造刚玉球磨机 2、熔融苛性钠应选用的器皿是( ) A、陶瓷坩埚 B、石英坩埚 C、普通玻璃坩埚 D、铁坩埚 3、把下列式子改写成氧化物的形式：

A、正长石KAlSi3O8___________________。

B、石棉CaMg3Si4O12____________________。

C、蛇纹石H4Mg3Si2O9_________________。

4、氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反应获得。

⑴根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是________(填序号)。

A、制汽轮机叶片 B、制有色玻璃 C、制永久性模具 D、制造柴油机 ⑵氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式________________________________________。

⑶现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为_________________________________________-。

参考答案：1、B 2、D 第二节 富集在海水中的元素---氯 第1课时 教学目标 1、初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属化合 物的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的金属。

2、观察能力及抽象概括、形成规律性认识和总结归纳的能力。

3、培养对化学现象与化学本质的辩证认识，以及热爱科学，尊重科学的思想。学 习科学家的科学态度和研究方法。

重点难点：氯气的物理和化学性质，氯气的漂白性。

教学过程 [课的引入] 介绍2005年氯气泄露事件给人们群众带来的伤害。介绍卤族元素。

氟、氯、溴、碘由于具有相似的结构，因而具有相似的化学性质，成为一族，称为卤族元素，简称卤素。“卤”在希腊文中是“成盐“的意思。在这一章里，重点学习氯的单质——氯气及由氯形成的化合物。

介绍氯元素的存在。

[科学史话] 氯气的发现和确认。

[思考交流]：课本P71 学习科学家的科学态度和研究方法。

一、活泼的黄绿色气体----氯气 ⑴介绍氯气的物理性质。请一名学生上来闻氯气的气味，并强调闻味的方法。

⑵介绍氯气的化学性质。

①氯气与金属反应 氯气除了和金属钠反应，是否还会和其它金属反应呢? Cu+CI2 =CuCI2 (燃烧，棕黄色烟，绿色溶液) 2Fe2+3CI2 = 2FeCI3 (燃烧，棕色烟，棕黄色溶液) ②氯气与非金属反应 H2+CI2 = 2HCI (安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾产生，有刺激性气味气体生成。) [思考讨论] ⑴可燃物是否一定有氧气才能燃烧呢? ⑵请重新给燃烧下定义。

(燃烧：发光放热的剧烈的化学反应。) 2P+3CI2 =2PCI3(液) 2P+5CI2 = 2PCI5(固) (燃烧，白色烟雾) ③氯气与水反应 介绍自来水消毒知识。

Cl2+H2O=HCl+HClO 2HClO=2HCl+O2 介绍次氯酸的强氧化性和不稳定性。因此氯水可用来漂白、杀菌。

[实验探究] 氯水的漂白性的本质原因 ④氯气与NaOH的反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ⑤工业制漂白粉反应 2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O [点 拨] 次氯酸盐比次氯酸稳定，且在一定条件下转化为次氯酸，故次氯酸盐也可用来漂白、杀菌。

[小结归纳] 氯气的化学性质活泼的本质原因：⑴氯元素在这些化学反应中化合价都由0价变为-1价。⑵氯原子最外层有7个电子，容易得一个电子而达到8个电子的稳定结构。从而由0价变为-1价。由于氯原子有这样的微观结构，决定了它的化学性质非常活泼。

⑶介绍氯气的危害 [例题讨论]：

教材P75习题2、5。

[课外作业]：

教材P75习题1、3、4、8。

补充习题 1、下列微粒化学性质最活泼的是( )。

A、氯原子 B、氯离子 C、钠离子 D、氩原子 2、下面对氯气的叙述正确的是 A、氯气可使溴水褪色，所以氯气具有漂白性 B、氯气有漂白性，通入品红溶液中，品红褪色 C、铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 D、闻其气味时要小心，将集气瓶放在鼻孔下直接闻 3、自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是 A、Na2SO3 B、FeCl2 C、NaHCO3 D、FeCl3 4、下列各组离子在碱性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是( ) A、K+、MnO4-、Cl-、SO42- B、Na+、AlO2-、NO3-、CO32- C、Na+、H+、NO3-、Cl- D、Na+、SO42-、HCO3-、Cl- 5、在反应KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，被还原的碘与被氧化的碘元素的质量比为 A.5:1 B.4:1 C.3:1 D.1:5 6、二氧化氯(ClO2)是一种黄色气体，大量用于水的净化和纤维素的漂白。在实验室，ClO2的制备是将氯酸钠和亚硫酸钠分别倒入烧杯中，同时加入H2SO4溶液，用水浴加热，即产生ClO2。

⑴写出实验室制取ClO2的离子方程式_________________________________ ⑵反应中，氧化剂为_____________，还原剂为____________，还原产物为___________。

参考答案：1、A 2、B 3、D 4、B 5、D 第二节 富集在海水中的元素---氯 第2课时 教学目标 1、巩固氯气的化学性质，掌握Cl-的检验方法。

2、学习科学家研究化学的科学态度和研究方法。

重点难点：Cl-的检验方法。卤素单质氧化性 教学过程 【知识回忆】 上黑板默写：

1、实验室用来吸收残余的氯气，其离子方程式是：

Cl2+2OH-=Cl-+H2O+ ClO- 2、工业上用来制漂白粉，其化学方程式是 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 问：为增强漂白粉作用，可以CO2和水蒸气共同作用或加稀盐酸，为什么? 强酸制弱酸，使次氯酸的浓度增大，增强漂白粉作用。

再问：如何检验溶液里有Cl-生成? [实验演示] 课本P74 一起完成表格 小结：Cl-的检验方法。

【情景转换】 卤素单质氧化性强弱的比较及方程式的书写。

补充F2与水的反应方程式 2F2+2H2O=4HF+O2 介绍该重要的置换反应的一些特征。

[例题讨论]：将一定量的漂白粉溶于不含CO2的水中，若用其溶液做如下实验，可以观察到的现象或发生的变化及其相应的结论是什么?写出有关离子方程式：

⑴检验它的pH值。结果：碱性。

原因是：ClO-水解：(ClO-+H2O=HClO+OH- 不要求) ⑵滴入石蕊指示剂。现象：先变蓝，后褪色。

原因是：HClO有强氧化性。

⑶敞口久置。结果：失效。

原因是：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO， 　 2HClO=2HCl+O2↑ [知识拓宽]：海水资源的利用 HCl(g) △ (造纸、制肥皂等) (原子反应堆导热剂) 熔融电解 Cl2 Cl2 H2 NaOH Na Ti K.Na合金 K TiCl4 食卤 Br2 MgO (富集的方法) 过滤 CaO CaCO3 (贝壳) (耐火材料) (焰火，照明弹) 电解 高温 Mg(OH)2 MgCl2 Cl2 Mg (aq) MgCl2(s) 熔 Na2CO3 NaHCO3 H2O NH3、CO2 食盐 饱和食盐水 水 电解 △ 海水 日晒 [课外作业]：

教材P76习题11、12。

补充习题 1、砹(At)是卤素中原子序数最大的元素，推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是 A.HAt很稳定 B.砹易溶于某些有机溶剂 C.AgAt不溶于水 D.砹是有色固体 2、溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应，其化学方程式为IBr+H2O=HBr+HIO下列有关IBr的叙述中不正确的是 A.在IBr中，I为+1价，Br为-1价 B.在许多反应中IBr是强氧化剂 C.IBr与水反应时，其还原产物是HBr，氧化产物是HIO D.跟NaOH溶液反应，生成NaBr，NaIO和水 3、已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得B和C。④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。

⑴元素X是___________，Z是_______________ ⑵写出③中的离子反应方程式：____________________________ ⑶写出④中的反应方程式：_____________________________ 4、现有一包因密封袋破损，露置于潮湿空气中的漂白粉，请你设计一种简便的实验方案，证明它已部分变质?写出实验操作步骤：

________________________________________________________________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ 5、有NaCI和KCI的混合物2.5g，溶于水形成溶液，加入100g 7.14%的AgNO3溶液，充分反应后滤出沉淀，再向混合物中加入10gCu片，过一段时间取出(反应完全)，洗涤、干燥，称其质量为10.152g,求原混合物中NaCI和KCI的物质的量各为多少? 参考答案：1、A 2、C 3、K Cl 第三节 硫和氮的氧化物 第1课时 教学目标 1、了解SO2和NO2的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成及了解防止酸雨产生的途径以及环境保护方面的知识。

2、观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。

3、培养对化学现象与化学本质的辩证认识，以及热爱科学，提倡环境保护的思想。

4、实验观察、数据处理，通过实验来研究物质及其变化的科学方法。

重点难点：二氧化硫与水的反应，二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对 大气的污染。

教学过程 [课的引入]：展示一份含有空气质量日报的报刊或者一段录象，使学生较快的投身 于学习的情景中。引出课题 第三节 硫和氮的氧化物 一、二氧化硫 [知识传授]：简单介绍硫的物理性质：

硫是淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 。

二氧化硫的两条工业制法的途径 S +O2 ===== SO2 ;

(硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰：在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。) FeS2 +O2Fe2O3+4SO2 ;

SO2的物理性质。

[演示实验]：【实验4-7】注意点：

1.收集二氧化硫的试管要干燥，气体要收集满，否则液面上升不多，液体变色不明显。

2.可用亚硫酸钠与酸反应来制备二氧化硫。

3.品红溶液的质量分数不能太大，以0.01%左右为宜，并使溶液显酸性。

4.二氧化硫并不能漂白所有的有色物质,它只能漂白某些有色物质。因此,应预先试验它的漂白效果。

[归纳小结]：师生一起归纳小结SO2 的相关性质。

指出：SO2+H2OH2SO3是可逆反应，这是学生第一次接触可逆反应的概念，建议说明这一概念的涵义，为学生今后接触更多的可逆反应，以及学习化学平衡等奠定基础。

[观察对比]：二氧化硫漂白作用的机理探讨：

齐读课本P78页《资料卡片》。

在讨论SO2的漂白性时，从反应原理上和次氯酸的漂白作用进行比较，使学生注意它们的区别并在应用中不会搞错。

[例题讨论]：

1、二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积的二氧化硫和氯气充分混 合后，通入湿润的有色物质，可观察到有色物质：

A、立即退色 B、慢慢退色 C、先退色，后复原 D、颜色不褪 2、为了减少矿物燃料燃烧产生的二氧化硫对空气的污染，科学工作者研究了多种脱硫技术。

⑴“烟气脱硫技术”，用石灰浆液在烟气吸收塔内循环，吸收烟气中的二氧化硫。

⑵“钙基固硫”，在含硫的矿物燃料中加入生石灰，及时吸收燃烧过程中的二氧化硫。

⑶“催化转化技术“，烟道废气中常混有大量一氧化碳和二氧化硫，在773K和催化剂作用，使二者反应可收回大量的硫磺。

根据以上材料，自主提炼成有关的化学方程式。

[课后思考]：

二氧化硫的食品业中的应用：可使一些食品如：银耳、果干、果脯等具有美好的外观，所以有人称为食品的化妆品。一些不法生产者，为了得到更白的银耳，在大棚内放置硫磺，采用“硫磺熏蒸“工艺，生产出的银耳往往会残留一定量的二氧化硫。日前，上海质检部门对银耳进行一次专项抽查，结果发现被抽查的21种银耳产品居然全部存在二氧化硫残留超标的现象。(根据《食品添加剂使用卫生标准》GB2760-1996的规定，银耳产品中不得含有二氧化硫。)因此银耳并非越白越好。

思考：二氧化硫可使食品具有美好的外观，利用了二氧化硫的什么性质?国家为什么要严格控制食品中的二氧化硫含量? [课外作业]：教材P83习题1、2、3、4、5。

补充习题 1.向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是( ) A.BaSO4 B.FeS C. BaSO3 D.S 2. 向品红溶液中加入稀盐酸，溶液颜色加深。而将SO2缓慢通入稀品红溶液的现象是( ) A.红色加深 B.红色立刻褪去变为无色 C.红色不变 D.红色先变浅后褪色 3.下列说法中正确的是( ) A.同温同压下，SO2比Cl2更易溶于水 B.检验溶液中是否含SO32— 离子方法是加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续加入稀HCl白色沉淀消失，则含SO32— 离子 C.氧、硫、硒、碲的气态氢化物的稳定性逐渐增强 D.二氧化硫通入红色石蕊试液中褪为无色。

4.硫的非金属性比氯弱，下列现象可以说明这一点的是( ) A.常温下硫是浅黄色固体，氯气是黄绿色气体 B.同条件下，与Fe反应时，分别生成FeS和FeCl3 C.硫不溶于水，氯气可溶于水 D.与氢气反应时，硫为—2价，氯为—1价 5.用化学方法区别SO2与CO2最好选用的化学试剂是( ) A.紫色的石蕊试液 B.品红溶液 C.澄清的石灰水 D.氢氧化钠溶液 6.Na2SO3、Na2SO4及NaHSO4三种物质的混合物。取上述样品5.14g与足量的盐酸反应，在标准状况下产生448mL气体;

另取上述样品5.14g与NaOH溶液反应，共消耗0.5mol/L的NaOH溶液20mL。求原混合物中Na2SO4的质量分数。

7.我们所学过的物质中有很多具有漂白作用，比如有活性炭、SO2及氯水等，请你以SO2使品红褪色和氯气使有色布条褪色为例，谈谈它们是如何进行漂白的。

参考答案：1、A 2、D 3、A 4、B 5、B 第三节 硫和氮的氧化物 第2课时 二、二氧化氮和一氧化氮 [阅读材料]：信使分子──NO。指出NO重要的生理作用，NO和CO使人体中毒的原理。

[知识介绍]：1、氮气的结构：

氮分子结构(以后会学习)决定了氮气的化学性质通常不活泼。

2、氮气的性质：氮气和氧气在放电下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧气反应，生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸， N2+O2 = 2NO 2NO+O2 = 2NO2 3NO2+H2O = 2HNO3+NO [生活化学]：哪位同学能解释雷雨发庄稼的道理或者一场雷雨一场肥的科学道理? (空气中氮气和氧气在放电下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧气反应，生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸与土壤中矿物质作用形成可溶性硝酸盐，成为氮肥被植物吸收。) [实验探究]：自学课本P79【科学探究1】，思考一下问题：

1、画出实验装置图。

2、简述实验操作步骤。

3、描述实验现象，完成课本P80的表格。

实验步骤 现象 解释(可用化学方程式表示) (1) 将一支充满NO2的试管倒放在盛有水的水槽中 红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满整个试管的2/3，无色气体充满试管的1/3(上部) 3NO2+H2O=2HNO3+NO NO2为红棕色气体，易溶于水，NO为无色气体，难溶于水 (2) 制取少量氧气 2KClO3=2KCl+3O2↑ 或2H2O22H2O+O2↑ (3) (3)将氧气慢慢地通入步骤(1)的试管中 无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，但气体体积逐渐缩小，液面不断上升 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO [问题讨论]：讨论课本P79【科学探究2】：

硝酸工业常在吸收反应进行过程中补充一些空气，使生成的一氧化氮再氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水又生成硝酸和一氧化氮。经过这样多次的氧化和吸收，二氧化氮可以比较完全地被水吸收，能够尽可能多地转化为硝酸。

[科学视野]：自学课本P80“科学视野”。

三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。

介绍二氧化硫和二氧化氮污染物的重要来源，以及对人类和大自然的危害。

[知识拓宽]：1、下列关于酸雨的论述中，不正确的是：

A、酸雨中的氢离子浓度比正常雨水大 B、酸雨雨水和正常雨水的样品煮沸后酸性都减小 C、空气中硫和氮的氧化物 D、正常雨水也有微弱的酸性。

2、减少酸雨的产生，下列方法中，你认为可取的是：

①少用煤作燃料 ②把烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源 A、①②③ B、②③④⑤ C、①③⑤ D、①③④⑤ 3、自学课本P81“资料卡片”。

[例题讨论]：目前，我国酸雨监测网络已初步搭好骨架，并建设启用了许多监测站点，为了进一步开展酸雨研究和控制酸雨提供了依据。下列是某监测站点采集的酸雨，每隔一段时间测定pH数据：

时间 开始 8h 16h 24h 32h 40h 48h pH 5.3 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0 能否分析酸雨放置一段时间后，pH变化的主要原因。写出有关的化学方程式。

【实践活动1、2】 根据各学校具体情况适当布置。

[课外作业]：教材P83习题1、2、3、4、5。

补充习题：

1.常见的大气污染物为一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入环境中的一次 污染物在物理化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物，如 2NO+O2=2NO2，则NO2就是二次污染物，下列四种气体①SO2 、②NO、③NO2、④Cl2中能导致二次污染的是( ) A.①②③④ B.①②④ C.②④ D.只有② 2.SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L-1。

下列措施中不能够减少SO2排放量的是……( ) A.用天然气代替煤炭做民用燃料 B.提高热能利用率 C.硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率 D.燃煤中加入生石灰后使用 3.① 为防治酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的SO2,工业上将生石灰和含硫煤混合后 使用.请写出燃烧时,有关"固硫"(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式。

② 近年来,某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨,其反应的化学方程式为NH3+HClO==H2O+NH2Cl (一氯氨).NH2Cl较HClO稳定.试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因: .4. 据1997年3月18日《中国环境包》报道：从一份科技攻关课题研究结果显示， 我国酸雨区已占国土面积的40%，研究结果还表明，酸雨对我国农作物、森林等影响的区域较大。某学校课题组为研究酸雨的成因，进行了以下实验：先接通直流电源，使电热丝红热，然后将红热电热丝伸入一有SO2和空气的集气瓶中，瓶中立即出现a现象，再往其中加盐酸酸化的BaCl2溶液，又出现b现象。请回答：

①描述现象，a————————，b————————————;

②通过该实验可得出“酸雨”成因的化学原理是——————————;

③目前一座中等城市每年用煤约三百万吨，其含硫量如按1%计算，则每年排放SO2多少吨? 参考答案：1、A 2、B 3、S+O2=SO2 CaO+SO2=CaSO3 第四节 硫酸、硝酸和氨 第1课时 教学目标 1、浓硫酸和硝酸的氧化性、氨的化学性质。

2、重视对学生知识的建构能力的培养，让同学们理解知识结构由主干知识和基本 知识构成，主干知识作支撑。

3、重视环境教育，提倡环境保护的思想。

4、实验观察、想象分析，通过实验来研究物质性质的科学方法。

重点难点：浓硫酸、硝酸的强氧化性，氨的化学性质。

教学过程 第四节 硫酸、硝酸和氨 [问题引课]：学生思考回答课本P84的【思考与交流1、2、3】。

(1)它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫酸和硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸;

硫酸是二元强酸，硝酸和盐酸是一元强酸…… (2)在水溶液中都电离出氢离子。

(3)从盐酸、稀硫酸是非氧化性酸，浓硫酸或硝酸是氧化性酸的角度加以讨论。

一、硫酸和硝酸的氧化性 [实验激趣]：结合教科书图4-27，以激发学生的兴趣。

指出浓硫酸的脱水性和吸水性(实验中经常做干燥剂)。

[实验演示]：演示【实验4-8】并投影下列思考题：

(1)反应的条件是什么? (2)反应前后溶液及铜片有哪些变化? (3)实验发生后品红溶液(或紫色石蕊溶液)有何变化?由此得出什么结论?盛品红溶液试管口的棉花起什么作用? (该实验只有在持续加热时，才有稳定的SO2气流。浓硫酸与铜在加热时能发生反应，放出能使紫色石蕊溶液变红或使品红溶液褪色的气体。反应后生成物的水溶液显蓝色。) [讨论释疑]：浓硫酸、稀硫酸中溶质都是H2SO4，为什么与Cu反应的性质有如此大的差异?分析浓硫酸的强氧化性的实质。

指出：浓硫酸、浓硝酸能与大多数金属反应，但都没有氢气生成;

常温下，浓硫酸可使铁、铝等发生钝化。

指出：浓硫酸不仅能够氧化大多数金属，还能够氧化非金属：如C 、S、P等。

C+2H2SO4(浓)≜CO2↑+2SO2↑+2H2O [例题分析]：课本P89页4、5、7题 补充例题：

红热的炭与浓硫酸可发生反应。现欲设计一个实验以验证此反应所生成的各种产物。

(1)写出此反应的化学方程式:____________________________________ (2)实验中可供使用的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、品红溶液、紫色石蕊试液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、无水硫酸铜固体、碱石灰和无水氯化钙固体。有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验过程，其所使用的试剂次序可表示为：

气体产物→试剂Ⅰ→试剂Ⅱ→试剂Ⅲ→试剂Ⅱ→试剂Ⅳ 试回答：①试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别为_________,_________,________,_______.②说出试剂Ⅱ使用两次的作用分别是________________,___________________.③气体产物通过试剂Ⅰ时的现象是_____________________________.④写出气体产物与试剂Ⅳ的离子方程式_______________________________。

补充习题：

1.向50mL浓度为18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为( ) A.等于0.9mol B。大于0.45mol小于0.9mol C.等于0.45mol D。小于0.45mol 2.相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是( ) A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.浓硝酸 D.稀硝酸 3.三位学生设计了下述三个方案，并都认为：如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO。

足量稀HCl BaCl2溶液 方案甲：

试液 白色沉淀 沉淀不溶解 BaCl2溶液 足量稀HCl 方案乙：

试液 无沉淀 白色沉淀 Ba(NO3)2溶液 足量稀HNO3 方案丙：

试液 无沉淀 白色沉淀 试评价上述各方案是否严密，并分别说明理由。

答：方案甲 方案乙 方案丙 4.浓硫酸具有A.强酸性B.强氧化性C.高沸点、低挥发性，D.脱水性，E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质?请将答案的字母分别填入括号中 (1)用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体。( ) (2)用磷矿粉〔主要成分Ca3(PO4)2〕和硫酸反应制磷酸。( ) (3)热的浓硫酸分别与铜片、木炭和硫粉等反应。( ) (4)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体。( ) (5)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸。( ) (6)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末。( ) (7)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体。( ) (8)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。( ) 5.实验证明铜不能在低温下与氧气反应，铜不与稀硫酸反应，但工业上却在废铜屑与热的稀硫酸混合物中，通入空气制硫酸铜溶液。(1)写出上述反应的化学方程式 。(2)利用铜制备硫酸铜溶液还有什么方法?写出反应的化学方程式 。比较哪一种方法好?为什么? 6.(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：

。

(2)试用下图6—3所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。

编号 ① ② ③ ④ 装置 图6—3 这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)：

→ → → 。

(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是 ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 。

(4)装置②中所加固体药品是 ，可验证的产物是 ，确定装置②在整套装置中位置的理由是 。

(5)装置③中所盛溶液是 ，可验证的产物是 。

参考答案：1、D 2、C 3、方案甲、丙不严密 ，方案乙严密。

第四节 硫酸、硝酸和氨 第2课时 [比较学习法]：浓硫酸、硝酸的氧化性有许多相似的地方，通过比较可以加深理解、方便记忆。如浓硫酸、硝酸作氧化剂时，都是硫、氮元素被还原;

都是浓的溶液氧化性比稀的溶液强;

浓硫酸、浓硝酸都能与不活泼金属和一些非金属反应;

在常温下，浓硫酸、浓硝酸都能使铁、铝表面氧化生成牢固的氧化物薄膜，从而阻止酸与内层金属的反应等。

[实验观察]：Cu与浓硝酸和稀硝酸反应的比较：

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 观察现象：①产生无色气体。②溶液由无色变为蓝色。③铜在不断的溶解。

此气体遇空气变为了红棕色，所以无色气体是NO。

结论：铜和稀硝酸常温下反应比较缓慢。

C+4HNO3(浓)≜4NO2↑+CO2↑+2H2O 现象：①产生红棕色气体。②溶液由无色变为绿色。③铜在不断溶解。

结论：铜和浓硝酸常温下反应剧烈。

[错误点拨]：硝酸愈稀被还原的程度愈大，说明硝酸愈稀氧化能力愈强。

指出：硫酸、硝酸都是浓的溶液氧化性比稀的溶液强，不看被还原的程度大小。

同样，金属还原性的强弱，只看失去电子的难易，不看失电子的多少。

[资料介绍]：王水的成分：浓硝酸与浓盐酸的混合物，其体积比为1：3。氧化能力极强，可溶解金和铂。

[知识拓宽]：镁、锌等金属与不同浓度的硝酸作用能得到氮的不同低价态的还原产物。例如，当硝酸中HNO3的质量分数为9%～33%时，反应按下式进行：

4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+5H2O+N2O↑ 。若硝酸更稀，反应会生成氨，氨与过量的硝酸进一步反应生成硝酸铵。4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 。

[例题分析]：

1。在标准状况时，把NO2和O2按4:1的体积比混合使其充满一个大试管，把大试管倒立于水中，水面逐渐上升，最后试管中溶液的物质的量浓度mol.L-1(不考虑试管中溶液扩散)为( ) A.0.8 B.0.72 C. 0.1 D.0.036 补充两个重要的关系式：

4NO2 -----O2 ， 4NO ------ 3 O2 2.用废铜屑和工业硝酸为原料，制取硝酸铜，请设计2~3个方案，并对实验方案进行评价。

补充习题：

1.Murad等三位教授最早提出了NO分子在人体内有独特功能，近年来他们在此研究领域有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔奖。关于NO的下列叙述不正确的是( ) A、NO可以是某些含低价态氮物质的氧化产物 B、NO不是亚硝酸的酸酐 C、NO可以是某些含高价氮物质的还原产物 D、NO是红棕色气体 2.某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成N2和CO2。若测得N2和CO2的物质的量之比为1:2，则该N的氧化物是( ) A、N2O B、NO C、NO2 D、N2O5 3.某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8∶1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是( ) A 升高 B 降低 C 不变 D 无法确定 4.0.3molCu2S和HNO3溶液恰好完全反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，则末被还原的HNO3的物质的量是 A、1.0mol B、1.2mol C、0.3mol D、2.2mol 5.已知2Cu(NO3)2 =2CuO+4NO2↑+O2↑,现把Cu(NO3)20.01摩缓慢加热直到分解完全,用排水法收集产生的气体于试管中,下列描述正确的是 A.水仍充满试管 B.试管中可收集到0.112升无色气体(标况) C.向试管中滴入石蕊试液显红色 D.向试管中加入锌粒可产生燃性气体 6.常温下30ml NO2和10ml NO的混合气体通入足量的饱和NaHCO3溶液中，将逸出的气体通过装有足量Na2O2的干燥管。

(1)从干燥管逸出的气体是_______________，体积是___________。

(2)若NO2和NO的体积比大于3:1，则逸出的气体是____________。

(3)若NO2和NO的体积比小于3:1，则逸出的气体是____________。

7.汽车尾气(含有碳氢化合物、CO、SO2和NO等)是城市空气污染的污染源之一。综合治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”(用铂、钯合金做催化剂)。它的特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促使碳氢化合物充分燃烧及二氧化硫的转化。

认为汽车尾气的过多排放可能引起的主要环境问题有_______________和_______________。

写出CO和NO在催化剂存在的条件下反应的化学方程式。____________________， 控制城市空气污染的方法有：_______________。

A 开发利用氢能源 B 使用电动车 C 植树造林 D 戴上呼吸面具 参考答案：1、D 2、B 3、B 4、D 5、AC 第四节 硫酸、硝酸和氨 第3课时 [知识补充]：介绍氨分子结构，呈三角锥形。氨易液化，液化的同时放出大量的热。液态氨汽化时要吸收大量的热，因此常用作致冷剂，举例说明液氨的用途。如：首都体育馆的制冷设备。

[迁移试问]：NH3和H2O互溶解的情况如何? [实验演示]：演示【实验4-8】 观察实验现象并根据实验现象分析下列问题：

(1)烧瓶内为什么会形成喷泉?(2)溶液为什么变成红色? [强调指出]：只要能够引起烧瓶内气压迅速下降的情况，都可以产生喷泉。

[深化知识]：氨溶于水使酚酞溶液变红，说明产生了一种新物质即一水合氨，是弱碱，氨水具有碱性。它能够部分电离出铵根离子和氢氧根离子。

NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH4++OH- NH3·H2O⇌NH3+H2O 氨与酸反应,演示“魔棒生烟或者空杯生烟”，并加以解释。

NH3+HCl=NH4Cl 补充NH3与O2的反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O 从氧化还原的角度分析氨的催化氧化。

铵盐的不稳定性：参照课本内容 铵盐的检验：加强碱共热，有刺激性气味的气体产生，能够使红色石蕊试纸变蓝。方程式训练。

NH3的实验室制法：展示装置，2H4Cl+Ca(OH)2= CaCl2+ 2H3+22O 补充实验室快速制取NH3的方法：

(1)加热浓氨水制氨气。在烧瓶中加入2～4 mL浓氨水，加热即可得到氨气。此法也可用于做喷泉实验。

(2)在常温下，用浓氨水与固体烧碱混合制氨气。方法是：在分液漏斗中加入浓氨水，在锥形瓶中加入少量固体氢氧化钠(约一小药匙)，按下图所示安装好装置。将浓氨水慢慢滴入锥形瓶，待冒出较多的气泡时，用向下排气法收集氨气。实验时要控制好浓氨水的滴入速度，分液漏斗的活塞不要开得太大，以免产生氨气过多而冲开锥形瓶的塞子。此法的装置和操作都很简便，而且制得的氨气浓度也比较大，做“喷泉”实验效果比较好。

现象：烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。

制取氨气实验装置图如下：

介绍NH3的用途。

自学大自然中氮的循环。课本P88的【思考与交流】。

氮是蛋白质的基本组成元素之一。所有生物体内均含有蛋白质，所以氮的循环涉及到生物圈的全部领域。氮是地球上极为丰富的一种元素，在大气中约占79%。氮在空气中含量虽高，却不能为多数生物体所直接利用，必须通过固氮作用。固氮作用的两条主要途径，一是通过闪电等高能固氮，形成的氨和硝酸盐，随降水落到地面;

二是生物固氮，如豆科植物根部的根瘤菌可使氮气转变为硝酸盐等。植物从土壤中吸收铵离子(铵肥)和硝酸盐，并经复杂的生物转化形成各种氨基酸，然后由氨基酸合成蛋白质。动物以植物为食而获得氮并转化为动物蛋白质。动植物死亡后遗骸中的蛋白质被微生物分解成铵离子(NH4+)、硝酸根离子(NO3-)和氨(NH3)又回到土壤和水体中，被植物再次吸收利用。

[例题分析]：

1、氨水与液氨有什么不同? (液氨是纯净物，只有氨分子。氨水是混合和，其中有NH3·H2O、NH3、H2O、NH4、OH。) 2、已知A、B、C、D是短周期中的4种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子就是一个质子。又知，①B单质在高温下可从A与D组成的某种化合物中置换出A，同时生成化合物BD，②A、C、D三种元素组成的某种盐水溶液显酸性，③B、C均能与D组成原子数比为1∶1和1∶2的化合物。

(1)写出①中反应的化学方程式______， (2)C元素的气态氢化物能还原CuO，生成Cu、C单质及A与D形成的化合物，该反应的化学方程式为______。

补充习题：

1.下图为喷泉实验装置图。

若大烧瓶内充入的为干燥NH3，要使喷泉形成表中的各种颜色，请写出A溶液里溶质(如能用有关离子表示，请写出离子符号)的名称或离子符号。

编号 A溶液颜色 B溶液颜色 A溶液中溶质 ① 无色 红色 ② 黄色 棕褐色浑浊 ③ 红色 黄色 ④ 无色 乳白色浑浊 2.有A、B、C、D四种单质。在一定条件下，B可以和A、C、D化合生成化合物甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁有如下关系：

回答：

(1)单质B的化学式。

(2)单质A与化合物乙反应的化学方程式。

(3)根据化合物丙、丁中D元素化合价判断丙、丁是否在一定条件下生成单质D，简述判断理由。

3.化合物E(含两种元素)与NH3反应，生成化合物G和H2。化合物G的式量约为81，G分子中硼元素(B的相对原子质量为10.8)和氢元素的质量分数分别为40%和7.4%，由此判断：

(1)化合物G的化学式为______。

(2)反应消耗1molNH3，可生成2molH2，组成化合物E的元素是____和____。

(3)1molE和2molNH3恰好完全反应，化合物E的分子式为______。

参考答案：1、OH- 、Fe3+ 、甲基橙(H+) 、Ca2+ 2、H2 、能够反应，价态归中。

3、B3N3H6

第五篇：人教版九年级化学上册全册教案7

第七单元燃料及其利用 教材分析：

本单元从常见的燃烧现象入手，解释燃烧的条件和灭火的原料以及一些安全知识。利用燃烧的实例很多，而生活中利用最多的是燃料的燃烧。所以，在介绍了燃烧等知识后，又介绍了燃料及其用途，以及使用燃料对环境的影响等。 本单元在内容的安排上注意从学生的亲身体验出发，选择学生熟悉和生活中常见的知识和现象，并配合图形和绘画，增强学生对知识的感受;注意通过活动探究、调查研究、讨论和实验等方式，培养学生的创新精神和实践能力;教材中还适当编入与社会发展、新科技等相关的资料，以开阔学生的眼界。

教学重点：燃烧的条件和灭火的原理与方法; 教学难点：化学反应中伴随着能量变化。 教学思路：

本单元每一课题内容呈现方式上几乎都主张实验、活动与探究等教学清静的创设和练习学生的生活实际，因此学习时要联系实际，积极参与实验、讨论]调查等活动，学习对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。

本单元设计了4个演示实验、4个探究活动、8处讨论及3处嗲查研究，涵盖了本单元的每一课题，这写轰动于探究、调查研究、讨论和实验等对培养实验能力，科学探究能力，形成实验技能、培养科学方法、增强创新精神和实践能力，对引导学生参与实践、探究知识的形成过程起着非常重要的作用。 中考分析：

本单元的知识和现代社会、生活联系密切。所站分值有不断增大的趋势，命题趋向有：(1)联系生产、生活实际，研究燃烧的条件、灭火原理及防火措施，考察解决实际问题的能力;(2)依据课本知识进行迁移，考查对某些防火、防爆安全措施的理解程度;(3)各种燃料的使用以及由此带来的各种环境问题等;其中合理开发与节约使用资源、新能源的开发与环境保护将是开放性试题及研究性学习题命题的热点，考查题型主要是选择题，填空题及简答题。由管本单元的试题，只要明确研究性学习的一般思路与方法，灵活运用有关知识并结合运用获取的有效性，就能比较顺利地加以解决。 课题1 燃烧和灭火

一、教学目标

1、知识与技能

①认识燃烧条件和灭火原理; ②初步学会灭火器的选择和使用; ③了解易燃物和易爆物的安全知识;

2、过程与方法

①通过实验认识探究问题方法;

②利用实验学习对比在化学学习中作用;

③通过活动和探究，体会对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。

3、情感态度价值观

①认识燃烧实质及其对生活产生重大影响;

②了解火灾危害与防护方法，了解逃生一般方法。

二、教学重点燃烧条件灭火原理

三、教学难点利用燃烧条件和灭火原理解释一些日常现象。

四、教学方法利用活动元教学原理，设计一些活动，以突破教学的重难点

五、课时安排一课时 教学过程设计 教学过程

引入新课燃烧是人类最早利用的化学反应之一，人类已有几十万年的利用燃烧反应的历史。日常生活中燃烧现象也屡见不鲜，那么物质燃烧到底要满足什么样的条件呢? 学生活动联想生活中的有关燃烧现象并思考老师的提问(燃烧的条件是什么?)。 活动与探究一：

1、分组实验

(1)用镊子分别夹取一根小木条和一块小石子，在酒精灯上点燃。

(2)用镊子分别夹取一个蘸有水、一个没蘸水的小棉花团，放到酒精灯的火焰上片刻。 (3)分别点燃两支小蜡烛，将其中的一支用烧杯罩住。

2、完成实验报告

实验步骤实验现象实验结论 (1) (2) (3)

3、交流与讨论

通过上述实验，你能得出物质燃烧与哪些因素有关?

4、活动小结

燃烧需要的条件是： 板书：

一、燃烧的条件

1、燃烧的定义：燃烧时一种发光发热的剧烈的氧化反应 教师演示实验：

(1)在500 mL的烧杯中注入400 mL热水，并放入一小块白磷。在烧杯上盖一个薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。 (2)、用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量空气，观察现象。 讨论与交流下列问题：

(1)上述实验中，为什么薄铜片的白磷燃烧而红磷不燃烧? (2)为什么铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧?

(3)本来在热水中不燃烧的白磷，为什么在通入空气后却燃烧了? (4)综上所述，燃烧需要什么条件? 板书：

2、燃烧需要的三个条件

(1)燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应 (2)燃烧需要三个条件：可燃物、氧气(或空气)、达到燃烧时所需要的最低温度(也叫着火点)

板书：

二、灭火的原理和方法 讨论与交流：在日常生活中，同学们有过灭火的经验吗?谈谈你在生活中采取的一些灭火措施。

分组实验：如图点燃三支蜡烛，在其中一支蜡烛上扣一只烧杯;将另两支蜡烛放在烧杯中，然后向其中一只烧杯中加适量碳酸钠和盐酸，观察现象分析原因。 提问：

(1)你如何熄灭蜡烛?

(2)炒菜时油锅中的油不慎着火，如何处理?为什么? (3)堆放杂物的纸箱着火了，如何处理?为什么?

(4)扑灭森林火灾时的有效方法之一是将大火蔓延线路前的一片树木砍掉，为什么? (5)如何解释“釜底抽薪”和“杯水车薪”这两个成语?

4、观看幻灯片及Flash动画资料并思考面对火灾时如何进行灭火或逃生。 板书：

三、常见易燃易爆物的安全知识教学拓展

课题2燃料和热量 教学目标

1、知识与技能：

⑴知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用;同时，知道石油炼制几种主要产品及其用途。

⑵了解化学反应中的能量变化，认识燃料充分燃烧的重要性。

2、过程与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。

3、情感态度与价值观：

了解化石燃料的不可再生性，认识合理开采和节约使用化石燃料的重要性，及注意环保问题。 教学重点难点：

1、煤、石油、天然气三大化石燃料

2、化学变化中能量的变化

教学方法：创设情景实验探究讨论归纳联系实际拓展视野 课时安排： 2课时 教学过程 教学过程

教师活动

学生活动

设计意图

创设情景

展示学生收集的有关燃料的信息，观看网上有关天然气的新闻报道，回顾广州能源变革，调动学生的积极性，导入新课。燃料与我们的生活及发展有密切的关系，那么生活中我们燃烧所用的燃料有哪些呢?

观看投影 思考问题 联系生活

以新闻报道的形式导入新课，使学生快速进入兴奋状态，为下面的科学猜想和探究做好准备。

联系生活引入课题 播放生活中的图片，设问：

1、家庭中炒菜、做饭、洗浴等使用什么燃料?

2、汽车、轮船、飞机、拖拉机等使用什么燃料?

3、

4、炼钢厂、热点厂等常使用什么燃料? 引出化石燃料的概念。(配以多媒体播放煤、石油、天然气的形成过程)

边看边联系已有生活经验，思考： 柴、煤、煤气„ 汽油、柴油„ 煤

阅读教材，观看录象，回答问题。

化石燃料：煤、石油、天然气等由古代生物的遗骸经一系列复杂变化而形成的。

使学生联系生活，关心生活从已有的经验入手，引出新知识，强调在学习中要注意新、旧知识的联系。让学生了解生活，了解社会，知道燃料的种类、化石燃料的形成过程和用途。

指导阅读

阅读课本132-133页，思考并归纳：煤、石油的成分或组成?

小组讨论交流，派代表回答;

培养学生的阅读能力，归纳能力，自学能力，获取信息的能力

创设情景知识拓展

1、煤是纯净物还是混合物?

2、煤分解的产物有哪些?

3、煤分解这个过程是物理变化还是化学变化?为什么? 播放录象：煤的用途

学生带着问题观看录象 学生讨论并回答问题：

1、混合物

2、焦碳、煤焦油、煤气

3、化学变化，因为反应前是碳，反应后生成新物质：焦碳、煤焦油、煤气

激发学生学习兴趣，调动学生的思维

1、石油可以直接用作燃料吗?为什么不把石油直接用作燃料?

2、石油是纯净物还是混合物?为什么?

3、石油是根据什么原理进行炼制的? 播放录象：石油的用途 介绍石油的用途。

学生带着问题观看录象 学生讨论并回答问题：

1、不可以，因为这样会浪费资源，不经济，不科学，应该综合利用。

2、混合物，因为其中含有多种成分。

3、根据石油中各成分的沸点不同来分离，是物理变化。 让学生说出石油炼制的各产品与其用途用。

激发学生学习兴趣，调动学生的思维

过渡

投影图片：海上采油和天然气在燃烧 引出天然气

让学生知道：天然气主要是由碳和氢组成的气态碳氢化合物，其中最主要的是甲烷。

实验探究

实验7-4：

甲烷中含有那些元素? 步骤

现象

结论

结论:

学生通过观看演示实验填写书本上的表格

学生归纳：产物有水和二氧化碳生成，说明有碳元素和氢元素

学会寻找物质间内在联系，培养学生的思维。

拓展

介绍沼气和沼气的运用 以及“可燃冰”

观看录象 听讲

分析估算加深理解

指导阅读表7-3 分析课本表7-3，估算出我国的化石燃料的使用年限，画出柱状图 设问：

使用化石燃料有什么优缺点?从煤、石油、天然气的形成过程，谈谈你对化石燃料名称中“化石”含义的理解。从中有什么收获

分析图表计算年限画图

煤、石油、天然气都是由古代生物的遗骸经过几亿年复杂的变化而形成的，所以被称为化石燃料，它们是不可再生的。

1、人类大量开采，将使化石燃料最终被耗尽。

2、化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用;由于化石燃料的不可再生性，因此一定要合理开采和节约使用化石燃料。

提高学生的环保意识和节约能源，开发新能源

过渡

(第二课时)

化石燃料被人们广泛使用.是因为它燃烧能产生大量的热量。那么，是不是只有通过燃料燃烧才能得到热量呢?

学生讨论，思考，回答。 (发光、发热)

实验探究

下面我们来做一组实验。

[实验7—4]在一支试管中加入几小段镁条，再加入5

ml盐酸，观察现象，并用手触摸试管外壁.设问：这个试验说明什么问题。

观察实验现象，积极开动脑筋分析原因，总结结论。

化学反应中都伴随有能量的变化，有些化学反应中有热量放出，有的则从外界吸收热量..

使学生从一些简单的现象中发现问题，引起注意。寻找原因，总结结论。

拓宽视野

介绍化学反应中的能量变化和用途 (通过多媒体说明，解析)

初上述用途外，你们还知道互相反应中的能量变化有哪些用途?(比一比，看谁知道的多)

学生观看录象

理解吸热反应和放热反应 讨论交流

扩大学生的知识面，增强学生爱科学、学科学、用科学的愿望。

介绍新知识

目前，人类通过化学反应获得的能量，大多来自于化石燃料，而化石燃料资源是有限的。那么，同学们认为怎样利用能源才可以使它的使用期限得以延长呢?你们有那些处理方法?

要使燃料燃烧通常考虑两点： 一是要有足够的空气;

二是要使燃料与空气有足够大的接触面。

小结

通过学习，你们有什么收获：

学生归纳：略

课堂练习

巩固练习

课后

1、

2、

3、

4、5

课题3 使用燃料对环境的影响 教学目标

1.了解化石燃料燃烧对环境的影响。

2.认识使用和开发清洁燃料及各种能源的重要性。

3.能调查或收集有关酸雨对生态环境和建筑物危害的资料及当地空气质量周(日)报或相关信息，能初步分析这一时段空气质量变化的原因。 4.形成保护环境、爱护环境的意识。

教学重点：培养学生学习兴趣和对环境的保护意识 教学难点：同重点 课时安排：1课时 教学过程

同学们，你们家里做饭时用的是什么燃料? 我们烧水时为什么要开窗或开换气扇?

走在路上，一辆汽车从你身边经过你有什么感觉?

燃料的使用，给人们的生活提供能量、带来方便的同时，却对环境造成了不良的影响。

一、燃料燃烧对空气的影响 [复习引入] 1.三大化石燃料是什么?煤中含有哪些元素? 煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。这些气体对空气和我们的生活环境造成什么影响呢?

[导课]我们来做个实验：

[组织小组实验](酸雨危害的模拟实验)。 [组织讨论、观察] 原来，二氧化硫、二氧化氮易溶于水，当溶解在雨水中时，就形成了酸雨。我们看一组图片：这些都是煤的燃烧对空气的影响。 [组织观察] 2.请同学们再看一组图片： [组织讨论]

市区内几乎不使用煤作燃料，可我们的生活环境为什么也会如此恶劣?这是什么引起的? 目前，多数汽车都使用什么作为燃料? 汽油和柴油作为多数汽车的燃料，它们燃烧时产生的尾气中主要含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等大气污染物，严重危胁着我们的健康。 我们如何才能减少有害气对空气的污染呢? 正如同学们所说，解决空气污染的根本方法就是使用和开发新的燃料及能源。

二、使用和开发新的燃料及能源

[组织讨论]你所知道的清洁燃料有哪些? [讲解介绍] 1.乙醇(俗称酒精)

是由高梁、玉米和薯类经过发酵、蒸馏等过程得到的。 (多媒体出示乙醇的化学式和燃烧的化学方程式)

[组织讨论]：乙醇作为燃料有哪些优势?(放热量大，无污染，可再生) [组织讨论、归纳] 2.氢气

你对氢气作为一种清洁燃料的认识有哪些?

(氢气本身无毒、极易燃烧、放热量大、燃烧产物是水) [讲解介绍] 氢气虽然是最清洁的燃料，但上于氢气的制取成本主和贮存困难，作为燃料暂时还不能广泛使用。目前，对氢能源的开发已取得了很大进展，随着科技的发展，氢气终将会成为主要能源之一。 [组织阅读] 其实，我国在许多年以前就已经开始努力寻找新的办法同时开发新的能源来改善大气环境，提高人民生活质量了。比如著名的“西气东输”。 [组织讨论] 3.现代社会对能量的需求量越来越大，化学反应提供的能量已不能满足人类的需求。我国各地区及世界各国也都在利用和开发新的能源。你知道有哪些能源是可被人类利用的吗? (太阳能、核能、风能、地热能、水能、潮汐能等)

[出示能源图片]这些能源的利用，不但可以部分解决化石燃料面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染。希望同学们将来长大了，能将自己所学知识应用到开发和利用更理想更实用的清洁能源方面，为人类生活质量的进一步提高作出自己的贡献。 [课堂小结]：谈谈这节课你的收获?