九上化学知识点汇总

第一篇：九上化学知识点汇总

初三化学知识点汇总

(1)金刚石、石墨：C

(2)水银、汞：Hg

(3)生石灰、氧化钙：CaO

(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2

(5)盐酸、氢氯酸：HCl

(6)亚硫酸：H2SO3

(7)氢硫酸：H2S

(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH

(10)纯碱：Na2CO3

碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O

(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3

(也叫小苏打)

(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O

(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)

(14)甲醇：CH3OH

有毒、失明、死亡

(15)酒精、乙醇：C2H5OH

(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-

醋酸根离子)

具有酸的通性

(17)氨气：NH3

(碱性气体)

(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)

(19)亚硝酸钠：NaNO2

(工业用盐、有毒)

二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、

NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3

、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲

Cu2(OH)2CO3为绿色

4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸)

AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)

等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2

红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。

6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)

(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的，气体：CO

液体：CH3OH

固体：NaNO2

CuSO4(可作杀菌剂

,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

三、物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;

含SO42-

的化合物只有BaSO4

不溶于水，其他都溶于水。

含CO32-

的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4

不溶于稀硝酸，

其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2

CaCO3

BaCO3

Ag2

CO3

等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。

最简单的有机化合物CH4

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

15、最早利用天然气的是中国;中国最大煤炭基地在：山西省;最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”

]、宋朝应用);最早发现电子的是英国的汤姆生;最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。

13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。

(注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

21、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2

29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

30、

取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。

31、

古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器

32、

工业三废：废水、废渣、废气

33、

可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)　　34、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

35、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4

(实际为任何可燃性气体和粉尘)。

36、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气

37、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化

38、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

39、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解

40、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H

41、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

42、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子

初中化学物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;

含SO42-

的化合物只有BaSO4

不溶于水，其他都溶于水。

含CO32-

的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4

不溶于稀硝酸，

其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2

CaCO3

BaCO3

Ag2

CO3

等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)

初中化学常见物质的颜色

一、初中化学常见物质的颜色

（一）、固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

（二）、液体的颜色

11、无色液体：水，双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

三、初中化学敞口置于空气中质量改变的

（一）质量增加的

1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;

2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;

（二）质量减少的

1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;

2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

四、初中化学物质的检验

（一）

、气体的检验

1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.

4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.

5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.

（二）、离子的检验.

6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液

8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

5、物质组成与构成的三种说法：

(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;

(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;

(3)、一个二氧化碳分子是由

一个碳原子和一个氧原子构成的。

6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放

8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，向上排空气法(密度比空气大的气体)，向下排空气法(密度比空气小的气体)。

9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：

增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。

11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

12、三大化学肥料：N、P、K

13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。

15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。

17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)

19、三种黑色金属：铁，锰，铬。

20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳。

26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移

30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。

33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

37、金属活动顺序的三含义：(1)金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它

的活动性就越强;(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

38、温度对固体溶解度的影响：(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

39、影响溶解速度的因素：(1)温度，(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小

40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。

41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

第二篇：2013级高一化学知识点及化学方程式汇总

2013级高一上学期期中化学总复习

必修1主要知识点和元素及其化合物的化学方程式

一、 以物质的量为中心的物理量关系 (NA=6.02×1023mol-1)

1 物质的量n(mol)= N/NA = m/M 摩尔质量数值上等于其相对原子或分子质量

2气体的物质的量n(mol)= V/Vm (标况：Vm = 22.4L/mol)

3.溶液中溶质的物质的量n(mol)=c·V溶液的密度等于质量除以体积，

溶质的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量

二、 电解质和非电解质

1.定义：①判断标准：水溶液或熔融状态能否导电;②物质类别：纯净物中的

化合物。

2.电解质：活泼金属氧化物、酸、碱、大多数盐、水等。非电解质：

非金属氧化物CO2 、氨气 有机物蔗糖 酒精等。

注意：导电的物质有：金属类、石墨、酸碱盐的水溶液或它们的熔融物

3.离子方程式的书写：离子反应大多是溶液中的置换和复分解反应

① 写：写出化学方程式

② 拆：将易溶、易电离(酸碱盐的溶液)的物质改写成离子形式，

其它以化学式形式出现。下列情况不拆：难溶物质(沉淀碱Cu(OH)2

Fe(OH)3AI(OH)3等，沉淀盐AgCICaCO3 BaSO4等)、难电离物质(弱酸

-CH3COOH、HCIO、H2SO3等 弱碱NH3.H2O，水等)、气体、单质、氧化物、HCO3 等。

③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。

④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。

三、 胶体

1.定义：分散质微粒直径介于1—100nm之间的分散系。混合物。

2.胶体性质：丁达尔现象(散射)、 聚沉 、电泳 、渗析等

3.代表物：烟云雾、Fe(OH)3胶体、AI(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质胶体等

四、 氧化还原反应

氧化还原反应的特征：元素化合价有变化。氧化还原反应的实质;有电子转移 有单质参加或生成的化学反应都是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。失得电子总数等于化合价升降总数。 1.反应物：氧化剂——得到电子——降价——被还原——发生还原反应、得到还原产物 2.反应物：还原剂——失去电子——升价——被氧化——发生氧化反应、得到氧化产物

五、 钠和碳及其化合物的性质(Na.C)

钠单质银白色金属，质软。密度比水小。保存在煤油中。有良好的导电性、导热性、延展性。钠着火用沙子或泥土灭火。钠单质很活泼，具有强的还原性。 1钠在空气中缓慢氧化：4Na + O2 ==2Na2O 失去金属光泽 .钠表面银白色变灰暗

2. 钠在空气中燃烧：2Na + O2=== Na2O2 (加热) 剧烈燃烧，产生黄色火焰

3.钠与水反应：2Na + 2 H2O== 2NaOH + H2↑2Na+ 2H2O== 2Na+ + 2OH- + H2↑ 现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动; ...

④伴有嘶嘶响声;⑤滴有酚酞的水变红色。 ..

4 .过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O ==4NaOH+O2↑H2O既不是氧化剂又不是还原

剂过氧化钠为淡黄色粉末，不是碱性氧化物

5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2供氧剂

氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。有吸水性易潮解，有强碱性

6.2NaOH + CO2(少量)== Na2CO3 + H2O2OH- + CO2(少量)== CO32- + H2ONa2CO3 + H2O + CO2 == 2NaHCO3NaOH + CO2(过量) == NaHCO3

--OH+ CO2(过量) == HCO3

应用：可用饱和的碳酸氢钠溶液除掉二氧化碳中的氯化氢气体。 碳酸钠(俗称纯碱、苏打)正盐、碳酸氢钠(俗称小苏打)酸式盐， 7.碳酸氢钠受热不稳定易分解：2NaHCO3 ==Na2CO3 + H2O + CO2↑ (加热) (除去NaHCO3)

8. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH + NaHCO3 ===Na2CO3 + H2O

HCO3- +OH-=== CO32-+H2O

9. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3(除去Na2CO3)碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度。鉴别方法：加热法和加入氯化钙溶液沉淀法。

10. CO32-的检验：取样、加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀, 加盐酸 沉淀溶解，

产生无色无味的气体使石灰水变浑浊。说明有CO32-

六、 氯及其化合物的性质 (Cl)

氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，有毒。氯气可用于纸浆和棉布的漂白，也可用于饮水的消毒。氯气很活泼。氯水有漂白性和酸性、氧化性。 氯水的主要成分有Cl

2、H2O、H+ 、Cl、、HClO。

1. 铁丝在氯气中燃烧：2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3( 点燃 棕黄色的烟)

2. 氯气与水的反应：Cl2 +H2O==HClO + HClH2O既不是氧化剂又不是还原剂， 使紫色石蕊试液先变红后退色，氯水有漂白性和酸性

3. 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2OCl2 + 2OH - == Cl- + ClO-+ H2O用于氯气的尾气吸收

4. 制取漂白粉(把氯气通入石灰浆) 2Cl2 + 2Ca(OH)2 ==CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 5. 次氯酸钙在空气中长期放置而失效：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ==CaCO3↓ + 2HClO 6. Cl-的检验：取样、先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀这说明有Cl-; 7. SO2 -的检验： 取样、先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀这4

说明有SO2 - 4

七、 铁及其化合物性质 (Fe)

有光泽的银白色金属，硬而有延展性，有很强的铁磁性，并有良好的可塑性和导热性。

1. 铁的氧化物碱性氧化物 FeO(黑色粉末)、碱性氧化物Fe2O(、3红棕色粉末)Fe3O4(黑色粉末、具有磁性)炼铁：Fe2O3 + 3CO==2 Fe+ 3CO2(高温)Fe 2O3 + 6H+== 2 Fe 3+ + 3H2O

2. 铁的氢氧化物 ：难溶弱碱 Fe(OH)2 (白色固体) Fe(OH)3 (红褐色固体) 3. Fe2+及Fe3+离子的检验： ① Fe2+的检验：(浅绿色溶液)

a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。 b) 加KSCN(硫氰酸钾)溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 ② Fe3+的检验：(黄色溶液)加KSCN溶液，溶液显红色。 4.主要反应的化学方程式：

Fe 比较活泼，只有强的还原性，亚铁盐 FeCl2 既有还原性又有氧化性， 铁盐FeCl3只有氧化性。

① 铁与盐酸的反应：Fe + 2HCl== FeCl2+H2↑Fe + 2H+== Fe2+ + H2↑② 铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4 ==FeSO4+Cu

③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 2Fe2+ + Cl2 ==2Fe3 ++ 2Cl-

(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)

④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3现象：生成白色沉淀迅速变成灰绿色、逐渐变成红褐色 ⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3 + Fe == 3FeCl2(除去氯化亚铁中的三氯化铁)2Fe3+ + Fe == 3Fe2+

⑥ 铜与氯化铁反应：2FeCl3 + Cu ==2FeCl2 + CuCl22Fe2+ + Cu ==2Fe3+ + 2 Cu2+(用氯化铁腐蚀铜电路板)

八、 氮及其化合物的性质 (N)

氮气在空气中体积占4/5，化学性质很不活泼，但既有氧化性又有还原性。 1.氮气的性质N2 + O2 == 2NO(放电)N2 + 3H2 == 2NH3(可逆号 高温、高压、催化剂)

2.二氧化氮：红棕色气体，有刺激性气味。3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO +H2O 既不是氧化剂又不是还原剂一氧化氮：无色，刺激性气味的气体。与空气立即变成红棕色2NO + O2 = 2NO2

3. 氨气：无色、有刺激性气味，极易溶于水。氨气与水的反应： NH3 + H2O = NH3•H2O = NH4+ + OH- (可逆号)

氨的催化氧化：4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O(高温 催化剂)(制取硝酸的第一步)收集方法：向下排空气法

检验方法：a)用湿润的红色石蕊试纸试验，试纸变蓝。

b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3 + HCl = NH4Cl

干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，

不能用浓硫酸、氯化钙 五氧化二磷干燥

第三篇：高中化学必修2知识点归纳总结汇总

高中化学必修2知识点归纳总结 第一章 物质结构 元素周期律

一、原子结构 质子(Z个) 原子核 注意：

中子(N个) 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 1.原子( A X ) 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 核外电子(Z个)

★熟背前20号元素,熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;②各电子层最多容纳的电子数是2n2;③最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个),次外层不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个. 电子层： 一(能量最低) 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称. 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子. 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素.(对于原子来说)

二、元素周期表 1.编排原则：

①按原子序数递增的顺序从左到右排列

②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行.(周期序数=原子的电子层数) ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行. 主族序数=原子最外层电子数 2.结构特点：

核外电子层数 元素种类 第一周期 1 2种元素

短周期 第二周期 2 8种元素 周期 第三周期 3 8种元素

元 (7个横行) 第四周期 4 18种元素 素 (7个周期) 第五周期 5 18种元素 周 长周期 第六周期 6 32种元素

期 第七周期 7 未填满(已有26种元素) 表 主族：ⅠA～ⅦA共7个主族

族 副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB,共7个副族

(18个纵行) 第Ⅷ族：三个纵行,位于ⅦB和ⅠB之间 (16个族) 零族：稀有气体

三、元素周期律

1.元素周期律：元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律.元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果. 2.同周期元素性质递变规律 第三周期元素x0911Nax0912Mgx0913Alx0914Six0915Px0916Sx0917Clx0918Ar (1)电子排布x09电子层数相同,最外层电子数依次增加 (2)原子半径x09原子半径依次减小 —

(3)主要化合价x09+1x09+2x09+3x09+4 -4x09+5 -3x09+6 -2x09+7 -1x09—

(4)金属性、非金属性x09金属性减弱,非金属性增加 —

(5)单质与水或酸置换难易x09冷水 剧烈x09热水与 酸快x09与酸反 应慢x09——x09—

(6)氢化物的化学式x09——x09SiH4x09PH3x09H2Sx09HClx09— (7)与H2化合的难易x09——x09由难到易 —

(8)氢化物的稳定性x09——x09稳定性增强 —

(9)最高价氧化物的化学式x09Na2Ox09MgOx09Al2O3x09SiO2x09P2O5x09SO3x09Cl2O7x09— 最高价氧化物对应水化物x09(10)化学式x09NaOHx09Mg(OH)2x09Al(OH)3x09H2SiO3x09H3PO4x09H2SO4x09HClO4x09—

(11)酸碱性x09强碱x09中强碱x09两性氢 氧化物x09弱酸x09中强 酸x09强酸x09很强 的酸x09—

(12)变化规律x09碱性减弱,酸性增强 —

第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr (Fr是金属性最强的元素,位于周期表左下方)

第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At (F是非金属性最强的元素,位于周期表右上方) ★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：

(1)金属性强(弱)——①单质与水或酸反应生成氢气容易(难);②氢氧化物碱性强(弱);③相互置换反应(强制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu. (2)非金属性强(弱)——①单质与氢气易(难)反应;②生成的氢化物稳定(不稳定);③最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱);④相互置换反应(强制弱)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2. (Ⅰ)同周期比较： 金属性：Na>Mg>Al 与酸或水反应：从易→难 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 非金属性：Si

氢化物稳定性：SiH4

金属性：Li

碱性：LiOHCl>Br>I(卤族元素) 单质与氢气反应：从易→难 氢化物稳定：HF>HCl>HBr>HI (Ⅲ)

金属性：LiNa+>K+>Rb+>Cs+x09非金属性：F>Cl>Br>I 氧化性：F2>Cl2>Br2>I2 还原性：F-

四、化学键

化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用. 1.离子键与共价键的比较 键型x09离子键x09共价键

概念x09阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键x09原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键

成键方式x09通过得失电子达到稳定结构x09通过形成共用电子对达到稳定结构 成键粒子x09阴、阳离子x09原子

成键元素x09活泼金属与活泼非金属元素之间(特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成,但含有离子键)x09非金属元素之间

离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物.(一定有离子键,可能有共价键)

共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物.(只有共价键)

极性共价键(简称极性键)：由不同种原子形成,A-B型,如,H-Cl. 共价键

非极性共价键(简称非极性键)：由同种原子形成,A-A型,如,Cl-Cl. 2.电子式：

用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：(1)电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷;而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷.(2)[ ](方括号)：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来,而共价键形成的物质中不能用方括号. 第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能

1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化. 原因：当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因.一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小.E反应物总能量>E生成物总能量,为放热反应.E反应物总能量

2、常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化.②酸碱中和反应.③金属与酸反应制取氢气. ④大多数化合反应(特殊：C+CO2 2CO是吸热反应). 常见的吸热反应：①以C、H

2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g). ②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O ③大多数分解反应如KClO

3、KMnO

4、CaCO3的分解等.

3、能源的分类：

形成条件x09利用历史x09性质 一次能源

常规能源x09可再生资源x09水能、风能、生物质能 不可再生资源x09煤、石油、天然气等化石能源

新能源x09可再生资源x09太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气 不可再生资源x09核能

二次能源x09(一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源) 电能(水电、火电、核电)、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等

[思考]一般说来,大多数化合反应是放热反应,大多数分解反应是吸热反应,放热反应都不需要加热,吸热反应都需要加热,这种说法对吗?试举例说明. 点拔：这种说法不对.如C+O2=CO2的反应是放热反应,但需要加热,只是反应开始后不再需要加热,反应放出的热量可以使反应继续下去.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应,但反应并不需要加热. 第二节 化学能与电能

1、化学能转化为电能的方式： 电能

(电力)x09火电(火力发电)x09化学能→热能→机械能→电能x09缺点：环境污染、低效

原电池x09将化学能直接转化为电能x09优点：清洁、高效

2、原电池原理

(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池. (2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能. (3)构成原电池的条件：(1)电极为导体且活泼性不同;(2)两个电极接触(导线连接或直接接触);(3)两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路. (4)电极名称及发生的反应：

负极：较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应, 电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子 负极现象：负极溶解,负极质量减少. 正极：较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生还原反应, 电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质

正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加. (5)原电池正负极的判断方法： ①依据原电池两极的材料：

较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼,不能作电极);

较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极. ②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极. ③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极,阴离子流向原电池负极. ④根据原电池中的反应类型：

负极：失电子,发生氧化反应,现象通常是电极本身消耗,质量减小. 正极：得电子,发生还原反应,现象是常伴随金属的析出或H2的放出. (6)原电池电极反应的书写方法： (i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应,负极反应是氧化反应,正极反应是还原反应.因此书写电极反应的方法归纳如下：

①写出总反应方程式. ②把总反应根据电子得失情况,分成氧化反应、还原反应. ③氧化反应在负极发生,还原反应在正极发生,反应物和生成物对号入座,注意酸碱介质和水等参与反应. (ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得. (7)原电池的应用：①加快化学反应速率,如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快.②比较金属活动性强弱.③设计原电池.④金属的腐蚀.

2、化学电源基本类型：

①干电池：活泼金属作负极,被腐蚀或消耗.如：Cu-Zn原电池、锌锰电池. ②充电电池：两极都参加反应的原电池,可充电循环使用.如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等. ③燃料电池：两电极材料均为惰性电极,电极本身不发生反应,而是由引入到两极上的物质发生反应,如H

2、CH4燃料电池,其电解质溶液常为碱性试剂(KOH等). 第三节 化学反应的速率和限度

1、化学反应的速率

(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示. 计算公式：v(B)= = ①单位：mol/(L•s)或mol/(L•min)

②B为溶液或气体,若B为固体或纯液体不计算速率. ③以上所表示的是平均速率,而不是瞬时速率. ④重要规律：(i)速率比=方程式系数比 (ii)变化量比=方程式系数比 (2)影响化学反应速率的因素：

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素). 外因：①温度：升高温度,增大速率

②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)

③浓度：增加C反应物的浓度,增大速率(溶液或气体才有浓度可言) ④压强：增大压强,增大速率(适用于有气体参加的反应)

⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率.

2、化学反应的限度——化学平衡

(1)在一定条件下,当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”,这就是这个反应所能达到的限度,即化学平衡状态. 化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响.催化剂只改变化学反应速率,对化学平衡无影响. 在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应.通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应.而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应. 在任何可逆反应中,正方应进行的同时,逆反应也在进行.可逆反应不能进行到底,即是说可逆反应无论进行到何种程度,任何物质(反应物和生成物)的物质的量都不可能为0. (2)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变. ①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应. ②动：动态平衡,达到平衡状态时,正逆反应仍在不断进行. ③等：达到平衡状态时,正方应速率和逆反应速率相等,但不等于0.即v正=v逆≠0. ④定：达到平衡状态时,各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持一定. ⑤变：当条件变化时,原平衡被破坏,在新的条件下会重新建立新的平衡. (3)判断化学平衡状态的标志：

① VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)

②各组分浓度保持不变或百分含量不变

③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)

④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用,即如对于反应xA+yB zC,x+y≠z ) 第三章 有机化合物

绝大多数含碳的化合物称为有机化合物,简称有机物.像CO、CO

2、碳酸、碳酸盐等少数化合物,由于它们的组成和性质跟无机化合物相似,因而一向把它们作为无机化合物.

一、烃

1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物,也称为烃.

2、烃的分类：

饱和烃→烷烃(如：甲烷) 脂肪烃(链状) 烃 不饱和烃→烯烃(如：乙烯) 芳香烃(含有苯环)(如：苯)

3、甲烷、乙烯和苯的性质比较：

有机物x09烷烃x09烯烃x09苯及其同系物 通式x09CnH2n+2x09CnH2nx09——

代表物x09甲烷(CH4)x09乙烯(C2H4)x09苯(C6H6) 结构简式x09CH4x09CH2=CH2x09或 (官能团) 结构特点x09C-C单键, 链状,饱和烃x09C=C双键, 链状,不饱和烃x09一种介于单键和双键之间的独特的键,环状 空间结构x09正四面体x09六原子共平面x09平面正六边形

物理性质x09无色无味的气体,比空气轻,难溶于水x09无色稍有气味的气体,比空气略轻,难溶于水x09无色有特殊气味的液体,比水轻,难溶于水

用途x09优良燃料,化工原料x09石化工业原料,植物生长调节剂,催熟剂x09溶剂,化工原料

有机物x09主 要 化 学 性 质 烷烃：

甲烷x09①氧化反应(燃烧)

CH4+2O2――→CO2+2H2O(淡蓝色火焰,无黑烟)

②取代反应 (注意光是反应发生的主要原因,产物有5种) CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl 在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应, 甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色. 烯烃：

乙烯x09①氧化反应 (ⅰ)燃烧

C2H4+3O2――→2CO2+2H2O(火焰明亮,有黑烟)

(ⅱ)被酸性KMnO4溶液氧化,能使酸性KMnO4溶液褪色. ②加成反应

CH2=CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br(能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色) 在一定条件下,乙烯还可以与H

2、Cl

2、HCl、H2O等发生加成反应 CH2=CH2+H2――→CH3CH3

CH2=CH2+HCl-→CH3CH2Cl(氯乙烷) CH2=CH2+H2O――→CH3CH2OH(制乙醇)

③加聚反应 nCH2=CH2――→-CH2-CH2-n(聚乙烯) 乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色.常利用该反应鉴别烷烃和烯烃,如鉴别甲烷和乙烯. 苯x09①氧化反应(燃烧)

2C6H6+15O2―→12CO2+6H2O(火焰明亮,有浓烟) ②取代反应

苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代. +Br2――→ +HBr +HNO3――→ +H2O ③加成反应 +3H2――→

苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色.

4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较. 概念x09同系物x09同分异构体x09同素异形体x09同位素

定义x09结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质x09分子式相同而结构式不同的化合物的互称x09由同种元素组成的不同单质的互称x09质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称

分子式x09不同x09相同x09元素符号表示相同,分子式可不同x09—— 结构x09相似x09不同x09不同x09—— 研究对象x09化合物x09化合物x09单质x09原子

6、烷烃的命名： (1)普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”,某是指烷烃中碳原子的数目.1-10用甲,乙,丙,丁,戊,已,庚,辛,壬,癸;11起汉文数字表示.区别同分异构体,用“正”,“异”,“新”.

正丁烷,异丁烷;正戊烷,异戊烷,新戊烷. (2)系统命名法：

①命名步骤：(1)找主链-最长的碳链(确定母体名称);(2)编号-靠近支链(小、多)的一端;

(3)写名称-先简后繁,相同基请合并. ②名称组成：取代基位置-取代基名称母体名称

③阿拉伯数字表示取代基位置,汉字数字表示相同取代基的个数 CH3-CH-CH2-CH3 CH3-CH-CH-CH3 2-甲基丁烷 2,3-二甲基丁烷

7、比较同类烃的沸点: ①一看：碳原子数多沸点高. ②碳原子数相同,二看：支链多沸点低. 常温下,碳原子数1-4的烃都为气体.

二、烃的衍生物

1、乙醇和乙酸的性质比较

有机物x09饱和一元醇x09饱和一元醛x09饱和一元羧酸 通式x09CnH2n+1OHx09——x09CnH2n+1COOH 代表物x09乙醇x09乙醛x09乙酸 结构简式x09CH3CH2OH 或 C2H5OHx09CH3CHOx09CH3COOH 官能团x09羟基：-OH 醛基：-CHO 羧基：-COOH 物理性质x09无色、有特殊香味的液体,俗名酒精,与水互溶,易挥发

(非电解质)x09——x09有强烈刺激性气味的无色液体,俗称醋酸,易溶于水和乙醇,无水醋酸又称冰醋酸. 用途x09作燃料、饮料、化工原料;用于医疗消毒,乙醇溶液的质量分数为75%x09——x09有机化工原料,可制得醋酸纤维、合成纤维、香料、燃料等,是食醋的主要成分

有机物x09主 要 化 学 性 质 乙醇x09①与Na的反应

2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑

乙醇与Na的反应(与水比较)：①相同点：都生成氢气,反应都放热 ②不同点：比钠与水的反应要缓慢 结论：乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子活泼,但没有水分子中的氢原子活泼. ②氧化反应 (ⅰ)燃烧 CH3CH2OH+3O2―→2CO2+3H2O

(ⅱ)在铜或银催化条件下：可以被O2氧化成乙醛(CH3CHO) 2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O ③消去反应

CH3CH2OH――→CH2=CH2↑+H2O

乙醛x09氧化反应：醛基(-CHO)的性质-与银氨溶液,新制Cu(OH)2反应 CH3CHO+2Ag(NH3)2OH――→CH3COONH4+H2O +2Ag↓+3NH3↑ (银氨溶液)

CH3CHO + 2Cu(OH)2――→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O (砖红色)

醛基的检验：方法1：加银氨溶液水浴加热有银镜生成. 方法2：加新制的Cu(OH)2碱性悬浊液加热至沸有砖红色沉淀 乙酸x09①具有酸的通性：CH3COOH≒CH3COO-+H+ 使紫色石蕊试液变红;

与活泼金属,碱,弱酸盐反应,如CaCO

3、Na2CO3 酸性比较：CH3COOH > H2CO3 2CH3COOH+CaCO3=2(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O(强制弱) ②酯化反应

CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O 酸脱羟基醇脱氢

三、基本营养物质

食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水.人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质. 种类x09元x09代表物x09代表物分子

糖类x09单糖x09C H Ox09葡萄糖x09C6H12O6x09葡萄糖和果糖互为同分异构体

单糖不能发生水解反应 果糖x09x09 双糖x09C H Ox09蔗糖x09C12H22O11x09蔗糖和麦芽糖互为同分异构体 能发生水解反应 麦芽糖x09x09 多糖x09C H Ox09淀粉x09(C6H10O5)nx09淀粉、纤维素由于n值不同,所以分子式不同,不能互称同分异构体 能发生水解反应 纤维素x09x09 油脂x09油x09C H Ox09植物油x09不饱和高级脂肪酸甘油酯x09含有C=C键,能发生加成反应, 能发生水解反应

脂x09C H Ox09动物脂肪x09饱和高级脂肪酸甘油酯x09C-C键, 能发生水解反应 蛋白质x09C H O N S P等x09酶、肌肉、

毛发等x09氨基酸连接成的高分子x09能发生水解反应 主 要 化 学 性 质 葡萄糖

结构简式：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 或CH2OH(CHOH)4CHO (含有羟基和醛基)

醛基：①使新制的Cu(OH)2¬产生砖红色沉淀-测定糖尿病患者病情 ②与银氨溶液反应产生银镜-工业制镜和玻璃瓶瓶胆 羟基：与羧酸发生酯化反应生成酯

蔗糖x09水解反应：生成葡萄糖和果糖 淀粉

纤维素x09淀粉、纤维素水解反应：生成葡萄糖 淀粉特性：淀粉遇碘单质变蓝

油脂x09水解反应：生成高级脂肪酸(或高级脂肪酸盐)和甘油 蛋白质x09水解反应：最终产物为氨基酸

颜色反应：蛋白质遇浓HNO3变黄(鉴别部分蛋白质) 灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道(鉴别蛋白质) 第四章 化学与可持续发展

第一节 开发利用金属矿物和海水资源

一、金属矿物的开发利用

1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外,绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界.

2、金属冶炼的涵义：简单地说,金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来.金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态,即M(+n)(化合态) M(0)(游离态).

3、金属冶炼的一般步骤： (1)矿石的富集：除去杂质,提高矿石中有用成分的含量.(2)冶炼：利用氧化还原反应原理,在一定条件下,用还原剂把金属从其矿石中还原出来,得到金属单质(粗).(3)精炼：采用一定的方法,提炼纯金属.

4、金属冶炼的方法

(1)电解法：适用于一些非常活泼的金属. 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑ 2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑ (2)热还原法：适用于较活泼金属. Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2↑ WO3+3H2 W+3H2O ZnO+C Zn+CO↑

常用的还原剂：焦炭、CO、H2等.一些活泼的金属也可作还原剂,如Al, Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3(铝热反应) Cr2O3+2Al 2Cr+Al2O3(铝热反应) (3)热分解法：适用于一些不活泼的金属. 2HgO 2Hg+O2↑ 2Ag2O 4Ag+O2↑

5、 (1)回收金属的意义：节约矿物资源,节约能源,减少环境污染.(2)废旧金属的最好处理方法是回收利用.(3)回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢;废铁屑用于制铁盐;从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中,可以提取金属银. 金属的活动性顺序x09K、Ca、Na、 Mg、Alx09Zn、Fe、Sn、

Pb、(H)、Cux09Hg、Agx09Pt、Au 金属原子失电子能力x09强 弱 金属离子得电子能力x09弱 强

主要冶炼方法x09电解法x09热还原法x09热分解法x09富集法 还原剂或

特殊措施x09强大电流 提供电子x09H

2、CO、C、 Al等加热x09加热x09物理方法或 化学方法

第四篇：2013年最新人教版九年级化学《第五单元 化学方程式》知识点汇总

第5单元《化学方程式》知识点

一、质量守恒定律:

1说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化;

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。

2)。

3、化学反应前后 (1)一定不变宏观：反应物生成物总质量不变;元素种类不变

微观：原子的种类、数目、质量不变

(2)一定改变宏观：物质的种类一定变

微观：分子种类一定变

(3)可能改变：分子总数可能变

二、化学方程式

1、遵循原则：①以客观事实为依据② 遵守质量守恒定律

2、书写：(注意：a、配平 b、条件 c、箭号 )

点燃

3、含义以 2H2 + O2 2O为例

①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件

即： 氢气和氧气在点燃的条件下生成水

②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子(或原子)个数比(对气体而言，分子个数比

等于体积之比)

即：每2个氢分子与1个氧分子化合生2个水分子

③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比)：

即： 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

4、化学方程式提供的信息包括

①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒，等等。

5、利用化学方程式的计算

三、化学反应类型

1、四种基本反应类型

①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 ④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

2、氧化还原反应

氧化反应：物质得到氧的反应

还原反应：物质失去氧的反应

氧化剂：提供氧的物质

还原剂：夺取氧的物质(常见还原剂：H

2、C、CO)

3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应

第五篇：2014年高中化学一轮复习重点复习知识点详细汇总

1.优先挥发原理

当蒸发沸点不同的物质的混合物时:低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。

2.优先书写原理

大多数有机反应(亦有少数无机反应)，反应物相同，在同一条件下可发生多个平行反应。但写方程式时，要写主要产物。

3.优先溶解原理

若一种试剂加入到含有多种沉淀的混合物中时，溶解度大的物质先溶解。

4.优先结晶原理

当将含有多种微粒的溶液蒸发掉一定量溶剂或改变溶液温度(一般为降温)时，溶解度小或溶解度变化大的物质优先析出。

5.优先操作原理

(1)装置安装:从下到上，从左到右。

(2)加物质，先固后液。

(3)制气体:先验气密性，再装药品(一般)。

(4)气体净化:先洗气净化，再干燥。

(5)制气结束:先撤导气管，再撤灯。

(6)可燃性气体:先验纯度，再点燃。

(7)H2还原CuO的实验:

实验开始先通氢，排净空气再点灯，

实验结束先熄灯，试管冷却再停氢。

6.优先鉴别原理

鉴别多种物质时：先用物理方法(看颜色，观状态，闻气味，观察溶解性);再用化学方法：固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别;用试纸鉴别气体要先润湿试纸。

7.优先吸引原理

①极性分子与极性分子间作用力>极性分子和非极性分子间作用力>非极性分子和非极性分子间作用力

②化学键>氢键>分子间作用力

③组成和结构相似的共价型分子，分子量愈大，分子间作用力愈大。

8.优先考虑原理

中学化学中的许多问题是对立统一的，存在着矛盾的主要方面和次要方面。所以我们考虑问题时，不但要全面分析，而且要优先考虑主要方面。

9.优先放电原理

电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt 除外)>S2->I->

Br->Cl->OH-> 含氧酸根离子和F-。即位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。只要有水，含氧酸根离子和F-就不能失去电子。阴

极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+即位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子。只要有水，一般H后面的离子不能得到电子。

10.优先氧化原理(强者先)

若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。

11.优先还原原理 (强者先)

若某一溶液中同时含有多种氧化性物质，则加入一种还原剂时，优先还原氧化性强的物质。

12.优先沉淀原理

若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。

13.优先吸附原理

任何固体都有吸附气体和液体的特性。但不同的固体物质对不同的气体或液体吸附能力不同，吸附能力大者优先吸附。

14.优先吸收原理

用干燥剂干燥气体或用液体化气体时，优先吸收溶解度大的气体或易被吸收的气体。

15.优先中和原理

若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质)，当加入一种碱(或酸)时，酸性(或碱性)强的物质优先被中和。

一、俗名

无机部分：

纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4(无毒)碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：

FaSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物)泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：

ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO

3、CaSiO

3、SiO2过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4 水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO(NH2)2

有机部分：

氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH

氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO

2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3

焦炉气成分(煤干馏)：H

2、CH

4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH

葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：(C6H10O5)n

硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH软脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

二、 颜色

铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体

Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液

FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉

末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色 CuSO4(无水)—白色CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)

2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3 白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀

Cl

2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体(沸点44.8 0C)品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O

4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体

三、 现象：

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;

2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)

3、焰色反应：Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;

5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;

7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;

10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟;

12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;

13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2= SiF4+ 2H2O

14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;

15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;

18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

19.特征反应现象：

20.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

21.使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)

22.有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3] 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)

蓝色[Cu(OH)2]黄色(AgI、Ag3PO4)白色[Fe(0H)

2、CaCO

3、BaSO

4、AgCl、BaSO3]有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

四、 考试中经常用到的规律：

1、溶解性规律——见溶解性表;

2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

指示剂

PH的变色范围

甲基橙

<3.1红色

3.1——4.4橙色

>4.4黄色

酚酞

<8.0无色

8.0——10.0浅红色

>10.0红色

石蕊

<5.1红色

5.1——8.0紫色

>8.0蓝色

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极(夺电子的能力)：

Au3+ >Ag+>Hg2+>Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+>H+ >Al3+>Mg2+ >Na+>Ca2+ >K+阳极(失电子的能力)：S2- >I->Br– >Cl->OH- >含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;

(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。

例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3 CO32- + 2Al3++ 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

5、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4= 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4PbO2 +2e- → PbSO4

分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb + SO42--2e- = PbSO4正极： PbO2 + 4H++ SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H++ SO42-

7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)

8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;

9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 > SiC > Si (因为原子半径：Si> C> O).

10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+>I2 >S=4(+4价的S)例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4+ 2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH。

15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

16、离子是否共存：(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;

(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)

2、Fe(SCN)

3、Ag(NH3)+、

[Cu(NH3)4]2+等];(5)是否发生双水解。

17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al含量最多的非金属元素是—OHClO4(高氯酸)—是最强的酸

18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。

22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;

23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO

2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO

2、H2O和耗O2量。

24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂

[CCl

4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。

25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应) 计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH= (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O

26、胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)

3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

27、污染大气气体：SO

2、CO、NO

2、NO，其中SO

2、NO2形成酸雨。

28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

29、在室温(20C。)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。

30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。

31、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。