九年级化学方程式汇总

第一篇：九年级化学方程式汇总

人教版九年级化学方程式汇总

化学方程式汇总

(1)化合反应

1. 镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：

3. 铝在空气中燃烧：4. 硫粉在空气中燃烧：

5. 氢气中空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧：

7. 碳在氧气中充分燃烧：8. 碳在氧气中不充分燃烧：

9.二氧化碳溶解于水：10.生石灰溶于水：

(2)化合物与氧气的反应：

1.一氧化碳在氧气中燃烧：

2.甲烷在空气中燃烧：

3.酒精在空气中燃烧：

(3)分解反应：

1.制氧气的三个方程：过氧化氢溶液分解：

加热氯酸钾：

加热高锰酸钾：

2.碳酸不稳定而分解：

3.高温煅烧石灰石：碳酸氢钙受热分解： 加热分解氧化汞：

(4)几个氧化还原反应：(不是基本反应类型)

1.氢气还原氧化铜：

2.木炭还原氧化铜：

3.焦炭还原氧化铁：

4.一氧化碳还原氧化铜：

5.一氧化碳还原氧化铁：

(5)金属单质 +酸 (反应)

1.锌和稀硫酸2.铝和稀硫酸

3.铁和稀硫酸4.铁和稀盐酸

(6)金属单质 + 盐(反应)

1.铁和硫酸铜溶液反应：

2.锌和硫酸铜溶液反应：

(7)金属氧化物 +酸 (反应)

1.氧化铁和稀盐酸反应：

2.氧化铜和稀盐酸反应：

(8)非金属氧化物(酸性氧化物) +碱 (不是复分解反应)

1.苛性钠在空气中变质：

2.苛性钠吸收二氧化硫气体：

3.澄清的石灰水通入二氧化碳变浑浊：

(9)酸 + 碱 (反应)

1.盐酸和烧碱起反应：

2. 盐酸和氢氧化钙反应：

3.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

(10)酸 + 盐 (反应)

1.大理石与稀盐酸反应：

2.碳酸钠与稀盐酸反应:

3.盐酸和硝酸银溶液反应：

4.硫酸和氯化钡溶液反应：

(11)碱 + 盐 (反应)

1.氢氧化钠与硫酸铜：

2.氢氧化钠与氯化铁：

3.氢氧化钠与氯化镁：

4. 氢氧化钠与氯化铜：

5. 氢氧化钙与碳酸钠：

(12)盐 + 盐 (反应)

1.氯化钠溶液和硝酸银溶液：

2.硫酸钠和氯化钡：

第二篇：九年级化学方程式小结

一、金属+氧气=金属氧化物：

(化合反应、氧化反应)

1、2Mg+O2点燃2MgO

2、3 Fe+2O2点燃 Fe3O4

3、2Cu+O2高温2CuO

二、非金属+氧气=非金属氧化物：

(化合反应、氧化反应)

1、C+O2点燃CO2 2C+O2点燃2CO

2、S+O2点燃SO2

3、4P+5O2点燃2P2O5

4、2H2+O2点燃2H2O

三、其它物质在氧气中燃烧：(氧化反应)

1、2CO+O2点燃2CO2

2、CH4+2O2点燃CO2+2H2O

3、C2H5OH+3 O2点燃2CO2+3H2O

4、2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O

四、金属+非金属;非金属+非金属：(化合反应)

1、2Na+Cl2=2NaCl

2、H2+Cl2=2HCl

五、碱性氧化物+水=碱

(限CaO、BaO、Na2O、K2O)(化合反应)

1、CaO+CO2=Ca(OH)2

2、BaO+CO2=Ba(OH)2

六、酸性氧化物+水=酸(化合反应)

1、CO2+H2O=H2CO3

2、SO2+H2O=H2SO3

3、SO3+H2O=H2SO4

七、碱性氧化物+酸性氧化物=含氧酸盐;

(限CaO、BaO、Na2O、K2O)(化合反应)

1、CaO+H2O=CaCO3

2、BaO+H2O=BaCO3

八、碱+酸=盐+水：(复分解反应)

1、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

2、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

3、Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

4、Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O

5、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

6、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

九、酸+盐=新酸+新盐：(复分解反应)

1、HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

2、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

3、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

4、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4++H2O+CO2↑

十、碱+盐=新碱+新盐：(复分解反应)

1、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

2、3NaOH+FeCL3=Fe(OH)3↓+3NaCl

3、Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

4、NH4NO3+NaOH=NH3↑+H2O+NaNO3 十

一、盐+盐=新盐+新盐：(复分解反应)

1、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

2、BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

3、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 十

二、碱性氧化物+酸=盐+水：

1、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

2、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

3、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

4、CuO+2HCl=CuCl2+H2O 十

三、酸性氧化物+碱=盐+水：

1、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

3、CO2+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+H2O 十

四、金属+酸=盐+氢气：(置换反应)

1、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

2、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

3、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

4、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

(根据金属活动顺序表判断)P162

十五、金属+盐溶液=新金属+新盐溶液：

(置换反应)

1、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

2、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

3、Hg(NO3)2+Cu=Cu(NO3)2+Hg (根据金属活动顺序表判断)P173 十

六、分解反应：

1、Cu(OH)2CO3 △ 2CuO+H2O+CO2↑

2、2HgO △ 2Hg+O2↑

3、2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑

4、2KClO3MnO22KCl+3O2↑

5、2H2O通电2H2↑+2O2↑

6、H2CO3=H2O+CO2↑

7、CaCO3高温CaO+CO2↑ 十

七、部分氧化还原反应;

1、H2+CuO△Cu+H2O

2、C+2CuO高温2Cu+CO2 C+CO2高温2CO

3、CO+CuO高温Cu+CO2 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

第三篇：九年级化学方程式整理小结

一、化合反应: 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。 1.镁带燃烧： 2Mg + O2 ==== 2MgO 2.铁丝燃烧3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 ; 3.铜丝加热： 2Cu + O2 === 2CuO ; 4.氢气燃烧或爆炸： 2H2 + O2 === 2H2O 点燃 5.碳的燃烧：2C + O2 ==== 2CO(不完全燃烧);C + O2 === CO点燃 2(完全燃烧)

点燃 △ 点燃 点燃

6.硫的燃烧：S + O2 === SO2 点燃 7.磷的燃烧：4P + 5O2 === 2P2O5 8.二氧化碳与碳：C + CO2 === 2CO 9.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 10.二氧化碳溶于水：CO2 + H2O == H2CO3 点燃

高温

二、分解反应: 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。 1.碳酸氢铵(碳铵)受热分解：NH4HCO

3NH3↑+ CO2↑+ H2O === 2.碱式碳酸铜(铜绿受热分解)：Cu2(OH)2CO3 ===

2CuO + H2O + CO2↑ 3.加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 ===

K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 4.二氧化锰催化双氧水制氧气：2H2O2 ===

2H2O + O2↑ 5.电解水：2H2O ===

2H2↑+ O2↑ 6.碳酸分解：H2CO3 == CO2↑+ H2O 7.碳酸钙高温煅烧分解：CaCO3 ===

CaO + CO2↑

8.电解熔融状态的氧化铝制取金属铝：2Al2O3 ===

4Al + 3O2↑

三、置换反应: 一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。

1.铝与盐酸、硫酸反应2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑;2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑ 2.镁与盐酸、硫酸反应Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑;

Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ 3.铁与盐酸、硫酸反应Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑;

Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 4.锌与盐酸、硫酸反应Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑;

Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

通电

高温 通电

△

△ △

MnO2

四、复分解反应：：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。

1.酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H2O;

Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O

H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O;Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O 2.金属氧化物与酸反应：

Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O;CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O;Al2O3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2O 3.碳酸盐与酸反应：

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O;Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ CO2↑+ H2O K2CO3 + H2SO4 == K2SO4 + CO2↑+ H2O 4.盐溶液与碱溶液反应：

Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH;CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na2SO

4CuSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

5.Ag+与Cl-反应：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3;NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 6.Ba2+与SO42-反应：BaCl2 + CuSO4 == BaSO4↓+ CuCl2;H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl 7.纯碱与氯化钙溶液反应：Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl

五.其他反应类型：

1.非金属氧化物与碱溶液反应：

CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O;CO2 +2NaOH == Na2CO3 + H2O SO2 +2NaOH == Na2SO3 + H2O 2.有机物燃烧：CH4 + 2O2 ===

CO2 + 2H2O; C2H6O + 3O

2===

2CO2 + 3H2O

C6H12O6 + 6O2 ===

6CO2 + 6H2O

常见物质的颜色

黑色固体：二氧化锰、木炭、四氧化三铁、氧化铜、铁粉 蓝色沉淀：氢氧化铜 红褐色沉淀：氢氧化铁

多数溶液都是无色的;含有下列离子的溶液有颜色：

Fe3+—黄色

Fe2+—绿色

Cu2+—蓝色

MnO4-—红色

点燃 点燃

点燃

常见物质的颜色总结

第四篇：九年级上学期化学方程式总结

化合反应：

1.

2.

3.

4.

5.

6.

7.

8.

9.

10.

11.

12.

13. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点 燃 2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点 燃 Fe3O4 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点 燃2Al2O3 氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点 燃 2H2O 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点 燃2P2O5 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点 燃SO2 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点 燃CO2 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点 燃2CO 二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高 温2CO 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点 燃 2CO2 二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O == H2CO3 钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点 燃 2NaCl生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

分解反应：

14.

15.

16.

17.

18. 实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 水在直流电的作用下分解：2H2O 通 电2H2↑ + O2 ↑ 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3 高 温CaO + CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰其他：

19.

20.

21.

22.

23.

24.

25.

26.

27.

28.

29. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO△Cu + H2O 木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高 温2Cu + CO2↑ 水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高 温 H2 + CO 焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高 温4Fe + 3CO2↑ 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点 燃CO2 + 2H2O 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点 燃 2CO2 + 3H2O 一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO△ Cu + CO2 一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 高 温2Fe + 3CO2 二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 ==CaCO3↓+ H2O 氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

化学方程式与反应现象、应用

2Mg + O2点 燃2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.白色信号弹 2Hg + O2点 燃2HgO银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu + O2点 燃 2CuO红色金属变为黑色固体

4Al + 3O2点 燃 2Al2O3银白金属变为白色固体

3Fe + 2O2点 燃3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热

C + O2 点 燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S + O2 点 燃2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2 + O2 点 燃2O淡蓝火焰、放热、高能燃料

4P + 5O2 点 燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 2KClO3 MnO22KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体，实验室制备氧气 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑有大量气泡放出实验室用双氧水制氧气 2HgO△2Hg + O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O 通 电 2H2↑ + O2↑有气泡冒处，正极与负极气体体积比为1：2电解水 Fe2O3 + 3H2△ 2Fe + 3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 2C +O2点 燃煤炉中常见反应、空气污染物之

一、煤气中毒原因

C + CuO 高 温2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体，冶炼金属 CuO +CO△Cu + CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 CO2 + H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3△CO2↑ + H2O石蕊红色褪去

Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢

第五篇：九年级化学上册《化学方程式》教学反思

昨天下午第三节课后接到裴主任通知，让我今天早晨在三班上一堂公开课，非常的突然。然后冷静下来以后就向刘化汇报了此事，问问他对我有什么建议，并且把我自己今天上课的感受说给他听了，他给我很多宝贵的意见。并且为了不让我又很大的心理压力还一直给我鼓励，在此我表示感谢，到四十八中来的时间不长他给我很多很多的帮助。第五节课下课后我也专门在办公室等着慈老师，她对教材的理解很深刻，上周的公开课她给我的帮助很大，所以这次我还是想想听听她有什么好的意见。就这样我的公开课开始生根发芽了。化学方程式是学生继元素符号和化学式之后，又要学习的一种重要的化学用语。我是通过三个复习问题导入：

1、质量守恒定律内容?以及要注意那些重要的方面?

2、质量守恒定律的原因?

3、我们学习过那些化学变化?如何表示一个化学变化?书写碳、磷分别和氧气在点燃条件下反应以及水在通电条件下反应的文字表达式?

我是请了一个同学上黑板书写，在黑板上写的同学没有写完是我就让他停止了，而在座同学能够比她写的快的原因是我们用了化学式来书写表达式，同学们自然而然就知道文字表达式太麻烦不方便，并且不能国际通用。然后我就用化学式板书三表达式，大家对比

一、

二、三三个反应，立即能发现二三反应表达式不能体现我们化学变化遵循的质量守恒定律--原子个数改变了。所以我自然而然的就把化学方程的定义给出来了，但是书上定义很简单，我们化学方程式中除了化学式外，化学式前面还有一些数字(计量系数)，是为了体现化学变化中的质量守恒定律的。

然后提问H、H2O的意义?那今天学的第三种化学用语化学方程式能表示那些意义呢?学生阅读教材，然后学生顺利总结出其三点意义，就学生讲的每一点意义通过我的三个化学方程式的例子学生一起朗读，请学生朗读的形式让学生理解。最后我用了两个化学方程式让学生练习意义，从不同角度讨论化学方程式提供的信息。我这节课的优点我觉得应该是我采用了层层递进提问的方式让学生理解化学方程式，对重难点的突破化学方程式意义的环节我没有采用讲授式而是让学生通过阅读教材后学生自己总结意义，然后通过集体练习和单独练习相结合的方式让学生真正理解化学方程式的意义。但是我这节课的不足之处也有以下几点：

1、我语速极快，使这节课节奏紧张显得不够从容;

2、在我书写的两个方程式中有两个最开始是未配平的，但是我带着学生把它们配平，大部分同学都不知道化学方程式中的计量系数是如何得来的，我当时应该补充一句化学方程式的配平我们下节课重点学习：

3、质量守恒定律的第二个意义各反应物和各生成物的质量比时我竟然没有把“：”表示出来。

4、最后在讨论S+O2=SO2提供给大家的信息是，我想鼓励同学们从不同角度来获得信息，这时我班的张闻讯同学十分的优秀在我追问了很多“还有吗”以后还能对答如流，其实这个时候我也表扬了他但是力度不够，不能引起其他同学的注意，并且在此我也没有给学生留下足够的时间思考，而是把她的话截断从而把学生引导到我的思路上，这应该是我的经验不足的原因没有处理好“预设和生成”。

最后很高兴通过公开课能够发现自己的优点和不足，以后的工作中我应该更加努力的学习，改掉自己的不足，争取每一次都能超越自己!