初三化学期末复习专题

第一篇：初三化学期末复习专题

2018初三年级化学期末复习卷

又到了一年一度的期末考试阶段了，各位初三的同学们都准备好了吗?为了帮助大家对这一学期的付出有个很好的回报，小编整理了这篇初三年级化学期末复习卷，希望可以对大家有所帮助!

一、选择题(每小题只有一个正确答案，请将正确答案的选项填在答题纸的表格中，前10题，每小题1分，合计10分;后5题，每题2分，合计10分)

1.某市正在疏港路北侧建立国家级光谷，下列过程属于物理变化的是

A.二氧化硅(SiO2)与焦炭制粗硅(Si) B.太阳能热水器中冷水变热水

C.氢气与四氯化硅(SiCl4)制纯硅(Si) D.在催化剂作用下太阳能分解水制氢气

2.据探测卫星发回的数据分析，火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气、氢气，还找到了有液态水存在的证据。根据以上信息，某同学作出如下推断：①火星大气是混合物②火星大气与地球大气成分相似③火星上钢铁不容易生锈 ④火星环境适宜人类生存⑤火星上温室效应显著。你认为正确的是

A.①③⑤ B.②③⑤ C.②③④ D.①④⑤

3.下列操作正确的是

4.下列有关铁的说法错误的是

A.地壳中铁元素含量排在第四位 B.在铁制品表面镀铝可防锈

C.用铁矿石与焦炭在高炉内炼钢 D.生铁的含碳量比钢的含碳量高

5.下列关于灭火的方法中，正确的是

A.油着火，用水浇灭 B.扑灭森林火灾，设置隔离带

C.熄灭酒精灯，用嘴吹灭 D.电器着火，直接用水浇灭

6.把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余(反应后生成的化合物中金属都为+2价)。产生H2的质量随时间变化的趋势如右图。下列说法不正确的是

A.乙的活动性比甲强 B.甲的相对原子质量一定比乙小

C.反应消耗等质量的硫酸 D.反应消耗等质量的金属

7.为研究不同催化剂(CuO和MnO2)对过氧化氢分解的影响，下列实验能达到目的的是

A.在同一瓶过氧化氢溶液中先后放入质量相同的CuO和MnO2

B.在两瓶不同浓度的过氧化氢溶液中，分别放入质量相等的CuO和MnO2

C.在两瓶相同浓度的过氧化氢溶液中，分别放入质量相等的CuO和MnO2

D.在两瓶相同浓度的过氧化氢溶液中，分别放入质量不等的CuO和MnO2

8.20℃时，向一盛有40 g氯化钠的烧杯内加入100 g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4 g 固体和澄清溶液。下列有关叙述错误的是

A.该溶液中溶质的质量等于36 g B.20℃时氯化钠在 水中的溶解度为36 g

C.该溶液中溶质的质量分数等于36% D.加水后该溶液会变为不饱和溶液

9.据右表提供的信息，下列判断正确的是

A.元素所在的周期数等于其原子的电子层数

B.钠离子核外有三个电子层

C.第

二、三周期元素从左至右金属性逐渐增强

D.在化学变化中镁元素原子容易失去最外层2个电子形成 镁离子，其离子符号是Mg+2

10.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是

A.t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为A

B.t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等

C.t3℃时B的饱和溶液降温到t1℃，变成不饱和溶液

D.若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采

取加物质A的办法

11.去年4月我市上届初三同学们参加了盐城市实验技能考查，切身体会到规范操作的重要性。下列实验符合规范要求的是

A.高锰酸钾制取氧气实验中，收 集好气体后先将导管移出水槽后停止加热 B.粗盐的提纯实验中，过滤时将悬浊液直接倒人漏斗里

C.配制一定溶质质量分数的溶液实验中，多余的药品应放回原瓶

D.二氧化碳的制取和性质实验中，用浓盐酸与石灰石反应

12.无铅汽油一般是加入甲基叔丁基醚【CH3OC(CH3)3】作为高辛烷值组分。下列关于甲基叔丁基醚叙述错误的是

A.甲基叔丁基醚是由C、H、O三种元素组成

B.甲基叔丁基醚的相对分子质量为88

C.甲基叔丁基醚中碳元素的质量分数约为68.2%

D.甲基叔丁基醚是由5个碳原子、12个氢原子和1个氧原子构成的

13.2018年，我市创模工作取得重大突破，国家环保部授予大丰市国家环境保护模范城市称号。为巩固成果，下列措施不可行的是

A.将麦秸大面积露天焚烧 B.多植树造林来防止扬尘污染

C.工业废水达标处理再排放 D.减少使用一次性的塑料制品

14.科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为 4NH3 + 3O2 ==== 2X + 6H2O。下列说法中不正确的是

A.氨气在常压下液化是物理变化 B.X的化学式为N2

C.液氨具有可燃性属于化学性质 D.液氨属于混合物

15.高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。此时反应生成的二氧化碳质量为

A.4.4克 B.2克 C.2.4克 D.4克

二、非选择题

16.(5分)用化学用语表示：

(1)导电导热性能最好的金属 ;(2)碘酒中保持溶剂化学性质最小粒子的符号 ;(3)氧化铝中铝元素的化合价(4)2个铵根离子(5)铁锈的主要成分 。

17.(9分)A-F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B、F是红色固体，其中只有D、F为单质，它们的转化关系如下图所示(部分生成物已省略)：

(1)写出几种物质的化学式B ，C ，F 。

(2)写出反应①的化学方程式 。

(3)写出反应②的化学方程式 ，该反应

属于 (填写基本反应类型)反应。

(4)D在日常生活中比 较容易锈蚀，常见的防止锈蚀方法有 。

18.(20分)(1)实验室制取常见气体所需的装置如下图所示。 请回答下列问题。

①实验仪器a的名称是______________。

②用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧 气的化学方程式为_____ ____;用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置为___________(填字母序号)，发生反应的化学方程式是 。

③用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为________________________。用装置__________(填字母序号)收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到____________，说明瓶中已充满二氧化碳。

(2)小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。

【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO4)溶液 铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液

【预 测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：

①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu C r

【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。

实验一实验二实验三

实验

方案

实验

现象铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。___________________铝片表面产生气泡较快。

结论 铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。铜不与稀硫酸反应__ _________________

三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是_________________ ______

【回答问题】

①用砂纸打磨金属片的目的是_____ ___。

②实验一所发生反应的化学方程式是____________________________。

③小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是__________________。

④小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是________________。

【归 纳】比较金属活动性强弱的方法有①_____________ ② ___________ 。 19.(6分)现有一块10克的黄铜(成分为Cu-Zn合金)，将其放入小烧杯中，然后将40克盐酸分成四等份，分四次加入小烧杯中，每次加入盐酸等充分反应后烧杯中剩余固体如下表

第一次第二次第三次第四次

连 续加入盐酸的质量10克10克10克10克

烧杯内剩余固体的质量7.4克4.83.5克3.5克

求(1)该黄铜中锌的质量分数;(2 )计算实验所用40克盐酸的溶质质量分数

第二篇：九年级化学期末复习计划专题

2017-2018学年第一学期 九年级化学期末复习计划

期末考试即将来临，初三化学为中招考试科目之一，对于期末复习，本着让学生掌握基础知识、提高答题能力、争取考出好成绩的原则，现制定以下期末复习计划： 一：学生基本情况分析

化学是一门九年级刚开设的新课程，与生活的联系较多，学生学习的热情较高，教师应正确引导，以期在期末中取得好的成绩。这些学生基础高低参差不齐，从八年级其它学科反映出来，大部分同学成绩较好，学习习惯较好;而有的学生没有养成良好的学习习惯、行为习惯。要让学生在化学上取得长足进步，还得靠化学教师循循善诱。当然，这与教师的教学艺术及个人素养有着很大的关系。

二：期末考试目标：

根据我班的班情，期末考试总体目标是总平均分达到全年级平均分，争取减少差生，特别是25分以下的学生，要多培养尖子生、彻底消灭差生。

三：整体复习计划：

初三化学组决定用半个月时间复习上册共七章内容，利用学案章节复习，主要是知识点梳理填空、过关练习、章节练习、其中穿插部分考试，检测学生复习情况。其中最重要的一点，主要是让学生主动参与复习，老师少讲多点评。

四：具体复习方法：

1、梳理基础知识中，主要抓住基础薄弱的学生，让学生自己讲、自己填、自己记，确保每个学生都能掌握最基础的知识，都能拿到基础分。记不住的重新记、多次记、反复记，确保每个同学过关。

2、重点知识一定加大复习力度，让大多数学生都能非常熟悉解题思路和涉及到的相关课本知识，做到心中有数、考试稳重、不失误、少丢分。

3、适当培养学生分析解答信息题、实验探究题，提高学生利用所学知识分析解答问题的能力，由于这次是市调研考试，难度比重估计较大，而且这种题型也是近年来成都市中考的一种趋势和热点。而我们学生在迁移知识、运用知识方面存在较大问题。这方面的练习会在每章每套模拟题中以一定比例出现，让学生适应这种考察方式，掌握答题技巧，尽量争取更多分数，以适应明年中考考察方式。

4、为了提高平均分，还应该准备一套针对差生的复习方法，计划在全班性复习的基础上，对差生“再炒一次回锅肉”，所以这次我在印资料的时候也每套资料多印了些，准备在复习时让全班同学都做到全面复习的基础上，再给部分差生来一次“小炒”，争取让他们“回味无穷”。

五：具体复习计划

1、序言、第

一、二单元

(1) 了解物质的变化和性质,实验探究的过程、实验基本操作 (2)了解空气的成分、用途、污染与保护 (3)理解氧气的性质与制取

(4)会判断化合反应与分解反应,氧化反应

2、第三单元

(1) 了解水的组成与作用、水的净化与水资源的保护 (2)

会对物质进行分类

(3)

知道物质的构成及分子性质的运用

3、第四单元

(1)

知道原子的构成,离子的形成

(2)

知道元素符号和化学式的作用,含义、书写规则、读法 (3)

理解元素的概念和化合价的运用

(4)

会利用化合价写化学式、及根据化学式进行简单的计算

4、第五单元

(1)

知道质量守恒定律的内容与解释,会用其进行简单的计算和推断 (2)

会书写正确的化学方程式

(3)

会利用 化学方程式进行简单的计算

5、第六单元

(1)

了解碳和碳的氧化物的性质、结构与用途 (2)

理解碳和碳的化合物的相互转化关系 (3)

理解实验室制取气体的思路和方法

6、第七单元

(1)

理解燃烧的条件和灭火的原理

(2)

知道燃料及其用途以及使用燃料对环境的影响

7、第八单元

(1)

了解金属和合金的物理性质、结构与用途 (2)

掌握金属的化学性质 (3)

理解金属资源的保护和利用

当然，在实际的复习进程中，会根据具体情况对复习策略做适当调整，特别是个别学生做单独辅导，让学生在原来的学习基础上更上一层楼。

刘金明

二一七年十二月二十六日

第三篇：初三化学专题小结

化学对于初三学生来说是一门新接触的学科，怎样提高学生学习的热情，永葆学生学习化学兴趣，一直是我们探究的重点。尤其是化学中的计算对于学生来说虽有一定的基础，但也有一定的难度，怎样帮助学生寻找通往成功的捷径呢?为此我们尝试探究，并稍有收获。

一、抓住课堂教育的主阵地

本学期我以活化、优化、个性化为导向，联系学生实际情况，认真钻研教材教法，抓课本基础知识和基本技能，重视获取知识的过程和科学探究能力的培养，密切联系社会生活实际，抓好知识的应用，深化课堂教学改革，强化教学过程中的相互学习、研讨，培养学生学习化学的兴趣并感悟化学的科学魅力与价值。

二、精选试题，激发兴趣

初三化学一周有四节课，教学任务中，为了提高学习效率，优化课堂教学，每节课都精选有深度、有梯度、有广度的习题，锻炼学生的动脑、动口能力。

三、教学中的学科渗透

根据初三化学的学科特点，我在教学中不断渗透环保理念和辨证唯物主义观点，使学生认识到环境污染的根源及环境保护的措施和方法。

四、培优转差工作成绩明显

针对我校学生基础较差的实际，课堂教学中我尽量面向全体学生，让大多数学生能听懂、会做课堂练习，同时又因材施教，加强学习方法

的指导，对原有知识基础较好的、学习能力较强的学生，指导他们把知识向纵、横方向发展，对原有知识基础一般、学习信心较弱的后进生，重点指导他们良好习惯的养成，并充分利用晚自修时间针对性地进行个别辅导，鼓励后进生的学习信心，培养优秀生的探索精神，取得良好效果。

培优转差工作总结

长期以来，在学校领导的关心与支持和任课老师的密切配合下，我们在“培优转差”工作过程中，能依照计划，根据实际情况，有步骤、有措施地实施落实“培优转差”的内容，计划中要求达到的目标基本能实现。

通过内化教育，学生的学习动机、学习积极性大大地被调动起来，不管是优等生或是学困生，现已能明确自己的学习目的，不是为别人，而是为自己;学习风气较以前有明显的变化，以前是“要我学”，现在是“我要学”。通过不断的加强训练，老师帮助学生获取一个个小成功，学生的自信心、意志力得到很大的提高;通过开设青春期知识讲座，心理健康咨询课，以前学生是闻“性”变色，现在也能正确地用科学的眼光来看待自身，看待别人。现将“培优转差”的工作总结如下：

1、全面调查了解学生。、

要做好后进生转化工作，全面了解学生，做到心中有数。必须对其各方面情况做到心中有数，这是做好转化工作的基础。应综合运用观察、调查、谈话等方法，从不同的侧面全方位了解后进生，

2、教师根据学生成绩情况确定需要培优或辅差的学生名单，一般利用每天下午第三节课下、晚自习前时间辅导。

3、培优辅差要坚持做到“六定”，即定对象、定时间、定任务、定计划、定内容、定措施、定目标。

4、培优要着眼于长远，要侧重于加大学生学习的难度，拓宽知识面，开发求异思维，培养创新能力。

5、辅导差生要做到“三要三不要”，即要了解后进生，要尊重后进生，对后进生要有信心。思想上不歧视，感情上不厌恶，态度上不粗暴。对后进生的教育可以采取：低起点，小步子，一点点引导，一步步向前，积小胜为大胜，对学生既要看到希望，对学生每一点进步要及时赏识，提高他们的学习兴趣。要落实好“四清”工作。四清工作基本原则是：先学后教、人人过关。“堂堂清”要求教学目标清晰，教学容量适度，教学重点突出，教学设计创新，强调学生学习主体性，参与性，课堂教学氛围的平等性，交际性，不把学生的“为什么”留到课后。“日日清”要落实当天学习内容的及时复习巩固，及时独立完成作业，完成语文、英语背诵内容，做到“今日事今日毕”。“周周清”强调对一周知识的系统复习回顾，引导学生自主建立知识树，归纳知识重点和难点，自主解决疑难问题。“月月清”是对当月主要学科所学知识和能力的验收，强调检测命题的科学性，考试的严肃性和反馈

的时效性，注重学生能力的考查，对在四个环节中不能过关的学生要及时采取补救措施，杜绝教学中的盲区和盲点，落实教学的过程管理，有效控制学生学习知识的负积累，确保教学质量的全面提升。

在前一段时间里，虽然我们取得了一定的成绩，但我们也还存在着一些问题，如教育、教学方法、手段还有些粗糙，还有待改进。但我们相信只要学校的支持、老师的配合，我们“培优转差”工作一定能越做越好的。

初三化学第一学期教学工作总结

第一学期就将结束了，本学期按照教学计划，以及新的 教学大纲，已经如期地完成了教学任务。本学期已完成了第 一单元至第九单元以及实验部分的内容，期末复习工作也顺利进行。做到有组织、有计划、有步骤地引导学习进行复习， 并做好补缺补漏工作。无论是教师的编写提纲，还是课堂上的精讲多炼，处处都体现了师生的默契配合。一个学期来， 我在教学方面注意了以下几个问题，现总结如下：

一、重视基本概念的教学 化学基本概念的教学对于学生学好化学是很重要的，在教学中，我既注意了概念的科学性，又注意概念形成的阶段性。由于概念是逐步发展的，因此，要特别注意循循善诱， 由浅入深的原则。对于某些概念不能一次就透彻揭示其涵义，也不应把一些初步的概念绝对化了。并在教学中尽可能 通俗易懂，通过对实验现象事实的分析、比较、抽象、概括，使学生形成要领并注意引

导学生在学习、生活和劳动中应用 学过的概念，以便不断加深对概念的理解和提高运用化学知 识的能力。

二、加强化学用语的教学 元素符号、化学式、化学方程式等是用来表示物质的组成及变化的化学用语，是学习化学的重点工具。在教学中，我让学生结合实物和化学反应，学习相应的化学用语，结合化学用语联想相应的实物和化学实验。这样有利于学生的记忆，又有利于加深他们对化学用语涵义的理解。还应注意对化学用语进行分散教学，通过生动有趣的学习活动和有计划的练习，使学生逐步掌握这些学习化学的重要性。

三、重视元素化合物知识的教学元素化合物知识对于学生打好化学学习的基础十分重要。为了使学生学好元素化合物知识，在教学中要注意紧密 联系实际，加强直观教学、实验教学，让学生多接触实物， 多做这些实验，以增加感性知识。要采取各种方式，帮助他们在理解的基础上记忆重要的元素化合物知识。在学生逐步掌握了一定的元素知识以后，教师要重视引导学生理解元素化合物知识之间的内在联系，让学生理解元素化合物的性 质、制法和用途等之间的关系，并注意加强化学基本概念和 基本原理对元素化合物知识学习的指导作用。

四、加强实验教学 化学是一门以实验为基础的学科。实验教学可以激发学 生学习化学的兴趣，帮助学生形成概念，获得知识和技能， 培养观察和实验能力，还有助于培养实事求是、严肃认真的科学态度和科学的学习方法。因此，加强实验教学是提高化学教学质量

的重要一环。在教学中尽量上好每一节化学实验 课。本人教学中，课前准备十分周密，演示实验现象十分明 显，效果良好，使全班学生都能看得清楚;教师应从科学态 度、规范操作，给学生示范，并启发引导学生从生动的感性 知识上升到抽象的思维。 根据本校的实验设备条件，我把一些演示实验改为边讲 边做的实验，或调换一些实验，或适当做一些选做实验。同 时鼓励并指导学生自己动手做一些家庭小实验，以进一步激 励他们学习化学的积极性和探究精神。我还严格要求学生， 具体指导他们逐步达到能正确地进行实验操作，并得出正确的结论。

第四篇：初三化学实验探究专题中考

实验题探究

1.(2013福建南平)根据硫酸、氢氧化钠、硫酸铜和二氧化碳等物质的性质，完成下列填空。

(1)稀释浓硫酸时，应把缓缓注入盛有的烧杯中。 (2)硫酸铜溶液的颜色是。

(3)氢氧化钠露置在空气中会变质，生成含钠的化合物是。 (4)任写出一个氢氧化钠溶液与上述物质能发生反应的化学方程式：。 2.(2013陕西)许多化学反应都伴随着明显的现象。但也有一些观察不到明显现象。请回答下列问题：(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，出现的明显现象是。

(2)CO2与NaOH溶液的反应无明显现象。为证明二者发生了反应，小红同学设计了如图所示的实验。向一盛满CO2气体的锥形瓶中注入一定量的NaOH溶液，迅速塞紧橡皮塞(胶塞中插有一下端系小气球的玻璃管)。然后振荡锥形瓶，会观察到小气球逐渐胀大，其主要原因是。 (3)盐酸与NaOH溶液的中和反应也无明显现象，为证明二者确实发生了化学反应，在向NaOH溶液中滴加盐酸前，应先向NaOH溶液中滴入少许。 3.(2013甘肃张掖)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下

开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。 【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。 【学生板演】该反应的化学方程式。

【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢?

【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想，甲组同学的猜想如下： 猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO

4猜想三：有Na2SO4和NaOH猜想四：有Na2SO

4、H2SO4和NaOH

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，不合理的猜想是。 【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有。

(2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指

出【实验探究】(2)中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：(1)实验操作中的错误是。

(2)实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是。

4.(2013福建)某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象。

【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应? 【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量。

【拓展延伸】另有一位同学向自己配制的氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液时，溶液变红色，可是红色即可消失了，出现此意外情况的原因是(填以下序号)。 A.所用的酚酞试液是变质的B.所用的氢氧化钠溶液浓度太小 C.氢氧化钠溶液吸收了空气中二氧化碳 5.(2013山东威海)像科学家一样“做科学”——探秘氢氧化钠

实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面出现了大量的白色粉末.某兴趣小组的同学对该样品进行了探究.请回答下列问题：

(1)实验证明，这份氢氧化钠已经变质，但不能确定是否完全变质。请你从下列药品中选择合适的试剂，探究氢氧化钠是否完全变质。 药品：蒸馏水、酚酞试液、稀盐酸、氯化钙溶液。

你的实验方案是。 用化学方程式表示该实验中所依据的化学反应原理：。 (2)如果给你一份未知浓度的稀硫酸，要求通过定量实验，测定氢氧化钠变质的程度(即

(3)实验证明，氢氧化钠部分变质，请你设计一个提纯该样品的实验方案，以得到纯净的

6(1)B实验中发生反应的化学方程式为。

(2)A、B两个实验结束后，小明同学将两支试管中的物质同时加入一纯净的烧杯中(如图C所示)，混合后，观察到烧杯中有蓝色沉淀.同学们将烧杯内的物质过滤，对所得滤液中溶质的成分进行探究。 【猜想】小明猜想：滤液中的溶

质是Na2SO

4、CuSO4; 小光猜想：滤液中的溶质是Na2SO

4、NaOH;

小英猜想：滤液中的溶质是Na2SO

4、CuSO

4、H2SO4;

你的猜想：滤液中的溶质还可能是。 【讨论】你认为的猜想一定不合理.如果滤液为无色，还可排除的猜想，理由是。7.(M(如

图)进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液.同学们对该实验进行了一系列的研究。

探究一M溶液中的溶质是什么? (1)【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：①是，②是CaCl2。 【收集资料】CaCl2水溶液呈中性。

【提出猜想】猜想一：NaOH和Na2CO3;猜想二：_____;猜想三：NaOH

8Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红.碱溶液使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出OH﹣，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子使酚酞试液变红呢?小宁设计了如图三个实验，请你、小宁和小明一起探究并完成下列问题：

(1)Na2CO3属于(填“酸”、“碱”、“盐”); (2)实验Ⅰ的目的是为了; (3)实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红，小明同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为小明的理由是; (4)实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，震荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴加过量的CaCl2溶液后，震荡，红色逐渐消失，同时还观察到生成了(提示：CaCl2溶液呈中性)

由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：溶液中的CO32﹣

以使酚酞试液变红;

(5)小明同学在和老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由

于溶液中存在OH﹣.”你认为Na2CO3溶液中存在OH﹣的原因是﹣

. 9. (2013.乐山市)(7分)小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体。他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究。

【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质?

【提出猜想】① 该氢氧化钠溶液没有变质;② 该氢氧化钠溶液部分变质;③ 该氢氧化钠溶液

全部变质。

【实验验证】

【讨论】小明同学认为，根据上述实验(1)(2)可推断，猜想②正确。而小张则认为猜想③也可能正确，理由是。 于是小王又设计了如下补充实验：

(1)取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl2溶液至。静置，分层。 (2)取上层清液，向其中加入CuSO4溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，化学方程式：。反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。 【反思】该氢氧化钠溶液变质的原因可能是(用化学方程式表示)：。

第五篇：初三化学复习提纲

第一单元 走进化学世界

一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。

(1)怎样检验二氧化碳? (2)怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低? (3)如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素?

二、药品的取用

(1)如何取用密度较大的块状固体药品?如何取用粉末状固体药品?没有说明用量一般取多少? (2)用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题? (3)量筒应该怎样正确读数?如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系?如何准确量取一定体积的液体?(4)如何称取粉末状的药品或易潮解的固体?用天平如何称量未知质量固体或定质量固体?砝码和游码应按什么样的顺序使用?如果药品和砝码的位置颠倒,且使用了游码,能否知道药品的实际质量?

三、物质的加热

(1)如何正确地点燃或熄灭酒精灯?洒出的酒精在桌面上燃烧,应如何处理?它的火焰哪一部分温度最高?怎样证明这一点?(2)加热试管里的液体或固体时,分别应注意哪些问题?两者有何区别? (3)给药品加热时,发现试管炸裂,可能原因有哪些?

四、药品和仪器的处理

(1)玻璃仪器洗涤干净的标志是什么?如何放置?(2)实验后药品能否放回原瓶?

第二单元 我们周围的空气

一、空气的主要成分及作用

空气中主要含有哪些气体?每种气体分别有哪些用途?

二、实验探究空气中氧气的体积分数

(1)燃烧匙中一般放什么物质?给物质的量有什么要求?目的是什么? (2)能否用木炭、硫磺代替红磷?为什么?能否用铝箔、铁丝来代替红磷?为什么?如用木炭来做实验,又如何改进实验? (3)产生什么实验现象?得到什么结论?实验原理是什么? (4)若测定的氧气的体积分数明显偏小,有哪些可能原因?

三、大气污染物的来源和危害

空气中的污染物主要有哪些?原因是什么?空气被污染后会造成什么危害?

四、能从组成上区分纯净物和混合物

纯净物和混合物有什么区别?例举几种常见的混合物?

五、化学变化的基本特征

物理变化与化学变化有什么区别?如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化?

六、化合反应 氧化物

什么叫化合反应?化合反应有什么特点?例举几个化合反应?什么叫氧化物?学会识别氧化物

七、探究S、Al的燃烧有关问题

(1)S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同?说明什么? (2)Al燃烧时,火柴在什么时机插入集气瓶中,为什么?集气瓶底部为什么要放些细纱?

八、分解反应

什么叫分解反应?分解反应有什么特点?例举几个分解反应? 知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用?如果要证明MnO2是某个反应的催化剂,需要做哪些实验?

九、探究氧气的实验室制法

(1)有三种方法制取氧气,原料分别是什么?反应原理分别是什么?三种方法的优缺点? (2)用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器?如何检查该装置的气密性? (3)用KMnO4制取氧气时,绵花的作用?试管口为什么略向下倾斜?什么时候开始收集?为什么?结束时,如何操作?为什么这样?

十、探究碳和铁的燃烧

(1)在空气和纯氧中的现象分别是什么? (2)为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。

(3)铁丝为什么要盘成螺旋状?如未发现“火星四射”的现象,原因有哪些?分别应如何改进? (4)通过上述实验得出氧气的什么化学性质? 十

一、本单元的反应符号表达式

(1)碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式? (2)实验室制取氧气的三个反应符号表达式?

第三单元 自然界的水

一、水的组成

根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物?

二、单质和化合物

单质和化合物有什么相同点?有什么不同点?要学会区别?各举几个例子,并写出化学式?

三、认识物质的微粒性

构成物质的粒子有哪几种?它们之间存在什么关系?

四、探究分子的性质

分子的特征有哪些?列举几个实例证明分子是不断运动的?列举几个实例证明分子间有间隔的?

五、水的净化

(1)纯水与天然水的区别是什么?硬水与软水的区别是什么? (2)有哪些净化水的操作?净化程度最高的是何种操作? (3)明矾和活性炭的净水的原理分别是什么? (4)什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离?过滤的操作要领“一贴两低三靠”的含义是什么?

六、水污染

水污染的主要来源是什么?应如何防治?

七、节约用水

认识节约标志,列举生活中常见的节约用水的做法? 第四单元 物质构成的奥秘

一、原子的构成 (1)知道原子是由原子核和核外电子的构成? (2)原子是由哪几种粒子构成的?它们是怎样构成原子的?为什么整个原子不显电性?原子的空间分布和质量分布分别有什么特点?

二、记住一些常见元素的名称和符号

三、知道元素的简单分类

元素可以分为哪三类?分类的依据是什么?不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点?

四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素,如:

8、

18、

28、

38、48等

五、形成“化学过程中元素不变”的观念

化学反应前后,元素的种类和质量是否改变?微观原因是什么?

六、核外电子

初步认识核外电子在化学反应中的作用,为什么说最外层电子数决定元素的化学性质?

七、原子与离子

知道同一元素的原子和离子可以相互转化。如:Na与Na+、S与S2-如何相互转化?在转化过程中,质子数、中子数、最外层电子数变化情况?知道离子是构成物质的微粒,NaCl是由什么粒子构成的? 2011年中考化学总复习提纲

八、说出几种常见元素和原子团的化合价

K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO

4、OH、NO

3、NH

4、CO3等。

九、能用化学式表示常见物质的组成

(1)根据俗名写化学式;(2)根据用途写化学式;(3)根据化合价写化学式。

十、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算

(1)计算相对分子质量;(2)计算元素间的质量比;(3)计算某一元素的质量分数; (4)根据计算来确定有机物的组成中除C、H元素之外是否含有氧元素; 当 M有机物 等于 MH +MC 不含有O元素; 大于 MH +MC 含有O元素;差值即为氧元素的质量。

十一、能懂商品标签上的物质成分及含量

(1)要注意标示的是物质的质量还是元素的质量,如:加钙盐CaCO3-Ca,加碘盐KIO3-I; (2)要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。

十

二、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度 (1)标示的含氮量 实际含氮量(不纯) 根据化学式计算含氮量 理论含氮量(纯)则纯度=实际含氮量/理论含氮 量×100% (2)判断广告其真实性

若标示的含氮量 大于 理论含氮量 则是虚假广告。

十三、平均值问题

两种不等量物质混合,所得实际结果必介于两种之间。 2011年中考化学总复习提纲 第五单元 化学方程式

一、认识质量守恒定律,认识常见反应中的质量关系 (1)铁钉生锈后质量为什么增加? (2)高锰酸钾加热一段时间后,剩余固体质量为什么减少?

二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释 (1)知道质量守恒的微观原因? (2)会推断未知物质的化学式(注意有无系数)

三、探究化学反应中的质量关系

在什么情况下,必须在密闭体系中进行实验。

四、能正确书写简单的化学方程式 (1)查化学式 --- 根据化合价; (2)查配平 --- 数原子数,尤其氧原子; (3)查条件和箭头 ---- 根据所学知识或题目所给信息。

五、能根据化学方程式进行简单的计算 (1)化学方程式的配平必须要查; (2)比例式必须要列; (3)设答必须要完整; (4)单位,x---不带单位,数字---必须带。 第六单元 碳和碳的氧化物

一、认识物质的多样性

(1)碳的单质:金刚石、石墨、C60、碳纳米管;认识同种元素可以形成不同单质; (2)无定形碳:木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途; (3)金刚石和石墨性质有什么显着的特点?主要原因是什么?分别有什么用途?

二、初步学习实验室制取CO2 (1)用什么药品?固体能否选用CaCO3或Na2CO3粉末?液体能否选用稀盐酸或稀硫酸?原理是什么?用什么装置? (2)依据什么选择发生装置和收集装置?常见的发生装置有哪些?常见的收集装置有哪些? (3)如何进行气体的检验和验满、验纯(可燃性气体)?

三、知道自然界的氧和碳循环 ,如何实现?

四、温室效应

知道温室效应的成因和防治;注意与空气污染、酸雨污染的防治区别。

五、探究CO2的主要性质及其用途

(1)CO2的物理性质有哪些?如何通过实验来说明?由此性质决定它有什么用途? (2)探究CO2与水、澄清水灰水反应,学会设计实验说明CO2既不能燃烧也不能支持燃烧?由此性质决定它有什么用途?

六、知道CO的主要性质及其用途

1)物理性质有哪些?(2)化学性质有哪三个?(3)如何检验CO?

七、本单元的化学方程式之间联系要熟练掌握