中考化学复习资料专题

中考化学复习资料专题（共6篇）

篇1：中考化学复习资料专题

常见的酸和碱

教学目标

一、知识与技能

1．认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质。

2．知道酸和碱的腐蚀性，能熟练取用酸和碱及其溶液。

3．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

二、过程与方法

1．通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性和浓硫酸稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中安全意识。

2．通过同学间的合作进行活动探究—寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。

3．通过几种常见的酸和碱化学性质探究比较，能简单的归纳出几种酸和碱各自相似的化学性质。

4．通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电的原因。

三、情感态度与价值观

1．树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。

2．知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。

教学重点：科学素养的培养和提高，酸和碱的化学性质以及寻找指示剂的探究，认识身边的物质，开发和利用身边的物质。

教学难点：为什么不同的酸具有相似的化学性质；不同的碱也具有相似的化学性质。

课 时:2课时

教学过程:

第1课时

一、新课引入

播放课件：常见的酸和碱01

实验引入：

①取一支试管，加入适量紫色石蕊试液。

②小心的用饮料管向试管中呼气。

③与本组同学一起观察现象，分析原因。

讲解:同学们，根据已有知识，我们知道呼出的二氧化碳气体溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红（或紫色石蕊试液遇碳酸变红）。这节课我们一起来学习常见的酸和碱。

二、新课学习

（一）酸碱指示剂

阅读:教材P48第一段和“资料”的内容，思考下列问题：

①通过阅读教材，你对酸、对碱有了哪些进一步了解？

②你所知道的酸和碱有哪些？

通过刚才的呼气比赛我们发现碳酸能使紫色石蕊试液变红，请同学们根据我们发现的问题，提出猜想，并用事先准备好的药品和仪器进行实验探究，设计并完成探究报告。

教师适当的引导，可能出现的猜想有：

其它酸（如盐酸、硫酸、醋酸等）能否使紫色石蕊试液变红？

碱类（如氢氧化钠、石灰水等）能否使紫色石蕊试液变色，若能变成什么颜色？

其它物质的溶液遇到酸或碱是否也会发生颜色的改变？

猜想式探究报告：

将各组猜想及验证的结果进行交流总结：

1．其它酸（如盐酸、硫酸、醋酸等）也能使紫色石蕊试液变红。

2．碱类（如氢氧化钠、石灰水等）能使紫色石蕊试液变蓝色。

实验演示，继续播放课件。

讲解：

紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝（酸红碱蓝），说明它对酸或碱起到一种指示作用，这种能和酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂（如：紫色石蕊试液就是一种常用的指示剂）。

通过大家的实验探究我们还发现：

3．无色酚酞试液及某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液，也能显示出不同的颜色。（如下表所示）：

随堂练习：

1．上表列出的五种物质中，不能作为酸碱指示剂的有（填名称）。

2．小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中，他看到的现象为。

3．各小组桌上都有一瓶失去标签的无色溶液，请对该无色溶液的酸碱性提出猜想，并根据本节课探究出的酸碱指示剂对你组的猜想进行验证。

（二）常见的酸

1.几种常见的酸

我们知道了一些常见的酸，现在我这儿有一瓶盐酸和一瓶硫酸，接下来我和大家一起来研究常见酸的性质。

展示：盐酸和硫酸

引导：学生根据实物和投影的内容进行观察分析。

演示：分别在两个已调零的天平上放上敞口的浓盐酸和浓硫酸，称出起始质量，久置一段时间后观察天平指针的变化，并让学生完成表格。

投影：

讲解：通过观察现象我们就会发现：

浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾；因此，敞口久置后质量会减轻。

浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖瓶口没有白雾，但敞口久置于空气中，会吸收空气中的水分质量增加。因此，实验室中常用浓硫酸做干燥剂。

硫酸和盐酸的实际应用非常广泛。

2.浓硫酸的腐蚀性

继续播放课件：点击画面播放视频：浓硫酸的脱水性

讲解:从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？

回答：许多同学可能会说“容易，加点水不就行了吗？是这样吗？

继续播放课件：点击画面播放视频：浓硫酸的稀释

讲解：通过实验大家不难发现，简单的向浓硫酸中加点水是非常危险的。因为浓硫酸在稀释过程中会放出大量热，使水沸腾，带动硫酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。那么，正确的稀释方法应该怎样呢？这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同？你能将正确的操作过程用自己的语言准确的描述出来吗？

小结：稀释浓硫酸时应该：酸入水（或大入小），沿内壁，慢慢倒，不断搅。

强调：用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。

提问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸弄到皮肤或衣服上，应如何处理？

结论：应立即用大量的水冲洗，在涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。

提问：（1）用大量水冲洗的目的是什么呢？（使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量。）

（2）涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液目的又是什么呢？

引导实验：取一支试管向其中加入少量稀硫酸，再逐滴滴入5%的碳酸氢钠溶液，观察并描述实验现象。

讲解：通过实验我们发现稀硫酸和碳酸氢钠溶液发生了化学反应，下面各小组就以盐酸、硫酸为例，按照投影的内容探究酸的化学性质。

3.酸的化学性质

讲解：通过同学们的实验，我们就会发现：

（1）盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色，说明酸能与指示剂反应。

（2）镁、锌、铁等活泼金属都能与盐酸、硫酸反应生成氢气，说明酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前的金属发生置换反应。

（3）盐酸、硫酸中生锈的铁钉上的铁锈都逐渐溶解，溶液均变成黄色，说明酸能与金属氧化物（Fe2O3、CuO等）发生反应。因此，可以用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的氧化物，如铁锈（主要成分为Fe2O3）。要求各小组以“这节课的收获”为题，展开讨论，派代表上台演讲。

篇2：中考化学复习资料专题

有关化学式的计算 主要内容:

1、根据化学式计算物质相对分子质量、各元素的质量比、化合物中某元素的质量分数，并能根据不同情况进行灵活迁移运用；

2、化学式的计算设置在“新情境”中，计算一些和生活、生产实际有密切联系的物质的相对分子质量或各元素的质量比和质量分数。考题形式：

以选择题、填空题、计算题三种题型为主。典型考题：

例1：据Internet（国际互联网）报道：由中国等六国共同破译人类基因图的工作终于在近年完成。基因图的破译将帮助医生治疗包括癌症在内的很多疾病，C9H13O7N7P是组成基因物质的一部分。其中含

种元素，各元素的原子个数比为：C:H:O:N＝

。例2：下列物质中铁元素的质量分数最高的是（）A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe2(SO4)3 点拨：以FeO为标准，将Fe的原子个数定为1，把各式变形即可。

例3：由Na2SO4、Na2SO3、Na2S三种物质组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为22％，则其中钠元素的质量分数为（）

A．无法确定

B．23%

C．46%

D．32.6%

例4：（1）在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3），可以有效地预防碘缺乏病。根据碘酸钾的化学式计算：①KIO3的相对分子质量为

；

②我国规定，食盐加碘的含量为每千克含碘0.035g，相当于每千克食盐含碘酸钾

g。（2）根据尿素的［CO（NH2）2］化学式计算：①尿素的相对分子质量为

；

②有一不纯的尿素样品，测知含氮元素44.8％，若已知杂质不含氮元素，此化肥的有效成分尿素的质量分数为。

例5：X、Y元素能形成两种化合物C1、C2。C1中含X元素75％，含Y元素25％，C2中含X元素80％，含Y元素20％。若C1的化学式为XY4,则C2的化学式是（）A．X2Y4

B．X2Y6

C．X3Y2

D．X2Y3

例6：X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，由它们组成的一种化合物中，X、Y两元素的质量比为21：8，则这种化合物的化学式为（）

A．XY2

B．X2Y3

C．X3Y4

D．X2Y

例7：由某氧气和二氧化硫的混合气体，其氧元素的质量分数为60％，则该混合气体中氧气与二氧化硫的质量比为。

例8：在高温下用碳充分还原8.0g氧化铁得5.6g铁，氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为

。随堂练习：

1、某元素的＋3价的氧化物中，该元素与氧元素的质量比为13：6，则这种元素相对原子质量为（）

A．26

B．52

C．78

D．104

2、某元素相对原子质量为27，其硫酸盐的相对分子质量为342，则该金属元素硝酸盐（化合价不变）的相对分子质量为（）

A．89

B．151

C．213

D．240

1、下列化肥中含氮元素的质量分数最高的是（）

A．NH4Cl

B．NH4NO3

C．(NH4)2SO4

D．CO(NH2)2

2、相同质量的CO和CO2中，碳元素的质量比为（）A．1:1

B．7:11

C．11:7

D．14:11

3、某金属元素，它的氢氧化物的相对分子质量为m，它的氯化物的相对分子质量为n，则该金属元素的化合价为（）

4、由X、Y两种元素组成的化合物中，X和Y的质量比是3：1，又知X与Y的相对原子质量之比是12：1，则能够表示此化合物化学式的是（）A．XY4

B．XY3

C．XY

D．X2Y

5、化合物X2Y3中含Y为50％，化合物YZ中含Y为25％，则化合物X2Y2Z3中含Y的质量分数为（）

A．14.29%

B．28.57%

C．42.86%

D．57.14%

6、含某种杂质的氧化铁粉末，测知其含氧32.5％，这种杂质可能是（）A．CuO

B．Cu

C．Fe

D．SiO2

7、某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该化合物中（）A．含有碳、氢、氧三种元素 B．只含碳、氧两种元 C．只含碳、氢两种元素 D．无法确定

10、葡萄中由含量丰富的白藜芦醇（化学式为C14H12O3），它具有抗癌性，能抑制癌细胞的增生。求：①白藜芦醇的相对分子质量； ②白藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量比；

③含碳元素质量相等的白藜芦醇与二氧化碳的质量比。

11、有一灰锰氧（高锰酸钾的俗名）样品（杂质中不含有氧元素），经分析知，含氧元素的质量分数为34.2％，计算该样品中高锰酸钾的质量分数。

12、金属M的氧化物1.6g充分还原后生成1.12g金属M，若该氧化物的化学式M2O3，求M的相对原子质量。

专题复习二

有关化学方程式的计算 主要内容：

1、理解质量守恒定律和化学方程式所表示的各物质之间的质量比含义，并能运用它们进行分析计算；

2、根据化学反应的事实和各种已知条件，对有关纯物质反应，含杂质物质反应进行分析和计算。考题形式：

以选择、填空、计算等形式为主。典型考题：

例1：把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g加热分解，反应完全后，剩余固体物质的质量为10.7g。求原混合物中氯酸钾的质量。点拨：根据质量守恒定律求得氧气的质量。（守恒法）

例2：有氧化铜和铜的混合物2.02g，用氢气充分还原，铜的质量为1.75g。原混合物中铜的质量是多少？

点拨：有多种解法，差量法最为简单。

例3：在高温下煅烧碳酸钙和碳酸镁，都分别得到金属氧化物和二氧化碳。若碳酸钙和碳酸镁的混合物经充分煅烧质量减少了一半，则此混合物中碳酸钙和碳酸镁的质量比是多少？ 点拨：无数据计算题。找出题中隐含的数量关系。

例4：t℃时，将15g碳酸钙粉末与一定量的盐酸恰好完全反应，反应后的溶液中溶质的质量分数为25％。求所用盐酸中溶质的质量分数。

点拨：用守恒法求出反应生成CO2的质量，是本题的突破口。

例5：在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的稀盐酸，然后放入质量相等的镁和铝。待充分反应后，镁有剩余，则可观察到的现象是（）A．天平保持平衡 B．铝也有剩余

C．天平指针偏向放镁的一方 D．天平指针偏向放铝的一方

点拨：本题是酸与金属反应的计算题，而且考察了天平平衡问题。

例6：过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，可在潜水艇里作为氧气的来源。它能跟CO2发生如下反应：2Na2O2＋2CO2＝＝2Na2CO3＋O2现将含少量Na2CO3杂质的Na2O2样品80g，将它与足量的CO2充分反应。试计算：

①与盐酸反应的固体质量（计算结果精确到0.1g）；

②该样品中Na2O2的质量分数（计算结果精确到0.1％）。点拨：本题是信息给予类计算题。

随堂练习

1、在室温下，将Mg、Al两种金属分别投入足量且质量相等、溶质质量分数相等的稀硫酸中，反应结束后，溶液的质量仍相等，则投入的Mg与Al的质量比是（）酸过量

A．1:1

B．24:27

C．27:24

D．32:33

2、若干铜粉和铁粉的混合物，跟足量稀盐酸充分反应后，过滤，将滤渣在空气中充分加热，加热后产物的质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中铁的质量分数为（）A．20%

B．40%

C．50.4%

D．80%

3、镁粉和碳酸钙的混合物，在氧气中充分煅烧并充分反应，生成混合物的总质量无变化，则原混合物中镁粉和碳酸钙的质量比是（）

A．6:25

B．33:50

C．11:4

D．33:100

4、在一定条件下，12g碳和16g氧气在密闭的容器中恰好完全反应后，容器内存在的是（）A．22gCO和6gCO2

B．28gCO2

C．22gCO2和6gC

D．28gCO

5、向一密闭容器中充入H2和O2的混合气体，其质量比为1：4，经点燃，充分反应后生成了5.4g水，原混合物的总质量为（）

A．5.4g

B．6.0g

C．7.2g

D．8.0g

6、有氧化铜和铜组成的混合物144g，在空气中经充分加热后，其质量变为160g，此混合物中氧化铜和铜的质量比为。

7、分别用11g氢气、21g一氧化碳、31g碳还原足量的氧化铜，得到金属铜最少的是。

8、将10g铁片放入某硫酸铜溶液中，反应一段时间后，将覆有铜的铁片取出并干燥后称重，称得质量为10.8g，则参加反应的硫酸铜的质量为。

9、现有KMnO4和MnO2的混合物若干。当加热分解完全后，MnO2的质量为开始时的三倍，则原混合物中MnO2的质量分数为。

10、将12.5g铁粉和铜粉的混合物放入足量的硫酸铜溶液中，完全反应后，共得红色物质13g。求原混合物中铜的质量分数。

11、有一包有氧化铜和木炭粉混合而成的黑色粉末32g，将它装入试管中，用酒精灯加热红色的铜不再继续产生为止。冷却后，分离得到16g铜。若反应后木炭粉有剩余，求原黑色粉末中氧化铜的质量分数。

12、实验室取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g，加热制取氧气，待充分反应后，冷却，称得固体残渣的质量为10.7g。为节约药品，将固体残渣放入55g蒸馏水中，充分溶解后过滤，回收二氧化锰和滤液。计算：

①回收得到二氧化锰的质量；

②滤液中溶质的质量分数（结果精确到0.01）

专题复习三

有关溶液的计算 主要内容： 典型考题：

例1：医疗上用的生理盐水是0.9％的氯化钠溶液。现将50g18％的氯化钠溶液稀释为0.9％的生理盐水，试计算需要加入蒸馏水的质量。点拨：稀释前后溶质的质量不变。

例2：实验室现有足量的20％的NaOH溶液和蒸馏水，与配制10％的NaOH溶液100g，需要20％的NaOH溶液的质量是。

例3：向40g5％的NaOH溶液中，加入60g10％的NaOH溶液，混合后的溶液中NaOH的质量分数为。

点拨：利用十字交叉法解题。

例4：有40g质量分数为5％的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10％，应采用的方法是（）A．把溶剂蒸发掉一半

B．加入40g溶质质量分数为15％的CaCl2溶液 C．把溶液蒸发掉20g D．加入2gCaCl2固体

例5：配制500mL20%(密度1.14g/mL)的硫酸需要98％（密度1.84g/mL）多少毫升？需要4℃时的水多少毫升？

点拨：溶液中在体积上，1＋1≠2。

例6：一定温度下，将ag某固体纯净物放入bg水中，充分搅拌后完全形成透明溶液。假设所的溶液中溶质的质量分数为c％，下列关系式肯定不正确的是（）A．c%＝ ×100% B．c%＜ ×100% C．c%＞ ×100% D．c%≥ ×100%

例7：已知在某Na2SO4溶液中Na+与水分子个数比为1：100，则该溶液中溶质的质量分数为（）

A．3.8%

B．7.8%

C．2%

D．4.2%

例8：把氯化钠和氯化钙的混合物的粉末20g，放到盛有96g水的烧杯中完全溶解后，再向其中加入100g溶质的质量分数为10.6％的碳酸钠溶液。恰好完全反应。试求：①原混合物中氯化钠的质量分数；②反应后所得溶液中溶质的质量分数。点拨：涉及的反应：CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl

随堂练习

1、有ng质量分数为12％的硫酸钠溶液，若想将其质量分数降低到6％，应向此溶液中加水（）A．0.5ng

B．ng

C．2ng

D．3ng

2、把agNa2O放入bg水中，刚好形成t℃时NaOH饱和溶液，则此溶液中溶质的质量分数为（）

3、已知H2SO4溶液的密度随其溶质的质量分数的增大而增大。若将溶质的质量分数为3a％的H2SO4溶液与a％的H2SO4溶液等体积混合，则所得H2SO4溶液中溶质的质量分数（）A．等于2a％

B．大于2a％

C．小于2a％

D．不能确定

4、质量分数为10％的盐酸5g，加水稀释至20g，取出10g，则此10g溶液中溶质的质量分数是（）

A．0.5%

B．2%

C．2.5%

D．5%

5、有ag质量分数为15％的硝酸钠溶液，若想将其质量分数变为30％，可采用的方法是（）A．蒸发掉溶剂的B．蒸发掉g溶剂

C．加入ag硝酸钠

D．加入ag硝酸钠

6、用50mL20％的硫酸溶液(密度1.14g/mL)制备5％的硫酸溶液，需要加入的质量是（）A．178g

B．171g

C．150g

D．143g 7、100mL某氢氧化钠溶液的质量分数为2a%，当再加入110g水后，其质量分数为a％，则原溶液的密度（）

A．0.9g/cm3

B．1.0g/cm3

C．1.1g/cm3

D．1.2g/cm3

8、配置500mL溶质的质量分数为20％的硫酸溶液(密度1.14g/mL)，需要溶质质量分数98％的硫酸(密度1.84g/mL)的体积是

mL。

9、（2003年辽宁省中考题）某课外兴趣活动小组对一批铁样(含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应)进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行试验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表：

加入的铁样品

充分反应后，烧杯＋剩余物 甲

9g

208.7g

乙

9g

158.7g

丙

14g

163.7g

请认真分析数据，回答下列问题：

①哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应； ②计算样品中铁的质量分数；

③计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（烧杯的质量为25.4g，计算结果精确到1％）

专题复习四

质量守恒定律的理解和运用 主要内容： 典型考题：

例1：潜水艇中可用过氧化钠做氧源，其化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+X。根据质量守恒定律，你认为X是（）

A．Na2O

B．CO

C．O

D．O2

例2：在一个密闭容器中，充入a个CO分子和b个O2分子，在一定条件下充分反应后，容器内碳原子数与氧原子数之比为（）

A．

B．

C．

D．

例3：1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列论断：①一定含有C、H元素；②一定不含O元素；③可能O元素；④一定含O元素；⑤分子中C、H原子的个数比为1：2；⑥分子中C、H原子的个数比为1：4，其中正确的是（）A．①②⑥

B．①②⑤

C．①③⑥

D．①④⑤

例4：在反应4A+3B=2C中，2.7gA完全反应后生成5.1gC。已知B的相对分质量为32，则C的相对分子质量是（）

A．34

B．68

C．102

D．204

例5：在反应A+3B=2C+2D中，C和D的相对分子质量比为22：9。已知2.8gA跟一定量的B完全反应，生成8.8gC，则在此反应中B和C的质量比是。

例6：有A、B、C三种物质各15克，在一定条件下充分反应后只生成30克D。若增加10克C，A和C恰好完全反应。则参加反应的A与B的质量比为（）A．3:2

B．2:3

C．5:2

D．5:3 例7：将15gA物质，24gB物质，8gC物质混合加热，发生化学反应，经分析得知反应后的混合物中含8gA，30gC，还含有一种物质D，若A，B，C，的相对分子质量依次为28，32，44

18，则它们之见所发生反应的化学方程式为（）

A．A+B=C+D

B．A+2B=C+2D

C．A+3B=C+2D

D．A+3B=2C+2D

例8：配平下列化学方程式：

①

FeS2+O2=Fe2O3+SO2 ； ②C3H8+O2=CO2+H2O；③NH3+O2=NO+H2O。

随堂练习：

1、据反应方程式H2SO4+Na2S2O3==Na2SO4+S+X+H2O，推断物质X的化学式为（）A．SO2

B．SO3

C．H2S

D．Na2O

2、现将A、B两物质各10g混合加热，A完全反应，生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（）

A．1:1

B．2:1

C．4:1

D．5:1

3、下列有关数量关系的判断中，错误的是（）

A．ag镁和bg氧气恰好完全反应，生成cg氧化镁，则a+b=c； B．mg锌放入ng稀硫酸中，充分反应后，溶液为wg，则ne； D．mg氯化钡溶液加入pg硫酸铜溶液中，生成qg溶液，则m+p=q。

4、X、Y、Z3种物质各10g组成的混合物，加热使其充分反应，反应后的物质中有16gZ、8g新物质w和若干X，则参加反应的X和Y的质量比是（）A．1:1

B．1:2

C．3:5

D．2:5

5、有A、B、C三种物质各4g组成的混合物，在一定条件下，所发生的化学反应表达式为：B＋C＝＝A+D，反应后的物质中只有5gA、5gD和若干克B，根据质量守恒定律，可知参加反应的B、C的质量比为。

6、已知反应2NO+O2==2NO2，现将NO和O2的混合气体30g充分反应，得到23gNO2，则源混合气体中NO和O2的质量比为（）

A．11:4

B．15:8

C．15:23

D．1:1

7、某反应A+B＝＝C+D，若A和B的混合物35g，恰好完全反应生成5gC。而生成C和D的混合物7g需要5gA，则4gB和足量A充分反应能生成g的D。

8、在反应2A+2B==C+2D中，A、B、C的质量比为5：2：3。现有15gA与足量的B反应，可生成gD；若已知C的相对分子质量为m，则D的相对分子质量为。

9、有化学反应A+B==C+2D，已知49gA恰好与29gB完全反应，生成了60gC，则同时生成D g。现已知物质的相对分子质量A为98，B为58，C为120，则D的相对分子质量为。

10、在反应A+B==C+D中，反应物的质量比为A:B=5:2，若完全反应后生成的C和D共2.1g，则消耗反应物A为

g，B为

g。

11、某物质发生完全燃烧反应，反应式为CxHyOz＋(x＋－)O2 xCO2+H2O，若一个分子的CxHyOZ与3个O2分子完全燃烧，生成了2个分子的CO2和3个分子的H2O，则x、y、z的值分别为（）

A．2，3，4

B．2，6，1

C．1，3，2

D．1，2，3

10、（6分）某二价金属氧化物(MO)5g与45g稀硫酸恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的 质量分数为30%．求：

(1)该金属的相对原子质量。

(2)稀硫酸中溶质的质量分数。

30、（宿迁市2009学年度初三第二学期普通中学第一次四校联考）两种金属粉末的混合物30g与足量的稀硫酸反应生成1gH2，则这种混合物的可能组成是

（）A、Mg和Al

B、Fe 和Zn

C、Fe 和Mg

D、Fe和Al 20．葡萄糖、乙酸（CH3COOH）和尿素[CO(NH2)2]组成的混合物240g，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是

Ａ．48g

Ｂ．72g

C．144g

篇3：中考化学探究专题复习策略

关键词：化学探究,对比实验,控制变量,反思

新课程倡导在“做科学”的探究实践中培养创新精神和实践能力。课程改革以来, 中考题一直保持了较大比例的探究性试题, 并且在题目的不断演变中, 探究性和开放性越来越明显。这无形中增加了探究题的解答难度, 不少学生在总复习阶段产生了对探究题“望而却步”的情绪, 在一定程度上影响了正常水平的发挥。通过对历年中考题中探究题的研究, 我认为探究题有一定的解题思路和方法, 只要找准思路和方法, 探究题也会成为取得好成绩的助力。结合多年的教学实践, 我就探究题的复习谈一些自己的认识。

相当一部分学生做探究题时会产生“无从下手”的感觉, 这一方面是因为探究题确实具有一定的解题难度, 另一方面也是因为学生对探究题的分类不清楚, 不能将每类探究题与相应的解题方法对应起来。在复习整理探究题的解题方法之前, 对探究题进行适当的分类整理不失为一个有效的方法。

从探究题型产生开始, 对其就有不同的分类方法, 有根据所考查知识的特点进行分类的, 也有根据探究过程中所用方法进行分类的, 还有依据题目中所采取的探究形式进行分类的。我则更倾向于根据探究过程中所要解决的问题进行分类, 因为这种分类方法可以使学生较容易的通过审题而确定探究题类别并进一步明确要解决的主要问题, 从而能较快找到相应的解题思路, 再结合具体的探究情景找到合适的解题方法。下面就结合探究过程所要解决的不同问题, 对探究题的解题思路、方法进行归纳和整理。

一、探究题的一般解题思路

(一) 验证性探究

1.验证物质或微粒的存在

这类探究题往往通过情景创设引出一种不确定成分的物质, 要求通过化学方法确定该物质的成分。而不确定物质的得来可能是物质的变质产生的, 也可能是化学实验后的剩余物, 还可能是生活中有某种特殊功用的物质 (其中含有初中化学常见物质) 。此类探究题的解题难点一般常在猜想环节和实验环节中出现。在猜想环节中除考虑物质的化学性质 (如易与何种物质反应生成何种物质) 和物理特性 (如典型的颜色、状态等) 外, 还应结合质量守恒定律 (即元素守恒) 进行排查。而在实验环节中则应考虑与被验证物质或微粒性质相似的物质, 并设法将其排除 (即排除可能存在的干扰物质) , 使现象与被验证物质之间的联系具有唯一性。

值得注意的是, 有些物质或微粒的验证是依据现象的有无, 而有些验证则是依据现象的明显程度。对于后者, 在方案设计时则应考虑进行对比实验和控制变量, 比如“硬水、软水的区分”。

例 (2013·广州) 实验室中的试剂一般要密封保存, 否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的KOH固体, 对其成分提出以下假设, 并完成了实验探究。

假设1:只含KOH;假设2:含KOH和K2CO3;假设3:只含K2CO3

(1) 成分中可能含有K2CO3的原因是 (用化学方程式回答) ________________________。

(2) 取少量样品于试管中, 加入足量稀盐酸, 观察到 _____________________, 说明假设2或假设3成立。

(3) 进一步探究的过程如下:

①“操作1”的名称是 ___________。

②“固体A”的化学式是 ___________。

③加入足量CaCl2溶液的作用是 ________________。

(4) 变质试剂也有利用价值, 从KOH和K2CO3的组成和性质看, 这瓶变质试剂的用途是 _________________

_______ (写出一条) 。

答案 (1) 2KOH+CO2=K2CO3+H2O (2) 有气泡产生

(3) ①过滤②CaCO3③使碳酸钾完全反应, 防止对接下来的实验干扰

(4) 作钾肥 (其他答案合理则可)

2.验证影响化学反应的因素或条件

此类探究题中, 往往是多种因素对某一反应或事物产生影响, 要想确定真正的影响因素, 需要利用控制变量的方法进行探究。探究中首先确定可能的影响因素, 然后逐一进行探究, 在探究某一可能的影响因素时, 需要将其它的影响因素控制为相同, 而将被探究因素控制为不同, 再通过对比实验验证该因素是否对化学反应产生影响。如探究“燃烧的条件”和“铁锈蚀的条件”。

例 (2013·安徽) “五一”假期, 小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。

【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢?

【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关;b.可能与锌的形状有关。

【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。

(1) 写出稀硫酸与锌反应的化学方程式_____。

(2) 小兵用下图装置收集并测量氢气的体积, 其中量筒的作用 _______________________, 氢气应从 ________ (填e或f或g) 管通入。

【收集证据】 (3) 要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响, 应选择的实验编号是 ____________。

【得出结论】 (4) 结论是_______________________ ______________________。

【评价与反思】

(5) 下表是小兵第①组实验的详细数据。

请描述锌与硫酸反应的快慢的变化, 并解释原因________________________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________。

(6) 锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响?设计实验验证。___________ ____________________________________________。

答案 (1) 。 (2) 根据进入量筒中水的体积, 判断生成氢气的体积;f

(3) ①③或②④

(4) 硫酸的质量分数越大, 反应速率越快, 锌与硫酸的接触面积越大, 反应速率越快

(5) 由慢到快然后逐渐减慢;随着反应的进行, 硫酸被消耗, 硫酸溶质质量分数变小

(6) 温度;取质量相等的锌粒分别放入两只试管中, 然后分别加入温度不同、体积和溶质质量分数相同的稀硫酸, 测量收集等体积的氢气所需要的时间 (只要有控制变量的意识即可)

3.验证物质的组成

此类探究题主要是依据元素守恒进行探究, 比较常用的有燃烧法、电解法等。一般都是先思考被探究物质的化学性质, 然后实验使其发生化学反应、并验证生成物的存在, 再依据生成物的元素组成推导出被验证物质的组成。

例 (2013·连云港) 某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后, 提出问题:“测定水的组成还有其他的方法吗?”经过讨论后, 得到了肯定的答案, 邀请你一起对此展开探究。

[设计方案]甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验 (操作规范) 。装置A中发生反应的化学方程式为, 洗气瓶B中浓硫酸的作用为。

[实验探究]当玻璃管中固体由黑色转变为红色时, 实验测得:①装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6 g;②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82 g, 用此数据算得水中H、O元素的质量比为_____, 而由水的化学式算得H、O元素的质量比为____。

[分析交流]针对上述结果与理论值有偏差, 乙同学认为:该装置存在缺陷, 此观点得到了大家的认同, 你对此改进的方法是_____ (假设生成的水完全被D中碱石灰吸收, 装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计) 。小组同学用改进后的装置重新实验得到了正确结果。

[意外发现]丙同学不小心将反应后的少量红色固体a洒落到较多量的稀硫酸中了, 发现除了有红色固体b以外, 溶液的颜色由无色变为蓝色。

[提出问题]铜与稀硫酸是不反应的, 这里溶液的颜色为什么会变蓝呢?

[查阅资料]①CuO被还原的过程中会有Cu2O生成, Cu2O也能被还原出Cu;

②Cu2O固体是红色的, 它与稀硫酸的反应为:

学科王

[得出结论]红色固体a中含有Cu2O。

[分析交流]红色固体a中含有Cu2O是否会影响水组成的测定结果_____ (填“影响”或“不影响”) 。

[提出猜想]针对红色固体a的成分, 小组同学提出猜想①是:Cu2O和Cu;

猜想②是:_____。

[拓展探究]丁同学利用改进后的装置及药品重新实验, 通过测量反应前后固体质量的方法确定哪种猜想成立, 他已称得:①玻璃管的质量;②反应前红色固体a和玻璃管的总质量, 完全反应后, 你认为他还需要称量_____的质量。

[教师点拨]称取一定质量的红色固体a与足量的稀硫酸充分反应后, 经过滤、洗涤、干燥后再称量红色固体b的质量, 也可以确定哪种猜想成立。

[定量分析]小组同学再次实验, 他们开始称取质量为3.6g的红色固体a, 与足量的稀硫酸完全反应后得到红色固体b为2g。假如3.6g红色固体a都是Cu2O, 请你计算出生成铜的质量 (利用Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O进行计算, 写出计算过程) ;然后, 通过与实际得到的固体2 g进行比较, 判断猜想成立_____ (填①或②) 。

答案 [设计方案]吸收水蒸气或干燥氢气

[实验探究]11:80 1:8

[分析交流]在D装置后再连接一个盛碱石灰的干燥管, 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D装置

[分析交流]不影响

[提出猜想]Cu2O

[拓展探究]反应后红色固体和玻璃管的总质量

[定量分析]①

解:设生成铜的质量为x

4.验证反应的发生与否

某些化学反应往往没有明显的现象, 需要借助以下方法制造现象以证明反应的发生。 (1) 证明反应物减少了, 如用稀盐酸中和氢氧化钠溶液的实验中借助酚酞试液证明氢氧化钠被消耗, 又如通过气压变化证明气体的减少; (2) 证明生成物出现了, 如向二氧化碳与氢氧化钠溶液反应后的剩余溶液中滴加稀盐酸来说明碳酸钠的生成等。

例 (2013·北京) 化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应, 实验方案如下:

(1) 步骤①中气球鼓起的原因可能是_____。

(2) 步骤②中的操作是_____ , 其目的是_____。

(3) 步骤④中发生反应的化学方程式为_____。

(4) 本实验的结论是_____。

答案 (1) 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应, 瓶内气压变小 (2) 向外拉注射器3, 证明步骤①装置中二氧化碳全部被氢氧化钠溶液吸收 (3) CO2+Ca (OH) 2=CaCO3↓+H2O (4) 二氧化碳能与氢氧化钠反应。

5.验证金属活动性

金属活动性的验证是近几年中考题的热点。该探究基于金属活动性顺序的熟练记忆, 然后再选择适当的金属单质与酸溶液或盐溶液进行反应, 并根据以下现象判断金属的活动性。

(1) 金属与稀盐酸 (或稀硫酸) 反应, 有气泡产生的金属在金属活动性顺序中排在氢的前面, 反之排在氢后;都有气泡产生的, 反应越剧烈, 则金属活动性越强。需要注意的是, 如需要借助反应的剧烈程度来判断金属活动性, 还应注意其它可能影响的反应剧烈程度的变量的控制。

(2) 金属与盐溶液反应, 有固体析出则单质中金属的活动性强于盐中金属, 反之盐中金属的活动性强于单质中金属。

例 (2013·娄底) 小聪同学家新换了水龙头, 从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬 (Cr) 与常见金属铁、铜的活动性强弱, 邀请你一同参加。

【知识回放】

金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn-Sn Pb (H) - Hg Ag Pt Au, 请你在横线上填写对应金属的元素符号。

【作出猜想】

猜想1.Cr > Fe > Cu;猜想2.Fe > Cu > Cr;猜想3.你的猜想是。

【查阅资料】

(1) 铬是银白色有光泽的金属, 在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。

(2) 铬能与稀硫酸反应, 生成蓝色的硫酸亚铬 (CrSO4) 溶液。

【设计与实验】

小聪同学取大小相等的三种金属片, 用砂纸打磨光亮;再取三支试管, 分别放入等量的同种稀硫酸。

【结论与解释】

(1) 小聪得到的结论是猜想_____正确。

(2) 实验前用砂纸打磨金属片的目的是_____。

【知识运用】

将铬片投入FeSO4溶液中, 反应 (填“能”或“不能”) 进行。若能进行, 请你写出反应的化学方程式_____。

答案Fe Cu Fe>Cr>Cu无明显现象发生 (或无气泡生成, 溶液也不变色)

1除去金属表面的氧化膜, 利于反应能Cr+FeSO4=Fe+CrSO4

(二) 气体制备探究

氧气和二氧化碳气体的制备是课标要求的必做实验, 因此, 与气体制备相关的探究题也就时常出现在各省市的中考题中。该类问题中, 往往是依托气体制备, 对影响反应速率的因素或实验装置进行探究。在探究影响反应速率的因素时应注意控制变量和对比实验方法的运用;而在探究实验装置时则应积极回忆和再现自己完成实验时的情形, 将实验与题目联系起来, 寻找做过的实验与题中实验的相似点, 问题的解决也就水到渠成。

例 (2013·厦门) 某化学兴趣小组回收利用废旧干电池。

实验1回收填料中的二氧化锰和氯化铵

查阅资料:废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等, 其中氯化铵、氯化锌可溶于水。兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如上图所示。

(1) 操作1和操作2的名称都是 ____________, 该操作中玻璃棒的作用是 ____________。

(2) 灼烧滤渣l的目的是 ______________________。

(3) 己知滤液1中氯化铵和氯化锌的浓度相近。在某温度下蒸发滤液1时, 大量的氯化铵晶体先析出, 说明该温度下氯化铵溶解度 ___ 氯化锌的溶解度 (填“<”、“=”或“>”) 。

实验2利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究

(4) 用锌和稀硫酸制取氢气。己知氢气密度比空气小且难溶于水, 提供装置如下图。

①应选择:发生装置为_____ (填编号) , 排空气法收集装置为_____ (填编号) 。

②若用排水法收集并测定气体的体积, 气体从装置B导管口 ____ (填“a”或“b”) 进;选用仪器F测量排出水的体积, 仪器F名称是 ________。

(5) 探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素。反应过程中, 用前10min内收集的氢气体积比较反应的快慢。控制其他条件相同, 进行下表四组实验, 获得数据如下表。

①比较实验a和实验b, 可以得到的结论是 ________

②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响, 需比较实验 _____ 和实验 _____ (填编号) 。

③控制其他条件相同, 需控制的条件是______________________ (例举一种条件即可) 。

答案 (1) 过滤, 搅拌 (2) 除去炭粉 (3) < (4) ①B, D②b, 量筒

(5) ①与同体积同浓度的稀硫酸反应, 含杂质的锌比纯锌反应速率要快

②a和d③温度 (或锌粒形状大小)

(三) 物质提纯探究

常见的物质分离和提纯方法见下表。

物质分离和提纯的主要方法

需要注意的是, 不论选择哪一种化学除杂方法, 一般都应保证只有杂质参与反应, 且将杂质转化为与被提纯物存在状态不同的物质 (为了便于分离) , 同时不能引入新杂质。

例 (2013·福州) 四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。某实验兴趣小组从工厂采集废液 (含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4) , 进行四氧化三铁的制备实验。

【阅读资料】

(1) 25℃时, 去氧化物沉淀的pH范围如下表。

(2) 25℃时, Zn (OH) 2可溶于pH>10.5的碱溶液。

(3) 制备Fe3O4的实验流程如下:

【回答问题】

(1) 往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为_____ (写一个即可) 。

(2) 操作a的名称为_____。该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____等。玻璃棒在此操作中的主要作用是_____。

(3) 溶液1所含溶质有_____ (至少写两种) ;溶液3所含溶质的主要成分为_____。

(4) 该实验取废液100g, 最终得到产品四氧化三铁质量为3.48g, 则原废液中硫酸亚铁溶质的质量分数不低于_____ (精确到0.01%) 。

(2) 过滤、漏斗、引流 (搅拌)

(3) 硫酸镁、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化镁 (两种即可) 硫酸 (4) 6.84%

二、探究复习中应注意的问题

在初中化学的学习过程中, 同学们多次运用“科学探究”解决了学习中的问题, 并在探究中初步了解了探究的一般步骤和方法。复习中, 还应再次关注学习过程中所经历的实验、探究活动, 进行如下整理, 以提升自身的实验探究能力。

(一) 关注探究过程, 理清各步骤间的因果关系

总有同学认为, 探究题太难, 答题时不知从何说起。其实, 只要基础知识牢固掌握, 答题时尽可能将问题放到整个探究过程中去思考, 问题就会迎刃而解。这是因为探究过程中的各个环节是相互关联、且具有一定的因果关系, 如问题与假设对应、假设与方案对应、方案与现象对应、现象与结论对应、结论又与问题 (或假设) 相呼应。复习中, 回顾进行过的探究活动, 认真整理探究过程中各环节的思考重点 (如假设环节需结合元素守恒、物质性质进行思考) 以及各环节间的关系, 通过适当联系整理内容, 探究难题也就不会再“无从说起”了。

(二) 反思探究过程, 寻找更多、更好的解决方案

学习新课时, 由于知识所限, 探究方案往往比较单一, 对问题的思考也不够全面。复习阶段, 对原有活动进行反思不仅可以找到更多更好地解决方案, 还可以提高自己综合运用所学知识的能力。

(三) 研读教材, 巩固拓宽思路

篇4：中考化学小专题复习探析

【关键词】中考化学；小专题；复习技巧

一、中考化学中小专题复习的注意事项

在中考化学复习中需要掌握一定的技巧，促进复习效果的提升。首先需要把教材作为最主要的复习资料，在对教材复习的基础上借鉴一些专题资料，例如试卷、复习提纲等，更全面地复习专题知识。在复习的过程中具体有如下几个注意事项：

1.要注重对问题的探究性，提高分析问题的能力

化学这门课程主要是以实验作为主导的，因为实验中的探究性与化学科学的特点比较相适应，所以在中考中对这方面涉及到的体型比较多，所占分值比较大。有关科学探究的内容一般都会涉及到全书中的内容，基本上最常见的包括碳的化合物性质、合金成分、催化剂反应、空气的成分、水的组成、离子性质、灭火方法以及燃烧的条件、质量守恒的定律等，要对这些方面的实验和资料进行重点的阅读和掌握。

2.要提高自身的解题技巧，学会举一反三

在复习时一般教师会促使学生做大量的试题，主要是为了提高做题技巧，把握做题方法。当然在做题的时候，不可盲目，要通过一道题学会一个类型的题目做法，也就是常说的举一反三。第一步，需要多做一些基础题型，在对某一个转体知识点复习之后要可以从内涵上掌握它，能够理解、应用并熟悉。每一个专题所做的题目的数量没有必要过多，但是一定要做具有代表性的题目。第二步，做强度较大的题目。这一步是复习做题的重点，也是中考考试中的重点。这类的题型往往是包含了几个基本知识点，具有非常强的灵活性和综合性，当然题型也略有复杂。第三步，要做一些综合性质比较强的题型，也就是做难题。这一步是取得高分的关键。在做这类题型的时候要多结合一些资料，把解题的各种方法相互混合在一起，综合和分析相结合，注意把握好各个部分相互之间的联系。

3.夯实基础，回归教材

在对基础题和难题都掌握好的情况下，要回归教材，多读教材上不太熟练的资料。第一，要对教材中讲述的问题进行整理和归纳，从基本学习中提炼出来深刻的化学原理和概念，要把各种题型分门别类的整理出来，形成系统性的知识点。第二，要强化记忆，学会融汇贯通，对那些注重记忆性的知识点，做到心中熟练，能够灵活运用，例如：化学式、元素符号、金属活动顺序、性质反应、化合价、溶解性、物质颜色等。

二、中考化学小专题复习的策略

小专题复习的方法有很多，在众多复习方法中需要掌握几种最基本的应考方法，并对其进行深入分析，提炼出来相关的技巧。具体应对中考考试的策略有如下几种：

1.要对中考考试中某一专题的考点进行明确做好试题复习

一般来说，明确考试要求就是要多关注历年考试中各个类型试题分值的变化，看准方向，促进复习效果的提升。通过对近几年来中考化学的考试内容、考试方法、试卷结构、考试性质的分析和比较，可以看得出来，基本考试要点没有太大的变化，所以依据要对历年题型进行分析和学习，掌握好的学习技巧。在掌握好技巧的同时要做好专题知识的特殊性复习。以下举例分析说明：

（1）对化合物、元素、单质等方面知识的复习方法：第一，采取纵向联系的方法，把其用途、化学性质、制法、物理性质、鉴别以及化学反应等串成一整个知识链。第二，采取横向比较方法，例如石墨、二酸三碱四盐、金刚石、三种气体等这样的方法，能够把记忆的条款减少，优化内容，促进记忆有效。第三，采取综合运用方法，通过对各个类型物质的化学性质分析，归纳出来物质反应的规律性，并进行综合性的知识运用。

（2）对化学实验采取的复习方法：第一，要重点掌握好化学化学反应的类型、实验现象以及化学反应的方程式。第二，要把物质的性质作为中心，充分掌握提纯、除杂、鉴别、检验等。最后要对化学实验装置的用途进行归纳，根据实验条件和要求进行组成测定、成分推断、物质制备等。

2.要选好专题知识的记忆方法

相比较来说，化学课程中需要记忆的东西比其他理科课程要多，所以要学会一定的记忆技巧，促进快速记忆。对于那些纯粹属于概念性的东西来说，虽然不需要一字一字的记忆，但是一定要清晰地理解，掌握其含义。还有一些知识需要牢固地储存在大脑中，通过合理知识点的记忆提高使用效率。例如化学方程式、元素符号、化学式和化合价、酸碱盐等等化合物的溶解性质和规律等，都需要牢固地记在脑海中。记忆的方法也有很多种，需要对知识点进行串联，通过对知识点“个性”和“共性”的把握促进以及的效果。

3.要对实验训练进行强化

实验在化学中有着非常重要的作用，尤其是探究实验、实验方案的改进和设计等。在进行练习和记忆的时候要尽量把事物的特征深化，做到联想丰富。例如，在进行氧化还原反应的练习时，要尽力抓住失氧和得氧的特征对氧化反应、还原剂、氧化剂、还原反应等进行判断，做好区分。另外要从某一个实验的意境中去联想，例如在进行H2（或CO或C）还原CuO的时候，要把教师在讲课时的动作步骤、语言效果、生成物、实验现象等联想出来，这样更容易记忆CO、C、H2三种还原剂对CuO的不同反应。

4.要关注热点专题问题，学习和实际相联系

关注热点问题主要是指学会运用学到的化学知识对生活中的问题进行解决，这个方面是近段时间课程改革中的重点。在复习的过程中要把课程内容密切联系实际，选择一些与生态平衡、化工生产、能源和资源开发、环保、生活健康等相关的题目检验自己对化学学习的理解程度。

三、结束语

化学小专题复习在化学学习中非常重要，学生要从自身学习的状况出发，做好中考前的复习，提高学习效果。本文主要分析了中考化学小专题复习中需要注意的事项，并提出一系列促进复习的策略，希望能够促进学生对化学的复习。

参考文献：

[1]李兆君.现代教育技术[M].高等教育出版社，2006

[2]鱼飞.浅谈化学教学中创新意识的培养[J].教学改革.2011.（2）

[3]付国军.初中化学教学如何实施创新教育[J].教学改革.2011.（1）

篇5：中考化学复习资料专题

（和平）9.氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最重要的化肥,最简便方法鉴别这三种化肥,在农业生产上具有实用性。下列区别化肥的方法正确的是A.NH4Cl与KCl：观察外观B.NH4HCO3与KNO3：加水

C.K2SO4与Ca3(PO4)2:闻气味D.(NH4)2SO4与K2SO4:与熟石灰研磨后闻气味 10.下列实验设计方案可行的是:

A.除去二氧化碳中少量水蒸气(将气体通过氢氧化钠固体)

B.验证烧碱溶液是否含NaCl,加硝酸银溶液出白色沉淀,证明含Cl－ C.用足量稀盐酸除去铜粉中的少量镁粉和铝粉D.用过滤方法分离NaCL和NaNO3的固体混合物 12.下列实验现象与事实不相符合的是: A.镁条在空气中燃烧,发出耀眼白光

B.木炭在氧气中燃烧,发出白光,生成黑色固体 C.电解水时,正极与负极气体体积比为2:

1D.铁钉放入硫酸铜溶液中,铁定表面析出红色固体

24.(4分)通过一年对化学的学习,你已经掌握了实验室制取气体．．．．．．．的有关规律,请结合下图回答

:

⑴写出图中标号仪器名称①,②;

⑵用加热高锰酸钾的方法制取氧气,应选用的发生和收集装置是;

⑶欲制取并收集二氧化碳,所选用的装置时;⑷实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。若用C装置制取氢气(C装置气密性良好),在有空塑料板上放置锌粒,反应进行中,关闭该装置中的弹簧夹后,可观察到的现象是___________

_________________________。

26.(8分)一天,小明和老师一起检查每个实验桌上的药品仪器是否齐备。当检查药品时,发现实验桌上有瓶敞口放置已久的。

[提出问题]这瓶NaOH溶液一定变质了,该变质反应的化学方程式为:。

[查阅资料]CaCl2溶液、BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液都呈中性。

[实验探究]围绕此瓶NaOH溶液变质的问题,小明利用实验室的三瓶试剂(氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液)展开了探究活动。

①取少量溶液于试管中,滴加某种试剂,产生气泡,由此证明NaOH溶液已经变质。你认为小明所加的试剂是。

②欲证明变质的NaOH溶液中尚存在NaOH,请你帮助小明完成以下实验方案(请填写实

[实验反思]

⑴下列物质①BaCl2溶液②Ca(NO3)2溶液③Ca(OH)2溶液④Ba(OH)2溶液,不能替代小明实验中CaCl2溶液的是(填序号)。⑵小明第二次滴加的试剂除用指示剂外,还可以用替代。

[拓展应用]保存NaOH溶液的方法是。(河西)

10．欲除去物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所采取的方法和反应的基本反应类型

14A．实验室用大理石与盐酸反应制取的CO2通入澄清石灰水而无沉淀生成，可能是

因为盐酸太浓

B．某混合气体使灼热的氧化铜变成红色固体后，再导出的气体能使澄清石灰水

变浑浊，证明原气体中一定含有一氧化碳

C．含二氧化碳、一氧化碳、氢气、水蒸气、氮气的混合气体，依次通过石灰水、灼热的氧化铜、浓硫酸（假定每步反应完全或吸收充分），最后只剩下氮气 D．点燃某可燃物，在火焰上罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯的内壁有水雾出现，证明可燃物一定是H

224．(9分)请你结合下列装置图回答问题：

a

甲 乙(1)写出有标号仪器的名称：a。(2)实验室用甲装置制氧气的化学方程式是，可用法收集氧气。反应结束后冷却，往试管中加入足量的水，搅拌、过滤，得到一种黑色粉末。该黑色粉末与过氧化氢溶液接触会有大量气泡产生，反应的化学方程式是，该黑色粉末在反应中的作用是。

(3)某化学兴趣小组用乙装置制取并检验二氧化碳。实验过程中，可观察到试管里产生白色沉淀，此反应的化学方程式是。25．(3分)某化学兴趣小组的同学在实验室配制10％的氢氧化钠溶液、10％的氯化钠溶液、10％的盐酸三种溶液。(1)配制10％的盐酸的步骤有：①稀释 ②计算 ③装瓶并贴标签 ④量取浓盐酸和水。其正确的顺序为(填序号)。

(2)打开浓盐酸的试剂瓶时，看到试剂瓶口发生的现象是。(3)他们忘记了给配制的三瓶溶液贴上标签，想对未贴标签的三瓶溶液进行鉴别，可以选用溶液经一次鉴别即可达到目的。

26．(8分)某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费。小红同学运用化学知识准备对废水进行处理，设计除去铜离子，回收FeSO4晶体和铜的实验方案。

请你跟小红同学一起讨论有关问题：

(1)废水在加入金属X

前需进行过滤，目的是将其中不溶性杂质除去。进行过滤的操作所需的仪器和用品有：烧杯、铁架台、漏斗、滤纸和。

(2)金属X是，将其加入废水后发生反应的化学方程式为.；溶液Y是，利用其除去

铜中杂质，有关反应的化学方程式为。

(3)从滤液中获取FeSO4晶体的过程叫。（河北）

3．下图所示的实验操作中，不正确的是

8．下列实验现象描述错误的是A．给液体加热B．取固体粉末

C．读液体体积D．检查气密性A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟B．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰

D．氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀

13．某同学利用括号内的物质设计的下列各实验方案中，你认为可行的是

A．分离氯化钙中混有的碳酸钙粉末（加水溶解，过滤）B．鉴别固体：氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵（水）C．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳（点燃）

D．验证铁、铜、银的金属活动性顺序（铜丝、银丝、硝酸亚铁溶液）24．（8分）下图是实验室中用于制取和收集气体的装置，根据图回答问题：

① ②ABCDE（1）写出上图中带标号仪器的名称：①______，②______。

（2）用高锰酸钾制取氧气，发生装置选择______（填序号，下同），反应的化学方程式是______，用C装置收集氧气的依据是______。

（3）实验室制取二氧化碳，应选用的固体药品是______，收集装置选择______。25．（8分)含钠元素的某白色固体X易溶于水，取少量溶液进行如下实验：

根据以上实验回答下列问题：

由现象（1）推知

X为（写化学式，下同）______，反应②的化学方程式______；由现象（2）推知X为______，反应①的化学方程式为______； 由现象（3）推知X为______

。无色溶液中溶质的化学式为______。26．（4分）某班同学在一次实验中使用过的试剂有：

A．铁屑B．盐酸C．氢氧化钠溶液D．碳酸钠溶液

（1）实验结束时，为了使倒入废液缸的这些物质实现无害化排放，需用______测定废液的酸碱度，若测得废液pH=1，则废液呈______性。

（2）以上提供的4种试剂在废液缸中不可能存在的是______。（填序号）（3）废液中，溶质最多可能有______种。

（北辰）4．下列图示的化学实验基本操作中，正确的是

－水

－浓硫酸

A．加热液体B．倾倒液体C．浓硫酸的稀释D．检验气密性

420．（3分）用右图装置在实验室中测定空气中氧气含量，燃烧匙中盛放的药品为_____________，药品燃烧时 产生的现象为_____________________，燃烧结束后，冷却，打开弹簧夹，水进入集气瓶内大约五分之一 体积，由此可确定空气中氧气的含量。若实验中将燃 烧匙内的药品改为炭，并要求得到同样的结论，则改进的办法是________________________________。

24．（10分）下图是实验室常用的几种装置和仪器，根据所学知识回答下列问题。

ABCDEFG

（1）写出仪器G的名称。

（2）实验室用高锰酸钾加热制取并收集氧气的装置可选择_______（填编号，下

同），反应的化学方程式为_________________________________________。

（3）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取并收集氢气的装置可选择_________

。b

c

（4）小丽同学欲收集一种难溶于水的气体，认为右图装置可

以代替C装置，请简述小丽同学应如何使用该装置？ ________________________________________________

（5）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳应选用上图中的组合为__________。请设计一个实验，证明在常温常压下，二氧化碳气体能溶于水，并填写下列实验报告。

25．（8分）回收废旧干电池、保护环境是我们每个公民的义务，下面是某校兴趣小组探究旧电池组成的过程（片段），请帮助他

们完成相应的实验报告。

碳棒

〔提出问题〕组成废旧干电池的物质是什么？

糊状物

〔查阅资料〕淀粉遇I锌筒

2变蓝，HCl + AgNO3＝AgCl↓（白色）+ HNO3 〔活动探究1〕电池由哪些材料组成？ 请举一例：非金属_______________；

〔活动探究2〕电池的内容物中有没有我们熟悉的离子？

〔猜想1〕小组中的同学在剥开电池锌壳时，闻到一股淡淡的刺激性气味，因此他们猜想：电池的内容物中可能含有NH+4。

〔设计方案1〕取少量白色糊状物与____________混合、研磨，闻到氨味，证明上述猜想正确。

〔猜想2〕可能含有OH－、CO2－

3、Cl－中的一种或几种。

〔设计方案2〕为了验证猜想2，他们设计如下实验，请完成表格中相应内容。

〔结论〕上述实验证明，电池内白色糊状物主要是由________________________ 混合而成。

〔交流与讨论〕若将上述步骤2中滴加稀硝酸改为滴加稀盐酸，你认为对本实验有无影响？_______（填“有”或“无”）说明你的理由_________________________。26．（2分）有一包粉末，可能由KCl、K2SO4、K2CO3、CuCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成。现做如下实验：

① 取少量粉末，加水溶解后得到无色透明溶液。

② 取①所得溶液少许，加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象。

③ 取①所得溶液少许，加入适量硝酸钡溶液后出现白色沉淀。过滤后，在沉淀中加入适量稀硝酸，沉淀全部溶解。

篇6：中考化学复习资料专题

1.形成化学概念是化学学习的任务之一，下列说法中错误的是（）A、分子、原子、离子都是构成物质的微粒； B、物质在水中的溶解过程常伴随能量变化； C、化学变化的过程实质上是原子重新组合的过程； D、水的三态变化中，分子的能量、运动速率不变。

2.由解放军某研究所研制的小分子团水是航天员专用水。一次饮用125 mL小分子团水可维持6小时正常需水量，如果是普通水，一昼夜正常需水量为2-3 L。下列说法正确的是()A．小分子团水的物理性质和普通水不同 B．小分子团水中的水分子停止了运动 C．小分子团水的组成元素和普通水不同 D．小分子团水中的水分子间没有空隙

3、下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“Ο”分别表示质子数不同的两种原子，其中表示化合物的是()

4．下列粒子结构示意图中，表示金属元素的原子是()

5．某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，一种氡原子的质子薮为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为（）

A．50 B．86 C．136 D．222 6．下列关于原子核的叙述中，正确的是()①通常由中子和电子构成 ②通常由质子和中子构成 ③带负电荷 ④不显电性 ⑤不能再分 ⑥体积大约相当于原子 ⑦质量大约相当于原子 A．①⑤

B．②⑦

C．③④

D．②⑥⑦

7．我国科学家发现用含硒(Se)的化合物亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧，亚硒酸钠中的硒元素为+4价，氧元素为-2价，则亚硒酸钠的化学式为()A．Na2SeO3

B．Na2SeO4

C．NaSeO2

D．Na2SeO2

8．过氧乙酸(化学式为CH3COOOH)是一种杀菌能力较强的消毒剂。下列说法正确的是[相对原子质量：C-12，H-1，O-16]()

A．它是由碳、氢、氧三种元素组成的 B．过氧乙酸分子中含有氧气分子 C．它的相对分子质量为60

D．其中碳、氢、氧三种元素的质量比为2:4:3 9．下列化学式书写不正确的是()A．硫化氢H2S B．氯化钾ClK C．高锰酸钾KMnO4 D．五氧化二磷P2O5 10．下列符号中，同时表示一种单质、一种原子和一种元素的是()A．OB．2H C．N

D．Fe 11．下列五种物质中均含有碘元素，它们按碘的化合价的顺序排列：①KI ②I2 ③HIO ④X ⑤NaIO4。则根据这种排列规律，X不可能是()A．AgI

B．KIO3 C．I204 D．I205

12．下列符号中的有关数字意义的叙述中正确的是()A．2Al中的“2”表示两个铝原子

B．2N中的“2”表示2个氮分子 C．O2中的“2”表示两个氧原子

D．5H2O中的“2”表示每个氢分子中含两个氢原子 13下列叙述中，正确的是（）A、二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧分子构成 B、不同元素的原子的核电荷数一定不同 C、核外电子排布相同的粒子一定属于同种元素 D、原子是构成物质的最小粒子

14、化学物质中有一种由12个五边形和20个六边形组成的形似足球的笼状分子，称为“足球烯”（如图所示），化学式为C60。关于C60的说法中正确的是（）A．属于金属单质 B．属于混合物

C．碳元素的化合价为+4 D．相对“分子质量为720

15、对Fe、Fe、Fe三种微粒的判断，错误的是()A、核电荷数相同

B、核外电子数不同 2+3+

C、电子层结构完全相同

D、质量几乎相同

16、下列说法正确的是()A．最外层有8个电子的粒子一定是稀有气体元素的原子

B．核电荷数相同的粒子一定是同种元素的原子 C．含有氧元素的化合物不一定是氧化物 D．纯净物不一定由同种分子构成

17、工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）外观极像食盐，人若误食亚硝酸钠会中毒，亚硝酸钠中氮元素的化合价是（）

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

18、已知一种粒子的核电荷数，可以确定该粒子的（）A．相对原子质量 B．中子数 C．质子数 D．核外电子数 某化学学习兴趣小组对粒子进行探究，下列结论中错误的是（）

A．当x=6且该粒子为原子时，核电荷数n应为8 B．当x=8且该粒子为阴离子时，核电荷数n应为12 C．当n=11且该粒子为阳离子时，x应为8 D．当x=8时，粒子中n越大，原子核对电子吸引力越大

20、下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是()A．分子能再分，原子不能再分 B．原子核一定由质子和中子构成 C．分子、原子、离子都能构成物质 D．分子、原子都能保持所构成物质的化学性质

21、化学用语是学习化学的基本工具，请用化学符合或化学式填空：（1）2个铁原子 ；

（2）地壳中含量最多的元素 ；（3）5个一氧化碳分子 ；

（4）空气中含量最多的气体 ；（5）最清洁的气体燃料 ；（6）硫在氧气中燃烧的产物 ；（7）胃酸的主要成分（8）大理石的主要成分。（9）2个氢原子_________；（10）氦气_______；

（11）天然气的主要成分_________；（12）硝酸铵的阴离子__________；

（13）地壳中含量最高的金属元素__________；

22、用下列结构示意图的字母填空。

（1）图中共有 种元素，属于金属元素的是。

（1）表示离子结构示意图的是。（2）具有稳定结构的是。（3）化学性质相似的是。

（4）C和D形成化合物的化学式。

23、微粒观是化学的重要观念之一。下图是氢气和氧气在点燃的条件下发生反应的微观模拟图。请回答下列问题：

① ② ③

（1）上述物质中属于氧化物的是（填序号）。

（2）写出上述反应的化学方程式。（3）分析以上微观过程，你能总结出的一条结论是。

24元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分：根据图示及所学化学知识回答下列问题：

(1)核电荷数为9的元素是________(填元素名称)，它的原子核外电子数为________，其核内中子数是________。

(2)氖元素属于________(填“金属”、“非金属”或“稀有气体”)元素，原子序数为________，它的相对原子质量为________。

(3)上表中属于金属元素的有________种。

(4)15号元素与8号元素形成的纯净物的名称是________。(5)根据表中的内容总结出一条表中各元素的排列规律：________。25.化学基础知识是学好化学的关键，请按下列要求填空．

（1）请用化学符号填空：

①氢元素 ；②两个氢分子 ；③铜原子 ；④铵根离子 ．

（2）图1是某微粒的结构示意图．其中X= ．该微粒在化学反应中易（填“得”或“失”）电子；写出一条从图2中获得的信息 ．

（3）如图3所示是汽车尾气治理过程中某反应的微观示意图．请按要求回答问题． ①图3中体现了在化学变化前后一定不变的是（填序号）． A．元素种类；B．原子种类；C．分子数目；D．原子数目．

②图3中发生反应的化学方程式为 ．

26.为防止汶川地震灾区的病菌传播，防疫人员大量使用了“漂白粉”来杀菌消毒，“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为：Ca(ClO)2]。请回答：

（1）次氯酸钙中金属元素是（写元素符号）；钙、氯、氧三种元素的质量比为。（2）次氯酸钙中氯元素的质量分数是（精确到0.1%）。