初三化学化学用语专题

第一篇：初三化学化学用语专题

初三新学期化学用语

化学用语

1-20号元素名称和元素符号

氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖HHeLiBeBCNOFNe钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙 NaMgAlSiPS

常见金属活动性顺序表

钾钙钠镁铝KCaNaMgAl锌铁锡铅 (氢) ZnFeSnPbH铜汞银铂金 CuHgAgPtAu

常见元素化合价韵语

一价氢、锂、钠、钾、银二价铜、钙、钡、镁、锌铜、汞

一、二 铁

二、三铝三 硅四 五氮、磷氟、氯、溴、碘负一价氧、硫 负二用得勤原子团正一是铵根负一 氢氧、硝酸根负二 硫酸、碳酸根负三 只有磷酸根可变价数合理用单质零价要记清化学式要写正确正负价和必等零

ClArKCa

+1 H、Li、Na、K、Ag+2 Cu、Ca、Ba、Mg、ZnCu、Hg+

1、+2Fe+

2、+3Al+3Si+4+5N、PF、Cl、Br、I -1价O、S -2用得勤原子团+1是NH4-1 OH-、NO-3-2 SO42-、CO32--3 只有PO43-可变价数合理用单质零价要记清化学式要写正确正负价和必等零

第二篇：人教版（五四学制）化学八年级全册 专题复习 化学用语 教案

专题复习

化学用语

【教学目标】

1.了解元素符号、离子符号、化合价的意义

2.掌握元素符号、化学式的书写及意义

3.掌握化学式的相关计算

【教学重点】元素符号、化学式的意义和正确书写

【教学难点】正确书写化学式

【教学方法】讲解、讨论、练习

【教学内容】化学用语的意义及运用

【教学时间】1课时

【教具】

多媒体

【教学过程】

引言：化学用语是我们学习化学的必备知识。这节课我们主要来复习一下化学用语的有关知识。

讲解：初中化学用语包括元素符号、离子符号、化学式、化合价、化学方程式、粒子结构示意图。

多媒体展示：一、元素符号(简单概述元素符号的书写及意义)

1、书写：一大二小

O

N

Al

Fe

2、元素符号意义(1)表示一种元素(2)表示这种元素的一个原子

(3)有的还可表示一种物质

提问：

O可表示的意义有：___________

;

___________

2O表示的意义

注意：元素符号前的数字表示原子个数(只有微观意义)

(通过讨论得出哪些元素符号只能表示一种元素和一个原子，哪些还能表示一种物质。)

金属、稀有气体、非金属固体的元素符号还可表示一种物质

练习：1、用化学用语填空：

(1)

地壳中含量最多的金属元素(

)

(2)

人体中含量最多的元素(

)

(3)

青少年缺少(

)会得佝偻病

(4)

表示一个氢原子，

表示(

)

2、下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元

素，还能表示一种物质的是(

)

A.

H

B.

O2

C.

He

D.

2Fe

多媒体展示：二、离子符号和化合价

1、说出下列数字的意义

+2

MgO

：

表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价

Mg2+：表示一个镁离子带2个单位正电荷

提问：2Mg2+中前面“2”的意义

注意：离子符号前面的数字，表示离子的个数

学生活动：2.离子符号与化合价的区别与联系(学生讨论后展示)

化合价

离子符号

表示方法

在元素符号的正上方标出数字和+(-)号，左符号右数字，数字“1”不能省

在元素符号的右上方标出数字和+(-)号，左数字右符号，数字“1”能省

符号(举例)

+1

+3

H2O

AlCl3

H+

Al3+

联系

同种元素的化合价与离子所带的电荷，数值相等，正负相同，位置不同，写法相反

练习：1、判断下列离子符号和化合价的表示方法是否正确，如不正确请改正

+1

2+

Ca+

Al+3

AgNO3

OH1-

CO32-

ZnSO4

2、用化学用语填空：

(1)氯离子_____;

(2))氯化亚铁中铁元素的化合价________;

(3)4个铵根离子

;

多媒体展示

：

三、化学式

1.写出下列物质的化学式

氧气

氖气

硫酸

氢氧化铁

氯化铝

硫

氧化铁

碳酸

碳酸铵

硫酸亚铁

硫酸钠

讲解：(1)通过学生化学式的书写指出：金(正)在左，非(负)在右，氧化物中氧在后

(2)化合价书写化学式的原则：正负化合价代数和为零

练习：(化合价的应用)

(1)江西武宁白钨矿储量丰富，有望成为世界钨都。白钨矿的主要成分是钨酸钙(CaWOx)。其中钨元素的化合价为+6价，则x是(

)

A.

2

B.

3

C.

4

D.5

(2)氨气是工业制硝酸的重要原料。氨气(NH3)中氢元素的化合价为+1价，氮元素的化合价为(

)

A.−3

B.+3

C.+4

D.+5

(3)现有干冰、熟石灰、生石灰、小苏打四种物质，请选择适当物质的化学式填空。

①可用于人工降雨的是

;

②可用于改良酸性土壤的是

;

③焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之是

;

④可用作食品干燥剂的是

。

2.化学式的意义：(以H2O为例)

⑴表示一种物质，如表示

水

这种物质。

⑵表示该物质的元素组成，如表示水是由

氢元素

和

氧元素

组成。

⑶表示一种物质的1个分子，如表示1个

水分子。

⑷表示1个分子中所含各种原子的原子个数，如表示1个水分子由2个氢原子

和1个

氧原子

构成。

注意：在化学式前面加数字只表示几个分子。如

2H2O

练习：

(4)枯茗醛的化学式为Cl0H12O

，是一种食用香料.下列说法正确的是(　　)

A.枯茗醛由10个碳原子、12个氢原子和1个氧原子构成

B.枯茗醛中碳、氧元素的质量比为10：1

C.枯茗醛由碳、氢、氧三种元素组成

D.枯茗醛中氧元素的质量分数最小

归纳：化学符号周围数字的意义

(1)元素符号(化学式、离子符号)前面的数字表示粒子的个数

(2)元素符号右下角的数字表示一个分子中某原子的个数

(3)元素符号(原子团)正上方的数字表示元素或原子团的化合价

(4)离子符号前的数字表示1个离子所带的电荷数

练习：

判断下列数字“2”的意义：

-2

(1)

2C

(2)

2CO2

(3)

CO2

(4)

O2-

表示原子的个数是(

)

表示分子的个数是(

)

表示一个离子所带的电荷(

)

表示化合价数值的是(

)

表示一个分子中含有的原子个数的是(

)

板书设计：

课题：化学用语

元素符号

离子符号

化学用语

化学式

化合价

化学方程式

粒子结构示意图

化学符号周围数字的意义：

+n

aRbm+

第三篇：初三化学专题小结

化学对于初三学生来说是一门新接触的学科，怎样提高学生学习的热情，永葆学生学习化学兴趣，一直是我们探究的重点。尤其是化学中的计算对于学生来说虽有一定的基础，但也有一定的难度，怎样帮助学生寻找通往成功的捷径呢?为此我们尝试探究，并稍有收获。

一、抓住课堂教育的主阵地

本学期我以活化、优化、个性化为导向，联系学生实际情况，认真钻研教材教法，抓课本基础知识和基本技能，重视获取知识的过程和科学探究能力的培养，密切联系社会生活实际，抓好知识的应用，深化课堂教学改革，强化教学过程中的相互学习、研讨，培养学生学习化学的兴趣并感悟化学的科学魅力与价值。

二、精选试题，激发兴趣

初三化学一周有四节课，教学任务中，为了提高学习效率，优化课堂教学，每节课都精选有深度、有梯度、有广度的习题，锻炼学生的动脑、动口能力。

三、教学中的学科渗透

根据初三化学的学科特点，我在教学中不断渗透环保理念和辨证唯物主义观点，使学生认识到环境污染的根源及环境保护的措施和方法。

四、培优转差工作成绩明显

针对我校学生基础较差的实际，课堂教学中我尽量面向全体学生，让大多数学生能听懂、会做课堂练习，同时又因材施教，加强学习方法

的指导，对原有知识基础较好的、学习能力较强的学生，指导他们把知识向纵、横方向发展，对原有知识基础一般、学习信心较弱的后进生，重点指导他们良好习惯的养成，并充分利用晚自修时间针对性地进行个别辅导，鼓励后进生的学习信心，培养优秀生的探索精神，取得良好效果。

培优转差工作总结

长期以来，在学校领导的关心与支持和任课老师的密切配合下，我们在“培优转差”工作过程中，能依照计划，根据实际情况，有步骤、有措施地实施落实“培优转差”的内容，计划中要求达到的目标基本能实现。

通过内化教育，学生的学习动机、学习积极性大大地被调动起来，不管是优等生或是学困生，现已能明确自己的学习目的，不是为别人，而是为自己;学习风气较以前有明显的变化，以前是“要我学”，现在是“我要学”。通过不断的加强训练，老师帮助学生获取一个个小成功，学生的自信心、意志力得到很大的提高;通过开设青春期知识讲座，心理健康咨询课，以前学生是闻“性”变色，现在也能正确地用科学的眼光来看待自身，看待别人。现将“培优转差”的工作总结如下：

1、全面调查了解学生。、

要做好后进生转化工作，全面了解学生，做到心中有数。必须对其各方面情况做到心中有数，这是做好转化工作的基础。应综合运用观察、调查、谈话等方法，从不同的侧面全方位了解后进生，

2、教师根据学生成绩情况确定需要培优或辅差的学生名单，一般利用每天下午第三节课下、晚自习前时间辅导。

3、培优辅差要坚持做到“六定”，即定对象、定时间、定任务、定计划、定内容、定措施、定目标。

4、培优要着眼于长远，要侧重于加大学生学习的难度，拓宽知识面，开发求异思维，培养创新能力。

5、辅导差生要做到“三要三不要”，即要了解后进生，要尊重后进生，对后进生要有信心。思想上不歧视，感情上不厌恶，态度上不粗暴。对后进生的教育可以采取：低起点，小步子，一点点引导，一步步向前，积小胜为大胜，对学生既要看到希望，对学生每一点进步要及时赏识，提高他们的学习兴趣。要落实好“四清”工作。四清工作基本原则是：先学后教、人人过关。“堂堂清”要求教学目标清晰，教学容量适度，教学重点突出，教学设计创新，强调学生学习主体性，参与性，课堂教学氛围的平等性，交际性，不把学生的“为什么”留到课后。“日日清”要落实当天学习内容的及时复习巩固，及时独立完成作业，完成语文、英语背诵内容，做到“今日事今日毕”。“周周清”强调对一周知识的系统复习回顾，引导学生自主建立知识树，归纳知识重点和难点，自主解决疑难问题。“月月清”是对当月主要学科所学知识和能力的验收，强调检测命题的科学性，考试的严肃性和反馈

的时效性，注重学生能力的考查，对在四个环节中不能过关的学生要及时采取补救措施，杜绝教学中的盲区和盲点，落实教学的过程管理，有效控制学生学习知识的负积累，确保教学质量的全面提升。

在前一段时间里，虽然我们取得了一定的成绩，但我们也还存在着一些问题，如教育、教学方法、手段还有些粗糙，还有待改进。但我们相信只要学校的支持、老师的配合，我们“培优转差”工作一定能越做越好的。

初三化学第一学期教学工作总结

第一学期就将结束了，本学期按照教学计划，以及新的 教学大纲，已经如期地完成了教学任务。本学期已完成了第 一单元至第九单元以及实验部分的内容，期末复习工作也顺利进行。做到有组织、有计划、有步骤地引导学习进行复习， 并做好补缺补漏工作。无论是教师的编写提纲，还是课堂上的精讲多炼，处处都体现了师生的默契配合。一个学期来， 我在教学方面注意了以下几个问题，现总结如下：

一、重视基本概念的教学 化学基本概念的教学对于学生学好化学是很重要的，在教学中，我既注意了概念的科学性，又注意概念形成的阶段性。由于概念是逐步发展的，因此，要特别注意循循善诱， 由浅入深的原则。对于某些概念不能一次就透彻揭示其涵义，也不应把一些初步的概念绝对化了。并在教学中尽可能 通俗易懂，通过对实验现象事实的分析、比较、抽象、概括，使学生形成要领并注意引

导学生在学习、生活和劳动中应用 学过的概念，以便不断加深对概念的理解和提高运用化学知 识的能力。

二、加强化学用语的教学 元素符号、化学式、化学方程式等是用来表示物质的组成及变化的化学用语，是学习化学的重点工具。在教学中，我让学生结合实物和化学反应，学习相应的化学用语，结合化学用语联想相应的实物和化学实验。这样有利于学生的记忆，又有利于加深他们对化学用语涵义的理解。还应注意对化学用语进行分散教学，通过生动有趣的学习活动和有计划的练习，使学生逐步掌握这些学习化学的重要性。

三、重视元素化合物知识的教学元素化合物知识对于学生打好化学学习的基础十分重要。为了使学生学好元素化合物知识，在教学中要注意紧密 联系实际，加强直观教学、实验教学，让学生多接触实物， 多做这些实验，以增加感性知识。要采取各种方式，帮助他们在理解的基础上记忆重要的元素化合物知识。在学生逐步掌握了一定的元素知识以后，教师要重视引导学生理解元素化合物知识之间的内在联系，让学生理解元素化合物的性 质、制法和用途等之间的关系，并注意加强化学基本概念和 基本原理对元素化合物知识学习的指导作用。

四、加强实验教学 化学是一门以实验为基础的学科。实验教学可以激发学 生学习化学的兴趣，帮助学生形成概念，获得知识和技能， 培养观察和实验能力，还有助于培养实事求是、严肃认真的科学态度和科学的学习方法。因此，加强实验教学是提高化学教学质量

的重要一环。在教学中尽量上好每一节化学实验 课。本人教学中，课前准备十分周密，演示实验现象十分明 显，效果良好，使全班学生都能看得清楚;教师应从科学态 度、规范操作，给学生示范，并启发引导学生从生动的感性 知识上升到抽象的思维。 根据本校的实验设备条件，我把一些演示实验改为边讲 边做的实验，或调换一些实验，或适当做一些选做实验。同 时鼓励并指导学生自己动手做一些家庭小实验，以进一步激 励他们学习化学的积极性和探究精神。我还严格要求学生， 具体指导他们逐步达到能正确地进行实验操作，并得出正确的结论。

第四篇：初三化学实验探究专题中考

实验题探究

1.(2013福建南平)根据硫酸、氢氧化钠、硫酸铜和二氧化碳等物质的性质，完成下列填空。

(1)稀释浓硫酸时，应把缓缓注入盛有的烧杯中。 (2)硫酸铜溶液的颜色是。

(3)氢氧化钠露置在空气中会变质，生成含钠的化合物是。 (4)任写出一个氢氧化钠溶液与上述物质能发生反应的化学方程式：。 2.(2013陕西)许多化学反应都伴随着明显的现象。但也有一些观察不到明显现象。请回答下列问题：(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，出现的明显现象是。

(2)CO2与NaOH溶液的反应无明显现象。为证明二者发生了反应，小红同学设计了如图所示的实验。向一盛满CO2气体的锥形瓶中注入一定量的NaOH溶液，迅速塞紧橡皮塞(胶塞中插有一下端系小气球的玻璃管)。然后振荡锥形瓶，会观察到小气球逐渐胀大，其主要原因是。 (3)盐酸与NaOH溶液的中和反应也无明显现象，为证明二者确实发生了化学反应，在向NaOH溶液中滴加盐酸前，应先向NaOH溶液中滴入少许。 3.(2013甘肃张掖)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下

开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。 【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。 【学生板演】该反应的化学方程式。

【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢?

【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想，甲组同学的猜想如下： 猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO

4猜想三：有Na2SO4和NaOH猜想四：有Na2SO

4、H2SO4和NaOH

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，不合理的猜想是。 【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有。

(2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指

出【实验探究】(2)中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：(1)实验操作中的错误是。

(2)实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是。

4.(2013福建)某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象。

【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应? 【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量。

【拓展延伸】另有一位同学向自己配制的氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液时，溶液变红色，可是红色即可消失了，出现此意外情况的原因是(填以下序号)。 A.所用的酚酞试液是变质的B.所用的氢氧化钠溶液浓度太小 C.氢氧化钠溶液吸收了空气中二氧化碳 5.(2013山东威海)像科学家一样“做科学”——探秘氢氧化钠

实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面出现了大量的白色粉末.某兴趣小组的同学对该样品进行了探究.请回答下列问题：

(1)实验证明，这份氢氧化钠已经变质，但不能确定是否完全变质。请你从下列药品中选择合适的试剂，探究氢氧化钠是否完全变质。 药品：蒸馏水、酚酞试液、稀盐酸、氯化钙溶液。

你的实验方案是。 用化学方程式表示该实验中所依据的化学反应原理：。 (2)如果给你一份未知浓度的稀硫酸，要求通过定量实验，测定氢氧化钠变质的程度(即

(3)实验证明，氢氧化钠部分变质，请你设计一个提纯该样品的实验方案，以得到纯净的

6(1)B实验中发生反应的化学方程式为。

(2)A、B两个实验结束后，小明同学将两支试管中的物质同时加入一纯净的烧杯中(如图C所示)，混合后，观察到烧杯中有蓝色沉淀.同学们将烧杯内的物质过滤，对所得滤液中溶质的成分进行探究。 【猜想】小明猜想：滤液中的溶

质是Na2SO

4、CuSO4; 小光猜想：滤液中的溶质是Na2SO

4、NaOH;

小英猜想：滤液中的溶质是Na2SO

4、CuSO

4、H2SO4;

你的猜想：滤液中的溶质还可能是。 【讨论】你认为的猜想一定不合理.如果滤液为无色，还可排除的猜想，理由是。7.(M(如

图)进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液.同学们对该实验进行了一系列的研究。

探究一M溶液中的溶质是什么? (1)【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：①是，②是CaCl2。 【收集资料】CaCl2水溶液呈中性。

【提出猜想】猜想一：NaOH和Na2CO3;猜想二：_____;猜想三：NaOH

8Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红.碱溶液使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出OH﹣，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子使酚酞试液变红呢?小宁设计了如图三个实验，请你、小宁和小明一起探究并完成下列问题：

(1)Na2CO3属于(填“酸”、“碱”、“盐”); (2)实验Ⅰ的目的是为了; (3)实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红，小明同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为小明的理由是; (4)实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，震荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴加过量的CaCl2溶液后，震荡，红色逐渐消失，同时还观察到生成了(提示：CaCl2溶液呈中性)

由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：溶液中的CO32﹣

以使酚酞试液变红;

(5)小明同学在和老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由

于溶液中存在OH﹣.”你认为Na2CO3溶液中存在OH﹣的原因是﹣

. 9. (2013.乐山市)(7分)小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体。他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究。

【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质?

【提出猜想】① 该氢氧化钠溶液没有变质;② 该氢氧化钠溶液部分变质;③ 该氢氧化钠溶液

全部变质。

【实验验证】

【讨论】小明同学认为，根据上述实验(1)(2)可推断，猜想②正确。而小张则认为猜想③也可能正确，理由是。 于是小王又设计了如下补充实验：

(1)取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl2溶液至。静置，分层。 (2)取上层清液，向其中加入CuSO4溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，化学方程式：。反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。 【反思】该氢氧化钠溶液变质的原因可能是(用化学方程式表示)：。

第五篇：高三化学教案：化学用语

【】鉴于大家对查字典化学网十分关注，小编在此为大家搜集整理了此文 高三化学教案：化学用语，供大家参考!

本文题目： 高三化学教案：化学用语

第5讲 化学用语

1、熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号.

2、熟记常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式，或根据化学式判断化合价。

3、了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。

4、了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。

5、理解质量守恒定律的含义。

6、能正确书写化学方程式、离子方程式，并能进行有关计算。

一、表示物质组成结构的化学用语、

1、化合价：它是一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质。其实质是元素的原子在形成化合物时，一个原子得失电子或共用电子对的数目。

2、元素符号：用元素的拉丁名称的第一个大写字母或附加一个小写字母来表示

表示意义：(1)表示一种元素，(2)表示该元素的一个原子。

3、核素组成符号： X 式中各字母涵义是Z表示质子数，A表示质量数，X表示元素符号。

4、原子或离子的结构示意图：

用 表示原子核及核内质子数，用弧线表示电子层，弧线上的数字代表该电子层上的电子数。

5、电子式：在原子周围用或表示原子最外层电子数。也可表示分子(或

晶体)的形成过程和结构。注意下列物质的电子式

6、分子式：可表示①物质的组成(元素种类)，②物质的量的组成(原子数比、质量比、

百分比)，③物质一个分子，④物质的相对分子质量、摩尔质量。、分子晶体中存在真实的分子;;离子晶体、原子晶体晶体中不存在真正的分子，其分子式实质上是化学式。

7、结构式：原子在分子中的排列顺序和结合方式,结构式不能表示分子的空间构型。结构简式：以原子团形式表示结构式，CH3CH2OH或CH3CH2OH或C2H5OH。最简式(实验式):原子个数最简比的式子。

二、表示物质变化过程的化学用语

1、化学方程式：用化学式表示化学变化的式子，书写化学方程式必须依据实验事实和遵循质量守恒定律，并注明反应条件。

2、电离方程式：表示电解质在水溶液中或熔化状态下电离成离子过程的式子。

3、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。离子方程式不仅表示某一个反应，而且能表示同一类型的离子反应。

4、热化学方程式：能表明反应过程中放出或吸收热量的化学方程式。其系数表示物质的量，可以是分数。由于物质的聚集状态不同，反应热效应有差异，所以书写时应注明各物质的聚集状态。

5、电极反应式：表示在原电池或电解池中发生的电极反应的式子。

6、用电子式表示化合物的形成过程

三、电离能：元素基态的气态原子失去1个电子而变成气态+1价阳离子，这时要吸收的能量叫做元素的第一电离能(I1)，通常叫做电离能，又叫做电离势。由气态+1价阳离子再失去1个电子而变成气态+2价阳离子，这时要吸收的能量叫做第二电离能(I2)。以下I

3、I4等可以依此类推。逐级电离能逐步长高。

电负性：原子在分子中吸引成键电子能力相对大小的量度。

第1课时 表示物质组成的化学用语

1.元素符号：人们确定了一套符号来表示各种元素，这种符号叫做元素符号。如C表示碳元素;Ca表示钙元素等等。元素符号不仅表示一种元素还可以表示这种元素的一个原子。

2.离子符号：表示各种离子的符号。如OH-、SO42-、HCO3-、NH4+等等。

3.原子结构示意图(以S为例)：

【例】右图是某粒子的结构示意图，下列说法不正确的是( )

A.该元素原子的原子核外有2个电子层

B.该粒子是阳离子 C.该元素是一种金属元素

D.该粒子具有稳定的结构

[解析]由所给的粒子的结构示意图知，该原子核内有13个质子，核外有10个电子，为铝离子，结构稳定。其原子的原子核外有3个电子层。

[答案] A

[方法技巧]

原子结构示意图和离子结构示意图的比较：以Cl和Cl-,Na和Na+为例

Cl Cl- Na Na+

第2课时 表示物质结构的化学用语

1.分子式：用元素符号表示物质分子组成的式子。如乙酸的分子式为C2H4O2 ， 过氧化氢的分子式为H2O2。(最简式)n = 分子式 。

2.化学式：用元素符号表示物质组成的式子。如 CO2，SiO2，KNO3 。

有些化学式不仅能表示这种物质的组成，同时也能表示这种物质的分子组成，也叫分子式。如CO2

3.电子式：用表示原子最外层电子的式子。

4.结构式：表示物质的分子组成及分子中各原子的排列顺序和结合方式的式子。如过氧化氢的结构式为：H-O-O-H

5.结构简式：结构式的简写。如乙酸的结构简式为：CH3COOH

6.最简式：用元素符号表示物质中原子个数最简单整数比的式子。如乙酸的最简式为CH2O，过氧化氢的最简式为HO。

7.化合价：一种元素一定数目的原子，跟其他元素一定数目的原子化合的性质。

【例】(2018上海卷，2)下列有关物质结构的表述正确的是 A.次氯酸的电子式 B.二氧化硅的分子式 SiO2

C.硫原子的最外层电子排布式3s23p4

D.钠离子的结构示意图

答案：C

解析：此题考查了物质结构中的原子的核外电子排布、原子结构的表示、化学键、物质的构成等知识点。次氯酸的电子式为： ，A错;二氧化硅是原子晶体，其结构中不存在分子，B错;S是16号元素，其核外电子排布为：1s22s22p63s23p4，C对;钠离子是钠原子失去了最外层的1个电子，其原子结构示意图为： ，D错。

技巧点拨：在分析电子排布式的对错时，可以首先写出相应的电子排布式一一对照，得出答案;也可以依次验证电子数目的正误、填充顺序的正误、填充电子数的正误进行判断。

[方法技巧]

1.原子的电子式:

原子的最外层有多少个电子就在其元素符号周围画多少个小黑点或小叉。如：Li， ︰Cl

2.离子的电子式:

①阳离子：简单的阳离子(一般指单原子形成的阳离子)是元素原子失去最外层电子后形成的，此时若原最外层没有电子，其电子式就是它的离子符号，如钠离子写成Na+、钡离子写成Ba2+;复杂的阳离子是原子团失去一个或几个电子形成的，其电子式不仅要画出各原子的最外层电子以及它们的成键关系，而且要用[ ]将原子团括起来，并在其右上角标明所带的正电荷数，电子式中的小黑点和小叉总数为原子团中各原子最外层电子总数减去原子团所带的电荷数值。如：

[H︰N︰H]+

②阴离子：简单阴离子，一般最外层是2个电子或8个电子的稳定结构，在元素符号周围画出最外层电子，并用[ ]将其括起来，并在右上角标明所带的负电荷数，其中小黑点和小叉总数为原子的最外层电子数加上所带的电荷数值的绝对值.如：[H︰]-、[︰Cl︰]-

复杂的阴离子，其电子式要根据各原子的成键关系画出所有原子的最外层电子，然后用[ ]将它们括起来，并在右上角标明所带的负电荷数，其小黑点和小叉总数为原子团中

各原子的最外层电子数之和加上所带的电荷数值的绝对值. 如：SO42-写成 [ ]2-

3.单质分子的电子式：

根据原子的最外层电子数和分子的组成判断出成键电子数和各原子的成键关系，再画出所有原子的最外层电子。如H2写成H:H ;Cl2写成︰Cl︰Cl︰

4.化合物的电子式：

①共价化合物是原子间通过共价键形成的化合物，原子间的单键即为一对共用电子，若为双键则有两对共用电子，依此类推。一般来说，8减去原子的最外层电子数等于该原子的成键数目(H例外)。写电子式时，共用电子对写在两成键原子之间，未成键的最外层电子，也应在元素符号周围画出。在共价化合物中，各元素原子最外层一般都达到了8电子(或2电子)的稳定结构。 如：HCl写成 H︰Cl︰，CO2写成 O ∷C∷ O ;至于含氧酸的电子式，一般来说先由酸的元数确定其结构中所含-OH的数目(一元酸有一个-OH，n元酸有n个-OH)，然后再根据含氧酸的分子组成来确定其结构式或电子式。如：HClO写成H︰O︰ Cl︰

②离子化合物由阴、阳离子的电子式组成，但相同的离子不能合并，若有多个阳离子或多个阴离子，书写时要使每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻，并注意对称、规范。如：NaCl写成Na+[︰Cl︰]-;MgCl2写成[︰Cl︰]-Mg2+ [︰Cl︰]-;

5.游离基的电子式：

游离基是由分子失去一个或多个原子所形成的活性基团，它显电中性，电子式中的小黑点和小叉总数为各原子的最外层电子数之和。如：-OH写成O︰H

6.用电子式表示化合物的形成过程：

共价化合物：如H2S的形成，H+S+H H︰S︰H 离子化合物：如CaCl2的形成，︰Cl+ Ca +Cl︰[︰Cl︰]-Ca2+[︰Cl︰]-

第3课时 表示物质变化的化学用语

1.化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。化学方程式的书写必须要尊重事实，要配平(即要遵守质量守恒定律)，还要注明反应发生的条件，有气体生成须注，溶液中有沉淀生成则须注。

2.离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。 要熟练掌握离子方程式的书写规则，书写时要清楚反应物的量对离子方程式的影响。所写出的离子方程式必须要符合客观事实，等式两边要遵守质量守恒和电荷守恒定律，如是氧化还原反应还要遵守电子转移守恒原理详见第4讲。

3.电离方程式：表示电解质在溶液中或熔化状态下发生电离的过程的方程式。要能正确理解强、弱电解质的概念;准确区分强、弱电解质;清楚强、弱电解质的电离方式是不一样的，有完全电离和部分电离之分，有一步电离和多步电离之分，书写时要注意可逆符号。详见第32讲。

4.热化学方程式：表明反应放出或吸收热量的化学方程式。书写热化学方程式应注意：

(1)需标明反应物、生成物的聚集状态。

(2)反应系数只表示物质的量，不再表示分子个数，所以可以用分数或倍数。

(3)⊿H表示反应热的数值，无需注明+或-号，但要有单位，且要与反应系数成比例。

(4)需注明测定的温度和压强，若不注明则指的是温度为25℃，压强为101kPa

5.电极反应式：表示电极上发生氧化反应或还原反应的式子。要能正确书写原电池的正、负极反应式，总反应式;电解池的阴、阳极反应式，总反应式。详见第36讲。

6.用电子式表示化合物的形成过程。如HCl的形成过程：

【例】(2018山东卷)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。

(1)冶炼铜的反应为： ;若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是___________(填元素符号)。

(2)上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是________(填代号)。

a.高空排放 b.用于制备硫酸

c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d.用浓硫酸吸收

(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I-氧化为I2 ：

通过改变反应途径Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。____ ____、

______ _____(不必配平)

(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O

3、FeO、SiO

2、AI2O3)可制备Fe2O3。方法为 ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。

据以上信息回答下列问题：

a.除去Al3+的离子方程式是_________ _____。

b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水

所选试剂为_____________。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为______ _____。

[解析](1)由氧化还原反应概念易知，反应中Cu、O的化合价降低，被还原。(2)从能够吸收SO2和变废为宝的角度出发可用b、c来回收。(3)Fe3+有氧化性，可氧化I-，而改变反应途径;Fe2+有还原性，可被K2S2O8氧化而改变反应途径。(4)Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Fe(OH)3不溶，可加入过量的NaOH溶液除去Al(OH)3 ;利用Fe2+的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，可用稀硫酸、KMnO4溶液来验证炉渣中含有FeO。

[答案](1)Cu、O (2)b、c

(3)2Fe3++2I- 2Fe2++I2

(4)a.Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O

b.稀硫酸、KMnO4溶液 ;稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色

化学用语单元测试题

一、选择题

1.下列电子式中错误的是

A.Na+ B. C. D. 2.下列各项中表达正确的是

A.F的结构示意图： B.CO2的分子模型示意图：

C.NaCl的电子式： D.N2的结构式：:NN:

3、在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为生命元素的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称( )

A、硫 B、砷 C、硒 D、硅

4、下列反应的离子方程式正确的是( )

A、硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2++ SO42==== BaSO4

B、氯化铝溶液与氨水溶液反应：Al3+ + 3OH====Al(OH)3

C、氯气通入氢氧化钠溶液：Cl2+ 2OH = 2ClO+ H2O

D、氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al(OH)3 + OH==== AlO2 + 2H2O

5、已知同温同压下，下列三个放热反应放出的热量分别以a、b、c表示。则a、b、c的关系()

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-a ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-b

③H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=-c

A、ab，b=2c B、a=b=2c C、a

6、甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素,甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%.若已知甲的分子式是XY2,则乙的分子式只可能是

A、XY B、X2Y C、X2Y3 D、X2Y5

7、某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为 [Al2(OH)nClmyH2O]X ，式中m等于 A.3-n B.6-n C.6+n D.3+n

8、右图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A、B、C)的物质的量n(X).纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2),A、B是两种可燃气体，C是A和B的混合气化则C中n(A):n(B)为

A.2:1 B.1:2 C.1:1 D.任意比

9、t℃时，将100 g某物质A的溶液蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出2.5 g晶体;再蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出7.5 g晶体。下列说法中正确的是 ( )

A.t℃时原溶液是饱和溶液 B.若A是CuSO4，则7.5 g晶体中含水2.7 g

C.t℃时A的溶解度为75 g D.原溶液中A的质量分数为40%

10、向下列分散系中滴加稀硫酸，先生成沉淀继而沉淀又溶解的是 ( )

A、Fe(OH)3胶体 B、H2SiO3胶体 C、NaAlO2溶液 D、Ba(HCO3)2溶液

11、将40ml1.5molL-1的CuSO4溶液与30mL 3molL-1的NaOH溶液混合，生成蓝色沉淀，假如溶液中 和 都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为( ) A.Cu(OH)2 B.CuSO4Cu(OH)2 C.CuSO42Cu(OH)2 D.CuSO43Cu(OH)2

12、下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ) A、用惰性电极电解MgCl2溶液

2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-

B、向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：

Ca2++2HCO3-+2OH- CO32-+CaCO3+2H2O

C、次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：

Ca2++3ClO-+H2O+CO2 CaCO3+2HClO

D、氢氧化铁溶于碘化氢溶液： Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O

13、为检验某病人血液中的含钙量，现取10mL血液样品稀释后用草酸铵[(NH4)2C2O4]处理成草酸钙沉淀，将此沉淀溶于过量的稀H2SO4中，然后用0.5molL-1KMnO4溶液(生成Mn2+、CO

2、H2O)恰好消耗1.6mL，则该病人血液中含钙量为 ( )

A.2.4 g/L B.8 g/L C.6 g/L D.12 g/L

14、下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是 ( )

①无色溶液中：K+，Cl，Na+，H2PO4，PO43，SO42

②使pH=11的溶液中：CO32，Na+，AlO2，NO3，S2，SO32

③水电离的H+浓度c (H+)=1012molL1的溶液中：Cl，HCO3，NO3，NH4+，S2O32

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl，K+，SO42

⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4，NO3，Na+，SO42

⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3，I，Cl，S2

A ①②⑤ B ①③⑥ C ②④⑤ D ①②④

15.在4M2++nH++O2 =xM3+ + yH2O的离子方程式中，计量数x和n的值分别是 ( )

A.4, 4 B.6, 4 C. 8, 2 D.10, 1

16、下列反应的离子方程式书写正确的是：

A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3 + H2O

C. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2O

D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-

17、下列离子方程式正确的是

A.Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

B.F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-==2F-+O2+2H2O

C.AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3H2O==Ag(NH3)2++2H2O

D.Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O

二、填空题

18.体积比为1∶1的氢气和某种氮的氧化物在一定温度和压强下反应，生成体积比也为1∶1的水蒸气和氮气，并且反应前后总体积不变。则这种氮氧化物的化学式为 ，反应的化学方程式为 。

19.常温下A和B两种气体组成的混合物(A的式量大于B)，经分析混合气体中只含有N和H两种元素，而且不论A和B如何混合，N和H的质量比总是大于14∶3，由此可以确定A为 ，B为 ，其理由是 ;若上述混合物中N和H的质量比为7∶1，则在此混合物中A和B的物质的量之比是 ，A在混合物中的体积分数为 。

20.写出下列反应的离子方程式:

(1)向NaAlO2溶液中通入CO2气体:

①___________________________________②___________________________________

(2)将NaHCO3与Ba(OH)2溶液混和:

①___________________________________②___________________________________

(3)Mg(HCO3)2溶液与足量石灰水反应:___________________________________________

(4)明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应:

①___________________________________②___________________________________

19.在一定条件下，NanRO3和NaI在硫酸介质中反应，发生反应生成NaR、I2和Na2SO4。已知该变化过程中，0.1mol的NanRO3参加反应时共转移0.6mol电子：

(1)RO3n-中R元素的化合价是 ; (2)R元素的最外层电子数为 ;

(3)写出该反应配平的离子方程式_______________________________________________。

22.化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。

(1) 许多化学反应的反应热可以直接测量,其测量的仪器叫做__________;

(2) 下列△H表示物质燃烧热的是__________表示物质中和热的是________ A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H1 B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H2

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H3 D.C(s)+O2(g)=CO2(g);△H4

E.C6H12O6(s)+12O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l);△H5

F.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O;△H6

G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O;△H7

H.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O;△H8

23.铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为:Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO+NO2+H2O。

(1) 硝酸在该反应中的作用是 ，该反应的还原产物是 。

(2) 0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是 ，如果得到的NO和NO2

物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 ，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积 。

(3) 如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式_____________________________________________________________。

(4) 如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多

组。原因是_____________________________________。

24.(2018天津理综卷26)A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。

下述为相关实验步骤和实验现象：

请回答：

(1) 写出A、B和C的化学式：A_______________，B______________，C____________。

(2) 依次写出AD和DE(E中含有某+5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式：

____________________________________;____________________________________。

(3) 写出将SO2气体通入K溶液发生反应的离子方程式：_____________________________。

(4) 写出由FH的化学方程式：____________________________________________。

三、计算题

25.加热2.436gRCl2mH2O晶体，使之失去全部结晶水得到1.14gRCl2，把这些RCl2溶解于水配成200mL溶液，取出50mL RCl2溶液恰好和20mL0.3mol/L的AgNO3溶液完全反应。通过计算确定：

(1)R的元素名称和符号

(2)m的数值

参考答案：

1、C

2、A

3、C

4、D

5、C

6、D

7、B

8、A

9、B

10、A

11、D

12、B

13、B

14、C

15、A

16、D

17、AC

18、N2O;N2O + H2 = N2 + H2O

19、N2;NH3;纯NH3气体中，N和H的质量比为14∶3，在纯氨气中混合任何比例的氮气都将使N、H质量比大于14∶3;1∶4;20%

20.(1)2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32-(CO2不足时)

AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-(CO2过量时)

(2)HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3+H2O(当两物质为1︰1时)

2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-(当NaHCO3过量时) (3)Ca2++2HCO3-+2OH-+Mg2+=MgCO3+CaCO3+2H2O(当两物质量之比为1:1时)

2Ca2++2HCO3-+4OH-+Mg2+=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O

(4)2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4+2Al(OH)3

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O

21.(1)+5价 (2)7个 (3)RO3-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O

22.(1)量热计 (2)DE FH

23.(1)氧化剂、酸 NO、NO2 (2)0.6NA 0.9mol 4.48L

(3)3Cu+10H++4NO3-=3Cu2++NO+3NO2+5H2O

(4)该反应式含两种还原产物，两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化

24.⑴ NaI NaClO AgI ⑵ 2I + ClO + H2O = I2 + Cl + 2OH I2 + 5ClO + 2OH = 2IO3+ 5Cl + H2O ⑶ 2Fe3+ +SO2 +2H2O =2Fe2+ +SO42+4H+ ⑷ Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O

25.(1)镁;Mg (2)m=6