初三化学上册专题复习

2022-10-20

第一篇:初三化学上册专题复习

初三化学复习 上册化学知识点

1、什么是化学?

2、怎样学习化学?①学习化学的方法:实验探究;②学习化学的工具是:元素周期表;③化学学习的特点是:三个关注(关注物质的组成结构、性质、变化规律)

3化学实验的基本技能:

①药品的取用。粉末状固体,药匙或纸槽;块状固体,镊子;少量液体,滴管;一定量液体,量筒或滴管;实验中未说明用量,一般用最少量;液体1-2毫升,固体盖满试管底部。

②物质的加热。常用的加热仪器是酒精灯(灯芯剪平齐,加酒不过肩,加热在外焰,内焰温度低,熄灯用帽盖,嘴吹最最忌)。给固体物质加热(试管固定铁架台,铁夹离口三分一,受热试管口下倾,免使回水管遭裂,固体平铺近管底,移动火焰匀受热,用毕待冷再拆卸,洗净放稳莫着急)。给液体物质加热(盛液不过三分一,外壁试干防烧裂,木夹持管手握柄,45度倾斜来加热,液面液底匀受热,管口对空不对人)。

③仪器的洗涤(玻璃仪器)。标准:内壁附着均匀水膜,不聚滴也不成股流下。方法:使用毛刷,用去污剂和水冲洗。特殊油污:附有难溶于水的碱、金属氧化物、碳酸盐用稀盐酸清洗,附有二氧化锰、高锰酸钾用浓盐酸洗,油污用热碱如碳酸钠清洗。

④气体的收集。排水法,适用于不易溶于水或难溶于水且不与水反应的气体。向上排空气法,适用于气体密度比空气大的气体。向下排空气法,适用于气体密度比空气小的气体。

第二讲 我们周围的空气

1、空气的组成

按体积计算,氮气78%,氧气21%,稀有气体0.93%,二氧化碳及其它0.03%。

2、空气是宝贵的资源

氮气化学性质不活泼,用作制硝酸和氮肥,做保护气等;氧气比较活泼,支持燃烧和供给呼吸,气焊练钢等;稀有气体,很不活泼,用作保护气,电光源等。

3、氧气的性质

(1)物理性质:通常氧气是一种无色无味的气体,加压、降温后可变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体;密度比空气大;不易溶于水。(排水法或向上排空气法收集氧气。)

(2)化学性质:比较活泼,中反应中提供氧,具有氧化性,是常用的氧化剂。

4、氧气的实验室制法

(1)实验药品:暗紫色的高锰酸钾(固体)或过氧化氢溶液和二氧化锰固体的混合物。

(2)反应原理(化学方程式)

(3)装置:发生装置、收集装置。

(4)操作步骤:查、装、定、点、收、移、熄。

(5)验证:将带火星的木条伸入集气瓶中,若木条复燃,,则瓶内是氧气。

(6)注意事项:①用高锰酸钾制氧气时,试管口要塞一团棉花,防止加热时高锰酸钾进入导管。②用排水法收集氧气实验结束时,应将导管从水中取出,后熄灭酒精灯,以防水的倒流。

初三辅导化学

初中

辅导

梳理知识点

掌握学习方法

5、物质的分类(混合物、纯净物)

6、物质的性质

(1)物理性质:颜色、气味、导电性、导热性、密度、硬度等

(2)化学性质:氧化性、可燃性、毒性、稳定性等

7、物质的变化(物理变化、化学变化或化学反应)

(1)本质区别:宏观,是否生成新的物质。微观,由分子构成的物质发生变化时,分子是否变化。

(2)化学变化的基本类型(化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应)

化合反应:A+B+……=C

分解反应:D=A+B+……

第三讲 自然界的水

1、水的组成

(1)电解水实验:正极得到的气体能使带火星的木条复燃,它是氧气;负极得到的气体能够燃烧,产生淡蓝色火焰,它是氢气,它们的体积比为1:2,质量比为8:1。

(2)化学方程式

(3)由电解水实验可知:水是由氢元素、氧元素组成的。

2、水的净化

(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水,都含有许多可溶性和不溶性杂质,都属于混合物。

(2)天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。

(3)水有硬水、软水之分。

①含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水;不含或少含可溶性钙镁化合物的水叫软水。

②可用肥皂水来区分硬水和软水。产生泡沫较多的水是软水,产生泡沫较少易起浮渣的水是硬水。

③使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。洗衣服不净、变硬,锅炉浪费燃料、损坏过热爆炸。

④硬水可软化。蒸馏,煮沸。

3、爱护水资源

(1)地球上的水储量是丰富的,但可利用的淡水资源

(2)节约用水,防止水体污染(从工业、农业、生活三方面考虑)

4、物质的组成与构成

(1)物质组成。混合物、纯净物(单质、化合物)

(2)物质构成(构成物质的粒子有分子、原子等)

①分子是保持物质化学性质的最小粒子;②分子的质量、体积很小,分子在不断地运动,分子间存在着一定的间隔;③原子是化学变化中的最小粒子;④分子与原子的本质区别:在化学变化中,分子可以再分,原子不可以再分。(如,在电解水实验中,水分子可以分成氢原子和氧原子,而氢原子和氧原子不可以再分,只是重新组合成氢分子、氧分子。)

第四讲 物质构成的奥秘

1、原子的构成

(1)原子是化学变化中的最小粒子

(2)原子由带正电的原子核和带负电的电子构成,原子核以由带正电的质子和不带电的中子构成,核电荷数=核内质子数=核外电子数。

(3)原子的质量、体积很小,原子在不断地运动,原子间存在一定的间隔。

(4)相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子质量跟它相比较所等到的比。原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量=质子数+中子数。

2、元素

(1)元素:具有相同核电荷数(即核内电子数)的一类原子的总称。(决定元素种类的是核电荷数或核内电子数。)

(2)元素可以组成物质。由同种元素组成的纯净物叫单质,由不同种元素组成纯净物叫化合物。

(3)元素的分类。金属元素、非金属元素、稀有气体元素。

(4)元素符号

①每种元素都用一个国际通用的符号来表示,这种符号叫做元素符号。

②元素符号表示的意义:表示一种元素、表示这种元素的一个原子。(金属元素符号、稀有气体元素符号,还可以表示一种物质。)

(5)元素周期表

①根据元素的原子结构和性质,把它们科学有序地排列起来就得到了元素周期表。

②元素周期表有7个横行,18个纵行,7个周期,16个簇。

3、离子

(1)离子是带电的原子或离子团,离子也是构成物质的一种粒子。

(2)核外电子的排布。金属元素原子最外层电子一般少于4个,化学反应中很容易失去电子,从而带正电形成阳离子;非金属元素原子最外层电子一般多于4个,化学反应中很容易得到电子,从而带正电形成阴离子;稀有气体原子最外层具有8个(He为2个电子)的相对稳定结构。决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。

4、化学式与化合价

(1)化学式:用元素符号表示物质组成的式子。化学式表示的意义:①表示一种物质;②表示这种物质的元素组成;③表示该物质的一个分子;④表示该物质一个分子的组成。

(2)化学上用化合价表示元素原子之间相互化合的数目,单质中元素的化合价为0。

(3)应用化合价推求物质化学式的根据是:①这种化合物确实存在;②化合物各元素正负化合价的代数和为0。

第五讲 化学方程式

1、质量守恒定律是自然界的客观规律

(1)内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。关键词语:参加、化学反应、质量总和。

(2)质量守恒的原因。一切化学反应前后,原子的种类、数目、质量不变。(分子种类一定改变,数目可能改变。)

(3)质量守恒定律的应用。解释现象,推断化学式,相关计算等。

(4)研究质量守恒定律的方法:定量实验分析法。

2、化学方程式是重要的化学用语

(1)化学方程式提供的信息。如:4P+5O2 点燃 2P2O5 其质的方面的信息:磷和氧气点燃生成五氧化二磷;量的方面信息:微观上,4个磷原子和5个氧分子反应生成2个五氧化二磷分子,宏观上,每124份质量的磷和160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。

(2)正确书写化学方程式(配平,条件,箭号。)

3、根据化学方程式的简单计算。

审题仔细,格式规范,计算准确。设、写、找、列、解、答。

第六讲 碳和碳的氧化物

1、碳元素组成的不同单质金刚石、石墨和C60的物理性质及主要用途。

2、碳的几种单质物理性质有很大差异是由于它们内部碳原子的排列方式不同。

3、由于碳的不同单质参加化学反应的最小粒子是相同的碳原子,所以它们的化学性质是相似的。

4、从分子结构的不同来认识二氧化碳和一氧化碳的性质。

5、氧气、二氧化碳实验室制法的比较

(1)实验室里制取气体要注意:①选择适当的反应,包括反应物状态和反应条件,即确定反应原理。②选择合适的实验装置,包括发生装置和收集装置。③验证所制得的气体就是所要制取的气体,即检验气体。

(2)氧气、二氧化硫制法的比较:

6、温室效应是一大环境问题,它主要是由什么原因引起的?它会带来哪些危害?为了防止温室效应进一步增强,人类应该采取哪些措施?你力所能及地可做些什么?

7、掌握物质间的转化。

第七讲 燃料及其利用

1、燃烧的条件:①可燃物;②空气或氧气;③达到着火点。

2、灭火的原理:①清除可燃物或使可燃物与其它物品隔离;②隔绝空气或氧气;③使温度降到着火点以下。

第二篇:化学初三上册总复习知识点

第一单元走进化学世界复习提纲

化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。

一、药品的取用原则

1、安全原则:不能用手直接接触药品,不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。

2、节约原则:取用药品应严格按实验室规定的用量,如果没有说明用量,一般取最少量,即液体取1-2ml,固体只要盖满试管底部。

3、用剩的药品处理原则:即不能放回原瓶,不要随意丢弃,不能拿出实验室,要放到指定的容器里。

4、实验时若眼睛里溅进了药液,要立即用水冲洗。

二、固体药品的取用

1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取,"一斜二放三慢竖"

2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。"一横二送三直立"

3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

三、液体药品(存放在细口瓶)的取用

1、少量液体药品的取用---用胶头滴管("一捏二吸悬空滴") 吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方,将药液滴入接受药液的仪器中,不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方,以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用,也不需冲洗)

2、从细口瓶里取用试液时,应把瓶塞拿下,倒放在桌上;倾倒液体时,应使标签向着手心,瓶口紧靠试管口或仪器口,防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

3、量筒的使用

a、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。

读数时量筒必须放平稳,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高,仰视读数偏底。

b、量取液体体积操作:先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。 注意:

量筒是一种量器,只能用来量取液体,不能长期存放药品,也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体,不宜加热。

c、读数时,若仰视,读数比实际体积低;若俯视,读数比实际体积高。

四、酒精灯的使用

1、酒精灯火焰:分三层为外焰、内焰、焰心。

外焰温度最高,内焰温度最低,因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

2、酒精灯使用注意事项:a、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;b、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹灭;c、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;d、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯,以免引起火灾。e、不用酒精灯时,要盖上灯帽,以防止酒精挥发。

3、可以直接加热的仪器有:试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器,但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有:量筒、玻璃棒、集气瓶。

4、给药品加热时要把仪器擦干,先进行预热,然后固定在药品的下方加热;加热固体药品,药品要铺平,要把试管口稍向下倾斜,以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时,液体体积不能超过试管容积的1/3,要把试管向上倾斜45°角,并不能将试管口对着自己或别人

五、洗涤仪器:

1、用试管刷刷洗,刷洗时须转动或上下移动试管刷,但用力不能过猛,以防止试管损坏。

2、仪器洗干净的标志是:玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。

六、活动探究

1、对蜡烛及其燃烧的探究:p7—p9

2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究:p10—p12

七、绿色化学的特点:p6

第二单元:我们周围的空气复习提纲

一、基本概念

1、物理变化:没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发

2、化学变化:生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈

化学变化的本质特征:生成新的物质。化学变化一定伴随着物理变化,物理变化不伴随化学变化。

3、物理性质:不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

5、纯净物:只由一种物质组成的。如n2 o2 co2 p2o5等。

6、混合物:由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)

7、单质:由同种元素组成的纯净物。如n2 o2 s p等。

8、化合物:由不同种元素组成的纯洁物。如co2 kclo3 so2 等。

9、氧化物:由两种元素组成的纯净物中,其中一种元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。

10、化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。a+b ==ab

11、分解反应:由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。ab ===a +b

12、氧化反应:物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)

13、催化剂:在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂,如不能讲二氧化锰是催化剂,而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]

14、催化作用:催化剂在反应中所起的作用。

二、空气的成分

1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验p23 问题:(1)为什么红磷必须过量?燃烧完瓶中的氧气 (2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?不能,

2、空气的成分:

n2 :78% o2:21% 稀有气体:0.94% co2:0.03% 其它气体和杂质:0.03%

3、氧气的用途:供给呼吸和支持燃烧

4、氮气的用途:p24

5、稀有气体的性质和用途:p25

6、空气的污染:(空气质量日报、预报)

(1) 污染源:主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。

(2) 污染物:主要是粉尘和气体。如:so2 co 氮的氧化物等。

三、氧气的性质

1、氧气的物理性质:无色无味的气体,密度比空气的密度略大,不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

2、氧气的化学性质:化学性质比较活泼,具有氧化性,是常见的氧化剂。 (1)能支持燃烧:用带火星的木条检验,木条复燃。 (2)氧气与一些物质的反应:(硫 铝箔 碳 铁丝 磷 ) 与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称和化学式 化学反应的表达式

四、氧气的实验室制法

1、药品:过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

2、反应的原理: (1)过氧化氢 --水+氧气

(2)高锰酸钾 --锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花) (3)氯酸钾 --氯化钾+氧气

3、实验装置p

34、p35

4、收集方法:

密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处,便于将集气瓶内的空气赶尽)

难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时,因容器内或导管内还有空气不能马上收集,当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时,表明气体已收集满)。本方法收集的气体较纯净。

5、操作步骤:

查:检查装置的气密性。如p37 装:将药品装入试管,用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。 定:将试管固定在铁架台上

点:点燃酒精灯,先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。 收:用排水法收集氧气

撤:收集完毕后,先将导管撤离水槽。熄灭酒精灯。

6、检验方法:用带火星的木条伸入集气瓶内,如果木条复燃,说明该瓶内的气体是氧气。

7、验满方法:

(1)用向上排空气法收集时:将带火星的木条放在瓶口,如果木条复燃,说明该瓶内的氧气已满。

(2)用排水法收集时:当气泡从集气瓶口边缘冒出时,说明该瓶内的氧气已满。

8、注意事项:

(1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时),防止药品中的水分受热后变成水蒸气,再冷凝成水珠倒流回试管底部,而使试管破裂。

(2)导管不能伸入试管太长,只需稍微露出橡皮塞既可,便于排出气体。 (3)试管内的药品要平铺试管底部,均匀受热。 (4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。 (5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动,让试管均匀受热,然后对准药品部位加热。

(6)用排水法集气时,集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下),导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时,集气瓶正放,导管口要接近集气瓶底部。 (7)用排水法集气时,应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集,否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时,证明已满。

(8)停止反应时,应先把撤导管,后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管,导致使馆破裂)

(9)收集满氧气的集气瓶要正放,瓶口处要盖上玻璃片。 (10)用高锰酸钾制取氧气时,试管口要塞一小团棉花。

五、氧气的工业制法——分离液态空气法

在低温条件下加压,使空气转变为液态空气,然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低,因此氮气首先从液态空气中蒸发出来,剩下的主要就是液态氮。

第三单元:自然界的水复习提纲

一、水的组成

1、电解水实验:电解水是在直流电的作用下,发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子,这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子,很多氢分子,氧分子聚集成氢气、氧气。

2、一正氧、二负氢 实验 现象 表达式

电解水验 电极上有气泡,正负极气体体积比为1:2。负极气体可燃烧,正极气体能使带火星的木条复燃。 水--- 氧气+氢气(分解反应) h2o o2 h2

3、水的组成:水是纯净物,是一种化合物。从宏观分析,水是由氢、氧元素组成的,水是化合物。从微观分析,水是由水分子构成的,水分子是由氢原子、氧原子构成的。

4、水的性质 (1)物理性质:无色无味、没有味道的液体,沸点是100℃,凝固点是0℃,密度为1g/cm3,能溶解多种物质形成溶液。

(2)化学性质:水在通电的条件下可分解为氢气和氧气,水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反应。

二、氢气

1、物理性质:无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是相同条件下密度最小的气体。

2、化学性质——可燃性。

在空气(或氧气)中燃烧时放出大量的热,火焰呈淡蓝色,唯一的生成物是水。 注意:氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸,因此点燃氢气前,一定要先验纯。(验纯的方法:收集一试管的氢气,用拇指堵住试管口,瓶口向下移进酒精灯火焰,松开拇指点火,若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯,需再收集,再检验;声音很小则表示氢气较纯。)

三、分子

1、定义:分子是保持物质化学性质的最小粒子。

2、分子的特征:

(1)分子很小,质量和体积都很小

(2)分子总是在不停地运动着,并且温度越高,分子的能量越大,运动速度也就越快。

(3)分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加,就是因为分子间有一定的作用力和间隔。(热胀冷缩)

3、解释在日常生活中,遇到的这些现象:: a:路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味? b:在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味? c:衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了? d:糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么? e:半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事?

四、原子

1、定义:原子是化学变化中的最小粒子

2、化学变化的实质:分子的分化和原子的重新组合。

3、分子与原子的比较:

五、 原子和分子比较

1、相同点:都是构成物质的微粒,都具有微观粒子的共性。

2、不同点:分子在化学变化可以再分,而原子在化学变化中不能再分。

3、联系:分子可以分裂成原子,原子可以构成分子。

五、物质的分类、组成、构成

1、物质由元素组成

2、构成物质的微粒有:分子、原子、离子

纯净物(单质、化合物)

3、物质的分类 混合物

六、水的净化

1、水的净化

(1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)(2)、过滤(3)、消毒(加氯气或一氧化二氯)

2、活性炭的净水作用:具有多孔结构,对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色,也可以除臭味。

3、硬水和软水

(1)区别:水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。 (2)硬水的软化方法:煮沸或蒸馏

七、物质的分类方法

1、过滤:分离可溶性与不溶性物质组成的混合物(注意:“一贴” “二低” “三靠”)

2、蒸馏:分离沸点不同的物质组成的混合物

八、爱护水资源

1、人类拥有的水资源p57—p59

2、我国的水资源情况及水资源污染:主要水体污染来源:工业污染、农业污染、生活污染。

3、爱护水资源——节水标志

(1)节约用水,提高水的利用率节约用水,一方面要防止浪费水,另一方面要通过使用新技术,改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水,提高水的利用率。 (2)防治水体污染的办法:a、减少污染物的产生b、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准 c、农业上提倡使用农家肥,合理使用化肥和农药 d、生活污水集中处理后再排放。

第四单元 物质构成的奥妙复习提纲

一、原子的构成:

质子:1个质子带1个单位正电荷 原子核(+) 中子:不带电 原子 不带电

电 子(一) 1个电子带1个单位负电荷

1、构成原子的粒子有三种:质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子,没有中子。

2、在原子中,原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电),而每个质子带1个单位正电荷,因此,核电荷数=质子数,由于原子核内质于数与核外电子数相等,所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

3、原子中存在带电的粒子,为什么整个原子不显电性? 原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成,原子核又是由质子和中子构成,质子带正电,中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等,但电性相反,所以整个原子不显电性。

二、相对原子质量:——国际上以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子质量跟它相比较所得的比,作为这种原子的相对原子质量。

某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/(碳原子实际质量×1/12) 注意:

1、相对原子质量只是一个比,不是原子的实际质量。它的单位是1,省略不写。

2、在相对原子质量计算中,所选用的一种碳原子是碳12,是含6个质子和6个中子的碳原子,它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。

三、元素:

1、定义:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

2、地壳中各元素含量顺序:o si al fe 含量最多的非金属元素 含量最多的金属元素

3、元素、原子的区别和联系

4、元素和原子比较

(1)概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称. 化学变化中的最小粒子。

(2)区分 只讲种类,不讲个数,没有数量多少的意义。 即讲种类,有讲个数,有数量多少的含义。

使用范围 应用于描述物质的宏观组成。 应用于描述物质的微观构成。

举例 如:水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。 如;一个水分子,是由两个氢原子和一个氧原子构成的。 (3)联系 元素的最小粒子

元素=================================原子一类原子的总称

5、元素符号的意义:a.表示一种元素.b.表是这种元素的一个原子 例如:o的意义:可以表示氧元素,也可表示一个氧原子。

6、元素符号的书写:记住常见元素的符号

7、元素的分类(金属元素、非金属元素[固态、液态、气态]、稀有气体元素)

8、元素周期表

四、离子

1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示

2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图

3、元素的性质与最外层电子数的关系

a、稀有气体元素:最外层电子数为8个(氦为2个)稳定结构,性质稳定。 b、金属元素:最外层电子数一般少于4个,易失电子。

c、非金属元素:最外层电子数一般多于或等于4个,易获得电子。

4、离子的形成:原子得或失电子后形成的带电原子 原子得电子—带负电—形成阴离子 原子失电子—带正电—形成阳离子

5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式xn+或xn-,x表示元素符号或原子团的化学式,x右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷,“n”表示带n个单位的电荷。例如,al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子;3so42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。

五、化学式

1、定义:用元素符号来表示物质组成的式子。

2、意义:

(1)、表示一种物质;

(2)、表示组成这种物质的元素; (3)、表示各种元素原子的个数比;

(4)、表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。 例如:co2的意义

六、化合价

1、o通常显-2价,氢通常显+1价;金属元素通常显正价;化合价有变价。

2、化合价的应用:依据化合物中各元素化合价的代数和为0。

3、书写化学式时注意根据化合价的正负,按左正右负氨特殊来书写。

4、记住常见元素的化合价

七、

1、元素符号前的数字:表示原子个数 2n

2、化学式前面的数字:表示分子个数 2h2o

3、离子符号前面的数字:表示离子个数

4、元素符号右上角的数字:表示该离子所带的电荷数 mg2+

5、元素符号正上方的数字:表示该元素的化合价

6、化学式中元素符号右下角的数字:表示该分子所含有的某原子个数 h2o

八、

1、相对分子质量::化学式中各原子的相对原子质量的总和

如: h2o的相对分子质量=1×2+16=18 co2的相对分子质量=12+16×2=44 nacl的相对分子质量=23+35.5=58.5 kclo3 的相对分子质量39+35.5+16×3=122.5

2、根据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量比. 如:在 h2o 中,氢元素和氧元素的质量比是::1×2:16=2:16=1:8 co2中,碳元素和氧元素的质量比是::12:16×2=12:32=3:8 如:计算化肥硝酸铵(nh4no3)中氮元素的质量分数

1先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80 2.再计算氮元素的质量分数: 第五单元、化学方程式复习大纲

一、定义:表示一种化学变化的式子叫化学方程式

1、2h2+02燃烧=2h20 氢气在空气中燃烧后变成h20 水

2、↑左边是反应物 右边的是生成物而等号上面的是反应的条件

3、化学变化的鉴别方式是看是否有新的物质生成

4、实验室里面的化学反应

2kmno4加热=k2mn04+mn02+02↑ 制取氧气的 式子 2kcl03加热=2kcl+3o2↑ 同上

cao+h2o=ca(oh)2 生石灰+水 生成 熟石灰〈石灰水〉

2h202=2h20 + 02↑ 双氧水制取氧气 〈连接:双氧水有消毒功能〉

ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o 把二氧化碳通入澄清的石灰水中石灰水变浑浊 fe + h2so4= feso4 +h2↑ 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁

fe2o3+ 3h2so4= fe2(so4)3 +3h2o 氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁 (+3价的铁才叫铁 +2价的铁就叫亚铁哦 如上面的2条式子) 2h2+o2=2h20 氢气在空气中燃烧生成水 2h20=2h2↑+o2↑ 电解水生成氢气和氧气 fe2o3+3co2=2fe+co2 高炉练铁 又叫还原氧化铁 cuo+h2=cu+h2o 实验室里面的还原氧化铜

5、化学方程书写

① 在等号左右各写出反应物和生成物

② 配平就是左边有什么原子有多少个 都 等于右边的全部原子 1.知道了氢气在空气中燃烧生成水后

2. 列出式子 h2+o2=h2o 很明显 左边有2个o 但是右边只有一个 3. 配平在h2前面加2 在后面生成的h2o前也加2 变成 2h20=2h2+o2 4. 注意还没完如果反应物里面没气体的 而后面有气体的话要加↑哦 所以最后的式子应该是2h20=2h2↑+o2↑ 四.反应了类型 最基本的四个类型 化合分解 置换 复分解

① ② ③ ④ 上物质

⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑪ ⑫ ⑬ ⑭ ⑮ ⑯ ⑰ ⑱ ⑲ ⑳ 21 2kmno4加热=k2mn04+mn02+02↑ 2kcl03加热=2kcl+3o2↑ 2h202=2h20 + 02↑

③ 置换一种单质把其他物质里的单质置换出来 fe + h2so4= feso4 +h2↑ 还有一些也是不是基本的 还原反应 把氧置换出来的反应 氧化反应 得到氧的的反应

五、 计算

① 设你要求的东西为x ② 列已经配平的方程式

③ 在要求的和已经知道的化学式下面写不他门的相对分子质量 ④ 给出实际的已经知道的 ⑤ 列出方程求出结果 ⑥ 答

例子题目有4g的氢气在空气中燃烧后生成多少g的水?

化合 2种物质作者2种以上物质生成一种物质 例子如下 cao+h2o=ca(oh)2 2h2+o2=2h20 ② 分解刚刚好和化合相反 是一种物质反应生成2种或者2种以解:设生成xg的水 ①要求水所以设水为x 2h2 + o2 = 2h20 ② 已经配平的方程式 4 36 ③因为要求水和已知氢就只列水和氢的就好了 4g x ④把知道的氢和未知数列进去 4/4g=36/x ⑤ 列出方程 x=36g ⑥求出结果 答:生成36g的水

第六单元、碳和碳的氧化物复习大纲

一、碳的化学性质

1、物理性质

(1)石墨、金刚石、碳60的物理性质 (2)各物质的用途。

2、化学性质 (1)稳定性 (2)可燃性

碳在氧气中充分燃烧:c + o2 点燃 co2 (3)还原性

木炭还原氧化铜:c+ 2cuo 高温 2cu + co2↑ 焦炭还原氧化铁:3c+ 2fe2o3 高温 4fe + 3co2↑ (4)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应) 煤炉的底层:c + o2 点燃 co2 煤炉的中层:co2 + c 高温 2co 煤炉的上部蓝色火焰的产生:2co + o2 点燃 2co2

二、二氧化碳的制法与性质:

1、制法

(1)、原理:大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳): caco3 + 2hcl == cacl2 + h2o + co2↑ (2):见课本探究实验

2、性质

(1)物理性质:无色无味气体、密度大于空气密度、易溶于水 (2)化学性质

二氧化碳可溶于水: h2o + co2== h2co3 高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):caco3 高温 cao + co2↑ 石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳): ca(oh)2 + co2 === caco3 ↓+ h2o

3、用途:光合作用、气体肥料、化工原料

三、一氧化碳的性质:

1、一氧化碳还原氧化铜:co+ cuo 加热 cu + co2

2、一氧化碳的可燃性:2co + o2 点燃 2co2

3、用途:燃料、冶炼金属 其它反应:

碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): na2co3 + 2hcl == 2nacl + h2o + co2↑ 第七单元、燃料及其利用复习提纲

一、燃烧和灭火

1、物质燃烧的条件 (1)、可燃物 (2)、氧气 (3)达到着火点

二、灭火的原理和方法

三、化石燃料及化学反应中的能量变化

四、使用燃料对环境的影响

1、甲烷在空气中燃烧:ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o

2、酒精在空气中燃烧:c2h5oh + 3o2 点燃 2co2 + 3h2o

3、 氢气中空气中燃烧:2h2 + o2 点燃 2h2o

第三篇:初三化学上册问题式复习提纲(供学生阅读课本用)

绪言

1.什么是化学P1-P2

第1单元 课题1

1.什么是化学变化和物理变化?P7

2.化学变化的基本特征及伴随的现象。P7 3.什么是物理性质和化学性质。P7-8 课题2

1.固体、液体药品如何取用?量分别是多少?P18-20 2.物质加热要注意的问题有哪些?。P20-21 3.仪器洗涤干净的标准是什么?P22-23 4.常用的仪器有哪些?P150-151

第2单元我们周围的空气 课题1

1.空气中氧气含量的测定[实验2-1]。P27.(写出实验现象、结论、化学方程式、实验仪器的名称) 2.空气的成分。P27

3.什么是混合物和纯净物?如何区分?P27. 4.氧气、氮气、稀有气体的用途。P28-30 5.保护空气。(三大环境问题[P30图2-8]、保护空气的具体措施?) 课题2

1.氧气的物理性质。P34

2.碳、硫、铁与氧气反应的实验现象、化学方程式、注意事项。P34-35 3.什么是化合反应?P35

4.什么是氧化反应P35和什么是缓慢氧化P36 课题3

1.实验室制取氧气的三种药品。P37 2.催化剂的特征?P38

3.制取氧气的三个化学方程式。P37-38

4.用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气的装置图及仪器名称。P38图2-15 5.什么是分解反应。P39

6.实验室制取氧气时要注意的事项。P40

第3单元 课题1

1.电解水的实验。P46(实验现象、结论、化学方程式) 2.氢气的物理性质有哪些?化学性质有哪些?P47 3.化合物、氧化物和单质的定义。P47 课题2

1.分子的特征。P51

2.分子的构成及分子模型。P51及图3-10

3.用分子原子的观点解释物理变化和化学变化。P52第1段 4.分子、原子的定义。P52 课题3

1.天然水中的杂质及明矾在净水中的作用。P54 2.什么是硬水和软水?P56 3.怎样区分硬水和软水?P56 4.硬水的危害?P56

5.生活中降低水的硬度的方法?P56 6.净化水的常见方法?P58习题1(3) 课题4

1.水资源缺乏的原因?P60第1段

2.爱护水资源从哪两方面入手?P61第1段

3.节约用水的具体例子。P61-6

2、表3-

1、图3-

29、3-30

4.什么是水体污染?P62第1段

5.防止水体污染的具体做法有哪些?P62第2段

第4单元 课题1

1.构成原子的微粒有哪些?P70 2.构成原子核的粒子有哪些?P70 3.原子为什么不带电?P70第3段 4.什么是相对原子质量?P71第2段 课题2

1.什么是元素?P73

2.地壳中排在前四位的元素?P73图4-4 3.常见27种元素名称及符号。P75表4-3 4.元素符号的意义。P75最后一句开始 5.元素的分类。P76“资料”

6.元素周期表简介及相关规律的探究。P76 课题3

1.核外电子的分层排布。P78第2段

2.原子结构示意图各部分的意义。P78第2段

3.元素的化学性质与原子最外层电子的特点。P78第5段 4.什么是离子及其分类。P79第2段

5.氯离子、钠离子的写法。P79第2段及页底小字部分。 课题4

1.什么是化学式?P81

2.化学式的意义?P81第

2、3段及图4-11 3.单质化学式的书写?P82第2段 4.化合价口诀及规律。P83 5.P84活动与探究

6.与化学式有关的计算P84-85 7.P87习题

4、

5、

6、10

第5单元 课题1

1.质量守恒定律的内容。P91最后一段 2.质量守恒定律的微观解释。P93第6段

3.化学方程式及其意义?P93第4段、P94第

1、2段 4.P95习题1 课题2

1.书写化学方程式的两个原则?P96第1段 2.最小公倍数法配平。(见课堂笔记) 3.P99习题。 课题3

1.P100例题

1、2,重点看解题步骤。 2.P102习题

2、

3、

4、

5、6

第6单元 课题1

1.金刚石、石墨性质上存在差异的原因是?P104第2段 2.碳元素组成的三种单质是?P104标题 3.金刚石、石墨及C60的用途。

4.木炭、焦炭、活性炭具有吸附能力的原因是?P105第2段5.碳的化学性质?(实验现象、化学方程式)P107-108 6.P109习题

4、

5、6 课题2

1.实验室制取二氧化碳的药品和原理(化学方程式)P109 2.实验室制取气体装置的如何确定?P110活动与探究1 3.P111中间各种仪器的名称是什么?及图6-10

4.P112习题

1、

2、

3、4 课题3

1.CO和CO2性质不同的原因?P113第1段

2.二氧化碳的物理性质。P114第3个表格及第1段 3.阶梯实验说明二氧化碳具有什么性质?P114图6-12 4.实验6-5中塑料瓶为什么变瘪了?P114图6-13

5.探究紫色石蕊小花变色的实验。P114图6-14及P115第

1、

2、3段 6.CO2使石灰水变混浊的原因及化学方程式。P115第4段 7.干冰的用途。P115第7段 8.CO2的用途?P116图6-16

9.什么是温室效应及温室效应气体?P117第1段 10.温室效应的预防?P117第4段

11.CO的可燃性、还原性(实验现象、化学方程式)毒性。P117-118 12.P119习题

1、

2、

3、

4、

5、

6、

7、

8、9

第7单元 课题1

1.燃烧的3个条件?P125 2.常见的灭火方法。P126

3.常见的灭火器及其使用范围。P127 4.什么是爆炸?P128第1段 5.P129图7-12

6.P131习题

1、

3、

4、5 课题2

1.什么是化石燃料?P131

2.煤的成分及利用。P132活动与探究 3.石油的成分及利用。P133

4.甲烷的化学式及燃烧实验(现象、化学方程式)P134实验7-4 5.P136海底“可燃冰”。

6.燃料充分燃烧需要考虑的因素。P137第3段 课题3

1.煤燃烧长生的污染物(形成酸雨的气体)P139 2.酸雨的危害。P141图7-

29、7-30 3.汽车尾气的污染物。P141第1段

4.减少汽车尾气污染的措施?P141第

2、3段 5.燃烧化石燃料对空气的污染。P142第1段

6.乙醇的生产、化学式、燃烧的化学方程式。P142 7.氢气燃烧的化学方程式?P143

8.实验室制取氢气的原理(方程式)及装置图。P143 9.氢气还不能广泛使用的原因?P144 10.新能源有哪些?P145 11.P146习题4

第四篇:初三化学方程式总结(初三上册)

初三化学方程式总结(1--7单元)

化合反应

1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O

5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2

7、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温 2CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2

11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O === H2CO3

12、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃 2NaCl

分解反应

15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

16、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

18、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑

19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 高温 CaO + CO2↑

置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

22、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

23、氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O

24、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

25、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

26、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温 H2 + CO

27、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

其他

28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

29、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

31、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2

32、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

一. 物质与氧气的反应:

(1)单质与氧气的反应:

1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO

(2)化合物与氧气的反应:

10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二.几个分解反应:

13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三.几个氧化还原反应:

19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

第五篇:初三化学实验探究专题中考

实验题探究

1.(2013福建南平)根据硫酸、氢氧化钠、硫酸铜和二氧化碳等物质的性质,完成下列填空。

(1)稀释浓硫酸时,应把缓缓注入盛有的烧杯中。 (2)硫酸铜溶液的颜色是。

(3)氢氧化钠露置在空气中会变质,生成含钠的化合物是。 (4)任写出一个氢氧化钠溶液与上述物质能发生反应的化学方程式:。 2.(2013陕西)许多化学反应都伴随着明显的现象。但也有一些观察不到明显现象。请回答下列问题:(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,出现的明显现象是。

(2)CO2与NaOH溶液的反应无明显现象。为证明二者发生了反应,小红同学设计了如图所示的实验。向一盛满CO2气体的锥形瓶中注入一定量的NaOH溶液,迅速塞紧橡皮塞(胶塞中插有一下端系小气球的玻璃管)。然后振荡锥形瓶,会观察到小气球逐渐胀大,其主要原因是。 (3)盐酸与NaOH溶液的中和反应也无明显现象,为证明二者确实发生了化学反应,在向NaOH溶液中滴加盐酸前,应先向NaOH溶液中滴入少许。 3.(2013甘肃张掖)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下

开展探究活动。以下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。 【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。 【学生板演】该反应的化学方程式。

【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质是什么呢?

【假设猜想】针对疑问,太家纷纷提出猜想,甲组同学的猜想如下: 猜想一:只有Na2SO4猜想二:有Na2SO4和H2SO

4猜想三:有Na2SO4和NaOH猜想四:有Na2SO

4、H2SO4和NaOH

乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的,不合理的猜想是。 【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有。

(2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予肯定。同时指

出【实验探究】(2)中存在两处明显错误,请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误:(1)实验操作中的错误是。

(2)实验方案中也有一个是错误的,错误的原因是。

4.(2013福建)某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时,没有看到明显现象。

【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应? 【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量。

【拓展延伸】另有一位同学向自己配制的氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液时,溶液变红色,可是红色即可消失了,出现此意外情况的原因是(填以下序号)。 A.所用的酚酞试液是变质的B.所用的氢氧化钠溶液浓度太小 C.氢氧化钠溶液吸收了空气中二氧化碳 5.(2013山东威海)像科学家一样“做科学”——探秘氢氧化钠

实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品,观察发现,样品表面出现了大量的白色粉末.某兴趣小组的同学对该样品进行了探究.请回答下列问题:

(1)实验证明,这份氢氧化钠已经变质,但不能确定是否完全变质。请你从下列药品中选择合适的试剂,探究氢氧化钠是否完全变质。 药品:蒸馏水、酚酞试液、稀盐酸、氯化钙溶液。

你的实验方案是。 用化学方程式表示该实验中所依据的化学反应原理:。 (2)如果给你一份未知浓度的稀硫酸,要求通过定量实验,测定氢氧化钠变质的程度(即

(3)实验证明,氢氧化钠部分变质,请你设计一个提纯该样品的实验方案,以得到纯净的

6(1)B实验中发生反应的化学方程式为。

(2)A、B两个实验结束后,小明同学将两支试管中的物质同时加入一纯净的烧杯中(如图C所示),混合后,观察到烧杯中有蓝色沉淀.同学们将烧杯内的物质过滤,对所得滤液中溶质的成分进行探究。 【猜想】小明猜想:滤液中的溶

质是Na2SO

4、CuSO4; 小光猜想:滤液中的溶质是Na2SO

4、NaOH;

小英猜想:滤液中的溶质是Na2SO

4、CuSO

4、H2SO4;

你的猜想:滤液中的溶质还可能是。 【讨论】你认为的猜想一定不合理.如果滤液为无色,还可排除的猜想,理由是。7.(M(如

图)进行反应,有白色沉淀产生,过滤后得到澄清滤液.同学们对该实验进行了一系列的研究。

探究一M溶液中的溶质是什么? (1)【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能:①是,②是CaCl2。 【收集资料】CaCl2水溶液呈中性。

【提出猜想】猜想一:NaOH和Na2CO3;猜想二:_____;猜想三:NaOH

8Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红.碱溶液使酚酞试液变红,是因为碱在水中解离出OH﹣,那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子使酚酞试液变红呢?小宁设计了如图三个实验,请你、小宁和小明一起探究并完成下列问题:

(1)Na2CO3属于(填“酸”、“碱”、“盐”); (2)实验Ⅰ的目的是为了; (3)实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红,小明同学认为实验Ⅱ没必要做,你认为小明的理由是; (4)实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液,震荡,酚酞试液变红,向变红后的溶液中再逐滴滴加过量的CaCl2溶液后,震荡,红色逐渐消失,同时还观察到生成了(提示:CaCl2溶液呈中性)

由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论:溶液中的CO32﹣

以使酚酞试液变红;

(5)小明同学在和老师交流上述结论时,老师说:“其实Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由

于溶液中存在OH﹣.”你认为Na2CO3溶液中存在OH﹣的原因是﹣

. 9. (2013.乐山市)(7分)小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体。他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质,于是进行了如下实验探究。

【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质?

【提出猜想】① 该氢氧化钠溶液没有变质;② 该氢氧化钠溶液部分变质;③ 该氢氧化钠溶液

全部变质。

【实验验证】

【讨论】小明同学认为,根据上述实验(1)(2)可推断,猜想②正确。而小张则认为猜想③也可能正确,理由是。 于是小王又设计了如下补充实验:

(1)取原溶液少量于试管中,逐滴加入BaCl2溶液至。静置,分层。 (2)取上层清液,向其中加入CuSO4溶液,若有蓝色沉淀产生,则说明氢氧化钠溶液部分变质,化学方程式:。反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。 【反思】该氢氧化钠溶液变质的原因可能是(用化学方程式表示):。