金属钼有机化合物

第一篇：金属钼有机化合物

金属有机化学课件

尽管有机化学专业竞争很激烈，但这丝毫不会影响真正喜欢它的人学习它、选择它的热情。选择固然重要，但是选择之前的深度分析和对其未来发展前景的把握更为重要!接下来小编为你带来金属有机化学，希望对你有帮助。

该学位点依托环境与化学工程学院、生物工程学院、生物有机化学省高校重点实验室，是我校重点建设学科之一。该学科有教授8人，副教授9人，博士15人。本课题学科拥有一批供从事高水平生物、有机化学研究的大型仪器设备20余台，万元以上仪器150余件，近几年学校对该学科设备仪器投入总价值达1163万元，学科实验室占地面积约1246 M2.本课题学科主要研究方向有：

有机化学：

《有机化学》(南开大学出版社，张宝申主编)比邢其毅先生的《基础有机化学》要亲民些，难点相对分散。

《中级有机化学》(裴坚)从10个著名的全合成下手，讲机理，讲思路，如果配套《有机命名反应的战略性应用》效果更佳。

《advanced organic chemistry》(Carey)在物理有机的分析上比March那本更好，可惜没有中译本。

《过渡金属有机化学》(原著第五版)朱清时主持的“现代化学基础丛书”中的一本，顺着书看看后面的文献。如果想深入学习金属有机化学，还有13卷本的《Comprehensive Organometallic Chemistry》。

《现代物理有机化学》(Eric)基本上国内的物理有机教材都是抄他的。

更深入更前沿一些的如《SUPERACID CHEMISTRY》(Olah)、《Recent Developments in Carbocation and Onium Ion Chemistry》(Kenneth K. Laali)。另外“现代化学基础丛书”最近刚出一本《碳负离子化学》，没看，似乎还不错。

第二篇：第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质教案

教学目标

1.使学生熟悉钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，把握钠的化学性质。 2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判定的能力。 教学重点 钠的性质 教学难点

对实验现象的观察和分析。 教学用具

实验用品：钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞。

酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、玻璃钠柱、大头针、带活塞的空塑料瓶。 课时安排

共3课时：(第一课时 钠的有关性质、第二课时 铝、铁的有关性质、第三课时 铝的有关性质) 教学过程

【复习】初中所学有关铁的性质。 【学生】探究、回顾。 【学生探究】教材P38 思考与交流

金属有哪些共同的化学性质?

1.举例说明金属能发生哪些化学反应?

_____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ 2.下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。 _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ 【引言】在人类已发现的一百多种元素中，大约有4/5是金属元素(引导学生看元素周表)，多数金属的化学性质都比较活泼。因此，绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。但亦有游离态存在的金属(如，Ag、Cu、Au、Pt)。今天我们学习一种常见的活泼金属——钠 【板书】

第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 【板书】

一、金属钠(Na)

【学生探究】钠的原子结构示意图、讨论其化学性质。 (复习：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数) 【板书】1.钠的原子结构示意图：

【学生】探究钠的物理性质，探究实验(教材P39实验3-1) 【板书】2.钠的物理性质：

银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。 【问题】刚才切开钠时看到银白色，但很快就失去光泽，为什么?(引导学生从原子结构示意图进行分析、探究，推导出钠的化学性质) 【板书】3.钠的化学性质 【板书】(1)与氧气反应

4Na + O2 = 2Na2O (判定其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质)

【学生实验探究】教材P39实验3-2(让学生描述出反应的实验现象) 现象：钠先熔成小球，然后燃烧，发出黄光，生成一种淡黄色固体——过氧化钠(Na2O2) 【板书】

2Na + O2==Na2O2 (判定其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质)

【学生活动】阅读教材P40 科学视野 过氧化钠的非凡用途

【探究】人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反应的。是不是所有的金属都不与水反应呢? 【学生实验探究】教材P41实验3-3 【问题思考】

1.钠为什么会浮在水面上? 2.钠为什么会熔化成一个小球? 3.小球为什么会在水面上游动? 4.滴入酚酞后溶液为什么会变色? 5.保存钠的无色液体是否为水? 【板书】(2)钠与水的反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

(判定其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质)

【探究】钠除了能和前面所述的非金属单质O2反应外，还能和哪些非金属单质反应? (学生回忆初中学过的Na与Cl2的反应) 【板书】(3)钠与氯气反应：2Na+Cl2==2NaCl 另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Na2S。 (4)钠与硫反应：2Na+S====Na2S 【学生探究总结】1.钠的化学性质怎样?与初中所学金属活动顺序表相比照。 2.分析上面各反应中，钠元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明? 【归纳、总结】1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表一致。

2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。

【板书】4.钠的保存：密封保存、少量钠保存在煤油中。

【小结】钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。

【课后作业】【拓展、探究】

1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中? 2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存? 3.钠能否与硫酸铜溶液发生置换反应?(进行实验探究)写出反应的化学方程式。 4.钠着火以后能否用水来灭?

5.试分析钠在空气中久置所发生的变化现象?

【板书设计】

第三章 金属及其化合物

第一节 金属的化学性质(第一课时)

一、钠的性质

1.钠的物理性质

银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。

2.钠的化学性质 ①钠和非金属单质的反应

a.4Na+O2====2Na2O b.2Na+O2Na2O2 c.2Na+Cl22NaCl d.2Na+S====Na2S ②钠与水的反应

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

4、钠的存在及保存

第三篇：第二轮复习教案 重要金属化合物的性质

重要金属化合物的性质

教学目标

知识技能：进行归纳、整理中学重要金属元素的氧化物、氢氧化物的性质规律。

能力培养：培养学生对化学知识的归纳、整理的学习能力，能在对比的情景下进行化学知识的“逻辑的记忆”和“理解的掌握”，并逐步提高解决化学问题的能力。

科学思想：培养学生树立“结构决定性质”的意识和实事求是的分析态度。 科学方法：通过问题的讨论和分析，引导学生理解问题解决式和启发讨论学习方法。

重点、难点

重点：总结比较常见金属氧化物，氢氧化物的性质规律和应用。 难点：常见金属的化合物中氧化性，还原性反应的规律和应用。 教学方法：启发、讨论、对比、归纳。

教学过程设计

教师活动

【板书】

一、金属的氧化物

【提问】请同学写出下列元素对应氧化物的化学式和色态。 (老师巡视，指点答疑，并指导学生整理笔记) 学生活动

学生思考，填写在笔记里。 元素

第 1 页 共 14 页

白色固体：Na2O、MgO、Al2O

3、ZnO 淡黄色粉末：Na2O

红色固体：Fe2O

3、Cu2O、HgO 黑色粉末：FeO、Fe3O

4、CuO、Ag2O

【提问】请同学们分析一下这些金属氧化物的化学性质有何规 律?可从下面几点去考虑： (1)加热是否分解 (2)与水反应 (3)与强酸(H+)反应 (4)与强碱(OH-)反应 (5)与氨水反应

(6)与H2或CO反应

并写出相应反应的化学方程式。 学生讨论、分析、整理笔记。 (1)热稳定性 2Ag2O 4Ag+O2↑

2HgO 2Cu2O+O2↑

2Hg+O2↑

4Cu

第 2 页 共 14 页 规律：只有HgO、Ag2O、CuO等不活泼的金属氧化物加热易分解。 (2)与水反应

Na2O+H2O=2NaOH

MgO+H2O Mg(OH)2

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

规律：只有活泼金属(ⅠA、ⅡA)氧化物能与水反应。 (3)与酸反应 MgO+2H+=Mg2++H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O CuO+2H+=Cu2++H2O

规律：碱性氧化物或两性氧化物能与酸溶液反应生成盐和水。(4)与强碱溶液反应 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O ZnO+2OH-=ZnO22-+H2O

规律：只有两性氧化物能与强碱反应生成盐和水。 (5)与氨水反应

Ag2O+4NH3·H2O=2Ag(NH3)2++2OH-+3H2O ZnO+4NH3· H2O=Zn(NH3)42++2OH-+3H2O 规律：易形成氨合离子的金属氧化物能与氨水反应。 (6)与还原剂的反应 CuO+H2 Cu+H2O

Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

第 3 页 共 14 页 ZnO+C Zn+CO↑

规律：“Al”以后的金属的氧化物能与H

2、C、CO等还原剂高温下发生氧化还原反应。

【小结】金属氧化物所发生的这些反应，总结起来，主要是金属氧 化物的下列性质： ①碱性氧化物 ②两性氧化物 ③热稳定性 ④络离子的形成 ⑤氧化性 其中要注意的是： Na2O2是由Na+和O22-构 成的过氧化物。

Fe3O4可以看是FeO·Fe2O3 【板书】

二、金属氢氧化物

【提问】请同学写出这些金属元素对应的氢氧化物化学式。 (老师巡视、指点、答疑)

【提问】这些金属氢氧化物常见的颜色特征是什么?请总结之。 (老师指导下学生分析回答) 学生思考、填写在笔记本上。

第 4 页 共 14 页

学生思考总结如下：

白色：NaOH、Mg(OH)

2、Al(OH)3 Zn(OH)

2、Fe(OH)

2、AgOH 红褐色：Fe(OH)3 蓝色：Cu(OH)2

【提问】这些金属氢氧化物对水的溶解性规律是什么?请总结之。 (指导学生分析、回答)

ⅠA和部分ⅡA金属氢氧化物都易溶于水，如NaOH，KOH，Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶性的。

其它的都是难溶性的，如Mg(OH)

2、Fe(OH)

3、Cu(OH)2 【提问】请同学分析总结这些氢氧化物的化学性质规律是什么。 可从下面几点去思考，回答。 (1)加热是否分解 (2)与强酸(H+)反应 (3)与强碱(OH-)反应 (4)与氨水反应 (5)是否容易被氧化 (6)是否能被还原

第 5 页 共 14 页 (指导学生分析，回答) 学生讨论，分析，整理笔记。 (1)热稳定性

2AgOH Cu(OH)2 Ag2O+H2O

CuO+H2O Fe2O3+3H2O 2Fe(OH)3

规律：①金属活动顺序“Mg”以前的金属氢氧化物稳定性好，难分解。 ②“AgOH”常温下易分解。

③“Mg—Hg”的氢氧化物常温下难分解，受热或灼烧易分解。 (2)与强酸(H+)的反应 Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O (3)与强碱(OH-)反应 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

规律：只有两性氢氧化物才能与强碱溶液反应。 (4)与氨水作用

AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

*Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O

第 6 页 共 14 页 * Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O 规律：易形成氨络合物的金属氢氧化物能与氨水反应。 (5)与氧化剂反应

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 规律：低价金属氧化物具有还原性。

【小结】金属氢氧化物所发生的反应，总结起来，主要有： ①热稳定性 ②酸性(H+) ③碱性(OH-) ④络合剂 ⑤还原性

【投影】右图试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两 份试样如右图所示进行实验：试回答在题右的两个问题。 (指导学生读题、审题并形成解题的思路)。

(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式______。

(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量为m，则每份试样X中氧化铜的质量为______(用m表示)。

思路引导A：根据试样X在

①和②的反应以确定出溶液Y和粉末Z的成分。

第 7 页 共 14 页 思路引导B：溶液Y和Z发生的反应③，只能是Fe和CuCl2和过量盐酸之间的置换反应，进而引导分析试样中CuO的质量关系。

学生审题，并进行如下的分析： 在反应①中，会发生如下反应： FeO+2HCl=FeCl2+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O 在反应②中，会发生的反应有： FeO+CO CuO+CO Fe+CO2

Cu+CO2

那么，溶液Y中含FeCl2和CuCl2，粉末Z中含Fe和Cu： Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2H+=Fe2+H2↑

由于反应后溶液强酸性，且不会有Cu2+说明Z中Fe完全溶解了。不溶物W全部是金属铜，应是两份试样中的CuO转化生成的Cu。则每份试样中CuO的质量为：

答案：(1)方程式从略。

【投影】已知Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经H2还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O。要求只从下列试剂中选择：浓H2SO

4、浓HNO

3、稀H2SO

4、稀HNO

3、FeCl3。溶液及pH试纸。

引导学生分析，设计出实验方案。

第 8 页 共 14 页 ①首先应理解题目给予的信息：

即：2Cu+ Cu+Cu2+

给我们提示，应该选择酸溶液为鉴定试剂。

②CuO经H2还原所得的红色产物可能是Cu和Cu2O的混合物。其中不溶于稀H2SO4，但能溶于浓H2SO

4、浓HNO

3、稀HNO3和FeCl3溶液，其结果都会生成Cu2+;CuO是碱性氧化物，可溶于酸，同时又会发生自身氧化还原反应。

③最后可确定稀H2SO4为鉴定试剂。

【答案】取少量红色产物加入稀H2SO4充分搅拌，如溶液呈蓝色，则证明有Cu2O，反之没有。

【投影】Fe3O4可以写出Fe2O3·FeO，若把Fe3O4看成是一种盐，又可写成Fe(FeO2)2。根据化合价规律和化学式书写方法，把Pb3O4用上述氧化物形成表示，其化学式为________;若看成是一种盐，化学式为____________。又知，高价Fe不能把HCl氧化，而高价Pb能把HCl氧化成Cl2。试分别写出Fe3O

4、Pb3O4与盐酸反应的化学方程式。

引导学生分析，回答：

①铅(Pb)是ⅣA族元素，化合价只有+2价和+4价。根据Fe3O4写成Fe2O3·FeO形式，+4价P：b的氧化物写在前，+2价的氧化物写在后，则有：PbO2·2PbO。

)2则不符合规律。

③Fe3+不能氧化HCl，所以Fe3O4与HCl反应生成两种盐，属于复分解反应;而Pb4+有强氧化性，能把HCl氧化成Cl2，这时会生成Pb2+Cl2的盐。

【答案】

PbO2·2PbO;Pb2(PbO4);

第 9 页 共 14 页 Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O

精选题

一、选择题

1.某铁的氧化物用1.4 mol·L-1盐酸50mL恰好溶解，所得溶液还能和56mL(标准状况下)Cl2反应，那么该氧化物的化学式为

(

)

A.Fe2O

3 B.Fe3O4 C.Fe4O

5 D.Fe5O7

2.某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+4种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

(

)

A.NH4+

B. Mg2+ C.Fe2+

D. Al3+

3.在下列4种化合物：①NaHCO3，②Al2O3，③(NH4)2S，④NH2CH2COOH中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是

(

)

A.只有②、④ B.只有①、② C.只有①、②、③

第 10 页 共 14 页 D.①、②、③、④

4.下列物质长期放置在空气中容易变质，但不属于氧化还原反应的是

(

)

A.CaO

B.Na2O2 C.Na2SO

3 D.FeSO4

5.用含硫量较高的生铁炼钢时，应该采取的措施是

(

)

A.使用较多的生石灰 B.加入较多的焦炭 C.加入较多的硅铁 D.掺入含磷较高的废钢

6.一定量的CuO和0.5L稀硫酸充分反应后，再将一根50g铁棒插入上述反应后的溶液中，当铁棒质量不再增加时，铁棒增重0.24g，并收集到224mL(标准状况下)氢气。由此可推知CuO的质量

(

)

A.2.40g

B.8.00g C.6.40g

D.1.92g 7.把5.6g铁粉和4.8g硫粉混合均匀后放在石棉网上加热，充分反应后残留的固体是

(

)

A.全部是FeS

B.Fe和FeS C.FeS和S

D.FeS和铁的氧化物 8.向10 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液中加入10 mL 0.15 mol·L-1NaOH溶液时，产生一种蓝色沉淀，溶液中的Cu2+几乎被沉淀完全，该蓝色沉淀的主要成分为

(

)

A.Cu(OH)

2 B.Cu2(OH)2CO3

第 11 页 共 14 页 C.3Cu(OH)2·CuSO

4 D.Cu(OH)2·CuOH 9.将含杂质的4.00g氢氧化钠固体配成1000mL溶液，取20mL置于锥形瓶中，用0.100 mol·L-1盐酸滴定(用甲基橙作指示剂)，消耗盐酸21.00 mL，则氢氧化钠中含有的杂质可能是 (

)

A.Na2S04

B.Na2CO3 C.NaHCO3

D.Ca(OH)2

10.为了除去酸性氯化铝溶液中的Cu2+，下列实验步骤顺序和所用试剂都正确的是

(

)

①通过CO2

②加盐酸

③加过量NaOH溶液 ④加AlCl3

⑤过滤 A.③⑤④⑤② B.③⑤② C.③⑤①② D.③⑤①⑤②

二、非选择题

6Na2O+N2↑。试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用这种方法来制取氧化钠的原因：_______________________________________________________________________________。

12.A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互转化关系11.用金属钠制取氧化钠，通常采用以下方法：2NaNO3+10Na 如下图所示(部分反应物，生成物从略)：

第 12 页 共 14 页 已知：A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素;G为主族元素的固态氧化物。

(1)写出下列物质的化学式：E______、F______、J______。 (2)写出有关反应的化学方程式：

①_____________________________________ ②_____________________________________ ③_____________________________________ 13.电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。有关反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。

现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00×102mL某FeCl3溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得的溶液B中加入铁粉mg，充分反应后剩余固体质量为ng，把固体滤出并从滤液C(忽略反应前后溶液体积的变化)中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol·L-1AgNO3溶液60.00mL时，溶液中的Cl-恰好完全沉淀。

(1)溶液A中FeCl3的物质的量浓度为__________。

(2)假若铁粉不再溶解，向溶液B中加入的铁粉质量至少应该大于_______________。

(3)讨论当剩余固体的组成不同时，m与n可能的取值范围，并填入下表：

(4)当m=100.0，n=96.8时，溶液B中FeCl2的物质的量浓度为____________。

答

案

第 13 页 共 14 页

一、选择题

1.D

2.A

3.D

4.A

5.A 6.B

7.A

8.C

9.D

10.B

二、非选择题

11.钠在氧气中燃烧生成的是Na2O2，而在该反应中Na2O不会与N2反应。 12.(1)Fe(OH)2;Fe(OH)3;NaAlO2;

(2)①3Fe3O4+8Al 4Al2O3+9Fe ②Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O ③2Al2O3 4Al+3O2↑

13.(1)3.00mol·L-1;(2)67.2g (3)O67.2，m-67.2

第 14 页 共 14 页

第四篇：2 几种重要的金属化合物 教学设计 教案

教学准备

1. 教学目标

1.知识与技能：

①了解氧化铝的性质和主要用途

②通过实验探究，认识氢氧化铝的的性质、实验室制备方法和主要用途 ③通过氧化铝和氢氧化铝的学习，了解两性氧化物和两性氢氧化物的性质。 ④初步了解明矾的组成、性质和用途

2.过程与方法

①学生通过实验、联系生活等多渠道的科学探究，认识氧化铝和氢氧化铝的的性质;掌握通过设计实验、观察分析实验现象，最终得出相应结论的学习过程过程。

②学生能够对所观察的实验现象，做出正确分析，给出合理解释，发展思维的灵活性。 3.情感态度与价值观

①通过对实验现象的对比分析，提高分析问题的能力

②通过学习进一步培养自己的化学素养——运用化学语言表达化学实验现象及结论的能力。

③通过化学知识在日常生活中的具体应用，激发学习化学的兴趣及乐于探究物质变化的奥秘。

2. 教学重点/难点

教学重点： ①Al2O3的性质;

②Al(OH)3的性质及实验室制法 教学难点：Al(OH)3的性质及实验室制法

3. 教学用具

实验仪器：试管若干、胶头滴管; 实验样品：0.5mol/L Al2(SO4)3溶液、稀氨水、2mol/L NaOH溶液、2mol/L HCl。

4. 标签

教学过程

【引入新课】今天的研究的是第三章第二节《几种重要的金属化合物》第二课时《铝的重要化合物》。 【板书】

二、铝的重要化合物

【引言】铝在自然界中都是以化合态存在，铝的化合物在生产生活中应用极为广泛，如：复方氢氧化铝片、红宝石和蓝宝石(主要成分为氧化铝)、明矾净水等。

【过渡】今天这节课我们来学习铝的重要化合物;

【情境导入】展示天然蓝宝石“亚洲之星”、天然红宝石“罗斯利夫斯”图片。 【激活思维】蓝宝石、红宝石虽然色彩各异，但它们都是刚玉的一种，化学成分都是氧化铝。红宝石是由于其中混有少量铬元素杂质所致，蓝宝石是由于其中混有少量钛(Ti)和铁(Fe)元素杂质所致。你知道氧化铝有哪些性质和用途吗?

【过渡】请大家结合生活实际经验及教材第 58页内容总结氧化铝的物理性质及用途。 【板书】1.氧化铝

【学生活动】阅读、讨论。 【板书】(1)氧化铝的物理性质 ①难溶于水

②熔点很高(熔点2050℃) ③硬度很大

【追问】可否根据氧化铝的物理性质归纳总结出其用途? 【板书】(2)氧化铝的用途

①冶炼金属铝

②制耐火坩埚、耐火管和耐火仪器 【展示】耐火坩埚、耐火管和耐火仪器图片

【过渡】 了解Al2O3的物理性质，它又有什么化学性质呢? 【板书】(3)氧化铝的化学性质

【引导】根据铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应，能否预测氧化铝分别与它们反应的产物?并试着写出两个反应的化学方程式。 【学生活动】分析、讨论、练习。

【板书】①与酸反应：Al2O3+ 6H+ ==2Al3++3H2O

②与碱反应：Al2O3+2OH–==2AlO2–+H2O 【设问】我们学过的Na2O、CO2各属于哪类氧化物? 【学生】 Na2O是碱性氧化物，CO2是酸性氧化物 【追问】那么氧化铝又属于哪类氧化物?

【板书】两性氧化物：既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氧化物，叫两性氧化物。

【小结】氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以氧化铝是两性氢氧化物。

【过渡】氧化铝对应的水化物氢氧化铝具有什么样的性质呢? 【板书】2.氢氧化铝Al(OH)3 【过渡】 在所给的试剂中，没有氢氧化铝，只有稀HCl、稀氨水、NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液，这就需要动手制备。 【设问】 那怎么制备氢氧化铝呢? 【引导】碱+盐→新碱+新盐

【学生活动】学生根据提供的试剂设计实验方案。 【板书】(1)氢氧化铝的制备

【学生分组实验3-7】在试管里加入10mL 0.5mol/L硫酸铝溶液，滴加氨水，观察现象。

【实验现象】生成白色胶状沉淀

【过渡】可否写出反应的化学方程式反应原理?

【板书】Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

Al3++3NH3.H2O =Al(OH)3↓+3NH4+ 【板书】物理性质：白色胶状物，不溶于水。

【过渡】氧化铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，表现出两性。那么氢氧化铝是否也具有两性呢?下面我们来通过实验来探究氢氧化铝是否具有两性。 【板书】(2)氢氧化铝的化学性质

【学生分组实验3-8】将【实验3-7】中制得的Al(OH)3沉淀分为两份，分别加入2mol/LNaOH和2mol/LHCl，边加边振荡，观察现象。 【实验现象】Al(OH)3沉淀在NaOH溶液和HCl里都能溶解。 【学生活动】试着完成上述两个反应的化学方程式。 【板书】①与酸反应：Al(OH)3+ 3H+ ==Al3++3H2O

②与碱反应：Al(OH)3+OH–==AlO2–+2H2O 【追问】结合氧化铝的分类，氢氧化铝又属于哪类氢氧化物?

【板书】两性氢氧化物：既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氢氧化物，叫两性氢氧化物。

【过渡】 Al(OH)3是否能与所有的酸和碱起反应呢?

【学生分组实验】Al(OH)3沉淀中继续滴加稀 NH3·H2O，边加边振荡，观察现象

【描述和记录现象】 Al(OH)3不溶解

【小结】一般Al(OH)3只与强酸强碱反应，不与弱酸弱碱反应。Al2O3也是如此。

【讲解】氢氧化铝的其它化学性质：

【板书】③不稳定性

2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O 【讲解】这是工业上制取纯净氧化铝的方法

【设问】实验室为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢?

【学生讨论解答，教师补充完善】由于 Al(OH)3不溶于弱酸、弱碱，用氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液反应时，若加入NaOH溶液的量不足， Al3+不能完全转化为Al(OH)3;若加入NaOH溶液过量，则生成的Al(OH)3会被部分溶解，不易控制反应物的量。

【过渡】结合氢氧化铝的性质归纳总结出其用途? 【板书】(3)氢氧化铝的用途 ①作净水剂。

【讲解】Al(OH)3是胶状物，表面积大具有很强的吸附能力，能凝聚水中的悬浮物形成沉降，所以常用作净水剂。Al(OH)3还能吸附色素，所以也常作脱色剂。

【引导】某患者患有胃酸过多症，如果你是医生，你用什么药物治疗?

【学生】用小苏打(NaHCO3)或氢氧化铝[Al(OH)3](胃舒平的主要成分)。

【板书】②中和胃酸

【讲解】如果该患者有胃溃疡，就不能用小苏打。胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药浸膏而成。 【过渡】生活中常用的明矾有什么样的性质?有哪些用途? 【阅读】资料卡片——硫酸铝钾 【板书】3.硫酸铝钾KAl(SO4)2 【思考】为什么明矾能够净水?

【学生归纳】KAl(SO4)2 ==K++Al3++2SO42- ;Al3++3H2O==Al(OH)3(胶体)+3H+;产生的Al(OH)3胶体吸附能力很强，可以用来吸附水里的杂质，用作净水剂。

【知识拓展】明矾作为膨化剂。当矾与碱放入水中时，它们之间会发生化学变化，产生大量二氧化碳气体和絮状物氢氧化铝。与面合在一起时，絮状物氢氧化铝与面产生膜状物，将二氧化碳气体包住。油条入入热油锅中，二氧化碳气体受热膨胀，使油条胀大，这样就可以使油条(饼)在热油锅中一下子就鼓起来，得到香脆可口的油条(饼)了。 【生活小贴士】科学研究发现，老年性痴呆症与铝有密切关系。同时还发现，铝对人体的脑、心、肝、肾功能都有损害。因此，世界卫生组织于1989年正式将铝确定为食品污染物而加以控制。提出成年人每天允许铝摄入量为60 mg。如经常吃油条等油炸食品，喝铝罐装饮料等，或是经常食用铝制炊具炒出的饭菜，都会使人的摄铝量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝。

【思考与探究】(学生讨论解答，教师补充完善) (1) 医用胃酸中和剂用Al(OH)3，为什么不用NaOH?

因为NaOH碱性太强，对人体有腐蚀作用，且与酸反应过于剧烈，对人体有极大危害。

(2)氧化铝可以制造耐火坩埚，这利用了它的什么性质?能否用它来熔化NaOH固体?

利用熔点高这一物理性质。不能用它来熔化NaOH固体，因为氧化铝能够和NaOH反应：

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (3)在明矾的水溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液会有什么现象?

由于明矾可以电离出Al3+，所以会有Al(OH)3沉淀产生;若加入NaOH溶液过量，则生成的

Al(OH)3会被部分溶解。

课堂小结

铝及其重要化合物的相互转化(略)

课后习题

1.不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是(

) A.Mg(Al2O3)

B.MgCl2(AlCl3)

C.Fe(Al)

D.Fe2O3(Al2O3) 2.实验室制备Al(OH)3最好用(

)

A.Al2O3和稀盐酸

B.Al2O3和水

C.Al2(SO4)3和KOH

D.AlCl3和氨水 3.Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔融下列化合物中的 (

) A.NaCl

B.NaNO3 C.NaOH D.MgCl2 4.下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是

(

)

A.Al(OH)3是两性氢氧化物

B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质

C.Al(OH)3能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素

D.Al(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸

5.向明矾水溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀会

量而减少但不完全消失的是(

) A.NaOH溶液

B.氨水

C.NaCl溶液

D.Ba(OH)2溶液

板书

第二节 几种重要的金属化合物

二、铝的重要化合物： 1.氧化铝Al2O3 (1)氧化铝的物理性质： ①难溶于水

②熔点很高(熔点2050℃) ③硬度很大 (2)氧化铝的用途 ①冶炼金属铝

②制耐火坩埚、耐火管和耐火仪器

因加入试剂过(3)氧化铝的化学性质

①与酸反应：Al2O3+ 6H+ ==2Al3++3H2O ②与碱反应：Al2O3+2OH–==2AlO2–+H2O 两性氧化物: 2.氢氧化铝Al(OH)3 (1)氢氧化铝的制备：Al3++3NH3.H2O =Al(OH)3↓+3NH4+ (2)物理性质：白色胶状物，不溶于水。 (3)化学性质：

①与酸反应：Al(OH)3+ 3H+ ==Al3++3H2O ②与碱反应：Al(OH)3+OH–==AlO2–+2H2O 两性氢氧化物: ③不稳定性：2 Al(OH)3 == Al2O3+ 3H2O (4)氢氧化铝的用途 ①作净水剂 ②中和胃酸

3.硫酸铝钾KAl(SO4)2

第五篇：高一化学必修一《金属及其化合物》知识点汇总（大全）

高一化学必修一《金属及其化合物》知识点汇总 高一化学必修一《金属及其化合物》知识点汇总

1.了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质 (1).钠、铝、铁、铜在自然界中的存在形式。

①.钠铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，铝元素的存在形式有铝土矿。

②.铁铜有两种存在形式：铁的存在形式是游离态的陨铁和化合态的铁矿石(黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿)，铜的存在形式是游离态的铜和黄铜矿、辉铜矿、赤铜矿和孔雀石。 (2)钠、铝、铁、铜单质的物理性质

①.颜色：块状钠铝铁单质是银白色金属，纯铜是紫红色金属;粉末状的铝和铜颜色不变，粉末状的铁屑是黑色，没有粉末状的钠，钠在空气中马上氧化成白色的氧化钠，最终氧化成碳酸钠;冶金工业中铁属于黑色金属，钠、铝、铜属于有色金属。

②.密度：钠的密度比水小，铝、铁、铜的密度比水大;钠、铝的密度小于4.5g/cm3是轻金属，铁、铜的密度大于4.5g/cm3是重金属。

③.熔点：钠的熔点低，钠与水反应产生的热量就可以使其熔化成小球;铝、铁、铜的熔点很高。

④.共性：不透明，有导电性、导热性、延展性;钠钾合金做原子反应堆的导热剂;铝、铁、铜可以做导线，金属的导电性：Ag>Cu>Al ;铝的延展性可以制成包装用的铝箔;铝、铁、铜可以制成各种容器等。 ⑤.硬度：钠的硬度很小，可以用小刀切割;纯铝的硬度较小，铁和铜的硬度较大。 ⑥.特性：铁可以被磁化，而产生铁磁性。 (3)钠、铝、铁、铜的重要化合物的物理性质

①.氧化物的颜色：白色：Na2O 、Al2O3;黑色：FeO 、Fe3O4 、CuO;淡黄色：Na2O2;红棕色：Fe2O3。 ②.氧化物的溶解性：Na2O 、Na2O2溶于水生成强碱发生化学变化;Al2O3 、FeO 、Fe2O3 、Fe3O4 、CuO不溶水。

③.氢氧化物的颜色：白色：NaOH 、Al(OH)

3、Fe(OH)2;红褐色：Fe(OH)3;蓝色：Cu(OH)2 。

④.氢氧化物的溶解性：溶于水的：NaOH;不溶于水的：Al(OH)

3、Fe(OH)

2、Fe(OH)

3、Cu(OH)2 ;其中Fe(OH)2溶于水变色：先变成灰绿色，再变成红褐色Fe(OH)3 。

⑤.盐酸盐(金属在氯气中燃烧的产物)的颜色：白色：NaCl ;棕红色：FeCl3 ;棕黄色：CuCl2 。 ⑥.盐酸盐溶于水的颜色：无色：NaCl;黄色：FeCl3 ;蓝色：CuCl2 。

⑦.硫酸盐的颜色：无色：芒硝(Na2SO4 ?10H2O)、白色：白色硫酸铜粉末(CuSO4);明矾：[KAl(SO4)2 ?12H2O];绿色：绿矾(FeSO4 ?7H2O);蓝色：胆矾、蓝矾(CuSO4 ?5H2O)。 ⑧.碳酸盐的颜色：白色：Na2CO3 、NaHCO3 ;孔雀绿：Cu2(OH)2CO3 。

⑨.碳酸盐的溶解性：溶于水的：Na2CO3 、NaHCO3 ;不溶于水的：Cu2(OH)2CO3 。 (4)钠、铝、铁、铜重要化合物的物理性质的用途

①.为无机框图题提供题眼：ⅰ、溶解性，ⅱ、颜色，ⅲ、颜色变化：白色→灰绿色→红褐色。 ②.为离子共存提供判断依据：ⅰ、有颜色的离子不能大量共存：黄色：Fe3+ ，浅绿色：Fe2+ ，蓝色：Cu2+ ;ⅱ、强碱性条件下不能共存的离子：Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Al3+ ;ⅲ、与HCO 不能大量共存(发生双水解反应)的离子：Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Al3+ 。

2.了解钠、铝、铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质反应的情况，了解其共性和个性 (1)与纯氧气反应：

①.常温：钠变质生成白色氧化钠，铝表面生成致密的氧化物薄膜保护内部金属不再反应，铁、铜稳定存在。 ②.加热：白色钠燃烧发出黄光生成淡黄色的过氧化钠，熔化的铝被白色氧化膜包裹不会滴落，白色铁丝燃烧产生耀眼的白光，有黑色颗粒物(Fe3O4)落下，紫红色的铜加热变成黑色的氧化铜。

说明：钠与氧气反应温度不同产物不同;铁与氧气反应的产物随接触面积、量的多少、温度高低有关。 (2)与水的反应

①.常温：只有钠能与水反应;铝、铁、铜不与水反应。 ⅰ、钠跟水的反应的化学方程式：2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ ;离子方程式：2Na + 2H2O=2Na+ + 2OH- + H2↑ ⅱ、钠跟水的反应的现象：概括为“浮、熔、游、响、红”五个字来记忆” 。

ⅲ、钠跟水的反应的现象的解释：浮：钠的密度比水小;熔：反应放热，钠熔点低熔化成小球;游：反应产生气体;响：反应剧烈 ;红：生成NaOH，酚酞遇碱变红 。

说明1：在潮湿的空气中铁生锈成Fe2O3 ?xH2O，铜生锈成Cu2(OH)2CO3 。

说明2：铜做阳极，石墨做阴极，电解水，电解初期会发生：Cu +2H2O Cu(OH)2+H2 ↑。

②.高温：铝铁虽与水反应，但是分别生成氢氧化物和氧化物(Fe3O4)薄膜阻止继续反应，铜不反应。 ③.钢铁吸氧腐蚀的反应原理。

ⅰ、负极(Fe)：2Fe-4e =2Fe2+ (氧化反应);正极(C)：O2+2H2O+4e =4OH-(还原反应) ⅱ、离子反应：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 ↓;

ⅲ、化学反应：4Fe(OH)2 O2+2H2O=4Fe(OH)3 ;2Fe(OH)3 = Fe2O3 ?3H2O (3)与酸的反应

①.与氧化性酸的反应

ⅰ、常温：铁铝遇浓硫酸、浓硝酸钝化;钠与浓硫酸反应时钠的量不同产物不同，铜与浓硫酸不反应，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水。

ⅱ、常温：钠、铁与稀硝酸反应量不同产物不同;铝合铜与稀硝酸反应产物不随量的改变而改变。

ⅲ、加热：铁铝与浓硫酸、浓硝酸的钝化膜被破坏，足量的铁铝与浓硫酸、浓硝酸反应时随着硫酸和硝酸的浓度变化而产物发生变化，硫酸先产生二氧化硫后产生氢气，硝酸先产生二氧化氮后产生一氧化氮。 ②.与非氧化性强酸反应：

ⅳ、常温：钠铝铁与盐酸和稀硫酸反应产生氢气;铜不反应。 (4)与碱溶液反应：

①.钠与碱溶液中的溶剂水反应，铝与碱溶液中的溶剂和溶质都反应，铁和铜与碱溶液不反应。 ②.铝与碱溶液的反应：

ⅰ、铝与水的反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 。

ⅱ、氢氧化铝与强碱溶液的反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ⅲ、综合反应方程式：2Al+2H2O +2NaOH=2NaAlO2+3H2 ↑ (5)与盐溶液的反应：

①.钠与明矾溶液的离子反应：

2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2 ↑;Al3+ +3OH-=Al(OH)3 ↓;Al3+ +4OH-=AlO +2H2O ②.钠铝铁铜与氯化铁溶液的离子反应：

ⅰ、钠与氯化铁溶液的离子反应：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2 ↑;Fe3+ +3OH-=Fe(OH)3 ↓; ⅱ、铝与氯化铁溶液的离子反应：2Al+6Fe3+=2Al3+ +6Fe2+ ;2Al+3Fe2+=2Al3+ +3Fe ⅲ、铁与氯化铁溶液的离子反应：Fe+ 2Fe3+=3Fe2+ 。 ⅳ、铜与氯化铁溶液的离子反应：Cu+ 2Fe3+=2Fe2+ +Cu2+ ③.钠铝铁与硫酸铜溶液的离子反应：

ⅰ、钠与硫酸铜溶液的离子反应：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2 ↑;Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2↓; ⅱ、铝与硫酸铜溶液的离子反应：2Al+3Cu2+=2Al3+ +3Cu ; ⅲ、铁与硫酸铜溶液的离子反应：Fe+ Cu2+=Fe2+ +Cu。

3.了解氧化钠、氧化铝、氧化铁、氧化铜等金属氧化物分别与水、酸、碱等物质反应的情况

说明1：氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。

说明2：金属氧化物分为酸性氧化物(Mn2O7 、CrO3)、碱性氧化物(Na2O 、Fe2O3 、FeO)、两性氧化物(Al2O3 、ZnO)。

说明3：碱性氧化物有三点共性：可溶于水的碱性氧化物溶于水生成碱;碱性氧化物与酸性氧化物反应生成含氧酸盐;碱性氧化物与酸反应生成盐和水。 (1)与水反应：氧化铝、氧化铁、氧化铜不溶于水，不和水反应，只有氧化钠溶于水生成碱。 Na2O+H2O=2NaOH ;Na2O+H2O=2Na+ +2OH-

说明1：过氧化钠与水的反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑;2Na2O2+2H2O=4Na+ +4OH-+O2 ↑ 说明2：过氧化钠的用途：①漂白织物、麦秆、羽毛(利用其强的氧化性);②用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源 。

(2)与强酸反应生成盐和水

(3)与强碱溶液反应：只有氧化铝能溶于强碱溶液

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;Al2O3+2OH-=2AlO +H2O (4)由氧化物制备单质：

①.电解熔融的氧化铝得到铝单质和氧气：2Al2O3 4Al +3 O2 ↑

②.一氧化碳还原三氧化二铁得到铁单质和二氧化碳：3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe ③.氢气还原氧化铜得到铜和水：H2+CuO H2O+Cu

④.碳还原氧化铜得到铜和二氧化碳或一氧化碳：C+2CuO CO2 ↑+2Cu ;C+CuO CO↑ +Cu

4.了解氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备方法;了解氢氧化铝的两性;了解氢氧化铝、氢氧化铁的受热分解

(1)碱的制备方法规律：可溶性盐和可溶性碱反应生成新盐和新碱 ①.氢氧化铝的制备方法：

ⅰ、硫酸铝溶液中加入过量的氨水然后过滤或者氨水中加入过量的硫酸铝溶液然后过滤： Al2(SO4)3+6NH3 ?H2O=2Al(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4 ;Al3++3NH3 ?H2O=Al(OH)3 ↓+3NH ⅱ、氢氧化钠溶液中加入过量的硫酸铝溶液，然后过滤(顺序不能错)

Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O ;6NaAlO2+12H2O +Al2(SO4)3=8 Al(OH)3 ↓+3Na2SO4 Al3++4OH-= AlO +2H2O ; 3AlO +2H2O+ Al3+ = 4Al(OH)3 ↓

ⅲ、硫酸溶液中加入过量的偏铝酸钠溶液，然后过滤(顺序不能错)

4H2SO4+2NaAlO2=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O;Al2(SO4)3+12H2O +6NaAlO2 =8 Al(OH)3 ↓+3Na2SO4 4H+ + AlO = Al3+ +2H2O ;Al3+ +2H2O+ 3AlO = 4Al(OH)3 ↓ ②.氢氧化铁的制备方法

ⅰ、硫酸铁溶液中加入过量的氨水然后过滤或者氨水中加入过量的硫酸铁溶液然后过滤： Fe2(SO4)3+6NH3 ?H2O=2Fe(OH)3↓+3(NH4)2SO4 ;Fe3++3NH3 ?H2O=Fe(OH)3↓+3NH

ⅱ、硫酸铁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液然后过滤或者氢氧化钠溶液中加入过量的硫酸铁溶液然后过滤： Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 ;Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

ⅲ、硫酸铁溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液然后过滤或者碳酸氢钠溶液中加入过量的硫酸铁溶液然后过滤 Fe2(SO4)3+6NaHCO3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 +6CO2 ↑;Fe3++3HCO =Fe(OH)3↓+3CO2 ↑

ⅳ、硫酸铁溶液中加入过量的碳酸钠溶液然后过滤或者碳酸钠溶液中加入过量的硫酸铁溶液然后过滤

Fe2(SO4)3+3Na2CO3 +3H2O=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 +3CO2 ↑;2Fe3++3CO +3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2 ↑ ③.氢氧化亚铁的制备方法

ⅰ、.化学反应原理：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl ;Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

ⅱ、制备氢氧化亚铁的关键：需要创造的条件——无Fe3+的环境;无O2的环境。可以采取的措施——排除溶液中的Fe3+ →加铁粉;驱逐溶液中的溶解氧→加热煮沸;避免与空气接触→反常规操作、油封、滴管的使用、试剂瓶装满等

(2)不溶性碱的共性热不稳定性：受热分解生成对应价态的氧化物和水

ⅰ、氢氧化铝的受热分解生成氧化铝和水：2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O (白色不变)

ⅱ、氢氧化铁的受热分解生成氧化铁和水：2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O (红褐色变红棕色) ⅲ、氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水：Cu(OH)2 CuO +H2O (蓝色变黑色) (3).变价金属的高价态的碱的氧化性： ⅰ、氢氧化铁与氢碘酸的反应：2Fe(OH)3 +6HI=2FeI2 +I2 +3H2O

ⅱ、新制备的氢氧化铜与含醛基的化合物的反应：2Cu(OH)2 +CH3CHO Cu2O↓+CH3COOH+2H2O 附：银氨溶液(可溶性络碱)与含醛基的化合物的反应： 2Ag(NH3)OH +CH3CHO 2Ag↓+CH3COONH4+3NH3 +H2O

(4).氢氧化铝的两性：电离方程式H+ +AlO +H2O Al(OH)3 Al3+ +3OH- ⅰ、与硫酸反应生成硫酸铝和水：

2Al(OH)3 +3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O ;Al(OH)3 +3H+=Al3++3H2O ; ⅱ、与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水：

Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O ;Al(OH)3 +OH-=AlO +2H2O ; 5.比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应 (1)物理性质：

①.溶解性：碳酸钠和碳酸氢钠都溶于水，碳酸氢钠的溶解性比碳酸钠小。

说明：碱土金属的碳酸盐的溶解性小于其对应酸式盐的溶解性，例如：溶解性：CaCO3

盐的通性：与酸反应生成新酸新盐;与碱反应生成新盐和新碱;与盐反应生成两种新盐。 ①.与酸的反应： ⅰ、与盐酸反应：

化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 ;NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑

离子方程式：CO +2H+=H2O+CO2 ↑;CO +H+= HCO ;HCO +H+=H2O+CO2 ↑ 意义：

※碳酸钠与盐酸反应，盐酸的量不同产物不同，少量盐酸生成碳酸氢钠，过量盐酸产生二氧化碳。 ※等摩的碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸(同浓度)反应，碳酸钠消耗的盐酸体积多。 ※等质量碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸(同浓度)反应，碳酸钠消耗的盐酸体积多。 ※等摩的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸(同浓度)反应产生的二氧化碳一样多。

※等摩的碳酸钠和碳酸氢钠与少量(等体积同浓度)盐酸反应碳酸氢钠产生的二氧化碳多。 ※等质量碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠产生的二氧化碳多; 例题：互滴法鉴别碳酸钠溶液和盐酸：

取2毫升B溶液盛于试管中，另取少量A溶液用滴管伸入液面以下缓慢释放3~5滴;如果产生气泡，说明B溶液是盐酸，A溶液是碳酸钠溶液;有关化学方程式为：2HCl +Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 ↑;如果不产生气泡，说明B溶液是碳酸钠溶液， A溶液是盐酸，有关化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 。 ⅱ、与醋酸反应：

化学方程式：Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2 ↑;NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2 ↑

离子方程式：CO +2CH3COOH =2CH3COO-+H2O+CO2↑;HCO + CH3COOH = CH3COO- +H2O+CO2↑ ⅲ、与石炭酸反应：碳酸钠溶液可与石炭酸反应，无论石炭酸的量是多少，都生成碳酸氢钠;碳酸氢钠溶液与石炭酸不反应

Na2CO3+C6H5OH→C6H5ONa+NaHCO3 ②.与碱溶液反应：

ⅰ、与氢氧化钠溶液反应：NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O;HCO +OH- =CO +2H2O;

意义：揭示了酸式盐转变成正盐的规律：酸式盐与碱(酸式盐中含有的阳离子相同的碱)反应生成正盐。 ⅱ、与澄清石灰水反应：

※碳酸氢钠与澄清石灰水反应量不同产物不同：

NaHCO3(少量)+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+NaOH+H2O ;2NaHCO3(过量)+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O HCO +Ca2+ +OH- = CaCO3 ↓+H2O;2HCO +Ca2+ +2OH- = CaCO3 ↓+ CO +2H2O; 意义：高考离子方程式考查的重点。

※碳酸钠与澄清石灰水反应量不同产物不变：

※Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ;CO + Ca2+ = CaCO3 ↓ ③.与盐发生复分解反应

ⅰ、碳酸钠与氯化钙溶液的反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ;CO + Ca2+ = CaCO3 ↓ 意义：用氯化钙溶液鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液。

ⅱ、碳酸氢钠与偏铝酸钠溶液的反应：NaHCO3 +H2O+NaAlO2=Na2CO3 +Al(OH)3 ↓ 意义：HCO 与AlO 离子不能大量共存。

④.与水发生单一的水解反应：强碱弱酸盐水解呈碱性;碳酸钠水解的碱性比碳酸氢钠水解的碱性强。 有关化学方程式：Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH ;NaHCO3 +H2O H2CO3+ NaOH 有关离子方程式：CO +H2O HCO +OH- ;HCO +H2O H2CO3+ OH- ⑤.与盐发生双水解反应： ⅰ、与硫酸铁溶液的双水解：

3Na2CO3+Fe2(SO4)3+3H2O=2Na2SO4+3CO2 ↑+2Fe(OH)3 ↓;3 CO +2Fe3++3H2O=3CO2↑+2Fe(OH)3 ↓; 6NaHCO3+Fe2(SO4)3=2Na2SO4+3CO2↑+2Fe(OH)3 ↓;3HCO +Fe3+=3CO2↑+Fe(OH)3 ↓; ⅱ、与硫酸铝溶液的双水解：

3Na2CO3+Al2(SO4)3+3H2O=2Na2SO4+3CO2 ↑+2Al(OH)3 ↓;3 CO +2Al3++3H2O=3CO2↑+2Al(OH)3 ↓; 6NaHCO3+Al2(SO4)3=2Na2SO4+3CO2↑+2Al(OH)3 ↓;3HCO +Al3+=3CO2↑+Al(OH)3 ↓;

意义：离子共存的判断：Fe3+与CO 、HCO 不能大量共存;Al3+与CO 、HCO 不能大量共存。 ⑥.热稳定性：

2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 ↑

意义：除去碳酸钠中碳酸氢钠的方法;鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法 6.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法 (1)定性检验法：

①.取少量固体盛于固体制氧装置中，加热，将导管伸入装有澄清石灰水的试管中，石灰水变浑浊，说明固体是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。

②.取少量固体溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀是碳酸钠溶液，否则是碳酸氢钠溶液。 (2)定量检验法：

①.分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，生成气体快的是碳酸氢钠，慢的是碳酸钠。 ②.分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，固体溶解量的多的碳酸钠，少的是碳酸氢钠。 7.了解Fe3+的氧化性，认识Fe3+和Fe2+之间的相互转化 (1)物理性质：亚铁盐溶液呈浅绿色，铁盐溶液呈黄色。 (2)化学性质：

①亚铁盐的氧化反应(体现还原性)

ⅰ、氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ;2Fe2+ +Cl2=2Fe+3+ +2Cl-

说明：氯化铁溶液中氯化亚铁杂质的除去方法，溶液由浅绿色变成黄色，杂质转化的同时不引入新杂质。 ⅱ、氯化亚铁溶液在盐酸酸化的条件下通入氧气转化为氯化铁溶液 4FeCl2+4HCl+O2=4FeCl3+2H2O ;4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O

说明：氯化铁溶液中氯化亚铁杂质的除去方法，溶液由浅绿色变成黄色，杂质转化的同时不引入新杂质。 ⅲ、氯化亚铁溶液在盐酸酸化的条件下加入双氧水转化为氯化铁溶液

2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O ;2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

说明：氯化铁溶液中氯化亚铁杂质的除去方法，溶液由浅绿色变成黄色，杂质转化的同时不引入新杂质。 ⅳ、硝酸亚铁溶液在稀硝酸的氧化下成为硝酸铁溶液 3Fe(NO3)2+4HNO3(稀)= 3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O;3Fe2++4H+ +NO = 3Fe3++NO↑+2H2O 说明：溶液由浅绿色变成黄色，Fe2+ 和NO 在大量H+ 存在时不能大量共存。 ⅴ、硫酸亚铁在硫酸酸性条件下氧化成硫酸铁

4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2(SO4)3+2H2O ;4Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O 说明：硫酸亚铁放置在空气中容易变质，除去硫酸铁中的硫酸亚铁可以用此原理。 ②铁盐的还原反应(体现氧化性)

ⅰ、氯化铁溶液与铁的还原反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ;2Fe3++Fe=3Fe2+

说明：除去氯化亚铁中的氯化铁用此原理，配制氯化亚铁溶液时加入少量的铁粉，防止氯化亚铁被氧化成氯化铁。

ⅱ、氯化铁溶液与铜的还原反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ;2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 说明：用氯化铁溶液腐蚀电路板除去铜线路。

ⅲ、氯化铁溶液与氢硫酸反应：2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓;2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓ ⅳ、氯化铁溶液与氢碘酸反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ;2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2 ⅴ、氯化铁溶液与硫化钾溶液反应量不同产物不同：

2FeCl3+K2S(少量)=2FeCl2+2KCl+S↓;2FeCl3+3K2S(过量)=2FeS↓+6KCl+S↓ 对应的离子方程式：2Fe3++S2-(少量)=2Fe2++S↓;2Fe3++3S2-(过量)=2FeS↓+S↓

说明：量不同产物不同，用于考查离子方程式书写;氯化铁是强酸弱碱盐而硫化钾是强碱弱酸盐二者发生的不是双水解反应而使氧化还原反应，切记!

ⅵ、氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ，2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2 说明：氯化铁溶液使淀粉碘化钾溶液变蓝就是利用此原理 ③亚铁盐与碱的复分解反应

ⅰ、硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液的反应

FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2↓(白色);Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓(白色) ⅱ、硫酸亚铁溶液与氨水的反应：Fe2+ + 2NH3 ?H2O = 2NH + Fe(OH)2↓(白色) 说明：在碱性条件下不会大量存在Fe2+ ，强碱溶液与弱碱溶液离子方程式不同 。 ④铁盐与碱的复分解反应

ⅰ、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液的反应

FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓(红褐色);Fe3+ + 3OH-= Fe(OH)3↓(红褐色) ⅱ、氯化铁溶液与氨水的反应：Fe3+ + 3 NH3 ?H2O = 3 NH + Fe(OH)3↓(红褐色) 说明：在碱性条件下不会大量存在Fe3+ 。 ⑤铁盐的单一水解反应，温度不同产物不同

ⅰ、饱和氯化铁溶液滴入到沸水中继续加热直到产生红褐色为止停止加热： FeCl3(饱和)+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl;Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+ ⅱ、饱和氯化铁溶液滴入到沸水中继续加热直到溶液蒸干： FeCl3+3H2O Fe(OH)3 ↓+3HCl↑;

ⅲ、饱和氯化铁溶液滴入到沸水中继续加热直到溶液蒸干，然后灼烧产物： 2FeCl3+3H2O Fe2O3+6HCl↑ ⑥.铁盐的双水解反应

3Na2CO3+Fe2(SO4)3+3H2O=2Na2SO4+3CO2 ↑+2Fe(OH)3 ↓;3 CO +2Fe3++3H2O=3CO2↑+2Fe(OH)3 ↓; 6NaHCO3+Fe2(SO4)3=2Na2SO4+3CO2↑+2Fe(OH)3 ↓;3HCO +Fe3+=3CO2↑+Fe(OH)3 ↓; ⑦.氯化铁溶液的络合反应

ⅰ、与硫氰化钾溶液的络合反应：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl;Fe3++3SCN- Fe(SCN)3

说明：实验室检验Fe3+的特征检验法，溶液由黄色变成血红色;在平衡体系中加入固体氯化钾平衡不移动。血红色不变浅。 ⅱ、与苯酚溶液的络合反应：FeCl3+6C6H5OH→H3[Fe(C6H5O)6]+3HCl;Fe3++6C6H5OH→H3[Fe(C6H5O)6]+3H+

说明：苯酚遇到氯化铁溶液呈紫色，是苯酚的显色反应，用来鉴别苯酚。 (3)亚铁离子的检验方法：

ⅰ、加入强碱溶液产生灰白色沉淀，一会儿灰白色沉淀转变成灰绿色，最终变成红褐色，说明溶液中含Fe2+。 ⅱ、加入硫氰化钾溶液，溶液不变色，再向溶液中通入氯气，溶液呈红色，说明溶液中含Fe2+。 (4)铁离子的检验方法：

ⅰ、加入强碱溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含Fe3+

ⅱ、加入硫氰化钾溶液，溶液呈红色，说明溶液中含Fe3+ 。 (5)FeCl3溶液作为检验试剂一次能鉴别的无色溶液有：

①KSCN(红色溶液)、②C6H5OH (紫色溶液)、③AgNO3 (白色沉淀和黄色溶液)、④NaOH (红褐色沉淀)、⑤CCl4 (溶液分层、上层有颜色)、⑥C6H6 、(溶液分层、下层有颜色)⑦KI (溶液是浅绿色和褐色的混合色)、⑧KI淀粉溶液(溶液呈蓝色)、 ⑨K2S (浅绿色溶液中有淡黄色沉淀)、⑩CH3CH2OH(不反应溶液稀释成淡黄色)。

8、金属及其化合物小专题 (1)分类专题：

①.含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属过氧化物、金属超氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属含氧酸盐。

②.金属氧化物分为酸性氧化物(过渡元素的高价态氧化物Mn2O7 、CrO3)、碱性氧化物(CaO、Na2O、Fe2O3 、FeO)和两性氧化物(Al2O3 、ZnO)。

③.金属氢氧化物的分类：碱性氢氧化物[Fe(OH)3 、Fe(OH)2 、NaOH]和两性氢氧化物[Al(OH)3]。 ④.盐的分类：

ⅰ、根据组成盐的阴阳离子分类：

※根据阳离子分为钾盐、钠盐、铵盐、铁盐、亚铁盐、镁盐、铝盐、铜盐、银盐等。

※根据阴离子分为盐酸盐、次氯酸盐、硝酸盐、亚硝酸盐、硫酸盐、亚硫酸盐、碳酸盐、碳酸氢盐 ⅱ、根据复杂程度分类 ※络盐：阳离子是络离子的盐：Fe(SCN)Cl2 ，阴离子是络离子的盐：Na3AlF6 ;※复盐：KAl(SO4)2 ?12H2O ;(NH4)2SO4 ?FeSO4 ?24H2O;KCl?MgCl2 ?6H2O ;※硅酸盐：铝硅酸盐：K2O ?Al2O3 ?6SiO2 ⅲ、根据化学键分类：

※含有共价键的盐：铵盐、含氧酸盐;※不含共价键的盐：氯化钠。 ⅳ、根据溶解性分类

※可溶于水的盐：所有的钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、碳酸的酸式盐，绝大多数的硫酸盐、盐酸盐，少数的碳酸盐、硅酸盐、磷酸盐、亚硫酸盐。※不溶于水的盐：硫酸钡、硫酸铅、氯化银、氯化亚汞、碳酸钙、碳酸钡;※微溶于水的盐：碳酸镁、硫酸银、硫酸钙。 ⅴ、溶于水后的盐溶液酸碱性分类 ※呈酸性的盐：强酸弱碱盐、中强酸的酸式盐(NaHSO3 、NaH2PO4 、 NaHC2O4)、强酸的酸式盐(NaHSO4); ※呈中性的盐：强酸强碱盐、某些弱酸弱碱盐(CH3COONH4);※呈碱性的盐：强碱弱酸盐。 ⅵ、溶于水后溶液是否有颜色

※有颜色的盐溶液：MnO (紫色)、Fe3+ (黄色)、Fe2+ (浅绿色)、 Cu2+ (蓝色)、Cr2O (橙色)、CrO (黄色)、Cr3+ (绿色);※无颜色的溶液：Na+ 、K+ 、NH 、Cl- 、NO 、SO 。 ⅶ、根据酸碱中和的程度分类

※正盐：Na2CO3 ;※酸式盐： NaHCO3 ;※碱式盐： Cu2(OH)2CO3 ⅷ、根据阴离子的得失电子的能力分类

※氧化性盐：高锰酸盐、重铬酸盐、次氯酸盐;※还原性盐：亚硫酸盐、硫化物、碘化物、 ⅸ、根据阳离子的得失电子的能力分类

※氧化性盐：银盐、铁盐、铜盐;※还原性盐：亚铁盐 x.根据热稳定性分类

※热稳性盐：碳酸钠、氯化钠;※热不稳定性盐：铵盐、碳酸的酸式盐 (2)用途专题

①.金属单质的用途：

ⅰ、钠单质的用途：利用钠元素的特征焰色(黄色)制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯;利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂;利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。

ⅱ、铝单质的用途：利用铝的良好导电性，做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉(白色涂料)。

②.金属化合物的用途：

ⅰ、过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂;氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂;NaHCO3治疗胃酸过多症的一种药剂。氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。Na2CO3用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中;还可以用来制造其他钠的化合物。 ⅱ、氧化铝的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。(3)明矾做净水剂。

ⅲ、氯化铁溶液的用途：氯化铁溶液可以止血，氯化铁溶液可以用来腐蚀电路板，饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制备氢氧化铁胶体，氯化铁溶液蒸干得到氢氧化铁，灼烧得到氧化铁。 (3)外界条件(温度、浓度、物质的量)不同产物不同的化学反应归纳 ①.温度不同产物不同的化学方程式：4Na+O2=2Na2O ;2Na+O2 Na2O2 ②.浓度不同产物不同的化学方程式：

Cu+4HNO4(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O;3Cu+8HNO4(稀)=3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O; ③.物质的量不同产物不同的化学方程式： ⅰ、二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应：

CO2 + NaOH = NaHCO3 ;CO2+2NaOH =Na2CO3 + H2O ⅱ、二氧化碳与澄清石灰水的反应：

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O;Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2↓ ⅲ、硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液的反应：

Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4 ;Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O ⅳ、碳酸氢钠与澄清石灰水的反应：

NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O;2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+ 2H2O ⅴ、碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液的反应：

Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3+NaHCO3+H2O;Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2O ⅵ、明矾溶液与氢氧化钡溶液的反应

2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4 ;KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4↓+KAlO2 ⅶ、硝酸银溶液与氨水的反应：

AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓(Ag2O)+NH4NO3 ; AgNO3+3NH3?H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+H2O ⅷ、硫酸铜溶液与氨水的反应：

CuSO4+ 2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4 ;CuSO4+ 4NH3?H2O=Cu(NH3)4(OH)2↓+(NH4)2SO4+2H2O ⅸ、碳酸钠与盐酸的反应：

Na2CO3 +HCl =NaHCO3+NaCl;Na2CO3 +2HCl=2NaCl + H2O+CO2↑ x、偏铝酸钠溶液与盐酸反应：

NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3 ↓+NaCl;NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl +2H2O xi 、铁和稀硝酸反应： Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O;3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

(4)、既能与HCl反应，又能与NaOH溶液反应的是：Al、Al2O

3、Al(OH)

3、(NH4)2CO

3、NaHCO3(弱酸的铵盐、多元弱酸的酸式盐)、氨基酸;有关化学方程式如下： ①.铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑;2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑ ②.氧化铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O; Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O ③.氢氧化铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ④.碳酸氢钠既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

NaHCO3+ NaOH= Na2CO3 + H2O;NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O+CO2↑ ⑤.碳酸铵既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

(NH4)2CO3+ 2NaOH= Na2CO3 + 2NH3 ?H2O;(NH4)2CO3+2HCl =2NH4Cl + H2O+CO2↑ ⑥. -氨基乙酸既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

H2N-CH2COOH+ NaOH→H2N-CH2COONa+H2O ;HOOC-CH2NH2+HCl→HOOC-CH2NH3Cl (5)物质的检验 ①.Fe2+的检验：

方法一：取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，先产生白色沉淀，过一会沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色，说明溶液中有Fe2+ 。

方法二：取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液马上变成血红色，说明溶液中有Fe2+ 。 ②.Fe3+的检验：

方法一：取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，产生红褐色沉淀，说明溶液中有Fe3+ 。

方法二：取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，溶液马上变成血红色，说明溶液中有Fe3+ 。 ③.检验酒精中是否含水：需投入无水CuSO4(白色)检验，若变蓝，则含水。

④.检验粗盐中含有少量钾盐的实验方法是焰色反应，现象是：显紫色(隔蓝色钴玻璃观察)。 ⑤.检验长期放置的FeSO4溶液已经变质实验方法是用KSCN溶液，现象是：显红色。 (6)物质的鉴别

①.互滴法鉴别无色试剂的实验组：

ⅰ、碳酸钠溶液和盐酸;ⅱ、硫酸铝溶液和强碱;ⅲ、偏酸盐溶液和强酸 ②.FeCl3溶液作鉴别试剂一次能鉴别的无色溶液有：

ⅰ、KSCN(红色溶液)、ⅱ、C6H5OH (紫色溶液)、ⅲ、AgNO3 (白色沉淀和黄色溶液)、ⅳ、NaOH (红褐色沉淀)、ⅴ、CCl4 (溶液分层、上层有颜色)、ⅵ、C6H6 、(溶液分层、下层有颜色)ⅶ、KI (溶液是浅绿色和褐色的混合色)、ⅷ、KI淀粉溶液(溶液呈蓝色)、 ⅸ、K2S (浅绿色溶液中有淡黄色沉淀)、x、CH3CH2OH(不反应溶液稀释成淡黄色)。

③.Na2CO3溶液作鉴别试剂一次能鉴别的无色溶液有：

ⅰ、酚酞试液(红色溶液)、ⅱ、HCl (有气泡产生)、ⅲ、CaCl2 (白色沉淀)、ⅳ、Al2(SO4)3 (白色沉淀和气泡产生)、ⅴ、CCl4 (不等体积、CCl4多、溶液分层、界膜偏上)、ⅵ、C6H6 、(不等体积、C6H6多、溶液分层、界膜偏下)。

④.NaOH溶液作鉴别试剂一次能鉴别的无色溶液有：

ⅰ、MgSO4溶液(白色沉淀)、ⅱ、Al2(SO4)3溶液先产生白色沉淀后沉淀溶解，ⅲ、(NH4)2SO4溶液(有刺激性气味放出)ⅳ、BaCl2溶液(无现象) 。 (7)离子共存的判断 ①.与Fe3+不能共存的离子有：ⅰ、发生复分解反应的离子：OH- ;ⅱ、发生络合反应的离子：SCN- ;ⅲ、发生双水解反应的离子：CO32- 、HCO3- 、AlO2-;ⅳ、发生氧化还原反应的离子：S2- 、I- 。

②.与Al3+不能共存的离子有：ⅰ、发生复分解反应的离子：OH- ;ⅱ、发生双水解反应的离子：CO32- 、HCO3- 、S2- 、AlO2- 。 ③.与H+不能共存的离子有：ⅰ、发生复分解反应产生气体的离子：CO32- 、HCO3- 、(S2- 、HS- 、S2O32- ); ⅱ、发生复分解反应产生沉淀的离子：AlO2- 、[SiO32- 、C6H5O- (石炭酸根)];ⅲ、发生复分解反应没有任何现象的离子： OH- 、F- 、ClO- 、(PO43- 、HPO42- 、H2PO4- 、CH3COO- 、HC2O4- 、C2O42- )。 ④.与OH-不能共存的离子有：ⅰ、发生复分解反应产生气体的离子：NH4+ ;ⅱ、发生复分解反应产生沉淀的离子：金属活动顺序表中镁以后的离子：Mg2+ 、 Al3+ 、Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Ag+ ;ⅲ、发生复分解反应没有任何现象的离子： H+ 、HCO3- 、(HS- 、HSO3- 、HPO42- 、H2PO4- 、HC2O4- )。 ⑤.与Ag+不能共存的离子有：发生复分解反应的离子：OH- 、S2- 、I-、Br- 、Cl-、CO32-、SO ; (8) 金属及其化合物的除杂归纳 ①.利用氧化还原反应原理除去杂质

ⅰ、除去氯化铁中的氯化亚铁：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ⅱ、除去氯化亚铁中的氯化铁：2FeCl3+Fe=3FeCl2

ⅲ、除去Fe粉中混有的Al粉：2Al+2H2O +2NaOH=2NaAlO2+3H2 ↑ 说明：利用纸板和磁铁也可以将Fe粉中混有的Al粉分离除去。 ②.利用溶液的酸碱性除去杂质

ⅰ、除去碳酸氢钠中的碳酸钠：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ⅱ、除去碳酸钠中的碳酸氢钠：NaHCO3 +NaOH = Na2CO3 + H2O ③.利用热稳定性差除去杂质：

ⅰ、除去碳酸钠中的碳酸氢钠：2NaHCO3 Na2CO3+CO2 ↑+H2O

(9)工业冶炼金属的方法有：化学方法：(共性)化合态的金属元素得到电子被还原的过程。

①.电解法：适用于活泼金属(K ~ Al)的冶炼，特点：氧化还原发生在分子内,电解的是熔融的活泼金属的盐酸盐或氧化物，例如电解熔融的氯化钠得到钠和氯气。

②.热还原剂法：用还原剂碳、一氧化碳、铝粉、氢气等还原剂将金属氧化物还原的方法，该法使用于中等活泼金属(Fe~ Cu)，特点：氧化还原发生在分子间;例如：氢气还原氧化铜，一氧化碳还原氧化铁，铝粉还原二氧化锰等，用金属钠制取金属钛。

③.热分解法：适用于不活泼金属(Hg~Ag) 的冶炼, 特点：氧化还原发生在分子内,该法是在加热分解金属氧化物或含氧酸盐的情况下,化合态的金属得电子被还原的方法。 ④.浮选法：适用于金属金。