初三化学用语范文

第一篇：初三化学用语范文

初三新学期化学用语

化学用语

1-20号元素名称和元素符号

氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖HHeLiBeBCNOFNe钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙 NaMgAlSiPS

常见金属活动性顺序表

钾钙钠镁铝KCaNaMgAl锌铁锡铅 (氢) ZnFeSnPbH铜汞银铂金 CuHgAgPtAu

常见元素化合价韵语

一价氢、锂、钠、钾、银二价铜、钙、钡、镁、锌铜、汞

一、二 铁

二、三铝三 硅四 五氮、磷氟、氯、溴、碘负一价氧、硫 负二用得勤原子团正一是铵根负一 氢氧、硝酸根负二 硫酸、碳酸根负三 只有磷酸根可变价数合理用单质零价要记清化学式要写正确正负价和必等零

ClArKCa

+1 H、Li、Na、K、Ag+2 Cu、Ca、Ba、Mg、ZnCu、Hg+

1、+2Fe+

2、+3Al+3Si+4+5N、PF、Cl、Br、I -1价O、S -2用得勤原子团+1是NH4-1 OH-、NO-3-2 SO42-、CO32--3 只有PO43-可变价数合理用单质零价要记清化学式要写正确正负价和必等零

第二篇：高三化学教案：化学用语

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本文题目： 高三化学教案：化学用语

第5讲 化学用语

1、熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号.

2、熟记常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式，或根据化学式判断化合价。

3、了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。

4、了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。

5、理解质量守恒定律的含义。

6、能正确书写化学方程式、离子方程式，并能进行有关计算。

一、表示物质组成结构的化学用语、

1、化合价：它是一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质。其实质是元素的原子在形成化合物时，一个原子得失电子或共用电子对的数目。

2、元素符号：用元素的拉丁名称的第一个大写字母或附加一个小写字母来表示

表示意义：(1)表示一种元素，(2)表示该元素的一个原子。

3、核素组成符号： X 式中各字母涵义是Z表示质子数，A表示质量数，X表示元素符号。

4、原子或离子的结构示意图：

用 表示原子核及核内质子数，用弧线表示电子层，弧线上的数字代表该电子层上的电子数。

5、电子式：在原子周围用或表示原子最外层电子数。也可表示分子(或

晶体)的形成过程和结构。注意下列物质的电子式

6、分子式：可表示①物质的组成(元素种类)，②物质的量的组成(原子数比、质量比、

百分比)，③物质一个分子，④物质的相对分子质量、摩尔质量。、分子晶体中存在真实的分子;;离子晶体、原子晶体晶体中不存在真正的分子，其分子式实质上是化学式。

7、结构式：原子在分子中的排列顺序和结合方式,结构式不能表示分子的空间构型。结构简式：以原子团形式表示结构式，CH3CH2OH或CH3CH2OH或C2H5OH。最简式(实验式):原子个数最简比的式子。

二、表示物质变化过程的化学用语

1、化学方程式：用化学式表示化学变化的式子，书写化学方程式必须依据实验事实和遵循质量守恒定律，并注明反应条件。

2、电离方程式：表示电解质在水溶液中或熔化状态下电离成离子过程的式子。

3、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。离子方程式不仅表示某一个反应，而且能表示同一类型的离子反应。

4、热化学方程式：能表明反应过程中放出或吸收热量的化学方程式。其系数表示物质的量，可以是分数。由于物质的聚集状态不同，反应热效应有差异，所以书写时应注明各物质的聚集状态。

5、电极反应式：表示在原电池或电解池中发生的电极反应的式子。

6、用电子式表示化合物的形成过程

三、电离能：元素基态的气态原子失去1个电子而变成气态+1价阳离子，这时要吸收的能量叫做元素的第一电离能(I1)，通常叫做电离能，又叫做电离势。由气态+1价阳离子再失去1个电子而变成气态+2价阳离子，这时要吸收的能量叫做第二电离能(I2)。以下I

3、I4等可以依此类推。逐级电离能逐步长高。

电负性：原子在分子中吸引成键电子能力相对大小的量度。

第1课时 表示物质组成的化学用语

1.元素符号：人们确定了一套符号来表示各种元素，这种符号叫做元素符号。如C表示碳元素;Ca表示钙元素等等。元素符号不仅表示一种元素还可以表示这种元素的一个原子。

2.离子符号：表示各种离子的符号。如OH-、SO42-、HCO3-、NH4+等等。

3.原子结构示意图(以S为例)：

【例】右图是某粒子的结构示意图，下列说法不正确的是( )

A.该元素原子的原子核外有2个电子层

B.该粒子是阳离子 C.该元素是一种金属元素

D.该粒子具有稳定的结构

[解析]由所给的粒子的结构示意图知，该原子核内有13个质子，核外有10个电子，为铝离子，结构稳定。其原子的原子核外有3个电子层。

[答案] A

[方法技巧]

原子结构示意图和离子结构示意图的比较：以Cl和Cl-,Na和Na+为例

Cl Cl- Na Na+

第2课时 表示物质结构的化学用语

1.分子式：用元素符号表示物质分子组成的式子。如乙酸的分子式为C2H4O2 ， 过氧化氢的分子式为H2O2。(最简式)n = 分子式 。

2.化学式：用元素符号表示物质组成的式子。如 CO2，SiO2，KNO3 。

有些化学式不仅能表示这种物质的组成，同时也能表示这种物质的分子组成，也叫分子式。如CO2

3.电子式：用表示原子最外层电子的式子。

4.结构式：表示物质的分子组成及分子中各原子的排列顺序和结合方式的式子。如过氧化氢的结构式为：H-O-O-H

5.结构简式：结构式的简写。如乙酸的结构简式为：CH3COOH

6.最简式：用元素符号表示物质中原子个数最简单整数比的式子。如乙酸的最简式为CH2O，过氧化氢的最简式为HO。

7.化合价：一种元素一定数目的原子，跟其他元素一定数目的原子化合的性质。

【例】(2018上海卷，2)下列有关物质结构的表述正确的是 A.次氯酸的电子式 B.二氧化硅的分子式 SiO2

C.硫原子的最外层电子排布式3s23p4

D.钠离子的结构示意图

答案：C

解析：此题考查了物质结构中的原子的核外电子排布、原子结构的表示、化学键、物质的构成等知识点。次氯酸的电子式为： ，A错;二氧化硅是原子晶体，其结构中不存在分子，B错;S是16号元素，其核外电子排布为：1s22s22p63s23p4，C对;钠离子是钠原子失去了最外层的1个电子，其原子结构示意图为： ，D错。

技巧点拨：在分析电子排布式的对错时，可以首先写出相应的电子排布式一一对照，得出答案;也可以依次验证电子数目的正误、填充顺序的正误、填充电子数的正误进行判断。

[方法技巧]

1.原子的电子式:

原子的最外层有多少个电子就在其元素符号周围画多少个小黑点或小叉。如：Li， ︰Cl

2.离子的电子式:

①阳离子：简单的阳离子(一般指单原子形成的阳离子)是元素原子失去最外层电子后形成的，此时若原最外层没有电子，其电子式就是它的离子符号，如钠离子写成Na+、钡离子写成Ba2+;复杂的阳离子是原子团失去一个或几个电子形成的，其电子式不仅要画出各原子的最外层电子以及它们的成键关系，而且要用[ ]将原子团括起来，并在其右上角标明所带的正电荷数，电子式中的小黑点和小叉总数为原子团中各原子最外层电子总数减去原子团所带的电荷数值。如：

[H︰N︰H]+

②阴离子：简单阴离子，一般最外层是2个电子或8个电子的稳定结构，在元素符号周围画出最外层电子，并用[ ]将其括起来，并在右上角标明所带的负电荷数，其中小黑点和小叉总数为原子的最外层电子数加上所带的电荷数值的绝对值.如：[H︰]-、[︰Cl︰]-

复杂的阴离子，其电子式要根据各原子的成键关系画出所有原子的最外层电子，然后用[ ]将它们括起来，并在右上角标明所带的负电荷数，其小黑点和小叉总数为原子团中

各原子的最外层电子数之和加上所带的电荷数值的绝对值. 如：SO42-写成 [ ]2-

3.单质分子的电子式：

根据原子的最外层电子数和分子的组成判断出成键电子数和各原子的成键关系，再画出所有原子的最外层电子。如H2写成H:H ;Cl2写成︰Cl︰Cl︰

4.化合物的电子式：

①共价化合物是原子间通过共价键形成的化合物，原子间的单键即为一对共用电子，若为双键则有两对共用电子，依此类推。一般来说，8减去原子的最外层电子数等于该原子的成键数目(H例外)。写电子式时，共用电子对写在两成键原子之间，未成键的最外层电子，也应在元素符号周围画出。在共价化合物中，各元素原子最外层一般都达到了8电子(或2电子)的稳定结构。 如：HCl写成 H︰Cl︰，CO2写成 O ∷C∷ O ;至于含氧酸的电子式，一般来说先由酸的元数确定其结构中所含-OH的数目(一元酸有一个-OH，n元酸有n个-OH)，然后再根据含氧酸的分子组成来确定其结构式或电子式。如：HClO写成H︰O︰ Cl︰

②离子化合物由阴、阳离子的电子式组成，但相同的离子不能合并，若有多个阳离子或多个阴离子，书写时要使每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻，并注意对称、规范。如：NaCl写成Na+[︰Cl︰]-;MgCl2写成[︰Cl︰]-Mg2+ [︰Cl︰]-;

5.游离基的电子式：

游离基是由分子失去一个或多个原子所形成的活性基团，它显电中性，电子式中的小黑点和小叉总数为各原子的最外层电子数之和。如：-OH写成O︰H

6.用电子式表示化合物的形成过程：

共价化合物：如H2S的形成，H+S+H H︰S︰H 离子化合物：如CaCl2的形成，︰Cl+ Ca +Cl︰[︰Cl︰]-Ca2+[︰Cl︰]-

第3课时 表示物质变化的化学用语

1.化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。化学方程式的书写必须要尊重事实，要配平(即要遵守质量守恒定律)，还要注明反应发生的条件，有气体生成须注，溶液中有沉淀生成则须注。

2.离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。 要熟练掌握离子方程式的书写规则，书写时要清楚反应物的量对离子方程式的影响。所写出的离子方程式必须要符合客观事实，等式两边要遵守质量守恒和电荷守恒定律，如是氧化还原反应还要遵守电子转移守恒原理详见第4讲。

3.电离方程式：表示电解质在溶液中或熔化状态下发生电离的过程的方程式。要能正确理解强、弱电解质的概念;准确区分强、弱电解质;清楚强、弱电解质的电离方式是不一样的，有完全电离和部分电离之分，有一步电离和多步电离之分，书写时要注意可逆符号。详见第32讲。

4.热化学方程式：表明反应放出或吸收热量的化学方程式。书写热化学方程式应注意：

(1)需标明反应物、生成物的聚集状态。

(2)反应系数只表示物质的量，不再表示分子个数，所以可以用分数或倍数。

(3)⊿H表示反应热的数值，无需注明+或-号，但要有单位，且要与反应系数成比例。

(4)需注明测定的温度和压强，若不注明则指的是温度为25℃，压强为101kPa

5.电极反应式：表示电极上发生氧化反应或还原反应的式子。要能正确书写原电池的正、负极反应式，总反应式;电解池的阴、阳极反应式，总反应式。详见第36讲。

6.用电子式表示化合物的形成过程。如HCl的形成过程：

【例】(2018山东卷)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。

(1)冶炼铜的反应为： ;若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是___________(填元素符号)。

(2)上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是________(填代号)。

a.高空排放 b.用于制备硫酸

c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d.用浓硫酸吸收

(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I-氧化为I2 ：

通过改变反应途径Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。____ ____、

______ _____(不必配平)

(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O

3、FeO、SiO

2、AI2O3)可制备Fe2O3。方法为 ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。

据以上信息回答下列问题：

a.除去Al3+的离子方程式是_________ _____。

b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水

所选试剂为_____________。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为______ _____。

[解析](1)由氧化还原反应概念易知，反应中Cu、O的化合价降低，被还原。(2)从能够吸收SO2和变废为宝的角度出发可用b、c来回收。(3)Fe3+有氧化性，可氧化I-，而改变反应途径;Fe2+有还原性，可被K2S2O8氧化而改变反应途径。(4)Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Fe(OH)3不溶，可加入过量的NaOH溶液除去Al(OH)3 ;利用Fe2+的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，可用稀硫酸、KMnO4溶液来验证炉渣中含有FeO。

[答案](1)Cu、O (2)b、c

(3)2Fe3++2I- 2Fe2++I2

(4)a.Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O

b.稀硫酸、KMnO4溶液 ;稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色

化学用语单元测试题

一、选择题

1.下列电子式中错误的是

A.Na+ B. C. D. 2.下列各项中表达正确的是

A.F的结构示意图： B.CO2的分子模型示意图：

C.NaCl的电子式： D.N2的结构式：:NN:

3、在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为生命元素的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称( )

A、硫 B、砷 C、硒 D、硅

4、下列反应的离子方程式正确的是( )

A、硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2++ SO42==== BaSO4

B、氯化铝溶液与氨水溶液反应：Al3+ + 3OH====Al(OH)3

C、氯气通入氢氧化钠溶液：Cl2+ 2OH = 2ClO+ H2O

D、氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al(OH)3 + OH==== AlO2 + 2H2O

5、已知同温同压下，下列三个放热反应放出的热量分别以a、b、c表示。则a、b、c的关系()

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-a ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-b

③H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=-c

A、ab，b=2c B、a=b=2c C、a

6、甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素,甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%.若已知甲的分子式是XY2,则乙的分子式只可能是

A、XY B、X2Y C、X2Y3 D、X2Y5

7、某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为 [Al2(OH)nClmyH2O]X ，式中m等于 A.3-n B.6-n C.6+n D.3+n

8、右图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A、B、C)的物质的量n(X).纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2),A、B是两种可燃气体，C是A和B的混合气化则C中n(A):n(B)为

A.2:1 B.1:2 C.1:1 D.任意比

9、t℃时，将100 g某物质A的溶液蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出2.5 g晶体;再蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出7.5 g晶体。下列说法中正确的是 ( )

A.t℃时原溶液是饱和溶液 B.若A是CuSO4，则7.5 g晶体中含水2.7 g

C.t℃时A的溶解度为75 g D.原溶液中A的质量分数为40%

10、向下列分散系中滴加稀硫酸，先生成沉淀继而沉淀又溶解的是 ( )

A、Fe(OH)3胶体 B、H2SiO3胶体 C、NaAlO2溶液 D、Ba(HCO3)2溶液

11、将40ml1.5molL-1的CuSO4溶液与30mL 3molL-1的NaOH溶液混合，生成蓝色沉淀，假如溶液中 和 都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为( ) A.Cu(OH)2 B.CuSO4Cu(OH)2 C.CuSO42Cu(OH)2 D.CuSO43Cu(OH)2

12、下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ) A、用惰性电极电解MgCl2溶液

2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-

B、向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：

Ca2++2HCO3-+2OH- CO32-+CaCO3+2H2O

C、次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：

Ca2++3ClO-+H2O+CO2 CaCO3+2HClO

D、氢氧化铁溶于碘化氢溶液： Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O

13、为检验某病人血液中的含钙量，现取10mL血液样品稀释后用草酸铵[(NH4)2C2O4]处理成草酸钙沉淀，将此沉淀溶于过量的稀H2SO4中，然后用0.5molL-1KMnO4溶液(生成Mn2+、CO

2、H2O)恰好消耗1.6mL，则该病人血液中含钙量为 ( )

A.2.4 g/L B.8 g/L C.6 g/L D.12 g/L

14、下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是 ( )

①无色溶液中：K+，Cl，Na+，H2PO4，PO43，SO42

②使pH=11的溶液中：CO32，Na+，AlO2，NO3，S2，SO32

③水电离的H+浓度c (H+)=1012molL1的溶液中：Cl，HCO3，NO3，NH4+，S2O32

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl，K+，SO42

⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4，NO3，Na+，SO42

⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3，I，Cl，S2

A ①②⑤ B ①③⑥ C ②④⑤ D ①②④

15.在4M2++nH++O2 =xM3+ + yH2O的离子方程式中，计量数x和n的值分别是 ( )

A.4, 4 B.6, 4 C. 8, 2 D.10, 1

16、下列反应的离子方程式书写正确的是：

A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3 + H2O

C. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2O

D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-

17、下列离子方程式正确的是

A.Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

B.F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-==2F-+O2+2H2O

C.AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3H2O==Ag(NH3)2++2H2O

D.Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O

二、填空题

18.体积比为1∶1的氢气和某种氮的氧化物在一定温度和压强下反应，生成体积比也为1∶1的水蒸气和氮气，并且反应前后总体积不变。则这种氮氧化物的化学式为 ，反应的化学方程式为 。

19.常温下A和B两种气体组成的混合物(A的式量大于B)，经分析混合气体中只含有N和H两种元素，而且不论A和B如何混合，N和H的质量比总是大于14∶3，由此可以确定A为 ，B为 ，其理由是 ;若上述混合物中N和H的质量比为7∶1，则在此混合物中A和B的物质的量之比是 ，A在混合物中的体积分数为 。

20.写出下列反应的离子方程式:

(1)向NaAlO2溶液中通入CO2气体:

①___________________________________②___________________________________

(2)将NaHCO3与Ba(OH)2溶液混和:

①___________________________________②___________________________________

(3)Mg(HCO3)2溶液与足量石灰水反应:___________________________________________

(4)明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应:

①___________________________________②___________________________________

19.在一定条件下，NanRO3和NaI在硫酸介质中反应，发生反应生成NaR、I2和Na2SO4。已知该变化过程中，0.1mol的NanRO3参加反应时共转移0.6mol电子：

(1)RO3n-中R元素的化合价是 ; (2)R元素的最外层电子数为 ;

(3)写出该反应配平的离子方程式_______________________________________________。

22.化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。

(1) 许多化学反应的反应热可以直接测量,其测量的仪器叫做__________;

(2) 下列△H表示物质燃烧热的是__________表示物质中和热的是________ A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H1 B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H2

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H3 D.C(s)+O2(g)=CO2(g);△H4

E.C6H12O6(s)+12O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l);△H5

F.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O;△H6

G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O;△H7

H.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O;△H8

23.铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为:Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO+NO2+H2O。

(1) 硝酸在该反应中的作用是 ，该反应的还原产物是 。

(2) 0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是 ，如果得到的NO和NO2

物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 ，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积 。

(3) 如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式_____________________________________________________________。

(4) 如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多

组。原因是_____________________________________。

24.(2018天津理综卷26)A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。

下述为相关实验步骤和实验现象：

请回答：

(1) 写出A、B和C的化学式：A_______________，B______________，C____________。

(2) 依次写出AD和DE(E中含有某+5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式：

____________________________________;____________________________________。

(3) 写出将SO2气体通入K溶液发生反应的离子方程式：_____________________________。

(4) 写出由FH的化学方程式：____________________________________________。

三、计算题

25.加热2.436gRCl2mH2O晶体，使之失去全部结晶水得到1.14gRCl2，把这些RCl2溶解于水配成200mL溶液，取出50mL RCl2溶液恰好和20mL0.3mol/L的AgNO3溶液完全反应。通过计算确定：

(1)R的元素名称和符号

(2)m的数值

参考答案：

1、C

2、A

3、C

4、D

5、C

6、D

7、B

8、A

9、B

10、A

11、D

12、B

13、B

14、C

15、A

16、D

17、AC

18、N2O;N2O + H2 = N2 + H2O

19、N2;NH3;纯NH3气体中，N和H的质量比为14∶3，在纯氨气中混合任何比例的氮气都将使N、H质量比大于14∶3;1∶4;20%

20.(1)2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32-(CO2不足时)

AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-(CO2过量时)

(2)HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3+H2O(当两物质为1︰1时)

2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-(当NaHCO3过量时) (3)Ca2++2HCO3-+2OH-+Mg2+=MgCO3+CaCO3+2H2O(当两物质量之比为1:1时)

2Ca2++2HCO3-+4OH-+Mg2+=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O

(4)2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4+2Al(OH)3

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O

21.(1)+5价 (2)7个 (3)RO3-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O

22.(1)量热计 (2)DE FH

23.(1)氧化剂、酸 NO、NO2 (2)0.6NA 0.9mol 4.48L

(3)3Cu+10H++4NO3-=3Cu2++NO+3NO2+5H2O

(4)该反应式含两种还原产物，两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化

24.⑴ NaI NaClO AgI ⑵ 2I + ClO + H2O = I2 + Cl + 2OH I2 + 5ClO + 2OH = 2IO3+ 5Cl + H2O ⑶ 2Fe3+ +SO2 +2H2O =2Fe2+ +SO42+4H+ ⑷ Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O

25.(1)镁;Mg (2)m=6

第三篇：如何攻克化学用语大全

如何攻克初中化学用语教学难关

化学用语又称化学语言，是一种科技语言，也是学习研究化学的工具，化学用语贯穿整个初中化学教材的始终，化学教师如何让学生学会使用化学用语是实现初中化学双基教学的关键。在教学中,要树立超前教学意识,注重培养学生的兴趣和信心,理顺化学用语之间的相互关系,理解化学用语表示的含义。 掌握化学用语是中学生能否学好化学的在先条件，也是初中化学教学成与败的关键。化学各个领域都要使用化学用语，化学用语是学习化学的最基本工具，可以说不学好化学用语就学不好化学。

我在初中化学这块土地上已耕耘了十多个春秋，使我深深体会到化学用语教学的重要性和必要性，并且一直把它放在教学的首要位置。

学生对化学用语的学习比较困惑，特别是对化学方程式的书写会感到十分的头痛。如他们常常会将化学式写错或写成别的化学式，少写化学式或多写出化学式，没写反应条件或错写反应条件，没有注明产物状态或注错标产物状态，没有配平或配不平化学方程式，将反应物写在生成物里或把生成物当作反应物等，在检测中丢分较多，说明化学用语的学习对初学者来说确实是一个难点。 化学用语分散在整个初中化学里，看似零散，实际上只有四大点：元素符号;常见元素化合价和原子团化合价;化学式的书写;化学方程式的书写等内容。初学者往往觉得它的内容多、找不到规律，“难记易忘”，这不仅影响学生对化学用语的掌握，而且还直接影响学生学习化学的兴趣，对以后的学习带来不良的影响，要改变这种状况，克服学生的畏惧心理，关键是带学生闯过四大关，下面就“闯关”谈谈几点感受和体会，与同行们共勉。

一、过好元素符号关

世界是由物质组成的，物质又是由元素组成的，然而物质的化学式又是用元素符号和数字的组合来表示的，因此，元素符号的教学就显得至关重要。元素符号好比英语中的26个字母，是化学用语的基础，如何攻克这关我采取以下几点方法：

1. 树立超前教学意识，从第一堂化学课就开始化学用语教学。初中重点掌握的元素符号有20多个，第一节化学课老师应把这20多个符号分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素三类教学，初步形成对元素符号分类思维认识。

2. 在游戏中轻轻松松学元素符号。制作精美的卡片，一面写元素符号，一面写元素名称。第一步读和认：先集体认识再个别认识，也可采取互动游戏，学生从卡片中抽取，读出它的名称。第二步写，注意正规的书写，多写多练，同时指出学生存在不足处。第三步：检查学习成果，重点检查后进生。

3. 元素符号强化教学。第三专题教学完之后，采用听写，对个别后进生采用人人过关等手段，来强化学生记忆，使每一位学生都能记住并正确书写常见的20多种元素符号。

二、过好常见元素和原子团化合价关

元素及原子团化合价是我们正确书写化学式的工具，只有记住，常见元素及原子团化合价，才能正确书写化学式，从而把学生从死记硬背化学式的苦海中解脱出来，进而激发学生学习化学的兴趣。一般采用把元素化合价及原子团化合价编成口诀，并且每节课上课读一遍，让学生在无意识中记住并理解化合价口诀，再采用默写和抽个别学生背诵等手段来强化学生对化合价的记忆。也可用多媒体教学制作FLASH动画模拟弓箭射鸟，按动鼠标射击小鸟身上正确的化合价。画面生动、形象、具体、直观，紧紧地吸引着学生，全体学生积极参与，课堂一下子“活”了起来，学生好像身临其境，使本来很抽象、学生讨厌的化合价内容，受到学生的欢迎，学起来轻松愉快。

三、过好化学式的书写关

在化学用语中，元素符号是基础，化学式是关键，化学式能否正确的写出，直接关系到能否正确书写化学方程式。化学式好比英语中的单词，用元素符号和数字组合的式子表示化学式。化学式的书写式是初中化学教学的重点内容，正确、规范、熟练地书写化学式是初中生必须掌握的化学基本技能。但由于书写化学式所需的有关知识记忆量大，抽象性强，极易成为学生学习化学的分化点。学生在写化学式时，常犯这样的错误：如MgO

2、NaCO3 、AlSO4 、KMnO2等。为了掌握这个知识点，我坚持做到以下几点：

1.持之以恒、日积月累记忆化学式。首先让学生在元素符号基础上强化化学式记忆，上化学课前找出本章节物质的化学式，布置学生抄写，特别是难写的化学式，要反复练习书写。通过相似化学式的比较、结合化合价的比较、原子团化合价的记忆。如高锰酸钾与锰酸钾的化学式，可以通过锰元素的化合价的不同加以记忆，碱式碳酸铜的化学式可以通过氢氧根和碳酸根的化合价来记忆。坚持课前检测，及时巩固，检查学生写化学式，进行评价，增强学习信心。

2.化学式的教学是很枯燥的，老师要改变教学方式，充分调动学生学习积极性。把化学式的学习与游戏结合起来，下面介绍化学式的接龙游戏。呈现一些正价、负价元素，小组成员根据元素符号写化学式，每小组从第1位同学开始，依次循环，2分钟以各小组书写正确的个数累计小组成绩。这个游戏设计时充分考虑到了全体学生，每个学生都可以积极地参与到游戏当中去，激发每个学生对化学式的学习产生浓厚的兴趣，同时无意识中掌握了物质化学式的写法。

四、过好化学方程式的书写关

化学方程式好比英语句子，化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子，是学好初中化学最为关键的地方。如果化学方程式掌握较差，那么必将影响化学计算的教学，因而，我一直特别重视化学方程式的教学。

在化学方程式教学中，首先应讲清楚化学方程式书写的三个书写步骤，即，一是正确写出反应物和生成物的化学式;二是配平化学方程式;三是注明反应条件，生成物状态，特别是化学方程式的配平应加强练习。其次是课本中出现的化学方程式，都要求学生一一记忆，并且每周定时检查学生的掌握情况，再次，学完酸、碱、盐后，把书上化学方程式归纳五类，即化合反应、分解反应、

2 置换反应、复分解反应、其它反应。印成题单，让学生记忆，并定期检测，做到人人过关，让每一位学生都能正确且熟练的书写化学方程式。

对化学方程式书写错误的原因进行分析，做到有的放矢地加以补救。如少写化学式或多写化学式，是对反应物和生成物不清楚;很多同学对可燃物在空气中燃烧，忽视了氧气参加反应，他们在配平化学方程式时才发现根本无法配平;而错写化学式，一般也有笔误，更主要原因是对化学反应原理不清楚：如学生把实验室制氧气的化学方程式中的氧气往往写成臭氧;还有他们对条件的陈述方法不够理解，常写错化学反应条件，如把“通电”写成“电解”、“点燃”写成“燃烧”、“加热”写成“点燃”、“催化剂”都写成加二氧化锰、“点燃”用三角形来表示;也有对产物状态错标或不标，他们不清楚箭头的实际意义，箭头的具体用法，特别是反应物中出现了气体或固体时，生成物不能标箭头，因此，箭头的使用还与反应物有联系，不能见气体或固体就标箭头。化学式的书写，还要熟悉反应的实际情况，如铁与酸发生置换反应时生成的是“亚铁”，不是生成“三价铁”;由碳、氢元素组成的化合物燃烧一般都生成二氧化碳和水;实验室制取的气体时，该气体肯定是生成物。教师要找出错误并分析的原因，有针对性教学，做到有的放矢才得以补救。

教师还应强化化学方程式的配平教学。一是配平方法的介绍，让学生每一种方法都要掌握特例和要点,特别是有机物燃烧的反应。它可总结归纳为：先配碳氢，再配氧，如出现分母(数字2)，各项系数再乘以分母。二是对多次出现的元素，要认真细心对待，不能忽视，特别要注意系数前不能有公倍数或分数。

使用化学用语是一种智力技能，不能强求学生一次到位，而要在不断的练习中加深体会，逐步熟练，而且要由浅及深，从易到难，从而使学生达到会写、会读、会用化学用语。教师要经常注意根据不同的内容采用不同的识记方法，并将多种方法密切配合、综合应用，方能达到最佳效果。科学家们的研究指出，大脑这座“人类心灵之仓”的信息储藏量可以高达10的五次方个信息单位，其记忆潜能之大、记忆系统之完善是当代电子计算机或机器人所无法比拟的。故使学生明白：只要认真记忆、方法得当，就一定能记住识记的内容。

教师在平时教学化学用语时，要常“展示”他们的书写错误，让学生先“诊断”错误所在，再进行改正，这样做也可以发现一些同学出现的错误。改正后，组织学生讨论如何避免这些错误，从失败中吸取教训，使书写化学方程式的错误逐渐消失。

总之，化学用语的定义都有一定的表达格式：“用„„来表示„„的式子”，符号、式子虽然繁杂，但它们是有一定联系的，有规律的，可以通过玩游戏、比较、互相听写等多种手段来记忆。在一定时间内反复训练，学生就能牢牢掌握化学用语，攻克教学难关。

第四篇：初中化学用语教学研究

摘 要：化学用语是化学学科教学中最基础和最关键的组成部分。学好化学用语对于促进学生对化学问题的理解有着重要意义，同时对化学用语的掌握程度也直接影响着高中化学的学习。教师要研究初中化学用语的特点、分类、功能，分析目前教学中的困难，应用有效的化学用语教学策略，使学生的学习更加高效。

关键词：初中化学 化学用语 研究

化学是研究物质分子、原子组成及其变化规律的学科，有着独特的用语，这是化学学习最基础和最重要的部分。初中阶段，学生首次接触化学，首先就要学习化学用语，这有助于他们正确书写，并能熟练运用化学用语进行思考和解答问题。学生在初中阶段对化学用语的掌握程度直接影响着学生的化学成绩和今后的化学学习。在平时教学中，教师和学生都花费了较多的精力来进行化学用语的学习，但效果并不明显。研究初中化学用语教学，对于促进学生的化学学习具有重要意义。

一、初中化学用语的特点

初中阶段的化学学习，从总体上看，化学用语具有通用性、抽象性、形象性、直观性、工具性、简洁性和专一性的特点。

化学用语不同于我们平时使用的语言，它具有很强的通用性，是化学工作者相互交流的重要工具，它所包含的信息不受任何因素的影响而改变。例如，自然界中水是无色无味、可以直接饮用的，在汉语中我们用“水”来表示，而在英语中就要用“water”来表示，在化学领域里则用“H2O”来表示。同样一种物质――水，每个国家和地区都有自己独特的称谓，但其化学用语却都用“H2O”来表示。化学语言相对于复杂抽象的化学事实而言可以用具体的符号来表达。如Na和Cl的离子化合物就可以用化学电子式的形式来描绘。

另外，化学用语可以压缩大量复杂的化学描述，用简短的化学方程式完整地表述。例如，将铁放在硫酸铜中，我们可以看到在铁丝表面形成了一层红色的物质，原来的硫酸铜溶液也由蓝色变成了浅绿色，同时，铁的质量变重了，溶液的质量变轻了。从微观角度上看，由于铁原子失去了两个电子变成了铁离子融入液体中，而铜原子得到的两个电子附着在了铁上。这样复杂的文字描述可以用简短的化学方程式来描述：Fe+CuSO4―Cu+FeSO4。化学语言的专一性体现在：一个元素只代表一个含义，如“P”在化学领域，它仅代表磷;而在物理领域，P既可以代表压强，又可以代表动量，还可以代表功率。

二、初中化学用语的分类

初中阶段化学用语种类主要包括：表示元素的符号、表示物质组成的化学式和表示物质变化的方程式。其中表示元素的符号有元素符号，离子符号，化合价，原子、离子结构示意图，如O、C、CO、O2-;表示物质组成的式子有Fe、MgO、NaCl等;表示物质变化的方程式有Fe+CuSO4Cu+FeSO4。

三、化学用语在化学学习中的功能

1.促进学生学科学习

化学用语是化学教学的基础，是化学信息的载体，是学生学习化学的前提。只有学好化学用语，学生才能在化学学习中快速地理解知识，更好地应用知识。例如，在“碳元素”一节内容教学中，由于知识点较多且较零碎，学生掌握起来有一定的难度，如果利用化学用语作为引导，就可以清晰地展现出这一节的教学内容，有利于学生的学习和理解。

2.有利于提升学生的抽象思维能力

化学用语具有抽象性的特点，学生要想掌握化学用语，就要具有一定的抽象思维能力，尤其是对于化学物质反应的化学方程式表达，学生更要具有灵活的思维能力。通过对化学用语的学习，学生的思维能力会有很大的提升。

3.为抽象化学知识的学习提供感性支持

在化学学习的过程中，学生要学习和认识很多看不见的物质。这些物质被赋予了一定的意义，可以通过特定的化学用语表示出来，如电子云的概念。还有很多化学物质是学生无法用肉眼观察到的，但可以借助化学用语符号来辅助学生认识，如原子的结构示意图等。

4.化学用语可以辅助学生解决化学问题

在化学问题解决的过程中，有些化学问题如单纯地从文字角度来描述则较为烦琐，学生也很难理解，而利用化学用语则可以简洁、明了地将要表达的意思表达清楚，便于学生高效地理解化学问题。例如，NaCl中掺进了Na2CO3，想要将Na2CO3除去，我们可以用什么试剂来实现呢?如果仅从文字角度去分析这一问题，很难找到突破口。教师可以引导学生先确定这是一道除杂的问题，分析出反应前后的物质，再根据能量守恒定律求解，具体思考如下(见图1)：

四、初中化学用语教学困难的原因

1.不当的教学和评价

在传统教学方式的影响下，教学评价主要是以试卷测试为主，这种评价方式只注重教学结果，而对于教师的教学过程和学生的学习过程并不关注。对于知识的传授也是以“填鸭式”的教学方式为主，导致学生在学习这种抽象性较强的化学用语时有一定的难度，从而造成了学习化学的困难。

2.化学用语本身的问题

化学用语是通过化学符号来表示实际存在的物质的，它是用抽象的概念来表示实际的物质，如果不能将化学用语与所表示物质的意义联系起来，那么符号自身就没有什么意义了。由于符号自身的抽象性，对于抽象思维能力较差的学生来说，学习起来也有一定难度。

3.教师关注不够

在现阶段的初中化学教学中，教师关注的往往是学生的学习成绩，追求在最短时间内快速提高学生的化学成绩，而对于学生是否很好地掌握了化学用语，并没有给予太多的关注，习惯上通过做大量的练习题来提高学生的解题能力。教师过多地关注于知识层面上的教学，而对于学生自身能力的发展却关注很少。

4.学生思维发展水平的限制和原有知识结构的影响

初中阶段学生的抽象思维能力也在逐步发展，他们能将具体事物和抽象问题分开来看待，但这种思维发展并不成熟，很容易受表面问题的困扰，难以深入知识的内部。另外，学生原有的知识结构也会影响学生对化学用语的研究，在学习化学用语之前，学生就接触了很多化学用语，如日常生活中的O

2、H2O、CO2等标识，以及生物课中学过的光合作用等，这些都是学生早期接触过的化学符号，但并没有形成科学的概念，这在一定程度上阻碍了学生对化学用语的学习。尤其在学习物质的分子构成、原子构成、离子构成等内容时，会出现较大障碍，如很多学生会将金属单质写成Fe2或Al2，这是不对的。

五、化学用语教学策略

1.充分利用知识之间的联系

在初中化学教学中，根据初中生的思维特点，教师将抽象的化学符号与现实中可观察到的事物联系起来，从而帮助学生更好地理解化学用语，而不是机械地记忆化学用语。例如，在学习CaCO3+2HCl―CaCl2+H2O+CO2↑这个化学方程式时，教师可以从多方面进行教学。如可将化学用语与微观结构和宏观世界联系起来，让学生先了解宏观物质的反应变化、碳酸钙和盐酸的性质以及各种生成物的性质，再通过观察到的现象了解生成物的特性。碳酸钙和盐酸反应可以生成H2CO3，但却不稳定，会生成易溶于水的CaCl2和CO2气体。当然，教师还可以从量的关系和微观方面来对此作进一步解释。

2.灵活运用练习―反馈策略

化学用语知识学习的关键就在于能够灵活应用，因此，仅仅理解其内涵是远远不够的。就化学方程式而言，仅仅会书写是不够的，还要通过大量练习达到熟知的水平。在平时练习中还要注意对学习思路和方法的总结与反思，尤其对于练习中的一些错误问题，更要及时地做好改正和反思。教学实践证明：没有反馈而仅依靠大量练习的学习是无效的。对于较为复杂的化学方程式的教学，教师可以采用分段教学的形式。例如，在学习CaCO3+2HCl―CaCl2+H2O+CO2↑这个化学方程式时，首先，教师应教授学生正确书写化学方程式，并通过多种练习实现熟练书写;其次，引导学生理解反应物与生成物之间的联系;最后，根据两侧的元素符号配平方程式。

3.充分发挥图示的作用

在向学生讲解物质的分子和构成原则时，教师可以用不同颜色的模型构成来加深学生对知识的理解。同时，还可以利用思维导图将各种概念之间的联系以构架的形式展示出来，以助于学生的感知和理解。

参考文献：

[1]杨丽.“化学用语”教学的探索与实践[J].中学教学参考，2012(2).

[2]吴国庆.浅谈化学用语的教学[J].教学研究，2011(9).

第五篇：化学用语和化学量九年级化学复习教案四 新课标 人教版

化学用语和化学量九年级化学复习教案四

一、教学目标：

知识目标：

1.熟练掌握常用的元素符号、化学式、化学方程式等化学用语，并能准确、简捷地使用化学用语表达化学基本概念、物质的组成和物质的变化。

2.深入理解相对原子质量和相对分子质量的含义。

能力目标：培养学生应用化学用语和化学量进行思维和综合演绎的能力。

情感目标：培养学生实事求是的科学态度以及规范书写化学用语的良好习惯。

二、教学重点、难点：

教学重点：化学式、化学方程式表示意义及熟练书写和应用。

教学难点：化学式、化学方程式表示意义及熟练书写。

三、教学过程：

[基础知识归纳与整理]

(一)

(二)

(师生共同探讨，归纳出这部分知识的知识结构、体系)

[关键知识点拔]

(一)

(二)化学式

用心 爱心 专心

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(三)化学方程式

(四)化学量

[典型例题讲解]

例1.按要求用正确的化学符号表示：

(1)1个氮分子____ (2)2个氢原子____

(3)3个钠离子____

(4)4个水分子____ (5)3个亚铁离子____ (6)n个硫酸根离子____

(7)m个氢氧根离子____ (8)+2价的镁元素____

[解析]本题主要考查同学们对化学用语的书写能力。解题关键是要看清化学用语所表达的对象(分子、原子、离子还是化合价)，只有分清所表达的对象后，在化学符号前或其它位置加上适当的计量数就能完整地表达意义。

答案：(1)N2

(2)2H

(3)3Na+ (4)4H2O

用心 爱心 专心

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2

(5)3Fe2+ (6)nSO

(7)mOH- (8)Mg+2

例2.下列符号只有微观意义的是( )

A.N

B.O2

C.Fe

D.2N

[解析]元素符号的意义有两点：(1)表示一种元素;(2)表示这种元素的一个原子。前者属于宏观意义，后者属于微观意义。N表示氮元素(宏观);又表示一个氮原子(微观)。Fe的意义：(1)表示物质铁(宏观);(2)表示铁元素(宏观);(3)表示一个铁原子(微观)。O2的意义：(1)表示氧气(2)表示氧气由氧元素组成(均为宏观意义);(3)表示一个氧分子(4)表示一个氧分子由两个氧原子构成(均为微观意义)。2N仅有微观意义，表示2个氮原子。

答案：D

例3.判断下列化学符号中数字“2”表示的意义，将其序号填在相应的横线上：

A.Ca2+ B.NO2 C.2NO D.E.

①表示分子个数的是____

②表示一个离子所带电荷数的是____ ③表示元素化合价的是____ ④表示一个分子中所含原子个数的是___ [解析]对化学用语表示意义的正确理解是解决本题的关键。 答案：①C ②A ③D ④B

例4.一个CO分子的质量为akg，其中氧原子质量为bkg，若以一个碳原子质量的标准，则CO的相对分子质量为( )

作为

A.

B.

C.

D.

[解析]相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量的总和，而相对原子质量是以一种碳原子质量的为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的值，所以相对分子质量也是以碳原子质量的为标准，用分子质量除以它所得的值，因此可先求出一个碳原子的质量。碳原子的质量=akg-bkg，则CO的相对分子质量。答案：B

例5.大运河岸边某化工厂甲、乙两车间排放的废水中分别含有较多量的Na2CO3和有毒物质CuSO4。两车间排放的废气中含有较多的SO2等有害气体。环保部门建议选用生石灰、铁屑和水等廉价易得的原料，综合治理上述污染，并回收得到的铜和亚硫酸钠等有用物质。写出实现上述要求的化学方程式。

[解析]书写化学方程式关键要从分析废水，废气中所含物质(CuSO

4、Na2CO

3、SO2)与所给原料(铁屑、生石灰、水)之间的相互反应规律入手，同时考虑最终能否得到所需的副产品Cu和Na2SO3。

答案：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

CaO+H2O=Ca(OH)2

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

[综合测试]

一、选择题：将正确答案的序号填入括号内。

用心 爱心 专心

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3

1.下列化学方程式书写正确的是( )

A. B.2FeCl3+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3MgCl2

C.Fe+2AgCl=FeCl2+2Ag

D.

2.下列符号中既能表示一种元素，又能表示这种元素的一个原子，还能表示该元素组成的单质的是( )

A.Al

B.N2

C.Cl

D.H

3.下列各组物质的名称、俗称、化学式，表示同一种物质的是( )

A.氢氧化钠、纯碱、Na2CO3

B.硫酸铜晶体、胆矾、CuSO4

C.消石灰、生石灰、Ca(OH)2

D.氯化钠、食盐、NaCl

4.一个碳原子的质量为1.993×10-26kg，某元素的一个原子质量为9.288×10-26kg，则该元素的相对原子质量为( )

A.46.6

B.56

C.56g

D.9.288×10-26kg

5.元素R在化合物中只有一种化合价，下列物质的化学式中错误的是( )

A.R(OH)2

B.RCl3

C.R2(SO4)3

D.R2O3

6.现有化学反应：，其中化学计量数之间关系正确的是( )

A.2z=x

B.3x=ω

C.2x=z

D.y=2z+ω

二、填空题

1.说明下列符号中数字“2”的含义：

2HCl____ 2H____ Fe2+____

____ 2H2O____ 2S2-____

2.从H、O、C、Cl、S、Na六种元素中选择适当的元素，组成下列类型的物质，用化学式填空(各举一例)

(1)酸性氧化物____

(2)碱性氧化物____

(3)无氧酸盐____

(4)含氧酸____

(5)相对分子质量最小的氧化物

(6)最简单的有机物____

3.用化学用语填空：

(1)地壳中含最多的金属元素____

(2)水通电分解过程中的最小粒子____

(3)构成硫酸钠的阳离子的结构示意图____

(4)保持酒精化学性质的最小粒子____

(5)在氧化铝中铝显+3价____

(6)两个铵根离子____

(7)同种元素表现出两种化合价的物质____

(8)氩气____

4.一个SO2分子的质量为akg，一个SO3分子的质量为bkg，若以氧原子质量的为标准，则硫的相对原子质量为____，SO2的相对分子质量为____。

5.请从大理石、氯酸钾、盐酸、氢气、锌粒、二氧化锰、氧化铜等物质中，选择合适的物

用心 爱心 专心

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4

质，按下面的要求写出化学方程式：

(1)有气体产生的置换反应____

(2)有金属单质生成的反应____

(3)有助燃性气体产生的反应____

(4)有不支持燃烧的气体产生的分解反应____

6.火柴是生活必需品，火柴头上的深色物质的主要成分是氯酸钾、二氧化锰、硫和硫化锑(Sb2S3)，火柴盒侧面涂有一层红褐色物质(红磷和玻璃粉)。划火柴时，发生氧化反应引燃木条。试写出其中四个主要反应的化学方程式。

(1)一种氧化剂在一种催化剂作用下，借助于摩擦，产生热量放出氧气.

_______________________;

(2)O2和Sb2S3反应生成Sb2O3和SO2

_______________________;

(3)红褐色物质与O2反应，并产生白烟

_______________________;

(4)硫与氧气的反应

_______________________。

附：综合测试参考答案。

一、1.D 2.A 3.D 4.B 5.A 6.BC

二、

1.两个氯化氢分子;两个氢原子;一个亚铁离子带两个单位负电荷;铁元素显+2价;两个水分子，每个水分子中含有两个氢原子;两个硫离子，每个硫离子带两个单位负电荷

2.(1)CO2或SO

2、SO3

(2)Na2O (3)NaCl或Na2S

(4)H2CO3或H2SO

4、H2SO3

(5)H2O (6)CH4

3.(1)Al

(2)H、O (3)

(5)

(4)C2H5OH (6)2NH

(7)NH4NO3 (8)Ar

4.

5.(1)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

(2)

(3)

(4)

6.(1)

(2)

用心 爱心 专心

121号编辑

用心 爱心 专心121号编辑

(3)

(4)