高中化学专业测试题

高中化学专业测试题（共8篇）

篇1：高中化学专业测试题

化学专业考研测试题

好成绩要从点滴做起，写好每一个字，只要认真仔细，多动脑筋，就一定会考出好成绩，以下是“化学专业考研测试题”希望能够帮助的到您！

一、单项选择题

1.在下列检测蛋白质的方法中，哪一种取决于完整的肽链?

A.凯氏定氮法 B.双缩尿反应 C.紫外吸收法 D.茚三酮法

2.下列对于环核苷酸的叙述，哪一项是错误的?

A.cAMP与cGMP的生物学作用相反

B. 重要的环核苷酸有cAMP与cGMP

C.cAMP是一种第二信使

D.cAMP分子内有环化的磷酸二酯键

3.下列不是催化底物水平磷酸化反应的酶是：

A.磷酸甘油酸激酶 B.磷酸果糖激酶

C.丙酮酸激酶 D.琥珀酸硫激酶

4.哪一种情况可用增加[S]的方法减轻抑制程度：

A.不可逆抑制作用 B.竞争性可逆抑制作用 C.非竞争性可逆抑制作用

D.反竞争性可逆抑制作用 E.无法确定

5.下列各中间产物中，那一个是磷酸戊糖途径所特有的?

A.丙酮酸 B.3-磷酸甘油醛

C.6-磷酸果糖 D.1，3-二磷酸甘油酸 E.6-磷酸葡萄糖酸

6动物饥饿后摄食，其肝细胞主要糖代谢途径：

A.糖异生 B.糖有氧氧化

C.糖酵解 D.糖原分解 E.磷酸戊糖途径

7.在蛋白质生物合成中tRNA的作用是：

A.将一个氨基酸连接到另一个氨基酸上

B.把氨基酸带到mRNA指定的位置上

C.增加氨基酸的有效浓度

D.将mRNA连接到核糖体上

8. 酶合成的调节不包括下面哪一项：

A.转录过程 B.RNA加工过程

C.mRNA翻译过程 D.酶的激活作用

9.下列关于脂肪酸碳链延长系统的叙述哪些是正确的(多选)?

A.动物的内质网酶系统催化的脂肪酸链延长，除以CoA为酰基载体外，与从头合成相同;

B.动物的线粒体酶系统可以通过β氧化的逆反应把软脂酸延长为硬脂酸;

C.植物的Ⅱ型脂肪酸碳链延长系统分布于叶绿体间质和胞液中，催化软脂酸ACP延长为硬脂酸ACP，以丙二酸单酰ACP为C2供体，NADPH为还原剂;

D.植物的Ⅲ型延长系统结合于内质网，可把C18和C18以上的脂肪酸进一步延长。

A.脯氨酸的存在 B.氨基酸残基的大的支链

C.性氨基酸的相邻存在 D.性氨基酸的相邻存在

E.以上各项都是

10.真核生物mRNA的帽子结构中，m7G与多核苷酸链通过三个磷酸基连接，连接方式是：

A.2′-5′ B.3′-5′ C.3′-3′ D.5′-5′ E.3′-3′

二、判断正误题

1.并非所有构成蛋白质的20种氨基酸的α-碳原子上都有一个自由羧基和一个自由氨基。

2.用碱水解核酸时，可以得到2’和3’-核苷酸的混合物。

3.ADP的磷酸化作用对电子传递起限速作用。

4.从鼠脑分离的.己糖激酶可以作用于葡萄糖(Km=6×10-6mol/L)或果糖(Km=2×10-3mol/L)，则己糖激酶对果糖的亲和力更高。

5.如果线粒体内ADP浓度较低，则加入DNP将减少电子传递的速率。

三、填空题

1.维持蛋白质的一级结构的化学键有_______和_______;维持二级结构靠________键;维持三级结构和四级结构靠_________键，其中包括________、________、________和_________.

2.常见的环化核苷酸有___和___。其作用是___，他们核糖上的___位与___位磷酸-OH环化。

3.磷酸甘油与苹果酸经穿梭后进人呼吸链氧化，其P/O比分别为_____和_____。

4.丙二酸和戊二酸都是琥珀酸脱氢酶的 抑制剂。

5.乙醛酸循环中不同于TCA循环的两个关键酶是_________和________。

四、名词解释

1.不对称比率(dissymmetry ratio)

2. 生物氧化(biological oxidation)

五、问答题

1.氧化作用和磷酸化作用是怎样偶联的?

2.糖酵解的中间物在其它代谢中有何应用?

答案解析

篇2：高中化学专业测试题

1.下列哪个性质是氨基酸和蛋白质所共有的?

A.胶体性质 B.两性性质

C.沉淀反应 D.变性性质

E.双缩脲反应

2.真核生物DNA缠绕在组蛋白上构成核小体，核小体含有的蛋白质是

A.H1、H2、H3、H4各两分子 B.H1A、H1B、H2B、H2A各两分子

C.H2A、H2B、H3A、H3B各两分子 D.H2A、H2B、H3、H4各两分子

E.H2A、H2B、H4A、H4B各两分子

3.活细胞不能利用下列哪些能源来维持它们的代谢：

A.ATP B.糖 C.脂肪 D.周围的热能

4.对于下列哪种抑制作用，抑制程度为50%时，[I]=Ki ：

A.不可逆抑制作用 B.竞争性可逆抑制作用

C.非竞争性可逆抑制作用 D.反竞争性可逆抑制作用 E.无法确定

5.三羧酸循环的限速酶是：

A.丙酮酸脱氢酶 B.顺乌头酸酶

C.琥珀酸脱氢酶 D.延胡索酸酶 E.异柠檬酸脱氢酶

6.三羧酸循环中哪一个化合物前后各放出一个分子CO2：

A.柠檬酸 B.乙酰CoA C.琥珀酸 D.α-酮戊二酸

7.蛋白质的生物合成中肽链延伸的方向是：

A.C端到N端 B.从N端到C端

C.定点双向进行 D.C端和N端同时进行

8.下列有关蛋白质的叙述哪项是正确的?

A.蛋白质分子的净电荷为零时的pH值是它的等电点

B.大多数蛋白质在含有中性盐的溶液中会沉淀析出

C.由于蛋白质在等电点时溶解度最大，所以沉淀蛋白质时应远离等电点

D.以上各项均不正确

9.下述关于从乙酰CoA合成软脂酸的说法，哪些是正确的(多选)?

A.所有的氧化还原反应都以NADPH做辅助因子;

B.在合成途径中涉及许多物质，其中辅酶A是唯一含有泛酰巯基乙胺的物质;

C.丙二酰单酰CoA是一种“被活化的“中间物;

D.反应在线粒体内进行。

10.下列哪种氨基酸是其前体参入多肽后生成的：

A.脯氨酸 B.羟脯氨酸 C.天冬氨酸 D.异亮氨酸

二、判断题

( ) 1 蛋白质的空间结构就是它的三级结构。

( )2 tRNA的二级结构中的额外环是tRNA分类的重要指标。

( ) 3 ATP虽然含有大量的自由能，但它并不是能量的贮存形式。

( )4 酶的最适pH值是一个常数，每一种酶只有一个确定的最适pH值。

( )5 在植物体内，蔗糖的合成主要是通过蔗糖磷酸化酶催化的。

三、填空题

1.今有甲、乙、丙三种蛋白质，它们的等电点分别为8.0、4.5和10.0,当在pH8.0缓冲液中，它们在电场中电泳的情况为：甲_______，乙_______，丙________。

2.DNA样品的均一性愈高，其熔解过程的温度范围愈______。

3.生物氧化是_________在细胞中_________，同时产生_________的过程。

4.一条多肽链Asn-His-Lys-Asp-Phe-Glu-Ile-Arg-Glu-Tyr-Gly-Arg经胰蛋白酶水解可得到 个多肽。

5.在磷酸戊糖途径中催化由酮糖向醛糖转移二碳单位的酶为_____________，其辅酶为______________;催化由酮糖向醛糖转移三碳单位的酶为___________。

四、名词解释

1.结构域(domain)

2.发夹结构(hairpin structure)

五、问答题

1.有时别构酶的活性可以被低浓度的竞争性抑制剂激活，请解释?

2.在体内ATP有哪些生理作用?

篇3：化学计算综合测试题

(考试时间:60分钟满分:100分)

可能用到的相对原子质量:H—1 C—12O—16 Al—27 S—32 Cl—35.5 V—51Cr—52 Mn—55 Fe—56

一、选择题 (本题包括12个小题, 每小题只有一个正确选项, 每小题4分, 共48分)

1. (原创题) 下列说法正确的是 ()

A.升高温度, 弱酸的电离平衡常数Ka不一定增大

B.两种物质反应, 不管怎样书写化学方程式, 平衡常数不变

C.温度一定时, 当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时, 此溶液为AgCl的饱和溶液

D.难溶电解质AB2饱和溶液中, c (A2+) =xmol·L-1, c (B-) =ymol·L-1, 则Ksp值为4xy2

2. 设NA为阿伏加德罗常数的值, 下列叙述正确的是 ()

A.1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中含有0.1 NA个HCO3-

B.常温常压下, 7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

C.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应, 生成SO2分子的数目为0.46 NA

D.常温常压下, 2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NA

3. 下列有关说法正确的是 ()

B.25℃时, amol·L-1一元酸HA与bmol·L-1 NaOH溶液等体积混合后, 溶液pH为7, 则c (A-) =c (Na+)

D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大, 说明水的电离是放热反应

4. (改编题) 下列大小比较正确的是 ()

A.常温下, 将醋酸钠、盐酸两溶液混合后, 溶液呈中性, 溶液中c (Na+) 大于c (Cl-)

C.25℃与60℃时, 水的pH相等

D.等体积、等物质的量浓度的NaCl (aq) 离子总数等于NaClO (aq) 中离子总数

5.36.5gHCl溶解在1L水中 (水的密度近似为1g/mL) , 所得溶液的密度为ρg/mL, 质量分数为ω, 物质的量浓度为cmol/L, NA表示阿伏加德罗常数, 则下列叙述中正确的是 ()

A.所得溶液的物质的量浓度c=1mol/L

B.所得溶液中含有NA个HCl分子

C.36.5gHCl气体占有的体积为22.4LD.所得溶液的质量分数ω=36.5c/ (1000ρ)

6. (原创题) 实验室需配制一种仅含四种离子 (不包括水电离出的离子) 的混合溶液, 且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.5 mol/L, 下面四个选项中能达到此目的的是 ()

A.Fe2+、Na+、NO-3、Cl-

C.H+、K+、Cl-、CH3COO-

7. 向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气, 溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示:

A.还原性:I->Fe2+>Br-

B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol

D.原溶液中n (Fe2+) ∶n (I-) ∶n (Br-) =2∶1∶3

8. 下列与含氯化合物有关的说法正确的是 ()

A.标准状况下, 0.1molCl2溶于水, 转移的电子数目为0.1 NA

B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液, 可制得Fe (OH) 3胶体

C.向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl23.36L, 反应后溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等, 则原FeBr2溶液的物质的量浓度为1.5mol·L-1

D.电解NaCl溶液得到22.4LH2 (标准状况) , 理论上需要转移NA个电子 (NA表示阿伏加德罗常数)

B.增大压强, 平衡右移, K平衡增大

C.B的平衡转化率是40%

D.其他条件不变, 向平衡体系中加入少量C, v正、v逆均增大

1 0. (改编题) 实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后, 所得固体中含金属单质为18g, 则该氧化物粉末不可能是 ()

A.Fe2O3和MnO2

B.Fe2O3和V2O5

C.Cr2O3和V2O5

D.Fe3O4和FeO

1 1. 将22.4g铁粉缓缓加入到含0.8molHNO3的稀硝酸中 (还原产物为NO) , 下列图像正确的是 ()

1 2. 两种气态烃组成的混合气体, 完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如下图所示, 则下列对混合烃的判断正确的是 ()

(1) 可能有C2H4 (2) 一定有CH4 (3) 一定有C3H8 (4) 一定没有C2H6 (5) 可能有C2H6 (6) 可能有C2H2

A. (2) (5) (6) B. (1) (2) (4)

C. (4) (6) D. (2) (3)

二、非选择题 (本题包括4个小题, 共52分)

1 3. (15分) (改编题) 硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣 (主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质) 。用该烧渣制取药用辅料———红氧化铁的工艺流程如下:

(1) “酸浸”时间一般不超过20min, 若在空气中酸浸时间过长, 溶液中Fe2+含量将下降, 其原因用离子方程式表示:__________。

(2) 根据下表数据:

在“除杂”步骤中, 为了除去Fe3+和Al 3+, 溶液的pH最大值应小于__________, 当pH=5时, 溶液中c (Al 3+) 为__________mol·L-1{已知常温下Ksp[Al (OH) 3]=2.0×10-33}。

(3) “中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀, 碳酸氢铵与硫酸亚铁反应的离子方程式为__________。若用等物质的量的 (NH4) 2CO3代替NH4HCO3, 则产品可能混有的杂质是__________ (填化学式) 。

(4) mg烧渣经过上述工艺可得红氧化铁ng。药典标准规定, 制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%, 则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于__________ (用含m、n的表达式表示) 。

1 4. (12分) (改编题) 甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质, A、B、C为常见的化合物。已知: (1) A和B都极易溶于水, 用玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后, 相互靠近会看到白烟; (2) 各物质之间存在如下图所示的转化关系:

请回答下列问题:

(1) 在 (1) ~ (6) 六个反应中, 发生了氧化还原反应的有________。

(2) 在一定温度下, 向容积不变 (容积为2L) 的密闭容器中加入0.2mol乙和0.7mol甲气体及固体催化剂, 反应生成A, 且ΔH<0。若第5分钟时达到平衡, 此时测得气体总的物质的量为0.7mol, 则前5分钟的平均反应速率v (甲) =________mol/ (L·min) , 平衡时乙的转化率为________, 该反应的平衡常数K=________。

(3) 常温下, 向含有白色沉淀M的浊液中加入氯化钠固体, Ksp (M) 将________ (填“增大”、“减小”或“不变”) ;取M的饱和溶液与AgBr的饱和溶液等体积混合, 再加入足量的浓AgNO3溶液发生反应, 则生成沉淀的物质的量较多的是________ (填化学式) 。

(1) 该反应的平衡常数表达式为________。

(2) 该温度下, 向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol, 平衡时, N2的转化率是________% (保留至整数) 。

(3) 该温度下, 某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L, 此时反应________ (填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”) , 理由是________。

(4) 将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中, 下列变化趋势正确的是________ (填字母序号) 。

(5) 向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2, 达到平衡状态后再向其中充入一定量NO, 重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比, 此时平衡混合气体中NO的体积分数________ (填“变大、“变小”或“不变”) 。

16. (10分) 某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研, 对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了较全面的感性认识。请你参与计算该社会实践活动小组感兴趣的问题:

(1) 将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中 (充分反应) , 过滤, 然后在滤液中加过量的NaOH溶液, 充分反应后, 过滤、洗涤、灼烧得4.80gFe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁, 若生产过程中铁元素损失4%, 计算每生产1.00t生铁 (含铁96%) , 至少需要这种铁矿石多少t? (保留两位小数)

(2) 取某钢样粉末28.12g (假设只含Fe和C) , 在氧气流中充分反应, 得到CO2气体224mL (标准状况) 。

(1) 计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。

(2) 再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中, 充分反应后, 测得的实验数据如下表所示:

计算硫酸溶液的物质的量浓度为多少?

(3) 若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末, 计算反应结束后剩余的固体质量为多少? (用含m的代数式表示)

参考答案

3.B【解析】本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题, 着力考查考生对熵变、焓变, 水解反应, 原电池与电解池, 化学反应速率的影响因素等方面的理解能力。A项, 分解反应一般是吸热反应, 熵变、焓变都大于零, 仅在高温下自发。B项, pH为7, 说明混合后的溶液显中性, 根据溶液中的电荷守恒c (Na+) +c (H+) =c (OH-) +c (A-) , 可知c (Na+) =c (A-) 。C项, 据平衡移动原理, 升高温度平衡向逆反应方向移动, H2的平衡转化率减小。D项, 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大, 说明水的电离是吸热反应, 越热越电离。

5.D【解析】36.5gHCl的物质的量是1mol, 但溶液的体积不是1L, 所以所得溶液的物质的量浓度不是1mol/L, A项错误;36.5gHCl的物质的量是1mol, 但在溶液中HCl完全电离, 溶液中不存在HCl分子, B项错误;因为题中没有给定温度和压强, 所以不能确定所占有的体积, C项错误;D项正确, 这是物质的量浓度与溶液的质量分数之间换算的重要公式, 要求考生能够掌握并熟练运用。

9.C【解析】C为液体, 不能代入表达式, A项错误;平衡常数和压强无关, B项错误;加入C液体, 其浓度为定值, 速率不变, D项错误。

11.D【解析】此题考虑Fe与HNO3反应原理。22.4g铁粉是0.4mol, 消耗HNO3只要0.2mol铁粉, 铁粉过量, n (HNO3) 一直减小, 所以选D。

12.B【解析】从图像分析, 1mol混合物只能产生1.6molCO2, 所以肯定有一种有机物分子中所含碳原子数小于1.6, 即为1, 则只能为甲烷, (2) 正确。混合烃的总物质的量为1mol、2mol或3mol时, 产生的H2O分别为2mol、4mol和6mol, 即折算成1mol混合烃中所含的H均为4mol, 而混合烃中各自的量是未知的, 所以含H数目均为4, (1) 、 (4) 正确。

14. (1) (1) (2) (4) (2) 0.03 50%25 (3) 不变AgCl

(3) 溶度积只是温度的函数, 温度不变则Ksp不变;等体积混合的AgCl、AgBr饱和溶液中, 由于Ksp (AgCl) >Ksp (AgBr) , 则c (Cl-) >c (Br-) , 加入足量的浓AgNO3溶液发生反应, 生成沉淀的物质的量较多的是AgCl。

(2) 4

(4) AC

(5) 不变

即此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为50∶1

(2) 根据表中数据可知, 实验Ⅲ中H2SO4不足, 可根据实验Ⅲ求出H2SO4的浓度:

(3) 当钢样粉末中的铁未全部溶解时[m>1.406g。注明:当硫酸刚好反应完时所溶解的生铁质量为5.624&#247;2.240×2.800=7.03 (g) , 溶解5.624g钢样粉末后还可溶解7.03-5.624=1.406 (g) ], 剩余的固体质量为:

(5.624+mg) -0.125mol×56g·mol-1= (m-1.376) g

当钢样粉末中的铁全部溶解时 (m≤1.406g) , 剩余的固体质量为:

篇4：大学专业选择—高考专业选择测试

许多同学在填报志愿时，往往只注意专业的冷热，而忽视自身的人格特点（即自己最适合从事哪方面的工作），选择了一个不适合的专业，即使能顺利地升上大学，却可能为将来从事一个自己不感兴趣的工作而懊悔终身。

为了帮助考生和家长较为准确地判断自己最适合就读的专业，提高高考专业志愿填报的目的性、准确性和针对性，我们以霍华德人格-职业类型匹配的理论为基础，结合考生的实际心理状态和高校专业特征，精心编制了一套“职业（专业）人格自测问卷”，帮助同学们在高考填报志愿时，以科学的态度做出专业选择，从适应个性特征的角度，进行今后职业生涯的规划，成就一条适合自身发展的道路。

下面，请同学们根据对每一道题目的第一印象作答，不必仔细推敲，答案没有好坏、对错之分。具体填写方法是，根据自己的情况在答案的“是”或“否”字上画一个“”号，准备好了吗？那就开始测试吧！

注意：以下测试结果仅供参考。

1. 我对自己平时的花销都记得很清楚。是否

2. 课余时间我喜欢阅读通俗小说、诗歌。 是否

3. 在老师提出问题后，即使我知道，我也往往保持沉默。 是否

4. 我很羡慕做戏剧、音乐、歌舞、新闻采访等方面工作的人。 是否

5. 每次写作文时，我往往一挥而就，不再重复。 是否

6. 我经常不停地思考某一问题，直到想出正确的答案。 是否

7. 对同学借我的和我借同学的东西，我都能记得很清楚。 是否

8. 虽然复习很紧张，但我仍喜欢参加学校的各种活动。 是否

9. 我喜欢成为老师和同学们注意的焦点。 是否

10. 家里的电器如果出了小毛病，我喜欢自己搞定。 是否

11. 我希望有机会参加探险。 是否

12. 我曾渴望当一名汽车司机或飞机驾驶员。 是否

13. 我总是保持我的房间和书桌的整洁。 是否

14. 看情感影片时，我经常禁不住眼睛湿润。 是否

15. 我喜欢做一名教师。是否

16. 我小时候经常把玩具打开，把里面看个究竟。 是否

17. 音乐能使我陶醉。 是否

18. 我喜欢阅读自然科学方面的书籍和杂志。 是否

19. 在我的职业选择中可以考虑当校长。 是否

20. 我喜欢需要运用智力的游戏。 是否

21. 有时，我感到自己有文艺方面的天赋。 是否

22. 我喜欢亲自动手制作一些东西（如贺年卡），从中得到乐趣。 是否

23. 如果同学们有困难，我很乐意帮助他们。 是否

24. 和不熟悉的人交谈对我来说毫不困难。 是否

25. 和同学交谈时，我对政治问题较感兴趣。 是否

26. 我喜欢动手的工作，不喜欢抽象的工作。是否

27. 大家公认我是一个勤劳踏实、愿为大家服务的人。是否

28. 我有能力说服别的同学同意我的观点。 是否

29. 我是一个沉静而不易动感情的人。 是否

30. 当我学习时，我喜欢避免干扰。 是否

31. 我的理想是当一名科学家。 是否

32. 与推理小说相比，我更喜欢言情小说。 是否

33. 我喜欢按部就班地完成要做的事。 是否

34. 我有很强的动手能力。 是否

35. 我总是主动地向别人提出自己的建议。 是否

36. 我喜欢使用锤子、榔头一类的工具。 是否

37. 与同学相比，我有较强的策划能力。 是否

38. 我能坚持写日记。是否

39. 看电影是我的兴趣之一。 是否

40. 我喜欢利用逻辑原理解决问题。 是否

41. 有时我也关注飞行器方面的知识。是否

42. 我喜欢关注青少年犯罪问题。 是否

43. 有条件的话，我可以去听听歌剧。 是否

44. 对我来说，会计是一个不错的职业。 是否

45. 我很羡慕那些优秀的企业家。 是否

46. 一般情况下，我能想到用法律来保护自己的合法权益。 是否

47. 我对侦破题材的节目很感兴趣。 是否

48. 随便讲出一些世界名车的品牌，对我来说并不是个难事。 是否

测试完毕请在下面查看结果

测试结果和说明：

一、 请将以上测试依样在以下对应的题号内计算得分。（答“是”的计一分，答“否”的不得分。）

A艺术型（ 2、4、14、17、21、32、39、43）计分

C传统型（ 1、3、7、13、29、33、38、44）计分

E管理型（ 5、9、11、25、28、35、37、45）计分

I研究型（ 6、16、18、20、30、31、40、47）计分

R现实型 （10、12、22、26、34、36、41、48）计分

S社会型 （8、15、19、23、24、27、42、46）计分

二、 请将六种不同人格特征的得分从大到小进行排列，排在最前的就是你的职业人格类型。如遇相同的得分，表明你该两种人格类型均具备（如社会型和管理型的得分相同，表明你具有社会管理型的职业人格特征）。

在完成了上面的自测后，你就能了解你的职业人格，依此大致确定适合你的职业类型。为了方便同学们能填报适合自己职业人格特征的专业，我们将现行各高等院校本科专业所有的11个大类（文、理科）分别列出，按各专业的职业特征与相应职业人格特征进行匹配（如你是A 艺术型的职业人格特征就对应相应的A 艺术型的专业），这种匹配是我们根据现行本科专业的培养方向和目标，参考具体专业的课程要求而做出的理解，下面仅列出各大门类中的有代表性的专业，供同学们参考。

A 艺术型：有艺术、直觉、创造的能力，喜欢运用想象力和创造力，在自由的环境中工作。这种人想象力丰富，有理想，易冲动，好独创。他们喜欢从事非系统的、自由的、要求有一定艺术修养的职业。

可参考填报：教育学： 学前教育、艺术教育、装潢设计与工艺教育；文学：汉语言文学、汉语言、对外汉语、中国少数民族语言、外国语言文学、新闻传播学类所有专业、艺术学类所有专业；历史学： 民族学、文物保护技术；管理学：旅游管理；理学：地理科学类所有专业；工学： 广播电视工程、土建类所有专业、测绘类所有专业、轻工纺织食品类所有专业、航空航天类所有专业、宝石及材料工艺学；农学： 园艺、园林；医学： 医学影像学。

C 传统型：喜欢从事资料工作，有写作或数理分析的能力，能够听从指示，完成琐细的工作。这种人易顺从，能自我抑制，想象力较差，喜欢既定、有秩序的环境。在职业选择上，他们愿意从事那些需要按照既定要求工作的、比较简单而又比较刻板的职业。

可参考填报：哲学：逻辑学；经济学：经济学类所有专业；法学： 法学类所有专业、政治学与行政学、国际政治；教育学： 人文教育、特殊教育；文学： 中国语言文学类所有专业；历史学：历史学类所有专业；管理学：会计学、财务管理、电子商务、物流管理、劳动与保障、土地资源管理、农林经济管理、农村区域发展、图书馆学、档案学；理学：理学类所有专业；工学：仪器仪表类、能源动力类、电气信息类、水利类、测绘类、化学与制药类、交通运输类、海洋工程类、航空航天类、武器类、工程力学类、生物工程类、农业工程类、森林工程类、公安技术类所有专业；农学：农学类所有专业；医学：医学类所有专业。

E 管理型：喜欢和人群互动，自信、有说服力、领导力，追求政治和经济上的成就。这种人喜欢支配别人，有冒险精神，自信而精力旺盛，好发表自己的见解。他们愿意从事那些为直接获得经济效益而活动的职业。

可参考填报：哲学：哲学、宗教学；经济学：经济学、国际经济与贸易、保险；法学：社会学、社会工作、外交学、思想政治教育、公安学类所有专业；教育学： 特殊教育、旅游管理与服务教育、市场营销教育；文学：新闻学、广播电视新闻学、广告学、导演、播音与主持艺术、广播电视编导；管理学：管理科学与工程类所有专业、工商管理类所有专业、公共管理类所有专业、农林经济管理类所有专业；理学：天文学类、地质学类、地理科学类、地球物理学类、大气科学类、海洋科学类、环境科学类、心理学类、统计学类所有专业；工学：航空航天类、武器类、公安技术类所有专业；农学： 植物生产类、草业科学类、森林资源类、环境生态类、动物生产类、水产类所有专业；医学：法医学。

I 研究型：喜欢观察、学习、研究、分析、评估和解决问题。这种人有强烈的好奇心，重分析，好内省。比较慎重。他们喜欢从事有观察、有科学分析的创造性活动和需要钻研精神的职业。

可参考填报：哲学：哲学类所有专业；经济学：保险、金融工程、税务、网络经济学；法学：马克思主义理论类所有专业、社会学类所有专业、公安学类所有专业；教育学：教育学、学前教育、教育技术学、小学教育、艺术教育、人文教育、社会体育；文学 汉语言文学、古典文献、外国语言文学类；历史学：历史学、世界历史、考古学、博物馆学、文物保护技术；管理学：管理科学、信息管理与信息系统、工商管理、市场营销、会计学、财务管理、人力资源管理、物流管理、行政管理、劳动与社会保障、农林经济管理、农村区域发展、档案学；理学：理学类所有专业；工学：工学类所有专业；农学：农学类所有专业；医学：基础医学、临床医学、眼视光学、康复医学、精神医学、中医学类所有专业、药学类所有专业。

R 现实型：有运动机械操作的能力，喜欢机械、工具、植物或动物，偏好户外活动。这种人不重视社交，而重视物质的、实际的利益。他们遵守规则，喜欢安定，感情不丰富，缺乏洞察力。在职业选择上，他们希望从事有明确要求的、需要一定的技能技巧、能按一定程序进行操作的工作。

可参考填报：哲学：逻辑学；教育学：教育技术学、体育教育、运动训练、社会体育、运动人体科学、民族传统体育、汽车维修工程教育、应用电子技术教育、装潢设计与工艺教育；文学：传播学；管理学 信息管理与信息系统、电子商务；理学：理学类所有专业；工学： 工学类所有专业；农学：农学类所有专业；医学： 医学影像学、医学检验、眼视光学、康复医学、口腔医学、针灸推拿学、法医学、护理学、药学类所有专业。

S 社会型：擅长和人相处，喜欢教导、帮助、启发或训练别人。这种人乐于助人，善社交，易合作，重视友谊，责任感强等。他们希望从事那些直接为他人服务 为他人谋福利或与他人建立和发展各种关系的职业。

可参考填报：哲学：宗教学；经济学：国际经济与贸易；法学：社会学、社会工作、政治学类所有专业、治安学；教育学：教育学类所有专业、体育学类所有专业、其他教育学类新兴专业；文学：新闻学、广播电视新闻学、播音与主持艺术、广播电视编导；管理学：人力资源管理、旅游管理、公共事业管理、劳动与社会保障、公共关系学、农林经济管理类所有专业；理学：资源环境与城乡规划管理、心理学、应用心理学；工学：电气信息类、环境与安全类、公安技术类所有专业；农学：植物生产类、森林资源类、动物生产类、水产类所有专业；医学： 预防医学、临床医学、康复医学、精神医学、口腔医学、中西医临床医学、护理学、中药资源与开发。

好了，测试做完了，同学们对今后的填报志愿大致有个底了吗？衷心祝愿2013年的高考生都能美梦成真！成就人生！

篇5：化学专业考试题C

姓名：分数：

一、填空（共30分，每题3分；1-7必答；8-10除盐；11-13化验）

1、用烧杯加热液体时，液体的高度不得超过烧杯的。

2、小硬度测定中，应加入指示剂，用溶液滴定。

3、在运行日志上签字后，再签字。

4、用酚酞做指示剂，PH在2-3时，溶液呈色。

5、影响化学平衡的因素有、、。

6、水样中的溶解盐分越少，水样的电导率越。

7、出入车间厂房必须戴。

8、原水在进过滤器之前应加入药剂。

9、中和池排污前，污水PH值需调至。

10、工业水泵的额定流量为吨/小时。

11水采样装在12、加药泵的设备规范：压力、台数。

13、锅炉点火后，压力升到1.0Mpa时应采取样品分析；

1.5Mpa时开始对进行采样分析。

二、判断题

1、炉水采样必须将炉水采样门打开。（）

2、不可用湿布擦拭电气设备。（）

3、过热蒸汽采样装在主蒸汽管道上。（）

4、锅炉附近动火需开动火票。（）

5、硫酸的分子式为H2SO4.（）

6、水泵运行中，可以拆卸防护罩。（）

7、化验剩余药品应该倒掉，并将实验用具清洗干净。（）

8、溶解浓硫酸时，要将水倒入硫酸中。（）

9、反渗透进水SDI必须不大于4。（）

10、设备异常追查不清，处理不完善不交班。（三、问答题

1、本岗位责任制。（必答）

2、小硅的测定方法。（必答）

3、小硬度的测定方法。（必答））

4、全碱度的测定方法。（化验）

5、炉水磷酸根含量过高的原因和处理。（化验）

6、发生那些情况应该立即停止故障泵启动备用泵。

7、简述除盐制水系统流程图。（除盐）

篇6：高中化学专业测试题

全国高中生物竞赛专业培训 内部试题

奥赛考前热身试题（川布兰）

（红字部分为答案）

1.某一果蝇品系从正常眼（W+）突变为曙红眼（We）的突变率为1.3×10-4，若回复突变率（We→W+）为4.2×10－5。计算We的平衡值是： A.0.244

B.0.233

C.0.767

D.0.756 2.DNA转录成mRNA的基本过程是： A.以DNA的一条链作为模板 B.这条DNA链称为有义链 C.按照5’→3’端的方向进行

D.RNA聚合酶使碱基U－A，C－G配对 3.相差显微镜之所以能用于观察活的生物体：

A．利用被观察物体的光程之差； B．观察的材料进行了染色处理； C．物体的颜色利亮度发生了变化； D．对光圈和进光量进行了调节。4.通过染色在光镜下可以看到的细胞器有：

A．线粒体，高尔基体，液泡； B．线粒体，内质网，高尔基体； C．线粒体，核糖体，中心体； D．高尔基体，中心体，核糖体。5.角质化的细胞壁发生在什么组织中。

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《精英教案》培训内部试

A.同化组织

B.机械组织

C.保护组织

D.输导组织。6.分化成熟的筛管特点是：

A.是活的细胞

B.细胞中有细胞核

C.细胞壁木质化：

D.横壁形成筛板

E.筛管分子间有原生质丝相通。

7.放线菌的菌丝直径大小与下列那类微生物的细胞（或菌丝）的直径相似？

A.细菌

B.蓝细菌

C.酵母菌

D霉菌 8.下列哪些项是细菌染色体的特征？

A.无核膜

B.是一个环状双链DNA分子

C.含有少量组蛋白和RNA

D.编码细菌必要遗传信息

9.植物分类命名的拉丁名双名法中，第一个词为属名，基词类为： A.名词

B.形容词

C.副词

D.动词 10.下列植物中哪些是由1心皮组成雌蕊的： A.豌豆

B.合欢 C.紫荆 D.桃 E 石竹

11.这是Stitt研究果糖1，6-双磷酸酯酶（F1，6Pase）被调节的一个实验结果，图中表明在磷酸二羟丙酮（DHAP）增加时，1，6-二磷酸果糖（F1，6P）和2，6-二磷酸果糖（F2，6P）对F1，6Pase的影响，你能得出如下结论：

A.F2，6P调节F1，6Pase活性 B.F1，6P调节F1，6Pase活性

C.F1，6P和F2，6P都调节F1，6Pase活性 D.F1，6P和F2，6P都不调节F1，6Pase活性

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11.在初始质壁分离时，细胞内

A.相对细胞体积变小

B.压力势等于0 C.水势等于渗透势

D.细胞水势等于外界溶液的渗透势

12.一个完整的放射性双链DNA分子在没有放射性的溶液中进行了两次复制,得到四个双链DNA分子的放射性状况为? A.两分子DNA不具有

B.四分子DNA都具有 C.双链中各一半含有

D.四分子DNA都没有 13.下列关于蛋白质生物合成机理，正确的描述是：

A.tRNA结合到30S核糖体亚基上

B.tRNA结合到70S核糖体上 C.氨基酸通过氨酰合成酶连到核糖体上

D.氨基酸必须活化成活性氨基酸 14.在生理pH条件下，具有较大缓冲能力的氨基酸是：

A.Cys

B.Glu

C.His

D.Lys

E.Val 15.下面关于肽键的描述，正确的是：

A.肽键具有部分双键的性质

B.肽键比正常的C-C单键短

C.除Pro外，与肽键相连的两个C一般为反式构型 D.肽键可以自由旋转

16.哺乳动物成体的肺动脉来源于胚胎期的 A.第Ⅲ对动脉弓

B.第Ⅳ对动脉弓

C.第V对动脉弓

D.第VI对动脉弓 17.交感神经发出的部位

A.脑 B.脊髓胸段 C.脊髓腰段

D.脊髓荐段

18.许多动物对食盐（NaCl）的浓度非常敏感，血液中Na+的浓度显著下降，则会使神经元的

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A.静息电位增大，动作电位降低

B.静息电位减小，动作电位增强

C.静息电位不变，动作电位降低

D.静息电位不变，动作电位增强

19.人们比喻眼睛就像一袈精巧的照相机，这是因为 A,B,C或D A.眼球前方的晶体是一个具有变焦能力的高效镜头 B.眼睛的视网膜具有很高灵敏度的感光性能 C.视网膜具有能够分辨色彩的视锥细胞 D.所有以上叙述

2013年《精英教案》第十届全国高中生物竞赛培训火热报名中……

篇7：高中化学专业测试题

（化学部份）

姓名＿＿＿＿＿＿ 得分 ＿＿＿＿

一、填空题：

１、任何人进入生产现场，必须戴＿＿＿＿＿＿。

２、各级领导人员不得发出＿＿＿本规程的命令。工作人员接到＿＿＿本规程的命令，应＿＿＿＿＿＿＿执行。

３、所有工作人员都应学会＿＿＿＿＿、窒息急救法、＿＿＿＿＿＿＿＿，并熟悉有关

＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿等急救常识。

４、心肺复苏法支持生命的三项基本措施是：A＿＿＿＿＿＿＿；B＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

C＿＿＿＿＿＿＿。

５、汽、水取样地点，应有良好的＿＿＿＿。取样时应＿＿＿＿。

６、化验人员应＿＿＿＿＿＿。化验室应有自来水，＿＿＿＿，＿＿＿＿，＿＿＿＿，急救酸、碱伤害时中和用的溶液以及＿＿＿＿、＿＿＿＿等物品。

７、任何电气设备上的标示牌，除原来放置人员或负责的运行值班人员 外，其他任何

人员＿＿＿＿＿＿。

８、在制氢系统和发电机氢冷却系统上取样，必须事先与＿＿＿＿＿＿＿ 联系，并应

遵守本规程的有关规定。

二、判断题：

１、在电气设备上取油样，应由化验人员操作，电气人员在旁指导。（）

２、如发现有人触电，应争分夺秒，对触电人进行急救。（）

３、制氢室和机组的供氢站应采用防爆型电气装置。（）

４、在皮带上用人工取煤样时，工作人员应向顺煤流的方向取煤。（）

５、用烧杯加热液体时，液体的高度不准超过烧杯的2/3。（）

６、生产厂房内外工作场所的井、坑、孔、洞或沟道，必须覆以与地面齐平的坚固的盖板。

（）

７、新参加工作的人员，在开始工作前必须学习规程的有关部分，并经过考试合格。

（）

８、设备异常运行可能危及人身安全时，应停止设备运行。（）

三、问答题：

篇8：化学实验综合测试题(一)

一、选择题 (本题包括12个小题, 每小题4分, 共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1. (原创题) 下列使用食醋的家庭小实验, 不可能成功的是 ()

A.将食醋倒入有水垢的暖水瓶内, 水垢会逐渐溶解而消失

B.将食醋滴到纯碱里, 有气泡产生

C.将加碘盐加到混有食醋的米汤里, 米汤显蓝色

D.用食醋浸泡废干电池的锌片, 锌片表面有气泡产生

2. (改编题) 下列实验中, 所选装置合理的是 ()

A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5, 选 (4)

B.用CCl4提取碘水中的碘, 选 (5)

C.用FeCl2溶液吸收Cl2, 选 (3)

D.粗盐提纯, 选 (1) 和 (2)

3.下图分别表示四种操作, 其中有两处错误的是 ()

4. (改编题) 对实验: (1) 中和滴定、 (2) 中和热的测定、 (3) 实验室制备乙烯、 (4) 乙酸乙酯的制取、 (5) 铝热反应, 下列叙述正确的是 ()

A. (1) (4) (5) 必须加热

B. (2) (3) 必须隔热

C. (1) (2) (5) 必须用指示剂

D. (3) (4) 必须用催化剂

5.下列进行物质制备实验的设计中, 理论上正确、操作上可行、经济上合理、环境上友好的是 ()

6. (改编题) 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 ()

A.向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水, 先生成Cu (OH) 2沉淀, 说明Ksp[Cu (OH) 2]>Ksp[Mg (OH) 2]

B.取少量溶液X, 向其中加入适量新制的氯水, 再加几滴KSCN溶液, 溶液变红, 说明X溶液中一定含有Fe2+

C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液, 振荡、静置后分液, 可除去苯中的少量苯酚

7.有a、b、c、d、e五种无色气体, 进行下列实验:

a、b、c、d、e依次可能是 ()

8.下列实验装置设计正确, 且能达到目的的是 ()

9.要设计一套实验室利用液体和液体加热反应制备气体的装置, 现设计了五步操作, 正确的顺序是 ()

(1) 将蒸馏烧瓶固定在铁架台上

(2) 将酒精灯放在铁架台上, 根据酒精灯确定铁圈高度, 固定铁圈, 放好石棉网

(3) 用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物, 再向分液漏斗中加入另一种液体反应物, 并将导气管放入气体收集器中

(4) 检查装置的气密性 (利用对固定装置微热的方法检查气密性)

(5) 在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗, 连接好导气管

10.对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是 ()

A.实验Ⅰ:液体分层, 下层呈无色

B.实验Ⅱ:烧杯中先出现白色沉淀, 后溶解

C.实验Ⅲ:试管中立刻出现红色沉淀

D.实验Ⅳ:放置一段时间后, 饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

11.实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是 ()

A.装置 (1) 常用于分离互不相溶的液体混合物

B.装置 (2) 可用于吸收NH3或HCl气体, 并防止倒吸

C.装置 (3) 可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体

D.装置 (4) 可用于干燥、收集氯化氢, 并吸收多余的氯化氢

12.下列实验设计能完成或实验结论合理的是 ()

A.证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮, 可用湿润的碘化钾一淀粉试纸检验, 观察试纸颜色的变化

B.铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液, 未出现血红色, 则该铝热剂不含氧化铁

C.测氯水的pH可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上, 待其变色后和标准比色卡比较

D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别甲酸、甲酸甲酯、乙酸、乙酸乙酯四种物质

二、非选择题 (本题包括5个小题, 共52分)

13. (9分) (改编题) 熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品, 是化学学习的基本要求。试回答以下问题。

(1) 在仪器:a.分液漏斗、b.试剂瓶、c.集气瓶、d.滴定管、e.容量瓶、f.量筒、g.托盘天平中, 标有“0”刻度的是 (填序号) 。

(2) “磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在下列仪器中, 没有用到“磨砂”工艺处理的有。

a.试管b.分液漏斗c.带滴管的试剂瓶 (滴瓶) d.集气瓶e.酸式滴定管f.碱式滴定管

(3) 用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置 (气密性已检查) , 可用于制取并收集NH3或HCl气体。可供选择的液体试剂有:浓硫酸、浓盐酸、浓氨水, 丙中试剂为紫色石蕊溶液。请回答下列问题:

(1) 若制取某气体的过程中, 丙中的石蕊溶液变红, 且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体, 则试剂A为, 制取该气体利用了B的性质有、。

通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝, 说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝, 则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为。

(2) 若在乙中收集氨气, 气体流经装置的顺序是:a→→→d (填接口代号) 。

(4) 下图中的装置D是实验室制备CO2的简易装置图, 用该装置制备CO2可起到随时使反应发生, 也可以随时使反应停止的效果。下图中的装置A、B、C也可起到相同效果的有 (填序号) 。

14. (9分) 在实验室中某实验小组同学关于硫酸铜的制取和应用, 设计了以下实验:

(1) 铜与浓硫酸反应的实验装置如下图所示。

(1) 装置A中发生反应的化学方程式为;

(2) 装置中导管B的作用你认为可能是 (写出一种) 。

(2) 为符合绿色化学的要求, 某同学进行如下设计:将铜粉在 (填仪器名称) 中反复灼烧, 使铜与空气充分反应生成氧化铜, 再将氧化铜与稀硫酸反应, 反应后溶液经过、、过滤、洗涤、干燥, 即可得到产品CuSO4·5H2O晶体, 干燥需要控制温度小于100℃, 若温度过高, 则会导致。

(3) 将空气或氧气直接通入铜粉与稀硫酸的混合物中, 发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4作催化剂, 即发生反应生成硫酸铜。其反应过程的第2步是:, 请写出其第1步反应的离子方程式:。

(4) 制取的CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃混合时生成了一种难溶物质氢化亚铜 (CuH) 。将CuH溶解在稀盐酸中时生成了一种气体, 这种气体是;经收集测定生成的该气体为标况下11.2L, 则被还原的离子得电子的物质的量是。 (已知:Cu+在酸性条件下发生反应2Cu+Cu2++Cu)

15. (10分) 某课外实验小组设计了如右图所示装置进行“一器多用”的实验探究 (夹持装置已略去) 。

(1) 该小组同学用该装置进行“常见某种气体制备和性质验证”实验。他们设计了如下的实验步骤:

a.组装装置并检验气密性

b.装入药品, 关闭活塞m和n, 固定在铁架台上

c.打开分液漏斗活塞m, 使反应开始

d.当观察到B中有较多气体时, 打开活塞n并用气体进行性质检验

回答下列问题:

(1) 下列气体中, 不能用该反应装置来制取的是 (实验室制法) , 原因是。

(2) 实验中导管a的作用是。

(3) 请根据上述实验结合所学知识, 完成下表:

(2) 该小组同学用该装置进行定量实验, 以确定某稳定饱和脂肪醇的结构。

(1) 反应前, 先对量气管进行第一次读数, 读数为40.0mL, 然后在A中加入5gNa和0.62g待测醇, 充分反应后, 再进行第二次读数, 读数为264.0mL (所有数据均已换算成标准状况时的数值) 。读数时要注意:一是使视线与凹液面最低处相平, 二是。

(2) 为了进一步确定该醇的结构, 又将0.62g该醇充分燃烧, 可以生成0.02mol的CO2和0.03mol的H2O;已知两个或者两个以上的羟基连在同一个C原子上不能形成稳定的醇。根据上述信息计算确定该饱和醇的结构简式为。

16. (12分) 乱扔废旧电池会导致严重的环境污染, 一节废电池就是一颗“炸弹”。某同学用废干电池内的黑色固体 (可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质) 进行如下实验:

(1) 上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是。

(2) 将灼烧后的固体移入试管, 滴加H2O2水溶液, 能迅速产生一种使余烬的木条复燃的气体, 由此推断黑色固体中含有MnO2, 它在该反应中的作用为, 写出该反应的化学方程式:。MnO2有一定的氧化性, 请写出一个MnO2作氧化剂的反应的化学方程式:。

(3) 验证步骤 (2) 的滤液中含有NH4+, 下面是某一实验方案记录片段。请填写下列空白:

实验过程:。

实验现象:有刺激性气味的气体产生。

写出该实验中反应的离子方程式:。

17. (12分) 某矿抽出的废液中含有大量的K+、Cl-、Br-, 还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。某化学研究性学习小组获取这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴 (Br2) , 他们设计了如下流程:

可供a、b选择的试剂有:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba (NO3) 2溶液、H2O2、KMnO4 (H+) 溶液、稀盐酸。

请根据以上流程, 回答相关问题:

(1) 试剂a应该选用。

(2) 操作 (1) 、 (2) 、 (3) 、 (4) 、 (5) 的名称是 (填字母序号) 。

A.萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶

B.萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶

C.分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶

D.萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶

(3) 除去无色液体Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-, 选出b所代表的试剂, 按滴加顺序依次是 (填化学式) 。

(4) 调节pH的作用是, 操作方法是。

(5) 操作 (5) 中用到的瓷质仪器名称是。

参考答案

1.C【解析】加碘盐与食醋并不反应, 所以米汤 (含有淀粉) 不显蓝色, 而淀粉碘化钾与加碘盐遇到食醋则显蓝色。部分同学选错是误认为D选项是原电池反应, 实际上只是金属锌与酸反应产生了H2。

2.D【解析】Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3二者互不相溶, 分离Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3需选用装置 (3) 来分液, A项不正确;因I2在CCl4中溶解度大且CCl4与H2O互不相溶, 因此提取碘水中的碘可选用CCl4作萃取剂, 利用装置 (3) 萃取、分液, B项不正确;用溶液吸收气体时, 气体进、出洗气瓶的导管的顺序应是“长进短出”, 故用FeCl2溶液吸收Cl2时选用装置 (5) 能充分吸收Cl2, C项不正确;粗盐提纯的步骤为过滤、蒸发、结晶, 需选用装置 (1) 和 (2) , D项正确。

3.B【解析】A、C、D三项中均有一处错误, 分别是:读数仰视, 在纸片上称量, 未用玻璃棒搅拌。B项中有两处错误, 即把H2O加入到硫酸中, 在量筒中稀释。

4.D【解析】酸与碱在常温下发生中和反应, 中和滴定不需要加热, 可通过滴加酚酞或甲基橙 (不用紫色石蕊试液) 引起溶液颜色的变化确定反应终点。中和热是指强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量, 故中和热的测定不需加热, 为了测定反应放出的热量必须在保温、隔热的条件下进行。实验室制备乙烯时, 需用酒精灯加热到170℃, 而不是隔热, 同时用浓H2SO4作催化剂、脱水剂;制乙酸乙酯时浓H2SO4作催化剂、脱水剂, 还必须加热。综合以上分析 (1) 不加热, (4) (5) 加热, 故A项错; (2) 隔热, (3) 用酒精灯加热, 故B项错; (1) 用指示剂, (2) 不用指示剂, 故C项错; (3) (4) 均用浓H2SO4作催化剂, D项正确。

5.D【解析】A项, 反应条件不易控制, 可直接将C完全燃烧生成CO2;B项, AgNO3的价格贵, 用来制取Cu (OH) 2太浪费;C项, Fe点燃应生成Fe3O4。

6.C【解析】A项说明Cu (OH) 2更难溶于水, 应是Ksp[Mg (OH) 2]>Ksp[Cu (OH) 2];B项中应先滴加KSCN溶液, 没有现象, 排除Fe3+的干扰, 再加氯水, 若溶液变红, 说明有Fe2+;C项中苯酚和氢氧化钠反应生成可溶性的苯酚钠, 再通过分液把苯分离出来;D项说明I2在CCl4中的溶解度比在水中的大, 而不是KI3。

7.C【解析】根据表中所给出的两种气体混合后的现象并结合选项中所给出的气体范围进行分析。 (1) a和b混合后气体变为红棕色, 一定是NO和O2混合反应生成NO2; (2) c和d混合产生白烟, 一定是NH3和HCl混合反应生成NH4Cl; (3) c、e分别通入少量溴水中, 溴水变成无色透明的溶液, c、e可能是NH3和SO2, 再结合 (2) 可知c是NH3, 则e是SO2, d就是HCl; (4) 把b、e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊可得出b、e可能是O2和SO2;由 (3) 已得出e是SO2, 那么b就是O2;结合 (1) 可得出a是NO, 从而得出a～e依次是NO、O2、NH3、HCl、SO2。

8.A【解析】B项, 使用酸式滴定管盛装氢氧化钠溶液错误;C项, 使用干燥的pH试纸检验生成的干燥的氨气错误;D项, 温度计水银球的位置错误。

9.A【解析】安装仪器时遵循“先下后上, 先主后次”原则, 因此先放置铁架台, 根据酒精灯高度确定铁圈高度, 再放石棉网, 后固定烧瓶, 再在蒸馏烧瓶上安装带有分液漏斗的橡皮塞, 连接后检验装置的气密性, 最后加药品制取气体。

10.D【解析】实验Ⅰ中四氯化碳密度比水大, 下层为紫红色, A项不正确;NH3溶于水形成的一水合氨不能溶解氢氧化铝, B项不正确;FeCl3溶液变红色, 不是生成沉淀, C项不正确。

11.C【解析】A项, 该装置为分离互溶的液体混合物;B项, 当吸收NH3或HCl气体时, 易产生倒吸;D项, 碱石灰将氯化氢吸收, 无法收集到氯化氢。

12.D【解析】溴蒸气和二氧化氮均具有强氧化性, 都能够使碘化钾一淀粉试纸变蓝, A项不正确;由于Fe3+能够氧化铝而自身转化为Fe2+, 故B项不正确;氯水具有强氧化性, 能够使pH试纸先变红后褪色, 无法测量其pH, C项不正确;常温下, 根据能否溶于新制氢氧化铜可分为两组:甲酸和乙酸、甲酸甲酯和乙酸乙酯, 然后加入过量新制氢氧化铜加热, 甲酸和甲酸甲酯的溶液能够生成红色沉淀。

13. (1) d、g (2) a、f (3) (1) 浓盐酸吸水性吸水放热, 降低HCl的溶解度CaO或NaOH或碱石灰 (2) c b (4) B

【解析】 (4) 制CO2的简易装置应具备以下三个条件: (1) 块状药品不溶于水, (2) 反应不剧烈且不放出大量热, (3) 有贮存液体的空间。A不能实现盐酸和大理石的分离, C关闭活塞后没有贮存盐酸的空间, 故A、C错误。

(2) 坩埚蒸发浓缩 (加热蒸发) 冷却结晶CuSO4·5H2O失去部分结晶水

【解析】 (1) 反应产生的SO2溶于NaOH溶液, 极易导致倒吸现象, 为防止出现此情况, B导气管可以平衡试管内的压强。

(2) 坩埚是用于固体加热的仪器。CuSO4易溶于水, 故可通过浓缩后冷却结晶的方法得到硫酸铜晶体。加热硫酸铜溶液温度过高时, 容易致使其失去部分结晶水。

15. (1) (1) F实验室中使用浓硫酸与乙醇加热制取乙烯, 而不能使用该装置制取 (2) 使分液漏斗中的压强和锥形瓶中的压强相等, 从而使分液漏斗中的液体顺利滴下

(2) (1) 保持装置C和装置B液面相平

【解析】本题考查常见气体物质的实验室制法及醇的结构式的确定。常见气体的制备装置可分为:制氧装置、制氢装置、制氯装置等, 都有各自的实验特点以及共性;醇的结构简式中常用与钠反应生成氢气的量来确定羟基的数目。

“一器多用”、“一框多填”题目能够很好地考查学生对化学知识的全面掌握情况, 因此是高考命题中的“新宠”, 学生在平时的做题中要善于总结。A是气体发生装置, 该装置制备气体时, 属于固液反应不需要加热型, 而C2H4在加热条件下才能制取, 所以装置A不用于加热制气体。由“0.02mol的CO2和0.03mol的H2O”确定该饱和醇的化学式为C2H6Ox, 0.62g该醇的物质的量为0.01mol, 由“读数40.0mL, 读数264.0mL”知, 产生的氢气为0.01mol, 即该醇为二元醇, 得出为乙二醇。

【解析】 (1) 在溶解、过滤、灼烧等操作中, 都要用到的玻璃仪器是玻璃棒。

(3) BaCl2溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液 (或KOH溶液、BaCl2溶液、饱和K2CO3溶液或BaCl2溶液、KOH溶液、饱和K2CO3溶液)

(4) 中和过剩的KOH及K2CO3滴加稀盐酸, 无气体产生时, 用pH试纸测定至pH=7

(5) 蒸发皿

【解析】 (1) 由加入CCl4及得到深红棕色液体知, 试剂a是将Br-氧化为Br2, 所以试剂a应具有氧化性, 所以试剂a应选用H2O2。

(2) 由流程图知, 无色液体Ⅰ中含有K+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-, 无色液体Ⅲ中只含有K+、Cl-, 则试剂b的作用是:除去Ca2+、Mg2+、SO42-。操作 (1) 是萃取, 操作 (2) 是将互不相溶的两液体分开———分液, 操作 (3) 是将沸点不同的、互溶的两液体分开———蒸馏, 操作 (4) 是将溶液与沉淀分离开来———过滤, 操作 (5) 是将KCl晶体从其水溶液中提取出来———结晶。

(3) 由于除杂时除杂试剂需过量, 且不能引入新杂质, 所以欲除去Ca2+, 需引入K2CO3溶液;欲除去Mg2+, 需引入KOH溶液;欲除去SO42-, 需引入BaCl2溶液;所以欲除去KCl溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-, 只要满足BaCl2溶液加在K2CO3溶液之前即可, KOH溶液可加在任意位置。

(4) 由以上知, 溶液中还含有杂质CO32-和OH-, 所以需用盐酸来中和过剩的KOH及K2CO3溶液, 调节pH=7的操作方法是:滴加HCl溶液, 无气体产生时, 用pH试纸测定至pH=7。

(5) 由于操作 (5) 的实验步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤, 所以该操作用到的瓷质仪器是蒸发皿。