化学口诀 100 则

2024-04-20

化学口诀 100 则（共6篇）

篇1：化学口诀 100 则

化学口诀 100 则

化学元素符号歌

（一）元素符号有来由，拉丁名称取字头；第一个字母要大写，附加字母小写后。对比碳C，铜Cu，N氮、P磷、S硫； Si硅、氧是O，铝A1、铅Pb； Ba钡、钨W，Ag是银、Zn锌； I碘、K钾、Br溴，H是氢、U是铀； Fe铁、Na钠，Mg镁、Ca钙； Hg汞、金Au，Sn锡、Sb锑；氯Cl、钻Co，元素符号要熟记。化学元素符号歌

（二）（外文按英语字母发音读）

碳是C，磷是P，铅的符号是Pb。Cu铜，Ca钙，钨的符号W。H氢，S硫，硅的符号Si。金Au，银Ag，镁的符号Mg。钠Na，氖Ne，汞的符号Hg。硼是B，钡Ba，铁的符号Fe。锌Zn，锰Mn，锡的符号Sn。钾是K，碘是I，氟的符号是F。氧是O，氮是N，溴的符号是Br。Al铝，Cl氯，锑的符号Sb。

常见元素符号名称歌

（可边写边读）

（写）C H O N Cl S P，（读）碳氢氧氮氯硫磷。

（写）K Ca Na Mg Al FeZn，（读）钾钙钠镁铝铁锌。（写）Br I Mn Ba Cu Hg Ag，（读）溴碘锰钡铜汞银。（写）Sb Si Sn Pb W和Au，（读）锑硅锡铅钨和金。元素周期表歌氢锂钠钾铷铯钫，铍镁钙锶钡镭双，硼铝镓铟铊为三，四族碳硅锗锡铅。氮磷砷锑铋是五，六族氧硫硒碲钋。氟氯溴碘砹七纵，氦氖氩氪氙氡零。第一副族尚未完，钪钇镧锕“两集团”。第四副族钛锆铪，第五副族钒铌钽。第六副族铬钼钨，锰锝铼在七副族。

空气成分歌氮七八，氧二一，零点九四是惰气，还有两个点零三，二氧化碳和杂气。百分体积须记清，莫与质量混一起，化学计算常用到，“空气成分”要牢记。化学分子式写法

正价在左，先念后写，元素标价，化简交叉。

说明：如果是原子团如OH-，NH+

4等，则标明根价。如

①CaOH

②Ca+2OH-

1③Ca+

2（OH）-12

分子式的写法和读法

金、氢左，非金右，（正价左，负价右；氧化物，氧在后。）后念先，先念后，①

中间“化”不可丢。（有角码，要先读。）②

注：①如NaCl，读作“氯化钠”，先读氯，后读钠，写分子式时，则先写钠，后写氯。

②如Fe3O4，读为“四氧化三铁”。

有关分子式的计算

分子式不错，原子量求和，系数写在前，乘除两不惑。

说明：如要求含Fe2O385％的赤铁矿200吨中的含铁量，要先计算Fe2O3中Fe的百分含量：

则200吨赤铁矿中含铁为： 200×85％×70％＝119（吨）。注意：不能用200除以85％和除以70％。

化学方程式配平歌

左写反应物，产物放右边；写完分子式，再把系数添；配平连等号，最后加条件，生成物状态，箭头来表现；

沉淀箭（↓）朝下，气体箭（↑）向天。

化学方程式配平歌

（观察法）

有氢以氢作标准，无氢以氧为准绳，氢氧全无找一价，变单成双求配平。调整只能改系数，原子个等就配平；配平系数现分数，必乘最小公倍数。

有关化学方程式的计算

紧扣题意设想清，化学式子要配平，关系式下分子量，式前系数应相乘，左右单位要相应，已知未知对分明，代入纯量仔细算，写明答案才完成。

说明：以上歌诀又可概括为六个字：设、式、量、比、解、答。

根据化学方程式计算

化学式子要配平，换算纯量代方程；质量单位直接用，上下单位应相同。遇到两个已知量，应照不足来进行；遇到气体求体积，“克”重必须对应“升”。

关系式法解题要领

关系式，关系量，这是根据不能忘；已知未知是条件，条件对准关系量；上下相比列比例，求得未知即完毕。

注意：使用关系式时，已知数与未知数各有固定位置，既要对准它们各自相关的量，且单位要相同。

电子式写法

四面八方

说明：写电子式时，把元素符号用方框罩住，如Cl，方框的一边为一面，因为原子最外层最多只能容纳八个电子，所以每一边可画两个“·”或“×”表示电子。一个电子占一个位置，八个电子占“八方”。

元素化合价

（一）金属元素（常为正价）

一价钾钠“铵”和银，二价镁钙钡和锌；铜二铁三为高价，铜一铁二均为“亚”；铝三锡铅有二、四，铬六锰七高价数。

（二）非金属元素（常为负价）

一价氟氯溴碘氢，二氧、碳硅四价并，负二正六硫常见，负三正五氮和磷。

判断化合价正负

金属正，非金属负，酸根负价要记住，跟氢化合氢为正，① 跟氧化合氧为负，氢根正、氢氧根负，正负价数总相等。②

注：①不考虑金属氢化物。

②指绝对值。

常见根价口诀

一价铵根硝酸根，氢卤酸根氢氧根，高锰酸根氯酸根，高氯酸根醋酸根；二价硫酸碳酸根，氢硫酸根锰酸根，除了铵根均负价，负三价有磷酸根。

常用元素化合价歌

（一）氟氯溴碘负一价，正一氢银和钾钠；氧二硅四铁二三，① 二四六硫二四碳；三五氮磷四七锰，正二钡钙镁锌铜；铝三正一铵铜汞，氮正五价单质零。

注：①数字下加“·”，表示该元素的负化合价的价数。

常用元素化合价歌

（二）一价氟氯溴碘氢，还有锂钠钾铜银；二价氧铜铅汞镁，外加钡钙铁铍锌；三价元素铁硼铝，三五有磷砷锑铋；二四六硫，二四碳，一至五价都有氮，锡铅硅四钨有六，锰二四六七快记熟。

常用元素化合价歌

（三）一价氯、氢、钾、钠、银，二价氧、钙、镁、钡、锌。二铜三铝，四、七锰，二、三价铁要记清。二、四、六硫，二、四碳，三价、五价氮与磷。单质规定为零价，负价氯（Cl-1）、氧、硫（S-

2）、氮、磷。

常用元素化合价歌

（四）正一铜氢钾钠银，正二铜镁钙钡锌。三铝四硅四六硫，二四五氮三五磷。一五七氯二三铁，二四六七锰为正。碳有正四与正二，再把负价牢记心：负一溴碘与氟氯，负二氧硫三氮磷。

主要碱、盐溶解性口诀

钾、钠、铵、硝、溶

（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶）

盐酸除银、汞（Hg+），（盐酸盐中AgCl和Hg2Cl2不溶）

硫酸不溶有钡、铅，（硫酸盐中BaSO4和PbSO4不溶）溶碱只有钾、钠、钡、钙、铵。

［Ca（OH）2微溶］（碳酸、磷酸盐、只溶钾钠铵）

常见物质溶解性

（一）（参见初中化学课本P273表）

钾盐铵盐都易溶，硝酸盐遇水影无踪。硫酸盐不溶钡和铅，氯化物不溶银、亚汞。其它盐类溶三种，① 沉淀溶于强酸中。钾钠钡钙碱可溶，② 其它也溶强酸中。

注：①除硝酸盐、硫酸盐、氯化物以外的盐类只有钾、钠、铵盐可溶。②氢氧化钙Ca（OH）2是微溶。

常见物质溶解性

（二）钾钠铵盐水易溶，硝酸盐类性相同；

“硫”盐不溶钡与铅，① “氯”盐不溶银亚汞；② 弱碱和那弱酸盐，水中大部分不能溶。

注：①“硫”盐，指硫酸盐。

②“氯”盐，指盐酸盐。

盐类物质的溶解性

一切钠、钾盐全部溶，铵盐、硝酸盐也相同。硫酸钡、铅要除外，氯化亚汞、银不溶，亚硫酸盐、磷酸盐，钠、钾、铵溶余不溶，碳酸盐和硅酸盐，全跟上面相雷同。

硫化钾、钡、钠、镁溶，硫化钙微溶余不溶。

盐类溶解性歌

硝酸钾钠溶，碳硅和亚硫，盐酸除银汞，钠后都不溶。① 硫酸去钡铅，微溶氯化铅，磷盐多不溶。硫酸钙银汞。

注：①溶解性表中钠以后的金属盐都不溶于水。

酸碱盐溶解性

钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间，盐酸除了银和汞，硫酸难溶是钡铅。碳酸磷酸不多溶，溶者只有钾钠铵，碱有钾钠铵和钡，硫化物中加镁盐。余者皆是难溶物，微溶几个记心间：碱中只有钙一个，亚汞、钙银是硫酸盐，氯化物中仅有铅，附着镁是亚硫酸；硫化物里有个钙，有心记住并不难。

酸碱指示剂

石蕊，酚酞，甲基橙，“指示”溶液酸碱性。溶液性呈酸、中、碱，石蕊色变红、紫、蓝。溶液从碱到“中”、“酸”，酚酞由红变“无色”，变化范围10至8，① 碱性“滴”液它直测。② 从酸到碱怎知晓？甲基橙显红橙黄；变色范围3至4，酸性“滴”液它可试。

注：①10和8指溶液的PH值。

②“滴液”指中和滴定达到等当点的溶液。

复分解反应

复分解，两边看，先顾头，再顾尾。顾头先看溶解性，酸碱还须看强弱。可以反应再看尾，生成气体、沉淀、水。首尾兼顾方能行，交换物地与反应。正确书写方程式，条件现象要记清。区别一般和特殊，多用多想记在心。

氧化——还原反应

氧化——还原同发生，得失电子是根本。失升得降价要变，得失电子数相等。元素价升被氧化，还原剂就不用问。价数降低被还原，氧化剂也分得清。

化学反应（两则）

1.复分解反应：根不变，双交换。如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu（OH）

2↓

2.氧化——还原反应：升氧，降还，① 剂性一致，② 其它相反。③

注：①“升氧”即化合价升高的物质被氧化，“降还”即化合价降低的物质被还原。

②“剂性一致”即氧化剂具有氧化性。

③“其它相反”：氧化剂被还原，还原剂被氧化。

金属活动顺序表（两则）

（一）钾、钙、钠、镁、铝，锌、铁、锡、铅、氢，铜、汞、银、铂、金。

（二）钾钙钠镁铝锰锌，铬铁镍，锡铅氢，铜汞银铂金。

金属活动顺序表的应用

原子具有还原性，由强到弱分得清；离子也有氧化性，强弱顺序逆着行；置换反应前换后，氢前金属置换氢。氢前金属易锈蚀，电化锈蚀最恼人。

盐类分解

盐类水解，水被“弱”解，无“弱”不解，两“弱”剧解。

说明：“弱”指弱酸阴离子或弱碱阳离子。

摩

尔

一（摩尔）微粒有几多？常数“阿佛加德罗”；摩尔质量是几何？

分子（原子）量值单位克；一摩气体“升”多少？念二二点四标准况；摩尔计算变化多，质量、体积、微粒数。

微观世界

微观世界微粒多，主要微粒算六子；构成物质有三子，分子原子或离子；原子结构具三子，质子中子和电子；核带正电含质子，核外出现负电子；微观世界变化多，微粒竞技显新姿。

三酸特性

硝酸盐酸易挥发，就数硫酸较稳定。

硝酸见光易分解，必须藏在有色瓶。浓硝酸、稀硝酸，两者都有氧化性。浓硫酸有三特性，吸水、脱水、氧化性。

氢

气

浓、稀盐酸稀硫酸，加锌能将“氢”置换；点燃先把纯度检，氢气燃烧淡蓝焰。

氧

气

二氧化锰氯酸盐，加热放氧能助燃，排水收集把气检，余烬木条能复燃。

氯

气

二氧化锰浓盐酸，加热黄绿气体现，“碘淀”试纸把气检，① 纸变紫黑碘置换。

注：①“碘淀”指碘化钾淀粉试纸。

二氧化碳

碳酸钙粒加盐酸，二氧化碳气泡观，通入澄清石灰水，清液变浊见沉淀。

卤

素

氟氯溴碘称卤族，全是典型非金属，外层电子都是七，结构相同性活泼，化性活泼首推氟，氯次溴三碘最末，变化一、三、五和七，负一无正惟独氟。

铝

典型两性元素铝，第三主族三周期，氧化薄膜质致密，保护内部不腐蚀，与酸与碱均反应，各生铝盐放氢气，氢氧化铝，氧化铝，典型两性“三代”齐。①

注：①“三代”指铝，氧化铝和氢氧化铝。

铁

序数二十六元素，八族元素排第一；外层电子有两个，次层电子能失一；遇到强、弱氧化剂，形成三价或亚铁；棕黄色和浅绿色，判断铁盐和亚铁；硫氢化钾作试剂，三价离子液变赤。

苏打辨

大苏打，小苏打，纯碱俗名叫“苏打”，苏打、苏打混一沓，到底谁是真“苏打”？阿哥硫代硫酸钠，定影“海波”就是它，化工、制革、除氯剂，它的俗名“大苏打”。阿弟酸式碳酸钠，重碳酸钠也是它，灭火、焙粉、抑酸剂，俗名叫做“小苏打”。纯碱学名碳酸钠，它的译名叫“苏打”，纺织、造纸、洗涤剂，纯碱才是真“苏打”。化学世界三“苏打”，性质用途有异差，认清组成分子式，三个“苏打”不打架。

注：大苏打分子式：Na2S2O3，苏打分子式：Na2CO3，小苏打分子式：NaHCO3。

十字交叉法书写步骤

先排列，后标价。约最简，再交叉。

说明：这是一种较为简便的书写化合物分子式的方法，其步骤是：

1.先排列好元素或原子团，一般是正价的写在左边，负价的写在右边。

2.接着在元素或原子团的右上角标上它们的化合价。3.根据有关化合价的绝对值，找出公约数，约为最简数。

4.将约得的最简数字交叉写在对方元素或原子团的右下角。举例：如硅和氧组成的化合物，硅为正四价，氧为负二价，写作：

Si+4O-2

4与2的公约数为2，约简后为2和1，交叉将数字写在对方右下角，Si为1不必写，O为2，即SiO2

注意：

1.只有确实知道某种化合物存在，才能用此方法写其分子式。2.本方法只适于初学者写一些简单的无机物的分子式。

有机化学系统命名法

最长碳链作主链，主链须含官能团；支链近端为起点，阿拉伯数依次编；两条碳链一样长，支链多的为主链；主链单独先命名，支链定位名写前；相同支链要合并，不同支链简在前；两端支链一样远，编数较小应挑选。

甲烷自述（快板）

我的学名叫甲烷，无色气体溶水难；体态轻盈密度小，我比空气轻一半；自然界里分布广，四海为家常出现。用棍搅动沼池底，很多气泡逸水面，收集起来叫“沼气”，我就躲在那里面。煤矿工人多辛苦，我也经常去参观；有人把我叫“瓦斯”，我的威力大无边。到处蕴藏着天然气，地下深处把身安；主要成分也是我，中国是发现使用我的老祖先。

实验室里需要我，用药制取也不难，醋酸钠和碱石灰，混合加热制取咱。我的骨架四面体，碳氢结（合）成共价键，强酸强碱咱不怕，高锰酸钾也靠边站。我的脾气不大好，常使人类很不安，点燃我的不纯物，发生爆炸很危险。点燃以前须牢记，我的纯度要检验。我的性格很热情，见火立刻就能燃，发出热量献终身，产生蓝色的火焰，要问产物是什么？生成水和二氧化碳。我与氯气起取代，生成各种氯代烷；高温之下能分解，生成氢气和黑炭。有机物中我最小，能源行列人称赞；能开机器能发电，能烧开水能煮饭；身小志坚决心大，要为人类作贡献。

烃的衍生物

烃被卤代卤代烃，卤烃水解生成醇，氧化成醛醇脱氢，醛类氧化羧酸成，酸醇脱水酯生成，酯类水解变酸、醇，〔注〕羧酸加氢醛难成，醛类还原又成醇，氢卤酸中加入醇，脱水又成卤代烃。

注：这里的酸是羧酸。

醇

卤烃水解生成醇，老二乙醇叫酒精，羧基不呈酸碱性，与钠反应能放“氢”，氧化成醛醇脱氢，与酸作用酯生成，脱水反应显特性，羧基存在是内因。

醛

加氢还原成为醇，氧化成酸闪银镜，醛基有个还原氢，氢氧化铜红色沉，聚合能成高分子，醛基结构找原因。

有机化学催化剂

烯变醇需稀硫酸，炔变醛要硫酸汞，醇变醛来灼热铜，制酯莫忘醋酸锰。

摩尔溶液配制“八步曲”

摩尔溶液处处用，配制“八步”记心中；第一计算溶质量，固算克数液毫升；二使计算称量准，固用天平液量筒；三置溶液于烧杯，加水搅动促全溶；第四注入容量瓶，杯嘴抵棒莫乱行；五要两洗杯内壁，① 洗液全部注入瓶；第六振荡容量瓶，混合均匀要记清；七要加水近刻度，再用滴管来定容；第八加塞再摇动，反复倒转即成功。

注：①要用蒸馏水洗。

离子检验“九字诀”

辨沉淀，① 看气体，② 观颜色。③

注：①溶液中含有不同的阴离子，可以加入某种盐溶液（AgNO3或BaCl2），使之转变成沉淀。根据沉淀物质的颜色，溶解性的不同再进行辨别。溶液中含有不同的阳离子，可以加入某种碱溶液，（NaOH或KOH），使之转变成沉淀。根据溶液的溶解性，颜色，稳定性等加以辨别。

②溶液里含有不稳定的酸的酸根高子，可以加入一种酸溶液（稀H2SO4或HCl），使之变为气体逸出。根据气体的不同性质再进行确定。溶浓里若含有NH+4，可加入NaOH溶液并微热，使被检验的离子变为气体。

③溶浓中含有碱溶液不易形成沉淀的阳离子，可用焰色反应加以检验。若在溶液里可能含有H+、OH-，Fe3+等离子时，可向溶液里加入显色剂（石蕊或酚酞或硫氰化物等）使溶液显示出一定的颜色而检验之。加入石蕊指示剂，显红色的含有H+，显蓝色的含有OH-，加入KSCN溶液显血红色的含有Fe3+。

氧气实验室制法

二氧化锰氯酸钾，混合均匀把热加，高锰酸钾易分解，都是氧气的制法。制氧装置有特点，底高口低略倾斜。氢气实验室制法

不纯锌粒硫酸稀，加入启普发生器，制取氢气不加热，点燃检纯莫忘记。收集气体的方法

与水作用排气法，根据密度定上下，不溶、微溶排水法，所得气体纯度大。喷泉实验应注意

烧瓶要烧干，气体（浓氧化氢气）要充满，瓶塞要紧严。

使用酒精灯顺口溜

用前检查灯芯平，烧焦过长都不行。酒精可加三分二，烧时不能添酒精。点灯要用火柴点，不可用灯去点灯。用时特别要小心，放平搁稳记在心。熄灭要用灯帽盖，用嘴吹灭祸易生。

酒精灯使用方法

灯芯剪平齐，加酒不过“肩”。灯座须放稳，点燃用柴片。加热在外焰，内焰温度低。媳灯用帽盖，最忌用嘴吹。

给液体加热的方法（三则）

（一）试管加热

盛液不过三分（之）一，外壁拭干防烧裂。木夹持管手握柄，45°倾斜来加热。防止暴沸冲液事，液面液底匀受热。管口对空不对人，待冷洗净称用毕。

（二）烧瓶、烧杯加热

瓶底应固定，烧杯要放平。底垫石棉网，隔网来受热。

（三）蒸发皿加热

瓷皿搁铁圈，用火直接热。防止物下溅，干燥用余热。

给固体加热方法（两则）

（一）试管加热

试管固定铁架台，铁夹离口三分（之）一。受热试管口下倾，免使回水管遭裂。固体平铺近管底，移动火焰匀受热。用毕待冷再拆卸，洗净放稳莫着急。

（二）坩锅加热

泥三角上放，用火直接热。热罢用钳取，防止骤冷裂。

托盘天平的构造和使用方法托盘天平两托盘，指针标尺居中心，横梁左右有螺丝，刻度尺将游码承。用时天平放平处，先置游码零点整，调节螺丝达平衡，称量物质合标准。左盘放置称量物，砝码右盘落户定，固体物质纸上搁，液体腐蚀容器盛。知物求量先放物，砝码先大后小放，最后移动游码位，直到摆动达平衡。知量称物先砝码，加入之物逐步增，切勿加入又取出，操作方法有规程。取用砝码用镊子，用毕放回盒内存，勿忘游码回零点，娇生惯养天平称。

氢气还原氧化铜实验顺序

一通，二点，三撤，四停。

说明：做这个实验时要先通氢气，后点火加热。反应完毕，撤去火源，继续通氢，直至冷却再停止通氢。

氢气还原氧化铜要注意

为排空气“氢”先通，① 通“氢”片刻再点灯；黑粉变红先撤灯；试管冷却再停通；② 先点后通要爆炸，先停后撤要氧化。

注：①“氢”指氢气。②停通指停通氢气。

原电池

两种金属作两极，浸入一定电解液，再用导线来联接，产生电流瞬时即，活泼金属电子失，电子流出称负极，化学能量变电能，原始电池创奇迹。

电

极

电池须称正负极，电解（池）则称阴阳极。电解接负称阴极，电子流从阴极出；电解接正称阳极，离子氧化在阳极。氧化、还原在何极？正负阴阳均须别。排水法收集气体要领

满水，无泡，倒立水中，①放空，充气，撤管撤灯。②

注：①收集气体用的试管或集气瓶要先充满水，充满水的标准是，当把充有水的试管或瓶子倒立着放进水槽里，试管或瓶里的水面上不再有气泡。

②应把管路中的空气排去（放空）再收集产生的气体，实验完了，要先把导管撤出水面再撤酒精灯。化学实验的基本操作

加热

集气

配液过滤

蒸发

溶解取药

称重

量液洗涤

振荡

倾泻

化学实验安全操作（快板）

学习化学有特点，必须重视做实验。实验室规则要遵守，违反规则出危险。实验课上要安静，分组坐好莫乱蹿。预先充分准备好，胸有成竹心不乱。桌上仪器莫乱动，养成守纪好习惯。不要用手摸药品，更勿弄进嘴里边，取用药品看清楚，“虎口”一定对标签。瓶口紧挨接受器，瓶塞倒放桌上边。取固体，用药匙，用镊子，用后擦净莫偷懒；取液体，用吸管，移液管，使用滴管也方便。取用药品莫浪费，节约美德人称赞。万一粗心倒多了，使用不完怎么办？千万不能倒回去，不然原药被污染。取完药品放回还，下次再取便不乱。浓硫酸和烧碱，这些药品很危险，溅到衣服上，衣服就会烂，溅到皮肤上，痛得直叫唤。万一不当心，溅到身上怎么办？快用清水来冲洗，直到不疼才算完。实验中，闻气味，不能挨着鼻子尖。药瓶放在鼻子侧下面，打开瓶盖用手轻轻扇。气味随着风飘散，慢慢传入鼻孔间。有的实验须加热，用啥东西作热源？酒精喷灯、酒精灯，使用起来都方便。点燃酒精灯，怎样才安全？用火柴，用灯捻，甭用灯焰去点燃。万一酒精洒出来，引起火灾就麻烦。试管夹，夹试管，不夹下部夹上端。加热固体请注意，管口朝下倾斜点儿。加热液体稍倾斜，管口别对人的脸。息灭灯、盖灯焰，盖上灯帽放一边。不准用嘴吹灯焰，大家千万记周全。做完实验别乱跑，刷好仪器要记牢。废液倒入废液缸，地上渣滓扫干净。洗涤烧杯和试管，用水冲洗二三遍。试管刷子刷里面，洗净放在桌面上。试管倒置再晾干，桌上仪器放齐崭。实验报告认真写，当堂交给老师看。老师同意再离开，这次实验才算完。

液体药品取用法（两则）

倾倒试剂瓶

瓶塞倒放，标签向上。受器倾斜，沿壁流入。瓶口刮净，用后盖上。

使用滴瓶

排气离瓶，吸液直立。四指并用，揿持分别，受器持直，给、受分离。①

注：①用滴瓶上的滴管移取液体，应先将滴管取离液体，再排空胶头内空气。滴管吸入液体后应直立，防止液体流入胶头里。滴管的持和揿应用四指分工，一般中指、无名指持管，拇指揿动胶头。用滴管向试管给液时，一般应持直，滴嘴尖不接触试管内壁。

固态物质称量法

托盘天平要放平，游码复位再调零。放药先将盘衬底，左物右码要记清。取码用镊手不沾，先大后小直到平。定码投药又一法，近满抖匙准又灵。

液体量体积法

量筒量液无别用，大小选准又端平。液底刻度加热点，三点一线成水平。

化学实验基本操作歌（五则）

基本操作有五项，理化意义要弄清；取药加热及过滤，外加装配和洗涤。

（一）取药

取药切忌触、嗅、尝，量取药品按规定。称量药品要垫纸，量取液品视凹平。粒状用镊粉用匙，倾斜试管放入底。量取液体有规定，对、倒、靠、放还注意。①

尤其浓酸和浓碱，更要特别加小心。

注：①指虎口对准标签，瓶塞倒置，瓶口靠拢，放回原处，注意盖好瓶盖，标签朝外。

（二）加热

用酒精灯，千万当心，酒精勿满，灯芯要平。严禁对点，忌用口吹，利用外焰，用后加盖。加热液体，管瓶杯皿，液体用量，三分之一。防止沸溅，受热均匀，管口避人，千万小心。加热固体，玻器、瓷皿，冷却缓慢，道理记清。

（三）过滤

液体过滤，准备纸斗，纸要四折，低于斗口。润湿贴紧，排出气泡，调整仪器，即可进行。

（四）装配

装配仪器，看清图纸，仪器连接，物理原理。还要注意，检查气密。

（五）洗涤

玻璃仪器，必须洗涤，根据污物，洗涤溶剂。壁不挂水，即为干净，倒置放好，才算完毕。化学实验口诀（三则）

（一）实验基本操作

加热，集气，配液，过滤，蒸发，溶解，取药，称重，量液，简单仪器连接，洗涤，振荡，结晶，中和，滴定，倾泻。

（二）易变药品

钾钠溴碘和白磷，浓酸、浓碱、硝酸银，氯水，电石和碳铵，这些可要妥保存。

（三）部分药品保存

金属钠存煤油中，溴、碘容器石蜡封，氢氟酸装塑料瓶，浓硝酸盛棕瓶中，白磷放入冷水里，固体烧碱须密封。托盘天平的称量操作

（一）一放平，二调零，三放垫纸（腐蚀性药品除外），四进行，五作记录，六使仪器复原形。

托盘天平的称量操作

（二）称量药品用天平，先把指针调“○”上。左物、右码须分清，两盘垫纸防盘脏。砝码不许下手抓，应用镊子轻轻放。称准及时记重量，免得错记或遗忘。

取药品时注意事项（三则）

取固体时

固块用镊夹，不能用手抓，送往试管中，倾斜向下滑。

取粉末时

取粉用药勺，用纸叠成槽，轻轻往下送，药品管底着。

取液体时

取液手不抖，标签对虎口，顺壁往下滑，眼把量来瞅。

闻气体

有的气体特呛人，所以不可傻愣闻。右手向鼻轻轻搧，闻不到时慢接近。

无味H2，O2，N2，C0，CO2，CH4，刺味Cl2，NH3，HCL，SO2，NO2。

H2S味如臭鸡蛋，注意一一分辨清。

仪器连接和拆卸

装配仪器先审图，选好仪器放停当。打孔插管要小心，别让玻璃扎手掌。塞实、连好、夹持紧，手捂容器看气胀：冒泡说明气密好，实验成功有保障。

拆卸仪器有先后，善始善终计划强。刷洗仪器手要轻，注意刷把勿过长。油污可加去污粉，刷到水不成“流儿”淌。管口朝下来晾干，井然有序放架上。

实验观测记录

液体要用量筒量，量筒一定要直放，两眼平视看凹面，体积随手来记上。前三手指拿试管，要掐试管靠上方，转动手腕轻振荡，同时注意看现象。

温度计的使用

温度计把温度量，它的装法有文章：反应温度要伸入，沸点放在液面上，蒸馏放在出气口，注意限度别乱量。

启普发生器工作原理

扭开活塞，导出氢气；酸降遇锌，反应继续，关闭活塞，容器储气；压酸上升，锌酸分离。

过滤器的准备和过滤

过滤先备过滤器，圆形滤纸折四分，打开形成圆锥体，放入漏斗去校正。锥尖对准漏斗角，漏斗内壁紧贴身，湿润滤纸要粘紧，不留气泡要谨慎。铁圈搁置过滤器，下放容器把液盛。过滤之液上倒下，玻棒用作引流绳。一角二低三紧碰，过滤必须要遵循。

加速溶解方法

物质溶解先研磨，碎成粉末就好办。物质充分去碰撞，增加它们接触面。

小口容器要振荡，大口容器请搅拌。

颜色反应口诀

紫红浅紫锂钾呈，铷呈紫色锶洋红，砖红黄色钙和钠，钡色黄色绿色铜。

篇2：化学口诀 100 则

大景靠勤跑，睡前看气象;正午没好光，好光在晨昏;

奇景重气氛，雨雾不放过;天雨带相机，傍晚等放晴;

大底加慢片，脚架快门线;变焦易耀光，尽量用定焦;

取下保护镜，装上遮光罩;脚架要锁紧，预锁反光镜;

风景测中灰，白加黑要减;长曝勤测光，上下包几张;

负片宜稍加，正片可略减;广角重主题，长焦压缩景;

小光圈景深，全开糊背景;拍花侧逆光，慢门显动感;

溪流宜长曝，绵绵又密密;见山寻侧光，见水拍倒影;

对焦对主题，水平要抓平;偏光去反光，渐变平反差;

反差如过大，黑卡效果佳;长曝避车灯，岩石要湿润;

有云天要多，无云地为主;前景位关键，三分九宫格;

篇3：运用口诀巧记化学知识

一、1至20号元素顺序口诀

氢氦锂铍硼,碳氮氧氟氖。钠镁铝硅磷,硫氯氩钾钙。

记忆时,边念元素名称,边写元素符号,这样反复练习便可较快地记住这些元素名称及符号了。

二、空气成分歌诀

氮七八,氧二一,零点九四是惰气,还有两个点零三,二氧化碳和杂气,百分体积需记清,莫与质量混一起,化学计算常用到,“空气成分”要牢记。

三、化合物化学式的一般写法口诀金左,非金右。含氧者,氧最后。

如: 氯化钠写成Na Cl四氧化三铁写作Fe2O3。

四、金属活动性顺序表口诀

钾钙钠镁铝,锌铁锡铅氢( H) 。铜汞银铂金,先后须记请。

五、化学方程式书写要领口诀

左反右生一横线,配平以后加一线; 等号上下注条件,箭号标气或沉淀。箭号只标生成物1反应没在液中行,2有气生亦气,二者生中不箭号。

1“↑”和“↓”是生成物的状态符号,无论反应物是气态或固态, 都不应标“↑”和“↓”。如C + O2↑→CO2( × )

2应要在液体中进行的,当生成物中有沉淀析出时,才在生成沉淀析出的化学方程式后标“↓”。如如不是在液体中进行,生成物沉淀析出? 的化学方式不能标“↓”。

3应中有气态参与反应,生成物中有气态物,其化学方程式后不标“↑”。

六、有关化学方式的计算口诀

紧扣题意设想清,化学式子要配平。关系式下分子量,式前系数要相乘。左右单位要相应,已知未知对分明,代入纯量仔细算,写明答案才完成。

说明: 以上口诀可概括为六个字: 设、式、量、比、解、答。

七、化合价口诀

一价钾钠氯氢银,二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五价磷,二三铁,二四碳,二四六硫都齐全; 铜汞二价最常见。单质规定为零价,锰二四六七快熟记。

八、常见根价口诀

一价铵根硝酸银,氢卤酸根氢氧根,高锰酸根氯酸根,高氯酸根醋酸根; 二价硫酸碳酸根,氢硫酸根锰酸根,除了铵跟均负价,负三价还有磷酸根。

九、酸碱盐溶解性口诀

钾钠铵盐硝酸盐 ,都能溶于水中间,盐酸除了银和汞,硫酸难溶是钡铅。碳酸磷酸不多溶,溶者只有钾钠铵,硅酸不能溶水中,碱有钾钠铵和钡,硫化物中加镁盐。余者皆是难溶物,微溶几个记心间,碱中只有钙一个,亚汞亚银是硫酸盐,氯化物中仅有铅,附着镁是亚硫酸; 硫化物里有个钙,有心记住并不难。

十、复分解反应口诀

十一、氧化—还原反应口诀

升氧,降还,剂性一致,其他相反。

“升氧”即化合价升高的物质被氧化,“降还”即化合价降低的物质被还原。

剂性一致: 即氧化剂具有氧化性。

其它相反: 氧化剂被还原,还原剂被氧化。

十二、三酸特性口诀

硝酸盐酸易挥发,就数硫酸较稳定。硝酸见光就分解,必须藏在有色瓶。浓硝酸、稀硝酸,两者都有氧化性。浓硫酸有三特性,吸水、‘脱水、氧化性。

十三、十字交叉法书写化学方程式口诀

先排列,后标价。约最简,再交叉。

这是一种较为简便的书写化合物化学式的方法:

1. 先排列好元素或原子团,一般是正前负后。

2. 接着在元素或原子团的右上角标出他们化合价。

3. 根据有关化合价的绝对植,找出公约数,约为最简数。

4. 将约得的最简数字交叉写在对方元素或原子团的右下角。如硅和氧组成的化合物硅为正四价,氧为负二价,写作; Si O( 4与2的公约数为2,约简后为2和1,交叉后将写在对方右下角,Si为1省写,O为2) ,Si O2。

注意: 1. 只有确实知道某种化合物存在,才能用此方法写其化学式。

十四、实验室制取氧气步骤口诀

检查装置气密性,冒泡方可装药品,再将试管来夹定,安装完毕可点灯,气泡均匀收集,反应结束移导管,最后熄灭酒精灯,先后顺序要记请。

说明: 此口诀可概括为: 检、、装、夹、点、收、移熄。

十五、氢气还原氧化铜实验顺序口诀

一通,二点,三撤,四停。

说明: 作这个实验时先通氢气,后点火加热。反应完毕,撤去火源, 继续通氢,直至冷却再停止通氢。

十六、收集气体的方法口

与水作用排气法,根据密度定上下,不溶微溶排水法,所得气体密度大。

十七、排水法收集气体要领口诀

满水,无泡,倒立水中; 放空,充气,撤管撤灯。

说明: 1. 收集气体用的试管或集气瓶要先充满水,充满水的标准是,当把充有水的试管或瓶子倒立着放进水槽里,试管或瓶里的水面上不在有气泡。

2. 应把管路中的空气排去( 放空) 再收集产生的气体,实验完了, 要先把导管撤出水面再撤酒精灯。

十八、离子检验“九字诀”

辨沉淀,看气体,观颜色。

注: ( 1) 溶液中含有不同的阴离子,可以加入某种盐溶液( Ba Cl或Ag NO3) ,使之转变为沉淀. 根据沉淀物质的颜色,溶解性的不同再进行辨别. 溶液中含有不同的子,可以加入不同的碱溶液 ( Na OH或KOH) ) ,使之转变为沉淀,根据溶液的溶解性,颜色,稳定性等加以辨别。

( 2) 溶液里含有不稳定的酸根离子,可以加入一种酸溶液 ( 稀H2SO4或HCl) ,使之变为气体逸出。根据气体的不同性质再进行确定。溶液里如果含有NH4 +,可以加入Na OH溶液并微热,使被检验的离子变为气体。

( 3) 溶液中含有碱溶液不易形成沉淀的阳离子,可用焰色反应加以检验,若在溶液中可能含有等离子时,可向溶液中加入显色剂( 石蕊或酚酞或硫氰化物等) 使溶液显示出一定颜色而检验之。加入石蕊指示剂,鲜红色的含有显蓝色的含有加入KSCN溶液显血红色的含有

十九、酸碱指示剂口诀

石蕊,酚酞,甲基橙; 指示溶液酸碱性。溶液性呈酸、中、碱,石蕊色变红、紫、蓝。溶液从碱到“中”、“酸”,酚酞由红变“无色”,变化范围10至81,碱性“滴液”它直测2。从酸到碱怎知晓? 甲基橙呈红橙黄; 变化范围3至4,酸性“滴”液它可试。

注: 110和8指溶液的PH值。

2“滴液”指中滴定达到等当点的溶液。

二十、微观世界口诀

微观世界微粒多,主要微粒算六子; 构成物质有三子,分子原子或离子; 原子结构具三子,质子中子和电子; 核带正电含质子,核外出现负电子; 微观世界变化多,微粒竞技显新姿。

二十一、氢气性质口诀

浓、稀盐酸稀硫酸,加锌能把“氢”置换; 点燃先把纯度检,氢气燃烧淡蓝焰。

二十二、氧气性质口诀

二氧化锰氯酸钾,加热放氧能助燃,排水收集把气检,余烬木条能复燃。

二十三、二氧化碳性质口诀

碳酸钙粒加盐酸,二氧化碳气泡观,通入澄清石灰水,清夜变浊见沉淀。变成固体叫干冰,人工降雨是奥妙。

二十四、氧气的实验室制法口诀

二氧化锰氯酸钾,混合均匀把热加,高锰酸钾易分解,都是氧气的制法。制氧装置有特点,底高口低略倾斜。

二十五、氢气的实验室制法口诀

不纯锌粒硫酸稀,加入启普发生器,制取氢气不加热,点燃验纯莫忘记。

二十六、托盘天平称量操作口诀

一放平,二调零,三放垫纸( 腐蚀性药品除外) ,四进行,五作记录, 六使仪器原形。

二十七、部分药品保存口诀

金属钠存煤油中,溴碘容器石蜡封。氢氟酸装塑料瓶,浓硝酸盛棕瓶中,白磷放入冷水里,固体烧碱须密封。

二十八、颜色反应口诀紫红浅紫锂钾呈,铷呈紫色锶洋红,砖红黄色钙和钠,钡色黄色绿色铜。

篇4：化学口诀 100 则

我校是一所普通高中制学校，生源差是众所周知的。而生源差不仅体现在他们入校时的录取分数，更体现在这些学生的思想素质方面。其它学校的学生素质如何，我不太清楚，但作為这所学校的老师，工作七年来，我深切地感受到大部分学生素质不高：与老师檫肩而过熟若无睹；上课迟到从不喊“报告”直接进门；骂人、打架公然挑衅老师。由此，我深刻地体会到作为一名中学生，思想素质远比分数重要！而《论语》当中已有很多富有哲理性的语句对提高学生素质，陶冶学生的修养大有帮助。

我们都知道《论语》在我们国家有着特殊的地位，它对古代中国的政治、教育产生过极为重要的影响。中国近一百年来，经历多次运动，儒家思想虽遭受到很大冲击，然而对于中学教育的影响仍然十分重要。首先，从道德教育的角度看，《论语》具有丰富的道德资源，且在表述上生活化、情感化。将《论语》中的一些经典语句作为道德教材，让学生情感上更容易接受道德规范，也更能发挥中学生在道德建设中的作用。其次，从课程改革的角度看，目前状况下课外阅读和语文课程很难完成在人文素质教育中所肩负的责任，最好的办法是通过编订校本教材的模式来完成。从《论语》中包含着丰富的人文精神如孝顺父母、敬爱师长的“孝”精神；自强不息的进取精神。编订《论语·100则》这种校本教材可以通过阅读，充分利用书中的人文精神达到熏陶情感的作用。再则，中华名族悠久的阅读传统已在渐渐流失。但中学生在接受人生洗礼的过程中，尤其需要经典的引导。开发校本教材《论语·100则》有利于改变阅读的现状。

已因以上原因，我深刻的感受到中学编订校本教材《论语·100则》的重要性。那么，到底如何来施行呢？

我认为可以由各学校的语文老师分别选出自认为典型又富有教育性、哲理性的10则，然后按记票方式选出100则，编为《论语·100则》。这本教材不仅适用于学生、也同样适用于老师。而要让教材真正的发挥作用，就不能让它流于形式。我认为学校可以制定相关方案。比如每年针对学生、老师进行一次考试，当然必须先考老师。考试内容就是《论语·100则》的：包含默写、翻译、结合实际谈谈对语句的理解等等。对于考试不合格的，要有相应的处罚措施。