高三理综化学试卷分析

高三理综化学试卷分析（精选6篇）

篇1：高三理综化学试卷分析

2011年安徽省高考理综化学试卷分析

2011年的高考已经落下帷幕，通过对高考理综化学试卷的认真研读分析，可以看出试卷的整体设计注重将“认知性学习目标、技能性学习目标和体验性学习目标”这三个方面的课程目标有机整合在真实的问题中，以高中化学基础知识和基本技能为载体，以能力和科学素养立意，于平稳中呈现新课程特色，于平淡中突出学科能力考查。试卷在题量、题型、难度和命题风格上与前两年保持了一定的连续性。试题突出原创，涉及基础知识多，但是题型却比较新颖。

一、试卷结构整体分析

化学试题稳中求新，凸显能力立意，充分体现了新课程的理念。试卷结构合理、知识覆盖面广、难易适中，落实了《考试说明》的要求，有利于中学实施素质教育，有利于高校选拔新生。

2011年高考是安徽省新课程改革高考的第三年，稳定是三年命题的主旋律。试题内容的选择充分尊重《考试说明》，考查的知识点都是考试内容中所列的核心知识，让考生感到很放心。《考试说明》中新增要求在考试中也大多得到体现，例如“中和滴定的基本原理”、“晶体”等新增考点在今年的考题中都有所体现。对化学计算的处理按照《考试说明》要求，将其分散于基本概念和基本理论、元素化合物性质及化学实验中，体现定量研究是化学研究的基本方法之一。

化学试题在素材的选取、情境的创设和设问方式上，密切联系实际，贴近与化学有关的科技新发现、新进展，保证了试题的新颖性。如高效火箭推进剂、电镀废水处理工艺、奇特的“水”电池、抗心律失常药物室安卡因、粗MnO2的提纯、地下水中硝酸盐脱氮等，展现出化学与科学、技术、社会和环境的关系。这些新情境没有省内的地域特征，体现了对各地考生的公平性。

二、试题呈现以下主要特点

1．注重化学主干知识和化学学科思想的考查

全卷涵盖了常见的元素及其化合物知识、化学反应原理、物质结构、有机化学等核心知识。要求学生运用化学基础知识和基本技能分析真实问题，渗透情感、态度和价值观，凸显科学过程与方法，注重考查基本科学素养。例如：第13题考查酸碱中和滴定的基本原理、强电解质和弱电解质的概念、水的电离、盐类水解和化学反应中能量转化等核心知识。第25题综合了化学

1、化学

2、选修3和选修4等四个模块中的有关内容，以元素周期表为主线，考查考生对常见元素及化合物的结构特点和性质的掌握程度，突出了“位-构-性”的学科思想；第26题考查有机物的结构及常见的反应类型，推断有机物的结构简式、性质、命名、同分异构体，体现了“结构决定性质”的学科思想，围绕室安卡因的合成，覆盖了高中有机化学的重要考点。

2．试题密切联系实际和科技发展

化学试卷注重情境的设计，凸显“化学、技术和社会”的学科特点。2011年安徽高考化学试题尤其实验题，不仅注重考查掌握化学科学的基本方法与基本技能，而且突出对分析问题并解决问题能力以及实验探究能力的考查。如第9题为化工生产中将有毒物质转化为铬黄的工艺；第12题是美国斯坦福大学研究人员最近发明的一种“水”电池的新型能源等。这些试题情境真实、新颖，是考生所没有接触过的，具有强烈的时代气息。将这些新情境和中学化学学科知识点结合在一起，提高了试题的陌生度，对考生接受、处理新信息能力，分析、解决问题的能力有较高的要求。实验设计、评价能力是学生创新能力、探究能力的具体体现，因此实验设计、评价能力的考查既是近几年化学考题的一个亮点，同时也是我们中学化学教学中难以把握的一个难点。

3．考查学生科学素养

化学卷坚持能力立意，突出考查学生的获取信息能力、分析解决问题能力、实验和科学探究能力。如第7、9、10、13、25、28题，分别以曲线、图表等非连续文本形式给出信息，考查考生在陌生条件下接受、吸收和整合信息的能力。再如第28题实验和科学探究题，以地下水中硝酸盐污染处理为情境，立意高、设问新，其中第(1)问考查考生运用已有知识进行科学解释和解决简单化学问题的能力；第(2)问要求考生根据科学研究的事实判断化学反应，并根据曲线中亚铁离子和pH值基本不变的事实，推出是亚铁离子的水解提供反应需要的氢离子，维持两个反应的进行，对考生的辩证思维有较高要求；第(3)问要求考生根据已有的化学反应速率的知识提出假设；第(4)问要求考生能像科学研究一样运用控制变量的思想设计一个真实的实验验证假设，对思维的逻辑性、严谨性和创新性有一定的要求。这些正面的化学科学应用情景的呈现有着积极的引导作用——要多关心生活、生产中的化学常识，能用所学化学知识解释实际问题，尤其是与化学相关的新闻、科技、发明创造等，特别关注日益突出的环保问题。

三、教学建议

根据2011年安徽高考化学卷的特点，可以发现“强化基础、结合实践、重视探究、注重思维”是未来几年课改实验区高中化学教学的主旋律和生命线。基于此，对2012高考化学复习备考提出以下建议：

1．强化学科基础。学科的主干知识是重点考查的内容，复习教学中围绕着物质组成、结构、性质、电解质溶液、元素周期表的结构及元素周期律、氧化还原反应、元素知识、基本实验、有机化学知识和计算等主干知识。尤其是基本概念、基本理论，是形成能力的载体，也是考查的重点，所以更要当作重中之重。对概念和理论的学习，要通过关键字词的分析、挖掘，准确把握其内涵和外延，注意在实际应用中深化对概念和理论的理解，提高正确运用基本概念和基本理论的能力。

2．注重科学素养。建立起基本的科学观念，这些观念的形成又离不开对核心知识的正确理解。通过化学学科的学习，能有效地解决日常生活中所遇到的与化学相关的问题，知道如何获取信息，并且在需要时能进行科学的决策。在复习教学中，注意引导学生关心自然、社会、科技以及生产、生活中的化学问题，了解化学学科研究的最新成果，帮助学生学会运用已有知识对现实问题进行初步研究，使他们逐步形成对社会、对自然的正确的情感、态度和价值观，注重培养学生科学素养、创新精神和运用所学知识综合解决实际问题的能力。

3．提高思维能力。引导培养学生观察、比较、分析、归纳等的能力，适度进行较高要求思维训练，要求学生真正理解基础知识，并且对已有知识具有创新和迁移能力，具有灵活、开放的解题思路。可以参照近两年高考理综化学命题特点，编写训练题，将工业品的制备、化学反应中的热效应及反应限度、生产中使用某些化学物质的目的等内容为背景，融合在一起，训练学生通过分析处理题给信息，并综合运用所学化学知识解决相关生产实际问题的能力。

4．倡导实验探究。化学实验是化学学习的重要方法，对训练学生的思维也十分重要。从2011年安徽高考理综化学题来看，探究实验的考查在高考化学卷中所占比例也相当大。探究学习是新课改理念下倡导的最重要学习方式之一，复习教学中，用心设计引发学生思考与探究是非常关键的，是提高学生学科能力的核心。可以通过对一些典型问题的探究，配以拓展训练，提高学生思维的广阔性、变通性、整体性，帮助学生将知识转化为能力，将解法提炼为技巧，从而真正提高学生提取信息、分析问题和解决问题的能力。

总之，今年的安徽高考理综化学卷较妥善地处理好了继承与创新、改革与稳定的矛盾，为高中化学教学落实新课程标准又打了一针强心剂。

篇2：高三理综化学试卷分析

2012年高考新课标卷理综化学试题的整体特点可以概括为：题型上保持相对稳定，学科内知识综合性增大，计算题的比例有所提升。

一、选择部分：7道选择题注重主干知识、基础知识的考查，内容主要涉及阿伏加德罗常数、元素周期律和周期表、有机知识等。其中有3个选择题涉及到与有机知识相关的内容，对有机化学知识的考查力度有所加大，但题型相对稳定。选择第12题可以让我们依稀看到以往大纲卷高考题的痕迹，而往年高考中出现频率高的离子反应式的正误判断和电化学知识没有在选择题中涉及。

二、II卷题型稳定，考点知识集中，注重多角度考查主干知识。具体来说：26题考查学生的审题能力和计算能力，综合性强、计算量大，主要体现在一、二两问。本题同时考查了氧化还原方程式的配平和电化学的知识，并通过电极式、总式的书写考查了学生的实际解题能力，达到了能力立意和知识涵盖的统一。27题重点考查思维能力、计算能力、知识迁移能力，内容涉及盖斯定律计算、方程式的书写配平和化学平衡知识。其中，热量求算的计算量大，光气制备要求有一定的知识迁移能力和接受信息、处理信息的能力。37题物质结构与性质考查主族元素硫单质的杂化方式、硒单质的原子序数、M层电子排布式以及硫和硒的化合物的分子结构与性质，充分考查学生对课本知识的运用能力。38题有机推断题题型较为常规，以对羟基苯甲酸丁酯为载体考查有机物的结构、性质、框图推断以及方程式的书写，最后落脚点依然是同分异构体的书写，可以说知识与能力的考查并重。

篇3：高三理综化学试卷分析

从2010年开始广东省实行3+文/理小综合的高考模式，2009年是由单科到大文大理的第一年，所以要做好2011年高三理综化学备考，首先要分析2010年全国高考(广东卷)理综试卷化学试题。试题特点有以下几方面。

（一）注重基础知识、主干知识。

具有“稳中求实、体现课改”的特点，对今后的中心化学教学具有很好的导向作用。如第7题考查离子共存问题;第8题考查阿弗伽加德罗常数;第9题考查热化学方程式;第10题考查元素周期律;第22题考查基本化学实验知识;第23题考查原电池基础知识。

（二）注重与生产和生活实际的联系，体现“知识贴近生活”的特点。

这几年，随着高中课改范围逐步扩大，高考题也逐步体现“课改”趋势，重视与生产、生活实际的联系。

（三）注重知识的运用，扩大对学生能力的考查。

高考题考得越来越“灵活”，要求考生在牢固掌握基础知识后，再学会灵活运用，对考生能力要求提高。如第30题是有机化学题，重点考查学生掌握基础知识后会灵活应用;第33题是实验题，重点考查学生对实验数据的处理能力及设计实验方案的能力。

总体来说，因为是3+文科综合/理科综合的第一年，题目不难，且没有考查较怪较偏的知识点，考查的仍然是重要的知识点，而且几乎没有遗漏。

二、2011年理综化学备考的着手点

通过认真分析2010年的理综化学试卷和认真学习2011年的理综化学考试大纲，我们要搞好2011年理综化学的备考，须从下面几点着手。

（一）突出主干知识，构建“知识网络树”。

主干知识以金属元素为例，它的单质、氧化物、最高价氧化物的水化物，重要的盐，以及它们之间相互的转化、制备等。以金属Na为例，Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3等物质的性质及它们之间的相互转化、制备等，考生都要一一系统掌握，在脑海中构建起“知识树”。在复习时，不妨以某物质纵向展开，以组成—结构—性质—制备为线索，构建知识网络结构图，同时注重采用类比、类推、归纳等逻辑方法，对知识重新组合，强化学科内知识的综合。另外，考生要多思、多问、多交流，勇于质疑，展开讨论。

（二）在化学实验中应该注意的原则。

从高考命题来看，化学实验一直是高考中的热点和难点。因此，考生要将实验目的、实验要求、需要掌握的技巧、实验用品、器材、试剂，以及实验原理、定理、概念，等等，一一梳理清楚，还要懂得化学实验中应遵守以下几个原则。

1. 实验的科学性原则。

科学性是指实验原理、实验操作程序和方法必须正确。例如，鉴别Na2SO3和NaI，在试剂的选择上就不宜选用硝酸等具有氧化性的酸，在操作程序的设计上，应取少量固体先溶解，再取少量配成的溶液并加入试剂，而不能将样品全部溶解或在溶解后的全部溶液中加入试剂。

2. 实验的可行性原则。

实验方案应切实可行，实验条件实验室中能达到，所选用的化学药品、仪器、设备和方法等在中学现有的实验条件下能够得到满足。

3. 防倒吸原则。

用溶液吸收气体或排水集气的实验中都要防倒吸。分两种方法：一是在装置中防倒吸(如在装置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收气体等)。一般来说在加热制气并用排水集气或用溶液洗气的实验中，实验结束时应先撤出插在溶液中的导管，后熄灭酒精灯。

4. 防漏气原则。

实验中为保证整套装置的气密性良好，在实验前需检验装置的气密性，以防止反应中漏气造成实验失败或环境污染。

5. 尾气回收原则。

反应产生的尾气大多能污染环境，实验中必须对尾气进行回收，如Cl2、SO2、NOx可用NaOH溶液吸收。

（三）在选择题中要注意“陷阱”。

在中学化学高考试题中，命题人往往设置“陷阱”，它可以纠正学生掌握知识不准确、考虑问题不全面等毛病，同时也对学生的解题能力提出了更高层次的要求。那么如何才能轻松地避开“陷阱”正确解题呢?下面从几个方面分析怎样避开“陷阱”顺利解题，供大家参考。

1. 正确理解基本概念，避开“陷阱”。

一些题目往往围绕化学概念设置“陷阱”，如果概念掌握不清、理解不透，就难逃一“劫”。因此，一定要吃准、吃透每一个概念。

例1.下列物质是非电解质的是()。

分析：此题很容易错选A，要答好这道题，首先要明确非电解质是：“溶于水和熔化状态下不能导电的化合物”，A选项不是化合物，因此不在被选之列，本题答案应为B。

2. 灵活运用物质的化学性质，避开“陷阱”。

物质的性质不能只停留于记住，更关键的是会灵活运用，避开命题人设置的每一个“陷阱”，以不变应万变。

例2.把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为()。

分析：该题利用稀硝酸的性质，设下了“陷阱”，很多同学只考虑到Cu与稀硝酸反应而不与稀硫酸反应，很快写出了化学反应方程式：

从方程式可以看出，Cu在反应中过量，按稀硝酸计算，生成的NO气体的物质的量为2mol，这样，就恰好掉进了命题人设置的“陷阱”而错选了答案A。

事实上，Cu与稀硝酸反应后生成的硝酸铜中还有硝酸根离子，在硫酸中仍具有强氧化性，可以和过量的Cu粉反应生成NO气体。该题最好写离子方程式计算：

从离子方程式可以看出，反应时按Cu、H+、NO3-的物质的量之比为3∶8∶2进行，而题中三者物质的量之比为3∶6∶4。显然，H+不足量，按H+计算，生成的NO气体物质的量为3mol，因此，该题答案为B。

3. 准确把握限定条件避开“陷阱”。

例3.在由5种基团-CH3、-OH、-CHO、-C6H5、-COOH两两组成的物质中，能与NaOH反应的有机物有()。

A.4种B.5种C.6种D.7种

分析：题给的5种基团两两组合后能与NaOH反应的物质有：CH3-COOH、C6H5-OH、OHC—COOH、C6H5-COOH、HO-CHO、HO—COOH共6种，因此易错选项C。如果认真审题，把握题给限定条件即有机物，就很容易将HO-COOH(碳酸)排除，选出正确答案为B。

例4.某有机物能使溴水褪色，也能在一定条件下发生水解生成两种有机物，还能发生加聚反应生成高分子化合物，则此有机物中一定含有下列基团的组合是()。

分析：要特别注意选项A，氯乙烯水解它只得到一种有机物，所以只选C。

4. 克服思维定势的消极作用避开“陷阱”。

人们往往习惯用固定了的思维模式去解决问题，命题人根据同学们的这一弱点，常常在命题中偷梁换柱或弱化信息巧设“陷阱”。

例5.100g98%的浓硫酸中含氧原子个数约为()。

分析：该题很多同学受思维定势的影响，只考虑H2S04分子中的O原子，却没有考虑到水中同样含有O原子，而掉进了“陷阱”，错选选项B，本题正确答案应为C。

例6.(1)NH4NO3中氮元素显+5价;

(2)4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2反应中+2价铁和-2价硫都被氧化;

(3)氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等。

这3种说法中错误的是()。

分析：该题也容易受思维定势的影响，NH4NO3中氮元素显+5价和-3价，而(2)、(3)中铁元素和硫元素被氧化，氧化还原反应中得、失电子数相等，已成了不变的事实，所以错选人其实只要仔细审题就会看出问题，(2)中的硫元素并不是—2价，而是—1价，(3)中的还原剂也不是得电子，氧化剂也不是失电子，而应是还原剂失电子，氧化剂得电子，因此在解题中要注意这种张冠李戴的错误，该题正确答案为D。

三、其他需要重视的问题

（一）重视知识的“灵活迁移”，注重能力培养。

近几年，高考化学试题淡化了死记硬背的内容，弱化了解题特殊技巧，对抽象思维能力的要求逐渐提高。试题的内容考生很熟悉，入门容易，但要获得高分并不容易。因此，考生要学会灵活运用最基础的知识和技能。近几年的高考化学试题都是比较经典的题目，考生不妨细细研究，这对加强学生对基础知识的掌握和基本技能的培养有帮助。

例7.(2010年广东高考理综化学试题第30题)固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。CO2与化合物I反应生成化合物II，与化合物III反应生成化合物V，如反应(1)和(2)所示(其他试剂、产物及反应条件均省略)。

(1)化合物I的分子式为 ，1mol该物质完全燃烧需消耗molO2。

(2)由通过消去反应制取I的化学方程式为% (注明反应条件)。

(3)II与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为 。

(4)在一定条件下，化合物V能与CO2发生类似反应(2)的反应，生成两种化合物(互为同分异构体)，请写出其中任意一化合物的结构简式

分析：(1)的分子式为C8H8，耗氧为10mol;(2)根据卤代在NaOH、醇溶液作用下可发生消去反应，可写出化学方程式;(3)根据酯化反应原理可写出结构简式;(4)根据反应(2)可以理解为加成反应，O=C=O断开一个碳氧键，有机物也断开碳氧键加成。由此可类比化合物V的两种产物。

（二）书写规范，表述严谨。

从平时的考试来看，考生在审题、符号的正确书写等方面，容易丢分。因此，在平时复习时，考生就要注意“规范书写、表述严谨”。

比如解题首先是审题，明确已知和未知，然后是分析推理，应用不同思维方法解决所设问题，最后是答题。此外，对概念、规律的描述要有条理，要科学严谨，切忌随意;对化学用语、化学专用名词的表达要准确，书写要规范。

对于简答题，答案不但要准确，而且应层次分明，条理清楚，逻辑严谨。答案宜简洁，要紧扣题中的基本观点和要求，并用规范的化学术语进行答题。对开放性试题可以大胆采用多种方法解答，但应使用规范性语言。

（三）重视强化查漏补缺。

考生要回归教材，不留知识盲点，突出重点难点。如理论部分的电离平衡、化学平衡、物质结构、电解原理、原电池等。

总之，学生在备考期间除要下工夫夯实基础、掌握知识外，还应该注重考试时心理素质的培养。

参考文献

[1]2010年(理综).化学考试大纲,2011.

篇4：从高考理综试卷到高三物理教学

高考理综试卷的特点

从试卷结构上看，理综试卷是理、化、生的大拼盘。由于理、化、生属于不同的分支学科，其研究对象、研究方法、研究目标的测重点不同，因此，近年高考理综合测试卷是这三科独立试题的大拼盘，即使偶有综试题，也难免有拼凑的痕迹，“拼盘”理所当然地成为综合卷的主旋律。

与单科考试相比较，物理试题数量显著减少，但更加注重能力的考查。物理单科测试试题总量通常在23道题左右，试题覆盖而广，而理综物理试题通常在12道题左右，但仍然涵盖整个物理学的力、热、电、光等各个部分，只是对具体的100多个考点的覆盖面减少了，试题势必向各个部分的主干知识点及能力考查点集中。对于试题本身而言。题量少而分值大，一题不慎则可能导致总分严重失利，这就要求教师对考生平时的能力培养应更加全面，不得留半点真空。考生在仔细研究试卷前，凭感觉认为试题较容易，但拿起笔来一做却发现并不太容易，而要达到参考答案的要求则更难，这一点可以从阅卷后物理得分率上得到证明。

物理试题重点考查对物理思想的领悟程度，注重基本概念和规律的应用。理综物理试题的多数选择题难度适中。包括后面的非选择题也无偏题、怪题和高难度或技巧性很强的试题，重点体现在考查学生对基本知识、基本方法和基本思维能力的掌握上。这些题目虽是容易题，但对于深陷题海的学生来说却不太适合，因为很多资料“看不起”这样的题，它们只是单纯追求解题手段的复杂化而忽略了对基础的训练。而在单科考试中，试题注重的是对知识点的纵向考查，这样就容易导致学生将复习的重点放在解题上，力图尽可能多地熟悉题型和解法，在考试中靠套题型和熟练反射来答题。

试卷通过开放性试题和信息题考查学生的获取知识能力和分析综合能力。理综试卷中常会出现填写缺漏步骤和自行设计实验方案等题目，由于学生的个别认识不同，往往会答出不同的答案，这就是开放性题目，它非常有利于学生个性的发挥。从评卷结果看，总体做得比较差——它不是简单地从条件到结果，而是要求选择方式和途径来实现答案，学生完成这类题目往往一片茫然。信息题结合科技动态的材料，给予新的信息，学生要结合学过的知识和规律来处理新信息，它考查了学生获取知识的能力和分析综合能力，利于引导学生在学习的同时关心社会的发展。

高三教学无疑是应对高考的教学，是高一、高二教学的发展和提高，它具备自身的特点和规律——绝大部分时间是复习。结合理综试卷中对物理试题的分析，高三教学有三个特点：

高考物理教学的特点

立足学生实际，抓好基础。对于高三物理教学，教师不仅要研究课本和教学大纲，还要研究近年高考试卷和考试大纲，将知识点、考点、能力要求把握准确，对每节课的组织形式、顺序和内容做好充分准备。同时，教师还要关心信息，及时调整教学并提高课堂教学效率，充分发挥集体备课的优势。由于不同层次学生的基础状况不同，教师也必须认真考察学生的实际，研究相应的复习策略。一般而言，主要是建立知识体系和网络，加强各章的联系，将各个独立的知识串起来，搞清内在联系，而不能用大量例题来取代对基本现象、基本概念和基本规律的讲述和训练。由于理综物理试题中有相当数量的试题是考查学生的理解和简单推理能力，因此，在平时的复习过程中，教师要考查学生是否理解物理概念和物理规律的确切含义以及它们的适用条件，能否在简单情况下应用它们，能否清楚认识概念和规律的各种表达形式，能否鉴别它们之间的联系……在单元复习中，教师应精心组织试题，训练的题目以小巧为主，抓好定时训练并及时评讲，抓好基础。

讲练结合，倡导独立思考和规范性解题。高考是对学生能力的考查，而能力的提高依靠于学生的独立深入思考和刻苦钻研，依靠于他们正确的学习态度、良好的学习习惯、踏实的学习作风以及落实在高考中就是规范的解題习惯。在讲练结合中，学生做题贵在独立思考，讲例题贵在精而不在多。

讲，教师要精选例题，选择那些注重基础、注重能力培训的例题，但不能认为只有通过较难的例题才能达到提高能力的目的，应注意例题的难易梯度。在讲的过程中要一题多问、一题多解，由易及难，逐步深入和发散。另外，教师也要注意防止例题过多、“满堂灌”，要给学生留有足够的独立思考的时间，注意对学生加强审题能力和解题规范性的指导和示范。

练，要求教师精选试题，定时练、及时改、及时评。学习物理知识的目的是解决物理问题，练习题的选择要注意试题的难易搭配，基础题要与能力题兼顾。另外，教师要注意试题总量的控制，防止学生在练的过程中没有足够的时间审题和思考，纯粹套用公式进行张冠李戴。

由于高考理综试题具有量少和分值高的特点，要求考生做题的准确性一定要高，因此，教师在评讲过程中必须结合学生在解题中存在的套公式或只重思路公式而不重结果的问题，强调规范解题。

篇5：高三化学试卷分析

高三化学组

一、试卷基本结构

本次检测试卷满分100分，分I卷和II卷，其中I卷为选择题，共50分，II卷为非选择题，共50分。全卷共设24个试题，其中选择题20个，非选择题4个。

二、试题特点

本次试题是以现行人教版高中化学必修

1、必修2为依据，参照高考化学试题特点，以元素周期表周期律和元素化合物知识为背景，全面检测我校高三学生现有化学水平，真实反映学生的知识和能力状况，为高三一轮复习调整教学计划、优化复习策略、改进复习方法、提高复习的针对性和有效性，提供依据和参考。

三、试卷的整体分析

第I卷的2 0个选择题以考查基本概念和基础理论知识为主，涉及到元素及化合物知识、化学常用计量及用语、元素周期表周期律知识和基本技能。试题设计大多对传统试题加以推陈出新，引导考生重视基础。

第II卷主要涉及化学实验基础知识，元素的推断、化学原理与元素化合物、元素周期表结合的推断，元素化合物知识与化学实验结合等问题。

试卷基本着重考查学生对化学基础知识掌握的程度，达到了阶段检测的作用。试题试卷的设置，其目的是尽可能使学生利用原有知识基础提取、加工、理解信息，提出解决问题的方案和策略，形成知识、发展知识，能达到考查学、识、才三者统一的目的。

试题导向基本正确，难度适中，注重考查化学的基础知识，能注重基础和能力，注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况，又对学生高三复习起到了一定的诊断、指导和激励作用。

四、今后复习策略

首先是回归课本抓基础。课本就是最好的复习资料，要让学生在重点复习课本的基础上再去看一些教辅资料。

其次是精讲精练抓方法。习题在于精而不在于多，给学生强调不要去做那些偏题、难题和怪题。高考真题就是最好的练习题，通过做高考真题去挖掘其中的规律和做题的方法，最终达到举一反三的效果，而不能为了做题而做题。

再次是书写规范抓习惯。考试中很多是化学用语的考查，例如化学方程式、化学式、电子式、结构式、结构简式和文字叙述等等。这就要求学生正确的理解并且准确的记忆，然后规范的表达出来。

篇6：高三理综化学试卷分析

可能用到的相对原子质量：H：1C：12O ：16F：19S：32Cu：6

4Ba：137Ti：49Na：2

37．生活是化学的源泉，下列有关生产、生活中的化学叙述不正确的是 ．．．

A．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素 B．变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了酯化反应 C．一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒 D．采煤工业上，爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾

8．设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．等物质的量的CH4和CO所含分子数均为NA B．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64gC．电解Na2CO3饱和溶液，若生成2NA个H2，一定生成NA个O2 D．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA个

9．下列关于有机物的说法正确的是

A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，且都有同分异构体 B．汽油、煤油、植物油均为含碳氢氧三种元素的化合物 C．纤维素和淀粉都能发生水解，但水解的最终产物不同 D．丁烷与戊烷分子内碳原子数相差一个，但同分异构体数却相差两个

10．在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-6种离子。已

知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子是

A．SO42-、CO32-、OH-C．Na+、CO32-、OH-B．Cu2+、H+、SO42-D．Na+、H+、SO42-

–11．短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2与D+的核外电子数

相等。则下列说法正确的是

A．B与A只能组成BA3化合物

B．第三周期中，D原子的原子半径最大

C．A、B、C三元素不可能形成离子化合物

D．E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性

12．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)；△H =–483.6 kJ·mol1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol–

–

1B．已知C(石墨，s)= C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定 C．已知NaOH(aq)+ HCl(aq)= NaCl(aq)+ H2O(l)；△H =–57.4 kJ·mol1，则含20.0g NaOH–的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量

D．已知：2C(s)+ 2O2(g)= 2CO2(g)；△H1，2C(s)+ O2(g)= 2CO(g)；△H

2则△H1>△H2

13．已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解

CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体VmL。下列说法正确的是

A.黑色粉末X是铁粉B.铜电极连接电源正极

C.石墨电极上发生的反应是4OH-－4e-=O2↑＋2H2O

D.铜的相对原子质量的计算式是

22.4a

V26、（15分）

A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，其相互转化关系如下图所示。

（1）若A为短周期金属单质，B、C均为含A元素的盐，且B溶液的pH＞7，C溶液pH＜7。

请指出D物质的类别；并写出B溶液pH＞7的离子方程式；（2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。

①C中所含化学键的类型是

②写出反应II的化学方程式；

③将一定量的气体D通入2 L C的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：O点溶液中所含溶质的化学

（3）若将（2）中的气体D通入氢氧化钡溶液中得不溶物F，F的KSP=8.1×10。现将该沉

27、（14分）

工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇： CO(g)＋ 2H2(g)

CH3OH(g)ΔH

（1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

①由表中数据判断ΔH0（填“＞”、“＝”或“＜”）；

②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，此时的温度为。

（2）T℃时，在时间t0时刻，合成甲醇反应达到平衡，若在t

1时刻将容器的体积缩小一倍，假定在t2时刻后又达到新的平衡，请在图中用曲线表示在t1～t2阶段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其它条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）。

（3）300℃、1.01×10Pa下，上述反应的ΔH数值为90.8 kJ/mol。在该温度下，在容积相

同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

请比较以下每组数据的大小（填“>”、“<”或“=”）：

①2c13②③Ф1+Ф

3128、（14分）

I．仅用下列装置，检验木炭和浓硫酸反应产生的混和气 体中含有SO2和CO2。在下列表格中填写对应的药品和

实验现象。

II．利用下列装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积（约6mL）和检验氯气的氧化性（不应将多余的氯气排入空气中）。

（1）将上面各仪器连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序（填编号）是：A接

______________，B接______________。

（2）请写出铁棒电极上发生的电极反应式__________________________。（3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是_______________________________。

（4）若U管中装入的饱和食盐水为50mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当收集到的氢

气为5.6mL（标准状况）时停止通电，摇匀U型管内的溶液，取20.00mL该溶液于锥形瓶内，用0.01mol/L的盐酸滴定时，滴定管起始读数为1.00mL，滴定终点时，滴定管的读数为_______ mL。

37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

已知X、Y和Z

三种元素的原子序数之和等于

48。X的一种1∶2型氢化物分子中既有σ键又有π键，所有原子共平面。Z是金属元素，Z的单质和化合物有 广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。

工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）。经X射线分析，M晶体的最小重复单元为正方体（如上图），顶点位置为Z4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2所占。

–

（1）Y2+的结构示意图________________；Z的价层电子排布式为____________。

（2）X在该氢化物中以_____________方式杂化；X和Y形成的化合物YX2的电子式为

_____________________。

（3）①制备M的化学反应方程式是______________________________________；

②在M晶体中，若将Z4+置于立方体的体心，Ba2+置于立方体的顶点，则O2处于立方

–

体的_______________； ③已知O2半径为1.4×10

–

–10

m，Z4+的半径为6.15×10

–

–1

1m，阿佛加德罗常数为NA，则M的密度为_______________g·cm3。（不必化简）

38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

甜樱桃中含有一种羟基酸（用A表示），A的碳链结构无支链，分子式为C4H6O5，1.34 g A与足量的NaHCO3溶液反应，生成标准状况下的气体0.448 L。A在一定条件下可发生如下转化：

A

B

C

D

E

其中，E的化学式为C4H6O6。已知：

CHO+

COOR

COOR+Zn(OH)X

(X代表卤原子，R代表烃基)，A的合成方法如下： ①F＋BrCH2－COOCH2CH3 ②G+2H2O

G＋Zn(OH)Br

A +2M(其中，F、G、M分别代表一种有机物)

请回答下列问题：

（1）E的结构简式为___________，E的核磁共振氢谱中会出现组峰，一分子E最多

能与几分子乙醇发生分子间脱水。

（2）从A到D所发生的化学反应的类型依次是。

（3）F的分子式是___________。写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：①能与

NaHCO3反应，且常温下能使溴水褪色；②不能发生银镜反应；③1摩该同分异构体与足量钠反应，标况下可得到22.4L氢气（注：羟基不能直接与双键相连）。（4）写出G与水反应生成A和M的化学方程式。

化学参考答案及评分标准B8D9A10C11B12C13C 26．（第一空1分，其它每空2分，共15分）（1）碱（强碱）（1分）； AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-

（2）①（极性）共价键、离子键（多答、错答、漏答不得分）

②Ca(OH)2 + Na2CO3＝ CaCO3↓ + 2NaOH[用Ba(OH)2代替Ca(OH)2也可。] ③NaOH、Na2CO3（多答、错答、漏答不得分）；c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)[c(CO32-)

可写可不写，不作评分依据。]（3）不变； 8.1×10

27．（做图4分，其它每空2分，共14分）（1）①<；②250℃（2）做图题见右。（一是氢气、甲醇的起点必须标准确；二是变

化趋势要正确；三是名称必须标出，不标不给分。氢气的减少量与甲醇的增加量大致相等即可，评分时不必过于苛刻。完全正确4分，一、二中有一处不对扣2分。）（3）①<； ②=； ③<

28．（每空2分，共14分。）I．（4分，每空1分）足量的高锰酸钾（H+）溶液紫色变浅澄清石灰水溶液变浑浊 II．（每空2分）（1）GFIDEC（2）2H++2e-＝H2↑（3）淀粉KI变蓝（4）

21.00(有效数字不对，不给分。)

36．（15分）

（1）③Fe(OH)3（各1分）

（2）石灰纯碱（各1分）过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来（2分）

（3）由氯气与水反应的平衡常数可知，该反应的限度很小，生成的HclO浓度很小，且随

着HClO的消耗，平衡会不断向正反应移动，补充HClO（2分）①③（2分）（4）

－１

阳

阴（各1分）（5）12.0mｇ·Ｌ（3分）37．（第(3)③3分,其它每空2分,共15分）（1）

3d24s2（2）sp

2234(4.03108)3·NA

（3）① TiO2 + BaCO3 = BaTiO3 + CO2↑②面心③

38．（15分）

写同分异构体的结构简式3分，其余每空2分，不按要求写的不给分。（1）HOOC—CHOH—CHOH—COOH； 3；4（2）消去反应；加成反应、取代反应。（只要错写、漏写就不给分。）

（3）C4H6O3 ；HOOC—CH=CH—CH2OH、HOOC—CHOH—CH=CH2、（4）C2H5OOC—CHOH—CH2—COOC2H5+ 2H2O

催化剂