高三理综化学试卷分析

2022-12-01

第一篇：高三理综化学试卷分析

2012年河北高考理综试卷化学部分分析

2012年高考新课标卷理综化学试题的整体特点可以概括为：题型上保持相对稳定，学科内知识综合性增大，计算题的比例有所提升。

一、选择部分：7道选择题注重主干知识、基础知识的考查，内容主要涉及阿伏加德罗常数、元素周期律和周期表、有机知识等。其中有3个选择题涉及到与有机知识相关的内容，对有机化学知识的考查力度有所加大，但题型相对稳定。选择第12题可以让我们依稀看到以往大纲卷高考题的痕迹，而往年高考中出现频率高的离子反应式的正误判断和电化学知识没有在选择题中涉及。

二、II卷题型稳定，考点知识集中，注重多角度考查主干知识。具体来说：26题考查学生的审题能力和计算能力，综合性强、计算量大，主要体现在

一、二两问。本题同时考查了氧化还原方程式的配平和电化学的知识，并通过电极式、总式的书写考查了学生的实际解题能力，达到了能力立意和知识涵盖的统一。27题重点考查思维能力、计算能力、知识迁移能力，内容涉及盖斯定律计算、方程式的书写配平和化学平衡知识。其中，热量求算的计算量大，光气制备要求有一定的知识迁移能力和接受信息、处理信息的能力。37题物质结构与性质考查主族元素硫单质的杂化方式、硒单质的原子序数、M层电子排布式以及硫和硒的化合物的分子结构与性质，充分考查学生对课本知识的运用能力。38题有机推断题题型较为常规，以对羟基苯甲酸丁酯为载体考查有机物的结构、性质、框图推断以及方程式的书写，最后落脚点依然是同分异构体的书写，可以说知识与能力的考查并重。

总体上讲，2012年高考新课标卷理综化学题，符合新课标要求，既考查热点、重点知识，又侧重考查考生读题、分析和解决问题的能力，为我们今后的新课标教学指明了方向。

第二篇：高三化学试卷分析

湖北省八市2011年高三年级三月调考

理科综合能力测试卷评析

邯郸一中冯志伟

一、试卷的整体分析

试卷基本体现了高考的特点，着重考查学生对化学基础知识掌握的程度。试题试卷的设置，其目的是尽可能使学生利用原有知识基础提取、加工、理解信息，提出解决问题的方案和策略，形成知识、发展知识，能达到考查学、识、才三者统一的目的。试题导向基本正确，难度适中，注重考查化学的基础知识，能注重基础和能力，注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性。

二、试卷特点

1.坚持了对化学主干知识的考查

(1)考试的内容所选的知识点始终围绕着化学学科的主干知识和核心内容。它包括物质结构与元素周期表、元素及其重要化合物、化学反应速率与化学平衡、氧化与还原、电化学基础、化学反应中的能量变化、实验设计与评价等。

(2)学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。

2.强化了对化学学科能力的考查

复习建议：对题干信息的综合处理能力需在今后的训练中强化，对物质的特殊性质，物质的特殊颜色，重要的工业生产，实验室制备等，要多归纳多总结。

21、考查要点：(1)阿伏加德罗常数，(2)化学反应速率与化学平衡(3)电解质溶液(4)离子方程式，(5)元素周期表(6)电化学知识，(7)无机推断和有机推断,(8)化学实验

三、复习建议

1、研读考试说明，研究高考试题

研读考试说明，关注考试说明的内容变化、重点、难点，要强化什么?淡化什么?回避什么?如我们要狠抓元素及其化合物以及常见物质的基本结构与性质，在前期弱化元素及其化合物知识教

-1- 学，必须在复习阶段务必补牢、夯实化学学科大厦赖以生存的根基;再如《考试说明》中明确限制的内容要果断删去，不做无用功。

研究高考试题，明晰高考试题中对各知识块的考查特点和出题形式，以及各知识块在高考理综试题中的题型特点，并使学生做到心中有数。

2、更新教学观念，改进复习方法

如何在有限的复习教学时间内产生最大的复习效果，既要更新教学观念，也要改进复习方法。复习中要把教学目标定位在让学生学会应用、学会迁移、学会解决问题，也还要让学生学会筛选信息、处理信息。要让学生明确虽然试题的情境在书外，但其解题的原理一定在书内的道理。复习教学中，要回归教材、回归课堂，不能把课堂当作考场、讲堂、练堂。一定要以教材为本，以《考试说明》为据，不能脱离教材以一本复习资料讲半年，也不能用题海战术代替有计划的、循序渐进的系统复习教学。复习教学也要安排合理的训练，但必须注意深广度、内容、形式及方法，要重视教学诊断对复习教学的指导作用，教学测试功能要明显，要侧重于教学反馈、教学诊断，随时发现学生存在的问题，并及时矫正。

3、夯实学科基础，提高学科素养

化学教学应切实加强基础知识的教学，重视化学反应原理的理解与应用，加强基本技能的培养，要围绕教材抓双基，要注重培养学生多方面的素质与能力，如选择能力、推理能力、实验能力、表达能力、审题能力等，特别是要重视提取信息、加工信息、应用信息的能力的培养。复习教学中，要引导学生将注意力放在对学科主干知识、核心内容的记忆、理解、应用和纵横联系上。强化中学化学的教学重点，不盲目追求考试热点，关注各类考试信息中的命题焦点，不轻易迷信具体考点。教学中要始终明确一个宗旨，以教材为本，以《考试说明》为据，立足课堂、稳扎稳打。特别是要加强实验复习教学，要创造条件让学生探讨实验、研究实验、设计实验，切实提高学生的实验能力和化学学科的科学素养。

4、精讲典型试题，精练有效习题

典型试题之所以非常典型，就是因为其在巩固学科知识、训练解题思路与方法、提高实践与应用能力方面表现出非常强大的功能，不仅对学生学习能力有重要的引领价值，而且还表现为学科知识针对性、综合性和承载能力强。因此，在化学教学中要牢固树立“让学生上岸，让教师下海”的教学新理念，即要求教师在教学中要占有最大量的资源，既要有创新地推出一些典型例题，通过

-2- 精讲、引伸、发散，不断提高学生的学科能力和解题应用能力，还要通过精心研究、分析、比较、筛选，把一些优秀的、有代表性的、典型的习题推荐给中学生，并有计划、分阶段地进行训练。当然在选择典型例题进行例解时，不仅要学会选择，花时间与精力最大限度地做到精选;还要学会“改造”，在条件信息的给予上、设问方式上有创造性的发挥。要鼓励教师在教学中根据具体教学重点、难点，有目的选择一些习题组成专项训练题组让学生有针对性地练习。我们一如既往地反对任何形式的题海战术，反对教师不加选择地对学生进行成套的试题训练，这样既耽误学生的时间，又浪费同学们的精力，收到的效果也是微乎甚微。

5、注重过程方法，增强答题规范

答题过程中的文字符号表达是否规范、严谨，审题是否细致都决定着答题的准确性。在复习教学中，必须从严要求，把好三关：⑴文字表达关。平时要有计划地训练与要求学生答题时注意用好字、词、句，注意语句精炼化训练，力求做到消灭错别字，逐步做到词到意出;⑵化学用语关。化学用语应用要准确、规范、严谨，包括能规范、正确地写出中学化学所要求的全部的化学式、化学符号、化学方程式，甚至单位符号等;⑶审题关。要从平时的练习开始做起，培养学生的正确审题方法，要求学生审题时选准切入点，注意关键词，不断通过专项审题训练来提高审题能力，包括提高审题的速度、审题的准确性。复习教学还要注重过程与方法，包括两层涵义：⑴注重知识与技能复习的过程与方法，以提高复习效率;⑵注重解题的过程与方法，以提高解题的速度与准确性。特别是注重解题的过程与方法，不仅可以提高计算题的解题效率、一般题的思维效率，也有助于形成良好的解题习惯和解题思路。复习中要把概念的掌握与解题过程结合起来，通过解题前的思考，解题中的科学推理，解题后的认真反思，认真体会解题的过程与方法，逐步内化成学生个人的解题能力。

总之，高三备考复习的目的在于引导学生努力达到：知识结构上的自我完善、能力层次上的自我提高、意志毅力上的自我磨练、学习方法上的自我发展、科学素养上的自我升华、综合应用上的自我整合。它绝不是简单的拼时间、拼精力、漫无边际地大量演题的过程，而是科学的、有计划的过程。在复习备考过程中，一定要时刻以《考试说明》为依据，明确复习要求，把握复习方向，突出重点，突破难点，解决关键，提高备考的有效性，以期取得理想的成绩。

-3-

-4-

第三篇：高三理综化学复习计划(1)

2008届高三理综化学考前28天复习计划

长郡中学化学高三备课组(08.05.09)

引入：以一个简单计算式说起

从2005年起，容易试题：中等难试题：较难试题3：5：2

80%——基础试题—— 一个简单计算式

高考总分：750*80%=600分

理综：300*80%=240分(我省：04~1.95% 、05~2.82% 、06~6.76%、07~4.58%) 结论：由此看来绝大多数学生基础题的回答还存在较大问题

后阶段的核心任务是“回归基础抓重点”

1.回归基础抓重点

(1)回归基础抓教材

① 互动式主干知识读书提纲(5月10日~20日)

②化学考前《掐耳叮咛》(5月21日~30日)

(2)回归基础抓弱点

①形式：小题训练

②内容：化学用语、电化学、化学平衡、有机、实验

(3)回归基础抓答题细节

①细节：“审读马虎、答题片面不规范、学科用语不准确、答案涂写不到位、选择题答案转移出错、概念术语出现错别字”——每一次学生统计

②介绍历年省评卷详案：关键词、得分点

③现场制定评分标准(化学让我再爱你一次)

(4)回归基础抓技巧：速度(限时)技巧、题型技巧、规范答题技巧

2.理综答题先后顺序的两种答考模式

第一种：三科均衡生——理综就是一种——1~31——[66+46+28+10]

第二种：三科不均衡生——先易后难，先强后弱 (1~21依序完成;22~31按由易到难

顺序完成)

用时分配参考：

40分钟完成21道选择题正确率95%以上

30分钟完成刚找到的熟悉的大题正确率95%以上

30分钟完成优势学科的大题正确率85%以上

40分钟完成其他学科的大题正确率75%以上

10分钟检查，防止低级错误的出现

3.为学生减负、减压，及时调节学生心理

对联：做一题，会一题，一题改变命运

拼一分，高一分，一分成就人生

①降低预说目标和要求

②考前暴露学习或考试中的问题是好事情

③ 成绩波动实属正常

第四篇：2014届高三理综化学专题强化训练(11)

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腾大教育学科导学案

教师：学生：年级：审核：日期：时间段：复核：理科综合化学7+

5(十一)

7、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是：()

A.厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气

B.减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等能源，符合―低碳生活‖理念

C.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

D.―血液透析‖利用了胶体的性质

8、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：()

A.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

B.已知2CO(g)+O

2(g) 2CO2(g);△H=-akJ/mol，将2NA个CO与NA个O2混合充分反应放

出akJ的热量。

C.用石灰乳完全吸收l mol Cl2时，转移电子的数目是NA

D.常温下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数大于0.1NA

9、下列说法中正确的是()

A.分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种

B.丙烯能发生取代反应、加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色

C.甲苯中所有原子都处于同一平面

D.相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧乙烷耗氧量多

10、下列离子方式书写正确的是()

A.NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2–+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32–

B.向稀Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸

6Br–+8H++2NO3–=3Br2+2NO↑+4H2O

C.Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2–+ClO–+H2O=S↓+Cl–+2OH–

D.双氧水使酸性KMnO4溶液褪色

2MnO4–+5H2O2=2Mn2++5O2↑+6OH–+2H2O

11、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.25℃时，pH=4.7

5、浓度均为0.1mol•L–1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO―) + c(OH―) < c(CH3COOH) + c(H+)

B.0.01mol•L–1 NaHCO3溶液：c(Na+)>c(OH―)>c(HCO3―)>c(H+)

C.Na2CO3溶液：c(OH―)–c(H+) = c(HCO3―)+ c(H2CO3)

D.室温下，向0.01mol•L–1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na+)>c(SO42―)>c(NH4+)>c(OH―)=c(H+)

12、维生素k4是核酸的组成成分，在体内参与RNA和DNA合成。可用来治疗肿瘤病人因化疗或放疗等引起的白细胞减少。下列有关维生素k4说法正确的是

①维生素k4的分子式为C14H14O

4②维生素k4分子中含有2种官能团

③在酸性条件下水解，有机产物有2种

④分子中一定共平面的碳原子数为1

1⑤1mol维生素k4可与7mol氢气加成

⑥1mol维生素k4与氢氧化钠溶液反应，消耗NaOH的物质的量为4 mol第1页

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A.①②③B.③④⑥C.②⑤⑥D.④⑤⑥

-1

3、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH-4e

++H2O=CH3COOH+4H。下列有关说法正确的是

+A.检测时，电解质溶液中的H向负极移动

B.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

C.电池反应的化学方程式为：CH3CHO+O2=CH3COOH+H2O

--D.正极上发生的反应是：O2+4e+2H2O=4OH

理科综合化学7+

5(十一)Ⅱ卷

26、A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中C、F分别是同一主

族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：

(1)1mol由E、F两元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种正盐和水，完全反应后，消耗后者的物质的量为。

(2)A、C、F间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为。

(3)科学研究证明：化学反应热只与始、终态有关，与过程无关。单质B的燃烧热为a kJ/mol。由

B、C两元素组成的化合物BC14g完全燃烧放出热量b kJ，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：。

(4)工业上在高温的条件下，可以用A2C与BC反应制取单质A2。在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1 mol A2C和1 mol BC、2 mol A2C和2 mol BC。一定条件下，充分反应后，分别达到平衡(两容器温度相等)。下列说法正确的是()

A、达到平衡所需要的时间：Ⅰ>ⅡB、达到平衡后A2C的转化率：Ⅰ=Ⅱ

C、达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ>ⅡD、达到平衡后A2的体积分数：Ⅰ<Ⅱ

(5)用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化合物的溶液中构成电池，则电池负极反应为。

27、(Ⅰ)已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如下图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：

(1)a点溶液中c(H+)为。

(2)b点溶液中离子浓度的大小顺序可能有种情况。

(3)a、b、c三点中水的电离程度最大的是。

(Ⅱ)在一个2L的密闭容器中，投入反应物，发生反应.....

2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH>0，其中SO3的变化如下图所

示：

(1)写出该反应的平衡常数表达式并根据8min时到达平衡计算出结果。

(2)用O2表示0到8min内该反应的平均速率v=。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是。

A.v(SO3)=2v(O2)B.容器内压强保持不变

C.v错误!未指定书签。错误!未找到引用源。(SO2)逆=2v

错误!未指定书签。(O2)正D.容器内密度保持不变

(4)在第12min时，容器压缩到1L，则SO3的变化曲线为。

A.aB.bC.cD.d

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(5)若保持容积不变在第12min时，加入SO3(g)，则平衡向反应方向移动(填―正‖或―逆‖)。SO3的体积分数(填―增大‖或―减小‖)。

28、双氧水是一种重要的消毒剂，实验室可用下列流程制取双氧水，请根据转化关系图回答下列问题：

(1)电解槽中阳极反应式为，步骤②、③反应方程式分别为、

(2)从步骤②得到K2S2O

8、从步骤③得到H2O2溶液的操作分别是。

A.结晶分液B.过滤萃取C.过滤减压蒸馏D.蒸馏减压蒸溜

(3)整个实验过程中，能循环利用的物质是。

(4)为测定产品中H2O2的浓度，量取样品50 mL，在250mL容量瓶中定容。准确量取25.00 mL于锥形瓶中，加入1 mL 6 mol·L—1的硫酸，然后用0.100 0 mol·L—1KMnO4标准溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4溶液10.00 mL。

2MnO4— +5H2O2+6H+=2Mn2++ 5O2↑+8H2O

①如何判定滴定达到终点?。

②根据滴定结果，可确定产品中H2O2的浓度为g·L—1。

③若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后产生气泡(其他操作均正确)，会使测得的H2O2的浓度(选填：―偏高‖、―偏低‖或―不变‖)。

37、[化学——选修物质结构与性质](15分)纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B(1)________。

(2)ACl2分子中A的杂化类型为______________。

(3)氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢

材料。已知金刚石中C—C的键长为154.45 pm，C60中C—C的键长为140～

145 pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确

________，并阐述理

_______________________________________________________________________。

(4)科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如

图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式

____________，该物质的K原子和C60分子的个数比为________。

(5)继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到

小的顺序是________，NCl3分子的VSEPR模型为________。Si60分子中每

个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足

8个电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为________。

38、(化学——选修有机化学基础)(15分)四川北川盛产蔷薇科植物。蔷薇科植物中含有一种芳香醛(用 E 表示)，在染料工业和食品工业上有着广泛的用途，下面是它的一种合成路线。

其中0 . l mol有机物 A 的质量是 12g ，在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol CO2和 7 . 2gH2O; D 能使溴的四氯化碳溶液褪色， D 分子与 C 分子具有相同的碳原子数; F 继续被氧化

生成 G , G 的相对分子质量为 90 。

已知：

回答下列问题：

( l ) A 的结构简式为__________________。

( 2 )A～G中不能发生酯化反应的有机物有：(填字母序号)( 3)C在浓硫酸加热的条件下时，分子内脱水除生成D外还可以生成另一种有机物，写出该反应的方程式：;该反应类型是

( 4 ) C 的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有多种。

① 能与3 mol NaOH溶液反应②苯环上的一卤代物只有一种

写出所有满足条件有机物的结构简式______________________________

(5)写出F与银氨溶液反应的化学方程式

理科综合化学7+

5(十一)参考答案

7、A

8、C

9、B

10、C

11、 D

12、B

13、C

26、(14分)(1)8mol(2)HS-+ OH-=S2-+ H2O

(3)C(s) + 1/2O2(g)=CO(g)△H=-(a-2b)kJ/mol

(4)A、B(5)2Al + 8OH――6e-=2AlO-

2+ 4H2O

28、(17分，除注明外每空2分)

(1)2SO42—-2e—=S2O82—(NH4)2S2O8+K2SO4=K2S2O8↓+(NH4)2SO

4K2S2O8+2H2O=K2SO4+H2SO4+H2O

2(2)C(3)硫酸铵硫酸钾硫酸(各1分)

(4)①滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液显浅紫红色且半分钟内不褪色

②17 ③偏低

37.(15分)(1)能量最低原理 (2)sp杂化

(3)否 C60为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键

(4)4s1 3∶1(5)N>C>Si 正四面体 30

38、(

1CH2CHO(2)A、E

(4)

第五篇：2014届高三理综化学专题强化训练(12)（最终版）

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腾大教育学科导学案

教师：学生：年级：审核：日期：时间段：复核：理综化学7+

5(十二)

7. 化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是 ...

A. 明矾常做净水剂

B. 与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀

C. 发酵粉中含有较多的NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔

D. 金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火

8. 分类法在化学学科的发展中起到重要作用。下列分类标准合理的是

A. 根据分散系的稳定性大小将其分为溶液、胶体和浊液

B. 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

C. 根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

D. 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素

9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA

B. 1.8g NH4+离子中含有的质子数为NA

C. C60和石墨的混合物共1.8g，含碳原子数目为0.15NA

D. 0.5mol/LNaOH溶液中，含Na+离子数目为0.5NA

10. 某高分子化合物由和—CH2—CH2—两种结构单元组成，该化合物中氢元素的质量

分数可能是

A. 5.2%B. 7.8%C. 14.3%D. 20%

11. 萤火虫发光前后物质的变化如下：

下列关于荧光素和氧化荧光素的叙述不正确的是 ...

A. 二者的分子组成相差一个CHO

B.二者的分子组成相差一个CH2O

C. 都能使酸性KMnO4溶液褪色

D. 都既能发生加成反应又能发生取代反应

12. 下列叙述不正确的是 ...

A. 在稀盐酸中 c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)

B. 常温下，在0.1mol/L的HNO3溶液中由水电离出的c(H+) <

C. 将Na2CO3水溶液加热、蒸干，最后得到NaOH固体

D. 酸与碱完全中和，所得溶液的pH可能大于7

13. 在下列装置中，MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐。当K闭合时，SO42—从右到左通

过交换膜移向M极，下列分析正确的是

第1页

A. 溶液中c(M2+)减小

B. N的电极反应式：N=N2++2e—

C. X电极上有H2产生，发生还原反应

D. 反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀

26.我国是世界上发现和使用铜及铜器最早的国家之一，直到现在铜及其化合物在工农业生产

中仍然有着广泛的应用。

(1)工业上可以用黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料冶炼铜。主要反应如下:

① 2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO② 2Cu2S + 3O2=2SO2+2Cu2O ③ Cu2S+ 2Cu2O=6Cu+ SO

2在③中被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为;若由 3mol CuFeS2生成3molCu，理论上消耗O2 的物质的量为。

(2)常温下Cu2O能溶于稀硫酸，得到蓝色溶液和红色固体，可以利用该性质检验工业上

冶炼铜得到的粗铜中是否含有Cu2O，写出此反应的离子方程式。

(3)刻蚀印刷电路的废液中含有大量的CuCl

2、FeCl

2、FeCl3，任意排放将导致环境污染和

资源的浪费，为了使FeCl3循环利用和回收CuCl2，现设计如下生产过程：

①试剂Y的名称;物质X最好是(填化学式)。

L1，则加入②若常温下1L废液中含CuCl

2、FeCl

2、FeCl3的物质的量浓度均为0.5 mol·

Cl2气和物质X使溶液的pH在范围时(设溶液体积保持不变)，铁元素完全转化为Fe(OH)3，而CuCl2 不产生沉淀。 ( KSP [Fe(OH)3]=1.0×10—38 、KSP [Cu(OH)2]=2.0×10—20、lg5=0.7)

27. CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，可以在一定条件下制备甲

醇，二甲醚等多种有机物。工业上利用天然气(主要成分为CH4)与水进行高温重整制备合成气。

(1) 已知：CH

4、H2和CO的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，且

1mol液态水汽化时的能量变化为44.0kJ。写出甲烷与水蒸气在高温下反应制取合成气的热化学方程式。

(2)在一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，测得

CH4(g)和H2(g)的物质的量浓度随时间变化如下表所示：

②3min时改变的反应条件是____________________(只填一种条件的改变)

(3)已知温度、压强、投料比X〔n(CH4)/n(H2O)〕对该反应的影响如图所示。

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①图1中的两条曲线所示投料比的关系X1____X2(填“=”“>”或“<”下同) ②图2中两条曲线所示的压强比的关系：p1_______p2(4)以天然气(设杂质不参与反应)、KOH溶液为原料可设计成燃料电池

①放电时，正极的电极反应式_______________________________________ ②设装置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为8.96L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为____。

28.(13分)硫及其化合物有广泛的应用，对SO2性质的研究是高中化学教学的一项重要内容。(1)对比研究是一种重要的研究方法。若将硫的单质及部分化合物按如下表所示分成3组，

则第2组中物质M的化学式是。

①在装置Ⅰ中发生SO2的催化氧化反应，其化学方程式是。 ②若按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，(已知：SO3熔点 16.8℃; SO2 沸点—10℃。)

装置Ⅱ的作用是;装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn的同时pH降低，则该反应的离子方程式是。

③若按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，如果装置Ⅳ中有30mL 2.5mol/LNaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是。 37.【化学—选修3：物质结构和性质】

元素周期表是研究元素原子结构及性质的重要工具。现有X、Y和Z三种元素，其原子序数依次减小。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，X跟Y可形成化合物X2Y3。Z元素既可以形成正一价离子也可形成负一价离子。请回答下列问题：

(1)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为______________，该元素的名称是_____;

(2)在X与Z形成的化合物XZ3中，X的杂化类型是，该化合物的空间构型

为_____________;短周期元素形成的化合物中与XZ3互为等电子体的是;

(3)请写出X的两种含氧酸的化学式、，其中酸性较强的

是。

(4)Q与Z同主族。Q单质的晶胞如下图所示，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数