沪教化学九年级下册

第一篇：沪教化学九年级下册

九年级化学(沪教版)下册教学工作计划

九年级化学教学工作计划

(2014—2015学年度第二学期)

一、学期教学目标：

(一)知识与技能目标. 学习有关溶液的知识;知道酸、碱、盐、氧化物等化合物;学习化学元素与人体健康的简单知识;认识化学与材料、化学与社会、化学与环境;能联系旧知识自主学习新课，能自主解决学习中遇到问题;改进演示实验和学生实验，进行小发明和小制作等科学探究，实施快乐学习。

(二)过程与方法目标：

培养学生自学的方法，学会预习、复习、练习的方法;培养学生积极、主动、勤学、好问的良好学习习惯。根据课程标准的能力要求来辅导学生，让学生理解基本原理。了解有关知识的来源和推理过程以及生活中有关的化学知识。初步掌握实验操作的基本技能，了解物质构成的奥秘，了解溶液、酸、碱、盐等物质。

(三)情感态度价值观目标：

学习科学家们刻苦钻研、勇于探索、持之以恒的科研精神;培养不怕挫折、不怕失败、敢于面对错误的意志品质。通过学习力争让全部学生顺利毕业，成为合格的初中毕业生;提高学生各种能力，主要包括动手操作能力、实验观察能力、综合运用课本知识解决问题的能力和创新能力;通过学习提高学生的逻辑思维和发散思维。

二、学生基本情况分析：

本学年我担任九年级化学教学工作。下面就从学生的学习习惯、不同层次学生的知识水平、学生的学习纪律、学习态度与学习方法等几个方面简要地分析一下：

(一)知识基础：

学生在上学年的学习中有了一定的化学知识基础，但从化学知识系统的总体上来说，只是学习了水、氧气、空气、二氧化碳等基础学科中最基础、最基本的化学知识，所学的知识是零碎的，支离的，就是从化学观方面去分析，学生对自然界和身边的化学现象的认识也是浅显的。

(二)技能和能力发展水平：

我校九年级学生水平不一样，学生的知识结构不均衡，总体上有两极分化倾向，在具体教学中应注意纠正这种倾向。另外，学生虽然有一定的基础，对这门课程了解不深，应加强引导，提高学生的学习兴趣，把学生引入化学世界。

(三)学习方法水平：

大凡理科知识的掌握，着重于理解，化学知识的学习和掌握，表现得尤其突出，大部分学生已经掌握了较正确的化学学习方法，能够掌握学习规律，识物达理，并能充分利用所学的化学知识和规律解释各种自然现象，在具体教学中，应避免学生“死学知识，学死知识”，引导学生探究、讨论、实验进行探究性学习，使学生走上活学活用的轨道上来。

(四)、学习态度与习惯及学习兴趣的分析

多数同学具备了良好的学习方法，他们能够通过记笔记、建立问题记录本等方法帮助学习，而且养成了良好的学习习惯;具有了科学的学习态度。但仍有一部分同学局限于死记硬背，不能举一反三，影响了学习成绩的提高和能力的发展。

三、教材分析：

(一)编排体系

本学期化学课讲授内容为上海教育出版社义务教育课程标准实验教科书化学九年级下册，共四章。

第六章：溶解现象

第七章 ：应用广泛的酸、碱、盐 第八章：食品中的有机化合物 第九章：化学与社会发展 在新教材中设计了以下栏目：

“活动与探究” 即同学们自己动手、动脑探究科学规律，体会自然科学研究的方法。

“拓展视野”等 增加有关科学知识的扩展性内容，增加同学们的知识视野。 “联想与启示” 即课堂教学的一种延伸活动。

培养学生研究的兴趣和创造能力，鼓励学生对已有的实验方法、实验器材进行改进，鼓励学生在学习的基础上进行了发明创造。

四、教学措施：

1、加强自身的业务理论学习，认真学习有关素质教育的理论，学习市教研室“自主、综合、拓展、创新”课题实验和“先学后教”精神和“快乐教育”理念。

2、通研大纲、教材，熟知大纲对知识、能力等的要求，把握教材内容的重点、难点，把握教材的编排体例、体系及知识结构，找出知识间的内在联系;

3、认真备课，精心设计每一个教学案，充分利用课堂40分钟，向40分钟要效益;使课堂充满快乐。

4、转变教学观念，更新教育观念，应用新的教学方法，积极参与教师换脑工程，以适应素质的要求;改变过去那种“教师讲，学生听”的传统教学模式，坚持“四为主原则”，真正让学生成为课堂的主人，让活动成为课堂的中心;

5、面向全体学生，大面积提高教学质量，要将教学目标定位于最后一名学生，不放弃最后一名学生，让每一个学生都能感受到教师的关爱;

6、积极学习现代化的教育教学技术，在教学中充分利用投影、录像、录音、多媒体等辅助教学手段，来优化课堂教学，提高授课效率，争取计算机达到高级水平。

第二篇：九年级化学下册《物质的溶解性》学案沪教版（共）

【教学目标】

认知目标：

1.理解溶液的概念及基本特征;了解溶液的一些性质

2.了解溶液及乳化现象在生产生活中的应用价值

3.掌握溶剂、溶质、溶液三者之间的关系，能够判断溶液的溶质与溶剂;

4.掌握溶液组成的表示方法，熟练完成溶质质量分数的有关计算。

能力目标：

1.能够通过对比实验，归纳、了解溶液的特征

2.通过探究实验，了解溶液的性质，以及溶液导电的原因

3.能够利用所学的溶液质量关系，配制一定质量分数的溶液

情感目标：

1.学习科学探究的一些基本方法，培养实验观察，分析能力，培养探究精神

2.感受溶液组成的判定对工农业生产、生活中的重要作用，生活中离不开溶液

【方法指导】

物质的溶解

一.物质在水中的分散

1.实验：几种物质在水中的分散现象及讨论、分析

被分散物质 原有状态 振荡后实验现象 分散微粒 静止后现象 分散特征 共同点 高锰酸钾 紫黑色固体 溶解，液体变成紫红色 K+、MnO4- 不分层

不沉淀无明显变化 均一的 稳定的 混合物 食盐 无色晶体 溶解，液体没有明显变化 Na+、Cl-

氯化铁 黄褐色固体 溶解，液体变成黄色 Fe3+、Cl-

无水硫酸铜 白色固体 溶解，液体变成蓝色 Cu2+、SO42-

蔗糖 无色晶体 溶解，液体没有明显变化 蔗糖分子

粉笔灰 白色固体 不溶解，液体变浑浊 固体小颗粒 产生沉淀 不均一 不稳定

食用油 黄色液体 不溶解，液体变浑浊 液体小液滴 产生分层

2.结论

(1)溶液、悬浊液、乳浊液的概念

a.溶液：物质以分子或离子的形式，分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物

b.悬浊液：物质以固体小颗粒的形式分散到另一物质中，形成不均

一、不稳定的混合物

c.乳浊液：物质以液体小液滴的形式分散到另一物质中，形成不均

一、不稳定的混合物

(2)溶液的特征：均一性、稳定性

a.均一性：是指溶液各部分的组成、性质(包括物理性质和化学性质)完全一样。

b.稳定性：是指在温度等外部因素不改变的情况下，无论放置多久，溶液也不会出现分层或沉淀现象

P.S.注意：根据分子运动理论，溶液中的分子、离子等微粒是在不停做无规则运动。

3.物质溶解的现象

(1)颜色：有些物质溶解后，会使溶液呈现一定的颜色

如：CuSO4溶液是蓝色的，FeCl3溶液是黄色的，FeSO4溶液是浅绿色的，KMnO4溶液是紫红色的，NaCl溶液等则呈无色。

(2)温度改变(溶解的热效应)：溶解的过程可能会伴随着能量的吸收或释放。

实验：物质溶解时的温度变化

测量的温度/℃ 温度的变化/℃ 水 12 / 溶解硝酸铵固体 3 -9 溶解氯化钠固体 12 0 溶解氢氧化钠固体 31 +19 解释：

(1)固体溶解的过程，实质就是在水分子的作用下，构成固体物质的分子或离子，脱离了固体，一部分与水分子形成水合离子，而扩散到液体中。而溶液大部分的颜色，就是因为其水合离子的颜色。

(2)在溶解的过程中，实质存在两个过程：一方面，溶质的分子或离子向水中扩散的过程，该过程需要吸收热量;另一方面，溶质的分子或离子与水分子作用，形成水合分子或离子的过程，该过程要放出热量，因此，溶解过程中吸热还是放热，关键就是看这两方面能量的比较了，如：

NaOH固体等溶于水时，扩散过程中吸收的热量小于生成水合离子过程中放出的热量，从而总体是放热;

NaCl固体等溶于水时，扩散过程中吸收的热量与形成水合离子过程中放出的热量差别不大，温度不变;

NH4NO3固体等溶于水时，扩散过程中吸收的热量大于生成水合离子过程中放出的热量，从而总体是吸热。

4.乳化现象及乳化剂

实验：洗涤剂乳化作用、乳浊液、溶解现象对比实验

试管内加入的物质 观察现象 结论 振荡前 振荡后 静置后 汽油和植物油 植物油沉在试管底部 形成均一的液体 不分层 溶解 水和植物油 植物油浮在液面上 乳状浑浊液体 分层，植物油浮在液面上 乳状液 水、植物油和洗涤剂 植物油、洗涤剂浮在液面上 乳状浑浊的液体 不分层 乳化作用

(1)乳化现象：原本油与水互不相溶，加入一定试剂，使油的小液滴均匀的悬浮在水中，形成乳浊液

(2)乳化剂：能促使两种互不相溶的液体形成稳定的乳浊液的物质。

(3)乳化剂的结构特点：具有亲水基和亲油基，既能溶解于水中，又能溶解于油中

(4)乳化剂在生活生产中的应用：主要是应用于洗涤剂去除油污，除此之外还有用于印染、污水处理等。

二.水溶液的某些性质

实验：水、蔗糖和食盐水溶液的凝固点测定

如课本P157所示实验装置，首先测得烧杯中冰水与食盐的混合物温度为-6℃

水 蔗糖水 食盐水 凝固点/℃ 0 -2 -

3(1)少量固体溶于水，能使水溶液的凝固点降低，沸点升高

实验：溶液导电性实验

样品 蒸馏水 蔗糖溶液 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 稀硫酸溶液 氯化钠固体 现象 电珠不亮 电珠不亮 电珠亮 电珠亮 电珠亮 电珠不亮 微粒 H2O H2O，蔗糖分子 H2O，Na+，OH- H2O，Na+，Cl- H2O，H+，SO42- Na+，Cl- 结论 不导电 不导电 导电 导电 导电 不导电

(2)某些物质溶于水，形成的水溶液能导电。

溶液导电性原因的探究

分析：氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、稀硫酸溶液三者能导电，它们在组成上共同特点是都含有水和离子;而蒸馏水、蔗糖溶液不能导电，区别就在于没有离子，而氯化钠固体不能导电，区别则在于没有水。因此，对于溶液导电性的原因，就是在溶液中存在可以自由移动的离子。氯化钠固体虽然具有离子，但是呈晶体状态时，氯离子和钠离子位置相对比较固体，不能自由移动，因此就不能导电。而硫酸虽然是由分子构成的，但是当它溶解于水中时，由于水的作用，把硫酸分子解离为可以自由移动的氢离子和硫酸根离子，因而稀硫酸就能导电

有关问题：

(1)严寒的冬季，厨房里的水结冰了，而盐水、食醋却不容易结冰

答：固体溶于水，使水的凝固点降低了

(2)煮沸的汤比煮沸的水温度要高;

答：固体物质溶于水，使水的沸点升高

(3)做水的电解实验时，要在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液

答：增强水的导电性

第三篇：上教版（沪教版）九年级化学补充习题（上下册）参考答案

第一章 第一节

1-5C D D D B

6、45.6 吸烟的危害有：会引起肺癌和心血管疾病。并且生活在自己周围的亲人有吸二手烟的风险 课外拓展

现象：白色固体逐渐减少，试管内壁出现小水珠，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，同时生成一种有刺激性气味的气体;碳酸氢铵固体发生了分解生成了水、二氧化碳和氨气

7、略

第二节

1-6C C B D B B ⑤⑥⑩ ①②③④⑦⑧⑨

8、D

9、氧气 二氧化碳 水蒸气 红磷量不足 水的量不足 没有等到冷却到室温就读数 课外拓展

10、不一定 如电灯泡也发光放热，但这是物理变化

第三节

1-5C A C B C

6、d c a b e f

7、H O C H2O CO2

8、先用止水夹夹紧橡皮导管，然后向长颈漏斗中加水，若水没有持续流下，则说明该装置气密性良好 单元训练

一、选择题

B B C C C A C C B

二、填空题

10、绿色固体逐渐变为黑色，试管内壁出现小水珠，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体;绿色固体逐渐消失 冒气泡 易分解 能与盐酸反应 绿色固体

11、残流液腐蚀标签 烫坏桌面 试管炸裂

12、物理性质 化学变化物理性质化学变化物理性质化学性质化学变化

13、①②③④⑥ ⑤⑦ 水蒸气液化时能放出大量热量 水能与二氧化碳的反应生成碳酸

三、简答题

14、水既不聚成水滴也不成股流下

15、不正确 应该左物右码 实际质量为9.5克

16、量筒 分流漏斗 集气瓶

第二章参考答案

第一节性质活泼的氧气 1.A 2.C 3.A 4.B 5.C 6.D 7.氧气 氮气 液氧

8.(1)酒精灯、试管、导管、水槽、集气瓶、铁架台 (2)排水集气法 向上排空法 (3)接触药品，堵塞导管

9. 都有氧气参与反应，都为氧化反应;都为放热反应;都为化合反应;都发光 10.⑪过氧化钠+二氧化碳→碳酸钠+氧气 ⑫③ 不需加热 除去CO2 11.应用：供呼吸，助燃 隔绝： 灭火，食物保鲜

第二节奇妙的二氧化碳

1.D 2.D 3.B 4.D 5.A 6.③④②①⑤ 7.燃烧 呼吸 腐烂等等 8.石灰水和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙 稀盐酸 9.先做灯火实验

10.⑪CO2 ⑫保护森林，减少CO2 ⑬不使用一次性筷子。 11.⑪蓝色 不能密度一样 ⑫CO2不纯等等。

12.⑪人呼出的气体中的CO2比吸入的空气中的CO2含量多 ⑫氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水 ⑬碳交换或物质交换

第四节自然界中的水

1.D 2.A 3.C 4.D 5.C 6.氢气 氧气 水== 氢气+氧气 7. 混合物 硬水 8.①②③④

9.⑪吸附 过滤 ⑫①②③④

⑬氢气+氧气点燃水 水通电氢气+氧气 二氧化碳+氢氧化钙-→碳酸钙+水 ⑭净化装置-→宇航员用水-→生活污水-→净化装置 单元训练

答案：1.A 2.C 3.B 4.A 5.D 6.C 7.C 8.C 9.C 10.沉降、过滤、吸附、消毒 11 O2的溶解性比N2大。

12. 铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体;瓶底未放少量水和沙子

13. ⑪燃烧，放出白烟⑫上升到刻度1⑬空气中氧气占1/5⑭不溶于水;不支持燃烧。 MnO2 14甲燃烧的更旺，乙燃烧的不旺。 说明氧气的密度大。.15. 16.⑪分液漏斗 试管 ⑫2H2O2==2H2O+O2 ⑬B,E

第三章参考答案

第一节

1-5BDDCC 6 2X3Y4 7 V2O5 44.0% 8 2S 3Mg2+ Cl 5CO2 3H2O Al 9 7 10 (1) K2CO3 (2)Al2O3 (3) Fe(OH)2 (4)MgCl2 (5) (NH4)2SO4 (6)Fe(NO3)3 11 KOH BaSO4 AlPO4 12 176 3:4:3 9:1:12 课外拓展 13 SO2 14 过氧乙酸是由碳元素，氢元素，氧元素组成的

一个 过氧乙酸分子中有2个碳原子，3个氧原子，4个氢原子 一个 过氧乙酸分子中碳原子，氧原子，氢原子的个数比是2:3:4 15 氯化铵 单元检测

1-10 DCDBCDCDBB 11 3 24 6 15 12 +3 13 H2O NaCl H2 14 5 48.3% 15 +3 CH4 16 分子在不停地运动 温度越高，微粒运动地越快 17 24:1 14.76g 18(1)元素(2)4 49(3)2.53g

第四章参考答案 第一节

1. C 2. C 3.D 4.D 5.A 6.C 7.B 8.(1)C H CO2 H2O (2)无污染 (3)1:1 8 9.(1)铜片上的白磷燃烧，其他都不燃烧 (2)燃烧的条件 (3)白磷燃烧产生的热，使红磷达到了着火点。 (4)白磷燃烧 够燃烧的三个条件。

第二节 1-9 CDDDCCCB 10 大于 符合 11 28 12 CH 0.6 1.8

第三节 1A 2.⑪A⑫E⑬B⑭C⑮D⑯F 3.C 4.(1)432 (2)1434 5.(1)2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑

H2O

2、H2O、O2的质量比是17：9：8 (2)4P + 5O2 = 点燃=2P2O5 124 : 160 : 284 (3)NH4HCO3=△=NH3↑ + H2O +CO2↑ 79 : 17 : 18 : 44

6.(1)0.64g(2)0.8g(3)0.062% 7.2CO+O2=2CO2 原子的重新排列 8.(1)二氧化氯 +4 (2)Cl2+2NaCl=2NaCl+2ClO2 9. TiO2+2C+2Cl2 = TiCl4+2C0 2Mg+TiCl4 =2MgCl2+Ti 10.③反应前后物质的相对原子质量不变 ④该反应是化合反应 ⑤反应前后镁的化合价升高，氧的化合价降低

11.(1)

三、四(2) 4.4g (3) 80%

单元检测

1.C 2.C 3.A 4.C 5.C 6.C7.C8D9A 10. 最高的先灭，最低的后灭。燃烧消耗了O2，生成CO2，受热聚集在上方 11. Pd3O4 12.C4H8 13.22 14.(1) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2)6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2 (3)CO2+H2O=H2CO3 H2CO3=H2O+CO2 15.(1)不能有明火 (2)会爆炸 16.可持续发展 17. A + B + C = D 15 30 25 x 15 50 所以B为：50-25-15=10 B与C的质量比：10/15=2/3

18. (1)化合反应 (2)催化剂 (3)20+(12-2)=30

第五章参考答案

第1节

1、A

2、B

3、B

4、D

5、C

6、C

7、Hg Ag W Cu

8、Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑，排水法或向下排空气法。13克

9、67.5%

10、2Al+ Fe2O3 高温 2Fe + Al2O3 属于置换反应

11、变小 变大

12、方案：(1)将相同的铁丝和铜丝分别放入相同的稀硫酸中，比较有无气泡冒出 (2)将铁丝放入硫酸铜溶液中

第2节

1、A

2、D

3、D

4、氧气，铁 C + O2 点燃 CO2 2CO + O2 点燃 2CO2 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

5、铝表面有一层致密的氧化膜，抗腐蚀性强

6、钢

7、8400吨

8、(1)炉甘石中不含有金元素(2)锌、铜

9、(1)A 80% (2)没有进行尾气处理

10、黄铁矿冶炼时会生成有毒的二氧化硫，污染空气。

第3节

1、C

2、D

3、B

4、C

5、铁钉与氧气和水同时接触

6、缓慢 放热

7、 (1)铁钉没有与空气接触 (2)铁生锈需要水

(3)氧气、水‚破坏铁生锈的条件，隔绝氧气或水ƒ保持表面清洁、干燥，涂油漆

8、(1)Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑(2)C + O2 点燃 CO2 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 (3)FeSO4 NaCl 单元训练

1、C

2、C

3、B

4、D

5、(1)铜锌合金。硫酸锌(2)60%

6、(1)Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 溶液由蓝色变为浅绿色 (2)Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 溶液由无色变成黄色 (3)Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 溶液由无色变成黄色

7、高炉 铁矿石、焦碳、石灰石、空气

8、(1)排尽装置中的空气，防止发生爆炸

(2)不需要，实验过程中会继续通氮气，不会倒吸 (3)偏大，空气中的二氧化碳也会与氢氧化钠反应 80% 13.8%

9、0.5克 14克 156.25吨

10、90%

11、80%

第六章参考答案 第一节 1-6 ABADBC 7. a 溶液各部分性质相同

8. 有自由移动的电子 氯化钠 硫酸 有自由移动的离子 蔗糖 酒精 没有自由移动的带电粒子

9. 温度 温度越高溶解越快 颗粒大小 颗粒越小溶解越快

10. (1)降低 (2)硝酸钾溶于水(3)温度降低(4)硝酸钾溶于水会使溶液温度降低 11. 取样溶于水，难容的是粉笔灰，溶于水溶液温度上升的是氢氧化钠，溶液温度降低的是硝酸铵，溶液温度不变的是氯化钠

第二节

1—7 DABCACB 8.(1)错 –水 (2)错---盐酸 (3)错---碘酒 (4)错---可乐 9. 50 10. 1ml×1.84g/ml×98%/(1ml×1.84g/ml+5ml×1g/ml) 11. 4000 3800 硫酸钠含有杂质 转移时洒出部分硫酸钠 量取水时仰视 称量时指针偏右 12.方案1： 30克20%的氢氧化钠溶液和30克的水

方案2: 40克5%的氢氧化钠溶液4克氢氧化钠固体和16克水 13. 25% 0.05% 2000 14. 0.2kg 15. (1)83.3% (2)14.6% (3)19.96% 第三节 1-8 DCCDBABC 9.(1)B>C>A C

10.溶剂的种类(性质) 溶质的种类(性质) 温度 11.温度—温度越高气体的溶解性越差---烧开水 压强—压强越小气体的溶解性越差---打开汽水瓶 12.(1)晶体析出 温度降低溶解度变小 (2)塑料块下沉 密度变小浮力变小 单元训练 一.选择题

1----10 CCCBABBDCC 二填空题

11.氯化钠----水 碘-----酒精 酒精----水 氢氧化钙----水

12.(1)40g (2)甲>乙 (3)甲变少乙变多 氢氧化钠 13. 小于 14.B 10% 15.(1)烧杯，玻璃棒，胶头滴管 (2)计算 ，称氯化钠，量取水，溶解 (3)50 大于 三.简答题

16.(1)B的溶解度随温度变化较大 (2)T1时AB的溶解度相等

17.冬天捞碱-----降温结晶， 夏天晒盐------蒸发结晶 18.(1)葡萄糖 水 (2)50% 19.4600 6440

第七章参考答案

第一节：溶液的酸碱性

1.C.解释：pH值<7为酸性溶液，pH值越小，酸性越强。

2.A.解释：蚁酸是酸性物质，应该涂抹的东西就应该是碱性的，但是烧碱具有较强的腐蚀性，所以只能选择牙膏或肥皂水。

3.A.解释：原溶液是pH值=10的溶液，为碱性，所以 C和D答案是不正确的，加水稀释后溶液的碱性越来越弱，但是不可能为酸性，所以正确答案选择A。

4.C.解释：pH值=9，原溶液为碱性，若要使其变为中性，必须加入的是酸性溶液，水和食盐溶液都是中性的，所以正确答案选择C。 5.(1) > ; (2)白醋;

(3)紫色石蕊试液。 6.(1)否，用pH试纸测定的pH值应该为一个整数; (2)< ， CO2 + H2O = H2CO3 (3)是，增强 (4)一和三 一和二 7.(1)将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液涂在pH试纸上，显色后与标准比色卡进行比较，读出读数。

(2)第二步：测定某一浓度的溶液在不同温度下的pH 第三步：同温条件下，测定不同浓度溶液的pH

第二节：常见的酸和碱

1.C.解释：浓硫酸具有吸水性，长期敞置，溶剂、溶液质量都会增大，溶质质量分数会减小。浓盐酸具有挥发性，长期敞置，溶质、溶液的质量都会减小，溶质质量分数也会减小。 2.D.解释：氢氧化钠溶液露置会和空气中的二氧化碳反应而变质，生成新物质碳酸钠，碳酸钠从物质的类别上来看属于盐，但是它的溶液显碱性，所以用指示剂应该无法检验是否变质。

3.C.解释：能和酸反应的含有铁元素的物质有：铁、氧化铁、氧化亚铁、氢氧化铁等，铁和酸反应生成亚铁离子;氧化铁和氢氧化铁与酸反应生成铁离子。而B和D两个选项的物质都不能和稀硫酸反应。 4.B.

5.A.解释：小气球若要膨胀，集气瓶中的压强必须减小，一是温度下降，一是气体被反应掉。四个选项中，只有A选项中的氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体。 6.D. 7.B. 8.C. 9.C 10. B中现象：试管内液面上升较多。

C中现象：水槽中的水沿着导管倒流入烧瓶中 D中现象：中间的装置中导管口有气泡冒出

E中现象：烧杯中的水沿着导管上升，形成喷泉。

11.生石灰可以和水反应;CaO + H2O =Ca(OH)2;Ca(OH)2+ CO2 =CaCO3+H2O 12.(1)125 (2)温度升高时因为中和反应放热，温度下降是因为反应结束后继续加入稀盐酸起到冷却降温的作用。

(3)解：m=20ml*1.0g/ml*0.73%=0.146g 设氢氧化钠溶液中的溶质的质量为x NaOH +HCl =NaCl +H2O 40 36.5 x 0.146g 40/x=36.5/0.146g 解得：x=0.16g

第四篇：九年级化学（沪教版）化学方程式小结

一.化合反应

1.镁带燃烧： 2Mg + O2 ==== 2MgO

点燃 △

潮湿空气

点燃

2.铁丝燃烧及生锈：3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 ;4Fe + 3O2 ===== 2Fe2O3(缓慢氧化) 3.铜丝加热及生锈： 2Cu + O2 === 2CuO ; 2Cu + O2 + H2O + CO2 == Cu2(OH)2CO3 4.铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O2 === 2Al2O3 5.氢气燃烧或爆炸： 2H2 + O2 === 2H2O 点燃 点燃

点燃

点燃

△

6.碳的燃烧：2C + O2 ==== 2CO(不完全燃烧);C + O2 === CO2(完全燃烧) 7.硫的燃烧：S + O2 === SO2 8.磷的燃烧：4P + 5O2 === 2P2O5 9.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 10.二氧化碳溶于水：CO2 + H2O == H2CO3 11.二氧化硫溶于水：SO2 + H2O == H2SO3 12.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O == H2SO4 二.分解反应

△

△

点燃

1.碳酸氢铵(碳铵)受热分解：NH4HCO

3NH3↑+ CO2↑+ H2O === 2.碱式碳酸铜(铜绿受热分解)：Cu2(OH)2CO3 ===

2CuO + H2O + CO2↑ 3.加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 ===

K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 4.二氧化锰催化双氧水制氧气：2H2O2 ===

2H2O + O2↑ 5.电解水：2H2O ===

2H2↑+ O2↑ 6.碳酸分解：H2CO3 == CO2↑+ H2O 7.碳酸钙高温煅烧分解：CaCO3 ===

CaO + CO2↑ 三.置换反应

高温 高温

高温

通电

△

MnO2

高温 1 氢气还原金属氧化物：Fe2O3 + 3H2 ===

2Fe + 3H2O;Fe3O4 + 4H2 ===

3Fe + 4H2O;

CuO + H

2 Cu + H2O === 2.铝与盐酸、硫酸反应制氢气：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑;

2Al + 3H 2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑

5.镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑;

Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑

6.铁与盐酸、硫酸反应制氢气：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑;Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 7.锌与盐酸、硫酸反应制氢气：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑;Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 8.湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

四.复分解反应：

1.酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H2O;Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O

H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O;Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O 2.金属氧化物与酸溶液反应：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O;CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O;

Al2O3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2O 3.碳酸盐与酸溶液反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O;

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ CO2↑+ H2O 4.盐溶液与碱溶液反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH;

CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na2SO4

CuSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ 五.其他反应类型：

1.一氧化碳还原金属氧化物：Fe高温

2O3 + 3CO

===

2Fe + 3CO2;Fe3O4 + 4CO

CuO + CO === 高温

Cu + CO2

2.非金属氧化物与碱溶液反应：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O;

CO2 +2NaOH == Na2CO3 + H2O

SO2 +2NaOH == Na2SO3 + H2O

=== 高温

3Fe + 4CO

2;

第五篇：沪教版九年级化学上册目录

沪教版九年级化学上册教案9上教案

第一章 §

1、1化学给我们带来什么 .doc

§

1、2化学研究什么.doc

§

1、3 怎样学习和研究化学.doc

§

1、4第一章复习.doc

第2章 §

2、1由多种物质组成的空气.doc

§

2、2性质活泼的氧气.doc

§

2、3奇妙的二氧化碳.doc

§

2、4水的净化.doc

§

2、4自然界中的水.doc

第3章§

3、1用微粒的观点看物质(第2课时).doc§

3、2分子、原子、离子.doc

§

3、2分子与原子、原子定义.doc

§

3、2离子.doc

§

3、2原子结构与相对原子质量(2课时).doc

§

3、3元素元素符号.doc

§

3、3公开课教案.doc

§

3、3组成质的化学元素.doc

§

3、4 物质组成的表示方法.doc

第4章§

4、1燃烧与灭火.doc

§

4、1燃烧与灭火.(公开课)doc.doc

§

4、2定量认识化学变化.doc

§

4、3化石燃料的利用.doc

第5章 §

5、1金属与金属矿物.doc

§

5、2铁的冶炼合金.doc

§

5、3金属的防护和回收.doc

第6章 §

6、1物质的溶解.doc

§

6、2溶液组成的表示.doc

§

6、3 物质的溶解性.doc

§6复习.doc

第7章§

7、1溶液的酸碱性.doc

§

7、2常见的酸和碱.doc

§

7、3酸和碱的反应.doc

§

7、4酸、碱、盐的应用.doc

第8章 §

8、1什么是有机化合物.doc

§

8、2淀粉油脂.doc

§

8、3蛋白质和维生素.doc

第9章 §

9、1化学与能源.doc

§

9、2化学与材料.doc

§

9、3化学与环境.doc