高一学生期末如何复习

高一学生期末如何复习（通用6篇）

篇1：高一学生期末如何复习

高一期末复习该如何安排？

一、制定合理的复习计划

很多同学复习起来感觉到千头万绪，无从下手。俗话说：“凡事预则立，不预则废。”所以，我们要根据学科特点制定出适合自己的复习计划，对后几天的学习作出详细、科学、合理的安排，以便心中有数。当然，光有计划还不够，还需要同学们集中精力，充分利用时间保证计划的落实。

二、明确重点，攻克难点，侧重疑点。

我们应抓住重点、难点和疑点对知识点进行梳理。

注意查漏补缺，对一知半解的疑点不轻易放过，任何问题在我们的头脑中都不应是模棱两可的。将平时收集错题的纠错本拿出来，进行细致分析，避免再犯同样的错误。

三、讲究方法，适当做题，找到适合自己的复习方法，当一种方法经过一段时间后变得不再灵验了，要及时地改变方法，以不断提高复习的效率。复习时要适当地做题，可以选做不同类型的题目，在练习中使知识点得到了巩固，做题能力得到了提高。

四、调整心态，考前虚心考时自信。

要有虚心的心态，当意识到自己还有许多不明确的知识点，还有没完全掌握的解题方法，要多想多问。在复习的最后阶段，将一些期末的练习题当作正式的期末考试，利用它们来调整自己的心理状态，并不断积累经验，提高自己的应试技巧。

五、最后

学习是一件“苦差事”，但当你专注于其中时，你会在备考中发现努力奋战的快乐，其中一种最直接的感受就是充实感。并且，我们会发现充实地过好每一天，不会在睡前感动焦虑，感动愧对于己，愧对于高昂的学费，那种安然入睡的幸福感是我们在每一天的努力学习中获得的。

篇2：高一学生期末如何复习

2、在复习内容上要以课本为主，把平时上课老师强调过的重点内容复习一下。同时针对每个科目进行知识的归纳总结，构建知识网络，这样便于复习，可以提高复习效率。

3、多做一些练习题。高一学生期末复习的时候，要边看知识点边做题，这样才能更好的掌握和运用知识点。因为一般期末考试考课本上相似的题和原题比较多，所以高一学生做题的时候以课后练习题和课本上的例题为主。

4、对于老师平时经常说到的错误，自己注意一下，不要等到考试的时候犯。

5、不要做难题。高一期末考试出难题的几率很小，主要是考察学生对本学期学习内容的掌握情况，也就是说期末考试考的都是基础知识，如果把重心放在太难的题上面就浪费了复习时间，对期末考试没有帮助。

6、关注了解一下本年度的时事新闻和社会热点事件，高一政治会考到。而且也可以用作语文作文素材。(作文素材最好是用热点素材，这样能引起阅卷老师的阅读兴趣，作文才能得高分)

高一怎么学习好

养成归纳整理的习惯

尽量在学完一章之后，通过做习题来总结归纳一下该章的典型题型有哪些，在解答题时又有哪些解题思路、方法和技巧，还有应用这些解题思路、方法和技巧解题的时候时，容易错在什么地方。通过归纳可以提高复习效率，真正把握各种解题思路、方法和技巧，最大限度地避免失误。

对自己有准确的定位

高三大多数学生对自己没有一个准确的定位，都是只知道埋头苦学，学习成绩也是不升不降，比较稳定。如果想要大幅度的提高成绩，首先你得知道哪门课的提升空间最大，哪门课最小，自身的学习能力如果，现在的学习方法是不是正确有效。

调整心态

高三学习成绩不好的同学，应该想想自己对于高三、高考是抱着怎样的态度，是努力拼搏还是破罐子破摔，或者是压力太大焦躁不安。根据自己的现状去向好的方向调整，也可以找人疏导一下。只有心态好了学习东西才比较快，才能有效的提高学习成绩。

学习方法

高三文科和理科的学习方法不同，文科(理科)中的地理数学(生物英语)又和其他科目学习方法不同，高三学生应该针对每个学科的特点去总结学习方法，正确的学习方法加上努力才能提高成绩，如果一开始学习方法就是错的，那么学习成绩也不会有所提升。

高中生学习技巧

要学会预习。

预习对于所有的学习而言，是非常重要的一步。因为预习的好坏是直接影响着第二天上课听课的效率的。一个学生在没有预习的情况下上课有三分之一的时间是在迷茫的状态听课的，是一直被老师牵着鼻子走的，没有发挥出主观能动性来学习，老师讲的是啥自己听的就是啥。而且还会出现如果老师不小心讲错了，还会导致没有预习的学生也按着错的来记。

篇3：如何开展有效的期末复习

复习, 不是简单的重复教学, 必须温故知新, 主要应完成下面三项任务:一是对学生进行系统的知识上的查漏补缺, 尤其对平时学习相对较为困难的学生, 要充分利用期末复习这段时间, 进行较为集中的系统查补;二是对平时所学的单课个性知识, 进行系统归类并从中总结出语文学习的某些规律;三是通过综合练习, 提高学生应用、迁移知识和解决实际问题的能力, 为学生的后续学习打下良好的基础。

一、明确复习目标

有效复习应从明确复习目标与内容入手。教师可以对全册教材的知识点进行全面的梳理, 以明确的目标指导自己的复习行为, 不至于随意拔高或降低学习要求。

教师可以通过“三读”明确每册教材的目标与内容。一读《义务教育语文课程标准》 (2011年版) , 明确每个学段的要求;二读该册教材的《教师教学用书》的“教材说明”部分, 了解编者意图, 明确学期教学目标与内容;三读该册教材, 明确学期教学目标与内容是如何落实到每一篇具体的课文中的。经历这样的“三读”, 教师能从宏观与微观两个层面明确一册教材的复习目标与内容。

如, “把握文章的主要内容”是人教版五年级上册的复习目标, 如何通过“三读”达到这个目标?

从《义务教育语文课程标准》 (2011年版) 看, 第三学段“阅读目标与内容”中指出“:阅读叙事性作品, 了解事件梗概……阅读诗歌, 大体把握诗意……阅读说明性文章, 能抓住要点……”足见“把握文章的主要内容”是第三学段一个很重要的语文阅读能力。

从五年级上册《教师教学用书》的“教材说明”部分看, 该册教材阅读能力训练重点是“:学会从整体了解文章意义, 能把握主要内容;了解基本的说明方法并试着加以运用;体会关键词句的含义及表达效果;学会一些表达方法。”可见“把握文章的主要内容”是该册教材的学习重点之一。

从五年级上册教材的安排看, 本册教材共八组课文, 除第五组综合性学习外, 有四组课文涉及“把握文章主要内容”, 这四组课文在单元导语中, 分别提出:第一组“学习这组关于读书的课文, 要把握主要内容”, 第三组“学习本组的说明性文章, 要抓住课文的要点”, 第四组“学习本组课文, 要把握课文的主要内容, 领会作者从生活中得到了哪些启示”, 第六组“认真阅读课文, 把握主要内容”。所以, “把握文章的主要内容”应该成为本册教材教学中的重要教学目标, 自然也是期末复习的重点目标。

二、了解学生情况

复习的成效如何, 在于教师对班级学生情况的掌握程度。所以在复习之前, 教师首先要了解班级学生的学习情况, 才能制订具有针对性和操作性的复习计划。

教师可以通过这些途径了解学生的学习情况:一是查阅学生的平时作业、单元练习、教师日常的批改记录、教学反思等, 寻找学生知识的漏点;二是回忆平时课堂上学生反应迟钝之处以及个别辅导的情境;三是通过与学生不拘形式的交谈, 了解学生在语文学习中的疑难、要求;四是设计不同形式的复习前测学习单, 准确把握每次复习课的起点。

如, 我区胜利实验学校毛莲君老师曾对五年级学生做过这样一个复习前的小调查:

1. 你觉得期末复习重要吗? ( ) 请写出简单的理由。_________。

A.重要B.不重要

(统计结果:选择A的占92%, 其中36% 的理由是为了加深印象、巩固知识, 63% 的理由是为了考出好成绩;选择B的占8%, 理由是学习靠平时。)

2. 你会为自己制订期末复习计划吗? ( )

A.总是B.有时C.极少D.没尝试过

(统计结果:选择A的占33%, 选择B的占50%, 选择C的占11%, 选择D的占6%。)

3. 如果没有老师的要求, 你自己知道该怎么复习吗? ( )

A.知道B.有一点知道C.不知道

(统计结果:选择A的占72%, 选择B的占28%。)

4. 你觉得期末复习该复习些什么?

(统计结果:应该复习字词、积累、阅读、习作, 看看课文、作业本、笔记、练习卷、错题集。)

5. 在期末复习时你会有哪些烦恼?

(统计结果:经常整篇地看课文, 找不到重点, 很费时间;不知道该怎么复习阅读、习作;复习方法不正确, 这里复习一点, 那里复习一点, 没有条理;复习很累, 时间不够, 睡得比较晚, 第二天精神不好, 恶性循环, 每天总感觉有种压力;很烦躁, 想好好复习又静不下心来, 期末复习时总是会走神, 没法控制住自己。)

6. 对于期末复习你想对老师提什么好建议?

(统计结果:先做一个测试, 看看同学们的“通病”在哪儿, 再着重复习;练习卷尽量做到少、精, 作业布置得少, 但又达到预期的效果, 虽然这有些难做到, 但希望老师尽量做到;让好同学帮助差同学;老师如果每天都一个样, 同学们肯定会厌倦;老师不要显得很急, 这样会传染给大家, 同学们也会急起来。)

通过这份简单的复习前调查, 教师就能很好地了解学生的复习需求, 五年级的学生已经能很理性地表达自己的诉求, 尊重学生、了解学生, 一定会使复习事半功倍。

三、讲究复习策略

复习课有别于平常的新授课, 既要克服不断重复知识的枯燥感, 又要在重复中引导学生发现规律, 形成语文能力。复习策略的选择要体现“回忆”“梳理”“应用”“拓展”这八字要诀。

下面以人教版五年级上册复习课“把握文章的主要内容”为例, 具体阐述这八字要诀的运用。

(一) 回忆

这是复习课不可少的环节, 不能一上课就让学生做练习, 因为复习课不是练习课。可以借助网络图、表格、树状图等形式引导学生回忆知识点, 这样便于学生对所学的知识有个整体的印象。

环节一:利用表格, 回顾五年级上册八个单元的导语。通过对单元导语的回忆, 明确“把握文章的主要内容”是本册教材的重点。

(二) 梳理

这是引导学生主动建构知识网络的环节, 让学生学会整理与归纳、学会学习, 这是非常必要的, 如果没有达到这个目的, 复习课还是成了练习课。

环节二:复习五年级上册中的典型课文, 梳理概括文章主要内容的方法。

第20课《学会看病》可采用“课题扩充法”:儿子感冒了, 妈妈让他独自上医院, 学会了看病。

第9课《鲸》可采用“句子摘录法”:

(1) 浏览课文, 想想每个自然段写了什么。

第1自然段:鲸特别大 (体形特点)

第2自然段:鲸是哺乳动物 (进化过程)

第3自然段:鲸的种类 (种类)

(2) 把每个自然段的意思连起来, 就是这篇课文的主要内容:介绍了鲸的体形特点、进化过程、种类和生活习性。

第17课《地震中的父与子》可采用“要素串联法”:

(1) 浏览课文, 找找记叙文的六要素。

时间:有一年

地点:洛杉矶

人物:父亲、儿子

起因:大地震、儿子被埋、救儿子

经过:冒着危险、不顾劝阻、经过38个小时的挖掘

结果:终于救出儿子和他的同学

(2) 把各个要素串联起来, 就是这篇课文的主要内容:有一年在美国发生的大地震中, 一位父亲冒着危险, 抱着坚定信念, 不顾劝阻, 历尽艰辛, 经过38小时的挖掘, 终于在废墟中救出儿子和他的同学。

人教版教材有很多具有导学功能的设计, 就体现了引导学生进行自我梳理的意图。如, 五年级上册《回顾·拓展一》中的“交流平台”“:温故而知新。”学完一个单元后, 我们应当对自己的学习进行小结, 看看有哪些新的收获和体会《。回顾·拓展八》中的“交流平台”:这学期的语文学习, 你感受最深的是什么?我们来小结一下各自的学习收获。这样的编写旨在引导学生不断梳理已经学习的零散知识, 逐渐形成知识组块。在复习课中尤其要运用“梳理”的策略。

(三) 应用

就是引导学生用所学的知识解决问题、形成技能一定要亲历实践。通过应用帮助学生形成对知识更深层次的理解, 提高学生灵活运用知识解决问题的能力。

环节三:运用方法, 概括文章主要内容。

(1) 独立阅读《最美的书包》 ( 文章略 ) 一文, 想一想:概括此文的主要内容最适合采用哪种方法? (要素串联法)

(2) 在文中找出时间、地点、人物、起因、经过、结果六个要素。

时间:七岁那年

地点:乡下

主人公:我、妈妈

起因:想要一个花格子书包

经过:妈妈四处串门, 受尽耻辱, 攒够了花布, 为我做了一个特别的花格子书包

结果:我一直保存着这个书包、最美的书包

(3) 对照找出来的六个要素, 把这则故事的主要内容写下来:在我七岁那年, 为了能满足我得到一个花格子书包的愿望, 妈妈四处串门攒够花布, 为我做了一个特别的花格子书包。我一直珍藏着这只最美的书包。

(四) 拓展

让学生在复习旧知识的同时有新的收获, 在解决问题中提出或者发现新的解决问题的策略, 学会融会贯通地学习。

环节四:布置课外独立练习作业, 巩固所学方法。课后请学生再次运用本节课掌握的三种概括主要内容的方法, 概括本册教材中的选读课文《太空清洁工》《鞋匠的儿子》。

回忆、梳理、应用、拓展四个环节是一个整体, 要注意形成系列, 题目或情景的设计要注意连成线、形成串, 便于学生把握知识之间的内在联系, 建立良好的认识结构。

四、优化练习设计

前文在毛莲君老师的调查中学生建议“练习卷尽量做到少、精, 作业布置得少, 但又达到预期的效果, 虽然这有些难做到, 但希望老师尽量做到”。学生也在呼吁教师要优化练习设计, 回顾20世纪80年代, 一张蜡纸一支铁笔一块钢板, 教师对复习题的编制也能精益求精。如今现成的练习资料越来越多, 教师中“拿来主义”的现象也越来越多。其实, 有效的练习题是提高复习效率的一个关键因素。复习应充分体现“有讲有练, 精讲多练, 边讲边练, 以练为主”的原则, 练习设计在复习中是不可或缺的。

(一) 练习内容紧扣复习目标

期末复习知识点多, 覆盖面广, 复习时设计的练习要达到及时巩固的目的, 必须紧扣复习目标, 提高练习的有效度, 才能让学生从题海中走出来。如, 人教版四年级上册“日积月累”复习课, 复习目标之一:能在自主背诵全册“日积月累”内容的基础上在语境中灵活运用。因此可以设计这样的练习:

[ 动物成语 ] 在学习上, 即使我们不是最聪明的, 我们也可以 _________, 只要肯下苦功夫, 一定能___________________________。

[ 古诗 ]“当局者迷, 旁观者清。”宋朝诗人苏轼在 _________ 中的诗句 _________ 说明的就是这个朴素的道理。

[名人名言]牛顿发现地球引力正说明了_______。

[ 古文名言 ] 除了用“一寸光阴一寸金”来提醒要珍惜时间以外, 还可以用 _________ 来勉励自己。

[ 古诗 ] 昨天下午, 张老师布置了一道数学思考题。晚上我绞尽脑汁, 百思不得其解。就在我______________ 时, 爸爸走过来, 助我一臂之力, 经他一点拨, 我豁然开朗, 真是 __________________。于是我很快解开了这道难题。

(二) 练习分层促进学生发展

复习阶段学生的学习差异显得更为明显, 同样的复习内容, 学有余力的学生“吃不饱”, 而学习有困难的学生却怎么也“赶不上”。围绕复习目标设计分层练习, 能让不同层面的学生都有发展。如, 人教版二年级上册第三单元复习课, 是让学生运用本单元积累的词句, 因此可以设计这样的分层练习:

例句:北京的立交桥真漂亮啊!我多么想把它拍下来。

北京真 _________ 啊!我多么想 _________。

天安门广场真 _________ 啊!我 _________。

选用括号里的词语 (美丽、城市、绿树成阴、鲜花盛开、洁白、到处、宽阔、又宽又长、来来往往) , 用1~2句话介绍北京城。 (提醒:不会写的字可以用拼音, 还可以尝试用上感叹号。)

运用课本上学到的词句和课外搜集的资料, 试着以小导游的身份介绍北京城。

(三) 阅读题要指向阅读能力

纵观目前很多阅读题的设计都没有指向阅读能力, 如“:划去不正确的字”“选择多音字的读音”“在文中加标点”“照样子写词语或句子”等;还有一些阅读拓展题, 如“:你知道哪些珍惜时间的名言呢?将其中的一句写在横线上。”这些题目做得再多, 都无助于学生提高阅读能力。阅读题, 一定要让学生认识到“答案就在文章中”, 从而引导学生潜心读文, 读通、读懂、读出体会, 进而迁移运用, 这才是有效的阅读题设计。如, 人教版五年级上册期末阅读题《最佳路径》 (文章略) 五道题:

1. 根据文中信息判断, 正确的打“√”, 错误的打“×”。

(1) 格罗培斯是美国哈佛大学建筑学院的院长、现代主义建筑大师和景观建筑学专家。 ( )

(2) 格罗培斯在葡萄产区看到很多人在兜售葡萄, 想到了路径设计方案。 ( )

(3) 迪士尼乐园的路径是依据人们自然踩出的痕迹而铺设的人行道。 ( )

(4) 迪士尼乐园的路径设计在1971年的伦敦国际园林建筑艺术研讨会上被评为世界最佳设计。 ( )

2.“道”的意思有:1路;2方法、技术;3线条;4说;5道理。请根据意思并联系上下文解释:微不足道—— _________“建筑学中最微不足道的项目”在文章中是指 ___________________________。

3. 按照故事的“起因、经过、结果”顺序概括文章主要内容。

文章主要讲述了在迪士尼乐园临近开放之际, 建筑大师格罗培斯 _______________, 无意中受到启发, 从而设计出 _________。

4. 用“_______”画出文章中令你特别有启发的句子。

5. 格罗培斯的迪士尼乐园路径设计为什么被评为世界最佳设计?

篇4：高一学生期末如何复习

关键词：期末 复习 重要 引导 帮助

一、英语期末复习的重要性

俗话说，分数就是学生的命根子。这话虽然有点夸张，但从中也能看出分数对于学生的重要性。学生要想在考试中得到好的成绩，做好期末复习是必不可少的。

在中等职业技术学校的学生们的基础本身就比较薄弱，科目中挂科率比较高的就是英语。学生平时学习英语就很费力，如果考前再不复习或者复习不好的话，一定会影响他们的成绩。以笔者所带的一个中专班为例，全班48个学生，挂科的人数竟然有13人。笔者调查后发现，学生们不是没有复习，而是复习的时候根本不知道从哪下手，也不知道重难点。这种情况下，教师除了平时要抓紧督促学生学习之外，还要很好地引导学生进行复习，才能提高成绩，减少挂科。

二、如何帮助学生进行期末考试复习

教师是导航员，在关键时刻要给学生适时适量的引导和帮助。在中等职业学校的期末考试前，教师的作用是很大的。有很多学生的自觉性和积极性不高，这就需要教师的督促。但青春期的孩子又不能逼得太紧，逼得太紧会适得其反。所以，教师在引导学生复习时要讲究方法，用对策略。

1.重难点明确，反复强调

中职学校的学生在复习时，面对一大堆的复习资料，很难理出头绪，不知道该复习什么。这个时候就需要教师明确地给学生指出重难点。光指出还不够，还要反复强调，只说一遍是引不起学生的注意力的。反复讲，反复说，学生们自然会把精力在知识点上。在强调重难点时，还要配上相应的重点练习题。练习题要有针对性和代表性，再一次巩固重难点。

2.适当抽查

适当抽查不是不信任学生，而是为了更清楚地知道学生们的薄弱所在，以便集中力量攻克难关。以笔者所带的一年级高护班为例，在上次考前复习中，笔者强调了重难点之后，每节课给学生布置一些任务，要求学生尽量在规定时间内背完，背完之后到讲台上找笔者检查。凡是错误超过3处的同学，错误的知识点需要回去重新背，重新查。一节课差不多能检查五分之四的学生，在课堂上没有检查过的学生，在一周之内去办公室找老师检查。学生们一听老师要检查，都很积极主动地记忆知识点，有时甚至会争先恐后地上讲台。这样抽查一遍知识点和练习题的效果非常好。高护两个班达优率都超过70%，90分以上的同学平均每个班都在20名左右。

3.一帮一互助学习小组

中职学校每个班都有学习英语比较困难的学生。对于这些学生，除了要特别留心辅导之外，笔者还给他们每个人配了一位“小老师”。在配“小老师”之前，先征询他们的意见，是否愿意这样的帮助；如果愿意，希望班里谁做自己的“小老师”；有了“小老师”之后，是否愿意配合“小老师”的工作，服从安排等等。在充分尊重学生意愿的基础上，学生也能感觉到教师的诚意和用心良苦，都非常配合工作，再加上他们的“小老师”都是自己选的，所以也就不排斥对方的安排。笔者也会找成绩较优异的学生谈话，希望他们要有集体荣誉感，能为班集体做出自己的贡献，提高班均分，减少挂科率。这样一来，施助和受助双方都能在复习中得到提升。接受帮助的学习有困难的同学能补基础补知识，而“小老师们”也能在帮助别人的同时巩固自己的所学。经过一个学期的学习互助组的模式，学生们的英语成绩都有所提高。

4.重点关怀

想要提高学生的成绩，单靠结成学习互助组的模式是不够的，必须要“开小灶”才行——也就是要对那些学习有困难的学生进行课后辅导。在临近期末的时候，尤其要单独进行辅导。笔者通常是利用课后时间，把这些学生叫到办公室，一起进行讲解。讲解完知识点之后，再一次明确重难点，配上相应的练习。反复问，反复练。一遍不行两遍，两遍不行三遍，直到他们弄懂，并且真正会做题为止。当然，这个过程是艰难的。有个别的学生甚至不会背写26个字母，需要从头教起。这就会花掉很多课余时间。教师在这个过程中要有充足的耐心，并要有奉献精神，必须要不厌其烦，不能给学生丝毫的负面情绪。再坚持一段时间后，学生真正掌握一些知识后，他们就会有成就感，学习积极性也就慢慢培养起来了。这些学生需要课后辅导的次数也会逐渐减少，逐步回归课堂教学。

在提倡素质教育的同时，我们要尽力扎实学生们的基础。只要有心，肯动脑，想办法，学生的成绩是一定可以提高的。

篇5：高一学生期末如何复习

1、化学实验安全(A ⑴如何正确的完成实验操作 ①常用仪器的使用容器与反应器: 能直接加热的仪器:、、、燃烧匙;需垫石棉网加热的仪器:、、锥形瓶;不能加热的仪器:集气瓶、试剂瓶、启普发生器及常见的计量仪器(量筒、容量瓶等。

计量仪器:温度计、、、瓶(注:量器不可加热和用做反应容器。酒精灯的使用(自己总结 试纸的使用(自己总结 ②加热方法:直接加热、水浴加热

③气体收集及尾气处理气体收集:排水法、排气法尾气处理:吸收式、燃烧式、收集式

⑵各种危险化学药品图标的识别(看课本

2、几种混合物的分离和提纯方法(C

⑴过滤原理:

主要仪器: ,滤纸, , ,(带铁圈 操作要领及注意事项: 一贴: 将滤纸折叠好放入漏斗,加少量润湿,使紧贴。二低: 滤纸边缘应略低于边缘,滤液应略低于的边缘。三靠: 向漏斗中倾倒液体时,烧杯的尖嘴应靠在上;

玻璃棒的底端应靠在;漏斗颈的末端应靠在上。滤液仍浑浊的原因和处理方法(看课本。

⑵蒸发原理: 主要仪器: , , ,铁架台(带铁圈, , 操作要领及注意事项: 液体的量不得超过蒸发皿容量的。加热过程中,用不断搅拌液体, 以免液体局部过热而使液体飞溅。当时,停止加热,余热蒸

干。

⑶蒸馏原理:。主要仪器: ，,接受器, 操作要领及注意事项:

①蒸馏烧瓶保持干燥,加热。②在蒸馏烧瓶中放少量,防止液体。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的l/3到1/2,最多不超过。④温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶的处。⑤冷凝管中冷却水从进,从出。⑷萃取原理:。主要仪器: 分液漏斗

操作要领及注意事项: ①检漏②将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的,塞好塞子进行振荡。③两个溶剂互不相溶、存在密度差且不发生化学反应。④静置分层。⑤分液

分液:。

3、几种离子的检验(D

⑴SO42-:向待测溶液中加入后,再加入溶液,生成白色沉淀。离子方程式为。

⑵Cl-:向待测溶液中加入后,再加入溶液,生成白色沉淀。离子方程式为。

⑶CO32-:向待测溶液中加入溶液,生成白色沉淀,再加入或后,生成的气体使澄清石灰水变浑浊。

离子方程式为。

4、多种离子共存时,如何逐一除尽,应把握什么原则(B 分离提纯时,先考虑物理方法(一看,二嗅,再考虑化学方法(三实验,后综合考虑。三个必须:加试剂必须;过量试剂必须;必须采用。

四个原则:(新杂质;(被提纯物;(被提纯物与杂质;(被提纯物。

除杂要注意:为使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”,但“过量”的试剂必须在后续的操作中便于除去。

5、物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度 ⑴物质的量(n的单位是(mol。

把含有阿伏加德罗常数(约个粒子的集体定义为1(1mol。①阿伏加德罗常数(N A与物质的量(n的关系:※(N:微粒数 ②摩尔质量(M与物质的量(n的关系:※(m :物质的质量 ⑵气体摩尔体积(V m:。单位是。

①单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积相等。推论1 在下,1mol 气体所占有的体积相等,约为22.4L。

推论2 在相同条件下,任何等物质的量的气体所占有的体积相等,但不一定是22.4L。

②气体摩尔体积(V m与物质的量(n的关系:※(V:气体的体积 ⑶阿伏加德罗定律及应用

①定义:在同同下,同的任何气体都含有相同数目的,这就是阿伏加德罗定律。②阿伏加德罗定律的应用

同温同压下,任何气体的比等于气体的之比,即V1/V2 == n1/n2 同温同压下,任何气体的比等于它们的之比,即ρ1/ρ2== M1/M2 ⑷物质的量浓度(c※公式为

注意:⑴物质的量的科学表达,它的计算对象是微观粒子。⑵气体摩尔体积22.4L/mol是适用于标准状况下的气体。

6、配制一定物质的量浓度的溶液(C ⑴配制步骤a、:算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。

b、(或量取:用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积。c、:将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水,用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后, 将溶液引流注入容量瓶里。

d、(转移:用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2-3次,将洗涤液注入容量瓶。振荡,使溶液混合

均匀。

e、:继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,直到液面接近刻度处,改用加水,使 溶液凹面恰好与刻度线相切。把容量瓶盖紧,再振荡摇匀。f、装瓶g、贴签 ⑵误差分析(自己总结

7.溶液的稀释:溶质在稀释前后其 不变。公式为(c

1、c 2为稀释前后的摩尔浓度,V

1、V 2为稀释前后溶液的体积

第二章 化学物质及其变化

1.简单分类法及其应用(A ⑴ 物质分类的方法 ① 纯净物与混合物的区别 纯 净 物 混 合 物

①有固定的组成和结构 ②有一定的熔、沸点 ③保持一种物质的性质 无固定组成和结构 无一定的熔、沸点 保持原有物质各自的化学性质 ② 物质分类的多种角度 例:

⑵ 化学反应分类的方法 ① 四种基本反应类型

反应类型 举 例 表 示 式

化合反应 C+O 2 CO 2 A+B=AB 分解反应 CaCO 3 CaO+CO 2↑ AB=A+B 置换反应 C+CuO Cu+CO ↑

A+BC=AC+B 复分解反应 AgNO 3+NaCl=AgCl↓+NaNO 3 AB+CD=AD+CB ② 根据 是否变化 —— 氧化还原反应和非氧化还原反应 ③ 四种基本反应类型与氧化还原反应(或非氧化还原反应的关系 ④ 根据反应中是否有离子参与 —— 离子反应和非离子反应

2.分散系及其分类(B 分散系 ⑴ 定义:一种(或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的。⑵ 组成:分散 ——被分散成微粒的物质 分散 ——微粒分散在其中的物质

⑶ 分类: 分散系

溶液 胶体 悬(乳浊液

分散系粒子的直径 分散质粒子的组成 外观

能否透过滤纸 能否透过半透膜

氧化还原反应 非氧化还原反应 置换 反应 分解反应 复分解反应 化合反应 实例

⑷胶体①胶体的本质特征:分散质微粒的直径在~nm之间。②胶体的性质 现象定义解释应用

丁达尔现象光束通过时,形成 现象

胶体分散质的粒子比溶液中溶质的微粒大, 使光波发生散射 区别和

电泳现象在的作用下,胶体粒子在 分散剂里向做定向移动的现 象

胶体粒子具有相对较大的表面积,能吸附离

子而带电荷 分离蛋白质、氨基 酸;血清电泳用于诊 断疾病;电泳电镀

聚沉中和胶体粒子所带的,使胶体 粒子聚集长大,形成颗粒较大的沉淀 从分散剂里析出的过程

胶体粒子带电,加电解质或带相反电荷的胶 体,中和了胶体粒子所带的电荷,从而使分 散质聚集成较大的微粒,在重力作用下沉淀 析出

制豆腐、果冻等 ③胶体的分类 类型分散剂状态实例 固溶胶有色玻璃、烟水晶 液溶胶淀粉溶液、Fe(OH3胶体 气溶胶烟、云、雾

④净化胶体的方法——法将胶体放入袋里,再将此袋放入中,不能透过半透膜,而分子、离子可以透过,从而使杂质分子或离子进入水中而除去。

⑤胶体的应用:土壤的保肥作用、制豆腐的化学原理、江河入海口处形成三角洲、明矾净水等。

3.酸、碱、盐在水溶液中的电离(B电离、电离方程式

⑴电离:酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时,离解成能够的的过程。⑵电离方程式:表示电解质电离的化学方程式。4.离子反应及其发生的条件(B ⑴.电解质在水溶液中反应的实质多种电解质在水溶液中发生电离,产生能够自由移动的离子,不同离子之间发生反应生成、、等。

①离子反应:有离子参加的化学反应。

②离子反应发生的条件(离子不能大量共存的规律——物质之间能发生复分解反应

生成物或物:如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与OH-、Mg2+与CO32-、OH-等。

生成或物质:如NH4+与OH-,H+与CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-等之间发生离子反应。

生成:如H+与CH3COO-、CO32-等生成弱酸;OH-与NH4+等生成弱碱;H+与OH-生成水(水也是种弱电解质。

⑵.离子方程式①书写离子方程式的步骤:写出正确的化学方程式;:将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号;而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示;:删去方程式等号两边重复的离子;:检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。

②书写离子方程式的方法化学式与离子符号使用要正确,其规律是:一般易溶于水的(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI,(NaOH、KOH、Ba(OH2、Ca(OH2,大多数均写成离子符号(拆;而、、弱电解质、非电解质极难溶于水的物质均写成化学式(不拆。

判断离子方程式书写是否正确,注意两守恒:方程式两边的数、数必须守恒。5.离子共存题易错点:(B ⑴在题目中告知是溶液,应排除具有颜色的离子

Fe2+(浅绿色、Fe3+(黄色、Cu2+(蓝色、MnO4—(紫色等离子。⑵多元弱酸的酸式酸根离子不能与、大量共存如HCO3—、HSO3-、6.元素化合价在化学反应中的变化(B ⑴氧化还原反应:凡有元素的化学反应就是氧化还原反应。

非氧化还原反应:凡没有元素化合价升降的化学反应,就是非氧化还原反应。⑵氧化还原反应特征(判别方法:发生变化。8.氧化还原反应的实质(B ⑴元素化合价升降的实质:化合价升高,该元素原子在反应中电子;化合价降低,该元素原子在反应中电子。

⑵氧化还原反应的本质:反应过程中有(或偏移。9.氧化剂和还原剂(C ⑴定义:①从化合价角度定义:在氧化还原反应中,所含元素的化合价的反应物,称为氧化剂;在氧化还原反应中,所含元素的化合价的反应物,称为还原剂。

②从电子转移角度定义:在氧化还原反应中,电子(或电子偏近的反应物,称为氧化剂;在氧化还原反应中,电子(或电子偏离的反应物,称为还原剂。

⑵记住一些常见的氧化剂和还原剂

⑶价态与氧化剂、还原剂的关系:①元素为最价态时,只具有还原性。I-,S2-等。②元素为最价态时,只具有氧化性。Fe3+,H+等。③元素处于中间价态时,既具有性,又具有性。如S、SO2,Fe2+,I2,H2O2。

⑷一般来说,氧化性:>;还原性:>。

第三章金属及其化合物 1.钠及其重要化合物的性(B ⑴原子结构示意图: ⑵钠的物理性质:色、有金属光泽的固体;密度,ρ(Na=0.97g/cm3,比水的密度小;熔点和沸点,熔点97.81℃,沸点882.9℃;硬度,可以用小刀切割。

⑶钠的化学性质: ①钠与水的反应:离子方程式为。

②钠与氧气的反应: 钠在空气中被氧化:化学方程式为。钠在空气中加热或点燃:化学方程式为。⑷钠的保存及用途

①钠的保存:钠很容易跟空气中的氧气和水起反应,因此,在实验室中,通常将钠保存在里,由于,钠沉在煤油下面,将钠与氧气和水隔绝。

②钠的用途:钠钾合金(室温下呈液态,用作原子反应堆的导热剂。制备Na 2O 2;作为强还原剂制备 某些稀有金属。

⑸氧化钠与过氧化钠的性质比较 名称氧化钠过氧化钠 化学式 颜色状态 与H2O反应 与CO2反应 生成条件 用途——

⑹钠盐

名称碳酸钠碳酸氢钠俗名 主要性质色态 水溶性 稳定性 与酸反应 与Ca(OH2反应 与OH—反应不反应

与CaCl2反应不反应与H2O和CO2的反应不反应 主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器 转化关系 ⑺碱金属元素(A ①化学性质:单质的化学性质相似,都具有强还原性,能跟卤素、氧气、硫等多数非金属直接化合。由Na 到Cs ,单质的还原性逐渐增强。单质能跟水反应,生成相应的碱和氢气。

②焰色反应:是指;属变化。2.从海水中提取镁

步骤:①将海边的贝壳煅烧成,再制成乳,加到海水沉淀池,得到沉淀;②将上制得的氢氧化镁沉淀与盐酸反应生成MgCl2·6H2O晶体,并使其在氯化氢气流中加热脱水得到氯化镁。③电解熔融的氯化镁即可得到镁。

化学方程式: 3.铝及其重要化合物的性质(B ⑴原子结构示意图: ⑵物理性质:密度,熔点,硬度,银白色金属;⑶化学性质①跟O2及其它非金属反应

常温下,在空气中都因生成氧化膜,具有抗腐蚀能力。化学方程式为。

②跟非氧化性酸的反应(常温下,在浓H 2SO

4、浓HNO 3中钝化 化学方程式为。

③跟碱反应的化学方程式为。⑷ 铝的化合物 化学式 Al 2O 3 Al(OH3 属类

颜色状态 ,天然产称为(红宝石、蓝宝石

溶解性 热稳定性 与酸反应 与碱反应

其他性质 强还原性,用于冶炼难熔金属 ———— 制备方法 + 4.Fe 的性质(B ⑴是一种变价元素,通常显示+2价、+3价,其化合物和其水溶液往往带有颜色。⑵ Fe 与O 2反应,随着外界条件和两者量的相对多少不同,生成的产物不同。

3Fe + 2O 2(纯(黑色、有磁性 生成Fe 3O 4的反应还有:3Fe+4H 2O(g ⑶铁与酸的反应: 铁与盐酸、稀硫酸的反应:Fe + 2H + ==(反应后溶液呈浅绿色 ⑷ 铁的氧化物 氧化物 FeO(碱性氧化物

Fe 2O 3(碱性氧化物 Fe 3O 4 颜色状态

溶解性 磁性 与非氧化性酸 反应 稳定性 生成 ——

⑸ 铁的氢氧化物(C 氢氧化物 Fe(OH 3(弱碱

Fe(OH 2(弱碱 颜色状态 溶解性

稳定性 极不稳定,在空气中易转化为Fe(OH 3(现象 与酸反应 其他性质 制备方法

思考:用可溶性碱分别与Fe 2+、Fe 3+反应可制得Fe(OH2和Fe(OH3。通过哪些方法可避免生成Fe(OH2 中会有Fe(OH3? 点燃 高温

提示:关键在于无孔不入的O2及Fe3+存在。4Fe(OH2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH3 ①驱氧法:如用同煮沸过的NaOH溶液和亚铁盐溶液。②隔氧法:如用长滴管吸取NaOH溶液后插入亚铁盐溶液面下加入;又如在液面上加某些合适的有机溶剂液封。③还原法:在FeSO4溶液中加入Fe钉,或者用Fe与稀H2SO4反应新制的FeSO4溶液,生成的H2又可驱赶O2。

⑹盐① Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化 ② Fe2+和Fe3+鉴别 Fe2+Fe3+水溶液颜色 加入NaOH 加入KSCN

通入Cl2 第四章非金属及其化合物 1.硅及其化合物 ⑴碳和硅的比较 碳硅

物理性质——晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。化学性质在高温和点燃下有强还原性 2C + O2 C + O2CO2 3C + Fe2O3①加热条件下,能跟一些非金属单质起反应。Si + O2 SiO2 ②常温下,不能强酸、强氧化性酸反应,只能与氟气、氢氟酸(HF和烧碱等物质反应。

工业制法——SiO 2 + 2C(焦炭在电炉中还原二氧化硅得到粗硅粗硅提纯后,可以得到可用作 半导体材料的高纯硅。

用途作还原剂、吸附剂作半导体材料晶体管、集成电路、硅整流器和太阳能

电池等;⑵.SiO2与CO2性质的对比: SiO2 酸性氧化物CO2 酸性氧化物物性熔点高,硬度大熔点低,硬度小 化 学性质共 性

与H2O反应 与碱反应 与碱性氧化物反 应

氧化-还原性 特性.:与酸 反应 SiO2+4HF= 常温溶于HF,所以,盛放氢氟酸不能 用玻璃瓶,应用塑料瓶。不反应点燃 点燃 用 途

①水晶可用于电子工业的部件、光学仪器、工艺品②SiO 2是制光导纤维的重要原料③较纯的石英用于制造石英玻璃④石英砂用于制玻璃的原料及建筑材料

⑶.硅酸和硅酸盐 〖1〗 硅酸

① 性质: 水,酸性比碳酸。② 制备:化学方程式为。

(说明碳酸酸性比硅酸酸性要强

〖2〗硅酸钠NaSiO 3 俗名泡花碱,水溶液俗名。〖3〗 硅酸盐及其工业

① 性质特征:性质 ,熔点较 ,大都 水。② 主要原料:黏土等。③ 主要制品:、、、砖瓦、水玻璃(Na 2SiO 3的水溶液等。生产: 水泥 玻璃(普通 原料 设备 水泥回转窑 玻璃熔炉 反应

复杂的物理化学变化 主要成分 3CaO·SiO 2 2CaO· SiO 2 3CaO·Al 2O 3

④ 水泥和玻璃的

Na 2O·CaO· 6SiO 2 特性 水硬性

(加石膏调节水泥硬化速度

玻璃态物质(在一定温度范围内软化 混合物非晶体

注意:硅在地壳中的含量排第二位,仅次于氧元素。2.活泼的黄绿色气体——氯气

⑴ 原子结构示意图

⑵ 氯气的物理性质 色、有 气味的气体,密度比空气 , 溶于水,有。

(闻气体方法:用手轻轻在瓶口扇动,使极少量的氯气飘进鼻孔。⑶ 氯气的化学性质

氧气、氢气等都是非金属单质,由此推测:非金属一般都能跟金属反应生成盐,非金属单质间也能发

生化学反应。① 氯气与金属的反应

(Fe 丝在氯气中燃烧,产生棕黄色烟(不会生成FeCl 2 化学方程式为。

(Cu 丝在氯气中燃烧,产生棕色烟,溶于水后,溶液呈蓝绿色化学方程式为。钠在氯气中燃烧 化学方程式为。(产生大量白烟 ② 氯气与非金属的反应

(H 2在Cl 2中能安静地燃烧,发出苍白色火焰,瓶口有白雾化学方程式为。2P+3Cl 2 2PCl 3(在空气中形成白雾;2P+5Cl 2 2PCl 5(在空气中形成白烟

③ 氯气与水的反应 化学方程式为。通SO2△ 通SO2通Cl2△ 通Cl2 氯气溶于水,在该溶液中:①滴加紫色石蕊试液呈红色,说明生成了(H+;②加入镁条,可观察到镁条表面有少量气泡产生,说明产生了酸(H+;③放入红纸条,红色褪去,说明产生了一种具有漂白性的物质(。④滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明溶液中产生了。次氯酸不稳定,见光易分解:化学方程式为。④氯气与碱的反应

工业上制漂粉液:化学方程式为。工业上制漂白粉:化学方程式为。

(漂白粉的主要成分为:CaCl2、Ca(ClO2,其有效成分为:Ca(ClO2

次氯酸盐跟稀酸或空气里的二氧化碳和水反应,生成次氯酸,起到漂白和消毒的作用。

NaClO+HCl==NaCl+HClO或NaClO+CO2+H2O== Ca(ClO2+2HCl==CaCl2+2HClO或Ca(ClO2+CO2+H2O== 3.氯离子(Cl-的检验

离子检验试剂主要实验现象离子方程式及说明 Cl-AgNO3溶液,稀硝酸生成的白色沉淀不溶于稀HNO3 SO 2 4 可溶性钡盐溶液,稀盐酸生成不溶于稀HCl的白色沉淀 注意:(1辨清液氯和氯水的区别: 液氯:氯气在加压或冷却时变成液氯,液氯是纯净物,由Cl2分子组成,具有Cl2的化学性质;氯水:即氯气的水溶液,属于混合物。久置的氯水,因HClO分解,可视为稀盐酸。(2干燥的氯气漂白性,潮湿的氯气漂白性,这是因为Cl2与H2O反应生成的次氯酸(HClO具有性。事实上,次氯酸盐也都具有漂白性。

4.二氧化硫与硫酸

〖1〗二氧化硫⑴物理性质:色、有气味的有气体,密度比空气,易,溶于水(1:40,是大气的主要污染物,来源于含硫燃料(如煤的燃烧。

⑵化学性质①酸性氧化物通性:

SO2 + 2NaOH = SO2 + H2O =(可逆反应,H2SO3为中强酸 SO2 + CaO =(煤中加生石灰防大气污染 ②氧化性:SO2 + 2H2S = ③还原性:SO2使KMnO4(H+、Br2水褪色也是SO2还原性表现,不是漂白性。④SO2的漂白性→SO2与某些有色物质(如品红结合生成的色化合物,加热又恢复原来的颜色。

⑶ SO2也有漂白性,注意与氯水的漂白性的区别 SO2氯水(Cl2通入水溶液中

漂白原因SO2能与某些有色物结合成不稳定 无色物质

Cl2与H2O反应生成HClO具有性,将有色物氧 化成无色物质

漂白效果不稳定,加热能复原稳定 与有机色 质

作用实例品红褪色色 紫色石蕊红色 品红褪色色

紫色石蕊先变随即色

混合作用 〖2〗硫酸 纯硫酸是 色油状 SO2+Cl2+2H2O= ⑴ 硫酸的物理性质： 体，漂白作用大大减弱。挥发，易吸水，能与水任意比互溶，溶于水放出大量 ⑵ 硫酸的化学性质： ① 性：将物质中含有的水分子夺去。．． 如：使蓝色的胆矾晶体变为白色固体。性：将有机物中的 H、O 按原子个数比 2:1 脱出生成水。如：使蔗糖炭化 性： a 活泼性在 H 以后的金属反应：（条件：∆）Cu + 2H2SO4(浓）b 与非金属反应：（条件：∆）C + 2H2SO4(浓）c 冷的浓 H2SO4 使 一层 2HBr + H2SO4(浓）== H2S + H2SO4(浓）==、Cr、等金属表面生成 薄膜而发生“钝化”； 浓硫酸的特性： ② ③ d 与其他还原性物质反应： “黑面包实验”中，硫酸体现出的性质： 5.二氧化氮和一氧化氮 放电化合：N2 +O2 NO 易被氧化：2 NO + O2 == NO2 易溶于水：3NO2 + H2O == 性（使蔗糖炭化）、性（有刺激性气味气体产生）。（无色，有毒，与血红蛋白结合）（红棕色，有毒，刺激呼吸器官）（NO2 不是 HNO3 的酸酐）NO、NO2 是大气污染物，NO2 能造成光化学烟雾。6.硝酸、氨 氨 〖1〗硝酸 ⑴ 物理性质： 色、瓶，放在 挥发、有 处。气味的 体。⑵ 化学性质——特性 ① 不稳定性——保存硝酸装在 4HNO3 ==== ② 强氧化性 与金属（除 Au、Pt）反应： ∆或光照 Cu +4HNO3（浓）== 3Cu+8HNO3(稀== 常温下，浓硝酸、浓硫酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而 应，所以可以用 质或 质容器盛浓硝酸。，保护内部的金属不再跟硝酸反 与非金属反应——非金属主要生成高价的含氧酸 4HNO3 +C 6HNO3 + S 〖2〗氨 ⑴ 物理性质： ⑵ 化学性质： 化学必修一复习11 色、有 气味 体；易，液氨作致冷剂； 溶于水（1:700）。

①与水的反应： NH3 +H2O NH3·H2O ②与酸的反应：NH3 + HCl == +（一水合氨的水溶液即氨水，显弱碱性）（一水合氨不稳定）；2NH3 + H2SO4 ==(不能用浓硫酸干燥氨气 ③与 O2 的反应——氨的催化氧化（接触氧化）4NH3 + 5O2 〖3〗铵态氮肥——铵盐 ⑴ 物理性质：铵盐都是 ⑵ 化学性质： ①受热分解： NH4Cl ； + 体，都 溶于水。NH4HCO3 ②与碱的反应：制 NH3 和检验 NH4(NH42SO4+2NaOH NH4NO3 + NaOH 2NH4Cl + Ca(OH2（实验室制取氨气的反应原理）色石蕊试纸变 的气体。③NH4 的检验方法：加浓碱液，加热，放出可使湿润的 NH4++OH注意： 注意：⒈ ①硝酸与任何金属反应 + H2 生成；②常温下，、遇浓硝酸钝化，但在加热 条件下，Fe、Al 能溶解在硝酸中；③除 Au、Pt

篇6：小学生期末如何制定复习计划

人们对于刚学过的东西，总是一开始忘得快，过一段时间就逐渐减慢。所以您指导孩子复习，必须要注意这个规律，让孩子及时复习。 每天孩子从学校回来都学了一些新东西，您可以要求他先复习当天所学的内容，复习之后再做作业。 还可以告诉孩子，每天晚上睡觉前想一想：“我今天都学了什么!”然后在头脑里把这些东西过一遍。 对于低年级的孩子，您可以用问话的方式让孩子回答，比如“今天的语文课都学了什么?”孩子回答后，再进一步询问。比如孩子说学了两个生字，就可以说：“这两个字是怎么写的，写给妈妈看好吗?”孩子不会写的话，就可以鼓励他再去看看书，然后写出来。 如果不及时复习，时间一长孩子就忘记了，许多内容最后集中到一小段时间复习，效果自然不好。

(2)分散复习

如果有60分钟的复习内容，您是让孩子一下子复习完呢?还是分成几段间隔复习呢? 心理学家很早就对这个问题进行了实验，实验的结果表明：分散复习要比长时间的集中复习效果好。 对于小学的孩子来说，其身心发育的特点也要求采用分散复习的方式。 所以，您不妨让孩子每次复习20分钟。中间休息之后再复习，这样孩子就不会疲劳，复习的效果也会更好。

(3)交叉复习

当我们同时面临几门课程的复习任务时，最好采用交叉复习的方式，即这10分钟复习语文，休息后换成数学，再之后又变成别的什么，这样复习的好处是不会使孩子产生厌倦心理。

(4)多种方式复习