沪教版化学教案九年级

沪教版化学教案九年级（精选8篇）

篇1：沪教版化学教案九年级

沪教版九年级化学教案

第五章 金属与矿物第四节 石灰石的利用内容：

1、石灰石、大理石、贝壳、白垩的主要成分都是碳酸钙，它们有广泛的用途。

2、石灰石、生石灰、消石灰在一定条件下可以发生相互转化（写出化学方程式）。

3、用盐酸和石灰石（或其他碳酸盐）作用能放出使澄清石灰水浑浊的二氧化碳气体。利用这一反应可以检验碳酸盐。对于石灰石、生石灰、熟石灰三种物质之间的转化，可用石灰“三代”来形象的记忆：一代石灰石，通过煅烧变为二代生石灰，将生石灰放入水里变为三代熟石灰。本节在本章中的地位与作用：认识石灰石、大理石是重要的矿藏资源。理解检验物质的依据和方法。通过学习形成“物质在一定条件下，可以相互转化”的观念。参考资料：1.大理石是结晶质碳酸钙，白色的大理石——汉白玉是纯净的碳酸钙，它的结构致密，是极好的建筑材料和雕刻材料。天然的大理石中如果含少量钴、钛、铜等杂质，分别呈红、黄、蓝色，含三价铁的呈黑色或灰色，含二价铁的呈绿色。它们都是很好的建筑、装饰材料。石灰石是非结晶质碳酸钙，它在自然界里的贮量比大理石多，也因含不同的杂质而呈不同的颜色。石灰石是冶金工业上的助熔剂，是制取生石灰、水泥、玻璃等的重要原料。白垩是深海底的海栖生物遗骸沉积而成的，土状，致密。它可以用作涂料，还能用作动物酸中毒的解毒剂，外用去湿剂、收敛剂等。2.制造水泥的概况。把石灰石和粘土等原料分别碾成粉末，然后按适当比例混合，制成生料，放在约150米的倾斜回转窑里煅烧。原料从高端流入，燃料从低端喷入，在高温（1400~1500℃）下，原料经复杂的物理—化学变化后，烧结成块状熟料。冷却后，加入少量（2~3%）石膏（调节水泥硬化速度）。最后研磨粉碎，即成普通硅酸盐水泥。

篇2：沪教版化学教案九年级

1. 物质的变化及性质

(1)物理变化：没有新物质生成的变化。

① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

2. 物质的组成

原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。

离子：带电荷的原子或原子团。

元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

3. 物质的分类

(1)混合物和纯净物

混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

纯净物：组成中只有一种物质。

① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;

② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;

③ 纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。

(2)单质和化合物

单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。

化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

(3)氧化物、酸、碱和盐

氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。

氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物;

酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。

碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。

盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。 盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。

4. 化学用语

(1)相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律

(2)元素符号的意义

① 某一种元素。

② 这种元素的一个原子。

③ 若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如： 、S、P等。

(3)化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。

化合价与原子最外层电子数密切相关;在化合物里，元素正负化合价代数和为零;单质中元素的化合价规定为零价。

(4)化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。

(5)化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。

(6)化学反应类型

(7)质量守恒定律

5. 溶液

(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。

(2)溶液的组成：溶质、溶剂。在溶液中，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

(3)特征：溶液是均一性、稳定性。

(4)饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化

一般规律：饱和溶液 不饱和溶液

(5) 溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用

溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

影响固体溶解度大小的因素：① 溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。② 温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而减小。

影响气体溶解度的因素：① 温度：温度越高，气体溶解度越小;② 压强：压强越大，气体溶解度越大。

6.四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)

①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

如：A + B = AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

如：AB = A + B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

如：A + BC = AC + B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

如：AB + CD = AD + CB

7.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 。

缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。

8.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变)

9.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)

10.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。)

11.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

12.酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如：HCl==H+ + Cl-

HNO3==H+ + NO3-

H2SO4==2H+ + SO42-

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

如：KOH==K+ + OH-

NaOH==Na+ + OH-

Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-

盐：电离时生成金属离子(铵根离子)和酸根离子的化合物

如：KNO3==K+ + NO3-

Na2SO4==2Na+ + SO42-

BaCl2==Ba2+ + 2Cl-

13.酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。

碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。

14.结晶水合物：含有结晶水的物质如：Na2CO3?10H2O、CuSO4?5H2O FeSO4?7H2O

潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。

15.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。

化学学习重点

在一张标准初三化学试卷中，通常对于课内初三化学方程式的考察数量在5-7个，每个方程式2分，整张试卷的方程式占比相当高，是一定不能错过的分数。

水的净化、燃烧与灭火、能源与环保、材料与健康等这些内容与生活实际联系紧密，记忆难度稍低，知识间的关联度也比较低，适合考前突击复习。

实验题总是大家十分头痛的题型，但我们依旧可以把握其中的基础分数，那就是课内的一些基础的实验操作与相关的注意事项。这部分内容课上的笔记内容比较全面，灵活度较低，易于得分。如：气体制备、粗盐提纯、溶液配制等内容，突出记忆实验中使用的仪器、操作、误差分析。

化学考试技巧

一、认真审题

它是快速,准确解答试题的重要环节。仔细研读题目，把题目中的关键字眼做记号。

二、合理分配时间

要合理安排答题时间，稳中求快。考试时间紧,不可草草完成试卷，不要想着等做完了再检查再修改，要力争一次成功。时间安排要留有余地，要有足够时间检查试卷，同时严格理化规定时间答题，切不可做物理时想着化学还没做，做化学时想着物理还没做完。

遇到难题可先放下，不要因为这一小题而使整套试卷不能完成。可把不会做或不能确定答案的题目做上记号，等全套试卷做完若有剩余时间再回来做。

三、卷面整洁字迹清楚

篇3：沪教版化学教案九年级

但教材中的有些实验在实施过程往往不能达到预期的效果, 所以, 教师应该不断地反思实验教学过程的不足, 及时总结实践经验。下面就笔者在教学实践中的积累, 谈谈本人在实验教学中的一些改进方法和补充建议。

一、实验药品巧替代

《义务教育化学课程标准》要求:让学生亲身经历丰富的探究活动, 鼓励学生自己亲手实验。在高温煅烧石灰石实验中, 要用酒精喷灯高温分解石灰石。但对初中学生来说, 酒精喷灯的使用操作存在着一定危险性, 而用酒精灯加热来分解石灰石又不可能成功。所以, 我就用同样含碳酸钙的鸡蛋壳替代石灰石, 用酒精灯加热就能简单快速地完成实验。鸡蛋壳先去内膜, 设计对比:两个烧杯分别装入冷水, 一个直接加入鸡蛋壳, 另一个加入用酒精灯加热的鸡蛋壳, 再分别滴入无色酚酞观察。学生实验后, 惊喜地发现了加热鸡蛋壳的那个烧杯中酚酞一开始只有一点点淡粉色, 后来颜色越来越深, 范围逐渐扩大, 学生的兴趣也越来越浓厚。此时, 再鼓励他们进一步探究效果会更好。

铁丝在纯氧中燃烧实验, 一般就用打磨后的石棉网的铁丝, 几段连接起来再绕成螺旋状, 但没有“火星四射”的实验效果不突出, 燃烧持续时间短, 也破坏了石棉网。改用废弃圆珠笔的弹簧, 实验现象明显且持续时间长。

学生用身边常见的材料或废弃物作为实验药品完成课本上的实验, 不仅节省药品, 降低实验成本, 而且可操作性强。提高课堂实效的同时, 也使学生真正领悟到:学习化学知识技能的过程, 也是理解化学、进行科学探究、联系社会生活实际和形成科学价值观的过程。

二、演示实验巧出错

在加热碱式碳酸铜的实验中, 用导管将气体通入澄清石灰水快结束时, 请学生分析接下来该怎么操作, 学生讨论过后, 教师如果直接揭示答案, 教学效果是有限的。不如将错就错, 先将酒精灯熄灭, 这时学生就能立即观察到烧杯中的液体沿着导管不断上升并有流入试管的危险, 所以试验的操作先后顺序是不言而喻的。当然也不能让实验结果真的往错误方向发展, 顺势请学生给出纠正方案, 引领学生错中求知, 错中探究, 不但拓宽了学生思维, 训练了思维的灵活性和创造性, 也培养了学生分析和解决问题的能力。

三、实验现象巧显现

在做铁丝和盐酸反应的实验中, 一般只能观察到铁丝表面有小气泡, 无法观察到溶液变成浅绿色, 往往出现实验现象与理论的“不配合”, 教师如果不尊重实验事实, 强行让学生记录实验现象, 就是违背“实事求是”的科学态度。但如果增设用铁粉和盐酸反应的对比实验, 就会成功获得理想的“浅绿色”。如果实验室没有铁粉也可以用暖宝宝的成分来代替, 但要注意说明暖宝宝中的其他成分。我们只有让学生真正观察到实验的本质现象, 才能水到渠成得出正确的实验结论。否则, 不利于学生严谨认真科学态度的培养。

四、趣味实验巧延伸

课本上对氨分子运动实验虽然现象明显, 但趣味性不足。设计将四根15cm左右的细铁丝, 下端拧在一起, 插在大橡皮塞上, 上端分开成树形, 将浸有酚酞试液的棉花团绑在树枝上制成“花树”, 小药瓶中倒入浓氨水 (实验完毕时及时塞上瓶塞保存好, 多次使用) , 一起罩上大烧杯, 观察现象。过一会儿, 棉花团由白色逐渐变成红色, 犹如一株开满红花的“铁树”, 再将“铁树”搬到室外自然干燥, 红色消失 (进一步说明氨分子在不断的运动着) 。这样实验就充满了趣味性, 会激发学生对科学知识的探究。

在《常见的化学反应———燃烧》一节“烧不坏手帕实验”的趣味实验演示时, 为进一步引起学生学习化学的兴趣, 再延伸“果冻”和“魔棒”两个趣味实验。将饱和醋酸钙溶液注入酒精中, 醋酸钙从酒精溶液中析出, 呈半固态的凝胶状物质, 酒精充填其中, 即得所谓的“果冻”。再用玻璃棒蘸取高锰酸钾和浓硫酸的混合物轻轻往果冻上一触, “果冻”立即就被“魔棒”点燃了, 再用果冻上的火焰完成“烧不坏手帕”的实验。整组实验环环紧扣, 层层递进, 激发思想冲突, 魔术味十足, 充分调动了学生学习化学的积极性, 增强了学生学习化学的兴趣。

五、实验计划巧调整

在探究铁生锈的条件时, 如果按照课本教学实践安排教学实验, 根本无法观察铁钉生锈的一个缓慢过程, 硬生生将探究内容变为强行灌输和说教, 使学生缺乏体验和感受。考虑到学生的知识基础和情感基础, 将这个实验计划调整至同一章第一节金属的性质。在学到“金属能否与O2反应”中铁不仅能在纯氧中燃烧, 还能在潮湿的空气中生锈, 设计完成“铁钉只和水接触”“铁钉只和空气接触”“铁钉和空气、水同时接触”三组对比实验, 在学到“金属能否与酸反应”时完成第四个对比实验“铁钉和酸溶液接触”, 再利用生活经验切过咸菜的菜刀容易生锈完成第五个对比实验“铁钉和氯化钠溶液接触”, 将该实验内容调整后距离“钢铁的锈蚀和防护”一节约一个星期的时间, 学生通过连续观察, 完成实验记录, 亲身感受铁生锈的变化过程。所以“铁钉锈蚀实验”调整后不仅让学生对金属性质有了系统的认识, 更培养了学生获取知识的能力, 对信息加工的能力, 学生充分享受着自由、参与的快乐。

六、增设实验巧对比

实验室制取CO2所需的原料为石灰石 (或大理石, 其主要成分都是碳酸钙) 和稀盐酸。而有很多原料都可以制得CO2, 那为什么偏偏选择它们?这时可增设一些实验, 让学生通过实验现象作对比, 说明选择此原料的原因。若选择碳酸钠粉末与稀盐酸, 反应的速度太快, 来不及控制与收集;若选择石灰石 (或大理石) 与浓盐酸反应, 不仅反应太快而且收集到的CO2不纯 (混有杂质气体HCl) ;若选择石灰石 (或大理石) 与稀硫酸反应, 反应不能进行到底。增设实验后不仅使学生牢固地掌握实验室制取CO2所需药品和反应原理, 而且也使学生学会对比实验和优化实验的方法。

在做倾倒CO2熄灭烧杯中高低不同的两支蜡烛的实验时, 尽管上下蜡烛高低位置、收集CO2的体积多少都会影响实验的成功, 但在考虑过这些因素后, 灭火成功的学生发现了有的组是自下而上熄灭, 而有的是自上而下熄灭, 此时学生的探究欲望被激发了, 经过讨论和比较课本图片后发现了倾倒的位置对实验结果的影响, 这时再增设与上一次实验倾倒位置相反方向做一次对比。只有让学生经历知识的形成过程, 学生才能加深对知识的理解和对学科科学方法的感悟, 有助于激发学生的探究欲望, 培养学生的科学探究能力和合作能力, 促进学生科学素养的提高。

七、实验结尾巧点缀

在高锰酸钾加热制O2实验中, 棉花的作用是防止高锰酸钾粉末随气流进入导管而堵塞导管, 学生往往不能理解, 误认为是生成的物质造成的。德国教育学家第斯多惠说:“科学知识是不应该传授给学生的, 而应该引导学生去发现他们, 独立地掌握他们。”要将知识的学习内化为自己的个人体验。所以, 在学生实验完成拆卸装置时, 巧妙地安排了用镊子夹取用过的棉花放入装有水的烧杯中, 立即能观察到烧杯中的水变成了紫红色, 这一误区迎刃而解。

再如铁丝和硫酸铜溶液反应时, 尽管很明显观察到铁丝表面有红色固体析出, 但学生很难理解这是个“表面功夫”, 这时适当安排了用砂纸打磨铁丝表面析出的铜, 银白色铁丝立即暴露出来, 再插入硫酸铜溶液后又有红色固体析出。

总之, 在化学教学中, 不断改进和补充实验, 可以给本来就趣味横生的化学实验更加魅力无限, 也能进一步帮助学生形成化学概念, 理解和巩固化学基础知识, 培养学生发现、分析和解决问题的能力。

摘要：围绕“沪教版九年级化学实验教学”的话题, 从实验药品巧替代;演示实验巧出错;实验现象巧显现;趣味实验巧延伸;实验计划巧调整;增设实验巧对比;实验结尾巧点缀七方面提出了改进建议。

关键词：化学实验,出错,对比,点缀

参考文献

[1]林志强.义务教育课程标准案例式解读.初中化学.教育科学出版社, 2012.

[2]崔红莲, 李洁.浅谈初中化学教材中实验的改进与补充.延边教育学院学报, 2010 (12) .

篇4：沪教版化学教案九年级

一、出现瓶颈现象的原因

1.教材内容由具体变为抽象，学生一时难以适应

“物质构成的奥秘”研究的是物质的微观世界，这对学生来说具有极大难度。与前两章相比，这一章有以下特点：一是概念抽象空洞，学生很难把握概念的内涵和外延。如教材对于化合价的描述就让学生很难理解其实质，“元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称”这个概念更不易被学生理解，因为在现用教材中对核外电子排布知识要求非常低，学生不能理解质子数与核外电子数的意义，也就不好理解元素概念，再者分子、原子、离子等微粒抓不着看不到，学生甚至怀疑这些微粒是否真实存在，这些严重影响他们的思维判断。二是化学符号抽象，学生难以用符号表达化学原理。不能正确书写元素符号就会影响化学式的书写，化合价不能理解或使用不正确也会影响化学式书写，化学式不能正确书写则会严重影响到化学方程式的书写及根据化学方程式进行的化学计算。

2.学生抽象思维能力还未健全，学习化学的兴趣减退

对九年级学生来说，化学是一门新课程，加上之前两章内容浅显易懂，实验又多又精彩，学生的好奇心强烈，兴趣浓厚，即使是学困生也能学得很好，取得较好成绩。但是等到学习本章内容时，学生的新鲜感过去了，兴趣降低了。根据教育心理学理论可知这个年龄段的学生主要还是以形象思维为主，抽象思维和逻辑思维能力还未完全形成。对于分子、原子、离子等微粒，学生普遍感觉难理解，对元素、化合价、化学式的概念意义书写及有关计算，有的学生认为简直就是一道无法逾越的鸿沟，这样一来导致一部分学生有畏难情绪，甚至可能因此而彻底放弃化学学习。每年中考化学成绩在十分以下的大有人在，主要原因就是在这一章起埋下祸根。

一、采取的对策

针对以上的瓶颈现象，我在教学中采取了以下对策。

1.分散重点难点，降低本章难度

在前两章教学中有意识地渗入本章内容，降低本章难度。在元素符号和化学式的记忆和书写上，可以在前面每学习一个文字表达式就在其下面注出对应的化学式，并指出其中含有哪些元素，从而分散记忆化学式；在学习水的组成时，引导学生分析反应前后元素种类各有哪几种，元素种类是否一样多，适当介绍化学反应前后元素种类不变的规律。为了降低难度，可以采用记顺口溜的方式记忆化合价；有的通过实验来加深理解，加强记忆；有的通过现代化的教学手段来帮助学生理解；有的内容教师可用对比的方法来区别，如元素与原子的区别，分子与原子的区别，单质与化合物的区别，化合价与离子表示方法及意义的区别等等，教师把这些作比较来讲解，可以使学生明辨它们，记忆也会更深刻一些。

2.化抽象为具体，保持学习兴趣

多采用学生感兴趣的方法，如利用模型、挂图、投影、多媒体等多种手段和方法继续从感官上刺激学生，让学生仿佛置身于微观世界中，并把自己想象成一个微粒。利用实验室的球棍模型使学生感受到物质构成的奥秘，利用水分子分解示意图和氯化钠的形成示意图等挂图让学生体会化学变化的本质，再利用投影、多媒体让学生观看苯分子图像、48个铜原子的图像、硅原子排列成的世界上最小两个汉字中国。通过这些让学生体验到分子、原子等微粒是真实存在的，并不是人们凭空想象出来的，同时也激发了学生探索微观世界奥秘的兴趣，培养了学生的抽象思维能力，也为今后高中阶段的学习打下坚实的基础。与此同时，我们还应积极发掘课本上的实验，对于其中的一部分尽量采取学生分组实验的形式来保持学生的兴趣。比如课本上的“微粒是不断运动的”“微粒之间有空隙”“探究质量守恒定律”等实验简单易做，把它设计成学生分组实验，既能让学生学到知识，增强学生动手能力，又能提高学生学习化学的兴趣，可谓事半功倍，何乐而不为。

综上可知，第三章造成的瓶颈现象是学生学习化学中第一次两极分化的分水岭，如果教师能帮助学生把握好这一关，我相信学生会走出第三章的阴影，突破瓶颈，走上化学学习的自由之路。

(责任编辑 黄春香）

篇5：沪教版化学教案九年级

教学目标： 知识与技能：

1．了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属； 2．知道常见的金属与氧气、酸溶液的反应；

3．知道一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要化学成分。过程与方法：

1．通过对金属性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法； 2．初步形成物质的性质决定物质用途的观念。情感态度价值观：

了解金属矿物资源的价值，认识合理开发与利用的重要性。教学内容

1．金属的物理性质（金属光泽、金属的导电性和导热性、金属的延展性、金属的密度、金属的硬度、金属的熔点）；

2．金属的性质与用途的关系，识记常见金属的用途；

3．常见金属的化学性质（与氧气、水、酸以及某些盐溶液）

4．置换反应：一种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应。5．实验室制取氢气的原理、步骤和注意事项 6．常见的金属矿物的主要成份 教学重点和难点：

教学重点：金属的化学性质与用途

教学难点：①铁的化学性质实验探究方案的设计；

②通过和已有化学知识的联系、比较、理解并得出结论“铁的化学性质比较活泼”。探究内容：

1．金属的物理性质与用途 2．金属的化学性质 知识整理：

一．金属（Metal）的物理性质 1．金属光泽：

（1）金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色，如：金（Au）是黄色、铜（Cu）是红色或紫红色、铅（Pb）是灰蓝色、锌（Zn）是青白色等；

（2）有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色，如铁（Fe）和银（Ag）在通常情况下呈银白色，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射。（3）典型用途：利用铜的光泽，制作铜镜；黄金饰品的光泽也是选择的因素。2．金属的导电性和导热性：

（1）金属一般都是电和热的良好导体。其中导电性的强弱次序：银（Ag）>铜（Cu）>铝（Al）（2）主要用途：用作输电线，炊具等 3．金属的延展性：

（1）大多数的金属有延性（抽丝）及展性（压薄片），其中金（Au）的延展性最好；也有少数金属的延展性很差，如锰（Mn）、锌（Zn）等；

（2）典型用途：金属可以被扎制成各种不同的形状，金属金打成金箔贴在器物上 4．金属的密度：

（1）大多数金属的密度都比较大，但有些金属密度也比较小，如钠（Na）、钾（K）等能浮在水面上；密度最大的金属──锇，密度最小的金属──锂

（2）典型用途：利用金属铝（Al）比较轻，工业上用来制造飞机等航天器 5．金属的硬度：

（1）有些金属比较硬，而有些金属比较质软，如铁（Fe）、铝（Al）、镁（Mg）等都比较质软；硬度最高的金属是铬（Cr）；

（2）典型用途：利用金属的硬度大，制造刀具，钢盔等。6．金属的熔点：

（1）有的金属熔点比较高，有的金属熔点比较低，熔点最低的金属是汞（Hg）；熔点最高的金属是钨（W）；

（2）典型用途：利用金属锡（Sn）的熔点比较低，用来焊接金属 二．常见金属的化学性质 1．金属与氧气反应

大多数金属在一定条件下，都能与氧气发生反应，生成对应的金属氧化物，也有少数金属很难与氧气发生化合反应。如：“真金不怕火炼”，就是指黄金很难与氧气反应。（1）金属镁与氧气发生反应

实验现象：在空气中点燃镁带后，镁带剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出白烟，生成一种白色固体。

化学方程式：2Mg+O2点燃===2MgO 注意事项：在做点燃实验之前，应先用砂纸将其打磨。

相关问题：某同学在做镁带燃烧实验过程中，反应前称得固体的质量为m1，完全燃烧后，称得剩余的固体残留物的质量为m2，发现m1>m2，难道这个反应不符合质量守恒定律？请你帮这位同学分析一下可能的原因。

分析：根据质量守恒定律，参加反应的镁带质量与氧气的质量总和等于生成物氧化镁的质量，即反应后的固体剩余物应该大于反应物的质量。由于在这个实验中，会产生白烟，而此白烟就是氧化镁粉末，容易扩散到空气中，这部分的质量就散失了。因此就使反应后固体剩余物的质量就减少了。另外，还有一种可能性，就是在称量中，存在错误操作，如砝码与被称物放反等情况。

（2）金属铁与氧气发生反应

反应现象：金属铁在空气中是不能被点燃的，在纯氧中，被引燃后能够剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色的固体。化学方程式：3Fe+2O2点燃===Fe3O4

注意事项：

①反应前在集气瓶中留有少量的水或沙，以防高温生成物溅落瓶底，使瓶底破裂。②将铁丝绕成螺旋状，有利于聚热，同时增大与氧气的接触面

③在铁丝的一端绑上一段火柴，目的是为了预热铁丝，有利于铁丝达到着火点

有关问题：某同学在做铁丝在空气中燃烧实验中，没有发现有火星四射的现象。请你帮助他一起来分析一下可能存在的问题。

分析：在实验中没有看到火星四射的现象，就说明没有真正的燃烧起来。因此我们应该从燃烧的三个条件开始考虑：第一，燃烧需要有可燃物。铁丝是可燃物，但是其表面容易形成一层氧化物，这样的话，就有可能导致实验失败，所以，我们认为有可能在实验前，该同学可能没有充分的打磨铁丝去除氧化膜；第二，燃烧需要有充足的氧气。我们知道，在做铁丝燃烧实验中，对氧气的浓度要求是比较高的，如果达不到某某浓度，铁丝就不能燃烧起来，因此，可能是氧气的浓度不够高；第三，燃烧时需要温度要达到该物质的着火点以上。可能火柴预热的温度不够，没有使之达到铁丝燃烧的着火点。（3）金属铝与氧气发生反应

反应现象：在空气中，铝条不能被点燃，在酒精灯上加热后，失去金属光泽；若改成铝箔在氧 气中，则能被点燃。

△2AlO 化学方程式：4Al+3O2===23注意事项：铝表面容易与空气中的氧气发生化学反应，生成一种结构致密的氧化物，形成保护膜。因此，我们在做铝条性质实验之前，务必要将其保护膜打磨去除。（4）金属铜与氧气发生反应

反应现象：铜不能在空气中或氧气中点燃，在酒精灯上加热后，在红色的铜表面形成一层黑色的物质。

△2CuO 化学方程式：2Cu +O2===2．金属与水发生反应

大部分的金属不能与水发生反应，但少量金属能与水发生反应，如Na、K、Mg、Fe等。①在冷水中，金属钠、钾等能与水发生化学反应，如：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ ②在热水中，金属镁等能与水发生化学反应，如：Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑

③在高温条件下，金属铁等能与水蒸气发生化学反应，如：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2 3．金属与酸发生反应 金属活动性顺序表：

钾（K）钙（Ca）钠（Na）镁（Mg）铝（Al）锌（Zn）铁（Fe）锡（Sn）铅（Pb）[氢（H）]铜（Cu）汞（Hg）银（Ag）铂（Pt）金（Au）

（1）在金属活动性顺序表中，排在氢（H）前面的金属，能与某些酸发生置换反应生成氢气；而排在氢后面的金属不能与酸发生置换反应生成氢气；

（2）排在越前面的金属就越容易与酸反应，即在相同情况下，反应速率越大。如： Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；

实验现象：铁丝表面出现气泡，铁丝逐渐溶解，一段时间后，无色溶液变成浅绿色溶液。其他反应：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑；Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；Cu不能与稀硫酸反应（3）置换反应：一种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应。（4）有关问题：

①某同学在做铝条与稀硫酸反应时，发现一个奇怪的现象：当他将一小段铝条放入试管中，再向其中加入约5mL的稀硫酸，发现反应后并没有现象，一段时间后，铝条表面的气泡开始逐渐增多，可是再过一段时间后，铝条表面的气泡又开始逐渐减少。请你来解释出现以上现象的原因。

分析：铝在空气中就容易与氧气发生反应，生成一层结构致密的氧化物，这样的话，反应前未进行打磨，铝就很难与酸反应产生氢气；随着该氧化物与酸的反应，Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O，氧化膜也逐渐变薄，消失，使铝逐渐裸露出来，就能与酸发生反应产生气泡；在反应过程中，硫酸在不断消耗，稀硫酸的浓度也在不断变小，反应速率就会减少，气泡即逐渐减少。

②金属铁与浓硫酸接触后，能与其发生反应并在铁表面生成一层结构致密的氧化物，阻止反应的进一步进行，该现象称为金属的钝化。正因为具有这样的性质，我们可以利用铁桶来盛放浓硫酸。某硫酸厂中的一位工人，将一盛放过浓硫酸铁桶稍做冲洗，一段时间后，用氧炔焰来切割铁桶，突然铁桶就发生了猛烈的爆炸，请你来解释爆炸的原因。

分析：铁与浓硫酸能发生钝化，但是在冲洗的过程，对其中的浓硫酸起了一个稀释的作用，稀硫酸就能很轻易的与该氧化物及其裸露出来的金属铁发生反应，并放出氢气。铁桶是一个相对密封的容器，当用氧炔焰进行切割时，就可能发生爆炸了。4．金属与某些盐溶液发生反应

排在金属活动性顺序表前面的金属能与盐溶液反应，置换出排在顺序表后面的金属，如： Fe+ CuSO4==FeSO4+Cu 实验现象：在铁丝表面出现红色物质，一段时间后，溶液由蓝色转变为浅绿色。主要用途：古代湿法炼铜的原理“曾青得铁则化为铜”，现代湿法镀铜 又如：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg 三．实验室制取氢气

1．反应原料：锌粒，稀硫酸或稀盐酸； 2．反应方程式：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

为什么常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气呢？这是因为，镁比较活泼，与酸反应速率太快，不易收集所产生的氢气；铜不能与酸反应；浓硫酸与金属反应不产生氢气而产生水；浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体，使制得的氢气中含有杂质。而锌的活动性适中，易与盐酸或稀硫酸反应放出大量氢气。

3．反应物状态：锌粒为银白色固体，稀硫酸或稀盐酸为无色溶液 4．反应条件：常温下 5．反应装置：如右图

6．收集方法：向上排空气法或排水法

7．实验步骤

（1）按照要求安装装置（2）检查气密性

（3）装药品：先装固体，后装液体

（4）开始反应，并收集一小试管氢气，进行验纯（任何可燃性气体，在做性质实验之前务必进行验纯）

（5）收集气体，盖上玻璃片倒放在实验桌上。

如何比较两种气体的密度呢？这里提供一种简便方法：

比较两种气体的相对分子质量，在相同状态下相对分子质量大的气体密度大。(因为气体的密度在温度压强一定时与分子量成正比）。空气是多种气体的混合物，其平均分子量约为29。所以我们可以判断相对分子质量大于29的气体密度比空气大，相对分子质量小于29的气体密度比空气小。

四．常见的金属矿物

1．金属矿物存在的形式：

自然界少数不活泼的金属以游离态（单质）存在，如金、铂等；大多数金属都是以化合态（化合物）存在。

2．常见的金属矿物

篇6：沪教版化学教案九年级

一、本章在学科知识中的地位和重要性

到目前为止，在发现的113种元素中有91中使金属元素，在学习本章之前，教材已经讲过氧气、氢气等非金属元素的性质和用途，本章再学习金属元素的有关知识，并且本章内容也为以后学习酸碱盐等物质的性质打下良好的基础，使元素的知识比较系统化。

二、本章主要内容

本章主要讲述了金属的物理性质和化学性质；金属矿物的存在形式和石灰石资源的综合利用；工业炼铁的原理和方法，生产生活中常见的合金和性质以及如何防止金属的锈蚀等主要内容。、本章知识与社会热点、生产生活、科技前沿等方面的联系或体现

种常见金属与合金在生活、生产中有广泛的用途，生活中如何采取措施防止铁制品生锈，在工业生产中炼铁的原理及应用，石灰石矿产资源在工农业方面的应用，金属资源的保护和利用已成为全球性问题，一些重要用途的合金在科技方面有独特的应用。展现了21世纪金属材料的发展趋势，有利于拓展学生的眼界。

四、学法建议

1、要注意联系学生的生活经验，配合食物或照片介绍金属的重要物理性质，以加深记忆。

2、对于金属与氧气反应的学习，可以做铝箔、铁丝、铜片等与氧气反应的试验，以加深学生的感性认识。

3、在探究金属活动顺序的过程中，教师要起到较好的组织和引导作用，注意在试验的基础上组织好讨论。

4、对于铁锈蚀条件的试验，要在一周前准备好，不要把结论强加给学生。

5、有关化学方程式的计算都是纯净物的计算，要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量，讨论和评析一些错误的解法以及出现错误的原因。

篇7：沪教版化学教案九年级

第一章 第一节

1-5C D D D B 6、45.6 吸烟的危害有：会引起肺癌和心血管疾病。并且生活在自己周围的亲人有吸二手烟的风险 课外拓展

现象：白色固体逐渐减少，试管内壁出现小水珠，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，同时生成一种有刺激性气味的气体；碳酸氢铵固体发生了分解生成了水、二氧化碳和氨气

7、略

第二节

1-6C C B D B B ⑤⑥⑩ ①②③④⑦⑧⑨

8、D

9、氧气 二氧化碳 水蒸气 红磷量不足 水的量不足 没有等到冷却到室温就读数 课外拓展

10、不一定 如电灯泡也发光放热，但这是物理变化

第三节

1-5C A C B C

6、d c a b e f

7、H O C H2O CO2

8、先用止水夹夹紧橡皮导管，然后向长颈漏斗中加水，若水没有持续流下，则说明该装置气密性良好 单元训练

一、选择题

B B C C C A C C B

二、填空题

10、绿色固体逐渐变为黑色，试管内壁出现小水珠，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体；绿色固体逐渐消失 冒气泡 易分解 能与盐酸反应 绿色固体

11、残流液腐蚀标签 烫坏桌面 试管炸裂

12、物理性质 化学变化物理性质化学变化物理性质化学性质化学变化

13、①②③④⑥ ⑤⑦ 水蒸气液化时能放出大量热量 水能与二氧化碳的反应生成碳酸

三、简答题

14、水既不聚成水滴也不成股流下

15、不正确 应该左物右码 实际质量为9.5克

16、量筒 分流漏斗 集气瓶

第二章参考答案

第一节性质活泼的氧气 1.A 2.C 3.A 4.B 5.C 6.D 7.氧气 氮气 液氧

8.（1）酒精灯、试管、导管、水槽、集气瓶、铁架台(2)排水集气法 向上排空法(3)接触药品，堵塞导管

9.都有氧气参与反应，都为氧化反应；都为放热反应；都为化合反应；都发光 10.⑪过氧化钠+二氧化碳→碳酸钠+氧气 ⑫③ 不需加热 除去CO2 11.应用：供呼吸，助燃 隔绝： 灭火，食物保鲜

第二节奇妙的二氧化碳

1.D 2.D 3.B 4.D 5.A 6.③④②①⑤ 7.燃烧 呼吸 腐烂等等 8.石灰水和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙 稀盐酸 9.先做灯火实验

10.⑪CO2 ⑫保护森林，减少CO2 ⑬不使用一次性筷子。11.⑪蓝色 不能密度一样 ⑫CO2不纯等等。

12.⑪人呼出的气体中的CO2比吸入的空气中的CO2含量多 ⑫氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水 ⑬碳交换或物质交换

第四节自然界中的水

1.D 2.A 3.C 4.D 5.C 6.氢气 氧气 水== 氢气+氧气 7.混合物 硬水 8.①②③④

9.⑪吸附 过滤 ⑫①②③④

⑬氢气+氧气点燃水 水通电氢气+氧气 二氧化碳+氢氧化钙-→碳酸钙+水 ⑭净化装置-→宇航员用水-→生活污水-→净化装置 单元训练

答案：1.A 2.C 3.B 4.A 5.D 6.C 7.C 8.C 9.C 10.沉降、过滤、吸附、消毒 11 O2的溶解性比N2大。

12.铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；瓶底未放少量水和沙子

13.⑪燃烧，放出白烟⑫上升到刻度1⑬空气中氧气占1/5⑭不溶于水；不支持燃烧。MnO2 14甲燃烧的更旺，乙燃烧的不旺。说明氧气的密度大。．15． 16.⑪分液漏斗 试管 ⑫2H2O2==2H2O+O2 ⑬B,E

第三章参考答案

第一节

1-5BDDCC 6 2X3Y4 7 V2O5 44.0% 8 2S 3Mg2+ Cl 5CO2 3H2O Al 9 7 10(1)K2CO3(2)Al2O3(3)Fe(OH)2(4)MgCl2(5)(NH4)2SO4(6)Fe(NO3)3 11 KOH BaSO4 AlPO4 12 176 3:4:3 9:1:12 课外拓展 13 SO2 14 过氧乙酸是由碳元素，氢元素，氧元素组成的

一个 过氧乙酸分子中有2个碳原子，3个氧原子，4个氢原子 一个 过氧乙酸分子中碳原子，氧原子，氢原子的个数比是2:3:4 15 氯化铵 单元检测

1-10 DCDBCDCDBB 11 3 24 6 15 12 +3 13 H2O NaCl H2 14 5 48.3% 15 +3 CH4 16 分子在不停地运动 温度越高，微粒运动地越快 17 24:1 14.76g 18（1）元素（2）4 49（3）2.53g

第四章参考答案 第一节

1.C 2.C 3.D 4.D 5.A 6.C 7.B 8.(1)C H CO2 H2O(2)无污染（3）1:1 8 9.(1)铜片上的白磷燃烧，其他都不燃烧（2）燃烧的条件（3）白磷燃烧产生的热，使红磷达到了着火点。（4）白磷燃烧 够燃烧的三个条件。

第二节 1-9 CDDDCCCB 10 大于 符合 11 28 12 CH 0.6 1.8

第三节 1A 2.⑪A⑫E⑬B⑭C⑮D⑯F 3.C 4.（1）432（2）1434 5.（1）2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑

H2O2、H2O、O2的质量比是17：9：8（2）4P + 5O2 = 点燃=2P2O5 124 : 160 : 284（3）NH4HCO3=△=NH3↑ + H2O +CO2↑ 79 : 17 : 18 : 44

6.（1）0.64g（2）0.8g（3）0.062% 7.2CO+O2=2CO2 原子的重新排列 8.（1）二氧化氯 +4（2）Cl2+2NaCl=2NaCl+2ClO2 9.TiO2+2C+2Cl2 = TiCl4+2C0 2Mg+TiCl4 =2MgCl2+Ti 10.③反应前后物质的相对原子质量不变 ④该反应是化合反应 ⑤反应前后镁的化合价升高，氧的化合价降低

11.(1)三、四(2)4.4g(3)80%

单元检测

1.C 2.C 3.A 4.C 5.C 6.C7.C8D9A 10.最高的先灭，最低的后灭。燃烧消耗了O2，生成CO2，受热聚集在上方 11.Pd3O4 12.C4H8 13.22 14.（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2（3）CO2+H2O=H2CO3 H2CO3=H2O+CO2 15.(1)不能有明火(2)会爆炸 16.可持续发展 17.A + B + C = D 15 30 25 x 15 50 所以B为：50-25-15=10 B与C的质量比：10/15=2/3

18.（1）化合反应（2）催化剂（3）20+（12-2）=30

第五章参考答案

第1节

1、A

2、B

3、B

4、D

5、C

6、C

7、Hg Ag W Cu

8、Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑，排水法或向下排空气法。13克 9、67.5% 10、2Al+ Fe2O3 高温 2Fe + Al2O3 属于置换反应

11、变小 变大

12、方案：（1）将相同的铁丝和铜丝分别放入相同的稀硫酸中，比较有无气泡冒出（2）将铁丝放入硫酸铜溶液中

第2节

1、A

2、D

3、D

4、氧气，铁 C + O2 点燃 CO2 2CO + O2 点燃 2CO2 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

5、铝表面有一层致密的氧化膜，抗腐蚀性强

6、钢 7、8400吨

8、（1）炉甘石中不含有金元素（2）锌、铜

9、（1）A 80%（2）没有进行尾气处理

10、黄铁矿冶炼时会生成有毒的二氧化硫，污染空气。

第3节

1、C

2、D

3、B

4、C

5、铁钉与氧气和水同时接触

6、缓慢 放热

7、（1）铁钉没有与空气接触（2）铁生锈需要水

（3）氧气、水‚破坏铁生锈的条件，隔绝氧气或水ƒ保持表面清洁、干燥，涂油漆

8、（1）Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑（2）C + O2 点燃 CO2 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4（3）FeSO4 NaCl 单元训练

1、C

2、C

3、B

4、D

5、(1)铜锌合金。硫酸锌（2）60%

6、（1）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 溶液由蓝色变为浅绿色（2）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 溶液由无色变成黄色（3）Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 溶液由无色变成黄色

7、高炉 铁矿石、焦碳、石灰石、空气

8、（1）排尽装置中的空气，防止发生爆炸

（2）不需要，实验过程中会继续通氮气，不会倒吸（3）偏大，空气中的二氧化碳也会与氢氧化钠反应 80% 13.8% 9、0.5克 14克 156.25吨 10、90% 11、80%

第六章参考答案 第一节 1-6 ABADBC 7.a 溶液各部分性质相同

8.有自由移动的电子 氯化钠 硫酸 有自由移动的离子 蔗糖 酒精 没有自由移动的带电粒子

9.温度 温度越高溶解越快 颗粒大小 颗粒越小溶解越快

10.（1）降低（2）硝酸钾溶于水（3）温度降低（4）硝酸钾溶于水会使溶液温度降低 11.取样溶于水，难容的是粉笔灰，溶于水溶液温度上升的是氢氧化钠，溶液温度降低的是硝酸铵，溶液温度不变的是氯化钠

第二节

1—7 DABCACB 8.（1）错 –水（2）错---盐酸（3）错---碘酒（4）错---可乐 9.50 10.1ml×1.84g／ml×98%／（1ml×1.84g／ml+5ml×1g／ml）11.4000 3800 硫酸钠含有杂质 转移时洒出部分硫酸钠 量取水时仰视 称量时指针偏右 12.方案1： 30克20%的氢氧化钠溶液和30克的水

方案2: 40克5%的氢氧化钠溶液4克氢氧化钠固体和16克水 13.25% 0.05% 2000 14.0.2kg 15.(1)83.3%(2)14.6%(3)19.96% 第三节 1-8 DCCDBABC 9.(1)B>C>A C

10.溶剂的种类（性质）溶质的种类（性质）温度 11.温度—温度越高气体的溶解性越差---烧开水 压强—压强越小气体的溶解性越差---打开汽水瓶 12.（1）晶体析出 温度降低溶解度变小（2）塑料块下沉 密度变小浮力变小 单元训练 一．选择题

1----10 CCCBABBDCC 二填空题

11.氯化钠----水 碘-----酒精 酒精----水 氢氧化钙----水

12.（1）40g(2)甲>乙（3）甲变少乙变多 氢氧化钠 13.小于 14.B 10% 15.（1）烧杯，玻璃棒，胶头滴管（2）计算，称氯化钠，量取水，溶解（3）50 大于 三．简答题

16.（1）B的溶解度随温度变化较大（2）T1时AB的溶解度相等

17.冬天捞碱-----降温结晶，夏天晒盐------蒸发结晶 18.（1）葡萄糖 水（2）50% 19.4600 6440

第七章参考答案

第一节：溶液的酸碱性

1．C．解释：pH值<7为酸性溶液，pH值越小，酸性越强。

2．A．解释：蚁酸是酸性物质，应该涂抹的东西就应该是碱性的，但是烧碱具有较强的腐蚀性，所以只能选择牙膏或肥皂水。

3．A．解释：原溶液是pH值=10的溶液，为碱性，所以 C和D答案是不正确的，加水稀释后溶液的碱性越来越弱，但是不可能为酸性，所以正确答案选择A。

4．C．解释：pH值=9，原溶液为碱性，若要使其变为中性，必须加入的是酸性溶液，水和食盐溶液都是中性的，所以正确答案选择C。5．（1）> ；（2）白醋；

（3）紫色石蕊试液。6．（1）否，用pH试纸测定的pH值应该为一个整数；（2）<，CO2 + H2O = H2CO3（3）是，增强（4）一和三 一和二 7．（1）将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液涂在pH试纸上，显色后与标准比色卡进行比较，读出读数。

（2）第二步：测定某一浓度的溶液在不同温度下的pH 第三步：同温条件下，测定不同浓度溶液的pH

第二节：常见的酸和碱

1．C．解释：浓硫酸具有吸水性，长期敞置，溶剂、溶液质量都会增大，溶质质量分数会减小。浓盐酸具有挥发性，长期敞置，溶质、溶液的质量都会减小，溶质质量分数也会减小。2．D．解释：氢氧化钠溶液露置会和空气中的二氧化碳反应而变质，生成新物质碳酸钠，碳酸钠从物质的类别上来看属于盐，但是它的溶液显碱性，所以用指示剂应该无法检验是否变质。

3．C．解释：能和酸反应的含有铁元素的物质有：铁、氧化铁、氧化亚铁、氢氧化铁等，铁和酸反应生成亚铁离子；氧化铁和氢氧化铁与酸反应生成铁离子。而B和D两个选项的物质都不能和稀硫酸反应。4．B．

5．A．解释：小气球若要膨胀，集气瓶中的压强必须减小，一是温度下降，一是气体被反应掉。四个选项中，只有A选项中的氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体。6．D． 7．B． 8．C． 9．C 10． B中现象：试管内液面上升较多。

C中现象：水槽中的水沿着导管倒流入烧瓶中 D中现象：中间的装置中导管口有气泡冒出

E中现象：烧杯中的水沿着导管上升，形成喷泉。

11．生石灰可以和水反应；CaO + H2O =Ca（OH）2；Ca（OH）2+ CO2 =CaCO3+H2O 12．（1）125（2）温度升高时因为中和反应放热，温度下降是因为反应结束后继续加入稀盐酸起到冷却降温的作用。

篇8：沪教版化学教案九年级

一、多元智能理论在小学语文教学中的应用

语文教学主要培养的是学生听、说、读、写等言语交际能力, 这些能力的获得与学生的语言智能关系最为密切, 但是语文学习并不仅仅和语言智能有关, 还牵涉到其它智能。如学生用所学的语言进行真实或模拟的交际, 就要涉及交往—交流智能;用语言表达思想陈述理由, 就要涉及数理—逻辑智能。所以, 语文教学与其他智能同样联系紧密。在传统教学中, 教学过程过分程序化而忽略思维和情感教学、教学方法单调等问题普遍存在。因此, 语文教学要开展丰富多彩和有吸引力的语文实践活动来激发学生的多元智能, 同时, 还要鼓励学生进行合作学习和研究性学习, 以这些丰富的活动形式和学习方式激发学生的兴趣、活跃课堂气氛。多元智能理论认为, 学生的智能是多样的, 我们应该更全面地看待每一个学生, 包括其弱点和长处。在语文教学中运用多元智能理论, 通过各项智能协作参与的方式刺激学生的学习动机, 迁移各项智能, 实现为语文教学所用, 让学生在语文教学中有机会展示自己的长处, 从而降低教学难度, 增强学生的自信心。

二、多元智能理论在小学语文教学中应用的具体实践

小学的语文教学既是学生学习语文知识和技能的最好活动, 也是学生能够充分发挥想象力和创造力的过程。学生可以通过语文教学活动中的听、说、读、写训练, 感受和体验各种学习过程和经验。笔者尝试通过语文教学的实践活动来培养学生多方面的智能, 在语文教学中开发、挖掘学生的多元智能。下面以沪教版一年级语文上册中的《比尾巴》为例, 分析多元智能理论在小学语文教学实践中的具体应用, 并将此教案具体运用到课堂实践当中, 在语文教学的实践环节中努力培养学生的多种智能。多元智能在实践中的具体应用与教学得到的实际效果, 从语言、内省、逻辑、空间等八个方面进行分析:

1. 利用多种形式发展学生的言语—语言智能。

语言智能就是指有效地听、说、读、写的能力, 即能运用听说读写进行交流、讨论、解释、评价、鉴赏、创造知识、建构意义以及对语言本身进行反思的能力。

(1) 听的能力。

在情境导入部分, 笔者采用了看动画、听录音的形式, 让学生倾听并思考。通过直观、动态的图像帮助学生了解课文的主人公, 在听配乐朗读之余, 舒缓上课前的焦虑情绪, 从而将注意力集中到课文内容中。同时, 向学生提出思考的问题, 使他们听的训练变得有目的性。

(2) 说的能力。

为了让学生记住课文中出现的小动物以及每个动物尾巴的特点, 设计了这样几个“说”的内容: (1) 请学生用“参加比尾巴比赛的小动物有, 有, 还有。”的句式说话, 目的是让学生学会运用这样的句式组织语言并表达出来。同时, 为学生的说话训练创设情境, 使学生在有背景、有提示的前提下进行语言训练, 从而使学生增强表达的自信心。 (2) 小组合作:将学生每四人分为一组, 互相说一说。设计小组合作的目的是为学生创造口语交际活动的环境, 要求学生在小组合作中能认真倾听, 并积极参加讨论, 提高学生口语交际的能力。 (3) 语言训练, 说一说:动物们接着比了, 结果是, 这个设计使教师掌握了学生在进行小组合作之后的语言运用情况, 重视交际互动后的反馈, 并做好引导。 (4) 课外拓展环节是为了使学生在课堂上所理解和积累的语言能够自然运用而设计的, 学生在积累了大量的词语和句式之后, 还要学会应用, 这才是语文教学的最终目的。

(3) 读的能力。

《比尾巴》这篇课文是一首非常有趣的儿歌, 用问答的形式告诉学生各种动物尾巴的特点。在教学中, 笔者采用了按要求个别朗读、换不同问答形式朗读、男女生互读、同桌合作朗读、分小组配合读、跟着老师边拍手打节奏边朗读等形式, 让学生通过语言文字来感受儿歌带来的独特魅力, 并充分利用儿歌便于朗读的优势, 使学生达到熟读成诵, 强化记忆, 提高语感的目的, 同时, 感受课文语言的直观性和形象性, 有效地促进语言的积累。

(4) 写的能力。

为了充分发挥学生的语言智能, 以便更好地完成语文教学中的“写”, 笔者对“写”的内容进行了设计:有书空、描红等。由于课堂上只有35分钟的时间, 写字时间不能占用太多, 因此, 在要求会写的四个字中选取了“比”和“巴”。

2. 在交流反馈中提高内省智能。

在语文教学中培养内省智能, 要引导学生养成反思习惯, 帮助学生建构正确的自我知觉能力。在教授《比尾巴》一课时, 笔者设计了语言训练环节, 并提出了若干问题。接着, 先让全体学生进行准备, 再请若干学生回答, 要求回答不够好的学生认真倾听其他说得好的同学的示范, 使他们有时间对自己的语言进行调整, 然后让他们再说一次。对说话内容的自我修改也是自我反思的过程, 是一项自觉性的活动, 决定于学生的认识。因此, 教师应在必要时给予评估、示范, 使学生及时调整学习策略。在教学中, 通过反思, 学生在语言表达上会取得明显的进步, 同时, 还有效地开启了他们的内省智能。

3. 在语言训练中锻炼逻辑—数理智能。

朗读是语言输入的主要途径, 对学生进行朗读理解训练, 让其寻找、筛选、加工语言信息, 培养学生对事物间如类比、对比、因果、逻辑等关系的敏感。在教授《比尾巴》一课时, 笔者请全班男女生对读课文的前两个小节 (问三句, 再答三句) , 然后, 媒体出示一问一答的形式, 请学生用一问一答的句式, 朗读课文的前两个小节。这些朗读具有挑战性, 学生通过寻找文章内在的逻辑关系, 可以增强对文章的理解能力, 使思维和表达相互促进, 从而提高了学生的数理—逻辑能力。

4. 运用直观教学手段促进视觉—空间智能。

空间智能指对结构、空间、色彩和形状的感悟能力。开发学生的空间智能最直接的手段是利用真实空间, 借助教室或物体的位置进行直观教学。如给“长”字找好朋友, 如果学生说不出“长方形”这个词, 就根据实际情况给予提示, 可指着学生的课桌问:这是什么形状的?又如, 学习“伞”这个生字时, 指着“伞”字, 问学生:它像什么啊?并拿雨伞的实物举例说明哪部分是伞面、哪部分是伞架和伞柄, 教学生通过字形记住生字。此外, 还设计了突出动物尾巴特点的图片, 请学生观察黑板上小动物的贴图, 回答三个问句所提出的问题。要求学生在观察中注意事物的空间范围和事物本身的特点。在板书的设计上, 形象具体地将课文中所讲述的动物比尾巴的内容和特点层次分明、清晰地呈现出来, 使学生看后对儿歌的内容一目了然。学习“鸟”这个生字时, 采用一字开花的形式, 通过这个发散图形, 找到“鸦、鹅、鸽、鹊”等几个同部首的字, 不仅激发了学生学习的情趣, 帮助其记住拓展的生字, 同样也培养了学生的视觉—空间智能。这些运用直观教学手段, 如真实空间、实物、图片、板书、图解等形式的展示来强化教学内容, 有助于激活学生的视觉, 开发学生的视觉—空间智能。

5. 在合作学习中塑造人际—交往智能。

人际交往智能是指与人交往合作, 准确辨别、体验和解读他人的情绪、情感和意图, 并据此做出适当反映的能力。在教学中, 对小组的组成做预先的指导, 再让学生充分交流。这样的合作学习营造了轻松自如的学习气氛, 降低了学生的焦虑感, 使学生愿意沟通, 愿意表达自己的真实思想感情。此外, 设计请学生评价其他同学的朗读情况这一环节, 让学生发表各自的观点, 学生就可以在互相评价中使朗读水平得到提高, 这样为学生创设了口语交际的环境和积极的人际交往环境, 充分发挥了互相学习, 取长补短的优势, 学生也在评价中使自己的交往智能得到提高。

6. 指导学生观察自然, 培养自然智能。

多元智能理论认为, 培养学生的自然观察智能就是要创造环境使学生能够理解事物之间的联系, 引导学生学会观察周围世界, 到生活实践中去学习, 摸索自然界的规律。在教授《比尾巴》一课时, 由于受交通、安全等具体情况的限制, 不可能把教学场所设置在动物园。因此, 在总结全文时, 提倡让学生家长带他们到动物园里进行观察, 贴近自然环境, 从而尽可能地调动全身的感觉器官去感知事物, 并提出具体要求:根据观察, 收集自然观察的资料, 制作动物剪报。由此, 通过培养学生的自然观察智能, 使之探索自然的无穷奥秘, 培养起热爱大自然和喜爱小动物的感情。

7. 创设情境, 开发学生的音乐—节奏智能。

语文是以语言和文字为物质媒介, 再现生活并表达思想感情的艺术形式, 它和音乐、绘画、舞蹈等艺术形式有着内在的联系。而小学生听觉敏锐, 善于模仿, 具有音乐潜能。因此, 把音乐和语文教学内容有机地结合起来是培养学生音乐智能的主要渠道。在教学过程中, 笔者采用了看动画、听录音的形式, 利用音乐创设特殊的情境, 使学生置身于情境渲染之中, 在一种心理场的影响下, 去感受课文内容, 并产生强烈的情境感应效果。另外, 跟着老师边拍手打节奏边朗读课文这一环节的设计, 把音乐中的节奏感融入课文的朗读与背诵中, 为学生的记忆与积累提供支架, 使学生体验到朗读的快乐。因此, 学生参与练习的积极性特别高, 且有利于促进课文语言的内化。

8. 设置各种活动, 培养身体—运动智能。

在教学过程中, 反义词游戏这一环节的设计, 即是利用表演来提高学生的肢体运动智能。在活动中, 让全体学生起立, 并让所有学生跟着笔者动起来:教师说长, 学生说短;教师说胖, 学生说瘦;教师说高, 学生说矮……在说反义词的同时, 要求全体学生用身体动作表示这些词的意思, 他们用身体动作的表演是全方位投入的, 能够同时训练肢体语、口语和书面语, 促进语言与肢体的配合, 实现动作与表情的协调。活动中, 几乎所有学生都会被活跃的气氛所感染, 并十分积极地投入其中, 由此, 学生就会在潜移默化中记住教学内容。

三、小学语文教学中应用多元智能理论应注意的问题

将多元智能理论运用到小学语文教学实践中, 使学生在短短的35分钟之内, 体验到学习语文的快乐。同时, 学生在学习中, 听说读写的能力得到相当大的提高。通过具体的课堂实践, 笔者发现, 为了学生的多元化和可持续发展, 多元智能理论应落实到语文教学上, 并注意:在设计培养学生多元智能的教案时, 应以培养学生的语言智能为主, 要注重培养学生在生活中运用语文的能力以及不断更新知识的能力。此外, 培养学生学会交流合作是发展学生多元智能的重要途径。事实证明, 交流合作有助于培养学生的合作精神和竞争意识, 使发展不平衡的学生能够取长补短, 从而培养其对学习的信心, 使个体的潜能得到充分发挥, 实现个性张扬。

总之, 在多元智能理论指导下的语文教学形式多样、内容丰富、效果明显, 且学生乐于接受。在教学中, 教师应继续探索多元智能与小学语文教学的联系, 使多元智能理论在小学语文教学中的应用发挥更大的优势, 为全面培养学生的语文素养和多元智能打下良好的理论和实践基础。

参考文献

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