粤教版九年级上册化学

第一篇：粤教版九年级上册化学

粤教版九年级化学教案3.2制取氧气3

3.2制取氧气

教学目的

了解催化剂的概念。直到二氧化锰在分解过氧化氢反应中的催化作用。理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。

掌握实验室制取氧气的反应原理、仪器装置、收集方法、检验及操作注意事项，

了解工业上制取氧气的方法和原理。

初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。初步培养学生分析、对

比和迁移知识的能力。

初步懂得用实验来探究物质性质和制备的科学方法，培养学生对化学的好奇心

和探究欲，发展学习化学的兴趣。

教学重点实验室制取氧气的反应原理和操作方法，分解反应。

教学难点对催化剂和二氧化锰在分解过氧化氢反应中所起催化作用的理解。

教学用具试管、试管夹、酒精灯、量筒、带导管的橡皮塞、带铁夹的铁架台、集气瓶、

玻璃片、水槽。

3%的过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾。

火柴、小木条、棉花。

教学课时三课时

教学过程

第三课时

教学目的理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。

教学过程

[复习提问]实验室制取氧气的原理、实验步骤及注意事项有哪些?可用什么方法收集氧气?

[提问]化合反应有什么特点?(多变一)

实验室制氧气反应原理的两个文字表达式有什么特点?

[板书]三.分解反应(基本反应类型)

定义：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应

特点：“一变多”AB → A + B

[提问]前面有哪些反应是分解反应?

氧化汞 + 氧气

HgOHgO2

[引言]工业上需要大量的氧气时，是不能再用实验室的方法制取

[阅读]P.17 “氧气的工业制法”

[板书]四.氧气的工业制法

空加压液氧(沸点-183℃)液氧 蒸发

气降温液氮(沸点-196℃)氮气

1.方法：分离液态空气法(物理变化)

2.原理：利用氧气和氮气沸点不同，控制温度使其分离

[小结]氧气的实验室制法

[布置作业]练习：P.78/ 1. 2. 3.

作业：抄写“分解反应”概念两遍。

P.78/ 4.

- 1 -

第二篇：九年级化学上册《社会生活与化学》教案1 粤教版

社会生活与化学

教学目的

通过生活与化学这一主题，带领学生走进化学课堂，初步使学生了解化学学科的学习内容，认识到化学与生产生活的关系。

教学重点

初步使学生了解到化学学科的学习内容，认识到化学与生产生活的关系。

教学课时

一课时

教学过程

[引入新课]化学就在我们身边，我们的生活中有许多形形色色的与化学有关的

物品和现象。

[讲述］1.家里的塑料

2.做衣服的化学纤维

3.食品中的添加剂

4.制造交通工具的材料

5.药箱里的药品

6.生命现象与化学密切相关

[检查］请列举以下各类人员在工作中经常使用的化学物品

教师理发师厨师医生警察

[讲述］物质的组成、性质和变化规律，及其对社会的影响，这些就是化学

科学的任务，也就是化学课的学习内容。此外，同学们还要学习科学家 获得这些知识的常用方法，即科学探究的方法，用这种方法去学习化学，去研究自然世界。

[板书］ 化学课的学习内容

生活中的化学知识（生活处处有化学）

物质的组成、性质和变化规律

化学对社会的影响

科学探究的方法

用心爱心专心 - 1 -

第三篇：九年级化学上册《空气的成分》教案1 粤教版

空气的成分

本章内容涉及的主题

身边的化学物质：空气的成分及空气对人类生活的重要作用。

物质构成的奥秘：纯净物和混合物；物质微粒性的观点；分子、原子、离子的性质和构成；初步认识物质的多样性。

物质的化学变化：用微粒的观点解释物质的变化。 化学与社会发展：空气的污染与防治。

科 学 探 究：空气中氧气含量的探究；吸入气体和呼出气体成分的探究；分子特性的探究。

2．1 空气的成分（2课时）

本节内容分为三个部分：①空气中氧气含量的探究实验及空气的成分；②混合物和纯净物的概念；③吸入和呼出气体成分的探究。教学安排两个学时完成，第一学时空气中氧气含量的探究实验及空气的成分；第二学时混合物和纯净物的概念和吸入和呼出气体成分的探究。空气中氧气含量的探究实验及空气的成分是这一节教学的重点。 第一课时 空气中氧气含量的探究实验及空气的成分

一、主要内容

①空气的成分；②探究空气中氧气含量的实验；③氮气和稀有气体的用途。

二、学习目标要求

（一）知识与技能

1．能够说出空气的主要成分及氧气、氮气的体积分数（了解）。

2．知道空气某些成分的主要用途，初步认识空气对人类生活的重要作用 （了解）。

3．能解释探究空气中氧气含量实验的现象（了解）。

（二）过程与方法

通过探究空气中氧气的含量，感受科学探究的过程和作用，学习用观察、实验等方法获取信息，用化学语言等表述信息，用分析、归纳、概括等方法加工信息，培养科学探究能力

（三）情感态度与价值观

1．通过空气中氧气含量，增强学生对化学现象的好奇心，发展学生学习化学的兴趣。 2．通过对科学家发现空气组成化学史的了解，培养学生勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。

3．通过氮气、稀有气体用途的学习，使学生感受化学与生活、生产和社会 发展的密切关系。

重点：空气中氧气含量的探究实验和空气的成分。 难点：对空气中氧气含量探究实验现象的解释。 关键：空气中氧气含量的探究实验

第二课时 混合物和纯净物的概念 吸入和呼出气体成分的探究

一、主要内容

①混合物和纯净物的概念；②呼吸作用吸入气体和呼出气体成分的探究活动（主要是让学生感受探究活动的过程）。

二、学习目标要求

用心

爱心

专心

（一）知识与技能

1．能区分纯净物和混合物。（应用）

2．通过吸入和呼出气体成分的探究实验，培养学生设计和完成简单化学实验的技能。

（二）过程与方法

通过探究吸入和呼出气体的成分，感受科学探究的过程和作用，学习用观察、实验等方法获取信息，用化学语言等表述信息，用分析、归纳、概括等方法加工信息，培养学生科学探究能力。

（三）情感态度与价值观

通过吸入和呼出气体成分的探究实验，增强学生对生活现象和化学现象的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣。

重点：纯净物和混合物的概念及区分。

难点：吸入和呼出气体成分的探究实验设计。 关键：空气的成分 教学设计思路

空气是人人都熟悉的物质，学生对空气的感性认识较多，适于引导学生开展探究性学习。对“探究空气的成分”教学思路是，引导学生从日常生活经验出发，用多种方式感知空气的存在，接着由学生举实例证明空气中含有的多种物质，进而提出探究空气中氧气的含量的任务。通过创设一个个生动而真实的问题情境，引领学生通过合作探究式的学习方式，来获得空气的成分的相关知识，体验科学的实验方法，形成科学的思想观念。

教学设计应以实验和讨论激发学生的学习兴趣，培养学生的探究习惯，使学生保持较高的学习热情，教师根据学生讨论情况，对无法入手的学生铺设问题台阶；对学生设计的其它可行方案安排到课后实验并书面展示结果（方案不一定要绝对正确，即使不能得到1/5的现象，也可以从中分析原因）。

刚刚步入初三的学生仍处在不善于发问、不善于质疑阶段，对待知识更多的是知其然而不知其所以然。在教学中，教师应善于启发、引导学生运用已有的知识体系，去探索未知领域的知识。在实验探究的过程中，教师要进行点拨、释疑、指导、小结，让学生在实践过程中逐渐摸索出科学的探究方法，逐步发展探究能力。 2 教学过程

2.1 创设问题情境，引发学生提出探究的问题

新课引入：在第一章的学习中，我们知道了化学所要研究的内容。虽然我们每天都 跟多种多样的物质打交道，但还没有对物质作详细的研究，对它们了解甚少（举例）。初中阶段将要研究一些重要的、与我们的生命活动以及工农业生产联系紧密的物质。本章主要研究我们每时每刻都离不开的重要物质。（空气、氧气、水和二氧化碳） [提出问题] 1．空气就在我们周围，你对它有哪些了解? 2．桌子上有一个空杯子，它真的是“空”的吗? [学生回答](可能有如下一些) 1．空气是一种无色、无味的气体，既看不见，也摸不着。 2．空气中有氧气，我们人呼吸的就是空气中的氧气。

3．空气是一种宝贵的自然资源，人和动植物的生活都离不开空气。 4．不同的环境，空气有所不同。如农村空气清新，城市空气污浊。 5．蜡烛可以在空气中燃烧。 6．桌子上的空杯子中有空气。

用心

爱心

专心

2 [引言] 通过大家刚才的回答，可以看出大家对空气已经有了一定的认识，知道它是一种既看不到踪影又闻不到气味的气体，它与人类和动植物的关系非常密切。为了让大家对空气有一个比较全面深入的了解，本节课我们就来认识我们周围的空气 【板 书】 第一节 由多种物质组成的空气

【设 问】空气看不见摸不着，你能证明它的存在吗？能“捕捉”到它吗？ 【板 书】 第一节 由多种物质组成的空气

【设 问】空气看不见摸不着，你能证明它的存在吗？能“捕捉”到它吗？ 【讨论交流】怎样证明空气的存在？怎样证明你“捕捉”到了空气？ 【提出问题】空气中有哪些物质？ 【讨论交流】

【板 书】

一、控究空气的成分

【实验探究】1．测定空气中氧气体积的含量 （1）实验装置 按P28—29步骤进行实验

⑴将集气瓶的容积划分为5等分，作标记。⑵用弹簧夹夹紧胶皮管⑶点燃燃烧匙中的红磷。⑷将燃烧匙伸入集气瓶中，塞上塞子。⑸燃烧完全、冷却后，松开弹簧夹。

[注意]①装置不能漏气； ②集气瓶中预先要加入少量水；

③点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。 （2）实验现象：

a．点燃红磷后，打开止水夹前观察到红磷燃烧，发出黄白色火焰，产生大量的白烟，放出大量热；

b．待集气瓶冷却到室温后，打开止水夹，观察到白烟消失，烧杯中的水进入集气瓶中，其体积约占集气瓶容积的1/5；

c．等反应结束后，用燃着的木条伸入到集气瓶中，发现立即熄灭，说明集气瓶中不含有氧气，剩余的气体基本上都是氮气了。

（3）化学原理：红磷（P）+氧气（O2）点燃——→五氧化二磷（P2O5）

[讲解] 我们选择能和空气中氧气起反应，而不跟氮气及其他气体起反应的固体物质磷，利用氧气跟磷反应生成另一固体物质五氧化二磷，使密封容器中气体的量减少，减少的量恰好是氧气的量，引起密闭容器中的气体压强减少，外面大气压将烧杯中的水压入集气瓶中，集气瓶内水面上升。 （4）思考问题：

①点燃的红磷（用燃烧匙）为什么要迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞？如果将点燃的红磷慢慢伸入集气瓶，结果又如何？

②为什么要等待集气瓶冷却到室温后，再打开止水夹？ 实验中为什么要使用磷，而不用木炭

答：木炭燃烧生成产物是二氧化碳气体[碳（C）+ 氧气（O2）点燃——→二氧化碳（CO2）]，集气瓶内气体压强在反应前后没有改变，烧杯中的水就无法进入集气瓶。 ③如果还是要利用木炭燃烧来完成实验，我们该怎样改进

④某同学进行该实验中，发现实验结果进入集气瓶中液体体积远不足1/5，为什么？

答：第一，红磷不过量。这样无法将集气瓶中的氧气完全消耗；第二，装置漏气，外面的空气进入集气瓶，使得水进入的量就减少。

【过渡】在红磷燃烧这个实验中，红磷与空气中的氧气反应，生成了一种叫做五氧化二磷的固体，我们可以用文字的形式把这个反应表示出来。 [小结] 上述实验说明，氧气约占空气体积的1／5。

用心

爱心

专心

3 [讲解] 随着科学技术的不断发展和实验仪器的不断精密化，空气中的其他成分也被科学家通过实验一一发现。实验表明： [讲解并板书] 2．空气的成分 （1）空气的成分按体积分数来分，大约是：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他杂质和气体0.03%； （2）空气的主要成分一般是比较固定的。

[提问] 为什么空气中的氧气的含量会保持相对恒定呢？

【讲解过渡】] 空气是由多种成分组成的，我们把它叫做混合物。而空气中的氮气或氧气都只有一种物质组成，我们把它们叫做纯净物。 [板书]纯净物和混合物

（4）混合物与纯净物

【阅 读】阅读P27：

1、空气的成分；

2、混合物和纯净物的概念。

a. 混合物有两种或两种以上的物质混合而成的，而纯净物则只有一种物质组成的； b. 纯净物有固定的组成，混合物没有固定的组成，各成分的含量可以改变； c. 混合物中各种物质的化学性质与它处于纯净物时的化学性质相同。 [讲解]纯净物可以用专门的化学符号表示。如氧气——O

2、氮气——N

2、

红磷——P、 五氧化二磷——P2O5。 [师] 根据你的理解，你能举出一些纯净物和混合物的例子吗? 【练 习】（1）水加热到一定温度，还未烧开时就有气泡冒出。这些气泡是什么？这一现象说明什么？

答：这些气泡就是空气，说明空气有部分能溶于水

（2）如果把自然界水里溶解气体收集起来，分析的结果是氧气的体积分数大于氮气的体积分数，此现象说明了什么？

答：这个现象说明了氮气和氧气比较，氧气比氮气易溶于水。 （3）用氦气代替氮气与氧气混合，可得到“人造空气”。人造空气用于代替空气供深海潜水员呼吸。因为用空气供潜水员呼吸时，在压强较大的深海里，会有较多的氮气溶解在潜水员的血液里，当潜水员从深海上升，血液里的氮气将成为气泡释放出来，大量气泡会阻塞微血管，引起病变。用人造空气可以避免这种问题。人造空气可以用氦气代替氮气的原因是什么？

答：氦气不容易溶解于血液中

（4）用一只碗、一只直筒形的玻璃杯、一截蜡烛、一块小木块、水和火柴，设计空气中氧气含量测定实验，并在家里做实验，测定2~3次。把你的实验结果和课文实验的结果相比较，结果是不是显得不够准确？你知道其中的原因吗？ 【附录】

（一）证明空气存在的方法有

1：将塑料袋先弄瘪，再张开，扎紧袋口，袋子会鼓起来，用双手挤压塑料袋，感觉有压力，是因为塑料袋内充满了空气。

2：用医院打针用的针筒在空中抽拉一下，再向水中推挤，会看到有许多气泡从针头冒出，说明空气确实存在。

3：把一个空集气瓶放入盛满水的水槽，向下压，感觉有压力，水不全部进入瓶中，说明集气瓶内确实有空气。

4：用扇子扇一下，感觉有风，就是因为空气在流动。 5：风筝在天空中飞可以证明空气的存在。

（二）证明空气中含有的气体

用心

爱心

专心

4 1：有氧气。有的物质能在空气中燃烧。

2：有二氧化碳。向空集气瓶内倒入澄清的石灰水，振荡，石灰水浑浊，证明空气中确实含有二氧化碳。

3：空气中还含有水蒸气，酥硬的饼干暴露在空气中会变软。

4：夏天从冰箱中取出一瓶啤酒，过一会儿，瓶外出现许多小水珠，这也是空气中的水蒸气遇冷凝结而成的。

5：早晨的露珠也是空气中的水蒸气冷凝的小水滴。

探究学习方式不是让学生从老师那里直接得到结论，而是通过化学实验“做”出来的。 学生利用生活经验将知识与生活联系在一起，通过探究活动，亲自得出结论，参与并体验知识的获得过程，构建起对化学知识的新认识，增长了能力，提高了科学素养。

用心

爱心

专心 5

第四篇：沪教版九年级化学上册知识点整理

XX教育

化学

学科导学案(第

次课)

教师:

学生:

年级:

日期:

课

题

沪教版九年级化学上册知识点整理

学情分析

九年级化学上册知识多为基础，中考考察以中等难度题为主

教学目标

考点分析

1.

熟练掌握相关化学式、反应方程式的应用;

2.

理解氧气、二氧化碳、金属矿物性质;

3.

了解化学变化实质，熟练掌握化学语言

教学重点

化学式、化学方程式等;金属非金属性质等

教学方法

面授法、归纳总结法

学习内容与过程

第一章

开启化学之门

1.物理变化：没有新物质生成的变化(物质仅是形状、状态改变)

化学变化：有新物质生成的变化

物理性质：颜色、状态、密度、熔沸点、硬度、气味、导电性等

化学性质：通过化学变化表现出来的性质。如：可燃性、毒性等

【性质是物质固有的属性，描述性质用词：能、是、有、可以、会等。性质决定物质能否发生某种变化。

变化是正在发生或已经发生的事件，体现了物质有何性质】

下列各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是

(

)

A.铁丝生锈，轮胎爆炸

B.灯泡发光，食物腐烂

C.烧制陶瓷，红磷燃烧

D.玻璃碎裂，工业制氧气

下列物质的性质属于物理性质的是(

)

A.木炭的可燃性

B.汽油的挥发性

C.氧气的氧化性

D.碳酸氢铵的不稳定性

2.空气中氧气的含量

按右图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。

(1)燃烧的现象是

;

(2)红磷不足，对实验结果的影响是

;

若反应后立即松开止水夹，对测定结果

(3)化学方程式

(4)空气中，氧气约占总体积的

，氮气约占

。

第二章

身边的化学物质

通电

1.

电解水

2H2O

====

2H2↑

+

O2

↑

(负氢正氧二比一)

活性炭：吸附作用

明矾：沉降作用

过滤：固液分离

用肥皂水区分软、硬水;

煮沸、蒸馏可降低水的硬度

2.

O2物理性质：密度比

，

溶于水

点燃

点燃

O2化学性质：很活泼，有

性，物质与氧气的反应称为氧化反应

点燃

C

+

O2

===

CO2

2H2

+

O2

===

2H2O

点燃

S

+

O2

===

SO2(刺激性气味、有毒气体，大气污染物)

点燃

2Mg

+

O2

===

2MgO(在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体)

加热

点燃

3Fe

+

2O2

===

Fe3O4

(在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体)

4Al

+

3O2

===

2Al2O3

2Cu

+

O2

===

2CuO

(黑色固体)

3.CO2物理性质：

密度

，

溶于水，固态CO2俗称

CO2化学性质：

H2O

+

CO2

===

H2CO3

(CO2

使紫色石蕊试液变红)

Ca(OH)2

+

CO2

===

CaCO3

↓+

H2O

(用石灰水检验CO2)

CO2用途：

人工降雨

、

制碳酸饮料

、

灭火(不可燃、不助燃，密度比空气大)等

氧气的实验室制法

药品

高锰酸钾(紫黑色固体)

双氧水、二氧化锰(黑色固体)

反应

加热

2KMnO4

===

K2MnO4

+

MnO2

+

O2

↑

MnO2

2H2O2

===

2H2O

+

O2

↑

发生

装置

酒精灯、试管、

铁架台

长颈漏斗或分液漏斗、锥形瓶

收集

装置

集气瓶、水槽

法

向上排空气法

操作

要点

查气密性

导管放入水中，双手握住试管，导管口有气泡，不漏气

关闭止水夹，向长颈漏斗加水，水不持续流下，不漏气

收集

有大量、连续气泡产生时开始收集，集气瓶外有气泡产生，收集满

将带火星木条放到集气瓶口，木条复燃，集满

其它

棉花作用：防止KMnO4

粉末进入导管

分液漏斗优点：能控制反应速度

实验结束后，先将导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止水倒吸进试管

长颈漏斗下端要伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗跑出

催化剂特点：1.

2.

3.

验证O2

将带火星木条伸入集气瓶中，木条复燃，是氧气

CO2实验室制法

药品

石灰石或大理石、稀盐酸

反应

CaCO3

+

2HCl

===

CaCl2

+

H2O

+

CO2

↑

发生装置

长颈漏斗或分液漏斗、锥形瓶

收集装置

向上排空气法

将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，集满

第三章

物质构成的奥秘

1、化学符号中数字的含义

左边

：

分子、原子、离子的个数

右上

：

阴、阳离子所带电荷数

上边

：

(化合物中)元素的化合价

右下

：

1个分子中含原子的个数

1个氢原子

2个氧原子

1个双氧水分子

2个氮气分子

3个氯离子

1个铝离子

2个硫酸根离子

n个氢氧根离子

五氧化二磷中磷元素是正五价

双氧水中氧元素是负一价

2、写出下列元素、原子团的符号，并标出化合价

化合价

Na

Cl

OH

Cu

Fe

Fe

SO4

离子符号

Na

+

Cl

-

OH

-

Cu

2+

Fe

2+

Fe

3+

SO4

2-

氢

钠

钾

银

钙

镁

钡

锌

氯

氧

铜

铝

铁

碳

硫

氮

磷

锰

锡

汞

氢氧根

硝酸根

碳酸根

硫酸根

铵根

3、根据化合价写化合物化学式的步骤

第1步：正价元素符号写在左面，负价元素符号写在右面，并标出化合价

原子团(..根)要加括号

第2步：将化合价数字前后交换，写在元素符号右下角

第3步：右下角数字约分成最简比，数字‘

1

’省略不写

原子团个数为‘

1

’，一定要去掉括号

4、化合物的命名规则

某化某(化合物中含两种元素)

氢氧化某

(化合物中含氢氧根

OH

)

某酸某

(化合物中含硝酸根NO3、碳酸根CO3

、硫酸SO4等)

某酸

(

HNO3

、

H2CO3

、

H2SO4

)

酸

→

氯化氢

HCl

硝酸

HNO3

碳酸

H2CO3

硫酸

H2SO4

过氧化氢H2O2

氢氧化钠

NaOH

氯化钠

NaCl

硝酸钠

NaNO3

碳酸钠

Na2CO3

硫酸钠

Na2SO4

二氧化锰MnO2

氢氧化钾

KOH

氯化钾

KCl

硝酸钾

KNO3

碳酸钾

K2CO3

硫酸钾

K2SO4

四氧化三铁Fe3O4

氯化银

AgCl

硝酸银

AgNO3

五氧化二磷

P2O5

氯化铵

NH4Cl

硝酸铵

NH4NO3

碳酸铵

(NH4)2CO3

硫酸铵

(NH4)2SO4

氧化钙

CaO

氢氧化钙

Ca(OH)2

氯化钙

CaCl2

硝酸钙

Ca(NO3)2

碳酸钙

CaCO3

硫酸钙

CaSO4

氧化镁

MgO

氢氧化镁

Mg(OH)2

氯化镁

MgCl2

硝酸镁

Mg(NO3)2

碳酸镁

MgCO3

硫酸镁

MgSO4

氢氧化钡

Ba(OH)2

氯化钡

BaCl2

硝酸钡

Ba(NO3)2

碳酸钡

BaCO3

硫酸钡

BaSO4

氯化锌

ZnCl2

硝酸锌

Zn(NO3)2

硫酸锌

ZnSO4

氧化铜

CuO

氢氧化铜

Cu(OH)2

氯化铜

CuCl2

硝酸铜

Cu(NO3)2

硫酸铜

CuSO4

氧化汞HgO

硝酸汞

Hg(NO3)2

氧化亚铁

FeO

氢氧化亚铁

Fe(OH)2

氯化亚铁

FeCl2

硝酸亚铁

Fe(NO3)2

硫酸亚铁

FeSO4

氧化铁

Fe2O3

氢氧化铁

Fe(OH)3

氯化铁

FeCl3

硝酸铁

Fe(NO3)3

锰酸钾K2MnO4

硫酸铁

Fe2(SO4)3

氧化铝

Al2O3

氢氧化铝

Al(OH)3

氯化铝

AlCl3

硝酸铝

Al(NO3)3

高锰酸钾

KMnO4

硫酸铝

Al2(SO4)3

↑

氧化物

↑

碱

↑

盐

5.化学式有关计算

(1)计算化学式中加点元素化合价

例：计算H2O2

(+1)×2+2x=0

x=-1

Na2S2O3

O2

Cu2(OH)2CO3

(2)计算相对分子质量

Mr

相对原子质量

Al

:

27

S

:

32

O

:

16

Mr[Al2(SO4)3]

=

27

×

2

+

32

×

3

+

16

×

4

×

3

=

342

练习：计算CaCO3

Ca(OH)2

NH4NO3

Cu(NO3)2

的相对分子质量

Mr[CaCO3

]

=

Mr[Ca(OH)2

]

=

Mr[NH4NO3]

=

Mr[Cu(NO3)2

]

=

(3)计算化合物中各元素的质量比、元素的质量分数

Fe2O3中，铁原子和氧原子的个数比为

Fe2O3中，铁元素和氧元素的质量比

=

Fe2O3中铁元素的质量分数

=

×100%

100克Fe2O3中含多少克铁元素?

140克Fe2O3中含多少克铁元素?

NH4NO3中，氮原子、氢原子和氧原子的个数比为

NH4NO3中，氮、氢、氧元素的质量比

=

NH4NO3中氮元素的质量分数

=

100克NH4NO3中含多少克氮元素?多少克NH4NO3中含100克氮元素?

6、化学式意义

宏观：

表示一种物质

;

表示该物质的元素组成

微观：

表示一个分子和一个分子的构成(物质由分子构成)

或物质中所含原子、离子的个数比(物质由原子或离子构成)

例：H2O

：

表示物质水

;

水是由氢元素和氧元素组成

一个水分子;

一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成

NaCl

：

表示物质氯化钠

：

氯化钠由钠元素和氯元素组成

氯化钠中钠离子和氯离子个数比为1:1

“CO2”的含义：

下列关于维生素C(C6H8O6)的说法正确的有

(

)

A.

维C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的

B.

1个维C分子是由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的

C.

维C由碳元素、氢元素、氧元素组成

D.

维C由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成

E.

维C中C、H、O元素的质量比为3:4:3

F.

维C中C、H、O元素的质量比为12:1:16

G.维C中C、H、O元素的质量比为(12×6):(1×8):(16×6)

H.维C是氧化物

7、物质的分类

A

B

C

【A和B中都只有一种分子，是纯净物，C中含有两种分子，是混合物

A中只含有一种原子(一种元素)，是单质，

B中含有两种原子(一种元素)，是化合物，B还可能是氧化物】

混合物：由两种或两种以上物质混合而成

(由不同种微粒构成)

纯净物：只由一种物质组成

(由同一种微粒构成)

单质：

由同种元素组成的纯净物

化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物

氧化物：只由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物

练习：将下列物质进行分类

⑴

冰水混合物

⑵

氧化铜

⑶

稀有气体

⑷

高锰酸钾

⑸

液氮

⑹

干冰

⑺

硫

⑻

大理石

⑼

碳酸钙

⑽

铁

⑾

氦气

⑿

澄清石灰水

⒀

氢氧化钙

⒁

纯净水

⒂

二氧化锰

⒃

碳酸氢铵

⒄

蒸馏水

⒅

稀盐酸

混合物有

纯净物有

单质有

化合物有

氧化物有

混合物(无化学式)：空气、海水、溶液等

金属单质

：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等

物质

单质

分类

非金属单质:C、P、S、H2、O2、N2等

有机物:CH4、酒精等

纯净物

金属氧化物:MgO、MnO2、Fe2O3等

氧化物

化合物

非金属氧化物H2O、CO、P2O5等

酸:HCl、H2CO3、H2SO4、HNO3等

无机物

碱:NaOH、Ca(OH)2等

盐:Na2CO3、FeSO4、AgNO3等

8、其他知识点

质子：每个质子带1个单位正电荷。

1.原子

中子：不带电

：每个电子带1个单位负电荷

原子呈电中性。核电荷数=

=

原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。

原子的种类是由

(

)决定的。

同种元素的原子和离子通过

可以相互转换

2.

构成物质的基本微有

、

和

。微粒共有的特点：

、

、

。

由分子构成的物质有

、

、

等。

由原子构成的物质有

、

、

、

等。

由离子构成的物质有

、

等。

3.水通电后生成氢气和氧气。水由水分子构成，氢气由氢分子构成，氧气由氧分子构成。在该反应中，发生改变的是水分子，没有改变的是氢原子和氧原子。

化学变化实质：分子分解成原子，原子重新结合成新分子(电解水)

物理变化实质：分子不变，分子间空隙和运动速率改变(水受热变水蒸气)

练习：下列关于分子和原子说法正确的是(

)

A.分子比原子大

B.分子可分，原子不可分

C.分子和原子都能构成物质

D.分子能动，原子不能

4.地壳中元素含量前五位是

人易骨质疏松，缺少

元素;甲状腺疾病

，缺少

元素;贫血是缺少

元素;缺锌元素会

5.

生活中常接触到的“高钙牛奶”、“加碘食盐”、“含氟牙膏”等用品，这里的氟、碘、钙指的是(

)

A.单质

B.原子

C.离子

D.元素

6.例：由表中是几种原子的有关数据，从中可看出：

原子

1个原子实际质量

相对原子质量

质子数

中子数

氢

1.674×10-27kg

1

1

0

碳

1.993×10-26kg

12

6

6

氧

2.658×10-26kg

16

8

8

硫

5.314×10-26kg

32

16

16

一个原子的实际质量

相对原子质量

=

≈

质子数

+

中子数

一个碳原子质量的1/12

①原子的实际质量很小，使用不便

②相对原子质量无单位

③原子的实际质量大，其相对原子质量也大

(例如硫原子质量约是氧原子质量的2倍，其相对原子质量也是2倍关系)

第四章

认识化学变化

1.

物质燃烧一般需要同时满足三个条件：

物质具有可燃性

与氧气接触

达到燃烧所需的最低温度

常用灭火方法：

隔离火源

隔绝空气

降温至着火点以

O2

充足，含C、H燃料完全燃烧，产物：CO2

、H2O

点燃

点燃

点燃

C

+

O2

===

CO2

2C

+

O2

===

2CO

2CO

+

O2

===

2CO2

O2

不足，含C、H燃料不完全燃烧，产物：CO、碳氢化合物、炭黑颗粒

CO是无色无味、有毒的可燃气体，易于人体血红蛋白结合，使其丧失输氧功能。

任何可燃性气体、固体粉末与空气充分接触，遇明火都可能发生爆炸。

可燃性气体点燃前须检验纯度。

练习：下列气体混合物点燃可能发货声爆炸的是(

)

A.H2和CO

B.H2和CO2

C.N2和O2

D.CO和空气

2.

质量守恒定律：(化学变化都遵守质量守恒定律)

参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和

微观解释：在化学变化中，组成物质的元素种类、质量不变，(用于化学方程式计算)、原子的种类、数目不变(用于化学方程式配平)

练习：1.比较下列变化前后质量的大小，用“<”“>”“=”填空

(1)加热高锰酸钾后剩余固体质量

参加反应的高锰酸钾质量

(2)铁丝完全燃烧后生成固体质量

参加反应的铁丝质量

(3)冰溶化后得到水的质量

冰的质量

(4)镁燃烧生成氧化镁的质量

参加反应的镁和氧气质量总和

能用质量守恒定律解释的有

2.根据反应的微观示意图，写出反应的化学方程式

3.一定条件下，在一密闭容器中发生某反应，测得各物质的质量如下表所示：

物

质

X

Y

Q

Z

反应前测得的质量/g

32

51

6

反应后测得的质量/g

60

17

11

12

分析：由表中数据可知，X的质量增加了28g,Z的质量增加了6g,Y的质量减少了34g,所以Y是反应物，X、Z是生成物，

反应为

Y

==

X

+

Z

根据质量守恒定律，Q的质量应该不变，

34g

28g

6g

Q可能是反应的催化剂、保护气或杂质等。

练习：

1.

物

质

A

B

C

D

反应前质量/g

20

12

2

2

反应后质量/g

0

2

2

待测

(1)该反应类型

(2)C可能是该反应的

(3)反应后D物质的质量是

2.(1)R在氧气中完全燃烧后，只生成CO2和H2O，则R由

元素组成

分析：据化学反应前后元素种类不变，知该物质中一定含有C、H，可能含有O

2

18

12

44

(2)64克某物质在氧气中完全燃烧后，只生成88克CO2和72克H2O，该物质的元素组成是

，化学式为

。

分析：88克CO2中碳元素质量=88g×

=24g,72克H2O中氢元素质量=72g×

=8g.据化学反应前后元素种类、质量不变，可知该物质中含24克碳元素、

8克氢元素，所以该物质还有(64g-24g-8g)=32g氧元素。设化学式为CxHyOz

，则由12x：y：16z=24：8：32

,解得x：y：z=1:4:1，化学式为CH4O

3.化学方程式书写步骤：

第一步：写出反应中各物质的化学式(最关键)

第二步：配平

(使等号两边各原子的数目不变)

定“1”---待定系数法：选择元素组成最复杂的化学式，令化学式前数字为“1”，依据“各原子数目不变”，由“1”推导出其他化学计量数，无法推导出的化学计量数用X、Y表示。

按原子出现次数由少→多的顺序依次配平各原子。

第三步：注明反应条件和生成物的状态

(点燃、加热、高温、通电、催化剂等写在等号上面)

(在溶液中反应有沉淀生成，在沉淀物化学式后加↓;反应物中无气体，生成物有气体，在生成的气体化学式后加↑

)

例1：写出加热高锰酸钾制氧气的化学方程式

写化学式

KMnO4

----

K2MnO4

+

MnO2

+

O2

②

配平

：定‘1’

KMnO4

----

1

K2MnO4

+

MnO2

+

O2

先配钾原子：

由‘1’可知，右边共有2个K，所以可推出KMnO4前为‘2’

2

KMnO4

----

1

K2MnO4

+

MnO2

+

O2

再配锰原子：由‘2’和‘1’可知，左边共有2个Mn,右边已经有1个Mn,所以可推出MnO2

前为‘1’

2

KMnO4

----

1

K2MnO4

+

1

MnO2

+

O2

最后配氧原子：由已确定的‘2’‘1’‘1’可知，左边共有2×4=8个O，右边已有4+2=6个O，所以能推出O2前为‘1’

2

KMnO4

----

1

K2MnO4

+

1

MnO2

+

1

O2

加热

③注明反应条件和生成物的状态，写等号

2

KMnO4

===

K2MnO4

+

MnO2

+

O2

↑

化学方程式：CO2

+

2X

=

CO(NH2)2

+

H2O，其中X的化学式是

分析：等号左边共有1个C,2个O，而等号右边却有1个C,2个O，2个N,2×2+2=6个H,,根据化学反应前后原子种类、数目不变，可推出

X为NH3

练习：铅丹跟稀硝酸发生如下反应：M

+

4HNO3

==

PbO2

+

2Pb(NO3)2

+

2H2O

由此可推知铅丹的化学式为

干粉灭火器的主要成分是碳酸氢钠(NaHCO3),它受热会生成碳酸钠，水和二

氧化碳，写出碳酸氢钠分解的化学方程式

4.化学方程式表示的意义：

(1)

宏观：表示反应物，生成物和反应条件

(2)

微观：化学式前的数字表示反应中各物质微粒的个数

(3)

质量关系：化学式前的数字乘以相对分子质量

5.

根据化学方程式计算的解题格式

4

32

4g

X

4g

=

例1：4克氢气完全燃烧，需要多少克氧气?

①解：设

的质量为X

…………

解：设需要氧气的质量为X

②写出题中反应的化学方程式

…………

2H2

+

O2

2H2O

③找出有关物质间的质量关系

…………

4

32

4g

X

④列比例式

…………………

⑤计算X，答案

…………………

X=32g

答：需要氧气的质量为32克。

练习：1.化学小组同学对某炼铁厂的生铁(杂质不与酸反应)进行分析。

实验步骤

数据

称取生铁样品

16g

加入足量15%的稀盐酸

200g

称量反应后物质的总质量

215.5g

求：(1)产生氢气的质量

(2)生铁样品中铁的质量分数

【根据化学方程式计算所用数据，必须是参加反应的纯净物的质量，若题中给出的是混合物的质量，需

转化为纯净物的质量

100吨含氧化铁80%的赤铁矿中共含有多少吨氧化铁?

100吨含杂质为3%的生铁中共含有多少吨铁?

;

】

(3)生产100吨这种生铁，至少需要多少吨含氧化铁80%的赤铁矿。

第五章

金属的冶炼与利用

1.常见金属的物理性质：

大多数具有银白色金属光泽(铜：亮红色)、良好的导电性、导热性、延展性、机械性能好等特点

2.金属活动顺序：

K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb(H)

Cu

Hg

Ag

Pt

Au

从左到右，金属活动性依次减弱。

一般情况下，位于H前的金属能与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成氢气和相应的化合物;

排在前面的金属

能把

后面的金属

从它们的

盐溶液

里置换出来。

3.金属化学性质：

点燃

点燃

(1)与O2反应：

加热

3Fe

+

2O2

===

Fe3O4

2Mg

+

O2

===

2MgO

4Al

+

3O2

===

2Al2O3

2Cu

+

O2

===

2CuO

(2)

排在H前面的金属与稀硫酸、盐酸的反应：

Mg

+

H2SO4

==

MgSO4

+

H2↑

Mg

+

2HCl

==

MgCl2

+

H2↑

2Al

+

3H2SO4

==

Al2(SO4)3

+

3H2↑

2Al

+

6HCl

==

2AlCl3

+3H2↑

Zn

+

H2SO4

==

ZnSO4

+

H2↑

Zn

+

2HCl

==

ZnCl2

+H2↑

Fe

+

H2SO4

==

FeSO4

+

H2↑

Fe

+

2HCl

==

FeCl2

+H2↑

(3)活泼金属与不活泼金属的盐溶液反应

(铁和酸、盐溶液反应均生成亚铁盐)

Zn

+

FeSO4

==

Fe

+

ZnSO4

Cu

+

Hg(NO3)2

==

Hg

+

Cu(NO3)2

Fe

+

CuSO4

==

Cu

+

FeSO4

Fe

+

Hg(NO3)2

==

Hg

+

Fe(NO3)2

(2)(3)的反应类型是

置换反应

，这种反应类型的基本特点是

(单质

+

化合物

==

新单质

+

新化合物)

练习：1.为测定某黄铜样品(含铜和锌)中铜的质量分数，取10克黄铜样品加入到足量稀硫酸中，充分反应后生成0.1克氢气。计算该黄铜中铜的质量分数。

2.

把X和Y分别放入稀硫酸中，

X

溶解并产生氢气,Y不反应;把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断X

Y

Z的金属活动顺序

。

4.合金：是具有金属特性的混合物。硬度高、熔点低。

下列属于合金的有

青铜

‚生铁

ƒ氧化铁

④赤铁矿

⑤不锈钢

5.炼铁在实验室中用CO(也可以用H2、C)还原Fe2O3的实验中，注意事项有：实验开始时，

先

通CO，

再

点燃酒精灯，原因是排除装置内的空气，防止CO与空气混合发生爆炸;实验结束后，

先

熄灭酒精灯，

再

停止通CO，原因是防止铁粉被重新氧化

;防止石灰水倒吸。

高温

证明产物的方法是：用稀盐酸(稀硫酸)检验，若有气泡生成，产物是铁粉

。CO有毒，需进行尾气处理：可以点燃、用气球收集等。

Fe2O3

+3CO

====

2Fe

+

3CO2

;

Ca(OH)2

+

CO2

===

CaCO3

↓

+

H2O

点燃

高温

工业炼铁所用设备是高炉。原料中焦炭的作用：

提供热源、维持炉温

C

+

O2

===

CO2

生成还原气CO

CO2

+

C

===

2CO

6.铁在空气中生锈，主要是铁跟

氧气

、

水

等物质相互作用。铁锈的主要成分是红棕色的氧化铁Fe2O3

。稀硫酸、醋酸、食盐水等都能加快铁的生锈速度。

防锈的方法有：保持铁制品干燥洁净、

在铁制品表面涂保护层(如涂油、刷漆、烧涂搪瓷)、

改变金属内部结构，制成合金等。

金属铝有氧化铝保护膜。

7.物质的颜色

黑色固体：炭粉、铁粉、CuO氧化铜、

MnO2

二氧化锰、

Fe3O4

四氧化三铁

铜：亮红色

红棕色固体：Fe2O3

紫黑色固体：

KMnO4

浅绿色：

FeSO4

FeCl2

等含Fe2+的溶液

蓝色：CuSO4

CuCl2

等含Cu2+的

溶液

(一般不做特别说明：溶液为无色，固体为白色)

学生对本次课的小结及评价

1、本次课你学到了什么知识

2、你对老师下次上课的建议

⊙

特别满意

⊙

满意

⊙

一般

⊙

差

学生签字：

课后作业：

课后小结

教师签字：

审阅签字:

时

间:

教务主任签字:

时

间:

第五篇：2.1 《空气(第一课时)》教案 (新人教版九年级化学上册)

《2.1 空气(第一课时)》教案

教学目标

知识与技能：

1、了解空气的主要成分 A

2、初步认识纯净物、混合物的概念，能区分一些常见的混合物和纯净物。B 过程与方法：

1、通过对“测定空气里氧气的含量”实验的操作，分析空气的组成

2、通过对常见物质的比较，了解混合物和纯净物的概念 情感态度与价值观： 养成关注环境，热爱自然的情感 教学重点、难点: 重点：了解空气的组成，各成分的用途

难点：如何指导学生观察实验现象，引导学生分析实验现象的方法 教学准备：

准备教材中“测定空气里氧气含量”实验的有关器材 教学过程

一、课前复习:

二、导入新课: [引入]我们生活的环境中有空气，人类的生活离不开空气，空气是一种重要的自然资源，那你知道空气是由什么组成的吗?

学生活动 : 根据已有知识，生活经验说出空气中含有氧气、二氧化碳等

三、新课教学: 讲述：空气的组成

[引导]阅读课本了解科学家对空气成分的研究过程 [演示]实验2-1

1、如图2-3连接好装置

2、向集气瓶内装入少量水，并作上记号，为什么?

学生阅读知道拉瓦锡研究空气的实验及结论

认识仪器 讨论操作原因，观察实验现象，讨论口答

1、瓶内放水是为了吸收生成的白烟，同时降温。

3、向燃烧匙中加入较多量的红磷，为什么?

(燃烧匙中放较多红磷是为了使瓶内氧气充分消耗掉)

4、点燃红磷，立即伸入瓶中，并塞紧。

教师提示观察红磷燃烧现象，冷却后，打开弹簧夹，观察水面情况

红磷燃烧，黄色火焰，大量白烟 熄灭后，集气瓶内水面上升，大约占集气瓶剩余体积的1/5 [提问]如果实验后集气瓶内水面上升，小于占集气瓶剩余体积的1/5，为什么? [归纳]

1、装置不严密

2、红磷量少，不能充分耗尽瓶内的氧气 、空气没有冷却

[讲解]空气的成分

板书 氮气 78% 氧气 21% 稀有气体 0.94% 二氧化碳 0.03% 其它气体和杂质 0.03% 教师根据空气引出物质的分类 混合物：多种物质 纯净物：一种物质 举例说明

空气、 可乐、 泥浆 氮气 、氧气 、二氧化碳等判断物质的分类

四、知识巩固:

五、课堂小结:

1、空气的组成

2、物质的分类

六、布置作业:

2 3