九年级化学第二章试题

九年级化学第二章试题（共8篇）

篇1：九年级化学第二章试题

一、选择题

1.最早通过实验测定出空气组成的科学家家是( )。

A.法国的拉瓦锡 B.英国的汤姆生

C.瑞典的舍勒 D.意大利的阿伏加德罗

2.下列变化，属于化学变化的是( )。

A.酒精挥发 B.潮湿的衣服变干

C.海水晒盐 D.火药爆炸

3.下列物质属于氧化物的是( )。

A.空气 B.氧气 C.氧化铝 D.高锰酸钾

4.下列四种性质中，有一种与其他三种有本质区别，这种性质是( )。

A.颜色 B.状态 C.硬度 D.可燃性

5.下列物质属于纯净物的是( )。

A.五氧化二磷 B.医用的生理盐水

C.高锰酸钾加热制氧气后的剩余物 D.雪碧饮料

6.下列有关氧气性质的叙述错误的是( )。

A.氧气是一种化学性质比较活泼的气体

B.它能跟所有的物质发生化学反应

C.在氧化反应中一般都有热量放出

D.物质跟氧气的反应都能发光放热

7.下列物质在盛有氧气的集气瓶中燃烧，集气瓶底部应放少量水或细沙的是( )。

A.木炭 B.硫粉 C.铁丝 D.红磷

8.早期化学家为了认识空气的本质，将一些物质放在密闭的容器中进行实验，结果发现，每次实验都有约五分之一的空气不知去向。有时化学家把这约五分之一的空气称为“有用空气”，这种“有用空气”是指( )。

A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体

9.下列反应属于分解反应的是( )。

A.硫 + 氧气 二氧化硫

B.高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气

C.铁 + 氧气 四氧化三铁

D.蜡烛 + 氧气 二氧化碳 + 水

10.暂时存放一集气瓶氧气， 正确的方法是( )。

A.瓶口朝下，盖上玻璃片 B.瓶口朝下，不要玻璃片

C.瓶口朝上，盖上玻璃片 D.瓶口朝上，不要玻璃片

11.下列变化不属于缓慢氧化的是( )。

A.铁生锈 B.酿酒 C.蜡烛燃烧 D.食物腐烂

二、填空题

12、按体积计算，空气中含量最多的气体是 ，它大约占空气体积的百分比是 ;含量居第二位的气体是 ，它大约占空气体积的百分比是 。

13、根据事实，写出有关化学反应的文字表达式及其所属的基本反应类型。

(1)点燃镁条作信号弹： 。

(2)燃烧红磷制造烟幕弹： 。

(3)燃烧木炭： 。

(4)高锰酸钾受热： 。

三、实验题

14.实验室制取氧气时，如果用排水法集气时，当气泡 放出时就可以收集。当停止反应时，如果先熄灭酒精灯，再把导管从水槽里撤出，造成的后果是 。如果用向上排空气法收集时，如何证明该瓶内的氧气已满：

。如何证明一瓶无色气体是氧气： 。

15、已知在通常情况下，过氧化氢 二氯化锰 水 + 氧气，且反应迅速。据此设计两套用下图所示仪器组装成的制取和收集氧气的装置，并绘制出装置图。

(1)第1套：选用仪器(填选项)： ;(排水法)

(2)第2套：选用仪器(填选项)： 。(排空气法)

篇2：九年级化学第二章试题

1、右图实验中，可以观察到的现象是 ( )

A.没有变化

B.上层盐水，下层红墨水

C.盐水和红墨水完全混合

D.上、下层盐水，中间红墨水

2、下列关于分子和原子的说法中，不正确的是 ( )

A.分子、原子都在不停地运动 B.分子、原子都是构成物质的微粒

C.原子是不能再分的最小微粒 D.分子是保持物质化学性质的最小微粒

3、1991年，我国化学家张青莲与另一位科学家合作，测定了(In)元素的相对原子质量新值。元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。原子的核外电子数为( )

A.115 B.49 C.66 D.164

4、若用“ ”表示氢原子，用“ ”表示氧原子，则保持水的化学性质的粒子可表示为 ( )

A. B. C. D.

5、下列关于空气的说法中正确的是 ( )

A.空气是单质 B.空气是混合物 C.氧气是中含量最多的气体 D.空气是一种化合物

6、下列家庭常用的调味品中，可视为纯净物的是 ( )

A.食盐 B.食醋 C.白酒 D.白糖

7、新华社5月23日报道，继通过食盐补碘在全国范围内基本实现消除碘缺乏病目标后，我国又将启动一项涉及千家万户营养健康问题的“补铁工程”。卫生部已批准以酱油为食物载体，逐步开展补铁工程。这里的碘、铁指的是

A.分子 B.原子 C.元素 D.单质

8、意大利科学家最近合成一种新型的氧分子，其化学式为O4。说法正确的是( )

A.一个O4分子由2个O2分子构成 B. O4是一种单质

C.O4是由O2组成的混合物 D.O4是一种化合物

9、下列说法中，正确的是 ( )

A.原子可以构成分子，也可以直接构成物质

B.有同种元素组成的物质称为纯净物

C.含有氧元素的化合物称为氧化物

D.原子和分子在化学反应里都能生成新的原子和分子

10、元素在自然界中分布并不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富钨矿等，从整个地壳中元素含量的多少分析，最多的是 ( )

A.铝 B.硅 C.氧 D.铁

11、下图是表示气体分子的示意图，图中“ ”和“ ”分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是 ( )

A. B. C. D.

12、11月，美军向躲藏在山洞的使用了一种名为BLU-82的燃料炸弹，这种炸弹爆炸时能耗尽山洞中的氧气，使洞中的生物窒息死亡。该炸弹的主装药之一是环氧乙烷(化学式为C2H4O)。关于环氧乙烷的下列说法正确的是 ( )

A.它是化合物 B.它是含有3种元素的混合物

C.它的相对分子质量为44 D.它在空气中充分燃烧只生成CO2

13、自第十一届奥运会以来，开幕式都要举行隆重的火炬接力仪式。火炬的可燃物是丁烷(化学式为C4H10)，它燃烧时，火苗高且亮，即使在白天，二百米以外也能清晰可见。下列关于丁烷的叙述不正确的是 ( )

A.丁烷由碳、氢两种元素组成 B.丁烷分子由碳原子和氢原子构成

C.丁烷中碳、氢元素的质量比是4：10 D。丁烷由4个碳原子和10氢原子构成

14、正电子、负电子等都是反粒子。它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反，科学家设想在宇宙中可能产生存在完全由反粒子构成的物质——反物质;物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观，请你推测，反氢原子的结构可能是 ( )

A.由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成

B.由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成

C.由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成

D.由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成

15、某学生用高锰酸钾制取氧气，收集到他所需要的氧气后停止加热，高锰酸钾未完全分解。剩余的固体混合物中锰元素与氧元素的质量比不可能( )

A.55：54 B.55：58 C.55：62 D.55：64

二、填空题(共50分)

16、(14分)(1)下列粒子中带正电荷的是 。

①电子 ②质子 ③中子 ④原子核 ⑤原子 ⑥分子

(2)空气、食盐、白酒是三种不同的物质，但它们同属于 这一类物质，从宏观角度说明的理由是 。

(3)下列每组物质之间存在某种联系，请你认真分析，寻找规律，并再举出相似的一个例子。

A.氮气、硫磺、水银、 。 B.氧化镁、水、二氧化碳、 。

C.氧气、氯酸钾、四氧化三铁、 。

17、(6分)20世纪科学技术的发展，为人们提供了可以观察和操纵单个原子和分子的可能性，从而实现了直接用原子制造分子，葡萄糖是人体需要的重要的营养物质之一，其化学式为C6H12O6，若采用上述方法制造葡萄糖，请你指出所需的原子名称： 。

18、(2分)1993年中美两国科学家共同合成了世界上的碳分子，这种分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。请写出此种物质的化学式 。

19、(14分)阅读短文，回答问题。

18，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为一切物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球。19，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的?粒子(?粒子是带两个单位正电荷的氦原子)轰击金箔时(金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197)，发现大多数?粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分?粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的?粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来(如图3-14)。

(1)有一小部分?粒子改变了原来的运动路径。原因是?粒子途径金原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向。

(2)大多数?粒子不改变原来的运动方向。原因是 。

(3)极少数?粒子被弹了回来。原因是 。

(4)按现在对原子、分子的认识，你认为道尔顿提出的近代原子学说中不确切的地方，请用“ ”划出，并在下方加以改正。

(5)金原子的核外电子数为 ，中子数为 。

20、(6分)最近我国留美化学家参与合成了一种新型炸药。它抗打击、抗震，但(一经引爆就会发生剧烈爆炸。此炸药的化学式为C8N8O16。

(1)该炸药的一个分子中含 个原子，该炸药由 元素组成。

(2)此炸药在爆炸时产生两种气体，一种是空气中含量最多的气体，另一种是植物光合作用需要的气体，写出此炸药爆炸时的符号表达式 。

21、(8分)某兴趣小组做以下实验探究分子的运动。请回答实验中的有关问题。

(1)实验Ⅰ：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2滴~3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。由实验得出的结论有 。

(2)实验Ⅱ(如下图中甲所示)：烧杯B中的现是 ;产生这一现象的原因是 。

(3)为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验Ⅲ(如上图乙所示)作为对比实验。你认为有无必要，理由是

三、简答题(共6分)

22、生活中我们常见到这种情况：暖水瓶塞会自己跳出来，或暖水瓶塞不容易拔出来，这是为什么?

23、研究发现，苍蝇体内能产生抗细菌感染的过氧化氢(H2O2)。试比较过氧化氢与水的元素组成和分子构成，并说明它们化学性质不同的原因。

四、计算题(共24分)

24、(6分)下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合初中学过的化学知识，回答下列问题：

配料表 精制海盐、碘酸钾(KIO3)

含碘量 20~40mg/Kg

储藏方法 密封避光、防潮

食用方法 烹调时待食品熟后加入碘盐

(1)碘酸钾属于哪类物质? (填：“纯净物”、“混合物”、“单质”、“氧化物”)。

(2)根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时 。

(3)我国规定，食盐含碘量为每千克食盐含碘0.035克，相当于每千克食盐含碘酸钾 克。

25、(4分)“9.11事件”发生不久，在美国又出现了炭疽热病，此病是一种由炭疽热杆菌引起的急性传染病，致死率高达25%至60%。治疗炭疽热病的常用抗生素为环丙沙星，其化学式为C17H18FN3O3，它的相对分子质量是 ，其中氧元素的质量分数是 %(保留一位小数)

26、(6分)淀粉等食用糖类在人体中能转化为葡萄糖(C6H12O6)而被吸收，正常人的血液里约含0.1%的葡萄糖。

(1)葡萄糖的相对分子质量为 。

(2)若用Cn(H2O)m的形式来表示葡萄糖，则n= ， m= 。

27、(4分)20诺贝尔化学奖授予美国化学家诺尔斯博士与日本化学家野依良治教授和美国化学家沙普利斯教授，以表彰他们催化不对称合成的重大成就。环氧化(R)——丙稀醇(化学式为：C3H6O2)是沙普利斯应用不对称合成技术合成的一种重要物质。该物质用于生产一种治疗心脏病的药物。计算(计算结果保留一位小数)：

(1)C3H6O2中碳、氢、氧三种元素的质量比。

(2)该物质中氧元素的质量分数。

28、(4分)某化肥厂生产一批尿素产品，经测定，其含氮元素的质量分数为42%(杂质不含氮)。按规定，产品中含尿素[CO(NH2)2]的质量分数在95%以上为一级品，试根据计算判断该厂所生产的产品是否属于一级品?

第二章《分子和原子》检测试卷参考答案

一、 选择题(1~10小题，每小题1分;11~15小题，每小题2分，共20分)

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

答案 C C B D B D C B A A A AC CD B D

二、填充题(共50分)

16、(1) ②、④ (2)混合物 由两种或两种以上的物质组成 (3)红磷、氢气、水银等; 二氧化硫、四氧化三铁等; 高锰酸钾、二氧化锰等

17、碳原子、氧原子、氢原子 18、C1134H1146 19、(2)?粒子通过原子内、原子间空隙 (3)?粒子撞击了金原子核而弹回(或?粒子撞击了带正电核、质量大、体积很小的金原子核而被弹回

(4)一切 不可分割 实心球 (5)79、 118

一些 可分割为 电子在原子核外的空间内做高速运动

20、(1)32 3 (2)C8N8O16→N2+CO2

21、(1)酚酞试液遇蒸馏水不变色;酚酞试液遇浓氨水变红色 (2)酚酞试液变红 氨分子从烧杯A运动到烧杯B中，溶于水使酚酞试液变红 (3)实验Ⅰ、实验Ⅱ已做过对比实验，故没有必要再做实验Ⅲ[评分提示](3)主要考查对于对比实验的理解及实验设计能力。只要表述正确、清楚，即可给分。

三、简答题(共6分)

22、这两种现象都发生在暖水瓶没有灌满水的情况下。当你打开暖水瓶时，就会有冷空气进入暖水瓶，冷空气被暖水瓶中的热水加热，气体分子间的距离增大，暖水瓶内压力增大，当压力足够大时，就会把瓶塞冲掉。若暖水瓶放置较长时间以后，暖水瓶中水温下降，其中的热空气也跟着冷却，气体分子间的距离缩小，暖水瓶内压力下降，低于外界大气压，于是外界的大气压就把瓶塞紧紧地压住，很难拔出。

23、过氧化氢与水都含有氢元素和氧元素，但由于每个过氧化氢分子是由两个氢原子和两个氧原子构成的，而每个水分子是两个氢原子和一个氧原子构成的，分子结构不同，所以它们的化学性质不同。

四、计算题(共24分)

24、(1)纯净物 (2)易分解 (3)0。06 25、331 14。5% 26、180

6 6 27、(1)C:H:O=18:3:16 (2)43。2%

。??28、解：设此化肥厂生产的化肥中含尿素为

依题意列式：

CO(NH2)2 ~2N/CO(NH2)2

100%? 100% 28_________60

42%??

100%: 42%? =28_________60?? 100%:

=90%??

因90%<95%，所以该厂生产化肥不属于一级品。

答：(略)。

初中化学 第二章《分子 原子》检测命题双向细目表

内 容 考 试 要 求 题 号

题 型 分 值 联系实际

常 识 了 解 理 解 掌 握

一、化学基本概念和原理

元素、元素符号 √

单质和化合物 √

混合物和纯净物 √

分子、原子 √

化学式 √

相对原子质量和相对分子质量 √

原子的结构——原子核(质子、中子)和核外电子 √

二、化学计算——有关化学式的计算

1、计算物质的相对分子质量 √

2、计算化合物中各元素的质量比

3、计算化合物中各元素的质量分数

考查目标：

1、 知道分子、原子都是构成物质的微粒，原子是由原子核和核外电子构成;

2、 能通过某些物质的组成和构成的分析，正确理解分子、原子、元素等概念的区别

和联系;

3、 能用分子、原子的观点解释物质的变化和某些常见的现象;

4、 能从组成上识别氧化物，区分混合物和纯净物、单质和化合物;具有对物质进行简

单分类的能力

5、 记住常见元素符号的写法、意义;会书写和读出一些简单化学式，以及其正误的判

断;并能正确描述物质的组成和构成;

篇3：九年级化学习题课教学

下面, 我就如何上好九年级化学习题课, 提高教学效率谈谈几点体会。

一、教学内容选择的科学性

1. 习题选择要有针对性

学生通过前面的学习, 已经掌握了化学实验的基本操作技能, 对化学概念、特征和本质有了初步的了解, 也具备了一定的分析和解决问题的能力。我们不能因此就把经典的中考试题、综合试题一步到位地摆在学生面前。我们要针对教学目标、针对考查的知识点、针对学生的学习现状选择习题, 所选习题应能体现分层教学, 适合不同层次思维能力的学生。

2. 习题选择要围绕中心、突出重点

选择习题时, 首先要紧紧围绕初中化学课程标准、单元目标和课堂教学目标这个中心, 使学生在练习中不仅能够巩固知识, 还能拓展思维。其次, 要围绕基础知识和基本技能, 设计出实用性题目, 真正达到巩固双基的目的。再次, 设计难度较大的习题时, 应突出重点和突破难点, 有效地增强知识连贯性及提高学生的思维能力

3. 习题选择要注意可行性

所选习题过分简单, 会影响学生思维的质量, 思维活动不能充分地展开, 结果导致学生在机械的训练中既浪费了时间, 又磨灭了激情;难度过大的习题容易挫伤学生的学习积极性, 使学生难以获得成功的喜悦, 久而久之, 学生就会对化学课丧失自信心。所以, 题目的设计既要以基础知识和基本方法为本, 又要体现综合性和创新应用性。由于每个班级学生的基础知识、智力水平和学习方法等都存在一定差别, 习题的设计要针对学生的实际情况进行分层处理, 既要创设舞台让优生表演, 展现其风采, 又要给后进生提供参与的机会, 使其不觉得自己是门外汉。题目安排可从易到难, 形成梯度, 虽然起点低, 但最后要求较高, 符合学生的认知规律。这样后进生不至于“陪坐”, 优等生也能“吃得饱”, 使部分和整体都能得到不同程度的提高。

二、教学过程重视学生的主体性

1. 以生为本, 以师为导

学生是课堂的主人, 教师是合作者和引领者。在习题课教学中一定要体现出教师的教与学生的学的双边、双向活动, 将讲、练、思三者有机地结合起来, 尽可能让学生自己动脑、动口、动手。提出问题后应给学生留下充分的思维空间, 让他们在主动探索和讨论中解决问题。教师在教学中的作用在于启发、引导学生学会观察、分析和总结。教师根据学生练习反馈的信息, 积极组织学生讨论, 适时启发点拨, 帮助学生实现知识的转化, 从而提高课堂教学的效率和质量。

2. 归纳总结, 突出思路教学

在习题课教学中, 重视题意的分析, 培养学生的审题能力至关重要。通过审题, 让学生归纳每类习题与哪些概念、理论、公式和哪些物质的性质有关, 进而找出解答的问题与已知条件的关系, 然后根据习题特点, 找出解题的要害, 从而形成正确的解题思路和方案, 把握解题方法, 并能列出解题格式、要点和注意事项。如根据化学方程式计算的一般思路为: (1) 审题, 从中找出已知和求解的关系。 (2) 列已知, 设未知。 (3) 列出比例式、求解。 (4) 写出答案并验算复核。

三、教学手段重视化学的学科性

1. 利用化学学科特点, 培养学生学习兴趣

实验在化学学科中有着极其重要的作用, 在化学教学过程中, 应充分利用化学实验, 培养学生浓厚的化学学习兴趣。首先, 将习题和实验操作有机结合起来, 将初中化学研究性学习成果和改进实验改造成实验题, 培养学生的科学思维, 提高学生的科学素养。其次, 将化学知识与实际生活链接, 解决现实问题。溢满生活气息的化学, 才能让学生感到化学的价值, 产生积极愉快的情感。

2. 加强解后评析, 注重思路启迪, 提高解题效率

习题解后的评析, 在习题课教学中起着画龙点睛的作用。学生经过前面的做题已经对同一类习题有了初步的解决方法, 教师这时候只需“点睛”就可以了, 帮助学生及时理清解题思路, 引导学生反思解题过程, 方法可采用“一题多解”、“变题讨论”、“错例分析”等。通过评析沟通知识间的内在联系, 把知识讲活, 从而达到培养思维变通性、创造性, 开拓学生解题思路, 提高解题效率的目的。

篇4：九年级化学第二章试题

一、科学探究一般包括八个步骤

提出问题→猜想与假设→制定计划→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→表达与交流。

二、科学探究题主要有以下三个基本类型

1、通过实验探究物质的性质或变化规律。如金属活动性的探究、溶液酸碱性的探究、药品是否变质的探究、缺失标签的药品成分的探究等。2、通过实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素。如探究金属锈蚀的条件、可燃物燃烧的条件、影响化学反应速率的因素等。3、通过实验探究物质的组成成分以及含量。如食品干燥剂的成分探究、化肥有效成分含量的探究、味精中食盐含量的探究等。

三、解科学探究题，要注意以下几个方面

1、敢于质疑，大胆猜想。科学探究题不仅要求学生结合题目进行科学猜想，而且还要求说出猜想的理由或依据，因此学生要善于从实验、生活、现象、图表、资料、图片等材料中发现问题。

2、提炼原理，学会迁移。科学探究题中的探究内容有些为教科书之外的内容，这就要求学生从题给的信息中获取有用的信息，从有用信息中提炼出规律和原理，并根据已学过的化学知识和生活经验，对未知的问题进行真正意义上的科学探究。

3、设计实验，分析推理。科学探究注重过程和方法，学生要根据实际问题设计合理的实验方案并收集记录实验数据，或画出图像并运用科学的方法进行分析、比较，从而得出结论。

【经典例题】

例1 碱式碳酸铜［化学式Cu2(OH)2CO3 ,相对分子质量为222］加热完全分解后生成的黑色固体是什么？甲、乙、丙、丁四位同学对此进行了探究。他们称取了4.44 g碱式碳酸铜在试管中高温加热的使之完全分解，冷却至室温，称量黑色固体产物的质量为3.2 g。

他们结合碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物作出如下猜想：①可能是氧化铜 ②可能是碳粉③可能是碳粉和氧化铜的混合物。以上猜想的理由是__________________。

1、甲同学设计的实验方案是：向盛有少量该黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分震荡，静置后观察现象。

如果猜想①正确，现象应该是_________________。

如果猜想③正确，现象应该是___________________。

2、乙同学从资料中得知：碳、氢气、一氧化碳在加热或高温条件下都能夺取金属氧化物中的氧，使其变为金属单质。他经过思考后，认为猜想③可以排除。他的理由是：______________________。

3、丙同学通过对得到的实验数据进行计算，排除了猜想②，她的理由是（通过计算式说明）：______________________。

科学探究的方法和途径有多种。丁同学通过查找化学史料，证实了前几位同学的实验和推理是正确的。

解析 因为碱式碳酸铜中含有Cu、C、H、O四种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，碱式碳酸铜受热分解后的固体产物中也一定含有这四种元素,而这四种元素组成的黑色固体只有碳粉和氧化铜，故碱式碳酸铜受热分解后的黑色固体可能是碳粉、氧化铜或两者的混合物。

1、由于碳粉与稀硫酸不反应，则碳粉不溶于稀硫酸，而CuO与稀硫酸发生反应：CuO+H2SO4 CuSO4 +H2O ,氧化铜溶于稀硫酸，溶液会由无色变成蓝色。据此问题可迎刃而解。

2、高温下碳能还原氧化铜，因此高温下碳和氧化铜不能共存。

3、由碱式碳酸铜的化学式可知，4.44 gCu2(OH)2CO3中m(C)=4.44 g×Cu2(OH)2CO3中C元素的质量分数=4.44g×12／222=0.24 g＜3.2 g，因此3.2 g黑色固体不可能是碳粉。

答案 根据质量定恒定律，化学反应前后元素种类不变，氧化铜和碳粉都是黑色的。

1、黑色粉末全部溶解，溶液呈蓝色；黑色粉末部分溶解，溶液呈蓝色。2、碳和氧化铜在高温下能发生反应，因此高温下碳粉和氧化铜不可能共存。3、4.44 gCu2(OH)2CO3中m(C)=4.44 g×Cu2(OH)2CO3中C元素的质量分数=4.44 g×12／222=0.24 g＜3.2 g。

例2 在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品。工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液，再经过浓缩、蒸发等步骤制成固体烧碱。现要分析一种仓库里存放的工业固体烧碱样品。

1、猜测一下，该烧碱样品中可能含有的杂质是（填化学式）：_____________。

2、设计一个实验方案，来验证你的猜想是正确的。

解析：答题的关键是在于推测烧碱样品中可能含有的杂质。思维的起点在于分析题给信息，由信息“ 在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品”可知：电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱时，NaCl不能全部转化为产品，可以推测出烧碱样品中可能含有NaCl,又由于烧碱生产和贮存过程中会吸收空气中的CO2 而生成Na2CO3 ，还可以推测烧碱样品中可能含有Na2CO3 。检验Cl－通常用A gNO3溶液和稀硝酸；检验CO32-通常用酸溶液，为防止对Cl-鉴别产生干扰，酸溶液只能用稀硝酸。实验方案设计中一定要注意排除CO32-对Cl-鉴别的干扰以及OH-对Cl-鉴别的干扰，因此实验顺序应为：溶解样品→检验CO32-并除去CO32-、OH-→检验Cl-。

答案：1、NaCl、Na2CO3

总之，“化学探究”不仅是一种理念，更是一种学习的方法，又是课程的一部分，同时也是习题和试题的一种。这类题目提供的探究内容通常不拘泥于教材，更接近同学们的社会生活实际。课题没有惟一的答案，同学们可以从不同的角度、不同的方法权衡利弊，进行探索与评价。

篇5：九年级化学第二章练习题

一.选择题

1.下列物质中，属于纯净物的是（）

A.澄清的石灰水B.食盐水C新鲜的空气D.冰水共存物

2.保持水化学性质的最小微粒是（）

A.HB.OC.H2OD.H,O

3.在原子里质子数等于（）

A.中子数B.电子数C.中子数和电子数之和D..相对原子质量

4.下列说法正确的是（）

A.分子和原子的本质区别在于粒子的大小不同 B.原子核是由质子和电子构成C.相对原子质量就是实际原子质量的简称D原子可以构成分子，也可以构成物质

5.由分子构成的物质在下列情况下，肯定发生化学变化的是（）

A.分子间隙变小B.分子的运动速度加快C.分子分成原子，原子重新组合D.一种分子运动到另一种分子中去

6.碳----14原子的核电荷数位为6，相对原子质量为14，下列关于碳---14原子的说法中，错误的是（）

A.中子数为6B.质子数为6C.电子数为6D质子数和中子数之和为14

7.下列关于原子核的说法正确的是（）

A.由电子和质子构成 B.由质子和中子构成 C.由电子和中子构成D.由电子、质子、中子构成8.薯片等食品宜采用充气袋包装，下列气体中最适宜充入的气体是（）

A.稀有气体B.氮气C.氧气D.空气

9.要除去空气中的氧气，又不增加其他气体的成分，下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是（）

A.木炭B.硫磺C.铁丝D.红磷

10.下列物质中，具有固定性质的是（）

A.碘酒B.盐水C.煤D.铁水

11.下列气体会造成空气污染的是（）

A.一氧化碳 B.二氧化碳C.氧气D.氮气

12“蓝天行动”被评为重庆市十年十大环保事件的候选事件，下列措施中不利于“蓝天行动”实施的是（）

A.退耕还林，增大森林覆盖面积 B.密闭运输沙土，减少扬沙

B.大力发展火力发电D.用天然气代替汽油做汽车燃料

13.在连续干旱的日子里，一场大雨过后，我们会觉得空气清新，这主要是因为（）

A.气温大幅度下降 B.空气中颗粒物大量减少C.空气中氧气含量增多D.空气中CO2增多

14.分子原子都可以构成物质，下列物质是由原子构成的是（）

A.铜B.氧气C.氯化钠D.二氧化碳

15.关于氯原子和氯离子的认识中，不正确的是（）

A.他们的质子数相同 B.它们的电子数相同 C.氯离子的最外层相对稳定D它们的电子层数相同

16.下列事实能 证明在化学变化中微粒可分的是（）

A.水通电可以收集到氧气和氢气 B.干冰升华形成二氧化碳气体

篇6：九年级下化学试题

一、选择题（每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）

1．CO2是造成温室效应增强的主要气体，在工业上可用CO2来制备甲醇等物质．“碳捕捉技术”是指通过

一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并利用，能有效地减少CO2气体的排放．如可利用NaOH溶

液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．

下列有关该方法的叙述中正确的是（ ）

A．该方法的优点是至少有两种物质可以循环利用

B．该方法可减少碳排放而且耗能小

C．整个过程中，涉及了四大反应类型

D．“反应分离室”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶、过滤

2．下列实验操作能达到目的是（ ）

A．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，则证明BaCl2有酸性

B．准确称取1.5gCa（OH）2，配制50g 3%的Ca（OH）2溶液

C．在实验室，可无需查阅资料用98%的浓硫酸来配制50g9.8%的稀硫酸溶液

D．可通过灼热的镁粉除去CO2中的O2

4．（3分）（闸北区二模）一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下列图中一定错误的是（横坐标表示加入铁的质量）

（ ）

A． B． C． D．

5．（3分）在一定温度下，向24g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此无水硫酸铜的质量是（ ）

A．34.4g B．32g C．18.4g D．9.6g

二、填空题（每空2分，共24分）

6．（4分）如图是化学实验中常被称为“万能瓶”的装置．

用途一：做储气瓶．若要排水集气，此时气体应该从______ 端进入．如果需要测量所收集气体的体积，可将排出的水直接引入______ （仪器名称）即可．

7．（4分）10%的H2O2溶液中，氢元素的质量分数为______，当H2O2完全分解时，液体中氢元素的质量分数会增加______．（保留到0.1%）

8．（4分）（黄陂区校级自主招生）白色粉末M是由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物．取甲、乙、丙三份质量不同的.M样品分别跟50克相同的稀盐酸充分反应，得到的气体质量与M的质量关系如下表：

2.62

试计算M中Na2CO3和NaHCO3的质量分数各是多少？

9．（12分）探究学习小组在实验室中用图1所示装置制取CO2并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）的反应．

查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2，H2O发生反应：Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+H2O═4NaOH+O2↑

请回答下列问题：（1）利用装置A制取CO2的优点是______．

（2）装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，发生反应的化学方程式为______．

（3）装置D的作用是______．

（4）装置E中收集到的气体是______（填化学式），该气体还可以用下列图2装置中的______进行收集（填写字母序号）．

（5）为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行了如图3实验：

根据判断，反应后装置C硬质玻璃管中固体为______．

三、解答题（每大题10分）

10．（10分）固体铵盐A、B的成分可能是（NH4）2SO4、NH4HSO4，或是两者的混合物．甲、乙两个研究性学习小组的同学想要确定A和B的成分，并测定B中氮元素的质量分数．

（1）甲实验小组的同学取了数份相同质量的样品A溶于水，然后加入40% NaOH溶液（图中用氢氧化钠质量表示），水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）．该气体经干燥后用足量浓硫酸完全吸收，浓硫酸增重的质量如图．分析该图象并回答下列问题：

①写出a b段涉及的化学方程式：______；

②样品A的成分是______，c点的数值是______．

（2）乙实验小组的同学取了数份不同质量的样品B，测定方法与甲组同学大部分相同，不同的是，他们将不同质量的铵盐分别加入到50.00mLNaOH溶液中（含8.12gNaOH ），测定结果如下：

①分析实验数据可知，实验编号为______的实验中，氢氧化钠足量，铵盐中的铵根离子完全转化成气体．

②样品B中氮元素的质量分数为______（保留两位小数）．

篇7：九年级下化学试题

一、选择题(每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意)

1.CO2是造成温室效应增强的主要气体，在工业上可用CO2来制备甲醇等物质.“碳捕捉技术”是指通过

一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并利用，能有效地减少CO2气体的排放.如可利用NaOH溶

液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出).

下列有关该方法的叙述中正确的是( )

A.该方法的优点是至少有两种物质可以循环利用

B.该方法可减少碳排放而且耗能小

C.整个过程中，涉及了四大反应类型

D.“反应分离室”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶、过滤

2.下列实验操作能达到目的是( )

A.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，则证明BaCl2有酸性

B.准确称取1.5gCa(OH)2，配制50g 3%的Ca(OH)2溶液

C.在实验室，可无需查阅资料用98%的浓硫酸来配制50g9.8%的稀硫酸溶液

D.可通过灼热的镁粉除去CO2中的O2

4.(3分)(闸北区二模)一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下列图中一定错误的是(横坐标表示加入铁的质量)

( )

A. B. C. D.

5.(3分)在一定温度下，向24g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此无水硫酸铜的质量是( )

A.34.4g B.32g C.18.4g D.9.6g

二、填空题(每空2分，共24分)

6.(4分)如图是化学实验中常被称为“万能瓶”的装置.

用途一：做储气瓶.若要排水集气，此时气体应该从______ 端进入.如果需要测量所收集气体的体积，可将排出的水直接引入______ (仪器名称)即可.

7.(4分)10%的H2O2溶液中，氢元素的质量分数为______，当H2O2完全分解时，液体中氢元素的质量分数会增加______.(保留到0.1%)

8.(4分)(黄陂区校级自主招生)白色粉末M是由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物.取甲、乙、丙三份质量不同的.M样品分别跟50克相同的稀盐酸充分反应，得到的气体质量与M的质量关系如下表：

2.62

试计算M中Na2CO3和NaHCO3的质量分数各是多少?

9.(12分)探究学习小组在实验室中用图1所示装置制取CO2并探究CO2与过氧化钠(Na2O2)的反应.

查阅资料得知：过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，能与CO2，H2O发生反应：Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+H2O═4NaOH+O2↑

请回答下列问题：(1)利用装置A制取CO2的优点是______.

(2)装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，发生反应的化学方程式为______.

(3)装置D的作用是______.

(4)装置E中收集到的气体是______(填化学式)，该气体还可以用下列图2装置中的______进行收集(填写字母序号).

(5)为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行了如图3实验：

根据判断，反应后装置C硬质玻璃管中固体为______.

三、解答题(每大题10分)

10.(10分)固体铵盐A、B的成分可能是(NH4)2SO4、NH4HSO4，或是两者的混合物.甲、乙两个研究性学习小组的同学想要确定A和B的成分，并测定B中氮元素的质量分数.

(1)甲实验小组的同学取了数份相同质量的样品A溶于水，然后加入40% NaOH溶液(图中用氢氧化钠质量表示)，水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解).该气体经干燥后用足量浓硫酸完全吸收，浓硫酸增重的质量如图.分析该图象并回答下列问题：

①写出a b段涉及的化学方程式：______;

②样品A的成分是______，c点的数值是______.

(2)乙实验小组的同学取了数份不同质量的样品B，测定方法与甲组同学大部分相同，不同的是，他们将不同质量的铵盐分别加入到50.00mLNaOH溶液中(含8.12gNaOH )，测定结果如下：

①分析实验数据可知，实验编号为______的实验中，氢氧化钠足量，铵盐中的铵根离子完全转化成气体.

篇8：九年级化学探究实验基础检测

1. 对蜡烛及其燃烧的探究:

(1) 点燃前: (1) 蜡烛由棉线烛芯和石蜡组成, 呈圆柱状。 (2) 用小刀切一小块石蜡, 把它放入水中, 蜡烛浮在水面上。

结论:蜡烛的硬度_____;密度___;____于水。

(2) 燃烧时:

(1) 火焰:如图A所示分三层, 其中____最亮, 最暗;平放入火焰中的火柴梗, 接触___部分被烧焦, 接触____部分没有明显变化。由此推测, ____温度最高, ___温度最低。

(2) 探究生成物:图B中, 若所用烧杯干燥, 会发现烧杯内壁有___生成;若为内壁用澄清石灰水润湿的烧杯, 会发现澄清石灰水___。

结论:蜡烛燃烧生成了____。

(3) 熄灭后:将蜡烛熄灭时, 有白烟产生;图C中用火柴点燃时, 发现白烟____, 且火焰会顺着白烟将蜡烛___。

2. 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究, 先取两个空集气瓶, 再用排水法收集两瓶呼出的气体, 然后进行下列探究:

3. 科学探究的一般步骤。

提出问题→____→制订计划→____→收集证据→___→___→表达与交流。

4.有关蜡烛性质的叙述, 不正确的是 ()

A.蜡烛燃烧时只发生化学变化

B.在常温下, 蜡烛呈固态, 不溶于水, 密度比水小

C.蜡烛燃烧后生成的气体可以使澄清石灰水变浑浊

D.蜡烛的焰心温度最低

5. 在人体吸入的空气与呼出的气体所含成分的比较中所述正确的是 ()

(1) 氧气的含量:吸入的空气>呼出的气体

(2) 二氧化碳的含量:吸入的空气<呼出的气体

(3) 水蒸气的含量:吸入的空气>呼出的气体

A. (1) (2) B. (2) (3) C. (1) (3) D. (1) (2) (3)

6. 一元硬币有明亮的银白色光泽且密度较大, 小明同学认为其中含有铁, 他这一想法属于科学探究过程的 ()

A.提出问题B.猜想C.获得结论D.反思

7. 下面是一学习小组采用如图装置进行科学探究提出的几个问题, 请将下列问题补充完整。

(1) “呼出的气体是什么?”属于科学探究中的____环节;

(2) “呼出的气体中一定有水蒸气。”属于科学探究中的____环节;

(3) “呼出的气体中可能有水蒸气。”属于科学探究中的____环节;

(4) 将呼出的气体对着干冷的玻璃片, 发现玻璃片上出现水雾, 这属于科学探究中的_____环节;

(5) “这个实验既简单, 现象又明显。”某同学的这句话属于科学探究中的____环节;

(6) 上述环节正确的先后顺序为____ (填序号) 。

8. 某实验测出的人的呼吸中各种气体的体积分数如表所示:

(1) 请你回答:因参与人体新陈代谢而消耗的气体是___。

(2) 请你证明呼出的气体中含有水蒸气。你的实验方法是___。

(3) 请你比较呼出的气体与吸入的气体中二氧化碳的含量。你的实验方法是___。

(4) 请你分析:氮气在呼吸过程中没有参与化学反应, 但在呼出气体中体积分数却减小了, 原因是_____。

【培优训练】

9. 请你参与某学习小组的探究活动, 并回答下列问题:

【发现问题】小明将一支燃烧正旺的蜡烛轻轻地吹灭后, 发现烛芯处产生了一缕白烟。

【提出问题】小明想, 这缕白烟的成分是什么呢?

【猜想与假设】大家展开了热烈讨论:

小亮猜测:白烟是蜡烛燃烧产生的CO2。

小光猜测:白烟是燃烧产生的水蒸气。

小明猜测:白烟是石蜡蒸气凝成的石蜡固体颗粒。

【搜集证据】

(1) 回忆已有知识:二氧化碳是____色气体, 能使澄清的石灰水____;水蒸气是___色气体;石蜡是白或淡黄色固体, 具有___性。

(2) 查阅有关资料:烟是固体颗粒形成的, 雾是小液滴形成的。石蜡的熔点、沸点都很低, 很易液化和气化。

(3) 实验探究: (1) 吹灭蜡烛, 立即用一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩住白烟, 澄清的石灰水____。

小亮得出结论, 白烟是CO2。

(2) 吹灭蜡烛, 立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上, 玻璃片上没有出现水雾。小光得出结论, 白烟不是___。

(3) 吹灭蜡烛, 立即用燃着的木条点燃白烟, 发现白烟燃烧, 火焰顺着白烟使蜡烛重新被点燃, 说明白烟具有可燃性, 这为___的假设提供了证据, 同时可以排除___的假设。

【结论与解释】

(4) 由以上探究可知:___的猜想是正确的。