理论考试试题

理论考试试题（精选6篇）

篇1：理论考试试题

体育理论考试 公共理论试题答案

一、填空：

1、躯体 精神

2、身体 情绪 智力 精神 社会

3、健身锻炼的目标和健身锻炼的内容4、3~5次

5、腹式呼吸

6、心率

7、腹部

8、糖元 脂肪 蛋白质

二、选择题：

1~5：BABCD 6~10：BCABA

三、问答题：

1、“健康就是没有疾病”说法对吗？为什么？

错。健康是指一个人在身体、精神和社会等方面都处于良好的状态。现代人的健康观是整体健康世界卫生组织提出“健康不仅是躯体没有疾病，还要具备心理健康、社会适应良好和有道德”结合自身体会谈如何科学的进行体育锻炼？

2、体质测试与评价的意义是什么？

促进学生积极地参加体育锻炼，上好体育课，增强学生的体质和提高健康水平，把学生培养成为德、智、体、美全面发展的高素质人才。

通过《学生体质健康标准》的测试，可以使你清楚地了解自己体质与健康的状况，还可帮助你监测自己的体质与健康状况的变化程度。这些都有助于你在新的一年里有的放矢地设定自己的锻炼目标，有针对性地选择锻炼策略，制定切实可行的锻炼计划。

四、论述题：

结合自身体会谈如何科学的进行体育锻炼？

体育锻炼方法虽然简单易学，但要想科学地安排体育锻炼，提高锻炼效果，避免伤病事故，就必须遵循体育锻炼的基本原则。

（一）秩序渐进原则 体育锻炼的秩序渐进是指在学习体育技能和安排运动量时，要由小到大、由易到难、由简到繁，逐渐进行。

（二）全面发展原则 对多数体育锻炼者来说，进行体育锻炼并不是单纯发展某一运动能力或身体某一器官的生理机能，而是通过体育锻炼使整体机能全面、协调发展。

（三）区别对待原则 体育锻炼时，还要根据每个锻炼者的年龄、性别、爱好、身体条件、职业特点、锻炼基础等不同情况做到区别对待，使体育锻炼更具有针对性。

（四）经常性原则 经常参加体育活动，锻炼的效果才明显、持久，所以体育锻炼要经常化，不能三天打鱼、两天晒网。虽然短时间的锻炼也能对身体机能产生一定的影响，但一旦停止体育锻炼后，这种良好的影响作用会很快消失。

（五）安全性原则 从事任何形式的体育锻炼都要注意安全，如果体育锻炼安排得不合理，违背科学规律，就可能出现伤害事故。

二、长期体育锻炼的科学安排体育锻炼只有持之以恒，才能取得理想的健身效果。

篇2：理论考试试题

说明：本试卷共5题，每题20分，满分100分。

1如果L1，L2为正则语言，证明L1•L2是上下文无关语言；如果L1为正则语言，L2是上下文无关语言，试举反例说明证明L1•L2是不是上下文无关语言

（编者提示：设计一个pda即可证明；L1为an，L2为bncn（n为上标），则L1•L2不是上下文无关语言，用上下文无关文法的泵引理证明即可

2.设语言{an bncmam bkck|m，n，k为正整数}（编者：n,m,k为上标）

（1）给出上述语言的上下文无关文法

（2）给出上述语言的下推自动机

3．证明：若L 可被一NTM M1识别, 则必被一DTM M2 识别.4．设上下文无关文法G, 将下述CFG转换为乔姆斯基文法。

G:

SASB |

AaAS|a

BSbS|A|bb1)6个人组成的一个集团，试证明：或者3个人相互认识，或者3个人相互不认识。

篇3：化学基本理论试题分类精编

1.重水(D２O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是( )

A.氘(D)原子核外有1个电子

B.１H与D互称同位素

C.H２O与D２O互称同素异形体

D.1H218O与D216O的相对分子质量相同

2.下列关于３５Cl的说法正确的是( )

A.35Cl2与37Cl2互为同位素

C.３５Cl与３７Cl的得电子能力相同

D.３５Cl－和与它核外电子排布相同的微粒化学性质相同

3.若氧元素只有１６O、１８O两种核素,下列说法正确的是( )

A.１６O、１８O具有相同的中子数和不同的质子数

B.１６O、１８O的物理性质和化学性质完全相同

C.通过化学反应可以实现１６O与１８O的相互转化

D.等质量的１６O２和１８O２,所含质子数和中子数均不同

4.同温同压下,等体积的两容器内分别充满１４N１６O和１３C１６O气体,下列对两容器中气体判断正确的是( )

A. 质量相同B. 分子数不同

C. 中子数相同D. 质子数相同

5.假如第117号元素符号暂时被IUPAC

(国际纯粹与应用化学联合会)定为Up,下列关于１１７２９３Up和１１７２９４Up的说法中正确的是( )

A.１１７２９３Up和291117Up是两种元素

B.293117Up和294117Up互为同位素

C.293117Up和294117Up质子数不同 、 中子数相同

D.１１７２９３Up和１１７２９４Up质量数相同、电子数不同6.YBa２Cu８Oｘ(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料,下列关于３９８９Y的说法不正确的是( )

A.属于金属元素

B.质子数与中子数之差为50

C.原子的核外电子数是39

D.３９８９Y和３９９０Y是两种不同的核素

二、元素周期表和元素周期律

1.短周期非金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示,下列判断正确的是( )

A. 原子半径 : 甲 < 乙

B. 非金属性 : 乙 < 丁

C.最高价氧化物对应水化物的酸性:丙<丁

D.最外层电子数:丙>丁>戊

2.某同学设计如下元素周期表。以下说法正确的是( )

A.X、Y、Z元素分别为N、P、O

B.白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素

C.原子半径:Z>X>Y

D.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物

3.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是( )

A.离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X >Y

B.元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应

C.元素X与Y可以形成5种以上的化合物

D.元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强

4.右图为元素周期表中短周期的一部分。 下列说法正确的是( )

A.非金属性:Y>Z>M

B.离子半径:M－>Z２－>Y－

C.ZM２分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D.四种元素中,Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

5.短周期元素X、Y、Z、W、U的原子序数依次递增。X与W位于同一主族,Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半, Z、W、U原子的最外层电子数之和为13,Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃。下列说法正确的是( )

A.X、W、U的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序:U>W>X

B.Y、Z元素的单质作电极,在NaOH溶液中构成原电池,Z电极上产生大量气泡

C.室温下,0.05mol·L－１U的气态氢化物的水溶液的pH>1

D.Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序:Y>Z>U

6.下表是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均为短周期元素,X、Z的质子数之和是21。下列说法不正确的是( )

A.原子半径:Z>W>Y

B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W

C.简单氢化物的稳定性:X>Z

D.X的氢化物与Y的氢化物能发生化合反应生成离子化合物

三、化学键

1.氯化氢和氯化钠是两种重要的含氯化合物。下列表述中正确的是( )

A.二者都是共价化合物

B. 二者的电子式均可表示为

C.二者溶于水均破坏化学键

D.氯化氢中各原子最外层均达到8电子稳定结构

2.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数逐渐增大,其中X原子的电子数与电子层数相等,Z为短周期中金属性最强的元素,Y与X、Y与Z均能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种化合物,Y和W同主族。 下列说法正确的是( )

A.Y与Z形成的两种化合物中所含化学键类型完全相同

B.化合物X２W比化合物X２Y稳定

C.Y、Z、W三种元素形成的化合物的水溶液一定呈中性

D.原子半径:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)

3.X、Y、Z、R是短周期主族元素,X原子最外层电子数是次外层的两倍,Y元素在地壳中的含量最多,Z元素的化合物的焰色反应呈黄色,R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是( )

A.X与Y能形成两种常见的气态化合物

B.原子半径的大小顺序:r(Z)>r(R)> r(X)>r(Y)

C.X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同

D.含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种

4.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素, Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是( )

A.元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种

B.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构

C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ２

5.元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素),对比中学常见元素周期表,思考扇形元素周期表的填充规律,下列说法不正确的是( )

A.689对应原子的半径依次减小

B.27的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

C.元素10为Fe元素,处于常见周期表的第四周期、第ⅧB族

D.1可分别与3 4 5均可形成既含极性键又含非极性键的化合物

6.有关粒子间的作用力,下列说法正确的是( )

A.HF溶于水时,H—F键会断裂

B.H２O２分子中只有极性键

C.NH３是以非极性键结合的分子

D.MgCl２中既有离子键,又有共价键

四、化学能与热能

2. 已知 :

下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )

3.一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ(Q>0),用100mL 5mol·L－１的KOH溶液吸收生成的二氧化碳,恰好生成正盐 。 则此条件下反应的 ΔH 为 ( )

5.1,3-丁二烯(CH２=CH-CH=CH２) 和2-丁炔(CH３-CC-CH３)是有机合成工业中常用的不饱和烃原材料,分别与氢气反应的热化学方程式如下:

由此不能判断( )

A.1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的焓变 ΔH

B.1,3-丁二烯和2-丁炔分子的稳定性

C.1,3-丁二烯和2-丁炔的燃烧热热值的相对大小

D.2-丁炔中一个碳碳三键的键能与1,3-丁二烯中两个碳碳双键键能之和的大小

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 ΔH,其中正确的是( )

五、化学能与电能

1.下列关于电化学的叙述正确的是( )

A.图1两极均有气泡产生,滴加酚酞溶液时石墨附近溶液变红

B.图2装置可以验证牺牲阳极的阴极保护法

C.图3可以模拟钢铁的吸氧腐蚀,碳棒一极的电极反应式:O２+2H２O+4e－=4OH－

D.图4可以比较Fe、Zn的活泼性强弱,铁棒一极产生大量黄绿色气体

2.某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池:2KMnO４+10FeSO４+ 8H２SO４=2MnSO４+5Fe２(SO４)３+K２SO４+8H２O,盐桥中装有饱和K２SO４溶液。下列叙述中正确的是( )

A.乙烧杯中发生还原反应

B.甲烧杯中溶液的pH逐渐减小

C.电池工作时,盐桥中的SO４２－移向甲烧杯

D. 外电路的电流方向是从a到b

3.用Na２SO３溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫,将所得的混合液进行电解循环再生, 这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示,则下列有关说法中不正确的是( )

A.X为直流电源的负极,Y为直流电源的正极

B.阳极区的pH增大

C.图中的b>a

D.该过程中的产品主要为H２SO４和H２

4. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。 一种以液态肼(N２H４)为燃料的电池装置如右图所示,该电池用空气中的O２作为氧化剂,KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是( )

A.b极发生氧化反应

B.a极的反应式:N２H４+4OH－-4e－ N２↑+4H２O

C. 放电时 , 电流从a极经过负载流向b极

D. 离子交换膜需选用阳离子交换膜

5.电化学降解NO３－的原理如下图所示。 下列说法中不正确的是( )

A.铅蓄电池的A极为正极,电极材料为PbO２

B.铅蓄电池工作过程中负极质量增加

C.该电解池的阴极反应为2NO３－+6H２O +10e－=N２↑+12OH－

D.若电解过程中转移2mol电子,则交换膜两侧电解液的质量变化差(Δm左-Δm右) 为10.4g

6.用测量压强的仪器测定生铁在90% 醋酸溶液中发生腐蚀的装置及容器内压强随时间的变化如下图所示。下列分析错误的是( )

A.0~t１间可能发生了析氢腐蚀,压强增大

B.0~t１,可能反应放热,温度升高,压强增大

C.t２时压强小于起始压强,可能是发生了吸氧腐蚀

D.整个过程中铁粉发生了氧化反应生成Fe３＋

六、化学反应速率和化学平衡

1.在恒温恒压下,向密闭容器中充入4mol SO２和2mol O２,发生如下反应:ΔH <0 。2min后 , 反应达到平衡 , 生成1.4mol SO3, 同时放出热量QkJ , 则下列分析正确的是 ( )

A.在该条件下,反应前后的压强之比为6∶5.3

B.若反应开始时容器体积为2 L,则有v(SO３)=0.35mol/(L·min)

C.若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应,平衡后n(SO３)<1.4mol

D.若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应,达平衡时放出热量大于QkJ

2.在一密闭容器中,反应达平衡后,保持温度不变,将容器体积减半,当达到新的平衡时,A的浓度增大为原来的1.8倍,则下列说法错误的是( )

A. 平衡向正反应方向移动

B. 物质A的转化率增大

C.恒温恒压时再充入物质A,达到新的平衡时A的质量分数增加

D.a>b

3. 为了探索 外界条件 对反应的影响 , 以X和Y物质的量之比为a∶b开始反应 , 通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数 , 实验结果如下图所示 。 下列判断正确的是 ( )

4.密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H２,在催化剂作用下反应生成甲醇:;CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。图中A、B、C三点均表示在某时刻达到的平衡状态,下列说法正确的是( )

A.A、B两点时容器中,n(A)总<n(B)总

B.设A、B两点的平衡常数分别为KＡ、 KＢ,则KＡ<KＢ

C.自反应开始到达平衡状态所需的时间:tA>tC

D.A、C两点H２的转化率不相等

5.在25 ℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

下列说法错误的是( )

A.反应达到平衡时,X的转化率为50%

B.反应可表示为,其平衡常数值为1 600

C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动, 平衡常数增大

D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

6.T ℃时,在容积为2L的密闭容器中充入气体X(g)与Y(g),发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T１℃ 和T２℃时,Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。下列说法中不正确的是( )

A. 容器中发 生的反应 可表示为

B.反应进行的前3 min内,用X表示的反应速率为v(X) =0.3mol/(L·min)

C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K增大

D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是使用了催化剂

七、电离平衡和溶液的酸碱性

1.25 ℃时将10 mL pH=11的氨水加水稀释至100mL。下列判断正确的是( )

A.稀释后溶液的pH=7

B.氨水的电离度增大,溶液中所有离子的浓度均减小

D. pH = 11的氨水的浓度为0.001mol·L－１

2.常温下,将浓度均为0.1mol·L－１的一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合,得到混合溶液1,该混合溶液的pH=9。下列说法正确的是( )

C.常温下,0.1 mol· L－１HA溶液的pH=1

D.0.1 mol· L－１HA溶液中:c(HA) >c(A－)

3.水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法中正确的是( )

A.图中A、B、D三点处Kｗ的大小关系:B>A>D

B.25 ℃时,向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水 , 溶液中的值逐渐减小

C.在25 ℃时,保持温度不变,在水中加入适量NH４Cl固体,体系可从A点变化到C点

D.A点所对应的溶液中,可同时大量存在Na＋、Fe３＋、Cl－、SO４２－

4.在不同温度下,水达到电离平衡时c(H＋)与c(OH－)的关系如下图所示。下列说法中正确的是( )

A.100 ℃时,等体积pH=12的NaOH和pH=2的H２SO４溶液恰好中和,所得溶液的pH等于7

B.25 ℃ 时,0.2 mol·L－１Ba(OH)２和0.2mol·L－１HCl溶液等体积混合,所得溶液的pH等于7

C.25 ℃ 时,0.2 mol· L－１NaOH与0.2mol·L－１乙酸溶液恰好中和,所得溶液的pH等于7

D.25 ℃ 时,pH=12的氨水和pH=2的H２SO４溶液等体积混合,所得溶液的pH大于7

5.常温时,0.01mol·L－１某一元弱酸HX的电离常数Kａ=1.0×10－６,则下列说法正确的是( )

A.上述HX溶液的pH≈4

B.加入NaOH溶液后,弱酸的电离平衡向右移动,Kａ值增大

C.加水稀释后,溶液中所有分子、离子浓度都减小

D.加入等体积0.01 mol·L－１NaOH溶液后,所得溶液的pH<7

6.对于常温下的溶液,下列叙述正确的是( )

A.某氨水溶液的pH=a,将此溶液稀释10倍后,溶液的pH=b,则有a<b

B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入盐酸至恰好呈无色,则此时溶液的pH=7

C. 若1 mL pH =1的盐酸与100 mLNaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11

D.1.0×10－６mol·L－１盐酸的pH=6,则1.0×10－８mol·L－１盐酸的pH=8

八、盐类的水解

1.下列关于0.1mol·L－１NH４Cl溶液的说法正确的是( )

A. 向溶液中加滴加几滴浓盐酸 , c ( NH+4) 减少

B.向溶液中加入少量CH３COONa固体, c(NH４＋)减少

C.溶液中离子浓度关系为:c(Cl－)> c(NH４＋)>c(OH－)>c(H＋)

D.向溶液中加适量氨水使混合液的pH= 7,混合液中c(NH４＋)>c(Cl－)

2.下列说法不正确的是( )

值保持增大2浓度均为0.1 mol·L－１的Na２CO３、NaHCO３混合溶液:2c(Na＋)= 3[c(CO３２－)+c(HCO３－)] 3在0.1mol·L－１氨水中滴加0.1mol·L－１盐酸,恰好完全反应时溶液的pH=a,则由水电离产生的c(OH－)= 10－ａmol·L－１4向0.1 mol · L－１(NH４)２SO３溶液中加入少量NaOH固体, c(Na＋)、c(SO３２－)均增大5在Na２S稀溶液中,c(H＋)=c(OH－)+2 c(H２S)+c(HS－)

A.14 B.24 C.13 D.25

3.常温下,下列离子浓度关系正确的是( )

A.pH=4的CH３COOH溶液中:c(H＋) =c(CH３COO－)=4.0mol·L－１

B.pH=5的CH３COOH和CH３COONa混合溶液中:c(CH３COO－)>c(Na＋)

C.0.1 mol· L－１CH３COONa溶液中:

c(Na＋)>c(OH－)>c(CH３COO－)>c(H＋)

D.0.1 mol· L－１CH３COONa溶液中:

c(Na＋)=c(CH３COO－)+c(OH－)

4.25 ℃ 时,浓度均为0.1 mol·L－１的溶液,其pH如下表所示。 有关说法正确的是( )

A.酸性强弱:H２CO３>HF B.1和2中溶质均未水解C.离子的总浓度:1>3

D. 4中:c(HCO３－) + 2c(CO３２－) + c(H２CO３)=0.1mol·L－１

5.室温时,向20 mL 0.1 mol· L－１NH４HSO４溶液中滴入0.1mol·L－１NaOH溶液至恰好反应完全。 下列说法正确的是( )

A.整个反应过程中:c(H＋)+c(Na＋)+ c(NH４＋)=c(OH－)+2c(SO４２－)

B.当滴入30mL NaOH溶液时(pH>7): c(NH４＋)>c(NH３·H２O)>c(H＋)>c(OH－)

C.当滴入20 mL NaOH溶液时:

2c(SO４２－)=c(NH３·H２O)+c(NH４＋)

D.当溶液呈中性时:c(NH４＋)>c(SO４２－) >c(Na＋)>c(H＋)=c(OH－)

6.有关下列溶液的叙述不正确的是( )

A.CH３COOH与CH３COONa的混合溶液中:c(CH３COO－)+ c(OH－)= c(Na＋) +c(H＋)

B.常温下,0.1 mol·L－１CH３COONa溶液和0.1 mol· L－１NaHCO３溶液相比, NaHCO３溶液的pH大

C.0.1 mol·L－１的(NH４)２SO４溶液中:c(SO４２－)>c(NH４＋)>c(H＋)>c(OH－)

D.将1mol KCl、1mol NaHS溶于水配成的混合溶液中:n(K＋)=n(S２－)+n(HS－) +n(H２S)

九、难溶电解质的溶解平衡

1.已知:25 ℃ 时,Mg(OH)２的Kｓｐ为5.61×10－１２,MgF２的Kｓｐ为7.42×10－１１。下列判断正确的是( )

A.25 ℃ 时,饱和Mg(OH)２溶液和饱和MgF２溶液相比,前者的c(Mg２＋)大

B.25 ℃时,在Mg(OH)２悬浊液中加入少量的NH４Cl固体,c(Mg２＋)增大

C.25 ℃ 时,Mg(OH)２固体在20mL 0.01mol·L－１氨水中的Kｓｐ比在20mL 0.01mol·L－１NH４Cl溶液中的Kｓｐ小

D.25 ℃ 时,在Mg(OH)２悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)２不可能转化为MgF２

2.难溶化合物的溶解能力可以用溶度积Kｓｐ来表示,当溶液中相应离子浓度幂之积大于该值时,会形成沉淀。 已知常温下AgCl的Kｓｐ为1.8×10－１０,AgI的Kｓｐ为8.5×10－１７。 若在常温下,向5mL含有KCl和KI各为0.01mol·L－１的溶液中加入8mL 0.01mol·L－１AgNO３溶液,此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是( )

A.c(K＋)>c(NO３－)>c(Cl－)>c(Ag＋) >c(I－)

B.c(K＋)>c(NO３－)>c(Ag＋)>c(Cl－)> c(I－)

C.c(NO３－)>c(K＋)>c(Ag＋)>c(Cl－) >c(I－)

D.c(K＋)>c(NO３－)>c(Ag＋)=c(Cl－) +c(I－)

3.工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr２O７２－和CrO４２－),其流程如下:

已知:步骤3生成的Cr(OH)３在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:

下列有关说法不正确的是( )

B.若向K２Cr２O７溶液中加NaOH浓溶液, 溶液可由橙色变黄色

C.步骤2中,若要还原1 mol Cr２O７２－离子,需要12mol(NH４)２Fe(SO４)２

D.步骤3中,当将溶液的pH调节至5时,可认为废水中的铬元素已基本除尽[当溶液中c(Cr３＋)≤10－５mol·L－１时,可视作该离子沉淀完全]

4.25 ℃ 时 , 用Na2S沉淀Cu2+、 Mn 2+ 、Fe２＋、Zn２＋四种金属离子(M２＋),所需S２－最低浓度的对数值lgc(S２－)与lgc(M２＋)关系如下图所示。下列说法正确的是( )

A.Kｓｐ(CuS)约为l×10－２０

B.向Cu２＋浓度为10－５mol·L－１的废水中加入ZnS粉末,会有CuS沉淀析出

C.向100 mL浓度均为10－５mol·L－１Zn２＋、Fe２＋、Mn２＋的混合溶液中逐滴加入10－４mol·L－１Na２S溶液,Zn２＋先沉淀

D.Na２S溶液中:c(S２－)+c(HS－)+ c(H２S)=c(Na＋)

5.硫酸锶(SrSO４)的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是( )

1温度一定时,Kｓｐ(SrSO４)随c(SO４２－)的增大而减小2三个不同温度中,313 K时Kｓｐ(SrSO４)最大3283K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液4283K下的SrSO４饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

A.12 B.13 C.34 D.23

6.实验:10.1 mol·L－１AgNO３溶液和0.1mol·L－１NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;2向滤液b中滴加0.1mol·L－１KI溶液,出现浑浊;3向沉淀c中滴加0.1mol·L－１KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是( )

A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:

B.滤液b中不含有Ag＋

C.3中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D. 实验可以证明AgI比AgCl更难溶

【参考答案及解析】

一、元素、核素与同位素

1.C 【解析】A项,氘(D)是H元素形成的一种核素,原子核外有1个电子;B项,１H与D是H元素形成的两种不同核素,二者具有相同的质子数和不同的中子数,互为同位素;C项,同种元素形成的结构不同的单质互为同素异形体,而H２O与D２O是两种化合物;D项, 1 H２１８O与D２１６O的相对分子质量均为20。

2.C 【解析】A项,同种元素形成的不同核素互为同位素,３５Cl２与３７Cl２是Cl元素形成的单质;B项,二者是同一种有机物,不互为同分异构体;C项,３５Cl与３７Cl互为同位素,二者的核外电子排布相同,其化学性质相同,得电子能力相同;D项,３５Cl－与K＋的核外电子排布相同,但３５Cl－具有还原性,K＋具有氧化性,二者的化学性质不同。

3.D 【解析】A项,１６O、１８O互为同位素, 二者具有相同的质子数和不同的中子数;B项,１６O、１８O的物理性质不同,化学性质相同;C项,１６O与１８O的相互转化是同位素之间的转化,不是化学反应;D项,１６O２和１８O２的摩尔质量分别为32g·mol－１、36g·mol－１,等质量的两种物质,其物质的量不同,所含质子数、中子数均不同。

4.C 【解析】１４N１６O和１３C１６O的比较如下表:

根据阿伏加德罗定律可知,同温同压下等体积的两种气体含有相同数目的分子,即1４N１６O和１３C１６O的数目相同,则二者所含中子数相同,质子数不同。由于１４N１６O和１３C１６O的摩尔质量不同,则其质量不同。

5.B 【解析】１１７２９３Up和１１７２９４Up是Up元素形成的两种不同核素,具有相同的质子数和不同的中子数,二者互为同位素。

6.B 【解析】３９８９Y的质子数和核外电子数均为39,中子数为50,质子数与中子数之差为11。３９８９Y和３９９０Y是Y元素形成的两种不同核素, 二者互为同位素。

二、元素周期表和元素周期律

1.C 【解析】A项,同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,则甲的原子半径大于乙;B项,同主族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,则乙的非金属性强于丁;C项,丙的非金属性比丁弱,则丙的最高价氧化物对应水化物的酸性比丁弱;D项,同周期元素原子的最外层电子数,从左到右逐渐增大。

2.A 【解析】A项,分析题给元素周期表中元素的排列可知,每一周期的前两种元素左右对称分布,其余元素按原子序数的大小顺序先排满左侧表格,再排布右侧表格,由此可知, X、Y、Z元素分别为N、P、O;B项,白格中所含元素除主族元素外,还有２He、１０Ne、１８Ar等0族元素,灰格中都是副族元素;C项,同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,则有N原子半径大于O,同主族元素自上而下,原子半径逐渐增大,则有P的原子半径大于N,故三种元素的原子半径大小关系为P>N>O;D项,一般来说,元素的非金属性越强,简单气态氢化物的稳定性越强,三种元素的非金属性强弱顺序为O>N>P,则简单气态氢化物的稳定性关系为H２O>NH３>PH３,故最稳定的是H２O。

3.A 【解析】据“短周期主族元素X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中”可知,X为N元素,Y为O元素。据“常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液”可知,Z为Al元素,W为S或N元素,又知“短周期主族元素X、Y、Z、W、 Q的原子序数依次增大”,则W为S元素,Q为Cl元素。A项,五种元素形成离子半径的大小顺序为S２－>Cl－>N３－>O２－>Al３＋;B项, NH３具有还原性,Cl２具有强还原性,二者可发生置换反应生成N２和NH４Cl;C项,N元素有多种化合价,可与O元素形成N２O、NO、NO２、 N２O４、N２O３、N２O５等多种化合物;D项,Cl元素的非金属性强于S元素,则HClO４的酸性强于H２SO４。

4.C 【解析】据四种短周期元素在周期表中的相对位置关系可知,X、Y、Z、M依次为He、F、S、Cl元素。A项,元素的非金属性强弱关系为F>Cl>S;B项,离子半径的大小关系为S２－>Cl－>F－;C项,SCl２的电子式为, 各原子的最外层均满足8电子稳定结构;D项,四种元素中,F元素的非金属性最强,但F元素没有最高价氧化物。

5.C 【解析】由题意可知,X、Y、Z、W、U分别为C、Mg、Al、Si、Cl元素。A项,C、Si、Cl元素的非金属性强弱顺序为Cl>C>Si,则最高价氧化物对应的水化物酸性强弱顺序为HClO４> H２CO３> H２SiO３;B项,Mg、Al、 NaOH溶液形成原电池,Al失去电子被氧化, 作原电池的负极,Mg作正极;C项,HCl为强电解质,0.05mol·L－１HCl溶液中c(H＋)=0.05mol·L－１,则室温下该溶液的pH>1;D项,三种离子半径由大到小的顺序为Cl－> Mg２＋>Al３＋。

6.B 【解析】由X、Y、Z、W元素在周期表中的相对位置关系可知,X和Y位于第二周期,Z和W位于第三周期。设X的质子数为x,则Z的质子数为x+7,又知“X、Z的质子数之和是21”,那么x+x+7=21,解得x=7,从而可得X、Y、Z、W分别为N、F、Si、S元素。A项,原子半径大小关系为Si>S>F;B项,Si元素的非金属性比S元素弱,则H２SiO３的酸性比H２SO４弱;C项,N元素的非金属性强于Si元素,则NH３的稳定性强于SiH４;D项,NH３和HF可反应生成离子化合物NH４F。

三、化学键

1.C 【解析】A项,HCl是共价化合物, NaCl则为离子化合物;B项,HCl、NaCl的电子式分别表示为子; C项,HCl溶于水电离出Cl－和H＋,破坏共价键,NaCl溶于水电离出Na＋和Cl－,破坏离子键;D项,HCl中H原子未满足8电子稳定结构。

2.D 【解析】由题意可知,X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S元素。A项,O和Na元素形成Na２O和Na２O２两种化合物,前者只含有离子键,后者含有离子键和非极性共价键;B项,O元素的非金属性比S元素强,则H２O的稳定性强于H２S;C项,O、S、Na元素可形成Na２SO４、 Na２SO３,前者水溶液呈中性,后者水溶液由于SO３２－发生水解而显碱性;D项,四种元素的原子半径关系为r(Na)>r(S)>r(O)>r(H)。

3.D 【解析】由题意知,X为C元素,Y为O元素,Z为Na元素,R为Cl元素。A项,C和O元素能形成CO２和CO两种常见的气态化合物;B项,四种元素原子半径的大小顺序为r(Na)>r(Cl)>r(C)>r(O);C项,C和Cl元素形成CCl４,含有极性共价键,Na和Cl元素形成NaCl,含有离子键;D项,Cl元素有+1、 +3、+5、+7价等,与O、Na元素可形成NaClO、NaClO２、NaClO３、NaClO４等化合物。

4.B 【解析】由题意知,W为Li元素,X为C元素,Y为Al元素,Z为S元素。A项,C与H元素形成原子比为1∶1的化合物有C２H２(乙炔)、C６H６、C８H８(苯乙烯)等;B项, CCl４中各原子均满足8电子稳定结构,LiCl中Li原子不满足8电子稳定结构;C项,Al与NaOH溶液、盐酸分别发生反应2Al+2NaOH +2H２O =2NaAlO２+3H２↑ 和2Al+6HCl= 2AlCl３+3H２↑,均有氢气生成;D项,C和S元素形成共价化合物CS２,结构式为S =C =S 。

5.C 【解析】A项,6 8 9对应元素分别为Mg、S、Cl,均处于第三周期,且原子序数依次增大,则原子半径依次减小;B项,27对应元素分别为Na、Al,最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和Al(OH)３,二者能发生反应NaOH+Al(OH)３=NaAlO２+2H２O;C项, 元素10为Fe元素,处于常见周期表的第四周期、第8列,为第Ⅷ族;D项,元素1345分别代表H、C、N、O元素,H与C、N、O元素分别可形成CH２=CH２、NH２-NH２、H２O２等既含极性键又含非极性键的化合物。

6.A 【解析】A项,HF是共价化合物,溶于水时,H—F键断裂电离产生H＋和F－;B项,H２O２分子中含有极性键(H—O键)和非极性键(O—O键);C项,NH３分子中只存在极性键(N—H键),不含非极性键;D项,MgCl２由Mg２＋和Cl－离子构成,只含离子键,不含共价键。

四、化学能与热能

1.D 【 解析 】 A项 , 1mol H 2 ( g ) 完全燃烧生成H 2 O ( l ) 放出的热量比生成H 2 O ( g ) 多 , 则有的 ΔH <-241.8kJ·mol－１;B项,反应2中生成物H２O为气态,因此H２(g)的燃烧热 ΔH ≠ -241.8kJ·mol－１;C项,根据盖斯定律,由2-1可得H２(g)+CO２(g)=H２O(g)+ CO (g) ΔH = (-241.8kJ·mol－１)- (-283.0kJ·mol－１)= +41.2kJ·mol－１,则H２(g)转变成H２O(g)的化学反应不一定放出能量;D项,根据盖斯定律,由1 - 2可得H２O(g)+CO(g)=H２(g)+CO２(g) ΔH =-41.2kJ·mol－１。

2.D 【解析】A项,反应1为放热反应, ΔH１<0,反应2为放热反应,ΔH２<0;B项,反应4为放热反应,ΔH４<0;C项,根据盖斯定律,由1 (4 + 5)可得H２(g)+Cl２(g)=2HCl ( g ), 则有; D 项 ,根据盖斯定律,由1-2×2可得4HCl(g)+ O２(g)=2Cl２(g)+2H２O(g),则有 ΔH３= ΔH１-2ΔH２。

3.D 【解析】100mL 5mol·L－１的KOH溶液中n(KOH)= 0.1L × 5mol·L－１= 0.5mol,与CO２反应恰好生成正盐(K２CO３), 据原子守恒可得,即生成0.25mol CO２放出的热量为QkJ,则消耗1mol C４H１０(g)生成4mol CO２(g)放出的热量为16Q kJ,故反应的 ΔH为-16QkJ·mol－１。

4.B 【解析】根据盖斯定律,由1 (3 ×2 2-1-2 ) 可得

5.C 【解析】A项,根据盖斯定律,由1- 2可得;B项,1,3-丁二烯转变为2-丁炔是吸热反应,则1,3-丁二烯具有的能量低于2-丁炔具有的能量,说明1,3-丁二烯比2-丁炔稳定;C项,题中两个热化学方程式分别表示1,3-丁二烯、2-丁炔与H２(g)的反应,据此无法比较二者燃烧热的大小;D项,根据反应热与键能的关系,及1,3-丁二烯转变为2-丁炔的反应热,可比较2-丁炔中一个碳碳三键的键能与1,3-丁二烯中两个碳碳双键键能之和的大小。

6.A 【解析】白磷与氧气可发生反应,即P４+5O２=P４O１０,断裂P—P键和O =O键, 而形成P -O键和P=O键。分析图中P４和P４O１０的分子结构可知,该反应中有6mol P-P键和5mol O=O键断裂,同时生成4mol P=O键和12mol P—O键,因此反应热 ΔH=(6a+5d-4c-12b)kJ·mol－１。

五、化学能与电能

1.C 【解析】A项,图1为电解NaCl溶液装置,石墨为阳极,电极反应式为2Cl－-2e－=Cl２↑,铁棒作阴极,电极反应式为2H２O+ 2e－=2OH－+H２↑,两极均有气泡产生,滴加酚酞溶液时,铁棒一极(负极)溶液变红;B项,牺牲阳极的阴极保护法为原电池装置,图2为电解NaCl溶液装置,其中Zn作阳极,Fe作阴极,可验证外加电流的阴极保护法;C项,图3为原电池装置,碳棒为正极,电极反应式为O２+2H２O+4e－=4OH－,Fe作负极,电极反应式为Fe-2e－=Fe２＋,可以模拟钢铁的吸氧腐蚀;D项,图4为原电池装置,其中Zn的活泼性比Fe强,则Zn作负极,电极反应式为Zn-2e－Zn２＋,Fe作正极,由于NaCl溶液呈中性,电极反应式为O２+2H２O+4e－4OH－,不能产生黄绿色气体(Cl２)。

2.D 【解析】A项,由原电池总反应及原电池装置图可知,甲烧杯中KMnO４被还原为MnSO４,乙烧杯中FeSO４被氧化生成Fe２(SO４)３,故甲烧杯形成原电池的正极,乙烧杯形成原电池的负极;B项,甲烧杯中的电极反应式为2MnO４－+16H＋+10e－=2Mn２＋+ 8H２O,反应过程中消耗H＋,溶液的pH不断增大;C项,该电池工作时,甲烧杯中发生还原反应,乙烧杯中发生氧化反应,盐桥中的SO４２－移向乙烧杯,K＋移向甲烧杯,以保持甲、乙烧杯中溶液呈电中性;D项,外电路中,电流总是由原电池的正极经导线流向负极,即电流:a→导线→b。

3.B 【解析】A项,由图可知,Pt(Ⅰ)电极上H＋被还原生成H２,SO３２－(HSO３－)在Pt(Ⅱ) 电极上被氧化生成SO４２－,故Pt(Ⅰ)为阴极, Pt(Ⅱ)为阳极,从而可知X为直流电源的负极,Y为正极;B项,由图可知,阳极区发生的反应为SO３２－+ H２O -2e－=SO４２－+2H＋, HSO３－+H２O-2e－=SO４２－+3H＋,电解过程中产生H＋,则阳极区溶液的pH不断减小; C项,电解过程中,由于阳极区不断产生SO４２－和H＋,因此从阳极区流出溶液中H２SO４的质量分数增大,即b>a;D项,电解混合液发生的总反应为, 故该电解过程的产品是H 2 SO4和H2。

4.B 【解析】A项,由图可知,N２H４在a极被氧化生成N２,则a电极为燃料电池的负极,空气通入b电极,O２在b极发生还原反应,则b电极为正极;B项,N２H４在a极被氧化生成N２,电解质溶液为KOH溶液,结合电荷守恒和元素守恒写出电极反应式:N２H４+ 4OH－-4e－N２↑+4H２O;C项,该电池放电时,a极为负极,b极为正极,因此电流从正极(b极)经负载流向负极(a极);D项,b电极发生的反应为O２+2H２O+4e－4OH－,离子交换膜左侧反应中消耗OH－,右侧反应中产生OH－,显然该离子交换膜为阴离子交换膜,使OH－由交换膜右侧进入左侧。

5.D 【解析】A项,NO３－在Ag-Pt电极上被还原生成N２,则Ag-Pt电极为电解池的阴极,从而推知B为铅蓄电池的负极,电极材料为Pb,A为正极,电极材料为PbO２;B项,铅蓄电池工作过程中,Pb在负极发生氧化反应生成PbSO４,电极反应式为Pb+SO４２－-2e－=PbSO４,电极质量增加;C项,电解过程中,NO３－在阴极得到电子被还原为N２,结合电荷守恒和原子守恒写出电极反应式:2NO３－+6H２O+ 10e－=N２↑ +12OH－;D项,Pt电极为阳极,电极反应式为2H２O-4e－=O２↑ + 4H＋,因此交换膜左侧溶液中析出O２,右侧溶液中析出N２,若电解过程中转移2mol电子,阳极上析出16g O２,阴极上析出5.6g N２,同时有2mol H＋透过质子交换膜进入阴极,则左侧溶液质量减少18g,右侧溶液质量减少3.6g, 故两侧电解液的质量变化差(Δm左-Δm右)为14.4g。

6.D 【解析】生铁在酸性溶液中发生析氢腐蚀,正极反应为2H＋+2e－=H２↑,负极反应为Fe-2e－=Fe２＋;生铁在极弱酸性或中性溶液中发生吸氧腐蚀,正极反应为O２+ 2H２O+4e－=4OH－,负极反应为Fe-2e－=Fe２＋,且铁与酸反应过程中还放出热量。 A项,由图可知,0~t１时间段内,气体压强增大,其可能原因是生铁发生了析氢腐蚀产生了H２,气体的总物质的量增大;B项,0~t１,生铁被腐蚀时,反应放出热量,使体系温度升高,气体受热膨胀,气体压强增大;C项,t１~t２时间段气体压强减小,且t２时压强小于起始压强, 其可能原因是生铁发生了吸氧腐蚀,消耗了O２,气体的压强减小;D项,生铁无论是发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀,负极反应均为Fe-2e－= Fe２＋,Fe被氧化生成Fe２＋。

六、化学反应速率和化学平衡

1.C 【解析】A项,由于该反应是在恒温恒压下进行,因此反应前后气体的压强保持不变,则反应前后的压强之比为1∶1;B项,达到平衡时生成1.4mol SO３,则反应消耗1.4mol SO２和0.7mol O２,平衡时气体的物质的量分别是SO２为2.6mol,O２为1.3mol,SO３为1.4mol,平衡时气体的总物质的量为5.3mol, 而开始时气体的物质的量为6mol,容器的容积为2L,则平衡时容器的容积为; C项 , 该反应是放热反应 ,在恒压绝热条件下进行反应 , 反应气体的温度升高 , 根据勒夏特列原理 , 平衡向吸热反应方向即向逆反应方向移动 , 故达到平衡时生成SO3的物质的量必然小于1.4mol ; D项 , 该反应的正反应是气体体积减小的反应 , 随着反应的进行 , 容器内的气体压强减小 , 在恒温恒容条件下进行该反应 , 则反应后容器内气体压强减小 , 平衡逆向移动 , 达平衡时放出热量小于QkJ 。

2.C 【 解析 】 将容器体积减半 , 压强增大为原来的2倍 , 假设平衡不移动 , 则A的浓度应增大为原来的2倍 , 而实际A的浓度增大为原来的1.8倍 , 说明该过程平衡正向移动 , 而增大压强 , 平衡向气体总分子数减小的方向移动 , 则有a>b , A的转化率增大 , 故A 、 B 、 D三项说法均正确 ; 恒温恒压时 , 再充入A物质 , 相当于保持容器内A的物质的量不变 , 增大压强 , 平衡正向移动 , A的质量分数减小 , 故C项说法错误 。

3.C 【 解析 】 由图可知 , 压强一定时 , 温度升高 , Z的物质的量分数减小 , 说明升高温度 , 平衡逆向移动 , 该反应的正反应为放热反应 , 则有 ΔH<0 , 可排除A 、 D选项 ; 温度一定时 , 增大压强 , Z的物质的 量分数增 大 , 说明增大 压强 , 平衡正向移动 , 该反应的正反应是气体分子总数减少的 反应 , 则有a+b>c , 据此可排 除B项 。

4.C 【 解析 】 A项 , 该反应的正反应是气体总分子数减小的反应 , 反应正向进行 , 气体的总物质的量减小 , A 、 B两点反应物的起始量相等 , B点CO的转化率高于A点 , 则B点反应正向进行的程 度比A点大 , 因此有n ( A ) 总 > n ( B ) 总 ; B项 , 由图可知 , A 、 B两点的温度相同 , 而平衡常数只与温度有关 , 温度相同 , 则平衡常数相同 , 即K A =K B ; C项 , 由图可知 , C点的温度 、 压强均大于A点 , 而温度越高 , 压强越大 , 反应速率越快 , 达到平衡的时间越短 , 因此有t A >t C ; D项 , 反应开始时CO 、 H 2的物质的量均相等 , 而A 、 C两点CO的转化率均为0.5 , 显然反应过程消耗CO的物质的量也相等 , 结合方程式可知 , A 、 C两点消耗H2的物质的量相等 , 故A 、 C点H2的转化率相等 。

5.C 【 解析 】 由表中数据可知 , 反应过程中X 、 Y的浓度减小 , Z的浓度增加 , 显然X 、 Y是反应物 , Z是生成物 。 达到平衡 时 , X 、 Y 、 Z的物质的 量浓度变 化值分别 为0.05mol · L-1、 0.15mol · L-1和0.1mol · L-1, 其比值为1∶3∶2 , 从而可知该反应可表示为, 利用 “ 三段式 ” 法进行计算如下 :

则X的转化率为, 平衡常数, A 、 B两项说法都正确 ; 增大压强 , 平衡正向移动 , 但由于反应体系的温度不变 , 则平衡常数不变 , C项说法错误 ; 改变温度 , 平衡将发生移动 , 若正向移动 , 则平衡常数增大 , 若逆向移动 , 则平衡常数减小 , D项说法正确 。

6.B 【 解析 】 A项 , 前3min内 , X 、 Y 、 Z的物质的量 变化值分 别为0.6mol 、 0.2mol和0.4mol , 其比值为3∶1∶2 , 则反应方程式为; B 项 , 前 3min 内 , 用X表示的反 应速率为); C项 , 由图2可知 , T2>T1, 温度越高 , Y的百分含量越低 , 说明该反应为吸热反应 , 升高温度时 , 平衡正向移动 , 平衡常数K增大 ; D项 , 图3和图1相比较 , 只是缩短了达到平衡的时间 , 而其他没变化 , 说明是使用了催化剂 。

七、电离平衡和溶液的酸碱性

2.D 【解析】浓度均为0.1mol·L－１的一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合,二者恰好完全反应生成NaA,混合溶液的pH=9, 说明A－发生水解反应,HA为弱酸。A项,溶液呈碱性,则有c(OH－)>c(H＋),据电荷守恒有c(A－)+c(OH－)=c(H＋)+c(Na＋),从而可得c(A－)<c(Na＋);B项,混合溶液1的体积是原HA溶液体积的2倍,据A原子守恒, 则有c(HA)+c(A－)=0.05mol·L－１;C项, HA为弱酸,部分发生电离,常温下, 0.1mol·L－１HA溶液的pH>1;D项,HA是弱电解质,电离程度较小,则HA溶液中: c(HA)>c(A－)。

3.B 【 解析 】 A项 , K w只与温度有关 , A 、 D两点处K w相等 ; B项 ,, 向pH =1的稀硫酸 中逐滴加 入pH=8的稀氨水 , 溶液中的c ( OH ) 增大 , 则的值逐渐减小 ; C项 , 在水中加入NH４Cl固体,NH４＋发生水解反应,即NH４＋+H２ONH３·H２O+H＋,溶液的酸性增强,溶液中c(H＋)增大,由于温度保持25 ℃不变,则溶液中c(OH－)减小,不能实现从A点变化到C点;D项,由图可知,A点溶液中c(OH－)=c(H＋),溶液呈中性,而Fe３＋水解使溶液显酸性,故不可能大量存在Fe３＋。

4.D 【解析】A项,由图可知,100 ℃ 时Kｗ=10－６×10－６=1×10－１２,pH =12的NaOH溶液中c(NaOH)=1mol·L－１,pH=2的H２SO４溶液中c(H２SO４) = 0.005mol·L－１,等体积的两种溶液混合后, NaOH溶液剩余;B项,Ba(OH)２为二元碱, HCl为一元酸,二者等浓度、等体积混合后, Ba(OH)２有剩余,所得溶液显碱性,溶液的pH >7;C项,25℃时,等浓度、等体积的NaOH溶液和乙酸溶液混合,二者恰好反应生成乙酸钠, 由于CH３COO－发生水解反应而使溶液显碱性,溶液的pH>7;D项,NH３·H２O是弱电解质,25 ℃ 时,pH =12的氨水和pH =2的H２SO４溶液等体积混合,充分反应后,氨水有剩余,所得溶液呈碱性,溶液的pH大于7。

5.A 【 解析 】 A项 , HX的电离平衡常数为, 而, 则有c ( H + ) ≈1.0×则有c(H＋)≈1.0× 10－４mol·L－１,该弱酸溶液的pH≈4;B项,加入NaOH溶液,OH－与H＋结合生成H２O,弱酸的电离平衡向右移动,而Kａ只与温度有关, 温度不变,Kａ的值不变;C项,加水稀释时, HX、X－、H＋的浓度均减小,由于温度不变,Kｗ不变,则c(OH－)增大;D项,加入等体积0.01mol·L－１NaOH溶液,二者恰好完全反应生成NaX,由于X－发生水解反应而使溶液显碱性,溶液的pH>7。

6.C 【解析】A项,氨水稀释后,溶液的pH变小,则有a>b;B项,滴有酚酞溶液的氨水里,加入盐酸至恰好呈无色,此时溶液的pH不一定等于7,酚酞试液在pH<8.2的溶液中即为无色;C项,pH =1的盐酸中c(H＋)= 0.1mol·L－１,1mL pH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后,溶液的pH =7,则有c(OH－)=10－２×c(H＋)= 0.001mol·L－１, 则NaOH溶液的pH = 11;D项,1.0 × 10－６mol·L－１盐酸的pH=6,稀释100倍后, 溶液中c(HCl)= 1.0×10－８mol·L－１,但酸溶液稀释后仍呈酸性,其pH接近7。

八、盐类的水解

1.B 【解析】NH４Cl溶液中存在的水解平衡为NH４＋+ H２O幑幐NH３·H２O+ H＋。A项,滴加几滴浓盐酸,溶液中c(H＋)增大,水解平衡逆向移动,溶液中c(NH４＋)增大;B项,加入少量CH３COONa固体,CH３COO－与NH４＋的水解反应相互促进,NH４＋的水解平衡正向移动,溶液中c(NH４＋)减少;C项,由于NH４＋发生水解反应而使NH４Cl溶液显酸性,则有c(OH－)<c(H＋),根据电荷守恒可得c(Cl－) +c(OH－)=c(NH４＋)+c(H＋),则有c(Cl－)> c(NH４＋);D项,加适量氨水使混合液的pH= 7,则有c(OH－)=c(H＋),据电荷守恒有c(NH４＋)=c(Cl－)。

3.B 【解析】A项,pH=4的CH３COOH溶液中,c(H＋)=1×10－４mol·L－１;B项, pH=5的CH３COOH和CH３COONa混合溶液中,CH３COOH的电离程度大于CH３COO－的水解程度,则有c(CH３COO－)>c(Na＋);C项, CH３COONa溶液中CH３COO－发生水解反应而显碱性,但CH３COO－的水解程度较小,则有c(CH３COO－)>c(OH－);D项,据电荷守恒可得c(Na＋) + c(H＋) = c(CH３COO－) +c(OH－)。

4.C 【解析】A项,相同浓度的NaF和NaHCO３溶液相比,前者的pH小于后者,说明HCO３－的水解程度大于F－,从而可知HF的酸性比H２CO３强;B项,NaCl为强酸强碱盐, 不发生水解反应,而CH３COONH４为弱酸弱碱盐,CH３COO－和NH４＋的水解程度相当,其溶液呈中性;D项,据C原子守恒可得c(HCO３－) +c(CO３２－) +c(H２CO３) =0.1mol·L－１。

5.A 【解析】A项,整个反应过程中所得溶液都呈电中性,据电荷守恒可得2c(H＋)+ c(Na＋)+c(NH４＋)=c(OH－)+2c(SO４２－);B项,当V(NaOH)=30mL时,溶液的pH>7,此时溶液显碱性,溶液中c(H＋)<c(OH－);C项,V(NaOH)=20mL时,二者反应生成等量的(NH４)２SO４和Na２SO４,据物料守恒可得2c(SO４２－) = c(Na＋) + c(NH３·H２O) + c(NH４＋);D项,据电荷守恒可得c(H＋)+ c(Na＋)+c(NH４＋)=c(OH－)+2c(SO４２－),溶液呈中性时,则有c(H＋)=c(OH－),从而可得c(Na＋)+c(NH４＋)=2c(SO４２－),由C项分析可知,二者等体积混合时,由于NH４＋的水解而使溶液呈酸性,若使溶液呈中性,应加入过量的NaOH溶液,综合上式可得c(Na＋)>c(SO４２－) >c(NH４＋)。

6.C 【解析 】A项,CH３COOH与CH３COONa的混合溶液呈电中性,据电荷守恒可得c(CH３COO－)+c(OH－)=c(Na＋)+ c(H＋);B项,由于CH３COOH的酸性强于H２CO３,因此浓度均为0.1mol·L－１的CH３COONa溶液和NaHCO３溶液相比,后者的水解程度大于前者,故NaHCO３溶液的pH大;C项,(NH４)２SO４溶液由于其中少量的NH４＋发生水解而显酸性,则有c(H＋)> c(OH－),且c(NH４＋)>c(SO４２－);D项,KCl和NaHS混合溶液中,据物料守恒可得n(K＋)= n(Cl－),n(Na＋) = n(S２－) + n(HS－) + n(H２S),而n(K＋)= n(Na＋)=1mol,从而可得n(K＋)=n(S２－)+n(HS－)+n(H２S)。

九、难溶电解质的溶解平衡

1.B 【解析】A项,Mg(OH)２、MgF２的Kｓｐ表达形式相似,因此其Kｓｐ越大,溶解产生离子的浓度越大, 由于Kｓｐ(MgF２) > Kｓｐ[Mg(OH)２],故饱和MgF２溶液中c(Mg２＋)大;B项,加入少量的NH４Cl固体, NH４＋与OH－反应生成NH３·H２O,溶液中c(OH－)减小,Mg(OH)２的沉淀溶解平衡正向移动,因此溶液中c(Mg２＋)增大;C项,Kｓｐ只与温度有关,与溶液的酸碱性无关;D项, Mg(OH)２悬浊液中存在沉淀溶解平衡,当加入较浓的NaF溶液,若c２(F－)·c(Mg２＋)> Kｓｐ(MgF２),可生成MgF２沉淀,从而实现Mg(OH)２转化为MgF２。

2.A 【解析 】 由于Kｓｐ(AgI) < Kｓｐ(AgCl),因此向5mL含有KCl和KI各为0.01mol·L－１的溶液中加入8mL 0.01mol·L－１AgNO３溶液,先生成溶解度更小的AgI沉淀,I－沉淀完全后,部分Cl－再与Ag＋反应生成AgCl沉淀,而K＋、NO３－不发生离子反应,则有c(K＋)>c(NO３－)>c(Cl－)。由于AgCl、AgI均存在溶解平衡,且都产生Ag＋,则有c(Ag＋)>c(I－)。

3.C 【解析 】A项,步骤1中,当v正(CrO４２－)= 2v逆(Cr２O７２－)时,各物质的浓度保持不变,则反应2CrO４２－+2H＋幑幐Cr２O７２－+H２O达到平衡状态;B项,K２Cr２O７溶液中存在平衡2CrO４２－+2H＋幑幐Cr２O７２－+H２O,加入NaOH浓溶液,OH－与H＋结合生成H２O, 溶液中c(H＋)减小,平衡逆向移动,溶液由橙色变黄色;C项,步骤2中,Cr元素由+6价降低为+3价,而Fe元素由+2价升高为+3价,还原1mol Cr２O７２－离子时,转移电子为6mol,据得失电子守恒可知, 需要6mol (NH４)２Fe(SO４)２;D项,Cr(OH)３在溶液中存在沉淀溶解平衡,即当溶液的pH=5时,溶液中, 可认为废水中的铬元素已基本除尽 。

4.B 【解析】A项,由图可知,当lg c(S２－) = -25时,lgc(Cu２＋)= -10,据此可得Kｓｐ(CuS)= 1 × 10－３５;B项,由图可得Kｓｐ(ZnS)>Kｓｐ(CuS),因此向Cu２＋浓度为10－５mol·L－１废水中加入ZnS粉末,会有CuS沉淀析出;C项,由图知,CuS的Kｓｐ最小,故CuS最难溶,则首先出现的沉淀是CuS;D项, Na２S溶液中,据物料守恒可得2c(S２－)+ 2c(HS－)+2c(H２S)=c(Na＋)。

5.D 【解析】Kｓｐ只与温度有关,与离子浓度大小无关,1错误;依据图像所示曲线知, 313K时,Kｓｐ(SrSO４)最大,2正确;据Kｓｐ= c(Sr２＋)· c(SO４２－),lgKｓｐ= lgc(Sr２＋)+ lgc(SO４２－),lgKｓｐ越大则Kｓｐ越大,结合图像可知,313K时,Kｓｐ(SrSO４)最大,283K时,a点对应溶液Qｃ<Kｓｐ,是不饱和溶液,3正确; 283K下的SrSO４饱和溶液升温到363 K时, 因363K时的Kｓｐ小于283K时的Kｓｐ,故溶液变为过饱和溶液,4错误。

篇4：理论考试试题

学业评价是指按一定的标准对学生的学习成就作出评价。它是对教学效果得出价值判断的手段，也是反馈教学活动信息的途径，具有诊断、调节、强化作用。通过学业评价，人们可以判断教学的质量水平，发现问题并据此采取措施改进教学，激发学生的学习积极性。对学生学业进行测量评价，是教学过程中学校与教师的一项重要的常规工作。随着新课改的推进，评价方式的多样化，怎样的学业评价才是可行的、可信的等直面评价操作性的问题成了教师关注的焦点。

一、PISA理论的简介

由OECD（经济合作组织）组织的“国际学生评价项目”（Programme for International Student Assessment，PISA），是目前世界上最具影响力的国际学生学习评价项目之一，它以实现学生终生发展为目的，以纸笔测验衡量初中学生的阅读能力、数学能力和科学能力（2003年新增问题解决能力的测试），了解即将完成义务教育的各国初中学生，是否具备了未来生活所需的知识与技能，并为终身学习奠定良好基础。

PISA的基本目标是“评价学生在现实生活与学习过程中所必需的知识与技能”，它关注的是学生在日常生活中面临挑战时如何使用知识、学生在今后的非学校环境中如何保持继续学习的能力、学生在解决问题时如何做出选择和进行决策。这一点是PISA评价项目最基本的特征，它代表了一种国际评价领域的新趋势，它重点评价学生在社会生活中应该具备的知识与能力，而不是脱离实际的空洞的概念与理论。这种向生活实践回归的评价目标，与我国基础教育改革所坚持的方向基本一致。《初中历史与社会课程标准（二）》评价建议：本课程侧重评价学生解决问题的能力。评价不仅测查学生对历史、地理学科及相关学科基本技能的掌握，更要考查学生解决问题的能力，以及运用知识进行推理和创造性思维的水平。本课程涉及很多当今面临的社会问题，应突出评价学生认识和解决实际问题的综合能力，其中不仅包括学生在实际生活中分析研究问题的能力，还要特别注意学生参与体验、探究活动而发生的情感态度与价值观的变化。由此可见，PISA理念与初中社会《课程标准》的评价理念具有一致性。

二、什么是历史情境试题

历史情境类试题是指通过课本以外的史料或与现实相关的材料创设历史情境，以考查考生准确获取和解读信息、调动和运用所学知识解决问题能力的一种命题形式。如《2011年初中社会思品学业考试试卷·绍兴卷》：

12.某地初中同学在在开展合作学习时，从20世纪40年代中期的国民党报刊中，查阅到一些民主人士对毛泽东的称赞：“弥天大勇”、“一身系天下安危”。这些民主人士主要称赞毛泽东

A.建立井冈山革命根据地的创举 B.赴重庆与国民党谈判的胆魄

C.在北平召开新政治协商会议的决定 D.建立中华人民共和国的

三、常见历史情境创设的方式

1.用名句诗歌来创设情境：

18、“陕甘军民传喜讯，征师胜利到吴起”，诗句所描绘的情境发生在

A .辛亥革命时期 B. 北伐战争时期 C. 红军长征时期 D. 抗日战争时期

13.“忆昔开元全盛日，小邑犹藏万家室。稻米流脂粟米白，公私仓廪俱丰实。”诗中所描绘景象的出现直接得益于唐朝统治者

A.善于用人，虚心纳谏 B.重视人才的培养与选拔

C.沿袭和完善三省六部制 D.减免租赋，减少力役，不误农时

10.唐太宗吸取“隋炀帝暴虐，臣下钳口（闭口不说话），卒令不聞其过，遂至灭亡“的教训，注重（ ）

A.虚心纳谏B.轻徭薄赋C.科举选才D.微服私访

特点：用名句诗歌来创设情境，题干精练设问简洁，而且形象生动，具有一定趣味性。许多名句诗歌又是学生所熟悉，试题更贴近学生的实际，便于考查学生运用所学知识来分析解决问题的能力。

2、用历史图片创设情境：

21.（8分）20世纪以业，中国人民在前进道路上经历了三次历史性巨变，展现了中华民族呕心沥血的奋斗历程。结合所学知识，完成下列表格

8.在中国近代，下列哪一条约签订以后出现了右图局面

A.《南京条约》

B.《北京条约》

C.《马关条约》

D.《辛丑条约》

特点：情境创设直观形象较生动，可以充分考查学生知识的理解与运用，具有一叶知秋的效果。

3、用数据图表来创设情境：

10.统计图表能帮助我们分析历史。从下表中我们可以分析得出的结论有

①战争是人类文明的浩劫 ②两次战争都引起了世界的剧烈震荡

③两次战争都是正义与邪恶的较量 ④和平事关各国人民的福祉

A.①②③ B.①③④ C.①②④D.②③④

20.（8分）制作年代尺和探究主要历史事件是学习历史的重要方法。阅读材料，回答问题。

材料一：中国新民主主义革命时期年代尺

材料二：可以用来概括中国新民主主义革命时期主要历史事件的一些关键词：

“五四风雷” “南昌枪声” “卢沟烽火” “开国大典”

（1）从材料二中，为“中国新民主主义革命”的开始和胜利分别选出恰当的关键词。（2分）

（2）“卢沟烽火”点燃了哪场战争？把我国取得这场战争胜利的时间标注在年代尺上。（2分）

（3）为A这一历史事件撰写一个合适的关键词，并说说它与“五四风雷”“南昌枪声”“开国大典”之间的联系？（4分）

特点：通过数字图表，能较好考查学生分析与归纳能力，具有考察学生思维力度的效果。

4、用文字材料创设情境：

8.2011年热播电视剧《宫》剧中女主人公晴川穿越时空来到了清朝。她可能看到的情景有（ ）endprint

①在东北，大量人丁在建造万里长城；

②在西北，卫青、霍去病反击匈奴；

③在西南，改土归流开始大规模推行；

④在中央，皇帝选调亲信设立军机处；

A、①② B、②③ C、③④ D、①④

18.（8分）閱读材料，回答问题。

材料一：2011年4月24日，清华大学迎来百年校庆。百年来，清华发扬自强不息的精神，弘扬为国求学的传统，培养出了许多杰出的人才，如钱三强、钱学森、邓稼先……

材料二：在清华百年校庆的大会上，胡锦涛主席希望全国青年学生：“把文化知识学习和思想品德修养紧密结合起来；把创新思维和社会实践紧密结合起来；把全面发展和个性发展紧密结合起来。”

（1）在清华建校的同一年，我国发生了哪场资产阶级革命？其最大历史功绩是什么？（2分）

（2）钱三强、钱学森、邓稼先三位科学家为新中国科技事业作出哪些重大贡献？由此谈谈你对“教育为本”的理解（4分）

（3）对胡锦涛主席提出的希望，你打算怎么做？（2分，照抄本题材料不给分）

特点：通过文字所创设的情境与要考察的背景知识有一定联系，而这过程就是考察学生思维的过程。

四、历史情境试题在设计中存在的问题

1、试题编制存在设问不精练

14.实现好、维护好广大农民群众根本利益历来是中国共产党农村工作的重中之重。下列标志着我党已实现彻底消灭封建土地制度。真正解放农民这一目标的事件是

A.土地改革的完成 B.对农业的社会主义改造

C.人民公社化运动的开展 D.家庭联产承包责任制的推行

《2010年初中社会思品学业考试试卷·绍兴卷》

该题设问不精练，题干部分“实现好、维护好广大农民群众根本利益历来是中国共产党农村工作的重中之重”，完全可以不要，直接设问“下列标志着我党已实现彻底消灭封建土地制度。真正解放农民这一目标的事件是”即可，而且考查学生的思维力度不够；

2、试题编制存在设问没有梯度，无法很好考查学生思维能力

《2010年初中社会思品学业考试试卷·杭州卷》

35.（共8分）2010年是世界反法西斯战争胜利65周年，世界各国开展了多种形式的纪念活动。第二次世界大战是一场法

西斯侵略与反法西斯侵略的战争，是正义战胜邪恶的战争。

材料一：法西斯的暴行（图十，奥斯威辛集中营的被关押者；图十一，毫无人性的日本法西斯分子）

⑴根据材料一，说明法西斯的“邪恶”表现。（2分）

⑵1942年是“正义战胜邪恶”的关键一年，请举出这一年影响战争走向的两件大事。（2分）

材料二：中国作为亚洲反法西斯战争的主战场，抗击了70%的日本侵略军，最终以3500多万儿女捐躯为代价，战胜了日本法西斯。

⑶中国抗日战争胜利的根本原因是什么？简述抗日战争在世界反法西斯战争中的作用。（3分）

⑷1945年2月，英、美、苏三国领导人举行会议，讨论有关战后重大问题，请说出这次会议的名称。（1分）

第35题2、3、4设问没有思维力度，学生无需材料即可运用所学知识回答问题，很大程度是考学生的记忆力，而非思维能力。

3、引用材料超出学生认知范围，难度较大：如《2010年初中社会思品学业考试试卷·杭州卷》：

10.我国著名史学家钱穆在《中国历代政治得失》一书中讲道：“汉宰相是采用领袖制的，而唐代宰相则采用委员制。”这里的委员制是指 （ ）

A.三公九卿制 B.科举制 C.三省六部制 D.内阁制

该题中所运用的材料《中国历代政治得失》内容“领袖制、委员制”超出学生学识水平。

4、引用材料和设问没存在必然的逻辑联系：如《2010年初中社会思品学业考试试卷·嘉兴卷》：

15、1889年，法国大革命100周年之际巴黎举办世博会。法国大革命爆发的标志是

A 来克星顿枪声 B 颁布《人权宣言》 C 攻克巴士底狱 D 波士顿倾茶事件

该题设问与与世博会的联系没有关系，过于牵强。

五、历史情境试题命题建议

1、编制的步骤：①研读课程标准和考试说明中的内容和要求；②确定测试的内容和目标（立意）；③确定试题的题型；④草拟试题（立意、情境和设问）；⑤反复修正试题（摩题）；⑥制订参考答案及评分细则

2、编制策略：（1）做好价值取向：①思想正确，正面引导；②人文气息，富有情趣；③能力立意，难易适应。（2） 试题的基本要求：①知识内容科学；②逻辑关系顺畅（理论逻辑、生活逻辑）；③问题设置恰当（指向、回答的路径要明确）；④语言表述正确。

3、编制技巧：

①角度选择——独辟溪径、独具匠心

②情境创设——合理恰当、富有情趣

③呈现方式——新型多样、生动活泼

4、时政热点的运用：（1）热点选择的三要素：热点本身、学科知识、学生实际。即关注人类自身的生存、发展和生活质量的问题；关注国家大政方针政策，关注党和国家着力解决的，与百姓息息相关，且普遍关注；关注反映时代特征，关注学生健康成长与发展方面的问题。关注浙江和衢州的过去与现在，突出地方特色。（2）选用热点要创设新型情境，情景化要注意符合学生的特点，不要成人化。坚持价值导向，试题体现思维含量。

5、几点体会

①功底。教师要命好题，必须全面提高自身的素质。要夯实专业基础，要多读书，丰富知识积淀，要关注社会，把握时代脉搏，拓宽生活视野；

②功力。教师要命好题，必须与研究提升自身的教育教学水平相结合。要认真钻研课标考标，要深入细致地研读教材，要琢磨学生的学习和思想现状，要探索命题的规律和技术；

篇5：理论考试试题

题

一、单项选择题（共 25题，每题2分，每题的备选项中，只有1个事最符合题意）

1、剩余法估价中所采用的所有不动产总价、租金和成本数据都是__。A．根据过去的数据水平确定现在的数据 B．根据实际发生的数据水平确定 C．根据统计的数据水平确定

D．根据当前的数据水平确定未来的数据

2、设立股份有限公司公开发行股票，应当向国务院证券监制管理机构报送募股申请和文件，这些文件包括__。A．公司章程 B．财政报表 C．发起人协议 D．招股说明书 E．股市行情

3、房地产开发项目应当建立资本金制度，资本金占项目总投资的比例不得低于__。A．10% B．20% C．30% D．40%

4、《国务院关于解决城市低收入家庭住房困难的若干意见》(国发[2007]24号)规定，新建廉租住房套型建筑面积控制在__平方米以内，主要在经济适用住房以及普通商品住房小区中配建。A．50 B．55 C．60 D．65

5、根据《国务院关于深化改革严格土地管理的决定》和国土资源部《关于开展制订征地统卜年产值标准和征地区片综合地价工作的通知》（国土资发[2005]144号）等规定，要制订征地“区片综合地价，征地补偿做到同地同价”，这里的“同地同价”是指（）。

A．同一个农民集体都采用同一个征地区片价

B．同一区片内不同项目征地都采用同一标准进行补偿 C．同一个征地项目都采用同一标准补偿

D．同一区片内的征地价格与区片内的国有土地价格一致

6、估价的基本事项不包括__。A．估价目的 B．估价对象 C．估价时点 D．估价原则

7、《协议出让国有土地使用权规定》规定，国有土地使用权出让计划经批准后，__部门应当在土地有形市场等指定场所，或者通过报纸、互联网等媒介向社会公布。

A．市、县人民政府国有资源行收主管部门 B．市、县人民政府

C．省、自治区、直辖市人民政府国土资源行政主管部门 D．国土资源部

8、下列有关土地、房地产税收的说法正确的是．【2009年考试真题】 A：学校、幼儿园、养老院占用耕地，也需要缴纳耕地占用税

B：供城市居民观光旅游采摘的农业生产用地可以免征城镇土地使用税 C：目前外商投资企业不缴纳房产税，而缴纳城市房地产税 D：中外合资企业和外资企业不需要缴纳城市维护建设税 E：土地

9、__是指建造建筑物、构筑物的土地，包括城乡住宅和公共设施用地、工矿用地、交通水利设施用地、旅游用地、军事设施用地等。A．农用地 B．建设用地 C．未利用地 D．已利用地

10、在下列凶素中，__是决定同一均质地域内地块差异性的重要因素，也是形成同一均质地域内地价差异的重要原因。A．一般因素 B．区域因素 C．个别因素 D．其他因素

11、企业“预付账款”科目期末若有借方余额，则反映（）。A．已预付的全部货款 B．退回多付的货款 C．已结转的预付款 D．尚未结转的预付款

12、依据市场原则建立起来的中心地体系，上级中心地可以支配下级中心地的商服活动。A：全部 B：1／2 C：1／3 D：1／6 E：时间因素

13、土地交易双方经过充分协商最终达成协议，并由买方支付给卖方一定数目的款项．这笔款项被称为最为确切。(2006年考题)A：土地评估价格 B：土地成交价格 C：客观市场价格 D：申报地价 E：时间因素

14、在年利率10％(不考虑通货膨胀因素)，按单利计息的方法考虑，某房地产企业第一年初存入银行的100万元与第三年初存入银行的万元是价值相等的。A：120 B：130 C：121 D：133 E：土地

15、利用外资的形式很多，一般将其分为__。A．订立进出口贸易合同 B．直接从国外介入资金

C．吸引外国资本在国内进行直接投资

D．接受外国政府和国际金融机构的援助性贷款 E．利用外资进行国外贸易

16、下列属于土地利用计划应当遵循的原则的是。A：优先保证居民住宅用地 B：占用耕地与补充耕地相平衡

C：城镇用地增加与农村建设用地减少相脱离

D：严格依据土地利用总体规划，控制住宅用地总量，保护耕地 E：合法性

17、地价管理一个重要作用是防止地价暴涨，其手段多样，对于地价上涨不合理的地区，一般采用的手段为。A：实行地价冻结 B：停止交易

C：提高交易税金比例 D：政府回收土地 E：时间因素

18、《征地统一年产值标准测算指导性意见(暂行)》规定，征地统一年产值标准是在一定区域范围内(以市、县行政区域为主)，综合考虑被征收农用地类型、质量、等级、农民对土地的投入以及农产品价格等因素，以前__年主要农产品平均产量、价格为主要依据测算的综合收益值。A．一 B．两 C．三 D．五

19、某居住区的居住人数为12万人，居住区占地面积为4公顷，其中居住建筑用地面积为3公顷，其他用地面积为1公顷，则人口净密度为（）。A．4万人/公顷 B．3万人/公顷 C．1万人/公顷 D．12万人/公顷

20、某地块面积为2000㎡，城市规划规定的限制指标：容积率为3，建筑密度为30％．在单位建筑面积所获得的利润相同的条件下，下列建设方案中最为可行的是。

A：建筑物地面一层建筑面积800㎡，总建筑面积为5000㎡ B：建筑物地面一层建筑面积1400㎡，总建筑面积为6000㎡ C：建筑物地面一层建筑面积600㎡，总建筑面积为5500㎡ D：建筑物地面一层建筑面积600㎡，总建筑面积为2500㎡ E：时间因素

21、消费者购买某种商品愿意支付的实际价格是指。A：商品的最低售价 B：商品的销售价格 C：交通费用

D：商品的销售价格加交通费用 E：时间因素

22、大中型水利水电工程建设征收耕地的，土地补偿费和安置补助费之和为该耕地被征收前三年平均年产值的__倍。A．10 B．15 C．16 D．30

23、某宗工业用地，土地取得费为100元／平方米，相关税费为50元／平方米，土地开发费是200元／平方米，利息为15元／平方米，投资利润率为25％，则土地投资利润为元／平方米。A：86．00 B：87．50 C：88．00 D：91．25 E：时间因素

24、成本逼近法一般适用于的估价．(2002年真题)A：有建筑的土地 B：有开发潜力的土地 C：建成区已开发的土地 D：新开发的土地 E：合法性

25、按照国家有关规定，企业盈余公积金应依一定比例从__中提取。A．税前利润 B．税后利润 C．营业利润 D．利润总额

二、多项选择题（共25题，每题2分，每题的备选项中，有2个或2个以上符合题意，至少有1个错项。错选，本题不得分；少选，所选的每个选项得 0.5 分）

1、《国务院办公厅关于规范国有土地使用权出让收支管理的通知》(国办发[2006]100号)规定，建立健全土地出让收支预决算管理制度。每年第__季度，有关部门要严格按照财政部门规定编制下一土地出让收支预算。A．一 B．二 C．三 D．四

2、下列关于耕地占用税的计税依据，说法正确的是。A：耕地占用税以纳税人实际占用耕地面积为计税依据 B：耕地占用税以纳税人非实际占用耕地面积为计税依据 C：按照规定税率一次性计算征收 D：耕地占用税实行据实征收原则

E：耕地占用税以纳税人实际占用耕地特点为计税依据

3、国有企业改革中涉及划拨建设用地使用权处置的，根据企业改革的不同形式和具体情况，可分别采取处置。A：保留划拨 B：出让 C：租赁

D：作价出资(入股)或授权经营的方式 E：抵押

4、修建性详细规划的主要内容有。

A：建筑和绿地的空间布局、景观规划设计，布置总平面图 B：建设条件分析和综合技术经济论证 C：道路系统规划设计 D：土地系统规划设计 E：工程管线规划设计

5、土地利用总体规划编制程序包括。A：准备工作阶段 B：调研工作阶段

C：编制和调整方案阶段

D：规划审批和公布实施阶段 E：公告阶段

6、房地产开发的特点是。A：流动性强 B：建设周期长 C：风险较大

D：对国家经济政策较敏感 E：投资额大

7、城市规划纲要的内容包括。

A：论证城市发展的技术经济依据和发展条件 B：拟定城市经济社会发展目标

C：论证城市在区域中的地位和作用，原则确定市域城镇体系及其布局 D：论证并原则确定城市性质 E：论证但不确定城市性质

8、《征用土地公告办法》规定，征收土地公告应当包括下列__内容。A．征地批准机关、批准文号、批准时间和批准用途 B．被征收土地的所有权人、位置、地类和面积 C．征地补偿标准和农业人员安置途径 D．办理征地补偿登记的期限、地点 E．公告的注意事项

9、根据《城市房地产管理法》的规定，中华人民共和国城市规划区范围内的国有土地使用权的出让，必须符合。A：土地利用总体规划 B：城市规划

C：城市建设用地计划 D：社会主义公有制的制度

E：经济、社会、文化发展战略

10、下列土地，属于免征土地使用税的是__。A．国家机关自用的土地

B．市政街道、广场、绿化地带等公共用地 C．宗教寺庙、公园自用的土地

D．由国家财政部门拨付事业经费的单位非自用的土地 E．名胜古迹非自用的土地

11、基准地价的特点有__。A．全域性 B．分用途 C．无限期 D．平均性 E．有限期

12、土地开发整理项目文件资料管理的原则有__。A．真实性 B．系统性 C．开放性 D．安全性 E．完整性

13、建设用地使用权转让的方式包括。A：出售 B：出租 C：交换 D：赠与 E：抵押

14、在计算每幢建筑物应分摊的公用建筑面积时，从整幢建筑物的建筑面积中扣除的部分包括【2009年考试真题】 A：各套套内建筑面积 B：作为独立使用的地下室

C：为多幢服务的警卫室与管理用房 D：人防工程 E：电梯井

15、农用地定级中，分析定级因素与土地质量的关系分为三种情况，属于正向型关系。

A：土壤有机质 B：土层厚度 C：土壤含盐量 D：灾害性天气频率 E：土壤酸碱度

16、偿还国债资金的来源通常包括以下几个方面__。A．国家预算直接拨款 B．国家预算的结余 C．国债投资获得的收益 D．发行新债以偿还旧债 E．国家预提下年的资金

17、下列人员情形，不能报名参加土地估价师资格考试的有__。A．被取消土地估价师资格已3年 B．被取消考试资格已3年

C．在评估业务中受到行政处罚，自处罚之日起至报名之日止已3年

D．因故意犯罪受刑事处罚，自刑罚执行完毕之日起至报名之日止已8年

18、土地估价是作为__进行土地交易、土地资产管理等方面的依据。A．组织 B．国家 C．个人 D．单位

E．社会团体

19、商业银行组织形式的分类方式有__。A．按机构设置分类 B．按业务经营范围分类 C．按利益收入分类 D．按规模大小分类 E．按回收利润分类

20、日常地籍是以__为基础，针对日常土地数量、质量、权属、用途等状况的变化进行修正、补充和更正的地籍。A．城镇地籍 B．初始地籍 C．常规地籍 D．数字地籍

21、按法设立和适用范围，法可以分为。A：国内法 B：国际法 C：实体法 D：程序法 E：国外法

22、建筑物的折旧计算方法中，属于加速折旧的方法是。A：平均年限折旧法 B：定率法

C：年数合计法 D：偿还基金法 E：土地

23、当拟建设工程的性质、规模、结构内容和层数等已基本明确，但初步设计还在方案阶段，设计文件不够齐全，不能计算具体工作量时，采用__编制工程概算是较准确可行的方法。A．概算定额法 B．概算指标法 C．施工定额法

D．类似工程预决算法

24、农村村民非法占用土地建住宅表现形式包括。

A：农村村民采用正当手段取得批准非法占用土地建住宅 B：农村村民采用欺骗手段骗取批准非法占用土地建住宅

C：农村村民土地建住宅的面积超过了省、自治区、直辖市规定的标准 D：农村村民未经批准非法占用土地建住宅

E：农村村民建住宅的面积超过了本村规定的标准

篇6：护士三基理论考试试题

科室：姓名：得分：

一、单选题（下列选项可能多个正确，只能选择最佳的一项，每题1分）

1、体外检测诊断用核仪器有

A.放射性活度计B.脏器功能测定仪C.单光子发射型计算机断层(SPECT)D.正电子发射型计算机断层(PET)E.γ闪烁计数器

2、哪项不属于移植前组织配型检查

A.混合淋巴细胞培养B.ABO血型相容试验C.HLA配型 D.检测PrA抗体水平E.术前各种生化检查

3、护理一般传染病患者时，应使用几层纱布口罩

A.2～4层B.4～6层C.6～8层D.8～12层E.12～14层

4、输入血制品前不需要进行血型鉴定和交叉配血试验的是 A.浓集红细胞B.红细胞悬液C.洗涤红细胞D.血浆E.全血

5、心肺复苏A、B、C中的A是指

A.胸外心脏按压B.开放呼吸道C.人工呼吸D.止血E.转运患者

6、膀胱肿瘤术后化疗灌注常用药物为

A.等渗盐水B.0.02%呋喃西林C.塞替派D.3%硼酸溶液E.庆大霉素

7、下列哪项为少尿期

A.24小时尿量少于200mLB.24小时尿量少于100mLC.24小时尿量少于400mL D.24小时尿量少于300mLE.24小时尿量少于500mL

8、局麻药中加入肾上腺素时，下列哪项是错误的A.要现用现加B.用量要准确C.一次用量不超过14mg/kg体重 D.药液色泽变黄不宜使用E.高血压、冠心病者慎用

9、下列哪项不是右心衰的临床表现

A.颈静脉充盈或怒张B.肝脏肿大和压痛C.周围型发绀 D.咳粉红色泡沫痰E.下垂性凹陷性水肿

10、下列哪项不是鼻出血的全身原因

A.凝血机制障碍B.高血压C.风湿性心脏病D.妇女月经期E.化学物质中毒

11、引起小儿佝偻病的主要原因是

A.缺钙B.晒太阳少C.食物中蛋白质缺乏D.甲状旁腺功能减退 E.食物中钙、磷比例不当

12、抗肿瘤药最常见的、最严重的不良反应是

A.大量脱发B.肝细胞受损C.神经毒性作用D.胃肠道反应E.抑制骨髓造血

13、有下列哪项情况者暂不宜上避孕环

A.月经后3～7天B.平产3个月后C.剖宫产后6个月 D.人工流产后立即E.引产后立即

14、从一种成熟组织或细胞转变为另一种同类型组织或细胞的过程称为 A.间变B.发育不良C.增生D.化生E.癌形成

15、对肝性脑病患者要注意水、电解质平衡，但下列哪项不妥

A.水不宜摄入过多B.不需补钾C.限制钠盐D.正确记录出入水量 E.根据需要测定血电解质

16、放射治疗价值不大的肿瘤为

A.恶性淋巴瘤B.神经母细胞瘤C.鼻咽癌D.宫颈癌E.脂肪肉瘤

17、乙醇拭浴时足下置热水袋的主要目的是

A.防止感冒B.促进舒适并减少头部充血C.保暖 D.防止体温过低E.防止腹泻

18、角膜移植术前1天冲洗结膜囊的次数是

A.1次B.3次C.2次D.4次E.5次

19、下列哪项是分娩的主要力量

A.子宫收缩力B.腹肌收缩力C.提肛肌收缩力D.圆韧带的收缩力E.四肢骨骼肌收缩力 20、三腔气囊管使用注意事项中，下列哪项不妥

A.充气量要适当B.牵引宜适度 C.经常抽吸胃内容物D.拔管前宜服石蜡油E.出血停止后口服少量流质

21、我国正常成年

A.男性的血量约占体重的8%，女性约占体重的7.5% B.男性的血量约占体重的7.5%，女性约占体重的8%

C.男性的血量约占体重的7%，女性约占体重的6% D.男性的血量约占体重的9%，女性约占体重的8% E.男性的血量约占体重的8%，女性约占体重的9%

22、尿液中17-羟类固醇含量增高，提示患者有

A.肾上腺皮质功能亢进B.肾上腺皮质功能低下C.肾上腺髓质功能亢进 D.肾上腺髓质功能低下E.腺垂体分泌功能低下

23、ABO不合新生儿溶血病患儿换血首选

A.O型红细胞+AB型血浆B.与患者同型的全血C.AB型红细胞+O型血浆 D.与母亲同型的全血E.O型洗涤红细胞+AB型血浆

24、尿蛋白定量测定，尿标本中应加入何种防腐剂

A.甲苯B.浓盐酸C.甲醛D.碳酸E.高锰酸钾

25、应用乙醚麻醉前给予阿托品其目的是

A.协助松弛骨骼肌B.防止休克C.解除胃肠道痉挛D.减少呼吸道腺体分泌 E.镇静作用

26、下列哪项不属于监护患者床旁重点交接班内容

A.患者的卧位B.生命体征变化C.特殊治疗、特殊用药 D.各种仪器的使用情况E.各类管道是否通畅、引流量、颜色

27、小儿各系统器官发育最迟的是

A.生殖器官B.神经系统C.淋巴系统D.脂肪组织E.肌肉组织

28、颅后窝病变引起颅内压增高患者禁忌

A.脑室穿刺B.脱水药物C.腰椎穿刺D.抬高床头E.心理指导

29、尿毒症伴高血钾时，最有效的治疗方法是

A.输入小苏打B.输入钙剂C.输入高渗葡萄糖加胰岛素D.血液透析 E.口服钠型阳离子交换树脂 30、下列哪项属于甲类传染病

A.狂犬病B.麻疹C.肺结核D.麻风病E.霍乱

31、正常成人颅内压值为A.0.1～0.5kPaB.0.5～1.0kPaC.0.7～2.0kPaD.2.0～2.5kPaE.2.5～3.0kPa32、具有“分离麻醉”作用的新型全麻药是

A.甲氧氟烷B.硫喷妥钠C.氯胺酮D.γ-羟基丁酸E.普鲁卡因

33、下列哪项不属于全身疾病在口腔的表现 A.麻疹初期双侧颊黏膜出现Koplik斑 B.猩红热出现杨梅舌

C.维生素C缺乏症可致牙龈出血 D.糖尿病患者口臭如烂苹果味 E.白血病患者无颌下、颏下淋巴结肿大

34、张某，妊娠35周，分娩一女婴，体重2200g，产妇平安，女婴一般情况稍差。此时，女婴应给予

A.呼吸道隔离B.昆虫隔离C.保护性隔离D.消化道隔离E.接触性隔离

35、服用某些磺胺类药时同时加服碳酸氢钠，其目的是 A.减少磺胺对胃的刺激作用B.使尿液碱化，避免出现结晶 C.可增加药物的疗效D.避免影响血液酸碱度 E.预防超敏反应发生

36、骨折现场急救，错误的是

A.重点检查有无内脏损伤B.开放性骨折应现场复位 C.取清洁布类包扎伤口D.就地取材，固定伤肢 E.平托法搬移脊柱骨折的患者

37、普鲁卡因水溶液的不稳定性是因为下列哪种结构易被氧化 A.酯键B.苯胺基C.二乙胺D.N-乙基E.苯基

38、下列哪项不是骨盆骨折的临床表现

A.双下肢不等长，不对称B.骨盆分离和挤压试验阳性

C.会阴部可有瘀斑D.可有腹痛、腹胀、腹肌紧张E.可有大小便失禁

39、不属患者的生活状况的项目是

A.饮食B.睡眠C.排泄D.活动E.情绪 40、糖尿病最常见的神经病变是

A.周围神经病变 B.神经根病变 C.自主神经病变D.脊髓病变E.脑神经病变

41、能通过胎盘的免疫球蛋白是

A.IgDB.SIgAC.IgED.IgME.IgG

42、天疱疮是

A.慢性大疱性皮肤黏膜疾病B.细菌性疾病C.过敏性疾病 D.病毒性疾病E.传染性疾病

43、幽门梗阻患者术前胃肠道准备内容为

A.禁食输液B.术前3天每晚洗胃C.清洁灌肠D.口服肠道制菌药E.应用维生素K

44、门静脉是由

A.肠系膜上静脉和胃左静脉汇合而成B.脾静脉和胃右静脉汇合而成 C.脾静脉和胃左静脉汇合而成D.肠系膜下静脉和脾静脉汇合而成 E.肠系膜上静脉和脾静脉汇合而成

45、用于限制患者坐起的约束方法是

A.加床栏B.约束腕部C.约束踝部D.固定双膝E.固定肩部

46、大咯血窒息抢救措施不妥的是

A.立即置患者于患侧卧位或平卧位B.立即清除口腔内血块 C.立即应用镇咳镇静药D.立即应用呼吸兴奋剂 E.呼吸道通畅后加压吸氧

47、胃十二指肠溃疡穿孔术前护理哪项不正确

A.禁食B.禁饮C.胃肠减压D.严密观察生命体征和腹部情况 E.应用止痛药

48、关于术后患者的体位，下列哪项是错误的A.颅脑手术后，如无休克或昏迷，取15°～30°头高脚低斜坡卧位 B.颈胸手术后，取高半坐卧位C.腹部手术后，取低半坐卧位

D.脊柱或臀部手术后，取俯卧或仰卧位E.休克患者，应取头低脚高卧位

49、对怀疑医院感染的病例取标本进行病原体检查，错误的是 A.在使用抗菌药物前送标本

B.为节约经费，应该在抗感染治疗效果不佳时取标本做病原体检查 C.采集标本后及时送检D.采集标本时防止污染 E.接到临床标本后及时正确接种

50、使用超声雾化器时，水槽中的水温不应超过 A.40℃B.50℃C.60℃D.70℃E.80℃

二、多选题（下列每题有一个或多个选项，请选出正确答案，每题2分）

51、小肠包括

A.十二指肠B.盲肠C.阑尾D.空肠E.回肠

52、胸膝位适用于

A.直肠检查B.纠正臀先露胎位C.保留灌肠D.结肠镜检 E.孕妇胎膜早破

53、小儿头皮静脉输液正确的是

A.准备液体，排尽空气B.剃去局部头发，选择静脉 C.用70%乙醇消毒穿刺部位皮肤后待干

D.固定静脉两端，持针沿静脉离心方向平行刺入 E.见回血后松开调节器，等点滴通畅后固定

54、DIC患者发生出血的机制有

A.大量血小板被消耗B.纤溶系统被抑制C.各种凝血因子大量消耗D.维生素K严重缺乏E.大量FDP产生，它有抗凝作用

55、医院的医院感染管理委员会的主要职责包括

A.依据有关政策法规，制定全院控制医院感染规划、管理制度，并组织实施 B.定期总结、分析细菌学检测监测资料，向有关部门反馈，并向全院公布 C.根据《综合医院建筑标准》有关卫生学标准及预防医院感染的要求，对医院的 改建、扩建和新建提出建设性意见

D.对医院感染管理科拟定的全院医院感染管理工作计划进行审定，对其工作进行 考评

E.建立会议制度，定期研究、协调和解决有关医院感染管理方面的重大事项，遇 有紧急问题随时召开

56、有关外科手术切口感染的危险因素的描述，正确的是 A.术前住院时间长，感染危险性低 B.术前使用抗生素时间长，感染危险性高

C.侵入手术切口的细菌毒力强，感染危险性高 D.手术部位剃毛比剪毛的感染危险性低 E.术前使用抗生素时间短，感染危险性高

57、医院应每月对下列哪些科室进行环境卫生学监测 A.手术室、供应室无菌区、治疗室、换药室

B.重症监护室(ICU)C.产房、母婴室、新生儿病房 D.骨髓移植病房、血液病房、血液透析室E.传染病房

58、下列哪些因素可能与自身免疫性疾病有关

A.微生物感染B.环境因素C.基因缺陷D.遗传因素E.激素水平异常

59、放射介入治疗前准备包括

A.治疗前4～6小时禁水B.做好碘过敏试验C.穿刺处备皮D.术前做好出、凝血时间测定E.停用显影效果的药物 60、经血液传播的传染病有

A.艾滋病B.百日咳C.肺结核D.乙型病毒性肝炎E.脊髓灰质炎61、有关无菌持物钳的使用，正确的是

A.无菌持物钳应浸泡在盛有消毒液的大口容器或干燥无菌容器内 B.干燥无菌持物钳和容器应每4小时更换1次 C.取放无菌持物钳时应钳端闭合，不可触及容器边缘 D.无菌操作中取物品都须用无菌持物钳

E.到远处取物时，应将容器一起搬移，就地取出使用 62、孕妇应禁用或慎用的药物包括

A.烷化剂B.肾上腺皮质激素C.华法林D.已烯雌酚E.硫氧嘧啶 63、下列不属深感觉的是

A.运动觉B.痛觉C.重量觉D.实体觉E.温度觉 64、老年性白内障的分期为

A.手术前期B.初发期C.未成熟期D.成熟期E.过成熟期 65、预防局麻药物毒性反应的方法包括

A.一次用量不超过限量B.使用最低有效浓度C.避免误入血管 D.麻醉前适量使用巴比妥类药物E.药液中均加入少量肾上腺素

66、预防免疫功能低下患者发生医院感染正确的是

A.注射相关疫苗B.广谱抗生素肠道去污染C.治疗潜在性感染病灶 D.保护性隔离E.保护皮肤黏膜的完整性 67、吸气性呼吸困难的特点是

A.呼吸深而慢B.严重时出现三凹征C.吸气时间大于呼气时间 D.呼吸频率增加E.高调的吸气性哮鸣音 68、化脓性球菌有

A.葡萄球菌B.链球菌C.肺炎链球菌D.脑膜炎球菌E.淋球菌 69、内生致热原有

A.白细胞介素-1B.体内代谢产物C.干扰素D.肿瘤坏死因子E.细菌产生的毒素 70、脑血栓形式的前驱症状有

A.视力减退B.头痛C.头昏D.平衡失调E.肢体麻木 71、骨折长期卧床患者，为预防压疮，护理上应采取哪些措施 A.保持皮肤清洁干燥B.经常翻身C.用50%红花酒精按摩受压部位 D.应用气垫床或受压处用海绵垫E.加强功能锻炼 72、麻醉前用药的目的包括

A.稳定患者的情绪B.缩短麻醉药作用时间C.减少术后肺部并发症 D.对抗麻醉药的毒副作用E.增强血液循环 73、截石位适用于

A.导尿B.会阴部检查C.直肠镜检查D.阴道灌洗E.膀胱镜检查 74、慢性支气管炎可导致

A.支气管扩张症B.肺气肿C.支气管腔狭窄D.肺癌 E.肺出血性梗死 75、高蛋白饮食适用于