滑雪二反应进行的方向

第一篇：滑雪二反应进行的方向

疑似预防接种异常反应如何进行鉴定

一、申请

(一)申请时限

受种方、接种方、疫苗生产企业对预防接种异常反应调查诊断结论有争议时，应在收到预防接种异常反应调查诊断结论之日起60日内，向接种单位所在地设区的市级医学会提出预防接种异常反应鉴定申请，提交预防接种异常反应鉴定所需的材料，预交鉴定费。

经调查诊断或鉴定，已确定为预防接种异常反应的，受种方需进行伤残等级鉴定。脊灰疫苗相关病例的受种方应在出现麻痹临床表现满1年后的1年内，其他预防接种异常反应的受种方应在预防接种异常反应调查诊断或鉴定专家组判定其病情稳定后(原则上为发病6个月后)的1年内，向接种单位所在地设区的市级医学会申请预防接种异常反应伤残等级鉴定。

负责组织鉴定的医学会对符合受理条件的申请、委托，自受理之日起5日内向申请人、委托人发送受理通知书，并通知相关当事人。受种方、接种方、疫苗生产企业在接到通知后10日内提交书面陈述、答辩及其他鉴定材料。受种方、接种方、疫苗生产企业对市级医学会预防接种异常反应鉴定结论或伤残等级鉴定结论不服的，可在收到首次鉴定书之日起15日内，向山东省医学会申请再次鉴定。

(二)材料

预防接种异常反应鉴定材料应包括下列内容：

1.预防接种异常反应调查诊断结论;

2.受种者健康状况、知情同意告知以及医学建议等预防接种有关记录;

3.与诊断治疗有关的门诊病历、住院志、体温单、医嘱单、化验单(检验报告)、医学影像检查资料、病理资料、护理记录等病历资料;

4.疫苗接收、购进记录和储存温度记录等;

5.相关疫苗批次检验合格或者抽样检验报告，进口疫苗还应由批发企业提供进口药品通关文件;

6.与预防接种异常反应鉴定有关的其他材料。

受种方应当提供上述1.2.3.6所规定的材料;接种方应当提供1.2.4.5.6所规定的材料;疫苗生产、批发企业应当提供4.5.6所规定的材料。各方应当主动提供由自己保存或者掌握的与预防接种异常反应鉴定有关的材料，否则承担相关责任。

预防接种异常反应伤残等级鉴定材料应包括预防接种异常反应调查诊断或鉴定结论以及上述2.3.6所规定的材料。同时，3所规定的材料应是调查诊断或鉴定专家组判定预防接种异常反应病例病情稳定后的相关资料。

负责组织鉴定的医学会因鉴定需要可以向医疗机构调取受种者的病程记录、死亡病例讨论记录、会诊意见等病历资料。

(三)不予受理的情形

有下列情形之一的，医学会不予受理预防接种异常反应鉴定：

1.无预防接种异常反应调查诊断结论的或预防接种异常反应调查诊断结论不明确的;

2.已向人民法院提起诉讼的(人民法院、检察院委托的除外)，或者已经人民法院调解达成协议或者判决的;

3.受种方、接种方、疫苗生产企业未按规定提交有关材料的;

4.提供的材料不真实或对鉴定材料有异议的;

5.不缴纳鉴定费的;

6.省级卫生行政部门规定的其他情形。

有本条1.2.3.4.6所规定的情形之一的，医学会不予受理预防接种异常反应伤残等级鉴定。不予受理鉴定的，医学会应当书面说明理由。

二、异常反应鉴定

负责组织鉴定的医学会应在自收到各方预防接种异常反应鉴定材料之日起45日内组织鉴定，并出具鉴定书，情况特殊的可延长至90日。

医学会应在预防接种异常反应鉴定7日前将鉴定时间、地点、要求等通知受种方、接种方和疫苗生产企业。各方应当按照通知的时间、地点和要求参加鉴定会。参加鉴定会的各方人数不超过3人。任何一方当事人无故缺席、自行退席或拒绝参加鉴定会的，不影响鉴定的正常进行。

案件受理后，有影响鉴定继续进行的因素时，医学会可中止鉴定程序，待影响因素消除后重新启动鉴定程序，中止时限不超过3个月。若3个月后影响因素仍未消除，鉴定程序自动终止。非医学会原因导致鉴定终止的，医学会扣除50%的鉴定费;抽取鉴定专家后终止鉴定的，鉴定费不再退还。

医学会应当在作出鉴定结论10日内将预防接种异常反应鉴定书送达申请人，并报送所在地同级卫生行政部门和药品监督管理部门。

三、伤残等级鉴定

伤残等级鉴定是预防接种异常反应鉴定工作的重要组成部分。负责组织伤残等级鉴定的医学会应当自收到受种方有关材料之日起45日内组织鉴定，出具预防接种异常反应伤残等级鉴定书。

负责鉴定的医学会应在预防接种异常反应伤残等级鉴定前7日内将鉴定时间、地点、要求等通知受种方。受种方应按照通知的时间、地点及要求参加鉴定。

医学会应当在作出结论后10日内将预防接种异常反应伤残等级鉴定书送达申请人，并报送所在地同级卫生行政部门和药品监督管理部门。

第二篇：运用分类法进行氧化还原反应方程式配平教学

上海市第六十中学 王志平

能熟练进行氧化还原原应方程式配是学生必须掌握的基本功技能，在多年的化学教学中发现，由于氧化还原反应方程式较复杂，因此在氧化还原反应方程式配平中学生最难掌握的是二个部分：一是电子转移数目的确定：二是求出最小公倍数及相应系数后，系数是写生成物前还是反应物前的判断。而运用分类法进行教学可以基本解决上述的两个难点，并对提高学生的分析、归纳能力和教会学生反应方程式的配平都很有利的。下面结合氧化还原反应方程式分类及相应的配平方法进行详细说明。

氧化还原反应不仅量多而且复杂多变，但从其形式上看，大体可分为以下几种：

一、不同种物质不同种元素之间的氧化反应 例一，上海市97年高考试题中：

Fe(NO3)3+NaOH+Cl2-→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O 这道题是Fe(NO3)2中的铁元素与Cl2氯元素之间发生的氧化还原反应，对这种反应电子转移数的计算应以分子中参加氧化还原反应元素所含的原子多的物质作为计算的参照物，如果所含的原子数一样多可任选。例反应物Cl2中1个分子含2个Cl原子而其对应的还原产物NaCl中只有1个Cl原子，因此电子转移数计算应以Cl2为参照物。而由于Fe(NO3)3和Na2FeO4两物质中的铁原子一样多，所以可以任选一个作为参照物。为了能与Cl2对应，一般选反应物Fe(NO3)2作参照物。这样就有：Cl2—→BaCl Fe(NO3)2—→Na2FeO4 从而得到电子转移的最小公倍数为6,Fe(NO3)3和Cl2分别要乘以系数2和3。把2和3分别写在参照物前面(反应物)，2Fe(NO3)2+NaOH+3Cl2 —→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O 再配平相应的其它物质得：2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2—2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O 再如反应：

Fe+HNO3—→Fe(NO3)3+N2O+H2O,由于参加氧化还原反应是Fe、N元素之间进行，而还原产物N2分子中含有2个N原子，对应的氧化剂HNO3分子只含有1个N原子，因此应以N2O为参照物，而Fe、Fe(NO3)3 所含Fe原子相等可任意选择参照物,为了方便起见,这个反应以生成物为参照物来计算电子转移数及相应配平系数,其它步骤同例,就可 得:8Fe+3OHNO3—→8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O

二、同种物质中同种元素或不同种元素之间发生反应

对这类的氧化还原反应方程式配平，应选择生成物为参照物，求电子转移数，再根据最小公倍数求相应的系数，然后把系数写在参照物(生成物)前，再配平其它物质。

例一：P+KOH+H2O—→KH2PO4+PH3 -5e +3e

O +5 O -3 P —→KH2PO4 P—→PH3 得最小公倍数为15，相应系数为

3、5，分别写在参照物前： :P+KOH+H2O—→KH2PO4+PH3 配平其它物质得：

8P+3KOH+9H2O—→3KH2PO4+5PH3 例二：HNO3—→NO2↑+O2↑+H2O 这是同种物质中不同种元素间发生的反应，应选择生成为参照物得： -4e +e

-2 O +5 +4 HNO3—→O2 HNO3—→NO2 最小公倍数为4，系数分别为

4、1并写在相应参照物前： HNO3—→4HO2↑+O2↑+2H2O 再配平其它物质得: 4HNO3—→4NO2↑+O2↑+2H2O

三、不同种物质之间同种元素的反应

对这一类氧化还原反应方程式的配平,一般以反应物为参照物,求电子转移数及相应的系数,系数应先写在反应物前,然后再进行其它物质的配平。

例一：H2S+SO2—→S+H2O 这是H2S和SO2中硫元素之间发生的氧化还原反应，参照物应确定为反应物H2S和SO2来求电子转移数。 -2e +4e

-2 O +4 O H2S—→S SO2—→S 然后可得最小公倍数为4,相应的系数为

2、1,把系数写在参照物(反应物)前面: 2H2S+SO2—→S+H2O 再配平其它物质得2H2S+SO2—→3S+2H2O 再如反应方程式:HBrO3+HBr—→Br2+H2O也可按上述步骤和方法进行配平。

四、一种物质中有两种物质或两以上元素同时参加氧化还原反应。

对这类方程式应该把两种或两种以上元素同时参加氧化还原反应的物质看作一个整体来求其电子转移数目，再求其系数。

例一：89年上海高考试题中：

AS2S3+HNO3—→H3ASO4+S↓+NO2+H2O电子转移情况：

-4e

+3 -2 +5 O AS2S3—→H3ASO4+S

-6e 把AS2S3看作为一个整体A，则有 -10e

A—→H3ASO4+4

而HNO3发生还原反应： +e

+5 +4 HNO2—→NO2 可以求出最小公倍数10为，相应系数为

1、10，把系数写在参照物前得： AS2S3+10HNO3—→H3ASO4+S↓+NO2+H2O 再配平其物质得：AS2S3+10HNO3→2H3ASO4+3S↓+10NO2+2H2O 下面的几个反应也属上述类型，可根据上述方法进行配平 FeS2+O2—→Fe2O3+SO2 Cu2S+HNO3—→Cu(NO3)2+SO2+SO2+NO+H2O 小结：采用上述分类法进行氧化还原反应方程式配平，可以有效地解决学生在学习方程式配平时出现的难点，促使学生有效掌握投送化还原方程式配平和能力提高。由于氧化还原方程式复杂多变，上述的分也不能完全涵盖所有的氧化还原方程式类型，对一些特殊的反应方程式还应具体分析，并综合上述几种方法进行配平。

第三篇：二大队快速反应拆除违建

及时发现

快速处置

----支队二大队第一时间高效拆除违建

近日，市城管局执法支队二大队执法队员日常巡查时发现位于中山南路苹果手机专卖店隔壁的中南烟酒店门前用黑色遮阳布围了起来，城管队员以其敏锐的职业嗅觉感到可能有“隐情”，掀开遮阳布发现，果不其然，由砖块砌出的两堵墙拔地而起，很是扎眼。

中队长向大队领导汇报后，副大队长曹爱民第一时间赶到现场，对现场情况进行调查取证。同时，定岗队员通过在场邻居找到当事人，经询问，当事人并未办理任何审批手续，该处建筑属于违章建筑，执法队员告知当事人不仅违反了《中华人民共和国城乡规划法》的有关规定，与当前文明城市创建要求背道而驰，同时也给附近居民的生活带来了一定的安全隐患，遂引导其积极配合执法创建工作，督促其立即整改。当事人表示不应该心存侥幸，愿意配合执法工作，只是当前没有工人，如果城管队员能帮助拆除就好了。

听当事人这么说，曹队长当机立断，决定立即协助当事人拆除该违建。二中队中队长梁苏家从路段上正在装修的店家找来了铁锤和撬棍等工具，通过执法队员近两个小时的努力，砌起的围墙被推到。至此，该处违建从发现到拆除完毕仅用了3个小时的时间。

今后，二大队将继续加大查处力度，对违法建筑保持高

压态势，发现一处拆除一处，决不姑息，为文明城市创建保驾护航。

2016年9月23日

第四篇：氧化还原反应第二课时教案

教学目标

(一)知识目标

1、复习、巩固氧化还原反应的概念。

2、初步掌握氧化还原反应电子转移的表示方法。

(二)能力目标

1、培养学生运用概念去分析问题和解决问题的能力。

2、培养学生形成规律性认识的能力，进一步发展学生的思维能力。

(三)情感目标

培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。

重点与难点：用化合价的变化和电子得失的观点认识氧化还原反应;氧化还原反应电子转移的表示方法。

教学方法：设疑、比较、讨论、讲解、练习 教学过程 ：

[复习引入] 1.下列反应中，属于氧化还原反应的是( )。 A、CaCO3受热分解放出CO2 B、以MnO2为催化剂，KClO3分解放出O2 C、铁与稀硫酸反应 D、固体NaCl与浓H2SO4反应放出HCl气体

2、从得氧失氧角度认识氧化还原反应上升到从元素化合价角度认识氧化还原反应

[提问]什么叫化合价?化合价的数值是如何确定的?

[过渡]元素化合价的升降与电子得失或偏移有密切的关系，由此可见，氧化还原反应与电子转移有密切的关系。 [板书]

3、从电子转移的角度分析

指导同学们看课本图1-8，指导学生认识NaCl的形成过程： 指导学生写出双线桥：

失去2×e-, 化合价升高，被氧化 2Na + Cl2 = 2NaCl 得到2×e-,化合价降低，被还原 [归纳] ：氧化剂：Cl2，得到电子的物质;还原剂：Na，失去电子的物质。 化合价升高(降低)的价数=失去(得到)的电子数 同一反应中得到电子总数=失去电子总数 请同学们分析氢气与氯气的反应。 化合价升高，被氧化

H2 + Cl2 = 2HCl 化合价降低，被还原

[结论]对于共价化合物的形成，没有完全得失电子，只是电子的偏移，也是氧化还原反应。

[设问]综合上述两种情况，你能说出氧化还原反应的特征和实质吗? [板书]

4、氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价发生了变化。 氧化还原反应的实质：电子的转移(得失或偏移) 小结：氧化还原反应中，电子转移和化合价升降的关系。 失电子(或电子对偏离)→化合价升高→氧化反应↓ 得电子(或电子对偏向)→化合价降低→还原反应

↓ ↓

(本质) (特征)

[板书]

三、氧化还原反应电子转移的表示方法——双线桥法 [讨论] 双线桥表示的意义是什么?

表示化学反应中同一元素的原子或离子得失电子的结果。 [讨论]书写双线桥时应注意哪些问题? 注意：(1)首先标出变价元素的化合价。

(2)用双箭号表示，箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。 (3)在线桥上要注明“失去”或“得到”电子的总数, 且得失电子数目应相等。

[练习] 用“双线桥法”标出下列反应电子转移的方向和数目，并分析哪种元素被氧化?哪种元素被还原?哪种物质是氧化剂?哪种物质是还原剂? (1)MnO2 + 4HCl(浓)= MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑ (2)2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 介绍氧化产物和还原产物。 [总结] 氧化剂→得电子→化合价降低→被还原→发生还原反应→具有氧化性→变成还原产物

还原剂→失电子→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→具有还原性→变成氧化产物

[布置作业 ] 习题一(1) 习题二(1)习题三(3)

第五篇：离子反应第二课时说课稿

离子反应说课稿

尊敬的各位评委：

你们好!今天我要说课的题目是《离子反应》，下面我将从说教学背景、说教法学法、说教学过程、说板书设计、说教学反思五个方面对本节内容进行说明。

一、教学背景

1、教材的地位和作用

《离子反应》位于高中化学必修一第二章第二节，在中学阶段的基本概念和基本理论知识中占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终;在中学化学中许多重要元素及其化合物的知识都可能涉及到离子反应及其方程式的书写。从教材体系来看：他是初中学习溶液导电性、酸碱盐电离知识的延续和深化;也为后面学习元素化合物知识、选修4奠定了基础，所以学好本节内容显得尤为重要。新考纲明确指出“了解离子反应的概念、能正确书写离子反应方程式、了解离子反应发生的条件”，所以在教材处理上我将让学生通过实验事实认识离子反应及复分解型离子反应发生的条件，让学生体会化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，通过教师示范学生练习初步掌握离子反应方程式的书写。

【过渡语】新课改强调“以人为本”强调“学生为中心”，学生学情不能忽视

2、学情分析

(1)知识基础

第一课时学生已经知道“电解质在溶液中反应的实质”和“电离方程式”的知识，

已经意识到用实验的方法去进行化学探究，但学生元素及其化合物知识储备不足，

物质离子式不熟悉，所以本节课在完成基本内容的基础上不能随意拔高难度

(2)认知基础

通过学习教育心理学，我们知道高中生思维具有更高的概括性，辩证思维也迅速发

展，处于具体思维向抽象思维发展的前期，但学生的抽象理解能力还稍弱，不能直

接给出概念或结论，需要借助一些直观的手段。

【过渡语】根据教材和学情的分析，确立了以下三维目标和重难点内容：

3、教学目标

(1)知识与技能

A、了解离子反应的概念;

B、会书写易溶、易电离的酸碱盐之间的离子方程式，了解离子方程式的含义;

C、掌握复分解型离子反应发生的条件

(2)过程与方法

学习用化学实验的方法进行科学探究，培养学生动手能力;

(3)情感态度价值观

通过用化学实验的方法进行科学探究

培养学生勇于探索的科学态度和透过现象看本质的唯物辩证主义思想观

4、重、难点

重点：离子反应方程式的书写;

复分解型离子反应发生的条件

难点：离子反应方程式的书写(特别是学生分不清哪些需要拆成离子式，哪些

仍然写化学式，需要借助教师归纳，并不断练习强化)

【过渡语】为达到预期教学目标，突出重点，突破难点，采用以下教法和学法

二、教法、学法

1、说教法

【过渡语】教学过程是教与学的双边活动，必须充分发挥“学生主体，教师主导”的作用，使之相互促进，协调发展

根据这一原则我主要采用“创设问题情境法”引导学生通过用化学实验的方法对“离子反应和复分解型离子反应发生条件”探究，针对离子反应方程式的书写，采用教师示范，学生多过手练习，从而突破难点内容

2、说学法

采用自主学习、合作学习、实验探究学习，遵循由感性----理性的认知规律

【过渡语】教学有法，教无定法，根据新教材编写特点，结合实际情况，我将从四个环

节展开教学

三、教学过程

1、创设情境，引入新课(3min)

通过一则小故事拉开本节课的序幕“三国时期，诸葛亮的军士们误饮了哑泉，后又喝了泉水才转危为安”，吸引学生眼球，再让学生回顾“电解质在水溶液中反应实质”引入离子反应的概念

(目的：从原有旧知识中生长出新知识，更容易被学生接纳，吸收)

2、实验探究，获得新知(30min)

A、[创设问题情境一]，让学生思考“是否有离子就能发生反应”，进行猜想，做探究实验验证猜想

【实验2-1】 a、向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加入2ml稀KCl溶液

b、向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加入2ml稀BaCl2溶液

现象：a中没有现象b有白色沉淀生成

分析：a中Na2SO4电离出的Na+和SO42-与KCl电离出的K+和Cl-混合，没有发生化学反应;b中Na2SO

4、BaCl2在溶液中发生了电离，Na+与Cl-没有发生化学反应，而SO42-与Ba2+发生了化学反应，这个反应的实质是：SO42-+Ba2+====BaSO4

从而得出结论：“不是有离子就能发生离子反应，有些离子在反应过程中并没有参与反应”，进而引入离子反应方程式的书写。

(目的：让学生学习用化学实验的方法进行科学探究;通过对现象的分析，培养

学生透过现象看本质的唯物辩证主义思想观)

B、以Na2SO4+BaCl2反应为例，详细讲解离子反应方程式书写步骤，我把它总结成四个简单的字便于学生记忆，即：“写、拆、删、查”。教师强调“强酸、强碱、可溶性的盐要拆成离子式，单质、氧化物、气体和难溶物仍然写化学式”，强调学生不要忘记“查元素是否守恒、电荷是否守恒”;

让学生练习书写“NaOH+HCl，KOH+HCl，NaOH+H2SO4，KOH+H2SO4”的离子反应方程式 ;学生发现四个反应的离子方程式都是“H++OH-===H2O”教师进而提出离子反应方程式的意义------“不仅表示一个化学反应，还可以表示一类离子反应”

(目的：通过详细讲解离子反应方程式的书写并练习强化，让学生突破本节课的难

点内容)

C、[创设问题情境二]让学生思考“复分解型离子反应发生的条件”，根据复分解反应发生条件进行猜想，做探究实验验证猜想

【实验2-3】a向盛有2mlCuSO4溶液的试管里加入2mlNaOH溶液

b向盛有2mlNaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞试液，再用滴管向试管

里慢慢加入稀盐酸，至溶液恰好变色为止

c向盛有2mlNa2CO3溶液的试管里加入2ml稀盐酸

学生描述反应现象，并书写离子反应方程式

分析：由上面abc三组实验得出复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、生成水或放出气体”

(目的：让学生逐渐学会用规范的化学语言描述实验现象，强化学生用化学实验的方

法进行科学探究)

3、知识应用，加深理解(5min)

根据本节课的重难点，设置随堂练习

(目的：让学生及时巩固新知识，准确把握重难点，也可以检验出学生知识掌握情况)

4、归纳整理，理性提升(2min)

为强化认识，教师小结本节课的主要内容，强调本节课的重点内容

四、板书设计

为求板书简明扼要，突出重点，我采用提纲式板书，现将板书划分为三版：

左板：

一、离子反应的定义

中板：

二、离子反应方程式

1、书写步骤

2、意义

右板：

三、复分解型离子反应发生的条件

五、教学反思

本节课通过教师不断创设问题情境，学生设计实验、描述现象、分析现象、得出结论的主线，让学生学习用化学实验的方法进行科学探究、明确化学是一门以实验为基础的学科，让学生自主完成知识的建构，强调了学生学习的主体性和主动性。当然本节课还存在很多不足，希望各位给予批评指正。