第一篇：reachsvhc物质清单
物质的分类与转化 物质的量
1、物质的分类
2.四种基本反应类型和氧化还原反应之间的关系 置换反应一定是氧化还原反应。 复分解反应一定是非氧化还原反应。
化合、分解反应有的是氧化还原反应，有的是非氧化还原反应。 3.单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化
说明：只跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，只跟碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。
4、解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的涵义。 1).物质的量(国际单位制中7个基本物理量之一) (1)定义：表示一定数目微粒的集合体。 (2)符号：n 单位：摩尔(mol)。
注意：①“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位;②“物质的量”是一个专用名词，不能拆开;③“微观粒子”指原子、分子、离子、质子、中子和电子
十等;④使用摩尔作单位时，应用化学式指明微粒的种类。如1 mol 0、1 mol H
2、1 mol H等。 2).阿伏加德罗常数
-1(1)定义：0.012 kg C-12中所含有的碳原子数。 (2)符号：NA。 单位：mol。
(3)规定：含阿伏加德罗常数个微粒的集合体为1 mol。 (4)微粒数与物质的量的关系：n=N/NA
-1注意：阿伏加德罗常数(NA)是一个准确值，其数值约为6.02×1023 mol。 3).摩尔质量
-1(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 (2)符号：M。单位：g·mol。 (3)质量与物质的量的关系：n=m/M 。
注意：①“摩尔质量”与“质量”是两个不同的物理量，其单位不同;②“摩尔质量”与“相对质量”是两个不同的概念。前者有单位，后者是相对值，可以认为单位为1。但摩尔质量以-1g·mol叫为单位时，在数值上等于该物质的相对质量。
5、物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量等物理量之间的关系。能用它们进行简单的化学计算。
练习
1.人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于Na2C03的分类不正确的是 ( ) A.化合物 B.氧化物 C.碳酸盐 D.钠盐
2.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2SiO3”的分类不正确的是 ( ) A.离子化合物 B.电解质 C.钠盐 D.碱性氧化物
3.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“CH3COONa”的分类不正确的是 ( ) A.化合物 B.氧化物 C.有机物 D.钠盐
4.环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于 ( ) A.无机物 B.非金属单质 C.盐类 D.有机物
5.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3(g)和H2(g)具有相同的 A.原子数 B.分子数 C.体积 D.物质的量 ( ) 6.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) ( ) A.在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NA B.在标准状况下，lmol氦气含有的原子数为2NA C.在常温常压下，2g氢气所含的原子数目为2NA D.在标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
7.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( ) A.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA
+B.1.8 g的NH4离子中含有的电子数为NA
C.常温常压下，48 g 03含有的氧分子数为3NA D.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为O.1NA 报纸第1期
6、
8、
9、
10、13能力提升
2、
3、5学案测评P4例1 P5
2、
4、
10、11P7
1、
5、10
第二篇：《地壳的物质组成和物质循环》教案
地壳的物质组成和物质循环 课程标准
运用示意图说明地壳内部物质循环过程。 教学目标
(一)、知识与技能目标
1.了解地壳的物质组成，矿物与岩石的关系。
2.理解三大类岩石的成因，相互转化及地壳物质循环过程。
3.通过运用三大类岩石的转化及地壳物质循环示意图，锻炼、提高学生读图分析能力。
(二)、过程与方法目标
1.通过对常见岩石的简易识别，了解三类岩石的基本特征，提高学生的观察能力、 实践能力。
2.通过填绘地壳物质循环示意图，说明地壳物质的循环过程，从而提高学习能和 想像能力。
(三)、情感、态度与价值观目标
1.激发学生探究关于地壳物质组成和物质循环的兴趣和动机，养成求真、求实的科学态度，提高学生地理审美情趣。
2.通过“岩石相互转化和地壳物质循环”的学习，培养学生关于物质是运动变化的，从而树立辩证唯物主义观点。
3.激发学生爱科学、学科学的兴趣，培养学生分析研究地理问题的科学方法和精神。 教学重难点
(一)重点：
1.三大类岩石的分类及成因
2.三大类岩石的相互转化以及地壳物质循环
(二)难点：
1.岩石的成因及其相互转化
2.地壳物质循环，包括对三类岩石转化示意图的理解以及在实践中的运用 教学过程
[播放课件/新课导入] 下面请大家观看几幅图片，这是几件岩石艺术品，美伦美幻。这些岩石都是大自然所赋予的，它们都是来自于地球圈层中的地壳，这节课我们就来学习一下地壳的物质组成。
[讲授/提问] 课件中是我们上一节课中学习的地球的内部圈层结构，回答这样一个问题：地壳中含量最多的八种化学元素是哪些?
[学生回答] 氧硅铝铁钙钠钾镁(养闺女贴给哪家美)
[讲授] 很好，从这里面咱们也就知道了地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝。那么，大家想一下，地壳中的化学元素在地壳中是以什么形式存在的? [学生回答] 单质、化合物
[讲授] 大家是从化学的角度回答的这个问题，那么咱们地理学上化学元素在岩石圈中存在的基本单位又是什么?大家从课本中去找到答案。
[学生回答] 矿物是具有确定化学成分和物理性质的天然单质或化合物，是化学元素在岩石圈中存在的基本单元。
[讲授]
矿物在自然界中富集起来，具有开采价值的我们称其为矿产。往往用品位表示矿产的富集程度。不同的矿产品位要求的是不同的，如铁矿在30%以下一般不开采，而铜矿在15%以上就相当好了。
自然界的物质一般都具有气、液和固态，矿物也不例外。象煤、铁、铜、铝等属于固态，自然界中的大部分矿物属于固态，其中数量大、分布广的是石英。请举出属于液态和气态的矿物。
[学生回答]
石油、水银――液态，天然气――气态。
[讲授]
这是从物态上进行划分的，但通常我们用的是另外的分类方法。请同学们阅读P30页“阅读”，回答下列矿物属于什么类型：赤铁矿、方铅矿、石英、长石。 [学生回答]
金属矿、非金属矿
[讲授]
金属矿中又可分为哪些类型?非金属矿中，最为重要的是什么?
[学生回答]
黑色金属、有色金属、贵金属、稀有金属等。能源类矿物和宝石类矿物。 [讲授/课件播放]
这里大家要注意石英、长石、云母、方解石这四类非金属矿物，他们又被成为造岩矿物，我们一起来看一下这四类矿物和它们组成的典型岩石。
[过渡] 咱们在开始上课时所看的岩石艺术品就是有不同的矿物所组成的，地壳中体积较大的矿物集合体便组成了咱们大家熟悉的岩石，说到这里大家先做一个活动题。 [活动] 思考：化学元素、矿物、矿产、矿石、岩石之间有什么关系?列表表示。 地质条件聚集组成 化学元素矿物岩石地壳 结合富有含矿 集用有产 矿产矿石
[讲授] 存在于自然界中的岩石共有岩浆岩、沉积岩和变质岩三类，下面咱们一一学习。首先是岩浆岩，它是由炽热的岩浆上升冷凝后形成的。有两类，岩浆在地表以下冷凝而成的是侵入岩，如花岗岩;另一类是岩浆喷出地表后冷凝形成的喷出岩，如玄武岩。 [课件播放] “岩浆岩的形成过程”
[活动] 大家看这两幅图片，一个是花岗岩，一个是玄武岩，观察图片回答两类岩石有何区别?并考虑原因
[学生回答/老师引导归纳] 玄武岩有气孔、疏松、结晶不充分;花岗岩无气孔、致密、结晶充分。原因主要是玄武岩形成过程中岩浆喷出地表的冷却速度快，其中的气体不能全部逸出，物质结晶不充分，留下气孔;而花岗岩形成中岩浆冷却时间长，物质有充足的时间结晶，岩石致密、坚硬。
[讲授] 自然界中裸露于地表的岩石，会受到多种因素的破坏作用，如风吹、日晒、雨淋以及生物的作用，使得岩石的理化性质发生变化，从而形成风化物，这些风化物经过漫长的岁月的沉积又固结成岩石，这就是沉积岩。下面看课件回答问题。 [活动] 观察沉积岩的形成过程示意图，归纳沉积岩的两个特征。 [学生回答] 有层次，有化石
[总结] 裸露于地表的岩石经过风化、侵蚀、搬运、堆积和固结成岩等外力的作用下形成了有层理构造，并常常含有化石的沉积岩。
[课件播放] 看一下沉积岩的两个特征在典型岩石中的表现。
[讲授] 常见的沉积岩主要有砾岩、砂岩、页岩、石灰岩等，其中石灰岩是最典型的。 [过渡] 前面咱们讲到岩浆上升冷凝形成了岩浆岩，其中岩浆在上升过程中要突破地壳岩石的阻挡，这就使得上升岩浆与地壳岩石的接触地带岩石经受高温高压的作用，这些岩石在高温高压的条件下导致了岩石原有的结构、矿物成分等发生了变化，从而形成了一类新的岩石---变质岩。
[课件播放] “变质岩的形成过程---以大理岩的形成为例”、典型的变质岩 [讲授] 从上面内容我们可以看到，地壳中的物质在不断的进行着运动，而这种运动构成了各种物质循环，其中规模最大、历时最久、影响最为深远的就是地质循环。下面咱们学习今天的第二个知识---地壳的物质循环
[活动]
阅读课文33页相关内容，了解地质循环的概念及能量来源。
[学生阅读]
地质循环是在地质历史岁月中，岩石圈和其下的软流层之间存在的大规模物质循环;它的能量来源是地球内部放射性物质衰变产生的放射能转化的热能并再次转化为岩石圈和软流层运动的机械能。
[总结/提问] 在地质循环中，组成地壳的矿物和岩石是会相互转化的，下面看课件播放，归纳岩石转化的过程怎样的。 [学生归纳] 风化、侵蚀、搬运、沉积 岩浆岩沉积岩 上变变风化 升熔质质侵蚀 冷融作作搬运 凝熔融用用沉积 岩浆变质岩 熔融作用
[小结] 今天我们学习了地壳的组成物质——岩石，通过识别和分析，了解了三大类岩石的成因和特征。同学们要重视岩石的成因、特征。从岩石的成因可以知道，各类岩石并非稳固不变，而是有着相互的转化。而各类岩石的相互转化关系、地壳物质的循环过程是这一节的重点
第三篇：物质的量、气体摩尔体积、物质的量的浓度专项练习
一、选择题
1、标准状况下有①0.112 L水;②3.01×1023个氯化氢分子;③13.6 g 硫化氢气体;④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是(
) A. 体积：①③②④
B. 密度：④①③②
C.质量：①④③②
D.氢原子数：②④③①
2、足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是( ) A.10mL 18.4mol/L H2SO4 B.30mL 3mol/L盐酸
C.30mL 2mol/L H2SO4 D.30mL 5mol/L HNO3
3、对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是(
) A.含氧原子个数比为2∶3
B.含硫元素质量比为4∶5
C.含氧元素质量比为5∶6
D.含硫原子个数比为1∶1
4、在化学学科中，经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数(NA)均无关的组合是(
)
①摩尔质量(M)②相对原子质量(Mr)③物质的量(n)④原子半径(r)⑤溶质的质量分数(W)⑥溶解度(S)⑦气体摩尔体积(Vm)
A.①③⑥⑦
B.②④⑤⑥
C.①②③⑤
D.②③⑤⑥⑦
5、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(
) A.标准状况下，5.6 L三氧化硫含有的分子数为0.25NA B.标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA C.标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA D.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA
6、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是(
)
A.同质量、不同密度的N2和C2H
4B.同温度、同体积的O2和N2 C.同体积、同密度的CO和CH
4 D.同压强、同体积的N2和O2
7、判断下列叙述正确的是( )
A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L B.1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L C.在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×1024 D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同
8、在标准状况下，由0.5gH
2、11g CO2和4g O2组成的混合气体，其体积约为 A.8.4L B.11.2L C.14.0L D.16.8L
9、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(
) A.标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B.常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA C.标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA D.常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
10、设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是(
) A. B.
C. D.
11、在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是(
) A. 使用容量瓶前必须对其进行干燥
B. 用浓硫酸试样配制稀硫酸时，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到刻度线 C. 配制溶液时，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处 D. 定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
12、利用100mL0.50mol/LNa2CO3溶液配制Na+浓度为0.2Omol/L的溶液，下列操作正确的是( ) A.将该Na2CO3溶液转移至250 ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀
B.将该Na2CO3溶液转移至250mL烧杯中，用量筒量取150mL蒸馏水加入，搅拌 C.将该Na2CO3溶液转移至500mL烧杯中，用量筒量取400mL蒸馏水加入，搅拌
D.将该Na2CO3溶液转移至500mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀
13、在100克浓度为18mol/L.密度为ρ(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加水的体积为(提示：硫酸溶液越浓，其密度越大)
A.小于100mL B.等于100mL C.大于100mL D.无法确定
14、使用胆矾配制0.1mol·L-1硫酸铜溶液，正确的操作是 ( ) A.将胆矾加热除去结晶水后，称取16.0g溶解在1L水中
B.称取胆矾25.0g，溶解在1 L水中
C.将25.0g胆矾溶解在水中，然后将此溶液稀释至1L D.将16.0g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
15、已知等体积的20%硫酸溶液其质量大于10%硫酸溶液，则将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1 mol·L-1的稀硫酸加热蒸发掉溶液总质量的一半的水，此时溶质的质量分数变为b%，物质的量浓度为C2 mol·L-1，下列关系正确的是
A. b﹤2 a
B. C2﹤2 C1
C. C2﹥2 C1
D. C1=2 C2
16、氧元素在地壳中的含量最多.下列关于
O的说法中，正确的是(
)
A.质子数为18 B.中子数为18 C.电子数为18 D.质量数为18
17、下列说法中不正确的是( )
①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ②同位素的性质几乎完全相同 ③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数
⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
A、①②④⑤
B、③④⑤⑥
C、②③⑤⑥
D、①②⑤⑥
18、5.4 g M和16.0 g N恰好完全反应，生成0.2 mol X和10.2 g Y，则X的摩尔质量为(
) A.28 g·mol-1 B.56 g·mol-
1C.84 g·mol-1 D.112 g·mol-1
二、填空题
19、(1)0.3mol NH3分子中所含质子数与
个H2O分子中所含质子数相等. (2)含0.4mol A13+的Al2(SO4)3中所含的SO42﹣的物质的量是
. (3)相同质量的SO
2、SO3的物质的量之比为
;氧原子的个数之比为 .
(4)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl﹣，则ACl2的摩尔质量是
;ACl2的化学式是
. 20、(1)1mol H3PO4中含 mol氢原子， mol氧原子， 个磷原子。
(2)12.4 g Na2R含Na+0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。 (3)0.5 mol O3(臭氧)中含有的分子数是________个、原子是________ mol、质子数是________ mol。
(4)某混合物由NaCl、MgCl
2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23:16:9，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为
21、某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g·mol-1，该气体的质量为m g，阿伏加德罗常数为NA mol-1，则;
(1)该气体在标准状况下的体积为________L;
(2)该气体在标准状况下的密度为________g·L-1; (3)该气体所含的原子总数为________个; (4)该气体的一个分子的质量为________g。
22、在标准状况下，1体积CO和______体积CO2气体混合，才能配成密度为1.49g・L-1的混合气体。
23、在标准状况下，有：
①4.8gCH4 ②11.2LHCl ③2.408×1023个H2S气体分子 ④ 0.2molNH3 对于这四种气体而言，请用序号比较下列各项的大小。 (1)含氢原子数由多到少的顺序为_________;
(2)质量由大到小的顺序为_______________; (3)体积由大到小的顺序为_______________;
(4)密度由大到小的顺序为_______________。
24、以物质的量之比为1∶2相混合的Na2SO3和K2SO3的混合物共ag，与足量的盐酸反应后生成的SO2的物质的量n(SO2)=________mol(用含a的代数式表示)。
25、已知一个12C原子的质量为1.99×10-23g，元素R的一个原子的质量为2.67×10-23g，则元素R的这种原子的摩尔质量的计算式和计算结果为__________。
26、在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH
3、CO
2、H2O(g)，按要求填空。
(1)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为________。NH4HCO3的摩尔质量为________(用含m、d的代数式表示)。
(2)所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L-1，则混合气体的平均摩尔质量为________________。 (3)在该条件下，所得NH
3、CO
2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为__________________。
27、一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)，其中l、g分别表示物质为液体、气体。冷却后，在标准状况下，测得生成物的体积为672mL，密度为2.56 g・L-1，则：
(1)反应前O2的体积为_____________________。 (2)化合物XY2的摩尔质量是_______________。 (3)在XY2分子中，X、Y两元素的质量之比为3∶16，则X、Y两元素分别为______和______(写元素名称)。
28、(1)14gN2与11.2LCO2(标准状况)相比，所含分子数_________(填“相等”、“前者大”或“后者大”)。物质的量相等的上述两种气体相比，质量大的是__________。
(2)某气体的分子组成是RO2，在标准状况下，1.28g这种气体的体积是448mL，则此气体的相对分子质量为_________，R的相对原子质量为____________。
三、实验分析题
29、用NaCl固体 配制0.1mol/L的NaCl溶液250ml，回答下列问题：
(1)需要的仪器有 、 、 、 、 。 (2)下列配制溶液的正确步骤是
。
① 用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
② 用天平称取所需的NaCl固体，倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 ③ 将已冷却的NaCl溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 ④ 将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
⑤ 改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相平
⑥ 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线2—3cm处
30、I.(1)已知食盐常加入KIO3来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应： KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O(配平反应方程式)
①利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是 (填下列选项的序号) A、碘水 B、KI溶液 C、淀粉溶液 D、稀硫酸 E、AgNO3溶液 ②如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为
(2)Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染.化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2(气)+8NH3(气)=6NH4Cl(固)+N2(气) 若反应中消耗Cl21.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为 L. II.用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL 1.0mol.L-1稀硫酸，
实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀。若实验仪器有：A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒
D.50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶 回答下列问题：
(1)需量取浓硫酸的体积为 mL. (2)实验时选用的仪器有 (填序号)
(3)配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是 (填序号) ①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 ④所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中⑤用量筒量取浓硫酸时仰视读数
31、表示溶液浓度的方法通常有两种:溶液中溶质的质量分数(w)和物质的量浓度(c),因此在配制溶液时,根据不同的需要,有不同的配制方法。请完成下列填空题。 (导学号52080091) (1)用10%(密度为1.01 g·cm-3)的氢氧化钠溶液配制成27.5 g 2%的氢氧化钠溶液。
①计算:需
g 10%(密度为1.01 g·cm-3)的氢氧化钠溶液,其体积为
mL,需加
mL水[ñ(水)=1 g·cm-3]进行稀释。
②量取:用
mL量筒量取10%的氢氧化钠溶液,量取时视线要跟量筒内液体
相平,然后倒入烧杯里,用
mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里。
③溶解:用
将上述溶液搅拌均匀,即得27.5 g 2%的氢氧化钠溶液。
(2)把溶质质量分数为98%(密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸稀释成3 mol·L-1的稀硫酸100 mL。 ①需要量取浓硫酸
mL; ②配制操作可分解成如下几步,正确的操作顺序是
(填编号)。 A.向容量瓶中注入少量蒸馏水,检查是否漏水
B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将溶液注入容量瓶中,并重复操作两次 C.把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中 D.根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸
E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌 F.盖上容量瓶的塞子,振荡,摇匀
G.用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切 H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线
(3)实验室需配制1 mol·L-1的NaOH溶液和1 mol·L-1的H2SO4溶液各100 mL。
①要配制NaOH溶液,在用托盘天平称取NaOH固体时,托盘天平读数为
(填编号,下同)。 A.4.0 g B.小于4.0 g C.大于4.0 g ②在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中,有明显不同的是
。 A.称量或量取 B.溶解 C.移液、洗涤 D.定容
32、(1)2molCO(NH2)2(尿素)中所含氧原子数跟
gH2O所含氧原子个数相等. (2)8.8gCO2中含
mole﹣.
(3)质量比为16：7：6的三种气体SO
2、CO、NO，分子个数之比为
;氧原子个数之比为
. (4)在标准状况下，6.8gPH3与标准状况下 3 LCH4含有相同数目的H原子.
(5)某气体氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448ml，则R的摩尔质量为
. (6)欲用Na2CO3•10H2O晶体配制950ml0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液，配制该溶液应选用 1000 ml容量瓶，用托盘天平称取
gNa2CO3•10H2O晶体.
(7)将10.0ml3.00mol•L﹣1的盐酸与10.0ml1.00mol•L﹣1的MgCl2溶液混合，则混合溶液中Cl﹣的物质的量浓度是
.(设混合后溶液的体积不变)
参考答案
一、选择题
DCCBC ACCBD DDACC DDB
9、A项中，0.1 mol氯气溶于水，仅有少量Cl2与水反应，转移的电子数远小于0.1NA，故A错;B项中，n(H2O)==1 mol，含有3 mol原子，正确;C项中，在标准状况下，CH3CH2OH为液态，故C错;D项中，常温常压下2.24 L CO和CO2的混合气体的物质的量不等于0.1 mol，故D错。
10、解法一 公式法：双原子分子的物质的量= mol，双原子分子的摩尔质量== g·mol-1，
所以b g气体在标准状况下的体积为解法二 比例法：
×22.4 L·mol-1= L。
同种气体其分子数与质量成正比，设b g气体的分子数为N a g ～
p b g ～
N 则：N=，双原子分子的物质的量为，所以b g该气体在标准状况下的体积为 L。
17、质子数相同的粒子可以有原子或分子或离子，所以不一定属于同种元素;错误; ②同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质不同;错误; ③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子，分子为电中性，不得电子也不失电子;而离子带电荷，可能失电子获得电子;正确; ④电子数相同的粒子包括(分子、原子和离子等)不一定是同一种元素;正确⑤一种元素可能有多种质量数，⑥某种元素的相对中子质量和相对质子质量取整数，就是其质量数，错误;答案为D、①②⑤⑥
二、填空题
19、(1)0.3mol NH3分子中所含质子数为0.3NA，1个氨气分子和1个水分子都含有10个质子，所以0.3NA 个H2O分子中所含质子数相等;故答案为：0.3NA;
(2)硫酸铝为强电解质完全电离，1mol硫酸铝电离产生3mol硫酸根离子和2mol铝离子，设硫酸铝的物质的量为x，则x×2=0.4mol，x=0.2mol，含有硫酸根离子物质的量为0.2mol×3=0.6mol;故答案为：0.6mol;
(3)依据n=可知，质量相同的物质，物质的量与摩尔质量成正比，所以相同质量的SO
2、SO3的物质的量之比为：80：64=5：4;含有氧原子数之比为：5×2：4×3=5：6;
故答案为：5：4;5：6;(4)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl，则ACl2的物质的量为=0.2mol，ACl2的摩尔质量是2=24，该二价金属氯化物的化学式为MgCl2， 故答案为：95 g•mol﹣1
﹣
=95 g•mol，则A的相对原子质量为95﹣35.5×
﹣1;MgCl2.
20、(1)
3、
4、1. (2)62g/mol 、16 (3) 0.5NA、1.5、12 (4)3：2:1
21、 气体的物质的量为n==mol，在标准状况下，Vm=22.4 L·mol，V=n·Vm=
-
1mol·22.4 L·mol=-1 L;标准状况下，ρ===g·L;气体中含有原子数为
-1
mol×2×NA mol=-1;一个分子的质量为：=
g。
答案： (1) (2) (3) (4)
22、0.5
CO的密度==1.25g・L-1
CO2的密度==1.96g・L-1
因密度的基准是体积，所得比值为两种气体的体积之比：。
所以1体积CO与0.5体积CO2混合可配成密度为1.49g・L-1的混合气体。
23、(1)①③④② (2)②③①④ (3)②③①④ (4)②③④①
24、amol
解析：因为1molNa2SO3或1molK2SO3分别与足量盐酸反应产生的SO2都是1mol，所以n(SO2)=n(混
合物)。
，故n(SO2)=
amol。
25、解析：根据摩尔质量与相对原子质量的关系求解。
Ar(R)=
=16，即M(R)= 16 g・mol-1。
26、 (1) mol 6d g·mol-1 (2)22.4ρ g·mol-1 (3)17a%+44b%+18c%
27、(1)672mL (2)76 g・mol1 (3)碳 ; 硫
-
28、(1)相等 ; CO2 (2)64 ; 32
29、(1)
天平 、
烧杯 、
玻璃棒 、
250ml容量瓶 、
胶头滴管 。(2)
②③①⑥⑤④ 。
30、Ⅰ(1)1 5 3 3 3 3
BCD 0.12mol (2)22.4 Ⅱ(1)5.4 (2)CEFGH
(3)①⑤
31、(1)①5.5 5.4 22.0 ②10 凹液面的最低处 50 ③玻璃棒 (2)①16.3 ②DEACBHGF (3)①C ②AB
32、(1)2mol CO(NH2)与2molH2O所含氧原子物质的量相同，即氧原子个数相等，m=nM=2mol×18g/mol=36g，2中含2molO，故答案为：36;
(2)8.8gCO2的物质的量为0.2mol，而1mol 二氧化碳中含22mol电子，所以8.8gCO2中含4.4mole，故答案为：4.4;
﹣(3)质量比为16：7：6的三种气体 SO
2、CO、NO物质的量之比为：： =5：5：4，故三者分子数目之比为5：5：4，含有氧原子数目之比为5×2：5×1：4×1=10：5：4，故答案为：5：5：4;10：5：4;
(4)依据n===结要使二者含有氢原子数相等则满足：×3=故答案为：3.36; ×4，解得V=3.36L，
(5)RO2的物质的量的物质的量为R的相对原子质量为64﹣32=32， 故答案为：32g/mol;
=0.02mol，其摩尔质量为=64g/mol，
(6)950ml0.1mol•L的碳酸钠溶液，配制该溶液应选用1000ml，需要Na2CO3•10H2O质量为：286g/mol×0.1mol=28.6g，故答案为：1000ml，28.6;
(7)10.0 mL 3.00 mol•L的盐酸中Cl的物质的量为0.0100 L×3.00 mol•L=0.0300 mol，10.0 mL 1.00 mol•L﹣1﹣1
﹣
﹣1﹣1的MgCl2溶液中Cl的物质的量为0.0100 L×1.00 mol•L×2=0.0200 mol，则混合溶液中Cl的物质的量浓度是
﹣1
﹣1﹣﹣1﹣(0.0300 mol+0.0200 mol)÷0.0200 L=2.50 mol•L.故答案为：2.50mol•L.
第四篇：国家战略物质
战略性资源开发管理的影响远远超出一时的利益得失，事实上关系国家未来的战略地位。正因为如此，世界各国均对稀土等战略性资源加以有效管制，严格保护、大量储备成为美日等国稀土政策的中心内容。
早在1923年2月27日，美国总统哈丁颁布第3797A号行政命令，将总面积达10万平方公里的阿拉斯加列入国家油储基地并禁止开采，正式开启了国家矿产资源基地储备的先例;1950年美国国会通过的《国防生产法》，要求政府将稀有金属转换为军需生产和储备;1980年代里根政府制定的《国家物资和矿物方案》规定：“必须执行物资和矿物政策计划，以确保一旦爆发战争和国家处于紧急状态时，美国有能力派出和支持战斗部队，也不会因为缺乏关键原料而受影响”;1982年美国“战略矿物原料特别工作组”以总统的名义，向国会提交一份长达33页的报告指出，必须采取行动加强储备，并着力开拓全球资源。在这一战略指引下，美国对战略性资源实行了严格的开采管理，对于即使是美国能够自给的矿产也在设法增加储存量。美国阿拉斯加州、科罗拉多州、犹他州及怀俄明州均拥有丰富的石油储量，但均被划为国家石油储备地，实施“只探不采”的储备政策，并不断实现海外石油来源的多元化。美国是世界上最大的产铀国，但长期以来美一直从国外大量购买铀用作储备。美国的稀土储量居全球第二位，但从1999年就已逐步停止开采本国的稀土资源，并通过政府拨款等形式不断增加稀土等战略性资源的储备规模。
1981年下半年，里根政府决定拨出1亿美元购买战略资源(其中包括62种矿物、金属和其他原料)，1982年又决定拨款125亿美元专门购用铬、钴、钨、铁矾土等战略资源。到1985年末，美国储备的战略资源已达到63类93种。美国外交政策的一个核心内容，就是设法确保美国在全球范围内拥有持续、稳定和价格合理的资源供应。美国凭借其强大的经济、军事实力，通过一系列重要政策措施，逐步建立起一整套面向全球的多层次、多渠道的矿产资源供应保障体系，逐步形成了对全球战略性资源具有市场控制力的定价权。
日本也已建立了战略性资源储备制度，以官民并举的方式加大对石油、稀有矿产的储备力度。根据《日本经济新闻》2009年6月29日头版头条报道，2009年4月日本石油的国家储备量达到相当于103天的原油进口量，与民间石油企业石油储备量相加，达到8608万千升(1168升等于1吨)，相当于184天的原油进口量。日本政府规定国家和民间对钒、锰、钴、镍、钼、钨、铬等7种稀有金属必须进行战略性储备，其中国家储备的主体是独立行政法人“石油天然气—金属矿物资源机构”，民间储备的牵头单位是财团法人国际矿物资源开发协力协会，该协会由新日本制铁、日本联合钢铁、神户制钢所、住友金属、日立金属、大同特殊钢等30家有关企业和团体组成。日本目前是全球稀土和有色金属消费大国，2004年日本消费的镍占到了世界消费总量的15%、锰占5.7%、铬占3.7%、铜占7.8%、锌占6.2%、铅占4.1%，这些稀土和有色金属加上“日本制造”的技术与品牌，奠定了日本的经济竞争基础，确保钒、铬、锰、钴、镍、钼等31种稀有矿物资源稳定供应被作为日本“战略规划”的重要组成部分。这些战
略资源中的铂、铟及稀土类稀有金属都是日本最顶尖的汽车、电子、信息等产业的必需物资，日本与美国联合进行的导弹防御项目需要大量铟来制造高灵敏度的导引头，日本积极寻求引进生产的美制F-22隐形战斗机的远程探测雷达和隐形座舱盖都需要铟作为原料。从美、日稀土资源储备情况看，美国由于长期推行稀土资源基地保护政策(“只探不采”)及资源储备政策，基本已无稀土短缺之虞;日本从中国进口并储备了可使用20年以上的单一高质量稀土矿，可预见的未来仍然将是全球稀土高技术成品的重要制造国，并将在全球稀土贸易中占据主动地位。
目前，全球共有美国、日本、法国、德国、瑞典、瑞士、挪威、芬兰、英国、韩国等10个国家建立了较为完善的矿产品战略储备制度，这些国家的稀土资源储备大多来自中国。日本稀有金属储备集团审议董事马场洋三的研究报告坦陈：“中国的一些稀有金属生产量占世界生产总量的极高份额，稀有金属资源和生产大国的资源政策将极大影响世界市场的需求和价格。”发达国家矿产品战略储备库中的储备稀土和其他稀有金属(如钨、锑、钒、钡、铟、钼等)，事实上大多都来源于中国的廉价出口。对这些国家而言，拥有廉价的稀土和其他稀有金属储备和稳定的供给来源，本身就是他们热烈鼓吹的“全球化”的目标之一，是许多所谓“友好合作”项目的本质诉求。伟人早就讲过，现代资本主义生产“把人的尊严变成了交换价值，用一种没有良心的贸易自由代替了无数特许的和自力挣得的自由”(《共产党宣言》)。关系子孙后代福祉的战略性资源掠夺性开采并廉价兜售，成为战略竞争国家的“战略储备”，或许正是“没有良心的贸易自由”的绝妙写照。
没有结尾的故事
中国稀土的故事仍在继续，故事的演变似乎正给关注中国战略性资源的人们带来新的希望。2006年4月，中国国土资源部开始停止发放稀土矿开采许可证，开始了对“稀土矿的开采、加工和出口”的调控。2007年，国家发改委和商务部公布了新的《外商投资产业指导目录》，目录中“钨、钼、锡(锡化合物除外)、锑(含氧化锑和硫化锑)等稀有金属冶炼”、“稀土冶炼、分离(限于合资、合作)”被列入限制外商进入领域，而钨、锑、稀土的“勘查、开采、选矿”则完全禁止外资进入。2008年中国再次采取减少出口配额和增加关税等措施，12月商务部公布《2009年稀土出口企业名单》，入册企业(20家)比2007年减少19家。2009年4月，国土资源部发布了新的《稀土矿开采总量控制指标》，进一步降低国内产能，并继续冻结新的开采许可证。
这些调控政策似乎也产生了积极效果：中国稀土出口量从2006年的5.33万吨下降至2008年的3.46万吨，稀土产品价格曾一度进入上升通道。以稀土标志性产品“氧化镨钕”为例，2006年至2007年上半年价格从7万元/吨上涨至17万元/吨。
这一价格“回归”过程非常短暂。早已囤积了大量中国稀土的外国贸易商和生产商减少进口、消耗存货，中国稀土生产企业在产品积压压力下又开始降价销售，“中国式竞争”仍然不可避免地展开。此后金融危机爆发并导致全球稀土需求萎缩，氧化镨钕价格2009年8月又回落到7万元/吨左右。2009年8月7日，
国内著名的稀土生产企业包钢稀土发布半年报称，2009年上半年亏损6718.71万元，并称亏损的主因是“主要稀土供应商、消费商以消化库存为主，导致稀土产品价格一度低于生产成本。”稀土生产企业称“需求减少了，为了规避风险不得不大量抛售”。在中国稀土生产企业艰难求存的同时，廉价的中国稀土仍旧在支撑着美日高精尖稀土成品生产，美日扩大战略储备面临更为有利的条件，邓小平同志“一定要把稀土的事情办好”的谆谆叮嘱仍然不啻长鸣警钟。
第五篇：物质分类
物质分类英汉翻译对照
0 undefined 不明确的,未下定义的 1 Steel and iron materials 钢和铁的材料
1.1 Steels / cast steel / sintered steel 钢铁/坩埚铁、铸钢/烧结钢 1.1.1 unalloyed, low alloyed 非合金的，低度合金的 1.1.2 highly alloyed 高度合金的 1.2 Cast iron 铸铁、生铁
1.2.1 Cast iron with lamellar graphite / tempered cast iron 铸铁、生铁带有片状石墨/调节的铸铁、生铁
1.2.2 Cast iron with nodular graphite / vermicular cast iron 铸铁、生铁带有小节石墨/蠕墨铸铁 1.2.3 Highly alloyed cast iron 高度合金铸铁
2 Light alloys, cast and wrought alloys 轻合金，浇铸可锻合金、变形合金 2.1 Aluminium and aluminium alloys 铝和铝合金 2.1.1 Cast aluminium alloys 铸铝合金
2.1.2 Wrought aluminium alloys 熟铝合金，变形铝合金 2.2 Magnesium and magnesium alloys 镁和镁合金 2.2.1 Cast magnesium alloys 铸造镁合金 2.2.2 Wrought magnesium alloys 变形镁合金 2.3 Titanium and titanium alloys 钛和钛合金
3 Heavy metals, cast and wrought alloys 重金属，浇铸可锻合金、变形合金
3.1 Copper (e.g. copper amounts in cable harnesses) 铜(例如：类似电缆束中的铜) 3.2 Copper alloys 铜合金 3.3 Zinc alloys 锌合金 3.4 Nickel alloys 镍合金 3.5 Lead 铅
4 Special metals 特殊金属
4.1 Platinum / rhodium 铂、白金/铑
4.2 Other special metals 其他特殊金属 5 Polymer materials 聚化物材料 5.1 Thermoplastics 热塑性塑料
5.1.a filled Thermoplastics 填充的热塑性塑料 5.1.b unfilled Thermoplastics未填充的热塑性塑料 5.2 Thermoplastic elastomers 热塑性弹性体
5.3 Elastomers / elastomeric compounds 弹性材料/弹性体混合料 5.4 Duromers 添加剂、热固塑料 5.4.1 Polyurethane 聚亚安酯
5.4.2 Unsaturated polyester 不饱和聚酯 5.4.3 Other duromers 其他添加剂
5.5 Polymeric compounds (e.g. inseparable laminated trim parts) 聚合化合物 5.5.1 Plastics (in polymeric compounds) 塑胶(在聚合化合物里)、聚合物复合材料 5.5.2 Textiles (in polymeric compounds) 织物(在聚合化合物里) 6 Process polymers 加工高分子材料 6.1 Lacquers 漆、定型剂 6.2 Adhesives, sealants 黏合剂、聚氨酯、密封剂 6.3 Underseal防蚀涂层
7 Other materials and material compounds (scope of mixture) 其他材料和材料化合物(混合物范围)
7.1 Modified organic natural materials (e.g. leather, wood, cardboard, c... 改良有机天然材料(例如：皮、皮革，木材，硬纸板……) 7.2 Ceramics / glass 陶瓷/玻璃
7.3 Other compounds (e.g. friction linings) 其他化合物(例如摩擦衬片) 8 Electronics / electrics 电子器材/电体
8.1 Electronics (e.g. pc boards, displays) 电子器材(例如：印刷电路板，显示器) 8.2 Electrics 电体
9 Fuels and auxiliary means 燃料和辅助剂 9.1 Fuels 燃料
9.2 Lubricants 润滑剂 9.3 Brake fluid 制动液
9.4 Coolant / other glycols 冷冻剂，冷却液，散热剂/其他二醇类 9.5 Refrigerant 制冷剂，冷冻剂
9.6 Washing water, battery acids 洗水，淋洗水，蓄电池酸液 9.7 Preservative 防腐剂
9.8 Other fuels and auxiliary means其他燃料和辅助剂