物质的量整体教学设计

第一篇：物质的量整体教学设计

《物质的量》教学反思

高一化学组 杨婷

物质的量是中学化学中的一个十分重要的概念，贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。因此，教好物质的量概念，不仅能直接帮助学生掌握好本章介绍的有关气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的化学计算打下基础。但本节课在化学教学中又是一个难点，以前学生学习的都是宏观的化学物质，而物质的量却是很微观很抽象的概念，因而学生对物质的量及摩尔的理解总是有点模糊。

在教学中，我想要通过让学生提炼生活中在计量方面的经验，运用这方面的知识来建立“集合体”的思想，并把它迁移到学习过的微观粒子统计上来。在学生对微观粒子的统计也产生需要使用“集合体”的感觉时，提出物质的量的概念，并将它与其它国际单位制中的基本物理量作比较，加深对概念的理解。这样比直接提出对学生来说更容易接受一些。

具体我是通过生活中的计量数如一刀纸，一双鞋，一打鸡蛋来让学生体会计量数的作用，进而引出微观粒子该用什么计量数表达。再让学生算一滴水中水分子个数，发现一滴水中水分子特别多，不能再用以往的计量数表达，那么物质的量自然而然就提出来了，这样学生就好理解物质的量的作用。

而且我认为6.02×1023这个数字，一定要让学生通过具体的、简单的计算自己算出，进一步加深学生对这一数字的印象。从教学实际效果来看，在阶段练习中学生没有大困难，但一旦综合，还会有一部分学生陷入混乱。因此，一定要引导学生理解概念，并及时辅以适当的训练。

总之，不论如何讲授，一开始学生学起来还是感到不容易，我就告诉他们刚学习物质的量的时候都这样，慢慢熟练了就好了，别让他们刚学化学就对化学失去兴趣和信心。我相信只要努力付出总会有所收获的。

第二篇：物质的量-教学反思

《物质的量在化学实验中的应用》教学反思

化学教师：李老师

本节课主要是结合自身完成的课题《利用学科特征挖掘实验潜力，提高有效教学的研究》思想，根据物质的量浓度溶液知识结构特点而设计的，整体设计思路为以复习质量分数引出量取溶液时用体积比用质量方便，紧接着创设情景提出问题“实验室急需一份100ml含氯化钠0.1mol的溶液，同学们利用以前学过的方法，提出你的实验方案。”，先引导学生探究配制一定物质的量浓度溶液的步骤，然后学生分组实验操作，再利用所贴标签介绍物质的量浓度的定义，最后利用定义式分析实验误差。

“一定物质的量浓度溶液的配制” 实验是学生在进入高中学习化学接触到的第一个定量实验。提供这样一个实验情景，教学不能仅停留在学会操作方法上，而还要能使学生认识到定量实验与定性实验的不同，帮助学生对化学的认识从定性转入定量，从而学会具备解决其他定量实验的问题的初步能力。

通过分析教材与学生情况，《物质的量浓度溶液配制》这个教学内容从难度和定量实验的特征上，适合作为学生初次接触定量实验的素材。学生初中掌握了质量百分比浓度溶液的配制，可以作为一个迁移知识，而学习了物质的量浓度定义后，这个相对较直接的实验原理，学生也比较容易感知到。同时这个实验中要确定的量以及计量关系比较明确，还能够通过围绕如何精确测定，展开对定量实验区别与定性实验的不同层次的讨论。

物质的量浓度溶液的配制为定量验证的实验，这类实验可深化对概念的理解。其实验原理即是已有的概念和相关的定义式，因此需要测定的目标量是十分明确的。要解决的是如何通过实验完成对目标量的确定，依据化学计量关系将目标量转化为可测定的量。

在进行教学设计中，对整个实验难点分析是重中之重，在此进行探讨。 1)从化学定量实验思维来看：难点——学生能否认识到定量的依据是公式; 2)从实现实验原理操作来看：难点——如何确定溶液体积;

3)从定量实验特征实现来看：难点——如何精确而方便的确定溶液体积; 4)从教师教学方法选择来看：难点——引导学生为什么需要步骤而不是简单的告诉学生步骤;

通过教学设计中适当运用情景设置来化解这些教学中的难点，才能真正用好这个教学素材。

1、在教学设计中，通过类比质量百分比浓度溶液配制，来破解难点1)，在类比过程中，不能仅落在步骤上，而是要提取出这些步骤所实现的原理，从而让学生形成原理来源于定义式的思维。新的教学情景不是全然给学生一个陌生的世界，而应该设置的是能够承接学生旧知识，延伸学生新知识的情景。

2、通过分析学生的错误方法，分析出溶液体积的特点。学生的错误方法来源于质量百分比溶液的配制，而事实上两个实验的区别是质量与体积的区别，质量的可加合性与体积的不可加合性，必须帮助学生建立。随后引导学生认识到体积是不断在变化中的，只有最后形成溶液，我们自然能够得到体积，得出顺序是先溶解后定容的方法。设计的问题情境应当更巧妙，从最初配制100ml含氯化钠0.1mol的溶液，到标签的书写，以及最后的习题，不仅仅要在形式上起一种过渡作用，更是将学生的思考引入新的方向，解决教学重难点。

3、在学生讨论实验方案和在实验过程中，应当能够敏锐的抓住学生暴露的问题，从学生暴露的问题入手，以讨论的形式和同学一起分析，解决了实验的总体设计思路问题，并且也解决了实验中的误差分析和配制的一定物质的量浓度的溶液实验注意事项。比以往这些问题教师进行集中讲授学生更加容易理解，更容易感受到注意实验细节的必要性。

4、定量实验教学关于要区别于定性实验教学。学生的思维模式停留在定性上，对定量上即使有些许感觉，但是却言语不出。在教学设计中，引导学生明确实验的原理是确定量，实验的操作和仪器的选择也是为了确定以及精确确定量，这样才能向学生传递出定量的思维信号。而对于为什么一些步骤能够精确确定量，是定量实验中必不可少的步骤，通过学生对真实情景的感知——实际动手操作，发现问题，解决问题这样的教学过程，来让学生明确为什么要进行一些实验操作。这样学生对定量的认识更深刻，才能实现三维教学目标。

整个教学中，情景的设置应该是为教学难点的突破服务的，在提高学生学习兴趣的同时解决教学难点的学习。在这个实验教学中，类比质量百分比浓度溶液、实际动手操作关注实验现象，并讨论解决方法，这些情景的设置都是为了解决定量实验的实验原理、操作原理和仪器原理。

当然对于情景设置对学生开放性思维要求的把握，确实还有值得思考的余地。这个实验对于仪器的开放性和操作的开放性，将热点设置在何处还是兼顾，还值得进一步进行教学研究。在教学中也存在一些问题，如个别组在实验中较拘束，放不开。并且部分同学的动手操作能力不强。另外，每一步的操作也欠规范。并且，部分同学还不能很熟练的进行相关的误差分析。我在教学中对学生也显得“不放心”，对学生的约束较多，这都需要在以后的教学中加以改进。

第三篇：物质的量教学设计

一、教学目标

1.了解定量的方法是化学发展为一门学科的重要标志，理解摩尔是物质的量的基本单位，课用于进行简单的化学计算。

2.了解物质的量的单位——摩尔，摩尔质量，气体摩尔体积和阿伏伽德罗常数的含义。

3.根据物质的量与微粒数目、气体摩尔体积之间的关系进行有关计算 。

二、学前分析

物质的量是连接宏观和微观的桥梁，是高中化学计算的基础。要从实际出发，抓好基础内容。

三、教学过程 1. 回顾上节课的内容

2.物质的量(n) --表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。

①物质的量是以阿伏加德罗常数个微粒为计数单位的物理量，单位为“摩尔”或“ mol”。

②“物质的量”是一个专用名词，不能拆开理解;

③“物质的量”描述的对象是微观粒子集体，微粒可以是分子、原子、离子、质子、中子、电子或它们特定的组合。

(二)阿伏加德罗常数(NA) ①

阿伏加德罗常数是 0.012kg 基

1、 NA 是精确值，随着称量方法和称量工具的不断改进，它将越来越准确，而

23-16.02×10mol是它的近似值。

NA 作为物质的量的基准， 1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。

(三)摩尔(mol)

1

2C所含的碳原子数，它是物质的量的计量摩尔是表示物质的量的单位，是国际单位制的 7个基本单位之一，简称摩。0.012kg 12C所含的碳原子数规定为1mol，这样1摩任何物质既有确定的粒子数目，又有确定的质量。摩尔像一座桥梁把一定数目的微观粒子与可称量的物质联系起来。

1、在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明微粒的种类，而不使用该微粒的中文名词。

2、摩尔只适用于微观粒子，不能用于宏观物质。

3、在叙述或定义“1摩尔”时要用阿伏加德罗常数，在计算时，通常采用6.02×1023mol-1这个近似值.

(四)粒子数(N)与其物质的量关系

例： 1.5mol H2SO4 中约含有 3×6.02×1023 个H、1.5×6.02×1023 个S、6×6.02×1023 个 O 、 1.5×6.02×1023 个H2SO4;若将1.5mol H2SO4 溶于水，则水溶液中约含有3×6.02×1023 个H+、1.5×6.02×1023 个SO42-。

(五)摩尔质量( M)

1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。

2、单位：g/mol或kg/mol。

3、1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。即摩尔质量的单位为g·mol-1时，M=Mr g·mol-1。

(1)对于原子来说，1mol任何原子的质量以克为单位时，在数值上于该种原子的相对原子质量;

(2)对于分子来说，1mol任何分子的质量以克为单位时，在数值上等于这种分子的相对分子质量。

(3)对于离子来说，由于电子的质量过于微小，仅为原子质量的1/1836，因此原子在得到或失去电子后的质量近似等于原子的质量，所以，

对于简单离子来说， 1mol任何离子的质量以克为单位时，在数值上等于形成该离子的原子的相对原子质量;

对于较复杂的离子，如原子团来说， 1mol任何原子团的质量以克为单位时，在数值上等于构成该原子团的原子的相对原子质量之和。 (六 )气体摩尔体积(Vm)

1、定义：单位物质的量的气体所占的体积。

2、符号：Vm 单位： L/mol或m3/mol

3、在标准状况(0℃、101kPa)下，Vm≈22.4L/mol

(1)只适用于气体，不适用于固体、液体 如：在标准状况下， 1mol Fe的体积为7.2cm3。

(2)气体组分可以是一种，也可以是几种(互不反应) 如：在标准状况下， 1摩尔空气的体积约为22.4L。

(3)是“约为”，而不是“等于”

(4)22.4L/mol并不是特指标准状况下的气体摩尔体积，当压强为202kPa，温度为546K时， 气体摩尔体积也约为22.4L/mol。

4、计算公式：

(八)物质的质量、物质的量和气体摩尔体积的计算

(标准状况下Vm=22.4L/mol)

(七)物质的量浓度

1、定义： 以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

2、符号：CB 单位： mol/L或mol/m3

3、公式：

4、注意 (1)体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积;

(2)在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。

(3)溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合。

如 c(Cl2)=0.1mol/L c(NaCl)=2.0mol/L c(Fe2+)=0.5mol/L等。

四、课堂作业 及课外作业 课堂作业：赢在高考P10 ，第6题 课外作业：课时作业P3，1，

2、8

第四篇：《物质的量》教学设计说明

上海市位育实验学校

朱斌彬

本课时上教版九年级第一学期(试验本)第二章第三节“化学变化中的质量守恒”第二课时的内容。物质的量是化学教学中的十分重要的基本概念。物质的量是物质的微粒个数和宏观质量的转化桥梁，其概念及有关的简单计算也是后续化学方程式计算的基础。因此，物质的量是初中化学教学中的重点和难点。学生在认知这一概念时的最大障碍在于其概念的抽象性，同时“物质的量”、“摩尔”、“阿伏伽德罗常数”等具有混淆性的新名词的集中出现，不利于学生对这一概念的认知。

科学的、合乎逻辑的抽象思维需要在社会实践的基础上形成。本节课的教学重点工作就是在解决“微粒的计量”这一问题时通过各种具体形象的示例和动手实践感受形成“物质的量”这一抽象概念。因此在本节课的设计中充满了将概念形象化或具体化的设计。

导入后，设计“钱币的计量”作为具体事例，展现出“化零为整”的科学思想和“集合体”形式的计量方式，唤醒学生已获得的知识经验，启发学生解决当前问题。在寻找合适的集合单位时，又举出“双、对、打、令”等单位以帮助学生理解“摩尔”的集合意义。在引入“摩尔”概念后，由于“阿伏伽德罗常数”也是一个较为抽象的数字，教学进一步设计通过计算演绎科学家对“阿伏伽德罗常数”的定义，将抽象的定义通过学生的计算过程直观地呈现出来，并理解日常使用其约数6.02×1023的原因。设计米粒的称量实验，通过称量、触摸和计算等形式感受一粒米的质量，和对比铀原子质量的差异而产生的强烈对比，体会到物质的量只适用于微粒而不适用于宏观微小物质。

通过教学，学生基本能达到所设的教学目标，但由于对学生计算能力和实验能力的预估和实际有差异，米粒的称量实验效果有所弱化，以至于对后续的教学内容有所延误，影响了教学的完整实施。

第五篇：物质的量的教案设计

知识目标：1.使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。

2.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。

3. 进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念。

能力目标：

培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

情感目标：

使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。

强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。

教学重点：摩尔质量的概念和相关计算

教学难点 ：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系

教学方法：探究式

教学过程

[复习提问]什么是物质的量?什么是摩尔?它们的使用范围是什么?

[回答]物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似值为 。物质的量和摩尔都只适用于微观粒子，不能用于宏观物体。在使用物质的量时应该用化学式指明粒子的种类。

[引言]既然物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，那么如何通过物质的量求出物质的质量呢?也就是说1mol物质的质量到底有多大呢?我们先填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。粒子符号

物质的式量

每个粒子的质量

(g/个)

1摩尔物质含有的

粒子数(个)

1摩尔物质质量

(g)

[答案]C的相对原子质量为12，1mol碳原子含有 个碳原子，1mol碳原子的质量为 个 。同理Fe的相对原子质量是56，1mol铁原子含 个铁原子，是56g。 的相对分子质量是98，1mol硫酸含 个硫酸分子，是98g。 的相对分子质量是18，1mol水含 个水分子，质量是18g。电子质量过于微小，因此失去或得到电子的质量可忽略不计，所以 的式量是23。1mol钠离子含有 个钠离子，是23g。 的式量为17。1mol氢氧根离子含 个氢氧根离子，是17g。

[学生思考]由以上计算结果可得出什么规律?

[结论]①1mol任何原子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质量。

②1mol任何分子的质量在数值上等于这种分子的相对分子质量。

③1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。

(此处还可以用其他方法引入得出结论。例如：通过推导得出

[讲解]因为任何一种原子的相对原子质量，是以12C的1/12为标准所得的比值。所以，1 mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出x值和y值。

计算得出x=16g y=32g

[得出结论]1 mol任何原子的质量，若以克为单位，在数值上等于其相对原子质量。那么由原子构成的分子，1mol分子的质量应该在数值上等于其相对分子质量。而对于离子，由于电子的质量很小，可以忽略不计。因此1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。)

[板书]

二、摩尔质量

1.1mol物质质量

1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。

[讨论]为什么1mol任何物质质量在数值上等于该物质的式量?

[分析]相对原子质量是以 质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值。如氧的相对原子质量是16。一个碳原子的质量跟一个氧原子的质量之比是12：16，因1mol碳原子与1mol氧原子含有的原子数相等，都约为 ，所以1摩尔碳原子质量跟1摩尔氧原子质量之比也应该是12：16。1mol碳原子质量是12g，那么1mol氧原子质量就是16g，同理1mol任何原子的质量就是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量。对于由分子构成的物质，由于分子是由原子构成的，相对分子质量是各种元素的相对原子质量之和，因此1mol任何分子的质量就是以克为单位，数值上等于该分子的相对分子质量。离子是通过原子失去或得到电子形成的，电子质量微小，可忽略不计，所以1mol任何离子的质量在数值上等于该离子的式量。根据以上分析得出1mol任何物质的质量，以克为单位，数值上等于该物质的式量。

[投影]课堂练习

1.填写下列空白

(1) 原子质量是 克

(2) 分子质量是 克

(3) 分子质量是 克

(4) 离子质量是 克

(5) 离子质量是 克

(6) 质量是 克

[回答] 原子是64g; 分子是32g; 分子是44g; 离子为35.5g; 离子是23g; 质量为58.5g。

[设问]能否说一说什么是摩尔质量?它的单位是什么?数值怎样确定?

我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。也就是说物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的量之比。摩尔质量的符号是M，常用的单位为g/mol或kg/mol。

[板书]2.摩尔质量

(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号M。

(2)单位：g/mol或kg/mol。

(3)数值：等于物质或粒子的式量。

[投影]课堂练习

2.回答下列问题

(1) 的摩尔质量是多少?

(2) 的摩尔质量是多少?

回答：(1) ;

(2)

[投影]课堂练习

3.下列物质各多少克?含粒子数多少个?

(1) (2)

回答：(1) 质量是1800g，含有 个 分子。

(2) 质量是1.7g，含 个

4.下列物质的物质的量是多少?含有多少个粒子?

(1)90g水 (2)56g氮气

[回答](1)90g水物质的量为5mol，含 个 分子

(2)56g氮气物质的量为2mol，含 个 分子

[设问]通过以上练习，能不能总结出物质的质量、物质的量、摩尔质量三者间的关系?

[回答]物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的量之比。

[讲述]根据物质的质量和摩尔质量可求出物质的量，反之根据物质的量和摩尔质量也可求出物质的质量。

[板书]

三、关于物质的量的计算

(-)依据

[板书]1.准确掌握物质的量、摩尔、摩尔质量等概念。

2.掌握好有关物质的质量(m)、物质的量(n)和粒子数(N)之间的关系。

(二)类型

1.物质的质量、物质的量和粒子数之间的相互换算。

[投影]例1 的物质的量是多少?

[分析]我们可以通过 的相对分子质量，得知 的摩尔质量。然后利用关系式 计算出 的物质的量。

解： 的相对分子质量为98，摩尔质量为 。

答： 的物质的量为0.25mol

[投影]例2 中含有 和 的物质的量各是多少?

[分析] 的电离方程式为：

从 的电离方程式中我们可以看出， 可以电离出 和 。

我们可以利用 的关系，首先计算出 的物质的量，然后再计算出 和 的物质的量。

解： 的相对分子质量为142，摩尔质量为 。

则 的物质的量为1mol， 的物质的量为0.5mol。

答： 中含有 的物质的量为1mol， 的物质的量为0.5mol。

[讲述]通过以上例题，明确了解这类型题的步骤和方法。在今后的计算中应该注意解题规范，养成良好的学习习惯。

[投影]练习1. 中，氧元素的质量是多少克?

[分析]氧元素是所有氧原子的总称。由已知条件可先求出 的物质的量，再根据如下关系： 求出氧原子的物质的量，进而求出氧元素的质量。

参考答案： 中，氧元素的质量是12.8g。

[投影]练习2.含有 个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量。

[分析]根据所给粒子数和阿伏加德罗常数，首先求出物质的量，再根据已有的质量和物质的量求摩尔质量，因为物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，所以通过求算出摩尔质量即可知道该物质的相对分子质量。

参考答案：该物质的相对分子质量是28。

[板书]2.不同物质中，某粒子数相当的计算

[投影]例3 多少克硫酸所含的分子数与3.65g 10%盐酸所含的分子数相等。

分析：要满足二者分子数相等，只要满足二者的物质的量相等即可。

解：设质量为 的硫酸所含分子数与3.65g 10%盐酸所含分子数相等。

(硫酸) (盐酸)

答：0.98克硫酸所含的分子数与3.65g 10%盐酸所含分子数相等。

[讲述]解此类型题的思路是：找准不同物质间的物质的量关系，然后列方程求解。

[投影]课堂检测题

中所含的 原子数与多少克 中所含的 离子个数相等?

(参考答案： )

板书设计

二、摩尔质量

1.1mol物质的质量

1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。

2.摩尔质量

(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号M。

(2)单位：g/mol或kg/mol

(3)数值：等于物质或粒子的式量

符号表示：

三、关于物质的量的计算

(-)依据

1.准确掌握物质的量、摩尔、摩尔质量等概念。

2.掌握好有关物质质量(m)、物质的量(n)和粒子数(N)之间的关系。

(二)类型

1.物质的质量，物质的量和粒子数之间的相互换算。

2.不同物质中，某粒子数相当的计算。