大学化学教学总结

叹岁月流逝太快，转眼间便到了年底，一年的辛苦工作中，我们留下了太多的难忘时刻，也在不断的工作积累中，成长为更好的自己。为了记录这一年的工作成长，我们需要写一份总结，以下是小编收集整理的《大学化学教学总结》，仅供参考，希望能够帮助到大家。

第一篇：大学化学教学总结

厦门大学无机化学教学大纲

无机化学

(一)教学大纲

绪论 (1学时)

第一章 化学热力学初步(5学时)

1.1 热力学基本概念：状态与状态函数;过程与途径;热力学第一定律。 1.2 热化学：化学反应的热效应;恒容反应热Qρ和恒压反应热Qν;焓与反应焓变ΔH;热化学方程式的写法;几种反应焓

的计算方法：盖斯定律，由标准生成焓计算反应焓，由燃烧热计算反应焓，由键能估算反应焓。

1.3 化学反应的方向：反应的自发性;熵的初步概念;Gibbs自由能与ΔG;吉布斯—赫姆霍兹方程ΔG=ΔH-TΔS应用

第二章 化学平衡(3学时)

2.1 化学平衡常数：可逆反应;化学平衡定律;经验平衡常数与热力学平衡常数;转化率。

2.2 化学平衡常数和自由能变：等温方程;化学平衡常数和标准自由能变 2.3 化学平衡移动：压力、浓度对化学平衡的影响;温度对化学平衡的影响

第三章 化学反应速率(3学时)

3.1 反应速率定义及表示法：平均速度;瞬时速率。 3.2 反应速度理论简介：碰撞理论;过渡状态理论。

3.3 影响反化学反应速度的因素：基元反应与非基元反应;浓度对化学反应速率的影响

(零级、一级反应、二级反应);温度对化学反应速率的影响;催化剂对化学反应速率的影响。

第四章 酸碱电离平衡(5学时)

4.1 酸碱理论简介：酸碱质子理论;酸碱电子理论。 4.2 强电解质溶液：离子氛;活度。

4.3 弱电解质的电离平衡：一元弱酸弱碱的电离平衡与pH值求算;多元弱酸弱碱的电离平衡与pH值求算;同离子效应、盐 效应;盐类水解。

4.4 缓冲溶液：定义;pH值求算;应用 第五章 沉淀溶解平衡(2学时)

5.1 溶度积常数：溶度积原理; 溶度积和溶解度的相互换算 5.2 沉淀与溶解的相互转化：多重平衡常数;沉淀-溶解计算

第六章 核化学(2学时) 6.1 核衰变 6.2 核裂变 6.2 核聚变

第七章 氧化还原反应(7学时) 7.1 基本知识与氧化还原反应式的配平

7.2 电极电位和电池电动势：原电池和电极电位;电极类型与原电池的简易表示法;标准氢电极与标准电极电势;标准电 极电位表的应用。

7.3 电池电动势(E池)与反应的自由能变(ΔG)：E池与ΔG的关系;平衡常数K与的关系。

7.4 电池电动势与浓度的关系：能斯特方程式;能斯特方程式的应用。 7.5 化学电源与电解

第八章 原子结构(7学时)

7.1 核外电子的运动状态：氢光谱和玻尔理论;微观体系波函数ψ及∣ψ∣2的物理意义;四个量子数的物理意义;氢原子 波函数的图象表示。

7.2 多电子原子核外电子排布和元素周期表：多电子原子的能级;屏蔽效应与钻穿效应;核外电子的排布;元素周期表。

7.3 原子性质变化的周期性：有效核电荷;原子半径;电离能;电子亲和能;电负性

第九章 化学键与物质结构(9学时)

9.1离子键与离子晶体：离子键的形成和晶格能;离子半径;典型离子晶体结构;离子极化。

9.2 共价键与分子结构：现代价键理论;离域π键(大π键)的形成;杂化轨道理论;价层电子对互斥理论;分子轨道理 论简介;键参数、键的极性与分子的性质。 9.3 金属键：自由电子理论;金属能带理论。 9.4 分子间作用力与氢键：分子间作用力;氢键 9.5 晶体结构简介

研究型学习报告(4学时)

无机化学

(二)教学大纲

第一章 s区元素(3学时)

1.1 s区元素通性：价层电子构型、氧化性及其变化规律;锂的特殊性; 1.2 重要化合物的性质：氧化物、过氧化物、超氧化物;氢化物;氢氧化物;盐类

1.3 制备：单质制备、各类钡盐制备

1.4 专题：对角线规则;R-OH规则;离子性盐类溶解度的判断标准;盐类的热稳定性

1.5 s区元素与生命：常量元素;微量元素;K+、Na+、Ca2+在生命体中的作用

第二章 硼族元素(3学时) 2.1 硼族元素的通性：价层电子结构;性质递变规律

2.2 硼族缺电子性及成键特征：AlCl3的二聚与缺电子性;BX3的成键特点与路易斯酸性;硼烷的成键特点及反应性;缺电 子化合物的加和性

2.3 硼、铝单质及的重要化合物结构与性质：单质;硼烷;氧化物;硼酸;硼砂;卤化物 2.4 镓、铟、铊简介

2.5 硼族元素与生命：硼、铝、铊的毒性

第三章 碳族元素(4学时)

3.1 碳族元素的通性：价层电子结构;性质递变规律

3.2 单质的结构及其基本性质：碳、硅、锗、锡、铅及其同素异性体 3.3 碳和硅的重要化合物结构及性质：氢化物;氧化物;碳化物;碳酸盐;硅酸及其盐;卤化物;金属离子与可溶性碳酸 盐的反应特点;

3.4 锡和铅的重要化合物结构及性质：硫化物;卤化物;二价锡的还原性及水解性;四价铅的氧化性与二价铅的难溶性 3.5 专题:Ellingham图及其应用;共价化合物的水解 3.6 碳族元素的用途：三氧化二铝;硅铝酸盐——A性分子筛 3.7 碳族元素与生命：碳、硅、铅生命体中的作用及毒性;温室效应

第四章 氮族元素(4学时)

4.1 氮族元素的通性：价层电子结构;性质递变规律;价态

4.2 氮及其化合物的结构与性质：氮的结构特点及固氮工程;氢化物;氧化物;含氧酸及其盐;卤化物

4.3 磷及其化合物的结构与性质：磷的同素异形体;氢化物;氧化物;含氧酸及其盐;卤化物

4.4 砷、锑、铋单质重要化合物：单质;氧化物;硫化物;含氧酸盐 4.5 氮族重要化合物的定性鉴定 4.6 专题：次周期性;惰性电于对效应

4.7 氮族元素与生命、环境：N、P在生命体的作用;NOx与环境污染;NaNO2 、As2O3与健康。

第五章 氧族元素(2学时，以自学为主)

5.1 氧族元素的通性：价层电子结构;性质递变规律;价态 5.2 单质的结构与性质：氧;臭氧;硫的同素异形体

5.3 氧、硫重要的化合物结构与性质：双氧水;硫化物;多硫化物;硫属元素卤化物;硫的含氧酸及其盐;S2-、SO32-、 S2O32-、SO42-的分析鉴定

5.4 专题：酸性变化的一般规律(氢化物对应的水化物、含氧酸)

5.5 氧族元素与环境：臭氧层;二氧化硫对环境污染与治理;水的污染与净化。

第六章 卤素(自学)

6.1 卤素的通性：价层电子结构;性质递变规律;价态 6.2 单质的性质及制备

6.3 卤化氢和氢卤酸的性质与制备 6.4 卤素含氧酸及其盐 6.5 拟卤素

6.6 卤素、拟卤素与环境污染及其治理

第七章 氢与氢能源(1学时) 7.1 氢化物：离子型;共价型;金属型 7.2 储氢材料与氢能源

第八章 配位化合物(6学时)

8.1 配合物的基本概念：定义;组成;命名 8.2 配合物的化学键理论：价键理论;晶体场理论。 8.3 配合物的稳定性：软硬酸碱理论;影响配合稳定性的因素 8.4 配合物的解离平衡

第九章 ds区元素(3学时)

9.1 ds区元素电子构型、氧化态、物理性质与构型关系 9.2 ds区元素单质性质、用途及冶炼

9.3 ds区元素化合物：Cu(Ⅰ)、Ag(Ⅰ)、Au(Ⅲ)的化合物;Zn(Ⅱ)、Cd(Ⅱ)、Hg(Ⅱ)的化合物;

Cu(Ⅱ)、9.4 Cu(Ⅰ)与Cu(Ⅱ)、Hg(Ⅰ)Hg(Ⅱ)的稳定性与相互转化 9.5 ⅠA与ⅠB，ⅡA与ⅡB的比较 9.6 ds区元素与环境、生命

第十章 过渡元素概论(1学时) 10.1 过渡元素的定义

10.2 过渡元素特点：分族、电子构型、氧化态;原子半径、离子半径的变化规律;d区元素水合离子的颜色及离子的配位 性;

第十一章 d 区元素(8学时)

11.1 钛分族： 单质钛的制备、性质和应用;二氧化钛;四氯化钛

11.2 钒分族：V2O5的制备、酸碱性及催化性能;V(v)的氧化性和系列还原产物

11.3 铬分族： Cr(Ⅲ)和Cr(Ⅵ)在酸性介质、碱性介质的存在条件及转化形式;Cr(Ⅲ)的两性和Cr(Ⅵ)的氧化性

;难溶铬酸盐;钼、钨的重要化合物及同多酸、杂多酸 11.4 锰分族：Mn(Ⅱ)、Mn(Ⅳ)、Mn(Ⅵ)、Mn(Ⅶ)的存在形式;Mn(Ⅱ)的碱性及还原性;MnO2的性质与应用;

MnO4- 强氧化性及还原产物随介质酸度的变化;软锰矿制备KMnO4 11.5 铁系元素： +2铁、钴、镍的化合物;+3铁、钴、镍的化合物;铁、钴、镍的鉴定。

11.6 铂系元素：单质的物理化学性质;铂和钯的重要化合物

11.7 过渡金属元素在生命中的作用;过渡金属元素与环境污染及其简单治理方法

11.8 过渡金属离子的分离与检出：锰、铬、铁、钴、镍的定性鉴定;混合离子分离

第十二章 f区元素(2学时)

12.1 镧系、锕系元素的名称、符号、电子层构性、氧化态及其变化规律 12.2 原子半径及离子半径变化规律;镧系收缩及后果

12.3 镧系元素化合物：离子的颜色及磁性;+3价化合物;+

2、+4价化合物以及简单的稀土分离反应 12.4 稀土元素应用 第十三章 无机化学新兴领域介绍(5学时)

13.1 金属羰基配合物：羰基化合物的结构;羰基化合物的合成与性质; 13.2 过渡金属原子簇化合物简介

13.3 金属有机化合物简介：烯、炔烃π-配合物;夹心化合物 13.4 多孔材料 13.5 纳米材料

第二篇：生物化学原理教学大纲(清华大学)资料

生物化学原理教学大纲(清华大学)

王 希 成

第一章 氨基酸和蛋白质的一级结构(学时7) 教学要求：

(1)了解氨基酸的分类、结构和一些重要的化学反应以及一些分析方法，要注意氨基酸是个具有两性性质的分子，弄清楚氨基酸的pK值，以及会求pI (2)掌握肽键、蛋白质一级结构概念，蛋白质分离纯化的各种方法，几种主要蛋白酶的作用部位和蛋白质氨基酸序列确定的方法 教学内容：

(1)蛋白质是由二十种不同的氨基酸构成的(氨基酸分类， 氨基酸的两性性质，氨基酸的化学反应，氨基酸的分离纯化)

(2)蛋白质中的氨基酸是通过肽键连接的(肽键的形成，肽的化学合成，多肽的化学反应) (3)蛋白质可以通过各种生物化学技术纯化(凝胶过滤，电泳，离子交换以及亲和层析) (4)蛋白质的一级结构就是蛋白质的氨基酸序列(Edman降解测序方法，几种蛋白酶的作用部位，蛋白质一级结构与进化关系)

第二章 蛋白质的三维结构和功能(学时3) 教学要求：

(1) 掌握a-螺旋、b-折叠和胶原的结构特征，二级、三级和四级结构概念，维持蛋白质空间结构的主要作用力 (2) 熟悉肌红蛋白和血红蛋白结构特征以及它们的氧饱和曲线和镰刀型细胞贫血病的起因 教学内容：

(1)蛋白质存在着四种水平的结构(蛋白质一级、二级、三级和四级结构) (2)肽链在构象上受到很大的限制(a-螺旋，b-折叠，胶原结构) (3)肌红蛋白是第一个被确定具有三级结构的蛋白

(4)球蛋白的折叠依赖于各种相互作用，变性剂可引起蛋白质去折叠 (5)伴娘蛋白(Chaperones)协助蛋白质折叠

(6)具有四级结构的蛋白质是球状亚基的组装体(血红蛋白是个四聚体蛋白， 血红蛋白和肌红蛋白的氧合曲线不同， 血红蛋白是个别构蛋白， 镰刀型细胞贫血病是一种分子病) 第三章 酶(学时6) 教学要求：

(1) 了解酶的分类和命名，酶与一般催化剂的异同

(2) 掌握一些概念：活化能、活性中心、反应初速度、比活性、Km、酶原、别构酶、同功酶、竞争性抑制，非竞争性抑制、最适pH等

(3) 了解米式方程的推导过程和假设的前题条件 (4) 影响酶促反应的各种因素 教学内容：

(1)酶可以按催化的反应类型分类

(2)米氏方程是表示酶促反应的速度方程(米氏方程，Km、Vmax、中间产物学说) (3)可逆抑制剂通过非共价键与酶结合(竞争性、反竞争性和非竞争性抑制作用) (4)丝氨酸蛋白酶可以说明酶活性的许多特征

(5)调节酶一般都是寡聚体(别构调节作用，天冬氨酸转氨甲酰酶，磷酸化作用调控) (6)存在着几种解释酶催化作用的机制(酶的催化机制，酶的催化中心，酸碱催化机制，共价催化，靠近效应) (7)催化抗体具有许多酶的特性 第四章 辅酶(学时2) 教学要求：

(1) 了解和掌握一些主要的水溶性维生素的名称、结构、生理作用和它们的辅酶形式。 (2) 了解4种脂溶性维生素的生理作用 教学内容：

++(1)主要B族维生素的结构和它们的辅酶形式(NAD、NADP，FAD、FMN，辅酶A，硫胺素焦磷酸，磷酸吡哆醛，生物素，四氢叶酸，维生素B12，硫辛酸) (2)4种脂溶性维生素的结构和生理功能(维生素A、D、E、K) 第五章 糖(学时2) 教学要求：

(1) 了解葡萄糖的链状和环状结构是如何通过实验确定的，葡萄糖的分子构象

(2) 能画出主要的单糖葡萄糖、果糖、核糖、脱氧核糖，以及一些双糖，如麦芽糖、蔗糖、乳糖等糖分子的结构

(3) 了解糖有那些重要的理化性质

(4) 了解几种常见的多糖和粘多糖分子结构的异同 教学内容：

(1)大多数单糖都是手性化合物(醛糖、酮糖，单糖的构象，一些单糖衍生物) (2)二糖是两个单糖通过糖苷键连接形成的 (3)单糖和大多数多糖是还原糖

(5) 多糖是单糖残基的大的聚合物(同多糖：淀粉、糖原，结构同多糖：纤维素、几丁质) (6) 糖蛋白有三种主要类型 第六章 脂和生物膜(学时3) 教学要求：

(1) 了解天然脂肪酸的结构和特点

(2) 掌握几种重要磷脂的结构、特性和生理作用

(3) 能描述生物膜的组成形式，给出膜流动镶嵌模型的要点 教学内容：

(1) 脂肪酸是许多脂的成分

(2) 甘油磷脂是生物膜的主要成分

(3) 脂双层形成膜的基本结构(脂质体，流动镶嵌模型) 第七章 核酸(学时5) 教学要求：

(1) 能画出主要的嘌呤、嘧啶、核苷、核苷酸的结构。了解DNA和RNA在组成、结构和功能上的差异

(2) 掌握DNA双螺旋模型的要点，以及模型在生物学上的意义 (3) 弄清楚DNA超螺旋形成过程和特点 (4) 了解几种类型RNA结构特征

(5) 了解核酸变性和复性时反映在光谱学上的变化，以及核酸杂化原理 教学内容：

(1)核苷酸是DNA和RNA的构件分子(碱基，核苷，核苷酸，磷酸二酯键) (2)DNA是遗传物质(肺炎双球菌转化作用，噬菌体转导作用)

(3)DNA二级结构是一个双螺旋结构(Chargaff法则，DNA的X衍射图，双螺旋模型) (4)DNA双螺旋可以以几种不同类型的构象存在(A、B和Z构型) (5)环状双螺旋DNA可形成超螺旋(DNA的三级结构)

(6) 细胞中含有几种类型的RNA(rRNA、mRNA、tRNA和snRNA)

(7) 核酸分子的理化特性(增色效应，减色效应，Tm，变性，杂化) 第八章 代谢导论(学时2) 教学要求：

(1) 了解代谢的全貌。糖、脂、蛋白质共同的代谢中枢途径

(2) 熟悉标准自由能变化、氧化还原电位的概念，以及ΔG°ˊ计算 教学内容：

(1)细胞中代谢包括分解代谢和合成代谢(反应区域，能量载体，还原力) (2)反应的平衡常数与标准自由能变化有关 (3)代谢途径可以通过不同的方法研究 第九章 酵解和柠檬酸循环(学时5) 教学要求：

(1) 掌握一些基本概念：酵解，发酵，底物水平磷酸化，致死合成，巴斯德效应 (2) 熟悉酵解途径中的各步酶促反应以及与发酵途径的区别

(3) 熟悉柠檬酸循环途径中的各步酶促反应，以及各步反应酶的作用特点

(4) 会分析和计算酵解和柠檬酸循环中产生的能量，以及底物分子中标记碳的去向 教学内容：

(1) 糖酵解是个普遍存在的糖代谢途径(糖酵解10步酶促反应，，底物水平磷酸化，酒精发酵，乳酸发酵，巴斯德效应)

(2) 柠檬酸循环可生成贮能丰富的分子(丙酮酸脱羧形成乙酰CoA，柠檬酸循环8步酶促反应，还原型辅酶的生成，柠檬酸循环的调控，代谢物进出柠檬酸循环 路径) (3) 植物中乙醛酸循环是柠檬酸循环的支路 第十章 糖代谢中的其它途径(学时3) 教学要求：

(1) 了解戊糖磷酸途径的生物学意义：提供核糖-5-磷酸和NADPH (2) 了解糖代谢的次要途径葡萄糖醛酸途径可以生成糖醛酸和抗坏血酸(人除外)

(3) 了解酵解和糖异生途径是有分有合的，要记住乙酰CoA不能净合成糖的(植物除外) 教学内容：

(1) 戊糖磷酸途径能提供核糖-5-磷酸和NADPH (2) 葡萄糖醛酸途径可以生成糖醛酸和抗坏血酸

(3) 饮食中的其它糖可以经酵解途径降解(果糖，半乳糖，甘露糖)

(4) 糖原降解和生物合成途径是分开的(磷酸化酶、转移酶、去分支酶，UDP-葡萄糖) (5) 葡萄糖可以通过糖异生途径由非糖物质合成(三个能障) 第十一章 电子传递和氧化磷酸化(学时2) 教学要求：

(1) 熟悉氧化与还原反应是如何通过电子传递链耦联的。质子浓度梯度差是如何形成的 (2) 掌握化学渗透假说的要点，以及电子传递是如何与ADP的磷酸化耦联的 (3) 熟悉胞液中的NADH转换为线粒体中的NADH的途径 教学内容：

(1) 化学渗透假说解释了电子传递是如何与ADP的磷酸化耦联的

(2) 电子传递和氧化磷酸化取决于蛋白质复合体(电子传递中的辅助因子，复合体I，II，III，IV和复合体V)

(3) 穿梭机制使得胞液中的NADH可被有氧氧化(甘油磷酸穿梭机制， 苹果酸-天冬氨酸穿梭机制)

第十二章 光合作用(学时2) 教学要求：

(1) 掌握一些主要的概念：光合作用和呼吸作用，光合色素，光合单位，光合系统，光合磷酸化，非循环式和循环式光合磷酸化的区别，Calvin循环和四碳二羧酸循环 (2) 了解光反应发生的部位和反应条件，光反应的主要产物

(3) 了解固定CO2的载体和第一个产物，Calvin循环和四碳二羧酸循环途径和两者区别 教学内容：

(1) 藻类和植物中的光合作用发生在叶绿体(叶绿素，类囊体膜，光系统) (2) 非循环电子传递导致NADP+还原为NADPH (3) 循环电子传递可以增强跨类囊体膜的质子浓度梯度 (4) 还原戊糖磷酸循环反应将CO2同化为糖 (5) C4途径可以有效地浓缩和固定CO2 第十三章 脂代谢(学时3) 教学要求：

(1) 重点掌握脂肪酸β氧化过程，参与反应的酶、辅基和辅酶

(2) 会计算饱和、不饱和脂肪酸经β氧化，柠檬酸循环和氧化磷酸化彻底氧化为CO2和水所产生的能量

(3) 了解酮体生成的部位、生成过程及危害

(4) 了解脂肪酸合成的过程以及与脂肪酸分解过程的主要差别 (5) 了解甘油磷脂以及胆固醇生物合成的基本途径 教学内容：

(1) 脂肪酸氧化的主要方式是β-氧化(脂肪酸激活， 脂酰CoA转运， 脂肪酸氧化) (2) 奇数碳脂肪酸的β-氧化有丙酰CoA生成

(3) 酮体是燃料分子(酮体在肝脏中的合成，酮体在线粒体中的氧化)

(4) 脂肪酸的合成是在细胞质中进行的(乙酰CoA的转运，丙二酰CoA的生成，脂肪酸合成酶复合体催化的脂肪酸合成)

(5) 磷脂和三脂酰甘油的合成是通过共同途径合成的 (6) 胆固醇是由细胞质中的乙酰CoA合成的 第十四章 氨基酸代谢(学时3) 教学要求：

(1) 掌握一些主要的概念：转氨作用，氧化脱氨，鸟氨酸循环，生酮和生糖氨基酸 (2) 熟悉鸟氨酸循环发生的部位，循环中的各步酶促反应，尿素氮的来源 (3) 了解氨基酸碳骨架的氧化途径，特别是与代谢中心途径(酵解和柠檬酸循环)的关系，以及一些氨基酸代谢中酶的缺损引起的遗传病

(4) 了解非必需氨基酸和必需氨基酸合成的基本过程 教学内容：

(1) 生物圈中的氮处于循环中(生物固氮，氨的生成，氧化脱氨，转氨作用) (2) 许多非必需氨基酸可直接由中间代谢物合成 (3) 细菌和植物合成动物所必需的氨基酸 (4) 氨基酸分解代谢常开始于脱氨作用

(5) 尿素循环将氨转化为尿素(氨甲酰磷酸的生成， 尿素循环，尿素的合成的调控) 氨基酸碳骨架的降解会聚在代谢的主要途径柠檬酸循环途径 第十五章 核苷酸代谢(学时2) 教学要求：

(1) 熟悉嘌呤环和嘧啶环上各个原子的来源

(2) 了解嘌呤核苷酸和嘧啶核苷酸从头合成的过程以及最初产物。二者合成途径的差异 (3) 了解核苷酸补救合成途径的重要意义

(4) 了解核苷酸降解的过程和终产物，尿酸堆积引起的疾病和治疗方法 教学内容：

(1) 核苷酸生物合成需要磷酸核糖焦磷酸。

(2) 嘌呤核苷酸从头合成的最初产物是次黄嘌呤核苷酸(嘌呤环上各个原子的来源) (3) 核苷酸可以通过补救途径合成

(4) 嘧啶核苷酸的从头合成途径的最初产物是UMP (5) 嘌呤核苷酸降解产生尿酸

(6)嘧啶可以降解生成乙酰CoA和琥珀酰CoA 第十六章 激素(学时2) 教学要求：

(1) 了解生物体内存在的激素类型，激素作用的两种类型。熟悉存在的几种第二信使 (2) 重点掌握肾上腺素、甲状腺素的结构以及它们作用的原理和引起的生理作用 (3) 了解胰岛素和胰高血糖素的生理作用 教学内容：

(1) 有些激素只影响表面存在特异受体的细胞(cAMP，肌醇三磷酸，二脂酰甘油) (2) 胰岛素和许多生长因子的受体是酪氨酸激酶 (3) 类固醇和甲状腺激素进入核内改变基因表达

(4) 胰高血糖素可引起脂肪和肝组织中cAMP浓度的增加 (5) 肾上腺素也是通过cAMP起作用的

(6) 胰岛素可激活许多细胞中的酪氨酸激酶 第十七章 DNA复制(学时3) 教学要求：

(1)掌握一些基本概念：中心法则，半保留复制，前导链，滞后链，复制叉，不连续复制，冈崎片段

(2)了解几类DNA聚合酶的催化特点，DNA复制的一般过程，以及原核细胞和真核细胞DNA合成的异同，逆转录酶催化cDNA的合成特点 (3) 了解DNA损伤和几种修复的机制 (4) 了解PCR有选择扩增DNA的原理 教学内容：

(1) DNA复制是半保留式的(复制双向进行，DNA聚合酶III催化的聚合反应)

(2) DNA聚合酶III同时催化两条链的合成(滞后链DNA的不连续合成，岗崎片段，RNA引物，RNA引物切除，岗崎片段延伸，岗崎片段连接，复制叉移动) (3) DNA复制起始于细菌染色体上的唯一的一个部位，终止于ter区

(4) 除了标准的DNA复制方式之外，还存在其它复制方式(滚环复制机制，延迟合成， 逆转录酶催化的cDNA合成)

(5) 利用PCR可以有选择地放大DNA序列

(6) 损伤的DNA可以修复(脱嘌呤，脱氨和形成胸腺嘧啶二聚体造成的DNA损伤，自然选择， E.coli中存在的4种修复系统) 第十八章 RNA合成(学时2) 教学要求： (1) 了解RNA合成涉及的起始、延伸和终止三个过程，一些抗生素对合成的抑制作用 (2) 大多数RNA剪接机制，特别是几类自我剪接机制，掌握核酶的概念 教学内容：

(1) RNA合成涉及三个过程：起始，延伸和终止(DNA依赖性的RNA聚合酶，启动子序列，核苷酰基转移反应，转录终止，一些抗生素对RNA合成的抑制作用)

(2) 大多数RNA剪接机制都需要一个RNA催化的两步反应(第I类、第II类内含子的自我剪接，hnRNA剪接，核酶) (3) rRNA和tRNA是从前体转录本加工来的，加工后的mRNA含有一个5ˊ甲基鸟苷帽子和3ˊ-聚腺苷酸尾巴

第十九章 蛋白质合成(学时3) 教学要求：

(1) 掌握一些基本概念：密码，反密码，氨基酸活化，“摆动”学说 (2) 了解tRNA分子在蛋白质合成中的作用

(3) 了解多肽合成的三个过程，以及一些抗生素和毒素对合成的抑制作用 教学内容：

(1) 遗传密码是三联体密码

(2) 蛋白质合成需要tRNA分子(tRNA的三维结构，“摆动”学说，氨酰-tRNA合成酶催化的氨酰-tRNA合成)

(3) 核糖体是蛋白质合成的场所(起始复合体在起始密码处组装，起始需要的tRNA分子， 起始复合体形成的三个步骤)

(4) 多肽合成主要包括起始、延伸和终止三个过程 (5) 蛋白质的合成受到许多抗生素和毒素的抑制 第二十章 基因调控(学时2) 教学要求：

(1) 了解操纵子学说内容

(2) 弄清楚三种类型的操纵子的转录调控 教学内容：

(1) 转录因子既可作为转录的激活剂，也可作为阻遏剂

(2) E.Coli中乳糖操纵子的转录调控(IPTG引起乳糖操纵子的去阻遏，激活蛋白正向调控乳糖操纵子)

(3) AraC既是阿拉伯糖操纵子的阻遏剂，也是它的激活剂 (4) 通过细胞中的色氨酸浓度双向调控色氨酸操纵子

第三篇：布朗大学化学博士申请总结

布朗大学化学博士申请总结(世毕盟学员)

专业：化学 绩点：3.0/4.0 科研：电催化，进组的时机刚好比较巧，遇上前辈在做可以发文章的工作，于是就搭上了顺风车，有两篇文章分别是二作、三作，申请的时候还没发表但是已经投稿了

推荐信：三封，一个是上课的老师，两个是实验室的老师 GRE: 155+170+3.0 TOEFL: 102 课外活动：学工和运动类协会都有，和申请关系不大，但也不能说完全没有关系，毕竟是大学生活的一部分，也能帮助老师更全面地认识我 去向：Brown Chemistry PhD

前言】

关于申请，我能做的事情就是在有限的文书材料中把自己完整自然地展示出来，学校或者老师能不能被吸引不是我可以决定的，就算是最后结果惨淡，也可能是因为我的美太独特，一般人没有这个慧眼，所以我就是心态一直这么好吗?才不是呢，硬件条件这么软我不急能找世毕盟吗!好心态都是找了世毕盟才好起来的。

关于世毕盟

我是在10月份的时候找的世毕盟，那时候正处于刚看了第一波学校和老师，但还没确定选校名单的阶段，文书也还没开始写，看了一些攻略但是自己的计划也世毕盟留学：志存高远，与优秀的人为伍，脚踏实地，人生必定辉煌。

还没有列出来的一个状态，所以也是有点焦虑。当时候也有问别人要不要找中介，但也就是释放焦虑情绪的一个途径而已，到了那个时候有了找中介的想法了一般最后也都会找了。选择世毕盟主要就是他们经验比较丰富，而且说mentor就是学长，感觉自己的学长总是好沟通也比较靠谱。有了世毕盟以后感觉自己就有了一个后盾了，心情也淡定了许多，其实就是多了一个同样希望自己申请到好学校、但是不像自己那么焦虑、而且又可以随时咨询的战友。

申请流程

整个申请流程就是选校、寄外语成绩单、写CV、套磁、PS、网申、等offer等面试……在这些程序开始之前能做的就是好好学习好好备考，本科生主要还是学好基础课程、找到自己的兴趣点。科研并没有唯一的标准说要什么时候开始做或者做多少就会有文章，但是鉴于文章对申请还比较重要，所以最好给自己预留长一点的时间，给自己在实验室多一些机会，既是体验科研生活，也是一个学习的过程。

关于文书

CV就是用的模板，重点放在科研上，会的多写，不会的少写，关键是小细节要做好了，多小的纰漏在一张CV上都很显眼。而PS内容比较长，我先是看了一些其他人的PS了解大概写什么，再构思自己的故事。这个不像CV那样可以像填空一样完成，还是比较需要自己去想怎么说好自己的故事的。我在构思的时候想得比较多的就是几个方面的内容之间的衔接与关系，怎么让它们成为一个整体来把我的故事说圆满。不过有时候我们对自己太了解了，PS展示的空间也还是有限，这个时候就是mentor给我理清了哪些点更需要体现，哪些点可以省略，不能太贪心。内容上依然是科研占主要，学术的部分要严谨地叙述，思路为主，具体技术或者很专业的表征数据不要多得过分，毕竟审材料的人不一定是相同领域的，这是我第一次写的时候数据就放多了，被mentor指正了。然后感想领悟的部分也要走点心，怎么想的怎么写，不要羞于表达，但也不要过度煽情，用外语煽情火候毕竟也不好掌握。不同学校对PS要求还不太一样，有的学校字数限制很严，所以我是长中短写出几个版本，然后网申提交资料的时候再小修小补，就算是准备的狗皮膏药，也在提交之前加一味药可以让学校一下就闻出来这药是给他开的。

世毕盟留学：志存高远，与优秀的人为伍，脚踏实地，人生必定辉煌。

关于套磁

再说一下关于套磁的事。套磁主要是为了让老师发现有这么一号人对自己课题组感兴趣，并不能就凭一封邮件就让老师对我爱不释手，基本上就是硬件条件符合了老师的标准，就回复我说有空位欢迎报考。所以一个是不要太跪舔，另一个是套磁战线拉长一点，一根鱼竿钓鱼，不要撒网过度捕鱼，不然后面真的给offer了不能去也是比较尴尬的，如果让老师不开心的话还可能影响后辈的申请。

最后

虽然这是硬广告，但是也提醒学弟学妹，不是每一个人都需要找中介，你的优秀也不会因为别人找中介而被比下去，你还是你，即使找了中介也还是你自己。但如果你觉得自己对申请的情况不太清楚需要一直有人可以咨询一些琐碎的问题，或者自己定位不清晰，或者是需要有人分担自己的焦虑情绪，都可以拨打世毕盟咨询热线：400-6368-809.

最后谢谢世毕盟的mentor学长和培训师，谢谢身边一直爱我的朋友家人，祝学弟学妹们申请顺利顺心。

世毕盟留学：志存高远，与优秀的人为伍，脚踏实地，人生必定辉煌。

第四篇：2021年大学化学社工作总结

撰写人：___________

日

期：___________

2021年大学化学社工作总结

__，围绕___世博会的召开和“__五”建设规划工作，在学生处、校团委等学校各相关职能部门的关心指导下，在系党政的直接领导下，结合我系“__五”规划的制定和“创先争优”活动的有关要求，化学系团工作不断加强和改进学生思想政治教育工作，抓住世博契机进一步加强对大学生的教育引领，引导广大学生在感受城市进步、___世博成果、奉献青春力量的过程中形成正确的思想认识，在实践中自我教育，展现当代同济青年奉献友爱、互助进步的时代风采，增强大学生的荣誉感、责任感和使命感。

化学系___领导历来重视学生工作，强调在思想、学习、生活各方面关心学生、爱护学生，强调把教书育人渗透在学校各项工作中，动员全系各方面力量来支持团学工作。化学系分团委本着“教育学生、关心学生、服务学生”的原则，建立了将团工作与化学系长期发展与建设相结合，以学生为主体工作对象，以学生党员和学生干部为核心，以“思想教育、专业学习、社会实践”为落脚点，以提高学生思想政治素质、专业学习和实践能力为根本目标的团工作思路。

。首先是积极谨慎地为党___培养优秀青年团员，选拔并推荐其中的佼佼者加入党___化学系分团委在工作中充分领会和贯彻校团委的工作思路，切实配合校团委开展各项工作，同时，在系___领导的指导下，在长期工作中，形成了多个工作特色与亮点;其次是重视并积极发挥学生干部、学生党员的核心影响力，以点带面，全面并有重点地提高学生的思想政治素质、专业学习能力和社会活动能力，藉此保持同济精神和中华优秀传统文化精神的传承;第三是充分重视并发挥“第二课堂”的作用，通过生动有趣、积极向上、富有创新性的活动方式，激发学生的学习兴趣。自__年开始举办的“化学嘉年华”活动已成为“第二课堂”的主要载体并在学生中发挥了巨大的引导作用和影响力;第四是通过教育引导、形势宣传、校友交流、检查督促等多种手段相结合，积极创建并保持优良的学风;最后，坚持以扎实、细致、创新、效率的工作风格推进每一项具体工作。

本学年,化学系分团委工作主要围绕做好世博志愿服务工作与加强“第二课堂”建设来开展。

二、世博志愿服务工作

根据中国__年___世博会志愿者岗位整体需求，以及我校承担的志愿者工作任务，我系共有___位师生直接参与到世博志愿服务中，其中___位师生参与了世博会园区志愿服务，___位同学参与了同济大学城市站点的服务。

志愿者培训期间，我系在四平路校园内开展“我与世博同行”世博情景闯关活动。活动以“了解世博，走近世博，感受世博”为主题，以定向越野及世博场景模拟活动为形式，设置了外语问路，现场急救处理，手语交流等一系列挑战。活动中选手们发挥出色，用合理的解决方案___的诠释了模拟情景，充分展现出世博志愿者应有的机智与应变能力，也检验了大家服务世博的能力。

__月__日-__日，作为同济大学第一批次园区志愿者，化学系所有志愿者被分在了AB片区和绿地公园两个地方，分团委书记丁奇老师还被任命为同济大学AB片区轮值主管。在丁老师的带领下，化学系的志愿者们，在世博园区里发挥着他们的光和热，他们用自己的火红青春为服务世博、奉献世博写上了绚烂的一笔。最后顺利完成___天的志愿者服务时，化学系共有___个小组获得“园区优秀志愿者团队”荣誉称号，___个小组的师生和兄弟院系合作获得“园区优秀志愿者团队”荣誉称号，___位同学获得“园区志愿者之星”荣誉称号，___位同学获得“绿地公园片区__月优秀团员”荣誉称号，___位同学获得“AB片区百名优秀志愿者”荣誉称号。

同样，化学系城市站点志愿服务队共有成员___人，在整个世博期间，他们在同济大学内建站服务了___个周(__月__日-__日、__月__日-__日、__月__日-__日)。不论刮风下雨、酷暑和寒冷，团队成员始终坚守岗位，用真诚的微笑和优质的服务迎接各位前来咨询的游客，用积极主动而高品质的服务让游客有最直接最温暖的“我们在你身边”的感受。每个“蓝莓”都为了志愿者和___的荣誉而奋斗，共同努力，不断进步，以实际行动践行了奉献、友爱、互助、进步的志愿精神，展现了___世博青年志愿者的美好形象!

除了这___位师生对__年___世博会的直接志愿者服务，说到化学系的世博志愿服务，更多的是全系师生对世博的无私奉献和对志愿者的坚定支持。作为安全工作重点单位之一，化学系特别重视确保世博期间以及长期以来的安全___工作，__月__日，我系召开全系师生大会专题布置“迎世博、保平安”工作，与会师生现场签署了“迎世博、保平安——化学系师生安全防范承诺书”。学生口也在全系师生大会后，通过班主

任工作会、各班级专题班会和班级活动等形式推进落实到每个人。同时，系领导班子研究制定了《志愿服务___处理预案》、《志愿者夜归解决方案》以及《对世博志愿者的慰问措施》，党总支领导手机___小时开机，以便对___进行及时处理。

在志愿者出征前，系领导进行了出征慰问和动员，希望大家做好志愿服务工作，注意安全、保证身体健康，号召非志愿者同学做好志愿者的志愿者，给予志愿者以情感上的关怀和支持，如:替志愿者同学准备好热水，营造温馨氛围，提供安静的休息环境等。学业方面，对于志愿者在服务期间所耽误的理论课，教师按照志愿者要求安排答疑时间，对于所耽误的实验课，系里统一安排补课、补做实验。

在志愿者服务期间，系领导多次前往志愿者服务场地看望大家，了解服务情况，勉励大家以更好的精神面貌和业务水平做好志愿服务工作。__月__日，系党总支书记吴庆生、党总支副书记相波、系工会主席赵建英和办公室主任孙云平专程来世博园区慰问化学系所有园区志愿者，并带来了许多的慰问品：有特地为同学们挑选的世博会姓氏纪念徽章、还有润喉糖和巧克力等。这些礼物代表了化学系各位领导和师生们对志愿者的关心，这次慰问也给大家留下了永远的美好回忆。__月__日，系党总支书记吴庆生、党总支副书记相波和分团委书记丁奇老师专程来到同济大学城市站点的七彩之心慰问化学系的站点志愿者们，因为正值酷暑，领导们带来了冰激凌、饮料等防暑降温品，但最重要的是站点志愿者们向往已久的志愿者月份徽章，领导给志愿者们一一别上徽章，见证了大家为世博志愿者服务不懈努力的过程。

总之，在整个服务世博、奉献世博、保障世博的工作中，化学系志愿者们用他们的辛勤付出，换来了丰硕的成果，他们用火红的青春奉献了精彩的世博，而化学系全体师生作为一个整体，作为志愿者的志愿者，也始终走在最前列，积极主动地参与各种与世博相关的活动，以化学人的热情和智慧渲染着整个化学系的世博氛围，由此展现了化学系的群体风采，并取得了令人骄傲的成绩。

在___世博会志愿者表彰中，化学系有___名同学获得“___世博会优秀志愿者”荣誉称号。___名师生获得“同济大学世博志愿服务标兵志愿者”荣誉称号，___名同学获得“同济大学世博志愿服务明星志愿者”荣誉称号，化学系志愿者团队获得“同济大学世博志愿服务先进___”荣誉称号。

在“青春志愿行、精彩世博路”同济大学__年大学生暑期社会实践活动总结表彰中，化学系有___个团队获得“市级优秀团队”荣誉称号，___名同学获得“市级先进个人”荣誉称号，___个团队获得“校级优秀团队”荣誉称号，___名同学获得“校级先进个人”荣誉称号。

三、世博志愿服务工作

化学系通过系内各个学生___的活动，结合化学系的专业特点，结合学生素质拓展，开展多种第二课堂活动为学生营造了一个良好的实践环境，充分展示自我的舞台，让同学们广泛的参与到各类学生活动当中去，培养综合能力，提升整体素质。在第二课堂建设中，我们系有两个特色项目：注重大学生创新性教育模式探索的“化学嘉年华”和注重大学生科技创新的“SP”。

(一)“化学嘉年华”

在分团委的指导下，学生会从__年起，每年__月都会开展为期一个月的“化学嘉年华”系列活动，包括文艺、体育、学生科技文化等内容，通过宣传、演示实验、毕业晚会等形式将气氛进一步浓化，研究生也___师生联谊等活动。化学嘉年华活动整合各种资源有效开展第二课堂活动，逐渐成为化学系学生活动的一个品牌项目，也成为化学系培育学生成长成才的重要平台。化学嘉年华让更多的人接触化学，走进缤纷的化学世界，旨在将化学知识走出书本、步出课堂，走向校园、步入生活，使学生学有所获、学有所成、学有所用，学有所乐。

今年__月的化学嘉年华活动虽然因为世博志愿者工作而压缩为两个星期，但活动依然原汁原味，保证质量，主要有化学实验室开放、“Let’sChemistry”嘉年华游园会、学术讲座、师生乒乓球联谊赛及闭幕晚会等，整体上取得了不错的效果。

为了满足广大同学的需求，且弥补__月份化学嘉年华活动的不足，__月底，“游园会”又在南大道信息馆前成功举行。“游园会”之前一直是“化学嘉年华”的一部分，在春季举办;此次是第一次在秋季学期独立举办。本次活动内容分为趣味实验和有奖答题两个部分，其中趣味实验部分除了以往的“滴水生火”以外，又新增了“喷雾作画”和“水中花园”两个实验，这些实验普遍受到了同学们的喜欢。

__月初，化学系学生会又开展了实验室开放活动，活动面向全校学生，旨在让同学们更充分地了解化学，激发起大家对化学的兴趣，了解化学与生活的相关性。活动中，同学们亲身实践，制作叶脉书签、琥珀标本、彩焰蜡烛以及指纹检查。

(二)“SP”

大学生科技创新活动越来越受到社会各界和各级部门的重视，学校教务处指导成立了同济大学大学生创新俱乐部，我系也成立了创新分俱乐部。分俱乐部在学生科技创新活动中，尤其是SP项目中发挥了较大的作用。通过各方面的努力，目前化学系学生参与各类学生科技创新活动热情很高，二三四年级学生参与率已经达到___%以上。

在__月上旬举办的第___届___高校化学实验竞赛中，来自沪上___所高校的___位学生参加了竞赛。实验竞赛内容包括化学实验理论笔试和化学实验操作考试，经过两天的竞赛，我系的学生获得佳绩，朱莹华同学获得一等奖，夏一鸣、瞿淼同学获得二等奖。

__月初，化学系举行第四期大学生创新实践训练计划(SP)结题报告会，共结题___个项目，本着SP的宗旨和精神，最终，“黄酒风味物质指纹图谱的建立”项目获得一等奖;获得二等奖的是“茶叶中气味物质的指纹图谱建立”、“多砒啶类金属配合物与DNA的键合性研究”;而“仙人掌营养物质研究”、“虚拟实验室建立”、“桥联双金属单元化合物配体的多样性探究”等项目获得三等奖。

在同济大学SP第四期结题暨第五期开题表彰中，化学系的《黄酒风味物质指纹图谱的建立》项目获得了同济大学SP四期十佳项目奖，化学系还获得SP四期表现突出的优秀院系奖。

化学嘉年华活动和学生创新实践活动取得了很好的成绩，并产生了较大的影响，《同济报》__月份连续两期撰文报道了化学嘉年华活动和化学系学生参与科技创新实践活动的情况。与此同时，化学嘉年华活动也受到诸如华师大二附中等著名中学的推崇，希望我系支持指导建设中学生的化学创新实践实验室。

(三)化学知识竞赛

__月__日，__年同济大学化学知识竞赛火热举行。本次竞赛吸引了___多名学生报名参与，大部分为大一新生。同济大学化学知识竞赛是由化学系___主办的校级单项学科竞赛，竞赛试题紧跟学科发展前沿、密切联系生活实际和学生兴趣。竞赛组委会___统一阅卷，按照成绩顺序确定获奖者，并为获奖学生颁发由学校统一印制的获奖证书以及奖金。同时，对获得一、二等奖的学生给予创新学分认定。最终，全校___名同学获得一等奖，___名同学获得二等奖，___名同学获得三等奖，其中我系有___名同学获得一等奖，___名同学获得二等奖，___名同学获得三等奖。

总之，我系的团工作得到了学生处、校团委等职能部门的大力支持和帮助，得到了系党政的高度重视和正确领导，在各个方面都取得了新的突破和成绩，在往年的基础上又上了一个新的台阶。今后，我们分团委将发扬成绩，改正不足，克服困难，再接再厉，在科学发展观的指导下，认真查漏补缺，解决好突出问题，努力开创我系团学工作的新景象。

范文仅供参考

感谢浏览

第五篇：大学化学分析实验课后总结

酸式滴定管一定不能装碱溶液。

W：为什么量取HCl不需要用移液管，只需用量筒? A：精度不要求那么高，只需量筒即可。 电子天平精度：0.1mg 台秤精度：0.1g

酸碱指示剂 酚酞：PH=8~10

甲基橙 PH=3.1~4.4 作为基准物的要求：相对分子质量大，可相对降低称量误差。 W：标定NaOH用的基准物? A：邻苯二甲酸氢钾、草酸、苯甲酸 W：标定HCl用的基准物? A：无水Na2CO

3、硼砂

硫酸铵中含氮量

甲醛与NH4+作用(弱酸的强化)：4NH4+6HCHO==(CH2)6N4H+ +3H+ +6H2O

W：NH4+ 为NH3的共轭酸，为什么不能用NaOH直接滴定? A：NH4+酸性太弱

W：NH4NO

3、NH4Cl、NH4HCO3中的铵态氮含量能否用甲醛法测定? A：

1、NH4CL可以。

2、NH4NO3产物HNO3有氧化性，将甲醛氧化成甲酸与NaOH反应，造成误差。

3、NH4HCO3产生H2CO3酸性弱，易分解不稳定。 W：为什么中和甲醛中的游离酸使用酚酞作作指示剂，而中和试样中的游离酸却用甲基红? A：甲醛中的游离酸是甲酸等弱酸，中和产物呈弱碱性，故采用酚酞作指示剂，试样(NH4)2SO4中的游离酸是H2SO4，中合产物呈中性，故用甲基红。

混合碱

W：测混合碱中的总碱度用哪种指示剂? A：甲基橙，盐酸滴定由黄变橙。

W：无水碳酸钠基准物如果保存不当，吸收了少量水分，用它标定盐酸浓度有何影响? A：偏高

W：本实验中误差主要来源?

A：

1、空气中二氧化碳会溶解在碱液中，使碳酸钠含量偏高，其他组分含量偏低。

2、近终点时，如果没有充分摇动，会使二氧化碳形成过饱和溶液而使终点提前。

3、如果滴定速度太快，会使进入HCL局部浓度过高，使NaHCO3迅速转变为H2CO3，并分解为CO2，将会导致第一测量组分值过高。

W：分别称取基准物标定和称取较多基准物配成溶液后分几份标定，各有什么优缺点?

A：

1、称一份基准物，再分成几份标定。可以克服固体样品的不均匀性影响、称样量较大，可减少称量误差。但既有称量误差又有移液误差。

2、分别称取基准物标定。可能因固体样品的不均匀性使结果受影响。有称量误差，没有移液误差。

水硬 水硬主要指水中可溶性钙盐和镁盐的含量

硬度的表示方法：

1、用CaCO3含量表示

2、每升水中含10mgCaO为1度。 钙指示剂适用PH》=12时，用10%NaOH控制碱度，用于测定钙硬。

铬黑T适用于PH~10，用NH3-NHCl缓冲溶液控制溶液的碱度，用于测定总硬 钙指示剂在PH》=12时，HInd2- 与Ca2+形成稳定的配离子 HInd2- +Ca2+ ==CaInd- + H+ (纯蓝)

(酒红)

EDTA能与Ca2+形成比CaInd-更稳定的配离子，因此在近终点时CaInd-不断转化为较稳定的CaY2-，钙指示剂游离出来：

CaInd- +H2Y2- +OH- == CaY2- +HInd2- +H2O (酒红)

(纯蓝)

W：用HCl溶解CaCO3基准物时，操作注意什么?

A：CaCO3基准物先用水润湿，HCl逐滴加入，盖表面皿防止溶液飞溅。 W：标定EDTA时，加入镁溶液的目的?

A：若有Mg2+共存，不仅不干扰钙的测定，还能使终点比Ca2+单独存在时更敏锐，更易观察。

W：以CaCO3为基准物、钙指示剂为指示剂标定EDTA时，应控制溶液酸度为多少?为什么?如何控制?

A：PH》=12. 此时Mg(OH)2沉淀，不干扰测定。钙指示剂在此PH值时与钙形成比较稳定的配离子(酒红)，有利反应进行。用NaOH调节PH。 W：用EDTA法怎样测出水的总硬?用什么指示剂?产生什么反应?如何控制?测定钙硬度又如何?

A：以铬黑T为指示剂，控制PH~10，用EDTA标液滴定。产生配位反应。酒红至纯蓝。加入NH3-NH4Cl缓冲溶液调节PH~10。测钙硬用钙指示剂，配位反应，终点酒红至纯蓝，加入10%NaOH控制PH》=12. W：当水样中Mg2+离子含量低时，以铬黑T作指示剂测水硬终点不明晰，故常在水样中加入少量MgY配合物再滴定，终点就敏锐。这样做对结果有无影响?

A：发生置换反应 MgY+Ca2+ ==CaY+Mg2+

置换出的Mg2+与铬黑T的配合物显深红色，滴定时，EDTA先与Ca2+配位，滴定终点时，EDTA夺取Mg2+，铬黑T配合物中的Mg2+游离出蓝色指示剂，颜色变化明显。滴定前加入的MgY与最后生成的MgY量相等，故无影响。

高锰酸钾法测过氧化氢含量

标定KMnO4标准溶液

2MnO4- +5Na2C2O4+16H+ ==2Mn2+ +10CO2+8H2O 测定过氧化氢

5H2O2+2MnO4- +6H+ ==2Mn2+ +5O2+8H2O 反应开始缓慢，待生成Mn2+后 因其催化作用，反应加快。

滴定温度控制在75~85°C 温度太低，反应过慢。温度太高，则草酸分解。 W：用何种指示剂?

A：利用MnO4-离子本身紫色、Mn2+无色指示滴定终点。

W：测定过氧化氢滴定条件? A：室温下H2SO4介质中。

W：为什么含有乙酰苯胺等有机物做稳定剂的 过氧化氢试样不能用高锰酸钾法而能用碘量法做准确测定?

A：有机物会与高锰酸钾作用干扰过氧化氢的测定。

W：用KMnO4法测定H2O2时，能否用HNO

3、HCl、HAc控制酸度?

A：反应需在强酸性条件下。HAc弱酸;HNO3有氧化性;HCl会与KMnO4发生诱导反应，使反应不能定量进行，故三种酸均不行。

重铬酸钾法测铁粉中铁含量

通过预处理，将三价铁还原为二价铁，以二苯胺磺酸钠为指示剂。用K2CrO7滴定Fe2+ 6Fe2+ +[Cr2O7 ]2- +14H+ ==6Fe3+ +2Cr3+ +7H2O 铁粉的预处理：

加HCl(溶解铁粉，通风橱中操作，需加热 Fe2O3+6H+ ==2Fe3+ +3H2O)——低温加热——逐滴加SnCl2(还原Fe3+ + Sn2+ ==Fe2+ + Sn3+ )——浅黄——加钨酸钠Na2WO4(指示剂，指示三价铁是否全部被还原)——滴加TiCl3(还原剩余三价铁 Fe3+ +Ti3+ ==Fe2+ +Ti4+)——蓝色——滴加K2Cr2O7(还原过量四价钛，无需记录滴加量)——无色。——加硫磷混合酸(控制酸度，使黄色三价铁生成无色[Fe(PO4)2] 3-)——加二苯胺磺酸钠(作为重铬酸钾滴定二价铁的指示剂)——滴加K2Cr2O7(与二价铁反应，从而测定铁含量)

注意：逐滴加SnCl2，注意不能过量，此时温度不能太低，否则会使反应缓慢，容易造成SnCl2过量;经还原处理的溶液不能久置，否则空气中氧会氧化Fe2+