大学化学实验室总结

2022-08-07

年复一年，日复一日，当一段工作完成后，或是一个项目结束后，回首工作与项目的过程，从中反思不足之处，可获得宝贵的成长经验。因此，我们需要写一份工作报告，但如何写出重点突出的总结呢？今天小编为大家精心挑选了关于《大学化学实验室总结》，供大家参考，更多范文可通过本站顶部搜索您需要的内容。

第一篇：大学化学实验室总结

大学化学分析实验课后总结

酸式滴定管一定不能装碱溶液。

W：为什么量取HCl不需要用移液管，只需用量筒? A：精度不要求那么高，只需量筒即可。电子天平精度：0.1mg 台秤精度：0.1g

酸碱指示剂酚酞：PH=8~10

甲基橙 PH=3.1~4.4 作为基准物的要求：相对分子质量大，可相对降低称量误差。 W：标定NaOH用的基准物? A：邻苯二甲酸氢钾、草酸、苯甲酸 W：标定HCl用的基准物? A：无水Na2CO

3、硼砂

硫酸铵中含氮量

甲醛与NH4+作用(弱酸的强化)：4NH4+6HCHO==(CH2)6N4H+ +3H+ +6H2O

W：NH4+ 为NH3的共轭酸，为什么不能用NaOH直接滴定? A：NH4+酸性太弱

W：NH4NO

3、NH4Cl、NH4HCO3中的铵态氮含量能否用甲醛法测定? A：

1、NH4CL可以。

2、NH4NO3产物HNO3有氧化性，将甲醛氧化成甲酸与NaOH反应，造成误差。

3、NH4HCO3产生H2CO3酸性弱，易分解不稳定。 W：为什么中和甲醛中的游离酸使用酚酞作作指示剂，而中和试样中的游离酸却用甲基红? A：甲醛中的游离酸是甲酸等弱酸，中和产物呈弱碱性，故采用酚酞作指示剂，试样(NH4)2SO4中的游离酸是H2SO4，中合产物呈中性，故用甲基红。

混合碱

W：测混合碱中的总碱度用哪种指示剂? A：甲基橙，盐酸滴定由黄变橙。

W：无水碳酸钠基准物如果保存不当，吸收了少量水分，用它标定盐酸浓度有何影响? A：偏高

W：本实验中误差主要来源?

A：

1、空气中二氧化碳会溶解在碱液中，使碳酸钠含量偏高，其他组分含量偏低。

2、近终点时，如果没有充分摇动，会使二氧化碳形成过饱和溶液而使终点提前。

3、如果滴定速度太快，会使进入HCL局部浓度过高，使NaHCO3迅速转变为H2CO3，并分解为CO2，将会导致第一测量组分值过高。

W：分别称取基准物标定和称取较多基准物配成溶液后分几份标定，各有什么优缺点?

A：

1、称一份基准物，再分成几份标定。可以克服固体样品的不均匀性影响、称样量较大，可减少称量误差。但既有称量误差又有移液误差。

2、分别称取基准物标定。可能因固体样品的不均匀性使结果受影响。有称量误差，没有移液误差。

水硬水硬主要指水中可溶性钙盐和镁盐的含量

硬度的表示方法：

1、用CaCO3含量表示

2、每升水中含10mgCaO为1度。钙指示剂适用PH》=12时，用10%NaOH控制碱度，用于测定钙硬。

铬黑T适用于PH~10，用NH3-NHCl缓冲溶液控制溶液的碱度，用于测定总硬钙指示剂在PH》=12时，HInd2- 与Ca2+形成稳定的配离子 HInd2- +Ca2+ ==CaInd- + H+ (纯蓝)

(酒红)

EDTA能与Ca2+形成比CaInd-更稳定的配离子，因此在近终点时CaInd-不断转化为较稳定的CaY2-，钙指示剂游离出来：

CaInd- +H2Y2- +OH- == CaY2- +HInd2- +H2O (酒红)

(纯蓝)

W：用HCl溶解CaCO3基准物时，操作注意什么?

A：CaCO3基准物先用水润湿，HCl逐滴加入，盖表面皿防止溶液飞溅。 W：标定EDTA时，加入镁溶液的目的?

A：若有Mg2+共存，不仅不干扰钙的测定，还能使终点比Ca2+单独存在时更敏锐，更易观察。

W：以CaCO3为基准物、钙指示剂为指示剂标定EDTA时，应控制溶液酸度为多少?为什么?如何控制?

A：PH》=12. 此时Mg(OH)2沉淀，不干扰测定。钙指示剂在此PH值时与钙形成比较稳定的配离子(酒红)，有利反应进行。用NaOH调节PH。 W：用EDTA法怎样测出水的总硬?用什么指示剂?产生什么反应?如何控制?测定钙硬度又如何?

A：以铬黑T为指示剂，控制PH~10，用EDTA标液滴定。产生配位反应。酒红至纯蓝。加入NH3-NH4Cl缓冲溶液调节PH~10。测钙硬用钙指示剂，配位反应，终点酒红至纯蓝，加入10%NaOH控制PH》=12. W：当水样中Mg2+离子含量低时，以铬黑T作指示剂测水硬终点不明晰，故常在水样中加入少量MgY配合物再滴定，终点就敏锐。这样做对结果有无影响?

A：发生置换反应 MgY+Ca2+ ==CaY+Mg2+

置换出的Mg2+与铬黑T的配合物显深红色，滴定时，EDTA先与Ca2+配位，滴定终点时，EDTA夺取Mg2+，铬黑T配合物中的Mg2+游离出蓝色指示剂，颜色变化明显。滴定前加入的MgY与最后生成的MgY量相等，故无影响。

高锰酸钾法测过氧化氢含量

标定KMnO4标准溶液

2MnO4- +5Na2C2O4+16H+ ==2Mn2+ +10CO2+8H2O 测定过氧化氢

5H2O2+2MnO4- +6H+ ==2Mn2+ +5O2+8H2O 反应开始缓慢，待生成Mn2+后因其催化作用，反应加快。

滴定温度控制在75~85°C 温度太低，反应过慢。温度太高，则草酸分解。 W：用何种指示剂?

A：利用MnO4-离子本身紫色、Mn2+无色指示滴定终点。

W：测定过氧化氢滴定条件? A：室温下H2SO4介质中。

W：为什么含有乙酰苯胺等有机物做稳定剂的过氧化氢试样不能用高锰酸钾法而能用碘量法做准确测定?

A：有机物会与高锰酸钾作用干扰过氧化氢的测定。

W：用KMnO4法测定H2O2时，能否用HNO

3、HCl、HAc控制酸度?

A：反应需在强酸性条件下。HAc弱酸;HNO3有氧化性;HCl会与KMnO4发生诱导反应，使反应不能定量进行，故三种酸均不行。

重铬酸钾法测铁粉中铁含量

通过预处理，将三价铁还原为二价铁，以二苯胺磺酸钠为指示剂。用K2CrO7滴定Fe2+ 6Fe2+ +[Cr2O7 ]2- +14H+ ==6Fe3+ +2Cr3+ +7H2O 铁粉的预处理：

加HCl(溶解铁粉，通风橱中操作，需加热 Fe2O3+6H+ ==2Fe3+ +3H2O)——低温加热——逐滴加SnCl2(还原Fe3+ + Sn2+ ==Fe2+ + Sn3+ )——浅黄——加钨酸钠Na2WO4(指示剂，指示三价铁是否全部被还原)——滴加TiCl3(还原剩余三价铁 Fe3+ +Ti3+ ==Fe2+ +Ti4+)——蓝色——滴加K2Cr2O7(还原过量四价钛，无需记录滴加量)——无色。——加硫磷混合酸(控制酸度，使黄色三价铁生成无色[Fe(PO4)2] 3-)——加二苯胺磺酸钠(作为重铬酸钾滴定二价铁的指示剂)——滴加K2Cr2O7(与二价铁反应，从而测定铁含量)

注意：逐滴加SnCl2，注意不能过量，此时温度不能太低，否则会使反应缓慢，容易造成SnCl2过量;经还原处理的溶液不能久置，否则空气中氧会氧化Fe2+

第二篇：大学物理化学实验思考题答案总结

蔗糖水解速率常数的测定

1. 蔗糖水解反应速率常数和哪些因素有关?

答：主要和温度、反应物浓度和作为催化剂的H+浓度有关。

2. 在测量蔗糖转化速率常数时，选用长的旋光管好?还是短的旋光管好?

答：选用长的旋光管好。旋光度和旋光管长度呈正比。对于旋光能力较弱或者较稀的溶液，为了提高准确度，降低读数的相对误差，应选用较长的旋光管。根据公式(a)=a*1000/LC,在其他条件不变的情况下，L越长，a越大，则a的相对测量误差越小。

3. 如何根据蔗糖、葡萄糖、果糖的比旋光度数据计算

答： α0=〔α蔗糖〕Dt℃L[蔗糖]0/100

α∞=〔α葡萄糖〕Dt℃L[葡萄糖]∞/100+〔α果糖〕Dt℃L[果糖]∞/100

式中：[α蔗糖]Dt℃，[α葡萄糖]Dt℃，[α果糖]Dt℃分别表示用钠黄光作光源在t℃时蔗糖、葡萄糖和果糖的比旋光度，L(用dm表示)为旋光管的长度，[蔗糖]0为反应液中蔗糖的初始浓度，[葡萄糖]∞和[果糖]∞表示葡萄糖和果糖在反应完成时的浓度。

设t=20℃L=2 dm[蔗糖]0=10g/100mL 则：

α0=66.6×2×10/100=13.32°

α∞=×2×10/100×(52.2-91.9)=-3.94° ?

4. 试估计本实验的误差，怎样减少误差?

答：本实验的误差主要是蔗糖反应在整个实验过程中不恒温。在混合蔗糖溶液和盐酸时，尤其在测定旋光度时，温度已不再是测量温度，可以改用带有恒温实施的旋光仪，保证实验在恒温下进行，在本实验条件下，测定时要力求动作迅速熟练。其他误差主要是用旋光仪测定时的读数误差，调节明暗度判断终点的误差，移取反应物时的体积误差，计时误差等等，这些都由主观因素决定，可通过认真预习实验，实验过程中严格进行操作来避免。

乙酸乙酯皂化反应速率常数测定

电导的测定及其应用

1、本实验为何要测水的电导率?

答：因为普通蒸馏水中常溶有CO2和氨等杂质而存在一定电导，故实验所测的电导值是欲测电解质和水的电导的总和。

作电导实验时需纯度较高的水，称为电导水。水的电导率相对弱电解质的电导率来说是不能够忽略的。所以要测水的电导率。

2、实验中为何通常用镀铂黑电极?铂黑电极使用时应注意什么? 为什么?

答：镀铂黑的目的是为了增大电极的表面积，减小电流密度，从而降低由交流电引起的极化效应;(电导电极使用的敏感材料通常为铂，镀铂黑就是在铂表面镀上一层黑色蓬松的金属铂，目的是为了减少极化效应。多孔的铂黑增加了电极的表面积，使电流密度减小，使极化效应变小，电容干扰也降低了。不镀铂黑或镀得不好的铂黑电极，会产生很大的测量误差。) 使用时要注意不要用滤纸擦试铂黑，以免使铂黑脱落而改变电导池系数。实验结束后，用蒸馏水冲洗电极，并浸泡在蒸馏水中，不使用时需浸泡在去离子水中，防止电极干燥。溶液电导率大于0.0035/m时使用(溶液电导率大于200μS·m-1时用镀铂黑电极，否则要用光亮铂黑电极)，若溶液电导率小于0.0035/m时，由于极化不严重，可使用光亮铂黑电极;

溶液中的吸附作用和表面张力

1、用最大气泡法测定表面张力时为什么要读最大压力差?

答：分析毛细管口气泡的形成与破裂的过程中，气泡的半径与气泡膜表面张力的关系有：当

到最大，此时等于pmaxRr时，气泡的达p0pmax。当Rr时，减小;而继续抽气,使压力差增大而导致气泡破裂。故读取最大压差，使满足r2p最大r2p2r，从而计算表面张力。

2、哪些因素影响表面张力测定结果?如何减小以致消除这些因素对实验的影响?

答：影响测定结果的因素有：仪器系统的气密性是否良好;测定用的毛细管是否干净，实验中气泡是否平稳流过;毛细管端口是否直切入液面;毛细管口气泡脱出速度;试验温度。

故试验中要保证仪器系统的气密性，测定用的毛细管洁净，实验中气泡平稳流过;毛细管端口一定要刚好垂直切入液面，不能离开液面，但亦不可深插;从毛细管口脱出气泡每次应为一个，即间断脱出;表面张力和温度有关，要等溶液恒温后再测量。

3、滴液漏斗放水速度过快对实验结果有没有影响?为什么?

答：若放水速度太快，会使抽气速度太快，气泡的形成与逸出速度快而不稳定，致使读数不稳定，不易观察出其最高点而起到较大的误差。

偶极距的测定

1. 准确测定溶质摩尔极化率和摩尔折射率时，为什么要外推至无限稀释?

答：溶质得摩尔极化率和摩尔折射率公式都是假定分子间无相互作用而推导出来得，它只适合于强度不太低的气相体系。然而，测定气相介电常数和密度在实验中困难较大，于是提出了溶液法，即把欲测偶极矩的分子于非极性溶剂中进行。但在溶液中测定总要受溶质分子间、溶剂与溶质分子间以及溶质分子间相互作用的影响。若以测定不同浓度溶液中溶质的摩尔极化率和摩尔折射率并外推至无限稀释，这时溶质所处的状态就和气相时相近，可消除分子间相互作用。

2. 试分析实验中引起误差的原因，如何改进?

答：

1、测定偶极矩采用溶液法进行，但溶质中测量总是受到溶质、溶剂分子间相互作用的影响，故可测定不同浓度中溶质的摩尔极化率和折射率并外推至无限稀释可消除分子间相互作用的影响。

2、测量电容时，可能引起水气或溶液的挥发，影响测量值，故测量时要迅速。

3、测密度时，由于每次所加溶液体积未达到严格相同，引起一定的误差，故可用移液管精确量取样品。磁化率的测定

1.不同励磁电流下测得的样品摩尔磁化率是否相同?

答：相同，摩尔磁化率是物质特征的物理性质，不会因为励磁电流的不同而变。但是在不同励磁电流下测得的cM稍有不同，。主要原因在于天平测定臂很长(约50cm)，引起Dw的变化造成的，当然温度的变化也有一定影响。

2.用古埃磁天平测定磁化率的精密度与哪些因素有关?

触;

(2)摩尔探头是否正常：钢管是否松动，若松动，需坚固; (3)温度光照：温度不宜高于60℃，不宜强光照射，不宜在腐蚀性气体场合下使用; (4)摩尔探头平面与磁场方向要垂直; (5)空样品管需干燥洁净，每次装样高度，均匀度需一样，测量结果的精密才高。答：(1)样品管的悬挂位置：正处于两磁极之间，底部与磁极中心线齐平，悬挂样品管的悬线勿与任何物体相接

黏度的测定

1、与奥氏黏度计相比，乌氏黏度计有何优点?乌氏黏度计中支管C有何作用?除去支管C是否可测

黏度，本实验能否用奥氏黏度计?

答：与奥氏黏度计相比，乌氏黏度计增加了支管C，可使黏度计中的液体悬空，使液体靠重力下流，其流速与黏度计中液体的量无关。因此，每次测量时，加入液体的量不必相等。

本实验中只要每次加入黏度计中液体的量相等，可以用奥氏黏度计测定液体黏度或高聚物摩尔质量。

3.乌氏黏度计的毛细管太粗或太细有什么缺点? AttB答：太粗：液体流速太快，流出时间较短，公式AtB/t项不能略去，公式r不0A0t0t0t再适用。

太细：由于毛细管作用，液体流不下来。

4、为什么用[η]来求算高聚物的摩尔质量?它和纯溶剂黏度有无区别?

答：[η]反映了高分子与溶剂间的内摩擦，与高聚物的摩尔质量间存在定量关系，所以用它来求算高聚物的摩尔质量。

纯溶剂黏度η0：反映了溶剂分子之间的内摩擦

第三篇：物理化学实验(南京大学出版社)课后思考题总结

物理化学实验(南京大学出版社)课后思考题总结——网络收集仅供参考

液体饱和蒸汽压的测定----静态法

课内思考题：

1答：分情况，测定过程中溶剂挥发溶液的浓度发生变化，则不能测;但是对于难溶物的饱和溶液或者恒沸物等可以使用本方法测定。 2答：蒸汽温度越高

第四篇：北京化工大学化学工程学院化工原理实验总结与心得

化工原理实验总结与心得

北京化工大学化学工程学院 XXXX XXX XXXXXXXXX

摘要

一年的化工原理实验课程即将结束，在这一年的化工原理实验课程中，我不仅对化工原理理论课上的一些原理、现象与结论通过实验的形式有了直观的理解，掌握了一些计算机软件数据处理的方法，学习了撰写科学实验报告的方法和格式，更在实验指导老师XXX老师身上学到了严谨认真的治学态度，使我受益匪浅。本文就将从几个方面对一整年的化工原理实验课程进行总结以及我在课程中的心得体会。

关键词：化工原理实验，课程总结，心得体会

0 引言

大三学年我选修了《化工原理实验》这门课程，虽然这门课程是一门学科基础选修课，但是身为一名XXXX的本科生来说，《化工原理》对于学好后续的专业课程起到至关重要的作用，而如何把《化工原理》这门课程中的理论与实践结合起来，将书本中抽象的概念和公式转化利用于实际的生产实际中，对过程的强化进行全面系统的分析。《化工原理实验》这门课程就针对以上问题起到了关键的纽带和桥梁作用。一个学年的实验课程，使我受益匪浅。

1 实验简介

1.1 流体流动阻力的测定

本实验利用由水箱、离心泵、光滑管、粗糙管、突然扩大管及自动测压、测流量装置等组成的装置，以水为工作流体，在常温常压下测定了光滑管、粗糙管的摩擦阻力系数λ和突然扩大管的局部阻力系数ξ，依据伯努利方程及Blasius关系式等，探讨了直管的摩擦阻力系数λ随雷诺数Re的变化关系，验证了湍流区内摩擦阻力系数λ为雷诺数Re和相对粗糙度ε/d的函数，并由测

- 1

化工原理实验总结与心得

2 实验流程与仪器

2.1 流体流动阻力的测定实验流程与仪器

图2-1 流体阻力实验装置流程

1—水箱; 2—离心泵; 3—自动测压、测流量装置; 4—上水阀; 5—高位水槽;

6—层流管流量调节阀; 7—阀门管线开关阀; 8—球阀; 9—截止阀;

10—光滑管开关阀; 11—粗糙管开关阀; 12—突然扩大管开关阀; 13—流量调节阀

2.2 离心泵性能实验流程与仪器

图2-2 离心泵性能实验装置和流程

- 3

化工原理实验总结与心得