浅谈限制条件型离子方程式的书写

所谓条件型离子方程式, 即有特殊条件限制的离子方程式, 限制条件形式多样, 如反应物量的多少, 物质的溶解度大小, 反应的先后顺序等条件的限制的离子方程式。 这些条件的加入, 从而使离子方程式的书写难度加大, 它是离子反应知识点复习的难点和重点。 下面对此类问题的常见类型及解题方法进行收集、整理、归类, 供高三学生复习时参考。

1过量型

其程序是: (1) 按照组成比例写出不足物质参加反应的离子; (2) 过量物质的离子满足不足离子需要。 如Ca (HCO3) 2溶液与过量Na OH溶液反应, 离子方程式中Ca2+与HCO3―的比例一定是1∶2, OH-的化学计量数为2, 满足2HCO3―。 综合起来可得离子方程式:

此类情况也可以总结为以量少的反应物完全反应来判断产物, 进而写出相应的离子方程式。

2定量型

其程序是: (1) 按题给条件写出各反应离子的物质的量; (2) 遵循过量离子满足不足离子的原则。 如明矾与等物质的量的Ba (OH) 2反应, 可设两物质各为1mol, SO42-和Al3+过量, 可得离子方程式:

3目标型

其程序是: (1) 根据目标要求按比例写出离子符合, 如明矾溶液中加入Ba (OH) 2溶液至Al3 +沉淀完全, 就要先写出Al3++3OH-; (2) 按组成比例写出与目标离子结合的其他离子, 即Al3++3OH-+2SO42-+3/2Ba2+═3/2Ba SO4↓+Al (OH) 3↓+1/2SO42-, 整理即可得2Al3++6OH-+3SO42-+3Ba2+═3Ba SO4↓+2Al (OH) 3↓, 溶液中剩余SO42-。

4相同反应物间的离子反应

(1) 反应物滴加顺序不同, 离子反应不同, 如:把Al Cl3溶液逐滴加入到Na OH溶液中至过量:

Al3 ++4OH-═ [Al (OH) 4]- ( 或Al3 ++4OH-═ Al O2-+2H2O) , [Al (OH) 4]-+ Al3 +═ 4Al (OH) 3↓ , [ 或Al O2-+Al3 ++6H2O ═4Al (OH) 3↓]。 把Na OH溶液逐滴加入到Al Cl3溶液中至过量:Al3 ++3OH-═ Al (OH) 3↓ , Al (OH) 3+OH-═ [Al (OH) 4]- (或Al (OH) 3+OH-═Al O2-+2H2O) 。

(2) 反应条件不同, 离子反应不同, 如:氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合, 离子方程式为:

若氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合并加热, 则离子方程式为:

(3) 微溶物状态不同, 离子反应不同, 如:石灰乳与碳酸钠溶液混合, 离子方程式为:

若澄清石灰水与碳酸钠溶液混合, 离子方程式为:

摘要：所谓条件型离子方程式, 即有特殊条件限制的离子方程式, 限制条件形式多样, 如反应物量的多少, 物质的溶解度大小, 反应的先后顺序等条件的限制的离子方程式。这些条件的加入, 从而使离子方程式的书写难度加大, 它是离子反应知识点复习的难点和重点。

关键词：限制条件,离子方程式