第一轮教材知识点复习

第一篇：第一轮教材知识点复习

2010高考化学第一轮复习知识点小结(实验)

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高考网 一.中学化学实验操作中的七原则

掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。

1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

6.先验气密性(装入药口前进行)原则。

7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计

1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

①测物质溶解度。②实验室制乙烯。

2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。

三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些

需要塞入少量棉花的实验：

热KMnO4制氧气

制乙炔

收集NH

3其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。

四.常见物质分离提纯的10种方法

1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

10.纸上层析(不作要求)

五.常用的去除杂质的方法10种

1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，

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高考网 过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

六.化学实验基本操作中的“不”15例

1.实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。

3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。

4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。

6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹。

9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。

13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

七.化学实验中的先与后22例

1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

3.制取气体时，先检验气密性后装药品。

4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

6.点燃H

2、CH

4、C2H

4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润

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高考网 洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

八.实验中导管和漏斗的位置的放置方法

在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。

1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。

2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。

3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。

4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分发生反应。

5.点燃H

2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。

6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。

8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。

9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。

11.制H

2、CO

2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏

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高考网 斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。

12.制Cl

2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。

九.特殊试剂的存放和取用10例

1.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

7.NH3·H2O：易挥发，应密封放低温处。

8.C6H

6、、C6H5—CH

3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。

9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

十.中学化学中与“0”有关的实验问题4例

1.滴定管最上面的刻度是0。

2.量筒最下面的刻度是0。

3.温度计中间刻度是0。

4.托盘天平的标尺中央数值是0。

十一.能够做喷泉实验的气体

NH

3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。其它气体若能极易溶于某液体中时(如CO

2、SO2易溶于烧碱溶液中)，亦可做喷泉实验。

十二.主要实验操作和实验现象的具体实验80例

1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

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高考网 18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。

27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。

28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。

29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。

30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。

31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。

32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。

33.I2遇淀粉，生成蓝色溶液。

34.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。

35.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。

36.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。

37.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。

38.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。

39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。

40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。

41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。

42.钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。

43.钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。

44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。

45. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。

46.氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。

47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。

48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。

49.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。

50.铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。

51.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。

52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。

53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。

54.加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。

55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

56.向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。

57.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会

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高考网 儿又转变为红褐色沉淀。

58. 向含Fe的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。

59.向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl-+S↓

60.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。

61.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。

62.光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，(容器内壁有液滴生成)。

63. 加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。

64.在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。

65.在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。

66.苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。

67.乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

68.将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。

69.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。

70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。

71.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。

72.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。

73.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。

74.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。

75.乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。

76.在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。

77.在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。

78.蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。

79.紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。

80.无色酚酞试液遇碱：变成红色。 3+十三.有机实验的八项注意

有机实验是中学化学教学的重要内容，是高考会考的常考内容。对于有机实验的操作及复习必须注意以下八点内容。

1.注意加热方式 有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。

⑴酒精灯加热。 酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。

⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。

⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)”、“ 硝基苯的制取实验(水浴温度为6 0℃)”、“ 酚醛树酯的制取实验(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为70℃～80℃)”和“ 糖类(包括二糖、 淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)”。 ⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度)、“乙烯的实验室制取实验”(温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度)和“ 石油的蒸馏实验”(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处， 测定馏出物的温度)。

2、注意催化剂的使用

⑴ 硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、 “硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。

7 学而思教育·学习改变命运 思考成就未来!

高考网 其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂

⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。

⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。

3、注意反应物的量

有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。

4、注意冷却 有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。

⑴需要冷水(用冷凝管盛装)冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。

⑵用空气冷却(用长玻璃管连接反应装置)的实验：“硝基苯的制取实验”、“酚醛树酯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和 “溴苯的制取实验”。

这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。

5、注意除杂

有机物的实验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯净，必须注意对产物进行净化除杂。如“乙烯的制备实验”中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体;再如“溴苯的制备实验”和“硝基苯的制备实验”，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2，因此， 产物可用浓碱液洗涤。

6、注意搅拌

注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件。如“浓硫酸使蔗糖脱水实验”(也称“黑面包”实验)(目的是使浓硫酸与蔗糖迅速混合，在短时间内急剧反应，以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀)、“乙烯制备实验”中醇酸混合液的配制。

7、注意使用沸石(防止暴沸) 需要使用沸石的有机实验:⑴ 实验室中制取乙烯的实验; ⑵石油蒸馏实验。

8、注意尾气的处理

有机实验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理。

⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉;⑵“溴苯的制取实验”和“硝基苯的制备实验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流。

第二篇：2013届高考语文第一轮复习知识点检测题26解析

课后强化作业26 1.下列各句中,加点的词语运用错误的一项是( A.自从有新闻那天起,它便裹挟

..着虚假的音符扑向人类,混淆视听,摧毁新闻的本质,严重扰乱了人们的正常生活,形成了各种各样的新闻乱象。

B.在使用语言的过程中,我们要根据不同的交际场所

..,不同的交际对象,选择不同的表达方式,力争做到准确、得体。 C.桑兰官司的真相,外界自然难以说得出个所以然,但她和经 纪人俨然

..是在打一场网络官司。

D.商务部新闻发言人姚坚认为,要进一步改善

..中国贸易平衡状况,使那些看不见的进口变成实实在在的进口,使那些虚高的价格变成老百姓能够实实在在享受的价格。

【答案】B 【解析】场所:活动的处所。而题干中的语意的范围要大,应包含时间、地点、情况等,应改为“场合”。A.裹挟:(形势、潮流等把人卷进去,迫使其采用某种态度。C.俨然:形容很像。D.改善:改变原有情况使好一些。

2.依次填入下列横线处的词语,恰当的一组是( 水为天地至柔之物,却________着不尽的力量,河中圆圆的鹅卵石就是明证。治水,不二法门是________,不违其本性,不悖大自然的规律。同样是征服,鲧________以

刚治之,终究大业未成,________送了自己身家性命;而禹以柔治之,最终降伏洪魔,造福苍生。

A.孕育因地制宜妄想反而 B.蕴含因势利导希望却 C.蕴含因势利导妄想反而 D.孕育因地制宜希望却 【答案】C 【解析】蕴含:包含。孕育:怀胎生育,比喻既存的事物中酝酿着新事物。因势利导:顺着事情的发展趋势加以引导。因地制宜:根据不同地区的具体情况制定适宜的方法。妄想:狂妄的打算。希望:心里想着达到某种目的或某种情况。“反而”含有反面递进的意思,“却”仅仅是转折。

3.依次填入下列各句横线处的词语,最恰当的一组是( (1真正的自助者是令人敬佩的觉悟者,他会________困难,而困难在他的面前也会令人奇怪地轰然倒地——这个过程简直犹如天神相助。

(2为了加快滨海新区的建设步伐,必须多渠道、多层次、全方位________特区人才成长的“立交桥”,培养更多更好的特区建设者。

(3你尽可放心,他这个人________不失信,今天他一定会按照约定的要求把你的事情办好。

(4“择校热”最大的弊端是教育资源分配不均,一些骨干教师为了提高待遇“跳龙门”,对那些师资力量本不雄厚的普通学校而言,无异于________。

A.藐视构建从来雪上加霜

B.正视构建历来釜底抽薪 C.藐视修建历来雪上加霜 D.正视修建从来釜底抽薪 【答案】A 【解析】藐视:轻视,小看。在这个语境中,因为藐视,困难才“轰然倒地”,有上下因果关系;正视:用严肃认真的态度对待,不躲避,不敷衍。构建:建立,多用于抽象事物;修建:土木工程施工。从来:一般后面带“不”“没有”等带有否定意思的词语;历来:一般后面不带“不”“没有”等带有否定意思的词语。雪上加霜:比喻接连遭受灾难或苦上加苦;釜底抽薪:比喻从根本上解决问题。

4.下列依次在①②③处填入的词语,最恰当的一项是( 日本此次受灾,__①__了强震、海啸及核__②__三重劫难。在人类抗击自然灾害这一方面,日本的事实具有标本性的研究价值, __③__是吸取教训和学习经验的“富矿”。

A.①汇集②泄露③必定 B.①汇合②泄露③无疑 C.①汇合②泄漏③必定 D.①汇集②泄漏③无疑 【答案】D 【解析】“汇集”的意思是聚集,“汇合”多指水流的聚集会合,根据文段意思,此处当用“汇集”。“泄露”与“泄漏”的意思有相

通的一面,但是指液体、气体的漏出时,必须用“泄漏”。“必定”用来表示判断或推论的确凿或必然,“无疑”的意思是“没有疑问”,根据文段上下文意思以及语气需要,此处当用“无疑”。

5.依次填入下列横线处的词语,恰当的一项是( 香溪河上的宝坪村,是王昭君的故乡,这个看着并不起眼的____ ____,却孕育了一代绝色佳人。是清澈如玉的香溪河水的________,才使得昭君有了倾国倾城之貌和________的心灵。________没有香溪河水,中国历史上会不会少去胡汉和亲这一页呢? A.村庄滋养秀色可餐即使 B.乡村润泽兰质蕙心然而 C.村落滋润冰清玉洁假如 D.乡井滋补秀外慧中尽管 【答案】C 【解析】“村庄”侧重房屋连片;“乡村”与“城镇”相对;“村落”侧重人口聚居的地方;“乡井”泛指家乡,书面语色彩较浓。“滋养”指供给养分,多与身体等搭配;“润泽”,滋润,常与植物搭配;“滋润”,指增添水分,常与皮肤等搭配;“滋补”,指供给身体需要的养分。“秀色可餐”形容女子姿容非常美丽或景物非常优美;“兰心蕙质”比喻女子心地纯洁,性情高雅;“秀外慧中”形容容貌清秀,内心聪慧;“冰清玉洁”比喻高尚纯洁,语境中有“心灵”,只能用“冰清玉洁”。“即使”表让步假设,“然而”、“尽管”表转折,语境则是假设句。

6.从以下18个词中选取最恰当的10个,分别填入答题卡相应的位置上。(选词不得重复

崇拜崇尚还仍然和或渗透深入积淀

沉淀传播流传区域往往因而所以认同赞同

在中国文化中,龙有着重要的地位__①__影响。从距今7000多年的新石器时代,先民们对原始龙的图腾__②__,到今天人们__③__多以带有“龙”字的成语__④__典故来形容生活中的美好事物。上下数千年,龙已__⑤__到中国社会的各个方面,成为一种文化的凝聚和__⑥__。龙成了中国的象征、中华民族的象征、中国文化的象征。对每一个炎黄子孙来说,龙的形象是一种符号、一种意绪、一种血肉相联的情感。“龙的子孙”“龙的传人”这些称谓,常令我们激动、奋发、自豪。龙的文化除了在中华大地上__⑦__承继外,还被远渡海外的华人带到了世界各地,在世界各国的华人居住__⑧__,最多和最引人注目的饰物仍然是龙。__⑨__,“龙的传人”、“龙的国度”也获得了世界的__⑩__。

【答案】分别填入的词是:①和②崇拜③仍然④或⑤渗透⑥积淀⑦传播⑧区域⑨因而⑩认同

7.将下列词语依次填入下列句中的横线处,恰当的一组是( ①没有什么比这幅写意墨竹更能体现竹的________了,在这里,竹摈弃了一切外在的形式和颜色,给观赏者留下的唯有人间风骨。

②放,放弃、放怀、放达……“放”蕴含着千般哲理,运用得好,就会使复杂的生活回归简单,纷乱的思绪回归________,浮躁的心态

回归平和。

③红的、黄的、粉的,各色玫瑰,相继绽放,惹得人眼里一亮一亮,美丽的花朵________了生活,普通的日子平添了些色彩、滋味和乐趣。

A.情调明确装饰 B.情韵明确装饰 C.情韵明晰装点

D.情调明晰装点 【答案】C 【解析】情调:情趣格调或文艺作品的质量或生动形象的特性。情韵:神韵,精神韵致。明确:清晰明白。明晰:清楚,明确,一目了然。装饰:指一般人日常生活中的化妆打扮或起修饰美化作用的物品。装点:装璜点饰;布臵,整理。

8.依次填入下列各句横线处的词语,最恰当的一组是( ①在自己的竞技状态最________的时候,刘翔没有放弃,默默地为复出做着一点一滴的准备,终于在广州亚运会上重回巅峰。

②中国外交部发言人姜瑜在12月8日的例行记者会上说,将诺贝尔和平奖授予服刑犯人的行为不利于________中国与西方之间的隔阂。

③目前我国许多中学生存在生活习惯不良的问题,而家长发现问题时却已经失去了最佳的________机会。

A.低落消除纠正 B.低落消解矫正 C.低迷消除矫正 D.低迷消解纠正 【答案】C 【解析】“低落”常与“情绪”“士气”等搭配,“低迷”常与“状态”等搭配;“消除”常指除去一些不利的事,与“祸患”“隔阂”等搭配,“消解”常与“愁闷”“疑虑”等搭配;“纠正”常与“错误”搭配,“矫正”常与不良习惯搭配。

9.依次填入下列各句横线处的词语,全都正确的一项是(

①由中国电影资料馆、上海文化发展基金会与上海影城共同举办的“银幕·上海”大型电影展映活动________在上海影城拉开帷幕。

②“运河之都邻居节”活动内容丰富多彩,________了新农村的新气象,对于推动和谐社会建设具有十分重要的意义。

③从汶川、玉树到舟曲,在________的抗灾救灾斗争中,中国人民用理想凝聚力量,用信念铸就坚强;用真情凝结关爱,挺起胸膛,坚强面对。

④2010年9月6日至12日在巴黎联合国教科文组织总部举办的“孔子文化周”活动,现场展示了大量________的民间工艺,以钟乐舞、礼乐舞、鼓乐舞等节目表现了孔子的思想。

A.日前展示风起云涌美轮美奂 B.目前表现风起云涌巧夺天工 C.日前展示波澜壮阔巧夺天工 D.目前表现波澜壮阔美轮美奂 【答案】C 【解析】日前:指几天前。目前:指说话的时候。展示:清楚地摆出来;明显地表现出来。含有主观上使其显示的意味。表现:表示

出来。侧重于客观上的显示。风起云涌:大风刮起,乌云涌现。比喻新事物迅速发展,声势浩大。波澜壮阔:比喻声势雄壮浩大(多用于诗文、群众运动等。故此处用“波澜壮阔”符合语境。美轮美奂:形容新屋高大美观,也形容装饰、布臵等美好漂亮。巧夺天工:精巧的人工胜过天然,形容技艺极其精巧。此处是形容“民间工艺”,应用“巧夺天工”。

10.依次填入下列横线处的词语,恰当的一组是(

一个人在人生的道路上能走多远,在人生的阶梯上能攀多高,自信心________起着举足轻重的作用。它是一个人________成功的精神支柱,是一个人自觉行动的动力________,是一个人成长和成才不可缺少的重要心理素质。一个人的自信心,绝不是与生俱来的,而是与后天的生活环境、成长经历以及老师有意识的培养________的。

A.常常谋取源泉休戚相关 B.常常牟取源头休戚相关 C.往往谋取源泉息息相关 D.往往牟取源头息息相关 【答案】C 【解析】“常常”指(事情的发生不止一次,而且时间相隔不久。“往往”表示某种情况在一定条件下时常存在或经常发生,语段强调“自信心”这个条件,不是指事件的发生频率高,选“往往”更妥当。“谋取”指设法取得。“牟取”指谋取(名利,含贬义。故选“谋取”。“源头”指水发源的地方。“源泉”比喻力量、知识、感情等

的来源或产生的原因。故“源泉”符合语境。“休戚相关”指彼此间祸福互相关联。“息息相关”指呼吸相关联,比喻关系密切。语段指联系密切,故选“息息相关”。

11.依次填入下列横线处的词语,最恰当的一组是( ①新加坡是世界上人口密度最大的国家之一,然而令人________的是,新加坡的快速路及市中心道路上基本实现了无堵车现象。

⑨世界各地的人们因付出而获得爱的力量,因“人”字结构的相互________而感受到生的希望、生的美好。

③有关部门在制定与完善一些牵涉群众切身利益的公共政策前,通过网络、报刊等渠道________群众呼声,吸收民间智慧,反映出公共决策的进步。

A.赞扬支撑聆听 B.赞叹支持听取 C.赞叹支撑听取 D.赞扬支持聆听 【答案】C 【解析】①“赞叹”表示赞许和感叹。“赞扬”指称赞表扬,与“令人”搭配的只能是“赞叹”。②“支撑”指抵抗住压力使东西不倒塌,“支持”往往指由人支撑。③“聆听”指集中精力认真地听,带有尊敬的色彩,一般表示下级听取上级的意见、报告等。“听取”多用于听意见、反映、汇报等。

12.依次填入下列各句横线处的词语,最恰当的一组是( ①大中城市居民消费调查结果显示,年收入5万元左右的三口之家,要将一年的生活费用控制在3万元以内,才有可能________2万

元的子女教育费。

②教师公寓火灾事件发生之后,上海市静安区消防处对辖区楼宇消防装置进行了反复________,结果表明商住综合楼的消防安全状况堪忧。

③李小鹏从小受父母自立自强思想的________,勤奋学习,刻苦钻研,在生命科学方面取得了很大的成就。

A.节余查看熏陶 B.结余查看熏染

C.结余勘察熏陶 D.节余勘察熏染 【答案】A 【解析】结余:作动词,指结算后余下;作名词,指结算后余下的钱。节余:作动词,指因节约而剩下;作名词,指节余的钱或东西。结合语境应选“节余”。查看:检查、观察(事物的情况。勘察:进行实地调查或查看(多用于采矿或工程施工前。结合语境应选“查看”。熏陶:由于长期接触的人或事物对人的生活习惯、思想行为、品行学问等逐渐产生某种影响(多指好的。熏染:由于长期接触的人或事物对人的生活习惯逐渐产生某种影响(多指坏的。结合语境应选“熏陶”。

13.依次填入下列各句横线处的词语,最恰当的一组是( ①西班牙首相萨帕特罗明确表示,将把派往伊拉克的1300名官兵全部撤回,这一表态表明,伊战联盟面临被削弱的局面是不容____ ____的。

②对腐败分子必须严惩不贷,及时摘除毒瘤,以保证社会_______ 的健康。 ③随着转基因食品的逐渐增加， 我国政府已明确规定， 在国内市 场销售的转基因食品，必须进行________。 ④这次消防安全工作会议十分重要， 可他因要处理私事， 没有和 任何人打招呼，没等会议结束，就________离开，因此受到有关领导 批评。 A.质疑 B.质疑 C.置疑 D.置疑 机体 肌体 肌体 机体 标志 标示 标示 标志 径自 竟自 径自 竟自 【答案】C 【解析】质疑：提出疑问。臵疑：怀疑(多用于否定式。故应选 “臵疑”。机体：具有生命的个体的统称。肌体：指身体，也用来比 喻组织机构。故应选“肌体”。标志：表明特征的记号或表明某种特 征。标示：指标明，显示。故应选“标示”。竟自：副词，竟然，表 示出乎意料。径自：副词，表示自己直接行动。故应选“径自”。 14.依次填入下列各句横线处的词语，最恰当的一项是( ①森林的光合作用能够________大气中的氧气和二氧化碳的平 衡，森林的蒸腾作用能够促进水在自然界的循环。 ②20 世纪 60 年代

至 90 年代，韩国本土文化在日本、美国文化 以及中国香港、台湾文化的冲击下，几乎________。 ③船到码头的时候已是皓月当空，美国朋友在频频回望中离开，

那神情分明还________在苏州美妙的夜景之中。 A.调控 C.调节 【答案】B 【解析】调控：调节控制。调节：从数量上或程度上调整，使适 合要求。根据句意，句①中只能用“调节”。“湮没”指名声和成就 被埋没。可用于具体事物，也可用于抽象事物，具有较浓的书面语色 彩。“淹没”强调“盖过”，指大水漫过、盖过，引申比喻一事物掩 住或盖压过另一事物。 句②中显然应用“湮没”。 “沉湎”意为陷入 不良的境地(多指生活习惯方面，不能自拔。“沉醉”意为大醉，多 用于比喻。所以句③中只能用“沉醉”。 15. 下列依次在①②③处填入的词语和句子， 语意和衔接都最恰 当的一项是( 湮没 淹没 沉湎 沉湎 B.调节 D.调控 湮没 沉醉 淹没 沉醉 对历史的__①__， 永远是那些走向未来的人们的思维追求。 对于 近年来持续升温的“国学热”，就有学者冷静地指出，__②__，近代 儒家文化曾经陷入自身难以摆脱的__③__。 只有正确看待这一点， 才 能真正有助于儒学在新世纪的复兴。 A.①反思 B.①反省 C.①反思 D.①反省 【答案】C ②由于观念与现实严重背离 ②由于现实与观念严重背离 ②由于观念与现实严重背离 ②由于现实与观念严重背离 ③绝境 ③困境 ③困境 ③绝境

【解析】①处：“反省”是回想自己的思想行动，检查其中的错 误， 下文中无此意思， 只有思考过去的事情， 从中总结经验教训之意， 故选“反思”。②处：下文以“近代儒家文化”为主语，故上文应以 “观念”为首，强调主观与客观的“背离”。③处：前有“自身难以 摆脱”，后有“复兴”，故应选“困境”，指困难的处境，而非“绝 境”即没有出路的境地。

第三篇：2018年高考化学第一轮复习必背知识点总结2

八、离子共存问题

离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显着改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应)。

一般可从以下几方面考虑

1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中。如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH-不能大量共存。

2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存。

3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水。如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等

4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存。

如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+与Cl-、Br-、I-等;Ca2+与F-，C2O42-等

5.若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存。

如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等

Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等

6.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存。

如：Fe3+与I-、S2-;MnO4-(H+)与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)与上述阴离子;

S2-、SO32-、H+

7.因络合反应或其它反应而不能大量共存

如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等;H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存。

九、离子方程式判断常见错误及原因分析

1.离子方程式书写的基本规律要求：(写、拆、删、查四个步骤来写)

(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

(3)号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。

(5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。

(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

例如：(1)违背反应客观事实

如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应

(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡

如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒

(3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式

如：NaOH溶液中通入HI：OH-+HI=H2O+I-错因：HI误认为弱酸。

(4)反应条件或环境不分：

如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-+H++Cl-=OH-+Cl2↑错因：强酸制得强碱

(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比。

如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

正确：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

(6)“=”“”“↑”“↓”符号运用不当

如：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”

2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。

⑴酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或

OH-=1×10-amol/L(a7或a7)的溶液等。

⑵有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。

⑶MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

⑷S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑸注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”;“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。

⑹看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。

十、中学化学实验操作中的七原则

1.“从下往上”原则。2.“从左到右”原则。3.先“塞”后“定”原则。4.“固体先放”原则，“液体后加”原则。5.先验气密性(装入药口前进行)原则。6.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。7.连接导管通气是长进短出原则。

十一、特殊试剂的存放和取用10例

1.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

7.NH3·H2O：易挥发，应密封放低温处。

8.C6H

6、、C6H5—CH

3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。

9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

十二、中学化学中与“0”有关的实验问题4例及小数点问题

1.滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位2.量筒最下面的刻度是0。小数点为一位

3.温度计中间刻度是0。小数点为一位4.托盘天平的标尺中央数值是0。小数点为一位

十三、能够做喷泉实验的气体

1、NH

3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。

2、CO

2、Cl

2、SO2与氢氧化钠溶液;

3、C2H

2、C2H2与溴水反应

十四、比较金属性强弱的依据

金属性：金属气态原子失去电子能力的性质;

金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。

注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，

1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱;

同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强;

2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强，其元素的金属性也愈强;

3、依据金属活动性顺序表(极少数例外);

4、常温下与酸反应剧烈程度;

5、常温下与水反应的剧烈程度;

6、与盐溶液之间的置换反应;

7、高温下与金属氧化物间的置换反应。

十五、比较非金属性强弱的依据

1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强;

同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱;

2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强;

3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强;

4、与氢气化合的条件;

5、与盐溶液之间的置换反应;

6、其他，例：2Cu+SCu2SCu+Cl2CuCl2所以，Cl的非金属性强于S。

十六、“10电子”、“18电子”的微粒小结

1

.“10电子”的微粒：

分子离子

一核10电子的NeN3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+

二核10电子的HFOH?、

三核10电子的H2ONH2?

四核10电子的NH3H3O+

五核10电子的CH4NH4+

2.“18电子”的微粒

分子离子

一核18电子的ArK+、Ca2+、Cl￣、

二核18电子的F

2、HClHS?

三核18电子的H2S

四核18电子的PH

3、H2O2

五核18电子的SiH

4、CH3F

六核18电子的N2H

4、CH3OH

S2?

注：其它诸如C2H

6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。

十七、微粒半径的比较：

1.判断的依据电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。

核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。

最外层电子数相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。

2.具体规律：

1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)如：NaAlPCl.

2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li

3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F--

4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F-Mg2+Al3+

5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe3+

十八、各种“水”汇集

1.纯净物：重水D2O;超重水T2O;蒸馏水H2O;双氧水H2O2;水银Hg;水晶SiO2。

2.混合物：氨水(分子：NH

3、H2O、NH3·H2O;离子：NH4+、OH￣、H+)

氯水(分子：Cl

2、H2O、HClO;离子：H+、Cl￣、ClO￣、OH￣)

苏打水(Na2CO3的溶液)生理盐水(0.9%的NaCl溶液)

水玻璃(Na2SiO3水溶液)卤水(MgCl

2、NaCl及少量MgSO4)

水泥(2CaO·SiO

2、3CaO·SiO

2、3CaO·Al2O3)

王水(由浓HNO3和浓盐酸以1∶3的体积比配制成的混合物)

十九、具有漂白作用的物质

氧化作用化合作用吸附作用

Cl

2、O

3、Na2O

2、浓HNO3SO2活性炭

化学变化物理变化

不可逆可逆

其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2

二

十、各种“气”汇集

1.无机的：爆鸣气(H2与O2);水煤气或煤气(CO与H2);碳酸气(CO2)

2.有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4)

液化石油气(以丙烷、丁烷为主)裂解气(以CH2=CH2为主)焦炉气(H

2、CH4等)

电石气(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)

二十一、滴加顺序不同，现象不同

1.AgNO3与NH3·H2O：

AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2.NaOH与AlCl3：

NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

3.HCl与NaAlO2：

HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

4.Na2C

O3与盐酸：

Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡

盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡

二十二、几个很有必要熟记的相等式量

1.常用相对分子质量

Na2O2：78Na2CO3：106NaHCO3：84Na2SO4：142

BaSO4：233Al(OH)3：78C6H12O6：180

2.常用换算

5.6L——0.25mol2.8L——0.125mol15.68L——0.7mol

20.16L——0.9mol16.8L——0.75mol

第四篇：第一轮复习要求

目前，大部分学科已经结课，结课的学科要结合学生实际制定复习计划，进入一轮复习阶段。第一轮复习2014年年底完成。通过拉网式、分章节的复习，完成高考必备的知识积累和基本解题能力的训练。一轮复习时间最长，是高考复习和高考能否取得高分的关键。要从以下六个方面抓好一轮复习：

1、课前预习：良好的课前预习是掌握知识的必要保证。

①读懂“考试说明”，紧扣大纲和说明系统全面复习，做到不遗漏重要知识点，而又不出“圈”，不做无用功。普班要针对学生层次、特点进行取舍，抓住基础，不盲目提高。

②重“读”教材。

通过历年高考考题可以看到，很多高考题直接来源于教材，或者是由课本例题或课后习题改编而来的，为此，复习时要依据课本，搞好对基础知识的复习，而不能一味地钻入高考复习的各种资料中。

2、认真听课，引导学生抓住一轮阶段搞好基础补习，积极参与课堂，查漏补缺、深化提高，这是追补或提高保证。

①与老师同步：老师一般都有丰富的经验，对大纲、考纲有深入研究，研究过教学方法和同学们的学习方法，课上专心听讲可以少走弯路。

②专心听课，积极思考。复习阶段课堂容量大、思维密度大，要求同学们在学过的基础上建立前后知识的联系，巩固基础深化提高。把学过的知识条理化、系统化。在学习时要多问自己几个为什么：为什么这样做，怎么想到这样做，有没有其它做法，要积极主动地回答老师提出的问题，积极参与同学间的讨论，将自己的身心与课堂的学习融为一体。

③做好笔记：复习时要学会有选择地做好记录，不要什么都记录，这样会过多分散听课的精力。但要做好三个方面的记录：重点(重点知识、重要方法);疑点(疑惑之处、需整理消化或易错之处);亮点(感觉特别巧妙，使自己豁然开朗之处)。要多记模型、思维方法，答题思路。

3、有效练习：这是升华知识、提高能力的保证

精选习题：要针对考点进行有针对性的训练，不能搞题海战术。

题后反思：不要以为做完作业完成了任务而将题目高高挂起，要养成题后总结反思的习惯，做到 “异中求同”，即将不同的习题加以比较、归纳，找出同类问题的解题方法;同时做到“同中求异”：把“形同质异”的问题加以比较，从中找出本质的区别。通过总结，培养知识的迁移能力，收到“解一题，会一类”的效果。不动脑子仿效式练习，尽管再多也是收不到良好效果的。要知道，成绩的提高不仅是课上听来的，更是在自己的学和练中“悟”出来的。

4、重视测试，查漏补缺，完善提高：在各科老师安排的测试中，发现自己学习中的漏洞和不足，考后及时补漏，力求真正掌握。

(1)做好单元测试。测试题目一类是章节或单元基础知识检测，一类是较基础的高考模拟。强化基础检测做到补漏，重视高考专题模拟，适当拔高。切忌偏怪，难度要适中;切忌死做题做死题。

(2)自主“周周练”，科学提高效率。根据人的记忆规律，大规模的遗忘往往发生在学过之初的一段时间内，所以要做好“1-7-15”反馈练习。“1”是当天必须完成的练习(自己解决)，“7”是学过一周后的复习巩固;“15”是半个月的反馈巩固(老师安排)。

5、建立错题档案

将做错的题整理出来或剪录下来粘贴成册，备注上错解原因：是属于知识缺陷，理解错误，还是一时疏忽看错了题，或是计算失误书写不当等;记录自己的感受和启发;写清楚正确解法。隔一段时间再回去做一做，重新测试这些易错题时，要争取百分之百正确。

6、强化规范

时刻注意规范要求。如书写规范、答题规范及各学科规范(见具体要求)。2014.4

第五篇：高三地理一轮复习知识点归纳

钢是在烈火和急剧冷却里锻炼出来的，所以才能坚硬和什么也不怕。我们的一代也是这样的在斗争中和可怕的考验中锻炼出来的，学习了不在生活面前屈服。下面给大家带来一些关于高三地理一轮复习知识点归纳，希望对大家有所帮助。

第一讲地球与地图

一、地球与地图

1、赤道上经度相差10实地距离大约为111千米，其他纬线上经度相差10实地距离大约为111-千米。经线上纬度相差10实地距离大约为111千米。

2、东半球的范围从200W向东到1600E。

3、球面两点的最短距离为两点之间的“大圆劣弧”，常见大圆为赤道、经线圈和晨昏圈。北半球同一纬线上的最短距离向北偏，南半球同一纬线上的最短距离向南偏。

4、该地看北极星的仰角就是该地的纬度。

5、有经纬网的地图，经线指示南北方向，纬线指示东西方向。东西方向是相对的，要根据劣弧进行判断。(劣弧即两点经度差小于1800)

二、等高线地形图

1、等高线地形图的判读

(1)读数值范围，判断地貌类型：海拔在200m以下，等高线稀疏的是平原; 海拔在200m~500m，等高线较稀疏的是丘陵;海拔大于500m，等高线密集的是山地; 海拔在1000m以上，等高线在边缘十分密集，而顶部稀疏的是高原;四周等高线密集且数值大，中间等高线稀疏且数值小的是盆地。

(2)读疏密程度，判断坡度：等高线越密集，坡度越陡;等高线越稀疏，坡度越缓。从山顶向四周，等高线高密低疏，为凹坡，可通视;高疏低密，为凸坡，易挡住人们的视线。

(3)读弯曲状况：等高线凸向高处的是山谷，凸向低处的是山脊(凸高为谷、凸低为脊)。

(4)读局部闭合等高线：等高线闭合，中高周低的地形类型是山峰;中低周高的地形类型为盆地;特殊情况，规律判读为“大于大的”为山坡上的小山丘或“小于小的”为山坡上的小洼地。

(5)基本特征：同线等高;同图等距;相邻两条等高线数值可以相等，如河谷两侧相邻的等高线，也可以递变;任意两条等高线一般不会相交，若相交或重叠则为陡崖。

2、等高线地形图中的有关计算：

(1)计算两点的相对高度：

先算出最大值和最小值的范围，再进行相减或(n-1)-d<△H<(n+1)-d

(2)进行陡崖高度的计算：

其相对高度(n-1)-d≤△H<(n+1)-d(n为陡崖处重叠的等高线条数，)d为等高距。

(3)计算陡崖的绝对高度：

陡崖崖顶的绝对高度：H大≤H顶

3、根据等高线判断区域自然地理特征：

(1)河流流向的判断：

①山谷常有河流发育，由海拔高处流向低处;②河流流向与等高线凸出方向相反。

(2)结合地形特征判断气候特征及差异：

海拔越高，气温越低，每上升1000m，气温下降60C;阳坡气温高，阴坡气温低。迎风坡降水多，背风坡降水少。海拔高，大气稀薄，光照充足，昼夜温差大。

4、根据等高线判断区域人文地理特征：

(1)选点：水库大坝应建在等高线密集的河流峡谷出口最窄处，库区多选在“口袋型”的洼地或小盆地区;露营地应在等高线较稀疏的坡地或高地，避免靠近河流，避开谷地和陡崖，以避免洪水、泥石流和滑坡。

(2)选线：公路、铁路修建多沿等高线延伸，即与等高线平行，尽量少穿越等高线。“之”字形道路是为了降低坡度。引水线应尽可能从地势高处引向地势低处，使水自流。

(3)选面：平原宜发展种植业，山区宜发展林业和畜牧业。

三、地形特征的表述

地形特征：一般从地形类型、地势高低、地形区分布三方面表述。

满分术语：地形以--为主;主要分布在--;地势--高--低;地形崎岖或平坦;特殊地貌如喀斯特地貌广布等。(地势高低可根据等高线数值大小判断或根据河流流向判断)。

第二讲地球的宇宙环境

一、地球的特殊性——太阳系中唯一有生命存在的天体

1、外部条件：稳定的太阳光照;安全的宇宙环境(大小行星各行其道，互不干扰)。

★ 2、自身条件：适宜的温度;适宜生物呼吸的大气;液态水的存在。

日地距离适中、自转周期适中，使地球有适宜的温度;

地球的体积、质量适中，使地球有适宜生物呼吸的大气。

★二、航天基地的区位条件分析：(评价时注意从有利和不利角度分析自然条件和社会经济条件。)

1、气象条件：晴天多、阴雨天少，风速小，有利于发射和跟踪，如我国西北地区的酒泉发射基地。

2、纬度因素：纬度低，自转线速度大，可以节省燃料和成本，如海南文昌发射基地。

3、地势因素：地势越高，自转线速度越大。

4、地形因素：地形平坦开阔，有利于跟踪观测。

5、海陆位置：大陆内部气象条件好，隐蔽性强，人烟稀少，安全性强;海上人类活动少，安全性强。

6、交通条件：内外交通便利，有利于航天装备运输。

7、安全因素：出于国防安全考虑，有的建在山区、沙漠地区，有的建在地广人稀处。

三、太阳辐射的分布及影响因素

1、描述太阳辐射的空间分布规律

(1)全球的太阳辐射空间分布：由低纬向高纬递减

(2)我国的太阳辐射空间分布：大致从东南向西北递增。我国太阳辐射高值中心在青藏高原，低值中心在四川盆地。

★2、影响太阳辐射分布的因素：包括纬度、昼长、地势和天气四大因素

①纬度因素：纬度低，正午太阳高度角大，获得的太阳辐射多。

②昼长因素：白昼越长，则日照时数越多，获得太阳辐射越多;

③地势因素：海拔越高，大气越稀薄，对太阳辐射的削弱作用弱，获得太阳辐射多;

④天气因素：晴天，云层少，大气对太阳辐射的削弱作用弱，获得太阳辐射多。

四、太阳辐射对地球的影响：直接提供光热资源;

维持地表温度;是地球上水、大气和生物活动的主要动力;为人类生产生活提供能源(如煤、石油、天然气、太阳能、风能、水能、生物能等)。

五、太阳活动对地球的影响：扰动电离层，影响无线短波通讯;

扰动磁场，产生“磁暴”现象;极地高空出现“极光”现象;影响气候(地区降水量的年际变化与黑子变化周期有一定的相关性)。

第三讲地球自转的地理意义

一、地球自转的基本特征

1、方向：自西向东，北逆南顺(东经度数增大或西经度数减小的方向就是地球的自转方向)。

2、速度：

①线速度由赤道向两极递减;角速度除两极外，其余都相等，约为150/小时。

②影响线速度大小的因素：纬度和海拔

纬度越低，线速度越大;纬度越高，线速度越小。海拔越低，线速度越小;海拔越高，线速度越大。

赤道线速度为1670km/h，南北纬300为1447km/h，南北纬600是赤道的一半，为837 km/h，由此可判断高、中、低纬。

二、区时的计算

1、地方时：

(1)同经度同地方时，不同经度不同地方时。经度每隔150地方时差1小时，10差4分钟。

(2)光照图中已知地方时的确定：

昼半球中央经线的地方时为12时;夜半球中央经线的地方时为24时或0时;

晨线与赤道交点所在的经线地方时为6时;昏线与赤道交点所在的经线地方时为18时。

2、区时的计算

(1)时区计算：某地所在时区数=该地经度÷15°(余数若小于7.5，则直接舍去;余数若大于7.5，则在结果上加一个时区)。

(2)北京时间为东八区的区时，即120°E的地方时。

(3)世界时：即0(中)时区的区时，也是00经线的地方时，又叫国际标准时。

3、地球上日期的变更

找1800经线和0时经线，从0时经线向东到1800经线为新的一天，其余为旧的一天。

三、晨昏线的判读与应用

1、晨昏线的判读：顺着自转方向，由昼进入夜的是昏线，由夜进入昼的是晨线。

2、晨昏线的主要特征：

(1)晨昏线平分地球，是一个过地心的大圆。

(2)晨昏线上太阳高度为00;

(3)晨昏线所在平面与太阳光线垂直;

(4)晨昏线与经线圈重合为春分(3月21日)或秋分(9月23日);与极圈相切，为夏至或冬至。

夏至(6月22日)的判断：北极圈及其以北地区出现极昼或南极圈及其以南地区出现极夜;

冬至(12月22日)的判断：北极圈及其以北地区出现极夜或南极圈及其以南地区出现极昼。

(5)晨线与赤道交点所在经线的地方时为6时，昏线与赤道交点所在经线的地方时为18时。

● 解题时知道晨昏线，一定要绘出夜半球。

四、沿地表水平运动物体方向的偏转(即地转偏向力)

(1)规律：北半球向右偏，南半球向左偏，赤道不偏。(北右南左)

(2)受地转偏向力影响，北半球河流向右偏，则右岸侵蚀严重，左岸堆积明显。南半球反之。河流向哪岸偏，则哪岸侵蚀。

第四讲地球的公转及地理意义

一、地球公转的基本特征

1、方向：自西向东，从北极上空看呈逆时针。

2、速度(角速度和线速度)：1月初，地球位于近日点，公转速度最快;7月初，地球位于远日点，公转速度最慢。(1近快，7远慢)

3、黄赤交角

①大小：黄道面和赤道面的夹角，大小为23.5°(23026，)。

②意义：由于黄赤交角的存在，导致太阳直射点在南、北回归线之间来回运动、引起各地正午太阳高度的变化、昼夜长短的变化以及四季的更替、五带的划分等一系列地理现象。

③ 若黄赤交角变大，则热带、寒带变大，温带变小;若黄赤交角变小，则热带、寒带变小，温带变大。

二、正午太阳高度的变化规律

1、正午太阳高度的空间变化规律：

由太阳直射点所在纬线向南北两侧递减，离直射纬线越近，正午太阳高度越大。

① 春、秋分日由赤道向南北两侧递减。 ② 夏至日由北回归线向南北两侧递减。

③ 冬至日由南回归线向南北两侧递减

2、正午太阳高度的时间变化规律：

(1)太阳高度日变化：当某地太阳高度达一天中的最大值时，地方时为12时。

(2)正午太阳高度年变化：太阳直射点向某地所在纬线移来，则正午太阳高度增大，移去则减小。

①夏至日：北回归线及其以北地区正午太阳高度达一年中最大，南半球达一年中最小。

②冬至日：南回归线及其以南地区正午太阳高度达一年中最大，北半球达一年中最小。

③南北回归线之间，每年有两次太阳直射，南北回归线上，每年有一次太阳直射，受太阳直射纬线上的正午太阳高度为90度。

3.某地正午太阳高度计算

公式：H=90°-两点纬度差(两点是指所求地点与太阳直射点)

两点纬度差的计算遵循“同减异加”原则，即两点同在北半球，则纬度差为大数减小数;两点分属不同半球，则纬度差为两点纬度相加。

4. 正午太阳高度的应用

① 确定地方时：当某地太阳高度达一天中最大值时，此时日影最短，当地的地方时是12时。

② 确定房屋的朝向：在北回归线以北地区，正午太阳位于正南方，房屋朝南;

在南回归线以南地区，正午太阳位于正北方，房屋朝北。

③ 正午太阳高度越大，日影越短，正午太阳高度越小，日影越长，且日影方向背向太阳。

④ 太阳能热水器的倾角调整：集热板与地面的夹角与正午太阳高度角互余。

三、昼夜长短的变化规律

1、昼夜长短的纬度变化规律

①春分日(3月21日)、秋分日(9月23日)，太阳直射于赤道处，全球各地昼夜平分。

②夏至日(6月22日)，太阳直射在23.5°N，该日全球昼夜长短分布特点有：

北极圈及其以北地区出现极昼;南极圈及其以南地区出现极夜;从北极圈到南极圈昼逐渐变短夜逐渐变长;北半球昼最长夜最短;南半球昼最短夜最长;赤道昼夜等长。

③冬至日(12月22日)，太阳直射在23.5°S，该日全球昼夜长短分布特点有：

北极圈及其以北地区出现极夜;南极圈及其以南地区出现极昼;从北极圈到南极圈昼逐渐变长夜逐渐变短;南半球昼最长夜最短;北半球昼最短夜最长;赤道昼夜等长。

④赤道上永远昼夜平分。

2、昼夜长短的季节变化规律：

①太阳直射点在北半球，则北半球昼长夜短，且越往北，昼越长夜越短;

太阳直射点在南半球，则南半球昼长夜短，且越往南，昼越长夜越短。

②太阳直射点向北移动，则北半球昼变长、夜变短;向南移动，则南半球昼变长夜变短。

3、昼夜长短的变化幅度：赤道与极圈之间，纬度越高，昼夜长短变化幅度越大。

4、太阳直射点位置与日出、日落方位的对应关系

太阳直射点在北半球，则日出东北、日落西北;太阳直射点在南半球，则日出东南、日落西南;太阳直射点在赤道，则日出正东、日落正西。

5、昼夜长短的计算：

常规计算：根据昼弧或夜弧所占比例计算或根据日出、日落时间计算。

规律计算：同一纬线上各地昼长相等;北半球某度数纬线上的昼长=南半球同度数纬线上的夜长。

高三地理一轮复习知识点归纳