全国理综物理试题

2022-07-11

第一篇：全国理综物理试题

2009年全国高考宁夏区试题答案(理综)

至职教学院第三次职业生涯规划大赛参赛选手：

1. 注意：为方便学生进行个人素质测评(职业生涯规划测评、综合素质测评、学生职业价值观测评、学生能力倾向测评、心理测评等)，参赛选手可登陆我校职前指导网络学堂进行职业规划测评。学生可自行注册登陆，在职前测评栏目进行自我评测。职前指导网络学堂学校验证码为：359254。或注册登录全国大学生就业公共服务立体化平台提供的“大学生职业测评与规划系统”(http:///zd/zygh/cpxt/index.shtml)进行测评。

2.评分细则

参赛作品评分表(满分100分)

1)作品撰写的步骤

所谓“职业生涯设计”其实就是“人生战略设计”，是对自己成功的人生进行正确的规划。职业生涯设计是一个周而复始的连续过程，包括确立志向、评估分析、确定职业生涯方向、职业生涯路线选择、确定发展目标、制定行动计划、评估与回馈等七个步骤。

本次大赛因实际上是方案的设计，因此方案内容顺序与上述七个步骤有所不同。职业生涯设计作品必需包括自我测评、生涯机会评估、确定职业、制定生涯设计四个步骤，即：

(1)自我测评：

是指借助职业心理测评表对求职者的兴趣、价值观、气质、性格、智能、能力等进行全面的认识、了解和分析，作为职业选择的依据。

(2)生涯机会评估：

主要是评估各种环境因素对该求职者的职业生涯发展的影响。环境主要包括组织环境、社会环境、经济环境、政治环境。

(3)确定职业：

通过人才测评和生涯机会的评估，认识求职者，了解环境，在此基础上对求职者的职业做出选择，确定求职者的职业。

(4)制定生涯设计：

如何将职业落到实处，将理想化为现实。有短期目标(一年规划)、中期目标(三～五年规划)、长期目标(十年规划)、人生目标，其中包括落实目标的工作、训练、教育等方面的具体措施。

“职业生涯设计”方案必须包括个人志向、职业选择和职业生涯路线选择、自我优势评估和职业生涯机会或前景评估、职业生涯目标、个人行动计划与措施等五个方面，内容顺序不得改变。

(1)确立志向

志向是事业成功的基本前提，没有志向，事业的成功也就无从谈起，俗话说“志不立，天下无可成之事”。综观古今中外，各行各业的佼佼者，都有一个共同的特点，就是具有远大的志向，立志是人生的起跑点，反映着一个人的抱负，胸怀，情趣和价值观，影响着一个人奋斗目标及成就。所以，在制定生涯设计时，首先确立志向，这是制定职业生涯设计的关键，也是生涯设计的最重要的一点。

(2)准确评估

准确评估包括自我评估和职业生涯机会的评估。准确评估是进行职业生涯设计的基础。

自我评估就是对自己作全面分析，通过自我分析，认识自己，了解自己，明确自己的长处，扬长避短，才能对自己的职业做出正确的选择，才能选定适合自己发展的生涯路线，才能对自己的生涯目标做出最佳选择。因此，自我评估是生涯设计的重要步骤之一。

职业生涯机会的评估，主要分析内外环境因素对自己生涯发展的影响。在制定个人的职业生涯设计时，要分析环境条件的特点、环境的发展变化情况、自己与环境的关系、自己在这个环境中的位置、环境对自己提出的要求及环境对自己有利的条件与不利的条件等等。只有对这些环境因素充分了解，才能做到在复杂的环境中趋利避害，使生涯设计具有实际意义。

(3)选择职业

通过自我评估、生涯机会的评估，认识自己，分析环境，在此基础上对自己的职业或目标职业做出选择。也就是在职业选择时，要充分考虑到环境因素对自己的影响。通常职业生涯方向的选择需要考虑以下几个问题：我想往哪个方面发展?我能往哪个方面发展?我可以往哪个方面发展?我的职业选择能帮助我实现人生的最终目标吗?我是否有一种途径可以让现有的职业与人生的基本目标相一致?分析自我，了解自我，分析环境，了解职业世界，使自己的性格、兴趣、特长与职业相吻合，这一点对即将步入社会选择职业的大学生非常重要。

(4)确定职业生涯路线

在职业确定后，向哪一路线发展，必须做出抉择,以便使学习、工作以及各种行为沿着你的生涯路线和预订的方向前进。职业生涯路线选择,是职业发展能够成功的重要步骤之一。

(5)设定职业生涯目标

生涯目标的设定，是职业生涯设计的核心。一个人事业的成败，很大程度上取决于有无正确适当的目标。生涯目标的设定，是在继职业选择，生涯路线选择后，人生目标的抉择。其抉择是以自己的最佳才能，最优性格，最大兴趣，最有利的环境等条件为依据。通常目标分短期目标，中期目标，长期目标和人生目标。有效的生涯设计需要切实可行的目标，以便排除不必要的犹豫和干扰，全心致力于目标的实现。

(6)制定行动计划与措施

在择优选择好最适合自己的职业目标与达到职业目标的发展路径之后，你需要制定达到这个职业目标的行动计划和行动策略。人生发展阶段要使目标能够实现，

就必须将目标分解量化为具体的行动计划，使自己知道现在应该为目标做什么，使目标有了现实的行动基础。要注意行动计划的可行性，要注意区分轻重缓急，学会时间管理和应对干扰，高效行动，直达目标。

(7)评估与回馈

根据自我发展变化与社会需求的变化，与时俱进，灵活调整，不断修正、优化职业生涯规划，主动适应各种变化，积极发展职业生涯规划。

第二篇：近四年高考理综（全国卷Ⅰ）生物试题研读有感

——研读考题，充分复习，有备而战

郑水敏(浙江省丽水中学323000)

摘要历年的高考题对高考复习具有一定的导向作用。本文通过对近四年理综(全国卷Ⅰ)生物学部分试题的知识分布、变化趋势的研究，制订了2008年高考生物复习计划并提出了复习建议。关键词高考试题备考计划提升能力

浙江省高考理综试卷一直使用全国卷Ⅰ，近四年高考生物学所用的教材都是人民教育出版社生物室编著的必修

1、必修2和选修课本三册书，参加2008年高考的考生是使用这套教材的最后一届学生。笔者通过认真研读近四年理综(全国卷Ⅰ)生物试题后，制订了2008年高考生物教学的备考方案。 1总体概况

近四年理综(全国卷Ⅰ)生物学部分都是分选择题和非选择题二种题型。近四年中，生物学选择题都是5道，并且编排在理综卷的最前面部分，即选择1~5题，分值为每题6分，共30分;非选择题有2道，编排在理综卷的最后面部分，即第30、31题，共42分。题量少，分值大，知识覆盖面广是近四年高考理综试卷的一个特点。每道题都是以考查章节内知识为主，甚至是一道题只是考查一个知识点。各年高考卷都非常注重对学科能力的测试，考试大纲中所要求的理解能力，获取信息能力，实验和探究能力以及综合运用能力都得到考查。 2试题分布及变化趋势 2.1试题分布

全国统一考试大纲的理科综合中规定的生物考试范围共9个部分：生命的物质基础;细胞——生命活动的基本单位;生物的新陈代谢;生物的生殖和发育;遗传、变异和进化;生命活动的调节和免疫;微生物和发酵工程;生物与环境;实验、实习与探究学习等。近四年全国理综卷Ⅰ涉及的生物学试题的题号、考试范围、考点及分值分布见表1。

表1近四年全国理综卷Ⅰ中生物学试题的题号、考试范围、考点及分值分布表

2.2变化趋势

2.2.1选修课本内容在2007年高考中增加较多

近四年考查选修本教材的知识内容见表2。

表2近四年考查选修本教材知识内容的题号及占分比例

已经实行的新一轮高中课改迈进的信号，是与高中《生物课程标准》接轨的过渡，同时也预示着在新的高中课改过渡过程中，选修本的教学内容不容忽视并应加强。 2.2.2文字表达量的变化

据统计，2004年、2005年、2006年、2007年全国理综Ⅰ卷生物试题非选择题的标准答案分约有字符214个、580个、650个、300个。2004年以填空为主，2005年和2006年几乎是长篇大论的答题模式，2007年以填空和简述的形式考查。2007年的考查形式有利于提供充足的思考空间，综合考查学生各方面的能力。 2.2.3对学科主干知识的考查

各年考题涉及的内容虽然几乎涵盖了高中生物全部知识内容，而生物的新陈代谢、生命活动调节和免疫、遗传、变异和进化三大主干知识的考查却是稳定的，且所占比例很大(见表3)。

表3近四年考查三大主干知识的考题分布及占分比例

2007年非选择题模式为“(代谢+调节)+遗传”;2007年两道非选择题的分值差距变大，综合性更强。 2.2.4试题情境

各年高考全国理综卷Ⅰ生物试题给人总体感受是试题回归教材，重视基础，每一道题的素材几乎都源自教材，有的还与近几年高考题一脉相承，如2006年高考的第30题与2003年江苏卷的第3题;2007年高考的第4题与2005年江苏卷的第23题;2007年

高考的第31(Ⅱ)题与2005年广东卷的第41题。试题情境平和，这有利于减缓考生的心理压力，同时对于高中生物教学，促进生物课改具有良好的导向作用。 32008年高考教学计划 3.1制定本计划的依据

(1)依据艾宾浩斯总结的遗忘规律：遗忘是立刻发生的，在学习识记完某一知识后，遗忘就开始发生，尤其在起始阶段遗忘的速度较快。因此在学习完某项内容后应及时复习，在未等记忆的内容遗忘掉之前就再次复习。这样只需要花费很少的时间就能复习巩固一次。如果等所学的内容全忘了之后才去复习，就等于重新学习一次，此时所花费的时间就比较多，学习的效率就比较低。(2)依据近四年高考全国理综卷Ⅰ生物试题的特点及变化趋势。(3)依据我校生物学教学的实际情况。 3.22008年高考教学计划

(1)2007年10月上旬完成选修课本新课的教学。(2)2007年10月底完成选修课本的复习。(3)2008年3月底完成一轮基础+综合复习(见表4)。(4)2008年4月和5月进行考前训练并完成查漏补缺。

表4高三生物一轮复习教学安排表

42008年生物备考复习建议

4.1挖掘知识的内在联系，形成知识网络

学生在学习过程中，把所学的知识构建成知识网络，将有助于他们扎实地掌握各个知识点，有助于他们在解决问题时能快速、准确地提取到有关的知识，并有助于他们形成学科能力。因此，我们在生物学教学过程中，必须有意识地教给学生构建知识网络的方法，使学生学会把所学的生物学概念、原理、规律、方法等知识按一定的方法和程序构建成知识网络。教师只有对教材不断地钻研，体会其思想内涵、内在逻辑，才会常教常新，才会激发学生的兴趣。

4.2适应高考要求，提升学科能力

高考强调以知识为载体，着重考查学生的能力。能力范围很广，主要是理解知识的能力、从新材料新情境中获取新知识的能力、图文信息转换的能力、运用所学知识解决实际问题的能力、语言(包括图、表等)表达的能力等等。每一种能力都要靠我们平时去训练、去提高、去完善。要提高学生的能力，关键是应把培养学生良好的学习行为习惯和培养学生的学习能力作为课堂教学的目标，把知识教活、把发展能力作为复习教学的重点。因此平时我们在做题时或考试完后都要注意有针对性地总结，尤其是那些做错的题，本题考了哪些知识点?题目是怎样综合这些知识点的?题目又考了我们哪几方面的

能力要求?一般来说，高考题是出得比较好的，我们可以拿往届高考题做分析，以提高我们各方面的能力。

4.3突出生物实验，培养创新意识

生物学本身就是一门实验性的科学，因此生物实验一直是生物学高考试题中必考的内容，近几年的高考生物测试题中，第Ⅱ卷中必有生物实验题。主要包括观察实验、实验分析和设计实验等形式。每年在高考试题中，实验题所占的分数比值都相当大，而且考生在此失分也非常惨。由此反应出在教学过程中，实验还是比较薄弱的。学校实验教学状况如何，会在考生试卷中反映出来，学生做与不做实验，高考的成绩绝不一样，开放式的做实验与封闭式在教师控制下做实验效果也不会一样，是否鼓励学生设计探究性实验，并独立去实践，效果就会更不一样。因此，教学中除加强学生动手操作能力训练外，应特别重视指导学生分析实验程序，重视分析、预测实验结果，形成实验设计能力4.4优化练习与测试

高考题目是设计出来的，不是从题库中捞出来的。因此，教师应该多研究近几年的高考试卷，研究从能力立意出发的题目的设计。多用自已设计的题目，不盲目相信各种资料。备习题是高三复习备课中一项最实际、最具体的工作。要精选习题，要有针对性。主要应注意以下几点：

(1)编制练习：一般来说由教师编制，力求精选，最好改编。既要注意知识目标，也应注意能力培养目标。(2)分析试题试卷和练习的批阅，不同的学生应采取不同的方式。要注意学生答题反馈，特别是错误的统计与分析(是学生能力水平、思维习惯还是教学的问题)。(3)讲评练习：首先要求学生正视考试成绩，因为一次考试分数不能代表学生真实水平，但能反映这一阶段学习的情况，从中知道哪些需要补救，哪些已经掌握了，其次才是讲评。(4)讲解习题应注意联系原理，发散思维。讲评的形式也可以采用分组讨论，取长补短，自我纠正的办法，激励学生进行广泛、多方位的独立思考，挖掘思维特点和规律，总结符合学生特点的解题方案。(5)狠抓规范：a、审题：

高考生物题信息来源广泛，题设障碍巧妙。有的题目解题条件隐蔽，有的故意设置迷惑条件，应该指导学生如何排除无效信息的干扰：第一抓住关键词句，就找到了解题的突破口。第二学会避陷阱、破定势，要善于发散思维，从多角度思考问题。第三挖掘题目中的隐含条件，将所给信息进行合理转换。当然，还应注意全面审题，谨防漏题。 b、做题：

将题目中的相关信息与学科知识挂上钩，进行重组和整合，使问题得到解决。要做到以下几点：第一准确进行知识挂钩：就是要善于找到知识的立足点。考题设置的情境真实地模拟现实，不像书本知识高度理想化、模式化，有些情境甚至是学生前所未闻的，但总可以从课本上找出知识依据。第二运用多种思维方法：寻求答案的过程是思维的过程，要使用对比、分析、综合、推理、联想等多种思维方法，防止思维僵化。第三科学作答不可忽视① 答案要准确，要做到层次清晰、条理清楚、逻辑严谨。②答案宜简洁，要紧扣基本观点。③答案要体现创新精神，尤其是开放性的试题，可以大胆用多种方式解答。④要尽量使用规范化的学科语言。

对上述问题，不能仅仅停留在理念上，而应该有意识地落实到备课、教学等环节中去。

第三篇：2018年高考理综(全国Ⅰ卷)物理试题分析暨 2019年高考物理复习教学建议

2018年高考理综(全国Ⅰ卷)物理试题分析暨

2019年高考物理复习教学建议

高考试题分析组谢一恩王思如吴明广董安照谢亮亮刘军

一、试题总体评价

2018年高考全国Ⅰ卷物理部分较2017年难度有所降低，特别压轴题25题较2017年难度下降较多。试题知识覆盖面广，突出主干知识、注重考查五大能力，很好地体现考纲的基本思想。整个试卷中没有出现偏题、怪题，均为平时常见题型，或为常见题型的改编与加工。似曾相识又有新意，具有较强的灵活性和区分度。如18题：看似平时常见模型，若不能正确理解题中“轨迹最高点”的含义，就很容易做错或找不到正确答案。再如21题，已知条件隐含较深，入射方向没有告知，考生又不容易想到入射方向具有不确定性这个隐含条件，就很容易错选B选项。

每年全国Ⅰ卷物理试题均有2至3个题目源于课本的例题、习题、思考与讨论、插图等。如16题与课本3-1第12 页插图图1.3-3电场的叠加图很相似。19题与课本3-2第 11页例题1插图或习题5插图4.3-12都具有很强的相似性。这些题基本为送分题，如果学生不注重课本，基础知识掌握不牢，可能送分题也不得分。

二、分题型逐题分析

(一)、选择题

今年的选择题的数量和结构与往年相同，仍由前5道单选与后3道双选构成。单选题考查的知识点都是教材主干知识，常规题型，但每个选择题涉及的知识点较多，尽量增大知识的覆盖面，体现了选择题考查思维灵活性的功能。14题涉及了匀变速直线运动及规律、位移、速度、动量、动能定理等。15题考查了运动过程分析、受力分析、函数及其图像、物体的位移、弹簧的形变量、牛顿第二定律、胡克定律等。16题涉及了合力、库仑定律、平行四边形定则、相似三角形、正交分解、力的平衡等。17题涉及了圆周运动的线速度角速度、动生感生电动势、法拉第电磁感应定律、闭合电路的欧姆定律、电荷与电流关系等。18题涉及到类斜抛、运动的分解、竖直上抛运动、动能定理、功能关系等。19题考查了楞次定律、安培定则、产生感应的条件等。20题涉及到万有引力定律、圆周运动、牛顿第二定律、线速度、角速度、自转、双星模型等。21题涉及到等势面、电势、电势能、匀强电场、电场力做功、动能定理、抛体运动等。

选择题中的5个单选题比2017年的单选题的难度略有增加，像

16、

17、18题都有较大的运算量，不过17题可以直接利用二级结论得到答案。单选压轴题18题，对阅读理解能力、分析综合能力、运算能力要求较高。3个多选题比2017年的多选题的难度略有降低，19题为送分题，20题也不算难，多选压轴题21题由于隐含条件，导致难度增加，但比2017年的21题还是容易些。

从解题方法来看，既有定性分析也有定量计算，既可分析推导也可排除选项，方法灵活多变。

总体来看选择题涉及知识面广，只有交流电和选修3—5中近代物理部分没有考查。

(二)、实验题

两道实验题一道力学一道电学，一小一大，结构稳定。22小题为力学实验，考查游标卡尺的读法、测弹簧的劲度系数，一个题覆盖两个基本实验。题干较长，不仅考查了实验能力、数据处理能力，同时也考查了阅读提取有用信息的能力。其中游表卡尺竖直放置很有新意。第23小题是电学实验，考查了 “等效替代法测电阻”、电阻箱的读法，题干更长，对阅读提取有用信息的能力要求更高。同时对作图能力、实验数据的处理能力要求较高。图为曲线而非直线，如果做图不准直接影响第(3)、(4)问结果，即使图做准了，第(4)问的手心温度有效数字保留位数是否到位。

总之，两道实验题比较基础，难度不大。但对实验基本能力基本素养要求较高，让有实验经历和无实验经历的同学在做图能力、实验数据的处理能力上区分开来。

(三)、计算题

每年计算题均为两道，一道力学，一道电磁学，基本比较稳定。今年两道计算题比2017年两道计算题难度均有所降低。

第24小题以生活中常见的烟花弹为背景，考查了竖直上抛运动、动量守恒、动能的概念。试题涉及过程简单，上抛、爆炸、再上抛三

个过程，已知条件均为字母，降低了运算难度，不过第(2)问可能会有不少同学忘记加上爆炸前的离地高度而失分。第25小题是氕、氘两粒子在组合场中的运动，运动情景简单，在电场中做类平抛运动，到磁场中做匀速圆周运动，是常考常见模型。新颖之处是两粒子的先后运动。试题难度不大，但仍具有一定的综合性，同时考查了考生运用数学处理物理问题的能力。美中不足的是第(3)问完全重复了第(1)问的过程，降低了试题难度，没有了往年压轴题的感觉，区分度降低，学生普遍容易得分。

(四)、选考题

选修3—3与选修3—4两部分的题型比较固定。今年33题与34题难度有所不同，第33小题的两小题涉及知识较广，有一定的运算量，难度中等。第34题第1小题过于简单，第2小题第1问比较简单，第2小题第2问难度猛增疑似超纲。

第33题是“多选+计算”，第(1)小题考查了热力学第一定律、气态方程、气体内能、T-V图像等。第(2)小题是常见的气缸模型，涉及到体积、压强的计算，力的平衡、波意耳定律。第34小题是“填空+计算”，填空题考查了折射率的计算及不同色光的折射率，计算题考查了简谐横波的振动图像和波动图象，波速、传播方向及质点平衡位置的X坐标计算。

整个试卷知识覆盖面广，试题难度不大，命题情景取材于现代科技及生活实际，如高铁启动、“引力波”、“烟花爆炸”等，源与平常、高于平常，似曾相似又没有重复。试题更加紧扣教材、突

出双基、立于常规、贴近生活、靠近科技。容易切入、不会导致无从下手，是一套难得的好题，也为以后的命题及复习指明了方向。

三、2019年高考物理复习备考建议

针对2018年高考试题的特点及变化，根据我市近几年来实际情况，高三物理复习基本采取“第一轮基础能力过关、第二轮综合能力突破，讲练+模拟”的备考模式，提出2019年高三物理复习策略：

(一)、对高三物理第一轮复习建议

1、研读考纲重做考题

《考试大纲》是高考物理命题的依据与原则，熟练掌握考纲的规定和要求，在第一轮复习中老师要逐节弄清哪些知识点是一级要求，哪些知识点是二级要求。复习就有了范围和深浅的尺度，就可以分清轻重主次，也就有了复习的方向和针对性。针对《考试大纲》、《考试说明》及《(考试说明)全解》几本书，高三老师都应该认真阅读。《考试说明》对高考全国卷的考试内容、考试范围等方面做了具体的规定，一句话的调整、一个字的变化，都蕴含着当年高考的重要信息。只有准确理解高考命题思想，才能正确指导学生搞好复习。历年高考试题是命题专家根据《考试大纲》，本着两个有利于的原则，即有利于高等学校选拔人才，有利于指导高中物理教学。可以说，高考物理试题是高中物理教学选题的范例，重做和研究近几年的高考物理试题，是探索高考物理命题趋势和侧重点的重要途径，通过高考试题更能准确理解和体会物理知识点和能力点在高考中的考查角度和呈现方式。更能准确地理解和把握高考命题的特点和方向，有利于我们在第一轮复习中选题和编制习题。

《(考试说明)全解》中明确指出：高考试题着重考查考生的知识、能力和科学素养，注重理论联系实际，注意物理与科学技术、社会和经济发展的联系，注重物理知识在生产、生活等方面的广泛应用，并有利于激发考生学习科学的兴趣，培养实事求是的科学态度，形成正确的价值观，促进“知识与技能”“过程与方法”“情感态度价值观” 三维课程目标的实现。高考物理在考查知识的同时注重考查能力，并把能力的考查放在首要位置。通过考查知识来鉴别考生能力的高低，但不把某些知识与某种能力简单的对应起来。

2、回归教材夯实基础

通过试题分析我们不难发现一些高考题目的背景材料来自教材上的“小发明”“小制作”“小实验”，甚至是课本例题、课后练习。所以在复习备考中要立足教材，夯实基础，在基本概念、基本规律、基本方法上投入主要精力，不要脱离课本，教材上最基础的方法就是最好的方法。突出基础的重要性，养成准确快速的提炼物理模型的能力，避免只追求过难过偏的问题。

在第一轮复习中老师应该引导学生研读课本，引导剖析理解课本上的关键字句、重要概念定律、演示实验、插图与物理史料、思考与讨论、注解等，对于相似的概念、规律要加以分析比较，弄清似是而非的说法，理解物理理论的实质意义。要求学生重做课本上每道例题、每道习题，引导学生对教材上的例题、习题进行改编，一题多问、一题多变、一题多解、多解归一。真正理解每个例题、习题蕴含的知识与能力的精髓所在。

第一轮复习研读课本不同于学新课，不是第一次学新课的简单重

复，第一轮复习要站在整个高中物理全局的角度，重新审视每节的每一个概念、公式、插图、“小实验”、例题、课后练习、“思考

与讨论”等，在整个高中物理体系中的地位，与前后知识的联系、区别，构建清晰完整的知识脉络。坚持做到知识点一个不落、不留

死角，但并非主次不分平均使用力量。

每一章节复习结束，老师要指导学生列知识清单构建知识网络，对每一个知识板块要完成以下几项工作：(1). 基本规律和公式 (2). 容易忘记的内容;(3). 各类题型的解题方法与技巧; (4). 经常出错的问题。真正把知识内化为学生的解题能力。

3、重视课本实验提高复习质量

高考物理实验试题取材于课本，主要包括分组实验、演示实验、小实验、小制作等。主要考查实验的基本原理、实验要求、条件控制、器材的使用、操作步骤、注意事项、数据测量、数据处理与误差分析等。对实验能力的全面性、灵活性要求比较高。虽然不大可能把课本实验原原本本搬到高考试卷中，但高考实验题显然是以课本实验为原型，进行嫁接组合、变形改造。如今年的22题是把游标卡尺的读法、测弹簧的劲度系数进行组合。23题是把“替代法测电阻”、电阻箱的读法，传感器的应用融为一体，与课本3-2第61页练习2具有一定的联系和相似性。所以如果课本实验不真正拿准、吃透，就难以应对改造后实验题的“新面孔”。放松对教材实验的研究，而一味地求难求新求奇，是舍本求末的错误做法。

每年的物理实验试题，不偏不怪，难度不大，可是学生总是得不了高分。原因何在?客观原因：实验需要需要亲自动手做和体验，实验试题自成体系，相对独立，与其他物理内容学习方式、思维过程、关注点不尽相同。可是很多学校根本没有实验室，做实验变成了讲实验，写实验报告变成了做物理实验习题，缺乏经历和体验。主观原因：老师没有引导学生对高中物理实验分类归纳、系统梳理。导致实验知识零碎，考生不能灵活运用。

所以，物理实验复习，一定要像过筛子一样，逐个落实课本中的每一个分组实验、演示实验、小实验、小制作等。从实验原理、实验条件、器材使用、操作步骤、注意事项、数据测量、数据处理与误差分析等都要逐一引导分析，个个过关。并分类归纳、系统梳理。

4、用好一轮复习资料提高复习效率

根据我市实际情况，各校均订有一轮复习资料。现在的一轮复习资料都编的很详细，一般包括：考纲要求、教材知识点梳理、知识要点理解、典型例题、课堂检测、课后练习等。有的复习资料编写过于冗杂，有的过于粗糙，甚至有错解、错字，老师一定要认真甄别、加以纠正，根据自己学生的实际情况有选择地加以利用，不可过度依赖教辅资料。甚至有些老师把一轮复习当成了讲资料，完全抛开了教材，颠倒了主次。

怎样用好资料，辅助于教材，让教材与资料有机结合，打造高效的复习课堂，仍是老师值得研究的课题。

5、精选习题提高解题能力

《考试说明》中明确指出：高考物理在考查知识的同时注重考查能力，并把对能力的考查放在首要位置。但能力的培养不能靠题海战术，但离开习题的训练能力的培养也是一句空话。

老师要以近几年新课标的高考题为范例，筛选、精选习题，选择那些中等难度、知识覆盖面广、有一定的思维含量的习题，作为跟节练习。避免选题的随意性，应付学生应付教学。

老师在习题评讲时要引导学生从文字材料中寻找关键词语、挖掘隐含条件、排除干扰因素建立物理模型。尽量做到一题多变、一题多解、一法多用、多题归一。引导学生多角度、全方位、深层次地去思考问题，增强应变能力。

总之，习题训练要走出题海，要做到精选、精练、精讲，真正把能力培养落到实处。

6、严格要求培养规范解题习惯

规范解题包括审题的规范性、思维的规范性、表达的规范性。要求学生规范，老师首先要研究制定一套规范的程序或格式，讲解并展示给学生，让学生掌握，并在以后的学习中养成习惯。

规范性训练不是一朝一夕几次强调就能完成的，必须从第一轮复习的第一节课开始，贯穿于每一次讲解、每一次提问、每一次演板、每一次练习、每一次考试中。雷打不动、始终如一，直至高三毕业。

规范性训练也包括必要的答题技巧的训练，如选择题的排除法、计算题完全会做时，尽量根据题意列出必要的物理方程。

很多同学平时练习时比较随意，不注重解题规范和合理分配时间，总认为只要在考试时稍加注意就可以了，实际到了考试时与平时状态完全不一样，手忙脚乱，丢东落西，明明会的题目却做不出来或者做错，表面看是时间不够，实质是学生没有养成良好的应试习惯。

常言道“平时多练兵，战时少流血”，把平时的练习当做考试，以考试的标准来要求自己，养成良好的应试习惯，规范解题，合理分配时间，到考试时才能跟平时练习一样得心应手，完全展示自己的本领。

(二)对高三物理第二轮复习的建议

高三物理第二轮复习的主要任务是，构建模块专题知识网络，进行模块专题训练及模拟实战训练。针对第一轮复习存在的知识比较零碎孤立，引导学生构建知识网络，形成知识体系，最终把整个高中物理建立成一个完整的知识网。对每个物理问题，能够站在全局的角度去思考、去分析。不至顾此失彼丢三落四，只见树木不见森林，分析运动忘了受力等类似情况发生。同时仍要严格要求学生做好基础知识查漏补缺。从更高层面更广视角去分析解决综合性、复杂性的物理问题。

本轮复习中同时穿插着较多的模拟实战训练，注重培养学生的应试能力，每一次模拟训练引导学生注意从答题顺序、卷面规范、到身体心理的调整都要达到最佳的竞技状态，以期从容适应高考。

第四篇：2014年高考全国新课标Ⅱ卷理综化学试题及答案

7.下列过程没有发生化学反应的是()

A.用活性炭去除冰箱中的异味

B.用热碱水清除炊具上残留的油污

C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

8.四联苯的一氯代物有()

A.3种B.4种C.5种D.6种

9.下列反应中，反应后固体物质增重的是()

A.氢气通过灼热的CuO粉末

B.二氧化碳通过Na2O2粉末

C.铝与Fe2O3发生铝热反应

D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

10.下列图示实验正确的是()

A.除去粗盐溶液中的不溶物B.碳酸氢钠受热分解

C.除去CO气体中的CO2气体D.乙酸乙酯制备演示实验

11.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()

A.pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-

1B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)

D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③ 12.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是()

A.a为电池的正极

B.电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLi

C.放电时，a极锂的化合价发生变化

D.放电时，溶液中Li+从b向a迁移

13.室温下，将1mol的CuSO4•5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)

溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2，CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O(s) △CuSO(s)+5HO(l),热效应为△H。则下列判断正确的是() =====42

3A.△H2>△H3B.△H1<△H3C.△H1+△H3=△H2D.△H1+△H2>△H3 26.(13分)在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)升高，混合气体的颜色变深。

2NO2(g)，随温度

回答下列问题：

(1)反应的△H0(填“大于”“小于”);100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为-1·s-1反应的平衡常数K1为。 (2)100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

①T100℃(填“大于”“小于”)，判断理由是。 ②列式计算温度T是反应的平衡常数K

2(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是。

27.(15分)铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

(1)铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为周期，第族：PbO2的酸性比CO2的酸性(填“强”或“弱”)。

(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为。 (3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为：PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式，阴极观察到的现象是：若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式，这样做的主要缺点是。

(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(样品起始质量-a点固体质量

样品起始质量

×100%

)的残留固体，若a点固体表示为PbO2或mPbO2·nPbO2，列式计算x

值和m:n值。

28.(15分)某小组以CoCl2·6H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验：

①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V1 ml c1 mol·L-1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 ml NaOH溶液。

1.水

2.安全管

3.10%NaOH溶液4.样品液

5.盐酸标准溶液6.冰盐水

②氯的测定：准确称取样品X配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不在消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。回答下列问题：

(1)装置中安全管的作用原理是

(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用式滴定管，可使用的指示剂为。

(3)样品中氨的质量分数表达式为。

(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将(填“偏高”或“偏低”)。

(5)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是：滴定终点时，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5 mol·L-1 ，c(CrO42-)为mol·L-1 mol。(已知：Ksp(Ag2CrO4)= 1.12×10-12) (6)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为X的化学方程式为：X的制备过程中温度不能过高的原因是。 36.[化学选修——2：化学与技术](15分)

将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。

回答下列问题：

(1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是(填序号)。

①用混凝法获取淡水②提高部分产品的质量③优化提取产品的品种④改进钾.溴.镁的提取工艺

(2)采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是：

Br2+Na2CO3+H2Omol。

(3)海水提镁的一段工艺流程如下图：

NaBr + NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2时转移的电子为

氨的测定装置(已省略加热和夹持装置)

浓海水的主要成分如下：

该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为，产品2的化学式为，1L浓海水最多可得到产品2的质量为g。

(4)采用石墨阳极.不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式

为;电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式。

37、[化学——选修3：物质结构与性质]

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族;e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

(1)b、c、d中第一电离能最大的是(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为。

(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为;分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是(填化学式，写出两种)。

(3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是;酸根呈三角锥结构的酸是。(填化学式)

(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为。

(5)这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构;阳离子吴轴向狭长的八面体结构(如图2所示)。

该化合物中阴离子为，阳离子中存在的化学键类型有;该化合物加热时首先失去的组分是，判断理由是。 38.[化学—选修5：有机化学基础](15分)

立方烷()具有高度的对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及

其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：

回答下列问题：

(1)C的结构简式为，E的结构简式为的反应类型为。 (2)③的反应类型为，⑤(3)化合物A可由环戊烷经三步反应合成：

反应1的试剂与条件为反应2的化学方程式为反应3可用的试剂为

(4)在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是(填化合物代号)。 (5)I与碱石灰共热可转化为立方烷，立方烷的核磁共振氢谱中有个峰。 (6)立方烷经消化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有

答案

7.A8.C9.B10.D11.D12.C13.B26.(13分)

(1) 大于0.00100.36mol·L-1 (2)a：大于

反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高b：K2= (0.16 mol·L-1)2/(0.020 mol·L-1) =1.3 mol·L-

1(3)逆反应对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动 27.(15分)

(1) 六ⅣA弱

△PbCl+Cl↑+2HO (2)PbO2+4HCl(浓) =====22

2(3)PbO+ClO-= PbO2+Cl-Pb2++2H2O - 2e- =PbO2↓+ 4H+

石墨上包上铜镀层Pb2++2e- =Pb↓不能有效利用Pb2+

(4)x=2 -

2394.0%m0.42

=1.4= =

16n0.6

328.(15分)

(1)瓶A中的压力过大时，安全管中的液面上升，使A瓶中的压力稳定。 (2)碱酚酞(或甲基红) (3)

(c1V1-c2V2)×10-3×17

100%

(4)偏低

(5)防止硝酸银见光分解2.8×10-3 (6)+3

2CoCl2 +NH4Cl +10NH3 + H2O2 = 2[Co(NH3)6]Cl3 + 2H2O 温度过高过氧化氢分解，氨气逸出 36.[化学选修——2：化学与技术](15分) (1)②③④ (2)

电解

(3)Ca2++SO42-= CaSO4↓Mg(OH)269.6(4)MgCl2

MgCl2Mg2H2O

高温

H2 Mg(OH)2

37、[化学——选修3：物质结构与性质] (15分) (1)N

( 2)sp3H2O2N2H4 (4)+1

(5)H2SO4共价键和配位键H2OH2O与Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱 38.[化学—

选修5：有机化学基础](15分)

(3)HNO2HNO3H2SO3

(1)

O2/Cu

(2)取代反应消去反应(3)Cl2/光照(4)G和H (5)1 (6)3

第五篇：2018全国三卷理综

2018年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合能力测试注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 127

一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列研究工作中由我国科学家完成的是 A.以豌豆为材料发现性状遗传规律的实验 B.用小球藻发现光合作用暗反应途径的实验 C.证明DNA是遗传物质的肺炎双球菌转化实验 D.首例具有生物活性的结晶牛胰岛素的人工合成 2.下列关于细胞的结构和生命活动的叙述，错误的是 A.成熟个体中的细胞增殖过程不需要消耗能量 B.细胞的核膜、内质网膜和细胞膜中都含有磷元素 C.两个相邻细胞的细胞膜接触可实现细胞间的信息传递 D.哺乳动物造血干细胞分化为成熟红细胞的过程不可逆

3.神经细胞处于静息状态时，细胞内外K+和Na+的分布特征是 A.细胞外K+和Na+浓度均高于细胞内 B.细胞外K+和Na+浓度均低于细胞内 C.细胞外K+浓度高于细胞内，Na+相反 D.细胞外K+浓度低于细胞内，Na+相反

4.关于某二倍体哺乳动物细胞有丝分裂和减数分裂的叙述，错误的是 A.有丝分裂后期与减数第二次分裂后期都发生染色单体分离 B.有丝分裂中期与减数第一次分裂中期都发生同源染色体联会 C.一次有丝分裂与一次减数分裂过程中染色体的复制次数相同 D.有丝分裂中期和减数第二次分裂中期染色体都排列在赤道板上 5.下列关于生物体中细胞呼吸的叙述，错误的是 A.植物在黑暗中可进行有氧呼吸也可进行无氧呼吸 B.食物链上传递的能量有一部分通过细胞呼吸散失 C.有氧呼吸和无氧呼吸的产物分别是葡萄糖和乳酸 D.植物光合作用和呼吸作用过程中都可以合成ATP 6.某同学运用黑光灯诱捕的方法对农田中具有趋光性的昆虫进行调查，下列叙述错误的是

A.趋光性昆虫是该农田生态系统的消费者

B.黑光灯传递给趋光性昆虫的信息属于化学信息

C.黑光灯诱捕的方法可用于调查某种趋光性昆虫的种群密度 D.黑光灯诱捕的方法可用于探究该农田趋光性昆虫的物种数目 7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 8.下列叙述正确的是

A.24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C.1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同

9.苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是 A.与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D.在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 10.下列实验操作不当的是

A.用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率

B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二

11.一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x(x=0或1)。下列说法正确的是

A.放电时，多孔碳材料电极为负极

B.放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C.充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移 D.充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+(1-x/2)O2 12.用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是

A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10 B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl) C.相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到a D.相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动 13.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是

A.原子半径大小为W

二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

A.15和28

B.15和30

C.16和30

D.17和31 15.为了探测引力波，“天琴计划”预计发射地球卫星P，其轨道半径约为地球半径的16倍;另一地球卫星Q的轨道半径约为地球半径的4倍。P与Q的周期之比约为

A.2:1

B.4:1

C.8:1

D.16:1 16.一电阻接到方波交流电源上，在一个周期内产生的热量为Q方;若该电阻接到正弦交变电源上，在一个周期内产生的热量为Q正。该电阻上电压的峰值为u0，周期为T，如图所示。则Q方: Q正等于

A.2倍

B.4倍

C.6倍

D.8倍

18.甲乙两车在同一平直公路上同向运动，甲做匀加速直线运动，乙做匀速直线运动。甲乙两车的位置x随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是

A.在t1时刻两车速度相等

B.从0到t1时间内，两车走过的路程相等 C.从t1到t2时间内，两车走过的路程相等 D.从t1到t2时间内的某时刻，两车速度相等

19.地下矿井中的矿石装在矿车中，用电机通过竖井运送至地面。某竖井中矿车提升的速度大小v随时间t的变化关系如图所示，其中图线①②分别描述两次不同的提升过程，它们变速阶段加速度的大小都相同;两次提升的高度相同，提升的质量相等。不考虑摩擦阻力和空气阻力。对于第①次和第②次提升过程，

A.矿车上升所用的时间之比为4:5 B.电机的最大牵引力之比为2:1 C.电机输出的最大功率之比为2:1 D.电机所做的功之比为4:5 20.如图(a)，在同一平面内固定有一长直导线PQ和一导线框R，R在PQ的右侧。导线PQ中通有正弦交流电流i，i的变化如图(b)所示，规定从Q到P为电流的正方向。导线框R中的感应电动势

A.在t=T/4时为零 B.在t=T/2时改变方向

C.在t=T/2时最大，且沿顺时针方向 D.在t=T时最大，且沿顺时针方向

21.如图，一平行板电容器连接在直流电源上，电容器的极板水平，两微粒a、b所带电荷量大小相等、符号相反，使它们分别静止于电容器的上、下极板附近，与极板距离相等。现同时释放a、b，它们由静止开始运动，在随后的某时刻t，a、b经过电容器两极板间下半区域的同一水平面，a、b间的相互作用和重力可忽略。下列说法正确的是 A.a的质量比b的大

B.在t时刻，a的动能比b的大 C.在t时刻，a和b的电势能相等 D.在t时刻，a和b的动量大小相等

三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共129分。 22.(6分)

甲、乙两同学通过下面的实验测量人的反应时间。实验步骤如下：

(1)甲用两个手指轻轻捏住量程为L的木尺上端，让木尺自然下垂。乙把手放在尺的下端(位置恰好处于L刻度处，但未碰到尺)，准备用手指夹住下落的尺。 (2)甲在不通知乙的情况下，突然松手，尺子下落;乙看到尺子下落后快速用手指夹住尺子。若夹住尺子的位置刻度为L1，重力加速度大小为g，则乙的反应时间为________(用L、L1和g表示)。

(3)已知当地的重力加速度大小为g=9.80 m/s2，L=30.0 cm，L1=10.4 cm，乙的反应时间为__________s。(结果保留2位有效数字)

(4)写出一条提高测量结果准确程度的建议：___________。 23.(9分)

一课外实验小组用如图所示的电路测量某待测电阻Rx的阻值，图中R0为标准

24.(12分) 如图，从离子源产生的甲、乙两种离子，由静止经加速电压U加速后在纸面内水平向右运动，自M点垂直于磁场边界射入匀强磁场，磁场方向垂直于纸面向里，磁场左边界竖直。已知甲种离子射入磁场的速度大小为v1，并在磁场边界的N点射出;乙种离子在MN的中点射出;MN长为l。不计重力影响和离子间的相互作用。求：

(1)磁场的磁感应强度大小; (2)甲、乙两种离子的比荷之比。 25.(20分) 如图，在竖直平面内，一半径为R的光滑圆弧轨道ABC和水平轨道PA在A点相切。BC为圆弧轨道的直径。O为圆心，OA和OB之间的夹角为α，sinα=3/5，一质量为m的小球沿水平轨道向右运动，经A点沿圆弧轨道通过C点，落至水平轨道;在整个过程中，除受到重力及轨道作用力外，小球还一直受到一水平恒力的作用，已知小球在C点所受合力的方向指向圆心，且此时小球对轨道的压力恰好为零。重力加速度大小为g。求：

(1)水平恒力的大小和小球到达C点时速度的大小; (2)小球到达A点时动量的大小;

(3)小球从C点落至水平轨道所用的时间。 26.(14分)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol−1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：

(1)已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10−10，Ksp(BaS2O3)=4.1×10−5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：

试剂：稀盐酸、稀H2SO

4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液

(2)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下： ①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_________中，加蒸馏水至____________。 ②滴定：取0.00950 mol·L−1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr2O72−+6I−+14H+==3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32−==S4O62−+2I−。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_________%(保留1位小数)。 27.(14分)KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：

(1)KIO3的化学名称是_______。

(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：

“酸化反应”所得产物有KH(IO3)

2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“滤液”中的溶质主要是_______。“调pH”中发生反应的化学方程式为__________。 (3)KClO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。 ①写出电解时阴极的电极反应式______。

②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________，其迁移方向是_____________。

③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有______________(写出一点)。

28.(15分)三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：

(1)SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式__________。 (2)SiHCl3在催化剂作用下发生反应：

2SiHCl3(g)==SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=48 kJ·mol−1 3SiH2Cl2(g)==SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2=−30 kJ·mol−1

则反应4SiHCl3(g)==SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=__________ kJ·mol−1。

(3)对于反应2SiHCl3(g)==SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

①343 K时反应的平衡转化率α=_________%。平衡常数K343 K=__________(保留2位小数)。

②在343 K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是___________;要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有____________、___________。

③比较a、b处反应速率大小：va________vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反应

常数，x为物质的量分数，计算a处

v正v逆=__________(保留1位小数)。

29.(9分)

回答下列问题： (1)高等植物光合作用中捕获光能的物质分布在叶绿体的___________上，该物质主要捕获可见光中的_________。

(2)植物的叶面积与产量关系密切，叶面积系数(单位土地面积上的叶面积总和)与植物群体光合速率、呼吸速率及干物质积累速率之间的关系如图所示，由图可知：当叶面积系数小于a时，随叶面积系数增加，群体光合速率和干物质积累速率均_______。当叶面积系数超过b时，群体干物质积累速率降低，其原因是__________________________。

(3)通常，与阳生植物相比，阴生植物光合作用吸收与呼吸作用放出的CO2量相等时所需要的光照强度________(填“高”或“低”)。 30.(10分)

回答下列与蛋白质相关的问题：

(1)生物体中组成蛋白质的基本单位是______，在细胞中合成蛋白质时，肽键是在________这一细胞器上形成的。合成的蛋白质中有些是分泌蛋白，如______(填“胃蛋白酶”“逆转录酶”或“酪氨酸酶”)。分泌蛋白从合成至分泌到细胞外需要经过高尔基体，此过程中高尔基体的功能是________________。

(2)通常，细胞内具有正常生物学功能的蛋白质需要有正确的氨基酸序列和______结构，某些物理或化学因素可以导致蛋白质变性，通常，变性的蛋白质易被蛋白酶水解，原因是____________。

(3)如果DNA分子发生突变，导致编码正常血红蛋白多肽链的mRNA序列中一个碱基被另一个碱基替换，但未引起血红蛋白中氨基酸序列的改变，其原因可能是_______________________。 31.(10分)

某小组利用某二倍体自花传粉植物进行两组杂交实验，杂交涉及的四对相对性状分别是：红果(红)与黄果(黄)，子房二室

(二)与多室(多)，圆形果(圆)与长形果(长)，单一花序(单)与复状花序(复)。实验数据如下表：

回答下列问题：

(1)根据表中数据可得出的结论是：控制甲组两对相对性状的基因位于__________上，依据是___________________________;控制乙组两对相对性状的基因位于___________(填“一对”或“两对”)同源染色体上，依据是_____________________。

(2)某同学若用“长复”分别与乙组的两个F1进行杂交，结合表中数据分析，其子代的统计结果不符合的__________________的比例。 32.(10分)

下图是某农业生态系统模式图。

据图回答下列问题：

(1)蚯蚓生命活动所需的能量来自于生活垃圾中的______(填“有机物”或“无机物”)。生活垃圾中的细菌和真菌属于分解者，在生态系统中分解者的作用是__________。

(2)根据生态系统中分解者的作用，若要采用生物方法处理生活垃圾，在确定处理生活垃圾的方案时，通常需要考虑的因素可概括为3个方面，即__________________________________________。

(3)有机肥在土壤中经分解、转化可产生NO3-，通常植物根系对NO3-的吸收是通过_______运输完成的。

(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。 33.[物理——选修3-3](15分) (1)(5分)如图，一定量的理想气体从状态a变化到状态b，其过程如p-V图中从a到b的直线所示。在此过程中______。(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)

A.气体温度一直降低 B.气体内能一直增加 C.气体一直对外做功 D.气体一直从外界吸热

E.气体吸收的热量一直全部用于对外做功

(2)(10分)在两端封闭、粗细均匀的U形细玻璃管内有一股水银柱，水银柱的两端各封闭有一段空气。当U形管两端竖直朝上时，左、右两边空气柱的长度分别为l1=18.0 cm和l2=12.0 cm，左边气体的压强为12.0 cmHg。现将U形管缓慢平放在水平桌面上，没有气体从管的一边通过水银逸入另一边。求U形管平放时两边空气柱的长度。在整个过程中，气体温度不变。

34.[物理——选修3-4](15分)

(1)(5分)一列简谐横波沿x轴正方向传播，在t=0和t=0.20 s时的波形分别如图中实线和虚线所示。己知该波的周期T>0.20 s。下列说法正确的是______。(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)

A.波速为0.40 m/s B.波长为0.08 m C.x=0.08 m的质点在t=0.70 s时位于波谷 D.x=0.08 m的质点在t=0.12 s时位于波谷 E.若此波传入另一介质中其波速变为0.80 m/s，则它在该介质中的波长为0.32 m (2)(10分)如图，某同学在一张水平放置的白纸上画了一个小标记“·”(图中O点)，然后用横截面为等边三角形ABC的三棱镜压在这个标记上，小标记位于AC边上。D位于AB边上，过D点做AC边的垂线交AC于F。该同学在D点正上方向下顺着直线DF的方向观察。恰好可以看到小标记的像;过O点做AB边的垂线交直线DF于E;DE=2 cm，EF=1 cm。求三棱镜的折射率。(不考虑光线在三棱镜中的反射)

35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)

锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题： (1)Zn原子核外电子排布式为________________。

(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1(Zn)_______Ⅰ1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。 (3)ZnF2具有较高的熔点(872 ℃)，其化学键类型是_________;ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl

2、ZnBr

2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是________________。 (4)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________________，C原子的杂化形式为________________。

(5)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______________。六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为________________g·cm-3(列出计算式)。

36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)

近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)A的化学名称是________________。

(2)B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。

(3)由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。

(4)D的结构简式为________________。

(5)Y中含氧官能团的名称为________________。

(6)E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________________。

(7)X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式________________。 37.[生物——选修1：生物技术实践](15分) 回答下列与酵母菌有关的问题：

(1)分离培养酵母菌通常使用____________(填“牛肉膏蛋白胨”“MS”或“麦芽汁琼脂”)培养基，该培养基应采用________灭菌法灭菌。若将酵母菌划线接种在平板上，培养一段时间后会观察到菌落，菌落的含义是_______________。 (2)酵母菌液体培养时，若通入氧气，可促进______________(填“菌体快速增殖”、“乙醇产生”或“乳酸产生”);若进行厌氧培养，可促进_________(填“菌体快速增殖”、“乙醇产生”或“乳酸产生”)。

(3)制作面包时，为使面包松软通常要在面粉中添加一定量的酵母菌，酵母菌引起面包松软的原因是______________________。 38.[生物——选修3：现代生物科技专题](15分)

2018年《细胞》期刊报道，中国科学家率先成功地应用体细胞对非人灵长类动物进行克隆，获得两只克隆猴——“中中”和“华华”。回答下列问题：

(1)“中中”和“华华”的获得涉及核移植过程，核移植是指_____________。通过核移植

方法获得的克隆猴，与核供体相比，克隆猴体细胞的染色体数目____(填“减半”“加倍”或“不变”)

(2)哺乳动物的核移植可以分为胚胎细胞核移植和体细胞核移植，胚胎细胞核移植获得克隆动物的难度_________(填“大于”或“小于”)体细胞核移植，其原因是________________________________。

(3)在哺乳动物核移植的过程中，若分别以雌性个体和雄性个体的体细胞作为核供体，通常，所得到的两个克隆动物体细胞的常染色体数目____________(填“相同”或“不相同”)，性染色体组合____________(填“相同”或“不相同”)。

2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合参考答案

1.D 2.A 3.D 4.B 5.C 6.B 7.A 8.B 9.C 10.B 11.D 12.C 13.D 14.B 15.C 16.D 17.A 18.CD 19.AC 20.AC 21.BD

25.答：(1)设水平恒力的大小为F0，小球到达C点时所受合力的大小为F。由力的合成法则有

26.(14分)

(1)③加入过量稀盐酸

④出现乳黄色浑浊