广西高考理综试题

第一篇：2014广西高考理综试题

2014年高考（安徽卷）理综化学部分试题

7.CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：

下列有关三聚氰酸的说法正确的是

A.分子式为C3H6N3O

3C.属于共价化合物B.分子中既含极性键，又含非极性键D.生成该物质的上述反应为中和反应

8.下列有关Fe2(SO4)3，溶液的叙述正确的是

A.该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存

B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I

2C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓

D.1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe

9.为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是

25223闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

11.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是

A.Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)

B.Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4)

C.Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)

D.CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)

12.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是

242溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是

A.a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为： Al3++3OH-Al(OH)

3B.a-b段，溶液pH增大，A13+浓度不变

C.b-c段，加入的OH-主要用于生成AI(OH)3沉淀 D.d点时，Al(OH)3

沉淀开始溶解 25.(14分)

Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

(l)Na位于元素周期表第___周期第____族;S的基态原子核外有____个未成对电子;Si的基态原子核外电子排布式为___________ (2)用“>”或“<”填空：

22，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是___________________。

(4)ClO2常用子水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_________________。

26.(16分)Hagemann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：

(1)A→B为加成反应，则B的结构简式是_________;B→C的反应类型是_____。 (2)H中含有的官能团名称是________;F的名称(系统命名)是_______。

(3)E→F的化学方程式是___________________。

(4)TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰;②存在甲氧基(CH3O—)。TMOB的结构简式是__________________。

(5)下列说法正确的是。

a.A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 c.1molG完全燃烧生成7molH2O 27.(14分)

LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：

b.D和F中均含有2个π键 d.H能发生加成、取代反应

已知：HCl的沸点是﹣85.0℃屯，HF的沸点是19.5℃。

(1)第①步反应中无水HF的作用是_______、_______。反应设备不能用玻璃材质的原因是

______________________(用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的___________溶液冲洗。

(2)该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：_______________________________。

(3)第④步分离采用的方法是_________;第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是______。 (4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg，测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为______mol(用含w、n的代数式表示)。 28.(14分)

某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴人几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。 (1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：

(2)2

发生了_______腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向;此时，碳粉表面发生了________(填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是_____________。

(3)该小组对图2中0~t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二： 假设一：发生析氢腐蚀产生了气体; 假设二：______________;

(4)为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。

2014年高考(安徽卷)理综化学部分参考答案

7.C

8.D

9.D

10.A

11.B

12.D

13.C

25(14分) (1)3 ⅠA (2)

1s22s22p63s23p2

(3)22(4)

2ClO2-+Cl22- 26(16分)

(1)CH2=CH—C≡CH 加成反应 (2)羰基 碳碳双键

2-丁炔酸乙酯

≡CCOO CH CH+HO (3)CH3 C≡CCOOH+CH3CH2OH浓硫酸232

△(4)(5)ad 27(14分) (1)溶剂

反应物 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

NaHCO3

(2)PF5+3H2O=H3PO4+5HF (3)过滤 w-26n(4)mol

12628(14分) (1)

(2)吸氧腐蚀 还原反应

蒸馏

O2+2H2O+4e-=4OH-

(3)反应放热使锥形瓶内温度升高(4)

第二篇：2014年高考理综化学模拟试题十答案

7.B8.C9.D 10.D11.C12.B13.C

26.(14分)(每空2分)(1)C(2)3Br2+3CO32- ====BrO3-+5Br-+3CO2↑(3)BD

(4)① ﹤② 2NaCl+2H2O === 2NaOH + H2↑+Cl2↑(条件通电，不写条件扣一分)H2-2e-+2OH-= 2H2O ( 必须是最简的正整数比)③6

427.(15分)(1)946(2分) 强(1分) (2)①0.18(mol/L)-2(2分，单位1分)②逆向(2分)③丙>甲=乙(2分)(3)C(2分)(4) ﹤(2分)15% (2分)

28.(15分)(1)2AlN + 4H2SO4=Al2(SO4)3+(NH4)2SO4(2分)

(2)④③② (2分); 将装置中空气排尽，防止空气中CO2对实验产生干扰，(1分)防止发生爆炸(1分);

(3)B D C(2分);75% (共2分，过程1分，结果1分)

(4)①CH2Cl

2、CHCl

3、CCl4(2分，不全对不得分);②NaCl(s)

38.[化学——选修有机化学基础](15分)Na+(aq) + Cl-(aq)(1分)，反应中有HCl生成，使溶液中的Cl-浓度增大，促使上述平衡向生成NaCl固体的方向移动(1分)

(3分)

(3分)

2014理综化学模拟九第 1 页 共 1 页

第三篇：2014年高考全国新课标Ⅱ卷理综化学试题及答案

7.下列过程没有发生化学反应的是()

A.用活性炭去除冰箱中的异味

B.用热碱水清除炊具上残留的油污

C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

8.四联苯的一氯代物有()

A.3种B.4种C.5种D.6种

9.下列反应中，反应后固体物质增重的是()

A.氢气通过灼热的CuO粉末

B.二氧化碳通过Na2O2粉末

C.铝与Fe2O3发生铝热反应

D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

10.下列图示实验正确的是()

A.除去粗盐溶液中的不溶物B.碳酸氢钠受热分解

C.除去CO气体中的CO2气体D.乙酸乙酯制备演示实验

11.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()

A.pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-

1B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)

D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③ 12.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是()

A.a为电池的正极

B.电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLi

C.放电时，a极锂的化合价发生变化

D.放电时，溶液中Li+从b向a迁移

13.室温下，将1mol的CuSO4•5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)

溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2，CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O(s) △CuSO(s)+5HO(l),热效应为△H。则下列判断正确的是() =====42

3A.△H2>△H3B.△H1<△H3C.△H1+△H3=△H2D.△H1+△H2>△H3 26.(13分)在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)升高，混合气体的颜色变深。

2NO2(g)，随温度

回答下列问题：

(1)反应的△H0(填“大于”“小于”);100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为-1·s-1反应的平衡常数K1为。 (2)100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

①T100℃(填“大于”“小于”)，判断理由是。 ②列式计算温度T是反应的平衡常数K

2(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是。

27.(15分)铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

(1)铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为周期，第族：PbO2的酸性比CO2的酸性(填“强”或“弱”)。

(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为。 (3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为：PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式，阴极观察到的现象是：若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式，这样做的主要缺点是。

(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(样品起始质量-a点固体质量

样品起始质量

×100%

)的残留固体，若a点固体表示为PbO2或mPbO2·nPbO2，列式计算x

值和m:n值。

28.(15分)某小组以CoCl2·6H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验：

①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V1 ml c1 mol·L-1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 ml NaOH溶液。

6A

1.水

2.安全管

3.10%NaOH溶液4.样品液

5.盐酸标准溶液6.冰盐水

BC

②氯的测定：准确称取样品X配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不在消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。 回答下列问题：

(1)装置中安全管的作用原理是

(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用式滴定管，可使用的指示剂为。

(3)样品中氨的质量分数表达式为。

(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将(填“偏高”或“偏低”)。

(5)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是：滴定终点时，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5 mol·L-1 ，c(CrO42-)为mol·L-1 mol。(已知：Ksp(Ag2CrO4)= 1.12×10-12) (6)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为X的化学方程式为：X的制备过程中温度不能过高的原因是。 36.[化学选修——2：化学与技术](15分)

将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。

回答下列问题：

(1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是(填序号)。

①用混凝法获取淡水②提高部分产品的质量③优化提取产品的品种④改进钾.溴.镁的提取工艺

(2)采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是：

Br2+Na2CO3+H2Omol。

(3)海水提镁的一段工艺流程如下图：

NaBr + NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2时转移的电子为

氨的测定装置(已省略加热和夹持装置)

浓海水的主要成分如下：

该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为，产品2的化学式为，1L浓海水最多可得到产品2的质量为g。

(4)采用石墨阳极.不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式

为;电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式。

37、[化学——选修3：物质结构与性质]

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族;e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

(1)b、c、d中第一电离能最大的是(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为。

(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为;分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是(填化学式，写出两种)。

(3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是;酸根呈三角锥结构的酸是。(填化学式)

(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为。

(5)这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构;阳离子吴轴向狭长的八面体结构(如图2所示)。

该化合物中阴离子为，阳离子中存在的化学键类型有;该化合物加热时首先失去的组分是，判断理由是。 38.[化学—选修5：有机化学基础](15分)

立方烷()具有高度的对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及

其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：

回答下列问题：

(1)C的结构简式为，E的结构简式为 的反应类型为。 (2)③的反应类型为，⑤(3)化合物A可由环戊烷经三步反应合成：

反应1的试剂与条件为反应2的化学方程式为 反应3可用的试剂为

(4)在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是(填化合物代号)。 (5)I与碱石灰共热可转化为立方烷，立方烷的核磁共振氢谱中有个峰。 (6)立方烷经消化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有

答案

7.A8.C9.B10.D11.D12.C13.B26.(13分)

(1) 大于0.00100.36mol·L-1 (2)a：大于

反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高b：K2= (0.16 mol·L-1)2/(0.020 mol·L-1) =1.3 mol·L-

1(3)逆反应对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动 27.(15分)

(1) 六ⅣA弱

△PbCl+Cl↑+2HO (2)PbO2+4HCl(浓) =====22

2(3)PbO+ClO-= PbO2+Cl-Pb2++2H2O - 2e- =PbO2↓+ 4H+

石墨上包上铜镀层Pb2++2e- =Pb↓不能有效利用Pb2+

(4)x=2 -

2394.0%m0.42

=1.4= =

16n0.6

328.(15分)

(1)瓶A中的压力过大时，安全管中的液面上升，使A瓶中的压力稳定。 (2)碱酚酞(或甲基红) (3)

(c1V1-c2V2)×10-3×17

100%

(4)偏低

(5)防止硝酸银见光分解2.8×10-3 (6)+3

2CoCl2 +NH4Cl +10NH3 + H2O2 = 2[Co(NH3)6]Cl3 + 2H2O 温度过高过氧化氢分解，氨气逸出 36.[化学选修——2：化学与技术](15分) (1)②③④ (2)

电解

(3)Ca2++SO42-= CaSO4↓Mg(OH)269.6(4)MgCl2

MgCl2Mg2H2O

高温

H2 Mg(OH)2

37、[化学——选修3：物质结构与性质] (15分) (1)N

( 2)sp3H2O2N2H4 (4)+1

(5)H2SO4共价键和配位键H2OH2O与Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱 38.[化学—

选修5：有机化学基础](15分)

(3)HNO2HNO3H2SO3

(1)

O2/Cu

(2)取代反应消去反应(3)Cl2/光照(4)G和H (5)1 (6)3

6

第四篇：2011年辽宁高考理综试题

14.为了解释地球的磁性，19世纪安培假设：地球的磁场是由绕过地心的轴的环形电流I引起的。在下列四个图中，正确表示安培假设中环形电流方向的是

15.一质点开始时做匀速直线运动，从某时刻起受到一恒力作用。此后，该质点的动能可能 A. 一直增大

B. 先逐渐减小至零，再逐渐增大

C. 先逐渐增大至某一最大值，再逐渐减小

D. 先逐渐减小至某一非零的最小值，再逐渐增大 16.一蹦极运动员身系弹性蹦极绳从水面上方的高台下落，到最低点时距水面还有数米距离。假定空气阻力可忽略，运动员可视为质点，下列说法正确的是 A. 运动员到达最低点前重力势能始终减小

B. 蹦极绳张紧后的下落过程中，弹性力做负功，弹性势能增加 C. 蹦极过程中，运动员、地球和蹦极绳所组成的系统机械能守恒 D. 蹦极过程中，重力势能的改变与重力势能零点的选取有关

17.如图，一理想变压器原副线圈的匝数比为1：2;副线圈电路中接有灯泡，灯泡的额定电压为220V，额定功率为22W;原线圈电路中接有电压表和电流表。现闭合开关，灯泡正常发光。若用U和I分别表示此时电压表和电流表的读数，则

18.电磁轨道炮工作原理如图所示。待发射弹体可在两平行轨道之间自由移动，并与轨道保持良好接触。电流I从一条轨道流入，通过导电弹体后从另一条轨道流回。轨道电流可形成在弹体处垂直于轨道面得磁场(可视为匀强磁场)，磁感应强度的大小与I成正比。通电的弹体在轨道上受到安培力的作用而高速射出。现欲使弹体的出射速度增加至原来的2倍，理论上可采用的方法是

A.只将轨道长度L变为原来的2倍 B.只将电流I增加至原来的2倍 C.只将弹体质量减至原来的一半

D.将弹体质量减至原来的一半，轨道长度L变为原来的2倍，其它量不变

19.卫星电话信号需要通地球同步卫星传送。如果你与同学在地面上用卫星电话通话，则从你发出信号至对方接收到信号所需最短时间最接近于(可能用到的数据：月球绕地球运动的5轨道半径约为3.8×10m/s) A.0.1s B..25s C.0.5s D.1s 20.一带负电荷的质点，在电场力作用下沿曲线abc从a运动到c，已知质点的速率是递减的。关于b点电场强度E的方向，下列图示中可能正确的是(虚线是曲线在b点的切线)

21.如图，在光滑水平面上有一质量为m1的足够长的木板，其上叠放一质量为m2

的木块。假定木块和木板之间的最大静摩擦力和滑动摩擦力相等。现给木块施加一随时间t增大的水平力F=kt(k是常数)，木板和木块加速度的大小分别为a1和a2，下列反映a1和a2变化的图线中正确的是

第Ⅱ卷

注意事项：

第II卷11页，须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题(11题，共129分) 22.(5分)

为了测量一微安表头A的内阻，某同学设计了如图所示的电路。图中，A0是标准电流表，R0和RN分别是滑动变阻器和电阻箱，S和S1分别是单刀双掷开关和单刀开关，E是电池。完成下列实验步骤中的填空：

(1)将S拨向接点1，接通S1，调节________,使待测表头指针偏转到适当位置，记下此时_____的读数I;

(2)然后将S拨向接点2，调节________,使________,记下此时RN的读数;

(3)多次重复上述过程，计算RN读数的________,此即为待测微安表头内阻的测量值。 23.(10分)

利用图1所示的装置可测量滑块在斜面上运动的加速度。一斜面上安装有两个光电门，其中光电门乙固定在斜面上靠近底端处，光电门甲的位置可移动，当一带有遮光片的滑块自斜面上滑下时，与两个光电门都相连的计时器可以显示出遮光片从光电门甲至乙所用的时间t。改变光电门甲的位置进行多次测量，每次都使滑块从同一点由静止开始下滑，并用米尺测量甲、乙之间的距离s，记下相应的t值;所得数据如下表所示。

完成下列填空和作图：

(1)若滑块所受摩擦力为一常量，滑块加速度的大小a、滑块经过光电门乙时的瞬时速度v1测量值s和t四个物理量之间所满足的关系式是_______;

(2)根据表中给出的数据，在图2给出的坐标纸上画出图线;

(3)由所画出的图线，得出滑块加速度的大小为a=____________m/s2(保留2位有效数字)。 24.(13分)

甲乙两辆汽车都从静止出发做加速直线运动，加速度方向一直不变。在第一段时间间隔内，两辆汽车的加速度大小不变，汽车乙的加速度大小是甲的两倍;在接下来的相同时间间隔内，汽车甲的加速度大小增加为原来的两倍，汽车乙的加速度大小减小为原来的一半。求甲乙两车各自在这两段时间间隔内走过的总路程之比。 25.(19分)

如图，在区域I(0≤x≤d)和区域II(d≤x≤2d)内分别存在匀强磁场，磁感应强度大小分别为B和2B，方向相反，且都垂直于Oxy平面。一质量为m、带电荷量q(q>0)的粒子a于某时刻从y轴上的P点射入区域I，其速度方向沿x轴正向。已知a在离开区域I时，速度方向与x轴正方向的夹角为30°;因此，另一质量和电荷量均与a相同的粒子b也从p点沿x轴正向射入区域I，其速度大小是a的1/3。不计重力和两粒子之间的相互作用力。求

(1)粒子a射入区域I时速度的大小;

(2)当a离开区域II时，a、b两粒子的y坐标之差。

第五篇：2014天津高考理综物理试卷分析专题

2014天津高考理综物理试卷分析 2014高考刚刚结束，拿到试题后，我们马上组织教师对试卷进行了研究和分析，希望对我们后来高考的同学迎接未来的高考有所帮助。那我们就来看一看2014年高考的特点： 总体特点：突出能力考查的同时照顾主干知识覆盖面

从总体上看，2014年高考物理中各知识模块在考试中所占的分值没有太大的改变，还是以力学和电学内容为主，光学与近代物理只占少部分，而实验题命题形式依然保持稳定。这也是天津物理试题的一贯特点：在突出能力考查的同时依然照顾知识覆盖面。

在对能力的考查上，今年依然是以理解和推理能力为主，同时夹杂着对分析能力、数学能力和实验能力的考察。难度上，2014年高考物理试题的难度整体上较前几年要稍难，而且近三年的高考物理平均分是逐年递减，也就是说难度在逐年递增。 进一步分析，我们能发现2014年天津高考物理试题更多的细微变化：

一、基础知识的考查更突出主干知识的应用考查，减少了多概念“穿插”题

近几年天津高考的考查都侧重于基础知识，虽然内容涵盖了从力学、电磁学到光学、近代物理等多个领域，其余各知识模块均涵盖到了。2014年在知识模块上的覆盖面上基本也保持了这一规律，但与往年非常明显的差异是：今年的试题不是通过简单的情景把多个相关概念“穿插”起来考查学生分辨概念的能力，而是更倾向于对主干知识(动量，能量，电磁力等)的应用能力考查，学生答题时推理的强度加大了。好在今年也没有出现太复杂的模型，知识点考查的非常纯粹。不怕难，就怕繁，2014年的高考依然没在试题的复杂度上为难学生。

二、难度上难题增多，中等题缩水

往前看2012年和2011年的高考物理题的难度分布，我们发现，基本上都是简单题最多，将近一半左右。剩下的三分之一左右是中等题，其余是难题。而2013年天津的物理高考容易题变少了，而中等题目增多，整张试卷上有大约一半的中等题目，而难题也较往年多了一些。但是我们看2014年的高考物理，对比于去年的高考题，难题增多，中等题减少。虽然难题增多，但是考查的也不是太复杂的模型。这也要求学生们没必要过多钻研偏难怪的题目，把常规题目都能做好，基础知识掌握牢固，对高考是很有帮助的。

三、加强了实验能力的考查，重视实验对学习效果的提升

实验题是高考每年必考的一类题目，而且一定是一道大题，还是头一道大题。但是这并不意味着只有这一道题是考查实验能力的。在很多的选择题中，其实都有对实验能力的考查，如第2题选择题，第12题计算题等，里面都包含了实验与探究能力的考核。

四、突出命题与实际生活、与现代科技发展的紧密结合，突出天津特色

纵观最近的几年天津卷，一定有大量考题，其情景来源于实际的生活，或者来源于前沿科技，比如2013年的超导体，以及今年的同步加速器。这些试题很好的迎合了新课标高考改革的导向，能让学生在学习物理中体会到更好的成就感，感受物理学科之美从而提升学科素养。可以肯定，在未来的高考命题这个大趋势一定会继续发扬光大，这对我们中学教师的教学提出了明确的指导。

整体上，2014年的天津物理高考难度上有了一些调整，但基本上也是在学生们可接受的范围之内，难度提高也没有到大家都不会做的程度。因此我们通过分析，也是能够看出来每年命题特点的蛛丝马迹，帮助我们去准备迎接下一年的高考。

作者简介：刘岩老师，学而思天津分校高中物理产品线负责人，高考研究中心成员，毕业于北京大学物理学院，曾获得高中物理竞赛一等奖，对物理竞赛和高考有深入研究。