化学反应收率的计算

第一篇：化学反应收率的计算

税率和征收率的区别？(中税网)

税率和征收率的区别?

税率和征收率的区别是什么?怎么界定的?

回复如下：增值税税率是税额与一定数量征税对象之间的比例。它是计算应纳税额的尺度，体现了征税的深度，是税收制度的中心环节和基本要素。税率的高低直接关系到国家的财政收入和纳税人的负担水平，是国家税收政策的具体体现。应纳增值税税额计算公式为应纳税额=(销售额×增值税税率)— 进项税额。

增值税征收率是指对特定的货物或特定的纳税人销售的货物、应税劳务在某一生产流通环节应纳税额与销售额的比率。与增值税税率不同，征收率只是计算纳税人应纳增值税税额的一种尺度，不能体现货物或劳务的整体税收负担水平。适用征收率的货物和劳务，应纳增值税税额计算公式为应纳税额=销售额×征收率，不得抵扣进项税额。

征收率一般适用于小规模企业，销售额达不到一般纳税人标准的，还有一些一般纳税人，在特定时期很少能取得进项发票抵扣进项税，从面增加税负的企业，也可申请按简易办法适用征收率征收增值税，还有一些销售额虽然能达到一秀般纳税人标准，但不经常发生增产增值税业务的单位和个人。

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第二篇：高三化学教案：平衡的计算

【】鉴于大家对查字典化学网十分关注，小编在此为大家搜集整理了此文高三化学教案：平衡的计算，供大家参考!

本文题目：高三化学教案：平衡的计算

化学平衡

(5化学平衡的计算)

【归纳与整理】

一、化学平衡常数------平衡混合物中各组分的物质的量浓度之间的限制关系

1.概念

在一定温度下，当一个可逆反应达到 时，生成物 与反应物 的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数)，用符号 表示。

2.表达式

对于可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)在一定温度条件下达到平衡时：

K=

3.平衡浓度

只写浓度可变的溶液相和气相，纯固态和纯液态物质不写入(浓度视为1)：

CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) K

Cr2O72 -( aq ) + H2O ( l ) 2 CrO4 2 -( aq ) + 2 H+ ( aq ) K

4.K的意义

平衡常数是表明化学反应在一定条件下进行的最大程度(即反应限度)的特征值，一般可认为，K越大，表示化学反应达到平衡时生成物浓度对反应物浓度的比值越大，也就是反应进行的程度越大;反之，K越小，表示反应进行的程度越小。

一般地说，KK 时，该反应进行得就基本完全了。

F2 + H2 2HF K=6.51095

Cl2 + H2 2HCl K=2.571033

Br2 + H2 2HBr K=1.911019

I2 + H2 2HI K=8.67102

5.影响K的因素

浓度 压强 催化剂 温度

放热反应,温度升高,平衡常数______________(变大、变小

吸热反应,温度升高,平衡常数______________(变大、变小

) ) 6.平衡常数K的表达

(1) 化学 计量数扩大 2 倍， K

N2 + 3 H2 2 NH3 K=

1/2 N2 + 3/2 H2 NH3 K=

(2)互逆反应，其平衡常数

2NO2 N2O4 K=

N2O4 2NO2 K=

(3)反应方程式相加 ( 减 )，平衡常数相

NH4I NH3 + HI ①K1=

2HI H2 + I2 ②K2=

2NH4I NH3 + I2 + H2 ③K3= (4)用实际参加反应的粒子进行表达

Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO K=

7.平衡常数K的应用

(1)判断可逆反应进行的限度

(2)判断一个可逆反应是否达到平衡

若用起始时各物质浓度幂之积的比值(用Q表示)与K比较，可判断可逆反应进行的方向。

当Q=K时，可逆反应 ;

当QK时，可逆反应 ; 当Q

二、平衡转化率

某个指定反应物的转化率=

三、化学平衡计算

化学平衡计算三步曲

mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)

n起始/mol a b c d

n变化/mol mx nx px qx

n平衡/mol a-mx b-nx c+px d+qx

【例1】已知在800K时，反应：

CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g)

若起始浓度c(CO) = 2molL-1，c(H2O) = 3molL-1，则反应达平衡时，CO转化成CO2的转化率为60%，如果将H2O的起始浓度加大为6 molL-1，试求此时CO转化为CO2的转化率。

【基本练习】

转化率有关的计算

1.将1mol气体A和3mol气体B在一定条件下发生反应：A(g) + 3B(g) 2C(g) (△H0)。达到平衡时，B的转化率为50%，则A的转化率为

A. 25% B. 30% C. 40% D. 50%

2.将2mol气体A和3mol气体B在一定条件下发生反应：A(g)+3B(g) 2C(g) (△H0)。达到平衡时，B的转化率为50%，则A的转化率为

A. 25% B. 30% C. 40% D. 50%

3.在一定条件下进行的合成氨反应，当反应达到平衡时，实验测得N2的转化率为25%，而H2的转化率为37.5%。则起始时N2和H2的物质的量之比为：

A. 1∶1 B. 1∶2 C. 1∶3 D. 2∶1

4.在一定温度下，在密闭容器中使NO2分解，2NO2 2NO + O2，反应达到平衡时，容器内压强为原来的1.4倍，则NO2的分解率为

A.20% B.40% C.50% D.80%

5.在一密闭容器中，用等物质的量的A 和B 发生如下反应：A(g)+ 2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混和气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等。则这时A的转化率为

A.40% B.50% C.60% D.70%

6.X、Y、Z为三种气体，把a mol X 和 b mol Y充入一密闭容器中，发生反应：X + 2Y 2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足n(X)+ n(Y)= n(Z)，则Y的转化率为

A. B. C. D.

7.如右下图所示两个等体积的容器，A为恒压容器，B为恒容容器。在相同温度下，分别将1 mol N2 和3 mol H2 混合气体充入A、B容器中，发生如下反应： N2(g)+3 H2 (g) 2NH3 (g); △H=-92.4 kJ/mol 。

保持温度不变，A、B容器中的反应均达到平衡状态。平衡时，A容器中气体体积为起始时的4/5，平衡状态记为P。

试回答下列问题：

(1) 平衡时A容器中NH3 的体积分数是 。若要使B容器中NH3 的体积分数与 A容器中相同，可采取的措施是 。

(2) 若保持温度不变，向B容器中补加c mol NH3 ，再次达到平衡时，A、B两容器中压强恰好相等，则c= 。

(3)若保持温度不变，开始时向容器A中加入a mol N2 、b mol H2和c mol NH3 ，要使反应向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与原A平衡状态P相同，则起始时，c的取值范围是 。

(4)若保持温度不变，开始时向容器B中加入a mol N2 、b mol H2 和 1 mol NH3 ，平衡时，测得放出的热量为23.1 kJ，NH3 的体积分数与A容器平衡状态P相同，则a + b 的值是 。 化学平衡常数有关的计算

1.在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g);△H0。反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为 ;

(2)根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为 ;

(3)反应达到平衡后，第8分钟时：

①若升高温度，化学平衡常数K (填写增大、减小或不变)HI浓度的变化正确 ;(用图2中a～c的编号回答)

②若加入I2，H2浓度的变化正确的是 。(用图2中d～f的编号回答)

(4)反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。 2.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+ H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃ 700 800 830 1000 1200

K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=

(2)该反应△H 0

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是

A.容器内压强不变 B.混合气体中c(CO)不变

C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，此时t= ℃

3.(2018广东省茂名二模)反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1;反应Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2。在不同温度时K

1、K2的值如下表：

温度(绝对温度) K1 K2

973 1.47 2.38

1173 2.15 1.67

(1)推导反应CO2(气)+H2(气) CO(气)+H2O(气)的平衡常数K与K

1、K2的关系式： 。

(2)计算K值：温度为973开时K= ;1173开时：K= 。通过K值的计算(1)反应是 反应(填吸热或放热)。

(3)在一体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2O(气)，在1173开时发生反应并记录前5min的浓度，第6min时改变了反应的条件。各物质的浓度变化如下表：

时间/min CO2 H2O CO H2

0 0.2000 0.3000 0 0

2 0.1740 0.2740 0.0260 0.0260

3 c1 c2 c3 c3

4 c1 c2 c3

5 0.0727 0.1727 0.1273 0.1273

6 0.0350 0.1350 0.1650

①前2min，用CO表示的该化学反应的速率是： 。

②在3~4min之间，反应处于 状态(填平衡或非平衡)。

③第6min时，平衡向 方向移动，可能的原因是 。

4.(2018山东省泰安市期末)合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义，对我国实现农业现代化起着重要作用。根据已学知识回答下列问题：

已知N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3(g) △H =-92.4kJmol-1

(1)合成氨工业采取的下列措施不可用平衡移动原理解释的是 (填序号);

A.采用较高压强(20MPa ~50MPa)

B.采用500℃的高温

C.用铁触媒作催化剂

D.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来

(2)合成氨工业中采用了较高压强(20MPa ~50MPa)，而没有采用100MPa或者更大压强，试解释没有这么做的理由 ;

(3)在容积均为2L(容器体积不可变)的甲、乙两个容器中，分别加入2molN

2、6molH2和1molN

2、3molH2，在相同温度、催化剂下使其反应。最终达到平衡后，两容器N2转化率分别为甲、乙，则甲容器中平衡常数表达式为 (用含甲的代数式表示)，此时甲 乙(填、=)。

5.(2018上海市调研)

甲烷蒸气转化反应为：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g),工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2。

已知温度、压强和水碳比[ ]对甲烷蒸汽转化反应的影响如下图：

图1(水碳比为3) 图2(水碳比为3) 图3(800℃)

(1)该反应平衡常数K表达式为________________________。

(2)升高温度，平衡常数K__________(选填增大、减小或不变，下同)，降低反应的水碳比，平衡常数K__________。

(3)图2中，两条曲线所示温度的关系是：t1_____t2(选填、=或在图3中画出压强为2 MPa时，CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线。

(4)工业生产中使用镍作催化剂。但要求原料中含硫量小于510-7%，其目的是____________________________。

参考答案:

1【解析】D

2【解析】A

3【解析】B

4【解析】D

5【解析】A

6【解析】B

15【解答】(1)25% 增加N

2、H2或降低温度 (3) 0.8

化学平衡常数有关的计算

1【解析】本题为05上海高考题25

(2) 0.5

(1)K = c2(HI)c(H2)c(I2)

(2)0.167mol/Lmin

(3)① 减小 c ② f

(4)见右图

2【解析】

3【解答】(1)K=K1/K2

(2)0.62;1.29;吸热

(3)①v(CO)=0.0130molL-1nin-1 ②平衡

③右或正反应;升高温度(或减少了H2的浓度)

4【解答】(1)B、C

(2)压强越大，消耗的动力越大，对设备的要求越高，而总体经济效益提高不大

(3) ;

第三篇：《根据化学方程式的计算》教案

教学目标：

(1)掌握根据化学方程式进行计算的步骤和书写格式

(2)培养学生解答化学计算题的技能，明确解题思路，规范解题格式

重点难点：解题方法、格式和步骤 教学过程： [复习]

1、根据化学方程式计算的主要步骤有哪些?

2、已知气体的体积和密度怎样求气体的质量? [引入]

[例题讲解]

6.2克磷完全燃烧可以生成多少克五氧化二磷?同时消耗的氧气在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下，O2的密度为1.43克/ 升)(精确到0.1升) [练习]

8.58克镁带在氧气中完全燃烧，需要标准状况下的氧气(密度为1.43克/升)多少升? [练习讲评] [例题讲解]

氢气在氧气中燃烧得到14.4克水，求参加反应的氧气和氢气各多少克? [例题讲解]

已知反应：2A+B==C+D，A与B反应的质量比为4：3，若A与B恰好完全反应后生成的C和D共2.8克，则消耗的反应物B为_______克。 [练习]

在化学反应2A+B==C+D中，已知25克A与15克刚好完全反应，生成10克D，并且C的式量为60，那么A的式量为_______。 [课堂练习]

1、要生成标准状况下的氢气2.24升，问需要多少克锌与足量的稀盐酸反应，同时生成...

A、(m+n) 克

B、(m+n+a) 克

C、(m+n-a) 克

D、(m+n)/a克

3、在反应A+2B==C+2D中，已知C和D的式量比为22：9，当B与1.6克A完全反应后，生成4.4克C，则在此反应中，B和D的质量比为________。

多少克氯化锌?

2、在反应2A+B==C+D中，已知25克A与10克B恰好完全反应生成5克C。当反应有6克D生成时，参加反应的A是

(

) A、10克

B、5克

C、2.5克

D、以上都不正确 [课堂小结] [课后作业]

1、实验室用氢气还原氧化铜来制取铜，在制得9.6克铜，计算：(1)需要氧化铜多少克(2)同时需要多少克氢气?这些氢气在标准状况下是多少升?(标准状况下氢气的密度

为0.089克/升)

2、在化学反应A+B==C+D中，a克A与B反应生成m克C和n克D，则参加反应的B的质量为

(

)

第四篇：九年级化学上册教案——利用化学方程式的简单计算.

课题3 利用化学方程式的简单计算

教学目标、1：使学生掌握利用化学方程式进行计算的步骤和方法。

2、通过化学议程式的计算提高学生分析问题、解决问题的能力。

3：在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关的反应物、生成物的计算能力：掌握解题格式和钥匙方法，培养学生钥匙能力。思想教育：从定量的角度理解化学反应，了解根据化 学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用能源。 重点：1：由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量 2：利用化学方程式计算的步骤。

难点：1：根据化学方程式进行计算的方法。 2：物质之间量的关系。 教学过程：

一、 复习讨论：

完成下列各化学反应方程式，并求出有关物质之间的质量比。 1过氧化氢与二氧化锰混合，写出反应物及生成物之间的质量比。 2碳在氧气中燃烧，碳与氧气的质量比。 3氢气还原氧化铜，氧化铜与水的质量比。 4锌与盐酸反应，氯化锌与氢气的质量比。

二、 导入新课：

由于化学方程式反映出各物质的质量比，因此，我们可以根据化学方程式进行有关计算。进行计算时必须知道一种物质的质量，由此可以求出其它物质的质量。那么，怎样根据化学方程式计算呢?

三、 新授部分：利用化学方程式的简单计算

1：分组加热3g和6g的高锰酸钾，测出生成氧气的质量，找出高锰酸钾与氧气之间的关系。 若制取氧气袋中的氧气质量是20克，让学生计算需要高锰酸钾的质量。 思考)例题1中所发生的反应的化学方程式怎么写?

本题中已知质量的物质是谁?待求质量的物质是谁?

解](1)设未知量 设：加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。 ....(2)写出反应的化学方程式并配平2KMnO4 ......

加热

K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (3)算出相关物质的质量比

2X158

....(4)标出已知量、未知量

6g

.........

(5)列出比例式， .....

(6)求解 ..

32

x (7)简明地写出答案 答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。 ..(讲述)1设未知量的方法与数学上的设法略有不同。2所写化学方程式必须正确，特别要注意配平，这是基础。3 求出所需物质之间的质量比，这是关键。并把已知量、未知量写在相应物质的下面，为下一步列出比例作充分准备。

(讨论)解题步骤：设、写、找、列、算、答。强调解题步骤完整的必要性。 (阅读)课本例题2，学习书写格式。

(说明)今后作业时格式要与例题的解题过程一样，强调书写格式的规范性。

第五篇：九年级化学中考专题复习教案――有关化学式的计算

九年级化学中考专题复习教案――有关

化学式的计算

课

件【教学目标】1.通过宏观和微观两个方面对化学式进行计算分析，让学生进一步理解有关化学式的相关计算。2.通过不纯物中有关化学式计算的分析，让学生学会理清复杂计算的思路。3.通过计算的体验，总结一些规律和计算技巧。

一、有关化合物化学式的简单计算【基础知识回顾】引导学生分析：根据化学式，从量的角度可以进行哪些简单计算【小结】1.相对分子质量2.物质中某种元素化合价3.一个分子中各个原子个数比4.物质中各种元素间质量比5.物质中某种元素的质量分数。【巩固练习】1.有关尿素[co2]的说法正确的是

A.尿素的相对分子质量为：12+16+14+1×2×2=46B.尿素分子中碳、氧、氮、氢四种原子的个数比为：1：1：2：4c.尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为：12：16：14：1D.尿素中氮元素质量分数算式为：

×l00%2.今年1月份的雪灾对我国南方的电力、交通造成很大的危害。有一种融雪剂含有Na2Sio3，Na2Sio3中Si元素的化合价是A.+1

B.+2

c.+3

D.+43.红宝石的主要成分是氧化铝请你根据上面几个方面对Al2o3进行快速的计算。【引导学生思考】利用①相对分子质量、②物质中某种元素化合价、.③一个分子中各个原子个数比、④物质中各种元素间质量比、⑤物质中某种元素的质量分数等数据，能否求算化学式呢?

二、求算化学式的相关计算例1.今年4月，北京奥运会“祥云”火炬载着中国人民对世界人民的友谊，开始了全球传递。它采用的燃料是丙烷，则丙烷的化学式是

。例2.当前高效能的砷化镓太阳能电池。产生能量的效率高达33%.已知砷化镓中，As元素化合价为-3价，则Ga元素的化合价为+3，则砷化镓的化学式是为

。例3.某铁的氧化物常用来作录音磁带和电讯器材的原材料。实验测得该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则该氧化物的化学式为A.Feo

B.Fe2o3

c.Fe3o4

D.Fe3例3.某铁的氧化物常用来作录音磁带和电讯器材的原材料。实验测得该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则该氧化物的化学式为

A.Feo

B.Fe2o3

c.Fe3o4

D.Fe

31.先确定组成该物质的元素2.再利用分子微观构成、物质中各元素间质量比以及物质中各元素化合价等量进行求算【巩固练习】1.我国科学家发现，亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧。亚硒酸钠中硒元素(Se)为+4价，氧元素为-2价，则亚硒酸钠的化学式为A、Na2Seo3

B、Na2Seo4

c、NaSeo3

D、Na2Seo22.世界卫生组织将某氧化物Ro2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R与o的质量比为7l：64，则Ro2的化学式为

A、co2

B、clo2

c、So2

D、No

2三、不纯物中有关化学式的计算例1.现在有1500吨含氧化铁80%的赤铁矿石，其中含有氧化铁

吨，炼出的生铁中最多含铁

吨，这样的铁矿石中含铁元素的质量分数为

。若某种赤铁矿石中含铁元素的质量分数为42%，那么这样的铁矿石中含氧化铁的质量分数为

。

已知：相对原子质量

Fe-56

o-16【归律总结】规律

一、

m氧化铁=m铁矿石×氧化铁%(铁矿石中)m铁=m氧化铁×铁%(氧化铁中)铁矿石中：铁%=m铁/m铁矿石×100%引导学生利用以上结论，和同学交流，通过公式代换求算出：规律

二、铁矿石中：

铁矿石中的铁%氧化铁%=—————

×100%氧化铁中的铁%【巩固练习】1.某化肥厂生产一批尿素，经测定含氮元素42%，若已知杂质不含氮元素，按规定产品含尿素co2

95%以上为一级品，试通过计算说明该尿素是否属于一级品。(已知：相对原子质量

H-1

c-12

N-14

o-16)碳酸氢铵NH4Hco3净重：50kg含氮量：17.7%纯度：98%×××化学工业公司

2、右图所示是一种氮肥的包装标签。

请回答下列问题：该氮肥包装标签中的含氮量是

的。，试通过计算说明。课

件