生物化学复习要点归纳

第一篇：生物化学复习要点归纳

小学英语语法复习要点归纳教案

一、名词复数规则

1.一般情况下，直接加-s，如：book-books bag-bags cat-cats bed-beds 2.以 s. x. sh. ch 结尾，加-es，如：bus-buses box-boxes brush-brushes watch-watches 3.以“辅音字母y”结尾，变 y 为 i 再加-es，如：family-families strawberry-strawberries 4.以“f 或 fe”结尾，变 f 或 fe 为 v 再加-es，如：knife-knives 5.不规则名词复数： man-menwoman-women policeman-policemen policewoman-policewomen mouse-mice child-childrenfoot-feet.tooth-teeth Japanese-Japanese

二、一般现在时

fish-fish

people-people

Chinese-Chinese 1.一般现在时表示经常或习惯性的动作，也可表示现在的状态或主语具备的性格和能力。2.一般现在时中，没有 be 动词和情态动词，主语为第三人称单数的肯定句，动词要按规则加上 s，主语是非第三人称单数的肯定句，动词用原形。 3.在一般现在时中，句中有 be 动词或情态动词时，否定句在 be 动词和情态动词后加 not，一般疑问句将 be 动词或情态动词放在句首。

4.在一般现在时中，句中没有 be 动词或情态动词时，主语为第三人称单数的否定句在动词前加 does not doesn’t，一般疑问句在句首加 does，句子中原有动词用原形;主语为非第三人称单数，否定句用 donot don’t，一般疑问句在句首加 do，句子中动词用原形。

动词s 的变化规则

1.一般情况下，直接加-s，如：cook-cooks milk-milks 2 .以 s. x. sh. ch. o 结尾，加-es，如：guess-guesses wash-washes watch-watches go-goes3.以“辅音字母y”结尾，变 y 为 i 再加-es，如：study-studies

三、现在进行时

1.现在进行时表示现在正在进行或发生的动作，也可表示当前一段时间内的活动或现阶段正在进行的动作。

2.现在进行时的肯定句基本结构为 be动词 ing. 3.现在进行时的否定句在 be 后加 not。

4.现在进行时的一般疑问句把 be 动词调到句首。动词加 ing 的变化规则1.一般情况下，直接加 ing，如：cook-cooking2.以不发音的 e 结尾，去 e 加 ing，如：make-making taste-tasting3.如果末尾是一个元音字母和一个辅音字母，双写末尾的辅音字母，再加 ing，如：run-runningstop-stopping

四、be going to 1.be going to 表示将要发生的事或打算、计划、决定要做的事情。 2.肯定句：be going to 动词原形，如：Jim is going to play football. 否定句：be not going to 如： 把 如：动词原形， Jim is not going to play football. 一般疑问句： be 动词调到句首， Is Jim goingto play football 特殊疑问句：疑问词be主语going to动词原形?如：What is Jim going to do疑问词当主语时：疑问词begoing to动词原形?如：Who is going to play football

五、一般过去时 1.一般过去时表示过去某个时间发生的动作或存在的状态，常和表示过去的时间状语连用。一般过去时也表示过去经常或反复发生的动作感谢。

2. 动词在一般过去时中的变化： ⑴am 和 is 在一般过去时中变为 was。 Be (was notwasn’t) ⑵are 在一般过去时中变为 were。 (were notweren’t) ⑶带有 was 或 were 的句子，其否定、疑问的变化和 is am are 一样，即否定句在 was 或 were 后加 not，一般疑问句把 was 或 were 调到句首。

3.句中没有 be 动词的一般过去时的句子 否定句：didn’t 动词原形，如：Jim didn’t go homeyesterday. 一般疑问句：在句首加 did，句子中的动词过去式变回原形。如：Did Jim go homeyesterday 特殊疑问句： ⑴疑问词did主语动词原形?如： What did Jim do yesterday ⑵疑问词当主语时：疑问词动词过去式?如：Who went to home yesterday动词过去式变化规则：1.一般在动词末尾加-ed，如：pull-pulled cook-cooked2.结尾是 e 加 d，如：taste-tasted3. 末尾只有一个元音字母和一个辅音字母的重读闭音节， 应双写末尾的辅音字母， 再加-ed， 如：stop-stopped4.以“辅音字母y”结尾的，变 y 为 i， 再加-ed，如：study-studied5.不规则动词过去式： am/is-was are-were do-did see-saw say-said give-gave get-got go-wentcome-came have-had eat-ate take-took run-ran sing-sang put-put make-made read-readwrite-wrote draw-drew swim-swamsit-sat

drink-drank fly-flew ride-rode speak-spoke sweep-swept

第二篇：高三化学复习知识点归纳

一轮复习中，考生依据课本对基础知识点和考点，进行了全面的复习扫描，已建构起高考语文基本的学科知识、学科能力和思维方法。下面给大家带来一些关于高三化学复习知识点归纳，希望对大家有所帮助。

高三化学复习知识点归纳1

基本概念

1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。

常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)

3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。

混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。

5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：

a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应

d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应

6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

9.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)

10.酸的强弱关系：(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3

11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-

14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质

15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm

17.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应

18.过氧化钠中存在Na与O-为2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

19.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。

20.单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质

21.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个

22.失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。

23.在室温(20C)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。

24.胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

25.氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3>I2>S

26.能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

27.雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

28.取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等

29.胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。

30.常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

31.氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3，

浓度为18.4mol/L。

32.碳水化合物不一定是糖类，如甲醛。

高三化学复习知识点归纳2

1.仪器的洗涤

玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。

2.试纸的使用

常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。

(1)在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。

(2)在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。

注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。

3.药品的取用和保存

(1)实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1～2mL，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。

(2)固体药品的取用

取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。

(3)液体药品的取用

取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。

(4)几种特殊试剂的存放

(A)钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。

(B)白磷着火点低(40℃)，在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。

(C)液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水(水覆盖在液溴上面)，起水封作用。

(D)碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。

(E)浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在阴凉处。

(P)氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质，应密封保存;其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。

4.过滤

过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。

过滤时应注意：

(1)一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

(2)二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。

(3)三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒紧靠;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻靠;漏斗颈的下端出口应与接受器的内壁紧靠。

5.蒸发和结晶

蒸发是将溶液浓缩，溶剂气体或使溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发溶剂或降低温度使溶解度变小，从而析出晶体。

加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴外溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。

6.蒸馏

蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。如用分馏的方法进行石油的分馏。

操作时要注意：

(1)液体混合物蒸馏时，应在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

(2)温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上。

(3)蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3.

(4)冷凝管中冷却水从下口进，从上口出，使之与被冷却物质形成逆流冷却效果才好。

(5)加热温度不能超过混合物中沸点物质的沸点。

7.升华

升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，可以将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分解I2和SiO2的混合物。

8.分液和萃取

分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。

在萃取过程中要注意：

(1)将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

(2)振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡，同时要注意不时地打开活旋塞放气。

(3)将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

9.渗析

利用半透膜(如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等)使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体。

高三化学复习知识点归纳3

(一)钠的反应

1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(或点燃)生成过氧化钠.(钠的保存)

2.钠跟硫研磨能剧烈反应,甚至爆炸

3.钠跟水反应(现象)

4.钠跟硫酸铜溶液反应(现象)

5.钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较)

(有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气，但剧烈程度不同。)

(二)氧化钠和过氧化钠

1.都是固态物，颜色不同。氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色;

2.氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性;

3.过氧化钠不属于碱性氧化物。(电子式，阴阳离子个数比)

过氧化钠与水反应：过氧化钠与二氧化碳反应(用作供氧剂)：※作呼吸面具上述两个反应均存在过氧化钠有漂白作用(强氧化性)

(三)氢氧化钠的性质

1.白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性(使用中注意安全、称量时应注意哪些)

2.强碱,具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气(实验中制取氨气用消石灰)

3.氢氧化钠跟两性氧化物(Al2O3)反应;跟两性氢氧化物[Al(OH)3]反应

4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠.

5.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长;熔化氢氧化钠的容器选择等)

7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应(用NaOH溶液吸收残余氯气);实验室制得的溴苯有红褐色(溶有溴单质)，可用氢氧化钠除去。

8.氢氧化钠跟苯酚(酚羟基)反应(用于苯酚与苯等有机物的分离)(醇羟基没有酸性，不与氢氧化钠反应)

9.酯的碱性水解;油脂的皂化反应(制肥皂)

根据生成沉淀的现象作判断几例：

①、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐

②、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐

③、加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色—亚铁盐

④、加盐酸(或硫酸)生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失—偏铝酸钠

⑤、加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠

⑥、加氨水生成白色沉淀氢氧化银(或黑褐色沉淀—氧化银)继续加，沉淀消失—硝酸银(制银氨溶液)

⑦、加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐;生成蓝色沉淀—铜盐

⑧、石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀逐渐消失，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。

⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀，继续通，沉淀能逐渐消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氢氧化钡溶液;继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液，苯酚钠溶液，饱和碳酸钠溶液。

(四)、既跟酸反应又跟碱反应的物质小结

1.金属铝

2.两性氧化物(氧化铝)

3.两性氢氧化物(氢氧化铝)

4.弱酸的酸式盐(如NaHCO3)

5.弱酸弱碱盐(如(NH4)2S;NH4HCO3等)

6.氨基酸、蛋白质

高三化学复习知识点归纳4

(一)化学基本概念和基本理论(10个)

①阿伏加德罗常数及气体摩尔体积和物质的量浓度计算。

②氧化还原反应(电子转移方向、数目及运用)。

③化学用语：化学式书写、化学方程式书写、离子反应，离子方程式、热化学方程式。

④溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变(守恒原理的运用)，中和滴定。

⑤元素周期律“位—构—性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质。

⑥化学键、电子式。

⑦化学反应速率、化学平衡、平衡移动(重点是等效平衡)——要求巧解,近几年都是等效平衡的解决。

⑧盐类水解——离子浓度关系(包括大小比较，溶液PH值及酸碱性)

⑨电化学、原电池和电解池(现象、电极反应式，总反应式等)

⑩质量守恒定律的涵义和应用

(二)常见元素的单质及其重要化合物(以考查出现的概率大小为序)

①金属元素：铁、铝、钠、镁、铜。

②金属元素的化合物：Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3

③非金属元素：氯、氮、硫、碳、氧

④非金属元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3

⑤结构与元素性质之间的关系

(三)有机化学基础(6个)

①官能团的性质和转化(主线)

②同分异构体

③化学式、电子[转载]2014年高考化学复习指导:高考经常考查的知识点式、结构式、结构简式，化学反应方方程式

④几个典型反应(特征反应)

⑤有机反应类型

⑥信息迁移

(四)化学实验(7个)

①常用仪器的主要用途和使用方法(主要是原理)

②实验的基本操作(主要是原理)

③常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理、收集方法)

④实验室一般事故的预防和处理方法(安全意识培养)

⑤常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别

⑥运用化学知识设计一些基本实验或评价实验方案。(这一类型题迟早会考)

⑦根据实验现象、观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。(分析处理数据这几年没考，但要关注这个问题)

(五)化学计算(7个)

①有关物质的量的计算

②有关溶液浓度的计算

③气体摩尔体积的计算

④利用化学反应方程式的计算

⑤确定分子式的计算

⑥有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算

⑦混合物的计算

高三化学复习知识点归纳

第三篇：初三化学总复习总结归纳 小知识点

初三化学规律总结（总复习）

一、 常见物质的颜色：

(1)黑：CuO、Fe3O

4、MnO

2、C、铁粉

(2)白----氧化物 2O

5、MgO、CaO、Al2O3

单质P白磷

碱：NaOH、KOH、Ba（OH）

2、Ca(OH) 2------可溶性碱

Mg(OH)

2、------不溶性碱

盐：不溶于水，也不溶于稀酸—AgCl、BaSO4

不溶于水，溶于酸----CaCO

3、BaCO3

(3)黄：S（固体单质） ) 、FeCl3 溶液、Fe2 (SO4) 3 溶液

(4)红：Cu-----紫红 红 Fe2O

3、Fe(OH) 3------红褐 红磷-----暗红

(5)蓝：Cu(OH) 2（固体） 蓝 、CuSO4·5H2O（晶体） 、CuSO4(溶液)、CuCl2 （溶液） 、液 O2

(7)紫黑：KMnO4 紫黑： 紫黑

(8)浅绿 浅绿：FeCl2（溶液） 、FeSO4（溶液） 浅绿

二、 燃烧反应中火焰颜色或特殊现象：

1、火焰颜色

（1）蓝色：CO 在空气中燃烧（产生的气体使澄清石灰水变浑浊）

（2） 淡蓝色：H

2、S、CH4 在空气中燃烧

（3）蓝紫色：S 在氧气中燃烧

（4）黄色：P 在氧气中燃烧

2、发白光：

（1）Mg 在空气中燃烧 （2）木炭在氧气中燃烧

3、火星四射：Fe 丝在氧气中燃烧 火星四射

4、冒白烟 冒白烟：磷在空气中燃烧 冒白烟

三、初中化学中具有还原性、可燃性的物质：

（1）单质：H

2、C

（2）化合物：CO

四、初中化学之最：

1、空气中含量最多的气体是 N2 气，占空气总体积的 78%

2、空气中含量最多的元素是 N，地壳中含量最多的元素是 O，地壳 中含量最多的金属元素是 Al

3、最轻的气体是：H2 气

4、点燃时对大气污染最少、最好的新型燃料是 H2

5、天然物质中硬度最大的是金刚石

6、核内只有一个质子、无中子、最简单的原子是 H

7、化学变化中的最小微粒是原子，保持物质化学性质的最小微粒是 2 分子。

8、最简单的有机物是甲烷 CH4

9、金属活动顺序表中最活泼的金属是钾，最不活泼的金属是金。

10、氮肥中含氮量最高的是尿素

五、初中化学中具有唯一性的物质：

1、于人体内血红蛋白结合，且有毒的气体是 CO

2、能与盐酸反应产生无色、 无味的气体， 且通入澄清石灰水 后变浑浊的唯有含 CO32-的物质

3、能遇 Ba2+生成不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀的唯有 溶液中含 SO42

4、 能遇 Ag+生成不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀的唯有 溶液中含 Cl

六、物质的用途

1、能支持燃烧的物质是：O2，可用于炼钢的物质是 O2

2、用于冶炼金属的是 H

2、C、CO

3、可用于人工降雨、也可做致冷剂的是 CO2

4、用做探空气球的 H2

5、可用于切割玻璃的金刚石

6、能吸附有色气体的木炭、活性炭

7、做干电池的电极、能导电的非金属石墨 3

8、用于检验水的存在的物质硫酸铜 CuSO4

9、可用作干燥剂的浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰、铁粉

10、检验二氧化碳气体的澄清石灰水

11、具有挥发性的酸浓盐酸、浓硝酸

12、用于除铁锈的物质是稀硫酸、稀盐酸

13、可用于改良酸性土壤的是熟石灰

14、可用作装饰材料的是大理石

15、用于配制波尔多液的是熟石灰、硫酸铜

16、工业酒精中的有毒物质是甲醇

七、其它需记住的知识：

1、决定元素或原子种类的是质子数或核电荷数

2、元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定

3、保持物质化学性质的微粒是分子

4、分子、原子的主要区别是：在化学变化中分子可分，原子不可分

5、 化学变化的本质特征是：由新物质生成

6、 化学反应前后肯定没有发生变化的是：元素种类、原子数目、物质的总质量

7、 相对原子质量=质子数+中子数 在原子中：核电荷数=质子数=核外电子总数=原子序数

8、 质子数与核外电子总数决定微粒电性：质子数=核外电子总数 4 -----原子 质子数〉核外电子总数------阳离子 质子数〈核外电子总数------阴离子

9、 溶液的特点：均

一、稳定的混合物

10、有关溶液的说法：

（1）同一物质（固体）在相同温度下的饱和溶液一定比不饱和 溶液浓

（2） 同温度下，同溶质的饱和溶液浓度相同

（3） 大多数固体的溶解度随温度的升高而增大，食盐的溶解度随 温度的变化不大，熟石灰的溶解度随温度的升高而降低

（4） 温度不变时析出晶体后的溶液是饱和溶液

（5） 饱和溶液不一定都是浓溶液，不饱和溶液不一定都是稀溶液

11、配制一定质量、一定溶质质量分数溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解

12、分离可溶物中混有的不溶物用过滤法，步骤是：溶解、过滤、 蒸发、结晶

13、结晶的方法有蒸发溶剂法和冷却热饱和溶液法。分别适用于溶 解度受温度影响不大的和溶解度受温度影响大的

14、有刺激性气味的气体是二氧化硫、氨气

16、主要大气污染物是一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫

17、物质燃烧的条件是（1）可燃物与氧气接触（2）使可燃物的温 度达到或超过着火点

18、二氧化碳能灭火的原因（1）二氧化碳比空气重（2）二氧化碳 不燃烧，也不支持燃烧

19、氢氧化钠固体必须密封保存的原因： （1）NaOH 能吸收空气中的 水分（2）能跟空气中的二氧化碳反应

20、铁生锈的条件是：在潮湿的空气中

21、生铁和钢的主要区别是：含碳量不同

22、碳酸钠俗称“纯碱”的原因是：其水溶液显碱性

八、常见物质的俗称或主要成分：

化学名称 硫 固体二氧 化碳

氢氧化钙 熟石灰、 Ca（OH）2 消石灰 氧化钙CaO

氢氧化钠 生石灰火碱、 烧 碱、 苛性 钠NaOH 乙醇 甲烷 酒精 天然气、 沼气 C2H5OH CH4 乙酸 俗名 硫磺 干冰 化学式 S CO2 化学名称 氯化钠 碳酸钙 俗名 食盐 石灰石、 大理石 醋酸 CH3COOH 化学式 NaCl CaCO3 6 常见的原子团（离子符号、化合价）

九、 常见的原子团（离子符号、化合价）

名称离子符号化合价

铵根NH4++1

氢氧根OH1-

硝酸根NO3-1

硫酸根SO42-2

碳酸根CO32-

2十、常见的十对离子： 作用——使复分解反应具备了生成条件）

1、Ag+—Cl-→AgCl↓ 白色 （不溶于水和酸）

2、Ba2+—SO42-→BaSO4↓白色 （不溶于水和酸）

3、Mg2+—OH-→Mg（OH）2↓白色

4、Ca2+—CO32-→CaCO3↓白色

5、Ba2+—CO32-→BaCO3↓白色

6、Cu2+—OH-→Cu（OH）2↓蓝色

7、Fe3+—OH+→Fe（OH）3↓红褐色

8、H+—CO32-→H2O+CO2↑

9、H+—OH-→H2O

10、NH4+—OH-→H2O+ NH3↑

第四篇：高中高一化学下册复习教学知识点归纳总结

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高中高一化学下册复习教学知识点归纳总结

一、氧化—还原反应

1、怎样判断氧化—还原反应

表象：化合价升降实质：电子转移

注意：凡有单质参加或生成的反应必定是氧化—还原反应

2、有关概念

被氧化（氧化反应）氧化剂（具有氧化性）氧化产物（表现氧化性）

被还原（还原反应）还原剂（具有还原性）还原产物（表现还原性）

注意：（1）在同一反应中，氧化反应和还原反应是同时发生

（2）用顺口溜记“升失氧，降得还，若说剂正相反”，被氧化对应是氧化产物，被还原对应是还原产物。

3、分析氧化—还原反应的方法

单线桥：

双线桥：

注意：（1）常见元素的化合价一定要记住，如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析。

（2）在同一氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。

4、氧化性和还原性的判断

氧化剂（具有氧化性）：凡处于最高价的元素只具有氧化性。

1

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最高价的元素（KMnO

4、HNO3等）

绝大多数的非金属单质（Cl

2、O2等）

还原剂（具有还原性）：凡处于最低价的元素只具有还原性。

最低价的元素（H2S、I—等）

金属单质

既有氧化性，又有还原性的物质：处于中间价态的元素

注意：

（1）一般的氧化还原反应可以表示为：氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物氧化剂的氧化性强过氧化产物，还原剂的还原性强过还原产物。

（2）当一种物质中有多种元素显氧化性或还原性时，要记住强者显性（锌与硝酸反应为什么不能产生氢气呢？）

（3）要记住强弱互变（即原子得电子越容易，其对应阴离子失电子越难，反之也一样）

记住：（1）金属活动顺序表

（2）同周期、同主族元素性质的递变规律

（3）非金属活动顺序

元素：F>O>Cl>Br>N>I>S>P>C>Si>H

单质：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S>N2>P>C>Si>H2

（4）氧化性与还原性的关系

F2>KmnO4（H+）>Cl2>浓H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+

2

HNO3>稀HNO3>浓

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F—

5、氧化还原反应方程式配平

原理：在同一反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数

步骤：列变化、找倍数、配系数

注意：在反应式中如果某元素有多个原子变价，可以先配平有变价元素原子数，计算化合价升降按一个整体来计算。

类型：一般填系数和缺项填空（一般缺水、酸、碱）

二、离子反应、离子方程式

1、离子反应的判断

凡是在水溶液中进行的反应，就是离子反应

2、离子方程式的书写

步骤：“写、拆、删、查”

注意：（1）哪些物质要拆成离子形式，哪些要保留化学式。大家记住“强酸、强碱、可溶性盐”这三类物质要拆为离子方式，其余要保留分子式。注意浓硫酸、微溶物质的特殊处理方法。

（2）检查离子方程式正误的方法，三查（电荷守恒、质量守恒、是否符合反应事实）

3、离子共存

凡出现下列情况之一的都不能共存

（1）生成难溶物

常见的有AgBr,AgCl,AgI,CaCO3,BaCO3,CaSO3,BaSO3等

3

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（2）生成易挥发性物质

常见的有NH

3、CO

2、SO

2、HCl等

（3）生成难电离物质

常见的有水、氨水、弱酸、弱碱等

（4）发生氧化还原反应

Fe3+与S2-、ClO—与S2-等

三、原子结构

1、关系式

核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数（Z）

质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

注意：化学反应只是最外层电子数目发生变化，所以

阴离子核外电子数=质子数+|化合价| 阳离子核外电子数=质子数-|化合价|

2、所代表的意义

3、同位素

将原子里具有相同的质子数和不同的中子数的同一元素的原子互称同位素。

注意：（1）同位素是指原子，不是单质或化合物

（2）一定是指同一种元素

（3）化学性质几乎完全相同

4

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4、原子核外电子的排布

（1）运动的特征：

（2）描述电子运动的方法：

（3）原子核外电子的排布：

符号KLMNOPQ

层序1234567

（4）熟练掌握原子结构示意图的写法

核外电子排布要遵守的四条规则

四、元素周期律和元素周期表

1、什么是元素周期律？

什么是原子序数？什么是元素周期律？元素周期律的实质？元素周期律是谁发现的？

2、周期表的结构

（1）周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数=最高正价

（2）记住“七横行七周期，三长三短一不全”，“十八纵行十六族，主副各七族还有零和八”。

（3）周期序数：一二三四五六

元素的种数：288181832

（4）各族的排列顺序（从左到右排）

ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、

5

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ⅤA、ⅥA、ⅦA、O

注意：ⅡA和ⅢA同周期元素不一定定相邻

3、元素性质的判断依据

跟水或酸反应的难易

金属性

氢氧化物的碱性强弱

跟氢气反应的难易

非金属性氢化物的热稳定性

最高价含氧酸的酸性强弱

注意：上述依据反过也成立。

4、元素性质递变规律

（1）同周期、同主族元素性质的变化规律

注意：金属性（即失电子的性质，具有还原性），非金属性（即得电子的性质，具有氧化性）

（2）原子半径大小的判断：先分析电子层数，再分析原子序数（一般层数越多，半径越大，层数相同的原子序数越大，半径越小）

5、化合价

价电子是指外围电子（主族元素是指最外层电子）

主族序数=最外层电子数=最高正价|负价|+最高正价目=8

注意：原子序数、族序数、化合价、最外层电子数的奇偶数关系

6

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6、元素周期表的应用：“位、构、性”三者关系

1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

7、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2

钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O

8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

10、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H

213、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

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17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3"H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4

22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2

26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

32、氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3

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33、氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl2

34、氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl

35、氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO

36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

38、氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

41、二氧化硫与水反应：SO2+H2O≈H2SO3

42、氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电2NO

43、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2

44、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O2催化剂2SO3

46、三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4

47、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑

48、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O

49、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑

50、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

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51、氨水受热分解：NH3"H2O△NH3↑+H2O

52、氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl

53、氯化铵受热分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑

54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O

56、氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑

57、氯气与氢气反应：Cl2+H2点燃2HCl

58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O

59、SO2+CaO=CaSO3

60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 6

1、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 6

2、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 6

3、SO2+2H2S=3S+2H2O 6

4、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

65、Si+2F2=SiF4

66、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

67、硅单质的制法：粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2CO

粗硅转变为纯硅：Si（粗）+2Cl2△SiCl4

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SiCl4+2H2高温Si（纯）+4HCl

1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

7、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2

钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O

8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

10、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H

213、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

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17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3"H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4

22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2

26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

32、氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3

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33、氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl2

34、氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl

35、氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO

36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

38、氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

41、二氧化硫与水反应：SO2+H2O≈H2SO3

42、氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电2NO

43、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2

44、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O2催化剂2SO3

46、三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4

47、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑

48、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O

49、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑

50、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

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51、氨水受热分解：NH3"H2O△NH3↑+H2O

52、氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl

53、氯化铵受热分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑

54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O

56、氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑

57、氯气与氢气反应：Cl2+H2点燃2HCl

58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O

59、SO2+CaO=CaSO3

60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 6

1、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 6

2、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 6

3、SO2+2H2S=3S+2H2O 6

4、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

65、Si+2F2=SiF4

66、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

67、硅单质的制法：粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2CO

粗硅转变为纯硅：Si（粗）+2Cl2△SiCl4

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SiCl4+2H2高温Si（纯）+4HCl

一、碱金属：

1.新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定。钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃====Na2O2。锂燃烧方程式：4Li+O2点燃====2Li2O；钾燃烧方程式：K+O2点燃====KO2。

2.钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S

3.钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。

4.过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中，为生成1molO2，需要的Na2O2的物质的量都为2mol，同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。

5.纯碱的化学式是Na2CO3，它不带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是Na2CO3?10H2O，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。

6.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。

7.碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑。在这个分解反应中，每42gNaHCO3发生分解就生成标准状况下CO2气体5.6L。在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质，

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（1）高锰酸钾分解：

2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑

（2）碳酸铵或碳酸氢铵分解：

(NH4)2CO3△====2NH3↑+H2O+CO2↑

8.除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：

通入足量CO2气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。

9.从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份，一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3；然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，摇匀即可。两个方程式分别为：NaOH+CO2=NaHCO3；

NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O

10.往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为H＋＋CO32－＝HCO3－。

11.碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为：

CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓；

HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓+H2O。

两溶液中只有Na2CO3可以使CaCl2溶液出现白色沉淀，离子方程式为：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓。

二、卤素：

12.氟气是浅黄绿色；氯气是黄绿色；液溴是深红棕色；固态碘是紫黑色。常用的有机萃取剂四氯化碳无色，密度比水大；苯也是无色液体，密

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度比水小。液溴常用水封存，液溴层是在最下层。

13.闻未知气体气味，方法是：

用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。

14.铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；加少量水，溶液蓝绿色，方程式：Cu＋Cl2点燃====CuCl2。铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式：2Fe＋3Cl2点燃====2FeCl3。高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，因为常温下干燥氯气不与铁反应。

15.氢气与氯气混合后见强光爆炸，但H2也可以在Cl2中安静燃烧，在集气瓶口出现大量酸雾，火焰是苍白色，方程式：H2＋Cl2点燃====2HCl。

16.实验室制取氯气的方程式：MnO2+4HCl(浓)△====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；氯气在水中的溶解度（常温常压）是1：2；氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分与水反应：Cl2+H2O=HCl＋HClO；生成的次氯酸不稳定，见光或受热分解：2HClO见光====2HCl＋O2↑；所以，久置的氯水其实就是稀盐酸。

17.实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应，新制氯水中含有的分子有下列三种Cl

2、HClO、H2O；含有的离子主要有下列三种H＋、Cl－、ClO－，另外还有OH－。

18.氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故；氯水可以表现出很强的氧化性，如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子，这是由于其中含有Cl2的缘故。氯水可以表现出漂白性，是由于其中含有HClO的缘故。氯水显酸性，是由于其中含有H＋的缘故。往氯水中投入一勺镁粉，有关的两个化学方程式：Mg+2HCl＝MgCl2＋H2↑；Mg+Cl2＝MgCl2。

19.多余氯气常用NaOH溶液吸收。工业上也常用含水1%的石灰乳吸收氯气制取漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；所以，漂白粉的主要成份是CaCl

2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；漂白粉直接投入水溶液中即可发生漂白作用：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓+2HClO。

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20.制取的氯气中常含有H2O蒸气、HCl气体杂质，为了得到干燥纯净的氯气，常把氯气依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶。

21.指纹实验有二个方案。（1）用手（要是油腻不够，可以在头发上再磨擦几下）指在白纸上摁按一下，然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中1分钟，取出后可以清楚看到白纸上出现指纹。这是因为碘蒸气溶解于指纹里的油脂中的缘故。此实验可以证明碘单质易溶于油脂中。（2）在手指摁按过的白纸上喷撒少量AgNO3溶液（此时现象不明显），然后再把白纸条放在光线下，可以看到黑色的指纹。此中的二个方程式：

Ag+＋Cl－＝AgCl↓；

2AgCl见光====2Ag＋Cl2↑。

22.氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸；溴蒸气加热到500℃时也可以与氢气反应。碘要在不断加热的条件下才可以与氢气反应，同时，生成的碘化氢发生分解，这是一个可逆反应，其方程式：H2＋I22HI。

23.卤族元素，按非金属性从强到弱的顺序，可排列为F＞Cl＞Br＞I；它们的单质的氧化性的强弱顺序是F2＞Cl2＞Br2＞I2；（1）把氯水分别滴入到溴化钠、碘化钠溶液中，现象是分别出现溴水的橙色和碘水的黄色；有关的两个离子方程式分别为

CI2＋2Br－＝2CI－＋Br2；

CI2＋2I－＝2CI－＋I2；

（2）把溴水滴入到碘化钠溶液中，出现碘水的黄色，加入四氯化碳后振荡静置，油层在试管的下层，呈紫红色；（3）卤离子的还原性从强到弱的顺序是I－＞Br－＞CI－＞F－。可见，非金属元素的非金属性越强，则其单质的氧化性越强而其阴离子的还原性越弱。如果已知A－和B－两种阴离子的还原性强弱是A－＞B－，则可推知A、B两元素的非金属性是B＞A。

24.氯离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应，形成的三种沉淀的颜色分别是：白色、淡黄色、黄色；这三种沉淀都不溶于稀硝酸。三种卤化银不溶物都有感光性，例如AgBr可作为照相胶卷的底片涂层；AgI常用来人工降雨。溴化银见光分解的方程式：2AgBr见光====2Ag+Br2。

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三、元素周期律

25.钠、镁、铝形成的最高价氧化物水化物中，NaOH是强碱；Mg(OH)2是中强碱，不溶于水；AI(OH)3是两性氢氧化物，也不溶于水。（1）向MgCl

2、AICl3两溶液中分别滴入少量NaOH溶液，都出现白色沉淀，两个离子方程式分别为：

Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓；

AI3+＋3OH－＝AI(OH)3↓。（2）在两支白色沉淀中再分别滴入NaOH溶液，一支白色沉淀消失，离子方程式：AI(OH)3+OH－＝AIO2－＋2H2O；。从这里可以看出，在MgCl2溶液中加入过量NaOH溶液，可以把Mg2＋全部沉淀；但在AICl3溶液中加入NaOH溶液，无论是少了还是多了，都不能把AI3+全部沉淀。

26.为把试管中的AI3+全部沉淀，可以在此中加入过量的氨水；反应的离子方程式：

AI3+＋3NH3?H2O＝AI(OH)3↓＋3NH4＋；

AI(OH)3不溶于弱碱，不溶于水，可溶于强酸和强碱。

27.如果把几滴NaOH溶液滴入到AICl3溶液中，现象是出现白色沉淀；如果把几滴AICl3溶液滴入到NaOH溶液中，现象是出现白色沉淀随即消失；所以，通过不同的加入顺序，可以不用其余试剂，鉴别NaOH和AICl3溶液。

28.氧化铝是两性氧化物，它与盐酸、氢氧化钠两溶液分别反应的离子方程式为：

AI2O3+6H＋＝2AI3+＋3H2O；

AI2O3+2OH－＝2AIO2－＋H2O。

29.第三周期形成的最高价含氧酸中酸性最强的是HCIO4；其酸酐是CI2O7。

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四、硫和硫的化合物

30.氧族元素的元素符号：O、S、Se、Te、Po；前面四种非金属元素形成的单质中，硒是半导体，碲是导体。硫、硒、碲三元素都可以形成两种氧化物，例如，碲形成的两种氧化物的化学式分别为TeO

2、TeO3。硒元素形成的两种含氧酸的化学式分别为H2SeO

3、H2SeO4。硫形成的两种含氧酸中酸性较弱者的化学式为H2SO3。

31.铁粉与硫粉混合后加热，立即剧烈反应：Fe+S△====FeS；产物是黑色；铜丝伸入到硫蒸气中，立即发红发热，剧烈燃烧：2Cu＋S△====Cu2S；产物是黑色。硫没有把铁、铜氧化成它们的最高价，说明硫的氧化性不是很强。

32.加热时硫蒸气与氢气混合可反应生成硫化氢，同时生成的硫化氢又可以分解，这是一个可逆反应：H2＋SH2S。

33.氧气无色无味，臭氧淡蓝色特殊臭味。液态臭氧是深蓝色；固态臭氧是紫黑色。氧气稳定而臭氧可以分解，高温时迅速分解：2O3＝3O2。

34.臭氧可以用于漂白和消毒。在低空中，大气中的少量臭氧可以使人产生爽快和振奋的感觉；例如雨后天睛，人很舒服，就是因为发生3O2放电=====2O3反应生成了少量臭氧。在低空中，臭氧含量稍大，就会对人体和动植物造成危害。人们在复印机、高压电机等工作的地方呆得太久就会感觉不舒服，是因为这些地方生成了较多的臭氧，所以，这类场所要注意通风。但是，在高空，臭氧是地球卫士，因为臭氧可以吸收来自太阳的大部分紫外线。臭氧层容易受到氟氯烃（商品名氟利昂）等气体的破坏。过氧化氢的电子式：。它是无色粘稠液体。它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。它广泛用于漂白、消毒，还可用为火箭燃料。把双氧水滴入亚硫酸溶液中：H2O2＋H2SO3＝H2SO4＋H2O，此中过氧化氢表现强氧化性。在双氧水中加入少量MnO2粉末，结果出现大量气泡：

2H2O2MnO2======2H2O＋O2↑。

35.硫化氢是无色气体，剧毒。它的还原性很强，比碘化氢还强。在卤化氢气体中，以碘化氢的还原性为最强；在卤离子中，以碘离子的还原性最强，但是，还原性H2S＞HI、S2－＞I－。例如，在硫化氢的水溶液中滴入碘水，可生成硫沉淀（淡黄或乳白浑浊）：H2S＋I2＝2HI＋S↓；硫化氢的水溶液也可以被空气氧化成硫沉淀：2H2S＋O2＝2H2O＋2S↓。硫

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化氢气体可以燃烧。

36.SO2无色、刺激、有毒，易液化，常温常压下溶解度为1：40。

（1）其水溶液可以使紫色石蕊试液显示红色，因为H2O+SO2H2SO3；H2SO3H＋＋HSO3－；

（2）SO2有漂白性，且其漂白性可逆。它可使品红溶液褪色，褪色后加热时品红溶液又恢复红色。它的漂白原理是SO2与某些有色物质化合生成无色物质，无色物质不稳定，可以分解，恢复原来颜色。

（3）SO2可被催化氧化成SO3：

2SO2＋O22SO3；

SO2水溶液还原性更强，此水溶液露置即可被空气氧化：2SO2＋2H2O＋O2＝2H2SO4

在SO2水溶液中滴入碘水可生成硫酸：

SO2＋2H2O＋I2＝2HI＋H2SO4；

SO2还原性较强，能使用浓硫酸进行干燥。

（4）SO2也有氧化性，方程式：

2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O；

（5）硫可否直接被氧气氧化成SO3？不能。

（6）SO2气体常用NaOH溶液吸收以免污染空气，也可以用蘸有Na2CO3的棉花缠在导气口以吸收SO2，方程式：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2。

37.（1）稀硫酸与铜加热也不能反应；（2）浓硫酸与铜不加热也不反应。（3）浓硫酸与铜加热时，铜片表面出现黑色物质，方程式：

Cu+H2SO4(浓)△====CuO+SO2↑+H2O，

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（此中浓硫酸表现出强氧化性）。继续加热，溶液透明，出现蓝绿色；反应完毕后，将试管内液体倒入一盛水的烧杯中，看到试管内残有白色物质和黑色物质，其中白色物质是无水硫酸铜，在此试管中加入少量水后溶液呈蓝色，方程式：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（此中硫酸表现出酸性）。

上面两个方程式的总方程式为：

Cu+2H2SO4(浓)△====CuSO4+SO2↑+2H2O。

38.浓硫酸滴入蔗糖中，搅拌，结果蔗糖变黑（表现浓硫酸的脱水性），并且体积膨胀，变成黑色海绵状，发出难闻臭味。写出形成海绵状的有关方程式：

C+2H2SO4(浓)△====CO2↑+2SO2↑+2H2O。

39.把浓硫酸滴入胆矾中，结果蓝色变成白色，这表现浓硫酸吸水性。确认SO42－存在的实验现象是加盐酸后无现象再加BaCl2溶液时出现白色沉淀。

40.NaOH腐蚀玻璃的化学方程式为：

2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；

氢氟酸不能使用玻璃瓶盛放的方程式：

4HF＋SiO2=SiF4＋2H2O；

SiO2是酸性氧化物，它可以与碱性氧化物如CaO反应，方程式：

SiO2+CaO高温====CaSiO3；

SiO2间接制取硅酸的二个方程式：

2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；

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Na2SiO3+2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓。

工业上以SiO2制取硅的方程式：

SiO2+2C高温====Si+2CO↑

Si单质可以与氟气反应：Si+2F2＝SiF4；但是，常温下硅既不能与强酸如硝酸、硫酸反应，也不能与强氧化剂如氯气、氧气等反应，只能与氟气、氢氟酸和强碱反应。但加热时硅可以燃烧：

Si＋O2△====SiO2

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第五篇：高中 化学 必修一 高一 知识梳理 高一化学知识点归纳 高一化学复习资料

高中 化学 必修一 高一 知识梳理 高一化学知识点归纳 高一化学复习资料 苏教版高中化学必修一知识梳理 专题一 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学世界

一、物质的分类及转化

物质的分类(可按组成、状态、性能等来分类) 物质 混合物 非均匀混合物

均匀混合物

纯净物 单质 非金属单质

金属单质

化合物 有机化合物

无机化合物 氧化物 金属氧化物

非金属氧化物

„

酸

碱

盐

„ 物质的转化(反应)类型

四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应

化学反应 本质 氧化还原反应 化学反应 离子反应 非氧化还原反应 非离子反应 氧化还原反应

1.氧化还原反应：有电子转移的反应

2. 氧化还原反应 实质：电子发生转移

判断依据：元素化合价发生变化

3.

氧化还原反应中电子转移的表示方法 1.双线桥法表示电子转移的方向和数目

注意：a.“e-”表示电子。

b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素， 应标出“得”与“失”及得失电子的总数。

c.失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂 d.被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物 2.单线桥法(从失→得)

还原剂 氧化剂

氧化还原反应和四种基本反应类型的关系

氧化还原反应中：化合价升高总数 = 化合价降低总数 元素失电子总数 = 元素得电子总数 离子反应(有离子参加的化学反应) 离子方程式的书写： 1.写

2.拆：(可简单认为 强酸、强碱、可溶性盐 拆 ) 3.删

4.查 ( 遵循： 电荷守恒、质量守恒 )

二、物质的量

1、 物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)

2、 1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。

3、 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol-1。

4、 使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。 5.、

三、摩尔质量

1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号：M表示，常用单位为g•mol-1

2、数学表达式：

四、物质的聚集状态

1、物质的聚集状态：气态、液态和固态

2、气体摩尔体积

单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm表达式：Vm= ;单位：L•mol-1 在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L。

五、物质的分散系

1.分散系：一种(或几种)物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。 分类(根据分散质粒子直径大小)：溶液(小于10-9m 〉、胶体(10-9~10-7m) 浊液(大于10-7m) 2.胶体：

(1)概念：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。

(2)性质：①丁达尔现象(用聚光手电筒照射胶体时，可以看到在胶体中出现一条光亮的“通路”，这是胶体的丁达尔现象。)

②凝聚作用(吸附水中的悬浮颗粒) 3.溶液：电解质溶液、非电解质溶液 4.化合物

电解质：在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物

非电解质：在水溶液中或熔融的状态下都不能导电的化合物

5.电离(电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程)方程式 NaCl == Na+ + Cl- H2SO4 == 2H+ + SO42- NaOH == Na+ + OH- 第二单元 研究物质的实验方法

一、 物质的分离与提纯

分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例 过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯 蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏

萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物

二、 常见物质的检验

三、 溶液的配制及分析

1.物质的量的浓度 C(B)= n(B)/V(溶液) 2.物质的量的浓度的配制：计算、称量(或量取)、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签 具体步骤：

(1)计算：固体物质计算所需质量，液体物质计算所需体积;

(2)称量(量取)：固体用天平，液体用量筒; (3) 溶解(稀释)：将固体(溶液)转移至烧杯中，用适量的蒸馏水溶解(稀释)，冷却到室温;

(4) 转移：将烧杯中的溶液有玻璃棒小心地引流到(适当规格的)容量瓶中： (5) 洗涤：有蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，并将每次洗涤的溶液都注入到容量瓶; (6)定容：缓缓地将蒸馏水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切; (7)摇匀：将容量瓶盖好，反复上下颠倒，摇匀; (8)装瓶。

第三单元 人类对原子结构的认识

一、 原子结构模型的演变 近代原子结构模型的演变

模型 道尔顿 汤姆生 卢瑟福 玻尔 量子力学 年代 1803 1904 1911 1913 1926 依据 元素化合时的质量比例关系 发现电子 ɑ粒子散射 氢原子光谱 近代科学实验

主要内容 原子是不可再分的实心小球 葡萄干面包式 含核模型 行星轨道式原子模型 量子力学

1. 核外电子排布规律：

(1) 核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，排布在能量较高的电子层 (2) 原子核外各电子层最多容纳2n2个电子(表示电子层数)。 (3) 原子最外野电子数目不能超过8个(第一层不能超过2个)

(4) 次外层电子数目不能超过18个(第一层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。

二、原子的构成

表示质量数为A、质子数为Z的具体的X原子。

质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

(1) 原子：核电荷数(质子数)=核外电子数， (2) 阳离子：核电荷数(质子数)>核外电子数， (3) 阴离子：核电荷数(质子数)<核外电子数， 核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。

同位素：质子数相同、质量数(中子数)不同的原子(核素)互为同位素 专题二 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物

一、氯气的生产原理

2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑

负极 正极

二、氯气的性质 物理性质

1. 颜色：黄绿色2. 气味：刺激性气味3. 状态：气态4. 毒性：有毒5. 密度：比空气大 6. 溶解性：溶于水(1 : 2) 化学性质

1. Cl2与金属反应(一般将金属氧化成高价态) 2. Cl2与非金属反应

3. Cl2与碱的反应

氯气 + 碱 → 次氯酸盐 + 金属氯化物 + 水

氯水

成分 分子：H2O、Cl

2、HClO 离子：H+、Cl-(还有ClO-、OH-) 氯水的性质

1. 酸性 2. 氧化性 3. 漂白性 4. 不稳定性

Cl-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸 现象：产生白色沉淀(不溶于稀硝酸) 结论：溶液中有Cl- 次氯酸的性质

1.酸性 2.氧化性 3.漂白性 4.不稳定性：

氯气的用途： 来水的消毒、农药的生产、药物的合成等

二、 溴、碘的提取

溴和碘的化学性质 元素非金属性(氧化性)强弱顺序：Cl > Br > I 实验 实验现象 化学方程式

氯水与溴化钾溶液的反应 溶液由无色变为橙黄色 2KBr+Cl2=2KCl+Br2 氯水与碘化钾溶液的反应 溶液由无色变为黄褐(黄)色 2KI +Cl2=2KCl+I2 溴水与碘化钾溶液的反应 溶液由无色变为黄褐(黄)色 2KI+Br2=2KBr+I2 单质的物理性质

1.状态：气态(Cl2)→液态(Br2)→ 固态(I2)

2.颜色：黄绿色(Cl2)→深红棕色(Br2)→紫黑色(I2)，颜色由浅到深 3.熔、沸点：液态溴易挥发，碘受热易升华

4.溶解性：Cl2溶于水，Br2和I2难溶于水;Br2和I2易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等有机溶剂。

I2的检验：试剂：淀粉溶液 现象：溶液变蓝色 Br- 、I- 的检验：

试剂：AgNO3溶液和稀硝酸 现象：产生浅黄色沉淀(含Br-);黄色沉淀(含I-) 例：NaBr + AgNO3 = AgBr↓ + NaNO3 NaI + AgNO3 = AgI↓+ NaNO3 第二单元 钠、镁及其化合物

一、 金属钠的性质与应用 钠的性质 物理性质

银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。 化学性质

1、与O

2、Cl

2、S等非金属的反应 4Na + O2 === 2Na2O (白色)

2Na + O2 === Na2O2 (淡黄色固体) 2Na + Cl2 === 2NaCl (产生白烟)

2Na + S === Na2S (火星四射，甚至发生爆炸)

2、与水的反应

2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ ( 浮、溶、游、红 )

二、 碳酸钠的性质与应用

Na2CO3的性质(水溶液呈碱性)

(1)与碱反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + 2NaOH (2)与盐反应 Na2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓ + 2NaCl (3)与CO2反应： Na2CO3 + CO2 + H2O ===2NaHCO3 Na2CO3与NaHCO3的性质比较

三、 镁的提取及应用 镁的提取

海水 母液 MgCl2

a 溶液 贝壳 石灰乳 CaCO3 === CaO + CO2↑

CaO + H2O ===Ca(OH)2(石灰乳) Ca(OH)2 + MgCl2 ===Mg (OH)2↓+ CaCl2 Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O MgCl2 === Mg + Cl2↑ 物理性质

镁是银白色金属，有金属光泽，密度较小，硬度较大，质地柔软，熔点较低，是热和电的良导体。 化学性质

1、与空气的反应

2Mg + O2 === 2MgO 3Mg + N2 ===2Mg2N3 2Mg + CO2 === 2MgO + C

2、与水的反应

Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑

3、与酸的反应 Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 用途

1)镁合金的密度较小,但硬度和强度都较大,因此被用于制造火箭.导弹和飞机的部件 2)镁燃烧发出耀眼的白光,因此常用来制造通信导弹和焰火; 3)氧化镁的熔点很高,是优质的耐高温材料 专题3 从矿物到基础材料 第一单元 从铝土矿到铝合金

一、从铝土矿中提取铝

①溶解：Al2O3+2NaOH === 2NaAlO2+H2O ②过滤：除去杂质

③酸化：NaAlO2+CO2+2H2O === Al(OH)3↓+NaHCO3 ④过滤：保留氢氧化铝

⑤灼烧：2Al(OH)3 ======= 4Al+3O2↑

铝合金特点：

1、密度小

2、强度高

3、塑性好

4、制造工艺简单

5、成本低

6、抗腐蚀力强

四、 铝的化学性质

(1) 与酸的反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ (2) 与碱的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 第一步：2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2↑

第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ★ 总方程式： 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+ 4H2O +3H2↑

(3) 钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。 (4) 铝热反应：

2Al + Fe2O3 === 2Fe + Al2O3 铝热剂：铝粉和某些金属氧化物(Fe2O

3、FeO、Fe3O

4、V2O

5、Cr2O

3、MnO2)组成的混合物。

三、 铝的氢氧化物(两性)

(1) 与酸的反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O (2) 与碱的反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3的制备：

H2O 铝盐( AlCl3 ) Al(OH)3↓ 偏铝酸盐( NaAlO2 ) 往AlCl3溶液中滴入NaOH溶液：先有白色沉淀产生，后消失; 往NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：先无明显现象，后有沉淀产生。 第二单元 铁、铜及其化合物的应用

一、 从自然界中获取铁和铜

高炉炼铁 (1)制取CO：C+O2 === CO2，CO2+C ===CO (2)还原(炼铁原理)：Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 (3) 除SiO2：CaCO3===CaO+CO2↑，CaO+SiO2===CaSiO3 炼铜：1.高温冶炼黄铜矿→电解精制;2.湿法炼铜：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu;3.生物炼铜

二、 铁、铜及其化合物的应用

铁的化学性质：铁是较活泼的金属(或中等活泼金属)表现为还原性。 铁 铜

(1)与非金属反应

①铁生锈(铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fe2O3) ②2Fe+3Cl2 === 2FeCl3

③2Fe+3Br2 === 2FeBr3 还原性：Fe2+>Br ④3Fe+2O2 === Fe3O4(2价Fe占 ，2价Fe占2/3) Cu +O2 === 2CuO Cu + Cl2=== CuCl2 2Cu + S === Cu2S (2)与酸反应 ①非强氧性的酸：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑ ②强氧性的酸(浓H2SO

4、HNO3): a.常温下钝化(浓H2SO

4、浓HNO3用铁制容器盛装) b.一定条件下反应生成Fe(Ⅲ) ①非强氧性的酸: 不反应 ②强氧性的酸(浓H2SO

4、HNO3)：在一定条件下生成Cu(Ⅱ)

(3)与盐溶液反应 (1) Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu (2) Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+ Cu + 2Ag+=2Ag + Cu2+ Cu + 2Fe3+=2Fe2+ + Cu2+(实验现象：铜粉溶解，溶液颜色发生变化。) Fe2+与Fe3+的相互转化：

Fe3+的检验：(黄棕色) 实验①：向FeCl3 溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色， Fe3++3SCN- Fe(SCN)3 实验②：向FeCl3溶液加入NaOH溶液，有红褐色沉淀。 Fe3++2OH- Fe(OH)3↓ Fe2+的检验：(浅绿色) 实验：向FeCl2溶液加入NaOH溶液。

Fe2++2OH- Fe(OH)2↓(白色/浅绿色)4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3(红褐色)

三、 钢铁的腐蚀

第三单元 含硅矿物与信息材料

一、硅酸盐矿物、硅酸盐产品(传统材料)和信息材料的介绍

1.硅在自然界的存在：地壳中含量仅次于氧，居第二位。(约占地壳质量的四分之一);无游离态，化合态主要存在形式是硅酸盐和二氧化硅， 2.硅酸盐的结构：

(1)硅酸盐的结构复杂，常用氧化物的形式表示比较方便。硅酸盐结构稳定，在自然界中稳定存在。

(2)氧化物形式书写的规律：

①各元素写成相应的氧化物，元素的价态保持不变。

②顺序按先金属后非金属,金属元素中按金属活动顺序表依次排列，中间用“•”间隔。 ③注意改写后应与原来化学式中的原子个数比不变。

3.Na2SiO3的性质：Na2SiO3易溶于水，水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业的黏合剂，也用于木材的防腐和防火。 化学性质主要表现如下：

(1)水溶液呈碱性(用PH试纸测)，通CO2有白色沉淀：Na2SiO3 + CO2 + H2O == Na2CO3 + H2SiO3↓(白色胶状沉淀)，离子方程式：SiO32- + CO2 + H2O == CO32- + H2SiO3↓。 硅酸受热分解：H2SiO3 H2O + SiO2 ，

原硅酸和硅酸都是难溶于水的弱酸，酸性：H2CO3强于H4SiO4或H2SiO3。 (2)硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀：

Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl + H2SiO3↓，离子方程式：SiO32- + 2H+ == H2SiO3↓. (3)硅酸和氢氧化钠反应：H2SiO3 + 2NaOH == Na2SiO3 + 2H2O. 离子方程式：H2SiO3 + 2OH- ==SiO32- +2H2O 。 4.硅酸盐产品(传统材料) 主要原料 产品主要成分

普通玻璃 石英、纯碱、石灰石 Na2SiO

3、CaSiO

3、SiO2(物质的量比为1:1:4) 普通水泥 黏土、石灰石、少量石膏 2CaO•SiO

2、3CaO•SiO

2、3CaO•Al2O3 陶瓷 黏土、石英沙 成分复杂主要是硅酸盐

制玻璃的主要反应：SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑,SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑.

二、硅单质

1.性质：(1)物理性质：晶体硅是灰黑色有金属光泽，硬而脆的固体;导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，熔沸点高，硬度大，难溶于溶剂。 (2)化学性质：常温只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。性质稳定。 Si +2F2 == SiF4(气态), Si + 4HF == SiF4 +2 H2, Si +2NaOH + H2O == Na2SiO3 +2H2↑,(Si +2NaOH + 4H2O == Na2SiO3 +2H2↑+ 3H2O.) 3.硅的用途：(1)用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件;(2)制造太阳能;(3)制造合金，如含硅4%(质量分数)的钢导磁性好制造变压器的铁芯;含硅15%(质量分数)的钢有良好的耐酸性等。 4.工业生产硅：

制粗硅：SiO2 + 2C Si + 2CO 制纯硅：Si + 2Cl2 SiCl4(液态) SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl

三、二氧化硅的结构和性质：

1.SiO2在自然界中有较纯的水晶、含有少量杂质的石英和普遍存在的沙。自然界的二氧化硅又称硅石。

2.SiO2物理性质：硬度大，熔点高，难溶于溶剂(水)的固体。

3.SiO2化学性质：常温下，性质稳定，只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。

SiO2 + 2F2 == SiF4 + O2 , SiO2 + 4HF == SiF4 + 2H2O (雕刻玻璃的反应), SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O (实验室装碱试剂瓶不能用玻璃塞的原因). 加热高温：SiO2 + 2C Si +2 CO, SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑ SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑，SiO2 + CaO CaSiO3 . 4.SiO2的用途：制石英玻璃，是光导纤维的主要原料;制钟表部件;可制耐磨材料;用于玻璃的生产;在光学仪器、电子工业等方面广泛应用。 专题四 硫、氮和可持续发展

第一单元 含硫化合物的性质和应用

一、硫酸型酸雨的成因和防治 ： 1.含硫燃料(化石燃料)的大量燃烧 涉及到的反应有：

2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 2.防治措施：

①从根本上防治酸雨—开发、使用能代替化石燃料的绿色能源(氢能、核能、太阳能) ②对含硫燃料进行脱硫处理(如煤的液化和煤的气化) ③提高环保意识，加强国际合作

二、SO2的性质及其应用

1.物理性质：无色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水

* 大气污染物通常包括：SO

2、CO、氮的氧化物、烃、固体颗粒物(飘尘)等 2.SO2的化学性质及其应用 ⑴SO2是酸性氧化物

SO2 + H2O H2SO3 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O;CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O(实验室用NaOH溶液来吸收SO2尾气) * 减少燃煤过程中SO2的排放(钙基固硫法)

CaCO3 CaO + CO2↑;CaO + SO2 = CaSO3 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 2CaSO3 + O2 = 2CaSO4 ⑵SO2具有漂白性：常用于实验室对SO2气体的检验 漂白原理类型

①吸附型：活性炭漂白——活性炭吸附色素(包括胶体)

②强氧化型：HClO、O

3、H

2、Na2O2等强氧化剂漂白——将有色物质氧化，不可逆 ③化合型：SO2漂白——与有色物质化合，可逆 ⑶SO2具有还原性

2SO2 + O2 2SO3 SO2 + X2 + 2H2O = 2HX + H2SO4

三、接触法制硫酸

流程 设备 反应

生成二氧化硫 沸腾炉 S + O2 SO2 或4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 SO2接触氧化 接触室 2SO2 + O2 2SO3 SO3的吸收 吸收塔 SO3 + H2O = H2SO4 * 为了防止形成酸雾，提高SO3的吸收率，常用浓硫酸来吸收SO3得到发烟硫酸

四、硫酸的性质及其应用

1.硫酸的酸性：硫酸是二元强酸 H2SO4 = 2H+ + SO42- (具有酸的5点通性)

如：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 硫酸用于酸洗除锈 2.浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，通常可用作干燥剂

3.浓硫酸的脱水性：浓硫酸将H、O按照2∶1的比例从物质中夺取出来，浓硫酸用作许多有机反应的脱水剂和催化剂。 4.浓硫酸的强氧化性：

Cu + 2H2SO4(浓) CuS O4 + SO2↑+ 2H2O

浓硫酸可以将许多金属氧化：金属 + 浓硫酸 → 硫酸盐 + SO2↑+ H2O

浓硫酸的氧化性比稀硫酸强：浓硫酸的强氧化性由+6价的S引起，而稀硫酸的氧化性由H+引起(只能氧化金属活动顺序表中H前面的金属)。 C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O

二、硫及其化合物的相互转化 1.不同价态的硫的化合物

-2价：H2S、Na2S、FeS;+4价：SO

2、H2SO

3、Na2SO3 +6价：SO

3、H2SO

4、Na2SO

4、BaSO

4、CaSO4 、FeSO4 2.通过氧化还原反应实现含不同价态硫元素的物质之间的转化 -2 0 +4 +6 S S S S

SO42-离子的检验：SO42- + Ba2+ = BaSO4↓

取少量待测液 无明显现象 产生白色沉淀 第二单元，生产生活中的含氮化合物

一、氮氧化物的产生及转化 途径一：雷雨发庄稼 N2+O2===2NO 2NO+O2===2NO2 3NO2+H2O===2HNO3+NO 途径二：生物固氮

途径三：合成氨 N2+3H2=======2NH3 (1)、环境问题是如何出现的?(1)、人类不当使用科学技术的结果 (2)、产生环境问题的根源是什么?(2)、极力追求商业利润

(3)、克服环境问题有哪些途径?(3)、治理，使用新技术，改变生活方式，环境意识教育

二、氮肥的生产和使用 1.工业上合成氨 N2+3H2=======2NH3 2.实验室制取氨气

2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O 3.氨气的性质

：氨气易溶于水，溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。氨水易挥发，不易运输，但成本低。氨水应在阴凉处保存。雨天、烈日下不宜施用氨态氮肥。 与酸的反应 NH3 +HCl===NH4Cl(产生白烟) 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 盐：固态，易分解，易溶于水，与碱反应，产生 而挥发。比 易于保存和运输，但成本更高。Cl- 不被植物吸收，在土壤中积累，影响植物生长。不能在碱性土壤中使用，不能雨天使用。 NH4Cl===NH3↑+HCl↑(加热分解NH4Cl晶体) 喷泉实验：(1).实验装置的工作原理?(2).溶液变红色的原因?(3).喷泉的发生应具备什么条件?

三、硝酸的性质

1.物理性质：无色，具有挥发性的液体 2.化学性质：

(1)不稳定性 见光或加热会分解释放出 气体 4HNO3==4NO2↑+ O2↑+2H2O (2)强氧化性

是一种强氧化性的酸，绝大多数金属及许多非金属单质能与硝酸反应.。 浓 ：

C+4HNO3==CO2↑+ 4NO2↑+2H2O 一般生成 气体。 稀 ： 一般生成 气体。 另外， (1)

适用：固+液 气体。方法最为简便。后者反应更剧烈，应对浓硝酸的滴加予以控制。 (2)C+4HNO3==CO2↑+4NO2↑+2H2O 4HNO3==4NO2↑+ O2↑+2H2O

适用：固+液 气体。方法较为繁锁，且产物中有杂质气体。