物理化学实验报告答案

报告是日常生活与学习的常见记录方式，报告有着明确的格式。在实际工作中，我们怎么样正确编写报告呢？以下是小编整理的关于《物理化学实验报告答案》，仅供参考，希望能够帮助到大家。

第一篇：物理化学实验报告答案

化学实验操作实验报告部分参考答案

试题一溶液变色

1、无红

试题九粗盐提纯

1、滤纸上无不溶性

2、一张大小质量相同的纸片

3、(1)搅拌，加速粗盐的溶解;(2)引流;(3)搅拌，防止液滴飞溅。 试题十

2、2.547.5烧杯玻璃棒玻璃棒加速无 试题十一氧气的制取

2、气泡良好

3、防止高锰酸钾颗粒进入导管

4、导管移出水面停止加热

5、集气瓶中的水排完，有大气泡从瓶口冒出时表明集气瓶里已经收集满氧气。试题十二二氧化碳的制取和性质

2、无熄灭红色

(1)二氧化碳的密度比空气大(2)二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧试题十三金属与酸、盐溶液的反应

现象铁丝铝条表面有气泡产生铁丝表面覆盖一层红色物质 结论铁、铝铜铝 铁 铜铁和铝无 试题十四中和反应和溶液的PH值

1、 7红大于等于小于

2、氢氧化铝中和胃酸，熟石灰改良酸性土壤等(合理答案都对)酸

第二篇：泰州实验学校初三物理模拟试题物理答案

初三物理模拟试题参考答案09.

5一.选择题

A C C D B A B B A C D B

二.填空题

13.80，24

14.一直处在永不停息的运动中，空隙

15.凝固，发生形变，增大摩擦力，具有惯性

16.费力，非平衡力，船，6000

17.降低，空气膨胀对外做功，内能减小

18.(1)橡皮泥形变的大小(或橡皮泥凹痕程度)

(2)质量相同时，物体被举得越高具有的重力势能越大

(3)大小相同的铁球、玻璃球各一个、橡皮泥(少1个扣1分)

19.a，没有

20.①③④找出普遍规律

21.较小，热效应

22.135

23.81， 0.4

24.150，450

25—27 略

28.(1)弱，接通

(2)90，高

(3)②

29.(1)是，等于;(2)半径的平方;(3)9.9 ;(4)D

30.(1)往瓶中加水，体积变化;(2)A;(3)瓶子的气密性不好

31.(1)体积，质量，有，无，均匀，不均匀，

(2)0.8;

(3)1

32.(1)108W;(2)83.3%;

(3)机械效率变小，克服动滑轮重力做的额外功多

33.(1)12Ω，0.5A;(2)12Ω;(3)24Ω;(4)14W

34.(1)1.08×108J;(2)5×107J;(3)2.2×107J

第三篇：大学物理化学实验思考题答案总结

【引用】大学物理化学实验思考题答案总结

2011-06-21 10:36:50| 分类： 化学实验 |字号 订阅

本文引用自天使折翼《大学物理化学实验思考题答案总结》 液体饱和蒸气压的测定

1.

测定液测量体饱和蒸气压的方法有哪些?我院物理化学实验室采用的是什么方法?

答：(1)静态法：在某一温度下直接饱和蒸汽压。

(2)动态法：在不同外界压力下测定沸点。

(3)饱和气流法：使干燥的惰性气体通过被测物质，并使其为被测物质所饱和，然后测定所通过的气体中被测物质蒸汽的含量，就可根据道尔顿分压定律算出此被测物质的饱和蒸汽压。

采用静态法测定乙醇的饱和压。

2.

等压计U型管中的液体起什么作用?冷凝器起什么作用?为什么可用液体本身作U型管封闭液?

答：(1)U型管作用：①封闭气体，防止空气进行AB弯管内; ②作等压计用，以显示U型管两端液面上的压力是否相等。

(2)将U型管内封闭液蒸气冷凝，防止其“蒸干”

(3)封闭液作用是封闭和作等压计用，可用液体本身作封闭液。若用其它液体作封闭液，则平衡时a球上方的气体为封闭液蒸气和乙醇蒸气的混合气体，测定结果偏高。

3.

开启旋塞放空气入体系内时，放得过多应如何办?实验过程中为为什么要防止空气倒灌?

答：(1)必须重新排除净AB弯管内的空气。

(2)AB弯管空间内的压力包括两部分：一是待测液的蒸气压;另一部分是空气的压力。测定时，必须将其中的空气排除后，才能保证B管液面上的压力为液体的蒸气压。

4.

如果升温过程中液体急剧气化，该如何处理?

答：缓慢放入空气，使系统压力慢慢升高，以保持等压计两液面平齐，以免使等压计内的乙醇急剧沸腾，使液封量减少。

二.二元液系相图

1.

在“二组分气液平衡相图的测定”实验中，作标准溶液的折光率-组成曲线的目的是什么?

答：从标准溶液的折光率-组成曲线上可以得出某沸点下的气相组成和液相组成。

2.

在“二组分气液平衡相图的测定”实验中，收集气相冷凝液的小槽的大小对实验结果有无影响?

答：若冷凝管下方的凹形贮槽体积过大，则会贮存过多的气相冷凝液，其贮量超过了按相平衡原理所对应的气相量，其组成不再对应平衡的气相组成，因此必然对相图的绘制产生影响。

3.

每次加入蒸馏瓶中的三氯甲烷或乙醇是否应按记录表规定精确计量?

答：不一定。绘制沸点-组成图时，不必精确知道系统组成。需要精确知道的数据是不同系统组成时的沸点、气相组成和液相组成，而气液两相组成可通过折光率-组成标准曲线得到。

4.

如何判定气-液两相已达到平衡?

答：将液体缓慢加热，当液体沸腾回流一段时间，且体系温度计读数稳定时，可判定气-液两相已达到平衡。

三.电动势的测定

1.

为什么不能用伏特表测定原电池的电动势?

答：电池的电动势不能用伏特计测量，其原因是：

(1)用伏特计测量，有电流流过电池，电池的内阻电压降使所测电动势偏低;

(2)有较大电流通过电极时，电极极化作用使电极电势偏离平衡电极电势，测得的电动势小于电池的可逆电动势; (3)有电流通过电池时，电池会发生化学反应使溶液的浓度改变，导致电动势的改变，从而破坏了电池的可逆性。

2.

对消法(或补偿法)测电动势的原理是什么?画出该实验的测量线路图，并指出实验中常用到哪些仪器?

答：(1)利用对消法(即补偿法)可以使电池在无电流(或极微弱电流)通过的条件下测得两极间的电势差，这时电池反应是在接近可逆条件下进行的，这一电势差即为该电池的平衡电动势。

(2)电路图

(3)UJ—25型高电势电位差计、检流计、工作电池、标准电池、待测电池、正负电极和温度计

3.

电位差计、标准电池、检流计及工作电池各有什么作用?

答：电位差计：利用补偿法测定被测电极电动势;

标准电池：提供稳定的已知数值的电动势EN，以此电动势来计算未知电池电动势。

检流计：指示通过电路的电流是否为零;

工作电池：为整个电路提供电源，其值不应小于标准电池或待测电池的值。

4.

测电动势为何要用盐桥?如何选用盐桥以适合不同的体系?

答：(1)对于双液电池电动势的测定需用盐桥消除液体接界电势。

(2)选择盐桥中电解质的要求是：①高浓度(通常是饱和溶液);②电解质正、负离子的迁移速率接近相等;③不与电池中的溶液发生反应。具体选择时应防止盐桥中离子与原电池溶液中的物质发生反应，如原电池溶液中含有能与Cl-作用而产生沉淀的Ag+、Hg 离子或含有能与K+离子作用的ClO-离子，则不可使用KCl盐桥，应选用KNO3或NH4NO3盐桥。

5.

在测定电动势过程中，若检流计的指针总往一个方向偏转，可能是什么原因?

答：若调不到零点，可能的原因有：

(1)电池(包括工作电池、标准电池和待测电池)的正负极接反了;

(2)电路中的某处有断路;

(3)标准电池或待测电池的电动势大于工作电池的电动势，超出了测量范围。

四.蔗糖水解

1.

本实验是否一定需要校正旋光计的读数?

答：不一定。数据处理时利用 对 作图得直线，在同一台旋光仪测定时， 的差值与旋

光计的零点校正无关。

2.

为什么配蔗糖溶液可用粗天平衡量?

答：本实验只需要记录αt～t数据，根据 作图求得反应速率常数k，数据处理时不需要知道蔗糖溶液的精确初始浓度，故配蔗糖溶液可用粗天平衡量蔗糖。

3.

如何测定α∞?

答：将剩余的混合液置于55℃左右的水浴中温热 30分钟，以加速水解反应，然后冷却至实验温度，测其旋光度，此值即可认为是α∞。

4.

本实验的关键步骤是什么?如何减少误差?

答(1) 温度对反应速度影响较大，所以整个过程应保持恒温。用水浴加热反应液测α∞时，温度不宜过高，以免产生副反应，溶液变黄，加热过程应同时避免溶液蒸发使糖的浓度改变，从而影响α∞的测定。

(2)由于反应初始阶段速率较快，旋光度变化大，一定要注意时间的准确性。

(3)根据反应温度，可适当增加HCl的浓度，以缩短反应时间。

五.乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定

1.

配制乙酸乙酯溶液时，为什么在容量瓶中事先加入适量的蒸馏水?

答：避免乙酸乙酯挥发。在容量瓶中事先加入适量的蒸馏水，可以使加入的乙酸乙酯很快溶于水中形成溶液，减少了乙酸乙酯的损失。

2.

为什么要使两种反应物的浓度相等?如何配制指定浓度的乙酸乙酸溶液?

答：(1)为了处理问题方便，在设计这个实验时将反应物CH3COOC2H5和NaOH 取相同的初浓度a作为起始浓度。在此条件下存在下式： ，以 对 作图可得一直线，其斜率等于，由此可求得反应速率常数 。 (2) 找出室温下乙酸乙酯的密度，进而计算出配制100mL 与NaOH同浓度的乙酸乙酯水溶液所需的乙酸乙酯的毫升数V，然后用1mL 移液管吸取VmL 乙酸乙酯注入100mL 容量瓶中，稀释至刻度即可。

3.

为什么要使两溶液尽快混合完毕?开始一段时间的测定时隔期为什么要短?

答：(1)实验过程中，要记录不同反应时间时体系的电导率，因此两溶液要尽快混合，且在混合时开始按下秒表计时。

(2)反应在开始一段时间内，体系的电导率下降较快，因此这段时间测定的时间间隔期要短。

4.

为何本实验要在恒温条件下进行，而且乙酸乙酯和氢氧化钠溶液在混合前还要预先恒温?

答：温度对反应速率常数k影响很大，故反应过程应在恒温条件下进行。

5.

本实验注意事项：

答：(1)本实验需用电导水，并避免接触空气及灰尘杂质落入。 (2)配好的NaOH溶液要防止空气中的CO2气体进入。

(3)乙酸乙酯溶液和NaOH溶液浓度必须相同。 (4)乙酸乙酯溶液需临时配制，配制时动作要迅速，以减少挥发损失。

六.表面张力的测定

1在表面张力测定的试实验

中，为什么毛细管尖端应平整光滑，安装时要垂直并刚好接触液面?

答：(1)气泡形成半球形时曲率半径R和毛细管半径r相等达最小值，附加压力达最大值，由公式 可求出被测液体的表面张力。故为得到半球形气泡，毛细管尖端应平整光滑。(2)如果毛细管尖端插入液下，会造成压力不只是液体表面的张力，还有插入部分液体的压力。

2.

本实验的关键在什么地方，如何减少误差?

答：(1)仪器系统不能漏气。 (2)所用毛细管必须干净、干燥，应保持垂直，其管口刚好与液面相切。 (3)读取压力计的压差时，应取气泡单个逸出时的最大压力差。

第四篇：有机化学实验操作考试(上)标准答案

有机化学实验操作考试（上）标准答案及评分标准

1. 安装一套简单蒸馏的装置，并回答下列问题：

（1）什么叫蒸馏？

（2）说明蒸馏装置中各部分仪器的名称及安装时的注意事项。 （3）蒸馏沸点高于130℃液体化合物时应使用何种冷凝管？ 答：

（1）蒸馏就是将液体加热到沸腾状态使该液体变成蒸气，然后将蒸气冷凝后得到液体的过程。

（2）仪器安装注意事项：装置按从下到上，从左到右的原则安装；各磨口之间涂凡士林；温度计水银球的上缘与蒸馏头支管的下缘相平；加入沸石防止暴沸；使冷凝管的进水口在下面，出水口在上面；蒸馏低沸点化合物时要在接液管的支管接一根橡皮管引入水槽。

（3）蒸馏沸点高于130℃的液体化合物时应使用空气冷凝管。 评分标准：装置70﹪，问题 30﹪。

2. 安装一套简单分馏的装置，并回答下列问题：

（1）分馏与蒸馏在原理及装置上由哪些异同？

（2）分馏与蒸馏时，温度计应放在什么位置？过高、过低对分馏与蒸馏有什么影响？ 答：

（1）原理：分馏与蒸馏都是利用化合物具有不同沸点而分离和提纯有机化合物，但蒸馏分离的液体混合物各组份的沸点相差应大于30℃。分馏则适用于沸点相差不太大的液体有机化合物的分离和提纯。 装置：分馏即在蒸馏的基础上用分馏柱来进行。

（2）使温度计水银球的上缘与蒸馏头支管的下缘相平，过高则温度计表示的沸点低于馏出物的沸点，过低则高于。

评分标准：装置70﹪，问题 30﹪。

3. 安装一套简单分馏的装置，并回答下列问题： （1）分馏与蒸馏在原理及装置上由哪些异同？

（2）沸石在蒸馏和分馏中起什么作用？在液体沸腾时为何不能补加沸石？ 答：

（1）同2（1）

（2）加入沸石防止瀑沸，液体沸腾时补加沸石则沸腾太剧烈，使液体冲出反应瓶。

评分标准：装置70﹪，问题 30﹪。

4. 安装一套水蒸气蒸馏的装置，并回答下列问题：

（1）水蒸气蒸馏的基本原理是什么？在什么情况下需要使用水蒸气蒸馏？

（2）停止水蒸气蒸馏时，在操作上应注意什么？为什么？ 答：

（1）水蒸气蒸馏是将水蒸气通入不溶或难溶于水、有一定挥发性的有机物中，使该有机 物随水蒸气一起蒸馏出来。

适用范围：1）常压蒸馏易分解的高沸点有机物；

2）混合物中含大量固体，用蒸馏、过滤、萃取等方法都不适用；

3）混合物中含有大量树脂状的物质或不挥发杂质，用蒸馏、萃取等方法难以分离。 （2）停止水蒸气蒸馏时，应先打开T型夹子，再移去火源，防止倒吸。 评分标准：装置70﹪，问题 30﹪。

5. 安装一套水蒸气蒸馏的装置，并回答下列问题：

（1）水蒸气蒸馏的基本原理是什么？在什么情况下需要使用水蒸气蒸馏？ （2）安全管和T型管各起什么作用？ 答：

（1）同4（1）。

（2）安全管用来检测系统内蒸气压变化情况。T型管用来除去水蒸气中冷凝下来

的水，有时操作发生不正常情况时，可使水蒸气发生器与大气相通。

评分标准：装置70﹪，问题 30﹪。

6. 安装制备1-溴丁烷的反应装置，并回答下列问题：

（1）本实验在回流冷凝管上为何要采用吸收装置，吸收什么气体？

（2）在回流反应中，反应液逐渐分成两层，你估计产品应处在哪一层？为什么? 答：

（1）产生的HBr为腐蚀性有毒气体，所以要用碱液吸收。

（2）产品应处于下层，因为1-溴丁烷密度大。但有时也会例外。 评分标准：装置70﹪，问题 30﹪。

7. 安装制备1-溴丁烷的反应装置，并回答下列问题：

（1）本实验在回流冷凝管上为何要采用吸收装置，吸收什么气体？ （2）粗产品用浓硫酸洗涤可除去哪些杂质，为什么能除去他们？ 答：

（1）同6（1）。

（2）粗产品中含有少量未反应的正丁醇和副产物1-丁烯，2-丁烯，丁醚等，这些杂质可用浓H2SO4除去，因为正丁醇和丁醚能与与浓H2SO4生成盐，而1-丁烯，2-丁烯与浓H2SO4发生加成反而被除去。

评分标准：装置70﹪，问题 30﹪。

8. 安装制备1-溴丁烷的反应装置，并回答下列问题：

（1）本实验在回流冷凝管上为何要采用吸收装置，吸收什么气体？

（2）写出用正丁醇制备1-溴丁烷的主反应和副反应的反应方程式，在本试验中采用哪些措施来尽量减少副反应的发生的。 答：

（1）同6（1）。

（2）主反应：NaBr+ H2SO4HBr+NaHSO4 n-C4H9OH+HBrn-C4H9Br+H2O 副反应：

H2SO4CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CHCH2+CH2CHCH3

2CH3CH2CH2CH2OHH2SO4CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH

3反应过程中应控制浓H2SO4的量不要太多，将NaBr研细以使其充分反应，且反应过程中应经常摇动烧瓶，以此来尽量减少副反应。 评分标准：装置70﹪，问题 30﹪。

9. 试安装用b型管测定熔点的实验装置，并回答下列问题： （1）测定有机化合物的熔点有和意义？

（2）接近熔点时升温速度为何要放慢？快了又有什么结果？

答：

（1）纯净的有机化合物具有固定的的熔点，所以测定熔点可以鉴别有机物，同时根据熔程长短可检验有机物的纯度。

（2）有充分时间让热量从熔点管外传至毛细管内，减少观察上的误差。若升温快了则测出的温度高于被检测物的熔点，且熔程可能变长。 评分标准：装置70﹪，问题 30﹪。

10. 试安装用b型管测定熔点的实验装置，并回答下列问题： （1）测定有机化合物的熔点有何意义？

（2）影响熔点测定的因素有哪些?请一一分析。 答：

（1）同9（1）。

（2）装样：样品要研细装结实，才可使受热均匀，若有空隙则不易传热，影响测试结果。

升温速度：若过慢，热量传到样品时间太长，不利于观察，若过快则所测温度高于熔点。

毛细管中样品的位置：应位于温度计水银球中部，如此，温度计读数才与样品温度相符。

温度计位置：使水银球恰好在b型管两侧管的中部，此处导热液对流循环好，样品受热均匀。

加热位置：火焰与熔点测定管的倾斜部接触，此处加热可使导热液发生最强的对流，使样品受热均匀。

评分标准：装置70﹪，问题 30﹪。

11. 提纯粗制的乙酰苯胺，并回答下列问题：

（1）重结晶固体有机物有哪些主要步骤？简单说明每步的步骤。

答：

重结晶步骤及目的：选择溶剂（使提纯物热溶冷不溶）；将粗产品溶于热溶液中制成饱和溶液（溶解固体使其冷却时析出）；趁热过滤（除去杂质，若颜色深，则先脱色）；冷却溶液或蒸发溶剂（使其结晶析出而杂质留于母液，或杂质析出而提纯物留于母液）；抽气过滤分离母液（分出结晶体或杂质）；洗涤结晶（洗去附着的母液）；干燥结晶（除去晶体中残留的溶剂）。

评分标准：装置70﹪，问题 30﹪

12. 提纯粗制的乙酰苯胺，并回答下列问题：

（1）所用的溶剂为什么不能太多，也不能太少？如何正确控制溶剂量？ （2）活性炭为什么要在固体物质全溶后加入？为什么不能在沸腾时加入？ 答：

（1）重结晶所用的溶剂太多时，难以析出晶体，需将溶剂蒸出。太少时，在热滤时，由于溶剂的挥发和温度的下降会导致溶解度降低而析出结晶。应先加入比计算量少的溶剂，加热到沸腾，若仍有固体未溶解，则在保持沸腾下逐渐添加溶剂至固体刚好溶解，最后再多加20%的溶剂将溶液稀释。

（2）因为活性炭有吸附能力，会吸附未溶的固体物质造成损失。不能向正沸腾的溶液中加入活性炭，以免溶液瀑沸而溅出。

评分标准：装置70﹪，问题 30﹪

13. 请测丙酮的折光率，并回答下列问题：

（1）每次测定样品的折光率后为什么要擦洗上下棱镜面？ （2）测定折光率对研究有机化合物有何意义？

（3）什么是化合物的折光率，影响折光率的因素有哪些？ 答：

（1）以免有杂质，造成污染腐蚀。

（2）折光率是化合物的特性常数，固体、液体和气体都有折光率，尤其是液体，记载更为普遍，折光率不仅可作为化合物纯度的标志，也可用来鉴定未知物。

（3）化合物的折光率为：光线从空气中进入到这个化合物时的入射角的正弦与折射角的正弦之比。

影响折光率的因素主要有温度，入射光线的波长和测试温度等。 评分标准：装置70﹪，问题 30﹪

14. 请测丙酮的折光率，并回答下列问题：

（1）测定样品的折光率后为什么要擦洗上下棱镜面？

（2）17.5℃时测得2-甲基-1-丙醇nD=1.3968,试计算20℃时其折光率。 （3）什么是化合物的折光率，影响折光率的因素有哪些？ 答：

（1）同13（1）。

（2）nD20=nD17.5+4.510-4（17.5—20.0）=1.3968+4.510—4（—2.5）=1.3957 （3）同13（3）。 评分标准：装置70﹪，问题 30﹪

15. 请安装一套从茶叶中提取咖啡因的实验装置，并回答下列问题：

1.75（1）本试验步骤主要包括哪几步？各步操作的目的何在？ （2）将蒸馏剩余液趁热倒入蒸发皿中，为何要加入生石灰？

答：

（1）本实验步骤主要包括：第一步，将茶叶末放入索氏提取器的滤纸筒中，在圆底烧加入95%乙醇，装置实验装置，水浴加热回流提取，直到提取液颜色较浅为止。待冷凝液刚刚虹吸下去时即可停止加热，改成蒸馏装置，把提取液中的大部分乙醇蒸馏出来。第二步，趁热把瓶中剩余液倒入装有生石灰的蒸发皿中，搅成浆状，在蒸气浴上蒸干，除去水分，使成粉状，然后移至石棉网上用酒精灯小心加热，炒片刻，除去水分。第三步，在蒸发皿上盖一张刺有许多小孔且孔刺向上的滤纸。，再在滤纸上罩一个大小合适的漏斗，漏斗顶部塞一小团疏松的棉花，用酒精灯隔着石棉网小心加热，适当控制温度，尽可能使升华速度放慢，当发现有棕色烟雾时，即升华完毕，停止加热。

各步操作目的：第一步提取咖啡因粗液。

第二步除处水分和丹宁酸等酸性物质。

第三步升华提纯。

（2）生石灰起干燥和中和作用，以除去水分和丹宁酸等酸性物质。 评分标准：装置70﹪，问题 30﹪

16. 请安装一套从茶叶中提取咖啡因的实验装置，并回答下列问题：

（1）本试验步骤主要包括哪几步？各步操作的目的何在？

（2）什么是升华？凡是固体有机物是否都可以用升华方法提纯？升华方法有何优缺点？ 答：

（1）同15（1）。

（2）某些物质在固态时具有相当高的蒸气压，在加热时，不经过液态，而直接气化，蒸气受到冷却又直接冷凝成固体，这个过程叫做升华。

不是所有的固体有机物都适合用升华提纯。只有在不太高的温度下有足够大的蒸气压的固体物质可用升华提纯。

升华方法得到的产品一般具有较高的纯度，但温度不易控制，产率较低。 评分标准：装置70﹪，问题 30﹪ 17.

请安装一套从茶叶中提取咖啡因的实验装置，并回答下列问题：

（1）本试验步骤主要包括哪几步？各步操作的目的何在？

（2）为何升华操作时，加热温度一定要控制在被升华物质的熔点以下？ 答： （1）同15（1）。

（2）防止升华物质变焦。

评分标准：装置70﹪，问题 30﹪

18. 用薄层色谱法鉴别A、B两瓶无标签的化合物是否为同一化合物，并回答下列问题： （1）什么是化合物的Rf值？ （2）计算化合物A和B的Rf值。

答：

（1）Rf(比移植)表示物质移动的相对距离，即样品点到原点的距离和溶剂前沿到原点 的距离之比，常用分数表示。当A、B化合物的Rf值相等时，可能为同一化合物，当A、B化合物的Rf值不相等时肯定不是同一化合物。 （2）略。

评分标准：装置70﹪，问题 30﹪ 19. 用薄层色谱法鉴别A、B两瓶无标签的化合物是否为同一化合物，并回答下列问题 （1）什么是化合物的Rf值？

（2）层析缸中展开剂的高度超过薄层板点样线时，对薄层色谱有何影响？ 答：

（1）同18（1）。

（2）层析缸中展开剂的高度超过薄层板点样线时，样品溶解到溶剂中，不能进行层析。 评分标准：装置70﹪，问题 30﹪

20. 用薄层色谱法鉴别A、B两瓶无标签的化合物是否为同一化合物，并回答下列问题： （1）简述薄层色谱的基本原理和主要应用。 （2）什么是化合物的Rf值？ 答：

（1）薄层色谱的基本原理：以薄层板作为载体，让样品溶液在薄层板上展开而达到分离的目的。它是快速分离和定性分析少量物质的一种广泛使用的实验技术，可用于精制化合物的鉴定，跟踪反应进程和柱色谱的先导等方面。 （2）同18（1）。 评分标准：装置70﹪，问题 30﹪

21. 安装制备三苯甲醇的实验装置，并回答下列问题： （1）为什么整个反应的过程要无水干燥？

（2）在制取Grignard试剂时，为何要加入碘？

（3）本试验中溴苯滴加太快或一次加入，有何影？ 答：

（1）因为Grignard试剂易与水反应而分解,使反应无法发生。

（2）加一小粒碘可促使非均相反应在镁的表面发生时，诱导反应开始。 （3）滴加速度太快，反应过于剧烈不易控制，并会增加副产品的生成。 评分标准：装置70﹪，问题 30﹪

第五篇：黑龙江省大庆实验中学高一下学期物理期中考试答案

物理期中考试答案

1.A2.C3.B4.A5.AB6.BCD7.D8.B9.BCD10.D11.C12.ACD13.A14.A15.D FT2

16.v02gL1.0m/s17.否;半径r：绳的拉力F; 42r

18.(1)t=1s(2)L=102m

19.(1) 15N(2)45N

82r3h20.vv22Tr02