分析化学实验答案总结

总结是记录某个时期的学习或工作情况，通过系统性分析的方式，编写出详细的书面报告，通过这份报告的内容，可让我们更加了解工作情况。那如何写出科学合理的总结呢？以下是小编整理的《分析化学实验答案总结》，希望对大家有所帮助。

第一篇：分析化学实验答案总结

化学课程标准与教材分析作业答案(第三章课程作业)

1、请谈谈你对高中化学课程编写宗旨的理解。

1.立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提高21世纪公民的科学素养，构建“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”相融合的高中化学课程目标体系。 2.设置多样化的化学课程模块，努力开发课程资源，拓展学生选择的空间，以适应学生个性发展的需要。

3.结合人类探索物质及其变化的历史与化学科学发展的趋势，引导学生进一步学习化学的基本原理和基本方法，形成科学的世界观。

4.从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。

5.通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。 6.在人类文化背景下构建高中化学课程体系，充分体现化学课程的人文内涵，发挥化学课程对培养学生人文精神的积极作用。

7.积极倡导学生自我评价、活动表现评价等多种评价方式，关注学生个性的发展，激励每一个学生走向成功。

8.为化学教师创造性地进行教学和研究提供更多的机会，在课程改革的实践中引导教师不断反思，促进教师的专业发展。

2、请分析必修一的教材编写，举例说明课程编写宗旨的体现。

一、新课程强调“面向学生” “面向学生”包含以下四层含义：

一是强调学生各方面素质的“全面”提高。

二是强调面向“全体”学生，使大多数学生都能达到要求，获得成功。 三是强调促进每一个学生的“个性”发展。

四是课程教学的设计要符合学生的心理和发展特点，关注、关照学生的需要、兴趣、追求、体验、经验、感觉、困惑、疑难等。

这些理念，只有通过教师在实践中的全面贯彻，才能得以落实。

二、新课程强调“提高学生的科学素养”

所谓科学素养,简单的讲就是公民对科学的理解。

1986年美国科学促进会制定的2061计划中,把科学素养定义为:“具备并使用科学、数学和技术学的知识做出有关个人和社会的重要决策。”

科学素养是科学教育的一个总目标,它根据学校教育的不同层次对学生有不同的要求。在教学实践中,重要的是使学生发现他们学习的东西很有趣,这样在将来他们才会继续正式或非正式地学习科学知识。在国家化学课程标准中,并没有对科学素养的内涵做出非常明确的界定,只是从课程目标的角度分为知识与技能、过程和方法、情感态度与价值观三个方面,通过这三个方面来体现对未来社会公民科学素养的培养。

以培养学生科学素养为主旨的化学课程改革,就是要引导教师和学生改变传统课程过于注重知识技能传授的倾向,强调科学过程和方法,重视情感态度与价值观的教育,使学生获得化学知识和技能的过程成为理解化学、进行科学探究、联系社会生活实际和形成科学价值观的过程。科学素养中有一些是纸笔测验等考试方法所无法涵盖或无法充分测查出来的。如果教师在实践中只重视考试所关注的那些方面的素质，势必使学生各方面素质的全面、均衡、和谐发展这一课程追求最终落空。

三、新的课程规定了全体学生应达到的基本要求

新课程在学习内容总量上做了严格控制，删减了大量当今社会生活中很少用到的或理论性过强、对多数学生来说偏难的内容，使新课程的内容在量和难度上有所降低，有利于学生学业负担的减轻，有利于促使大多数学生走向学业成功。

因而，教师要注意领会改革意图，在面向全班学生开展教学时，不要随意地把砍掉的内容再拾回来，不要轻易地把降下来的难度再提上去。实验区实验过程中还存在着一些不尽如人意的地方，如有些教师对新课程的精神领会不深，感到不适应，总觉得知识讲得不过瘾、不到位，而在各项课程内容的教学中费力地去补充、拓展、加深，这势必会再次加重学生的学习负担，使新课程又进入另一个误区。

四、新课程加强了选择性，关注学生个性

课程改革在课程设置时为每一位学生的个性留下不少空间，不仅降低必修课程课时比例，增加选修课程、综合实践活动等的学习时间，还在必修课程中提供学生自由选学的内容(如阅读材料)。对于选择性的学习内容，教师要尊重学生的决定，并给予必要的指导。因此，教师要注意正确处理选学的内容，善于根据学生的具体情况进行分层教学。

新课程不过分强调学科自身的逻辑体系和概念、规律的严密性。因此，教师教学中不应一味地追求讲完讲透，一竿子到底。教学中要注意突出新课程关注的重点内容和核心概念，而对于一些非重点的概念，如酸、碱、盐、化合价等，教材采用了通俗易懂的描述，让学生通过具体事例来理解

五、新课程强调面向生活，面向社会

教师在教学中要注意联系学生的已有经验和社会生活实际，充分利用本地本校资源，开展本土化教学和校本教学。

新课程特别强调联系学生日常生活、联系社会实际和科技新进展，如教材中大大增加和加强了与当今社会生活联系紧密的学习内容，尤其那些与当前学生生活、当今社会实际、现代化技术和生产实际中出现的新问题、新情况、新课题(尤其是那些最新的技术难题)联系紧密的学习内容，从而在宏观上进一步扩大知识面，拓展学习广度。

另外，新课程强调从学生日常生活和社会实际中引出新内容的学习，强调培养学生把社会生活实际情境中的具体问题抽象成理论问题的能力和应用所学解决实际问题的能力，这就要求学生在面临实际情境或实际问题时首先能够判断：这一问题与所学过的哪些知识有关，可以应用哪些所学来加以解决。

3、在我国学校通常采用的是班级教育模式，有的班级人数可能高达五六十人，请问在班级人数纵多的情况下，如何为多样化的学生提供多样化的发展空间?

新一轮基础教育课程改革的要求我们要更多视角对学生进行评价，要挖掘学生多方面的潜能，了解学生发展中的需求，帮助学生认识自我，建立自信，促进学生个性发展、全面发展、创新发展、可持续发展，这就需要我们建立行之有效的，适合学生发展的多元评价体系，为孩子们撑起一片蓝天。

多种评价方式的选择，充分发挥了不同评价方式的优势，同时还兼顾了学生的差异。通过多元化的评价，我们把学生放置在一个宽松、和谐、积极的环境中进行评价，让学生在微笑中看到自己的不足，在希望和鼓励中汲取成功的动力，在快乐的评价中得到全面发展，让不同层次的学生都能在评价中感受到成功和被关注的快乐。 鲁迅先生说过：“地上本没有路，走的人多了，也便成了路。”的确如此，两年来我校师生的实践就有力的证明了这一点。今后，我们将以更大的热情，不断完善制度，创设更好的环境，依托多元评价这一平台，为孩子们撑起更广更蓝的天

根据《教育部关于积极推进中小学评价与考试制度改革的通知》要求，对我校学生进行综合素质评价。为保证我校学生综合素质评价工作高质量地顺利实施，特制定本实施方案。

一、指导思想

对学生进行综合评价，有利于贯彻国家的教育方针，体现九年义务教育的性质与素质教育的基本要求，促进基础教育课程改革的健康发展;有利于促进学生综合素质的培养与全面发展;有利于发现和发展学生多方面的潜能，帮助学生认识自我，建立自信，促进学生在已有水平上的发展，发挥评价的教育功能。

(一)、遵循的原则

1、 发展性原则

评价的目的在于促进发展，教学过程中，我们要求教师关注每一位学生的健康成长，注重每一个学生的个性特点，并通过特色卡给予关照和偏爱，倡导“多一把尺子，多一批好学生”，使每一个学生都学有所得，得有所长，无论哪一个学生作出成绩，都予以肯定，突出评价的激励与调控功能，激发学生内在的发展动力，促使其不断进步。

2、 全面性原则

新课改下，课程目标根据知识和能力、过程和方法、情感态度与价值观三个维度设计。“特色卡”也正是为了实现这个三维目标而设计的，从体现能力的“优秀作品卡”到注重过程的“精彩发言卡”，“创新意识卡”以及培养正确情感态度评价观的“文明礼貌卡”和“积极合作卡”，基本涵盖了课程目标，突出了评价的主体性，综合性、形成性，并贯穿于学生生活的方方面面，充分体现了评价内容的全面性。

3、 平等性原则 首先，“特色卡”中的十四项内容没有轻重主次之分，从客观上肯定了学生的全面发展，其次“特色卡”关注每一位学生的发展，设计内容宽而广，承认学生的差异。这样只要学生在某一方面有一点长处，就有得卡的机会，而不必考虑学生是否是“优生”，是否是“班干部”，是否上节课已经得过卡，也就是说“特色卡面前人人平等“，从而鼓励学生增强自信心，培养主动参与、积极探究的意识，促进全面发展。

4、 可操作性原则

评价的时效性非常强，评价越及时，激励作用越大，这就要求评价的操作必须简单易行。课堂上学生妙语连珠的发言、灵感火花的碰撞、精美作业的展览、创新思维的表述，亦或课外文明的表现，老师签字后就可以发给表现优秀的学生了。

4、高中化学采用必修与选修模块相结合的课程结构，体现螺旋递进的方式向学生呈现课程内容，在教学实践中，应该如何做好两者的衔接?

在化学选修与必修中，许多内容有重叠，如在新课程模块教材的设置中,“必修2”中的第二章为《化学反应与能量》,重点介绍了化学能与热能、化学能与电能及化学反应的速率和限度;“选修4”中的第一章为《化学反应与能量》,第二章为《化学反应速率和化学平衡》,第四章为《电化学基础》。从内容上看,两个模块的设置有重叠,而两个模块都是高考的必考模块,这就向我们教师提出了一个实际性的问题:如何处理“必修2”与“选修4”的内容关系,才能做到既符合学生的认知规律,又能使我们的教学提高效率。 解决策略 ; 认真研读《普通高中化学课程标准》,真正理解必修模块与选修模块的设置目的是正确处理此问题的关键。课标指出:高中化学必修课程是在义务教育化学课程基础上为全体高中生开设的课程。必修课程旨在促进学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面的发展,进一步提高学生未来发展所需的科学素养;同时也为学生学习相关科课程和其他化学课程模块提供基础。必修课的设计,注重学生科学探究能力的培养,重视化学基本概念和化学实验,体现绿色化学思想,突出化学对生活、社会发展和科技进步的重要作用。而选修课程是在必修课程基础上为满足学生的不同需要而设置的。选修课程旨在引导学生运用实验探究、调查访问、查阅资料、交流讨论等方式,进一步学习化学科学的基础知识、基本技能和研究方法,更深刻地了解化学与人类生活、科学技术进步和社会发展的关系,以提高化学科学素养,为具有不同潜能和特长的学生未来的发展打下基础。因此,对“必修2”和“选修4”有所重叠的内容,教师要明确各阶段的教育目标,分清层次,注意由浅入深,逐步提高,把握好教学中的节奏感。只有这样,才能让学生渐入佳境,学得顺利,才会使我们的教学流畅有序。

一、“必修2”教学内容侧重于理论基础、过程方法

必修课程设置的主要目的是提高学生的科学素养,为以后学习提供基础,因此在必修课程的内容学习中,不要追求高、深、难,在题目的练习中也不宜要求马上与所有高考题型接轨,应侧重于问题的提出、解决问题的意义、解决 问题的思路方法、解决该问题所建立或需要的基础理论、类似问题的研究发展方向等,使学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面得到较好的发展。

二、“选修4”内容学习更注重应用性、具体性

进入选修课程学习时,学生已基本形成了化学学科的理论体系,掌握了研究化学的基本方法与步骤,积累了较多的元素化合物的知识,对化学用语的使用也比较熟练,有条件进行具体化、应用性的学习了。此时,应在必修内容学习的基础上,进一步提高认识,对各项内容的实质、操作、应用、练习进行完善学习,要和高考要求接轨。

例如,电化学基础原电池部分可按如下方式顺序学习。

1.按必修中学习层次组装原电池进行实验(可用铜、锌、稀硫酸组成的原电池),发现不仅铜片上有气泡产生,锌片上也有气泡产生,说明锌失去的电子并没有全部从导线流入铜片,能量转化效率偏低,应想办法提高效率。

2.引导学生根据原理设计装有盐桥的原电池,并学会电极反应的书写。 3.结合日常生活和学习中所见过电池,与学生系统归纳一次电池、二次电池和燃料电池各自的特点,训练学生各种电池中电极反应式和电池总反应的书写,真正理解电池的工作原理和设计要点,提高学生应用能力和创新能力。

4.让学生了解目前电池研究发展方向及使用电池时需注意相关问题,增强学生的社会责任感和使命感,增强环保意识。

在选修内容的学习中,理性多于感性,要将必修中学到的过程方法应用到实际中,解决具体问题,培养学生不光要有热爱科学的情怀,更要有应用科学为人类服务的意识和能力.

5、结合教学实践，请阐述教学方式的理念。

探究活动是目前比较提倡的一种培养和提升学生的能力的手段，理但探究实验耗时往往较长，而根据课标安排给教师的教学时间有限。请问，在教学实践中应如何协调两者的关系?

教学方式是指为达到教学目的，实现教学内容，运用教学手段而进行的，由教学原则指导的一整套方式组成的、师生相互作用的活动。

教学方式是为完成教学任务而采用的办法，它包括教师教的方法和学生学的方法，是教师引导学生掌握知识技能、获得身心发展而共同活动的方法。

教学方式是在教学过程中，教师和学生为实现教学目的，完成教学任务而采取教与学相互作用的活动方式的总称。在这个过程中，教师要尽可能的和把自己和学生的关系处理好。不可以叫他们看到你就感到害怕，像老鼠见到猫。

但探究实验耗时往往较长，而根据课标安排给教师的教学时间有限。请问，在教学实践中应如何协调两者的关系?

一、课前预见,奠定科学探究的基础

课前预见是培养学生自学能力和独立思考分析问题能力的好方法,也是学生了解教学内容,学习基础知识,初步了解课堂探究目标的一个途径。从而使学生在课堂中更快地进入探究状态,节约有限的课堂时间。因此,教师在课堂探究前布置学生阅读课文内容,做好预习笔记,概括理清知识结构、探究目标、内容和方法,并围绕探究目标,从日常生活的体验和观察中搜集一定的素材作为发现问题,提出问题的背景。同时,为解决问题,布置做好资料搜集和检索工作,选择实验器材,初步设计科学探究思路。这样,不仅为课堂探究活动的开展做足准备,为顺利开展科学探究,节约课堂时间奠定了基础,而且激发学生自主探究欲望和体现物理从生活中来,到生活中去的课程新理念。

二、精心设计探究的组织形式,是课堂科学探究的关键

新课程倡导探究式学习,以培养学生探索精神、创新精神和实践能力,让学生体验成功的愉悦。课堂探究教学的组织形式一般有以下四种:教师引导下的探究性学习;分工和分层进行的探究性学习;小组合作式探究性学习和完全开放式探究性学习。但在课堂探究的组织形式的设计时应根据探究的具体内容、特点、学生情况和课堂任务来科学、合理地设计。

三、科学调控课堂探究秩序,为科学探究提供有力保障

课堂探究活动的顺利进行,既要课前的精心设计,也要在教学过程中教师的随机把握,做到适时适当、自然流畅,科学有序地调控课堂秩序,才能保证学生进行探究活动有足够的时间和空间。首先,优化组织探究小组成员。课堂探究通常都是以小组为单位,以4～6人为宜。小组成员应从学生不同的知识结构、学习成绩、学习风格等来优化组合,防止探究活动出现“一边倒”现象。并要求他们设立小组长、记录员、汇报员各1名,合理分工,明确职责,相互支持、密切配合,遵守课堂纪律,发挥团队精神和合作精神,有效地完成小组探究任务。其次,小组探究活动中,教师要及时协调与指导。再次,注重探究活动的过程评价和结果评价相结合,个人评价与小组集体评价相结合。教师一个真诚的微笑,一个肯定的眼神,一个轻轻的抚摸都是对学生的一种肯定,一种奖励,都可以激发学生参与探究活动的热情,提高探究活动的效率。

四、教学手段的优化,对探究活动有辅助作用

时间似乎一直是制约科学探究活动开展的因素。我们要在有限的课堂时间里开展物理探究性学习,仅靠一支粉笔、一块黑板已经不能完全适应教学发展的需要。我们不提倡用计算机的演示来代替学生的直观想象和学生对物理规律的探索,但我们提倡根据教学目标的需要,把传统教学手段与现代化教学手段有机的结合起来。从而赢得课堂教学的高效率和传授知识的高密度,又能调动学生学习的积极性和帮助学生理解一些较为复杂、抽象的物理问题。通过调动学生的多种感官,由静变动,由抽象变形象后,就可以使教学中表现的对象更突出,更生动,便于学生更好地理解和掌握知识。同时,利用多媒体技术也改变了以往传统教学媒体对信息加工、获取、传递的速度慢、容量小的教学特点,从而成倍地提高学生的学习效率。

五、课外实践活动,是课堂探究活动的补充和延伸

进行物理的课堂探究性学习,不能仅仅依赖于课堂内,还要依靠课外“战场”。教师在进行探究式教学设计时,要坚持部分探究与全部探究相结合的原则。根据探究内容和课堂教学时间、任务实际情况,在具体设计探究活动过程时,要站在整体和全局高度用系统观念进行有意识的设计,系统安排,不一定每个探究活动七个要素齐全,也不一定课本所有内容都要探究。对有些探究环节、有些内容完全可以放到课外由学生自主探究或合作小组探究。

6、根据高中化学课程的编写理念，在教学中应根据每个课程模块的不同地位、作用和教育价值选择不同的教学方式，请查找并总结教学方式的类型，各自的特点以及适用范围。

1、教学方法的分类

(1)国外学者的教学方法分类 巴班斯基：

——组织和自我组织学习认识活动的方法、激发学习和形成学习动机的方法、检查和自我检查教学效果的方法。 拉斯卡：

——呈现方法、实践方法、发现方法、强化方法。 威斯顿和格兰顿：

——教师中心的方法、相互作用的方法、个体化的方法、实践的方法。

国外务虚少，务实多，学者和教师普遍比较注重教学方法的可操作性。对教学方法的研究、阐述也比国内深入细致。如讨论法谁不懂?但美国学者把它的作用、步骤阐述的与众不同。 (2)国内学者的教学方法分类 李秉德：

——以语言传递信息为主的方法：包括讲授法、谈话法、讨论法、读书指导法、互动交流法等。

——以直接感知为主的方法：包括演示法、参观法等。

——以实际训练为主的方法：包括练习法、实验法、实习作业法、同伴教学法。 ——以欣赏活动为主的教学方法：陶冶法等。

——以引导探究为主的方法：如发现法、探究法等。

——以内容辨析为主的方法：比较法、比喻法、类比法、比兴法等。

——以引进课外教学资源为需要的方法：想象法、联想法、情景再现法、潜意识体验法等。 黄甫全：

——原理性教学方法

解决教学规律、教学思想、新教学理论观念与学校教学实践直接的联系问题，是教学意识在教学实践中方法化的结果。如：启发式、发现式、设计教学法、注入式方法等。 ——技术性教学方法

讲授法、谈话法、演示法、参观法、实验法、练习法、讨论法、读书指导法、实习作业法等。 ——操作性教学方法

指学校不同学科教学中具有特殊性的具体的方法。如语文课的分散识字法、外语课的听说法、美术课是写生法、音乐课的视唱法、劳动技术课的工序法等。 张媛、蔡明： 原理性教学方法： ——启发式、发现式、设计教学法。 一般教学方法：

——以语言为主的教学方法：讲授法、谈话法、讨论法。 ——以实物为主的教学方法：演示法、图示法。

——以实践活动为主的教学方法：练习法、读书指导法。 学科教学方法：

——社会科学学科教学方法 ——自然科学学科教学方法 ——数学学科教学方法 ——外语学科教学方法 ——人文学科教学方法

2、教学方法的选择运用

(1)教学方法是教学改革的突破口

在教学的目标、任务、内容、难重点确定以后，教师能否恰当地选用教学方法，就成为其能否完成任务、实现预期目标的决定性因素。同样的教学内容在不同的教师那里效果差异很大的原因，除了教师的知识水平和教学态度外，关键就是教学方法问题。许多教师在教学中取得的突出成就，大都受益于他们对教学方法的创造性运用和刻意探求。

新一轮课程改革的关键在于教师，教师必须转变观念，在教学实践中勇于改革创新。教学改革可以从很多方面入手，但是教学方法的改革却总是成为教学改革的突破口。为什么呢?主要在于三个原因：第一，新的教育思想、教育观念需要通过教学方法来体现;第二，教学内容的改革必然要求教学方法的改革;第三，教学改革最容易着手的是教学方法改革。

教师选择教学方法的目的，是要在实际教学活动中有效地运用。首先，教师应当根据具体教学的实际，对所选择的教学方法进行优化组合和综合运用。其次，无论选择或采用哪种教学方法，要以启发式教学思想作为运用各种教学方法的指导思想。 (2)选择教学方法的基本依据

——依据教学目标和任务选择教学方法

不同领域或不同层次的教学目标的有效达成，要借助于相应的教学方法和技术。教师可依据具体的可操作性目标来选择和确定具体的教学方法。 ——依据教学内容特点选择教学方法

不同学科的知识内容与学习要求不同;不同阶段、不同单元、不同课时的内容与要求也不一致，这些都要求教学方法的选择具有多样性和灵活性的特点。例如讲“反馈”、“种族歧视”问题时，中国教师习惯用讲授法，美国教师却用演示法和情感体验法。 ——根据学生实际特点选择教学方法。

学生的实际特点直接制约着教师对教学方法的选择，这就要求教师能够科学而准确地研究分析学生的上述特点，有针对性地选择和运用相应的教学方法。 ——依据教师的自身素质选择教学方法

任何一种教学方法，只有适应了教师的素养条件，并能为教师充分理解和把握，才有可能在实际教学活动中有效地发挥其功能和作用。因此，教师在选择教学方法时，还应当根据自己的实际优势，扬长避短，选择与自己最相适应的教学方法。 ——依据教学环境条件选择教学方法 教师在选择教学方法时，要在时间条件允许的情况下，应能最大限度地运用和发挥教学环境条件的功能与作用。

(3) 选择运用教学方法的原则 ——多样性原则 ——综合性原则 ——灵活性原则 ——创造性原则

常言道：教学有法，教无定法。科学、合理地选择和有效地运用教学方法，要求教师能够在现代教学理论的指导下，熟练地把握各类教学方法的特性，能够综合地考虑各种教学方法的各种要素，合理地选择适宜的教学方法并能进行优化组合，形成教学模式。 教学方法的特点 (1)两重性

两重性指的是任何一种教学方法都有积极的一面也有消极的一面。

如讲授法的好处是节省时间，便于教师控制时间，难易度。但不利于学生集中注意力，不利于培养学生独立思考的能力。再如讨论法有利于培养学生思考能力，形成生动活泼主动学习的气氛。但需要时间多且不易控制教学。 (2)多样性

多样性指的是不同的教学使用不同的教学方法，相同的教学也可以使用不同的教学方法。 (3)受制约性

受制约性指的是任何教学方法的使用都要受教学目标、内容、教师素质、学生特点、教学环境、时间和设备等制约。如多媒体教学。因此要根据具体情况灵活使用。如有艺术素养的教师教地理，会唱当地民歌，会画图说明。 (4)发展性

发展性是指教学方法随着时代发展，随着教学实践和理论的发展而变化。具体表现为三种情况：一是新的教学方法出现。如计算机辅助教学。二是传统教学方法被赋予新内容。如现在的讲授法不同于过去的讲授法，不再是简单生硬的灌输。三是多种教学方法的组合上升为教学模式。如自学——指导学习模式、引导——发现学习模式、情境——陶冶教学模式等等。

7、怎样做到“从生活走进化学，从化学走向社会”?

一、从生活走进化学

化学是一门以观察、实验为基础的科学，化学知识来源于自然、来源于生活，在化学教学中教师要巧妙地运用学生在生活中的感知，以激发学生的求知欲，达到更好的化学知识的理解。

首先，我们要牢牢地牵住学生的“兴趣”这条线，因为兴趣是最好的老师。在教学中尽量举一些生活中常见的例子：如在讲燃烧的三个条件时，我们在家里烧火的时候，火苗小，我们可以向柴火里吹空气，就是为了给它充足的氧气，让它燃烧的更旺，更充分;吃松花蛋直接吃会有涩味，如果在煮的时候放些食醋，就没涩味了，这是以为酸中和了其中的碱;自行车用后，特别是在雨天用后要擦干净水，不然很容易生锈;铝锅不能用钢擦擦;灯泡用钨丝不用铁丝;电线用铜线，不用铁线等等，在教学中我们要多从这些学生的生活经验入手，激发学生学习化学的兴趣，引导他们思考，深刻地理解化学知识，成功地体验化学学习是个快乐的过程。

再次，从学生的亲自体验中走进化学。比如：我们要进入久没人进入的窑里，要进行灯火实验，点一支蜡烛，看蜡烛燃烧的情况就可以判断里面的二氧化碳的多少;我们要除去暖水瓶里的水垢可以用食醋;填写长期保存的文档要用碳素墨水等，从这些生活体验中让他们形成科学的逻辑思维，更好地理解化学是从我们生活中来的。

最后，鼓励学生多动手，从创造中走进化学。比如;有条件的让学生多点到实验室去完成一些小实验;可以叫学生在家里完成家庭小实验：比如自制净水装置等等。

二、从化学走向社会

现在越来越重视素质教育了，化学科也不再关注学生能考多少分，而是更关注学生如何学化学才能更好地服务于社会，为人类进步创造更多的财富，更好地解决环境问题、能源问题、健康问题、可持续发展问题等等。让社会上的人们不再谈化学色变，万事有好的一面也要坏的一面，化学也是一样，它能给人们带来快乐，也能给人们带来灾难。所以我们要更加好好地学习化学，掌握化学，造福人类。

在化学教学中，注意多运用大量真实的事实引导学生运用化学的知识解决问题。如：山西佛像雕刻很多表面都出现了斑点，这是因为酸雨造成的，酸雨是怎样形成的呢，我们要怎么预防呢;有辆满载浓硫酸的卡车撞车了，导致管道破裂，浓硫酸泄露到路面，路面被腐蚀，很快浓硫酸就要流到路边的池塘和农田里了，如果你是负责人，你会采取什么措施呢。通过这是实例，运用探究的学习方法，引导学生认识学习化学的重要性，同时让学生关注社会，认识社会，从科学探究中走向社会。

8、请阐述化学实验的教学功能。

一、 创造良好的实验情景能激发学生的学习兴趣

良好的教学情景，可以诱发并触及学生的精神需要。作为化学教师应当在化学课堂教学中创造最佳的教学情景，特别应当通过化学实验创设问题情景来开启学生心灵的窗口，激发学生的学习情趣，使学生以积极的心态投入到教学活动中。例如在学习“燃烧”这节课时，做完演示实验“燃烧的条件”，学生通过观察、分析、总结出燃烧的三个条件后，教师分别点燃两根火柴，一根竖放，一根平放，学生就会观察到竖放的火柴火焰很快熄灭，而平放的火柴火焰却不会熄灭。如此反复数次，结果都是一样的。这是为什么?教师及时提出问题。换出学生心灵深处的求知欲望。经过师生之间、同学之间的讨论，很快得出正确的结论。看得出，此时同学们学习情绪高涨，学习兴趣浓厚，学习效果明显。

二、 变教师演示实验为学生随堂实验能培养学生的实验技能。

学生亲自做实验比由教师演示学生观察留下的印象更深刻，这时学生由观看者变操作者，其心情之激动、态度之积极、思考问题之主动都是显而易见的。可见学生做随堂实验既可以达到演示实验的目的，又可以弥补演示实验的不足，即让学生亲自动手操作。因此在条件许可的前提下，应当多采用这种形式。一般来说，对操作简单、费时不长、安全可靠、不污染环境的演示实验都可以改成随堂实验。例如，“空气中氧气含量的测定”、“酒精和水的混合”、“浓硫酸的稀释”等。在课堂上教师提出要求，及时给学生以帮助，让学生通过做实验，逐渐掌握实验操作的要领及原理。在这样的随堂实验中，同学们逐渐学会了观察、分析、归纳、总结及反思。同时实验的技巧和技能也得到提高。

三、 改验证性试验为探究性试验，能引导学生的发散思维。

新课改倡导学生是发展的中心，着眼于学生终生发展和科学素养的全面提高。我们在教学方法上，要从以教师为中心、以教材为中心的验证性演示实验中走出来，提倡以学生为中心、以问题为中心，进行探究性实验。在做探究性实验时可以借鉴教材中的探究性试验，先不让学生知道实验的结果，而是在已有的基础上，首先制定出学习目标，其次提出新的问题，然后让学生根据教师的要求，通过猜想或假设，制定出实验方案，根据方案进行试验，观察出现的现象，对产生的结果一一记录。 学生动手做、用脑思、做的积极、学的主动，能力得以提升，思维得以激活，智慧得以彰显。使同学们学到了像科学家一样研究问题、解决问题的程序和方法。

四、 补充有趣实验，改进演示实验能激发学生的创新思维。

在课堂教学中，有时为了调节课堂气氛，调动学生的积极性和主动性，提升学生的学习兴趣，消除学生学习中产生的困惑，帮助学生加深对知识的理解和记忆，可以根据实际情况，适当补充一些有趣的演示实验，对激发学生的创新思维将会收到意想不到的效果。如在上《绪言》课时，除了做好课本中的几个实验外，还可以增加“神水化石”、“水中生血”、“水能使棉花燃烧”等现象明显、操作简单的实验，以此激发学生的好奇心和求知欲。又如在学习氢气的实验室制法后，有的学生会提出活泼金属和酸作用生成氢气，为什么实验室中常用锌而不用其他金属呢?这里可以补充一组实验，让学生仔细观察铁、镁、锌等活泼金属和稀硫酸或稀盐酸的反应，引导学生对比反应的快慢，明白选择锌为最佳，从而消除困惑。再如复习二氧化碳的性质时，不妨补充“镁在二氧化碳中燃烧”、“氢氧化钠溶液的喷泉”、“密闭瓶内的小球胀大”等实验。这些实验，不仅增加了学生对二氧化碳性质的深刻理解，而且使学生学到了更多的知识。此外，在做演示实验时，也可以根据具体情况将仪器装置、药品及操作方法做进一步的改进。如“二氧化锰的催化作用实验”、“氧气的实验室制法”、“一氧化碳还原氧化铜实验”等，就是几个典型的例子，在使用改进后的装置进行实验前，必须让学生明白，这样改进的优点是什么?同时思考还可以怎样改进等等，激发学生的发散思维、创新思维及学习的热情，使学生体会到创新并不神秘，只要用心研究，创新便会伴随自己的生活和学习。

五、 安排适当的实验习题能培养学生的创新精神

实验习题即是化学教学上的一种特殊习题，又是要求较高的特殊形式的学生实验。实验的原理、使用的仪器和药品、操作的步骤和注意事项都由学生自己设计，自己完成，这对于学生综合运用基础知识、提高实验技能、培养创新能力都具有极其重要的意义。例如：在学习了H+、SO42-、CI-、OH-、CO32-的鉴定方法后，可给学生布置这样一道习题：现有盐酸、硫酸、氢氧化钙、氯化钠、碳酸钠五种溶液，请你从中任选两种溶液，用五种方案进行鉴别。要求所依据的化学性质不能雷同，所用试剂在上述五种溶液之外。本题的特点选择的自由空间大，如果学生任意选择五种溶液中的两种，这样组合方式有十种，每一种组合按五个方案计算，最少也有五十种方案。下面是一位学生鉴别两种溶液的五种方案：以盐酸和氢氧化钙溶液为例。

第一种：用指示剂，根据指示剂颜色的变化，可以鉴别出盐酸或氢氧化钙溶液。

第二种：在两种溶液中分别通入二氧化碳气体，产生白色沉淀的是氢氧化钙溶液，另一个为盐酸。

第三种：分别加入碳酸钙粉末，鉴别出盐酸，;另一个为氢氧化钙溶液。

第四种：分别加入氯化镁溶液，鉴别出氢氧化钙，剩下的是盐酸。

第五种：根据盐酸的易挥发性，鉴别出盐酸，剩下的就是氢氧化钙溶液。

象这样的实验习题，学生子自由选择的余地越大，自由发挥的空间也越大，学生学习的激情高、兴趣浓、劲头足，创新精神自然得以培养。

六、 鼓励学生积极开展家庭实验能培养学生的创新能力

开展家庭化学小实验，是课堂教学的继续、扩展和深化。例如，让学生收集日常生活中废弃的饮料瓶、一次性注射器、输液管、吸管等，制作反应仪器;用各类蛋壳、小石子代替碳酸盐，用食醋代替酸等，均可设计出一系列的家庭化学小实验。例如，讲过“空气中氧气含量的测定后“，给学生布置这样一个家庭小实验：利用身边的材料，验证空气中氧气的含量为21%(体积含量)，并对实验结果进行分析和总结。回家后，大部分学生会用茶杯代替钟罩，用小盆代替水槽，用蜡烛头代替红磷，反复进行实验。实验成功了，总结出操作的要领;实验不成功，分析出是什么原因引起的。即使是同一个实验，同学们根据选用器材的不同，设计出的方案也不尽相同，通过实验，比较出不同方案的优点和缺点。在这样的家庭化学实验中，同学们可以从不同的角度、不同的层面，选择不同的器材，采用不同的方法进行设计，其中就蕴含着对学生创新意识、创新精神和创新能力的培养。

9、你是如何立即“教师作为课程的设计者和探索者”这句话的? 进行课程改革之前，我们存在着课程实施过于强调接受性学习、死记硬背、机械训练的现状。新教材的应用，让过去老师一个人给学生灌输知识的被动局面变成教师参与、学生自己主动学习的互动局面。因此，要改变过去过于注重知识传授的倾向，使学生学会学习;改变过于注重书本知识的现状，加强课程内容与学生生活以及现代社会和科技发展的联系;让学生自主学习是学生个性发展的基础和动力。新课标倡导自主、合作、探究的学习方式。理论之行动的先导，正确的教育实践需要正确的教育理论作指引，所以，转变教师观念是关键。教师要树立新的教育观、人才观、质量观、学生观。通过学习，让每一个教师明确自己角色的转变：教师要针对本学校学生的具体情况在教育行为中已不是过去的一个单一的角色，而是一个多元的角色。

一、在教师与学生之间，教师是学生学习的促进者

(1)教师是学生学习能力的培养者。科学技术飞速发展，现代科学知识量多且发展快，计算机及信息技术也广泛地应用到教学中来，学生可以从其他渠道获取知识，有时甚至在某些方面比教师知道的还多。教师要在短短的几年学校教育时间里把所教学科的全部知识传授给学生已不可能，而且也没有这个必要。教师作为学生唯一知识源的地位已经动摇，在传授知识方面的职能也变得复杂化了，不再是只传授现成的教科书上的知识，而是要指导学生懂得如何获取自己所需要的知识，掌握获取知识的工具以及学会如何根据认识的需要去处理各种信息的方法。

(2)教师是学生综合活动探索方法引导者。好的教师在活动过程中要“授之以鱼”更应“授之以渔”。在这方面，首先要求教师在教学中增强综合性活动总体设计指导的意识。然后，让学生进行自主、合作、探究的合作，根据教师的示范，学生活动互动的情绪与积极性会大大提高。教师在综合性活动的设计、方式、方法上加以指导，学生才能在其原有的知识水平的基础上不断提高，才不至于无所适从。新一轮的课程改革，为构建高质量的师生互动提出了一个展示的平台，教师的教学观念发生了根本的转变，教师的教学方式和学生学习方式都发生了根本转变，语文活动中的主体性，是教师与学生共同体现的，尊重学生的主体性的地位必须以落实教师的主导地位为前提。应该说，新课标上师生所建立的平等合作，对话沟通、师生互动的关系中，教师是教学情境的设计者，是帮助学生解决问题的点拨者，是学生解决阅读问题的引导者，这一过程中，教师的主导地位是新课标理念下教师角色的正确定位。 针对语文学科来说。

二、在学生与教材之间，教师要扮演“桥”的角色

教材是知识的载体，学生是获取知识的主体。教师的任务是如何能让学生从教材中获取知识，形成能力。在这个过程中，教师的作用就是引渡发挥桥梁作用，让学生走进教材，与教材交流。我们的任务就是解决学生与教材交流时出现的障碍和引导学生怎样更好理解教材。我们不能把我们对教材的认识强加给学生，同时要承认学生对教材理解的差异性。教师如何能扮演好“桥”的角色呢?首先要让学生有兴趣走上“桥”来，也就是要激起学生对教材的兴趣，否则即使“桥”搭了学生也不愿意通过。因此应从减轻学生学习时的心理压力、提高学生感悟上入手，要让学生感悟到学习是一种享受，而不是沉重的负担。教学时不让学生感到学习就是为了回答问题和做“条块”式的分析，而是要他感到学习是为了感受一种乐趣。

三、在日常生活中，教师扮演“母亲+朋友”角色

母亲角色是主要针对于低、中年级的学生而言的，尤其是低年级的学生，他们刚脱离家庭这个小环境，投身到学校这个社会大环境中，有一个较长的适应过程。在这一过程中，难免会出现多方面的问题，这就需要教师的细心关怀。他们所需要的不仅仅是一位纯粹的老师，他们更渴望一个母亲般的老师。教师自身要意识到这一点，因为作为一个教师去爱学生，所付出的爱是有底限的，而作为一位母亲去爱学生，所付出的爱是无限的。朋友角色主要运用于和学生日常的交往中。朋友的身份对学生而言是平等的，没有隔阂的、互悦的。在这样的角色中，教师不再是知识的化身，灵魂的象征，高高在上，而是显得真实而亲近。学生们可以和这样的“朋友”谈一切自己想谈的东西：对事物的看法，对他人的评价。在这样的土壤里，个性的芽苗开始慢慢冒出来。

四、在教学过程中，教师参与学习

课堂上，我们真正抛开“师道尊严”走下神坛，和学生一道学习，教师和学生一样，再也不是绝对权威，学生也允许教师出错，真正做到了教学相长。因为在这个信息瞬息万变，知识更新日益加快的时代，教师更不是万能的了。因此师生共同学习的时代已经到来。新课程标准下的课堂教学，师生是一个“学习的共同体”，教师和学生在课堂上沟通、交流、分享各种学习资源，共同完成学习任务，通过各种广泛的信息交流，实现师生互动，相互沟通，相互影响，相互补充。因此课堂上，我们教师在彻底转变角色的同时，也特别突出了学生的主体地位。

随着素质教育的全面推行和新课程改革的不断深入。教师的角色也发生了转变。教师和学生之间已经不完全是单纯的传递和接受关系，教师必须从传统的课堂40分钟传授角色中走出来，以各种方式调动和引导学生参与学习活动，引导学生在自己精心设计的环境中进行探索。在课堂教学中，教师有可能同时作为学生的同伴、活动的组织者、学生学习过程的支持者和帮助者等，教师的角色越来越向多元化方向发展。

新课标改革实施中，教师要逐步完成以上角色转变。完成教育改革赋予我们的责任，做合格的新时期教师。

10、对比新旧教材，体会以“学科为中心”和以“社会为中心”的不同教材编写理念，思考融合型教科书应该具有的特点。

课堂教学方法的改革是教学改革这个大课题中的一个极为重要的子课题，而教与学又是课堂教学方法改革中的一对主要矛盾。近年来，人们对教师究竟如何教，学生究竟如何学，师生之间、教与学之间的依存关系的思考和研究越来越深入，但是从课堂教学实践中所反映出来的情况看，对这个问题的认识还存在着一定的差距。其实这并不奇怪，教学过程是一个特殊的认识过程，它包含着教师、学生、教学内容、教学方法、教学手段、教学评价等许多要素，这些要素在教学过程中有着各自的地位、作用和功能，而各要素之间的相互联系所产生的整体功能直接关系到教学效果的优劣。教学过程就是这样一个复杂的动态系统，教师和学生则是这个动态系统中最为活跃的要素。教学方法的改革就是要研究教学过程中诸要素的相互联系及其功能，而且首要的是研究教师与学生相互之间的关系，以及他们在教学系统中所发挥的作用。

教师的“教”是为了学生的“学”。教师教得怎么样，不能只从教的方面做出评价，关键要看学生学得如何。这就是说，学生的学习质量才是衡量教师教学质量的客观标准。学习质量则要取决于学生在学习过程中的主体作用发挥得如何，而不是、也不能单纯看考试的分数。凡是教师根据教学内容所选择的教学方法，能够促使学生积极主动获取知识的主体精神的实现，那么这就是好的教学方法。所以，可以这样认为，学生群体在课堂学习中参与意识的还没有一致的看法。我认为，以讲授为先、视听为主的沉闷的课堂教学气氛，难以从情感上调动起小学生对学习新知的强烈欲望。在教师精心安排下，学生跟在教师后面亦步亦趋，更多的是机械的记忆，“依葫芦画瓢”的做题水平。如果长期在这种缺乏生气的环境中学习，被动的学习心态驱使学生对教师产生更大的依赖性，学生的个体缺乏独立思考，群体中没有多向交流信息的渠道，必然妨碍智力的发展和能力的培养，这与学生真正参与学习过程所产生的效果恰好相反。有的老师说：“课堂教学任务这么紧，没有时间让学生参与，参与以后，教学任务就完不成了。”持有这种看法的教师，显然是把学生参与学习过程和全面完成教学任务对立起来了。我们的观点是，只有学生参与到教学过程中来，才能保证教学任务的全面完成。道理很简单，教学过程就是教师遵循学生学习数学知识的特殊认识规律，引导他们从不知到知，从已知到新知的矛盾转化过程，而实现这个转化过程的主体，不是别人，而正是学生自己。

由此可见，陈旧的教学观念根深蒂固，要确立起学生参与教学过程的意识，必须从更新教师的教学观念着手，建立起科学的“学生观”，是教学方法改胍院螅萄挝窬屯瓴怀闪恕?持有这种看法的教师，显然是把学生参与学习过程和全面完成教学任务对立起来了。我们的观点是，只有学生参与到教学过程中来，才能保证教学任务的全面完成。道理很简单，教学过程就是教师遵循学生学习数学知识的特殊认识规律，引导他们从不知到知，从已知到新知的矛盾转化过程，而实现这个转化过程的主体，不是别人，而正是学生自己。

由此可见，陈旧的教学观念根深蒂固，要确立起学生参与教学过程的意识，必须从更新教师的教学观念着手，建立起科学的“学生观”，是教学方法改革的核心。我们承认学生是学习者，是受教育者，他们是教学的对象，但他们同时又是学习的主人，是学习认识过程中的主体。教学过程离开教师的主导作用当然不行，离开了学生的主体作用同样也是不行的。在强调学生参与学习过程的同时，要强调教师的主导作用的发挥。教师的主导作用应该充分体现在对学生的学习认知过程的设计、组织、领导和实施等方面，以便有效地引导学生的参与。教师的主导和学生的主体两者之间相辅相成，才能促进学生整体素质的提高和全面和谐的发展。 至于学生参与学习过程的面有多宽，程度有多深，这是一个可以感觉得到但又无法量化的实际。我们不能单纯以课堂上回答问题的人数、举手的人次、动手操作的时间长短等表面的现象去进行评定，这显然是不科学的。表面的“繁荣景象”不能与学生的积极参与等量齐观，有时为了活跃课堂学习情绪，短时间内烘托一下气氛还是可以的，但这只能是个手段，不是教学所追求的目的。所以，关键的问题是，教师在教学实践中，在教学方法的改革中，必须不断地增强学生参与教学过程的意识。 教师要为学生的参与精心设计教学过程，改革教学方法。要了解学生的群体和个体的已有知识结构、认知水平、心理品质及身体素质等方面构成教育教学的各种基本因素，还要了解教材的知识结构、本学年的教学任务、教学计划，以及每个局部教学内容在教材整体结构中的地位和作用，制定出每单元和每节课有关双基与能力的具体教学目标，并结合教学内容考虑德育教育和非智力因素的培养。在这个基础上制定具体的教学方案，以及选择合适的教学方法。我认为这是教师根据教学内容、教学对象、教学经验进行的一项创造性很强的脑力劳动。在教学实践中，教师还要根据教学过程中的具体情况进行必要的调控，以推动教学的进程。课堂教学活动的过程尽管是千变万化，但是教师的主导作用和学生的主体地位不会改变，以学生参与程度来衡量教学质量的标准也不应改变。

第二篇：《分析化学实验》总结

定量分析是一门实验性课程，通过分析化学实验可以是我们对分析学化学基本理论进一步加深理解，并能够熟练地掌握定量分析的基本操作技能，为我们将来参加工业生产和科学研究打下良好的基础，为我们以后的社会工作和社会实践做准备。

分析化学实验是分析化学课的重要组成部分，其目的在于加强学生对分析化学基本概念、基本理论的理解，训练学生分析化学的基本操作技能，掌握基础和现代分析化学技术，为后继学习及将来工作打下坚实基础。因此，分析化学实验的教学十分重要，必须予以重视。分析化学是一门非常注重学生动手能力的学科，它异于其他实践课程的要求就决定了我们对待它不同于别的科目。它要求我们在试验中要有认真、仔细、严谨的态度。

分析化学是基础化学实验的一部分，分析化学在整个分析化学教学环节中占有重要的地位，不仅要使学生加深对基本理论和概念的理解，训练学生熟练的实验技能，更重要的是培养学生的创新素质和创新能力。但是在实验教学中任然存在着许多弊端。诸如：验证性的实验较多，而研究性的实验较少;学生仅满足于按照实验指导书按部就班的进行实验;实验考试只限于实验报告的优劣，实验技能的好坏以及实验理论的考试。这些问题已经制约着学生创新意识和创新能力的培养和优秀人才的脱颖而出，迫切需要改变。

首先，要更新实验内容，改革教学方式。 实验教学的内容的改变要遵循实用型、创新人才的道路，利用调动学生的学习主动性，与之相适应的教学方式。本着加强基础、培养素质、发展个性、突出创新的教学目标，根据分析化学实验教学的情况实施实验教学的教学方案，以便真正实现知识和技能的传授，能力和素质的培养。

其次，建立“研究式——开放实验室”。

通过建立“研究式—开放实验室”为学生提供宽松的学习环境和实验空间。充分发展学生的个性，培养学生的创新能力，有计划的开放实验。让学生有充分的时间去思考实验中遇到的各类问题，开发学生对实验中出现的问题的独立解决的能力，使得学生能够养成独立面对问题，单独思考问题的根源和找出问题的解决方法及改进方案。老师还可以鼓励学生对一个实验课题独立设计实验方案，进行实验认证并找出实验方案的不足与优势方面，总结经验，提高学生分析问题和解决问题的能力。改变学生只会被动接受实验的局面，提高学生做实验的积极性和主动性，想象力和创新意识。

再次，加强考核和评价，促进对实验的掌握。

考核的方式不应只局限于对实验报告的优劣，实验技能的好坏以及实验理论的考试。还可以根据不同的学生采取不同的考核方式，更应该注重对学生各项能力的培养。一是要要注重对实验报告的考核评价，要强调对实验讨论的创意，说出自己的简介和疑惑，活跃学生的思维和独立思考问题的能力。二是要注重对学生设计实验创新力的考察，培养学生的创新能力和意识。 分析化学实验教学应该是一门能够调动学习的积极性和主动性，培养学生的创新意识和创新能力的学科，通过这里能让学生的个性得到充分的展示。

第三篇：大学物理化学实验思考题答案总结

【引用】大学物理化学实验思考题答案总结

2011-06-21 10:36:50| 分类： 化学实验 |字号 订阅

本文引用自天使折翼《大学物理化学实验思考题答案总结》 液体饱和蒸气压的测定

1.

测定液测量体饱和蒸气压的方法有哪些?我院物理化学实验室采用的是什么方法?

答：(1)静态法：在某一温度下直接饱和蒸汽压。

(2)动态法：在不同外界压力下测定沸点。

(3)饱和气流法：使干燥的惰性气体通过被测物质，并使其为被测物质所饱和，然后测定所通过的气体中被测物质蒸汽的含量，就可根据道尔顿分压定律算出此被测物质的饱和蒸汽压。

采用静态法测定乙醇的饱和压。

2.

等压计U型管中的液体起什么作用?冷凝器起什么作用?为什么可用液体本身作U型管封闭液?

答：(1)U型管作用：①封闭气体，防止空气进行AB弯管内; ②作等压计用，以显示U型管两端液面上的压力是否相等。

(2)将U型管内封闭液蒸气冷凝，防止其“蒸干”

(3)封闭液作用是封闭和作等压计用，可用液体本身作封闭液。若用其它液体作封闭液，则平衡时a球上方的气体为封闭液蒸气和乙醇蒸气的混合气体，测定结果偏高。

3.

开启旋塞放空气入体系内时，放得过多应如何办?实验过程中为为什么要防止空气倒灌?

答：(1)必须重新排除净AB弯管内的空气。

(2)AB弯管空间内的压力包括两部分：一是待测液的蒸气压;另一部分是空气的压力。测定时，必须将其中的空气排除后，才能保证B管液面上的压力为液体的蒸气压。

4.

如果升温过程中液体急剧气化，该如何处理?

答：缓慢放入空气，使系统压力慢慢升高，以保持等压计两液面平齐，以免使等压计内的乙醇急剧沸腾，使液封量减少。

二.二元液系相图

1.

在“二组分气液平衡相图的测定”实验中，作标准溶液的折光率-组成曲线的目的是什么?

答：从标准溶液的折光率-组成曲线上可以得出某沸点下的气相组成和液相组成。

2.

在“二组分气液平衡相图的测定”实验中，收集气相冷凝液的小槽的大小对实验结果有无影响?

答：若冷凝管下方的凹形贮槽体积过大，则会贮存过多的气相冷凝液，其贮量超过了按相平衡原理所对应的气相量，其组成不再对应平衡的气相组成，因此必然对相图的绘制产生影响。

3.

每次加入蒸馏瓶中的三氯甲烷或乙醇是否应按记录表规定精确计量?

答：不一定。绘制沸点-组成图时，不必精确知道系统组成。需要精确知道的数据是不同系统组成时的沸点、气相组成和液相组成，而气液两相组成可通过折光率-组成标准曲线得到。

4.

如何判定气-液两相已达到平衡?

答：将液体缓慢加热，当液体沸腾回流一段时间，且体系温度计读数稳定时，可判定气-液两相已达到平衡。

三.电动势的测定

1.

为什么不能用伏特表测定原电池的电动势?

答：电池的电动势不能用伏特计测量，其原因是：

(1)用伏特计测量，有电流流过电池，电池的内阻电压降使所测电动势偏低;

(2)有较大电流通过电极时，电极极化作用使电极电势偏离平衡电极电势，测得的电动势小于电池的可逆电动势; (3)有电流通过电池时，电池会发生化学反应使溶液的浓度改变，导致电动势的改变，从而破坏了电池的可逆性。

2.

对消法(或补偿法)测电动势的原理是什么?画出该实验的测量线路图，并指出实验中常用到哪些仪器?

答：(1)利用对消法(即补偿法)可以使电池在无电流(或极微弱电流)通过的条件下测得两极间的电势差，这时电池反应是在接近可逆条件下进行的，这一电势差即为该电池的平衡电动势。

(2)电路图

(3)UJ—25型高电势电位差计、检流计、工作电池、标准电池、待测电池、正负电极和温度计

3.

电位差计、标准电池、检流计及工作电池各有什么作用?

答：电位差计：利用补偿法测定被测电极电动势;

标准电池：提供稳定的已知数值的电动势EN，以此电动势来计算未知电池电动势。

检流计：指示通过电路的电流是否为零;

工作电池：为整个电路提供电源，其值不应小于标准电池或待测电池的值。

4.

测电动势为何要用盐桥?如何选用盐桥以适合不同的体系?

答：(1)对于双液电池电动势的测定需用盐桥消除液体接界电势。

(2)选择盐桥中电解质的要求是：①高浓度(通常是饱和溶液);②电解质正、负离子的迁移速率接近相等;③不与电池中的溶液发生反应。具体选择时应防止盐桥中离子与原电池溶液中的物质发生反应，如原电池溶液中含有能与Cl-作用而产生沉淀的Ag+、Hg 离子或含有能与K+离子作用的ClO-离子，则不可使用KCl盐桥，应选用KNO3或NH4NO3盐桥。

5.

在测定电动势过程中，若检流计的指针总往一个方向偏转，可能是什么原因?

答：若调不到零点，可能的原因有：

(1)电池(包括工作电池、标准电池和待测电池)的正负极接反了;

(2)电路中的某处有断路;

(3)标准电池或待测电池的电动势大于工作电池的电动势，超出了测量范围。

四.蔗糖水解

1.

本实验是否一定需要校正旋光计的读数?

答：不一定。数据处理时利用 对 作图得直线，在同一台旋光仪测定时， 的差值与旋

光计的零点校正无关。

2.

为什么配蔗糖溶液可用粗天平衡量?

答：本实验只需要记录αt～t数据，根据 作图求得反应速率常数k，数据处理时不需要知道蔗糖溶液的精确初始浓度，故配蔗糖溶液可用粗天平衡量蔗糖。

3.

如何测定α∞?

答：将剩余的混合液置于55℃左右的水浴中温热 30分钟，以加速水解反应，然后冷却至实验温度，测其旋光度，此值即可认为是α∞。

4.

本实验的关键步骤是什么?如何减少误差?

答(1) 温度对反应速度影响较大，所以整个过程应保持恒温。用水浴加热反应液测α∞时，温度不宜过高，以免产生副反应，溶液变黄，加热过程应同时避免溶液蒸发使糖的浓度改变，从而影响α∞的测定。

(2)由于反应初始阶段速率较快，旋光度变化大，一定要注意时间的准确性。

(3)根据反应温度，可适当增加HCl的浓度，以缩短反应时间。

五.乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定

1.

配制乙酸乙酯溶液时，为什么在容量瓶中事先加入适量的蒸馏水?

答：避免乙酸乙酯挥发。在容量瓶中事先加入适量的蒸馏水，可以使加入的乙酸乙酯很快溶于水中形成溶液，减少了乙酸乙酯的损失。

2.

为什么要使两种反应物的浓度相等?如何配制指定浓度的乙酸乙酸溶液?

答：(1)为了处理问题方便，在设计这个实验时将反应物CH3COOC2H5和NaOH 取相同的初浓度a作为起始浓度。在此条件下存在下式： ，以 对 作图可得一直线，其斜率等于，由此可求得反应速率常数 。 (2) 找出室温下乙酸乙酯的密度，进而计算出配制100mL 与NaOH同浓度的乙酸乙酯水溶液所需的乙酸乙酯的毫升数V，然后用1mL 移液管吸取VmL 乙酸乙酯注入100mL 容量瓶中，稀释至刻度即可。

3.

为什么要使两溶液尽快混合完毕?开始一段时间的测定时隔期为什么要短?

答：(1)实验过程中，要记录不同反应时间时体系的电导率，因此两溶液要尽快混合，且在混合时开始按下秒表计时。

(2)反应在开始一段时间内，体系的电导率下降较快，因此这段时间测定的时间间隔期要短。

4.

为何本实验要在恒温条件下进行，而且乙酸乙酯和氢氧化钠溶液在混合前还要预先恒温?

答：温度对反应速率常数k影响很大，故反应过程应在恒温条件下进行。

5.

本实验注意事项：

答：(1)本实验需用电导水，并避免接触空气及灰尘杂质落入。 (2)配好的NaOH溶液要防止空气中的CO2气体进入。

(3)乙酸乙酯溶液和NaOH溶液浓度必须相同。 (4)乙酸乙酯溶液需临时配制，配制时动作要迅速，以减少挥发损失。

六.表面张力的测定

1在表面张力测定的试实验

中，为什么毛细管尖端应平整光滑，安装时要垂直并刚好接触液面?

答：(1)气泡形成半球形时曲率半径R和毛细管半径r相等达最小值，附加压力达最大值，由公式 可求出被测液体的表面张力。故为得到半球形气泡，毛细管尖端应平整光滑。(2)如果毛细管尖端插入液下，会造成压力不只是液体表面的张力，还有插入部分液体的压力。

2.

本实验的关键在什么地方，如何减少误差?

答：(1)仪器系统不能漏气。 (2)所用毛细管必须干净、干燥，应保持垂直，其管口刚好与液面相切。 (3)读取压力计的压差时，应取气泡单个逸出时的最大压力差。

第四篇：无机与分析化学实验 总结

一个学期的化学实验了，通过十几个化学实验，我收获很多。 我最喜欢做的是结晶的试验，看着从溶液中析出的各种形状的晶体，会觉得特别开心。这个实验存在很多不确定因素，每一步操作的正确与否都关系到结晶的效果是好是坏。在做硫酸亚铁盐的结晶的时候，我做的比较好，结晶很多也很漂亮，淡淡的蓝色很好看。但是高锰酸钾结晶的实验，我们就出了各种bug，然后结晶只有很少一点，颜色暗暗的也不好看。我觉得结晶实验中有几个需要注意的，首先是药品的配比，虽然不是定量实验，但是合适的比例有利于结晶的形成;然后就是水的多少，加多了的话蒸干就需要很长时间而且也会对结晶的物质有一定破坏吧，加少了的话药品不能完全溶解，结晶率就比较低了;在加热、冷却的时候也要注意观察，但不可以乱动。

滴定的实验也很有意思，虽然过程很累、时间也很长，可我还是觉得乐在其中。滴定终点颜色的把握是滴定准确的关键。其实我觉得，相比起准确的终点颜色，保证每次终点的颜色都一样才是最重要的。 嗯，探究各个区化学元素的性质的实验，我总是要做好几次才可以成功，可能是太急于求结果吧，操作上就马马虎虎反而耽误了时间。然后就是，刷试管真的是好麻烦的一件事啊，如果是氨或者硫的实验，做不好的话问起来真的很痛苦。所以，做试验还是要细心细心再细心的。

第五篇：仪器分析实验总结

1014061525 虞梦娜

一、红外光谱仪实验报告 1. 仪器结构

仪器设备：SHIMADZU IRPresting-21型傅立叶变换红外光谱仪

SHIMADZU IRPresting-21 仪器结构：

傅傅立叶变换红外光谱仪的工作原理图

固定平面镜、分光器和可调凹面镜组成傅立叶变换红外光谱仪的核心部件-迈克尔干涉仪。由光源发出的红外光经过固定平面镜反射镜后，由分光器分为两束：50%的光透射到可调凹面镜，另外50%的光反射到固定平面镜。

可调凹面镜移动至两束光光程差为半波长的偶数倍时，这两束光发生相长干涉，干涉图由红外检测器获得，经过计算机傅立叶变换处理后得到红外光谱图。

IRPresting-21型傅立叶变换红外光谱仪具300入射迈克尔逊密闭型干涉仪，单光束光学系统，空冷陶瓷光源，镀锗KBr基片分束器，温度可调的DLATGS检测器，波数范围7,800～350cm-1，S/N大于40000∶1(4cm-1，1分钟，2100cm-1附近，P—P)，具有自诊断功能和状态监控器。可收集中红外、近红外、远红外范围光谱。

常用红外光谱-红外光谱仪

①棱镜和光栅光谱仪

光栅光谱仪

属于色散型光谱仪，它的单色器为棱镜或光栅，属单通道测量，即每次只测量一个窄波段的光谱元。转动棱镜或光栅，逐点改变其方位后，可测得光源的光谱分布。随着信息技术和电子计算机的发展，出现了以多通道测量为特点的新型红外光谱仪，即在一次测量中，探测器就可同时测出光源中各个光谱元的信息。

②傅里叶变换红外光谱仪 它是非色散型的，核心部分是一台双光束干涉仪，常用的是迈克耳孙干涉仪。当动镜移动时，经过干涉仪的两束相干光间的光程差就改变，探测器所测得的光强也随之变化，从而得到干涉图。

傅里叶变换红外光谱仪

傅里叶变换光谱仪的主要优点是： ①多通道测量使信噪比提高;

②没有入射和出射狭缝限制，因而光通量高，提高了仪器的灵敏度; ③以氦、氖激光波长为标准，波数值的精确度可达0.01厘米-1; ④增加动镜移动距离就可使分辨本领提高;

⑤工作波段可从可见区延伸到毫米区，使远红外光谱的测定得以实现。

上述各种红外光谱仪既可测量发射光谱，又可测量吸收或发射光谱。当测量发射光谱时，以样品本身为光源;测量吸收或反射光谱时，用卤钨灯、能斯脱灯、硅碳棒、高压汞灯(用于远红外区)为光源。所用探测器主要有热探测器和光电探测器，前者有高莱池、热电偶、硫酸三甘肽、氘化硫酸三甘肽等;后者有碲镉汞、硫化铅、锑化铟等。常用的窗片材料有氯化钠、溴化钾、氟化钡、氟化锂、氟化钙，它们适用于近、中红外区。在远红外区可用聚乙烯片或聚酯薄膜。此外，还常用金属镀膜反射镜代替透镜。 2.实验原理

(1)原理概述：红外吸收光谱分析方法主要是依据分子内部原子间的相对振动和分子转动等信息进行测定。一束具有连续波长的红外光通过物质，物质分子中某个基团的振动频率或转动频率和红外光的频率一样时，分子就吸收能量由原来的基态振(转)动能级跃迁到能量较高的振(转)动能级，分子吸收红外辐射后发生振动和转动能级的跃迁，该处波长的光就被物质吸收。所以，红外光谱法实质上是一种根据分子内部原子间的相对振动和分子转动等信息来确定物质分子结构和鉴别化合物的分析方法。将分子吸收红外光的情况用仪器记录下来，就得到红外光谱图。红外光谱图通常用波长(λ)或波数(σ)为横坐标，表示吸收峰的位置，用透光率(T%)或者吸光度(A)为纵坐标，表示吸收强度。

3.操作步骤

(1)开机前准备

开机前检查实验室电源、温度和湿度等环境条件，当电压稳定，室温为21±5℃左右，湿度≤65%时才能开机。 (2)开机

始终保持红外光谱仪右下侧黄色灯亮(除湿器指示灯);开机时，首先打开右下侧仪器电源开关，此时绿灯亮，稳定半小时，使得仪器能量达到最佳状态。开启电脑，点击用户名Administrator，输入密码，并运行仪器操作平台IRsolution软件，status栏显示仪器自检，约十几秒后窗口右方出现4个绿色方块，自检完成，表示仪器正常，可以开始使用。 (3)制样

固体样品(溴化钾压片法)：取预先烘干的固体样品1～1.5 mg与KBr 200～300 mg(样品与KBr的比约为1:200)于玛瑙研钵中，研磨成混合均匀的粉末(粒度小于2微米)。如果KBr和固体样品不够干燥，研磨时要用红外灯烘干。用小药匙转入制片模具中，于油压机6～8吨压力下保持约5分钟，撤去压力后取出制成的半透明薄片，装入样品架。

液体样品(液膜法)：取两片氯化钠盐片，用洁净的棉球沾少许溶剂将表面擦干净，待溶剂挥发后，滴一小滴试样在盐片上，将另一盐片压在上面，使试样均匀铺散在盐片中间形成液膜，中间不能有气泡。然后将其装入可拆式夜池架中，轻轻用螺丝固定好，插入仪器试样池中测绘谱图。 (4)扫描和输出红外光谱图

测试红外光谱图时，先在measure模式下按BKG键扫描背景(用KBr片做背景)，一般背景信号强度在80%以上，否则能量太低，样品信号噪音大;在Comment栏中输入备注，在Data file中选择样品谱图存储路径(E盘个人文件夹)，按sample键扫描样品信号，得到样品红外光谱图;根据需要保存红外光谱图，或者导出ASC码文本文档，或打印。 (5)关机

(1)关机时，先关闭IR solution软件，关闭电脑主机，再关闭光谱仪电源，盖上仪器防尘罩。

(2)在记录本记录使用情况。 (6)注意事项

(1)保持实验室整洁和干燥，不得在实验室内进行样品化学处理，实验完毕即取出样品。 (2)样品室窗门应轻开轻关，避免仪器振动受损。 (3)眼睛不要注视激光光源，以免受伤害。

(4)实验操作中，避免用手直接接触锭剂成型器表面，以防样品受潮，无法制样;要用镊子从锭剂成型器中取出压好的薄片，而不能用手拿，以免玷污薄片。

(5)固体样品压片法时，试样量必须合适。试样量过多，试样晶片太“厚”，透光率差，导致收集到的谱图中强峰超出检测范围;试样量太少，晶片太“薄”，收集到的谱图信号信噪比差。

(6)液体样品测定时，可拆式液体池的盐片应保持透明干燥，切不可用手接触盐片表面;盐片不能用水冲洗。以试样溶于有机溶剂，制成1～10%浓度的溶液，注入适宜厚度的液体池中测定;常用溶剂有二氯甲烷、四氯化碳、三氯甲烷、二硫化碳、己烷及环己烷等，不可用水做试样溶剂;使用完后，用相应溶剂立即将液体池清洗干净。

(7)压片机下未放压片模具时，不能进行压杆操作，避免超出可操作范围。 (8)压片完成后将试样配件，特别是压片模具擦拭干净，必要时用乙醇或水清洗干净并擦干，置干燥器中保存，以免锈蚀。 (9)不得随意改变软件参数。

(10)本仪器由专人保管，使用人员在上机前必须经过培训，待考核通过后，方可上机使用。

4.应用

(1)定性分析和结构分析：红外光谱具有鲜明的特征性，其谱带的数目、位置、形状和强度都随化合物不同而各不相同。因此，红外光谱法是定性鉴定和结构分析的有力工具。

(2)定量分析：红外光谱有许多谱带可供选择，更有利于排除干扰。红外光源发光能量较低，红外检测器的灵敏度也很低，ε<103吸收池厚度小、单色器狭缝宽度大，测量误差也较大。对于农药组份、土壤表面水份、田间二氧化碳含量的测定和谷物油料作物及肉类食品中蛋白质、脂肪和水份含量的测定，红外光谱法是较好的分析方法。

举例：有一化合物分子式为C7H6O2，其红外光谱如下图，试推断其结构。

由图观察可得出：

(1)U=1+7+0.5×(-6)=5，可能有苯环、双键各一个。 (2)1684cm-1强峰是C=O吸收(对不饱和贡献为1)。

(3)在3300-2500cm-1区域有宽而散的O-H吸收峰;935cm-1为羧酸二聚体的 O-H吸收;-1400和-1300cm-1为羧酸的C-O和O-H吸收。

(4)1600、1582cm-1是苯环的C=C特征吸收;3070、3012cm-1是苯环的C-H特征 吸收;7

15、699cm-1是单取代苯的特征吸收。因此分子中肯定存在苯环结构(对不饱和贡献为4)，并具有羧酸的特征吸收，所以是芳酸。又因C=O在较低频率的1684cm-1，这表明:羧基直接与苯环相连。综上所述，该化合物结构为苯甲酸——

OCOH

二、紫外­可见分光光度计实验报告

1.仪器结构 ○1.仪器的分类

紫外­可见分光光度计按使用波长范围可分为：可见分光光度计和紫外­可见分光光度计两类(统称为分光光度计)。前者的使用波长范围是400～780 nm;后者的使用波长范围为200～1000 nm。可见分光光度计只能用于测量有色溶液的吸光度，而紫外­可见分光光度计可测量在紫外、可见及近红外光区有吸收的物质的吸光度。紫外-可见分光度计按光路可分为单光束式及双光束式两类;按测量时提供的波长数又可分为单波长分光光度计和双波长分光光度计两类。

○2.仪器的基本组成部分

目前，紫外­可见分光光度计的型号较多，但它们的基本构造都相似，都由光源、单色器、样品吸收池、检测器和信号显示系统等五大部件组成，其组成框图见图2­1 。

由光源发出的光，经单色器获得一定波长单色光照射到样品溶液，被吸收后，经检测器将光强度变化转变为电信号变化，并经信号指示系统调制放大后，显示或打印出吸光度A(或透射比τ)，完成测定。

(1)光源 光源是提供入射光的装置。可见光区常用的光源为钨灯，可用的波长范围为350～1000 nm;紫外光区常用的光源为氢灯或氘灯(其中氘灯的辐射强度大，稳定性好，寿命长，因此近年生产的仪器多使用氘灯)，它们发射的连续波长范围为180～360 nm。

(2)单色器 单色器是将光源辐射的复合光分成单色光的光学装置。单色器一般由狭缝、色散元件及透镜系统组成，其中色散元件是单色器的关键部件。最常用的色散元件是棱镜和光栅(现在的商品仪器几乎都使用光栅) 。 (3)吸收池 吸收池是用于盛装被测量溶液的装置。一般可见光区使用玻璃吸收池，紫外光区使用石英吸收池。紫外­可见分光光度计常用的吸收池规格有：0.5cm、1.0cm、2.0cm、3.0cm、5.0cm等，使用时，根据实际需要选择。 (4)检测器 检测器是将光信号转变为电信号的装置。常用的检测器有硒光电池、光电管、光电倍增管和光电二极管阵列检测器。硒光电池结构简单，价格便宜，但长时间曝光易“疲劳”，灵敏度也不高。光电管的灵敏度比硒光电池高。光电倍增管不仅灵敏度比普通光电管灵敏，而且响应速度快，是目前高、中档分光光度计中最常用的一种检测器。光电二极管阵列检测器是紫外­可见光度检测器的一个重要进展，它具有极快的扫描速度，可得到三维光谱图。

(5)信号显示器

信号显示器是将检测器输出的信号放大并显示出来的装置。常用的装置有电表指示、图表指示及数字显示等。现在很多紫外­可见分光光度计都装有微处理机，一方面将信号记录和处理，另一方面可对分光光度计进行操作控制。

2.仪器工作原理

物质的紫外­可见光谱直接地反映了物质分子的电子跃迁，与物质的结构直接相关，不同的物质其紫外­可见吸收光谱不同。而吸收强弱又与吸光物质的量有关。因此可以由物质光谱的特异性对物质进行定性分析，并根据吸收强度对物质作定量测试。在一定的条件下，吸光物质对单色光的吸收符合朗伯­比尔定律，即

A=εbc

上式中 A为吸光度;b为光程长度(即吸收池厚度)，单位为cm;c为吸光物质的物质的量浓度，单位为 mol/L;ε为摩尔吸光系数，单位为 L/(mol.cm);由上式可知，当 b、ε一定时，吸光物质的吸光度为其浓度c的单值(线性)函数。因此对吸光物质的浓度的测试可直接归结为对吸光度 A的测试。

3. UV-3600紫外分光光度计基本操作步骤： (1)操作步骤

1.首先打开紫外分光光度计的电源，然后再打开计算机的电源。 2.双击桌面上的“UVProbe”快捷键，进入主菜单。

3.单击菜单中下部“Connect”图标，紫外分光光度计开始自检。

4.待所有自检项目结束(各项自检条目均亮绿灯)后，单击“OK”图标。 5.于仪器检测室内放入盛有相同检测媒介(不含样品)的对比池(靠内)和样品池(靠外)， 单击“Baseline”图标进行背景扫描。

6.待背景扫描结束后，取出样品池，加入待检测样品，然后放回检测室，单击“Auto Zero”图标进行调零。

7.待调零结束后，单击“Start”图标开始扫描。

8.扫描结束后，屏幕会跳出“New Data Set”对话框，请在“File”栏自己建立路径和文档名，然后单击“OK”图标。接着单击菜单左上角的“Save”图标，最终完成文件的存储。如要转换成ASCII码文件，请单击菜单左上角的“File”图标，然后在其下拉菜单中单击“Save as...”图标，跳出“Save Spectrum File”对话框，单击“保存类型(T)”栏，并在其下拉菜单中选择“Data Print Table(*.txt)”这一栏，自己给此文件建立路径和名字后，单击“保存(s)”键即完成ASCII码文件的转换工作。 9.取出样品池，经处理后进行下一次实验。

10.多次测样时，若检测媒介未变，请重复6-9操作步骤;若检测媒介已变，请重复5-9操作步骤。

11.测样结束后，先关掉此软件，然后关掉计算机电源，最后关掉紫外分光光度计电源。若该计算机另有它用，可同时按住[Alt]+[F4]键，然后按[Enter]键结束程序后再关掉紫外分光光度计电源。

12.实验结束后，用重铬酸钾洗液浸泡样品池两分钟，接着用去离子水洗涤干净，然后用分析纯丙酮洗涤，在室温下吹干后放入池盒中，以方便下一次实验的进行。

(2)日常维护和保养

① 光源

光源的寿命是有限的，为了延长光源使用寿命，在不使用仪器时不要开光源灯，应尽量减少开关次数。在短时间的工作间隔内可以不关灯。刚关闭的光源灯不能立即重新开启。仪器连续使用时间不应超过3h。若需长时间使用，最好间歇30min。如果光源灯亮度明显减弱或不稳定，应及时更换新灯。更换后要调节好灯丝位置，不要用手直接接触窗口或灯泡，避免油污沾附。若不小心接触过，要用无水乙醇擦拭。

② 单色器

单色器是仪器的核心部分，装在密封盒内，不能拆开。选择波长应平衡地转动，不可用力过猛。为防止色散元件受潮生霉，必须定期更换单色器盒干燥剂(硅胶)。若发现干燥剂变色,应立即更换。

③ 吸收池

必须正确使用吸收池,应特别注意保护吸收池的两个光学面。为此必须做到：

1) 测量时，池内盛的液体量不要太满，以防止溶液溢出而侵入仪器内部。若发现吸收池架内有溶液遗留，应立即取出清洗，并用纸吸干。 2) 拿取吸收池时，只能用手指接触两侧的毛玻璃，不可接触光学面。 3) 不能将光学面与硬物或脏物接触，只能用擦镜纸或丝绸擦试光学面。 4) 凡含有腐蚀玻璃的物质(如F­、SnCl

2、H3PO4等)的溶液，不得长时间盛放在吸收池中。

5) 吸收池使用后应立即用水冲洗干净。有色物污染可以用3mol/L HCl和等体积乙醇的混合液浸泡洗涤。生物样品、胶体或其它在吸收池光学面上形成薄膜的物质要用适当的溶剂洗涤。

6) 不得在火焰或电炉上进行加热或烘烤吸收池。

④ 检测器 光电转换元件不能长时间曝光，且应避免强光照射或受潮积尘。 ⑤ 当仪器停止工作时，必须切断电源。

⑥ 为了避免仪器积灰和玷污，在停止工作时，应盖上防尘罩。

⑦ 仪器若暂时不用要定期通电，每次不少于20～30min，以保持整机呈干燥状态，并且维持电子元器件的性能。

4.应用

紫外吸收光谱在生产、科研的众多领域有着十分广泛的应用。主要应用于定性分析、定量分析、纯度检测、化合物结构的推测[6]、氢键强度的测定。 (1) 定性分析

利用紫外吸收光谱鉴定有机化合物，其主要依据是化合物的特征吸收特征。如吸收曲线的形状、吸收峰数目以及各吸收峰波长及摩尔吸收系数。用紫外光谱进行定性鉴定的化合物必须是纯净的，并按正确的操作方法用紫外分光光度计绘出吸收曲线，然后根据该化合物的吸收特征作出初步判断。 如果化合物的紫外光谱在220-400nm范围内没有吸收带，则可以判断该化合物可能是饱和的直链烃、脂环烃、或其它饱和的脂肪族化合物或只含一个双键的烯烃等。如果化合物只在270-350nm有弱的吸收带，则该化合物必含有n电子的简单非共轭发色基团，如羰基、硝基等。如果化合物在210-250nm范围有强的吸收带，且ε>104，这是K吸收带的特征，则表明该化合物可能是含有共轭双键的化合物。如果吸收带出现在260-300nm范围内，则表明该化合物存在3个或3个以上共轭双键，如吸收带进入可见光区，则表明该化合物是长共轭发色基团的化合物或是稠环化合物。如果化合物在250-300nm范围内有中等强度吸收带，ε在103-104范围内，这是B吸收带的特征，因此表明该化合物可能含有苯环。 (2)定量分析

紫外可见光谱擅长与定量分析[7]。紫外分光光度法就是基于紫外可见吸收光谱的应用。紫外光谱在化合物含量测量方面的应用比其在化合物定性分析测定方面具有更大的优越性，方法的灵敏度高，准确性和重现性都很好，应用非常广泛。只要对金紫外光有吸收或可能吸收的化合物，均可用紫外可见分光光度法测定。

仅药物分析来说，利用紫外吸收光谱进行定量分析的例子很多，例如一些国家已将数百种药物的紫外系吸收光谱的最大吸收波长和吸收系数载入药典。 紫外分光光度法可方便的用量来直接测定混合物某些组分的含量，如环己烷中的苯，四氯化碳中的二硫化碳，鱼肝油中的维生素A等。 (3)纯度检查 紫外吸收光谱能测定化合物中含有微量的具有紫外吸收的杂质。如果一个化合物在紫外可见光区没有明显的吸收峰，而其的杂质在紫外区有较强的吸收峰，就可检出化合物中所含有的杂质(乙醇/苯，苯 λmax=256nm)。如果一个化合物在紫外可见光区有明显的吸收峰，可利用摩尔吸光系数(吸光度)来检查其纯度。 (4)化合物结构的推测

化合物的紫外可见吸收光谱基本上是分子中发色基团和助色基团的特性，而不是整个分子的特性，所以单独从紫外吸收光谱不能完全确定化合物的分子结构，必须与红外光谱、核磁共振、质谱及其它方法配合，才能得出可靠的结论。紫外可见光谱在研究化合物的结构中的主要作用是推测官能团、结构中的共轭体系以及共轭体系中的取代基的位置、种类和数目等。 (5)氢键强度的测定

在实际应用中，不同的极性溶剂产生氢键的强度不同，可以利用紫外可见光谱来测定化合物在不同溶剂中的氢键强度，以确定选择哪一种溶剂。异丙叉丙酮的n π*吸收带在环己烷、乙醇、甲醇及水溶液中的λmax分别为335nm、320nm、312nm和300nm，假定这种λmax的移动完全由溶剂的氢键所引起，可利用一定公式计算每种溶剂中的氢键强度(极性溶剂分子与羰基氧形成了氢键，使n轨道能级降低而趋向稳定化，当n电子实现n π*跃迁时，需要增加一定的能量来克服氢键的能量)。

三、PL荧光分光光度计实验报告 1. 仪器结构

由高压汞灯或氙灯发出的紫外光和蓝紫光经滤光片照射到样品池中，激发样品中的荧光物质发出荧光，荧光经过滤过和反射后，被光电倍增管所接受，然后以图或数字的形式显示出来。基本结构和原理如图所示。

①光源

光源应具有强度大、适用波长范围宽两大特点，常用光源有高压汞灯、氙灯、氙一汞弧灯等。此外，紫外激光器、固体激光器、高功率连续可调染料激光器和二极管激光器等荧光光源把荧光法的应用范围拓宽。 ②滤光片和单色器

在荧光光度计中，通常采用干涉滤光片和吸收滤光片作为激发光束和荧光辐射的波长选择器。在荧光分光光度计中至少选用一个，而常常是用两个光栅单色器，且均带有可调狭缝，以供选择合适的通带。理想的单色器应在整个波长区内有相同的光子通过效率，不幸的是这种理想的单色器不存在。 ③ 检测器

一般普通的荧光分光光度计均采用光电倍增管作为检测器。它是很好的电流源，在一定条件下其电流量与人射光强度成正比。此外，还有光导摄像管、电子微分器、电荷耦合器阵列检测器。 ④ 显示装置

以前，显示装置有数字电压表，记录仪和阴极示波器等，现在，人们可以通过计算机软硬件技术根据不同要求，来选择不同的直观的视频读出方式。

2. 荧光分光光度计的工作原理

物质荧光的产生是由在通常状况下处于基态的物质分子吸收激发光后变为激发态, 这些处于激发态的分子是不稳定的,在返回基态的过程中将一部分的能量又以光的形式放出，从而产生荧光。不同物质由于分子结构的不同,其激发态能级的分布具有各自不同的特征，这种特征反映在荧光上表现为各种物质都有其特征荧光激发和发射光谱;因此可以用荧光激发和发射光谱的不同来定性地进行物质的鉴定。在溶液中，当荧光物质的浓度较低时,其荧光强度与该物质的浓度通常有良好的正比关系,即IF=KC,利用这种关系可以进行荧光物质的定量分析,与紫外-可见分光光度法类似，荧光分析通常也采用标准曲线法进行。

测量原理：稀溶液

IF=2.303φFI0εcb

其中，I0为激发光强度;If为荧光强度;υf为荧光效率; b为液池厚度; ε和c分别为发光物质的摩尔吸光系数和摩尔浓度。

3. 操作步骤

设备名称：荧光分光光度计 型 号：RF-5301PC型 国别厂家：日本岛津公司 技术指标：

波长扫描范围：220-900nm 波长精度：±1.5nm; 狭缝范围：0.15-20nm 信噪比：S/N比150以上(水拉曼峰测定，狭缝5nm) 最高扫描速度：5500nm/min (1)开机

a. 确认所测试样液体或固体，选择相应的附件。

先开启仪器主机电源，预热半小时后启动电脑程序RF-530XPC，仪器自检通过后，即可正常使用。 (2)测样 (1) spectrum模式

在“Acquire Mode”中选择“Spectrum”模式。

对于做荧光光谱的样品，“Configure”中“Parameters”的参数设置如下： “Spectrum Type”中选择Emission;给定EX波长;给定EM的扫描范围(最大范围220-900nm);设定扫描速度;扫描间隔;狭缝宽度，点击“OK”完成参数的设定。

对于做激发光谱的样品，“Configure”中“Parameters”的参数设置如下： “Spectrum Type”中选择Excitation;给定EM波长;给定EX的扫描范围(最大范围220nm—900nm);设定扫描速度;扫描间隔;狭缝宽度，点击“OK”，完成参数的设定。

在样品池中放入待测的溶液，点击“Start”，即可开始扫描。

扫描结束后，系统提示保存文件。可在“Presentation”中选择“Graf” 、“Radar”、“Both Axes Ctrl+R”来调整显示结果范围;在“Manipulate” 中选择“Peak

Pick”来标出峰位，最后在“Channel”中进行通道设定。

述操作步骤对固体样品同样适用。 (2) Quantitative模式

a. 在“Acquire Mode”中选择“Quantitative”模式。 b. “Configure”中“Parameters”的参数设置如下：

Method 选择“Multi Point Working Curve” ;“Order of Curve” 中选择 “1st和“No” ;给定EX、EM波长;设定狭缝宽度，点击“OK”，完成参数的设定。 在样品池中放入装有空白溶液的比色皿后执行“Auto Zero” 命令校零点。 点击“Standard”模式，制作工作曲线。

将样品池中的空白溶液换成一系列的已知浓度的样品标准溶液进行测量，执行“Read”命令，得到相应的荧光强度，系统根据测量值自动生成一条“荧光强度-浓度”曲线。

在“Presentation” 中选择“Display Equation”，得到标准方程。将此工作曲线 “Save”为扩展名为“.std”的文件。

工作曲线制备完毕，即可进入未知样的测量，选择进入“Unknown”模式，将样品池中的已知浓度标准溶液换成待测样品溶液，执行“Read”命令，即可得到相应的荧光强度和相应的浓度。将此 “Save”为扩展名为“.qnt”的文件。 (3) Time Course模式

a. 在“Acquire Mode”中选择“Time Course”模式。 b. “Configure”中“Parameters”的参数设置如下：

给定EX、EM波长;设定狭缝宽度;设定反应时间;读取速度;读取点数; 点击“OK”，完成参数的设定。 c. 在样品池中放入装有空白溶液的比色皿后执行“Auto Zero” 命令校零点。 d. 将样品池中的空白溶液换成待测溶液，点击“Start”，即可开始扫描。扫描结束后，即可得到荧光强度对时间的工作曲线。 e. 将此工作曲线“Save”为扩展名为“.TMC”的文件。 (3)关机

退出软件后关闭主机。 注意事项

请注意爱护液体比色皿，特别是测试有机样品的同学请在测量完毕后用有机溶剂清洗，干燥后再放入盒子中，否则会造成比色皿表面严重污染，影响透光度。

4.应用

(1)无机化合物的分析

与有机试剂配合物后测量;可测量约60多种元素。

铍、铝、硼、镓、硒、镁、稀土常采用荧光分析法;

氟、硫、铁、银、钴、镍采用荧光熄灭法测定; 铜、铍、铁、钴、锇及过氧化氢采用催化荧光法测定;

铬、铌、铀、碲采用低温荧光法测定;

铈、铕、锑、钒、铀采用固体荧光法测定 (2)生物与有机化合物的分析 见表

(3)荧光探针

与蛋白质或其他大分子结构非共价相互作用而使一种或几种荧光性质发生改变的小分子物质。可用于研究大分子物质的性质和行为。目前常用的荧光探针有荧光素类探针、无机离子荧光探针、荧光量子点、分子信标等。 荧光探针除应用于核酸和蛋白质的定量分析外，在核酸染色、DNA电泳、核酸分子杂交、定量PCR技术以及DNA测序上都有着广泛的应用。